title: Презентация на тему: Крахмал

text:
Крахмал
Крахмал
Крахма́л (C6H10O5)n — полисахариды амилозы и амилопектина, мономером которых является альфа-глюкоза. Крахмал, синтезируемый разными растениями в хлоропластах, под действием света при фотосинтезе, несколько различается по структуре зёрен, степени полимеризации молекул, строению полимерных цепей и физико-химическим свойствам.
Физические и химические свойства
Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «скрип», вызванный трением частиц.
В горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер; с раствором йода образует соединение включения, которое имеет синюю окраску. В воде, при добавлении кислот (разбавленная H2SO4 и др.) как катализатора, постепенно гидролизуется с уменьшением молекулярной массы, с образованием т. н. «растворимого крахмала», декстринов, вплоть до глюкозы.
Молекулы крахмала неоднородны по размерам. Крахмал представляет собой смесь линейных и разветвлённых макромолекул.
При действии ферментов или нагревании с кислотами подвергается гидролизу
Качественные реакции
Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала;
Подобно сахарозе, не восстанавливает гидроксид меди (II);
Взаимодействует с йодом (окрашивание в синий цвет).


title: Презентация на тему: Крахмал (10 класс)

text:
http://charlestonteaparty.org/wp-content/uploads/2011/01/Corn-ethanol.jpg;
http://chpz.ru/?m=rcexhzrl&paged=4;
http://kompanion-spb.ru/i/catalog/photos_big/bhkma93wkkicdw5fm19rb7impsgp9jnc.jpg;
http://miragro.com/sites/default/files/Ozimaya-pshenica/predshestvenniki-ozimoi.jpg;
http://ru.wikipedia.org/.

17
18
9
49
69
12


title: Презентация на тему: Красота в гармонии

text:
Красота в гармонии
Выполнили учащиеся 8б класса
Команда №1
Руководитель Звёздочкина С.А.
Проблемный вопрос
Как  взаимосвязаны между собой строение кристаллической решётки и свойства веществ?
Строение вещества

Вещества

Аморфные
Кристаллические

Результаты исследования
Примеры веществ с разной кристаллической решёткой

NaCl, KBr
Алмаз и графит
Газы и жидкости в твёрдом состоянии
Al; Na; Fe

Различие и сходство в строении
Все вещества имеющие кристаллическое строение, построены по определённым схемам, по определённому порядку.
Частицы в узлах решётки располагаются строго упорядоченно. Связаны различными химическими связями.
Именно благодаря виду связи вещества имеют либо твёрдость и прочность, либо рыхлость и текучесть.
Результаты исследования
Выводы
1. Самыми прочными считаются вещества с атомной кристаллической решёткой.
2. Самыми менее прочными вещества с молекулярной кристаллической решёткой.
3.Причина их разных физических свойств - вид химической связи между частицами в узлах кристаллической решётки
Источники информации:
Интернет
Microsoft  Word, Power Point, Microsoft Excel.
Габриелян О.С. Учебник химии 8 класс 2006г.
Электронные уроки и тесты;  серия  Химия в школе
«Водные растворы» - «Просвещение» 2008

Спасибо за внимание !


Презентация на тему: Краткий очерк истории развития химии.


Презентация на тему: Крахмал


title: Презентация на тему: Крахмал

text:
Крахмал      (C6H10O5)n

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n.

Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Строение крахмала.
Физические Свойства
Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.
химические свойства
В горячей воде набухает, в воде и при добавлении кислоты
(H2SO4 , разбавленная, и др.) как катализатора, постепенно гидролизуется с уменьшением молекулярной массы, вплоть до глюкозы. Образует коллоидный раствор (крахмальный клейстер); с раствором йода даёт синюю окраску.

Молекулы крахмала неоднородны по размерам. Крахмал представляет собой смесь линейных и разветвлённых макромолекул.

При действии ферментов или нагревании с кислотами подвергается гидролизу. Уравнение:(C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6.

Качественные реакции:
Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.
Подобно сахарозе, не восстанавливает гидроксид меди (II).
Взаимодействие с йодом (окрас в синий цвет).
Пищевое значение
В желудочном тракте человека и животного крахмал поддаётся гидролизу и превращается в глюкозу, которая усваивается организмом.

Крахмал, как пищевая добавка, используется для загущения многих пищевых продуктов, приготовления киселей, заправок и соусов.
Биологические свойства
Крахмал, являясь одним из продуктов фотосинтеза, широко распространен в природе. Для растений он является запасом питательных веществ и содержится в основном в плодах, семенах и клубнях. Наиболее богато крахмалом зерно злаковых растений: риса (до 86 %), пшеницы (до 75 %), кукурузы (до 72 %), а также клубни картофеля (до 24 %).
Для организма человека крахмал наряду с сахарозой служит основным поставщиком углеводов — одного из важнейших компонентов пищи. Под действием ферментов крахмал гидролизуется до глюкозы, которая окисляется в клетках до углекислого газа и воды с выделением энергии, необходимой для функционирования живого организма.
Модификация крахмала
В промышленности превращение крахмала в глюкозу (процесс осахаривания) происходит путём кипячения его на протяжении нескольких часов с разбавленной серной кислотой (каталитическое влияние серной кислоты на осахаривание крахмала было обнаружено в 1811 г. К. С. Кирхгофом). Чтобы из полученного раствора удалить серную кислоту в него добавляют мел, получая из серной кислоты нерастворимый сульфат кальция. Последний отфильтровывают, и вещество выпаривают. Получается густая сладкая масса — крахмальная патока, которая содержит кроме глюкозы значительное количество остальных продуктов гидролиза крахмала.

Патока используется для приготовления кондитерских изделий и для разнообразных технических целей.

Если нужно получить чистую глюкозу, то кипячение крахмала ведут дольше, чем достигается более полное превращение его в глюкозу. Полученный после нейтрализации и фильтрования раствор сгущают, пока из него не начнут выпадать кристаллы глюкозы. Также в настоящее время гидролиз крахмала производят ферментативно, с использованием альфа-амилазы для получения декстринов различной длины, и глюкоамилазы − для дальнейшего их гидролиза с получением глюкозы.

При нагревании сухого крахмала до 200—250°С происходит частичное его разложение и получается смесь менее сложных чем крахмал полисахаридов (декстрин и другие).

Физическое изменение позволяет получать крахмал с высокой способностью удерживать влагу, что в свою очередь придает конечному продукту желаемую консистенцию. Модифицированный крахмал не имеет никакого отношения к генномодифицированным организмам, так как не изменен на генном уровне.
Модифицированный крахмал
Применение крахмала.
Крахмал - основная часть важнейших продуктов питания: муки (75 - 80%), картофеля (25%), саго и др. Энергетическая ценность около 16,8 кДж/г.
Он является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, - (C6H10O5)n , но его молекулы более разветвленные. Особенно много гликогена содержится в печени (до 10%). В организме гликоген является резервным веществом, которое превращается в глюкозу по мере ее расходования в клетках.
В промышленности крахмал путем гидролиза превращают в патоку и глюкозу. Для этого его нагревают с разбавленной серной кислотой, избыток которой затем нейтрализуют мелом.
Образовавшийся осадок сульфата кальция отфильтровывают, раствор упаривают и выделяют глюкозу. Если гидролиз крахмала не доводить до конца, то образуется смесь декстринов с глюкозой - патока, которую применяют в кондитерской промышленности. Получаемые с помощью крахмала декстрины используются в качестве клея, для загустения красок при нанесении рисунков на ткань.
Крахмал применяют для накрахмаливания белья. Под горячим утюгом происходит частичный гидролиз крахмала и превращение его в декстрины. Последние образуют на ткани плотную пленку, которая придает блеск ткани и предохраняет ее от загрянения.
Крахмал и его производные также применяются при производстве бумаги, текстильных изделий,  в литейном и других производствах, а также в фармацевтической промышленности.
Определение крахмала в пище
Простым способом определения содержания в пище крахмала является
йодный тест.

Молекулы крахмала имеют форму штопора. Когда молекула крахмала контактирует с раствором йода, ионы йода проникают внутрь и формируют крахмально-полийодный комплекс. В результате процесса молекула крахмала окрашивается в голубой цвет.
Вода + Крахмал + Сабвуфер
Сочетание "крахмал + вода" является так называемой «не-Ньютоновой жидкостью», т.е. жидкостью, на которую "не действуют" законы Ньютона.
Свойство такой массы - тягучесть. она может вести себя и как жидкость и как порошок.


Презентация на тему: Краткий очерк истории развития химии


title: Презентация на тему: Кремний 9 класс

text:
Кремний

Работу выполнили:
Учителя химии
 ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г.Кузнецова
Попова Светлана Анатольевна
и
Образовательного комплекса
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна

Город Москва
 В главной подгруппе   четвёртой группы

 В третьем  малом периоде

 Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4

Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА  МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ
Si
На земле кремний представлен как в чистом SiO2 - двуокись кремния, или оксид кремния(IV), или кремнезем, так и  в составе минералов и горных пород – алюмосиликатов.
SiO2 – песок , кварц и горный хрусталь
SiO2  - в составе глин, полевых шпатов и других минералов
Нахождение в природе
Аметист

Агат

Опал

Яшма

Сердолик

Разновидности кварца применимы как полудрагоценные и поделочные камни
«Никакой организм не может существовать и развиваться без кремния», — писал знаменитый академик В.И. Вернадский.
В семидесятых годах XX века Нобелевский комитет полностью подтвердил этот тезис, официально провозгласив кремний — „элементом жизни“.
К тому времени учеными было подсчитано, что около 38% нашего здоровья обеспечивается за счет этого элемента!!!
Поэтому не удивительно, что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребляем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше — около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов, и самое главное, из-за неполноценного питания
Первейшая функция кремния — служить важным структурным элементом связи в организме. Он используется в обменных процессах восьмикратно, участвуя в различных промежуточных реакциях как катализатор, «энергодатель», обеспечивая нормальное течение жизненно важных механизмов, помогая соединять клеточные молекулы в единую структуру. Если же уровень этого элемента понижен, в организме нарушается баланс энергообеспечения, а следовательно и обмен веществ, жизненные процессы «затухают», развиваются заболевания. Есть основания считать, что само старение в немалой степени зависит от кремния. При недостатке этого минерала более 70% биологически активных элементов попросту не усваиваются организмом или усваиваются в неправильной форме.
что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребляем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше — около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов, и самое главное, из-за неполноценного питания.
Без участия кремния в организме не происходит ни один важный процесс.
Он участвует в различных промежуточных процессах как катализатор.
Помогает течению жизненно-важных  обменных процессов.

Основные пищевые источники кремния: сельдерей, листья одуванчика, лук-порей, кислое молоко, редис, семена подсолнуха, помидоры, репа, травы — полевой хвощ, собачник аптечный, медуница.
Кремний - обычный компонент растений, стимулирующий их рост, упрочняет ткани растений и снижает потерю воды.
Рекордсменами по содержанию кремния являются древнейшие растения: хвощи, мхи, папоротники.

1.  В промышленности кремний получают восстановлением диоксида кремния коксом в электрических печах:
        SiO2+2C=Si+2CO
Получение кремния
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
3SiO2 + 4Al = 2Al2О3 + 3Si
2. В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:
Физические свойства
Кристаллический кремний  темно-серого цвета, обладающий стальным блеском, твердый и хрупкий, с плотностью 2,4 г/см3, полупроводник.
Химические свойства
1.С галогенами
Непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом
проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4
2.С кислородом:
Si + O2 = SiO2
3.С другими неметаллами
При очень высокой температуре (2000 °С) реагирует с углеродом,  азотом (при 1000 °С ):
Si + C = SiC
3Si + 2N2 = Si3N4
4.С металлами
Проявляет окислительные свойства:
2Ca + Si = Ca2Si
5.С кислотами
Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
6.Со щелочами
Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Химические свойства
Применение
 электронике
 полупроводниковой технике
 электротехнике
 металлургии
кремния в
соединений кремния
 при получении стекла
 при получении клеящих и вяжущих  материалов
Каковы компоненты, используемые для изготовления обычного стекла?
Они спекаются при высокой температуре, и получается однородная масса
 кварцевый песок (SiO2)
        известняк (CaCO3)
             cода (Na2CO3)

Производство стекла - важная отрасль индустрии. Изделия из стекла находят широкое применение в строительстве,  т.е. в производстве стекол для зданий и транспортных средств, в изготовлении сосудов различного типа и назначения.  Стекло практически не подвергается атмосферным воздействиям, хорошо сохраняясь даже под слоем земли, а также стеклянные материалы обладают доступностью и дешевизной сырья.
Кремниевые солнечные батареи для освещения улиц и домов –
это наше настоящее и будущее. Они эффективны и с высокой
мощностью. Они составляют почти 85% от выпуска всех подобных батарей и панелей.
Интересный факт:

Если в пустыне Сахара разместить солнечные батареи на 160 км. м, то можно полностью отказаться от всех видов получения энергии: нефти, газа, урана, воды, ветра….
…что общего между авиалайнером и губкой для мытья посуды, автомобилем и контактными линзами, телефоном и космической станцией?
А эти все  механизмы, вещи и устройства содержат в себе силикон – кремнийорганический полимер, полученный на основе кремнезема – это то, что является материалом 21 века…
А знаете ли вы, что….
Силикон - это такой материал, который очень  герметичный, который выдерживает при работе большой диапазон температур от -1200С до + 3000С.
Это жидкий материал, который  легко становится твердым, который можно легко шлифовать, полировать, вырезать и вообще обрабатывать как угодно.
Также силикон может быть резиноподобным – мягким и эластичным, который можно с легкостью сжимать, сгибать и растягивать.
Ссылки на источники информации:
Учебники – 9 класс – авторы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман и
автор О.С.Габриелян
Ссылки на источники изображений:
http://www.idealno.com.ua/wp-content/uploads/2011/12/24.12-33.jpg
http://mirmineralov.ru/images/com_sobi2/clients/35_img.jpg
http://www.stihi.ru/pics/2012/01/15/8401.jpg
http://drosostalitsa.com/wp-content/uploads/2010/09/Dream-Agate1-300x225.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/1/60/234/60234855_1276365501_002.jpg
http://img07.wikimart.ru/fd/aa/8332c15b-cddb-4d44-8a34-8773b9aafd46.jpeg
Информация про силикон: http://vsemneniya.com/content/2012/4/
http://www.sagliksiteniz.com/i/silikon_zararli_mi.jpeg
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=278833985-46-72&n=21


title: Презентация на тему: Крем

text:
Крем

История

Виды кремов

ВИДЫ КРЕМОВ
Защитный крем

Отличие от традиционных увлажняющих кремов

Увлажнение и лечение сухой кожи

Фактор безопасности косметики
Крем от STYX
Состав(INCI): Aqua (Water), Caprae Butyrum (Goat Butter), Glycerin, Isopropyl Myristate, Cetearyl Glucoside, Cetearyl Alcohol, MAcadamia Ternifolia Seed (MAcadamia Nut) Oil, Calendula Officinalis (Marigold Flower) Oil, Stearyl Alcohol, Benzyl Alcohol, Aloe Barbadensis (Aloe Vera Extract) Leaf Juice, Simmondsia Chinensis (Jojoba) Oil, Tocopheryl Acetate (Vitamin E), Chamomilla Recutita (Camomile) Extract, Calendula Officinalis (Marigold Flower) Extract, Achillea Millefolium (Yarrow) Extract, Gentiana Lutea (Gentian) Extract, Melilotus Officinalis (Melilot) Extract, Gramineae (Grass-Hay Flower) Extract, Parfum, Dehydroacetic Acid, Butylphenyl Methylpropional, Potassium Sorbate, Sodium Benzoate, Limonene


title: Презентация на тему: Кремний

text:
КРЕМНИЙ
ТЕМА:
 План характеристики:

 Открытие кремния
 Получение кремния
 Строение и свойства атомов
 Физические свойства кремния
 Химические свойства кремния
 Соединения кремния
 Применение кремния

Открытие кремния
Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%.
Получение кремния
SiF4+4K=4KF+Si
Лабораторный способ:
SiO2+2Mg=Si+2MgO
Промышленный способ:
SiO2+2C=2CO+Si
Строение и свойства атомов

Физические свойства кремния
Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ˚C, tплав(алмаз)=3730 ˚C.

Химические свойства кремния

 Si+O2=SiO2 2) Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3) Si+C=SiC4) Si+2Mg=Mg2Si 1) Mg2Si+H2O=2Mg(OH)2+SiH42) SiH4+2O2=SiO2+2H2O
Соединение кремния
Кремний
его 26% в природе
по распространению в земной коре занимает 2-е место
образует оксиды с валентностью (IV)
его оксиды являются основной частью песка и глины
в виде кристаллов входит в состав горных пород
образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя
на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента
полупроводник
 Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе  не встречается.
 Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.
 Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.
 Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.

Выводы:


title: Презентация на тему: Кремний

text:
CO2+CaO=CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
CO2+CaO=CaCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
SiO2+2Mg=2MgO+Si


title: Презентация на тему: Кремень –камень

text:
2
2
2


title: Презентация на тему: Крахмал.


title: Презентация на тему: Кремний и его соединения

text:
Si

1. www.google.ru/search


Презентация на тему: Кремний


title: Презентация на тему: крахмал и целюлоза

text:
   ___________
_
_
_
+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Кратко о природных источниках углеводородов

text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1с.Успенского Успенского района Краснодарского края
Учитель химии
Руднева Вера Ильинична
900igr.net
Природные источники
углеводородов
Цель:
показать значение природных источников углеводородов и продуктов их переработки как источников энергии и химического сырья
Природные источники углеводородов
Нефть
Уголь
Природный газ
Попутный нефтяной газ
   Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого  до черного цвета с характерным запахом.   Нефть – это смесь различных углеводородов с примесями дру-гих веществ.   Углеводороды: алканы, цикло-алканы, ароматические.   Примеси: органические кисло-родные и сернистые соединения, вода, соли,  песок, глина.
Крекинг
-  вторичный процесс переработки нефтепродуктов. Это процесс расщепления молекул углеводородов , в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода  в молекуле
С16Н34 → С8Н18 + С8Н16
Нефте-продукты
Товарная продукция
Каталитический крекинг
Термический крекинг
Риформинг

Вторичная переработка нефти
Виды крекинга
Применение бензола

Продукты  переработки нефти
Океан седой гремит тревожно.Он таит обиду в глубине,Черные раскачивая пятнаНа крутой разгневанной волне.
Мы будем с пятнами боротьсяМазута, нефти без конца.И пусть борьба та отзоветсяИ в ваших душах и сердцах.
Природный и попутный нефтяной газы
- энергетически выгодное топливо;- легкость воспламенения;- отсутствие золы и шлака при нагревании;- отсутствие дыма,- малое содержание оксида серы (IV),;- удобство и дешевизна транспортировки.
Преимущества газообразного топлива:
Продукты коксования каменного угля

Нефть – результат  высокотемпературных реакций  в  недрах  планеты?
А может, эта рыба когда-нибудь превратится в нефть?
Пока здесь вышки, как бамбук, рослиМы вдруг познали истину простую:Что мы нашли не нефть, а соль земли,И раскусили эту соль земную
 Россия занимает 1-е место в мире по разве-данным запасам природного газа, 3-е – по запасам каменного угля, 7-е – по запасам нефти.
Полуотравленная газом,
По нефтяным болотам вплавь,
Куда ты рвешься? Где твой разум?
Взгляни в себя разумным глазом
Нельзя же все богатства разом –
Чуть-чуть грядущему оставь.


text:
SiO2

3s2
   3p2
     3d0
1s2
2s2
     2p2
+4
SiF4
-1
  SiS2
-2
SiO
-2
  Si
SiO2
-2
-4
SiH4
+1
Si3N4
-3
SiC
-4
SiCL4
-1
+2
                          O               O              O
    ----O----Si----O----Si----O----Si----O----
t0
Si + 2CO
0
+2
0
+4
2MgO + Si
0
+4
+2
0
t0
4e
Si


text:
900igr.net

CO2+CaO=CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
-----
CO2+CaO=CaCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
SiO2+2Mg=2MgO+Si
SiO2 + 4HF = 2H2O + SiF4


title: Презентация на тему: Кристаллическая решетка

text:
900igr.net

HCl,  Cl2,  H2O,  NaBr,  BaCl2,  CaS,  O2,  NH3,  CO2, C

.
HCl, H2O,
 N2, O3
CO2, H2S,

1, 4, 5, 8

4, 6

2, 7, 10

3, 9


title: Презентация на тему: Кремний

text:
CO2+CaO=CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
CO2+CaO=CaCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
SiO2+2Mg=2MgO+Si

CO2+CaO=CaCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
SiO2+2Mg=2MgO+Si


Презентация на тему: Кристалл


text:
Автор: учитель химии и биологии
МБОУ Летуновской СОШ
Короткова Фаина Алексеевна
«Кремний и его соединения»
Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ.Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru- тел. +7 903 543 56 26
Содержание кремния в природе;
Объекты, содержащие кремний;
роль кремния в организме человека;
 суточная потребность в кремнии;
основные симптомы дефицита кремния в организме
основные симптомы переизбытка кремния в организме
продукты, содержащие кремний;
вывод;
список используемых источников.

Содержание

Кремний- один из самых распространенных элементов земной коры.

Содержание кремния в природе
«Кремний-основа земной коры»Академик А. Е. Ферсман

Объекты, содержащие кремний.
Китайский погребальный сосуд
Кремниевый мушкет
Морские губки
Диатомовые водоросли
Хвощ
Радиолярии
почва
песок
глина
Соединения кремния находятся в песке, глине, почве. Именно кремний делает землю плодородной: если в ней мало кремнезема, то она не способна аккумулировать энергию солнца. Такие почвы бесплодны.

Роль кремния в организме человека
участвует в усвоении организмом более 70 минеральных солей и витаминов;
способствует усвоению кальция и росту костей, предупреждает остеопороз;

стимулирует иммунную систему;
улучшает состояние ногтей, кожи, укрепляет соединительные ткани;
 снижает риск сердечно-сосудистых заболеваний.

Кремний - основной структурный элемент, обеспечивающий четкость и слаженность управления работой всех органов со стороны нервной системы.
В сосудистой стенке происходит замещение кремния кальцием, который делает сосуды жесткими.
При снижении уровня кремния в крови уменьшается эластичность сосудов и их способность отвечать на команды мозга к расширению или сужению.
Когда на кальциевые «шипы» оседает холестерин, возникают предпосылки для развития атеросклероза, стенокардии, ишемической болезни сердца и ее грозных последствий - инфаркта и инсульта.
Эксперименты французских ученых М. и Ж. Лепгер доказали, что введение в организм соединений кремния приостанавливает развитие атеросклероза и помогает восстановить функцию сосудистой стенки.
При недостатке кремния снижается усвояемость кальция, железа, кобальта, марганца, фтора и других веществ и нарушается обмен веществ.

В последние годы значительно «помолодел» артрит, увеличилось число заболеваний желудочно-кишечного тракта и кожи у детей. Все это связано с дефицитом кремния в организме из-за сдвига питания в сторону рафинированных продуктов.
Все это связано с дефицитом кремния в организме из-за сдвига питания в сторону рафинированных продуктов.
Благодаря своим химическим свойствам создавать заряженные коллоидные системы в растворах кремний оказывает неоценимую помощь нормальной микрофлоре кишечника в поддержании внутренней чистоты организма.
Коллоиды кремния обладают свойствами «приклеивать» к себе болезнетворные микроорганизмы: вирусы гриппа и ревматизма, гепатита и полиартрита, патогенные кокки и трихомонады, грибки Кандида и дрожжевые, образуя с ними комплексные соединения, которые выводятся из организма.
Полезная микрофлора кишечника (молочнокислые палочки, бифидо- и лактобактерии) с коллоидами не «слипаются» и остаются в кишечнике.
Суточная потребность в кремнии для взрослых находится в диапазоне от 5 до 50 мг.

		Суточная потребность для детей и подростков точно еще не установлена. Ежедневная потребность в кремнии полностью удовлетворяется за счет сбалансированного питания.

Суточная потребность в Кремнии
Людям, страдающим остеопорозом, сердечнососудистыми заболеваниями, при болезни Альцгеймера рекомендуется увеличить содержание кремния в рационе.
Основные симптомы дефицита кремния в организме
* ухудшение состояния волос;* выпадение волос;* ослабление соединительной ткани;* остеопороз;* хрупкость костных тканей;* воспалительные заболевания ЖКТ (желудочно-кишечного тракта);* раннее развитие атеросклероза.

* мочекаменная болезнь;* фиброз легких;* риск появления злокачественных опухолей плевры и брюшной полости.
 Основные симптомы переизбытка кремния:
Продукты, содержащие кремний
Точечный массаж для профилактики простудных заболеваний
Вывод: всего в организме взрослого человека содержится около 1-2 г кремния. Концентрируется в костной и соединительной ткани, коже, волосах, щитовидной железе и лимфатических узлах. В организме кремний усваивается главным образом в тонкой и двенадцатиперстной кишке (около 4% от общего количества поступившего кремния). Для поддержания полноценной работы всех систем организма необходимо контролировать содержание кремния.
Учебник:
Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян.- М. : Дроф, 2012.-286, (2) с. Ил.
Список используемых источников
Интернет ресурсы:
health4ever.org›vitaminy-i-mineraly/kremnij;
dic.academic.ru›Кремний;
n-t.ru›ri/ps/pb014.htm;
xumuk.ru;
http://megabook.school-club.ru/Rubricator.asp?RNode=3708&SLMode=1&RPage=29
http://oboi-kartinki.ucoz.ru/photo/podvodnyj_mir/45-3-0-0-2
http://smartysmile.ru/news/diatomovye-vodorosli-mikrofotografii-pola-hargrivza-i-fej-darling/
http://shop.blog-stilista.com/Podarki_i_suveniry/Oruzhie/?sort=4
http://zelengarden.ru/xvoshh-poleznye-svojstva-lechenie/
http://zubastiki.net/page/page183.html
http://leisure.ucoz.ru/forum/31-106-1
http://smito.ru/c313-286673.html

Ссылки на используемые картинки
http://ef-bntu.narod.ru/pohody/Muhosransk06/PhSolBig/27terekonOnmyHand.htm
http://nataliya-radin.livejournal.com/102997.html
http://horsesclub.ucoz.ru/forum/23-1938-1
http://www.medknow.ru/healtharticles/51-sosudistaya-xirurgiya/480-chto-my-znaem-ob-ateroskleroze.html
http://jarana.ru/month-07-2011-science.html
http://gribnoe-mesto.ru/vse-o-gribah/otravlenie-gribami.html
http://m.babyblog.ru/user/lenta/id944043
http://subscribe.ru/archive/home.health.doctor24/201302/20173039.html
http://princefka.ru/be-beautiful/care-for-hair/18627-osnovnye-prichiny-vypadeniya-volos.html
http://prom.inforico.com.ua/selskoe-hozyaystvo-c367/semena-sazhency-c1069/prodam-semena-kukuruzy-dlya-poseva-na-zerno-i-na-silos-i1303906788124887.html
http://rainbowbiser.ru/category/talismanyi-i-oberegi-iz-bisera
http://pochetkilo.ru/69368.html
http://show-biz.novostimira.biz/fulltext_13439.html
http://thewomans.ru/health/yagody-iyulya.html
http://www.pixnet.ru/wallpapers/1196/3.html

Короткова Ф.А.
 - e-mail: korotkova_faina@mail.ru- тел. +7 903 543 56 26


text:
Si 14  )2e)8e)4e

Si 14  )2e)8e)4e


title: Презентация на тему: КРАХМАЛ И ЦЕЛЛЮЛОЗА

text:
Выполнила ученица 10 класса
Балясникова Лариса
Руководитель : Савкина Татьяна Фёдоровна
Крахмал и целлюлоза

КРАХМАЛ
И
ЦЕЛЛЮЛОЗА
Цели урока:
 Ознакомиться с физическими и химическими свойствами
 Нахождение в природе крахмала и целлюлозы
 Рассмотреть строение крахмала и целлюлозы
 Провести сравнительный анализ двух полисахаридов
Физические свойства крахмала
Это белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде набухает, образуя клейстер.
Физические свойства целлюлозы
Это вещество белого цвета, без вкуса и запаха, нерастворимое в воде, имеющее волокнистое строение. Растворяется в аммиачном растворе гидроксида меди (II) – реактиве Швейцера.
Крахмал структурная формула
(C6H10O5)n
Целлюлоза структурная формула
(C6H10O5)n
Сходства крахмала и целлюлозы
 Оба природные полимеры, с одинаковой молекулярной формулой.
 Имеют растительное происхождение.
Крахмал       глюкоза
Целлюлоза      глюкоза
Отличия крахмала и целлюлозы
 Крахмал выполняет запасающую функцию.
 Целлюлоза в клетках растений выполняет строительную роль, обеспечивая прочность растений.

Химические свойства
Гидролиз крахмала протекает ступенчато:

(C6H10O5)n + H2O            (C6H10O5)m + H2O

  xC12H22O11 + H2O               n C6H12O6

ферменты

ферменты
ферменты
крахмал
декстрины
мальтоза
глюкоза
Качественная реакция на крахмал с йодом
Охлаждённый крахмальный клейстер + I2 (раствор) = синее окрашивание, которое исчезает при нагревании.

Домашнее задание: исследовательская работа на тему:
Как доказать опытным путем, что при производстве дешевых сортов колбас  в качестве наполнителя добавляют крахмал?


title: Презентация на тему: Крахмал и целлюлоза

text:
900igr.net

   ___________
+
+
+
+
+
_
_
_


title: Презентация на тему: Кремний, его физические и химические свойства

text:
Si
14
3
IVA
3
2
4
0
+4
1s2
2s2
2p6
+2
SiH4
Si
SiO
SiO2
8
3s2
3p2
3d0


title: Презентация на тему: Кремний

text:
КремнийSilicium
Si
«Силекс»(лат.) – кремень
«Кремнос»  (греч.) - утёс, скала
Автор: Кулаева Галина Николаевна,
Учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района РСО - Алания
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

1s2

Строение атома
 14Si

2e
4e
8e
№ 14  Ar(Si) = 28   Z =+14, 14p+, 14e-, 14n0
р - элемент
 ↑↓
28

3p2
2p6
↑
2s2
3s2
В природе кремний – второй по распространенности элемент
Физические свойства. Характерно явление аллотропии
Кристаллический кремний
Вещество темно-серого цвета со стальным блеском.
Структура аналогична алмазу.
Твёрдый, хрупкий
Полупроводник, инертный.
Тпл = 14200 С
Плотность 2,33г/см3

Порошок бурого цвета
Плотность 2г/см3
Структура подобна алмазу
Сильно гигроскопичный
Способен к химическим
 реакциям
Используется обычно в виде тонких пленок, осажденных на подложку.
Аморфный кремний
Монокристаллический кремний

В монокремнии кристаллическая структура однородна,
      без границ зерен

 Является основой современной электронной техники
Способы получения

SiO2 + 2C = Si + 2CO

Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Химические свойства
С кислородом при нагревании
                              Si + O2 = SiO2     (оксид кремния IV)
С фтором без нагревания
                              Si +2F2 = SiF4      (фторид кремния)
С углеродом
                              Si + C = SiC       (карбид кремния)
С водородом не взаимодействует
с кислотами не взаимодействует (кроме HF)
С щелочами при нагревании:
Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2 H2

Si- восстановитель
Химические свойства
С металлами
2Mg + Si = Mg2Si
           О:   Mg0 – 2e  = Mg+2    4  2   в-ль
           В:    Si 0 + 4e = Si -4        2  1   о-ль
Si- окислитель
Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния
Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием газообразного водородного соединения - силана
Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2

Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Соединения кремния
Оксид кремния (IV)

Твердое кристаллическое вещество
Атомная кристаллическая решётка
Очень твёрдый
Нерастворим в воде
Тпл =17280 С
Ткип =25900 С
Инертный

Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок
(SiO2)n
Si
O
Si
O
O
O
O
Si
Si
Оксиды кремния в природе
Яшма
Сердолик
Агаты
Оксиды кремния в природе
Горный хрусталь
Халцедон
Кварц
Аметист
Оксид кремния (IV)придает прочность стеблям растений и защитным покровам животных
Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является кислотным оксидом.
Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):
SiO2 + 4HF = SiF4  + 2H2O
Реагирует при высоких температурах со щелочами с образованием силикатов:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3  + H2O
При высоких температурах  образует силикаты с оксидами металлов и карбонатами:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3  + CO2

Из  растворов силикатов действием на них более сильных кислот получается метакремниевая кислота H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3   + 2NaCl
Метакремниевая кислота H2SiO3
Двухосновная
Кислородсодержащая
Слабая
Нестабильная
Нелетучая
нерастворимая
При нагревании разлагается:
 H2SiO3 → SiO2 + H2O
Применение
Si
SiO2
приборостроение

 Аморфный кремний - это малая энергетика.
 Солнечные батареи из аморфного кремния не боятся ни снега, ни дождя, ни пыли.
Они подходят для того, чтобы в полевых условиях обеспечить электроэнергией ту электронику, которая необходима для работы: спутниковую связь, компьютер, беспилотную систему и пр.
Системы с использованием аморфного кремния способны обеспечить на неосвоенных территориях электроэнергией военных, МЧС, спецслужбы и другие структуры.
Это интересно!
Кремний и его соединения необходимы для хорошего состояния кожи, они придают ей эластичность и прочность.
Кремний помогает процессу синтеза коллагена и эластина, также он стимулирует рост волос и ногтей.

Это интересно!
Спасибо за работу на уроке!
Использованные ресурсы
Кремний в природе: DVD «Химия. 9 класс» ДРОФА
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА,  М., - 2013. Кремний и его соединения, с. 249-258
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия. Выпускной экзамен», - ДРОФА,  М., - 2008. Содержание элементов в литосфере, с. 628, 634, 641, 648, 657.
Таблица Д.И. Менделеева  http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Монокристаллический кремний    http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=4825ddf17fd42c9a2a01deb4f7d68e69-63-144&n=21
Кремниевая кислота     http://cor.edu.27.ru/dlrstore/90722b3f-edab-6290-3cb1-717eb90115db/193.gif
Получение силицида магния   http://chemistry-chemists.com/N1_2012/U2/silane-a6.jpg
Солнечная батарея      http://energocenter.com/wp-content/uploads/2012/03/img4f4e93768b472.jpg
Структурная формула силана  http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/img/g3_9_3.gif
Оксид кремния http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/142/141926/img1.jpg
Хвощ  http://savepic.ru/3914304.gif
Овцы http://www.agroxxi.ru/images/fotogallery/36110/2.jpg
Бабочка http://rusforumz.com/uploads/post-17235-1217501683.jpg
Рыбы http://www.b92.net/news/pics/2013/02/15/417127654511e8230a9608455642243_v4_big.jpg
Крапива   http://img12.proshkolu.ru/content/media/pic/std/5000000/4247000/4246273-5fc3ee487d661a36.jpg
Дятел   http://wallpaper.getwall.ru/9/preview/18827.jpg
Рогоз http://akvapedie.cz/images/2445.jpeg
Спутник   http://www.codes.payment-guardian.com/layout/images/sattelite.jpg
Раковины на песке http://www.doliva.ru/files/naturalcomponents/big/0/image_index-97-1306906351.jpg


Презентация на тему: Кристаллическая решётка вещества


Презентация на тему: кристаллические решетки.


Презентация на тему: Кристаллические и аморфные тела


title: Презентация на тему: Кристаллические и аморфные вещества

text:
900igr.net

- 218,8°
- 194°
0°
t°, C
KNO3
NO2
CH4
Si
Fe
NaF
As


title: Презентация на тему: Кристалл душы

text:
Ожегов Андрей,
учащийся 3 «б» класса МКОУСОШ «Образовательный центр» г. Зуевка
Исследовательская работа
 «Кристалл душы»
Почему?

=
Кристалл
Кристальная душа
?
Проблемные вопросы
Что такое кристалл?
Как растёт кристалл и в каких условиях он растёт быстрее?
Могу ли я в домашних условиях вырастить янтарь?
Бывают ли жидкие кристаллы?
Почему душу человека сравнивают с кристаллом?
Цель исследования
вырастить и изучить  условия выращивания кристаллов, найти применение выращенным кристаллам и узнать почему душу человека сравнивают с кристаллами.

Гипотеза
Усло вия
Кристалл 1
Кристалл 2
Кристалл 3
Форма
цвет

Условия

Я узнал
Кристалл

Идеальный
Реальный
Я узнал
Все кристаллы состоят из плотно уложенных рядами маленьких, невидимых в микроскоп, частиц, имеющих присущую данному веществу правильную геометрическую форму.
Я узнал
Жидкий кристалл — это состояние вещества, в котором оно проявляет одновременно свойства кристалла и жидкости.
Я узнал
Янта́рь — ископаемая смола, минерал класса органических соединений.
Я узнал
Кристальная душа — положительное качество человека.
Безупречный, чистый
Как растёт кристалл
Экспериментальный опыт  по выращиванию
кристаллов поваренной соли
Как растёт кристалл
Экспериментальный опыт  по выращиванию
кристаллов дигидрофосфатов аммония ( с красителем)
Как растёт кристалл
Экспериментальный опыт  по выращиванию
кристаллов дигидрофосфатов аммония ( без красителя)
Как растёт кристалл
Экспериментальный опыт  по выращиванию
кристаллов медного купороса
Как растёт кристалл
Экспериментальный опыт  по выращиванию
кристального дерева

Практическое значение
Наглядное пособие
Практическое значение
Украшение композиций
Практическое значение
Брошюра «Кристалл души»
легенды, стихи
Практическое значение
Инструкция по выращиванию кристаллов

Выводы
Усло вия
Кристалл 1
Кристалл 2
Кристалл 3
Форма
цвет

Условия

Гипотеза не подтвердилась

Вырастить кристаллы из сахара, марганца, квасцы.
Узнать что будет с лучом света, если его пропустить через выращенные кристаллы, и через призму.
Источники информации
http://ru.wikipedia.org/wiki/Янтарь
http://ru.wikipedia.org/wiki/Кристаллы
http://www.amberfoto.nm.ru/
http://ru.wikipedia.org/wiki/Жидкие_кристаллы
http://www.evpalit.com/index.php?option=com_content&view=article&id=1017:---2--2011-----86-&catid=39:2010-09-04-02-32-50&Itemid=48
http://prekrasana.ru/samopoznanie/50-dusha
http://www.classes.ru/all-russian/russian-dictionary-synonyms-term-31799.htm


title: Презентация на тему: Кристаллические решетки

text:
Кристаллические решетки
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014

Цели урока:
   1)Познакомить учащихся с различными типами кристаллических решеток;
   2)рассмотреть пример веществ с различными типами кристаллических решеток;
   3)развивать познавательный интерес учащихся;
  4)продолжить воспитывать культуру работы с учебником.

Агрегатные состояния веществ

   твердое                       газообразное
                       жидкое

Твердые вещества бывают:

АМОРФНЫЕ ВЕЩЕСТВА
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

   Аморфные вещества – вещества, не имеющие четкой температуры плавления.

          шоколад                   жевательная резинка

   Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением составляющих их частиц в строго определенных точках пространства.

      розовый кварц                 железные гвозди

 Четыре типа кристаллических решеток

     ионная
                   атомная
                           молекулярная
                                              металлическая

  Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы.

 Ионная кристаллическая решетка (хлорид натрия)

Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы.

Атомная кристаллическая решетка (алмаз)

   Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах
   которых располагаются молекулы.

   Молекулярная кристаллическая решетка (углекислый газ)

  Металлические называют кристаллические решетки, в узлах
   которых располагаются атомы и ионы.

  Металлическая кристаллическая решетка (железо)
Обобщение темы
Тест «Проверка знаний»:
1) Какого агрегатного состояния не бывает
а) жидкое	                     б) твердое
в) вязкое                           г) газообразное

2) К аморфным веществам не относится:
а) шоколад                       б) алмаз
в) воск	                     г) пластилин

3) Какое количество различают типов кристаллических решеток:
а) 5	           б) 4
в) 3                       г) 2

   4) Как называется кристаллическая решетка, в узлах которой находятся отдельные атомы:
    а) металлическая	       б) ионная
    в) молекулярная	       г) атомная

   5) Какую кристаллическую решетку имеет хлороводород  HCl:
    а) молекулярная 	       б) металлическая
    в) атомная	                 г) ионная

Ответы:
1. в
2. б
3. б
4. г
5. а

Домашнее задание:
§ 22, упр. 2, 5.

Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
   Использованы фотографии:
   http://festival.1september.ru/articles/500096/
   агрегатное состояние веществ
   http://www.sciencekids.co.nz/experiments/chocolate.html
   шоколад – аморфное вещество
   http://ru.depositphotos.com/stock-photos/chewing-gum.html?2o22r5
    жевательная резинка – аморфное вещество
   http://ukrashenia.besaba.com/rozoviy-kvarts/105162.html
   розовый кварц – кристаллическое вещество
    http://mariupol-life.com.ua/Проверено-на-себе/Железные-гвозди.html
   железные гвозди – кристаллическое вещество


text:
NaCl
N2O
Mg(OH)2
 CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH
NaCl
N2O
Mg(OH)2
 CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH
H2O
Na
NaNO3
SO2
KOH
K
HCl
HBr
H2O
Na
NaNO3
SO2
KOH
K
HCl
HBr


Презентация на тему: Кристаллические решётки химия


title: Презентация на тему: Кристаллы (10 класс)

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕРА

text:
?

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1
S8
Sn
S8

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1
Sn
0
0
+2
-2
C+2S = CS2                                  (700-800ºC)

0
0
+1
-2

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
H2 + S = H2S
C + S = CS2
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1
S8
Sn
C+2S = CS2                                  (700-800ºC)
S+O2= SO2                                       (280-360ºC)
0
0
+1
-2
0
0
-2
+4
-1
+6

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
S + O2 = SO2                                 S + F2 = SF6
H2 + S = H2S
C + S = CS2
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1
S8
Sn
H2SO4

Ar (S)=32
-2
0;     +2;      +4
+6
S + O2 = SO2                               S + F2 = SF6
H2 + S = H2S
C + S = CS2
+16S 1s22s22p63s23p43d0
1n 16
1
S8
Sn
S8
http://ru.wikipedia.org;
 http://links.alhimik.ru/teleclass
http://mediateka.km.ru/bes_2002
http://him.1september.ru;
 http://bizinfo.otrok.ru
http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect
http://www.rossibneft.ru/showpage/sprav/chem
CD:


Презентация на тему: КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ АЛМАЗ ГРАФИТ


Презентация на тему: Кристаллы


title: Презентация на тему: Краткая история развития химических знаний

text:
Презентация на тему:
Подготовила
Учитель химии
Высшей категории
Учитель-методист
КЦМЛ
Бондаренко Н.О.
           Кривой Рог
                 2013
     История развития
            химических
               знаний
Пусть времени седой песок
Поможет заглянуть в глубины.
Откроет двери на часок
В мглу прошлого,
Как в манускрипт старинный.
Откуда к нам она пришла-
Наука, чудо, небылица.
Как изменили лик её года. . .

В Египте – храмовая жрица.
Ты тайным знанием была.
Жрецами от толпы хранима,
Сон фараонов стерегла.
Индийский брахман и кузнец  лелеяли тебя как лотос.
В « Упанишадах» твой остался след, и сквозь века донёс нам голос
Всё тленно на Земле и в небесах,
 Но с тех времён стоит Кутубская колонна.
 Цивилизации ушли, рассыпав в прах
 Людские страсти, царские знамёна…
Здесь в Поднебесной, в  древней «Книге перемен»
Найдём  мы о тебе упоминание.
Фарфор династий царских, порох, фейерверк…
И о бессмертии людском  утерянное знание.

Основы бытия,  отцы наук – философы античные искали.
                  Чтоб не пропал бесследно этот труд,
                          Они тебе поемы посвящали.
Аристотель
Демокрит
Земля
Воздух
Огонь
Вода
эфир
Четыре элемента – суть основ, а пятое – «Атман», «Эфир»-начало.
Как мир загадочен, безбрежен и суров. Так человечество природу постигало.
Но мрак средневековья
 наступил,
Чумным дыханьем опалив
 сознанье.
Лишь спрятав лик свой
от земных светил
Смогла ты приумножить
 свои знанья.

Альберт Великий
Френсис Бекон
Бертольд Шварц
Абу-Али ибн Сина
И  Самарканд, Ургенч и Бухара, Каир, Стамбул и знойная Кордова.
Тебя хранили, множили тебя.
За вязью тайных слов, скрывая знания основу.
Кто золото пытается добыть,
Кто панацею ищет безнадёжно.
Кто фокусом дешёвеньким прикрыть
То, что он ищет. Коль ученье ложно,
Его украсят гроздья глупых слов.
Запутать, спрятать смысл – вот  задача.
Но только среди этих «мудрецов».
Блеск гения звезды всё ж светит ярче.
Теофраст Гогенгейм
Георг Агрикола
Горят костры, беснует «Молот ведьм».
Тупицы ищут «Философский камень».
Настало время быстро повзрослеть,
Уйти от тайных и священных знаний.
Призвать к себе светлейшие умы.
Наукой стать серьёзной, сильной, властной.
Тлен алхимической бредовой пелены
В миг сбросить. Былью стать не сказкой.
Они во имя истины творили,
Мужи учёные,
 их помним имена
Науку строгую для нас они открыли.
Навеки благодарна им она.
Бойль.Р
Авогадро А.
Ломоносов М.В.
Лавуазье А.Л.
Дальтон Д.
Деви  Г.

Созвездье величайшее умов
                   Законы мирозданья познавая,
Тебе служили . Испокон веков
                   Завесу тайн твоих приоткрывая.
Склодовская-Кюри М.
Вернадский В.И.
Менделеев Д.И.
Бутлеров А.М.

Резерфорд Э.
Либих Юстус фон
Крам Д.Д.
Лайнус Полинг
Ты в наши дни сильнее с каждым днём.
Но тайн своих ты всё ж  нам не открыла.
Ты научила нас лечить, построить дом.
Ты одевала нас, кормила и поила.
И я тебе служу по мере сил.
Понять тебя учу младое племя
Взращу в них зёрна разума в цветы,
Чтоб наступило золотое время.


Презентация на тему: Кристаллы и минералы


Презентация на тему: Кристаллизация


title: Презентация на тему: Круговорот азота в природе

text:
Химия. Круговорот азота в природе.
Работа Шестаковой Галины Ученицы 9 класса
 2015
Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. При этом оставшийся азот высвобождается в виде аммиака (NH3) или ионов аммония (NH4+). Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его обычно в форму нитратов (NO3–). Поступая в растения (и в конечном счете попадая в организмы живых существ), этот азот участвует в образовании биологических молекул. После гибели организма азот возвращается в почву, и цикл начинается снова.
Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии: благодаря им связывается приблизительно от 90 до 140 миллионов тонн азота (точных цифр, к сожалению, нет). Самые известные бактерии, связывающие азот, находятся в клубеньках бобовых растений. На их использовании основан традиционный метод повышения плодородия почвы: на поле сначала выращивают горох или другие бобовые культуры, потом их запахивают в землю, и накопленный в их клубеньках связанный азот переходит в почву. Затем поле засевают другими культурами, которые этот азот уже могут использовать для своего роста.
Так же небольшие количества атмосферного азота связываются при грозовых разрядах: образуется оксид азота(2), а из него – оксид азота(4)
больше всего связанного азота человек производит в виде минеральных удобрений. Как это часто бывает с достижениями технического прогресса, технологией связывания азота в промышленных масштабах мы обязаны военным. В Германии перед Первой мировой войной был разработан способ получения аммиака (одна из форм связанного азота) для нужд военной промышленности. Недостаток азота часто сдерживает рост растений, и фермеры для повышения урожайности покупают искусственно связанный азот в виде минеральных удобрений. Сейчас для сельского хозяйства каждый год производится чуть больше 80 миллионов тонн связанного азота (заметим, что он употребляется не только для выращивания пищевых культур — пригородные лужайки и сады удобряют им же).
Суммировав весь вклад человека в круговорот азота, получаем цифру порядка 140 миллионов тонн в год. Примерно столько же азота связывается в природе естественным образом. Таким образом, за сравнительно короткий период времени человек стал оказывать существенное влияние на круговорот азота в природе.


title: Презентация на тему: Круговорот элементов в природе

text:
900igr.net
H2S
H2SO4
(NH4 )2SO4

H2S


Презентация на тему: Круговорот химических элементов в природе


Презентация на тему: Круговорот химических веществ в природе


title: Презентация на тему: Круговорот азота

text:
Подготовила Морозова Катя
9 «Б» МАОУ СОШ г.Светлогорска
2014 год
Круговорот азота
5klass.net

Цель:
Изучить биохимические процессы круговорота азота в природе;
Узнать, что такое круговорот азота;
Задачи:
Что такое азот?
Что такое Круговорот азота?
Биохимические процессы
Вывод

Введение
Азот — одно из самых распространенных веществ в биосфере, узкой оболочке Земли, где поддерживается жизнь. Так, почти 80% воздуха, которым мы дышим, состоит из этого элемента.
Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере.
Молекула Оксида азота(III)
 Круговорот азота складывается из следующих процессов: фиксация, ассимиляция, нитрификация, денитрификация, разложение, выщелачивание, вынос, выпадение с осадками и т. д.

Круговорот азота - это пример саморегулирующегося цикла с большим резервным фондом в атмосфере. Воздух, на 78% состоящий из азота, представляет собой крупнейший "резервуар" и одновременно, вследствие своей малой химической активности, - "предохранительный клапан" системы.
Азот постоянно поступает в атмосферу благодаря деятельности денитрифицирующих бактерий и постоянно извлекается из атмосферы в результате деятельности азотфиксирующих бактерий и некоторых водорослей (биохимическая фиксация азота), а также действия электрических разрядов при грозе.

Весь азот, свободный в атмосфере и связанный в органическом веществе, в почвенном гумусе, в торфе, не усваивается растениями, а следовательно, и животными.
Таким образом, азот не может непосредственно участвовать в биогенном круговороте веществ. Его вовлечение в круговорот в природе осуществляется при помощи микроорганизмов, из которых одни производят разложение органических азотсодержащих веществ до минеральных азотистых соединений, легко усвояемых растениями; другие, так называемые азотфиксирующие, напротив, извлекают свободный азот из воздуха и синтезируют из него органические соединения.
В круговороте азота можно выделить следующие основные биохимические процессы:
 1) гниение, или аммонификация;
 2) нитрификация;
3)денитрификация 4) фиксация атмосферного азота.
Аммонификация
Гниение, или аммонификация - это превращение органического азота в минеральный азот, разложение сложного белка до аммиака. Поэтому этот процесс и называется аммонификацией. Он проходит в несколько этапов в результате жизнедеятельности различных групп микроорганизмов, главным образом бактерий, а также актиномицетов и плесневых грибов.
Протейная палочка
Микоидная палочка
Кишечная палочка
Нитрификация
Нитрификация-процесс окисления солей аммиака в соли азотной кислоты.
Конечные продукты разложения белка и других азотных веществ - аммиачные соли - уже сами по себе могут усваиваться растениями. Однако наиболее легко усвояемыми для растений являются соли азотной кислоты.

С. Н. Виноградский-русский микробиолог . Он отказался от обычных бактериологических питательных сред и стал изучать процесс нитрификации на чисто минеральных средах. В результате он доказал, что этот процесс осуществляется особой физиологической группой бактерий. Он также показал, что процесс нитрификации проходит в две фазы.
 В первой фазе аммиачные соли окисляются в соли азотистой кислоты - нитриты: 2NH3+3О2→2HNО2+2H2О+158 ккал.

Сущность процесса Нитрификации
 Нитрофицирующие бактерии, выделенные из разных почв
 Во второй фазе образовавшиеся соли азотистой кислоты окисляются в соли азотной кислоты - нитраты: 2HNО2+О2=2HN03+48 ккал.

Окисление аммиака и нитритов - процесс экзотермический , при котором освобождается энергия, затрачиваемая бактериями на усвоение углерода из углекислоты.
Таким образом, С. Н. Виноградский первый открыл процесс синтеза органического вещества с использованием не солнечной, а химической энергии. Этот процесс называется, в отличие от фотосинтеза, хемосинтезом.
Денитрификация
Денитрификация-такие процессы восстановления нитратов с образованием как конечного продукта молекулярного азота называются. Денитрификацию вызывают микроорганизмы, широко распространенные в почве, навозе, на поверхности и корнях растений. Это факультативные анаэробы.
Денитрификация - крайне нежелательный процесс в почве, так как ведет к обеднению почвы нитратами. Борьба с ним заключается в аэрации почвы путем перепахивания.
Круговорот азота заканчивается возвращением его в атмосферу в процессе денитрификации.
Фиксация атмосферного азота
Огромные запасы газообразного азота совершенно недоступны для высших растений и животных. Вовлечение его в биогенный круговорот совершается двумя путями.
В первом случае азот превращается в двуокись азота NO2 под влиянием электрических разрядов, происходящих во время гроз, или в результате фотохимического окисления. Двуокись азота растворяется в воде, в почве и окисляется дальше. Этим путем за год 1 м2 поверхности получает 30 мг NO3.
Второй путь вовлечения азота в круговорот осуществляется азотфиксирующими микроорганизмами. Эти микробы разделяются на две группы: 1) клубеньковые бактерии, фиксирующие азот в симбиозе с бобовыми растениями, и 2) свободноживущие бактерии.
Вывод
При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве н и трифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты:
2HN0з + СаСОз = Са(NОз)2 + СОС + Н0Н
Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу.
Таким образом, в природе совершается непрерывный круговою рот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений.
Справочный материал
http://biologylib.ru/books/item/f00/s00/z0000000/st029.shtml
http://elementy.ru/trefil/21177
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0
Справочник по химии


title: Презентация на тему: Кроссворд Химические вещества

text:
Кроссворд:«Химические веществавокруг нас»
                                                        Факультатив
«Старт в химию»
          5 класс
Автор: Касаткина Н.В.,
учитель химии
МОУ Брейтовской СОШ
С. Брейтово Ярославской области
Конкурс интерактивных презентаций "Интерактивная мозаика"
Приветствую юных любителей химии!
    Дорогие друзья! Сегодня мы знакомимся с химическими веществами, которые вы встречаете в своей повседневной жизни. У каждого свои свойства, свои признаки и особенности. Прежде чем поговорить об этих веществах, их нужно разгадать.
    Все вопросы открываются на странице кроссворда при нажатии на цифру вопроса.
Вернуться к кроссворду вам поможет управляющая кнопка внизу слайда, справа.
При затруднении можно обратиться к думающему человечку, он даст подсказку в виде изображения.
Правильный ответ спрятан за красной многоугольной звездой.
Для закрепления материала о веществах, откройте кроссворд с разгадками. Вот Он вам поможет.

Загадки прочитай,вещества угадай!

1
2
4
5
6
7
8
9
3
Вопрос 1
   Обычно белый, как мука,
   От йода я синею.
   Но как боюсь я кипятка!
   В нем сразу стану клеем.

КРАХМАЛ

Вопрос 2
   Я - серый порошок,
   Пока мой дом - мешок.
   Воды напьюсь, и в этот же момент
   Я затвердею сразу.
   Я - ...

ЦЕМЕНТ

Вопрос 3
    Он идет на сковородки,
    Да узорные решетки,
    Он совсем-совсем неловок,
    Невоспитан и не ковок…
    Он ломается, как лед и тяжел, как бегемот.
    Но не врун и не болтун работяга наш - ...

ЧУГУН

Вопрос 4
    Я коварный поджигатель.
   Вы огня хотите - нате!
   Я всесильный окислитель
   (если только дров дадите). ...

К
И

С
Л
О
Р
О
Д
Нажмите на нижний край клеток кроссворда
Вопрос 5
    Я, конечно, очень нужен.
   Без меня не сваришь ужин,
   Не засолишь огурца,
   Не заправишь холодца.
   Но не только лишь в еде –
   Я живу в морской воде.
   Если льет слеза из глаза,
   Вкус припомнишь мой ты сразу.

СОЛЬ

Вопрос 6
   Я не горюю, а горю,
  И воду вам я подарю.
  Пусть будет дождь, и снег, и град –
  Я напоить природу рад. ...

ВОДОРОД

Вопрос 7
   Сообщаю: я спешу!
   Я живу, пока пишу.
   Исчертил всю доску белым…
   Исчезаю. Был я ...

МЕЛОМ, МЕЛ

Вопрос 8
    Предупреждаю вас заранее:
   Я непригоден для дыхания!
   Но все, как - будто бы не слышат
   И постоянно мною дышат. ...

Ответ:
АЗОТ

Вопрос 9
    Гулять в грозу - какой резон? Подышим воздухом, дружище.
   В природе словно стало чище, Повсюду в воздухе ...

ОЗОН

Всё готово?
Проверь себя.
Все загадки прочитали, вещества все разгадали!

Информационные источники
http://allforchildren.ru/rebus/rebus15.php?page=3          Ребусы
http://www.alhimik.ru/fun/fun35.html    Текст загадок
http://pesochnizza.ru/rebusy/rebusy-po-himii  ребус
http://midakva.ucoz.ru/board/shablon_dlja_prezentacii_po_khimii_1/1   шаблон презентации
          Изображения:
http://search.photo.qip.ru/search/?query=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F+%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&from=searchqip
http://search.photo.qip.ru/search/?query=%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8C  соль
http://search.photo.qip.ru/search/?query=%D1%86%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82   цемент
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%87%D1%83%D0%B3%D1%83%D0%BD%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fcs302714.userapi.com%2Fv302714722%2F246d%2FyaD9jxKzm9E.jpg&pos=1&rpt=simage&lr=16&noreask=1&source=wiz чугун
http://images.yandex.ru/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1230-sh-884-fw-1005-fh-598-pd-1&p=1&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&noreask =1&pos=54&rpt=simage&lr=16&img_url=http%3A%2F%2Fengschool18.ru%2Fuploads%2Fposts%2F2010-09%2F1285084155_rrrrr3.jpg     химик

Информационные источники
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BC%D0%B5%D0%BB&pos=1&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fstorage1.tvidi.ru%2FCms%2FNews%2F1%2F8%2F2581%2F23908_129079562552841378841_Original.jpg  мел
http://ru.wikipedia.org/wiki/    Азот
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BE%D0%B7%D0%BE%D0%BD&pos=0&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fvbelgorode.com%2Fpic27312639.jpg  озон
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1  водород
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%B4%D1%83%D0%BC%D0%B0%D1%8E%D1%89%D0%B0%D1%8F%20%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0%2C%20%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%BC%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1 картинка-анимация
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&pos=3&rpt=simage&lr=16&noreask=1&source=wiz&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1&img_url=http%   азот
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%85%D0%BC%D0%B0%D0%BB&pos=1&uinfo=sw-1263-sh-885-fw-1038-fh-598-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fimg0.liveinternet.ru%2Fimages%2Fattach%2Fc%2F4%2F80%2F250%2F80250356_8.jpg  крахмал


Презентация на тему: Круговорот кислорода в природе


title: Презентация на тему: Круговорот кислорода

text:
85,82%
23,15%
47,2%


Презентация на тему: Круговорот углерода


Презентация на тему: Кристалл – основа жизни на земле


title: Презентация на тему: Круговорот углерода в биосфере

text:
Тема урока
"Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения«

Учитель биологии
Рабаданова Светлана Ивановна
МОУ Лицей №6 г. Невинномысск.
Ставропольский край. .                 Идентификатор- 207-551-965.

900igr.net
цели урока
- Выяснить,  какие организмы участвуют в круговороте углерода
 -  Составить схему процесса  круговорота углерода.
 - Проследить и уточнить влияние круговорота углерода на окружающую среду.

Задание№1.  Программированное  графическое.
1. Круговорот веществ- циклические процессы превращения и перемещения веществ в природе.
2. На Земле различают два типа круговорота веществ.
3. Геологический и биологический  круговороты взаимосвязаны.
4.Связь между биосистемой и окружающей средой осуществляется в виде трех звеньев.
5.Продуценты- это автотрофы, обладающие уникальной способностью создавать из неорганических соединений сложные органические соединения и запасать в их химических связях энергию.
6.Сера усваивается растениями только не в окисленной форме, в виде иона SO4.
7.На Земле различают три типа круговорота веществ.
8.Продуценты- это гетеротрофы, потребляющие органические вещества.
9.Все составные компоненты биосферы – живое вещество
10.Все составные компоненты биосферы – костное вещество.
Ответ:       1           2            3           5                                                    9

                                                   4              6              7                8                       10
Задание №2. Схема геологического круговорота углерода.

Углерод.
Диоксид СО2
Атмосфера
Гидросфера
Растения
Животные
Свободный углерод
Графит
Алмаз
Земная кора
Природные карбонаты
Горючие ископаемые
Известняк
Доломиты
Антрацит, бурые угли, каменные угли, горючие сланцы, нефть, природный газ, битумы и д.р.

Задание №3. Схема  биологического круговорота углерода. Схема биологического круговорота углерода.
Фотосинтез
Дыхания
Разложение
Задание №4     Задача –диллема .
Проанализируйте приведенную ниже ситуацию и примите оптимальное решение по защите природы и здоровья людей проживающих в г. Невинномысске. При выборе решения прочтите пункт «1» инструктивной карточки и следующий за ним пункт, обозначенный знаком «0». Выберите утверждение, с которым вы согласны, и переходите к следующей ступени, номер которой указан после данного утверждения.
Вы – владелец небольшой автозаправочной станции  (АЗС, расположенной в черте г Невинномысска). Комитет по экологии доказательно известил вас о том, что работа вашего предприятия наносит ощутимый вред здоровью горожан. Как руководитель вы незамедлительно принимаете решение по преодолению ситуации:

1. Берете в банке кредит …………………………………………….........................2
0. Обращаетесь к городским  властям………………………………………………...5
2. Делаете заказ на разработку плана по переносу АЗС за городскую черту…………………………………………………………………….……………4
0. Решаете сделать некоторые реконструкции …………………………………..….3
3. Организуете переговоры с владельцами загородных АЗС. (Решение не оправданно, так как укрупнение АЗС грозит простоем мощностей и повлечет незапланированные при проекте воздействия на окружающую природу).
0. Закупаете малотоксичные бензины (при этом снижается загрязненность воздуха, увеличивается срок службы автодвигателей. сокращается расход топлива),измерители веществ в выхлопных газах и др………………………….8
4. Вы получаете предупреждение о закрытии, так как процесс загрязнения атмосферы и почв за городом не прекратится……………………………………6
0. Ходатайствуете перед ГИБДД и Комитетом по экологии об усилении повседневного контроля за автомашинами в масштабах города………………..8
5. Вам грозит прямое закрытие АЗС.
6. Вкладываете средства в реализацию плана по переносу АЗС за город, так как уверены в своем решении………………………………………………………….7
0. Вы вынуждены пойти на закрытие АЗС.
7. Через 1,5 месяца работы АЗС обнаруживается , что при принятии решения не учтена роза ветров. Загрязнение окружающей среды продолжается.
(комитет по экологии совместно с городскими властями выносят решение о закрытии АЗС).
8. Реконструируете прилегающую к АЗС территорию6 озеленяете, устанавливаете рекламные и информационные щиты для водителей автотранспорта………….9
9. Высаживаете лесопосадки из тополя черного, так как это растение по поглощению вредных веществ может заменить три липы, четыре сосны или семь елей……………………………………………………………………………10
0. Подбираете смешанные саженцы – из относительно устойчивых к выхлопным газам растений: клен серебристый, вяз шершавый………………………………11
10. Тополь озонирует воздух эфирными маслами, способен вызывать  аллергическую реакцию у людей.
11. Вы действовали правильно.
Ответ: последовательность ваших действий    запишите цифрами -1.2.4.8.9.11.
Работа по КИМам.
Задание на установление последовательности процессов и объектов.
Укажите последовательность стадий биогенного круговорота углерода, начиная с углекислого газа атмосферы
А) потребление растительной пищи консументами первого порядка.
Б) выделение углекислого газа в атмосферу при дыхании консументов второго порядка
В) поглощение углекислого газа при фотосинтезе.
Г) углекислый газ атмосферы.
Д) образование органических веществ в растениях на темновых стадиях фотосинтеза.
Е) потребление животной пищи консументами второго порядка.
Ответ: Г.В.Д.А.Е.Б.

Цели урока
- Выяснить,  какие организмы участвуют в круговороте углерода.
 -  Составить схему процесса  круговорота углерода.
 - Проследить и уточнить влияние круговорота углерода на окружающую среду.

Домашнее задание.
повторить §23-24. По содержанию данных параграфов я вам предлагаю составить проблемные вопросы.
выполнить задание на стр. 255-265 из сборника  тематических тестовых заданий «ЕГЭ: шаг за шагом» В.Н. Фросин. Изд.  Дрофа 2011г.
Кого заинтересовала данная тема,  предлагаю продолжить ей изучение, выполнив творческий проект на тему «Плюсы и минусы парникового эффекта».


title: Презентация на тему: Круговорот серы, фосфора и азота в биосфере

text:
Презентация по биологии
Круговорот серы, фосфора и азота в биосфере
Круговорот серы в природе
Сера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. Соединения серы участвуют в формировании химического состава почв и подземных вод и биохимических процессах, которые происходят в клетке. Этот биоген попадает в почву после естественного разложения некоторых органических веществ и горных пород. Из почвы сера поступает в растения, где синтезируются серосодержащие аминокислоты – цистеин, цистин, метионин.
В природной среде сера образует сульфиды. Их много в изверженных горных породах. Затем после окисления сера со стоком воды попадает в Мировой океан, где и поглощается морскими обитателями. Особенно много серы накапливается в моллюсках.
Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям. Некоторые из них накапливают серу в своих организмах, а после гибели бактерии вся сера остается на дне океана.
На континентах круговорот серы происходит благодаря растениям. Они отмирают, а сера переходит в почву, где первые организмы восстанавливают органическую серу до минеральной, а вторые уже окисляют ее до сульфатов, которые вновь поглощаются корнями растений.
Круговорот серы – ключевой в общем процессе синтеза и разложения биомассы. Техногенные выбросы серы в атмосферу (в основном в виде окислов SOх при сгорании органического топлива) составляют 75…100 млн. т в год.
Длительное существование жизни на Земле, которое невозможно без непрерывного использования минеральных веществ, обязано описанному выше процессу круговорота вещества и энергии. Если бы в биосфере не было этого биотического круговорота и минеральные продукты только бы расходовались на восполнение и поддержание жизни, то в силу их конечности рано или поздно они бы исчерпались, и жизнь бы прекратилась как планетарное явление. Биогеохимические явления круговорота вещества и энергии свидетельствуют об огромной роли зеленых растений – основных продуцентов органического вещества и организмов-деструкторов, или биоредуцентов.
Круговорот фосфора в биосфере
Фосфор - один из основных компонентов живого вещества и входит в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), клеточных мембран, аденозинтрифосфата (АТФ) и аденозиндифосфата (АДФ), жиров, костей и зубов. Круговорот фосфора, как и других биогенных элементов, происходит по большому и малому циклам.
Запасы фосфора, доступные живым существам, полностью сосредоточены в литосфере. Основные источники неорганического фосфора - изверженные или осадочные породы. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Из пород земной коры неорганический фосфор вовлекается в циркуляцию континентальными водами. Он поглощается растениями, которые при его участии синтезируют различные органические соединения и таким образом включаются в трофические цепи. Затем органические фосфаты вместе с трупами, отходами и выделениями живых существ возвращаются в землю, где вновь подвергаются воздействию микроорганизмов и превращаются в минеральные формы, используемые зелеными растениями.
В экосистеме океана фосфор приносится текучими водами, что способствует развитию фитопланктона и живых организмов.
В наземных системах круговорот фосфора проходит в оптимальных естественных условиях с минимумом потерь. В океане дело обстоит иначе. Это связано с постоянным оседанием (седиментацией) органических веществ. Осевший на небольшой глубине органический фосфор возвращается в круговорот. Фосфаты, отложенные на больших морских глубинах, не участвуют в малом круговороте. Однако тектонические движения способствуют подъему осадочных пород на поверхность.
Таким образом, фосфор медленно перемещается из фосфатных месторождений на суше и мелководных океанических осадков к живым организмам и обратно.
Круговорот азота
Движение азота представляет собой отличительный от круговорота других биогенов процесс, так как включает в себя газообразную и минеральную фазу. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Хотя его запасы практически неисчерпаемы, однако высшие растения могут усваивать азот лишь после того, как он образует легкорастворимые соли с водородом и кислородом. Растения усваивают ионы аммония (NH+4) или нитрата (NО–3). Для того чтобы азот преобразовался в эти формы, необходимо участие азотфиксирующих бактерий или сине-зеленых водорослей (цианобактерий).
Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. Важнейшую роль среди азотфиксирующих микроорганизмов играют бактерии из рода Rhizobium, которые образуют симбиотические связи с бобовыми растениями, среди которых наибольшее значение имеют клевер и люцерна (к примеру за год на 1 га ими накапливается от 150 до 400 кг азота). Сами азотфиксирующие микроорганизмы отмирая, обогащают почву органическим азотом. При этом за год в почву поступает ~ 25 кг азота на 1 га. В водной среде и на переувлажненных почвах азотфиксацию осуществляют сине-зеленые водоросли (способные одновременно и к фотосинтезу). В любом из описанных случаев азот потребляется либо в виде нитратов, либо в аммонийной форме.
Азот после потребления его растениями участвует в синтезе протеинов, которые, сосредотачиваясь в листьях растений, затем обеспечивают азотное питание фитофагов. Мертвые организмы и отходы жизнедеятельности (экскременты) являются средой обитания и служат пищей для сапрофагов, которые постепенно разлагают органические азотсодержащие соединения до неорганических. Конечным звеном в этой цепи оказываются аммонифицирующие организмы, образующие аммиак (NH3), который может быть вовлечен в цикл нитрификации. Nitrosomonas окисляют аммиак в нитриты, а Nitrobacter окисляют нитриты в нитраты и таким образом круговорот азота может быть продолжен.
Параллельно с описанными процессами происходит постоянное возвращение азота в атмосферу за счет деятельности бактерий-денитрификатов, способных разлагать нитраты в азот.
Кроме указанных процессов азотфиксации в природной среде возможно образование оксидов азота (NOx) при электрических грозовых разрядах. Эти оксиды затем в виде селитры или азотной кислоты при смешивании с атмосферными осадками попадают в почву (при разрядах молний фиксируется от 4 до 10 кг азота на 1 га).
Таким образом, с энергетической точки зрения круговорот азота можно представить как ряд этапов, которые требуют энергии извне либо поставляют ее за счет энергонасыщенных соединений. В процессе круговорота азот переводится из органической в неорганическую форму в результате деятельности нескольких видов бактерий. С их помощью азот атмосферы переходит в легко усваиваемые растениями формы. Эти растения поедаются животными. Продукты жизнедеятельности последних также с помощью бактерий разлагаются до аммиака, а затем другими микроорганизмами связываются до нитратов и нитритов. Другими словами, азот постоянно поступает в атмосферу и снова включается в круговорот за счет деятельности азотфиксирующих бактерий и зеленых водорослей, а также образования азота при атмосферных электроразрядах (молниях).


title: Презентация на тему: Круговорот серы и фосфора

text:
Презентация по биологии
Круговорот серы, фосфора и азота в биосфере
900igr.net
Круговорот серы в природе
Сера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. Соединения серы участвуют в формировании химического состава почв и подземных вод и биохимических процессах, которые происходят в клетке. Этот биоген попадает в почву после естественного разложения некоторых органических веществ и горных пород. Из почвы сера поступает в растения, где синтезируются серосодержащие аминокислоты – цистеин, цистин, метионин.
В природной среде сера образует сульфиды. Их много в изверженных горных породах. Затем после окисления сера со стоком воды попадает в Мировой океан, где и поглощается морскими обитателями. Особенно много серы накапливается в моллюсках.
Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям. Некоторые из них накапливают серу в своих организмах, а после гибели бактерии вся сера остается на дне океана.
На континентах круговорот серы происходит благодаря растениям. Они отмирают, а сера переходит в почву, где первые организмы восстанавливают органическую серу до минеральной, а вторые уже окисляют ее до сульфатов, которые вновь поглощаются корнями растений.
Круговорот серы – ключевой в общем процессе синтеза и разложения биомассы. Техногенные выбросы серы в атмосферу (в основном в виде окислов SOх при сгорании органического топлива) составляют 75…100 млн. т в год.
Длительное существование жизни на Земле, которое невозможно без непрерывного использования минеральных веществ, обязано описанному выше процессу круговорота вещества и энергии. Если бы в биосфере не было этого биотического круговорота и минеральные продукты только бы расходовались на восполнение и поддержание жизни, то в силу их конечности рано или поздно они бы исчерпались, и жизнь бы прекратилась как планетарное явление. Биогеохимические явления круговорота вещества и энергии свидетельствуют об огромной роли зеленых растений – основных продуцентов органического вещества и организмов-деструкторов, или биоредуцентов.
Круговорот фосфора в биосфере
Фосфор - один из основных компонентов живого вещества и входит в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), клеточных мембран, аденозинтрифосфата (АТФ) и аденозиндифосфата (АДФ), жиров, костей и зубов. Круговорот фосфора, как и других биогенных элементов, происходит по большому и малому циклам.
Запасы фосфора, доступные живым существам, полностью сосредоточены в литосфере. Основные источники неорганического фосфора - изверженные или осадочные породы. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Из пород земной коры неорганический фосфор вовлекается в циркуляцию континентальными водами. Он поглощается растениями, которые при его участии синтезируют различные органические соединения и таким образом включаются в трофические цепи. Затем органические фосфаты вместе с трупами, отходами и выделениями живых существ возвращаются в землю, где вновь подвергаются воздействию микроорганизмов и превращаются в минеральные формы, используемые зелеными растениями.
В экосистеме океана фосфор приносится текучими водами, что способствует развитию фитопланктона и живых организмов.
В наземных системах круговорот фосфора проходит в оптимальных естественных условиях с минимумом потерь. В океане дело обстоит иначе. Это связано с постоянным оседанием (седиментацией) органических веществ. Осевший на небольшой глубине органический фосфор возвращается в круговорот. Фосфаты, отложенные на больших морских глубинах, не участвуют в малом круговороте. Однако тектонические движения способствуют подъему осадочных пород на поверхность.
Таким образом, фосфор медленно перемещается из фосфатных месторождений на суше и мелководных океанических осадков к живым организмам и обратно.
Круговорот азота
Движение азота представляет собой отличительный от круговорота других биогенов процесс, так как включает в себя газообразную и минеральную фазу. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Хотя его запасы практически неисчерпаемы, однако высшие растения могут усваивать азот лишь после того, как он образует легкорастворимые соли с водородом и кислородом. Растения усваивают ионы аммония (NH+4) или нитрата (NО–3). Для того чтобы азот преобразовался в эти формы, необходимо участие азотфиксирующих бактерий или сине-зеленых водорослей (цианобактерий).
Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. Важнейшую роль среди азотфиксирующих микроорганизмов играют бактерии из рода Rhizobium, которые образуют симбиотические связи с бобовыми растениями, среди которых наибольшее значение имеют клевер и люцерна (к примеру за год на 1 га ими накапливается от 150 до 400 кг азота). Сами азотфиксирующие микроорганизмы отмирая, обогащают почву органическим азотом. При этом за год в почву поступает ~ 25 кг азота на 1 га. В водной среде и на переувлажненных почвах азотфиксацию осуществляют сине-зеленые водоросли (способные одновременно и к фотосинтезу). В любом из описанных случаев азот потребляется либо в виде нитратов, либо в аммонийной форме.
Азот после потребления его растениями участвует в синтезе протеинов, которые, сосредотачиваясь в листьях растений, затем обеспечивают азотное питание фитофагов. Мертвые организмы и отходы жизнедеятельности (экскременты) являются средой обитания и служат пищей для сапрофагов, которые постепенно разлагают органические азотсодержащие соединения до неорганических. Конечным звеном в этой цепи оказываются аммонифицирующие организмы, образующие аммиак (NH3), который может быть вовлечен в цикл нитрификации. Nitrosomonas окисляют аммиак в нитриты, а Nitrobacter окисляют нитриты в нитраты и таким образом круговорот азота может быть продолжен.
Параллельно с описанными процессами происходит постоянное возвращение азота в атмосферу за счет деятельности бактерий-денитрификатов, способных разлагать нитраты в азот.
Кроме указанных процессов азотфиксации в природной среде возможно образование оксидов азота (NOx) при электрических грозовых разрядах. Эти оксиды затем в виде селитры или азотной кислоты при смешивании с атмосферными осадками попадают в почву (при разрядах молний фиксируется от 4 до 10 кг азота на 1 га).
Таким образом, с энергетической точки зрения круговорот азота можно представить как ряд этапов, которые требуют энергии извне либо поставляют ее за счет энергонасыщенных соединений. В процессе круговорота азот переводится из органической в неорганическую форму в результате деятельности нескольких видов бактерий. С их помощью азот атмосферы переходит в легко усваиваемые растениями формы. Эти растения поедаются животными. Продукты жизнедеятельности последних также с помощью бактерий разлагаются до аммиака, а затем другими микроорганизмами связываются до нитратов и нитритов. Другими словами, азот постоянно поступает в атмосферу и снова включается в круговорот за счет деятельности азотфиксирующих бактерий и зеленых водорослей, а также образования азота при атмосферных электроразрядах (молниях).


title: Презентация на тему: Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения

text:
Тема урока
"Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения«

Учитель биологии
Рабаданова Светлана Ивановна
МОУ Лицей №6 г. Невинномысск.
Ставропольский край. .                 Идентификатор- 207-551-965.

цели урока
- Выяснить,  какие организмы участвуют в круговороте углерода
 -  Составить схему процесса  круговорота углерода.
 - Проследить и уточнить влияние круговорота углерода на окружающую среду.

Задание№1.  Программированное  графическое.
1. Круговорот веществ- циклические процессы превращения и перемещения веществ в природе.
2. На Земле различают два типа круговорота веществ.
3. Геологический и биологический  круговороты взаимосвязаны.
4.Связь между биосистемой и окружающей средой осуществляется в виде трех звеньев.
5.Продуценты- это автотрофы, обладающие уникальной способностью создавать из неорганических соединений сложные органические соединения и запасать в их химических связях энергию.
6.Сера усваивается растениями только не в окисленной форме, в виде иона SO4.
7.На Земле различают три типа круговорота веществ.
8.Продуценты- это гетеротрофы, потребляющие органические вещества.
9.Все составные компоненты биосферы – живое вещество
10.Все составные компоненты биосферы – костное вещество.
Ответ:       1           2            3           5                                                    9

                                                   4              6              7                8                       10
Задание №2. Схема геологического круговорота углерода.

Углерод.
Диоксид СО2
Атмосфера
Гидросфера
Растения
Животные
Свободный углерод
Графит
Алмаз
Земная кора
Природные карбонаты
Горючие ископаемые
Известняк
Доломиты
Антрацит, бурые угли, каменные угли, горючие сланцы, нефть, природный газ, битумы и д.р.

Задание №3. Схема  биологического круговорота углерода. Схема биологического круговорота углерода.
Фотосинтез
Дыхания
Разложение
Задание №4     Задача –диллема .
Проанализируйте приведенную ниже ситуацию и примите оптимальное решение по защите природы и здоровья людей проживающих в г. Невинномысске. При выборе решения прочтите пункт «1» инструктивной карточки и следующий за ним пункт, обозначенный знаком «0». Выберите утверждение, с которым вы согласны, и переходите к следующей ступени, номер которой указан после данного утверждения.
Вы – владелец небольшой автозаправочной станции  (АЗС, расположенной в черте г Невинномысска). Комитет по экологии доказательно известил вас о том, что работа вашего предприятия наносит ощутимый вред здоровью горожан. Как руководитель вы незамедлительно принимаете решение по преодолению ситуации:

1. Берете в банке кредит …………………………………………….........................2
0. Обращаетесь к городским  властям………………………………………………...5
2. Делаете заказ на разработку плана по переносу АЗС за городскую черту…………………………………………………………………….……………4
0. Решаете сделать некоторые реконструкции …………………………………..….3
3. Организуете переговоры с владельцами загородных АЗС. (Решение не оправданно, так как укрупнение АЗС грозит простоем мощностей и повлечет незапланированные при проекте воздействия на окружающую природу).
0. Закупаете малотоксичные бензины (при этом снижается загрязненность воздуха, увеличивается срок службы автодвигателей. сокращается расход топлива),измерители веществ в выхлопных газах и др………………………….8
4. Вы получаете предупреждение о закрытии, так как процесс загрязнения атмосферы и почв за городом не прекратится……………………………………6
0. Ходатайствуете перед ГИБДД и Комитетом по экологии об усилении повседневного контроля за автомашинами в масштабах города………………..8
5. Вам грозит прямое закрытие АЗС.
6. Вкладываете средства в реализацию плана по переносу АЗС за город, так как уверены в своем решении………………………………………………………….7
0. Вы вынуждены пойти на закрытие АЗС.
7. Через 1,5 месяца работы АЗС обнаруживается , что при принятии решения не учтена роза ветров. Загрязнение окружающей среды продолжается.
(комитет по экологии совместно с городскими властями выносят решение о закрытии АЗС).
8. Реконструируете прилегающую к АЗС территорию6 озеленяете, устанавливаете рекламные и информационные щиты для водителей автотранспорта………….9
9. Высаживаете лесопосадки из тополя черного, так как это растение по поглощению вредных веществ может заменить три липы, четыре сосны или семь елей……………………………………………………………………………10
0. Подбираете смешанные саженцы – из относительно устойчивых к выхлопным газам растений: клен серебристый, вяз шершавый………………………………11
10. Тополь озонирует воздух эфирными маслами, способен вызывать  аллергическую реакцию у людей.
11. Вы действовали правильно.
Ответ: последовательность ваших действий    запишите цифрами -1.2.4.8.9.11.
Работа по КИМам.
Задание на установление последовательности процессов и объектов.
Укажите последовательность стадий биогенного круговорота углерода, начиная с углекислого газа атмосферы
А) потребление растительной пищи консументами первого порядка.
Б) выделение углекислого газа в атмосферу при дыхании консументов второго порядка
В) поглощение углекислого газа при фотосинтезе.
Г) углекислый газ атмосферы.
Д) образование органических веществ в растениях на темновых стадиях фотосинтеза.
Е) потребление животной пищи консументами второго порядка.
Ответ: Г.В.Д.А.Е.Б.

Цели урока
- Выяснить,  какие организмы участвуют в круговороте углерода.
 -  Составить схему процесса  круговорота углерода.
 - Проследить и уточнить влияние круговорота углерода на окружающую среду.

Домашнее задание.
повторить §23-24. По содержанию данных параграфов я вам предлагаю составить проблемные вопросы.
выполнить задание на стр. 255-265 из сборника  тематических тестовых заданий «ЕГЭ: шаг за шагом» В.Н. Фросин. Изд.  Дрофа 2011г.
Кого заинтересовала данная тема,  предлагаю продолжить ей изучение, выполнив творческий проект на тему «Плюсы и минусы парникового эффекта».


title: Презентация на тему: Круговорот углерода в природе

text: Prezentacii.com


Презентация на тему: Кристаллическое тело- парафин


title: Презентация на тему: кпк

text:
Металдардың адам өміріндегі маңызы .
Қазақстандағы  металл кендері
“Жібек Жолы” мектеп-лицейі
 Білімділік: - Оқушыларға қазақ  халқының ежелден және осы кезде пайдаланып келе жатқан металдары мен құймалары, металдардың алыну технологиясы, адамға аса қажеттілігі туралы білім беру.

 Дамытушылық:  -  Оқушылардың ізденушілік, танымдық және пәнге қызығушылығын дамыту; Шығармашылықпен жұмыс істеуге дағдыларын жетілдіру.

 Тәрбиелік:   - Туған елге, жерге, оның  байлығына деген мақтаныш сезімін дамыту, металдарды орынды пайдалана білу үшін – экологиялық тәрбие беру,  мамандық таңдауға деген көзқарастарын қалыптастыру.
музыка
«Туған жердің қара тасын мақтан ете білмеген адам, бөгде жердің алтын тасын да мақтап жарытпақ емес»  (Қ. Сәтбаев)
 Д.И. МЕНДЕЛЕЕВТІҢ ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫ ЖҮЙЕСІ
“Металдарсыз адам табиғатта ең аянышты өмір сүрген болар еді”.Георгий Акрикола.  XVIғ.Тарихшылардың зерттеуі:
Металдардың табылу кезеңдері.
1. Садақ
4. Шоқпар
3. Найза
2. Қылыш

5. Үзеңгі
8.Қайқы қылыш
7.Қалқан
6.Дуылға

18. Есік обасынан
Табылған алтын адам

20. Жетісу өңірінен
табылған ескерткіштер
21. Жетісу өңірінен
табылған сақ ескерткіштері
23. Батыс Қазақстан
 өңірінен табылған
ескерткіштер

25.Аржан обасынан
табылған
ескерткіштер
26.Аң стиліндегі өнер туындылары
Алтын
Күміс
Сынап
Темір
Қалайы
Қорғасын
Мыс
Металдардың халықаралық атаулары туралы
Алтын (аурум) - жарқыраған таңғы арай түстес.
Мыс (купрум) – Кипр аралы мысқа бай болғандықтан арал атымен аталған.
Күміс (аргентум) – ақ түсті, жарық беруші.
Темір (феррум) – латын тілінен аударғанда берік қамал дегенді білдіреді.
Сынап (гидраргирум) – күмістей жылтыр сұйық, гидро деген су, аргентум деген күміс деп аударылады.
Вольфрам (вольфрамум) – латын тілінен аударғанда қасқыр көбік.
Платина (платинум) – латын тілінен аударғанда күміске ұқсас дегенді білдіреді.
Бериллий (берилиум) – латын тілінен аударғанда тәтті. Конструкциялық бериллий ғарыш ісінде өте маңызды орын алады. Шойынға, болатқа қарағанда жеңіл, әрі мықты, әрі арзан.

“Білімді қолдана білсең асыл тас сияқты тот баспастан жалтырай да, жарқырай береді”Қаныш Сәтпаев.Физиктердің зерттеуі:

Қатты және  сұйық күйде болады
Cr                 Hg
 Металдардың   физикалық  қасиеттері
Тығыздығына қарай ( p-5г\мл  )
 Тоқпен жылуды
Fe ,Cu ,W
Металдық жылтыры бар
Au, Ag, Al

Ауыр Os
Жеңіл Na, K, Li, Mg, Al,Ti
   Түсіне қарай
Қара  Fe
Түсті Au, Cu, Ag, Al
Қиын балқитын
Ga-30°C
Cs-28°C
Hg-(-39°C)
W-3370°C
Re-3170°C
Ta-3000°C
Электр шамы
«Сырларым бар химиктерге аян,Таба алсаң қасиетімді етем баян»Химиктердің зерттеуі:
Жұмбақтар: Мен кіммін?
Сұрғылт түсті кәдімгі металмын,
Механикалық әсерге берілмейтін қаталмын
Негізгі пәтерім 24-ші, 6-шы көшеде болсам да
Кендерім Мұғалжарда, тауда жатырмын»
Ертеден білгілі жетеудің бірімін,
Электротехника саласынд ірімін.
Көптеген құймаларға кіремін
Әдемілігім жөнінде алтынмен тең жүремін.
Менделеев аулының 6–шы көшесінде тұрағым
Әр түнде адамдармен жүздесіп тұрамын.
Мені балқыта алмай қиналады көбісі,
Қазақстан Әлемде кенім жөнінен біріншісі.
(Хром – Cr)
(Мыс – Cu)
(W – вольфрам. tбалқу- 34100С)
Болмасам да айтарлықтай салмағым,
Мен көбіңнен ардақтымын алдамын.
Ұшақ болып аспанға ұшып қалықтап
Жердің жүзін, көк аспанды шарладым,
Қымбат болдым алтыннан да ертеде
(Al – алюминий).

 Металдардың   химиялық  қасиеттері
MeCl2
хлориді
Фосфиті
Me3P2
Негіздік оксиді
MeO

 MeH2
Фосфиті
Бекетов қатары немесе металдардың активтік қатары
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sr Pb H2 Cu Ag Au Hg Pt
 MeS
сульфиді
Өзіңді тексер.
1.   Менделеев жасаған химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі металдардың пайыздық мөлшері.

2.   Сілтілік  Ме

3.  Жеңіл балқитын  Ме

4.  Электр шамының қылын жасайтын, ең қиын балқитын  Ме

5.   Негізгі топшаның Ме
Ә) 80%
Б) 50%
А) 90%
Б) Na. K. Fr.Au. Al.
А) Li. Na. K.Rb. Cs. Fr.
Ә) Li. Na.Ca. Mb. Al
Б) Сынап, қорғасын, алтын.
А) Күміс, сынап, мыс.
Ә) Сынап, цезий, галий.
Б) W
 А) Ti.
Ә) V
Б)   s.p элементтер.
А)  s.d  элементтер
Ә)  p.d элементтер
Қосымша топшаның элементтері.

7.   Электр тогын ең күшті өткізетін Ме

8.  Тез магниттелуге және магниттік қасиетін жоюға бейім Ме

9.  4 Al+ 302  - 2 Al2 O3 реакциясы бойынша 1 моль Al жанғанда неше моль Al.2 O3 түзіледі?

10. Қай элементке сәйкес келетің электрондық формула.
1s2 / 2 s 2 2 р 6  / 3 s 2 3 р 6 / 4 s 2

Өзіңді тексер.
Б) p.d
А) s.p
Ә) d
А) Күміс, мыс, алюминий.
Ә) Мыс, титан, алюминий.
Б) Күміс, алтын, хром.
Б) Темір.
А) Марганец,
Ә) Мыс
Б) 1 моль
А) 0,5 моль
Ә) 2 моль
В) K
А) Fr
Ә) Ca
Дұрыс жауаптар:
1. Ә			6.Б
2. А			7.А
3. Ә			8.Б
4. Б			9.А
 5. Б		10.Ә
І топ
Массасы 3,42 грамм сілтілік металл сумен әрекеттескенде (қ.ж.) 0,448л сутегі бөлінді.Бұл қандай металл?
ІІ топ
Массасы 13,7 грамм металл заряды +2-ге тең катион түзіп сумен реакцияласқанда қалыпты жағдайда 2,24л газ бөлінеді.Бұл қандай металл?

Есептер шығару.
«Ағза толған химиялық элемент, Біліп алғын қызметін, неткен олар керемет»Биологтардың зерттеуі:
«Адам баласы көзімен көріп, құлақпен естіп, қолмен ұстап, тілмен татып, мұрнымен йіскеп тыстағы дүниеден хабар алады».
Абай
Адам ағзасында кездесетін химиялық элементтер
Кальций
К

Калий
Fe
Темір
«Қаныш тапқан жерлер ғой, Қаныш тапқан, Қаһарманнан қалған із, табыс мақтан»Мұқағали Мақатаев «Алтай Атырау» поэмасы. Геологтардың зерттеуі:
Қазақстан металлургиясының дамуына баға жетпес үлес қосқан ғалым.Ол Үлкен Жезқазған,Ұлытау мыс минералды шикізат қорларын тұңғыш рет жан-жақты зерттеді. Ғалымның өлшеусіз еңбегінің құрметіне Қаратаудағы ванадий кенінен табылған бір минерал сатпаевит деп аталады.Қоғамның өндіруші күштерінің өркендеуі металл өндірумен тікелей байланысты. Ақыл-ой енбегі машина арқылы жүзеге асуда. Ғарыштық техника арқылы әлемдік денелер игерілуде. Қазіргі адам тіршілігі металдарды қолданумен тығыз байланысты.
“Туған жердің қара тасын мақтан ете білмеген азамат, бөгде жердің алтын тасын да мақтап жарытпақ емес”
 Қаныш Имантайұлы Сәтбаев. (1899-1964)
  Сатпаев  қаласы
Алматыдағы ҚазҰТУ алдындағы Қ. Сатпаев ескерткіші

Металлургиялық процестердің сатылары.

Металлургиялық процестердің сатылары.
(қола)
(вольфрам)
(мыс)
(осмий)
(литий)
(хром)
(теллур)
(алюминий)
Қара жер адамзатқа болған мекенҚазына іші толған әр түрлі кен Ішінде жүз мың түрлі асылы барСолардың ең артығы немене екен?Географтардың зерттеуі:
Pb,Zn-Текелі,Мелеевск,Ащысай,Шымкент,Өскемен.
Mg,Zn,In,Be,Ta,Nb- Өскеменде өндіріледі.
Mn-Қаражал жезді,Жәйрем Қарағанды обл.
Cr- Кемпірсайда,Ақтөбе обл.
Cu- Жезқазған, Ақтоғай, Айдарлы, Балқаш, Ақсу, Семей обл.
W,Mo- Ағадыр, Қатонқарағайда
Sn- Көкшетауда(Сырымбет), Қорғалжың
Ru- Большевик, Бестөбе, Бақыршық, Өскемен обл.
Қазақстандағы металдардың кендері және металл өндірісінің шоғырланған аймақтары
«Алып жер – адамның бесігі»Тербесін сәбиін, тербесін.Адамзат бақыты, несібі.Абайла төгіле көрмесін» М. Мақатаев.Экологтардың зерттеуі:
Қазақстандағы жарамсыз жерлер,
1996 жылғы мәлiмет бойынша
Топыраққа түсетiн әр түрлi химиялық заттардың қауiптi топтары

Топырақтың ауыр металдармен ластануының аймақтар мен елді мекендер бойынша көрсеткіші
«Мақал сөзде де металл жүреді   Металл қадірін халқым біледі» Әдебиетшілердің зерттеуі:

Қорытынды:
«Металдар – ғылым мен техниканың қазіргідей дәрежеге жетуінің және одан әрі дамуының бірден – бір кепілі»

Үйге тапсырма:
«Металдар бейбіт заманға керек» - эссе жазу.


Презентация на тему: Круговорот веществ в природе


title: Презентация на тему: Кто хочет стать отличником

text:
A) AlPO4
A) H2SiO3
A) S;


title: Презентация на тему: Круговорот веществ

text:
300
2000
1.000.000
100.000.000
100.000.000
5*109
5*1011
6,4*1011
3,8*1013
1,7*1014
2,9*1015
6,4*1015
1*1016
1,3*1016
3,2*1016


Презентация на тему: Круговорот веществ


text:
Круговорот
 углерода в природе

Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую.

Основные запасы углерода на Земле
находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода,
то есть углекислого газа (CO2).
Глобальный круговорот в природе можно разделить на две основные категории:
Геологический
временной цикл которого исчисляется миллионами лет
   Биологический
временной цикл
от нескольких дней
 до нескольких тысячелетий

Глобальный углеродный круговорот являет собой перемещение углерода между различными «резервуарами», и происходит благодаря множеству различных химических, физических, геологических и биологических процессов. Поверхность современного океана является наиболее активным буфером обмена углерода на Земле, однако на больших глубинах такого быстрого обмена с атмосферой происходить не может.
Обычно принято выделять четыре основных места концентрации углерода, это:1)Атмосфера2)Наземная биосфера, включающая неживой органический материал, такой как            почва и осадочные породы3) Океаны, которые содержат углерод в растворенном виде и живую и неживую морскую органику4) Ископаемые ресурсы органического происхождения
Углерод возвращается в оборот несколькими различными способами.
1.       Дыхание животных и растений.

2.       Разложение животных и растений. Этим занимаются бактерии, превращая части мертвых организмов животных и растений в углекислый газ в присутствии кислорода или метан в противном случае.

3.    Сжигание ископаемого органического топлива: нефть, уголь, торф и природный газ. За эту часть выбросов несет ответственность человечество и наша с Вами цивилизация. И именно этой части экологи приписывают все возможные грехи. С доводами экологов трудно не согласится, особенно, учитывая масштабы этого действа. Добавьте к этому лесные пожары, причиной которых тоже зачастую становятся люди.

4.       Производство цемента приводит  к выбросу углерода в атмосферу при нагревании карбоната кальция (известняка, CaCO3).

5.       Нагревание поверхности океанов приводит дополнительному выделению углекислого газа из морской воды.

6.       Ну и конечно, вулканическая деятельность – неотъемлемая часть углеродного цикла. Вулканы выбрасывают пар, углекислый газ и диоксид серы.
Углерод постоянно циркулирует в земной биосфере по замкнутым взаимосвязанным путям. В настоящее время к природным процессам добавляются последствия сжигания ископаемого топлива

-
-естественная и необходимая часть жизненного цикла нашей планеты
Круговорот углерода в природе


Презентация на тему: Курс химии


Презентация на тему: Кучеров Михаил Григорьевич


Презентация на тему: Курс «Химия»


Презентация на тему: Круговороты энергии и веществ. Круговорот угле


title: Презентация на тему: Круговорот вещества

text:
900igr.net
300
2000
1.000.000
100.000.000
100.000.000
5*109
5*1011
6,4*1011
3,8*1013
1,7*1014
2,9*1015
6,4*1015
1*1016
1,3*1016
3,2*1016


Презентация на тему: Круговорот веществ и энергии в природе