title: Презентация на тему: Презентация к уроку "Гидролиз солей"

text:
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
Ba2+ + 2Cl- + H+ +OH-
                   Ba2+ + 2Cl- + H+ +OH-
BaCl2 + H2O =
Fe2+ + H+ +OH-        FeOH- + H+
CO32- + H+ +OH-       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +H+  +OH-      Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H+ +OH-       HCO3- +2Na+ +OH-
Ba2+ + 2Cl- + H+ +OH-
                   Ba2+ + 2Cl- + H+ +OH-
BaCl2 + H2O =
Fe2+ + H+ +OH-        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
CO32- + H+ +OH-       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-


title: Презентация на тему: Презентация Использование Икт в преподавании химии

text:
Использование Икт
в преподавании
химии
Prezentacii.com
Урок – это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора и эрудиции.
                                                  В.Сухомлинский

Современный урок
Инновационные технологии
Компетентностный подход
Информационно-коммуникационные технологии
С помощью ИКТ ребёнок учится
При использовании ИКТ:

Подготовка к уроку

 создавать компьютерные модели конспекта урока, темы, курса в целом;
• максимально целесообразно располагать материал;
 • обеспечивать основной материал дополнительной информацией;
• подбирать и систематизировать материал с учетом особенностей класса и отдельных учащихся.

При  проведении уроков

• экономить время; • красочно оформлять материал; • повышать эмоциональную, эстетическую, научную убедительность преподавания; • оптимизировать процесс усвоения знаний, воздействуя на различные анализаторы; • индивидуализировать обучение; • концентрировать внимание на важнейшей проблеме урока; • в любой момент возвращаться к уже знакомому материалу; • самостоятельно использовать учебный материал обучающимися.

В методике обучения

• аккумулировать совместные усилия учителей;
• развивать, модернизировать, корректировать электронные материалы;
• систематически накапливать материал;
• повышать мотивацию преподавания и обучения.
Цель педагогической деятельности ориентирована на повышение качества образования через внедрение и интеграцию современных образовательных технологий, при этом информационным отводится ведущее место.

Основные варианты использования ИКТ на уроках химии
 мультимедийные презентации;

 просмотр видеозаписи урока или его фрагмента с диска или в Интернете;

 работа с компьютерными тренажерами;

 поиск информации непосредственно в сети.
Преимущества урока с компьютерной презентацией
активно используются  одновременно несколько каналов восприятия;

положительные эмоции и повышают степень заинтересованности в изучаемом материале;

возможность принимать активное участие в создании урока.

Компьютерное тестирование способствует
 освоению учащимися алгоритма выполнения тестовых заданий;
 выработке у них умений:
1) буквально и точно интерпретировать условия поставленных перед ними задач;
2) точно, лаконично и в определенной последовательности излагать свою мысль.

ИКТ при проведении практических работ
Кабинет химии
Пакеты прикладных программ (ППП):

Информационно–справочные;

Программы-тренажеры и тестовые системы;

Электронные учебники (ЭУ);

Электронные репетиторы (ЭР).

“Плюсы” в преподавании химии
с применением компьютера
 наглядность в представлении учебного материала;
 сокращение времени на выработку необходимых технических навыков учащихся;
 увеличение количества тренировочных заданий;
 достижение оптимизации темпа работы ученика естественным образом;
 достижение уровневой дифференциации обучения;
 учащийся становится субъектом обучения, т.к. программа требует от него активного управления;
 возможность моделировать различные процессы, с помощью компьютерной анимации создавать на уроке игровую познавательную ситуацию;
 обеспечение урока материалами из удаленных источников, используя средства телекоммуникаций;
 диалог с программой приобретает характер учебной игры, и у большинства детей повышается мотивация учебной деятельности.

“Минусы” в преподавании химии
с применением компьютера
 диалог с программой лишен эмоциональности и однообразен;

 не учитываются особенности группы, класса; крайне важна роль учителя;

 не обеспечивается развитие речевой, графической и письменной культуры учащихся;

 помимо ошибок в изучении учебного предмета, появляются еще технологические – ошибки работы с программой;

 от учителя требуются специальные знания;

 много некачественного программного обеспечения, не учитывающего специфику работы со школьниками, имеющего много фактических или методических ошибок; разработчики зачастую не учитывают содержание школьных учебных программ.

Некоторые Интернет-ресурсы по химии
Некоторые Интернет-ресурсы по химии
СанПин и ТСО
1. для учащихся 7-8 класса – 2 урока,
    для учащихся 9-11 класса - 3 урока.

2. работа  с монитором не более 50% занятия
    (20 минут);

3. зрительная гимнастика;

4. качество программ;

5. четкость и ясность инструкций при работе с        ПЭВМ.
Заключение
Компьютеризация стимулирует пытливость и интерес ребёнка;
способствует динамичному обновлению содержания, форм и методов обучения и воспитания;
позволяет педагогу решать проблемы, связанные с разработкой и использованием учебных программных продуктов качественно нового уровня.
Направлениями деятельности учителя  в рамках использования ИКТ в преподавании химии являются:
  разработка мультимедийных и интерактивных учебно-методических и дидактических материалов нового поколения;

 перевод в цифровые форматы имеющихся учебно-методических  и дидактических материалов;

 создание Интернет-сайтов;

 создание элективных курсов
  дистанционного обучения.

В завершение можно сделать вывод, что ИКТ, безусловно, важная и неотъемлемая составляющая современного преподавания. Но их использование на уроке должно быть продуманным, целесообразным
и грамотным. Одним словом, профессиональным.


title: Презентация на тему: Презентация Многоатомные спирты

text:
МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Prezentacii.com
 CH3
                       
OH--- CH 2—C--- CH3
                       
                       CH3
Цель урока:
Познакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами многоатомных спиртов,значением и применением их в промышленности и в повседневной жизни;
развитие умений составлять структурные формулы спиртов, записывать уравнения реакций, уметь составлять генетическую связь с другими классами органических веществ;
воспитание экологического сознания, техника безо     пасности при работе со спиртами.
Содержание урока:
1 этап -  Организационно-мотивационный
Повторение предыдущей темы:
Устный опрос ;
Работа на местах.

Содержание      1 этапа:
Устный опрос :
Какие вещества называются спиртами?
Каковы физические свойства спиртов?
Где используются спирты?
Характерные химические свойства спиртов?
Значение водородной связи для свойств кислот.

Содержание      1 этапа:
Работа на местах
       написать формулу
2-метил бутанола
2-метил-2-бутанола
Осуществить превращение:
C2 H6 → C2 H4  → C2 H5 O H → C2 H5 CI
                                    ↓
                                   C2 H4

Содержание      1 этапа:
 Дать название следующим веществам  :
 CH2—CH—CH2—CH2—OH
             
            CH3

                       CH3
                       
OH--- CH 2—C--- CH3
                       
                       CH3

Содержание      1 этапа
ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКА И МОТИВАЦИЯ:
Что  мы знаем  о спиртах? Используем ли их в повседневной жизни?
Как вы думаете,что представляет собой глицерин?
Что вы знаете о незамерзающих жидкостях?
Давайте сегодня поговорим о них
План урока:
.Строение и физические свойства многоатомных спиртов
.Химические свойства многоатомных спиртов
.Применение спиртов.
Лабораторный опыт

2 этап операционно-исполнительский
Завершаем показ слайдов;
Закрываем программу
На рабочем столе открываем программу 1С:Репетитор.Химия
Находим раздел «Органическая химия» (формула бензола)
В оглавлении находим главу  19 «Гидроксильные соединения» и тему 19.2 «Многоатомные спирты»
2.Химические свойства многоатомных спиртов
Взаимодействие с гидроксидом меди
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с азотной кислотой
Генетическая связь многоатомных спиртов
Применение спиртов
Использование в косметике
Использование в медицине
Использование  в текстильной промышленности
Использование в радиаторах машин


title: Презентация на тему: Презентация Химия вокруг нас

text:
Химия
вокруг  нас
Prezentacii.com

одежда

тело надо одевать
краска
аксессуары

ткань

пластмасса
металл

Надо,  надо  одеваться !
капрон
ацетатный шелк
вискоза
кримплен
Тело надо умывать!

зубная паста
мыло
косметика
Стиральный
порошок
шампунь
гель
Тело надо кормить!
белки
жиры
углеводы
витамины
и  т.д...
А  медицина?
   медприборы
Лечение  опухолей
Медикаменты, наркоз
Чем  лечиться - лучше  не  болеть!

Дом  в  котором  мы  живем...
БЕТОН, ЖЕЛЕЗОБЕТОН СТЕКЛО, МЕТАЛЛ

кирпич, краска,
асбест, рубероид...

олифа, вар,
огнеупорная  пропитка, гвозди,
инструменты...
А   бытовая   техника?

металлы

сплавы

полимеры

полупроводники
И  конечно,  транспорт...
И  здесь  химия -
металлы
бензин
керосин
мазут
солярка
лаки и краски
крылатая химия

алюминий
титан
магний
ХИМИЮ НУЖНО
ЗНАТЬ!
Место химии среди других наук
Химия – одна из естественных наук, то есть наук, изучающих объекты и явления природы.

Другое название этих наук – естествознание.

К естественным наукам относятся физика, химия, биология, физическая география, астрономия и некоторые другие науки.
БИОЛОГИЯ                 ГЕОЛОГИЯ
ФИЗИКА

ХИМИЯ

" Химик без знания физики подобен человеку,
который всего искать должен ощупом.
И сии две науки так соединены между собою,
что одна без другой в совершенстве быть не могут".
Михаил Васильевич Ломоносов
(1711 – 1765)
Физические тела – любые предметы, имеющие форму и объем.
Физические тела
тела

неживые
живые
Вещества –
то, из чего состоят  физические тела.

Задание № 1
Из приведённого перечня выпишите отдельно названия тел и веществ.
Кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, проволока, свеча, химический стакан, стеклянная воронка.
Тела
Вещества

кирпич
железная кнопка
 проволока
свеча
химический стакан
стеклянная воронка
поваренная соль
 мел
вода
сахар

   Каждое
 индивидуальное вещество имеет свой собственный набор свойств
Свойства веществ
физические
химические
цвет,
запах,
агрегатное состояние
 плотность,
 температура плавления,
температура кипения,
электро- и теплопроводность,
вязкость,
плотность,
 растворимость

В химической посуде без этикеток находятся медь, алюминий, уксусная кислота и поваренная соль. По каким свойствам можно распознать эти вещества? Назовите наиболее характерный для их распознавания признак.
Задание № 2
Лабораторная работа № 1
Тема: «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»
Оборудование: справочники с физическими величинами, наборы веществ.
Ход работы.

Химия - это наука, которая изучает вещества и их превращения.

Превращения веществ происходят в результате химических реакций.

Что такое химия?
« Все мы связываем с химической наукой дальнейший прогресс в познании окружающего нас мира, новые методы его преобразования и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который сумел бы обойтись без знания химии»
Н. Н. Семенов
Лаборант химического анализа
Проводит химический и физико-химический анализ различных веществ: руд, нефти и нефтепродуктов, сталей различных марок, сплавов металлов, кислот, солей, необходимый для контроля соответствия продуктов технологического процесса и готовой продукции заданным нормам.

Лаборант-аналитик
Выполняет работы связанные с контролем качества сырья, реактивов, промежуточных продуктов, готовой продукции, отходов производства в различных отраслях экономики.
Провизор
Специалист с высшим фармацевтическим образованием, работающий в сфере производства, хранения, продажи лекарственных препаратов.
Врач-инфекционист
Специалист по инфекционным болезням. Изучает возникновение, механизмы развития и клинические проявления инфекционных болезней, вызываемых болезнетворными микроорганизмами, разрабатывает методы их лечения и профилактики.
Технолог
Лицо, организующее разработку и внедрение прогрессивных, экономически обоснованных, ресурсо- и природосберегающих технологических процессов и режимов производства выпускаемой предприятием продукции, выполнения работ (услуг), обеспечивающих повышение уровня технологической подготовки и технического перевооружения производства, сокращение расходов сырья, материалов, затрат труда, улучшение качества продукции, работ (услуг) и рост производительности труда.
Домашнее задание:
§ 1 (с. 5—6)
упр. 1—4 (с. 13)

ДОБРО ПОЖАЛОВАТЬ

в мир химических открытий и превращений!


title: Презентация на тему: Презентация Наука о стекле в творчестве М.В. Ломоносова и в наши дни

text:
Prezentacii.com
_________________________________________________________________

Наука о стекле в творчестве М.В. Ломоносова и в наши дни

Вклад М.В. Ломоносова в развитие науки о стекле.
1.Наука о стекле основана М.В.Ломоносовым.
2. Впервые   он сформулировал вопрос о влиянии состава стекла на его свойства.
В химической лаборатории  провел более 4000 опытов.
Мозаики М. В. Ломоносова
   это было новаторством: теоретическая часть интересовала учёного не меньше, чем поиск красителей для производственного стеклоделия.
Мозаики М. В. Ломоносова

Образцы стёкол, сваренных М. В. Ломоносовым в его лаборатории.
Стекло, стеклообразное состояние.
Стеклом называются аморфные тела, получаемые  переохлаждением расплава и обладающие механическими свойствами твердых тел.
Типичные стеклообразные тела:
изотропны
при нагревании не плавятся, а постепенно размягчаются, переходя из хрупкого в тягучее состояние;
расплавляются и отвердевают обратимо, вновь приобретают первоначальные свойства.
Ваза Санкт-Петербургского стеклянного завода. Вторая половина XVIII века.
Химический состав стекла.	Схема строения стекла.
При сплавлении с избытком песка смеси карбонатов натрия и кальция получают переохлажденный раствор полисиликатов кальция и натрия; это обыкновенное оконное стекло.
Современное стекло.
природа стеклообразного состояния, понимание процессов стеклования на атомно-молекулярном уровне далеки от создания теории стеклообразного состояния.


Презентация на тему: Презентация Нефть


title: Презентация на тему: Презентация на тему: Фізичні й хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин

text:
 Na2SiO3

Si
H2SiO3
SiO2
SiO2 +    Mg =

SiO2 +  KOH =

K2SiO3 +  HCl =
Na2CO3 + SiO2 =

CaCO3 + SiO2 =


Презентация на тему: Презентация к уроку химии "Углеводы"


Презентация на тему: Презентация Металлы тоже воевали


title: Презентация на тему: Презентация Неметаллы

text:
7
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
36
83,80
Xe
54
131,30
VIII
2
4.0026
Ar
18
39,948
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
1
2
4
5
6
3
7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
36
83,80
Xe
54
131,30
Ar
18
39,948
2
4.0026
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
He
)
2
Ne
)
)
2
8
N2
Cl2
F2
N2
Cl2
F2


title: Презентация на тему: Презентация Неорганические соединения. Периодическая таблица Д.И.Менделеева

text:
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
3
4
2
3
2
4
2
2
3
3
2
2
2
2
3
4
4
3
3
2
4
2
4
2
2
2
2
2
2
3
3
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =


title: Презентация на тему: Портфоліо

text:
Click to edit the title text format
Click to edit the title text format
Click to edit the title text format
2009-2010

2010-2011

2012-2013

2013-2014


title: Презентация на тему: Презентация Органическая химия. Жиры

text:
1
CH3
CH3
CH3


title: Презентация на тему: Презентация Медь

text:
Медь
Prezentacii.com

Содержание
О меди
Физические и химические свойства меди
Медь и здоровье
Применение меди
История меди
Народная медицина

Медь – первый металл, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Первые медные орудия изготовлялись из самородной меди, которая встречается довольно часто. Самый крупный самородок меди был найден на территории США, он имел массу 420 т.
Но в виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав меди с оловом), металл заменил камень. Широкое использование меди началось в IV тысячелетии до н.э.

Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, ее температура плавления 1083° С, является отличным проводником электрического тока и теплоты электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, и в 6 раз выше железа.
В повседневной жизни все время приходится иметь дело с медью и ее сплавами: включаем компьютер или настольную лампу — ток идет по медным проводам, пользуемся металлическими деньгами, которые, как желтые, так и белые, изготовлены из сплавов меди. Некоторые дома украшают изделия из бронзы, из меди изготавливается посуда. Тем временем медь- далеко не самый распространенный в природе элемент: содержание меди в земной коре составляет 0,01%, что позволяет ей занимать лишь 23-е место среди всех элементов.

Медь – первый металл, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Первые медные орудия изготовлялись из самородной меди, которая встречается довольно часто. Самый крупный самородок меди был найден на территории США, он имел массу 420 т.
Но в виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав меди с оловом), металл заменил камень. Широкое использование меди началось в IV тысячелетии до н. э.
Медь - малоактивный металл, в электрохимическом ряду напряжений она стоит правее водорода. Она не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако в кислотах — сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной) — медь растворяется:
Сu + 4НМО3 - Сu(NO3)2 + 2NO+ 2Н2О концентрированная

Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ медь покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди:
2Сu + O2 + СO2 + Н2O = СU(ОН)2 • СuСО3
В соединениях медь может проявлять степени окисления +1,
+•2 и +3, из которых +2 — наиболее характерная и устойчивая.
Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Си(ОН)2.
Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах
Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О и в концентрированных щелочах. Соли меди (II) нашли широкое применение в народном хозяйстве. Особенно важным является медный купорос — кристаллогидрат сульфата меди (II) СuSО4 • 5Н2.

Медь и здоровье

Организму человека медь необходима для образования различных протеинов и ферментов. Медь нужна:
Для синтеза гемоглобина
Для образования костей
Для функционирования системы кровообращения
Для функционирования центральной нервной системы
Для получения энергии из клеток
Последние исследования показали, что весьма близко к истине предположение о том, что питание с недостаточным содержанием меди повышает риск сердечно-сосудистых заболеваний. Дефицит меди в организме может привести к таким тяжелым последствиям как порок развития костей, малокровие и мозговая недостаточность. Дельнейшими последствиями являются:
Блокировка клеточного дыхания
Остановка образования мочевой кислоты
Неправильное образование нейромедиаторов
Остановка образования пигментов (белые волосы)
Нарушение окислительно-восстановительного баланса

Человек вместе с пищей должен получать определенное количество меди для достаточного насыщения организма этим элементом. Ежедневная потребность взрослого человека в меди составляет 2-3 мг. Многие продукты и напитки содержат этот важный элемент в различном количестве. Одного потребления питьевой воды с ионами меди недостаточно. К продуктам с высоким содержанием меди относятся:
Шоколад
Белая и зеленая фасоль
Рыба
Лесные и южные орехи
А ниже перечисленные продукты наоборот содержат медь лишь в малом количестве:
Сыр
Молоко
Белый хлеб
Говядина и баранина
В данной таблице приведен список продуктов и содержание в них меди

Выделяется технический металл, содержащий 97 — 98% меди. Одна из важнейших отраслей применения меди — электротехническая промышленность. Из меди изготовляют электрические провода. Для этой цели металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Присутствие в меди 0,02% алюминия снизит ее электрическую проводимость почти на 10%. Еще более резко возрастает сопротивление металла в присутствии неметаллических примесей. Для получения чистой меди, которую можно использовать в электротехнике, проводят ее электрорафинирование. Этот метод основан На проведении электролиза водного раствора соли меди с растворимым медным анодом. Техническую или черновую медь, кото-служит одним из электродов, погружают в ванну, заполненную водным раствором сульфата меди. В ванну погружают еще один электрод. К электродам подключают источник постоянного тока таким образом чтобы техническая медь стала анодом (положительный полюс источника тока), а другой электрод — катодом.

Очень важная область применения меди — производство медных сплавов. Со многими металлами медь образует так называемые твердые растворы, которые похожи на обычные растворы тем, что в них атомы одного компонента (металла) равномерно распределены среди атомов другого (рис. 34). Большинство сплавов меди — это твердые растворы.
Сплав меди, известный с древнейших времен, — бронза — содержит 4—30% олова (обычно 8—10%). Интересно, что бронза по своей твердости превосходит отдельно взятые чистые медь и олово. Бронза более легкоплавка по сравнению с медью. До наших дней сохранились изделия из бронзы мастеров Древнего Египта, Греции, Китая. Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие изделия. Знаменитые Царь-пушка (рис. 35) и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом.

Лечебные свойства меди известны очень давно. Древние считали, что лечебный эффект меди связан с её обезболивающем жаропонижающим антибактериальным и противовоспалительным свойствами. Ещё Авиценна и Гален описывали медь, как лекарственное средство, а Аристотель, указывая на общеукрепляющее действие меди на организм, предпочитал засыпать с медным шариком в руке. Царица Клеопатра носила тончайшие медные браслеты, предпочитая их золотым и серебряным, хорошо зная медицину и алхимию. В медных доспехах античные воины меньше уставали, а их раны меньше гноились и быстрее заживали. Была подмечена и широко использовалась в Древнем мире способность меди положительно влиять на «мужскую силу».

Народная медицина

В наши дни применение медных изделий широко распространено. В Средней Азии носят медные изделия и практически не болеют ревматизмом. В Египте и Сирии медные изделия носят даже дети. Во Франции с помощью меди лечат расстройства слуха. В США медные браслеты носят как средства от артрита. В китайской медицине используются аппликации медных дисков на активные точки. А в Непале медь считают священным металлом.
Медетерапия (лечение медью) – один из видов народной медицины. В детстве прикладывая по совету бабушки медный пятак на шишку, мы уменьшали боль и воспаление, хотя в 5-ти копеечной монете, выпущенной в советское время, содержание меди было невелико. В медетерапии используются изделия с содержанием меди не менее 99,9%. Самым простым, эффективным, эстетически красивым и практичным средством в медетерапии является медный браслет, разрешенный и рекомендуемый МинЗдравом РФ


title: Презентация на тему: Презентация Общая характеристика неметаллов

text:
 Cl - Cl
  H - H
  O = O

S            SO3             H2SO4         CaSO4


title: Презентация на тему: Презентация Cкорость химических реакций

text:
Органическая химияСкорость химических реакций

Prezentacii.com
Определение:
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
r – скорость химической реакции,
V – объём м3, Dv – количество вещества в молях,
Dt – промежуток времени сек.,
DС – молярная концентрация (Dv/ V)
  Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
	В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2  вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . 				    =с
	Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции
Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
	Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)

	def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.

	Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
		def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
		В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
		Для реакций, происходящих при в диапазоне
	273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:

	Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1
	g - коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции g  своя.

Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:

def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.

	Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:

def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.

	Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:
Скорость реакции, заключение:
Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.

Факторы, влияющие на скорость реакции:
	а) сила внутренних химических связей
	б) температура
	в) катализаторы
	г) ингибиторы
	д) концентрация


title: Презентация на тему: Презентация Основные положения МКТ

text:
Основные положения МКТ
МКТ- молекулярно-кинетическая теория
1. Все вещества состоят из молекул…
Все вещества состоят из молекул, разделенных промежутками (дискретное строение вещества).
Опыты и явления
Расширение тел при нагревании и сжатие при охлаждении

2. Молекулы  все время движутся…
Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном движении (тепловое движение)
Опыты и явления
Явление диффузии
Броуновское движение

3. Молекулы притягиваются и отталкиваются…
Между молекулами действуют силы взаимного притяжения и отталкивания
 (взаимодействие молекул)
Опыты и явления
Тело сохраняет объем и/или  форму
Тело трудно растянуть, сжать
Смачивание поверхностей

Размеры и масса молекул
Молекулы очень малы.
Диаметр молекулы
D приблизительно равен 0,0000000001 м.
D=V:S
S

Некоторые физические величины
Физический смысл величин
Плотность- это масса 1 м³ вещества.
Число молекул в 1 м³  различных веществ может быть разное.
1 м³ вещества –это куб размером 1х1х1  м, наполненный молекулами.
Масса 1 м3 зависит от числа и массы находящихся там молекул.

Физический смысл величин
Моль-это 6 ·10²³ молекул вещества.
Все моли содержат равное число молекул.
Количество вещества- это количество молей.
         ν
6 ·10 ²³ 1/моль - число Авогадро.

Физический смысл величин
Молярная масса – это масса одного моля.
Молярная масса разных веществ различна, т.к. неодинаковы сами молекулы.
Молярную массу находят по таблице Менделеева, зная химическую формулу вещества.

Некоторые формулы


title: Презентация на тему: ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :Бензол и его свойства.

text:
                                       Выполнила:
                                                    ученица 11-Б класса
                                    Зануда.Т.А
                                      Проверила:
                                        Тисленко.Л.А
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :Бензол и его свойства.

 История открытия бензола
 Второе рождение
 Новое получение
 Строение бензола
 Схема перекрывания облаков в молекуле
 Физические свойства
 Химические свойства
 Применение

                Содержание
Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер. Он получил это соединение в 1649 г. в результате перегонки каменноугольной смолы
История открытия бензола
Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

Второе рождение
Новое получение

В 1833–1835 гг. немецкий химик Э. Митчерлих исследовал это вещество, определил его формулу С6Н6 и назвал бензином (от арабского слова, которое обозначает «благовоние»).
Позже его соотечественник Ю. Либих предложил новое имя соединению – бензол,  которое прижилось и в русской номенклатуре.

В свое  время было
предложено много
вариантов структурных
формул бензола, но ни
одна из них не смогла
удовлетворительно
объяснить его особые
свойства.
Цикличность  строения
бензола  подтверждается
тем  фактом, что его
однозамещенные
производные не   имеют
изомеров.

Строение бензола
 Схема перекрывания облаков в молекуле
Физические свойства
Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче  воды и не растворяется в ней.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче  воды и не растворяется в ней
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь

Химические свойства
  1.Горение бензола:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
 2. Реакция замещения:
 С6Н6 + Br2      C6H5Br  + HBr
 3. Нитрование:
С6Н6 + НОNО2           С6Н5NО2 + Н2О
4. Гидрирование:
С6Н6 + 3Н2       С6Н12
 5. Хлорирование:
С6Н6 + 3 Cl2       C6H6Cl6

Применение
С6Н6
Добавки к бензину
Производство растворителей
Производство органических соединений:
ацетона
анилина
пестицидов
лекарств
Фенолформальдегид-
ных пластмасс
Рекомендуемая литература
Горелов А. А. Концепции современного естествознания – учебное пособие для студ. Вузов. -  М.: Юрайт-Издат, 2009.
Дубнищева Т. Я. Концепции современного естествознания  учебное пособие для студ. вузов – - 8-е изд.,стереотип. - М. : Академия, 2008
Карпенков С. Х. Концепции современного естествознания практикум : учебное пособие для студ. вузов  – - 4-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2007.
Родкина Л. Р., Шмакова Е. Э. Практикум по концепциям современного естествознания. Ч. 1: Точное естествознание. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2002
          Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Презентация на тему :«Жиры »

text:
Презентация на тему :«Жиры »
Выполнила: ученица 11-Б класса
Зануда Т.А
Проверила: учитель химии
Тисленко Л.А
Определение жиров
Жиры – это сложные эфиры , образованные трехатомным спиртом – глицерином и одноосновными карбоновыми кислотами:

CH2-O-CO-R1
I
CH-О-CO-R2
  I
   CH2-O-CO-R3,
где R1, R2 и R3 — радикалы (иногда - различных)
жирных кислот.
Строение жиров
Строение жиров было установлено благодаря французским химикам М.Шеврелем, М.Бертло в 1857 году. В состав жиров входят как одинаковые, так и разные остатки предельных и непредельных высших карбоновых кислот, их называют триглицериды
Физические свойства жиров:
Жиры не растворимы в воде
Плотность их меньше 1г/см3
Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами.
У жиров низкие температуры кипения.
Химические свойства жиров:
Гидролиз ( омыление с водой и щелочами – едким натром или едким кали).

Гидрирование жиров :
Жиры получают:
Вытапливанием
Экстрагированием
Прессованием
Сепаратированием
Гидрированием жиров в
	 технике.

 Роль жиров в жизнедеятельности.
		Жиры – важнейшие органические соединения, входящие вместе с белками и углеводами в состав всех растительных и животных организмов как запасные
питательные материалы
	и как источник энергии.

Жиры – незаменимые продукты
питания. В процессе обмена веществ жиры в организме распадаются на более простые соединения вплоть до оксида углерода(IV). При этом выделяется большое количество энергии. Это очень сложный процесс.
Применение жиров:
Пищевые продукты
Сырье в производстве маргарина
В медицине
Производстве мыла
В косметике
В технике
В лаках и красках.

Пищевые продукты
Сырье в производстве маргарина
В медицине

Литература.
 1) Артеменко А.И. Органическая химия. М.: Высшая школа,1994.
 2) Ермолаев М.В. Биологическая химия. М.: Медицина.
 3) Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Л.: Химия,1987.
 4) Биологический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия,1986.
 5) Кузьменок Н.М., Стрельцов Е.А. Экология на уроках химии. М.:Красеко-принт,1996.
 6) Бенеш П., Свободова М. 111 вопросов по химии для всех. М.: Просвещение ,1994.
 7) Электронный учебник., АОЗТ «1С»,1997-2001.
 8) http://referat.wwww4.com/link/frame.php?ky=15223


title: Презентация на тему: Презентация Оксиды. Основания. Кислоты

text:
HCl,     HNO3,     H2SO4,  Ca(OH)2,     K2O,     Na2O,   Al2O3,     Zn(OH)2,     Fe(OH)3
K2O,     Na2O, Al2O3
Ca(OH)2 Zn(OH)2     Fe(OH)3
H2SO4, HCl,     HNO3
SO3 ,
Na2O5 ,
Al2O3 ,
CO,
BaO,
N2O5
CaO


title: Презентация на тему: Презентация Отравляющие вещества

text:
Отравляющие вещества
Prezentacii.com
              Содержание:
Цели и задачи
Определение ОВ
Что такое ОВ?
История появления
Женевский протокол
Боевые свойства ОВ
Типы несмертельных отравляющих  веществ
Классификация ОВ
Подразделение на группы ОВ по характеру воздействия на организм человека
Правило поведения и действия в очаге химического поражения
Вывод
Использованные материалы

Цели и задачи:
Выяснить ,что такое ОВ
Изучить свойства ОВ
Изучить воздействие ОВ на организм человека

Определение:
Отравляющие вещества (ОВ), токсичные химические соединения, предназначенные для поражения живой силы противника во время военных действий. ОВ могут проникнуть в организм через органы дыхания, кожные покровы, слизистые оболочки и пищеварительный тракт. Эти вещества обладают определённым комплексом физических и химических свойств, благодаря которым в боевой обстановке они находятся в парообразном, жидком или аэрозольном состоянии. Производство ОВ базируется на простых методах получения из доступного и дешёвого сырья.
Отравляющие вещества
Основу химического оружия составляют отравляющие вещества (ОВ), поражающие людей и животных , заражающие воздух, почву, источники воды, здания и сооружения, транспорт, различную технику, продукты питания и корм для животных. В момент применения отравляющие вещества , как правило, переходят из жидкого или твёрдого состояния в капельно-жидкое, газообразное, парообразное или аэрозольное(туман, дым). Отравляющие вещества поражают организм при попадании на кожу и в глаза, при вдыхании заражённого воздуха, а также при потреблении заражённых пищи и воды. По своим поражающим свойствам отравляющие вещества отличаются от других боевых средств способностью проникать вместе с воздухом в различные негерметизированные сооружения и объекты и поражать находящихся в них людей, сохранять свое поражающее действие в воздухе, на местности, на различных объектах в течение от нескольких часов до нескольких дней и даже недель. Пары отравляющих веществ способны распространяться по направлению ветра на значительные расстояния от районов непосредственного применения химического оружия. Чтобы своевременно определить возникающую опасность отравления и принять необходимые меры по защите, необходимо иметь общее представление об отравляющих веществах, фитотоксикантах и сильнодействующих ядовитых веществах.
История появления
Впервые ОВ применила Германия в 1-ю мировую войну 1914—18. В районе г. Ипр (Бельгия) 22 апреля 1915 года из баллонов выпустили 180 т хлора; в результате атаки было поражено 15 000 чел., из них 5000 погибло . Большие потери от сравнительно малотоксичного хлора были вызваны отсутствием средств защиты, первые образцы которых появились почти год спустя. Дальнейшие поиски новых ОВ были направлены в основном на создание веществ, способных преодолевать средства защиты  . Кроме того, совершенствовались и способы применения ОВ. В течение войны Германия и страны Антанты применили более 50 различных токсичных соединений; наиболее эффективными оказались фосген, дифосген, хлорпикрин, иприт, дифенилхлорарсин и дифенилцианарсин; все воюющие государства за 1914—18 произвели около 150 000 т ОВ, из которых 125 000 т было использовано. Применение ОВ оказалось весьма эффективным; поражено было около 1 млн. человек; в отдельных операциях число пораженных достигало 90%.
Женевский протокол
После 1-й мировой войны неоднократно делались попытки запрещения химических и бактериологических средств ведения войны. Первым международно-правовым актом, запрещающим применение этих средств, является Женевский протокол (1925). Однако несмотря на это, некоторые капиталистические страны продолжали использовать ОВ; не прекращались также и разработки новых видов химического оружия. Так, в конце 1-й мировой войны были получены люизит, адамсит и хлорацетофенон. В 1929 появилось сообщение о новом ОВ кожного действия — фосгеноксиме, в 1935 — о b, b', b"-трихлортриэтиламине, так называемом азотистом иприте (см. Иприт). В 30-х гг. в Германии начали проводить интенсивные работы с целью синтеза фосфорсодержащих ОВ нервно-паралитического действия (ФОВ). Поиски велись в области диалкилфторфосфатов (RO)2P (O) F, диалкиламидоалкилцианфосфатов (R2N)(RO) P (O) CN и алкилметилфторфосфонатов (RO) CH3P (O) F. В результате были получены такие ОВ, как табун, зарин и зоман. О масштабах подготовки применения ОВ во 2-й мировой войне 1939—45 свидетельствует тот факт, что производственные мощности по синтезу ОВ, в Германии к 1943 достигли 180 тыс. т ОВ, в том числе
Боевые свойства ОВ
Боевые свойства ОВ определяются прежде всего их токсичностью. Токсичное действие связано со способностью большинства известных ОВ ингибировать различные ферменты в результате взаимодействия с их функциональными группами. Например, люизит ацилирует сульфгидрильные группы ферментов, выводя последние из строя; синильная кислота образует комплексы с железом, окислителем внутриклеточных ферментных систем, прекращая доступ кислорода к клеткам; ФОВ фосфорилируют фермент — холинэстеразу, ответственную за передачу нервных импульсов. Степень токсичности ОВ зависит от избирательности блокирования ферментов. В ряде случаев образуются столь прочные соединения, что терапевтическое вмешательство становится бесполезным. Так, практически невозможна регенерация ферментных систем, пораженных фосгеном и ипритом. Напротив, введение антидотов в случае поражения ФОВ, люизитом и синильной кислотой позволяет снять действие нескольких смертельных доз этих ОВ.
Типы несмертельных отравляющих          веществ:
Слезоточивые вещества - вызывают сильное слезотечение и смыкание век у человека в результате чего человек временно не может видеть происходящее вокруг. Пример: хлорацетофенон, бромацетон (некоторые являются табельными ОВ).
Стерниты - вызывают неукратимое чихание и кашель в резутьтате чего человек может сбросить противогаз. Пример: адамсит, дифенилхлорарсин (есть табельные ОВ).
Психотомиметические средства - вызывают психоз, продолжающийся некоторое время, в течение которого человек не может принимать адекватные решения. Пример: BZ, ЛСД, мескалин, ДМТ (есть табельные ОВ).
Алгогены - вещества, вызывающие сильные болевые ощущения при попадании на кожу. Пример: CH, дибензоксазепин, капсаицин (в некоторых странах табельные ОВ).
Гипотензивные средства - сильно понижают давление, вызывая ортостатический коллапс, в результате которого человек теряет сознание или возможность двигатся. Пример: клофелин, канбисол, аналоги ФАТ.
Центральные миорелаксанты - вызывают расслабление скелетной мускулатуры. В отличие от переферических, их детоксикация затруднена. Примеры: миорелаксин, фенилглицерин, производные бензимидазола.
Наркотические анальгетики - в дозах выше терапевтических оказывают обездвиживающее действие. Примеры: фентанил, карфентанил, 14-метоксиметопон.
Типы несмертельных отравляющих веществ:
Нейролептики - вызывают двигательную и мыслительную заторможенность у человека. Примеры: галоперидол, спиперон, флуфеназин.
Треморгены - вызывают судорожные подергивания скелетных мышц. Примеры: треморин, оксотреморин, треморгенные микотоксины.
Эметики - вызывают рвотный рефлекс, в результате чего нахождение в противогазе становится невозможным. Примеры: производные апоморфина, стафилококковый энтеротоксин В, PHNO.
Визиканты - вызывают сильное поражение кожи с развитием воспаления и некроза. Примеры: иприт, люизит (есть табельные ОВ). Могут вызывать смертельное поражение.
Крапивные яды - вызывают острую аллергическую реакцию. Примеры: фосгеноксим, урушиолы.
Анксиогены - вызывают у человека острый приступ паники. Примеры: агонисты холецистокинина.
Денатуранты - вызывают поражение пищевых продуктов, в результате чего в пораженных районах может развится голод. Примеры: соли денатония.
Стимуляторы внушаемости и памяти - увеличивают внушаемость в пораженных районах. Люди становятся более чувствительными к агитации. Примеры: трицианоаминопропен.
Необратимые ингибиторы МАО - вызывают резкое повышение чувствительности к аминам, что может привести к гипертоническим кризам. Примеры: ниаламид.
Бронхоконстрикторы - вызывают спазм бронхов. Пример: лейкотриены Д и С. Могут быть причиной смерти.Аттрактанты – привлечение жалящих или др. насекомых к нежелательному субьекту Ирританты – удаление субъектов с территории Рвотные – выведение из строя Снотворные – обездвиживание Гербициды – нанесение вреда урожаям Денатуранты – создание отвращения к пище Вонючие – удаление субъектов с территории, создание отрицательного соц. имиджа.
Классификация ОВ
Строгая классификация ОВ затруднительна. Наибольшее значение приобрели физиологическая и тактическая классификации. Согласно первой, ОВ подразделяют по преобладающему действию на организм, согласно второй — по поведению на местности в условиях боевого применения. В соответствии с первой классификацией различают группу нестойких ОВ (НОВ), стойких (СОВ) и группу ядовито-дымных ОВ (ЯДВ). НОВ — вещества с высокой упругостью пара; заражают атмосферу, образуя облако, распространяющееся в направлении ветра и быстро рассеивающееся. СОВ — жидкие вещества с низкой упругостью пара; создают облако, зараженное аэрозолем ОВ: часть ОВ в виде капель оседает в непосредственной близости от места применения. ЯДВ — твёрдые вещества с очень низкой упругостью пара; применяются в виде ядовитых дымов.
По характеру воздействия на организм человека ОВ делятся на группы:
-нервно-паралитического действия (V-газы, зарин, зоман) ; -общеядовитого действия (синильная кислота, хлорциан) ; -удушающего действия (фосген) ; -психохимического действия (диэтиламид лизенгиновой кислоты) ; -раздражающего действия (хлорацетофенон, си-эс, адамсит) ; -кожно-нарывного действия (иприт, люизит) ;
Правило поведения и действия в очаге химического поражения
При объявлении сигнала или обнаружении признаков применения противником отравляющих веществ либо наличия СДЯВ в окружающей среде необходимо: -незамедлительно надеть средства индивидуальной защиты ; -поспешить в ближайшее убежище или укрытие, а при отсутствии их в загерметизированное жилое помещение; -в тамбуре убежища снять средства индивидуальной защиты кожи и верхнюю одежду, после тщательного осмотра, обработки и обдува воздухом войти в основное помещение и снять противогаз. При движении по заражённой территории надо неукоснительно соблюдать следующие правила: -двигаться быстро, но не бежать и не поднимать пыли; -не прислоняться к зданиям и не касаться окружающих предметов; -не наступать на встречающиеся на пути капли жидкости или порошкообразные россыпи неизвестных веществ; -не снимать средства индивидуальной защиты до распоряжения представителей органов Г О ; -избегать перехода через овраги, лощины, болота, тоннели и другие открытые заглублённые места, где наиболее вероятен застой ОВ. -проходя через парки, сады, луга и поля, соблюдайте повышенную осторожность, поскольку отравляющие вещества могут осесть на ветках, листьях и траве. -при обнаружении капель или мазков отравляющих веществ на коже, одежде, обуви или средствах индивидуальной защиты немедленно обработайте эти места тампонами, смоченными жидкостью из ИПП-8 ; если у вас нет пакета, снимите капли ОВ тампоном из бумаги, ветоши или носовым платком. -старайтесь по возможности оказать необходимую помощь пострадавшим, детям, а также престарелым и инвалидам.

Знак : «Осторожно! Отравляющие вещества.»

Вывод:
Мы выяснили, что такое ОВ, изучили свойства ОВ. Узнали как ОВ воздействует на организм человека, как нужно действовать в очаге химического поражения.
Использованные материалы:
Лит.: Франке З., Химия отравляющих веществ, пер. с нем., М., 1973; Ротшильд Д., Оружие завтрашнего дня, пер. с англ., М., 1966; Херш С., Химическое и биологическое оружие, пер. с англ., М., 1970; Руководство по токсикологии отравляющих веществ, под ред. С. Н. Голикова, М., 1972.
 www.ruscore.ru


Презентация на тему: organic Oil Collection


title: Презентация на тему: Презентация на тему:Фенол

text:
Презентация на тему:Фенол
Выполнила ученица 11-б класса:
Зануда Татьяна
Проверила: учитель химии:
Тисленко.Л.А

ФЕНОЛ

Понятие о фенолах
Физические свойства фенола – простейшего представителя из фенолов
Состав и структура фенола
Физиологическое действие фенола на живые организмы
Электронное строение фенола
Химические свойства фенола
7.  Применение фенола

Фенолы – это органические вещества,

 содержащие радикал фенил –C6H5 ,

 связанный с одной или несколькими
гидроксильными группами -OH
простейший
из  oксипроизводных
aроматических
соединений

Фенол

монооксибензол,
 карболовая кислота

-бесцветные кристаллы

-с характерным запахом

 -розовеющие при хранении

-умеренно растворим в воде

-хорошо - в спирте, эфире, ацетоне

Фенол   ядовит !!!

вызывает нарушение функций н.с.

пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз,
дыхательных путей, кожу

C6H5OH-физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество  с характерным запахом.

tпл = 41ºС , tкип = 182 ºС

При хранении приобретает розоватый оттенок.

В холодной воде плохо растворим, но при нагревании до 70 ºС растворяется полностью.

             Фенол

- очень быстро всасывается
даже через неповрежденные
участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на такани головного мозга

- сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра;

С6H5OH

- даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил;

- тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, едва ощутимым пульсом, нередко судорогами;

- зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.

 Химические свойства. Реакция гидроксильной группы
Фенол проявляет свойства слабой кислоты :
Взаимодействует с щелочными металлами и щелочами с образованием солей – фенолятов :
Фенол ( как кислота ) слабее угольной кислоты :
 последняя вытесняет фенол из солей :
2. Реакции бензольного кольца.
Галогенирование :
При действии на фенол бромной воды  образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола ( качественная реакция на фенол ) :
Нитрирование :
 Окисление.
Легко окисляется даже кислородомвоздуха,
   поэтому находясь на воздухе он   постепенно розовеет.
При действии сильных окислителей образуется хинон :
4. Конденсация.
Конденсация фенола с формальдегидом приводит
к образованию высокомолекулярного соединения разветвленной трехмерной структуры – фенолоформальдегидной смолы :


title: Презентация на тему: Презентация Кристаллические и аморфные тела

text:
     ?
Алмаз и графит не похожи на вид –
Вот так разнолик углерод!
В природе встречается чаще графит,
С алмазом, увы, не везёт…
Графита немало, но редок алмаз …
А почему? Может, знает весь класс?

Твёрдые тела
Мы живем на поверхности твердого тела – земного шара, в сооружениях, построенных из твердых тел.

Наше тело, хотя и содержит 65% воды, тоже твердое.

Знать свойства твердых тел жизненно необходимо.
Физика твёрдого тела
Тема урока:
Кристаллические и аморфные тела

Prezentacii.com
Цели урока
- Получить  представление о значении физики твердого тела;
- Расширить знания о физических свойствах твёрдых  тел;
Уметь отличать
кристаллические тела
от аморфных тел;

Частицы в твердых телах
Сохранение
объема и формы
Твердые тела
свойства
Твёрдые тела
Аморфные
Кристаллические

Что такое кристаллы?
                              твёрдые тела, атомы или молекулы которых занимают определённые, упорядоченные положения в пространстве.

Кристаллы - это
Анизотропия
Различная механическая прочность слюды

Зависимость физических свойств от направления внутри кристалла

Графит
Графит
Алмаз
Графит и алмаз состоят из углерода.
Кристаллические решётки графита                  алмаза

Анизотропия кристаллов.
Кристаллы по –разному проводят теплоту и электрический ток в различных направлениях.
От направления зависят и оптические свойства кристаллов

Все кристаллические тела  анизотропны

Монокристаллы

Крупные одиночные кристаллы
Кристаллы Алмаза
Физические свойства:
1)Правильная геометрическая форма
2)Постоянная температура плавления.
3)Анизотропия.
Монокристалл кварца.
Поликристаллы-
кристалл, состоящий из многочисленных,  сросшихся между собой кристалликов (монокристаллов)
Физические свойства:
1)Правильная форма.
2)Постоянная температура плавления
3)Изотропия (т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям)
Аметист(разновидность кварца)
 Кристаллы

Сообщения уч-ся

Украшения из
бриллиантов.
Выращивание кристаллов
    Фианиты-искусственные бриллианты
Циркон и хрустальная друза
Знаете ли вы , что…
Карат – это единица измерения массы алмаза = 200 мг (миллиграмм)
Расположение частиц в кристаллическом и аморфном кварце
Аморфные тела.
Аморфные тела.
Это твёрдые тела,
 у которых нет строгого порядка в расположении атомов
Примеры
(кремнезём, смола,
стекло, канифоль,
сахарный леденец) ,

янтарь

Физические свойства:
нет постоянной температуры плавления
по мере повышения температуры размягчаются.
изотропны, т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям
при низких температурах они ведут себя подобно кристаллическим телам, а при высокой подобны жидкостям.

Аморфные тела.
Жидкие кристаллы.
Это вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей , так и кристаллов
. Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер.
Применение жидких кристаллов.
Цифровой фотоаппарат
Жидкокристаллический
монитор
Жидкие кристаллы в
бытовой технике
Калькулятор
Физика твёрдого тела
Современная промышленность не может обойтись без самых разнообразных кристаллов. Они используются в часах, транзисторных приёмниках, вычислительных машинах, лазерах и многом другом.
Великая лаборатория-природа - уже не может удовлетворить спрос развивающейся техники:
на специальных фабриках выращивают искусственные кристаллы
учёные создают твёрдые тела с заданными механическими, магнитными, электрическими и другими свойствами,

Роль добавок  к сплавам для получения заданных свойств
Сталь-сплав на основе железа и некоторых металлов. Упрочнение стали происходит за счёт насыщения его углеродом –процесс цементации
Латунь-сплав меди с цинком
Бронза - сплав меди с оловом, алюминием, кремнием
Па́мятник Ми́нину и Пожа́рскому
скульптурная группа созданная
  Иваном Мартосом (первый памятник в Москве)

Применение
в военном деле: в боеприпасах, изготовление оружейных гильз.
в судостроении
для чеканки разменной монеты,
для изготовления художественных изделий, знаков отличия и фурнитуры.
для изготовления литой арматуры
Закрепление
Чем определяется агрегатное состояние вещества?
Как расположены атомы(молекулы) в твёрдых телах?
Какими свойствами обладают твёрдые тела?
Что такое анизотропия?
В чём различие кристаллических и аморфных тел?
Приведите примеры монокристаллов, поликристаллов.
Чем занимается физика твёрдого тела?
Ответы            Критерии оценки
Атомов(молекул)
1б, 2а,3в
в,с
Анизотропия
1а,2б
1б,2в,3а
1б,2а
1а,2б
«5» - 8
«4» - 7
«3» - 5
«2» - менее 5

Древесина анизотропна. Является ли она кристаллическим телом?
Возникла ли бы профессия стеклодува, если бы стекло было кристаллическим телом, а не аморфным?

Задача
1. Шар, выточенный из монокристалла, при нагревании может изменить не только объем, но и форму. Почему?


title: Презентация на тему: Презентация Металлы в организме человека

text:
Металлы
в организме
человека
Prezentacii.com

Человек – это мыслящий орган природы, другого значения он не имеет. Посредством человека материя стремится познать саму себя. В этом – всё.
                                                                                М. Горький

Если человек сам следит за своим здоровьем, то трудно найти врача, который знал бы лучше  полезное  для его здоровья, чем он сам.
                                                                                Сократ

― Назовите металлы, которые вам известны.
― Знаете ли вы металлы, имеющиеся в организме человека?

― В каком виде могут находиться металлы в организме человека, в свободном виде или в виде ионов?

― Металлы в организме человека играют положительную или отрицательную роль?

Голубая
планета
Земля

Портрет А. С. Пушкина.
Художник  О. А. Кипренский
Портрет М. Ю. Лермонтова.
Художник  П. Е. Заболотский

Литий                      - 0,0001

Натрий                    - 0,03

Калий                      - 0,025

Кальций                  - 0,14

Магний                    - 0,05

 Железо                     - 0,001

Марганец                - 0,000001

Алюминий              - 0,001

Цинк                        - 0,001

Работа с опорным
конспектом

Лабораторная
работа

«7 марта 1995 года. Китай.
У молодой студентки, изучавшей в Пекинском университете химию, внезапно начались головокружения, сильные кишечные спазмы, жгучие боли в ладонях и ступнях. Затем у неё стали прядями выпадать волосы. Родители срочно отправили её в больницу, но девушка погрузилась в кому.
По мнению врачей, головокружения и режущие боли в ладонях и ступнях, а также в суставах указывали на серьёзное невралгическое расстройство. Однако пункция позвоночника не выявила никаких отклонений. Анализы на отравление мышьяком и свинцом также
оказались отрицательными.»

Работа с опорным
конспектом

«― Ну и что ты собираешься делать с этой ягодой? – вдруг негромко спросил, но как-то значительно, с ударением.
― Не знаю, - пожал плечами Саня.
Он решил, что дядя Володя спрашивает потому, что не уверен, сумеет ли он, Саня, обработать без взрослых ягоду.
― Сварю, наверно, половину… половину истолку.
― Нельзя её варить, - решительно и твёрдо сказал дядя Володя. И ещё решительнее добавил:
― И есть её нельзя.
― Почему?
― Какой дурак берёт ягоду в оцинкованную посуду? Да ещё чтоб ночь ночевала! Да такая ягода!»

Что произойдёт с организмом человека при действии на него цинка?

Работа с опорным
конспектом

Обращение
к металлам

ОБРАЩЕНИЕ К МЕДИ

Вот металл высокотоксичный,
Ведёт себя он крайне неприлично.
Несёт он нам болезни, смерть…
Да кто ж его не знает? Это медь.
Откуда медь к нам попадает?
Об этом каждый школьник знает.
Промышленные выбросы, отходы…
Проникнуть может даже через воду.
Cu2+

Cu2+
И  выхлопные газы, как всегда,
Содержат медь,
И множество вреда нам доставляют –
Соединенья меди воздух отравляют.
Так вот, дружок… Мы посовещались…
С тобою, дорогуша,  распрощались.
В утилизации отходов тебе место.
Жить под одною крышей  нам с тобою тесно.
Мы слишком грубо с медью обошлись.
А может, ей хотелось оправдаться?
Возможно, но всего важнее – жизнь.
Нет времени в подробности вдаваться!

Fe3+
ОБРАЩЕНИЕ К ЖЕЛЕЗУ
 Железо – сын отходов производства самого различного:
Текстильного и фармацевтического,
Лакокрасочного, металлургического
И вредного нефтехимического.
Ты, братец, воздух отравляешь,
Такие страшные болезни вызываешь:
В составе крови изменения
И стоматита проявления.
Сказать железу не дали ни слова!
Нет оправдания в болезнях никакого!
Не о заслугах мы ведём сегодня речь.
Хотим мы зло «железное» пресечь!
Так что, братец, навсегда прощай.
Дорожку к организму забывай.
Fe2+

Cr6+
ОБРАЩЕНИЕ К ХРОМУ

А вот и хром к нам во дворец явился,
Ему не рассказали, в чём он провинился.
Соединенья хрома – аллергены,
А так же вызывают рак – канцерогены.
Ты печень, почки поражаешь,
Ты рак желудка вызываешь.
Тебе в здоровом организме места нет.
Спаси нас, Господи, от этих бед.
Cr3+

ОБРАЩЕНИЕ К КАЛИЮ
А вот ещё один бандит:
Сердечный учащает ритм,
Снижает наш иммунитет.
Молчи уж лучше ты в ответ!
Баланс ионно-электронный,
Обмен белковый, углеводный
И жировой – всё разрушаешь!
Что ты творишь – не понимаешь?
Ты сыворотку крови изменяешь,
Творишь такое – просто ужасаешь!!!
Так что, голубчик, поторопись!
Всего дороже в этой жизни – жизнь!
K+

Ca2+
ОБРАЩЕНИЕ К КАЛЬЦИЮ
Итак, кто следующий сюда забрёл?
Ах, это кальций! Вот прикол!
Ты в организм проник, похоже,
Из стока производства стекла, бумаги, кожи.
Нет популярней элемента
В отходах краски и цемента.
В цементной пыли обитаешь,
Букет болезней всяких вызываешь.
Скажи, дружок, что ты не паразит?!
Заболевание цистит тебе о чём-то говорит?
А силикоз – заболевание дыхательных путей?
Так что мотай отсюда поскорей!
С тобой нам некогда болтать.
Велите цинк сюда позвать!

Zn2+
ОБРАЩЕНИЕ К ЦИНКУ
Цинк всем костям и мышцам враг!
Как часто от него страдает
Желудочно-кишечный тракт!
Токсичность цинка просто поражает!
Хватает и без него проблем.
Гуляй отсюда, онкоген и мутаген!

Al3+
ОБРАЩЕНИЕ К АЛЮМИНИЮ
 Ещё один «герой» сегодняшнего дня.
Зовётся алюминий. Металлы все ему родня.
«Герой» наш судороги вызывает,
А так же  память у людей снижает.
Он угнетает ряд ферментов,
Снижает деятельность кроветворенья центров.
И слабоумие – его работа.
А как здоровье укрепить,- нет! Не его забота!!!

В чём дело? Где беда случилась?
Откуда к нам идёт сигнал?
Что? Кровь совсем остановилась?
Процесс кроветворенья встал?
Меня ничуть не удивляет…
Кроветворенье не пойдёт:
В крови ведь меди не хватает
И кальций кровь не бережёт.
Железо с цинком вы прогнали.
Они в состав крови входили,
Газ углекислый уносили,
А кислород нам доставляли.

Вас вызывает нервная система!
Отсутствуют процессы возбужденья!
Нет алюминию в крови замены.
В системе лишь процессы торможенья.
И кальций нужен для системы нервной,
Но он покинул организм наш первым…

Заболеванья кожи появились!!!
Услуги цинка нам бы пригодились!

В цитоплазме вязкость крови понижается!
Она без калия мгновенно в воду превращается!

Нарушился обмен жиров, белков и углеводов,
И организму срочно требуется хром!
Какие увели его дороги?
Теперь уже мы хрома не найдём!

А кислорода ждёт гемоглобин!!!
 Железо есть в нём полновластный господин. Как функцию дыханья выполнять,
Когда железо умудрились вы прогнать?

Дыханье тканей прекратилось!!!
Железа нет – и всё остановилось!
А в организме сплошь вода, отёки…
Без калия вы вряд ли жизнь спасёте!

Лежит наш организм под капельницей молча,
 Без зрения, без слуха, без сознанья.
Над ним врачи и днём, и ночью.
Жестоко нам аукнулось незнанье.
Пройдут года, пока наш организм окрепнет,
И встанет на ноги едва,
И если не оглохнет, не ослепнет,
Такой урок запомнит навсегда!

Человек – он ведь тоже природа.
Он ведь тоже закат и восход.
И четыре в нём времени года.
И особый в нём музыки ход.
И особое таинство цвета,
То с жестоким, то с добрым огнём.
Человек – он зима. Или лето.
Или осень. С грозой и дождём.
Всё вместил в себя. Вёрсты и время.
И от атомных бурь он ослеп.
Человек – он и почва и семя.
И сорняк среди поля. И хлеб.
И какая в нём брезжит погода?
Сколько в нём одиночества? Встреч?
Человек – он ведь тоже природа…
 Так давайте природу беречь!


title: Презентация на тему: Презентация ОСНОВАНИЯ

text:
ОСНОВАНИЯ

 Цели: 1) Сформировать понятие об основаниях
                     как классе электролитов;
	    2) Рассмотреть  их  классификацию по
                     разным  признакам;
	    3) Представить  химические свойства
                    оснований  в  свете  теории
                    электролитической  диссоциации.

ТЕСТ  (ответы)
1   -   1
2   -   1
3   -   1
4   -   0
5   -   0
6   -   1
 7   -   0
8   -   0
9   -   1
10   -  1
11    -  1
12   -  0

Основание – это сложное вещество, состоящее из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (-ОН).

М(ОН)n

Общая формула оснований

Физические свойства оснований:
Щелочи – окрашены в белый цвет
                             Cu(OH)2 – голубой                                                                                Fe(OH)3 –
						красно-бурый

  Cr(OH)3 – серо-зеленый

Классификация оснований
По растворимости
По кислотности
По степени ЭД
    Растворимые

NaOH, KOH
Нерастворимые

Cu(OH)2,  Fe(OH)2
Однокислотные

KOH,  LiOH

Двухкислотные

Cu(OH)2,  Ba(OH)2
Сильные

щелочи

Слабые

Нерастворимые основания

Задание:  Закончить уравнения химических превращений

KOH  +  NaNO3  →

Mg(OH)2  +  FeO  →

NaOH  +  HCI  →

Домашнее  задание:

§ 39 упр 3, 5.
§ 37 – 38  (повторить)


title: Презентация на тему: Презентация на тему :«Уксусная кислота»

text:
Презентация на тему :«Уксусная кислота»
Выполнила: ученица 11-Б класса
Зануда Т.А
Проверила: учитель химии
Тисленко Л.А
Уксусная кислота.
	Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. Аптекари – алхимики средневековья получали её из перебродившего вина.
	Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Она используется в пищевых целях,
   при консервировании пищевых продуктов.
История открытия кислоты
Уксусная кислота известна с древнейших времен, так как образуется при скисании вин (винный уксус). Водный разбавленный раствор этого вещества называется уксусом. Слово «уксус» происходит от греческого слова «oxys», означающего «кислый». В древности уксус был единственной пищевой кислотой, получаемой при скисании виноградного вина, и это объясняет, что его название древними греками отождествлялось с самим представлением о кислом, кислоте.В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Это  связано с получением уксусной кислоты при сухой перегонке древесины лиственных пород, прежде всего березы. Получение уксуса при сухой перегонке древесины описано в сочинениях Иоганна Глаубера и Роберта Бойля

Характеристика
 Уксусная кислота принадлежит к слабым кислотам. Она во всех отношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом и нерастворима в сероуглероде.
При разбавлении уксусной кислоты водой происходит сокращение объёма раствора.
Осторожно!
Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Хроническое действие паров ведёт к заболеваниям носоглотки и к конъюнктивитам. Предельно допустимая концентрация её паров в воздухе 0,005 мг/л. Растворы с концентрацией выше 30% вызывают ожоги.
Химические свойства
 С сильными металлами
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
С солями
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
Диссоциация
СН3СООН → Н+ + СН3СООˉ
Реакция нейтрализации
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2О

Гидрирование
С2H2+2H20=CH3COOH+H2↑
Окисление

С оксидами
CH3COOH+MgO=(CH3COO)2+2H2O
Реакция этерификации
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
Физические свойства
Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие.

Агрегатное состояние Жидкое
Цвет Бесцветная прозрачная жидкость
Запах Резкий уксусный
Растворимость в воде Хорошая
Температура кипения 1180С
Температура плавления 170С
Температуры плавления водных растворов уксусной кислоты
Применение уксусной кислоты
Значительные количества уксусной кислоты идут на производство ацетона, ацетилцеллюлозы, синтетических красителей, используются при крашении и печатании тканей и в пищевой промышленности. Основные соли уксусной кислоты Al, Fe, Cr и другие служат протравами при крашении; они обеспечивают прочную связь красителя с текстильным волокном.
Их широко применяют как растворители (особенно этилацетат) для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых и полиэфирных смол, в производстве киноплёнки и целлулоида, а также в пищевой промышленности и парфюмерии. В производстве полимеров значительную роль играют искусственные волокна, лаки и клеи на основе винилацетата.


title: Презентация на тему: Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

text:
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.
Prezentacii.com
Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций.3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.
МЕДЬ
Иду на мелкую монету,В колоколах люблю звенеть,Мне ставят памятник за этоИ знают: имя мое-….
ЖЕЛЕЗО
Пахать и строить -  все он может, если ему уголек в том поможет…
Металлы – это группа веществ с общими свойствами.
Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп
Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)
Положение элемента в ПС отражает строение его атомов
Модель атома натрия
Электронное строение атома натрия
Задание 2.Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.
Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6.2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.
Металлическая химическая связь характеризуется:- делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов  одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален;- металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.
Кристаллические решетки металлов
тетрагональная
Тетрагональная объёмноцентрическая
ромбоэдрическая
гексагональная
кубическая
Кубическая объёмноцентрическая
Кубическая гранецентрированная
Видеоинформация о кристаллах металлов
Свойства металлов определяются строением их атомов.
Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием
Задания теста 2 и 3
Задания теста 4 и 5
Правильные ответы


title: Презентация на тему: Презентация по химии

text:
Презентация по химии
на тему:
«Мёд»

Тема:Мёд. Его свойства и разнообразие. Мёд в жизни человека.
Цель: Изучить свойства мёда, определить его место и роль в повседневной жизни человека. Выяснить интересные и полезные факты о мёде.
План презентации:
Мёд.
Классификация мёда.
Немного о пчёлах.
Области применения мёда.
Зачем нужно есть мёд.
Несколько народных рецептов с использованием мёда.
Мёд пчелиный — продукт, представляющий собой частично переваренный в зобе медоносной пчелы (Apis mellifera) нектар. Мёд содержит 13-22 % воды, 75-80 % углеводов (глюкоза, фруктоза, сахароза), витамины В1, В2, В6, Е, К, С, провитамин А-каротин, фолиевую кислоту. Многие люди предпочитают мёд другим подсластителям из-за его вкуса и аромата.
Мёд различают:
по ботаническому происхождению (цветочный и падевый)
по географическому происхождению
по товарному виду (жидкий и закристаллизовавшийся)
по консистенции (густоте)
по цвету и прозрачности
по вкусу и запаху.

Падевый мёд получается из-за того, что при недостатке или  отсутствии цветочного нектара пчёлы собирают сладкие выделения (падь) листьев растений и некоторых насекомых.
акациевый мёд
дягилевый мёд
высокогорный мёд
кориандровый мёд
каштановый мёд
липовый мёд
молочайный мёд
подсолнечный мёд
рапсовый мёд
гречишный мёд
донниковый мёд
клюквенный мёд
ивовый мёд
кипрейный мёд
клёновый мёд
лопуховый мёд
люцерновый мёд
мелиссовый мёд

майский мёд
морковный мёд
мятный мёд
мёд с верблюжьей колючки
одуванчиковый мёд
огуречный мёд
осотовый мёд
пустырниковый мёд
разнотравный мёд
резедовый мёд
рябиновый мёд
сурепковый  мёд
серпуховый мёд
синяковый мёд
соссюрейный мёд

Цветочный мёд :
Немного о пчёлах
Пчелы питаются нектаром с различных цветов, но нектар сам по себе долгого хранения не выдерживает , организм пчел постепенно приспособился и начал вырабатывать ферменты, позволяющие перерабатывать нектар в мед, который может сохранять свои качества бесконечно, если запечатан в сотах из воска, тоже вырабатываемым организмом пчел. Чтобы пчелы не болели в зимний период, в меде присутствуют полезные вещества из нектара цветов, а также ферменты выделяемые пчелами. Зимой питаясь заготовленным медом, который содержит очень много полезных веществ для защиты живого организма от разного рода болезней, пчелиная семья не погибает и весной с новыми силами продолжает размножаться и делиться чтобы выжить.
Области применения мёда:
как продукт питания
медицина;
косметика;

Мёд имеет очень широкое применение в области медицины. Мёд используют при простудных заболеваниях , бронхиальной астме, почечных болезнях, желудочно-кишечных заболеваниях. Также мёд применяют при лечении ожогов, ран и язв.
Особенно полезен мёд людям, имеющим проблемы с сердечно-сосудистой системой:
  заболевания сердца;
  ослабленная сердечная мышца;
 гипертоническая болезнь;
 сосудистые заболевания ног.
Мёд входит в состав многих питательных масок для тела, лица, волос и ногтей человека.
В состав мёда входит до 70 различных полезных веществ. Основные питательные вещества  — сахара, белки, витамины, минералы, ферменты.Ферменты, содержащиеся в меде, способствуют пищеварению, стимулируют секреторную функцию желудка и кишечника, улучшают усваивание пищи.У детей, людей пожилого возраста, а также при различных заболеваниях в организме мало вырабатывается фермента амилазы. Поэтому во многих странах мёд широко используют в питании школьников, военных, спортсменов. Органические кислоты мёда тоже положительно влияют на процессы пищеварения. Они улучшают аппетит, секреторную функцию слизистой оболочки  желудка.Мёд входит в состав многих лекарств как в традиционной, так и в народной медицине.
Зачем нужно есть мёд
Мёд защищает организм от рака и болезней сердца. Главными защитниками являются содержащиеся в мёде мощные пищевые антиоксиданты - флавоноиды. Врачи говорят, что если сердечники будут в течение 1-2 месяцев принимать по 50 г меда в день, то их общее состояние обязательно улучшится.
Мёд является природным антидепрессантом. Считается, что люди, принимающие его по утрам, легче справляются с синдромом хронической усталости, который в последнее время особенно распространена среди жителей крупных городов. Они менее агрессивны, раздражительны, менее восприимчивы к различным стрессовым ситуациям.
Мёд - отличный пробиотик. Он улучшает пищеварение и восстанавливает полезную микрофлору организма, поскольку включает в себя до шести видов лактобацилл и четырех видов бифидобактерий.
      Мёд полезен для ума. Вместо привычного бутерброда с сыром или колбасой по утрам лучше съесть немного меда. Белковая пища, необходимая для стимулирования мышечной деятельности, необходима организму в 11-12 часов. С 7 до 9 часов важнее всего настроить на работу мозг. Мед наилучшим образом «заряжает» мозг энергией, что одинаково важна как для взрослых, так и для детей.
Несколько народных рецептов с использованием мёда:
УКУСЫ НАСЕКОМЫХ:
Смесь 1 части меда на 2 части теплой воды с добавлением маленькой ч.л. корицы медленно втирать в зудящюю часть тела. Замечено, что боль уменьшается через 1-2 минуты.
     Медовый шампунь для придания мягкости волосам:
Следует залить 100 мл. воды 30 гр. ромашки и оставить настаиваться на час. Полученный в итоге раствор процедить, а к нему добавить маленькую ложечку меда. Уже вымытые и просушенные волосы нужно смочить таким медовым шампунем и оставить под шапочкой на минут 30-40. Ополаскивать волосы лучше отваром трав.

Простудные заболевания: Принимать на ночь 1 ст. л. липового или донникового меда на стакан горячего молока;
Залить 1 л горячей воды 1 стакан плодов калины, кипятить примерно 8-10 мин, процедить и добавить 3 ст. л. меда. Пить  3 — 4 раза в день по 1/2стакана;
С целью профилактики простудных заболеваний принимать на ночь чай из сухих плодов шиповника с медом.

Вывод:
Мёд – очень полезный и вкусный продукт. В процессе подготовки презентации я узнала много интересной информации о мёде, например, классификацию мёда; множество рецептов народной медицины с использованием мёда; влияние мёда на организм человека и лечебные свойства мёда.
Список источников:
http://medovyi.spas9.ru/s_61.htm
http://beehoney.com.ua/heart_main.html
http://blog.i.ua/community/4335/1067311/
http://nmkd.ru/lechenie-medom/
http://odessa-daily.com.ua/news/med-i-korica.html
http://narmedzona.ru/index.php/primenenije-meda-v-narodnoj-medicine


title: Презентация на тему: Презентация Презентация полимеры

text:
ПОЛИМЕРЫ
Презентации по химии
Тема урока:
Цели:
Актуализировать знания учащихся о полимерах;
Ознакомить учащихся с классификацией полимеров;
Рассмотреть строение, свойства и методы синтеза полимеров;
Ознакомить учащихся с применением полимеров;
Способствовать развитию логической и мыслительной деятельности.

Выполнить задание:Определите мономер из которого возможно получить полипропилен:А. ПропанБ. 2- метилпропен -2В. ЦиклопропанГ. ПропенЗапишите формулу мономера, структурного звена и Mr полипропилена
Ответ:Г. ПропенФормула мономера:  CH3     CH=CH2Структурное звено:     CH    CH2						                                      CH3Mr = (42)n

Мономеры – низкомолекулярные вещества, из которых синтезируют молекулы полимеров. Структурное звено – группа атомов, многократно повторяющаяся в макромолекуле полимера. Степень полимеризации (n)- число, которое показывает сколько молекул мономера соединяются в макромолекулу полимера.Средняя молекулярная  масса полимера рассчитывается по формуле:M(полимера) = М(мономера) · n
Полимеры

Определение
Классификация
Методы синтеза полимеров
Свойства
Применение
Полимеры – это вещества с очень большое молекулярной массой, молекулы которых содержат многократно повторяющиеся группы атомов, имеющих одинаковое строение
Классификация полимеров
По стереорегулярности
По стереорегулярности
Нестереорегулярные –полимеры с произвольным чередованием звеньев различной пространственной конфигурации;
Стереорегулярные – полимеры, макромолекулы которых построены из звеньев одинаковой пространственной конфигурации или различной, но обязательно чередующихся в цепи в определённом порядке.
По составу основной цепиОрганические (полиэтилен, каучуки и т.д.)Элементоорганические – полимеры, в основной цепи которых расположены атомы не углерода, а других химических элементов (O,Si,Ti), боковые цепи – органические радикалы. (силиконы)Неорганические (пластическая сера, карбин, черный  фосфор и т.д.)
По форме макромолекул

Линейная(волокна, полиэтилен низкого давления, сера пластическая и каучуки); Разветвленная (крахмал, полиэтилен высокого давления); Пространственная (резина, кварц, фенолформальдегидные смолы)
По способу получения
Полимеризационные
Реакция полимеризации – это химический процесс образования ВСМ из низкомолекулярных (мономера), причём образуется только полимер.

Поликонденсационные
Реакция поликонденсации - это химический процесс образования ВСМ из низкомолекулярных (мономера), а также  с образованием побочного низкомолекулярного вещества (чаще всего воды).
Реакция гомополиконденсации, если полимер образуется из молекул одного мономера.
Реакция сополиконденсации, если полимер образуется из молекул двух и более исходных веществ.
n CH2=CH2      (—CH2—CH2—)n

t , кат
Этилен
Полиэтилен
Полиэтилен высокого давления
Полиэтилен низкого давления
Реакция полимеризации
Реакция поликонденсации
nC6H12O6→(─C6H10O5─)n + nH2O
Глюкоза
Полисахарид
(крахмал, целлюлоза)
nC6H5─OH + nH ─ C
O
H

H или OH
+
_

OH
CH2─

+ nH2O
n
Фенол
Формальдегид
Фенолформальдегидная
смола
Опыт: «Получение фенолформальдегидной смолы»
Опыт: «Получение пенопласта»

Полиамид
Полиакрил
Полиакрил
Полиуретан
Свойства полимеров
В зависимости от строения могут
находиться в:

Аморфном состоянии (отсутствие упорядоченности расположения макромолекул). По форме макромолекулы  разветвлённые или пространственные.
	Аморфные полимеры – мягкие, эластичные материалы.
Кристаллическом состоянии (упорядоченное расположение макромолекул). По форме макромолекулы линейные.
	Кристаллические полимеры обладают высокой механической прочностью.

 Агрегатное состояние
Для полимеров известны только два: жидкое и твёрдое.
Это обусловлено высокой молекулярной массой.
	Лаки
 По отношению к нагреванию:

Термопластические полимеры при нагревании размягчаются и вновь затвердевают при охлаждении (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид и др.);

Термореактивные полимеры при нагревании не размягчаются и не плавятся(фенолформальдегидные смолы, эбонит)
Деструкция - разрушение полимеров под действием кислорода, света, тепла и радиации.	В результате её происходит уменьшение молекулярной массы макромолекул, изменяются физические и химические свойства. 	Для замедления деструкции в состав полимеров вводят ингибиторы.
Выводы:1.Полимеры классифицируют:- по стереорегулярности;- по составу основной цепи;- по форме макромолекул;- по происхождению;- по способу получения.2. Свойства полимеров зависят от:- строения и формы макромолекул;- высокой молекулярной массы.
3. Полимеры имеют большое практическое применение
Тест1. К искусственным волокнам относятся:а) лавсан, вискоза, хлопок;б) шерсть, ацетатное, капрон;в) вискоза, ацетатное, медноаммиачное2. Молекула полимера состоит из многократно повторяющихся:а) атомов химического элемента;б) структурных звеньевв) мономеров
3. Углеводороды, представителем которых является изопрен, называют:а) предельные;б) ароматические;в) непредельные4. Процесс соединения одинаковых молекул в молекулы полимеров называется:а) полимеризация;б) гидролиз;в) гидратация
5. Укажите мономер бутадиенового  каучука:а) бутен – 2;б) пропен;в) бутадиен – 1,36. Процесс разрушения полимеров называется:а) разложение;б) деструкция;в) дегидрирование
Правильные ответы1.в2.б3.в4.а5.в6.б
Домашнее задание
§ 10, конспект в тетради
упр.2, 3, 6


title: Презентация на тему: Презентация Самородки

text:
Презентацию приготовили ученики 9 Б класса Кузьмин Валерий и Папунидис Янис. Учитель химии: Наталья Васильевна Кудрявцева.
Презентация по химии
Самородки
Prezentacii.com
                                        Цель
Рассказать о самородных металлах, о том, как они образовываются и об их роли в развитии цивилизации.
                                        Гипотеза
Некоторые самородки могут образовываться из солей металлов.
                             Проблемные вопросы:
 1)Что называется самородком?
 2)Какие металлы могут образовывать самородки?
 3)Как образовываются самородки?
4)Может ли один самородок образовываться разными способами?
5)В каких частях нашей планеты чаще всего встречают самородки?

Что называется самородком ?
   Само понятие «самородок» пока не получило общепризнанного определения. По терминологии, принятой в нашей стране, самородком можно считать сравнительно крупное обособление самородного металла, массой свыше 1г.
Металлы, образующие самородки.
    При одном только упоминании о самородках в воображении большинства людей тотчас возникает золото, а между тем самородными могут быть многие металлы, в том числе и такие обыденные, как медь и железо. Причем самородное железо – явление куда более редкое, чем самородное золото.
Как образовываются самородки?
   Споры об этом длятся давно, и до сих пор точно неизвестно, как образовываются самородки. В наше время большинство геологов придерживаются теории, согласно которой самородки создаются геотермальными подземными водами, богатыми солями металлов. Эти горячие растворы, поднимаясь из недр нашей планеты, охлаждаются и, постепенно осаждаясь в пустотах горных пород, образуют в трещинах земной коры, кварцевых жилах скопления самородков.
Золото.

Золото легко образует самородки из-за своей химической устойчивости.
Большинство геохимиков сходятся во мнении, что золотые самородки своим возникновением обязаны не только термальным водам. Там, где золотосодержащие руды реагируют (очень медленно) с кислыми подземными водами концентрируются значительные скопления самородков. Следует отметить, что чаще всего самородное золото содержит примеси серебра, меди, свинца или железа.
В последнее время ученые все чаще говорят о большой роли в процессах накопления золота бактерий и микроскопических водорослей, которые, извлекая металл из хлоридных растворов, переотлагают его в своих клетках, панцирях и цистах.
Находки самородного золота известны на всех континентах , но особую славу снискала Австралия из-за так называемой «Плиты Холтермана» - глыбы кварца, содержащей более 90 кг самородного золота
Серебро

Как и золото, в основном образуется в гидротермальных жильных месторождениях, но с кислыми водами совсем не реагирует. Поэтому и еще потому, что люди почти исчерпали месторождения, в самородках встречается довольно редко. Представляет собой покрытые черной пленкой небольшие фигуры неправильной формы, но иногда это колоссальные глыбы металла массой до 20 тонн.
Наиболее значимые месторождения в Норвегии, Канаде, Мексике, Германии. В нашей стране – на Дальнем Востоке.
Медь.
Почти вся самородная медь встречается там, где обогащенные медью руды подвергаются окислению. Обычно почти не содержит примесей.
Богаты самородной медью Рудные горы Германии, месторождения в США, неподалеку от озера Верхнее. Именно там был обнаружен один из крупнейших самородок массой более 3560 тонн.

Железо.
Железный самородок -исключительное явление природы. Среди находок самородного железа преобладают метеориты. Обычно встречается со значительной примесью никеля, благодаря чему долго не покрывается ржавчиной.
 Единственное месторождение нашей планеты находится на острове Диско.
После покрытия оксидами самородному железу присущи сильные магнитные свойства.
Выводы.
Самородными металлами могут быть золото, серебро, медь и железо.
Образовываются самородки разными способами, и механизм их образования не ясен до конца.
Самородные металлы сыграли большую роль в развитии человечества, так как, прежде чем научится добывать и плавить руду, люди познакомились с чудесными свойствам металлов, находя и обрабатывая самородки.


title: Презентация на тему: Презентация по химии Галогены

text:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5
Cu +  Cl2  = CuCl2
2P + 5Cl2 =2PCl5


title: Презентация на тему: Презентация серня кислота

text:
3s2
3p4
Ar
3d0
S
1s2
2s2
 2p4
3d1
3d2
3p3
3s1
H
H
O
O
S
O
O
H2SO4
+
+
+
+
H2SO4 + Mg =
H2SO4 + Zn =
ZnSO4 +H2
MgSO4 +H2
H2SO4 + NaOH =
H2SO4 + Ca(OH)2 =
CaSO4 +H2O
MgSO4 +H2O
H2SO4 + Na2CO3 =
CO2
  H2O
H2SO4 +BaCl2 =
BaSO4 + HCl
Na2SO4+H2CO3
+
+
+
+
2H2SO4 + S =
2H2SO4 + C =
2H2SO4 + Cu =
CuSO4 +2H2O + SO2
 +2
+ 4
0
+6
Hd
Au
 Cu
Zn
Fe
Ti
S
1
2
4
3
H
O
S
H2SO4 + Mg = MgSO4 +H2     MgSO4 +H2

H2SO4 + Zn =
ZnSO4 +H2
MgSO4 +H2O
Na2SO4+H2CO3
H2SO4 + =
CuSO4 +2H2O + SO2
 +2
+ 4
0
+6
Hd
Au
 Cu
Zn
Fe
Ti
S
1
2
4
3
§


title: Презентация на тему: Презентация Соединения азота

text:
   4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
   Cr2O3
4NH3 + 5O2     =    4NO + 6H2O
              NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH
2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

        NH3 + H2O	     NH3 .  H2O	 NH4+ + OH-
NH3 + HNO3 = NH4NO3

              NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O
(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

                                  (NH4)2SO4 + BaCl2 =  2NH4Cl + BaSO4
(NH4)2CO3  =  2NH3	  + H2O CO2
                     NH4NO2 = 2H2O + N2
NH4Cl           	NH3  + HCl
 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O  + N2
       NH4+ + OH-     	      H2O + NH3
+1
      NO
+2
N2 + O2 = 2NO
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2N+2O + O2 = 2N+4O2
2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
N2O3
+3
NO2 + NO         N2O3
NO2
+4
1.   2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NO2        N2O4
N2O5
+5
1.   2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2.   2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
2N2O5 = 4NO2  + O2
      KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
  4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2NO + O2 =2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3
NH4NO
NH3
NO
N2O
NO2
Fe
Cr
Au

Al
Pt
                           Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O
         3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
        3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
    C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
                t
MeNO3           MeNO2 + O2
                 t
MeNO3             MeO + NO2  + O2
                  t
MeNO3            Me + NO2   + O2
1) N2 + 3H2           2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3


title: Презентация на тему: Презентация Фосфор

text:
       S                         P                                              D
3
CO(NH2)2
(46%  N)


Презентация на тему: презентация спирты 9 класс


title: Презентация на тему: Презентация Соединения серы

text:
FeS + H2SO4 =FeSO4 +H2S
    FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S
Mg(NO3)2 + H2SO4  =
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HNO3
      Ba2+ + SO42- = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
  CO3 2- + 2H+ = CO2  + H2O
Na2SO4

NaI
NaCl
BaCl2
AgNO3
BaCl2
AgNO3
= S-2
+6
-2
+2
4
1
0
Mg0
-2 e
= Mg+2
  MgSO4  +  H2S+  H2O
S+6
+ 8e
4
5
8
4
H2SO4


title: Презентация на тему: Презентация Скорость химической реакции

text:
Тема урока :
Скорость химической реакции

Prezentacii.com
Девиз урока :
«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»
                    (М.В. Ломоносов)
Вводимые опорные химические понятия:
энергия активации
правило  Вант – Гоффа
химическая кинетика

Учение о скорости и механизмах
химических реакций называется
химической кинетикой.
1). Поместите в одну пробирку железный гвоздь,
а в другую - железные опилки(взятые на кончике
шпателя).Прилейте к ним по 1 мл. раствора HCl
(10%)

2). Во вторую пробирку поместите по грануле
Zn. В одну прилейте 1 мл. разбавленной
HCl(1:10) в другую концентрированной HCl.
     Лабораторный опыт
Сделайте вывод о том, что влияет на скорость
химической реакции.
Определяет скорость химической реакции:
1) Природа реагирующих веществ
2) Условия при которых протекает реакция
 концентрация реагирующих веществ,
 температура,
 давление(для газов),
 облучение,
3) Присутствие катализаторов
Самостоятельная работа с учебником:
Прочитайте в §24.7 на странице 47(с 8 абзаца)- 48
и объясните:
 Что такое энергия активации?
- От чего зависит энергия активации?
- В чём выражается эта зависимость?
 Как температура влияет на скорость химической
  реакции?

Выпишите формулировку правила Вант- Гоффа и
её математическое выражение.

 E

1
.
.
2
.
3

.
1
.
2
.
3
Изменение энергии системы в ходе экзотермической реакции
Энергия,  которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации

Еа – кдж /моль
Домашнее задание

15-13
12-10
 9-7
 Упражнения 16,17 (стр. 51)
Упражнения 2,4,16,17 (стр. 50-51)
§ 24.7, записи в тетради,упражнения 2,4
(стр. 50-51 )
Рефлексия:
1) Достигли ли вы цели поставленной перед изучением нового материала?

2) Что вызвало у вас больший интерес?

3) Что на уроке не понравилось? Почему?


title: Презентация на тему: Презентация Сероводород

text:
Неорганическая химия
Сероводород
Prezentacii.com
Подготовили: ученики 9 класса А
Гимназии №1
Зорин Сергей
Шакенов Серик
Югай Дмитрий
Огай Артём

С Е Р О В О Д О Р ОД
Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.
Химическая формула	H2S
Отн. молек. масса	34.082 а. е. м.
Молярная масса	34.082 г/моль
Температура плавления	-82.30 °C
Температура кипения	-60.28 °C
Плотность вещества	1.363 г/л г/см3
Растворимость	0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa	6.89, 19±2
Состояние (ст.усл)	бесцветный газ
номер CAS	7782-79-8
Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
Свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.
Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.
Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]

При большой концентрации не имеет запаха.


title: Презентация на тему: Презентация Пищевые цепи

text:
Пищевые цепи

Автор Белоусова М.И.
Prezentacii.com
Все живые организмы связаны между собой энергетическими отношениями, поскольку являются   объектами  питания  других организмов.
Продуценты (лат. производящий) – автотрофные организмы, способные производить органические вещества из неорганических, используя фотосинтез или хемосинтез (растения и автотрофные бактерии).
Консументы (лат. потреблять, расходовать) – гетеротрофные организмы, потребляющие органическое вещество.
Консументы бывают трех порядков:
                 растительноядные животные
                                         плотоядные животные
                                                         всеядные животные
Редуценты -  это сапрофиты (обычно, бактерии и грибы), питающиеся органическими остатками мёртвых растений и животных (детритом).
Детритом могут также питаться животные – детритофаги, ускоряя процесс разложения остатков
Внутри экологической системы органические вещества создаются автотрофными организмами (например, растениями). Растения поедают животные, которых, в свою очередь, поедают другие животные.
Такая последовательность называется пищевой цепью, а каждое звено пищевой цепи называется трофическим уровнем (греч. trophos «питание»).
сосна
жук
короед
дятел
ястреб
Пищевые или трофические цепи - это последовательность разных видов организмов, по которой вещество и энергия передаются с уровня на уровень, поскольку одни организмы поедают другие

Пищевые цепи разделяются на два типа:
 Пастбищная пищевая цепь (цепь выедания)
 Детритная пищевая цепь

Составьте цепи питания
1
3
2
7
5
4
6
Ответ

312        6754
заяц
лиса
осина
ястреб
дрозд
листва
Дождевой червь
Линейные пищевые цепи - большая редкость в природе. Как правило, пищевые цепи в экосистеме тесно переплетаются.
Совокупность пищевых связей в экосистеме образует пищевые сети, в которых многие консументы служат пищей нескольким членам экосистемы.