title: Презентация на тему: Соединения железа

text:
Железо и его соединения.
900igr.net
   Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических  элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56.
Строение атома: +26)2)8)14)2.
Электронная формула строения атома:
1s  2s  2p  3s  3p   3d  4s  . В отличие от металлов главных подгрупп               (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами                   s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения          d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III).

2
2
6
2
6
6
2
Распространение в природе:
По распространенности в природе железо  стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe  O   гематит  Fe O  лимонит Fe O   nH O, пирит FeS сидерит FeCO  . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода.
3
4
.
2
3
2
3
2
2
3
Получения Железа:
Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений  при высоких  температурах в доменных печах.
Физические свойства:
Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см  , оно плавится при температуре 1539  С и легко намагничивается.
3
о
Химические свойства:
Железо вступает в химические реакции  как металл средней  активности. Отдавая электроны  внешнего уровня,  железо окисляется  до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании:
                                                   +2  -2
                                 Fe0 + S0 = Fe Fe
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами:
Fe0+H2SO4          FeSO4 + H2
             (разбавл.)
Железо вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2:  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до степени окисления, равной +3:
                                                +3   -1
                          2Fe+3Cl2=2FeCl3
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется  до+2 и +3:
3Fe+2O2 = Fe3O4
Соединения  железа.
Железо образует два ряда кислородных соединений:
FeO       Fe(OH)2        FeSO4
Fe2O3       Fe(OH)3     Fe2(SO4)3
И оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II) выпадает белый осадок:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2    + Na2SO4
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+:
          4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
Гидроксид железа (III) также получают действием  щелочи на раствор соли железа (III):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3    +3Na2SO4
Гидроскид железа (III) растворяется в
 кислотах ,проявляя основные свойства:
Fe(OH)3   +3HCl = FeCl3 + 3H2O
Гидроскид железа (III)  при нагревании разлагается:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Железо с углеродом  образует химическое соединение – Цементит, Fe3C.
При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Соединения: гематит Fe2O3,  магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда соединений


title: Презентация на тему: Соли 2

text:
900igr.net
H2SO4
SO4 2-
HCL
CL-
H2CO3
CO32-
H3PO4
PO43-
H2SiO3
SiO32-
HNO3
NO3-
H2SO3
SO32-
H2S
S2-
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-


title: Презентация на тему: СОЛИ. СВОЙСТВА. ПОЛУЧЕНИЕ

text:
 ?                          ?

PbSO3

               ?                         ?

+
+
+
+
+
+
+
+
+
Fe + Cl2 =
Zn + H3PO4 =
Al + CuCl2 =
MgO + CO2 =
MgO + HCl =
Al2O3 + H2SO4 =
Cu(OH)2 + HCl =
NaOH + SiO2 =
KOH + FeCl3 =
AgNO3 + HCl =
CuCl2 + Na2SO4 =


title: Презентация на тему: Соли

text:
Na
+
 Cl
-
4
Na
+
+
 Cl
-
Fe + S = FeS
t
0
AgNO3 + NaCl = AgCl   + NaNO3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
MgS         Mg + S    ;
2+
2-
CaS         Ca + S .
MgS         Mg + S    ;
2+
2-
CaS         Ca + S .
2+
2-
2
-
FeCl3 + 3KOH =  Fe(OH)3 + 3KCl
+
2-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
2-
+
-
+
+
+
+
+
-
2+
2-
2+
Al2S3 + H2O     Al (OH)3  + H2S
Cr2S3 + H2O     Cr(OH)3  + H2S
NaCl


title: Презентация на тему: Соль азотной кислоты

text:
900igr.net
MgO
Al
P2O5
KCl
CO2
CaCO3
Al2O3
K2SiO3
Zn
MgO
Al
P2O5
KCl
CO2
CaCO3
Al2O3
K2SiO3
Zn
Cu
N
O
1
2
6


title: Презентация на тему: Соли аммония

text:
http://portal.l1523.ru/index.php?option=com_docman&task=dok_vien&qid=56
http://eda.styleacent.ru/651.html
http://www.trapeza.su/produkt/prod_detail.php?si=48
http://www.astronet.ru/db/msq/1180155/pb007.htm
http://eda.styleacent.ru/651.html
http://www.trapeza.su/produkt/prod_detail.php?
   si=48
http://www.newsru.co.il/pict/biq/114618.html
http://www.ru.wikipedia.orq/wiki/www.xumuk.ru/encyclopedia/76.html
http://www.slovari.yandex.ru
www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/093/878.htm
http://www.5ballov.ru/dictionary/full/408132/29
http://qeo.web.ru/druza/a-Evs_360.htm
www.varson.ru.
http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/032/
 171.htm
http://cnit.ssau.ru/orqanies/chem1/64_redox.
 htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/688.html
http://ru.wikipedia.orq/wiki/
http://www.labstend.ru/site/index/folies/univ/
 chem/p0043.qif


Презентация на тему: Соли аммония


title: Презентация на тему: Соли 1

text:
H3PO4
Mg(OH)2
H2CO3
H2SO3
HNO2
NH4OH
900igr.net


title: Презентация на тему: соли

text:
?

?
CO2
 HCl
 H2S
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
NaNO3
AlCl3
CaCO3
?
CO2
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
 HCl
H2S
NaNO3
AlCl3
CaCO3
CO2
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
 HCl
H2S
NaNO3
AlCl3
CaCO3

.
+


Презентация на тему: Соли (11 класс)


title: Презентация на тему: Соли азотной кислоты

text:
    Соли                азотной                                   кислоты

Номенклатура солей
Нитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃
Селитры : NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Строение и физические свойства нитратов
Тип химической связи – ионная
Тип кристаллической решетки - ионная
Агрегатное состояние – твердые кристаллические вещества
Растворимость в воде – большинство растворимы
Химические свойства , общие с другими солями
Электролиты
Реакции
         с кислотами   Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄
            со щелочами      Fe(NO₃)₃ + NaOH
               с солями                      AgNO₃ + BaCl₂
                 с металлами                    Cu(NO₃)₂ + Fe

Особые свойства нитратов
Термическое разложение
Даром времени не тратя ,
Разберемся как нитраты
В печке разлагаются .
Что же получается ?
Щелочной металл такой активный ,
Он командным тоном говорит :
«Быть нитратом - это так противно
Лучше превращусь - ка  я в нитрит!»
А металлы из компании от магния до меди ,
Цинк , железо и другие их соседи
Осторожно и спокойно , без обид ,
Из нитрата извлекают свой оксид .
Ну а что же серебро и ртуть ?
Металлы , что считают себя благородными ,
Желают стать совсем-совсем свободными .

Особые свойства нитратов
Качественная реакция на NO₃⁻
              NaNO₃ + Cu + H₂SO₄
Нитраты : «за» и «против»
                 Таблица . Накопление нитратов в различных частях продуктивных органов растений.


title: Презентация на тему: со2

text:
Фізіологічна дія. Фізіологічні властивості. Біологічна роль. Застосування вуглекислого ( СО2 ) та чадного ( СО ) газів.
Парниковий ефект.
     Будова молекули СО2
Формується при з'єднанні двох елементів: вуглецю і кисню.
Фізичні властивості вуглекислого газу
Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, газ без кольору і запаху, важчий за повітря, розчинний у воді, при сильному охолодженні кристалізується у вигляді - «сухого льоду». При атмосферному тиску він не плавиться, а випаровується, температура сублімації -78 °С. Вуглекислий газ утворюється при гнитті і горінні органічних речовин. Міститься в повітрі і мінеральних джерелах, виділяється при диханні тварин і рослин. Мало розчинний у воді.
Утворення оксиду вуглецю (IV)
У промисловості – побічний продукт при виробництві вапна.
В лабораторії при взаємодії кислот з крейдою або мармуром.
При згорянні вуглецевмісних речовин.
При повільному окисленні в біохімічних процесах (дихання, гниття, бродіння).
Біологічні властивості
   Діоксид вуглецю грає одну з головних ролей в живій природі, беручи участь в багатьох процесах метаболізму живої клітини. Діоксид вуглецю виходить в результаті безлічі окислювальних реакцій у тварин, і виділяється в атмосферу з диханням. Вуглекислий газ атмосфери — основне джерело вуглецю для рослин.

Застосування оксиду вуглецю (IV)
Отримання цукру.
Гасіння пожежі.
Виробництва фруктових вод.
«Сухий лід».
Отримання миючих засобів.
Одержання ліків.
Отримання соди, яку використовують для одержання скла.
 У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант і позначається на упаковці під кодом Е290
     Будова молекули СО
Моноокси́д вуглецю́ -карбону (II) оксид,, чадний газ,  CO — безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється внаслідок неповного згоряння пального в автомобільних двигунах чи в опалюваних приладах, які працюють на вугіллі або на інших видах природного палива. У воді майже не розчиняється і не вступає з нею в хімічну взаємодію. Належить до несолетворних оксидів.
Фізичні властивості чадного газу
Головним чином чадний газ застосовують, як горючий газ в суміші з азотом, так званий генераторний або повітряний газ, або в суміші з воднем - водяний газ. У металургії для відновлення металів із їх руд. Для отримання металів високої чистоти при розкладанні карбонилов.
Застосування оксиду вуглецю (II)
Отруйність
Через свою отруйність монооксид вуглецю є дуже небезпечним для організму людини. Ця небезпека збільшується тим, що він не має запаху і отруєння може настати непомітно. Навіть незначні його кількості, що потрапляють у повітря і вдихаються людиною, викликають запаморочення і нудоту, а вдихання повітря, в якому міститься 0,3 % CO за об'ємом, може швидко привести до смерті.Отруйна дія CO обумовлюється тим, що він утворює з гемоглобіном крові порівняно стійку сполуку — карбогемоглобін, внаслідок чого кров втрачає здатність передавати кисень тканинам організму. Отруєння цим газом наступає в результаті критичної нестачі кисню в організмі.Концентрація СО в повітрі 1 мг/м³ є небезпечною для життя людини.При отруєнні монооксидом вуглецю рекомендується вдихання свіжого повітря протягом кількох годин, а також штучне зігрівання тіла. При цьому карбогемоглобін поступово руйнується і гемоглобін відновлює свою здатність сполучатися з киснем.
Парниковий ефект
Парнико́вий ефе́кт — явище в атмосфері Землі, при якому енергія сонячних променів, відбиваючись від поверхні Землі, не може повернутися в космос, оскільки затримується молекулами різних газів.
Парниковий ефект є природнім процесом, який необхідний для підтримання життя на нашій планеті.
Парниковий ефект став світовою проблемою в результаті надмірно великих антропогенних викидів природних та штучних парникових газів.
Якщо викиди парникових газів залишиться на сьогоднішньому рівні, це може викликати значні зміни клімату як в регіонах так і в усьому світі.
Що собою являє парниковий ефект
Парникові гази
Водяна пара – основний природний парниковий газ, який відповідає більш ніж за 60 % ефекту.
Вуглекислий газ(CO2)- джерелами вуглекислого газу в атмосфері Землі є  вулканічні викиди, життєдіяльність організмів, діяльність людини.
Метан (CH4)- основними антропогенними джерелами метану є травна ферментація у тварин, вирощування рису, горіння біомаси.
Озон (О3).
Флуорохлорні вуглеводні (фреони).
Оксиди Нітрогену.
Звідки  беруться парникові гази?
Кількість СО2 в атмосфері постійно зростає вже  більше століття, тому що в якості джерела  енергії почали широко застосовувати різні види викопного палива (вугілля,нафта).
Крім того, як результат діяльності людини в атмосферу потрапляють і інші парникові гази. Не дивлячись на те, що вони виробляються в менших об'ємах, деякі з газів куди більш небезпечні з точки зору глобального потепління, ніж вуглекислий газ.
За останні сто років середньорічна глобальна температура піднялась на 0,3 - 0,6 градусів Цельсія.
Проблеми, пов'язані з парниковим ефектом
Підвищення рівня Світового океану.
Зміни характеру хмарності й пов'язані з цим кліматичні зміни.
Зміна розподілу опадів за регіонами
Зміна освітленості (глобальне потемніння)
 Багато рослин загине від нестачі вологи і тварини будуть змушені переселитись  в інші місця в пошуках їжі та води.

 Якщо підвищення температури приведе до загибелі багатьох рослин, то за рослинами загине і багато видів тварин.
Позитивні  наслідки парникового ефекту
Збільшення тривалості вегетативного періоду в середніх і високих широтах.

Збільшення концентрації діоксиду вуглецю може прискорити фотосинтез.
Рішення проблеми парникового ефекту
Відновлення грунтового і
 рослинного покрову з максимальними
    запасами органічної речовини.
Заміна викопного палива іншими джерелами енергії – екологічно безпечними, які не потребують витрати кисню.
Використання водневої та вітрової енергії.
Боротьба із скороченням рослинного покриву Землі (тому що більшість рослин очищують повітря від парникових газів).


title: Презентация на тему: Соли азотной кислоты, применение

text:
MgO
Al
P2O5
KCl
CO2
CaCO3
Al2O3
K2SiO3
Zn
MgO
Al
P2O5
KCl
CO2
CaCO3
Al2O3
K2SiO3
Zn
Cu
N
O
1
2
6


title: Презентация на тему: Соли, их классификация и свойства

text:
Соли, их классификация и свойства
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;
2)Изучить основные химические свойства солей;
3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;

Что такое соли?
   Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
   (Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
    Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
   (Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые                            Нерастворимые
                       Малорастворимые

Аммиачная селитра
      NH4NO3                   Сульфат кальция

Фосфат железа
         FePO4

     CaSO4

Классификация солей
      2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие                  Бескислородные
  Например:                                     Например:
 Na2SO4  (сульфат натрия)        NaBr  (бромид натрия)
 KNO3  (нитрат калия)                          KY     (иодид калия)
 Ca(NO2)2  (нитрит кальция)               CaCl2 (хлорид  кальция)

Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3  (карбонат натрия)
                      CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3  = 2Na+ + CO32-

Разновидности солей
    2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
   Например:
              NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
             Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
  Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Разновидности солей
    3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
    Например:
    (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
        AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4  +2HCl
      Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Типичные реакции средних солей
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3   + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей
          3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
  Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4     +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Типичные реакции средних солей
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl	б) Ca(OH)2
в) Na2SO4	г) MgО

2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl	б) MgS
в) FePO4	г) CuSO4

3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4	   б) KBr
в) NH4NO3     г) Na2CO3

.
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а) средняя	б) основная
в) кислая	г) ни к одной из этих

5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл	б) соль + кислота
в) соль + оксид	г) соль + щелочь

Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в

Домашнее задание:
§ 41 Упр. 2, 3.

Список источников
 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
 Использованы фотографии:
 http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III)
фосфат железа
 http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html
    аммиачная селитра
http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html
 сульфат кальция


title: Презентация на тему: Соли, их состав и названия

text:
 NaCl    Na2S     NaNO3     Na3PO4
6


title: Презентация на тему: Соли аммония

text:
www.varson.ru.
http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/032/
 171.htm
http://cnit.ssau.ru/orqanies/chem1/64_redox.
 htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/688.html
http://ru.wikipedia.orq/wiki/
http://www.labstend.ru/site/index/folies/univ/
 chem/p0043.qif
http://portal.l1523.ru/index.php?option=com_docman&task=dok_vien&qid=56
http://eda.styleacent.ru/651.html
http://www.trapeza.su/produkt/prod_detail.php?si=48
http://www.astronet.ru/db/msq/1180155/pb007.htm
http://eda.styleacent.ru/651.html
http://www.trapeza.su/produkt/prod_detail.php?
   si=48
http://www.newsru.co.il/pict/biq/114618.html
http://www.ru.wikipedia.orq/wiki/www.xumuk.ru/encyclopedia/76.html
http://www.slovari.yandex.ru
www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/093/878.htm
http://www.5ballov.ru/dictionary/full/408132/29
http://qeo.web.ru/druza/a-Evs_360.htm


title: Презентация на тему: Соли

text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 21»
г. Мурманск
Соли:
свойства, получение, применение8 класс. УМК О. С. Габриелян
Автор  Булакова С. В.,
учитель химии
4. Что такое кислоты?
1. Какие классы веществ вы знаете?
2. Что такое оксиды?
3. Что такое основания?
5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)?

Проверка домашнего задания
К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их.
H2SO4
Na2O
Ba(OH)2
H2CO3
N2O5
KOH
О каком веществе идёт речь?
   У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ...  Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.
• 	научить составлять формулы солей и давать им названия;
• 	узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Цели урока:
Задачи:
Научить
находить среди неорганических веществ формулы солей;
составлять формулы солей;
называть соли.

План урока:
6. Химические свойства.
1. Что такое соли?
2. Классификация солей.
3. Номенклатура солей.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства.
6. Получение.
7. Применение.
8. Некоторые интересные факты.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Найдите среди формул веществ-формулы солей

CO2         H2 SO4       CaO
BaSO4      K2SO4        Fe(OH)3
HCl         MgCO3        H2O

Классификация солей
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла  (KCl)
Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3)
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O)
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Номенклатура средних солей
магния
Название кислотного остатка
Наименование металла в родительном падеже
МgСL2
хлорид
Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование металла в родительном падеже

NaHSO4
сульфат
гидро
натрия
Номенклатура основных солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «основной-»
Наименование металла в родительном падеже

MgOHCl
хлорид
основной
магния
Номенклатура двойных солей
таллия (I) -натрия
Название кислотного остатка
Наименование металлов в родительном падеже
NaTl(NO3)2
нитрат
Номенклатура смешанных солей
кальция
Название кислотных остатков
Наименование металла в родительном падеже
CaCLOCL
хлорид-гипохлорит
Составить формулы солей:

нитрита магния,
 силиката натрия,
   фосфата кальция.
Физические свойства
Растворимые
NaCl
Поваренная соль
Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета.    Соли   меди – зеленовато-голубого цвета.
 По растворимости в воде соли делят
(смотри таблицу растворимости):
Нерастворимые
CaCO3
Мел, мрамор, известняк
Малорастворимые
CaSO4
Безводный гипс

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли.
Fe + CuCI2=Cu + FeCI2Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI-Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+
или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель)  Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)
Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:
В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание.

3. Взаимодействие солей между собой:

2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2  + Na2SO4

КСl + AgNO3 → AgCl  + KNO3
Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!
                                                                     CO2

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3

                                                                     H2O

Химические свойства
5. Разложение при нагревании:

   СаСО3= СО2 + Н2О

Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода
     H2SO4 +2NaOH =   Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
      2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
      H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот

Способы получения
5. Основание + соль = новое основание + новая соль
     2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
     2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
     СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
       КСl + AgNO3 → AgCl  + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
     CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
      Fe +S = FeS

Применение солей
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Применение солей
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

О солиМёртвое море
Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.
Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
   Химический диктант

1 вариант
1.соли металла
2. сульфат алюминия
3. белого
4. Cu(OH)2
5. хлора, соды

2 вариант
1. ионов металла и кислотного остатка.
2. нитрат кальция.
3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
4. CаCL2
5. калийное
Критерии оценки
5 правильных ответов — «5»
4 правильных ответов — «4»
3 правильных ответов — «3»
Меньше 3 правильных ответов — «2»
    Сиквейн

    1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух   словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

    Сиквейн

1. Соль
2. Белая, кристаллическая
3. Солит, удобряет, растворяется
4. Соль наносит вред здоровью
5. Селитра
Домашнее задание
§33, Упр.2, 3, 6 (письменно)

 СПАСИБО
ЗА УРОК!
Список используемых источников
Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе:  базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с.
 Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25];
•Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель»,  2012
http://school-collection.edu.ru/collection/organic/
http://ru.wikipedia.org/wiki/
• http://www.chemnet.ru
• http://www.hij.ru
• http://him-school.ru
• www.bfnm.ru


title: Презентация на тему: Соли как производные кислот и оснований

text:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
8
9


title: Презентация на тему: Соли 8 класс

text:
900igr.net

CaO   Ca(OH)2  HNO3   Al2(SO4)3 H3PO4   CO2    H2S NaCl   Mg(OH)2  CaCO3

CaCO3 + HCl


title: Презентация на тему: «Соли» химия 8 класс

text:
2010
5klass.net
H2SO4
Na2O
Ba(OH)2
H2CO4
N2O5
KOH

CO2     H2 SO4       CaO      K2 SO4      H2O      Ba SO4       Fe (OH)3
  HCl       MgCO3

+2
   -3
3
 2
   3
2
6
:
:
 =
=
6
6
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Соляная кислота и её соли

text:
Соляная кислота и её соли.

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте
видео

Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
 H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора  (лакмус- красный)

2. Взаимодействует с металлами

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl →

Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.

Исключение HNO3  (выделяются другие газы)

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O

Образуются соль и вода
4. Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Образуются соль и вода
5. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
	             HNO3
   H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
 ────────────────────────►
 	            H3PO4

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую,  образуется другая кислота и другая соль.

6. Взаимодействует с нитратом серебра

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
	на соляную кислоту и её соли т.е.
 	используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

7. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
	 хлориды- соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение солей - хлоридов
	KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
	HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
	ZnCl2  - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Задания для закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2

 №2. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

№3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Домашнее задание
Параграф 49, задача 4-5 стр.169.


title: Презентация на тему: Соли. Свойства солей

text:
NO3
I
SiO3
II
SO4
II
CO3
II
PO4
III
Br
I
I
I
S
II
Cl
I
F
I


title: Презентация на тему: Соли. Названия и классификация солей

text:
NO3-
I
SiO32-
II
SO42-
II
CO32-
II
PO43-
III
Br-
I
I-
I
S2-
II
Cl-
I
F-
I


Презентация на тему: Соли угольной кислоты


title: Презентация на тему: Соляная кислота1

text:
Что связывает грифов, бактерии и наш желудок?
Опыт №1
рассмотрите вещество, отметьте его цвет, прозрачность.
определите запах используя правила ТБ
определите растворимость в воде: прилейте к раствору немного воды. Перемешайте.
Закончите предложения
На столе находится ________________
Приливать в пробирку не больше ______________
При попадании веществ на кожу или стол   __________________
Одновременно может быть открыто не больше   ________________  склянок
Цвет индикатора в растворах кислот и щелочей
Тема урока:Соляная кислота.
Знать:
формулу соляной кислоты
Физические свойства соляной кислоты
Химические свойства соляной кислоты

Уметь:
Писать уравнения реакций, отражающие химические свойства соляной кислоты
Объяснять причину возможности и невозможности реакций


title: Презентация на тему: Соли

text:
-   NaCI
-   NaCI


Презентация на тему: Соль в организме человека


title: Презентация на тему: Соли

text: MenAm


Презентация на тему: Соли в медицине


Презентация на тему: Соляная кислота и ее свойства


title: Презентация на тему: Соли

text:
Textmasterformate durch Klicken bearbeiten
Zweite Ebene
Dritte Ebene
Vierte Ebene
Fünfte Ebene


title: Презентация на тему: Состав атомного ядра. Изотопы

text:
q=0
mn=1839 me
n
A = Z + N.
5
5
10
11
5
6


title: Презентация на тему: Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов

text:
CaCL2
Fe203
Cu0
Na2O
CO2
AL
O
+3
-2
(-6)
(+6)
6:3=2
6:2=3
2
3
+
=
0
AL
O
+3
-2
2
3
C
O
- 2
+ 4
2
4
1
2
S
P
C
S


title: Презентация на тему: Составление химических формул по валентности

text:
B
O
B
O
III
II
7
42
35
28
21
14
7
VII
42
6
30
12
6
6
6
VI
35
30
5
20
15
10
5
V
28
24
20
4
12
4
4
IV
21
6
15
12
3
6
3
III
14
6
10
4
6
2
2
II
7
6
5
4
3
2
1
I
VII
VI
V
IV
III
II
I
B
O
III
II
6
B
O
III
II
2
3
6
2
3
6
6
III
II
:
:
=
=


Презентация на тему: Соли


Презентация на тему: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


title: Презентация на тему: Составление ионных уравнений

text:
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
Fe(OH)3
FeCl3
+
+
KOH
KCl
=
3
3
FeCl3
KOH
Fe(OH)3
KCl
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
FeCl
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
3
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
Fe3+
Fe(OH)3
=
+
OH-
3


title: Презентация на тему: Состав и свойства зубных паст

text:
Ca2+
Po43-
CaCo3
Colgate
Blend-a-med
32


Презентация на тему: Сообщающиеся сосуды


title: Презентация на тему: Составление уравнений ОВР

text:
Zn +  HCl   =  ZnCl2  +  H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
 Al + O2 = Al2O3
P + O2 =P2O5

3
4
 CO2 +  H2O=    C6H12O6+     O2
  	 1
	 6
4
3


title: Презентация на тему: Состав и свойства воздуха

text:
78,08                   75,50
20,95                   23,10
0,94                     1,30
0,03                     0,046


Презентация на тему: Соль – знакомая незнакомка


text:
5klass.net
78,08                   75,50
20,95                   23,10
0,94                     1,30
0,03                     0,046


Презентация на тему: Состав организма


title: Презентация на тему: Соли как производные кислот и оснований

text:
KCl,                   Na2SO4,                      AlPO4,                    MgS.
Cl
Na
SO4
Al
PO4
Mg
S
Na
6
Al2(SO4)3
Al(OH)3
H2SO4
Al2O3
SO3
S
Al
Cl
Na


title: Презентация на тему: Состав мыла

text:
5klass.net
   0  1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14


title: Презентация на тему: Состав и название солей

text:
900igr.net
Cl
Na

1
2
1
2
3
4
NaCl
CaCO3
BaSO4
Mg(NO3)2
Na2SO4
HCl
HNO3
Fe2O3
CuO
MgO
Cu(OH)2
NaOH
HCl
HNO3
CuSO4
MgSO4
KNO3
KMnO4
FeCl3
KCl                  Na2SO4                      AlPO4                  MgS
Cl
Na
SO4
Al
PO4
Mg
S
Na
(       )
SO4
N03
PO4
S
CO3
CaS
Ca(NO3) 2
CaCO3
Al2(SO4)3
Al(OH)3
H2SO4
Al2O3
SO3
S
Al


title: Презентация на тему: Составление уравнений химических реакций

text:
=
P
O2
+
=
P
O2
+
P2O5
=
P
O2
+
P2O5
=
P
O2
+
P2O5
10
=
P
O2
+
P2O5
10
10
:
5
=
2
10
:
2
=
5
5
2
=
P
O2
+
P2O5
10
10
:
5
=
2
10
:
2
=
5
5
2
4
4
:
4
=
1
4
:
1
=
4
4


title: Презентация на тему: Состав, переработка нефти и экологические проблемы связанные с ней

text:
.
.
0,03%
0,1-0,7%
0,2- 0,3%
13%
83%
98 %
0.3
17.5
5.9
7.8
106.7
2.8
9.0
150,0
3.8
3.8
6.7
8.5
10.7
14.9
15.7
16.2
16.7
43.1
290
335
410
1,0
1,0
5,5
10,9
59,7


title: Презентация на тему: Составления электронных и электронно-графических схем строения атома

text:
2007
Cr
24
1s
22
24
- 2 =
Cr
24
2
2
2
2
6
6
3s
2s
4s
2p
3p
3d
- 2 =
- 6 =
- 2 =
- 6 =
- 2 =
20
14
12
6
4
Cr
24
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
s
p
d
f
Cr
24
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
Cr
24
1s2
3s2
4s2
3p6
2s2
2p6
3d4
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2
1s2
2p6
3s2
4s2
3p6
3d4
2s2


Презентация на тему: Состав, строение и свойства стекла и хрусталя


title: Презентация на тему: Состояние электронов в атоме

text:
900igr.net

n
l
m
s


title: Презентация на тему: Состав оснований

text:
900igr.net
Na2O,  H2O,
     CaCl2,  NO,
     BaO,  NaOH,
     SO3,  LiOH.
2. HCl,  SO2, FeO,  HNO3, CO2,  CaS, CuO,  P2O5.
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH
NaOH, KOH                  Cu(OH)2


Презентация на тему: Состав воздуха


text:
s
m
l
n


Презентация на тему: Состояние вещества


Презентация на тему: Состав, строение и свойства белков


title: Презентация на тему: СО2 углекислый газ

text:
900igr.net
CO2
44.0095(14) g/mol
[124-38-9]
6.35 and 10.33


Презентация на тему: Современная химия


title: Презентация на тему: Современные представления о строении атомов

text:
1
2
3
4
s
s,p
s,p,d
s,p,d,f
1
1,3
1,3,5
1,3,5,7
2
8
18
32


title: Презентация на тему: Современные проблемы химической технологии

text:
11,0
6,2
4,5
57-65
92-98
92-98
3,8
7,2
9,5
80
-
-
70
87
94
8-10
60
90
52
60
79
48,5

10,5
38
106

21,7
84,3
138

40,5
97,5

84

90

92
2000
<50
<50


title: Презентация на тему: Состав воздуха и его загрязненность

text:
             3,0
             0,5
             0,2
             0,2
             0,1
           0,085

            1,0
            0,1
            0,2
            0,2
           0,03
          0,085
                20
                20
                50
                20
                 5
                 5
        n
        M
89
     4
   356
       32
2,848
24,7
     8
 197,6
       88
2173,6
82,6
      -
     -
       16
1321,6
56,8
     -
     -
       4
227,2
    12
553,6
      140
6570,4
                  12
                 140
      V(CO2)
     V(NO2)


Презентация на тему: Современные кондитерские изделия, содержащие красители и консерванты


Презентация на тему: Спирт


title: Презентация на тему: Спирты 2

text:
CH3      OH

HO      CH2       CH2      OH

CH 3     CH        CH2

    OH      OH        OH
CH     CH     CH     OH

CH     CH     CH
               OH
             CH
       CH     C     OH
                 OH
900igr.net


title: Презентация на тему: Современные углеродные наноматериалы: технологии получения и применения в промышленности

text:
Hydrogen Power Department (1977)Carbon Nano materials Certification Center (2009)
New energy technologies development for clean energy. Electrochemical current sources, low and high temperature fuel and electrolytic cells designing and study. Microscale fuel cells. Hydrogen storage technologies, metallhydride hydrogen accumulators and hydrogen compressors development. Endogas and synthesis gas development and creation.
CVD technologies development for aligned and nonaligned carbon nanotubes synthesis. CVD and PVD industrial techniques for singlewall and multiwall carbon nanotubes production. Techniqes for functional carbon nanomaterials and coatings (including new nanostructured fuel cell electrode materials and heat exchanging systems materials) production.
Nanocatalyst syntsesis techniques for fuel cells. New carbon nanotube based nanocatalysts electrocatalytic activity research. Sputter-ion, laser and vacuum technologies.
New materials spectral examination. FTIR and Raman spectroscopy, fiber-optic spectroscopy. Transmission and scanning electron microscopy, optical microscopy. Thermal methods of analysis, differential scanning calorimetric and thermogravimetric  gas chromatography. Adsorptive characteristics and porosity of materials study. Automated heat capacity and heat conduction of solid and dry measurements.
Heat and mass exchange processes numerical modelling. Multiprocessor and claster technologies. Experiment automation and new devices  hardware and  software designing. Image analysis and digital signal processing.
Area of respondsibility:
Nanoscience
Nanoscale Heat and Mass Transfer
Production of Carbon Nanotube (SWNT, MWNT, Carbon black)
Modification and Functionalization of Carbon Nanomaterials Characterization of CNM by electron microscopy, Raman, IR Fourier, UV spectroscopy, SERS, Thermal analysis,TGA, DTGA, Electrical Properties, Chromatography
CVD and PVD technology and equipment for CNT growth
Electrochemical Study, Cycled Voltamperometry for catalyst activity study
High temperature, Cryogenic and Vacuum measurements
Numerical Simulation of nanoscale transport and growth (Fluent, Sinda, Elcut, QuickField, EcoSimPro)
Area of respondsibility :
Hydrogen Technology

Fuel Cell Design (PEM FC, microscale FC)
Syngas reactors, POX reactors, electrolysis
Nanocatalysts study
Hydrogen storage in CNM and metalhydrides
Numerical Simulation of fuel cells (Fluent, ANSYS, Sinda, Elcut, QuickField, EcoSimPro), cluster solution
Quick pirolysis of biomass, renewable and alternative energy sources
Production:
Novell Technology under design:
Basic Equipment:
Fuel Cell  Specific Equipment
Carbon Nanotube Growth Specific Equipment
CVD Installation for carbon nanotube and DLC growth from butane, methane by thermocatalyst cracking assistance
CVD Quartz tube reactors for SWNT growth from butane by thermocatalyst cracking assistance
Plasma Enhanced CVD Quartz tube reactors for SWNT growth from butane by electric discharge cracking assistance
Laser furnace for SWNT growth from butane with resonance gas decompositions
Atmosphere pressure reactor for SWNT/MWNT growth from butane on soluble substrate
Magnetron sputtering system for nanocatalyst depositions
Electrohydrodynamic sputtering system for nanocatalyst depositions
We can:
Cooperation:
We look forward for scientific and industrial cooperation and team work.
We are interesting in creation International Center of excellence
We ready work under  joint  international contract
We ready for creation joint venture facilities

We can support your technology on Belarus market!
We can provide your technology in Belarus!
Contact:
Dr. Serguei Filatov  is Head of Hydrogen Power Department  and Head of Carbon Nanomaterial  Certification Center, Belarus, 220072, Minsk, P.Brovka, 15
E-mail: fil@hmti.ac.by
Web site: www.itmo.by/hydrogen_power/index_en.htm


title: Презентация на тему: Создание периодического закона

text:
900igr.net
1
F         19
-
CI   35,5
Br       80
Y     127
-            -
2
O        16
-
S        32
Se    79,2
Te    128
-            -
3
N        14
-
P        31
As       75
Sb    120
-            -
4
B     14,5
Si     28,5
Ti    48,4
-
Sn  117,8
-            -
5
Li      6,5
Na      23
K       39
-
-
-            -
6
Ca      20
Sr    43,8
Ba   68,5
-
-            -
7
Mg  12,2
Zn   32,5
Cd   55,5
-
-
-            -
8
G      4,7
Y      32
Th   59,6
Ye      46
-
-            -
9
AL   13,7
Mn   276
Zn   33,6
-
Ur      60
-            -
10
Cr    26,3
Fe      28
V     68,5
Co  29,5
Cu   32,6
-
-            -
11
Mo     46
Fe      28
V     68,5
Ni  29,5
W    92
-
-
-            -
12
Hg    100
Pb  106,6
Ag 108
-
-
-            -
13
Pd   53,2
Pt    98,6
-
Au 196,6
-
-            -
1.H

2.Li

3.Be

4.B

5.C

6.N

7.O
8.F

9.Na

10.Mg

11.AL

12.Si

13.P

14.S
15.CL

16.K

17.Ca

18.Ti

19.Cr

20.Mn

21.Fe
22.Co,Ni

23.Cu

24.V

25.Zn

25.In

27.As

28.Se
29.Br

30.Rb

31.Sr

32.Ge

33.Zr

34.Mo

35.Ru
36.Pd

37.Ag

38.Cd

39.U

40.Sn

41.Sb

42.Ie
43.I

44.Cs

45.Ba

46.Ta

47.W

48.Nb

49.Au
50.Pt

51.TL

52.Pr

53.Th

54.Hg

55.Bi

56.Os
Li(7)
Be(8,3)
C(12)
N(14)
O(16)
F(19,9)
Na(23)
Ma(24
16
Si(28)
P(31)
S(32)
CI(35,5)
K(39)
Ca(40)
16
-
As(75)
Se(79)
Br(80)
Rb(85)
Sr(87,6)
45
Sn(117)
Sb(120)
Te(128)
I(126)
Cs(133)
Ba(137)
45
Pb(207)
Di(203)
-
-
Ti(204)
--
90
1
2
3
4
5
6
7
8
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
K
Ca
-
Ti
V
Cr
Mn
Fe,Co,Ni,Cu
Cu
In
-
-
As
Se
Br
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
-
Ru,Rh,Pd,Ag
Ar
Cd
Ih
Sh
Sb
Te
I
Cs
Ba
-
Ce
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Ta
W
-
Os,Ir,Pt,Au
Au
Hg
Ti
Db
Bi
-
-
-
-
-
Th
-
Ur
-
R2 O
RO
R2 O3
RO2
R2 O5
RO3
R2 O7
RO4
RH4
RH3
RH2
RH
1
2
3
4
5
6
7
8


title: Презентация на тему: Спиртовое, масляное и кисломолочное брожение

text:
Haga clic para cambiar el estilo de título
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel


Презентация на тему: Создание экспертной системы распознавания минеральных удобрений


title: Презентация на тему: Современная неорганическая химия

text:
900igr.net
???
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
R-
Na+
Na+
Na+
Na+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
1.
2.
3.
Cu2+


Презентация на тему: СПИРТЫ


Презентация на тему: Спирты (9 класс)


title: Презентация на тему: Спирты

text:
CH3CH2OH
J Bump


Презентация на тему: С П И Р Т И


Презентация на тему: СПИРТИ


title: Презентация на тему: СПИРТЫ

text:
CH3CH2OH
J Bump


title: Презентация на тему: Спирты

text:
CH3-CH2-CH-CH2OH

     CH3
CH3-CH2-C-CH2OH

     CH3

    CH3
CH3- CH - CH - CH2

         OH   CH3   OH
         CH2 - CH - CH2

         OH   OH     OH
CH3-CH2- C - OH

                   CH3

    CH3
1. CH3- CH2-CH2OH
CH2=CH-CH2OH
C6H5- CH2OH
CH3
OH
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
H2O, H+
H2O, H+
H2O, H+
H2O, H+

H2SO4, 140oC
H2SO4, 140oC


title: Презентация на тему: Спирты 9-10 класс

text:
CH3CH2OH
J Bump


title: Презентация на тему: Спирты

text:
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
1+2+4=7
1+3+4=8
1
2
3
4


Презентация на тему: СПИРТЫ.


title: Презентация на тему: Спирты (10 класс)

text:
2
3
R
R
R
R
R
R
R
R
R
H
Na
+
t0
O
H
H2SO4 ,t0
O
OH
H
O
Cu(OH)2


Презентация на тему: Спирты


Презентация на тему: Спирты 1


title: Презентация на тему: СПИРТЫ (АКАНОЛЫ, АЛКОГОЛИ)

text:
78,4
97
40
45
50
55
60
1
0,03
0,03
0,02
0,02
0,01
2
0,06
0,05
0,04
0,04
0,03
3
0,1
0,08
0,09
0,06
0,05
4
0,13
0,01
0,11
0,07
0,06
5
0,16
0,13
0,13
0,09
0,08
6
0,19
0,16
0,15
0,11
0,1
7
0,22
0,18
0,17
0,13
0,11
8
0,26
0,21
0,19
0,15
0,13
0,05%
0,1%
0,25%
0,35%
0,4%


Презентация на тему: Спирты и фенолы


title: Презентация на тему: СПИРТЫ (аканолы, алкоголи)


Презентация на тему: Спирты, их свойства и применение


Презентация на тему: Спирты или алканолы


title: Презентация на тему: Спирты, кислоты, эфиры

text:
HCOOH

CH3COOH

C2H5COOH
C3H7COOH


Презентация на тему: Спирты: классификация, изомерия


Презентация на тему: Спирты, они же – алкоголи


Презентация на тему: Спирты. Предельные одноатомные спирты


Презентация на тему: «Спирты»


title: Презентация на тему: Спирты

text:
www.themegallery.com
LOGO

2
3
1
Title
Add your text
R(OH)x
Title
Add your text
Title
Add your text
64,7
78,3
97,2
117,7
137,8
CnH2n+1OH+O2          nCO2+(n+1)H2O+Q
CO+2H2
ZnO+ZnCr2O4
CH3OH+H2O
t0
C6H12O6


Презентация на тему: Спирты. Состав, классификация, изомерия спиртов


title: Презентация на тему: Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства

text:
x : y : z = n (C) : n (H) : n (O)
x : y : z = 4,35 : 13,04 : 2,17
x : y : z = 2 : 6 : 1
H
H
H
H
H
H
H
H
?
H
H
H
H
H
H
H
H
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
1
2
1
2
3
1
OH


Презентация на тему: Спирты. Строение. Физические и химические свойства.


Презентация на тему: Спирты: строение, свойства, применение


Презентация на тему: Спирты. Строение. Физические и химические свойства


Презентация на тему: СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА


title: Презентация на тему: Спирты - в жизни человека

text:
0,79356
0,7917
2CH3OH+3O2    2CO2+4H2O+O2
CH3OH+OHCH3     CH3-O-CH3+H2O


Презентация на тему: Сплав


Презентация на тему: Сплавы


Презентация на тему: Решение задач по химии повышенного уровня сложности


title: Презентация на тему: спирти

text:
спирти

Історія спирту
Етиловий спирт, точніше рослинний хмільний напій, що його містить, був відомий людству з глибокої давнини. Вважається, що не менш, ніж за 8000 років до нашої ери люди виготовляли легкі спиртні напої з фруктів і меду.
Вперше спирт з вина отримали в 6-7 століттях арабські хіміки, а першу пляшку міцного алкоголю (прообразу сучасної горілки) виготовив перський алхімік Ар-Рази в 860 році.Структурна формула етанолу
У Європі етиловий спирт був отриманий із продуктів бродіння в 11-12 столітті в Італії.
До Росії спирт вперше потрапив у 1386 році, коли генуезьке посольство привезло його з собою під назвою «аква віта» і презентувала царського двору.
У 1660 році англійський хімік і богослов Роберт Бойль вперше отримав зневоднений етиловий спирт, а також відкрив його деякі фізичні і хімічні властивості, зокрема виявивши здатність етанолу бути високотемпературним пальним для пальників. Абсолютний (безводний) етиловий спирт був отриманий у 1796 році російським хіміком Т.Є. Ловіцем.
У 1842 році німецький хімік Якоб Генріх Вільгельм Шіль (1813-1889) відкрив, що спирти утворюють гомологічний ряд, відрізняючись на деяку постійну величину. Щоправда, він помилився описавши її як C2H2. Через два роки, інший хімік Шарль Жерар встановив правильне гомологічної співвідношення CH2 і передбачив формулу і властивості невідомого в ті роки пропілового спирту.
У 1850 році англійський хімік Олександр Вільямсон, досліджуючи реакцію алкоголятів з етилйодидом, встановив, що етиловий спирт є похідним від води з одним зміщенням Гідрогеном, експериментально підтвердив формулу C2H5OH.
Історія спирту
Вперше синтез етанолу дією сірчаної кислоти на етилен здійснив у 1854 році французький хімік Марселен Бертло.
Перше дослідження метилового спирту було проведено в 1834 році французькими хіміками Жаном-Батистом Дюма і Еженом Пеліго; вони назвали його «метиловим або деревним спиртом», так як він був виявлений в продуктах сухої перегонки деревини. Синтез метанолу з метилхлориду здійснив французький хімік Марселен Бертло в 1857 році. Ним же вперше був відкритий в 1855 році ізопропіловий спирт, синтезований дією на пропен водної сірчаної кислоти.
Вперше третинний спирт (трет-бутанол, 2-метил-пропан-2-ол) синтезував в 1863 році відомий російський вчений А. М. Бутлеров, поклавши початок цілої серії експериментів у цьому напрямку.
Молекула етиленгліколю, найпростішого діолу
Представник двоатомних спиртів — етиленгліколь — вперше був синтезований французьким хіміком А. Вюрцом в 1856 році. Триатомний спирт — гліцерин — був виявлений у природних жирах ще в 1783 році шведським хіміком Карлом Шеєле, однак його склад був відкритий тільки в 1836 році, а синтез здійснено з ацетону в 1873 році Шарлем Фріделем.
Класифікація спиртів
Якщо до складу молекули спирту входить одна гідроксильна група, то такий спирт називають одноатомним, коли дві — двоатомним і т. д. Спирти, молекули яких містять дві і більше гідроксильних груп, називають багатоатомними. Якщо спирт походить від насиченого вуглеводню, то його називають насиченим, а коли від ненасиченого, то ненасиченим. В залежності від типу атома, до якого приєднана гідроксильна група спирти поділяють на первинні, вторинні та третинні.
Спирти, як і вуглеводні, утворюють гомологічні ряди. Кожний наступний член цього ряду відрізняється від попереднього на гомологічну різницю -CH2-.
Назви спиртів походять від назв вуглеводневих радикалів, що входять до складу молекули спиртів. Міжнародні їх назви утворюються з назв відповідних вуглеводів з додаванням закінчення ол. Наприклад, CH3—OH — метиловий спирт, або метанол; C2H5—OH — етиловий спирт, або етанол і т. д.
Загальна формула одноатомних насичених спиртів CnH2n+1OH або R—OH, де R — вуглеводневий радикал. В таблиці наведений гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів.
Нижчі спирти (з малою кількістю атомів Карбону в молекулі) при звичайній температурі є леткими рідинами, а вищі, починаючи з C15H31—OH, — тверді речовини. Нижчі спирти з водою зміщуються у всіх співвідношеннях. З підвищенням молекулярної маси розчинність спиртів зменшується. Усі спирти легші від води. В міру збільшення молекулярної маси температура кипіння спиртів підвищується.
Хімічні властивості спиртів
Кислотно-основні властивості
Дегідратація
Естерифікація
Реакція окиснення
Кислотно-основні властивості
Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність взаємодіяти з лужними металами і заміщувати гідроксильні атоми водню атомами металу з утворенням речовин, які називають алкоголятами. Наприклад:
2C2H5—OH + 2Na → 2C2H5—ONa + H2 ↑.
Інші атоми Гідрогену, котрі зв'язані безпосередньо з Карбоном, у реакцію не вступають. На прикладі цих реакцій науковці вперше зустрілись з явищем впливу одних атомів на інші в молекулі. Суть цього впливу можна показати на прикладі молекули етилового спирту, електронну будову якої можна зобразити в такому вигляді:будову якої можна зобразити в такому вигляді:

Кислотно-основні властивості
Гідроксильний атом Гідрогену займає в молекулі особливе положення. На відміну від інших атомів Гідрогену, він не безпосередньо зв'язаний з атомом Карбону, а через Оксиген. Атом Оксигену, як активніший елемент більше, ніж Карбон, відтягує до себе спільну електронну пару. Внаслідок цього гідроксильний атом Гідрогену слабкіше зв'язаний в молекулі, ніж інші атоми Гідрогену, і є більш «рухливим», тому порівняно легко витісняється атомом металу. Реакції спиртів з металами в дечому нагадують реакції кислот з металами. В молекулах спиртів гідроксильні атоми Гідрогену значно тісніше зв'язані з Оксигеном, ніж у молекулах кислот. Тому спирти на відміну від кислот не дисоціюють у воді і іонів Гідрогену не утворюють.
У спиртах можуть заміщатися не лише гідроксильні атоми Гідрогену, а і вся гідроксильна група. Наприклад, при нагріванні етилового спирту з бромоводнем утворюється бромоетан:
Дегідратація
Для спиртів характерним є також реакції дегідратації (відщеплення води). Так, при нагріванні вище 160°С етилового спирту з надлишком концентрованої сульфатної кислоти як водовіднімаючого засобу від одної молекули спирту відщеплюється одна молекула води і етиловий спирт перетворюється в етилен:																																																								При При слабшому нагріванні (близько 140°С) суміші етилового спирту з сульфатною кислотою при надлишку спирту молекула води відщеплюється не від однієї, а від двох молекул спирту, внаслідок чого утворюється не етилен, а діетиловий ефір:
Естерифікація
Крім того, для спиртів характерні також реакції взаємодії з кислотами, внаслідок чого утворюються складні ефіри. При цьому за рахунок гідроксильної групи кислоти і гідроксильного атома Гідрогену спирту утворюється молекула води, а за рахунок залишків молекул кислоти і спирту — молекули складного ефіру. Наприклад, при легкому нагріванні (не вище 100 °C) етилового спирту з сульфатною кислотою утворюється сульфатноетиловий ефір або діетилсульфат:
Реакція окиснення

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O


title: Презентация на тему: Спирты. Польза и вред

text:
Спирты. Польза и вред
Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений.Метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс. Это приводит к усилению солнечной радиации.Метанол может сравнительно быстро попасть в источники питьевой воды и отравить её.После поездки горе - водители начинают удивляться плохому самочувствию: головной боли, сухости во рту, першению в горле и рези в глазах. Причина этих недугов проста – в «незамерзайке», который залит метанол или метиловый спирт. При движении жидкость стекает на капот и в подкапотное пространство. Оттуда её пары попадают в салон. Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Прием внутрь 5-10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению (одно из последствий - слепота), а 30 мл и более - к смерти.
Метанол
При тяжелом отравлении этанолом - кожа бледная, влажная, дыхание редкое, выдыхаемый воздух имеет запах этанола, пульс частый, температура тела понижена.Этанол взаимодействует почти со всеми лекарственными препаратами. Одновременный приём а аспирина и алкоголя приводит к язве желудка и возникновению кровотечения. Парацетамол в сочетании со спиртным становится настолько токсичным, что даже минимальные дозы могут вызвать тяжёлые поражения печени.

этанол
Глицерин:используется для растворения веществ;придает влажность таблеткам и пилюлям;предохраняет от высыхания мази и крема.
Медицинская промышленность


title: Презентация на тему: Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления

text:
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления
Краснодарский край
Белореченский район
ст.Пшехская
МБОУ СОШ 26
Учитель химии
Гайсина Светлана Александровна
«Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их»
                                     Сенека младший
Определите степени окисленияэлементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3

Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2
Определите степени окисленияэлементов
Mn2O7
Mg3N2
K2S
N2O5

Mn2+7O7-2
Mg3+2N2-3
K2+1S-2
N2+5O5-2
Бинарные соединения –   это сложные вещества, состоящие из атомов двух разных химических элементов.Н2О; Аl2O3; CаСl2
    Как составить химическую формулу     бинарных соединений     по степени окисления?Составить формулу вещества, значит определить индексы, показывающие число атомов в молекуле.
P2 O5
C O2
 І способ. Алгоритм:
Записать химические знаки элементов: на первом месте элемент с меньшей ЭО, а на втором с большей ЭО:     Al S
Определить  ст.о. элементов по таблице Д.И.Менделеева.        Al+3S-2
3. Найти наименьшее общее кратное и определить индексы:     НОК=6;  6:3=2 ; 6:2=3

        Суммарное   значение   степеней окисления элементов равно нулю
    ІІ способ
Символы химических элементов записать рядом так, чтобы на первом месте был символ атома с положительной степенью окисления.
Числовые значения С.О. атомов поменять местами и записать индексы.

Ca3 +2N2-3
Mn2 +7O7-2
B2 +3O3-2
Vx +5Oy-2
Одинаковые индексы нужно сократить. ПОМНИ:   индекс 1 не пишем!
Ca +2O-2
H +1Cl-1
Zn+2S-2
Alx +3Ny-3
  Если все индексы имеют четные значения, то их нужно сократить (разделить) на два:
C +4O2-2
S +6O3-2
Cr +6O3-2
Six +4Oy-2
HхOу
CхOу

AlхOу

CaхOу

        Домашнее задание:
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская
Химия: учебник для 8 класса

 §21,упр.1.2,3 стр.70


title: Презентация на тему: Создание рисунков на стекле методом травления плавиковой кислотой

text:
Научная работа по химии: «Создание рисунков на  стекле методом травления  плавиковой кислотой».
Выполнила:  Черникова Виктория 11 «а» класс
Учитель: Барановская Ирина Геннадьевна

Цели работы
1.Изучить свойства плавиковой кислоты и её взаимодействие со стеклом.

2. Создать коллекцию рисунков, выполненных методом травления стекла плавиковой кислотой.
  Специфические свойства HF
Плавиковая кислота разъедает стекло и другие силикатные материалы .
Так как  основным компонентов стекла является  оксид кремния, то эту реакцию упрощенно можно записать так:
SiO2 + 4HF → SiF4↑ +2H2O
Плавиковая кислота довольно ядовита. Раздражает  кожу , а пары раздражают слизистые оболочки (вызывает болезненные ожоги и изъязвления),а так же обладает  мутагенным действием.
Ей присвоен второй класс опасности .

Последовательность нашей работы.
 Поверхность стеклянной пластинки
покрывают  слоем парафина и наносят рисунок при помощи острого предмета.

Когда рисунок готов ,на пластинку наливают тонкий слой плавиковой кислоты.

Na2O· CaO· 6SiO2 + 28HF → Na2SiF6 + CaSiF6 + 4SiF4↑ +                   14H2O

Парафин удаляют, счищая ножом, и промывая горячей водой.
Остатки парафина могут представлять собой очень красивые образы .Например, лицо девушки.

Обработка готового рисунка
Промытые рисунки я поместила в рамки.


title: Презентация на тему: Спирти

text:
Спирти
Етанол                                        гліцерин
Метанол
Лакофарбова промисловість (для виготовлення розчинників при виробництві лаків);
Парфумерія(в якості денатуруючих добавкок до етанолу при виробництві парфумів);

Застосування метанолу
Паливо(для заправки гончих мотоциклів та автомобілів.);
Органічний синтез (для випуску формальдегіду і формаліну, оцтової кислоти,ізопрену і т.д. );
Газова промисловіть(для боротьби з утворенням гідратів );
як розчинник.

Паливо(для ракетних двигунів, двигунів внутрішнього згоряння в чистому вигляді);
Парфумерія та косметика (Є універсальним розчинником різних речовин і основним компонентом духів, одеколонів, аерозолів);
Харчова промисловість (Застосовується як консервант для хлібобулочних виробів, а також у кондитерській промисловості).

Застосування етанолу
Хімічна промисловість  :
Широко застосовується як розчинник;
Є компонентом антифризу і склоомивачів;
У побутовій хімії етанол застосовується в чистячих і миючих засобах;
Є розчинником для репелентів;
 Медицина :
 як антисептик  і знезаражувач;
обробка операційного поля або в деяких методиках обробки рук хірурга;
розчинник для лікарських засобів, для приготування настоянок, консервант настоянок і екстрактів
для фізичного охолодження при лихоманці;
антидот при отруєнні етиленгліколем і метиловим спиртом;

На прикладі етилового та метилового спиртів ми побачили ,що спирти у сучасному світі використовуються дуже широко. Багато предметів побуту виготовлені за добавок спиртів. Тому, щоб знати з чого виготовлені речі, що нас оточують, ми повинні уважно вивчати хімію.

Висновок


title: Презентация на тему: СПИРТЫ

text:
СПИРТЫ
Спирты (алканолы)– органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (-ОН) соединенных с углеводородным радикалом.

Классификация спиртов
            Одноатомные       Многоатомные
             ( одна ОН группа)          (две и более ОН групп)
                    R-OH                          R-(OH)n

              СН3 – ОН           СН2ОН-СН2ОН
             метанол                этандиол-1,2
2.По типу углеводородного радикала

                                              Н3С – СН  – СН3
                                                          ОН
                                           СН2 =СН-СН2-ОН

                     СН2-ОН

Предельные -
Непредельные -
Ароматические

3. По типу атома углерода, связанного с группой  - ОН

 СН3-СН2-СН2-ОН

СН3-СН-СН3
					                                                 ОН

									СН3
                                 СН3-С-СН3
                                      					ОН
Первичные -
Вторичные -
Третичные -

Номенклатура и  изомерия
При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс – ОЛ.
Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи:

	        H                         H   H    H	                        H    H    H
             |                           3    |2   |1                            1   | 2  |3
	  H- C – O H         H- C – C – C -OH              H - C – C – C -H
	       |	                         |      |     |	                         |      |     |
	      H	                        H     H   H	                         H   OH  H

 метанол    пропанол-1      пропанол -2

ВИДЫ ИЗОМЕРИИ:
1. Изомерия положения функциональной группы (пропанол–1 и пропанол–2)

2.Изомерия углеродного скелета
CH3-CH2-CH2-CH2-OH                   CH3-CH-CH2-OH
                                                                  CH3
     бутанол-1                                2-метилпропанол-1

3.Изомерия межклассовая – спирты изомерны простым эфирам:
	 СН3-СН2-ОН                               СН3-О-СН3
          этанол                             диметиловый эфир

Физические свойства
Низшие и средние спирты (С1-C11)-летучие, бесцветные жидкости с резким, характерным алкогольным  запахом, жгучим вкусом. Растворимы в воде до актонола.
Высшие спирты (C12-  и выше)- твердые вещества с приятным запахом. Нерастворимы в воде.

Способы получения
Лабораторные:
Гидролиз галогеналканов:
   R-CL+NaOH     R-OH+NaCL
Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O    C2H5OH
Гидрирование карбонильных соединений
    Промышленные:
Синтез метанола из синтез-газа
	CO+2H2     CH3-OH (при повышенном давлении, высокой температуре и катализатора оксида цинка)
Гидратация алкенов
Брожение глюкозы: C6H12O6     2C2H5OH+2CO2

Химические свойства
   1.  Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты.
2СH3CH2CH2OH + 2Na 2СH3CH2CH2ONa + H2
При этом атом водорода гидроксильной группы замещается на металл.  Похоже на кислоту.
2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2
Но кислотные свойства спиртов слишком слабы, слабы настолько, что спирты не действуют на индикаторы.

Химические свойства
 2. Спирты горят:
     2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O

Дегидратация

CH3–CH2–OH    CH2=CH2 + H2O

Применение спиртов

Дружить или не дружить со спиртом.
       Спирт относится к ксенобиотикам – веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность.  Все зависит от дозы.
Спирт – это питательное вещество, которое обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии.
Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие.
Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть.

В организме алкоголь оказывает четыре основных эффекта:
-обеспечивает организм энергией;
-замедляет работу центральной нервной системы, снижает ее эффективность;
-стимулирует производство мочи (вследствие этого клетки обезвоживаются);
-выводит из строя печень


title: Презентация на тему: Спирты

text:
Обобщение темы: «Спирты»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Вопрос №1
   Молекула спирта содержит одну или несколько:
 1) карбонильных групп(   СО)
 2) карбоксильных групп (-СООН)
 3) гидроксильных групп (-ОН)
4) нитрогрупп (-NO2)

Ответ
Вопрос №2
HO – CH2 – CH2 – OH (этиленгликоль) –
 – данный спирт является:

 1) одноатомным
2) двухатомным
3) трехатомным
4) многоатомным

Ответ

Вопрос №3:
HC   C - CH - CH3
     OH
данный спирт называется:

1) бутин-2-ол-3
2) бутин-2-ол-2
 3) бутин-3-ол-2
4) бутин-3-ол-3

Ответ

Вопрос №4
CH3 – CH2 – OH (этанол) – данный спирт является:

   1) предельным
   2) непредельным
   3) ароматическим
   4) многоатомным

Ответ

Вопрос №5:
Спирты способны образовывать межклассовую изомерию с:
1) алканами
2) аминокислотами
3) аминами
4) простыми эфирами

Ответ
Вопрос №6
Пропанол–1 содержит атомов углерода:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
Ответ
Вопрос №7
Брожение глюкозы – это способ получения:
1) этиленгликоля
2) метилового спирта
3) глицерина
4) этилового спирта
Ответ
Вопрос №8

Какие разновидности структурной изомерии характерны для спиртов?

Ответ
Вопрос №9
Допишите уравнения химических реакций:
 Na + C2H5OH = ?
  C2H5OH + HBr =?
C2H5OH + CH3COOH = ?

Ответ

Вопрос №10
Допишите уравнения химических реакций:
                 C6H12O6   ДРОЖЖИ    ?
СH2 = СH2 + H2O = ?
CH3COH + H2 = ?
Ответ

Ответ на вопрос №1
Правильный ответ:
 3) гидроксильных групп (-ОН)

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №2
Правильный ответ:
2) двухатомным

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №3
Правильный ответ:
 3) бутин-3-ол-2

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №4
Правильный ответ:
 1) предельным
К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №5
Правильный ответ:
4) простыми эфирами

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №6
Правильный ответ:
2) 3

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №7
Правильный ответ:
4) этилового спирта

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №8
Для спиртов характерны:
изомерия положения;
изомерия углеродного скелета;
межклассовая изомерия.
К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №9
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №10
            C6H12O6   ДРОЖЖИ  2C2H5OH + 2СО2
СH2 = СH2 + H2O = C2H5OH
CH3COH + H2 = CH3CH2OH

Оценка

10 правильно – оценка «5»
8-9 правильно – оценка «4»
5-7 правильно – оценка «3»
0-4 правильно – оценка «2»
Список источников
    1) Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; Под ред. В.И. Теренина. – 5 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 304 с.: ил.


title: Презентация на тему: Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

text:
Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.
Современные представления о строении атома.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка
Г.П.Яценко
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Неорганическая
химия
Органическая
химия
По признакам
Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств.

Простые :
Металлы

            Неметаллы
Сложные:
Оксиды
       Соли
           Кислоты
                   Основания
Органические вещества

Вещества
по составу (набору атомов)
Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие.
Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.
Состав вещества.
Атом – наименьшая химическая частица вещества.
При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы:
                     ē – электрон;
р  - протон;
                    n ° - нейтрон;
число этих частиц у разных
атомов различное.
+
Схема строения атома (по Бору- Резерфорду)
Любой атом – электронейтральная частица.
Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов.
Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу
протонов в ядре.
Атом водорода

Определённый вид атомов называется химическим элементом.
Каждый химический элемент имеет свое  название и свой символ.
Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке.
Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов  в ядре – изотопы.
Элемент водород имеет 3 изотопа:
водород – 1(  протий  ¹Н);
водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D);
водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).
        Химический элемент.

 ³Н верхний индекс -  массовое число
(сумма протонов и нейтронов в ядре).
Электронная оболочка атома.
Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни.
Энергетические уровни делятся на подуровни.
Подуровни состоят из атомных орбиталей.

Атомные орбитали                     энергетические подуровни
(1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…)                           (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)
Формы атомных орбиталей.

Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме;
d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.
Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:
Принцип минимума энергии:  ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух  ē .

Пустая орбиталь       Орбиталь с                 Орбиталь с
                                    неспаренными  ē       электронной парой

Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
      Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой     ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

Энергетическая диаграмма.

    Наглядно  последовательность заполнения орбиталей  электронами выражается энергетической диаграммой.
Электронные формулы (конфигурации).
Электронные формулы могут быть
      полными                                         краткими :
                                             ( содержат в скобках символ соответствующего
                                                      благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н  = 1s¹
2 He = 1s²
3 Li  = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹
8  O  =  1s² 2s² 2p   = [ 2He ] 2s² 2p

4

4
Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

  Валентные
  электроны
    Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом
Состояние
основное
возбуждённое
Mg
Al
Si

s           p

s            p

s           p

   Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами :

К (4s¹)                K (4s°)

  Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами:

N (2s² 2p³)               N³¯ (2s²2p³+³)

          +

Проверь себя!
Задание № 1.Составьте полные электронные формулы:
а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯.

Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов:         а) О³¯; б) О²¯.

Задание № 3 тест  (5 – 7 мин.)
Четырехэлементарное вещество:
а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза;
г) хлорбензол.
Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это   а) селен; б) алюминий;  в) цинк;  г) титан.
Укажите общее число электронов в частицах  а) Ве²+, Cl¯ ;    б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

Ответы
тест (задание № 3):

б)
г)
а) 20;  б) 28;  в) 18

Материал, используемый для оформления.
https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg
http://player.myshared.ru/884734/data/images/img7.gif
http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg
http://images.myshared.ru/319832/slide_5.jpg
http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg
http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif
http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg
http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg


title: Презентация на тему: Спирты: строение, классификация, изомерия, номенклатура

text:
МБОУ Жарынская. средняя школа
Учитель Симаков В.Ф
Химия 10 классСПИРТЫ:  строение,классификация, изомерия, номенклатура
Задание: Составьте возможные структурные формулы спирта
СПИРТЫ – кислородосодержащие органические соединения

С2Н6О – молекулярная формула
этилового спирта
?
-ОН
- функциональная группа  спиртов
Функциональная группа – это группа атомов, характерная для данного класса соединений, обуславливающая физические и химические свойства веществ этого класса.
Общие формулы одноатомных спиртов
R -  ОН
Cn H2n+1OH
Шаростержневая модель молекулы этанола  (Соберите модель)
Многообразие класса спиртов
– по количеству функциональных групп – ОН:
         одно- двух- трех- много атомные.

- по положению функциональной группы –ОН:
        первичные, вторичные, третичные ….

3.   - по углеводородному радикалу:
        предельные, непредельные.
Представители класса спиртов
Номенклатура
?
Изомерия
Характерны три вида изомерии:

Структурная (изомерия углеродного скелета);

Изомерия положения функциональной группы;

Межклассовая изомерия
Домашнее задание:
                  -учебник Габриеляна
                   п.11 стр.76-78, вопр.2,5 стр.83;
                   -учебник Рудзитиса гл. 7 п. 1 (1-3)
                   упр. (Рудзитис) №  6   стр. 85
Спасибо за работу на уроке !
Используемые ресурсы:

1.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник
      для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия 10 класс:
    Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2004.

3.Интернет ресурсы:
   http://900 igr.net/kartinki/khi
   http://900 igr.net/prezentatsii
   http://andryano.ru/wp-clide/re


title: Презентация на тему: Спирты

text:
Спирты
Гамалицкая Елена Николаевна
МБОУ Тацинская СОШ №3

Цели:
1.Добиться усвоения понятия «спирты»; сформировать знания о составе, строении, номенклатуре спиртов, физиологическом воздействии  на организм, физических и химических свойствах, способах получения, областях применения.
2. Формировать умение делать выводы, сравнивать, работать с источниками информации (учебник, таблица, схема), высказывать суждения по изучаемым вопросам. Подтвердить прогноз экспериментально.
3. Формировать умение находить пути решения проблемных ситуаций, обосновывать свое решение адекватно поставленной проблеме.
Задание 1: Выбери незнакомца

C7H14                         C4H10
C2H2                       CH2=CH=CH2
C2H5-OH       OHCH2-CH2OH
CH3Cl
CH3-CH=CH2
CH3-OH

Задание 2
Напишите структурную формулу этана и пропана в которых один атом водорода замените на -ОН группу.
СН3 –СН2- ОН
СН3 – СН2 –СН2- ОН
Напишите структурную формулу пропана и замените около каждого атома углерода один атом водорода на -ОН группу.

СН2ОН-СНОН-СН2ОН
Как назвать класс получившихся  веществ?

2. Как можно отличить спирты от других классов органических веществ?

3. Какое определение спиртов вы можете предложить?

Спирты (алканолы)– органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (-ОН) соединенных с углеводородным радикалом.

Содержание
Из истории.
Классификация,
Изомерия,номенклатура спиртов.
Опорный конспект
Физические свойства.
Получение спиртов.
Химические свойства.
Применение спиртов.
Дружить или не дружить со спиртами

Из истории возникновения алкоголя
Похититель рассудка — так именуют алкоголь с давних времен. Чистый спирт начали получать в 5-7 веках арабы и назвали « аль коголь», что означает « одурманивающий». Об опьяняющих свойствах спиртных напитков люди узнали не менее чем за 8000 лет до нашей эры – с появлением керамической посуды, давшей возможность изготовления алкогольных напитков из меда, плодовых соков и дикорастущего винограда. Возможно, виноделие возникло еще до начала культурного земледелия. Так, известный путешественник Н.Н. Миклухо-Маклай наблюдал папуасов Новой Гвинеи, не умевших еще добывать огонь, но знавших уже приемы приготовления хмельных напитков.
Спирты в России
          В дохристианскую эпоху на Руси потребление алкоголя имело место главным образом на языческих пиршествах (народный и княжеский пиры, игрища, тризны).
         Известно, что в Древней Руси пьянства не было вовсе. Население Древней Руси невыращивало виноград, и вино для Причастного таинства  привозилось из Византии. Хмельными напитками были бродивший мёд и пиво. С этих  далеких времен сохранился  назаменитый рефрен многих  народных сказок: “И я там был. Мед, пиво пил. По усам текло, а в рот не попало”.

Классификация спиртов1.  По числу гидроксильных групп
            Одноатомные       Многоатомные
             ( одна ОН группа)          (две и более ОН групп)
                    R-OH                          R-(OH)n

              СН3 – ОН           СН2ОН-СН2ОН
             метанол                этандиол-1,2
2.По типу углеводородного радикала

                                       Н3С – СН  – СН3
                                                  ОН
                                           СН2 =СН-СН2-ОН

                                          СН2-ОН

Предельные -
Непредельные -
Ароматические

3. По типу атома углерода, связанного с группой  - ОН

    СН3-СН2-СН2-ОН

СН3-СН-СН3
                                                 ОН
                                        СН3
                                 СН3-С-СН3
                                        ОН
Первичные -
Вторичные -
Третичные -

Номенклатура и  изомерия
При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс – ОЛ.
Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи:

	        H                         H   H    H	                        H    H    H
             |                           3    |2   |1                            1   | 2  |3
	  H- C – O H         H- C – C – C -OH              H - C – C – C -H
	       |	                         |      |     |	                         |      |     |
	      H	                        H     H   H	                         H   OH  H

 метанол    пропанол-1      пропанол -2

ВИДЫ ИЗОМЕРИИ:
1. Изомерия положения функциональной группы (пропанол–1 и пропанол–2)

2.Изомерия углеродного скелета
CH3-CH2-CH2-CH2-OH                   CH3-CH-CH2-OH
                                                                  CH3
     бутанол-1                                2-метилпропанол-1

3.Изомерия межклассовая – спирты изомерны простым эфирам:
	 СН3-СН2-ОН                               СН3-О-СН3
          этанол                             диметиловый эфир

                           Получение
                                ↑
 Физические     Спирты     Химические
    свойства                             свойства
                          Применение

Работа с инструктивными картами

Опорный конспект

Физические свойства
Низшие и средние спирты (С1-C11)-летучие, бесцветные жидкости с резким, характерным алкогольным  запахом, жгучим вкусом. Растворимы в воде до актонола.
Высшие спирты (C12-  и выше)- твердые вещества с приятным запахом. Нерастворимы в воде.

Способы получения
Лабораторные:
Гидролиз галогеналканов:
   R-CL+NaOH     R-OH+NaCL
Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O    C2H5OH
Гидрирование карбонильных соединений
    Промышленные:
Синтез метанола из синтез-газа
	CO+2H2     CH3-OH (при повышенном давлении, высокой температуре и катализатора оксида цинка)
Гидратация алкенов
Брожение глюкозы: C6H12O6     2C2H5OH+2CO2

Химические свойства
   1.  Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты.
2СH3CH2CH2OH + 2Na 2СH3CH2CH2ONa + H2
При этом атом водорода гидроксильной группы замещается на металл.  Похоже на кислоту.
2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2
Но кислотные свойства спиртов слишком слабы, слабы настолько, что спирты не действуют на индикаторы.

Химические свойства
 2. Спирты горят:
     2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O

Дегидратация

CH3–CH2–OH    CH2=CH2 + H2O

Применение спиртов

Дружить или не дружить со спиртом.
       Спирт относится к ксенобиотикам – веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность.  Все зависит от дозы.
Спирт – это питательное вещество, которое обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии.
Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие.
Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть.

В организме алкоголь оказывает четыре основных эффекта:
-обеспечивает организм энергией;
-замедляет работу центральной нервной системы, снижает ее эффективность;
-стимулирует производство мочи (вследствие этого клетки обезвоживаются);
-выводит из строя печень

ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
В одном сосуде без подписи находится вода, а в другом – спирт. Можно ли воспользоваться индикатором, чтобы их распознать?
Кому принадлежит честь получения чистого спирта?
Может ли спирт быть твердым веществом?
Молекулярная масса метанола 32, а углекислого газа 44. Сделайте вывод об агрегатном состоянии спирта.
Как провести инспектора ГАИ?

Дополнительное заданиеСпирту, название которого   3 –метилпентанол -1   соответствует  структурная формула:


title: Презентация на тему: Спиртзавод

text:
Спиртзавод
ОАО «Петровский»
ОГОУ НПО Профессиональный Лицей №17
Выполнила: учащаяся I курса группы 19/20
Антонова Екатерина
Руководитель: преподаватель химии
Карасева Евгения Александровна
План
Предисловие о спиртзаводе
Несколько слов о производстве
К чему привело внедрение новых технологий?
«Закат» производства
Предисловие о спиртзаводе
Спиртзавод «Петровский» находится в одном из красивейшех уголков России
Самое крупное предприятие среди родственных предприятий Европы
Было освоено производство...
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ
ПРЕПАРАТЫ
ХЛЕБОПЕКАРНЫЕ ДРОЖЖИ

ФЕРМЕНТЫ

«сухой лед»

Для оборонной промышленности стали производить
Пузырьки углекислого газа
Молекула углекислого газа
На сварку танков, бронепоездов,
щитов для орудий
шел с завода
углекислый газ

и биологически активной
пищевой добавки
«иммуновит»,
которая повышает иммунитет человека
Кроме того,
комбинатом освоен выпуск
хлебопекарных дрожжей
и ферментов, необходимых для хлебопекарной промышленности

 Петровские спиртовики поставляли свою продукцию на Ярославский шинный завод
для производства
синтетического каучука
и резины
Внедрение
новых
технологий
Новые технологии, передовые методы труда.
Результат имел только положительное продолжение
Результаты новых технологий…

Приготовление дрожжей из картофеля
Химизм брожения сырьевой массы
Спирт этиловый «Экстра» (питьевой)
Спирт этиловый «Люкс»
Однако стабильная работа предприятия продолжалась недолго. Войдя в холдинг группы компании «ОСТ» оно вскоре практически перестало производить и существовать …..
«Закат» производства…


title: Презентация на тему: Спирты

text:
СПИРТЫ:  строение,свойства
классификация, изомерия,
Спиртами называют органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Спирты, в которых имеется одна группа ОН, называются одноатомными, а спирты с несколькими группами ОН- многоатомными.
Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Например:
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
Классификация спиртов по числу гидроксильных групп
Классификация спиртов по  характеру углеводородного радикала
Классификация спиртов по характеру атома углерода с которым связана гидроксильная группа.
Физические свойства и строение спиртов
Молекулы спиртов, подобно молекуле воды, имеют угловое строение. Угол R−O−H в молекуле метанола равен 108,5°. Атом кислорода гидроксильной группы находится в состоянии sp³-гибридизации. Спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании физических свойств родственных соединений. Так, из ряда монозамещённых производных метана, метанол имеет необычно высокую температуру кипения, несмотря на относительно небольшую молекулярную массу. Высокие температуры кипения спиртов объясняются наличием межмолекулярных водородных связей. Энергия водородной связи значительно ниже, чем энергия ковалентной химической связи. Так, например, для метанола энергия водородной связи составляет 16,7 кДж/моль , тогда как связи C–H, C–O и O–H имеют энергию 391,7, 383,5 и 428,8 кДж/моль соответственно. Тем не менее, влияние водородных связей на физические свойства спиртов весьма значительное. Молекулы спирта, имея две полярных связи C−O и O−H, обладают дипольным моментом (~5,3—6,0·10−30 Кл·м). Электростатические заряды в молекуле метанола составляют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода −0,728 e. Вместе с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды (10,88 эВ для метанола против 12,61 эВ для воды), что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы.
Следует отметить, что влияние гидроксильной группы особенно велико на соединения с небольшой углеводородной цепочкой. Так, например, метанол и этанол неограниченно смешиваются с водой и имеют довольно высокие плотности и температуры кипения для своей молекулярной массы, в то время как высшие спирты гидрофобны и мало отличаются по свойствам от соответствующих углеводородов.

Химические свойства спиртов
Химические свойства спиртов определяются наличием в них гидроксильной группы. Поскольку гидроксильная группа является полярной, она может гетеролитически диссоциировать, особенно, под действием сильных оснований. Таким образом, спирты проявляют свойства слабых кислот. Кроме того, высокая электроотрицательность кислорода обуславливает наличие электрофильного атома углерода и, соответственно, способность спиртов подвергаться реакциям нуклеофильного замещения под действием ряда нуклеофилов. Наконец, атом кислорода гидроксильной группы имеет нуклеофильный характер, поэтому спирты могут выступать нуклеофилами в реакциях замещения и присоединения. Также для спиртов характерны реакции окисления.
Диссоциация и кислотно-основные свойства спиртов
Кислотные свойства спиртов
Спирты способны проявлять как кислотные, так и основные свойства. Как слабые кислоты, спирты диссоциируют по связи O–H с образованием алкоксид-иона. Кислотные характеристики спиртов оценивают по константе кислотности Ka.
В водном растворе кислотность спиртов снижается с увеличением молекулярной массы и разветвлённости углеводородной цепи. Это связывают с увеличением положительного индуктивного эффекта алкильных заместителей в данном ряду и уменьшением устойчивости образующегося алкоксид-иона за счёт локализации отрицательного заряда на атоме кислорода.
Осно́вные свойства спиртов

Спирты могут также вести себя как слабые основания Льюиса, образовывая с сильными минеральными кислотами соли алкоксония, а также давая донорно-акцепторные комплексы с кислотами Льюиса. Обычно подобные реакции не останавливаются на указанной стадии и ведут к нуклеофильному замещению гидроксильной группы или отщеплению воды.
Нуклеофильное замещение;

Дегидратация;

Окисление;
Метанол
Метанол(метиловый спирт СН3ОН) – бесцветная жидкость с характерным запахом, горит голубоватым пламенем. Историческое название метанола- древесный спирт- объясняется одним из способов его получения- перегонкой твердых пород дерева. Метанол очень ядовит! Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Под действием фермента алкогольдегидрогеназы он превращается в организме в формальдегид и муравьиную кислоту, которые повреждают сетчатку глаза, вызывая гибель зрительного нерва и полную слепоту.
Этанол(этиловый спиртС2Н5ОН)- бесцветная жидкость с характерным запахом, хорошо растворяется в воде. Небольшие количества этанола при попадании в организм человека снижают болевую чувствительность и блокируют процессы торможения в коре головного мозга, вызывая состояние опьянения. В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга, вызывая нарушение координации движений. При систематическом употреблении этанола приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга гибели клеток печени и замене их соединительной тканью- циррозу печени.
Этанол
Пропанол
Пропанол(пропиловый спирт C3H7OH) -Бесцветная жидкость со спиртовым запахом, смешивается с водой и органическими растворителями. Пропиловый спирт обладает всеми химическими свойствами одноатомных спиртов. Употребление пропилового спирта также, как и этилового спирта, вызывает алкогольное опьянение. В организме человека пропиловый спирт окисляется до токсичной пропионовой кислоты, намного более токсичной, чем уксусная кислота в связи с чем токсичность пропилового спирта значительно выше, чем у этилового (LD50 для пропилового спирта = 1870 мг/кг, для этилового спирта 7060 мг/кг). В то же время по сравнению с метиловым спиртом, LD50 которого составляет 1.5 мг/кг, пропиловый спирт относительно безопасен.
На 2011 год был зафиксирован один смертельный случай от отравления пропиловым спиртом.
Бутанол
Бутанол(бутиловый спиртC4H9OH)-Бесцветная вязковатая жидкость с характерным запахом сивушного масла. Смешивается с органическими растворителями. В отличие от метанола, этанола и пропанола только умеренно растворяется в воде — 7,6 г на 100 г воды. С ней образует азеотроп содержащий 42,5 % по массе бутанола и кипящий при 97,7 °C.Токсичность бутанола относительно невелика (LD50 составляет 2290-4360 мг/кг), но наивысшая среди младших спиртов. При употреблении внутрь возникает эффект, сходный с эффектом от употребления этанола. Бутанол содержится в небольших количествах в различных алкогольных напитках. Иногда бутанол, полученный из технических жидкостей, используется в качестве суррогатного алкогольного напитка.
Концентрация в 0,01 % в воздухе никак не влияет на организм, в то время как 0,02 % вызывает воспаление роговой оболочки глаза.
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ
Изомерия
Структурная (изомерия углеродного скелета);

Изомерия положения функциональной группы;

Межклассовая изомерия
Характерны три вида изомерии:
Влияние алкоголя на организм
Пивной алкоголизм
Пиво по-разному влияет на мужской и женский организмы:
Выделяется метилтестостерона,
Расширяется таз,
Разрастаются грудные железы,
У женщин возрастает вероятность заболевания раком грудной железы.

Изменение клеток мозга
Алкоголь действует на нейроны, вызывая эйфорию, является наркотиком.
Мозг сопротивляется действию депрессантов, изменяя клеточную оболочку.
После того как мозг освободился от алкоголя, приспособившееся клетки некоторое время не могут нормально функционировать. Вот почему наутро после выпивки свет кажется невыносимо ярким, а звук громким.

Влияние спиртного на органы человека
 Кровь. Алкоголь угнетает продукцию тромбоцитов, а также белых и красных кровяных телец. Итог : малокровие, инфекции, кровотечения.
Сердце. Повышение уровня холестерина в крови, стойкая гипертонию и дистрофию миокарда, дегенерация мышц.
Мозг. Алкоголь замедляет циркуляцию крови в сосудах мозга, приводя к постоянному кислородному голоданию его клеток, в результате чего наступает ослабление памяти и медленная психическая деградация.
Кишечник. Постоянное воздействие алкоголя на стенку тонкого кишечника приводит к изменению структуры клеток, и они теряют способность полноценно всасывать питательные вещества и минеральные компоненты, что заканчивается истощением организма алкоголика.

Печень. Учитывая, что 95% всего поступающего в организм алкоголя обезвреживается в печени, ясно, что этот орган страдает от алкоголя больше всего: возникает воспалительный процесс (гепатит), а затем и рубцовое перерождение (цирроз).
Печень не пьющего человека
Печень пьющего человека
              Поджелудочная железа
Больные, страдающие алкоголизмом, в 10 раз больше подвержены вероятности заболеть диабетом, чем непьющие: алкоголь разрушает поджелудочную железу.
Кожа. Пьющий человек почти всегда выглядит старше своих лет: его кожа очень скоро теряет свою эластичность и стареет раньше времени.
Желудок. Алкоголь подавляет продукцию муцина, выполняющего защитную функцию по отношению к слизистой желудка, что приводит к возникновению язвенной болезни.

Рак желудка
Рак кожи

Работу выполнила Ученица 11 класса Прощенко Дарья

Спасибо за внимание!