text:
Презентация по химиина тему: «Применение кислорода»

КИСЛОРОД
Кислород - 16-й элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород  при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.
Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.
Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.  Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.
Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

ОТКРЫТИЕ КИСЛОРОДА
     Применение кислорода
 Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров - устройств для сжижения и разделения.
 Применение кислорода весьма разнообразно и основано на его химических свойствах.
Химическая и нефтехимическая промышленность.
 Кислород используется для окисления исходных реагентов, образуя азотную кислоту, этиленоксид, пропиленоксид, винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого он может использоваться для увеличения производительности мусоросжигательных печей.
Нефтегазовая промышленность.
 Увеличение производительности процессов крекинга нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка в пласт для повышения энергии вытеснения.
Применение  кислорода
Стекольная промышленность.
 В стекловаренных печах кислород используется для улучшения горения. Кроме этого он применяется для уменьшения выбросов оксидов азота до безопасных уровней.
Целлюлозно-бумажная промышленность.
 Кислород используется при делигнификации, спиртовании и других процессах.
В медицине
Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления (для сжатых или сжиженных газов) голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа (150 атм) и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркознойаппаратуре, при нарушении дыхания, для купирования приступа бронхиальной астмы, устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни, для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей. Для индивидуального применения медицинским кислородом из баллонов заполняют специальные прорезиненные ёмкости — кислородные подушки. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах (по манометру редуктора ) умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода 100 атм. Объём кислорода в этом случае равен 100 × 2 = 200 литров.

 Применение кислорода
Металлургия и горнодобывающая промышленность.
 Кислород используется при конвертерном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца, циркония и других цветных металлов,прямое восстановление железа, огневая зачистка слябов в литейном производстве, огневое бурение твердых пород.
Применение кислорода
Сварка и резка металлов.
 Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов, для плазменного высокоточного раскроя металлов.
Применение кислорода
Военная техника.
 В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой, топливо для ракетных двигателей.  Используют в водолазном, космическом  и пожарном снаряжении.


title: Презентация на тему: Применение кислорода

text:
ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Кислород — одно из самых широко используемых веществ, которое находит применение практически во всех областях человеческой деятельности.
Перекись водорода находит широкое применение в медицине как дезинфицирующее (обеззараживающее) средство. Она получается действием серной кислоты на некоторые вещества, богатые кислородом, также кислород служит для облегчения дыхания
Но главными потребителями кислорода, конечно, являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.
	Электрические и тепловые станции, работающие на угле, нефти или природном газе используют атмосферный кислород для сжигания топлива. Если даже небольшой автомобиль является настоящим "пожирателем" кислорода, то гигантские тепловые и электрические станции расходуют кислорода гораздо больше. До сих пор они вырабатывают около 80 % всего электричества в нашей стране.
Для металлургической и химической промышленности нужен уже не атмосферный, а чистый кислород. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Для его производства требуется огромное количество электроэнергии, получение которой, как мы уже знаем, тоже связано с расходованием кислорода.
В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов. Горючий газ ацетилен, сгорая в токе кислорода, позволяет получить температуру выше 3000° С! Это приблизительно вдвое больше температуры плавления железа
	Кислород используются в рыбных хозяйствах для увеличения выживаемости и выхода потомства при выращивании рыбы, раков, креветок, мидий.


title: Презентация на тему: Применение алюминия и его сплава

text:
Применение алюминия и его сплава
Учителя химии:
Гершановская Евгения Владимировна
Образовательный комплекс
ГБОУ  СОШ  № 880
Попова Светлана Анатольевна
ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова
Город Москва
Алюминий входит в состав около 250 различных минералов. Самыми распространенными являются полевые шпаты, нефелины, бокситы, глины, в состав которых входит оксид алюминия, являющиеся алюмосиликатами.

Нахождение в природе
Физические свойства

мягкий
легкий
(с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло- и электропроводностью
легкоплавкий
(температура плавления 660°C)
серебристо-белый с характерным металлическим блеском
Совокупность этих  свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов
Э Т О  В А Ж Н О :
Современное
получение алюминия
Современный метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом. Используются для этого расходуемые коксовые или графитовые электроды.

Широкое применение  алюминия в нашей жизни началось всего лишь каких-то 100 лет назад…
В настоящее время по объему производства алюминий занимает первое место среди цветных металлов, и производство его постоянно расширяется.
Сегодня отечественная алюминиевая промышленность для производства глинозема (Al2O3) использует нефелиновые породы  (минералы – алюмосиликаты) Хибинского массива  на Кольском полуострове и ряда месторождений Сибири и Урала.
Чистый алюминий широко применяется там, где важное значение имеет высокая электропроводность, например, в проводах для линий электропередачи (ЛЭП).

Также,  его легкость и коррозионная стойкость делают его незаменимым для разных конструкций общестроительного назначения: каркасы, трубы, перегородки, другие комплектующие…
Легкий сплав дюраль используется
в различных областях
Дюраль или дюралюминий — сплав алюминия, основными легирующими (добавочными) металлами которого являются  медь (4,4% массы), магний (1,5%) и марганец (0,5%).

В авиации
В космической
технике
В электротехнике
В судостроении
В строительстве
В автотранспорте
В быту
Первое применение дюралюминия — изготовление каркаса дирижаблей жесткой конструкции.
Один из распространенных теперь сплавов был получен в промышленных масштабах в 1911 году в немецком городе Дюрене.
Новый сплав, названный в честь города дюралюминием, вскоре стал известен во всем мире.
Дюраль - долговечный, высокопрочный и легкий, устойчивый к коррозии, деформации и воздействиям внешней среды, эстетичный и простой в обслуживании, поэтому он  является одним из самых востребованных сплавов в современной промышленности.
ПРИМЕНЕНИЕ
СПЛАВА  АЛЮМИНИЯ –
ДЮРАЛЬ

Поезда для российского «Аэроэкспресса».
Двухэтажные, с облеченными корпусами из алюминиевых сплавов, они будут развивать скорость до 160 километров в час и с комфортом доставят авиапассажиров из Внуково, Шереметьево, Домодедово на железнодорожные вокзалы российской столицы.

Один из самых распространенных цветных сплавов  дюраль,  впервые разработанный  в прошлом веке в Германии, стал незаменим во многих областях.

Сплав на основе алюминия после термической обработки приобрел большую прочность и твердость, чем когда-то незамедлительно воспользовались специалисты и его пустили на нужды воздухоплавания.

Новый сплав стал одним из главных конструкционных материалов в авиастроении, космической технике, ядерной технике,  оборонной промышленности, и, конечно же, для производства скоростных поездов.
И ТАК….

Ссылки на источники информации и изображений:
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман  - Химия 9 класс
http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg
Информация об алюминии и сплаве:
http://www.bibliotekar.ru/spravochnik-149-metalloizdeliya/13.htm
http://pirates-life.ru/_ph/23/2/968386884.jpg
http://www.artlib.ru/objects/paper_obj_2/obj-2957.jpg
http://www.smartgrid.ru/sites/default/files/lep_chelyabinskaya_oblast.jpg
http://www.stroyka74.ru/images/board/65516_img.jpg
http://www.kondicionery-stavropol.ru/d/547249/d/407.jpg
http://www.amic.ru/images/gallery_10-2009/640.0253125372_1.jpg
http://nevsedoma.com.ua/images/2010/12/4/126416AF.jpg


title: Презентация на тему: Презентация Типы химических реакций

text:
Типы химических реакций
Автор презентации
Анисимова
Юлия Владимировна,
учитель химии
ГОУ № 115
Санкт-Петербург
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
П.П. Бажов
«Малахитовая шкатулка»
Реакция разложения малахита:
– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых  веществ.
Реакции разложения -
Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например:
HgO –  Hg + O2

CaCO3 – CaO + CO2

Cu(OH)2 – CuO + H2O

Al(OH)3 – Al2O3 +  H2O
2

2
3
2
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

– это реакции, в которых из нескольких простых  или сложных  веществ образуется одно более сложное  вещество.
Реакции соединения -
Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.
Fe + S - FeS

 Zn + O2 -  ZnO

Fe + O2 -  Fe2O3

CaO + H2O - Ca(OH)2

4
2
2
2
3
1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 = CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.
Реакции замещения -
Zn +  HCl – ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2 – FeCl2 + Cu

Cu + HgSO4 – CuSO4 + Hg
2
Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.
Реакции обмена -
CuO +  HCl – CuCl2 + H2O

MgO + H2SO4 – MgSO4 + H2O

AgNO3 + HCl – AgCl + HNO3
2
Домашнее задание:
Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.
Примеры таких работ приведены на следующих слайдах.


Презентация на тему: Применение металлов


Презентация на тему: Применение нитратов.


title: Презентация на тему: Применение электролиза

text:
Применение электролиза (презентация учащегося)
Основная химическая промышленность
1) Получение галогенов, водорода.
2) Получение щелочей.
3) Электросинтез органических веществ - Получают сложные фторорганические соединения, тетраалкильные производные свинца, например себациновую ( декандиновую) кислоту и др.

Металлургия
1)Получение щелочей. (из расплавов)
2)Получение малоактивных металлов. (из растворов)
3)Рафинирование (очистка) металлов – очищают Cu, Ni, Pb и др.

Гальваностегия
    это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести декоративную отделку. Гальванические цеха есть на многих металлургических и других заводах.
Покрытие предметов слоем благородного металла
    это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров).
ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
       В 1837 г. русский ученый Б.С. Якоби открыл способ получения абсолютно точных рельефных копий предмета. Для этого с предмета делают слепок из пластичного материала (гипс, воск) и помещают его в электролитическую ванну в качестве катода. При пропускании через ванну электрического тока слепок покрывается слоем металла. Затем слепок отделяют от полученной копии и используют снова. Гальванопластика позволяет быстро изготавливать металлические копии и воспроизводить их в любом количестве. Так изготавливают медали, монеты, произведения искусства.
Изготовление медалей, монет.
   В 1845 г. в Санкт – Петербурге было организовано предприятие герцога Лихтенбергского, на котором таким способом изготавливали барельефы для Исаакиевского и Петропавловского соборов, Эрмитажа, Зимнего дворца, Большого театра. Позолота прекрасно сохранилась до наших дней.
Произведения искусства:
Барельефы для:       Исаакиевского собора
Петропавловского собора
Эрмитажа

Зимнего дворца
Большого театра
         В 1888 г. немецкий инженер Берлинер предложил использовать в качестве носителя звука цинковый диск, покрытый тонким слоем воска. С диска снимали металлическую копию – матрицу. Затем, воспроизводя копии матрицы штамповкой из целлулоида, эбонита, каучука, получали грампластинки. Первая такая пластинка хранится в Национальном музее США.
        В 1957 – 1958 гг. в США начался выпуск стереофонических пластинок. Матрицу изготавливали способом прессования из листов винипласта или калиброванного по толщине свинца (1 - 2 мм), покрывали тонким слоем порошка, который проводит ток (графит), помещали в электролитическую ванну. На матрице осаждался слой металла (обычно меди). Потом этот слой отделяли и использовали для штамповки. С помощью матрицы можно изготовить большое число пластинок, сходных с оригиналом.
Производство музыкальных пластинок
      Методом гальванопластики изготавливают медные клише для типографии, позволяющие сделать до 40 тыс. оттисков, и медные хромированные клише – до 1,5 млн. оттисков. Открытие гальванопластики позволило изготавливать пресс – формы из пластмассы, резины, металла, заменяя трудоёмкие работы высококвалифицированных токарей и граверов.
Медные клише для типографии
Пресс-формы из пластмассы, резины, металла


title: Презентация на тему: Презентация Войди в природу другом

text:
Там на неведомых дорожках…
Экологическая игра из серии
« Войди в природу другом»

Политова Светлана Викторовна, учитель химии;
Чепелевская Нина Станиславовна, учитель начальных классов
МОУ СОШ № 3 г. Щелково Московской области
Вход

5
3
2
4
1
Экологическая игра
6
Планета Земля
Выбери предмет

Нет
Этот предмет напоминает форму Земли?
Проверь себя!

Нажми на предмет
Нет
Проверь себя!
Этот предмет напоминает форму Земли?

Нажми на предмет
Нет
Проверь себя!
Этот предмет напоминает форму Земли?

Нажми на предмет
Нет
Эти предметы напоминают форму Земли?
Проверь себя!

Нажми на предмет
Да
Эти предметы напоминают форму Земли?
Проверь себя!

Нажми на предмет
Планета Земля
На главную
Народные сказки

На главную
Сказка1
Cказка 2
Стоит в поле                    .
Он ни низок, ни высок.
Угадай сказку!

Народные сказки
Теремок

Человек
Природа
Кто разрушает теремок?
Да
Нет
Народные сказки


«…И захотелось Иванушке пить… Стоит коровье копытце полно водицы… Сестрица Алёнушка, хлебну я из копытца. Не пей братец, козлёночком станешь! … Не послушался Иванушка… И стал козлёночком…»

Народные сказки

Сестрица   Аленушка
и
 братец   Иванушка
На главную
Экологическая игра«Паутина жизни»
На главную


title: Презентация на тему: Применение озона

text:
Применение озона
Озон— состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ.
Применение озона обусловлено
его свойствами:
1)Сильного окисляющего реагента:
- для стерилизации изделий медицинского      назначения
- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике
- для отбеливания бумаги
- для очистки масел
2) Сильного дезинфицирующего средства:
- для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование)
- для дезинфекции помещений и одежды
- для озонирования растворов, применяемых в медицине (как для внутривенного, так и для контактного применения).
Озон в атмосфере
Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете.
Применение кислорода
Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.
 В пищевой промышленности

 В сельском хозяйстве

 Ракетное топливо

4) В металлургии


text:
Презентация по химиина тему: «Применение кислорода»
ученицы  ____ класса
_____________________
____________________
Корнелиус     Дреббель

Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики.
Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружениив воду. Но работы изобретателя были засекречены. Поэтому работы К. Дреббеля не сыграли большой работы для развития химии.
Первооткрыватели  кислорода
   Джозеф Пристли                         Карл Шееле

                               Антуан  Лавуазье
     Применение кислорода
 Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров - устройств для сжижения и разделения.
 Применение кислорода весьма разнообразно и основано на его химических свойствах.
Химическая и нефтехимическая промышленность.
 Кислород используется для окисления исходных реагентов, образуя азотную кислоту, этиленоксид, пропиленоксид, винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого он может использоваться для увеличения производительности мусоросжигательных печей.
Нефтегазовая промышленность.
 Увеличение производительности процессов крекинга нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка в пласт для повышения энергии вытеснения.
 Применение кислорода
Металлургия и горнодобывающая промышленность.
 Кислород используется при конвертерном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца, циркония и других цветных металлов,прямое восстановление железа, огневая зачистка слябов в литейном производстве, огневое бурение твердых пород.
Применение кислорода
Сварка и резка металлов.
 Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов, для плазменного высокоточного раскроя металлов.
Применение кислорода
Военная техника.
 В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой, топливо для ракетных двигателей.  Используют в водолазном, космическом  и пожарном снаряжении.

Применение  кислорода
Стекольная промышленность.
 В стекловаренных печах кислород используется для улучшения горения. Кроме этого он применяется для уменьшения выбросов оксидов азота до безопасных уровней.
Целлюлозно-бумажная промышленность.
 Кислород используется при делигнификации, спиртовании и других процессах.
Применение  кислорода
Медицина.
 В оксибарокамерах, заправка оксигенераторов (кислородных масок, подушек и т.д.),в палатах со специальным микроклиматом, изготовление кислородных коктейлей,
 при выращивании микроорганизмов на парафинах нефт


Презентация на тему: Применение нитратов


title: Презентация на тему: Применение солей

text:
http://gorod.tomsk.ru/index-1242725011.php
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://www.chemmarket.info/ru/home/article/1857/
http://reklamist.com.ua/pishhevaya-soda-v-plastikovoy-upakovke-10527/
http://ingakess.livejournal.com/118006.html
http://www.svetgorod.ru/enciklopedia/kak-sdelat/318
http://citystone.su/?level=2&id=37
http://palettelife.ru/karbonat-kalciya/
http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/38-kalcij.html
http://niquet.ru/kukuruza
http://psk-chim.ru/magniy_oksid
http://www.900jewelry.com/blog/lapis-lazuli


title: Презентация на тему: Применение спиртов

text:
Применение спиртов
Презентацию подготовил учащийся 10А:
Мясин Ярослав
Применение спиртов
Используются в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.
Метанол СН3ОН
Используют как растворитель. В последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо.
Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.
Этанол С2Н5ОН
Используется в качестве растворителя.
Этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.

Бутанол C4H9OH
используют как растворитель жиров и смол;
 служит сырьем для получения душистых веществ;
в шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов.
Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH
обладает антисептическими свойствами;
 в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров;
в парфюмерии - как душистое вещество.
Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH
Нитроглицерин– основной компонент динамита, применяемого в горном деле и железнодорожном строительстве в качестве взрывчатого вещества.
Является компонентом многих                             косметических препаратов.

Этиленгликоль HOCH2–CH2OH
используют в производстве пластмасс;
в антифризах;
при изготовлении текстильных и типографских красок.
используют в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей.
Многоатомные спирты
Ксилит НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН и сорбит НОСН2–(СНОН)4–СН2OН
Имеют сладкий вкус.
Используют вместо сахара в производстве кондитерских изделий для больных диабетом.
Сорбит содержится в ягодах рябины и вишни.


title: Презентация на тему: Применение спиртов

text:
900igr.net
H2SO4, 140oC
H2SO4, 140oC


Презентация на тему: Применение сплавов


title: Презентация на тему: ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ


Презентация на тему: Применение жиров


Презентация на тему: Примеры гидролиза


title: Презентация на тему: Применение спиртов в медицине

text:
Применение спиртов в медицине
Выполнила
студентка 11 группы
Сыровацкая Лилия
г.Москва 2010
Медицинский спирт(этиловый спирт)
По своим фармакологическим качествам этиловый спирт является наркотическим веществом, к воздействию компонентов которого особенно чувствительна центральная нервная система и клетки коры головного мозга.
  Этиловый спирт в прошлом веке получали в основном методом брожения пищевого сырья (картофеля, зерна, сахара, патоки). Спирт, полученный по такому методу, называется ректификатом, его химическая формула С2Н5ОН, процент фактически самого спирта в ректификате 95,5 %.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

В настоящее время большое количество этилового спирта получают синтетическим методом гидратации этилена:                   CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Применение
    В медицинской практике этиловый спирт находит самое широкое применение в качестве:
дезинфицирующего средства

производятся многие лекарства, настойки, экстракты для наружного применения
противовоспалительное средство для проведения противовоспалительной терапии при нарывах внешнего кожного покрова, фурункулов, маститов, различных инфильтратов

при необходимости снижения высокой температуры у больного используются примочки и протирания из спирта, при заболевании ангиной одним из методов является протирание ватным тампоном миндалин.

Лекарственные препараты
противокашлевые препараты: ледин (сексвитерпеновый спирт) оказывает противокашлевое действие, связанное с угнетением центральных механизмов кашлевого рефлекса, обладает также бронхорасширяющим эффектом;
сердечнососудистые препараты: тербуталин применении тербуталина в виде аэрозоля при хронических обструктивных заболеваниях лёгких у больных инфарктом миокарда; пропранолол (анаприлин) для лечения ишемической болезни сердца, нарушений сердечного ритма, а также некоторых форм гипертонической болезни;
гормональные препараты: даназол           у женщин угнетает активность яичников, тормозит овуляцию; преднизолон подавляет функции лейкоцитов, уменьшает проницаемость капилляров.

витамины: ретинол истинный витамин A; холекальциферол витамин D3 регулирующее кальций-фосфорный обмен;

средства для местного стимулирующего действия: ментол нейтрализатор химически-активных молекул растительных наркотических средств, предназначен для лечения простуды, ревматизма;
средства, действующие на ЦНС: хлоралгидрат (2,2,2-трихлорэтандиол-1,1) успокаивающее, снотворное используется при психическом возбуждении

Лекарственные препараты


Презентация на тему: Примеры карбоновых кислот


title: Презентация на тему: При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого

text:
+n
OH-


title: Презентация на тему: Применение углеводородов

text:
900igr.net
·


title: Презентация на тему: Примеры неметаллов

text:
Неметаллы.
Куцапкина Людмила Васильевна
учитель химии ГБОУ гимназии № 343
Невского района Санкт- Петербурга
900igr.net
Цели и задачи урока
рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и на основе строения атомов сделать вывод о физических и химических свойствах неметаллов;
актуализировать знания о явлении аллотропии (сравнить с металлами);
обобщить и актуализировать знания по данной теме

Общая характеристика неметаллов
        Химических элементов-неметаллов всего 16. Совсем немного, если учесть, что известно 114 элементов. Два элемента-неметалла составляют 76% от массы земной коры. Это кислород (49%) и кремний (27%). В атмосфере содержнтся 0,03% от массы кислорода в земной коре. Неметаллы составляют 98,5% от массы растений, 97,6% от массы тела человека.
Биогенные элементы-неметаллы
Шесть неметаллов — С, Н, О, N, Р и S — биогенные элементы, которые образуют важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты.
В состав воздуха, которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, также образованные элемента ми-неметаллами (кислород О2, азот, углекислый газ СО2, водяные пары Н2О и др.).

Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.
Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС  (вдоль и над диагональю B-At).
 Всего 22 элемента- неметалла  в Периодической системе
Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.
Особенности атомного строения элементов-неметаллов.
Для атомов-неметаллов характерно:
Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
Большее число электронов на внешнем уровне  (4-8), исключения Н, Не, В.
Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.
Характеристика простых веществ-неметаллов.
       Для неметаллов - простых веществ более характерно различие свойствах (физических и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). Для сравнения – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
Физические свойства простых веществ – неметаллов.
Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества)
Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор (единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром).
Газообразные вещества – неметаллы – это О2, N2, H2, Cl2, F2.
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, фиолетовый  йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет).
Температуры плавления: от 38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть).
Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.
Аллотропия.
Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.Причины аллотропии:
Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).

Кислород О2 и озон О3
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Сера
     Физические      свойства:
    Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета.
      В воде нерастворима, водой не смачивается (на поверхности воды   плавает - «флотация»), t°кип = 445°С

Ромбическая              (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная               (b - сера) - S8
темно-желтые иглы,             t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.            Устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
Пластическая                                        Sn
коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Азот

Строение атома
            азота
       Строение молекулы азота
Биологическая роль азота
    чистый (элементарный) азот сам по себе не обладает какой-либо биологической ролью. биологическая роль азота обусловлена его соединениями.
Так в составе аминокислот  он образует пептиды и белки (наиболее важные компоненты  всех живых организмов); в составе нуклеотидов образует ДНК и РНК , посредством которых передается вся информация внутри клетки и по наследству;
     в составе гемоглобина участвует в транспорте   кислорода от легких по органам и тканей.

Фосфор
            Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

Биологическая роль соединений фосфора
    Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый фосфор
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4.
Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ;  ядовит.
Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Красный фосфор
Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой.
 Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
 Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость.
 Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
Получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером

Чёрный фосфор
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
 Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом

Металлический фосфор
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
Свободный углерод
В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.
Алмаз
Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.
Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.

 Куллинан   (алмаз)- 621,35 грамма,    размеры:  100х65х50 мм
Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Графит
 Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.
Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника.
Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей.
 В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.

Графит
Фуллерены
Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.
Третья форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.
В фуллерене плоская сетка шестиугольников (графитовая сетка) свернута и сшита в замкнутую сферу. При этом часть шестиугольников преобразуется в пятиугольники. Образуется структура – усеченный икосаэдр. Каждая вершина этой фигуры имеет трех ближайших соседей. Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками и тремя пятиугольниками, а каждый пятиугольник граничит только с шестиугольниками.

   Фуллерены могут найти применение в качестве присадок для ракетных топлив, смазочного материала, для создания фотоприемников и оптоэлектронных устройств, катализаторов роста, алмазных и алмазоподобных пленок,  сверхпроводящих материалов, а также в качестве красителей для копировальных машин. Фуллерены применяются для синтеза металлов и сплавов с новыми свойствами.
Карбин
   Карбин конденсируется в виде белого углеродного осадка на поверхности  при облучении пирографита лазерным пучком света. Кристаллическая форма карбина состоит из параллельно ориентированных цепочек углеродных атомов с sp-гибридизацией валентных электронов в виде прямолинейных макромолекул полиинового (  -С= С-С= С-... ) или кумуленового (=С=С=С=...) типов.
Водородные соединения неметаллов

Домашнее задание:
1.Знать общую характеристику неметаллов и явление аллотропии (уметь приводить примеры аллотропии 3-4 неметаллов  и знать свойства различных аллотропных модификаций).
2. Уметь давать сравнительную характеристику серы и кислорода, азота и фосфора, углерода и кремния (ОВР). Сделать вывод об изменении свойств в подгруппах и периодах(уметь объяснять причину этого изменения) .


title: Презентация на тему: ПРИРОДНИЙ ГАЗ

text:
ПРИРОДНИЙ ГАЗ

	Природний газ - суміш газів , що утворилася в надрах землі при анаеробному розкладанні органічних речовин
	Природний газ є корисною копалиною. Часто є побічним газом при видобутку нафти.

Властивості природного газу
Природний газ не має кольору і запаху

Фізико-хімічні властивості, параметри яких характеризують газ (газоконденсат) за умов пластових тисків і температури:
густина
в'язкість
вологовміст
розчинність
зворотна конденсація
критична температура і тиск

Фізичні властивості
Орієнтовні фізичні характеристики:
Густина: ρ = 0,7 кг/м³ (сухий газоподібний) або 400 кг/м³ рідкий.
Температура займання: t = 650 °C
Теплота згоряння: 16 — 34 МДж/м³ (для газоподібного).
Октанове число при використанні на двигунах згоряння: 120 — 130.

Отруйні властивості природного газу
Природний газ створює удушаючу дію на організм людини.

Із газових компонентів природних і нафтових газів особливо токсичним є сірководень.

Поширення
30—32% світових запасів природного газу належать Росії. На другому місці — Іран (15% світових запасів)

Україна видобуває за рік понад 19 млрд м³ газу (2006)

Перспективними родовищами природного газу можуть стати шельфи Чорного і Азовського морів.
Розвідкою і видобутком природного газу в Україні займається переважно компанія «Укргазвидобування».

Розвідкою і видобутком природного газу на шельфі Чорного і Азовського морів займається державна компанія «Чорноморнафтогаз».

Видобуток природного газу
Природний газ знаходиться в землі на глибині від 1000 метрів до декількох кілометрів.
 Газ добувають з надр землі за допомогою свердловин.
Газ виходить з надр внаслідок того, що в шарі перебуває під тиском, що значно перевищує атмосферний.
Транспортування природного газу
В даний час основним видом транспорту є трубопровідний.
Загальна довжина магістральних газопроводів в Україні становить 35,6 тис.км.
Крім трубопровідного транспорту використовують спеціальні танкери — газовози.

Застосування природного газу
Природний газ широко використовується в хімічній промисловості як вихідна сировина . Також використовується як пальне, для опалення житлових будинків, паливо для машин, електростанцій і ін. Сьогодні із понад 50 млн тонн водню, що виробляється у світі, половина отримується шляхом конверсії водяної пари із природним газом. Використання водню, як палива, є основою водневої енергетики.
КОЕФІЦІЄНТ НЕРІВНОМІРНОСТІ СПОЖИВАННЯ ГАЗУ — відношення середньої фактичної витрати газу за певний період (сезон, добу, годину) до середньої витрати за більший відповідний період (відповідно рік, місяць, доба).
Україна відноситься до енергодефіцитних країн, яка задовільняє свої потреби в енергетичних ресурсах за рахунок власного виробництва менше ніж на 50 % (у тому числі по споживанню імпортованого природного газу на душу населення займає перше місце в світі)


Презентация на тему: Природные и попутные нефтяные газы


title: Презентация на тему: Природные и синтетические красители и ароматизаторы

text:
ONa
NaO3S
NO2
NO2
O
O
HO
NaO3S
NH
SO3Na
SO3Na
C
H
X
C
X
I
II
O
C
X
III
NO
OH
O
O
HN
NH
O
O
C
N
C
C
N
C
O
O
H
H
C
S
C
C
S
C
O
O
I
II
C
C
N
N
NH
C
C
C
N
C
C
N
HN
C
N
N


title: Презентация на тему: Природний газ

text:
Природний газ
Виконав:

Природний
газ
одна з найважливіших горючих копалин, що займає ключові позиції в паливно-енергетичних балансів багатьох держав, важлива
сировина для хімічної промисловості. Майже на 90% складається з вуглеводнів, головним чином метану CH4.
Попутний газ
Попутні нафтові гази є побічними продуктами при видобутку нафти і знаходяться у неї в розчиненому і у вільному стані у вигляді бульбашок або газової шапки над поверхнею. Основними складовими природного нафтового газу є вуглеводні метанового ряду.
Природний
 газ
Попутний
газ
СН4- 80-98%
С2Н6 – 0,5-4%
С3Н8 – 0,2-1,5%
С4Н10 – 0,1-1%
С5Н12 -1%
N2
CO2
H2S
СН4-40%
С2Н6 – 20%
С3Н8 – 20%
С4Н10 – 20%
С5Н12
С6Н14
Відомий район видобутку газу в нашій країні - Західно-Сибірська платформа. У числі газових родовищ в цьому районі - Уренгойське, Ведмеже, Заполярне та ін.
Дуже важливо і цінно, що природний газ можна транспортувати на значні відстані з відносно невеликими витратами - газопроводами. Перший у СРСР газопровід Саратов-Москва був введений в експлуатацію в 1946 р.
Переробка природного
газу
З кожним роком все більше розширюється хімічна переробка природного газу, і з цінного енергетичного кошти газ стає не менш важливим хімічним сировиною. Він служить для отримання ацетилену, метилового спирту, сажі, хлорованих вуглеводнів і різних розчинників.
Переробка попутних
нафтових газів
Попутні гази переробляють на газопереробних заводах. З них отримують метан, етан, пропан, бутан "газовий бензин", що містить вуглеводні з С5 і вище. Етан і пропан піддають дегідрування і отримують етилен, пропилен. Суміш пропану і бутану застосовують як побутового палива. Продукт, що містить легколетучие вуглеводні ("газовий бензин"), додають до звичайного бензину для прискорення його займання при запуску двигунів внутрішнього згоряння.
Продукти
Лаки, фарби, розчинники, гума, пластик, антифризи, штучні волокна, ліки і ... все це продукти одержувані в процесі синтезу з вуглеводнів.
Застосування
Природний газ широко застосовується в якості пального в приватних житлових і багатоквартирних будинках для опалення, підігріву води і приготування їжі; як паливо для машин, котелень, ТЕЦ і ін. Зараз він використовується в хімічній промисловості як вихідна сировина для отримання різних органічних речовин. У XIX столітті природний газ використовувався в перших світлофорах і для освітлення
Екологічні проблеми
В екологічному відношенні природний газ є самим чистим видом мінерального палива. При згоранні його утворюється значно меншу кількість шкідливих речовин в порівнянні з іншими видами палива. Однак через непідготовленість інфраструктури для збору попутного газу, підготовки, транспортування і переробки, а також уникнути витрат на його утилізацію, багато нафтові компанії просто спалюють його на факелах. Тим самим сильному піддається забрудненню довкілля


Презентация на тему: ПРИРОДНИЙ ГАЗ


Презентация на тему: Природные и синтетические полимеры


title: Презентация на тему: Презентація: "Різноманітність речовин. Поняття про прості та складні речовини, неорганічні та органічні речовини"

text:
1)
2)


Презентация на тему: Принципы гормональной и нейромедиаторной регуляции


title: Презентация на тему: Природные и попутные газы

text:
1966
10,2
1040-3800
1969
6,1
1000-3400
1971**
4,4
530-4000
1965**
3,5
1130-3300
1988**
3,2
1920-2350
1976
2,7
3915-4300
1967
2,2
1050-3000
1966
1,9
1800-2000
1974
1,2
720-3350


Презентация на тему: Природные Источники


Презентация на тему: Природные источники углеводородов 10 класс


title: Презентация на тему: Природные горючие и нефтяные попутные газы (крекинг и риформинг)

text:
CF2CI2
CO+H2
N2(11,3%),
t = 450-550 0C,
t = 450-500 0C,
N2
NH4NO3


title: Презентация на тему: Природные источники алканов

text:
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального   образования «Курский государственный медицинский университет   Министерства здравоохранения РФ» Медико-фармацевтический колледж

Презентация по дисциплине
«органическая химия» на тему: «Природные источники алканов»

                                                             Выполнил: студент 25 группы
                                                                               фармацевтического отделения
                                                                               Мангушев К.Ю.
                                                                               Проверила:  Трофимова И. Н.
План
1. Понятие о алканах
2. Природные источники
3. Нефть как источник
4. Природный газ
Алканы
Алканы, или парафины — алифатические предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой s-связью. Оставшиеся валентности углеродного атома, не затраченные на связь с другими атомами углерода, полностью насыщены водородом. Поэтому предельные углеводороды содержат в молекуле максимальное число водородных атомов.
Природные источники
Главным природным источником предельных углеводородов является нефть, а для первых членов гомологического ряда —природный газ. Однако выделение индивидуальных соединений из нефти или продуктов ее крекинга- весьма трудоемкая, а часто и невыполнимая задача, поэтому приходится прибегать к синтетическим методам получения.
«Болотный» и «рудничный» газы, состоящие почти исключительно из метана, также являются природными источниками предельных углеводородов. Они образуются из различных растительных органических остатков, подвергающихся медленному разложению при недостатке кислорода (например, на дне болот).
Природные газообразные смеси углеводородов. В очень многих местах земного шара из трещин земли выделяется горючий, так называемый земляной или нефтяной газ, состоящий преимущественно из метана. В России такие месторождения газа имеются в Грозном, Дагестане, Саратове, Тюменской области и других местах. Нефтяной газ, выделяющийся непосредственно из земли, помимо метана содержит пары бензина, который может быть из него выделен. Природный газ наряду с получаемым из нефти служит сырьем для промышленности синтетических материалов.
1. Алканы образуются при действии металлического натрия на моногалогенпроизводные — реакция Вюрца: НзС-СН2—Вг + Вг-СН2-СH3 СНз-СН2—СН2—СН3 + 2NaBr
    2.  Природной смесью твердых
    высокомолекулярных алканов
    является горный воск —природный битум.
1) 500 °С,оксиды железа nC + 2nН2→СnН2n + 2
2) кобальт, или никель 200 °С
nCО + (2n +1)Н2 → СnН2n + 2 + n Н2О

Нефть
Нефть представляет собой жидкость от желто– или светло-бурого до черного цвета с характерным запахом, состоящую преимущественно из смеси углеводородов; в состав нефти входят также в небольшом количестве вещества, содержащие кислород, серу и азот.

Нефть — природная сложная смесь углеводородов, в основном алканов линейного и разветвленного строения, содержащих в молекулах от 5 до 50 атомов углерода, с другими органическими веществами. Состав ее существенно зависит от места ее добычи (месторождения), она может, помимо алканов, содержать циклоалканы и ароматические углеводороды.
Происхождение нефти. О происхождении нефти нет единого мнения. Некоторые ученые, к которым принадлежал Д. И. Менделеев, предполагала, что нефть имеет неорганическое происхождение: она возникла при действии воды на карбиды металлов. Другие ученые, например Энглер, считали, что нефть имеет органическое происхождение, т. е. образовалась в результате медленного разложения различных останков умерших животных и остатков погибших растений при недостаточном доступе воздуха. В последующие годы в многочисленных образцах нефти были обнаружены различные порфирины – соединения, образующиеся при разложении зеленого вещества растений – хлорофилла и красящего вещества крови – гемоглобина. Это доказывает участие в образовании нефти растений и животных.
Состав нефти
 Алканы (от 5 до 50 атомов С)
Циклоалканы
Арены
Примеси: песок, глину, некоторые кислород- и серосодержащие соединения, воду, растворенные в ней соли.

Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах жизни и деятельности человека.
Природный газ
Основу природного газа составляет метан (CH4) — простейший углеводород (органическое соединение, состоящее из атомов углерода и водорода). Обычно в его состав также входят более тяжелые углеводороды, гомологи метана: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10) и некоторые неуглеводородные примеси.
Энергетически выгодное природное топливо, т.к. при сгорании метана и его гомологов выделяется большое количество теплоты:
 СН4 + 2О2 = СО2 + Н2О + 890 кДж
Источник сырья для химической промышленности. Из него получают ацетилен, этилен, водород и сажу:
2СН4 —> С2Н2 + ЗН2
                 СН4 —> С + 2Н2

Вы уже знаете, что из метана, основного компонента природного газа, получают водород, ацетилен и метиловый спирт, формальдегид и муравьиную кислоту, многие другие органические вещества. В качестве топлива природный газ используют на электростанциях, в котельных системах водяного отопления жилых домов и промышленных зданий, в доменном и мартеновском производствах.

Как и попутный нефтяной, природный газ используется и как топлив , и в качестве сырья для получения разнообразных органических и неорганических веществ.

Газовые смеси, получаемые из попутного газа

Природными источниками предельных углеводородов, помимо их готовых смесей, каковыми являются природные газы, нефть и озокерит, нужно считать также некоторые продукты сухой перегонки дерева, торфа, бурого и каменного углей, горючих сланцев.
Список литературы
Артеменко А.И. Органическая химия. М.; 2006
Гранберг И.И. Органическая химия. М.; 2007.
Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. СПб.;2008.
Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. М.; 2009.


title: Презентация на тему: Природные источники углеродов

text:
S -0,3-3%

1038462*
4568
148893**
2949
134947
2076


Презентация на тему: Природний газ


title: Презентация на тему: Природні сполуки силіцію

text:
Природні сполуки Силіцію.
Si
Кремній
Силіцій був вперше відкритий в 1811 році Гей-Люссаком і Тенаром. Він є одним з найбільш поширених в земній корі елементів. У вільному стані в природі не зустрічається.
Масова доля Силіцію складає 27,6%. У природі зустрічається у вигляді оксидів, силікатів і алюмосилікатів. Становить 90% земної кори.
Кремній  кристалічна речовина темно-сірого кольору з металевим блиском. Кристалічна решітка кремнію нагадує структуру алмазу. tплав.(Si)=1415 ˚C.
Силіцій
утворює оксиди з валентністю (IV)
його оксиди є основною частиною піску і глини
у вигляді кристалів входить до складу гірських порід
утворює безбарвні кристали кварцу і гірського кришталю
пісок
обсидіан
авантюрин
Скам’яніле дерево
Природні сполуки Силіцію
Базальт
Глини
Сталактити
Природні сполуки Силіцію
Аметист
Опал
Різновиди кварцу SiO2
Гірський кришталь
Яшма
Силіцій в живій природі


title: Презентация на тему: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ

text:
N - 1,5%
S -0,5-4%


title: Презентация на тему: Природные источники углеводородов

text:
CO2, N2, H2          (0,5%)
(0,7%)
(98%)
      (7,5%)
   (19,8%)
    (20,4%)
  (21,5%)
  (30,8%)
CCl4
CH3Cl
CH2Cl2
COH2
CH4
CO2, N2, H2          (0,5%)
(0,7%)
(98%)
      (7,5%)
   (19,8%)
    (20,4%)
  (21,5%)
  (30,8%)


title: Презентация на тему: Природні сполуки карбону

text:
Природні сполуки Карбону
0,14%
безбарвний, атомні кристалічні гратки,найтвердіша речовина,не проводить електричний струм; На повітрі спалахує при температурі вищій за 10000С  Елементарна комірка – тетраедр; sp3  - гібридизація.
Фулерени
С60 або С70 – нова молекулярна форма Вуглецю дрібнокристалічна речовина, напівпровідник, не руйнується при t вищій за 10000С
Графіт, вугілля
Шарувата структура; sp2 гібридизація;сірий;
 атомні гексагональні  кристалічні гратки,м’який,провідник,
На повітрі спалахує при температурі 600 -7000С

У викопному вугіллі Карбону міститься: від 92 % - в антрациті, до 80 % - в бурому вугіллі.
Карбонати
В  зв'язаному вигляді Карбон зустрічається в карбонатах : CaCO3 крейда,вапняк,мармур, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит.

В повітрі вуглець міститься у вигляді вуглекислого газу (0.03 % за об'ємом). Міститься вуглець і в сполуках, розчинених в морській воді, міститься в нафті, природному газі.
Органічні сполуки
Вуглець входить до складу рослин і тварин.


text:
Природные источники углеводородов.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко
       Наиболее важные источники                      углеводородов.

Источники углеводородов

Природный газ
Попутный нефтяной газ
Нефть
Каменный уголь
Характеристика природного газа.
Состав природного газа:
Преимущества перед твердым и жидким
топливом:
Теплота сгорания газа значительно выше.
2.   При сжигании не дает золы.
Продукты сгорания значительно
      более экологически чисты.

Характеристика природного газа.
Применение природного газа:

Природный газ

Тепловые электростанции

  Бытовая тепловая энергия

Автотранспорт

Источник сырья для химической промышленности

Сырье для получения органических веществ.
Попутный нефтяной газ.
Попутный нефтяной газ, или ПНГ — это природный газ, растворенный в нефти. Он является сопутствующим продуктом.  Сам по себе ПНГ — это ценное сырье для дальнейшей переработки.
Характеристика попутного нефтяного газа.
Примерный вещественный состав попутного газа:

1. Попутный газ по своему происхождению тоже природный газ.
2. Представляет собой хорошее топливо и ценное химическое сырье.
3. Путем химической переработки можно получить больше веществ, чем в природном газе.
4. Для использования попутный газ разделяют на смеси более узкого состава.
Важнейшие продукты переработки природных газов.
Ацетилен (растворители,                                    синтез-газ
синтетические каучуки,              (кислородосодержащие вещества)
пластмассы)

                                                   Сероводород (сера серная кислота)
                              Гелий

                                      Водород (аммиак,  соли аммония,
                                          азотная кислота,  карбамид)
Природные газы очень  - ценное сырье для энергетики и промышленного синтеза.
Нефть.
        Нефть  - природная смесь углеводородов, в основном алканов линейного и разветвленного строения, содержащих в молекулах от 5 и более атомов углерода, с другими органическими соединениями, прежде всего полиароматическими углеводородами.
    Физические свойства нефти.
1. Черная ( темно-коричневая, бурая) маслянистая
      жидкость.
2. Нерастворимая в воде, легче воды.
3. Своеобразный  запах.
4. Не имеет постоянной температуры кипения ( не вещество, а
      смесь).
5. Нефть – ценный углеводородный природный
     энергетический ресурс (полезное ископаемое).
6. Устойчивый и экологически опасный загрязнитель
     окружающей среды.
Переработка нефти.

 Переработка нефти ведется промышленными способами и специализированной отраслью промышленности.

Первичная
Вторичная

Перегонка нефти

Крекинг нефтепродуктов

Пиролиз нефтепродуктов
Гидроочистка нефтепродуктов

Продукты переработки нефти.

Классы органических соединений, выделяемые из
нефти:
Алкены;
Арены;
Спирты;
Альдегиды;
Нитросоедине-
ния;
Карбоновые кислоты.
Фракционная перегонка нефти.
Продукты перегонки нефти.
Первичный продукт перегонки разогревается до 320 – 350° С.
Нефть разделяется на фракции:
   название фракции      продукты фракции    температура фракции
 1. Ректификационные     низкомолекулярные       40° С
      газы                                   углеводороды
 2. Газолиновая фракция    газолин                        40 -70° С
                                              бензин                         70 – 120°С
 3. Лигроиновая фракция   углеводороды
                                              от С8 до С14                                150-250°С
4. Керосиновая фракция     углеводороды
                                              от С12 до С18                              180-300°С
5. Дизельное топливо         углеводороды
                                              от С13 до С19                  200-350°С

Продукты перегонки нефти.
6. Остаток перегонки нефти – мазут (С18 – С 50)

Солярное
масло
     (С18 – С25)

Смазочные масла
(С28-С38)

Вазелин и парафин

Гудрон

Битум
Асфальт
Вторичная переработка нефтепродуктов.
Крекинг – процесс термического или каталитического
                    разложения углеводородов содержащихся в нефти.

Каталитический – расщепление в присутствии катализаторов(nAl2O3XmSiO2)

Термический – расщепление под действием высоких температур (470 - 550°С)
Крекинг.
    Владимир Григорьевич
                 Шухов
            (1853 – 1939)

       Промышленный крекинг был разработан В.Г. Шуховым в 1891 году.
Сущность процесса:

                              алкан        алкен
Температура процесса – 400-500°С.

Схемы крекинга нефтепродуктов.
Переработка нефти
 Каталитический крекинг  нефти.
   В реактор подается газойль.
   Крекинг это продукта переработки нефти и обеспечивает данный процесс.
   В качестве катализатора
используется природные алюмосиликаты состава
Al2O3 x m SiO2.
     Использование катализатора позволяет несколько:
увеличить скорость реакции,
уменьшить температуру,
повысить качество продукта крекинга.

Риформинг.
     Риформинг – вторичный способ переработки нефтепродуктов, в результате которого получают индивидуальные ароматические углеводороды: бензины с повышенным содержанием аренов.
     Процесс применяется для производства высокооктанового бензина. Используются парафиновые фракции при 95-205°С.
Риформинг .

     Процессы риформинга приводят к изменению структуры молекул или  к их объединению в более крупные. Путем риформинга получают:
Ароматические углеводороды.
Углеводороды разветвленного строения.
Результат:
Низкокачественные бензиновые фракции переходят в высококачественные.
Увеличивается детонационная устойчивость горючего.
Получается сырье для нефтехимической промышленности.

Коксохимическое производство.
     Важным источником промышленного получения ароматических углеводородов наряду с переработкой нефти является коксование каменного угля.
     Уголь – твердое горючее полезное ископаемое органического происхождения.
      Состав угля:
Свободный углерод – 10%.
Циклические органические соединения, содержащие С, Н, О, N,  S.
Неорганические вещества – зола.
Вода .
Коксование каменного угля.
Коксование – нагревание каменного угля без доступа кислорода.
Коксование каменного угля.
       При нагревании в 1000°С  каменного угля без доступа кислорода, сложные органические вещества  претерпевают химические превращения. Процесс длится 14 часов. Образуются четыре основных продукта.
Продукты переработка каменного угля.

Выводы – дополнения.

1. Природные источники углеводородов: нефть, газ, каменный уголь – являются ценным сырьем в химической промышленности, поэтому в будущем им необходима замена  в топливно-энергетическом комплексе.
2. В настоящее время ведется поиск путей использования энергии Солнца, ядерного горючего с целью замены углеводородов.
3. Наиболее перспективным видом топлива будущего является водород.
             В соответствии с энергетической программой прирост энергии должен обеспечиваться за счет:
Увеличения добычи природных газов.
Увеличения добычи каменного угля и применения более экономичных способов его сжигания и переработки.
Опережающего развития атомной энергетики.
Широкого использования возобновляемых источников энергии.
Оформление
http://www.sp.se/sv/units/energy/PublishingImages/gas_flame.jpg
http://www.pln-pskov.ru/pictures/0688960321.jpg
http://www.medical-enc.ru/10/images/coal.jpg
http://sensatron.com/wp-content/uploads/2013/10/Leaking-Fuel-Tanks-Pose-a-Nationwide-Problem.jpg
http://himege.ru/wp-content/uploads/2014/05/%D0%BD%D0%B5%D1%84%D1%82%D1%8C-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Istochniki-uglevodorodov/0012-012-Istochniki-uglevodorodov.jpg
http://900igr.net/datai/khimija/Vysokomolekuljarnye-soedinenija/0004-003-Neftekhimicheskoe-syre.jpg
http://1.bp.blogspot.com/-gR3b6T50yS8/T4U9fPoCSzI/AAAAAAAABNE/FNtKTVr5NdQ/s1600/Organ_Chem_20.jpg
https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTJRsx87I0lyZhd2y9oWbs59avEGWftS3UCWT5ajeYNmZoOoR_K
http://festival.1september.ru/articles/614517/presentation/12.JPG
http://investments.academic.ru/pictures/investments/img225146_Dobyicha_gaza.jpg
http://investments.academic.ru/pictures/investments/img1965256_mestorozhdenie_gazoobraznyih_veschestv_v_mire.jpg
httphttp://www.bstu.ru/shared/attachments/25695://svetlanka-good.ucoz.ru/_pu/0/61151669.jpg
http://www.indpg.ru/upload/iblock/8cd/bg.jpg
http://www.gazprominfo.ru/f/ru/global/i/articles/article_17/lens2b.png
http://www.childrenpedia.org/1/2.files/image073.jpg
http://www.metcoal.ru/NewsPic%5C127.jpg
http://www.bstu.ru/shared/attachments/25695

Информация для педагога.
 Ресурс содержит основную информацию базового уровня по заявленной теме.  Материал используется как презентация темы: «Природные источники углеводородов», изучаемой на уроках органической химии в 10 классе. Информация может быть разделена на 3 блока:
Урок  «Нефть и ее переработка».
Урок  «Природные газы и их значение в деятельности человека».
Урок  «Коксохимическое производство».
Рассчитан на применение УМК  и учебника О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» .


title: Презентация на тему: презентація табір 2014

text:
Будні і свята у пришкільному таборі відпочинку «СОНЕЧКО»
Директор табору
Видай О.В.

Христинівка 2014
Наші наставники (22 вихователя, 5 керівників гуртків)
Перший день 02.06.2014 р.
«...І чужому научайтесь, І  свого не цурайтесь...»                                                             						Т.Г.Шевченко

Організаційний збір «Подорож на галявину знайомств».
Ознайомлення з правилами  поведінки в таборі, повторення правил техніки безпеки.
Культпохід в парк на захід, присвячений Дню Захисту дітей.
Розучування пісень, репетиції виступів до відкриття табірної зміни.

Хто ж буде  у нас командиром куреню?
Відкриття табірної зміни 03.06.2014 р.
«Ми роду козацького діти,
землі української цвіт»

Культпохід за планом.
Свято відкриття табірної зміни «Ми роду козацького діти, землі української цвіт».
Святкова дискотека
«Гей! Зіграй, музико, так,
Аж щоб світ увесь тремтів!
Бо козак пішов в гопак,
Трохи чуба не згубив!»

Ніхто не забутий, ніщо не забуто
«Ми роду козацького діти, землі української цвіт».
На козацьких вітрилах в літо!
День малої Батьківщини04.06.2014 р.
«Разом  любим крокувати,
                                                                     Батьківщину пізнавати»

Культпохід за планом.
Проект «Моє місто  в моїх мріях» (конкурс малюнків на асфальті)

А мій тато працює тут!
Всесвітній день навколишнього середовища 05.06.2014 р.
«Бережімо ріки,
                  Бережімо води.
                 Як матусю рідну,
                 Бережіть природу»

Культпохід за планом.
Спортивно-інтелектуальна гра «Козак – оборона, для природи охорона»
Поїздка в зоопарк м.Гайсин
Як тепло пахне хліб…
Ми веселі та кмітливі!
Чому звірята не вміють розмовляти?
День писаря (журналіста) 06.06.2014 р.
«І возвеличимо на диво
             І розум наш, і наш язик...»
Т. Шевченко
Культпохід за планом.
Творчий конкурс «Сьогодні на сьогодні» на кращий проект газети загону
Весело з друзями!
Що вам найбільше подобається в таборі?
День козацької родини07.06.2014 р.
«Козацькому роду нема переводу»
Конкурс-виставка  родинних оберегів «Козацькому роду нема переводу»
Командні змагання «Улюблена  гра моєї родини»

Ось що можна робити з солоного тіста!
Родинні обереги, які вони?
Роби з нами, роби як ми, роби краще нас!
Сумувати ніколи, бо ідуть канікули!
День козацького таланту10.06.2014 р.
«Творча дитина – скарб України»
Екскурсія в с. Дмитрушки на страусину ферму.
Фестиваль «Євробачення по-нашому»

Жаль, що вони голову в пісок не ховають…
Як чудово разом!
День Європи11.06.2014 р.
«Україна – європейська держава»
Фестиваль-подорож «Мандруємо Європою»
 Екскурсія в с. Ятранівка.
Бесіда «Правила дорожнього руху для школярів»

Я розмовляю англійською і німецькою, а ти?
Справжнісінький пейнбол!
Накупались досхочу!
День малої Батьківщини12.06.2014 р.
«Разом  любим крокувати,
                                                                     Батьківщину пізнавати»

Проект «Моє місто в моїх мріях» (виготовлення проекту календаря дитячих мрій для мера міста)
Екскурсія в м. Вінниця.
Бесіда «Правила безпеки в громадянському транспорті»
Музей шоколаду
Незабутні враження!
Христинівка в майбутньому
Листи меру міста
День козацької звитяги13.06.2014 р.
«Щоб знали всі і назавжди
Що є в нас мужні козаки
Що  нас нікому не здолати,
Вкраїну будуть захищати»
Військово-патріотична гра «Джура»
Екскурсія в с. Громи
Усний журнал «Моя Україна героями славна»
Ми веселі та завзяті!
Це можна зробити руками?
День козацької мудрості14.06.2014 р.
«Кожна пригода – до мудрості дорога»
Козацькі посиденьки.
Похід в урочище Долинка (збір лікарських трав)
Вікторина «Сто чудес України»
У похід готові!
Лялькова хата
День козацьких знахарів16.06.2014 р.
«Знахарі – носії добрих сил»
Рольова гра «Швидка допомога».
Виступ агітбригади «Energy бемс» «Ми – за  здоровий спосіб життя».
Створення альбому лікарських рослин.
Ми – за здоровий спосіб життя!
День сміху17.06.2014 р.
«Славна усмішка козацька – всім на радість, всім на вдачу»
Конкурс гуморесок (1-2 класи)
Ігрова програма  «В гостях у зірок»
 Підготовка до закриття табору.
Підготовка до конкурсу куреневих альманахів «Наш відпочинок в таборі»

Скоро конкурс куреневих альманахів…
У кого газета краща?
День закриття табору18.06.2014 р.
«Ми веселі і бадьорі,наші настрої в мажорі»
Нагородження активістів.
Великий дитячий концерт «Чого ми навчилися відпочиваючи».
Виготовлення табірного «Дерева вражень».
Конкурс куреневих альманахів: «Наш відпочинок у  таборі».
Незвичайня дискотека.
Анкетування «Чи сподобалось мені у таборі».
Куреневі кола спілкування .

Дерево наших вражень
Дуже шкода, але треба прощатись…


text:
Природные источники
углеводородов
Подготовили:
Ученицы 10 класса «Б»
МБОУ СОШ №60
Лепина Алина и
 Бельчикова Екатерина
http://prezentacija.biz
Природные источники углеводородов
Нефть
Уголь
Природный газ
Попутный нефтяной газ
   Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого  до черного цвета с характерным запахом.   Нефть – это смесь различных углеводородов с примесями других веществ.   Углеводороды: алканы, цикло-алканы, ароматические.   Примеси: органические кисло-родные и сернистые соединения, вода, соли,  песок, глина.
 Нефть
Состав:
Сложная смесь углеводородов (150)– алканов, циклоалканов, аренов линейного и разветвленного строения
Способы переработки
Свойства:
Маслянистая горючая жидкость,
Темный цвет
Легче воды
Запах
Не растворяется в воде
Не имеет определенной температуры кипения

Нефть

физические
химические

Ректификация
Алкилирование
Ароматизация
Крекинг
ректификация
Фракция – часть сыпучего или кускового твердого материала либо жидкой смеси, выделенная по определенному признаку.
Ректификация – разделение многокомпонентных жидких смесей на отдельные компоненты.
Перегонка нефти основана на разности температур кипения углеводородов, входящих в ее состав.

5

Фракции:
Газовая
 Бензин
Лигроин
Керосин
Дизельное топливо
Мазут
Самая ценная вторая фракция
Недостаток – выход бензиновой фракции 17-20% что не удовлетворяет потребности современной промышленности
Прямая фракционная перегонка
КрекингНепрямая переработка нефти- процесс расщепления нефтепродуктов на углеводороды с меньшим числом атомов С
Промышленный крекинг был изобретен русским инженером В.Г.Шуховым в 1891 году.
Шухов В.Г. – «русский Эдиссон», его имя золотыми буквами вписано в историю цивилизации.
Создал речные наливные баржи для перевозки нефти.
Использовал паровые котлы для загрузки и разгрузки , а не мускульную силу.
Изобрел первый трубопровод для перекачки с подогревом.

Виды крекинга
Недостаток – крекинг – бензин малопригоден для использования в качестве моторного топлива, т.к. быстро осмоляется, за счет непредельных углеводородов.
Ароматизация
Непрямая химическая
переработка бензиновых  и
лигроиновых  фракций при t =500-5400С, каt., p c целью получения высокооктановых бензинов.
Результат:
Алканы – циклоалканы - ароматические – повышение октанового числа бензина
Используется для получения высокооктанового топлива, ПАВ, инсектицидов, антиокислителей
АЛКИЛИРОВАНИЕ

Пиролиз нефти, риформинг, «облагораживание бензина
Процесс введения в молекулы соединений радикалов CH3,  C2H5

Каталитический крекинг
Термический крекинг
Риформинг
Нефте-продукты
Товарная продукция
Вторичная переработка нефти
Каменный уголь
Происхождение
Горная порода осадочного происхождения (каменноугольный период)
Состав
Сложная смесь ВМС- С, Н2,  N2, O2 ,S
Коксование (пиролиз) – разложение веществ без доступа кислорода при высокой температуре

Продукты
Коксовый газ
СН4,  N2, CO2, CO, Н2, NН3

Каменноугольная смола
C6H6 и его гомологи
C6H5OH, гетероциклические

Аммиачная вода
NH4OH, C6H5OH, H2S
Кокс
Чистый уголь С

Продукты коксования каменного угля

Природный газ
Смесь газообразных углеводородов различного происхождения, заполняющие поры и пустоты горных пород, рассеянных в почве
Состав
98% - СН4
2%  - С2Н6,  С3Н8,
С4Н10,N2,CO2, Н2 Н2S
Применение:
1.Топливо на 90%
2. Химическое сырье на  10%
(сажа, водород, ацетилен, растворители)

13
Попутный нефтяной газ
Смесь углеводородов сопутствующие нефти и выделяющиеся при её добыче
Состав
30-40% - СН4
7,5%  - С2Н6,  21,8% - С3Н8,
20,5% -С4Н10
Примеси - N2,CO2,                                         Н2О,Н2S
Применение:
Раньше сжигали, сейчас улавливают и используют:
1.Топливо
2. Химическое сырье  - получая: пластмассы, каучуки, сухой газ, пропан- бутановую смесь, газовый бензин
- энергетически выгодное топливо;- легкость воспламенения;- отсутствие золы и шлака при нагревании;- отсутствие дыма,- малое содержание оксида серы (IV),;- удобство и дешевизна транспортировки.
Преимущества газообразного топлива:
 Россия занимает 1-е место в мире по разве-данным запасам природного газа, 3-е – по запасам каменного угля, 7-е – по запасам нефти.


text:
Природные источники
углеводородов
Природный газ
Нефть
Каменный уголь
СН4 – 80-98%
С2Н6 – 0,5 – 4%
С3Н8 – 0,2 – 2%
С4Н10 – 0,2- 1%
С5Н10  < 1%
N2, CO2
С2H2
С (сажа)
CHCl3
СF2Cl2
CO + H2
СCl4
t0 C
H2
Напишите уравнения реакций,  при помощи которых можно получить вещества.  Где они применяются?
Природный газ
Попутный нефтяной газ
СН4 – 30-60%
С2Н6 – 7 – 20%
С3Н8 – 12 – 18%
С4Н10 – 7- 12%
С5Н10  - 5 - 6%
N2, CO2

С3H6
С4H8
С4H6
С2H4
Пропан-бутановая
 смесь
Напишите уравнения реакций,  при помощи которых можно получить эти вещества.  Где они применяются?
Нефть
Ректификация
Переработка нефти
КРЕКИНГ
Расщепление
Владимир Григорьевич Шухов (1891г)
С16Н34 →С8Н16 + С8Н18
Термический
(5500С)
Каталитический
(450-550оС)
Al2O3*SiO2
алкан + алкен
Разветвленного строения
алкан + алкен
нормального строения
Октановое число
0%
100%
СН3 – СН2  - СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
изооктан
октан
Прогоревший поршень из-за детонации в двигателе
Риформинг - ароматизация
450 – 540 оС, катализатор,Pt, Р = 3-4 МПа

- Н2
- Н2
Запишите уравнения реакции, происходящие при риформинге, если при этом получается бензол
Переработка каменного угля
УГОЛЬ
1000оС
14 ч
Без доступа воздуха
металлургия
КАМЕННОУГОЛЬНАЯ СМОЛА
(смазочные масла)
КОКСОВЫЙ ГАЗ


title: Презентация на тему: Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки

text:
90-200
150-230
180-300
230-350
350-430
>430


text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1с.Успенского Успенского района Краснодарского края
Учитель химии
Руднева Вера Ильинична
Природные источники
углеводородов
Цель:
показать значение природных источников углеводородов и продуктов их переработки как источников энергии и химического сырья
Природные источники углеводородов
Нефть
Уголь
Природный газ
Попутный нефтяной газ
   Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого  до черного цвета с характерным запахом.   Нефть – это смесь различных углеводородов с примесями дру-гих веществ.   Углеводороды: алканы, цикло-алканы, ароматические.   Примеси: органические кисло-родные и сернистые соединения, вода, соли,  песок, глина.
Крекинг
-  вторичный процесс переработки нефтепродуктов. Это процесс расщепления молекул углеводородов , в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода  в молекуле
С16Н34 → С8Н18 + С8Н16
Нефте-продукты
Товарная продукция
Каталитический крекинг
Термический крекинг
Риформинг

Вторичная переработка нефти
Виды крекинга
Применение бензола

Продукты  переработки нефти
Океан седой гремит тревожно.Он таит обиду в глубине,Черные раскачивая пятнаНа крутой разгневанной волне.
Мы будем с пятнами боротьсяМазута, нефти без конца.И пусть борьба та отзоветсяИ в ваших душах и сердцах.
Природный и попутный нефтяной газы
- энергетически выгодное топливо;- легкость воспламенения;- отсутствие золы и шлака при нагревании;- отсутствие дыма,- малое содержание оксида серы (IV),;- удобство и дешевизна транспортировки.
Преимущества газообразного топлива:
Продукты коксования каменного угля

Нефть – результат  высокотемпературных реакций  в  недрах  планеты?
А может, эта рыба когда-нибудь превратится в нефть?
Пока здесь вышки, как бамбук, рослиМы вдруг познали истину простую:Что мы нашли не нефть, а соль земли,И раскусили эту соль земную
 Россия занимает 1-е место в мире по разве-данным запасам природного газа, 3-е – по запасам каменного угля, 7-е – по запасам нефти.
Полуотравленная газом,
По нефтяным болотам вплавь,
Куда ты рвешься? Где твой разум?
Взгляни в себя разумным глазом
Нельзя же все богатства разом –
Чуть-чуть грядущему оставь.


title: Презентация на тему: Природные яды

text:
ПРИРОДНЫЕ ЯДЫ
Подготовил ученик 8 «А» класса
                           Тумасян Давид
 ЯД
Яд — вещество, приводящее в дозах, даже небольших относительно массы тела, к нарушению жизнедеятельности организма: к отравлению, интоксикации, заболеваниям и патологическим состояниям и к смертельным исходам. В промышленности яды называют токсикантами.

Яды биологического происхождения называются токсинами.

Яды и их действие (токсический процесс) изучает токсикология. Яды биологического происхождения изучает токсинология (может рассматриваться как раздел токсикологии). Но сегодня мы рассмотрим именно яды, имеющие биологический генезис.
Символ «Череп с костями» по традиции используют, чтобы пометить ядовитые вещества
ПРИРОДНЫЕ ЯДЫ
Природные яды делятся на несколько видов:
  Бактериотоксины (например, ботулотоксин   (ботокс))
  Микотоксины (например, афлатоксин, Т-2)
Яды растительного происхождения, как правило, алкалоидной природы (мускарин, атропин, никотин и проч.)
Яды минерального происхождения
НИКОТИН
Никотин — алкалоид, содержащийся в растениях семейства паслёновых, преимущественно в табаке, махорке и, в меньших количествах, в томатах, картофеле, баклажанах, зелёном перце. Никотиновые алкалоиды также присутствуют в листьях коки. Никотин составляет от 0,3 до 5 % от массы табака в сухом виде. Никотин — сильнодействующий нейротоксин и кардиотоксин, особенно действующий на насекомых; вследствие этого никотин раньше широко использовался как инсектицид, а в настоящее время в том же качестве продолжают использоваться производные никотина.
            БОТУЛОТОКСИН (БОТОКС)
Ботулотоксин является одним из самых сложных белков, синтезируемых живым организмом. Его масса составляет около 150 тысяч а. e. м., что в три раза превосходит типичный размер белковой цепи, немногие белки превышают этот средний размер. Размер молекулы ботулотоксина приближается к верхнему пределу возможных масс белков.
Воздействие ботулотоксина на организм
БАТРАХОТОКСИН
Батрахотоксин считается сегодня сильнейшим токсином небелковой природы. Взрослого человека в течение нескольких минут способны убить всего 100 микрограмм этого вещества — примерно столько же весят две крупинки обычной поваренной соли.
Южноамериканские индейцы ранее ловили листолазов для того, чтобы смазывать содержимым их кожи наконечники стрел для своих духовых трубок. От одной лягушки получалось количество яда для смазывания 20 стрел. После попадания стрелы в мягкие ткани жертвы животное погибало спустя 4-6 минут.
В одной особи листолаза ужасного (Phyllobates terribilis) может содержаться до 500 мкг батрахотоксина.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !


text:
N - 1,5%
S -0,5-4%


Презентация на тему: Природные источники углеводородов и их переработка


title: Презентация на тему: Применение солей в быту

text:
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=107667206-40-72&n=21
http://spectra-forum.ru/cfs-filesystemfile.ashx/__key/CommunityServer.Components.ImageFileViewer/CommunityServer.Discussions.Components.Files.1659/2234.ce06c3425506.jpg_2D00_640x0.jpg
www.alhimikov.net/byt/soli.html
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/76/159/76159755_4278666_aromatnayasol_1.jpg
http://about-crystall.ru/wp-content/gallery/povarennaya-sol/sol-010.jpg
http://portalik.flyfm.net/uploads/=0=0=0=0/2011-01/1294654686_503.jpeg
http://www.zoovet.ru/slovar/180.jpg
http://image.etov.com.ua/storage/640x640/2/0/3/2/203277884dd9f0fa99c10bb59babf120.jpg
http://liski-news.ru/sites/default/files/drova.jpg
http://nesusvet.narod.ru/txt/knife/knife_viking_norway_puukko_7.jpg
http://www.neobroker.ru/img-org/tovar-563468.jpg


Презентация на тему: Природные соединения кремния


Презентация на тему: Природный газ


Презентация на тему: Природный каучук


Презентация на тему: Природные источники углеводородови их переработка


title: Презентация на тему: Природный и попутный газ

text:
900igr.net

2
0
0
2
6
2
0
8
5
7
2
14
8
10
5
23


Презентация на тему: Признаки реакций


text:
30,8
7,5
21,5
20,4
-
98,0
0,4
0,15
0,03
1,12

S -0,3-3%


title: Презентация на тему: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ.


title: Презентация на тему: Признаки химических реакций

text:
Cu
HCI,
H2SO4
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Na2SO4,
BaCI2
Cu+O2
CaCO3+HCI
CuO+H2SO4
KCNS+FeCI3
Na2SO4+BaCI2
1)
Cu
HCI,
H2SO4
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Na2SO4,
BaCI2
Cu+O2
CaCO3+HCI
CuO+H2SO4
KCNS+FeCI3
Na2SO4+BaCI2
1)
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
HCI,
H2SO4
CuO
Zn+H2SO4
H2+O2
AI+HCI
1)
CuO+H2
HCI,
H2SO4
CuO
Zn+H2SO4
H2+O2
AI+HCI
1)
CuO+H2
C,S,P
KMnO4
1)
KMnO4
t
C,S,P
KMnO4
1)
KMnO4
t
1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
AI2(SO4)3+BaCI2
KCI+Na3PO4
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
1)
CuSO4+NaOH
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
AI2(SO4)3+BaCI2
KCI+Na3PO4
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
1)
CuSO4+NaOH
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

HCI+AgNO3
NaOH+FeCI3
1)

HCI+Zn
H2SO4+Zn
H2SO4+KOH
H2SO4+BaCI2
Fe(OH)3
t
CaO+H2O
S+O2

HCI+AgNO3
NaOH+FeCI3
1)

HCI+Zn
H2SO4+Zn
H2SO4+KOH
H2SO4+BaCI2
Fe(OH)3
t
CaO+H2O
S+O2
1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2
2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3
5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O


title: Презентация на тему: Природный газ

text:
Природный газ

Состав

Физические свойства

Основные месторождения

Методы переработки

Использование

               Состав

 Физические свойства
Плотность:
от 0,68 до 0,85 кг/м³ (сухой газообразный);
400 кг/м³ (жидкий).
Температура самовозгорания: 650 °C;
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом от 5 % до 15 % объёмных;
Удельная теплота сгорания: 28—46 МДж/м³;
Октановое число при использовании в двигателях внутреннего сгорания: 120—130.
Легче воздуха в 1,8 раз, поэтому при утечке не собирается в низинах, а поднимается вверх

    Месторождение
Огромными запасами природного газа обладают Россия (Уренгойское месторождение), Иран, большинство стран Персидского залива, США, Канада. Из европейских стран стоит отметить Норвегию, Нидерланды. Среди бывших республик Советского Союза большими запасами газа владеют Туркмения, Азербайджан, Узбекистан, а также Казахстан (Карачаганакское месторождение)
Метан и некоторые другие углеводороды широко распространены в космосе. Метан — третий по распространённости газ вселенной, после водорода и гелия. В виде метанового льда он участвует в строении многих удалённых от солнца планет и астероидов, однако такие скопления, как правило, не относят к залежам природного газа, и они до сих пор не нашли практического применения. Значительное количество углеводородов присутствует в мантии Земли, однако они тоже не представляют интереса.
         Методы переработки
Существует несколько методов удаления сжижающихся компонентов из природного газа, а именно абсорбция, адсорбция, вымораживание и комбинации этих методов.

Абсорбция

Абсорбция с вымораживанием

Вымораживание

Адсорбция
      Использование
Без обширного использования природного газа, невозможно эффективное развитие важнейших отраслей промышленности, особенно таких как, цветная и черная металлургия, металлообрабатывающая, цементная, химическая и нефтехимическая, нефтеперерабатывающая, машиностроение и многие другие. Большое количество природного газа используется в коммунальном хозяйстве.Природный газ широко используется, т.к. имеет сравнительно дешевую стоимость, простую трубопроводную транспортировку и распределения. Применение природного газа способствует увеличению производительности труда, автоматизации технологических процессов, повышению качества и снижению стоимости выпускаемой продукции. Основное преимущество газового топлива — это повышение санитарно-гигиенического уровня производства, улучшение условий быта населения, очистка воздушного бассейна.Использование природного газа в такой промышленности, как химическая, позволяет увеличить производство ценных химических веществ (синтетических волокон, каучука, спиртов и других).Подведя итоги, видно, что преимущества использования газа очевидны перед другими видами топлива. Так что приходим к выводу, что другие виды топлива, имеет значение развивать только в качестве резервных или дополнительных – на случай перебоя газоснабжения.


Презентация на тему: Проблемы синтетической пищи


title: Презентация на тему: Пірит

text:
Пірит
Піри́т  — мінерал, сульфід заліза хімічного складу FeS2
Мінерал відомий і використовувався людиною з давніх давен у якості кресал. Давні Кельти за допомогою Піриту видобували вогонь.
Дуже схожий на золото, його
 називають «Золотом дурнів».
Пірит — один з найпоширеніших в Земній корі сульфідів. Великі його поклади зосереджені в родовищах гідротермального походження, колчеданових покладах, осадових і метаморфічних породах. Крім того пірит в невеликих кількостях утворюється в магматичних процесах.

Поширення
Також пірит обробляють і придають їм різноманітну форму.
Дякую за увагу.
Презентацію підготував
Учень 8-А класу
Хохленков Данила


title: Презентация на тему: Процесс электролитической диссоциации

text:
Cu2+
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
SO42-
SO42-
+     -
H2O
-     +
-     +
CuSO4=Cu2+ + SO42-


text:
5klass.net
Cu2+
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
SO42-
SO42-
+     -
H2O
-     +
-     +
CuSO4=Cu2+ + SO42-


Презентация на тему: Проблемы химии


title: Презентация на тему: Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство

text:
Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство
Природные источники углеводородов
Нефть
Уголь
Природный газ
Попутный нефтяной газ
Способы добычи природного газаи нефти
Природный газ
Состав:
СН4 – основа(до 95%)
С2Н6 – до 2,2%
Другие алканы;
СО2, N2, H2S
Используется без предварительного разделения
Свойства – соответствуют свойствам метана
Топливо:
Высокая теплота сгорания
Экологично
Удобно добывать, транспортировать, сжигать
Является сырьем:
Для получения водорода и сажи
Для производства ацетилена
Для получения галогенпроизводных
Для органического синтеза
Попутный газ
Состав – разнообразный
СН4 – 40%, С2Н6 – 20%, С3Н8  - 18%, С4Н10 – 0,2%,
С5, С6, С7 – 4,7%
СО2, N2, H2S
Свойства разнообразные
Особенности переработки – предварительное разделение
«Сухой газ»
Похож по составу и способу переработки на природный
Пропан-бутановая смесь
Топливо
Распылитель аэрозолей
Бутан – уксусная кислота
Сырье для органического синтеза
«Газовый бензин»
Алканы: С5, С6, С7
Добавка к моторному топливу для улучшения его свойств
- энергетически выгодное топливо;- легкость воспламенения;- отсутствие золы и шлака при нагревании;- отсутствие дыма,- малое содержание оксида серы (IV),;- удобство и дешевизна транспортировки.
Преимущества газообразного топлива:
   Важнейшие продукты, получаемые из природного газа и попутного нефтяного газа

Природные
горючие
 газы

Ацетилен
Водород
Аммиак

Соли аммония
Азотная кислота
Карбамид

Растворители
Синтетический каучук
Пластмассы

Сероводород
сера
Серная кислота

Синтез - газ

Кислородсодержащие
 вещества

Гелий
Полиэтилен

Этиловый спирт

       Коксование угля (пиролиз).         Схема коксовой печи
Каменный уголь
Камеры для коксования угля
Загрузочные отверстия
Трубы для выхода
 летучих продуктов

Газосборник

Регенераторы
 для нагревания
газа и воздуха
Продукты конденсата
Сырье

t= 900 – 1050 ۫C,
без доступа воздуха
Каменный уголь
Кокс (твердый)
Доменный процесс
Прямой коксовй газ
(охлаждение)
Обратный коксовый газ
(Отопление коксовых печей)
Жидкие продукты
(отстаивание)
Каменноугольная
 смола
Надсмольная
 вода
Бензол и
 его производные
(органический синтез)
Аммиак
Производство азотной кислоты, минеральных удобрений
1000 С; 14 – 16 часов
        Продукты переработки              каменного угля
Светильный газ
Каменный уголь
Кокс
Нафталин
Тринитронафталин
                           Красители
Аммиак
Тротил
Толуол
Красители
Сахарин
Анилин
Салициловые
препараты
Фенацетин
Бензол
Пек
Фенол
Пластмассы
Каменноугольная
        смола
Пикриновая
кислота
Красители
Задача:
Хватит ли 200 мл 70% раствора азотной кислоты(ρ= 1,4 г/мл) для получения тринитротолуола из толуола – сырца, содержащего 20% инертных примесей?
+
3HNO3
NO2
NO2
NO2
+
3H2O
Домашнее задание


title: Презентация на тему: Природные источники углеводородов. Нефть

text:
Тема:
“ Природные источники углеводородов. Нефть.”

Происхождение нефти
                               Концепции

             Органическая                Неорганическая

Органические остатки,                                  Нефть образуется на
захороненные в осадочных                           больших глубинах в
породах, с течением времени                       мантии Земли.
разлагаются, превращаясь в                        Углеводороды были
 нефть и природный газ, которые                 частью пород, из которых
затем скапливаются в верхних                     состояла Земля и которые
пластах осадочных пород.                             стали затвердевать около
                                                                   4.5 млрд. лет назад.
                                                                        Таким образом, нефть
                                                                        появилась во времена
                                                                        образования   Земли
                                     ( “История углеводородов и происхождение
                                             нефти” )

Добыча нефти.
В XIX веке в США появилась потребность в новом искусственном свете. В 1859 году Эдвин Л. Дрейк с помощью старого парового двигателя прорубил скважину 22 метра чтобы извлечь нефть (Тайтусвилл, штат Пенсильвания.) Это событие ознаменовало начало нефтяной эры в США.
Месторождения нефти.
Состав нефти. Физические свойства нефти.
Нефть- жидкое горючее ископаемое от желтого до черного цвета с характерным запахом и  плотностью 700-1040кг/м3
Нефть - это сложная смесь веществ преимущественно жидких углеводородов.
По составу нефть бывает парафиновая, нафтеновая и ароматическая, однако чаще всего встречается нефть смешанного типа. Кроме углеводородов, в состав нефти входят примеси органических кислородных и сернистых соединений, а также вода, песок, глина.
ПРОИЗВОДСТВО НЕФТИ
1. РАЗВЕДКА
            Один из методов – сейсмическое исследование, при котором фиксируется отражение звуковых волн, посылаемых через толщу земной коры.
2. ДОБЫЧА
          Нефть добывают из скважин, которые бурятся на суше, а также из морских и подводных скважин. Давление поддерживают, например, за счет нагнетания в скважине газа или воды.
3. ТРАНСПОРТИРОВКА
         Перекачивают нефть по трубопроводам: надземным, подземным и морским. Для перевозки нефти также используются танкеры, баржи и железнодорожные цистерны.
4. ПЕРЕРАБОТКА
            После нагревания, перегонки и разделения сырой нефти на фракции из нее можно делать то, чем мы пользуемся ежедневно.

Производство сырой нефти ведущими российскими компаниями(млн. тонн.)

Фракции нефти. Нефтепродукты
ОКТАНОВОЕ ЧИСЛО БЕНЗИНА
      Детонационную стойкость углеводородов и их смесей(бензин) количественно можно охарактеризовать октановым числом. Чем больше это число, тем выше стойкость к детонации. Детонационная стойкость нормального гептана
      С3Н – СН2  - СН2  - СН2  - СН2  - СН2  - СН3  условно принята за 0, а изооктана
                         СН3

Н3С – СН – СН2 – С – СН3

                                                                  СН3              СН3
      принята за 100. Октановое число бензина численно равно такому процентному содержанию изооктана в смеси нормальным гептаном, при котором детонационная стойкость этой смеси и сравниваемого с ним бензина одинакова. Например, если октановое число бензина равно 96, то это означает, что он допускает такое же сжатие своих паров в цилиндре без детонации, как и смесь из 96% изооктана и 4% нормального гептана.

КРЕКИНГ
   КРЕКИНГ – это процесс термического или каталитического разложения углеводородов, содержащихся в нефти.
    Промышленный крекинг был разработан В.Г.Шуховым в 1891г.

СУЩНОСТЬ КРЕКИНГА:

                                           Общая формула

                         СnН2n+2                 Cn-kH2(n-k)+2 + CkH2k
                        алкан с длинной                    алкан                     алкен

                       цепью.

                                                                                400-500 С
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + СН2     СН – СН3

          500 С
СН3 – CH2  -  СН2  - СН3       СН2       СН2 + С2Н6

СРАВНЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОГО И ТЕРМИЧЕСКОГО КРЕКИНГА
    Каталитический крекинг на сегодняшний день – самый прогрессивный метод переработки нефти.

Нефтепровод
Нефтепровод – это вид транспорта, предназначенный для сбора  нефти от месторождения и последующей закачки в хранилища
	Главные направления грузопотоков нефти:
Персидский залив             Япония
Персидский залив             Зап.Европа
Север. Африка               Зап.Европа
Юго-Восточная Азия             Япония
Венесуэла             США

Основные  базы нефтяной промышленности Р.Ф.
Западная Сибирь
Уральский район
Поволжский район
Европейский Север
ПЛАН
Разлитие нефти
Общее количество нефти, разлитое танкерами за период с 1970 по 2000 год составляет 5322000 тонн.
Самый большой разлив нефти случился в 1979 году, когда «Атлантик Экспресс» столкнулся с «Эгеан Кэптен» в Карибском море, в результате чего разлилось 287000 тонн нефти
Хотя чаще всего разливы нефти случаются при погрузке, разгрузке и бункеровке, самые большие разливы бывают при столкновениях или если судно село на мель.
Экологические аспекты, плюсы и минусы.
В наше время невозможно представить жизнь без нефти. Ежедневно многие люди используют более    4 тысяч сделанных из нефти продуктов, определяющих современную жизнь.
Нефть – это стратегическое оружие современности. Именно из-за нефти разгорается большинство войн. Недаром нефть называют «чёрное золото».
Нефть – это основа энергетики( ТЭС,АЭС,)
Нефть – это экологические проблемы современности: так например, выбросы в атмосферу двуокиси углерода могут повлиять на климат Земли. Это гибель флоры и фауны нашей планеты.
Эмбарго и санкции на нефть служат рычагом регулирования политических отношений.
Чем можно заменить нефть?
Специалисты в области энергетики не исключают, что нефть может закончиться. По некоторым оценкам, мировых запасов нефти хватит ещё на 63-95 лет.
Из возобновляемых источников энергии, способных заменить нефть можно назвать энергию солнца, ветра, волн, а также гидроэлектрическую энергию и тепловую энергию океана.
Однако в настоящее время всё ещё очень много трудностей, связанных, в частности с производством и передачей этой энергии.
Запомните:
Нефть -    это сложная смесь веществ – преимущественно
                 жидких углеводородов.
Перегонка – это физический способ разделения смеси
                      компонентов с различными температурами кипения
Крекинг – это процесс термического или каталитического
                  разложения углеводородов, содержащихся в нефти.
Октановое число – это число, показывающее стойкость к
                                 детонации бензина.
Риформинг – это процесс получения высокооктанового
                       бензина путем ароматизации алканов при ţ=500◦C
                       в присутствии катализатора.
Детонация – взрывное сгорание бензина.
Разгадайте кроссворд:
1.	Фракция перегонки нефти, используемая при термическом крекинге
2.	Метод переработки нефти
3.	Продукт перегонки мазута, используемый в фармацевтике
4.	Смесь углеводородов с разным размером молекул и структурой
5.	Одно из применений бензина
6.	Продукт перегонки нефти, используемый как топливо для реактивных двигателей
7.	Остаточный продукт перегонки нефти
8.	Смесь жидких углеводородов, образующихся при перегонке нефти, которые используют как горючее топливо для тракторов
9.	Процесс, заключающийся в разбивке длинных углеводородных цепей на более короткие
10.	Газ, получаемый при перегонке нефти, используемый как топливо
11.	Углеводород с молекулярной формулой C10H22


title: Презентация на тему: Признаки реакций

text:
1
« Признаки реакций»
2
Девиз урока:
	“Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы”											М.В.Ломоносов
3
ПРОБЛЕМА:
		Реакцию можно увидеть, что она произошла, по различным признакам.
Какие
Признаки
 реакции?

ПОВТОРЕНИЕ!
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
CaO + CO2 = CaCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Fe + S = FeS
2H2O = 2H2 + O2
CuO + H2 = Cu + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O

CaO + CO2 = CaCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Fe + S = FeS
2H2O = 2H2 + O2↑
CuO + H2 = Cu + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O

2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 = CaO + CO2
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
CuO + H2 = Cu + H2O
2H2 + O2 = 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
BaO + SO2 = BaSO3

2H2O2 = 2H2O + O2
H2SO4+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O
BaO + SO2 = BaSO3
2HNO3+СuO=Cu(NO3)2+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2Na + H2SO4 =Na2SO4+H2↑
CaCO3 = CaO + CO2

10
ВНИМАНИЕ!
Помни! Об этом
Знает любая кроха:
Безопасность- хорошо,
А халатность- плохо!
Не спеши хватать прибор ты,
А инструкцию читай.
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай.
Если хочешь долго жить,
Надо медленно спешить.
Помни: щелочь,кислота
Вмиг прожгут одежду всем.
Надевай халат, как я,
И работай без проблем.
12
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе- будто мармелад.
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
13

Скажи мне – и я забуду,

Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость
Работаем самостоятельно!
ЧИТАЙ ИНСТРУКЦИЮ!!!
УДАЧИ
;)


title: Презентация на тему: «Природные источники углеводородов и их переработка»

text:
Семинарна тему«Природные источники углеводородови их переработка»
Природный газ
Важнейшие месторождения газа
Состав природного газа
     ЭФФЕКТИВНОЕ И      ДЕШЁВОЕ ТОПЛИВО                                                      ИСТОЧНИК СЫРЬЯ ДЛЯ                                      ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
Применение природного газа

Характеристика попутных нефтяных газов
НЕФТЬ

Физические свойства нефти:- маслянистая жидкость;- от светло-бурого до черного  цвета;- имеет характерный запах;- немного легче воды;- практически не растворяется в  воде;- нет определённой t кипения.

Состав нефти
Продукты, получаемые из нефти
Установки для переработки нефти

Крекинг нефтепродуктов
Крекингом называют процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле
Термический и каталитический крекинг
Пиролизом называют разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре
Риформинг  способ  переработки нефтепродуктов в результате которого получают индивидуальные ароматические углеводороды, водород или бензин с повышенным содержанием аренов.
Материалы и вещества, полученные из продуктов крекинга нефти
Коксохимическое производство
Коксование (пиролиз) каменного угля – один из способов получения углеводородов путём нагревания до 1000 °С
Коксовая печь
Энергетика химической промышленности
Жидкое топливо из угля
Экологические проблемы, возникающие при использовании и переработке углеводородов
Гибель живых организмов
Загрязнение земной поверхности
Загрязнение воды
Загрязнение атмосферы продуктами сгорания
 Всё в твоих руках !
ЧЕЛОВЕК !
НО!  Будь милосердным!
СПАСИБО  ЗА  РАБОТУ!


Презентация на тему: Проблемы загрязнения воды


title: Презентация на тему: Привычная и удивительная поваренная соль

text:
Cl-
Na+