title: Презентация на тему: вода

text:
В О Д А

Нет на Земле вещества более важного для нас,
чем обыкновенная вода,
и в то же время не существует
другого такого же вещества,
в свойствах которого было бы столько
противоречий и аномалий,
сколько в её свойствах.
   Вода – единственное
вещество на Земле,
которое существует
природе во всех трёх
агрегатных состояниях –
жидком, твёрдом и газообразном.
Тело человека почти
на 63 – 68 % состоит из воды.
Почти все биохимические
реакции в каждой живой клетке –
это реакции в водных растворах.
Представители животного и растительного мира
содержат такое же обилие воды в своих организмах. Меньше
всего воды, лишь 5 – 7% веса, содержат некоторые мхи и
лишайники. Большинство обитателей земного шара и растения
состоят более чем на половину из воды. Например,
млекопитающие содержат 60 – 68 %; рыбы – 70 %;
водоросли – 90 – 98 % воды.
 Оксид водорода и одно из самых распространенных
на земле соединений. Она представляет собой жидкость
без цвета и запаха, которая замерзает при 0 °С, кипит при
100 °С, имеет наибольшую плотность(1Г∙См-3) при 4 °С и
является наилучшим известным растворителем. Она
состоит из связанных водородными связями полярных
молекул и образуется при сгорании водорода в кислороде.
В о д а :
Вода является самым важным
соединением на Земле.
Она находится на поверхности
и в атмосфере, присутствует
в растениях и животных.
Огромные количества воды
Ежедневно используются в быту
И в промышленности, например
в производстве и как охладитель
на химических заводах
и электростанциях. Вода обычно
Содержит некоторое количество
Растворенных газов, солей
И загрязнителей.
Земля без воды

Более 70%
поверхности
Земли покрыто
водой.

Твердая форма воды. Он имеет
молекулярную решетку, в которой
молекулы более удалены друг от
друга, чем в воде. Это обусловлено
водородными связями и приводит
к тому, что лед имеет меньшую
плотность, чем вода, и что вода при
замерзании расширяется.
Молекулярная
 решетка льда

ЛЁД
Молекулы воды
Молекулы льда
Соотношение
и
Схема очистки воды

Очистка – обработка воды для
удаления бактерий и других
вредных веществ и получения
воды, пригодной для питья.
П р о б ы   н а   в о д у
Вода
Атом
водорода
Атом
кислорода
Относительная молекулярная
масса воды равна приблизительно:
16 + 1 + 1 = 18

Круговорот воды :
Постоянная

Циркуляция

Воды в воздухе,

Реках и морях.
Дождевая вода является относительно чистой,
   но может содержать некоторое количество растворенных газов,
   например диоксида углерода и диоксида серы
(что может вызывать кислотные дожди)
        Водоумягчители

 Вещества, применяемые для
устранения постоянной жесткости.
Они реагируют с солями кальция и магния,
образуя соединения,
которые не реагируют с мылом.

 Гидрат карбонат натрий применяется,
как бытовой очиститель
                Вода, несмотря на все её аномальные свойства,
Является эталоном для измерения температуры,
массы(веса), количества тепла, высоты местности.

Вода-
одно из главных богатств
человечества
на земле ! ! !


Презентация на тему: Вода – основа жизни на Земле


title: Презентация на тему: Вода урок

text:
900igr.net

0,017
0,009
0,008
0,0001
0,625
0,005
0,620
2,15
0,001
97,2

92
75-81
22-30
60
50-75
83


Презентация на тему: Вода - это жизненно важная составляющая здоровья каждого из нас


title: Презентация на тему: Вода в природе

text:
H
1
1 , 0 0 7 9
1  S
1 %
99 %
16

32
II
16
1
32
2
II
I
H2


Презентация на тему: Вода. В природе и ее химические свойства


title: Презентация на тему: Вода при замерзании

text:
900igr.net
1
  10.32
  15,4
  96
14
 11.52
  14,6
  12
2
  10.35
  15,2
  76
15
 11.58
  14,6
  10
3
  10.38
  15
  63
16
 12.04
  14,6
   9
4
  10.41
  14,95
  54
17
 12.10
  14,6
   8
5
  10.44
  14,9
  50
18
 12.16
  14,6
   3
6
  10.47
  14,85
  44
19
 12.52
  14,63
  1 - 0
7
  10.50
  14,8
  41
20
 13.01
  14,66
  1 - 0
8
  11.02
  14,8
  32
21
 13.22
  14,8
  1 - 0
9
  11.26
  14,7
  22,5
22
 13.40
  15
  1 - 0
10
 11.29
  14,7
  17
23
 13.58
   0
11
 11.35
  14,6
  15
12
 11.40
  14,6
  14
13
 11.46
  14,6
  13


Презентация на тему: Вода удивительная и удивляющая


Презентация на тему: Вода в моем доме


Презентация на тему: Вода в природе и жизни человека


title: Презентация на тему: Вода – важнейшая составляющая жизни на Земле

text:
2
3
4
 5
 6
2
2
3
 6
2
4
2
4
6
5
2
3
4
 7
 7
 8
 8
 7
 9
 10


Презентация на тему: Вода Самое удивительное вещество


title: Презентация на тему: Вода в жизни человека

text:
80%
90%


title: Презентация на тему: Вода – растворитель. Растворы

text:
08.12.2012

МБОУ «Обоянская средняя общеобразовательная  школа №1»
Вода – растворитель.
Растворы
Выполнила:
учитель химии
Климова Татьяна Анатольевна
  МБОУ «Обоянская СОШ №1»

Тема урока: «Вода – растворитель. Растворы»

Цели урока: сформировать представления о воде как растворителе, о видах растворов;  расширить представления о значении воды и растворов в жизни человека; дать представление о массовой доле вещества в растворе (процентной концентрации); развивать интеллектуальные и когнитивные компетенции обучающихся; воспитывать личностные качества (самостоятельность, инициативу).
Задачи урока: ознакомить с видами растворов (концентрированные, разбавленные, насыщенные, ненасыщенные); видами растворителей; разобрать способы выражения концентрации – растворимость и массовую долю.
Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс»

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое.
Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь.
Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете
 А. де Сент-Экзюпери
Вода в природе
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Чем природная вода (морская, речная, колодезная) отличается по вкусу от кипяченой воды?

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Содержание соли в воде океанов и морей
 МБОУ «Обоянская СОШ №1»
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Растворы – однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.
Раствор = Растворитель + Растворенное вещество
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Виды растворителей
МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Виды растворов

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Концентрированные растворы – растворы, содержащие много растворенного вещества и мало растворителя.

.  МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Разбавленные растворы – растворы, содержащие мало растворенного вещества и много растворителя

.  МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Насыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество уже не может больше растворяться

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Ненасыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество еще может растворяться

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Концентрация раствора
 Концентрация раствора – содержание растворенного вещества в растворе
Способы выражения концентрации
Коэффициент растворимости или растворимость
Массовая доля или процентная концентрация растворенного вещества
Молярная концентрация
МБОУ «Обоянская СОШ №1»

Коэффициент растворимости или растворимость
Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г (или 1000 г) растворителя
Растворимость веществ
(на 100 г воды при 20 ° С)
Хорошо растворимые
(больше 1 г)
Практически нерастворимые
меньше 0,01 г
Малорастворимые
(меньше 1 г)

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
 ωв – ва  - массовая доля растворенного вещества в растворе
 m в – ва – масса растворенного вещества
 m р – ра – масса раствора

ωв – ва = m в – ва
                     m р – ра

МБОУ «Обоянская СОШ №1»
Рефлексия
Кем был каждый из вас сегодня на уроке?
Какими мы были на уроке?
Каким вы видите сегодняшний урок?
МБОУ «Обоянская СОШ №1»


Презентация на тему: Водород


title: Презентация на тему: Вода - растворитель. Растворы

text:
Вода- растворитель. Растворы
Учитель химии
Затомская Анна Витальевна
БОУ г. Омска «СОШ №80»
Я и туча, и туман,И ручей, и океан,И летаю, и бегу,И стеклянной быть могу!
Мы говорим: она течёт;Мы говорим: она играет;Она бежит всегда вперёд,Но никуда не убегает

Меня пьют, меня льют.Всем нужна я,Кто я такая?
Вода - растворитель.
Растворы.

Знания
 раствор
 гидрат
 взвесь
 эмульсия
 суспензия
 растворимость веществ
 классификация веществ по растворимости
 насыщенный раствор
 ненасыщенный раствор
Умения

 отличать растворы от взвесей
 объяснять процесс растворения с точки зрения атомно- молекулярного учения
Сегодня на уроке

Домашнее задание
 прочитать § 28,
 выучить конспект в тетради,
 устно упр. 2,3, стр. 81
 письменно упр. 1, стр. 81

Вода

Химическая формула:
H2O
Агрегатные состояния:
Жидкость
Газ
Твёрдое вещество
Распространение воды в природе
Вода занимает   3/4  поверхности Земного шара
В организме человека воды около 70 %
В арбузе воды около 90%

Что такое раствор?

Лабораторные опыты
Оборудование и реактивы:
пробирки, стеклянные палочки, вода (Н2О), мел (СаСО3), масло, хлорид натрия (NaCl)
Цель работы: получить  раствор вещества, описать внешний вид раствора
Техника безопасности:
 Аккуратно работать со стеклянной посудой!!!

Ход работы:
Лабораторные опыты
1) В три пробирки налейте по 1/3 воды

2) В первую пробирку добавьте 2 ложки мела, перемешайте палочкой. Что наблюдаете?
3) Во вторую пробирку добавьте 5 капель масла, перемешайте палочкой. Что наблюдаете?
4) В третью пробирку добавьте 2 ложки соли, перемешайте. Что наблюдаете?
что делал
что
наблюдал
Смешал
1) вода+мел

2) вода+масло

3) вода+соль
Мел не
растворился в воде
Масло не
растворилось в воде

Соль
 растворилась
Отчет:

это однородная система, состоящая из молекул растворителя  и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

Раствор -

Раствор =

Растворитель

           +
Растворенное вещество

          +
Продукт взаимодействия растворителя и растворенного вещества
Гидрат
?

Взвесь -
это жидкость или газ, в которых относительно равномерно распределены мелкие частицы твердого вещества или капли  другой жидкости.

Взвеси
Эмульсия
Суспензия
Это взвесь, в которой мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами жидкости

Это взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости
Эмульсия

Жидкость

Частицы жидкости

Суспензия

Жидкость

Частицы твердого вещества

Физминутка

Растворимость -

это максимально возможное число граммов вещества, которое может растворяться в 100 граммах растворителя при данной температуре
Раствор

Насыщенный раствор
Ненасыщенный раствор
раствор, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется
раствор, в котором вещество при данной температуре способно растворяться

Знания
 раствор
 гидрат
 взвесь
 эмульсия
 суспензия
 растворимость веществ
 классификация веществ по растворимости
 насыщенный раствор
 ненасыщенный раствор
Умения

 отличать растворы от взвесей
 объяснять процесс растворения с точки зрения атомно- молекулярного учения
Сегодня на уроке

Источники
Слайд 2. Загадки о воде
http://allforchildren.ru/kidfun/riddles_water.php
Слайд 2. картинка http://file.mobilmusic.ru/63/19/2e/682842.jpg
Слайд 3. картинка http://www.vodokachka.ru/images/vodomedia/voda1111.jpg
Слайд 6. Вода в газообразном состоянии http://pix.academ.org/img/2008/09/19/9c95e3b2f0105e85289f328d0c1b8fed
Вода в жидком состоянии http://innovativefood.ru/wp-content/uploads/2012/04/voda.jpg
Вода в твердом состоянии

Источники
Слайд 7. Картинка поверхности Земли
http://on-the-screen.ru/simg/strait_of_gibraltar_187.jpg
Картинка девушка умывается
http://taba.ru/id157529/file/593
Картинка арбуза
http://www.ewallpapers.eu/w_show/water-melon-1600-1200-4090.jpg
Слайд 10. Картинка растворы
http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/x/c/transitionmetalsolns.jpg
Текстовая информация к слайдам: Ф.Г. Рудзитис, Г.Е. Фельдман «Химия 8»(Учебник для общеобразовательных учреждений ) М.: Просвещение, 2009 год


title: Презентация на тему: Водород 8 класс

text:
H
1 %
99 %
H2


title: Презентация на тему: Водные растворы электролитов

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14


title: Презентация на тему: ВОДОРОД

text:
1731 - 1810
 1743  -  1794


Презентация на тему: Вода – самое удивительное вещество


Презентация на тему: Вода. Знакомая незнакомка


Презентация на тему: ВОДОРОД-ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО


title: Презентация на тему: Водород

text:
http://www.niikm.ru/articles/element_articles/hydrogen/
http://www.fxyz.ru/%D1%84%D0%BE%
http://festival.1september.ru/articles/413578/image3038.gif
http://chem100.ru/elem.php?n=1
https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1327411896712/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no25-himiceskie-svojstva-vodoroda-primenenie/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%20.jpg?height=171&widt
http://www.zavasek.narod.ru/sistema/sun006.jpgh=320
http://astrosite.narod.ru/Pict/tri1b.jpg
http://www.junior.ru/students/malakhova/b1.jpg
http://pics.livejournal.com/seo_kiev/pic/000097kc
http://urano.ru/wp-content/uploads/2011/02/%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0-3.jpg
http://www.neftegazeta.info/wp-content/uploads/109142_01.png
http://shkolazhizni.ru/archive/0/n-16425/
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Zeppellin_NT_amk.JPG/300px-Zeppellin_NT_amk.JPG
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/08d3a964-383d-9411-dba5-7fd6dc3bb676/index.htm


title: Презентация на тему: ВОДОРОД


title: Презентация на тему: Водород

text:
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.

г. Кемерово
ВОДОРОД
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г.осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
Обычный водородный атом (протий) состоит из двух фундаментальных частиц (протона и электрона) и имеет атомную массу 1. Водород сходен со щелочными металлами в том, что все эти элементы способны отдавать электрон атому-акцептору для образования химической связи.
На электронной орбите атома водорода могут находиться 2 электрона, поэтому водород способен также принимать электрон, образуя отрицательный ион Н–, гидрид-ион, и это роднит водород с галогенами, для которых характерно принятие электрона с образованием отрицательного галогенид-иона типа Cl–. Дуализм водорода находит отражение в том, что в периодической таблице элементов его располагают в IA подгруппе (щелочные металлы), а иногда – в VIIA подгруппе (галогены).
Физические свойства
 В нормальных условиях водород – бесцветный газ, без запаха и вкуса, очень легкий.
Правила обращения
Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.
Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75 (74) % объёмных.

Химические свойства
при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
Са + Н2 = СаН2
и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF
С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
О2 + 2Н2 = 2Н2О.
Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
CuO + Н2 = Cu + H2O
Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
N2 + 3H2 → 2NH3
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH
Ca + H2 → CaH2
Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
Получение водорода
В промышленности
1.Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000 °C:
H2O + С ⇄ H2 + СО
3.Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
В лаборатории
1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
Zn + HCl→ ZnCl2 + H2↑
2.Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
3.Гидролиз гидридов:
NaH + H2O → NaOH + H2↑
4.Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
Водород в природе
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.
Домашнее задание
Параграф 17, упр. 2,3,4 (письменно)


Презентация на тему: Водорастворимый упаковочный материал


Презентация на тему: Водородные соединения неметаллов


title: Презентация на тему: Водород

text:
Водород
(лат. Hydrogenium)
ВОДОРОД  - H, химический элемент
     с атомным номером 1, атомная масса 1,00794.

Характеризуя водород по положению в
     периодической системе Менделеева,
    Следует обратить внимание на особенности строения
     Атома водорода — самого простейшего из химических
     элементов (состоит из ядра, представляющего собой
      один протон, и одного электрона).

Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе, и к 7-й группе.

Водород в ПСХЭ

  Z=+1
        +1p=1
                0n=1-1=0
             e=1
                +1)1

В соединениях проявляет степень                  окисления +1
                                и, реже, –1 (валентность I).

Строение атома
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Так же водород горит, посмотрим это на опыте:
Физические свойства
Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5. Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.
 Свободный водород состоит из молекул Н2. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5% объёма  водорода.

Нахождение в природе

1) N2 + 3H2 → 2NH3 (аммиак)
2) F2 + H2 → 2HF (фтороводород)
3) C + 2H2 → CH4  (метан)

                              4) Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия)
                                        5) CuO + H2 → Cu + H2O
                          6) CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (этан)

 Смесь с воздухом – ГРЕМУЧИЙ ГАЗ

Химические свойства
В промышленности:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
H2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
 Крекинг и реформинг  углеводородов в процессе переработки нефти
В лаборатории:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH + H2O → NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
                Тетрагидротсоцинкат дикалия
Получение
Водород не растворяется в воде. Докажем это
                                     опытом:

16 в.- Парацельс и Р.Бойль  описывали Н2.
1700 г.- Н. Лемери –газ, образующийся при действии Н2SO4  на Fе- взрывается.
1766 г. Г. Кавендиш открыл Н2 и назвал «горючим воздухом».
1781 г.  А. Лавуазье доказал, что Н2О это продукт взаимодействия  Н2 и О2 (Н2 - от греч. «рождающий Н2О).
1824 г. М.Ф.Соловьев предложил русское название «водород»

Г. Кавендиш                 Парацельс                      А. Лавуазье           Н. Лемери          Р. Бойль
Историческая справка
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». В 1787 Лавуазье  пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество, и, следовательно, относится к числу химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.

                                                                                М.Ф.Соловьев.
История открытия
В настоящее время водород получают в огромных                               количествах.
     Очень большую часть его используют при синтезе аммиака,    гидрогенизации жиров и при гидрировании угля,                                                                               масел и углеводородов.                                                                                Кроме того, водород применяют для синтеза                                                                           соляной кислоты, метилового спирта,                                                                    синильной кислоты, при сварке и ковке металлов,                                                                     а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней.                                    В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".Водород используется для превращения жидких жиров в твердые, производства жидкого топлива гидрогенизацией углей и мазута. В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов.
  Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов. Водород применяют как для полезных дел, так и для вредного применения.

Применение
 Применение для полезного          использования

ВОДОРОДНАЯ БОМБА, оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные процессам, протекающим на Солнце и других звездах.

Применение для вредного использования
    Дирижабли – это управляемые аэростаты с    сигарообразной оболочкой,
    наполненной водородом.
    Большой объем водорода
    в оболочке обеспечивал высокую          грузоподъемность этих воздушных
    кораблей. На снимке вы видите один
    из первых дирижаблей небольшого размера,
    но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х  годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку.

Дирижабль


title: Презентация на тему: Водород

text:
ВОДОРОД
Водород — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H.
Презентация по химии
Щадриной Анны
Генри Кавендиш
Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙ  ГАЗ», который в смеси с воздухом при поджигании взрывается

1731 - 1810
Антуан Лавуазье
Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его Hydrogenium – «рождающий воду»

2H2 +  О2 –>  2Н2О
 1743  -  1794
	Распространение в природе
В земной коре – массовая доля всего – 1% (из-за малой массы атомов водорода);
Входит в состав воды, кислот, нефти, природного газа, большинства органических и многих неорганических веществ;
Во Вселенной – водород самый распространенный элемент: в виде плазмы он составляет 50-80% массы Солнца.

Строение атома водорода
 Атом  водорода состоит из ядра и одного электрона.

Электронная конфигурация атома:
1s 1
Изотопы водорода
 Изотопы – разновидности одного атома.

Протий
Дейтерий
Тритий
Молекула водорода
Н2 – двухатомная
Химическая  связь – ковалентная неполярная:
H – H
H ·   +   · H   →    H  :  H

Физические свойства
Бесцветный газ
Без запаха
Почти нерастворим в воде ( 1: 50 )
Плотность – 0,0899 кг/м3
В  14,5 раз легче воздуха
При -252,8 0С  водород сжижается
Способы собирания водорода
 методом вытеснения воды
методом вытеснения воздуха
Химические свойства
обладает окислительно-восстановительной амфотерностью
восстановительные св-ва:
 А .   С  НЕМЕТАЛЛАМИ

           2Н2 + Сl2 = 2НCl
           2Н2 + О2 = 2Н2О
             Н2 + S = Н2S

  Б.  C ОКСИДАМИ  МЕТАЛЛОВ

         Н2 + СИО = СИ + Н2О
Применение

Промышленный синтез
Восстановление редких металлов
Вольфрам
Молибден


title: Презентация на тему: Водородная связь

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Водород

text:
H
В  О  Д  О  Р  О  Д
«Вода… Ты не имеешь
ни вкуса ни цвета ни запаха,тебя невозможно
 описать тобой наслаждаешься.
Ты не просто необходима
для жизни, ты и есть
 сама жизнь. Ты божество,
ты совершенство, ты самое большое богатство на свете »

     Антуан де Сент - Экзюпери
В О Д О Р О Д
  H
-химический элемент сатомным номером 1,
 атомная масса 1.00794.
    Химический символ водорода Н
 Природный водород состоит из смеси двух стабильных  нуклидов
 с массовыми числами 1,007825
 (99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %).
 Так как в ядре атома
 водорода содержится только 1 протон то иногда говорят, что водород образует естественную нижнюю границу периодической системы элементов Д.И.Менделеева (хотя сам элемент водород расположен в самой верхней части таблицы).
 Элемент водород расположен в первом  периоде таблицы Менделеева.
 Его относят и к 1-й группе
 (группе IА щелочных металлов),
и к 7-й группе (группе VIIA галогенов).
В  О  Д  О  Р  О  Д
В О Д О Р О Д
ВОДА – ЭТО ЖИЗНЬ

Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды
Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея
Водяной пар входит в состав атмосферы
Вода – единственное вещество, которое встречается на
 Земле во всех трех
 агрегатных состояниях
1 %
99 %
Вода - это самое распространенное
вещество на Земле
Подземные
воды

Испарение
воды

Испарение
воды
конденсация

Запасы  воды остаются
неизменными в течение миллиардов лет, т.к. вода совершает  постоянный круговорот.
Сульфат меди
хорошо
растворим
в воде
Песок
не растворяется
в воде
Борная кислота
малорастворима
в воде

Вода – универсальный растворительона хорошо  растворяет  ионные
соединения и вещества,
 состоящие из полярных молекул
Общая характеристика
 газообразных веществ
В лаборатории:
Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
         Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2
                                                                              хлорид цинка
Взаимодействие калия с водой:
2К+2H2O=2KOH+H2
                          гидроксид
                            калия
    В промышленности:
Разложение воды электрическим током:
2H2O=2H2+O2

Получение водорода
H2
Для получения
аммиака
NH3
Восстановитель
металлов и оксидов
Для получения
соляной кислоты
HCl
Как
топливо
Для получения
метилового
спирта СH3OH

П р и м е н е н и е  в о д о р о д а
Как горючий (воспламеняемый)
 воздух водород известен довольно давно.Его получали действием кислот на металлы, наблюдали горение и взрывы гремучего газа
 Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI - XVIII вв.
 В диссертации Ломоносова
 "О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов«
 (например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский
 ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vapor inflammabilis)
 представляет собой флогистон
Генри  Кавендиш, подробно исследовавший
 свойства водорода, выдвинул
подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород
"воспламеняемым воздухом",
 полученным из "металлов«
 (Inflammable  air from  metals), и полагал,
как и все флогистики, что при растворении
в кислотах металл теряет свой флогистон.

Лавуазье водород (Hydrogene)
 упомянул в числе пяти
(свет, теплота, кислород, азот, водород)
«простых тел, относящихся
 ко всем трем царствам природы
и которые
следует рассматривать как
элементы тел";
 в качестве старых синонимов названия
Hydrogene Лавуазье называет
горючий газ (Gaz inflammable)

97 % - морская вода
3%   -  пресная вода

Ледники – 79%
  Подземные воды 20%
   Реки, озера,

 атмосферная влага -1%

  –

                   +кислотный оксид=кислота

Вода одно из наиболее реакционно способных  вешеств
Вода

+основный оксид
 растворимое основание
Химические свойства воды
С  п а с и б о
 з а   в н и м а н и е  !
  Ученик 8-го класса А школы№622 Латария Александр


title: Презентация на тему: ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ


title: Презентация на тему: ВОДОРОД, ЕГО ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА, НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ЕГО СВОЙСТВА

text:
Водород, его   общая характеристика, нахождение в природе и его свойства
Урок химии 8 класс
Автор: учитель химии МБОУ КСОШ №1                                                                    Видершпан И. П.

с.Ключи 2012 г

     МБОУ «Ключевская средняя общеобразовательная школа  № 1».

Цели.
сформировать знания учащихся о водороде как  о атоме и простом веществе,  его способах  получении, свойствах и применении
научить учащихся работать в виртуальной лаборатории
    с  проведением   в  реализованной  на  экране  монитора лаборатории    со  всем   оборудованием  и   химической посудой,  а  также  химическими реагентами.
продолжить   обучение  учащихся работе  с анимациями, компьютерными    тестами.

Ресурсы.
    http://www.fcior.edu.ru
      mmlab.chemistry.264i.oms                mmlab.chemistry.265i.oms
      mmlab.chemistry.654p.oms               mmlab.chemistry.267p.oms
      mmlab.chemistry.276p.oms               mmlab.chemistry.270p.oms
      mmlab.chemistry.271p.oms               mmlab.chemistry.278k.oms
      mmlab.chemistry.269k.oms               mmlab.chemistry.279k.oms

I.   Изучение нового материала.   Водород в природе
Фронтальная
беседа с
классом по ЭОР
Водород – простое вещество. Физические свойства водорода
  Задания учащимся:
  Выделите основные
физические свойства
водорода, дать
характеристику атому
водорода  и молекуле
водорода как
простому веществу.
       Работа по ЭОР
Лабораторная работа "Конструирование модели молекулы водорода"
Первичное
        закрепление

Выполняют
работу по
конструированию
молекул.
Лабораторная работа "Получение и свойства водорода”
Выполнение
виртуальной
лабораторной
работы по ЭОР

Вопросы к заданиям

При взаимодействии каких металлов с кислотой образуется водород?

Лабораторная работа "Получение и свойства водорода”
 Вопросы к заданиям

Почему водород собирают пробиркой вверх?
Почему необходимо проверять водород на «чистоту»?
Что такое гремучий газ?
Запишите уравнения реакций
Лабораторная работа “Восстановительные свойства водорода”
  Выполнение  заданий
Какова роль водорода при взаимодействии его с оксидами металлов?
Лабораторная работа “Восстановительные свойства водорода”
Записать уравнения реакций  получения водорода и взаимодействия с простыми и сложными веществами.
Сформулировать определение о восстановительных свойствах водорода

Лабораторная работа «Восстановительные свойства водорода»
Сформулировать определение о восстановительных свойствах водорода
Записать результаты наблюдений

Закрепление
ЭОР № 6. Тренажер "Применение водорода"
    http://www.fcior.edu.ru   mmlab.chemistry.270p.oms
    Модуль включает задание, в котором нужно заполнить схему, перетаскивая предлагаемые уравнения реакций в соответствующие им ячейки.

ЭОР № 7. Тренажер "Химические свойства водорода"
     http://www.fcior.edu.ru   mmlab.chemistry.271p.oms
     Модуль включает 6 заданий, где необходимо ввести уравнения реакций с клавиатуры в активное поле ввода и уравнять их.

                     Тесты по теме "Водород"
Проверка  и
корректировка
полученных
знаний
Тесты по теме "Водород" (вариатив)

Тесты по теме "Водород, физические и химические свойства, получение"

Домашнее задание
 п. 25,26,27 (изучить)
Вопросы № 1-3 (устно)
          №  5,9  (письменно)
          стр. 76-77
Итог урока
Выберите
Ничего не понятно
Есть вопросы
Свой вариант
Было скучно
Довольна оценкой
Узнал(а) много нового
Я молодец!
Легкая тема
Урок понравился
С удовольствием работал
             в виртуальной
             лаборатории
Prezentacii.com


title: Презентация на тему: ВОДОРОД

text: Zn + H 2SO4 = ZnSO4+ H2


Презентация на тему: Водород. Кислоты. Соли


title: Презентация на тему: Водородная связь

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Водородная химическая связь

text:
900igr.net
B3LYP/
6-31+G(d)
K+
O..H..O
1
2
K+
CCSD(T)/6-311(3df,3pd)//
CCSD/6-311(3df,3pd)
Grabowski, S. J.; Ugalde, J. M. Chem. Phys. Lett. 2010, 493, 37.
(1)
(2)
(3)
I<YnAYmBI V I YoAYoB>I2
(5)
I<YnAYmBI V I YoAYoB>I2
m, n = 0
(6)
Grabowski, S. J.; Sokalski, W. A. J. Phys. Org. Chem. 2005, 779
Dimers of Formamide

-0.25          1.10         -2.30       -1.45
G.I. Borodkin et al. Tetrahedron Lett. 1973, 539
O. Hassel, Acta. Chem.
 Scand., 1958, 1146
Ab initio
P.R. Schreiner et al.,J. Am. Chem. Soc., 115, 9659 (1993)
A                     B                         C
G.I. Borodkin et al., J.A. Chem. Soc. 12863 (1995)
G.I. Borodkin et al., Mend. Commun.83 (1999)
K.Y. Leee t al., Inorg. Chem. 4196 (1990)
G.I. Borodkin et al. J. Chem. Soc. PT2, 1029 (1995)
Schematic drawing of the 1D stack


Презентация на тему: Водород в периодической системе


title: Презентация на тему: Водород

text:
+1
?
?


title: Презентация на тему: вогнегасники

text:
Принцип дії вогнегасника
вогнегасники

Вогнегасники - технічні пристрої, призначені для гасіння пожеж в початковій стадії їх виникнення
Вогнегасники маркіруються буквами, що характеризують вид вогнегасника, і цифрами, що позначають його місткість
Класифікація вогнегасників
Вогнегасники класифікуються по виду вогнегасної речовини, об'єму корпусу і способу подачі вогнегасної речовини.
Класифікація вогнегасників
По виду вогнегасної речовини:
- Пінні;
- Газові;
порошкові,
комбіновані.
За об'ємом корпуса:
• ручні малолітражні з об'ємом корпусу
   до 5 л;
• промислові ручні з об'ємом корпусу від
   5 до 10 л;
• стаціонарні і пересувні з об'ємом
   корпусу понад 10 л.
підсумок
Постійне вдосконалення
  конструкції, підвищення
  таких показників як надійність,
  технологічність, уніфікація
  веде до створення нових,
  досконаліших вогнегасників.
ВОГНЕГАСНИКИ ПОВІТРЯНО-ПІННІ ТИПУ ВПП 5 (10)
Такі вогнегасники використовується для гасіння твердих речовин та матеріалів, легкозаймистих та горючих рідин. Ними не можна гасити електроустановки та електроприлади, що знаходяться під напругою, цінні матеріали, речовини, які вступають в реакцію з водою з виділенням горючих газів.
Вони заряджаються 4-6 % водним розчином піноутворювача ОП-1
Повітряно-пінні вогнегасники ВПП-5; ВПП-10 за своєю конструкцією однакові, але розрізняють лише місткість корпуса й об’єм заряду, що відповідно = 5 і 10 літрів.
Для проведення до дії вогнегасника треба натиснути на пусковий важіль. При цьому шток опускається і голка проколює мембрану балона зі стиснутим вуглекислим газом. Вуглекислий газ, який виходить в корпус витискає заряд по сифоновій трубці в насадку, де відбувається утворення піни. В робочому положенні вогнегасник слід тримати вертикально, не нахиляючи його.
Час дії вогнегасників ВПП-5 і ВПП-10 відповідно 20 і 45 с., довжина струменя 4-5 м, кратність пінення менше 60.
Вуглекислотні вогнегасники ВВ-2 (5,8)
Вогнегасні властивості вуглекислоти обумовлені тим, що снігоподібна вуглекислота потрапляючи в осередок пожежі, випаровується, внаслідок чого охолоджує речовину, що горить, а вуглекислий газ, що утворився знижує концентрацію кисню у повітрі, що призводить до припинення процесу горіння. Її вогнегасна концентрація у повітрі становить ≈ 30 %.
Вуглекислота використовується для гасіння легкозаймистих і горючих рідин, твердих речовин та матеріалів, електроустановок та електроприладів, що знаходяться під напругою. Не можна гасити гідрофільних легкозаймистих рідин, в яких вона добре розчиняється, тліючих матеріалів.
Для гасіння невеликих пожеж доцільно використовувати вуглекислотні вогнегасники типу ВВ-2, ВВ-5, ВВ-8, які ідентичні за будовою та принципом дії.
Для приведення до дії вогнегасника треба як найближче підійти до осередку пожежі (1,5 – 2 м), тримаючи вогнегасник за ручку, скерувати дифузор – снігоутворювач лівою рукою в осередок пожежі, правою рукою відкрити вентиль.
Для уникнення обмороження рук вогнегасник слід тримати за ручку і не доторкатися відкритими частинами тіла до металевого раструба.
Вогнегасники вуглекислотно-брометилові ВВБ-3, ВВБ-7
Для гасіння пожеж доцільно використовувати вогнегасні сполуки на основі галоїдованих вуглеводнів, таких як тетрафтордибромметан, бромистий етил, метил та інші. Їх дія базується на гальмуванні хімічної реакції при горінні, враховуючи це їх ще називають антикаталізаторами.
Галоїдовані вуглеводні використовується для гасіння твердих та рідинних горючих матеріалів, електроустановок, які знаходяться під напругою та тліючих матеріалів.
Вогнегасники типу ВВБ-3 та ВВБ-7 мають тонкостінні корпусу, за будовою схожі на вуглекислотні, але вони зовнішньо відрізняються від них відсутністю дифузора-снігоутворювача замість якого у вентилі корпусу закріплена насадка.
Для приведення вогнегасника до дії треба як найближче підійти до осередку пожежі (2,5 – 3 м) і тримаючи лівою рукою вогнегасник за ручку, правою відкрити вентиль, відкручуючи його.
порошкові вогнегасники  переносні: ВП-1В, ВП-1, ВП-2, ВП-2В, ВП-5Б, ВП-9, ВП-10А, пересувні ВП-100
Порошкові вогнегасники призначені для гасіння твердих мат і речовин, ЛЗР і ГР, лужних та лужноземельних металів та їх карбідів, електроустановок під напругою до 1000 В, тліючих матеріали, а також пожеж на об’єктах з великими матеріальними цінностями та у підземних спорудах.
Вогнегасною речовиною є порошкові суміші ПФ. Це порошки заготовленні призначення. для гасіння ЛЗР і ГР, тліючих мат., лужних та лужноземельних металів і їх карбідів використовується суміш ПС-1, а для пірофорних рідин склад СЛ-2 та ін.
Порошок витискається з корпусу вогнегасника надлишковим тиском газу у вогнегасниках ВП-1В, ВП-2, ВП-2В, ВП-5Б, ВП-9, ВП-10А, ВП-100, а у вогнегасниках ВП-1 тиском, що постійно підтримується у корпусі.
Принцип дії цих вогнегасників базується на тому, що при натискуванні на механізм запуску з кнопкою, голка проколює мембрану допомагаючи роботі балона зі стиснутим газом, при цьому робочий газ через отвір потрапляє в корпус вогнегасника. Під дією надлишкового тиску порошок по сифонній трубці, через насадку виштовхується у вигляді порошкового струменя у зону горіння.
Водяний вогнегасник ВВ-9
Використовується для гасіння твердих горючих матеріалів. Водою не можна гасити легкозаймисті рідини, речовини, що виділяють горючі гази під час взаємодії з водою, електроустановки та електроприлади, що знаходяться під напругою, цінні папери та устаткування.
Для приведення вогнегасника до дії треба як найближче підійти до осередку пожежі, витягнути чеку, натиснути на механізм запуску з кнопкою, при цьому голка опускається й проколює мембрану балона з робочим газом. Робочий газ з балона подається в корпус вогнегасника й утворює там надлишковий тиск, внаслідок якого витискається вода з корпуса і по сифонній трубці та гнучкому рукаві через насадку подається в зону горіння.


title: Презентация на тему: Водв

text:
Основы теории государства и права(часть I)
Содержание
Понятия государства и права. Их роль в жизни общества.
Понятия и признаки государства.
Понятия и признаки права.
Соотношение права и государства.
Сущность государства и функции государства.
Правовое государство и гражданское общество (самостоятельно подготовить конспект по учебнику).
Форма государства: понятия и элементы.
1. Понятия государства и права. Их роль в жизни общества(понятие общества, государства, права и их взаимосвязь)
Общество – продукт взаимодействия людей (К.Маркс), совокупность исторически сложившихся форм совместной деятельности людей.
Государство – это политическая организация, обладающая специальным аппаратом и осуществляющая управле-ние обществом.
Право – это совокупность общеобя-зательных правил поведения, исходящих от государства и регулирующих обще-ственные отношения.

Назначение государства – управ-лять, руководить обществом, обес-печивать его нормальное функци-онирование с помощью государ-ственного механизма, аппарата принуждения и права.
Назначение права – регулировать общественные отношения, удовле-творять разнообразные потребности людей с помощью правовых норм, прав и обязанностей и с опорой на государственное принуждение.
Государство и право – это естественно истори-ческий продукт развития общества. Они возникают в силу одних и тех же причин.
1. Понятия государства и права. Их роль в жизни общества
Экономические
а) неолитическая революция, т.е. переход от собирательства к производственной экономике;
б) общественное разделение труда: отделение скотоводства от земледелия, отделение ремесла и появление купцов;
в) рост производительности труда, появление излишков, обмен продуктами труда;
г) появление разнообразных форм собственности, в том числе частной.
Социальные
а) рост численности населения;
б) разложение рода, возникновение семьи;
в) появление социального неравенства – богатых и бедных, свободных и несвободных;
г) повышение роли отдельной личности в системе социальных связей
д) противоречивость интересов личности, социальных групп (классов) общества в целом.
Причины возникновения государства и права
2. Понятия и признаки государства
Наличие публичной власти
     - аппарата управления, состоящего из системы государственных органов и особого слоя людей, выполняющих властные и управленческие функции;
     - аппарата принуждения, состоящего из армии, полиции, разведки, принудительных учреждений (тюрем и др.);
Государство – это особая суверенная территориальная организация политической власти, обладающая специальным аппаратом и регулирующая общественные отношения с помощью правовых норм.
Основные признаки государства
Территориальная организация населения и публичной власти
     - государственная власть осуществляется в рамках определенной территории и распространяется на население, находящееся на данной территории;
Государственный суверенитет
     - верховенство государственной власти внутри страны и независимость в отношениях с другими государствами;
Налоги, сборы, займы
     - необходимые для содержания гос. аппарата и выполнения функций государства;
Связь государства с правом, правотворчество
Наличие символов – герб, гимн, флаг
3. Понятия и признаки права
Общеобязательность права
    - нормы права обязательны для исполнения всеми на кого они распространяются;
Право – это система общеобязательных правил поведения (норм), исходящих от государства, охраняемых его принудительной силой и регулирующих общественные отношения.
Основные признаки права
Право исходит от государства
    - государство санкционирует или признает, устанавливает нормы права в определенных источниках права: законах, подзаконных нормативных актах, судебных прецедентах;
Государство охраняет нормы права
    - нарушение нормы права должно влечь применение мер государственного принуждения;
Право выступает государственным регулятором общественных отношений
Право регулирует общественные отношения путем предоставления прав и возложения юридических обязанностей на их участников
4. Соотношение права и государства

5. Сущность государства и функции государства
Главное, что определяет содержание (природу), назначение и функционирование государства в обществе; чьим интересам служит государство, какие приоритеты устанавливает в своей политике.
Сущность государства
Классовый подход
Общечеловеческий подход

различают
машина в руках экономически господ-ствующего класса для подавления со-противления своих классовых против-ников;
Государственная власть носит неогра-ниченный характер;
Право (закон) используется в той ме-ре, в какой это отражает интересы господствующего класса.
Правовая форма организации и функционирования публичной полити-ческой власти;
Решение общих дел, достижение социального согласия, поиск компро-миссов стабильности и порядка в обществе;
Государственное принуждение носит правовой характер.
5. Сущность государства и функции государства
Основные направления деятельности государства по решению стоящих перед ним целей и задач. В функциях проявляется сущность и социальное назначение конкретного государства.
Функции государства
Внутренние (основные)
Внешние (основные)

по сфере действия
различают
охрана прав и свобод человека и гражданина;
экономическая функция;
функция налогообложения;
функция социальной защиты;
экологическая функция;
культурная функция
функция обороны страны;
функция поддержания мирового порядка;
функция сотрудничества с другими государствами в таких сферах как: политическая, экономическая, куль-турная и др.;
антитеррористическая функция
6. Правовое государство и гражданское общество
самостоятельно подготовить конспект по учебнику
Дать определение понятию правового государства, перечислить и раскрыть основные признаки;

Дать определение гражданского общества, пере-числить и раскрыть основные признаки;

Показать структуру гражданского общества на примере Республики Коми;
7. Форма государства  (понятия и элементы)
Форма государства – совокупность внешних признаков государства, показывающее какова организация власти в данном государстве, как осуществляется власть, какими органами, какими методами.
Форма правления
Форма территориально устройства
Политический режим
Способы организации верховной государствен-ной власти, порядок ее образования, ее органов, их взаимодействие между собой
Способы организации верховной государствен-ной власти с учетом внутреннего деления государства на части, взаимоотношений органов государства и его частей между собой
Приемы и методы осуще-ствления государственной власти

Республика
Монархия
Демократический
Недемократический

 Президентская
 Парламентская
 Смешанная
 Абсолютная
 Ограниченная
 Унитарное
 Федеративное
 Тоталитарный
 Авторитарный
Самостоятельно по учебнику раскрыть понятия и виды форм правления, форм территориального устройства и форм политического режима
Основы теории государства и права(часть II)
Содержание
Социальная ценность и функции права.
Объективное и субъективное право.
Понятие и виды источников (форм) права.
Виды нормативно-правовых актов в РФ. Законы и подзаконные акты.
Понятие, признаки, структура, виды норм права (самостоятельно подготовить конспект по учебнику).
Система и структура права.
Публичное и частное право, материальное и процессуальное право.
Международное право.
Правовые системы современности.
Правонарушение, юридическая ответственность (самостоятельно подготовить конспект по учебнику).
1. Социальная ценность и функции права
2. Объективное и субъективное право
Объективное право – это система общеобязательных юридических норм, установленных и охраняемых государством.
Субъективное право – это принадлежащие конкретному субъекту, индивиду права. Например: право на образование. Право собственности, право на труд.
Объективное право состоит из юридических норм, которые объективированы (выражены) во вне, источниках права – законных, подзаконных актах.
Объективное право называется объективным потому, что никому не принадлежит, обращено ко всем, кто подпадает под его действие, не зависит от их усмотрения.
Субъективное право называется субъективным потому, что принадлежит конкретному субъекту, юридически обеспечивает его свободу, возможность выбора того или иного поведения. Использование субъективного права зависит от волеизъявления того, кому оно принадлежит.
Субъективное право – мера возможного поведения участника правоотношения для достижения конкретного материального или нематериального блага, обеспеченная юридическими обязанностями других участников данного правоотношения.
Юридическая обязанность – это предусмотренная правовыми нормами вид и мера должного поведения обязанной стороны в целях удовлетворения интересов управомоченной стороны правоотношения.
3. Понятие и виды источников (форм) права
Правовой обычай – это санкционированное государством исторически создавшиеся правила поведения. Наибольшее распространение имеет в обычно-традиционной правовой системе стран Азии и Центральной Африки.
Источник (форма) права – внешняя форма выражения правовой нормы; правовые акты, устанавливающие норму права как результат правотворческой деятельности государственных и негосударственных органов, должностных лиц.
Нормативный договор – это двухстороннее или многостороннее соглашение между субъектами правотворчества, содержащие нормы права. Различные международные договоры и внутригосударственные договоры (например, Федеративный договор о разграничении предметов ведения  и полномочий между федеральными органами государственной власти и органами государственной власти субъектов РФ.)
Правовой прецедент (судебный или административный) – судебное или административное решение по конкретному юридическому делу, являющееся правилом для разрешения аналогичных дел возникающих в будущем. Судебный прецедент наибольшее распространение имеет в англосаксонской правовой системе, в Великобритании.
Нормативно-правовой акт – это правовой акт, принятый компетентным государственным или негосударственным органом, должностным лицом, уста-навливающий, изменяющий или отменяющий правовую норму. Это основной источник права в романо-германской правовой системе, в том числе в РФ.
4. Виды нормативно-правовых актов в РФ. Законы и подзаконные акты
Нормативно-правовые акты
Законы – принимаются высшим представителем законодательных органов государства (парламентом), регулируют важнейшие общественные отношения и обладают высшей юридической силой.
Подзаконные акты – издаются на основе, во исполнение зако-нов и недолжны им противо-речить.

Федеральные законы, которые принимаю-тся Федеральным собранием РФ или на ре-ферендуме РФ (всенародном голосовании)
Виды федеральных законов
Конституция РФ, принятая на референдуме  12.12.1993 г..
Федеральные конституционные законы, принятие которых специально предусмотрено в Конституции РФ (например, Федеральный конституционный закон РФ “О Конститу-ционном суде Российской Федерации от 21 июля 1994г. ”)
Обыкновенные федеральные законы  (например, Федеральный закон о информатизации и защите информации от 20.02.2005 г.)
по юридической силе подразделяются на
Законы в РФ
Законы субъектов РФ, которые прини-маются законодательными органами субъектов РФ (например, в Республике Коми Государственным советом РФ). Они не должны противоречить Консти-туции РФ, федеральным законам.
Виды законов субъектов РФ
Конституции (например, Конституция РК), уставы (например, Устав Иркутской области) субъектов РФ.
Законы субъектов РФ (например, Закон РК “О структуре органов исполнительной власти РК от 29 октября 2004г.”)

4. Виды нормативно-правовых актов в РФ. Законы и подзаконные акты
Виды подзаконных нормативно - правовых актов в РФ

Подзаконные норматив-но-правовые акты фе-деральных органов гос. власти
Виды
Постановления Государс-твенной Думы и Совета Федерации ФСРФ
Нормативные указы Прези-дента РФ
Постановления Правитель-ства РФ
Нормативные приказы, инс-трукции, правила, поло-жения и другие нормативно-правовые акты  министе-рств и ведомств феде-ральных органов исполни-тельной власти.
Подзаконные норматив-но-правовые акты орга-нов гос. власти субъек-тов РФ
Подзаконные норматив-но-правовые акты орга-нов местного самоуправ-ления

Виды
Постановления законода-тельного органа субъекта РФ
Нормативные указы глав су-бъекта РФ
Постановления правитель-ства субъекта РФ
Нормативные приказы, инс-трукции, правила и другие нормативно-правовые акты  министерств и ведомств ор-ганов исполнительной вла-сти субъектов РФ.
Виды
Нормативные акты предста-вительных органов местного самоуправления
Нормативные акты главы административного местного самоуправления

Локальные норма-тивно-правовые акты администрации пред-приятий, учреждений
5. Понятие, признаки, структура, виды норм права
самостоятельно подготовить
конспект по учебнику
6. Система и структура права
Система права – совокупность тесно взаимосвязанных, согласованных правовых норм, подразделенных на отрасли, подотрали и институты.
Структура системы права – совокупность элементов, из которых она состоит.
Отрасль права – совокупность правовых норм, составляющих часть системы права и регулирующих определенный вид общественных отношений (например, конституционное право, административное право, гражданское право).
Институт права – совокупность правовых норм, составляющих часть отрасли права и регулирующих определенную сторону общественных отношений (например, институт конституционного права – гражданство РФ, права и свободы человека и гражданина; институт права – право собственности).
Норма права – это общеобязательное санкционированное или установленное государством и обеспеченное его принудительной силой правило поведения, регулирующее общественные отношения
Подотрасль права – совокупность правовых норм, составляющих часть крупной отрасли права, регулирующих особую сферу общественных отношений внутри отрасли права (например в конституционном праве подотрасль – избирательное право, в гражданском праве – наследственное право).
7. Публичное и частное право,материальное и процессуальное право
Публичное право
 – совокупность норм, регулирующих поря-док организации и деятельности госу-дарственных органов, отношения между государством и гражданами. Это отношения власти-подчинения.

В публичном праве выражаются интересы госу-дарства, общества в целом.
Частное право
– совокупность норм, регу-лирующих отношения част-ных лиц на основе их равно-правия.

В частном праве выражают-ся частные интересы отель-ных лиц.
Состав публичного права
Конституционное                  - Уголовное
Административное               - Финансовое
Уголовно-процессуальное и др.
Состав частного права
Гражданское право
Семейное право
Коммерческое право
7. Публичное и частное право,материальное и процессуальное право
Материальное право
- совокупность норм, которые непосредственно регулируют различные общественные отношения, формируя позитив-ное поведение их участников.
Отрасли права
Конституционное
Административное
Финансовое
Уголовное
Гражданское и др.
Отрасли права
Гражданское процессуальное
Арбитражное процессуальное (подот-расль гражданского процессуального)
Уголовное процессуальное
Административное процессуальное
Процессуальное право
- совокупность правовых норм, регламен-тирующих порядок, форму правопримени-тельной деятельности компетентных орга-нов и должностных лиц, направленной на реализацию норм материального права при разрешении конфликтных ситуаций.
8. Международное право (понятия и источники)
Международное право - система правовых принципов и норм, выражающих волю участников международных отношений и регулирующих их взаимное общение.
Единственный способ создания норм международного права – соглашение субъектов международных отношений.
Источники (формы) международного права – обычай и договор.
Международное право – наднациональная система права, не относящаяся ни к одной из национальной правовых систем.
Международное право влияет на внутригосударственное право, националь-ную правовую систему:

 в большинстве современных государств общепризнанные принципы и нор-мы международного права включаются в их национальные правовые систе-мы, в том числе в национальную правовую систему РФ – ч.4 ст.15 Конституции РФ.

 устанавливается приоритет норм международного права над внутренним законодательством РФ
Правовая система – это совокупность взаимосвязанных, согласованных, правовых средств (явлений – правосознание, право, правовые отношения и др.), регулирующих общественные отношения, а так же элементов, характеризующих уровень правового развития той или иной страны.
9. Правовые системы современности(понятие и виды)
Правовая система конкретного государства называется национальной правовой системой.
Совокупность национальных правовых систем, обладающих общими чертами образует правовую семью.
В современном мире выделяют следующие основные правовые семьи:
Романо-германская правовая семья
Религиозная
правовая семья
Англо-саксонская
правовая семья
Романо-германская (континентальная) правовая семья
 возникла на основе рецепции римского права;
 основным источником является нормативно-правовой акт;
 система права подразделяется на частное и публичное;
 в данную семью входят страны континентальной Европы.
9. Правовые системы современности(основные черты правовых семей)
Англо-саксонская (общая) правовая семья
 возникла в результате деятельности английских королевских судов по разрешению конкретных дел;
 основным источником является судебный прецедент;
 система права не знает деления на частное и публичное;
 в данную семью входят: Великобритания, США, Канада, Австралия и др.
Религиозная правовая семья
(например Мусульманское право)
 возникло на основе распространения определенной религии (ислама);
 основным источником являются священные книги (коран);
 система права не знает деления на частное и публичное;
 в данную семью входят мусульманские страны: Афганистан, Ирак, Иран, Саудовская Аравия, ОАЭ и др.
10. Правонарушение, юридическая ответственность
самостоятельно подготовить конспект по учебнику
Дать определение понятию правонарушения, перечислить и раскрыть основные признаки, раскрыть понятия и элементы состава право-нарушения, привести примеры на конкретном составе правонарушения.
Дать определение юридической ответственности, перечислить и раскрыть основные признаки, основания возникновения юридической ответс-твенности, дать характеристику видам юриди-ческой ответственности.


Презентация на тему: Волокна


title: Презентация на тему: Волокнистые материалы вокруг нас


Презентация на тему: Война


Презентация на тему: Волшебные жидкости – вещества определители или как определить вкус веществ не пробуя их


title: Презентация на тему: ВОДА

text:
ВОДА

Відомо, що вода на планеті може знаходитися в трьох різних станах:
- твердому;
- рідкому;
- газоподібному.

Вода присутня у всіх продуктах:
молочних;
м’ясних;
овочевих;
фруктах.

Організм регулює кількість
води в кожній системі, органі, клітині.
Потреба дорослої людини у воді становить 40 мл/кг маси тіла на добу, немовляти – 150-150 мл/кг.

Ми ніколи не будемо мати більше води, ніж маємо зараз.

Щодня з поверхні Землі випаровується близько трильйона тонн води.
Вода для здорового серця
Вода допомагає знизити ймовірність серцевого нападу. Під час досліджень вчені з'ясували, що ті люди, які п'ють близько шести склянок води в день, менше схильні до ризику серцевого нападу на відміну від тих, хто випиває всього дві склянки.
Вода як дієта
За допомогою води можна боротися із зайвою вагою. Вживаючи з напоїв тільки воду, можна різко знизити загальну калорійність раціону. По-перше, тому, що людина припиняє пити калорійні солодкі газовані води і соки; по-друге, тому, що після того, як ми п’ємо воду, нам менше хочеться солодощів, як у випадку з чаєм або кавою.

Вода - переносник хвороб
Вода не тільки дарує життя, але може і віднімати його. 85 % всіх захворювань у світі передається через воду. Щорічно 25 млн чоловік помирає від цих захворювань.
35 тонн води за життя
Без води людина може прожити дуже недовго. Потреба у воді стоїть на другому місці після кисню. Без їжі людина може прожити близько шести тижнів, а без води - п'ять-сім діб. За все життя людина випиває близько 35 т води.
Кавун на 93% складається з води.
У найглибшій точці світового океану (Маріанський жолоб, 11034 м.) кинутій у воду залізній кульці потрібно більше години, щоб досягти океанського дна.

Недалеко від села Кергалан в Азербайджані є горюча вода. Від сірника вода спалахує блакитним полум’ям через наявність у її складі метану.
У складі мантії Землі води міститься в 10-12 разів більше, ніж у Світовому океані.
Як стверджують фахівці, досить випити дві склянки чистої води щоб подолати депресію і втому.
Тіло людини складається на 65% із води. Циркуляція води в організмі так само важлива для існування, як і циркуляція води в природі.
Підраховано, що за життя людина випиває близько 25  тонн води.

Морська вода замерзає при температурі -1,9 градуса Цельсія.
У середньовічному Парижі (ХІІ століття) вміст нічних горщиків і помиї виливалися на вулицю безпосередньо через вікна. Щоб не облити перехожих нечистотами, потрібно було тричі крикнути «обережно, вода!» («gare l’eau!»).
Забруднені підземні води очищаються протягом декількох тисячоліть.
Середньостатистична людина, користуючись водопровідною водою, за своє життя пропускає через організм від 80 кг до 100 кг хімічного бруду. І саме тому так важливо бути впевненим в якості води, яку ви вживаєте.
1 літр нафтопродукту, який потрапляє у ґрунт чи воду, робить непридатним для споживання 1 млн літрів води.
Вживання кофеїну
 й алкоголю призводить
до обезводнення.
 На кожну випиту чашку
 кави або порцію алкоголю
 треба додатково
 випити
Склянку
 води!!!

За добу з поверхні Світового океану випаровується стільки води, скільки її міститься у руслах усіх рік земної кулі.
Найчистіша вода у Фінляндії
За даними ЮНЕСКО, найчистіша вода знаходиться у Фінляндії. Усього в дослідженні свіжої природної води брало участь 122 країни. При цьому 1 млрд людей у всьому світі взагалі не має доступу до безпечної води.
Під час намилювання рук з крана намарно витікає від 15 до 20 л води. Для зменшення подібного марнотратства необхідно частіше закручувати кран, що дозволить заощаджувати до 70% води.
У струмені фонтану на
 іспанському острові
Менорка прихована
 труба, по якій
 піднімається вода.
Так створюється ілюзія,
 що кран просто висить
 у повітрі. Схожі конструкції
є в Бельгії, США і Канаді.

Верблюд вагою 250-300 кг може випити у спеку за один раз 100 літрів води.
Вода відбиває 5% сонячних променів, у той час як сніг – близько 85%. Під лід океану проникає тільки 2% сонячного світла.
Найбільше прісної води - в льодовиках
Якби всі льодовики раптом станули, то рівень світового океану піднявся б на 64 метра і близько 1/8 поверхні суші було б затоплено водою.
      Презентацію виконала учениця 9 класу:Грицишин Софія.


title: Презентация на тему: Волокна

text:
Волокна
Волокна— тонкая непряденая нить растительного, животного или минерального происхождения.
Определение
Волокна
Природные
Химические
Органические
Неорганические
Шелк, хлопок, шерсть
Минеральные
Синтетические
Искусственные
Капрон

Капрон —  это синтетическое полиамидное волокно.
Это вещество стало продуктом реакции поликонденсации при нагревании аминокапроновой кислоты под давлением. Благодаря основному составляющему компоненту - аминокапроновой кислоте - полученное новое вещество назвали капроном.

Капрон или капроновое волокно— бело-прозрачное, блестящее , очень прочное, гладкое вещество.
    Капрон (или полиамид-6) – синтетическое полиамидное волокно.

Мономеры:

                      капролактам

Формула и внешний вид

Свойства

Наряду с высокой прочностью капроновые волокна характеризуются устойчивостью к истиранию
При нагревании его прочность снижается. Легко размягчается, из расплавленного кусочка капрона можно вытянуть  нить.
При горении плавится, образуя темный блестящим шарик, горит с неприятным запахом

Капроновые колготки
Пластмассовые шестерни
Рыболовные сети из капроновых нитей
Каркас для автопокрышки из кордной ткани
Шины с кордом из капрона
Применение
Хлопок
Внешний вид
Хлопок представляет собой тонкие, короткие, мягкие пушистые волокна. Волокно несколько скручено вокруг своей оси.

Свойства
Достаточная прочность.
 Высокая теплостойкость: выдерживает нагревание до 150°C в сухой атмосфере.
При 245°C волокно буреет и загорается.
Горит очень легко, сгорает полностью, пламя желтое, пепел серый, запах жженой бумаги.
Шерсть
Шерсть — это собранный для переработки волосяной покров животных (овец, коз, верблюдов и др.)
Способы получения: Шерсть от животных получают при помощи стрижки, реже — вычёсыванием.
Применение: Из шерсти вырабатывают пряжу, ткани, трикотаж, валяльно-войлочные изделия и др.

Шерсть

Физические свойства и внешний вид: Шероховатая, волокна упругие.

Действия реагентов: Растворяется в щелочах.

Характер горения, плавления: Плохо горит, образуя плотный спекшийся шарик.

Запах при горении, плавлении: Жженого пера.

Термостойкость шерсти невысокая: предельная температура сушки 60—70° С; при температуре 100—105° С шерсть теряет влагу, волокно становится жестким и ломким, а при 120° С шерсть желтеет и начинает разлагаться. Шерсть обладает низкой теплопроводностью, поэтому шерстяные ткани отличаются высокими теплозащитными свойствами.
Щёлочь, особенно едкий натр, разрушает волокно шерсти, и изделие становится рыхлым (расползается), поэтому изделия из шерсти рекомендуется стирать нейтральным мылом или специальными синтетическими моющими средствами.

Шерсть упруга, эластична, прочна, обладает извитостью волокна (чем тоньше шерсть, тем она более извита). Благодаря хорошей упругости шерстяные изделия не сминаются и долго сохраняют хороший внешний вид.

Коэффициент теплопроводности у шерсти ниже, чем у многих текстильных волокон. Именно поэтому шерстяная постель является наиболее теплой.

Основное вещество, из которого состоит шерсть: кератин - относится к группе белковых (протеиновых) веществ.
Натуральный шёлк

Шёлк — мягкая ткань из нитей, добываемых из кокона тутового шелкопряда. Изначально шёлк происходил из Китая и был важным товаром, который доставлялся в Европу по Шёлковому пути. Длина шёлковой нити (шелковины) из одного кокона достигает 800—1000 м. Нить имеет треугольное сечение и, подобно призме, отражает свет, что вызывает красивое переливание и блеск.


title: Презентация на тему: Воздействие серной кислоты на углеводы

text:
     -
     3.8
     7.5
     13
     25
      160
      10
      1
      1
       2
180
    14
     2
     2
     4
     -
     3.8
     7.5
     13
     25
    11
      5
      1
      1
      2
    15
      7
      2
      2
      4
   -
     3.8
     7.5
     13
     25
    49
     35
     15
      5
      -
     82
     37
     17
      7
      -
   -
     3.8
     7.5
     13
     25
    71
     20
     16
      7
      -
     92
     25
     18
     10
      -
   -
     3.8
     7.5
     13
     25
     75
     23
     18
     60
      -
    100
    25
    22
    70
     -

     -
    10
    24
     -
     9
    11
     -
 180-600
      -
     -
     16
     25
-
     -
     14
    96
     -
     60
     -
1
-
66°
2
3, 8
33°
3
7, 5
58°
4
13
67°
5
25
49°
6
50
42°


title: Презентация на тему: "Волшебный сад

text:
Давно доказано, что нет существ на свете Умней и любознательней, чем дети: Всё неизвестное в природе их манит, Притягивает, будто бы магнит.

«Волшебный сад»
МБОУ Лицей № 41 г.Ижевска
Феклисова Ольга Витальевна,
учитель химии
Идентификатор 232-394-753
Презентация к внеклассному практическому занятию для учеников 4-7 классов
физика
химия

Нанообъекты
Сканирующий
туннельный
микроскоп
Нанотехнологии
Что же такое кристаллы?
Кристаллы, в переводе с греческого языка,  krystallos - лед, твердые тела, молекулы которых образуют кристаллическую решетку.
КРИСТАЛЛЫ – вещества, в которых мельчайшие частицы (атомы или молекулы) «упакованы» в определенном порядке.
Способы выращивания кристаллов
А можем ли мы вырастить такую красоту?
Из растворов солей
Из расплавов
Из газовой среды

.
Инструкция к опыту
«Волшебный сад»
Опыт проводят три экспериментатора. Каждый работает с одной из выданных солей металлов.
  В стаканчик с раствором 6 %-го раствора конторского клея (жидкого стекла) по команде «хранителя времени» высыпать навеску соли. Каждую соль – в отдельный стаканчик.
  Через минуту (по команде «хранителя времени») измерить линейкой высоту выросших «деревьев» (в мм)  по наиболее высокому «дереву». «Хранитель времени» записывает результаты замеров в таблицу № 1.
  Измерения проводить через каждую минуту по команде «хранителя времени».
  Время проведения опыта 7-8 минут.
  По окончании опыта поставить стаканчики с выросшим «Садом» в специальный ящичек.
   Результаты опыта представить в виде диаграммы.  Проанализировать и сделать выводы.

Прошло 30 сек от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Рост кристалла из солей кобальта в растворе силикатного клея
Через 1 мин после начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Прошло 2 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Прошло 3 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
прошло 6 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
через  25 минут после  начала опыта
Кристаллы, кристаллы, соцветья во мглу погруженной земли. Когда расцвели вы, на светедругие цветы не цвели. Нацежен был мало-помалуиз мрака лучистый хрусталь, чтоб стало под силу кристаллувместить невместимую даль.Тускла на свету, но как факел кристалла живая свеча пылает во мраке... Во мраке – начало любого луча.

Мигель  де Унамуно , испанский писатель, философ
(конец XIX века)

«От нас природа тайн своих не прячет, но учит быть внимательнее к ней»
 (Н. Рысненков).

Народная мудрость гласит:
Скажи мне, и я забуду,Покажи мне, и я запомню,Дай мне сделать самому, и я пойму!

Дальнейших успехов!
«Какое наслаждение вопрошать  природу, пытать ее. Какой рой вопросов, мыслей, соображений! Сколько причин для удивления, сколько ощущений приятного при попытке обнять своим умом, воспроизвести в себе ту работу, какая длилась века в бесконечных ее областях»
	В.И.Вернадский


Презентация на тему: ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ


Презентация на тему: Вплив радіонуклідів на живі організми


title: Презентация на тему: Воздух - невидимка

text:
Выполнила:
Хасанова Алина, ученица 1 «А» класса
МОУ СОШ №1 им. Н.К.Крупской
Руководители:
Топычканова Л.А., учитель химии, I кв.к.
Котлярова В.Ю., учитель информатики, I кв.к.
Воздух -невидимка
2009 год
Введение
	Вся жизнь человека
	неразрывно связана с
	атмосферным воздухом.
	Причем для нормальной жизнедеятельности он должен удовлетворять многим параметрам. Температура, влажность, давление, процентное содержание углекислого газа, степень загрязненности – это лишь малая часть параметров, от которых зависит жизнедеятельность. При их отклонении от нормы у человека может ухудшиться трудоспособность, самочувствие и здоровье в целом.

2009 год
Цель:
Изучить научно – познавательную литературу
Экспериментально изучить свойства воздуха, доказать опытным путем количественное содержание кислорода в воздухе.
Изучить  продолжительность горения свечи в зависимости от объема воздуха в банке.

2009 год
изучение состава и свойств воздуха, его влияние на процессы горения веществ.
Задачи:
Атмосфера – воздушная оболочка Земли
Атмосфера – воздушная, или газовая, оболочка Земли, мощностью до 2 – 3 тысяч километров, которая удерживается благодаря силам притяжения Земли. Четких внешних границ атмосфера не имеет и постепенно переходит в межпланетное пространство.
    Атмосфера защищает Землю от переохлаждения и перегрева, от метеоритов, от жесткого ультрафиолетового излучения. Воздух необходим для дыхания, кроме того  он эстетически значим.
    Атмосфера Земли – это хорошо знакомый нам воздух, который находится повсюду, но человек его не замечает, так как он невидим и не имеет запаха.
2009 год
Антуан Лавуазье
Впервые состав воздуха был установлен французским ученым Антуаном Лавуазье.
Он доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов – азота и кислорода.

     Состав воздуха
     Состав воздуха
По массе
По объему
Практическая часть

Изучение свойств, состава воздуха, продолжительности горения свечи в зависимости  от объема воздуха в банке.

Опыт 8
 Для исследования состава воздуха  воспользуемся литровой банкой, объем которой предварительно разделим на пять равных частей. Свечу поставим в чашу с водой, зажжем ее и аккуратно опустим размеченную банку. Свеча гаснет через несколько секунд, вода поднимается в банке на 1/5 часть.

Вывод:
свеча погасла,  так как израсходовался кислород, который занимает в воздухе 1/5 часть.  Только кислород поддерживает горение.

Опыт 9
Для изучения влияния воздуха на горение свечи, воспользуемся  банками различными объемами. Зажигаем свечу и накрываем ее банкой объемом  0,5 литра. Засекаем время, в течение которого горит свеча, данные заносим в таблицу. Проводим подобные действия, используя банки других объемов (1 л, 2л, 3 л)

 Таблица 2. Продолжительность горения свечи в зависимости от объема воздуха (кислорода) в банке
Вывод:
чем больше объем банки, тем дольше там горит свеча.
 Воздух необходим для горения веществ.

Заключение
Итак, воздух – это смесь газов в основном азота и кислорода. 1/5 часть воздуха занимает кислород. Кислород поддерживает дыхание и горение. Воздух, как и все тела в природе, занимает место. Воздух обладает упругостью, он сжимает, при нагревании воздух расширяется, а при охлаждении сжимается. Воздух плохо проводит тепло, поэтому деревья, находящиеся зимой  под снегом не замерзают.


Презентация на тему: Воздух, его состав и значение.


Презентация на тему: Вредное воздействие нитратов на организм человека


title: Презентация на тему: Вопросы по химии

text:
900igr.net
2
3
4
5
2
3
4
5
2
3
4
5
2
3
4
5

http://www.metcoal.ru/enterprises.asp?id=12

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d7779893-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_18_10.jpg

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cbc648f6-1fdf-1f02-8675-1dfc12089436/index.htm


title: Презентация на тему: Все о чае

text:
http://s005.radikal.ru/i210/1009/82/2246e2b3d2cd.jpg
http://vivasoul.narod.ru/Geo.Tea/tea_info.html
http://www.tea4you.ru/
http://ladies.academ.org/articles/domovodstvo/prazdnichnyi-stol/2280
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A7%D0%B0%D0%B9


Презентация на тему: Возникновение органической химии как науки


Презентация на тему: Воздух химия


Презентация на тему: Всё на свете химия!


title: Презентация на тему: Вперед к вершине Химического Олимпа

text:
???
Q
Q
V
E
E
R
O
N
I
W
V
H
L
D
A
F
S
H
Q
Y
-
H
N
C
I
V
F
X
D
N
I
A
W
R
Y
X
T
J
H
-
T
R
V
V
S
J
R
I
S
I
R
R
A
B
R
E
D
C
E
W
D
S
-
F
F
T
X
H
SO3
Fe2O3
H2O
H2SO4
SO3
O2
SO2
SO2
O2
FeS2
8
4
2
11
2
2
=
+
+
=
=
+
+
1
3
4
2
1
2
3
4
5
6
7
8
1.www.anoyu.okis.ru

2.26512.ua.all-biz.info

3.jodis-k.at.ua/index/choto_takoe_iod/-13

4.physchem.chimfak.stedu.ru

5.promportal.su

6.translang.org/de/ru

7.www.1tv.ru

8.sceptic_ratio.narod.ru


Презентация на тему: Волшебная сила воды


Презентация на тему: Всё о соли


Презентация на тему: В поисках элементов


Презентация на тему: Вулканы


Презентация на тему: Водні Ресурси


title: Презентация на тему: Вода для жизни!

text:
Вода для жизни!
Вода является основой жизни на нашей планете.
Вода-это, с одной стороны, простая, но с другой, самая сложная и таинственная субстанция на Земле.
Вода - второе по значимости вещество после кислорода для человеческого организма.
«Борьба за воду»
Ребёнок 75%
Взрослый 65-70%
- Пожилой 25%
  Население нашей планеты сейчас употребляет около 7–8 млрд. тонн воды каждые сутки.
Проблема качественной питьевой воды в мире
В состав воды входят:
-соли, газы,
биологические организмы,
бактерии и вирусы.
Жёсткость воды
Железо и марганец
в воде
Повторное использование воды
А что же такое вода с
точки зрения химии?
Вода (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н2O
Физические
свойства
Химические
свойства
о-2
н+
н+
2Н2+О2=2Н2О
NаНСО3+СН3СООН=СН3СООNа+СО2+Н2О
 NaOH + HClNaCl + H2O
H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O
Cu + H2Cu + H2O
2H2O + 2Na 2NaOH + H2
 2H2O +2F2 4HF + O2
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3  + 3H2S
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2
H2O + CCO + H2
Пословицы и поговорки о воде
-Вода камень точит.-Воду в ступе толочь - вода и будет.-Где солнце пригреет, там и вода примелеет.
-Вилами по воде писано.-В решете воду не носят-Вода путь найдет.
Много меня - пропал бы мир,Мало меня - пропал бы мир, (Вода)Книзу летит капельками, А кверху - невидимкою. (Вода)В жаркий деньСамой желанной бывает.(Вода)
Ни рук, ни ног, А гору разрушает. (Капля)Чего в гору не выкатить, В решете не унести, В руках не удержать? (Вода)
Загадки
Презентацию подготовили:
Федорук Юлия
Тищенко Елизавета
Темченко Мария


Презентация на тему: Введение в экологическую химию


Презентация на тему: ВСЁ О НЕФТИ


Презентация на тему: Введение в органическую химию


title: Презентация на тему: Введение в аналитическую химию

text:
I
Ag+, Pb2+, [Hg22+]
2M HCl
II
Ba2+, Sr2+, Ca2+
2M H2SO4
III
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+
2M NaOH
IV
Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+
2M NaOH
V
Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Hg2+
VI
K+, Na+, NH4+


text:
900igr.net
HCl
NaOH
CH3COOH
MgO
Al2S3
C2H5OH
C2H2
HNO3
NH3
CO2
CaCO3
Na2CO3
C10H22
C6H12O6
C17H35COONa


Презентация на тему: ВВЕДЕНИЕ В СОВРЕМЕННУЮ БИОТЕХНОЛОГИЮ


title: Презентация на тему: Введение в органическую химию в тезисах, аргументах и фактах

text:
HCl
NaOH
CH3COOH
MgO
Al2S3
C2H5OH
C2H2
HNO3
NH3
CO2
CaCO3
Na2CO3
C10H22
C6H12O6
C17H35COONa


title: Презентация на тему: Волокна

text:
                       Волокна
                                                                                підготував учень 11 класу :
                                                                                Резенчук Віктор
                            Вступ
Основним вихідним матеріалом для отримання текстильних виробів є волокна. Їх можна розділити на кілька груп. Натуральні волокна або природні волокна поділяються на текстильні волокна рослинного ( наприклад , бавовна , льон , пенька ) , тваринного (шерсть , натуральний шовк ) і мінерального ( азбест ) походження , придатні для виготовлення пряжі. Хімічні волокна , отримують з продуктів хімічної переробки природних полімерів (штучного волокна) або із синтетичних полімерів (синтетичного волокна). Виробництво хімічних волокон зазвичай полягає в продавлюванні розчину або розплаву полімеру через отвори фільєри в середу , яка викликає затвердіння утворилися тонких волокон. Такий середовищем при формуванні з розплавів служить холодне повітря , з розчинів гаряче повітря («сухий » спосіб) або спеціальний розчин - осаджувальна ванна ( «мокрий» спосіб). Випускаються у вигляді мононитки , штапельного волокна або пучка з безлічі тонких ниток , з'єднаних шляхом крутки .
                           Зміст
Природні волокна
Хімічні волокна
Додаткові матеріали
               Природні волокні
Натуральні волокна рослинного походження можна розділити на дві групи: бавовняні або бавовняні й луб'яні волокна.
Бавовною зазвичай називають волокна, що покривають насіння рослини бавовнику.
Лубовими називають волокна, що містяться в стеблах, листках і оболонці плодів різних рослин.? Найбільш поширені такі види луб'яних волокон: льон, пенька (волокно конопель), джут та ін
                        Хлопок
ХЛОПОК - волокна , що покривають насіння бавовнику. При його дозріванні плоди ( коробочки) розкриваються , і з них збирають бавовну- сирець ( волокно з невідділеними насінням ) . У коробочці містяться насіння , покриті целюлозними волокнами , які можуть бути довгими або короткими . Тому бавовна називають довговолокнистих або коротковолокнистого . Від цього залежить якість випущених з бавовни матеріалів . При переробці від насіння відокремлюють бавовна - волокно (волокна довжиною більше 20 мм) , пух (менше 20 мм ) і підпушок (менше 5 мм). З бавовни виробляють тканини , трикотаж , нитки , вату та ін Пух і підпушок бавовни застосовують в хімічній промисловості як сировина для виготовлення штучного волокна і ниток , плівки , лаків і т. п. Бавовна стійкий по відношенню до лугів , але розкладається під дією кислот .
                          Шерсть
Шерсть - це волокна , одержувані при стрижці овець , кіз , верблюдів та інших тварин. Якість вовни залежить від товщини поперечного перерізу і довжини вовняних волокон. Основну масу переробляється в промисловості вовни становить овеча . Види волокон вовни : пух - найбільш цінне тонке , м'яке звивистою волокно ; перехідний волосся, тобто більш товсте , жорстке і менш звивистою , ніж пух ; «мертвий волосся» маломіцних і жорстке волокно. З вовни виробляють пряжу , тканини , трикотаж , валяльно -повстяні вироби і др.Шерсть чутлива до дії лугів , які роблять її тендітної , а по відношенню до кислот , вона навпаки , стійка. За хімічним складом шерсть представляє з себе білкова речовина . При горінні вовни виділяється характерний запах паленого пера .
                          ЛЬОН
ЛЬОН - рід одно- і багаторічних трав і чагарників сімейства льнових , прядильна і олійна культура . Обробляють в основному льон- довгунець в стеблах 20-28 % волокна , і льон олійний, або льон -кудряш , в насінні 35-52 % лляної олії. Лляні волокна отримують з луб'яного стебла льону . Це перше волокно , яке людина навчилася отримувати вже в кам'яному столітті. Довгі лляні волокна складаються з целюлози. Льон - саме міцне натуральне волокно. Тому він використовується у виробництві міцних ниток , тканин для вітрил , а зважаючи на хороші гігієнічних властивостей лляні тканини використовують для виготовлення білизни .
                          Шовк
Шовк- натуральна текстильна нитка тваринного походження; продукт, що виділяється залозами гусениць шовкопрядів. При спільній розмотуванні декількох коконів отримують шовк-сирець, з якого виробляють кручений шовк, застосовуваний для виготовлення тканин, трикотажу, швейних ниток. Відходи переробляють в пряжу для технічних та інших тканин. За хімічним складом шовк представляє з себе білкова речовина. М'які, блискучі, красиві на вигляд виробу з шовку володіють, однак, низькою зносостійкістю і високою собівартістю.
                      Хімічні волокна
Хімічні волокна отримують з продуктів хімічної переробки природних полімерів (штучного волокна) або із синтетичних полімерів синтетичного волокна). Полімери ( від полі ... і грец. Meros частка , частина) , речовини , молекули яких ( макромолекули ) складаються з великого числа повторюваних ланок ; молекулярна маса полімерів може змінюватися від декількох тисяч до багатьох мільйонів . За походженням полімери ділять на природні , або біополімери (наприклад , білки , нуклеїнові кислоти , натуральний каучук) , і синтетичні ( наприклад , поліетилен , поліаміди , епоксидні смоли) , одержувані методами полімеризації і поліконденсації . За формою молекул розрізняють лінійні , розгалужені та сітчасті полімери , за природою органічні , елементоорганіческіе , неорганічні полімери. Для лінійних і розгалужених полімерів характерний комплекс специфічних властивостей , наприклад , здатність утворювати анізотропні волокна і плівки, а також існувати у високоеластичном стані. Полімери основа пластмас , хімічних волокон , гуми , лакофарбових матеріалів , клеїв , іонітів . З біополімерів побудовані клітини всіх живих організмів

З роками природні волокна перестали повною мірою задовольняти людини, тому вчені всього світу працювали над тим , щоб знайти їм заміну. Більше трьохсот років тому ( в 1655 році ) видатний англійський фізик Роберт Гук опублікував трактат , в якому було таке висловлювання : "Можливо , за - мабуть , знайти шляхи штучно отримати клейку масу , аналогічно тому , як вона утворюється у шовковичного хробака ... Якщо така маса буде знайдена , то мабуть , більш легким завданням буде знайти шлях витягування цієї маси в тонкі нитки ... " Але тільки в 1884 році учневі Луї Пастера французькому винахіднику Ілер де Шардонне вдалося отримати штучні волокна. Найпоширеніші види штучних волокон отримують шляхом переробки целюлози. Шардонне вперше вирішив перевести за допомогою розчинника целюлозу в розчин і з цього розчину отримати нове волокно. Для цього він продавлював отриманих рідку масу через тонкі отвори. Для отримання волокон розчин або розплав полімеру продавлюють через найтонші отвори прядильної фільєри . З отриманих волокон прядуть нитки, що йдуть на виготовлення текстильних виробів.
              Віскозного волокна
При обробці відходів деревини і тирси виділяється целюлоза. У процесі отримання віскозного волокна целюлозу обробляють реактивами (NaOH і CS2 ) . Віскозне волокно - штучне волокно , формовані з віскози ; складається з гідратцеллюлози . Легко забарвлюється , гигроскопично ; недоліки: велика втрата міцності в мокрому стані , легка сминаемость , низька зносостійкість усуваються модифицированием віскозного волокна. Завдяки доступності сировини і низької вартості реагентів виробництво віскозного волокна високоекономічним . Застосовується (іноді в суміші з іншими волокнами ) для вироблення одежних тканин , трикотажу , корду. У процесі отримання ацетатних волокон целюлозу обробляють ангідридом оцтової кислоти , отриманий ацетат целюлози розчиняється в ацетоні і продавлюється через фільєри
               Ацетатні волокна
Ацетатні волокна - штучні волокна, формовані з розчинів триацетату целюлози (тріацетатноє волокно) і продукту його часткового омилення (власне ацетатні волокна). М'які, еластичні, мало мнуться, пропускають ультрафіолетові промені; недоліки: невисока міцність, низька термо-і зносостійкість, значна електрізуемость. Застосовуються головним чином у виробництві виробів народного споживання, наприклад, білизни. Світове виробництво близько 610 тис. т.
             Поліамідне волокно
Поліамідне волокно - синтетичне волокно , формовані з розплавів або розчинів поліамідів . Міцно , еластично , стійке до стирання , багаторазовому вигину і дії багатьох хімічних реагентів ; недоліки : мала гігроскопічність , підвищена електрізуемость , невисока термо- і світлостійкість . Застосовується у виробництві тканин , трикотажу , шинного корду , фільтрувальних матеріалів та ін Основні торгові назви: з поликапроамида капрон , нейлон - 6 , перлон , дедерон , АМІЛА , Стілон ; з полигексаметиленадипинамида анид , нейлон - 6 , 6 , родіанайлон , ніплон .
          Поліефірне волокно
Поліефірне волокно - синтетичне волокно , формовані з розплаву поліетилентерефталату або його похідних. Переваги незначна сминаемость , відмінна світло - і атмосферостійкість , висока міцність , хороша стійкість до стирання і до органічних розчинників ; недоліки : труднощі фарбування , сильна електрізуемость , жорсткість усувається хімічним модифицированием . Застосовується , наприклад , у виробництві різних тканин , штучного хутра , канатів , для армування шин. Основні торгові назви: лавсан , терилен , дакрон , тетерон , Елана , тергаль , тесіл .
            Додаткові матеріали
Альбоми
Схеми
                       Шерсть
             Шолк натуральний
                           Бавовна
                             Льон
              Віскозного волокна
             Ацетатное волокно
                         Капрон
                         Хлорин
                             Лавсан
                         Нітрон


Презентация на тему: Введиние в органическую химию


title: Презентация на тему: Вуглець

text:
Вуглець
Стеценко Данило
Котенко Роман
Богдан Олександр
Копич Вадим
Основи
Карбо́н (С) або вугле́ць — хімічний елемент з атомним номером 6. Позначається С, належить до поширених елементів земної кори, складаючи близько 0,1% її маси. Сполуки вуглецю є основою всіх живих організмів.
Історія
Вуглець у вигляді деревного вугілля застосовувався в давнину для виплавки металів. Здавна відомі модифікації вуглецю — алмаз і графіт.На рубежі XVII—XVIII ст. виникла теорія флогістону, висунута Йоганном Бехером і Георгом Шталем. Ця теорія визнавала наявність в кожному горючому тілі особливої елементарного речовини — невагомого флюїду — флогістону, що випаровується в процесі горіння. Так як при згорянні великої кількості вугілля залишається лише трохи попелу, флогістики вважали, що вугілля — це майже чистий флогістон. Саме цим пояснювали, зокрема, «флогістувальну» дію вугілля, — його здатність відновлювати метали з «вапен» і руд. Пізніші флогістики, Реомюр, Бергман і інші, вже почали розуміти, що вугілля є елементарною речовиною. Проте вперше таким «чисте вугілля» було визнане Антуаном Лавуазьє, який досліджував процес спалювання в повітрі та в кисні вугілля та інших речовин. У книзі Гітона де Морво, Лавуазьє, Бертолле та Фуркруа «Метод хімічної номенклатури» (1787) з'явилася назва «карбон» (carbone) замість французького «чисте вугілля» (charbone pur). Під цією ж назвою вуглець фігурує в «Таблиці простих тіл» і в «Елементарний підручник хімії» Лавуазьє.
Загальна характеристика
За звичайних умов вуглець хімічно інертний, при високих температурах сполучається з багатьма елементами, виявляючи сильні відновні властивості. Найважливіша властивість вуглецю — здатність його атомів утворювати міцні хімічні зв'язки як між собою, так і з іншими елементами. Здатність вуглецю утворювати 4 рівнозначні валентні зв'язки з іншими атомами дозволяє будувати вуглецеві скелети різних типів (лінійні, розгалужені, циклічні); саме цими властивостями і пояснюється виняткова роль вуглецю в будові органічних сполук і, зокрема, всіх живих організмів.
Розповсюдження
Застосування
Деревне вугілля має здатність адсорбувати (поглинати) на своїй поверхні різні гази і деякі речовини з розчинів. Адсорбція відбувається поверхнею вугілля, тому воно здатне поглинати (адсорбувати) тим більшу кількість речовин, чим більша його сумарна поверхня, тобто чим більше воно подрібнене або пористе. Пористість, а разом з тим і адсорбційна здатність деревного вугілля різко збільшується при попередньому нагріванні в струмені водяної пари. При цьому пори вугілля очищаються від смолистих речовин і його внутрішня поверхня дуже збільшується. Таке вугілля називається активованим.Активоване деревне вугілля широко використовують у цукровому виробництві для очистки цукрового сиропу від домішок, що надають йому жовтого забарвлення, в спиртовому виробництві для очистки винного спирту від сивушних олій, в деяких виробництвах для вловлювання парів цінних летких речовин — бензину, ефіру, сірковуглецю, бензолу тощо з наступним видаленням їх при нагріванні.
Фото
Алмаз – найміцніший природній матеріал на Землі
Фото
Кам’яне вугілля
Графіт


title: Презентация на тему: ВУГЛЕВОДИ

text:
ВУГЛЕВОДИ

Сm(H2O)n

ДО СКЛАДУ ВУГЛЕВОДIВ ВХОДЯТЬ ТIЛЬКИ

ВУГЛЕЦЬ, КИСЕНЬ ТА ВОДЕНЬ

ВУГЛЕВОДИ:
   1) МОНОСАХАРИДИ
   2) ДИСАХАРИДИ
   3) ПОЛIСАХАРИДИ

МОНОСАХАРИДИ

ГЛЮКОЗА
C6H12O6

дисахариди

САХАРОЗА
С12H22O11

ПОЛIСАХАРИДИ

КРОХМАЛЬ
C6H10O5


text:
Введение в органическую химию
Знание некоторых принципов легко возмещает незнание некоторых фактов						К. Гельвеций
Роберт Бернс Вудворд (1917-1979)
«Органическая химия и органический синтез – штука волнующая, полная неожиданностей, требующая смелости, подчас поднимающая до вершин искусства»
Виталисты
Витализм – учение о жизненной силе
Жозеф Луи Пруст (1754-1826)
Юстус Либих (1803-1873)
М.Шеврель (1786-1889)

Йенс Якоб Берцелиус
В 1807 году ввел в науку термин «органическая химия»
«Цель органической химии состоит в описании внутренней структуры растений, животных и химических процессов, из которых состоит жизнь»
Когда мы рассматриваем наш организм как машину, то какими бы знаниями о его строении мы не обладали, как бы глубоко ни понимали взаимодействие веществ друг с другом, причина большинства явлений в живом организме остается так глубоко скрытой от нас, что мы наверняка никогда не сможем обнаружить ее, эту скрытую причину мы называем жизненной силой
Фридрих Велер (1800-1882)
«Я не в силах больше молчать  и должен сообщить Вам, что могу получить мочевину без помощи почек собаки, человека и вообще без участия какого-либо живого существа…»
	(из письма Ф.Велера своему учителю Берцелиусу»
Фридрих Велер
 1824 год – синтез щавелевой кислоты          		H2O,H
	NC - CN→ HOOC – COOH
1828 год – синтез мочевины
		       ∆
NH4OCN → H2N – C – NH2
		                     ║
                                 O
CO2+ 2NH3 → H2N – C – NH2 + H2O
			            ║
			            O

Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818-1884)
1845 год – синтез уксусной кислоты

                           CL2                                  H2O
C + FeS → CS2 → CCl4 → Cl2C=CCl2 → Cl3CCOOH → CH3COOH
Марселен Бертло (1827 – 1907)
1854 год – синтез жира
1856 год – синтез метана
CS2 + 2H2S + 8Cu → CH4 + 4Cu2S
1862 год – синтез ацетилена
CaC2 +H2O → Ca(OH)2 + HCΞCH

Бутлеров Александр Михайлович
«Все тела, содержащие углерод, должны…. Войти в область органической химии, или, правильней, эта последняя должна получить название химии углеродистых соединений»
1861год – синтез сахаристого вещества
Предмет органической химии
Органическая химия – химия углерода.
Август Кекуле.
Органическая химия – химия углеводородов и их производных.
К.Шормеллер.

Закрасьте карандашом клетки , в которых записаны формулы неорганических соединений. Незакрашенные клетки составят символы химических элементов, которые входят в состав органических веществ
Признаки органических веществ
1.Содержат углерод.
2.Горят и (или) разлагаются с образование углеродсодержащих продуктов.
3.Связи в молекулах органических веществ ковалентные.
Причины многообразия органических соединений
Соединение атомов углерода в цепи разной длины.
образование атомами углерода простых, двойных и тройных связей.
разветвленный характер цепочек: линейные, разветвленные, циклические
Множество Элементов, входящих в состав органических веществ.
? (выясните причину, выполнив лабораторную работу)
	Органическая химия – наука об органических веществах, их составе, строении, свойствах и способах получения.
Ресурсы
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%81%D0%B2%D0%B5%D1%87%D0%B0&stype=image
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%B2%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%B5+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%BA%D0%B8&stype=image


title: Презентация на тему: Волшебный сад

text:
«Волшебный сад»
МБОУ Лицей № 41 г.Ижевска
Феклисова Ольга Витальевна,
учитель химии
Идентификатор 232-394-753
Презентация к внеклассному практическому занятию для учеников 4-7 классов
физика
химия

Нанообъекты
Сканирующий
туннельный
микроскоп
Нанотехнологии
Что же такое кристаллы?
Кристаллы, в переводе с греческого языка,  krystallos - лед, твердые тела, молекулы которых образуют кристаллическую решетку.
КРИСТАЛЛЫ – вещества, в которых мельчайшие частицы (атомы или молекулы) «упакованы» в определенном порядке.
Способы выращивания кристаллов
А можем ли мы вырастить такую красоту?
Из растворов солей
Из расплавов
Из газовой среды

.
Инструкция к опыту
«Волшебный сад»
Опыт проводят три экспериментатора. Каждый работает с одной из выданных солей металлов.
  В стаканчик с раствором 6 %-го раствора конторского клея (жидкого стекла) по команде «хранителя времени» высыпать навеску соли. Каждую соль – в отдельный стаканчик.
  Через минуту (по команде «хранителя времени») измерить линейкой высоту выросших «деревьев» (в мм)  по наиболее высокому «дереву». «Хранитель времени» записывает результаты замеров в таблицу № 1.
  Измерения проводить через каждую минуту по команде «хранителя времени».
  Время проведения опыта 7-8 минут.
  По окончании опыта поставить стаканчики с выросшим «Садом» в специальный ящичек.
   Результаты опыта представить в виде диаграммы.  Проанализировать и сделать выводы.

Прошло 30 сек от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Рост кристалла из солей кобальта в растворе силикатного клея
Через 1 мин после начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Прошло 2 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
Прошло 3 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
прошло 6 мин от начала опыта
Фото Эшмакова  Р., ученика 7 класса лицея № 41 г.Ижевска . 2012 г
через  25 минут после  начала опыта
Кристаллы, кристаллы, соцветья во мглу погруженной земли. Когда расцвели вы, на светедругие цветы не цвели. Нацежен был мало-помалуиз мрака лучистый хрусталь, чтоб стало под силу кристаллувместить невместимую даль.Тускла на свету, но как факел кристалла живая свеча пылает во мраке... Во мраке – начало любого луча.

Мигель  де Унамуно , испанский писатель, философ
(конец XIX века)

«От нас природа тайн своих не прячет, но учит быть внимательнее к ней»
 (Н. Рысненков).

Народная мудрость гласит:
Скажи мне, и я забуду,Покажи мне, и я запомню,Дай мне сделать самому, и я пойму!

Дальнейших успехов!
«Какое наслаждение вопрошать  природу, пытать ее. Какой рой вопросов, мыслей, соображений! Сколько причин для удивления, сколько ощущений приятного при попытке обнять своим умом, воспроизвести в себе ту работу, какая длилась века в бесконечных ее областях»
	В.И.Вернадский