title: Презентация на тему: Кристаллические и аморфные тела

text:
     ?
Алмаз и графит не похожи на вид –
Вот так разнолик углерод!
В природе встречается чаще графит,
С алмазом, увы, не везёт…
Графита немало, но редок алмаз …
А почему? Может, знает весь класс?

Твёрдые тела
Мы живем на поверхности твердого тела – земного шара, в сооружениях, построенных из твердых тел.

Наше тело, хотя и содержит 65% воды, тоже твердое.

Знать свойства твердых тел жизненно необходимо.
Физика твёрдого тела
Тема урока:
Кристаллические и аморфные тела

Цели урока
- Получить  представление о значении физики твердого тела;
- Расширить знания о физических свойствах твёрдых  тел;
Уметь отличать
кристаллические тела
от аморфных тел;

Частицы в твердых телах
Сохранение
объема и формы
Твердые тела
свойства
Твёрдые тела
Аморфные
Кристаллические

Что такое кристаллы?
                              твёрдые тела, атомы или молекулы которых занимают определённые, упорядоченные положения в пространстве.

Кристаллы - это
Анизотропия
Различная механическая прочность слюды

Зависимость физических свойств от направления внутри кристалла

Графит
Графит
Алмаз
Графит и алмаз состоят из углерода.
Кристаллические решётки графита                  алмаза

Анизотропия кристаллов.
Кристаллы по –разному проводят теплоту и электрический ток в различных направлениях.
От направления зависят и оптические свойства кристаллов

Все кристаллические тела  анизотропны

Монокристаллы

Крупные одиночные кристаллы
Кристаллы Алмаза
Физические свойства:
1)Правильная геометрическая форма
2)Постоянная температура плавления.
3)Анизотропия.
Монокристалл кварца.
Поликристаллы-
кристалл, состоящий из многочисленных,  сросшихся между собой кристалликов (монокристаллов)
Физические свойства:
1)Правильная форма.
2)Постоянная температура плавления
3)Изотропия (т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям)
Аметист(разновидность кварца)
 Кристаллы

Сообщения уч-ся

Украшения из
бриллиантов.
Выращивание кристаллов
    Фианиты-искусственные бриллианты
Циркон и хрустальная друза
Знаете ли вы , что…
Карат – это единица измерения массы алмаза = 200 мг (миллиграмм)
Расположение частиц в кристаллическом и аморфном кварце
Аморфные тела.
Аморфные тела.
Это твёрдые тела,
 у которых нет строгого порядка в расположении атомов
Примеры
(кремнезём, смола,
стекло, канифоль,
сахарный леденец) ,

янтарь

Физические свойства:
нет постоянной температуры плавления
по мере повышения температуры размягчаются.
изотропны, т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям
при низких температурах они ведут себя подобно кристаллическим телам, а при высокой подобны жидкостям.

Аморфные тела.
Жидкие кристаллы.
Это вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей , так и кристаллов
. Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер.
Применение жидких кристаллов.
Цифровой фотоаппарат
Жидкокристаллический
монитор
Жидкие кристаллы в
бытовой технике
Калькулятор
Физика твёрдого тела
Современная промышленность не может обойтись без самых разнообразных кристаллов. Они используются в часах, транзисторных приёмниках, вычислительных машинах, лазерах и многом другом.
Великая лаборатория-природа - уже не может удовлетворить спрос развивающейся техники:
на специальных фабриках выращивают искусственные кристаллы
учёные создают твёрдые тела с заданными механическими, магнитными, электрическими и другими свойствами,

Роль добавок  к сплавам для получения заданных свойств
Сталь-сплав на основе железа и некоторых металлов. Упрочнение стали происходит за счёт насыщения его углеродом –процесс цементации
Латунь-сплав меди с цинком
Бронза - сплав меди с оловом, алюминием, кремнием
Па́мятник Ми́нину и Пожа́рскому
скульптурная группа созданная
  Иваном Мартосом (первый памятник в Москве)

Применение
в военном деле: в боеприпасах, изготовление оружейных гильз.
в судостроении
для чеканки разменной монеты,
для изготовления художественных изделий, знаков отличия и фурнитуры.
для изготовления литой арматуры
Закрепление
Чем определяется агрегатное состояние вещества?
Как расположены атомы(молекулы) в твёрдых телах?
Какими свойствами обладают твёрдые тела?
Что такое анизотропия?
В чём различие кристаллических и аморфных тел?
Приведите примеры монокристаллов, поликристаллов.
Чем занимается физика твёрдого тела?
Ответы            Критерии оценки
Атомов(молекул)
1б, 2а,3в
в,с
Анизотропия
1а,2б
1б,2в,3а
1б,2а
1а,2б
«5» - 8
«4» - 7
«3» - 5
«2» - менее 5

Древесина анизотропна. Является ли она кристаллическим телом?
Возникла ли бы профессия стеклодува, если бы стекло было кристаллическим телом, а не аморфным?

Задача
1. Шар, выточенный из монокристалла, при нагревании может изменить не только объем, но и форму. Почему?


title: Презентация на тему: ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ. ПОСУДА И СРЕДСТВА ЗАЩИТЫ

text:
Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты
Prezentacii.com
Химическая лаборатория
Чтобы работа в кабинете химии
была безопасной и плодотворной, юным и не очень юным исследователям,
почетным учёным  и именитым химикам,
даже нобелевским лауреатам,
т.е. всем
необходимо  соблюдать
правила техники безопасности
Защитные очки –
оптическое средство
защиты глаз
Средства защиты
Средства защиты
дыхательных путей
Халат для
защиты от кислот
Кабинет химии и Лаборатория
Демонстрационный стол
Шкаф
вытяжной
Для проведения опыта, эксперимента используют специальную посуду
Лоток для проведения опыта
Лабораторная посуда
Пробирка
Колба Кьёльдаля
коническая
Лабораторная посуда
колба круглодонная
воронка
мерная посуда
цилиндр
мензурка
мерная пробирка
Мерный стакан
Весы технические
И еще о посуде…
воронка
делительная
колба Вюрца
перегонная
кристаллизатор
Лабораторное оборудование
 штатив для пробирок
 штатив
Специальные принадлежности
Ложечка для сжигания
щипцы
Держатель
для пробирок
Нагревательные приборы спиртовка
Приёмы нагревания
  простейшие приёмы
http://www.ukrstroy.net/12549/goods/
http://www.tps-katyusha.ru/wares/72/799/protection_3m_nabor_maksimum.html
http://www.grace-atelier.com/smock.html
http://www.newsland.ru/index/tag/id/4035/ord/6/


title: Презентация на тему: Лекарства

text:
10 класс
Подготовила учитель химии Романцова Л.Н
МКОУ Бутурлиновская СОШ №7.
Тема урока«Лекарства»
Настоящая цель химии заключается не в изготовлении золота, а в приготовлении лекарств

                                                   Парацельс
ГИППОКРАТ
Лечит болезни врач, но излечивает природа
Согласно его учению тип темперамента зависит от преобладания в организме одного из соков. Им были выделены темпераменты, которые и в наше время пользуются широкой известностью: сангвиника (от лат. sanguis — кровь), флегматика (от греч. phlegma — флегма), холерика (от греч. chole — желчь), меланхолика (от греч. melas chole — черная желчь). Эта фантастическая концепция имела огромное влияние на ученых на протяжении многих столетий.
Клавдий Гален
Гален применял множество лекарств, и некоторые были очень сложными: в состав одного из них входило 60 веществ! Лекарства изготовлялись в основном из растений: настойки, отвары, сиропы, вытяжки, мази, пластыри. Каких только снадобий не готовил Гален! Он положил начало не только физиологии, но и науке о действии лекарств - фармакологии, и его имя сохранилось в ней: всякого рода лекарства растительного происхождения носят название 'галеновы препараты'
 Лекарства - это группа веществ, направленных на устранение признаков заболевания, различных по своей форме, действию и динамике).

Наука, которая занимается изучением лекарственных средств, называется фармакологией.

АВИЦЕННА
Главная философская работа Ибн Сины — энциклопедический труд «Книга исцеления» — состоит из четырех разделов: логики, физики, математических наук (геометрии, арифметики, музыки, астрономии) и метафизики. К этому труду примыкает написанная на фарси «Книга знания» («Даниш-намэ»). Среди других работ наибольшее влияние на ученых Востока и Европы в течение нескольких столетий имел «Канон врачебной медицины».
ПАСТЕР
Он обнаружил, что маленькие «зверюшки», открытые два века назад голландским шлифовальщиком стекол Антони Левенгуком, являются причиной порчи продуктов. Чтобы предохранить продукты от влияния микробов, их надо подвергнуть тепловой обработке. Так, например, если вино сразу после брожения подогреть, не доводя до точки кипения, а потом плотно закупорить, то посторонние микробы туда не проникнут и напиток не испортится. Этот метод сохранения продуктов, открытый в ХIX веке, называется теперь пастеризацией и широко используется в пищевой промышленности.
ПАУЛЬ ЭРЛИХ
А.Е.ЧИЧИБАБИН
Разработал методы получения обезболивающих препаратов из отечественного сырья
А. Флеминг
Нобелевская премия по физиологии и медицине 1945 года была присуждена совместно Флемингу, Чейну и Флори «за открытие пенициллина и его целебного воздействия при различных инфекционных болезнях».
ПОМНИТЕ!

ПОМНИТЕ!

ПОМНИТЕ!

Лекарственные формы
Общий химиотерапевтический принцип

сформулирован в 1891 году русским ученым Д.Л. Романовским:
«Вещество, которое при введении в заболевший организм окажет наименьший вред последнему и вызовет наибольшие деструктивные изменения в поражающем агенте».
Упражнение 1:
Проанализируйте предложенные вещества по плану:
 Химический состав вещества.
Функциональные группы в его составе.
Растворимость в различных средах (вода, этанол, щелочь)
 Экспериментальное обнаружение функциональных групп.

Лабораторный опыт 1:
Разотрите таблетку аспирина, поместите порошок в пробирку и прокипятите его с раствором карбоната натрия. Добавьте разбавленный раствор соляной кислоты и смесь нагрейте.
Что наблюдаете? (Ощущается запах уксусной кислоты).
Наличие какой функциональной группы в составе аспирина доказывает этот опыт?
Вывод: В состав аспирина входит карбоксильная группа.

Лабораторный опыт 2: Определение качественного состава препарата.

Измельчите таблетку ферроплекса (этот препарат содержит соли железа и применяется для лечения анемии) в ступке и растворите в воде (5-10 мл).
1.        Профильтруйте раствор.
2.        Проведите качественные реакции.
3.        Оформите работу, заполнив таблицу:
Реактивы: гидроксид натрия, хлорид бария,
нитрат серебра, желтая и красная кровяные соли.
4.        Сделайте вывод о качественном составе препарата.
Пояснения: Основываясь на предложенной информации, исходя из названия препарата и используя метод исключения, учащиеся делают предположение о наличии в составе соли катионов Fe+2, Fe+3 и анионов SO4-2, Cl-. Экспериментальная проверка гипотезы позволяет сделать вывод, что состав соли – FeSO4.
Влияние наркотиков на систему дыхания.
Под действием наркотиков снижается, а затем и угнетается активность дыхательного центра. Наркоманы чаще всего умирают от остановки дыхания при случайной передозировке наркотиков.
  Влияние наркотиков на сердечно-сосудистую систему.
Наркотики способствуют угнетению сосудодвигательного центра, что ведет к снижению кровяного давления и замедлению пульса. Функции всех клеток слабеют, они и весь организм дряхлеют, как в глубокой старости.
  Влияние наркотиков на систему пищеварения.
Наркотики угнетают механизмы регуляции пищеварения. У наркоманов уменьшаются все вкусовые и обонятельные ощущения. Снижается аппетит. Наркоман обрекает себя на хроническое голодание.
  Влияние наркотиков на половую систему.
Наркотики угнетают половые потребности и возможности. У наркоманов возможно бесплодие, или рождаются дети с уродствами.

  Из всех болезней только алкоголизм и наркомания затрагивают все 5 уровней функционирования человека
Наркомания вызывает и другие заболевания.

Болезни тела, сознания и души.
Я голосую за жизнь
Голосом миллионов.
Я голосую за жизнь
Воля моя законна.
Я голосую за жизнь
Полную слез и улыбок.
Я голосую за жизнь,
За исправленье ошибок.

Я голосую за жизнь,
Каждый свой день воспевая.
Я голосую за жизнь,
Моя это жизнь, не чужая.

Я голосую за жизнь
Будущих поколений.
Мы голосуем за жизнь
Это единое мненье!

Домашнее задание:

Прочитайте внимательно выданную вам листовку «Узелки на память», обсудите ее содержание с родителями, друзьями.
2.   Напишите эссе, сформулировав самостоятельно тему, используя текст листовки
Используемые источники:
Гиппократ: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hippocrates_pushkin02.jpg?uselang=
Клавдий Гален: http://go.mail.ru/search_images?rch=l&type=all&is=0&q=%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%B4%D0%B8%D0%B9+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD+%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE

Темперамент: http://go.mail.ru/search_images?q=%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE

Фото пьяных: http://russlav.ru/stat/foto_alkashei-3.html

1.        Артамонова И.Г., Сагайдачная В.В. Практические работы с исследованием лекарственных  препаратов и средств бытовой химии. //Химия в школе. № 9, 2002. – с. 73 – 76.
2.        Бирюлина Е.В. Эколикбез по теме «Лекарства». //Химия в школе. № 1, 2005. –– с. 25 – 28.
3.        Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2001. – 301 с.
4.        Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004. – 480 с.
5.        Маюров А.Н., Маюров Я.А. Уроки культуры здоровья. Наркотики, выход из наркотического круга. Учебное пособие для ученика и учителя. 7-11 классы. Кн. 4. М: Педагогическое общество России, 2006. – 192 с.
6.        Соболева Э.А. Использование неорганических веществ в медицине. //Химия в школе. № 10, 2002. – с. 27 – 29.
Используемая литература:


Презентация на тему: Лаборатория юных химиков


title: Презентация на тему: Лекарства

text:
Тема урока«Лекарства»
Настоящая цель химии заключается не в изготовлении золота, а в приготовлении лекарств

                                                   Парацельс
ГИППОКРАТ
Лечит болезни врач, но излечивает природа
Согласно его учению тип темперамента зависит от преобладания в организме одного из соков. Им были выделены темпераменты, которые и в наше время пользуются широкой известностью: сангвиника (от лат. sanguis — кровь), флегматика (от греч. phlegma — флегма), холерика (от греч. chole — желчь), меланхолика (от греч. melas chole — черная желчь). Эта фантастическая концепция имела огромное влияние на ученых на протяжении многих столетий.
Клавдий Гален
Гален применял множество лекарств, и некоторые были очень сложными: в состав одного из них входило 60 веществ! Лекарства изготовлялись в основном из растений: настойки, отвары, сиропы, вытяжки, мази, пластыри. Каких только снадобий не готовил Гален! Он положил начало не только физиологии, но и науке о действии лекарств - фармакологии, и его имя сохранилось в ней: всякого рода лекарства растительного происхождения носят название 'галеновы препараты'
 Лекарства - это группа веществ, направленных на устранение признаков заболевания, различных по своей форме, действию и динамике).

Наука, которая занимается изучением лекарственных средств, называется фармакологией.

АВИЦЕННА
Главная философская работа Ибн Сины — энциклопедический труд «Книга исцеления» — состоит из четырех разделов: логики, физики, математических наук (геометрии, арифметики, музыки, астрономии) и метафизики. К этому труду примыкает написанная на фарси «Книга знания» («Даниш-намэ»). Среди других работ наибольшее влияние на ученых Востока и Европы в течение нескольких столетий имел «Канон врачебной медицины».
ПАСТЕР
Он обнаружил, что маленькие «зверюшки», открытые два века назад голландским шлифовальщиком стекол Антони Левенгуком, являются причиной порчи продуктов. Чтобы предохранить продукты от влияния микробов, их надо подвергнуть тепловой обработке. Так, например, если вино сразу после брожения подогреть, не доводя до точки кипения, а потом плотно закупорить, то посторонние микробы туда не проникнут и напиток не испортится. Этот метод сохранения продуктов, открытый в ХIX веке, называется теперь пастеризацией и широко используется в пищевой промышленности.
ПАУЛЬ ЭРЛИХ
А.Е.ЧИЧИБАБИН
Разработал методы получения обезболивающих препаратов из отечественного сырья
А. Флеминг
Нобелевская премия по физиологии и медицине 1945 года была присуждена совместно Флемингу, Чейну и Флори «за открытие пенициллина и его целебного воздействия при различных инфекционных болезнях».
ПОМНИТЕ!

ПОМНИТЕ!

ПОМНИТЕ!

Лекарственные формы
Общий химиотерапевтический принцип

сформулирован в 1891 году русским ученым Д.Л. Романовским:
«Вещество, которое при введении в заболевший организм окажет наименьший вред последнему и вызовет наибольшие деструктивные изменения в поражающем агенте».
Упражнение 1:
Проанализируйте предложенные вещества по плану:
 Химический состав вещества.
Функциональные группы в его составе.
Растворимость в различных средах (вода, этанол, щелочь)
 Экспериментальное обнаружение функциональных групп.

Лабораторный опыт 1:
Разотрите таблетку аспирина, поместите порошок в пробирку и прокипятите его с раствором карбоната натрия. Добавьте разбавленный раствор соляной кислоты и смесь нагрейте.
Что наблюдаете? (Ощущается запах уксусной кислоты).
Наличие какой функциональной группы в составе аспирина доказывает этот опыт?
Вывод: В состав аспирина входит карбоксильная группа.

Лабораторный опыт 2: Определение качественного состава препарата.

Измельчите таблетку ферроплекса (этот препарат содержит соли железа и применяется для лечения анемии) в ступке и растворите в воде (5-10 мл).
1.        Профильтруйте раствор.
2.        Проведите качественные реакции.
3.        Оформите работу, заполнив таблицу:
Реактивы: гидроксид натрия, хлорид бария,
нитрат серебра, желтая и красная кровяные соли.
4.        Сделайте вывод о качественном составе препарата.
Пояснения: Основываясь на предложенной информации, исходя из названия препарата и используя метод исключения, учащиеся делают предположение о наличии в составе соли катионов Fe+2, Fe+3 и анионов SO4-2, Cl-. Экспериментальная проверка гипотезы позволяет сделать вывод, что состав соли – FeSO4.
Влияние наркотиков на систему дыхания.
Под действием наркотиков снижается, а затем и угнетается активность дыхательного центра. Наркоманы чаще всего умирают от остановки дыхания при случайной передозировке наркотиков.
  Влияние наркотиков на сердечно-сосудистую систему.
Наркотики способствуют угнетению сосудодвигательного центра, что ведет к снижению кровяного давления и замедлению пульса. Функции всех клеток слабеют, они и весь организм дряхлеют, как в глубокой старости.
  Влияние наркотиков на систему пищеварения.
Наркотики угнетают механизмы регуляции пищеварения. У наркоманов уменьшаются все вкусовые и обонятельные ощущения. Снижается аппетит. Наркоман обрекает себя на хроническое голодание.
  Влияние наркотиков на половую систему.
Наркотики угнетают половые потребности и возможности. У наркоманов возможно бесплодие, или рождаются дети с уродствами.

  Из всех болезней только алкоголизм и наркомания затрагивают все 5 уровней функционирования человека
Наркомания вызывает и другие заболевания.

Болезни тела, сознания и души.
Я голосую за жизнь
Голосом миллионов.
Я голосую за жизнь
Воля моя законна.
Я голосую за жизнь
Полную слез и улыбок.
Я голосую за жизнь,
За исправленье ошибок.

Я голосую за жизнь,
Каждый свой день воспевая.
Я голосую за жизнь,
Моя это жизнь, не чужая.

Я голосую за жизнь
Будущих поколений.
Мы голосуем за жизнь
Это единое мненье!


Презентация на тему: Кто ты и откуда химия?


title: Презентация на тему: Лекарства дома

text:
N
CH
CHC
O
H
S
O
N
CH
COON
CH3
CH3


Презентация на тему: Курсы по химии


title: Презентация на тему: Лекарства

text:
www.1september.ru/ru/him
www.alhimik.ru/apteka
www.alhimik.ru/Clean
www.med2000.ru/med
www.internet-school.ru
www.medeffct.ru


title: Презентация на тему: Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты

text:
Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты
Химическая лаборатория
Чтобы работа в кабинете химии
была безопасной и плодотворной, юным и не очень юным исследователям,
почетным учёным  и именитым химикам,
даже нобелевским лауреатам,
т.е. всем
необходимо  соблюдать
правила техники безопасности
Защитные очки –
оптическое средство
защиты глаз
Средства защиты
Средства защиты
дыхательных путей
Халат для
защиты от кислот
Кабинет химии и Лаборатория
Демонстрационный стол
Шкаф
вытяжной
Для проведения опыта, эксперимента используют специальную посуду
Лоток для проведения опыта
Лабораторная посуда
Пробирка
Колба Кьёльдаля
коническая
Лабораторная посуда
колба круглодонная
воронка
мерная посуда
цилиндр
мензурка
мерная пробирка
Мерный стакан
Весы технические
И еще о посуде…
воронка
делительная
колба Вюрца
перегонная
кристаллизатор
Лабораторное оборудование
 штатив для пробирок
 штатив
Специальные принадлежности
Ложечка для сжигания
щипцы
Держатель
для пробирок
Нагревательные приборы спиртовка
Приёмы нагревания
  простейшие приёмы
http://www.ukrstroy.net/12549/goods/
http://www.tps-katyusha.ru/wares/72/799/protection_3m_nabor_maksimum.html
http://www.grace-atelier.com/smock.html
http://www.newsland.ru/index/tag/id/4035/ord/6/


Презентация на тему: Лекарства


title: Презентация на тему: Кварц

text:
900igr.net
26
7,50
4,2
3,3
2,4
2
2,35
1


title: Презентация на тему: Лавсан

text:
Лавсан(полиэтилентерефталат)
	Лавсан – полиэфирное синтетическое волокно.
tпл=260°C;   tст=70°C;   tразл=350°C
Не растворим в воде и органических растворителях, устойчив к воздействию кислот и растворов слабых щелочей
Применение в производстве
изготовление трикотажа и тканей различных типов (тафта, жоржет, креп, пике, твид, атлас, кружево, тюль, плащевые и зонтичные полотна)
Применение в производстве
изготовление плёнок, бутылей, упаковочного материала, контейнеров и т.д.
Применение в производстве
изготовление канатов, парусов, рыболовных сетей и тралов, бензо- и нефтестойких шлангов, застёжек «молния», струн ракеток и т.д.


Презентация на тему: лекарственные препараты


Презентация на тему: Кристаллы вокруг нас


Презентация на тему: Лекарственные средства


title: Презентация на тему: КВН в мире веществ

text:
Al+O2 = Al 2O3
K2O+H 2O = KOH
KNO3 = KNO2+O2

NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O
Ca+O2 = CaO
Na 2O+H 2O = NaOH


title: Презентация на тему: 10 лекарств, которые изменили мир

text:
27.01.2011
10 лекарств, которые изменили мир

Ермуканова Закия
10 кл МОУ «СОШ №7
 г.Соль –Илецка»
Оренбургской области
Рук. Сивожелезова Т.Г.
Учитель химии
высшей категории
Содержание
1.Введение
2.История фармакологии
3.Классификация лекарственных средств
4.10 лекарств, изменивших мир
4.1. Опий
4.2. Вакцина против оспы
4.3. Эфир
4.4. Кокаин
4.5. Аспирин
4.6. Витамины
4.7. Сальварсан
4.8. Инсулин
4.9. Пенициллин
4.10. Эновид
5.Заключение

27.01.2011
Фармакология - это наука о действии химических соединений на живые организмы.
27.01.2011
 В результате создания большого ассортимента высокоэффективных препаратов фармакотерапия стала универсальным методом лечения большинства заболеваний. В своей работе мы постараемся выделить несколько фармакологических препаратов, которые на наш взгляд повлияли на развитие медицины и общества в целом.

Пауль Эрлих (1854—1915), немецкий бактериолог и химик, считается основателем современной химиотерапии. В 1891 г. он разработал теорию применения химических соединений для борьбы с инфекционными заболеваниями.

27.01.2011
http://www.eleven.co.
Гиппократ (ок. 460 – ок. 377 до н.э.), греческий врач и педагог, чье имя связывается в представлении большинства людей со знаменитой клятвой, которая символизирует высокие этические нормы европейской медицины. Гиппократ, которого называют «отцом медицины», считается автором обширного собрания греческих медицинских сочинений.
27.01.2011
http://www.biografguru.ru/about/gippokrat

Гален Клавдий римский врач и естествоиспытатель, классик античной медицины, широко применял различные извлечения (вытяжки) из лекарственных растений. Спиртовые вытяжки из лекарственных растений применяют и в настоящее время. Это настойки и экстракты. В память о Галене настойки и экстракты относят к так называемым галеновым препаратам.

27.01.2011
http://dic.academic.ru
Большое количество лекарственных средств растительного происхождения упоминается в сочинениях крупнейшего таджикского медика эпохи Средневековья Абу Али Ибн-Сины (Авиценны), жившего в XI веке. Некоторые из этих средств используются и в настоящее время: камфора, препараты белены, ревеня, александрийского листа, спорыньи и др.

27.01.2011
http://www.orient-tracking.com
Парацельс ввел в медицину многие лекарственные средства неорганического происхождения: соединения железа, ртути, свинца, меди, мышьяка, серы, сурьмы. Это, однако, вполне соответствовало представлениям того времени о лекарственной терапии.
27.01.2011
http://dic.academic.ru
Христиан Фридрих Самуэль Ганеман, его учение  получило название «гомеопатия» (homoios — одинаковый; pathos — страдание, т. е. лечение подобного подобным), а последователи Ганемана стали называться гомеопатами. За прошедший со времени Ганемана период гомеопатия мало изменилась. Принципы гомеопатического лечения не обоснованы экспериментально
27.01.2011
http://ru.wikipedia.org
27.01.2011
Ф. Мажанди впервые исследовал на лягушке действие стрихнина.

В 1856 г. физиолог Клод Бернар провел на лягушке анализ действия кураре
Классификация лекарственных средств
1. Лекарственные препараты, действующие преимущественно на центральную нервную систему.2. Лекарственные средства с действием в области окончания эфферентных (центробежных) нервов.3. Лекарственные средства, действующие  на  нервные окончания4. Лекарства, действующие на сердечнососудистую систему. 5. Лекарства, усиливающие выделительную функцию почек. 6. Желчегонные медикаменты. 7. Препараты, влияющие на мускулатуру матки. 8. Средства, влияющие на процессы обмена веществ. 9. Противомикробные10. Препараты для лечения злокачественных новообразований. 11. Диагностические средства. 12. Прочие препараты различных фармакологических групп.

27.01.2011
http://www.vidal.ru
Опий
На протяжении всей истории человечества врачи и ученые искали средства, способные победить боль. Опий стал первым сильным болеутоляющим лекарством. Опий — родоначальник всех современных наркотических анальгетиков.

27.01.2011
Мак
Опий
Ф. Сюртенер
Морфин
Героин
http://www.xumuk.ru
Вакцина против оспы

 основоположник метода вакцинации. Благодаря его открытию  повсеместной нормой стали и другие прививки — против гепатита В, дифтерии, коклюша, краснухи, столбняка и прочих инфекций.
27.01.2011
Ребенок, больной оспой
Вирус Оспы
Дженнер делает прививку против оспы
Эдуард Дженнер
http://www.peoples.ru
Эфир
Наркотическое действие серного эфира было открыто еще в 1525 году врачом и алхимиком Парацельсом, но впервые была применена в 16 октября 1846 . Анестезия облегчила жизнь всему человечеству .
27.01.2011
Уильям Мортон
Испаритель Мортона
http://www.chem.msu.su
Н.Пирогов
Кокаин
Именно он является основным компонентом местных анестетиков (новокаин, дикаин, тримекаин, лидокаин и др.), без которых сегодня невозможны-  стоматология, амбулаторная хирургия, травматология, гинекология, онкология, пластическая хирургия, неврология и ряд других медицинских дисциплин.

27.01.2011
Кока
http://ru.wikipedia.org
Кокаин
Кодеин
Получение Альфредом Эйнхорном в 1905 году препарата новокаин ознаменовало начало нового этапа в развитии местной анестезии. Новокаин, который в 16 раз менее токсичен, чем кокаин, быстро завоевал симпатии специалистов, тем более что обладал достаточной обезболивающей силой.
27.01.2011
http://dic.academic.ru
Новокаин
И.Кацауров, впервые применил кокаин  при глазных операциях в 1884 г.

В апреле 1892 года состоялся хирургический конгресс, на котором Карл Шлейх поведал коллегам об открытии метода местной анестезии.
Кокаин
Аспирин
«Таблетка от всего» — давнишняя мечта человечества. Скромный аспирин сумел вплотную приблизиться к этому почетному званию. Простуда, боли в суставах, инфаркт миокарда, тромбоз… Аспирин оказывается уместным при самых разных недугах.

27.01.2011
В 1897 году в лаборатории химического концерна «Байер» молодой немецкий химик Феликс Хоффман синтезировал ацетилсалициловую кислоту в химически чистой и устойчивой форме.
Ф.Хоффман
Д.Вейн расшифровал действие аспирина и получил за это Нобелевскую премию
http://ru.wikipedia.org
Витамины
В настоящее время известно около 20 витаминов, которые, являясь составной частью ферментов и клеточных мембран, принимают активное участие во всех процессах жизнедеятельности. Все они необходимы для лечения цинги, рахита, других гиповитаминозов, профилактики большинства заболеваний и реабилитации тысяч людей после перенесенных болезней и хирургических операций.

27.01.2011
К.Функ
http://ru.wikipedia.org
Витамин С
Витамин В2
Сальварсан
В 1907 году австрийский врач Пауль Эрлих синтезировал препарат для лечения сифилиса — сальварсан, который быстро получил распространение по всему миру. Так зародилась химиотерапия — лечение с помощью химических веществ, созданных специально для борьбы с той или иной болезнью.

27.01.2011
П.Эрлих
Сальварсан
Ч.Хаггинс
Впервые применил в 1941 году химиотерапию при злокачественных новообразованиях. Был удостоен Нобелевской премии
http://stgetman.narod.ru
Инсулин
Физиолог Фредерик Бантинг и медик Чарльзу Бесту удалось получить инсулин из поджелудочной железы собак. За это открытие они получили Нобелевскую премию. В 1958 году высшая научная награда была присуждена британскому молекулярному биологу Фредерику Сенгеру за определение последовательности аминокислот, из которых состоит инсулин.

27.01.2011
http://ru.wikipedia.org
Ф.Бантинг
Ф.Сенгер
Пенициллин
В 1942 году пенициллин был получен и  появилось лекарство, спасшее во время Второй мировой войны и после миллионы человеческих жизней. В 1944 году английская королева возвела в рыцарское достоинство и пожаловала баронский титул троим создателям пенициллина. В 1945 году Александр Флеминг, Говард Флори и Эрнст Чейн были удостоены Нобелевской премии.

27.01.2011
Плесневый грибок пенициллум
Пенициллин
А.Флеминг
З.Ермольева
http://www.citopsor.
Эновид
Мир изменился после того, как были созданы первые оральные контрацептивы. Оральная контрацепция позволила наконец решить проблему нежелательной беременности, уменьшить число гинекологических заболеваний и снизить младенческую смертность. Наступила эра желанных детей.

27.01.2011
Людвиг Хаберландт
Грегори Пинкус
http://www.pharmnews.
«Нужно признать, что первый прием лечения по универсальности есть введение лекарственных веществ в человеческий организм. Ведь какой бы случай ни был, даже акушерский, хирургический, почти никогда не обходится без того, чтобы вместе со специальными приемами не были введены в организм лекарства».
И. П. Павлов
27.01.2011
И. П. Павлов

Массовое употребление препарата для снятия тошноты у беременных привело к появлению на свет около 12 тысяч детей с врожденными уродствами конечностей.
Но побочный эффект препарата  дал возможность  использовать его для лечения разных видов рака.

27.01.2011
Талидомид
Идеальных лекарств сегодня нет. Но фармакологи и врачи не сдаются. Здоровье людей – это дело политическое. Здоровые люди - здоровая нация и, как следствие, успешное, сильное, стабильное государство.

http://shkolazhizni.ru
Информационные ресурсы
http://www.eleven.co.
http://www.biografguru.ru/about/gippokrat
 http://dic.academic.ru
http://www.orient-tracking.com
http://dic.academic.ru
http://ru.wikipedia.org
http://www.vidal.ru
http://shkolazhizni.ru
http://www.pharmnews.
http://www.citopsor.
http://ru.wikipedia.org

27.01.2011


title: Презентация на тему: Лекарственные препараты

text:
N
N
N
NaSO3-CH2


Презентация на тему: Личная жизнь и научная деятельность Михаила Васильевича Ломоносова


title: Презентация на тему: Лиганд

text:
900igr.net
K3 [Fe(CN)6]
[Co(NH3)6]3+
[Fe(CO)5]
[Pt(NH3)2Cl4]
[Co(NH3)3Cl3]
[Cr(H2O)6]Cl3
[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O
[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O
Cd2+  + CN-  = [Cd(CN)+]         	      K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-]

[Cd(CN)+]  + CN-  = [Cd(CN)2]  	      K2 = [Cd(CN)2]/[ Cd(CN)+][CN-]

[Cd(CN)2]  + CN-  = [Cd(CN)3-]  	      K3 = [Cd(CN)3-]/[Cd(CN)2][CN-]

[Cd(CN)3-]  + CN-  = [Cd(CN)42-]       K4 = [Cd(CN)42-]/[ Cd(CN)3-][CN-]


Презентация на тему: Лекарственные препараты по химии


title: Презентация на тему: Лекции по общей и неорганической химии

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Q > 0
MnSO4, Li2CO3, CaCrO4
c0
1
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+

Al3+.H2O + H2O                 AlOH2+ + H3O+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
NH4+/ NH3·H2O
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
2H+
?
H+
13
7
1
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
FeCl3 + H2O + Zn = ?
H+
H+
H+
H+
Na3PO4 + H2O + Zn = ?
H+
H+
c1
c0
x
H+
H+
H+
H+
H+
H+


title: Презентация на тему: Лабораторное исследование химического состава чипсов

text:
89
53
39
230
534
614
184


Презентация на тему: 175 – летию со дня рождения Дмитрия Ивановича Менделеева посвящается


Презентация на тему: ЛЕКАРСТВЕННЫЕ РАСТЕНИЯ И СЫРЬЕ СОДЕРЖАЩИЕ


title: Презентация на тему: Личностно – ориентированный подход в обучении химии

text:
I
1
9
17
25
33
41
49
57
IX
II
2
10
18
26
34
42
50
58
X
III
3
11
18
27
35
43
51
59
XI
IV
4
12
20
28
36
44
52
60
XII
V
5
13
21
28
37
45
53
61
XIII
VI
6
14
22
30
38
46
54
62
XIV
VII
7
15
23
31
39
47
55
63
XV
VIII
8
16
24
32
40
48
56
64
XVI

    15

 +

    16

 +/-
100
100
60
70
90
70
80
100
70
80
70
100
100
70
50
20
20
5
5
5
20
60
50
50
5
5
50
5
            +

             +
            0

             -
            +

            _
+

0
        5

        3


title: Презентация на тему: ЛИПИДЫ. ЖИРЫ

text:
CH              O      C      R2
CH2           O      C      R1
CH2           O      C       R3
  O
O
O
H    OH
H    OH
H    OH
t
H+
CH2  OH
CH2  OH
CH2  OH
R1  COOH
R2  COOH
R3  COOH
CH2  O  C  R1
CH   O   C  R2
CH2  O  C  R3
O
O
O
CH2  O  C  C17H35
CH   O   C  C17H35
CH2  O  C  C17H33
O
O
O
CH2  OH
CH  OH
CH2  OH
+3C17H35  COOH
+3 C17H35COONa
+3H2O
H+t0
+3NaOH
H2O,t0
CH2  O   CO   (CH2)7   CH   CH   (CH2)7    CH3
CH    O   CO   (CH2)7   CH   CH   (CH2)7    CH3
CH2  O   CO   (CH2)7   CH   CH   (CH2)7    CH3
3H2
t
p
CH2   O   CO    (CH2)16   CH3
CH2   O   CO    (CH2)16   CH3
CH   O   CO    (CH2)16   CH3


Презентация на тему: Крым и Россия


Презентация на тему: Лягушачье золото


Презентация на тему: Любовь, что движет Солнце и Светила


Презентация на тему: Ломоносов и химия


Презентация на тему: Литьё металлов


Презентация на тему: м


Презентация на тему: Любимые напитки


Презентация на тему: Ломоносов в области химии


Презентация на тему: Магний, кальций


title: Презентация на тему: Магний химия

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

900igr.net

).


Презентация на тему: Магний


title: Презентация на тему: ЛИПИДНЫЙ ОБМЕН

text:
2,6
2,6 - 3,2
3,3 - 4,0
4,1- 4,9
5,0
5,2 - 6,2
1.0 - 1,4
3,4 - 4,0
2,6 - 3,5
1,5 - 2,3


Презентация на тему: Элективный курс "Здоровье, красота и химия"


Презентация на тему: Магний(Mg)


Презентация на тему: Магнитные свойства вещества


Презентация на тему: Магнитные свойства


title: Презентация на тему: Лауреат Нобелевской премии У. Рамзай

text:
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИТЕМА: «ЛАУРЕАТ НОБЕЛЕВСКОЙ ПРЕМИИ У.РАМЗАЙ»
ПОДГОТОВИЛИ:
ШРАЙНЕР
МАТИШОВ
8 «А» КЛАСС
ПЛАН:
УИЛЬЯМ РАМЗАЙ
РАННИЕ ГОДЫ
РАННИЕ ГОДЫ
РАБОТЫ
ПРЕМИЯ
НАГРАДЫ И ЗВАНИЯ
УИЛЬЯМ РАМЗАЙ
Сэр Уильям Рамзай (Рэмзи, англ. Sir William Ramsay; 2 октября 1852, Глазго —23 июля 1916, Хай-Уиком) — английский химик, лауреат Нобелевской премии по химии 1904 года.
РАННИЕ ГОДЫ
Родился в Глазго в семье Уильяма Рамзая. Дядей Рамзая был известный геолог сэр Эндрю Рамзай.
Образование получил в академии Глазго и затем продолжил изучение химии в университете Глазго под руководством Томаса Андерсона. Затем учился в аспирантуре в Тюбингенском университете под руководством Вильгельма Фиттига. Защитил диссертацию по теме «Исследование толуоловых и нитротолуоловых кислот».

Вернулся в Глазго качестве ассистента Андерсона. В 1879 году получил место профессора химии Бристольского университета и женился на Маргарет Бьюкэнан(1881). В том же году был избран ректором университета, тем не менее продолжал активно заниматься исследованиями.
В 1887 году сменил Александра Уильямсона на престижной кафедре химии Лондонского университета (англ. University College London). Именно здесь и были сделаны основные открытия Рамзая. В 1885—1890 годах он опубликовал несколько заметных статей по оксидам азота и разработал методы, которые будут им использованы в дальнейшей работе.
19 апреля 1894 года Рамзай посетил лекцию лорда Рэлея. Рэлей отметил расхождение между плотностью синтезированного химическим методом азота, и азота, полученного удалением прочих известных компонентов воздуха. После короткой дискуссии Рамзай и Рэлей договорились изучить это явление. В августе Рамзай смог сообщить Рэлею, что им обнаружен ранее неизвестный компонент воздуха, который, по-видимому, не вступает в химические реакции. Рамзай назвал новый газ «аргоном». В последующие годы им были открыты неон, криптон и ксенон. Рамзай также выделил гелий, который до этого наблюдался в спектре Солнца, но на Земле не обнаруживался.
Во время своих экспериментов учёный неоднократно подвергался сильному радиоактивному облучению, вызвавшему у него заболевание раком (носа). Скончался вследствие этой болезни.
РАБОТЫ
Ранние работы Рамзая относятся к молекулярной физике (исследовал броуновское движение, критическое состояние вещества). В 1884 году установил атомный вес цинка. В 1887 году синтезировал пиридин из ацетилена и цианистого водорода. В 1893 году предложил способ определения молекулярного веса жидкости по величине её поверхностного натяжения. В 1894году Рамзай совместно с Дж. Рэлеем открыл аргон; в 1895 году получил гелий;
в 1898 совместно с М. Траверсом открыл криптон, ксенон и неон. За эти работы Уильям Рамзай был удостоен Нобелевской премии (1904). В 1910 году изобрёл микровесы, позволявшие определять вес тел объёмом 0,1 мм³ с точностью до 10−9 г. Последние работы относились к радиоактивным превращениям элементов.
ПРЕМИЯ
8 ноября 1904 г. было объявлено, что 52-летнему Уильяму Рамзаю присуждена Нобелевская премия по химии "в знак признания открытия им в атмосфере различных инертных газов и определения их места в периодической системе". В то же самое время Рэлей получил Нобелевскую премию по физике за свою работу по концентрации газов и ту роль, которую он сыграл в открытии аргона. Представляя Рамзая от имени Королевской шведской Академии Наук, Й.Э. Цедерблом подчеркнул огромное значение его достижений: "Открытие совершенно новой группы элементов, ни один из представителей которой не был точно известен ранее, - это совершенно уникальное явление в истории химии". Работа Рамзая имела решающее значение не только для создания в 1913 г. Нильсом Бором теории атомной структуры. Открытие Рамзаем гелия позволило заменить легковоспламеняющийся водород, который тогда использовали для наполнения воздушных шаров, аэростатов и цеппелинов, инертным, а следовательно, более безопасным газом.
НАГРАДЫ И ЗВАНИЯ
Помимо Нобелевской премии, Уильям Рамзай был удостоен медали Дэви Лондонского королевского общества в 1895 г., медали Августа Вильгельма фон Гофмана Германского химического общества в 1903 г. и других наград, а также отмечен многими почетными степенями. В 1902 г. ученому королем Эдуардом VII был пожалован титул пэра. Сэр Уильям с 1913 г. состоял почетным членом Императорской Санкт-Петербургской Академии Наук. Член Лондонского королевского общества
СПСИБО ЗА ВНИМАНИЕ


title: Презентация на тему: Липосомы

text:
Липосомы
В 1965г.  на возможность использовать липосомы в качестве моделей биологических мембран обратил внимание А. Бенгхем.  Он показал, что фосфолипиды при набухании в воде самопроизвольно образуют пузырькообразные частицы, которые состоят из множества замкнутых липидных бислоев, разделенных водными промежутками.
История
По своему химическому строению они относяться к группе амфифильных соединений, молекулы которых состоят из двух частей, радикальным образом различающихся по своему отношению к водному окружению. Стремление максимально ограничить контакт неполярных цепей липида с водой приводит к тому, что бислой при его достаточной протяженности замыкаеться сам на себя, образуя полые оболочечные  структуры, получившие название везикулы.
Строение липосом
В зависимости от размера частиц и числа образующих их липидных слоев липосомы подразделяются на 3 основных типа:
Многослойные или мультиламелярные  липосомы (МЛВ), имеющие диаметр 5-10 мкм и насчитывающие до нескольких десятков, а то и сотен липидных бислоев;
Малые моноламелярные липосомы (ММВ), образованные одинамирным липидным бислоем и имеющие диаметр в пределах 20-50 нм;
Крупные моноламелярные липосомы (БМВ), также образованные одиночным бислоем, с диаметром от 50 до 200 нм и больше

Виды
	В процессе приготовления липосом в их внутренний водный объем включаються те вещества, которые содержаться в исходном водном растворе. Обмен этими веществами между липосомами и окружающей средой связан с их прохождением через липидный бислой, являющийся диффузионным барьером.
	Состав липидов в липосомах можно произвольно варьировать и таким образом направленно изменять свойства мембраны. В настоящее время хорошо разработаны методы включения функционально-активных мембранных белков в липосомы. Такие искусственные белково-липидные структуры называються протеолипосомами.
Свойства липосом
ПРИМЕНЕНИЕ ЛИПОСОМ
В фундаментальных научных исследованиях
В фармакологии и медицине
В косметике
В Пищевой индустрии
В решении некоторых экологических проблем
И другие, новые горизонты … .
Спасибо за внимание!


Презентация на тему: Магнитные свойства вещества. Магнитное поле Земли


title: Презентация на тему: Майстер клас

text:
2
1
3
7
4
6
9
5
8

CO2, CH4, H2SO4, 5NaCL, 3Al2O3, 2P2O5?


Презентация на тему: Ломоносов Михайло Васильевич


title: Презентация на тему: Макро и микроэлементы в организме человека

text:
1000
1000
700
700
350
300
Na
550
550
K
2000
2000
Fe
I
F
Zn
Se
Cu
Mn
Cr
Mo


title: Презентация на тему: Марганец и его соединения

text:
Mn(NO3)2                                         K2MnO4
                             1
4                                                      2

                 3
MnCl2                                              Mn(OH)2
                   9                                                    10
                                           5
MnO2	                                KMnO4
12                                                  11

          8                                                                  6

                       7
Mn                                               MnSO4
.


title: Презентация на тему: Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды

text:
Выпускная квалификационная работа
Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной  воды
1
Цели
     Цель работы заключалась в квантово-химическом моделировании электронного строения молекул H2O, координационно-связанных с атомом Ti(III),  выполняющим роль акцептора электронной плотности.
     Соответственно, решались следующие задачи:
 выбор метода расчета, наиболее точно передающего геометрическую структуру молекулы  H2O;
 расчет в едином приближении модельных структур Ti(III)·nH2O      (n=1-6);
анализ полученных результатов с целью определения степени возмущения электронной структуры молекулы H2O и соответствующего смещения области ее фоточувствительности.

2
GAMEES
●GAMESS “(General Atomic and Molecular Electronic Structure System)”.
● Квантово-химический программный пакет GAMESS (US) предназначен для расчета структуры и свойств молекулярных систем.
● Позволяет проводить расчеты в приближении МО ЛКАО и методом функционала плотности (DFT).

3
Метод расчета
    Выбор метода определяли путем сравнения геометрических параметров молекулы воды, рассчитанных методом самосогласованного поля (ССП) и методом функционала плотности (DFT).      Табл.1. Геометрические параметры воды
4
Оптимизация структуры комплексов Ti3+(H2O)n n=6-1
5
                                  Рис.1. Геометрия комплексов
6
Табл. 2. Геометрические параметры комплексов Ti3+(H2O)n n=6-1
Длина связи О-Н в ряду структур Ti3+(Н2О)n n=1-6
7
Параметры электронной плотности Ti3+(H2O)n n=6-1
8
Спектральные свойства координационно-связанной воды
9
Выводы
1. Методом функционала плотности проведена оптимизация геометрии, рассчитано распределение электронной плотности и энергетический спектр воды в ряду комплексов Ti3+(H2O)n с числом координировано связанных молекул воды от 1 до 6.2. Установлено правильное геометрическое строение рассмотренных комплексов Ti3+(H2O)n n=1-6 и плавное снижение длины связи Ti-O и O-H при уменьшении числа координированных молекул.3. Расчеты межатомных расстояний, заселенностей связей и эффективных зарядов свидетельствуют о значительном возмущении электронной структуры координационно-связанной молекулы воды, возрастающей при снижении их числа в комплексах  Ti3+(H2O)n.4. Усиление поляризующего действия катиона определяет длинноволновое смещение полосы поглощения полосы поглощения координированных молекул воды.
10
Список литературы
1.  Fujishima A., Honda K., Nature, 37 (1972) 2382.  Konstanze R.H., AntonioT., Gianluca S., Angelo V., Alfons. B. First Principles Analysis of  H2O Adsorption on the (110) Surface of SnO2. TiO2 and Their Solid Solutions // Langmuir, 2012. V. 28(2). P. 1646-1656.3.ЗацепинаГ.Н. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1998. 184c..4. Уэйн Р. Основы и применения фотохимии. М.: Мир, 1991. 304с.5. Юхневич Г.В. Инфракрасная спектроскопия воды. М.: Наука, 1973. 208с.6. Rimeh D., Patric D., Didier R. Modified TiO2 For Environmental Photocatalytic Applications: а Review. // Chem.Res., 2013. V. 52 (10). P.3581-3599. 7. Abe A., Sayama K., Domen K., Arakawa H., Chemical Physics Letters 344 (2001) 3398.  Абаренков И.В., Братцев.В.Ф., Тулуб. А.В. Начала квантовой химии. М.: Высшая школа, 1989. 303с.9.  Степанов.П.Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, 2001. 519с.10.  Минкин. В.И.,Симкин Б.Я., Миняев. Р.М. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону: «Феникс», 1997. 560с.11.  Кларк. Т. Компьютерная химия. М.: Мир, 1990. 383с. 12.  Барановский В.И. Квантовая механика и квантовая химия. М.: «Академия», 2008. 384с.13. Сатанин А.М. Введение в теорию функционала плотности. Н.Н.: Изд-во «Нижний Новгород», 2009. 64c.

11
14. Wolfram K., Max C.H. A Chemist`s Guide to Density Functional Theory. Second Edition. N.Y.: Wiley, 2001. 293p15. Schmidt M.W., Baldridge K.K., Boatz J.A., Elbert S.T., Gordon M.S., Jensen J.H., Koscki S., Matsunaga N., Nguyen K.A., Su S.J., Windus T.L., Dupuis M., Montgomery J.A. General atomic and molecular electronic structure system // J. Сomput. Сhem.. 1993. V. 14. № 11. P. 1347-1363.16. Krishnan R., Binkley J.S., Seeger R., Pople J.A. Self сonsistent molecular orbital methods. XX. A basis set for correlated wave functions // J. Chem. Phys. 1980. V. 72. N 1. P. 650654.17.  Картмелл.Э., Фоулс.Г.В.А. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1978. 320с.18. Bandura A.V., Kubicki.J.D. Derivation of Force Field Parameters for TiO2-H2O Systems from ab Initio Calculations // J. Phys. Chem. 2003. V. 107. P. 11072-11081.19. Rimeh D., Patric D., Didier R. Modified TiO2 For Environmental Photocatalytic Applications: а Review. // Chem.Res., 2013. V. 52 (10). P.3581-3599. 20. Wolfram K., Max C.H. A Chemist`s Guide to Density Functional Theory. Second Edition. N.Y.: Wiley, 2001. 293p.21. Kazuhiko Maeda. Z-Scheme Water Splitting Using Two Different Semiconductor Photocatalysts //ACS Catal., 2013. V. 3(7). P. 1486-1503. 22. Bernd Kallies, Roland Meier. Electronic Structure of 3d [M(H2O)6]3+ Ions from ScIII to FeIII: A Quantum Mechanical Study Based on DFT Computations and Natural Bond Orbital Analyses // Inorg. Chem., 2001. V. 40. P. 3101-311223. Piotr A. Pieniazek., Eric J. Sundstrom, Stephen E. Bradforth., Anna I. Krylova. Degree of Initial Hole Localization/Delocalization in Ionized Water Clusters // J. Phys. Chem., 2009. V. 113. P. 4423-4429.24. Alexander S. Novikov., Maxim L. Kuznetsov., Armando J. L. Pombeiro., Nadezhda A. Bokach., Georgiry B. Shul`pin. Generation of HO* Radical from Hydrogen Peroxide Catalyzed by Aqua Complexes of the Group III Metals [M(H2O)n]3+ (M = Ga, In, Sc, Y. or La): A Theoretical Study. // ACS Catal., 2013. V.3(6).P. 1195-1208
12


title: Презентация на тему: Магний (Mg)

text:
Магний(Mg)
План
1.Происхождение названия
2.Магний
3.Распространение Магния в природе
4.Физические свойства Магния
5. Химические свойства Магния
6.Применение магния
7. Магний в организме

Происхождение названия
  В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
   Впервые был выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

     Магний
Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный Магний состоит из трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Магний открыт в 1808 году Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажненную магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из нее после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 году французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида Магния парами калия получил Магний в виде небольших шариков с металлическим блеском.
Распространение Магния в природе
Магний - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе. В земной коре Магния меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает Магний в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg2+ - аналог Fe2+, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 Å). Mg2+ вместе с Fe2+ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.
Минералы Магния многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие. Более половины из них образовались в биосфере - на дне морей, озер, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.
В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация Магния; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам - растворению, осаждению солей, сорбции Магний глинами. Магний слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% Магния - меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена Магнием и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды Магния. В илах некоторых озер накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности Магний получают в основном из доломитов, а также из морской воды.

Распространение Магния в природе
   Главными видами нахождения магнезиального сырья являются:
морская вода — (Mg 0,12-0,13 %),
карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (Mg 8,7 %),
бишофит — MgCl2 • 6H2O (Mg 11,9 %),
кизерит — MgSO4 • H2O (Mg 17,6 %),
эпсомит — MgSO4 • 7H2O (Mg 16,3 %),
каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (Mg 9,8 %),
магнезит — MgCO3 (Mg 28,7 %),
доломит — CaCO3·MgCO3 (Mg 13,1 %),
брусит — Mg(OH)2 (Mg 41,6 %).

Типы месторождений
Ископаемые минеральные отложения (магнезиальные и калийно-магнезиальные соли)
Морская вода
Рассолы (рапа соляных озёр)
Природные карбонаты (доломит и магнезит)
Главные месторождения находятся на территории США, Норвегии, Китая, России

Распространение Магния в природе
Брусит
Доломит
Магнезит
Каинит
Карналлит
Физические свойства Магния
Компактный Магний - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной пленки. Магний кристаллизуется в гексагональной решетке, а = 3,2028Å, с = 5,1998Å. Атомный радиус 1,60Å, ионный радиус Mg2+ 0,74Å. Плотность Магния 1,739 г/см3 (20 °С); tпл 651 °С; tкип 1107 °С. Удельная теплоемкость (при 20 °С) 1,04·103 дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55·102 вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0-550 °С определяется из уравнения 25,0·10-6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,5·10-8 ом·м (4,5 мком·см). Магний парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость +0,5·10-6, Магний - относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного Магния характеризуются следующими величинами: твердость по Бринеллю 29,43·107 и 35,32·107 н/м2(30 и 36 кгс/мм2), предел текучести 2,45·107 и 8,83·107 н/м2 (2,5 и 9,0 кгс/мм2), предел прочности 11,28·107 и 19,62·107 н/м2(11,5 и 20,0 кгс/мм2), относительное удлинение 8,0 и 11,5%.
Химические свойства Магния
Конфигурация внешних электронов атома Магния 3s2. Во всех стабильных соединениях Магний двухвалентен. В химическом отношении Магний - весьма активный металл. Нагревание до 300-350 °С не приводит к значительному окислению компактного Магния, так как поверхность его защищена оксидной пленкой, но при 600-650 °С Магний воспламеняется и ярко горит, давая оксид магния и отчасти нитрид Mg3N2. Последний получается и при нагревании Магния около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, Магний почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °С. Расплавленный Магний во влажной атмосфере, выделяя из Н2О водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода Магний при 400-500 °С образует MgH2.
Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С - 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами Магний взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной пленки из нерастворимого фторида MgF2. В концентрированной H2SО4 и смеси ее с НNО3 Магний практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду Магний не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щелочи осаждают из растворов солей гидрооксид Магния Mg(OH)2, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния, мало растворимы MgF2, MgCО3, Mg3(PO4)2 и некоторые двойные соли.
При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl2. При нагревании Магний до 500-600 °С с серой или с SO2 и H2S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами - карбиды MgC2 и Mg2C3. Известны также силициды Mg2Si, Mg3Si2, фосфид Mg3P2 и других бинарные соединения. Магний - сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их оксидов и галогенидов. Магний образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органических синтезе. Магний сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных легких сплавов.
Применение Магния
Важнейшая область применения металлического Магния - производство сплавов на его основе. Широко применяют Магний в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют Магний для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка Магния с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения Магния.
Магний в организме
Магний - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента). Концентраторами Магния являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% Магний (в золе), некоторые фораминиферы - до 3,5%, известковые губки - до 4% . Магний входит в состав зеленого пигмента растений - хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т Магний), а также обнаружен во всех клеточных органеллах растений и рибосомах всех живых организмов. Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав фитина. Недостаток Магния в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений (в подобных случаях используют магниевые удобрения). Животные и человек получают Магний с пищей.
Суточная потребность человека в Магнии - 0,3-0,5 г; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание Магния в крови - примерно 4,3 мг%; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме Магний накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах Магний участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом Магния в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда Магний из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций.


title: Презентация на тему: Массовая доля элементов в веществе

text:
-1-
Al
Ba
Ca
Na
K
Cl
S
F
Pb
Cu
Hg
H
O
C
B
Br
Zn
Ag
Au
N
Si
Fe
I
Mr
O2
CO2
Cl2
I2
Mr(CO2)=44
Mr(Cl2)=71
Mr(I2)=254
Mr(O2)=32
H2O
-2-
2/10
0,2
20 %
-3-
2/12
0,1667
16,67 %
--
16/18
=0,8889
=88,89 %
Ar(O)
Mr(H2O)
100%
0,8889
*100%
-6-


title: Презентация на тему: Литий

text:
Металлические элементы группы IA.ЛИТИЙ.
Работу выполнила:
Ученица 11 класса
Иванова Ксения
Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.
Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов.

Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.
Знаете ли вы, ЧТО…
… по шкале Мооса твердость Li – 0,6.
История и происхождение названия
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном . Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

Иоганн Арфведсон
Гемфри Дэви
Якоб Берцелиус
Месторождения
Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8].
В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.

Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.
Химические свойства
Восстановительные (металлические) свойства усиливаются.
1. Взаимодействие с простыми веществами:

Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия:
4Li + O2 = 2Li2O,
Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

2.Взаимодействие со сложными веществами:
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

Нахождение в природе
Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.

Применение:
1. Охладитель в ядерных реакторах.
2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей.
3. Для получения трития:
4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий.
5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей)
6.В пищевой промышленности (консервирование).
7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).
Особенности обращения с литием.
Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

Источники:
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии»
http://www.webelements.narod.ru/elements/Li.htm
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9


Презентация на тему: Масло


Презентация на тему: Матчворк


title: Презентация на тему: Лекарственные препараты

text:
Лекарственные препараты

 Лека́рственные сре́дства - химические соединения природного или синтетического происхождения и их сочетания, применяемые для лечения, предупреждения и диагностики заболеваний человека и животных. К лекарственным относят также препараты для предупреждения беременности.

Все современные лекарственные средства группируются по следующим основным принципам:
Группы:
Некоторые лекарственные препараты

Аспирин
Его нельзя принимать людям с неконтролируемо высоким кровяным давлением, а также при нарушении свертываемости крови. Не рекомендуется он страдающим астмой, язвой и тем, у кого чувствительный желудок или аллергия на аспириноподобные препараты.
 Нельзя принимать аспирин детям до 12 лет: в младшем возрасте аспирин может спровоцировать у ребенка развитие смертельно опасного заболевания, известного как синдром Ре-йе.
Парацетамол
Парацетамол меньше, чем аспирин, раздражает желудок.
Если принимать парацетамол долго и регулярно, пострадают почки и печень. Опасна для печени и передозировка парацетамола, что может привести к смерти. Чтобы вызвать гибель этого важного органа, достаточно выпить 10-15 г (20-30 таблеток) лекарства.
 Нельзя принимать парацетамол людям с заболеваниями печени, а также тем, кто постоянно выпивает. Даже небольшие дозы алкоголя в сочетании с парацетамолом представляют смертельную угрозу.

Анальгин
Анальгин - самое популярное обезболивающее средство, им «лечат» мигрени, больные зубы, менструальные боли, похмельный синдром. А вот в большинстве западных стран анальгин уже давно не используют. В США, Норвегии, Великобритании, Швеции, Голландии его исключили из фармакопеи еще в 1970-х годах. Даже одной таблетки анальгина бывает достаточно, чтобы нанести организму значительный урон. Особенно опасен анальгин для детей, беременных и кормящих матерей. Это лекарство подавляет деятельность костного мозга, что приводит к снижению выработки лейкоцитов, которые защищают организм от инфекций. Передозировка анальгина может привести к смерти.
 Анальгин дешев и известен каждому, поэтому многие девушки и женщины пьют его горстями, чтобы избавиться от головных болей и неприятных ощущений в «критические дни». Мало кто из них догадывается о том, что эксперты ВОЗ уже давно и настойчиво предлагают всему миру отказаться от этого опасного лекарства.

Правила приема лекарственных препаратов
1. Нужно строго следовать инструкции. Особенно это касается соотношения приема лекарств и еды. От строгого соблюдения данного требования будет зависеть не только эффективность лечения, но и состояние пищеварительной и выделительной систем. Ведь лекарств, которые необходимо принимать натощак, практически не существует.
2. Не допускается самолечение. Большинство больных считает себя самым лучшим врачом. А естественно, и лечатся сами, принимая лекарства по рекомендации знакомых.

3. Принимайте лекарства через равномерные промежутки времени. Известно, что концентрация лекарственных препаратов в крови наибольшая после приема препарата, потом, с каждым часом она постепенно снижается. Если устраивать большие промежутки между приемами лекарств, то наступит такой период, когда в крови концентрация лекарства будет очень низкая. Поэтому их нужно принимать 2, 4, 6 раз в сутки, а промежутки между приемами должны быть равномерными.

 4. В какое время суток лучше всего принимать лекарства? Боль сильнее всего чувствуется ночью, поэтому обезболивающие препараты очень важно принимать вечером.
 Сосудорасширяющие препараты целесообразно принимать утром. Ведь в этот период опасность инфаркта миокарда достигает пика. А вот вечером, дозы этих лекарств можно уменьшить без последствий для здоровья.
Противоревматические препараты также необходимо принимать вечером. Это уменьшить боль в суставах и улучшит их подвижность после сна.
Также вечером, но поздним, надо принимать противоаллергические лекарства, так как именно ночью в организме вырабатывается наименьшее количество гормона, который тормозит аллергические реакции.
Учитывая, что желудочные соки очень агрессивные в ночное время, то лекарства против язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки наиболее целесообразно принимать в больших дозах незадолго до сна.

5. Если назначено несколько лечебных препаратов, принимать их необходимо отдельно. Даже самые безвредные для организма лекарства при залповом приеме, т. е. одновременным приемом нескольких препаратов, дадут большую нагрузку на желудок и печень. Значит, прием лекарственных средств нужно развести по времени, чтобы промежуток между приемом составлял не менее 30 минут.

 6. Лекарства необходимо обязательно запивать. Даже миниатюрные таблетки нужно запивать, поскольку высокая концентрация действующего вещества может нанести вред желудку. Лучше всего запивать лекарства теплой кипяченой водой. Не допускается запивать соками, газированной водой, молоком (если только это не предусмотрено инструкцией), кефиром и т. д. Ведь в молоке и кефире, даже обезжиренных, присутствует жир, который обволакивают таблетки, не позволяя полностью и без задержки всасываться.

7. Не допускается прием лекарств с истекшим сроком годности. Самое малое, что будет от этого — неэффективность лечения, а самое большое – непоправимый вред здоровью. Это же в ровной мере касается и препаратов, которые хранились неправильно (не соблюдалась температура, влажность, световые предостережения).
8. В связи с тем, что лекарственные препараты чужды и токсичны для организма, очень важна их правильная дозировка!


title: Презентация на тему: Массовая доля вещества в растворе

text:
5klass.net
1
2
3
 200
400
500
40
200
200
160
200
300
20%
50%
40%
1
2
3
300
50
400
30
5
80
270
45
320
10%
10%
20%
1
2
3
200
200
50
50
10
5
150
190
45
25%
5%
10%
1
2
3
400
300
200
20
90
20
380
210
180
5%
30%
10%
W1                                                  W3-W2

                               W3

W2                                              W1-W3


text:
1
10 %
2
20 %
3
20 %
4
5 %
5
10 %
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Массовая доля элемента в веществе

text:
1) H2O
16
=
2
2
+
16


title: Презентация на тему: МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ


text:
1                   +        +        +
2                   +        -         +
3                   +        -         +
4                   +        +        +
5                   -         -         +
6                   +        +        +
20%
0,06%
1,94%
21%
0,03%
0,97%
1
2

1                   +        +        +
2                   +        -         +
3                   +        -         +
4                   +        +        +
5                   -         -         +
6                   +        +        +


Презентация на тему: Материаловедение химических волокон


title: Презентация на тему: Материалы

text:
1L. T. Canham. Appl. Phys. Lett. 57 (1990) 1046
1 Japanese Patent 20020176515, 18.06.2002
2 US Patent 6666214, 28.09.2001
900igr.net
1
3
2
1 T. S. Jespersen, Raman Scattering in Carbon Nanotubes, Ms.sc. Thes., University of Copenhagen, 2003


title: Презентация на тему: Малахіт

text:
Малахит
Малахит — водный карбонат меди всех оттенков зеленого цвета, вплоть до черно-зеленого.
       В древности его считали камнем врачей и ученых, символом исполнения желаний. В Древнем Египте женщины раствором малахитовой зелени удлиняли глаза, порошком малахита наносили зеленые тени.

 Считается, что малахит приносит исполнение желаний, он популярен как детский амулет. Его надевают на шею ребенку для защиты от болезней и опасностей
     В старину носили перстень с малахитом как оберег от холеры и чумы. Владелец чаши из малахита, который регулярно пользуются ею для питья, становится способным «понимать» язык наших меньших братьев — животных.

       Малахит - ценный ювелирно-поделочный камень. Благодаря его привлекательной окраске, узору и хорошей полируемости широко используется при изготовлении кабинетных украшений: ваз, шкатулок, пепельниц и других изделий.

   Лечебные эффекты (литотерапия)
    Малахит улучшает зрение, концентрацию внимания; используется при лечении панкреатита, бронхита, кашля, заболеваний селезенки, желудка ,а также при душевных расстройствах, бессоннице, головных болях.


title: Презентация на тему: Майбутнє альтернативного палива

text:
Презентація
З хімії
На тему :
” Майбутнє альтернативного палива”
Виконала учениця 11-А класу
Твердохліб Анжеліка

Па́ливо альтернати́вне  — це паливо, що є альтернативою (заміною) відповідним традиційним видам палива і яке виробляється (видобувається) з нетрадиційних джерел та видів енергетичної сировини.

Сьогодні автомобілі заправляють переважно бензином та дизелем, але виготовляється дедалі більше біопального. Які перспективи в "альтернативного" палива?
Від біопалива ще більше шкоди?

Згідно з дослідженням міжнародної групи хіміків під керівництвом Пауля Круцена, біопаливо може спричиняти більшу шкоду довкіллю, ніж чисте викопне паливо, тобто вугілля, нафта чи природний газ.
Зважаючи на це, а також на той факт, що для вирощування сировини для біопалива використовується велика кількість сільськогосподарських угідь, в ЄС вимагають, щоб таке пальне виділяло як мінімум на 35 відсотків менше парникових газів, ніж "традиційне".

Паливо з рослинної сировини виробляється зазвичай з рапсу, кукурудзи чи цукрової тростини.
Сировина - водорості та деревина
Сировиною для біопалива можуть бути й водорості з природним вмістом олії. Їхня велика перевага полягає у тому, що для вирощування певної кількості потрібно в десять разів менше площі, ніж для рапсу чи кукурудзи. Через те, що переробка деяких видів водоростей дозволяє отримати високу частку олії, їх можна використовувати для виробництва авіаційного керосину. Біокеросин - як його називають - до цього часу вироблявся з рапсової та пальмової олії, а також з олії горіхів "ятрофа".
           Їхати з газом
Автомобілі з двигунами внутрішнього згорання можуть їхати не тільки на рідкому паливі, а й на газі. Заправками для автомобілів з такими двигунами вже нікого не здивуєш - їх достатньо у багатьох країнах. Особливо популярне використання таких двигунів у міських автобусних парках та на вантажівках, оскільки при зростанні цін на бензин та дизельне пальне вартість природного газу не змінюється. Крім тог о, газ згорає більш чисто, ніж дизель, оскільки у процесі згоряння продукується менше дрібного пилу. Тому автомобілі, які їздять на газі, видаються ідеальними у великих містах, перенасичених смогом.
        Струм з газу
З водню чи чадного газу, а також з природного газу можна виробити рідке паливо. Уже з початку ХХ століття відома складна технологія здобуття синтетичного рідкого палива з газових сумішей. Для цього потрібен певний каталізатор. Але йому також треба енергія. Тому використання такої технології на практиці є більш затратним, ніж виробництво бензину чи дизелю
        Викопне паливо
Викопне паливо також останніми роками переживає ренесанс. Нові методи видобутку - як от гідравлічний розрив пластів - дозволяють освоювати зони, які ще кілька десятків років тому були недоступними.  Екологи натомість технологію "фрекінгу" критикують, оскільки під час видобутку газу хімічний коктейль під тиском потрапляє в землю.


title: Презентация на тему: Лантан

text:
Лантан
Антропова НадеждаББ-303

Лантан. La
 - химический элемент побочной подгруппы III группы 6 периода периодической системы
Атомный номер 57
Атомная масса 138,9055
Плотность, г/cм³ 6,162-6,18
t плавления, К 920
t кипения, К 3447-3469
блестящий металл
серебристо-белого цвета, относится к редкоземельным элементам
Природный лантан состоит из двух изотопов:
Стабильный 139La (99,911%)
Радиоактивный 138La (период полураспада 1,02·1011 лет)
Доля наиболее распространённого изотопа 139La в смеси составляет 99,911 %.
Искусственно получены 39 неустойчивых изотопов с массовыми числами 117—155 и 12 ядерных изомеров лантана.
 Наиболее долгоживущим из них является лантан-137 с периодом полураспада около 60 тыс. лет.
Остальные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких миллисекунд до нескольких часов.

Изотопы
Кларк в земной коре = 2,9.10-3 % по массе
В воде морей и океанов = 2,9.10-6 мг/л

Лантан открыт в 1839 шведским
химиком Карлом Густавом Мосандером
в виде оксида лантана La2O3 при исследовании примесей, содержащихся в соединениях церия

В природе вместе с другими
редкоземельными элементами
входит в состав минералов:
монацит, бастензит, лопарит и апатит.
На воздухе лантан быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната.
При нагревании до 450°C в среде кислорода  La воспламеняется, образуя основной оксид La2O3.
При нагревании La реагирует с N2 с образованием нитрида, с H2с образованием гидридов переменного состава. При нагревании реагирует с галогенами, серой и фосфором.
Гидроксид La(ОН)3 получают действием растворов щелочей на водорастворимые соли лантана.
Плохо растворимы в воде фторид, фосфат, карбонат, оксалат и некоторые другие соли лантана.
Биологическая роль
Изучена слабо.
Однако в 30-х годах советский ученый
А. А. Дробков проводил исследование, связанное с влиянием редкоземельных металлов на культурные растения. Он проводил опыты с горохом, репой и другими растениями, вводил редкоземельные металлы вместе с бором, марганцем или без них.
Результаты опытов показывали, что редкоземельные элементы, в том числе лантан, необходимы для нормального развития растений.
Ионы лантана способны увеличивать амплитуду ГАМК-активированных сигналов на пирамидальных нейронах гена CA1, отмеченных в гиппокампе головного мозга.

Получение этих данных позволило сравнить чувствительность рецепторов ГАМК’а пирамидальных нейронов с аналогичными рецепторами других клеток по восприимчивости к ГАМК и ионам лантана
Лантан относится к умеренно-токсичным веществам.

Металлическая пыль лантана, а также мелкие частицы его соединений могут раздражать верхние дыхательные пути при попадании их внутрь, а также вызвать пневмокониоз
Промышленность (добыча с другими редкоземельными элементами)
атмосфера
гидросфера
Животные и растения
Земная кора

Лантан — легирующая добавка к алюминиевым, магнивыем, никелевым, кобальтовым сплавам, компонент миш-металла, применяемого для улучшения свойств коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали.
Оксид лантана используют для получения оптического стекла.

Применение
Интерметаллид LaNi5 — перспективный аккумулятор.

Микроскопические волокна-интерметаллиды по строению напоминают электрические кабели с многослойной оболочкой (фото Andrea Hoffmann/ TUM)
Оксисульфид и алюминат — компоненты люминофоров.


text:
Лекарственные      препараты

Лекарственные препараты – это соединения, применяемые для лечения и предупреждения заболеваний.
Например:
  нитроглицерин
  аспирин
  салол
  глутаминовая кислота
  анестезин
  новокаин
  n-аминосалициловая кислота

Из истории
Лекарственные вещества известны с очень древних времен. Например, в Древней Руси мужской папоротник, мак и другие растения употреблялись как лекарства. И до сих пор в качестве лекарственных средств используются 25-30% различных отваров, настоек и экстрактов растительных и животных организмов.
В последнее время биология, медицинская наука и практика все чаще используют достижения современной химии. Огромное количество лекарственных соединений поставляют химики, и за последние годы в области химии лекарств достигнуты новые успехи.
Из истории
Для лечения использовали растения в разных видах (отвары, настойки), высушенных насекомых, органы животных.
С развитием научных знаний из природных источников были получены индивидуальные, чистые вещества. Например, так были получены алкалоиды, гормоны, витамины и т.д.
Лекарственные вещества могут быть разделены на две большие группы:
неорганические и органические.
Те и другие получаются из природного сырья и синтетически.
Сырьем для получения неорганических препаратов являются горные породы, руды,
газы, вода озер и морей, отходы химических производств.
Сырьем для синтеза органических лекарственных препаратов служат природный
газ, нефть, каменный уголь, сланцы и древесина.
Нефть и газ являются ценным
источником сырья для синтеза углеводородов, являющихся полупродуктами при
производстве органических веществ и лекарственных препаратов. Полученные из
нефти вазелин, вазелиновое масло, парафин применяются в медицинской практике.
Синтетические лекарственные препараты
1887 г. – фенацетин
1896 г. – пирамидон
20 в. – веронал
Появились в 19 в.
Современные лекарственные средства
 по характеру действия, оказываемому на организм
Противомикробные
Излечивают:
 ангину
 воспаление легких
 скарлатину и др.инфекционные заболевания
Болеутоляющие
(аспирин, парацетамол, анальгин)
Воздействующие на сердце и кровеносные сосуды
(нитроглицерин, анаприлин, дибазол)
Антигистаминные
( супрастин, димедрол;
лечение аллергических заболеваний)
Противоопухолевые
(дактиномицин, митомицин)
Психофармокологические
  (клозапин, дикарбин,
     тиоридазин)
Противомикробные препараты
Фурацилин
Показания:
гнойные раны;
ожоги II–III ст.;
конъюнктивит;
фурункулы наружного слухового прохода;
остеомиелит;
острый наружный и средний отит;
стоматит;
гингивит;
мелкие повреждения кожи (в т.ч. ссадины, царапины, трещины, порезы)
Болеутоляющие препараты
Анальгин
Показания:
головная боль;
зубная боль;
невралгия;
послеоперационная боль;
лихорадочные состояния при инфекционно-воспалительных заболеваниях.
Показания:
болевой синдром различной локализации (суставные, мышечные, головная, зубная боли);
лихорадочные состояния.
Аспирин
Воздействующие на сердце и кровеносные сосуды
Нитроглицерин
Дибазол
Показания:
Приступы стенокардии

Показания:
Артериальная гипертензия, спазм артерий
спазм гладкой мускулатуры внутренних органов (язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, кишечная колика)
 заболевания нервной системы
Антигистаминные препараты
Показания:
крапивница;
сывороточная болезнь;
аллергический ринит;
конъюнктивит;
контактный дерматит;
кожный зуд;
острая и хроническая экзема;
атопический дерматит;
пищевая и лекарственная аллергия;
аллергические реакции на укусы насекомых.
Супрастин
Показания:
Аллергические заболевания; аллергодерматозы;
язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки;
Бессонница;
морская болезнь;
лучевая болезнь;
Димедрол
Противоопухолевые препараты
Митомицин
Показания:
Рак желудка,
рак поджелудочной железы,
рак пищевода,
рак печени,
рак желчных протоков,
рак толстой и прямой кишки,
злокачественные опухоли головы и шеи,
Психофармакологические препараты
Дикарбин
Показания:
Шизофрения,
алкогольный психоз,
абстинентный синдром
Показания:
бессонница,
Тревожные состояния, неврозы, депрессии,
психопатии у возбужденных больных, агрессивность,
 дисфория.
Клозапин

Лекарственные препараты
     Причинные
(действуют непосредственно на болезнь, устраняя её)
 акрихин (поражает возбудителя малярии)
 сердечные препараты (возвращают больной сердечной мышце нормальную силу)
Симптоматические
(не устраняя заболевание, уничтожают лишь вызванные им отклонения от нормы)
 аспирин (снижает t)
 пирамидон (устраняет невралгическую боль)
Снотворные
           Вещества, вызывающие сон, относятся к разным классам, но наиболее известны производные барбитуровой кислоты. Ее производные называются барбитуратами.
           Все барбитураты угнетают нервную систему. Амитал обладает широким спектром успокоительного воздействия. У некоторых пациентов этот препарат снимает торможение, связанное с мучительными, глубоко спрятанными воспоминаниями.
           Организм человека привыкает к барбитуратам при частом их употреблении как успокаивающих и снотворных средств, поэтому люди пользующиеся барбитуратами, обнаруживают, что им нужны все большие дозы.
           В качестве успокаивающего и снотворного  средства широко используется димедрол. Он не является барбитуратом, а относится к простым эфирам.
Сульфамидные препараты
Стрептоцид, норсульфазол, сульфадимезин, этазол, сульфадиметоксин  -  легко всасываются, быстро накапливаются в нужных концентрациях в крови, применяются при лечении инфекционных заболеваний.
Фталазол, фтазин  -  трудно всасываются, долго находятся в кишечнике в высоких концентрациях, применяются при инфекционных заболеваниях  Ж-К тракта
Сульфамидные препараты
Всасывание и скорость выведения из организма определяют дозу и частоту приема лекарств. Сульфамидные препараты, задерживающиеся в организме долгое время, достаточно применять один раз в день. От химических свойств вещества зависит и время приема лекарства:  до или после еды.
В практике лечения заболеваний обнаружилось явление привыкания микроорганизмов к препарату, т.е. привычные лекарства уже не действуют, а болезнь труднее поддается лечению, поэтому требуется обновлять лекарственные препараты.
1. Нужно строго следовать инструкции. Особенно это касается соотношения приема лекарств и еды. От строгого соблюдения данного требования будет зависеть не только эффективность лечения, но и состояние пищеварительной и выделительной систем. Ведь лекарств, которые необходимо принимать натощак, практически не существует.

2. Не допускается самолечение. Большинство больных считает себя самым лучшим врачом. А естественно, и лечатся сами, принимая лекарства по рекомендации знакомых.
Правила приема лекарственных препаратов
3. Принимайте лекарства через равномерные промежутки времени. Известно, что концентрация лекарственных препаратов в крови наибольшая после приема препарата, потом, с каждым часом она постепенно снижается. Если устраивать большие промежутки между приемами лекарств, то наступит такой период, когда в крови концентрация лекарства будет очень низкая. Поэтому их нужно принимать 2, 4, 6 раз в сутки, а промежутки между приемами должны быть равномерными.
Правила приема лекарственных препаратов
4. В какое время суток лучше всего принимать лекарства?

 Боль сильнее всего чувствуется ночью, поэтому обезболивающие препараты очень важно принимать вечером.

Сосудорасширяющие препараты целесообразно принимать утром. Ведь в этот период опасность инфаркта миокарда достигает пика. А вот вечером, дозы этих лекарств можно уменьшить без последствий для здоровья.

Противоревматические препараты также необходимо принимать вечером. Это уменьшить боль в суставах и улучшит их подвижность после сна.

 Также вечером, но поздним, надо принимать противоаллергические лекарства, так как именно ночью в организме вырабатывается наименьшее количество гормона, который тормозит аллергические реакции.

 Учитывая, что желудочные соки очень агрессивные в ночное время, то лекарства против язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки наиболее целесообразно принимать в больших дозах незадолго до сна.
Несколько правил приема лекарственных препаратов
5. Лечение необходимо доводить до конца. Особенно это касается лечения антибиотиками. Ведь при лечении этими препаратами, сначала погибают наиболее слабые микроорганизмы, потом — более стойкие и в самом конце — все остальные. Если не провести полный курс лечения, то самые стойкие микроорганизмы выживут, приспособятся к этим лекарствам и при последующих заболеваниях они уже будут не чувствительными к данному антибиотику.
Правила приема лекарственных препаратов
6. Если назначено несколько лечебных препаратов, принимать их необходимо отдельно. Даже самые безвредные для организма лекарства при залповом приеме, т. е. одновременным приемом нескольких препаратов, дадут большую нагрузку на желудок и печень. Значит, прием лекарственных средств нужно развести по времени, чтобы промежуток между приемом составлял не менее 30 минут.
Правила приема лекарственных препаратов
7. Употребляя таблетированные препараты, необходимо их разжевывать. Исключение из этого правила составляют таблетированные и порошковые лекарства, что находятся в желатиновых капсулах, оболочках, облатках, назначение которых защитить от раздражения пищеварительный тракт. Остальные таблетки, даже если они очень горькие, рекомендуется разжевывать, тогда они начнут всасываться еще во рту и продолжат быстро всасываться в желудке, не потеряв своих лечебных свойств, что позволить быстрее достичь терапевтического эффекта.
Правила приема лекарственных препаратов
8. Лекарства необходимо обязательно запивать. Даже миниатюрные таблетки нужно запивать, поскольку высокая концентрация действующего вещества может нанести вред желудку. Лучше всего запивать лекарства теплой кипяченой водой. Не допускается запивать соками, газированной водой, молоком (если только это не предусмотрено инструкцией), кефиром и т. д. Ведь в молоке и кефире, даже обезжиренных, присутствует жир, который обволакивают таблетки, не позволяя полностью и без задержки всасываться.
Правила приема лекарственных препаратов
9. Не допускается прием лекарств с истекшим сроком годности. Самое малое, что будет от этого — неэффективность лечения, а самое большое – непоправимый вред здоровью. Это же в ровной мере касается и препаратов, которые хранились неправильно (не соблюдалась температура, влажность, световые предостережения).
Правила приема лекарственных препаратов
10. В связи с тем, что лекарственные препараты чужды и токсичны для организма, очень важна их правильная дозировка!
Правила приема лекарственных препаратов