title: Презентация на тему: Презентация Щелочные металлы

text:
 Гальцева Ольга Николаевна
учитель химии
МОУ Аннинская СОШ №1
п.г.т. Анна, Воронежской области
Prezentacii.com
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.
Л
О
М
О
Н
О
С
О
В
Au
Os
 Cs
Hg
Li
W
Fe
Al
Ag
Металлы - чемпионы
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются  восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Мg, Be  относятся к щелочноземельным металлам.
Убери лишнее о металлах
Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные свойства
Rb2O, RbOH
основные свойства
Cs2O, CsOH
основные свойства
Радиоактивный
элемент
Металлы в природе
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит

активные
Средней активности
благородные
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 * 10H2O –  глауберова соль
NaCl*KCl –  сильвинит
KCl * MgCl2*6H2O –  карналлит

получение
Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2
Физические свойства щелочных металлов

Металлическая кристаллическая решетка

Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные
химические свойства щелочных металлов
Почему  щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?

Na

Li

K
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки
Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O
Вопросы:
От лития к францию у атомов щелочных металлов  увеличивается
Более сильным     восстановителем,
 чем К будет
Активнее всех
с водой будет взаимодействовать
Na может реагировать
со всеми веществами группы
Щелочные металлы  находятся в природе в виде…

число валентных электронов

восстановительные свойства

Электроотрицательность

окислительные свойства

Rb

Li

Ca

Na

Rb
Na
Li
Cs

Сa, H2O, Cl2
N2, H2, H2O
CO2, H2, C
NaOH, O2, S
оксидов
сульфидов
солей
в свободном виде
Ответы:

http://www.russianboston.com/common/arc/story.php/252246?id_cr=130
http://zhong-yi.narod.ru/atlas/077.html
http://cor.edu.27.ru/catalog/res/0ab98db6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/?fullView=1&from=8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66&&rubric_id[]=21066
http://www.geocollect.ru/big_col.html
http://www.periodictable.ru/011Na/Na.html
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://www.photosight.ru/photos/1940194/
http://www.ambiz.ru/catalog.php?gid=11-118
http://polychem.narod.ru/udobr.html
Используемые ресурсы


title: Презентация на тему: Презентация pH жидкостей, необходимых для человека

text:
pH жидкостей, необходимых для человека
Prezentacii.com
Проблема
Знаем ли мы, что нужно и что не следует употреблять в пищу, какими средствами гигиены и кому можно пользоваться?

Можем ли мы в домашних условиях определять уровень pH?
Цель
Исследовать pH среды жидкостей, необходимых для человека и выяснить влияние кислотности среды на здоровье человека
Задачи
Изучить литературные источники по названой теме;
Получить и исследовать индикаторы из натурального сырья;
Практически ознакомиться с методикой определения pH среды жидкостей, применяемых человеком.
Объект исследования
Напитки, средства гигиены, моющие средства, жидкости окружающие нас в природе, Жидкости входящие в состав организма  человека;
Различные растения, из которых можно получить индикаторы.
Водородный показатель
Водородный показатель, pH (произносится «пэ аш»), — это мера концентрации ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.
Значения pH в растворах различной кислотности
pH кислых растворов < 7;
pH щелочных растворов > 7;
pH нейтральных растворов равен 7.
Роль pH
Кислотно-щелочной баланс

Важное значение для множества химических процессов.
Используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред.

    Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в живых системах.

Реакция индикаторов используемых в промышленности и лаборатории
Приготовление индикатора фенолфталеина

 Одну-две таблетки разотрите и растворите примерно в 10 мл водки (в крайнем случае, просто в теплой воде). В любом случае таблетки растворятся не полностью, потому что кроме основного вещества, фенолфталеина, в них есть еще наполнитель - тальк или мел. Отфильтруйте полученный раствор через промокательную бумагу и перелейте в чистую склянку с этикеткой "фенолфталеин - индикатор".
Приготовление индикаторов
Исходным сырьем для приготовления индикаторов могут служить растения (точнее их отвары): многие цветки, плоды, ягоды, листья и корни содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на изменение pH среды.
чай
фиалка
Анютины глазки
Чтобы обеспечить себя индикаторами на весь год, нужно засушить летом лепестки и ягоды, разложить их по отдельным коробочкам, потом приготовить из них отвары, отдельно из каждого растения.
Отвары растений быстро портятся, поэтому индикаторы нужно готовить перед опытом.
Засушенные цветы фиалки
Раствор сока черноплодной рябины
Приготовление индикаторов из растительного сырья.

Возьмите немного запасенного сырья (точное количество не имеет значения), положите в пробирку, налейте воды, поставьте на водяную баню и нагревайте до тех пор, пока раствор не окрасится. Каждый раствор после охлаждения профильтруйте и слейте в приготовленную заранее чистую склянку с этикеткой.
Окраска растворов черноплодной рябины в различных средах
Реакция некоторых растительных индикаторов на кислую и щелочную среды
pH жидкостей необходимых человеку
Жидкости входящие в состав организма человека.
Средства гигиены.
Моющие жидкости.
Напитки.
Жидкости входящие в состав организма человека.
Средства гигиены.
Измерение рН хозяйственного и туалетного мыла
Идет эксперимент
Моющие средства.
Напитки.


title: Презентация на тему: Презентация Поверхностно-активные вещества

text:
Поверхностно-активные вещества (ПАВ)
Синтетические моющие средства (СМС)
И
Prezentacii.com
Пове́рхностно-акти́вные вещества
Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
Основной количественной характеристикой ПАВ является поверхностная активность — способность вещества снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз — это производная поверхностного натяжения по концентрации ПАВ при стремлении С к нулю. Однако, ПАВ имеет предел растворимости (так называемую критическую концентрацию мицеллообразования или ККМ), с достижением которого при добавлении ПАВ в раствор концентрация на границе раздела фаз остается постоянной, но в то же время происходит самоорганизация молекул ПАВ в объёмном растворе (мицеллообразование или агрегация). В результате такой агрегации образуются так называемые мицеллы. Отличительным признаком мицеллообразования служит помутнение раствора ПАВ. Водные растворы ПАВ, при мицеллообразовании также приобретают голубоватый оттенок (студенистый оттенок) за счёт преломления света мицеллами.
Строение ПАВ
Как правило, ПАВ — органические соединения, имеющие амфифильное строение, то есть их молекулы имеют в своём составе полярную часть, гидрофильный компонент(функциональные группы -ОН, -СООН, -O- и т. п.) и неполярную (углеводородную) часть, гидрофобный компонент. Примером ПАВ могут служить обычное мыло (смесь натриевых солей жирных карбоновых кислот — олеата, стеарата натрия и т. п.) и СМС (синтетические моющие средства), а также спирты, карбоновые кислоты, амины и т. п.
C17H35СООNa
Основные этапы производства ПАВ
   1) получение сложного моноэфира серной кислоты и высшего спирта
   (например, цетилового)

       C16H33OH + H2SO4 →
      цетиловый             конц.
         спирт               серная к-та

                        → C16H33O-SO2-OH + H2O
                                           цетилсерная к-та

    2) нейтрализация полученного
    соединения щелочью

C16H33O-SO2-OH + NaOH →

    → C16H33O-SO2-ONa + H2O
       натриевая соль                                                  цетилсерной к-ты

В целом производство ПАВ сводится к следующим этапам технологического процесса:
Механизм действия ПАВ.
Гидрофобный «хвостик» связывается с частицами грязи. Гидрофильная «головка» цепляется за воду, уменьшая ее поверхностное натяжение, тем самым, помогая воде лучше смачивать отмываемую поверхность и отрывать частицы загрязнений.
Классификация ПАВ
Ионогенные ПАВ
Катионные ПАВ
Анионные ПАВ
Амфотерные
Неионогенные ПАВ
Алкилполиглюкозиды
2.Алкилполиэтоксилаты

Ионогенные ПАВ диссоциируют в растворе на ионы, одни из которых обладают адсорбционной активностью, другие (противоионы) - адсорбционно не активны. Если адсорбционно активны анионы, ПАВ наз. анионными, или анионоактивными, в противоположном случае - катионными, или катионо-активными. Некоторые ПАВ содержат как кислотные, так и основные группы; такие ПАВ обладают амфотерными свойствами, Их наз. амфотерными, или анфолитными, ПАВ.
Неионогенные ПАВ не диссоциируют при растворении на ноны; носителями гидрофильности в них обычно яаляются гидроксильные группы и полигликолевые цепи различяой длины
Катионоактивные ПАВ.
Катионоактивные ПАВ - это соединения, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов, определяющих поверхностную активность, они обладают ценными свойствами - бактерицидностью.
Катионоактивные ПАВ можно разделить на следующие основные группы: амины различной степени замещения и четвертичные аммониевые основания, др. азотсодержащие основания (гуанидиню, гидрозины, гетероциклические соединении и т. д.), четвертичные фосфониевые и третичные сульфониевые основания.Сырьем для катионоактвных ПАВ, имеющих хозяйственное значение, служат амины, получаемые из жирных кислот и спиртов, алкгалогенидов, а также алкилфенолов. Четвертичные аммониевые соли синтезируют из соответствующих длинноцепочечных галоидных алкилов реакцией с третичными аминами, из аминов хлоралкилированием или др. путями из синтетических спиртов, фенолов и фенольных смесей.Большее значение как катионоактивные ПАВ и как исходные продукты в синтезе неионогенных ПАВ (см. ниже) имеют не только моно- , но и диамины, полиамины и их производные.

Амфолитные ПАВ
Амфолитные ПАВ широко применяются в производстве пеномоющих средств и шампуней благодаря их мягкому воздействию на кожу. В зависимости от величины рН они проявляют св-ва катионактивных или анионактивных ПАВ.
АмфотерныеПАВ являются одним из самых дорогих ингредиентов мылящейся основы. Их получаютвыжимкой, экстракцией, настаиванием, ректификацией и окислением природногосырья (как растительного, так и животного толка). Наиболее известные сырьевыеисточники амфотерных тензидов, а именно кокоамфоацетата, лактата,альфа-аминокислот, пектинов, восков, — это мыльнянка, водоросли, мякоть плодовяблони, корнеплоды (свекла, морковь, топинамбур), пальмовое масло, молочныепродукты, ланолин.
 Амфотерные тензиды защищают кожу и волосы от сухости и раздражения, реставрируют роговойслой эпидермиса и кератин волос, смягчают, повышают эластичность соединительнойткани, придают волосам шелковистость, а пене мылящегося вещества —кремообразную текстуру.
Неионогенные ПАВ
Неионогенные ПАВ - это соединения, которые растворяются в воде, не ионизируясь. Неионогенные ПАВ менее чувствительны к солям, обусловливающим жесткость воды, чем анионактивные и катионактивные ПАВ.
Их группу представляют полигликолевые и полигликоленовые эфиры жирных спиртов(например, фейстензид — Disodium Laurethsulfosuccinate — текучая жидкость,состоящая из лимонной кислоты и жирных спиртов). Получают неионные ПАВыоксиэтилированием растительных масел (касторовое, ростков пшеницы, льна,кунжута, какао, календулы, петрушки, риса, зверобоя). Неионные ПАВ существуюттолько в жидкой или пастообразной форме, поэтому не могут содержаться в твердыхмоющих средствах (мыло, порошки).
Свойства неионных ПАВ
Этотвид ПАВ привносит моющему средству мягкость, безопасность, экологичность(биоразлагаемость неионных тензидов составляет 100%). Они стабилизируют мыльнуюпену, обладают мягкими свойствами загустителя, оказывают брадикиназное иполирующее действие, реставрируя наружные слои эпидермиса и волос, способствуютактивизации действия лечебных добавок очищающего препарата.
Мыло, т.е. стеарат натрия (I),сходные с ним вещества, а также алкилбензолсульфонат натрия (II) ведут себяподобным же образом: они образуют положительно заряженные ионы натрия, но ихотрицательные ионы, в отличие от хлорид-иона, состоят примерно из пятидесятиатомов.
Характеристика ПАВ, используемых в СМС:
1) обладают в 10 раз большей моющей способностью, чем мыла, т.к. кислотный остаток серной кислоты лучше сорбируется частицами загрязнения,
2) не боятся жесткой и даже морской воды, т.к. кальциевые соли алкилсерной кислоты растворимы в воде.

Синтетические моющие средства (СМС)
    Синтетические моющие средства – это натриевые соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты:
R-CH2-OH + H-O-SO2-OH => R-CH2-O-SO2-OH + H2O
R-CH2-O-SO2-OH + NaOH => R-CH2-O-SO2-ONa + H2O
    Примеры СМС: мыло, моющее средство для посуды, шампунь и т.д.
В качестве моющих веществ используют анионоактивные, катионоактивные, амфотерные (амфолитные) и неионогенные поверхностно-активные вещества (ПАВ), имеющие сродство к жировым поверхностям и к воде. Специальные вещества в составе синтетических моющих средств предохраняют ткани от повторного оседания грязи — резорбции. В современных СМС используют ПАВ, которые имеют степень биоразложения не менее 90%, тогда они не загрязняют окружающую среду.
Основа многих синтетических моющих средств - анионные ПАВ, напр. алкилбен-золсулъфонаты (преим. линейные, обладающие хорошей биоразлагаемостью), алкилсульфаты, алкилэтоксисульфа-ты, мыла, алкансулъфонаты, a-олефинсульфонаты натрия.
В связи с общемировой тенденцией к снижению т-ры стирки и использованию синтетических моющих средств с ферментами и катионными мягчи-телями-антистатиками повысилась роль неионогенных ПАВ-оксиэтилированных спиртов, оксиэтилированных ал-килфенолов, оксиэтилированных алкиламинов. В качестве вспомогат. ПАВ, усиливающих тот или иной эффект и смягчающих нежелательное дерматологич. действие, в синтетические моющие средства могут вводиться в небольших кол-вах алкил- и алкилэток-сифосфаты, таураты, сульфосукцинаты, соли a-сульфокар-боновых к-т, эфирокарбоксилаты, оксиалкиламиды жирных кислот и их этоксилаты, N-оксиды третичных аминов, блоксополимеры алкиленоксидов, амфогерные производные аминокислот, имидазолина и бетаина. Нек-рое распространение (особенно в США) получили синтетические моющие средства на базе анионных и(или) неионогенных ПАВ с добавками катионных ПАВ или полимеров, способные в процессе полоскания вследствие адсорбции на волокнах снижать электростатич. заряд и усадку ткани, а также улучшать ее гриф. Примеры таких катионных ПАВ-диалкилдиметиламмонийхлорид, 1-(2-ал-киламидоэтил)-2-алкил-3-метилимидазолинийметилсуль-фат, катионное производное гидроксиэтилцеллюлозы. Оп-тим. моющим действием при 25-35 °С обычно обладают ПАВ с алкильной цепью С12-С14, с ростом т-ры стирки оптимум отмечается у гомологов С14-С16.
Хорошее моющее действие анионных и неионогенных ПАВ обычно достигается в щелочной области рН и в при-сут. разл. электролитов. Практически все порошкообразные синтетические моющие средства содержат минер. соли, из к-рых наиб. применяемы фосфаты: триполисфосфат Na, тринатрийфосфат, тетрака-лийпирофосфат и др., способные образовывать комплексы с поливалентными катионами. В жидких рецептурах преим. используют тринатрийфосфат, триполифосфат К и хлорированный тринатрийфосфат (в дезинфицирующих моющих ср-вах для посуды), в фермент-содержащих - неболъпюе кол-во солей Са или Mg. Полностью или частично ф-цию фосфатов в синтетических моющих средствах могут выполнять комплексоны - Na-соли нитрилотриуксусной к-ты (трилон А) и этилендиаминтетра-уксусной к-ты (трилон Б), соли этилидендифосфоновой и лимонной к-т (см. Комплексоны), а также цеолиты. Использование эффективных заменителей фосфатов в синтетических моющих средствах весьма актуально в связи с загрязнением водоемов биогенными элементами. Кол-во комплексообразователей в синтетических моющих средствах составляет до 40% по массе.
В качестве электролитов-активаторов моющего действия в стиральные порошки вводят Na2SO4, Na2CO3 и Na2SiO3 (или жидкое стекло). Последние два (в кол-ве до 10% по массе) обеспечивают щелочную среду; Na2SiO3, кроме того, ингибирует корродирующее действие моющей композиции.
Жидкие синтетические моющие средства могут, кроме того, содержать до 10-15% по массе орг. р-рителей (низшие спирты, гликоли, их эфиры, алканоламины) и гидротропов, к-рые снижают точки помутнения р-ров и улучшают совместимость компонентов.
Жидкие композиции с высоким содержанием растворенных или суспендир. электролитов служат для интенсивной машинной стирки, как правило, с регулируемым пенообра-зованием, достигающимся введением мыла, силиконового пеног асителя и(или) специально подобранного неионогенно-го ПАВ, напр. оксиэтилированных и оксипропилированных спиртов. Жидкие синтетические моющие средства с низким содержанием электролитов используют для ручной стирки тонких тканей; они хорошо пенятся и в зависимости от назначения дополнительно могут включать антистатики, водорастворимые полимеры, консерванты и др. компоненты.


title: Презентация на тему: Презентация Сплавы

text:
Zn u Cu; Ca u Sb; Pb u Na
Pb u Sn; Pb u Ag; Bi u Cd
Ag u Cu; Ag u Au; Cu u Ni


title: Презентация на тему: Презентация Пестициды

text:
Пестициды (ядохимикаты)
«pestis» - зараза   «cido» - убиваю
Пестициды – химические вещества, используемые для борьбы с вредителями и возбудителями заболеваний растений, животных, грибов или микроорганизмов, а также применяемые в качестве  регуляторов роста растений (средств, тормозящих прорастание корнеплодов при хранении и др.)
Пестициды (ядохимикаты)
Классификация пестицидов
I. Химическая
 Неорганические соединения
 Органические соединения
 Металлоорганические соединения (органические соединения Hg и Sn
Органические соединеия
 галогенсодержащие углеводороды (ДДТ и его аналоги, ТХЦГ,  гептахлор и др.)
 амины и соли четвертичных аммониевых оснований (динват, паранват)
 органические соединения фосфора (ФОП, ФОС: метафос, карбофос, фоксим)
 кетоны, спирты, нитрофенолы, простые эфиры (динитрокрезол-ДНОК, нитрофен)
 алифатические, ароматические, ациклические кислоты и их производные
(пиретроиды): перметрин, дельтаметриф, фенвалерат
 арилоксиалканкарбоновые кислоты и их производные (2,4-дихлорфеноксиуксус-
ная кислота)
 производные карбаминовой, тио- и дитиокарбаминовых кислот: карбарил и др.
 производные мочевины, тиомочевины и сернистой кислоты

Пестициды (ядохимикаты)
Классификация ядохимикатов
в зависимости от их значения
 Акарициды
 Альгициды
 Антисептики
 Арборициды
 Бактерициды
 Гербициды
 Родентициды
 Инсектициды
 Моллюскоциды (лимациды)
 Нематоциды
 Фунгициды

 Дефолианты, десиканты
 Репелленты, аттрактанты
Классификация ядохимикатов
в зависимости от путей поступ - ления в организм насекомых
          ИНСЕКТИЦИДЫ
 Контактные инсектициды
 Кишечные инсектициды
 Системные инсектициды
 Фумиганты
Классификация ядохимикатов
в зависимости от характера их действия
          ГЕРБИЦИДЫ
 Гербициды контактного действия
 Гербициды системного действия
 Гербициды, действующие на корневую
систему растений или на прорастающие
семена
Пестициды (ядохимикаты)
Токсикологическое значение ядохимикатов
ДОК – допустимая остаточная концентрация в природных объектах
«остаточные количества пестицидов» (LD ≡ DL50, мг/кг)
Классификация по токсичности (при введении в желудок крысы):
1.     Особо токсичные – до 50 мг/кг
2.     Высокотоксичные – 50 – 200
3.     Среднетоксичные – 200 – 1000
4.     Малотоксичные - >1000

Пестициды (ядохимикаты)
Пестициды (ядохимикаты)
ДДТ - (1,1-ди(4-хлорфенил)-2,2,2-трихлорэтан)
ХОП
Пестициды (ядохимикаты)
ХОП
Пестициды (ядохимикаты)
Гексахлоран - (1,2,3,4,5,6 – гексахлорциклогексан; γ-ГХЦГ; линдан)
ХОП
Пестициды (ядохимикаты)
ХОП
ПБХ - (полихлорированные дифенилы)
Препарат 2,4 = Д
(2,4-дихлорфеноксиуксус-
ная кислота; аквалин)
2,3,7,8-тетрахлордибензо-n-диоксин
Гептахлор (везикол 104, гептазол)
Пестициды (ядохимикаты)
Анти-ХЭ
Пестициды (ядохимикаты)
Анти-ХЭ
Пестициды (ядохимикаты)
ФОС
Пестициды (ядохимикаты)
ФОС
Пестициды (ядохимикаты)
ФОС
Пестициды (ядохимикаты)
ФОС
Метаболизм ФОС
Эфиры карбаминовой кислоты
DL50 310-550 мг/кг
Пестициды (ядохимикаты)
Нитросоединения
2-метил-4,6-динитрокрезол (арборол)
DL50 40-85 мг/кг
DL100 0,35-2,0 г
Пиретроиды
Пестициды (ядохимикаты)
Перметрин (амбуш)
Пиретроиды
Дельтаметрин
Циперметрин


title: Презентация на тему: Презентация пляжі Турбова

text:
ДОСЛІДЖЕННЯ
НАЙМАСОВІШИХ
КУПАННЯ
смт

 СТАНУ ВОДОЙМ
 МІСЦЬ
 ЖИТЕЛІВ
 ТУРБОВА

  Автор проекту:
Хавчук Марина Миколаївна - учениця 11-А класу Турбівської СЗШ І - III ступенів смт Турбова Липовецького району Вінницької області

Керівник проекту: вчитель хімії Турбівської ЗШ І-ІІІ ступенів – Стасенко Т.М.

Місце виконання проекту: місця купання жителів смт Турбова, кабінет хімії Турбівської ЗШ І-ІІІ ступенів

Тип проекту: інформаційно-дослідницький, монопроект.

Мета проекту:
- визначити  екологічний стан води наймасовіших місць купання населення в смт Турбові;
- привернути   увагу  до  даної  проблеми;
- ознайомити учнів школи  із результатами дослідження.

Завдання проекту:
проаналізувати різноманітні інформаційні джерела про вплив води на організм людини;
з’ясувати вплив води на здоров’я людини;
встановити, яким місцям купання школярі надають перевагу;
визначити та проаналізувати екологічні проблеми по даній темі проекту;
розвивати бережливе ставлення до природи рідного краю, оточуючого середовища.
Заходи реалізації:
збір інформації з даної тематики;
проведення анкетування серед учнів 8-11 класів;
проведення органолептичного та хімічного аналізів води з різних місць купання жителів Турбова;
проведення круглого столу з метою розроблення рекомендацій;
підготовка практичних рекомендацій для учнів школи.

Очікувані результати (прогнозування):
матеріали про історію ставу;
соціологічне опитування: аналіз анкетування учнів;
екологічний стан води різних місць купання населення смт Турбова (фізичне та хімічне дослідження);
створення роздаткового матеріалу «Де найкраще купатися в смт Турбові?»;
виховання екологічного мислення школярів.

ЦІННІСТЬ ВОДИ В ЖИТТІ ЛЮДИНИ
Вода - важливий природний ресурс
Вимоги до якості води

Вода - це одна з найбільш поширених речовин на Землі і найпоширеніша на Землі рідина.
У хімічному складі води виділяють такі групи:
 Головні йони (макроелементи)
Біогенні речовини
Органічні речовини
Розчинні гази
Мікроелементи
Йони Гідрогену

Оцінка якісного та кількісного стану природних вод передбачає визначення низки фізичних, у тому числі і фізико-хімічних, властивостей, хімічного складу, а також ідентифікацію живих організмів, для яких вода є життєвим середовищем.
До фізичних властивостей природних вод належать: температура, густина, запах, смак і присмак, забарвленість, колір, прозорість, каламутність (мутність), осад, сухий залишок.
До хімічних належать показники: газового режиму (розчинений кисень, біохімічне і хімічне споживання кисню, насиченість сірководнем, метаном, азотом), вмісту біогенних сполук (азотовмісних, фосфатних); заліза і марганцю, кальцію та магнію, хлоридів і сульфатів, а також твердості, кислотності та ін..

Вплив забрудненої води на організм людини
- Турів брід перетворився спочатку у Турбрід, а далі в Турбів. Його власниками були  графи Боржецькі - Кароль Драгомирецький у 1847 році спорудив Турбівську цукроварню. - Наприкінці XIX ст. управителем цукрового заводу став Б.А. Завад-ський, який сприяв побудові ставу площею 260 гектарів, як технічної споруди для використання води при виробництві цукру.- Побудована дамба рахується на балансі цукрового заводу, ставок багато разів чистили, але після ліквідації цукрового заводу як державної структури усі ці роботи по дотриманні екологічних норм зникли. Ставок став заростати очеретом, замулився,   втратив   свою   привабливість,   як   зони   відпочинку турбівчан.

Історія створення ставу в

 смт Турбові
СОЦІОЛОГІЧНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ
Серед учнів  Турбівської  ЗШ І-ІІІ ступенів було проведено соціологічне опитування з метою визначення наймасовіших місць купання жителів селища.
В опитуванні взяли участь  учні 7-11 класів  Турбівської ЗШ І-ІІІ ступенів.
    Всього опитаних -  120 чоловік. Результати    соціологічного опитування наведені у таблицях 1-5.

Соціологічне дослідження(діаграми)
ДОСЛІДЖЕННЯ ЯКОСТІ ВОДИ ПЛЯЖІВ СМТ ТУРБОВА1. Визначення фізичних показників води
Визначення вмісту зважених частинок
Визначення запаху
ДОСЛІДЖЕННЯ ЯКОСТІ ВОДИ ПЛЯЖІВ СМТ ТУРБОВА1. Визначення фізичних показників води
Визначення кольору
Визначення прозорості
Обробка результатів дослідження фізичних показників води і висновки
Висновки: Результати дослідження фізичних показників  води із наймасовіших місць купання жителів Турбова показали , що найчистіша вода  в кар’єрі, який залишився від добування каоліну; занепокоєння викликає вода із р.Вільшанки – запах технічного походження. Також не дуже сприятлива ситуація складається на р.Десенці - землистий запах, оскільки річка в місці купання є  замуленою.

2. Визначення якості води методами хімічного аналізу
Водневий показник (рН ) води
Визначення нітратів і нітритів

2. Визначення якості води методами хімічного аналізу
Визначення хлоридів
Визначення сульфатів

2. Визначення якості води методами хімічного аналізу
Визначення фосфат-іонів
Визначення наявності уводі мікроорганізмів

 Результати спостережень: при доливанні розчину перманганату калію у річкову воду спостерігається побуріння останньої. Отже у річковій воді є мікроорганізми у великій кількості

Обробка результатів хімічного аналізу води та висновки
Висновки: Результати хімічного аналізу води наймасовіших місць купання жителів смт Турбова показали , що найменш забрудненою водою є вода в районі дамби на р.Десенка. Тут найнижчий вміст хлоридів. В усіх інших місцях ситуація однакова, тобто високий вміст іонів хлору, в районі р.Вільшанка спостерігається незначна кислотність води, а в районі р.Десенка –лужність.
За іншими показниками вода відповідає нормам.

Рекомендації щодо місць , де можна купатися жителям смт Турбова:
В смт Турбові найчистішими з точки фізичного і хімічного дослідження води є пляжі в районі дамби на р.Десенці та в районі каоліного кар’эру.
В районі каолінового кар’єру слід облаштувати місця для відпочинку.
Залучити працівників Іллінецької санепідемстанції для визначення наявності хвороботворних бактерій у водоймах селища, особливо в червні та липні, в період наймасовішого цвітіння води.

Рекомендації щодо створення комфортного середовища наймасовіших місць купання жителів смт Турбова:
Озеленення прибережної території. За рахунок озеленення можна багато чого виправити в існуючій ситуації ставу, зокрема розмивання дамби.
Облаштування пляжів. Є перспективною передумовою для створення комфортних умов відпочинку жителів селища біля водойм.
Підтримання чистоти в наймасовіших місцях купання. Чистота  є необхідним фактором для утворення комфортного середовища.
Пропаганда екологічної культури населення через  екологічні конкурси, агітації та акції.
Розробка роздаткового матеріалу
     «Де найкраще купатися  в смт Турбові?»

Розробка роздаткового матеріалу«Де найкраще купатися в смт Турбові?»


title: Презентация на тему: Презентация Природный газ

text:
Природный газ
Подготовил:
студент группы 463-Д9-1КСК
Чистов Никита
Природный газ
   одно из важнейших горючих ископаемых, занимающие ключевые позиции втопливно-энергетических балансах многих государств, важное
    сырьё для химической промышленности. Почти на 90% он состоит из углеводородов, главным образом метана СН4.
Попутный газ
Попутные нефтяные газы являются побочными продуктами при добыче нефти и находятся в ней в растворенном и в свободном состоянии в виде пузырьков или газовой шапки над поверхностью. Основными составляющими естественного нефтяного газа являются углеводороды метанового ряда.
Природный газ
Попутный газ

СН4- 80-98%
С2Н6 – 0,5-4%
С3Н8 – 0,2-1,5%
С4Н10 – 0,1-1%
С5Н12 -1%
N2
CO2
H2S

СН4-40%
С2Н6 – 20%
С3Н8 – 20%
С4Н10 – 20%
С5Н12
С6Н14
Добыча
    Известныйрайон добычи газа в нашей стране - Западно-Сибирская платформа. В числе газовыхместорождений в этом районе - Уренгойское, Медвежье, Заполярное и др.
 Оченьважно и ценно, что природный газ можно транспортировать на значительныерасстояния сотносительно небольшими затратами - по газопроводам. Первый вСССР газопровод Саратов-Москва былвведён в эксплуатацию в 1946 г.
Транспортировка
Переработка природного газа
     С каждым годом все больше расширяется химическая переработка природного газа, и из ценного энергетического средства газ становится не менее важным химическим сырьем. Он служит для получения ацетилена, метилового спирта, сажи, хлорированных углеводородов и различных растворителей.
Переработка попутных нефтяных газов
Попутные газы перерабатывают на газоперерабатывающих заводах. Из них получают метан, этан, пропан, бутан и "газовый бензин", содержащий углеводороды с С5 и выше. Этан и пропан подвергают дегидрированию и получают этилен и пропилен. Смесь пропана и бутана применяют в качестве бытового топлива. Продукт, содержащий легколетучие углеводороды ("газовый бензин"), добавляют к обычному бензину для ускорения его воспламенения при запуске двигателей внутреннего сгорания.
Продукты
Лаки, краски, растворители, резина, пластмасса, антифризы, искусственные волокна, лекарства и … все это продукты получаемые в ходе синтеза из углеводородов.
Применение
Природный газ широко применяется в качестве горючего в жилых частных и многоквартирных домах для отопления, подогрева воды и приготовления пищи; как топливо для машин, котельных, ТЭЦ и др. Сейчас он используется в химической промышленности как исходное сырьё для получения различных органических веществ. В XIX веке природный газ использовался в первых светофорах и для освещения
Экологические проблемы
В экологическом отношении природный газ является самым чистым видом минерального топлива. При сгорании его образуется значительно меньшее количество вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Однако из-за неподготовленности инфраструктуры для сбора попутного газа, подготовки, транспортировки и переработки, а также во избежание затрат на его утилизацию, многие нефтяные компании просто сжигают его на факелах. Тем самым сильному загрязнению подвергается окружающая среда


title: Презентация на тему: Презентация Важнейшие соединения серы

text:
Тема урока «Важнейшие соединения серы».
Цель: рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой кислоты.
Prezentacii.com
       Сероводород выделяется в           результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?
?
Соли сероводородной кислоты
 Диссоциация H2S
H2S          H + HS         (I ступень диссоциации)
HS            H + S          (II ступень диссоциации)

СОЛИ
  Сульфиды                              Гидросульфиды
  Na2S                                            Ba(HS)2
 Сульфид натрия                                  гидросульфид бария
(хорошо растворимы в воде)           (растворимы только соли
                              ЩМ и ЩЗМ)

-
-
2
+
+
-
Сравнительная характеристика SO2 и SO3
0
0
0
0
0

Применение знаний:
Осуществить цепочку превращений:

        S         S        S        S         S

0
-2
-2
+4
+6
Спасибо за урок!
Домашнее задание:1. Стр.134-136 изучить ( до свойств серной кислоты).2. Перечислить токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений и какой деятельности человека они могут образовываться?


title: Презентация на тему: Презентация Почему протекают химические реакции

text:
Почему  протекают химические  реакции
Учитель химии ГОУ средняя общеобразовательная школа №10
 с углубленным изучением химии г.Санкт-Петербурга
Ворсина Светлана Анатольевна
Почему протекают химические реакции
На бумаге можно написать уравнение любой химической реакции («бумага все стерпит»), а возможна ли такая реакция практически?

В одних случаях (например, при обжиге известняка:
СаСО3—> СаО + СО2) достаточно повысить температуру, чтобы реакция началась, а в других (например, восстановление кальция из его оксида водородом:
СаО + Н2 —>Са + Н2О) реакцию невозможно осуществить ни при каких условиях!
Термодинамика - наука о взаимных превращениях различных видов энергии.
Первый закон термодинамики —  закон сохранения энергии: энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.
Известно, что при химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, рвутся связи в исходных веществах и возникают новые связи в конечных продукт; при этом изменяется электронное состояние атомов, их взаимоположение, а потому и внутренняя энергия продуктов реакции отличается от внутренней энергии реагентов.

        2Н2(г) + О2 = 2Н2О(ж) + 285,84 кДж

Тепловой эффект
химических реакций
Рассмотрим два возможных случая:
1. E реагентов > E продуктов. Исходя из закона сохранения энергии, в результате такой реакции энергия должна выделяться в окружающую среду: нагревается воздух, пробирка, автомобильный двигатель, продукты реакции.

Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называют экзотермическими.
2. Е реагентов < Е продуктов. Исходя из закона сохранения энергии, следует предположить, что исходные вещества при таких процессах должны поглощать энергию из окружающей среды, температура реагирующей системы должна понижаться.

Реакции, при протекании которых энергия поглощается из окружающей среды, называют эндотермическими.

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется, тепловым эффектом этой реакции.
Этот термин используют повсеместно, хотя точнее было бы говорить об энергетическом эффекте реакции.

Тепловой эффект реакции выражается в единицах энергии. Энергия отдельных атомов и молекул — величина незначительная. Поэтому тепловые эффекты реакций относят обычно к тем количествам веществ, которые определены уравнением, и выражают в Дж или кДж.
Уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.

             Например, термохимическое уравнение:
                       2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж
Знание тепловых эффектов химических реакций имеет большое практическое значение. Например, при проектировании химического реактора важно предусмотреть или приток энергии для поддержания реакции путем подогрева реактора, или, наоборот, отвод избытка теплоты, чтобы не было перегрева реактора со всеми вытекающими отсюда последствиями, вплоть до взрыва.
Расчёт теплового эффекта реакции
Если реакция проходит между несложными молекулами, то подсчитать тепловой эффект реакции достаточно просто.
Например:   Н2 + CI2 —> 2НCI
Энергия затрачивается на разрыв двух химических связей
     Н—Н и CI—CI, энергия выделяется при образовании двух химических связей Н—CI. Именно в химических связях сосредоточена важнейшая составляющая внутренней энергии соединения. Зная энергии этих связей, можно по разности узнать тепловой эффект реакции.
EH-H = 436 кДж/моль, ЕCI-CI = 240 кДж/моль,
EHCI = 430 кДж/моль,
Qp= 2 • 430 - 1 • 436 - 1 • 240 = 184 кДж.
Следовательно, данная реакция — экзотермическая.
А как, например, рассчитать тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция? Ведь это соединение немолекулярного строения. Как точно определить, какие именно связи и сколько их разрушается, какова их энергия, какие связи и сколько их образуется в оксиде кальция?

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования всех участвующих в реакции химических соединений (исходных и продуктов).

Теплота образования соединения (Qобр) — это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях
      (25 °С, 1 атм.).
При этих условиях теплота образования простых веществ равна нулю по определению.

Например, сжигая уголь в кислороде, нельзя определить Qобр угарного газа СО, так как всегда идет и процесс полного окисления. В этом случае на помощь приходит закон, сформулированный в прошлом веке петербургским академиком Г. И. Гессом.

Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы).

С + О2 = СО2 + 394 кДж (Q1)
C + 0,5О2 = CO +? кДж (Q2)
CО + 0,5О2 = CО2 +284 кДж (Q3)
___________________________________________________________________________
Q1= Q2 + Q3                 Q2= Q1 - Q3 = 394-284 = 110 кДж

Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции).
                   Qр = ∑Qобр (продукты) - ∑Qобр (реагенты)

 Например:
Fe2О3 + 2AI = 2Fe + AI2О3

Qобр (AI2О3) = 1670 кДж/ моль
Qобр (Fe2О3) = 820 кДж/ моль
Qобр (AI) = 0
Qобр (Fe) = 0
_________________________________________________________________________________
Qр  = Qобр (AI2О3) - Qобр (Fe2О3) = 1670-820= 850 кДж

Если данное химическое соединение можно непосредственно получить из простых веществ, причем реакция идет количественно (100% -ный выход продуктов), достаточно провести реакцию и измерить ее тепловой эффект с помощью специального прибора — калориметра. Так определяют теплоты образования многих оксидов, хлоридов, сульфидов и т. п.
Экзо- и эндотермические процессы в живых организмах
Организм человека — это уникальный «химический реактор», в котором идет множество разнообразных химических реакций. Их главное отличие от процессов, протекающих в пробирке, колбе, промышленной установке, состоит в том, что в организме все реакции протекают в «мягких» условиях (атмосферное давление, невысокая температура), при этом образуется мало вредных побочных продуктов.

Процесс окисления органических веществ кислородом — главный источник энергии, а его основные конечные продукты — СО2 и Н2О.

     Эта выделившаяся энергия представляет собой большую величину, и если бы пища окислялась в организме быстро и полностью, то уже несколько съеденных кусочков сахара вызвали бы перегревание организма. Но биохимические процессы, суммарный тепловой эффект которых по закону Гесса не зависит от механизма и является постоянной величиной, идут ступенчато, как бы растянуты во времени. Поэтому организм не «сгорает», а экономно расходует эту энергию на процессы жизнедеятельности. Но всегда ли происходит так?
Каждый человек должен хотя бы приблизительно представлять, сколько энергии поступает в его организм с пищей и сколько расходуется в течение суток.
     Одна из основ рационального питания такова: количество поступающей с пищей энергии не должно превышать расход энергии (или быть меньше) более чем на 5%, иначе нарушается обмен веществ, человек полнеет или худеет.Энергетический эквивалент пищи — ее калорийность, выражаемая в килокалориях на 100 г продукта (часто указывают на упаковке, можно также найти в специальных справочниках и книгах по кулинарии). А расход энергии в организме зависит от возраста, пола, интенсивности труда. Например, женщине (секретарь, бухгалтер) требуется в сутки около 2100 ккал, а мужчине (лесоруб, бетонщик, шахтер) ежесуточно необходимы приблизительно 4300 ккал.
Наиболее полезно питание с невысокой калорийностью, но с наличием всех компонентов в пище (белков, жиров, углеводов, минеральных веществ, витаминов, микроэлементов).
Энтропия
Энергетическая ценность продуктов питания и теплотворная способность топлива связаны с экзотермическими реакциями их окисления. Движущей силой таких реакций является «стремление» системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией.

Экзотермические реакции начинаются самопроизвольно, или требуется только небольшой «толчок» — первоначальная подача энергии.

А что же тогда является движущей силой эндотермических реакций, в ходе которых тепловая энергия поступает из окружающей среды и запасается в продуктах реакции, превращаясь в их внутреннюю энергию? Эта «сила» связана со стремлением любой системы к наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, ее называют энтропией.
Например, молекулы, входящие в состав воздуха, не падают на Землю, хотя минимуму потенциальной энергии каждой молекулы соответствует наиболее низкое ее положение, так как стремление к наиболее вероятному состоянию заставляет молекулы беспорядочно распределяться в пространстве.
Представьте, что вы в стакан насыпали разные орехи. Практически невозможно добиться при встряхивании их расслоения, упорядоченности, так как и в этом случае система будет стремиться к наиболее вероятному состоянию, при котором беспорядок в системе возрастает, поэтому орехи всегда будут перемешаны. Причем чем больше частиц мы имеем, тем вероятность беспорядка больше.
Самый большой порядок в химических системах — в идеальном кристалле при температуре абсолютного нуля. Говорят, что энтропия в данном случае равна нулю. С повышением температуры в кристалле начинают усиливаться беспорядочные колебания атомов (молекул, ионов). Энтропия увеличивается. Особенно резко это происходит в момент плавления при переходе от твердого тела к жидкости и еще в большей степени — в момент испарения при переходе от жидкости к газу.
Энтропия газов значительно превышает энтропию жидких и тем более твердых тел. Если вы прольете немного бензина в закрытом помещении, например в гараже, то скоро почувствуете его запах во всем объеме помещения. Происходит испарение (эндотермический процесс) и диффузия, беспорядочное распределение паров бензина по всему объему. Пары бензина имеют большую энтропию по сравнению с жидкостью.

Процесс кипения воды с энергетической точки зрения тоже эндотермический процесс, но выгоден с точки зрения увеличения энтропии при переходе жидкости в пар. При температуре 100 °С энтропийный фактор «перетягивает» энергетический — вода начинает кипеть — пары воды имеют большую энтропию по сравнению с жидкой водой.
Некоторые значения стандартной молярной энтропии
Стандартная молярная энтропия — это значение энтропии для 1 моль вещества при температуре 298 К и давлении 105 Па.
Анализируя данные, приведенные в таблице, обратите внимание, насколько мало значение энтропии для алмаза, имеющего очень правильную структуру. Вещества, образованные более сложными частицами, обладают очень большими значениями энтропии. Например, энтропия этана больше энтропии метана.

Эндотермические реакции — это как раз те реакции, в которых наблюдается достаточно сильный рост энтропии, например, за счет образования газообразных продуктов из жидких или твердых веществ или же за счет увеличения числа частиц.

Например:

СаСО2 —> СаО + СО2 – Q
2NH3 —> N2   + 3H2 – Q
Выводы:

1.    Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии с выделением энергии и стремлением к максимальному беспорядку, то есть к увеличению энтропии.

2.    Эндотермическую реакцию можно заставить идти, если она сопровождается увеличением энтропии.

3.    Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно сильно при фазовых переходах: твердое — жидкое, твердое — газообразное.

4.    Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению с энергетическим.
Существуют экспериментальные и теоретические методы определения знтропий различных химических соединений. Используя эти методы, можно количественно рассчитать изменения энтропии при протекании конкретной реакции аналогично тому, как это делается для теплового эффекта реакции. В результате появляется возможность предсказать направление химической реакции.
                  Возможность протекания химических реакций в
                  зависимости от изменения энергии и энтропии

Составлены специальные справочные данные, которые включают сравнительную характеристику этих величин с учетом температуры.
Все живое на нашей планете — от вирусов и бактерий до человека — состоит из высокоорганизованной материи, которая более упорядочена по сравнению с окружающим миром. Например, белок. Вспомните его структуры: первичная, вторичная, третичная. Вы уже хорошо знакомы и с «веществом наследственности» — ДНК, молекулы которого состоят из расположенных в строго определенной последовательности структурных единиц. Значит, синтез белка или ДНК сопровождается огромным уменьшением энтропии.


title: Презентация на тему: Презентация по теме "Кремний"

text:
Красноярский край.  г. Минусинск.
 МОУ «СОШ №16»
Выполнила:
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Генералова Тамара Яковлевна
30.07.2014
Генералова Т. Я.
Проектная работа:
Периодическая система химических элементов в
POWER  POINT

Si

30,9738
Р
S
32,064
Сера
16

Cl
17
Al
13
Алюминий
26,982
I
10
Периоды
Ряды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
39,948
24,312
22,989

He
6,939
Литий
4
1
Li
N
3
15,9994
18,9984
Бор
10,811
Углерод
F
10
Неон
9
Фтор
I
10
Периоды
Ряды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Кремний
28
+14
0

2
8
4

1S2
2S2
2P6
3S2
3P2
3d0
Порядок заполнения
Валентные возможности
Кремний
главная

Краткая электронная запись:
1S2
2S2
2P6
3S2
3P2
Валентность IV

Кремний
Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки у кремния?
Сделайте вывод о распространении Si  в природе.
Кристаллический кремний
Аморфный кремний
Кремний
Кремний
Задание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР и сделайте вывод о роли кремния при взаимодействии с различными веществами.
Кремний

Кремний

Применение:
Укажите электронную формулу  кремния в возбужденном состоянии.
Кремний
[Ne]3S23P2
[Ne]3S23P3
[Ne]3S13P3
[Ne]3S23P4
Вопрос 1
Вопрос 2
Вопрос 3
А
В
С
D
P
F
C
Si
В атомах каких химических элементов содержится одинаковое число электронов, протонов и нейтронов?

Кристаллическая решетка кремния
Молекулярная
Атомная
Ионная
Металлическая
К какой группе оксидов относится оксид кремния?
несолеобразующий
основный
амфотерный
кислотный
А
В
С
D
Вопрос 4
С какими веществами реагирует кристаллический кремний?
KOH
H2SO4
HCl
Cl2
А
В
С
D
Вопрос 5
Si + HF →
SiF
H2O
SiF4
H2
SiCl4 + H2 →
HCl
Cl2
SiH4
Si
SiO2 + C →
CO2
CO
SiC
Si
Si + H2O →
SiH4
SiO2
H2SiO3
H2
Na + Si →
Na2Si
Na4Si
NaSi
Si + C →
Si2C
Si4C
SiC
Кремний
Тренажер  «Химические свойства и получение кремния»
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Презентация Железо

text:
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O


title: Презентация на тему: Презентация Золото

text:
Золото
Философский камень
Философский камень (ребис) — в описаниях средневековых алхимиков некоторый химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения (так называемой трансмутации) металлов в золото.

Раствор его, так называемый золотой напиток (аurum potabile), принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной.

Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы.
      Усопшим царского происхождения надевали на лицо золотые маски, в то время как простые люди должны были довольствоваться желтой краской. Гробницу фараона, богато украшенную золотом, называли "золотой дом".
Металл богов - золото
С давних времен золото считалось металлом богов, особенно бога солнца. Бога солнца Ра называли также "золотая гора, которая озаряет землю". В представлении египтян тела богов были из чистого золота, и сам металл мог придавать божественные способности тому, кто его носил.
      Калифорнийская золотая лихорадка (1848—1855) началась в январе 1848, когда золото было обнаружено вблизи лесопилки на реке Американ-Ривер. Как только новость об обнаружении распространилась, около 300 тысяч человек прибыли в Калифорнию из других штатов.

Калифорнийская
золотая лихорадка
Золотая лихорадка также привлекла десятки тысяч добровольцев из стран Латинской Америки, Европы, Австралии и Азии. Было обнаружено золото на сумму в несколько миллиардов сегодняшних долларов, что привело к увеличению состояния некоторых старателей. Другие, однако, вернулись домой с пустыми руками.
      Наибольшей популярностью сегодня (впрочем, как и всегда) пользуются операции с золотом, которые составляют 90-95% от общей суммы операций с металлами.
Золотой эквивалент
Несмотря на сложившийся стереотип о том, что в банковские металлы инвестируют лишь для того, чтобы уберечь свои сбережения от обесценивания, данный вид вложения способен принести доход, причем немалый. Цена на металлы уже несколько лет подряд растет с завидным постоянством. Так, за последние пять лет золото на международном рынке подорожало на 54,4%
Цвета золота
В зависимости от цвета, в золотой сплав входят следующие металлы:
Белое золото – палладий, никель, платина
Красное золото – серебро, медь

Желтое золото – серебро, медь (в другом процентном соотношении)
Белое золото – палладий, никель, платина

Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким сопротивлением. Золото – очень тяжелый металл: шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг.
Физические свойства
Литровая бутыль, заполненная золотым песком, весит приблизительно 16 кг. Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота весом в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм). Мягкость чистого золота настолько велика, что его можно царапать ногтем.

      Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности.
      Золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:
         2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
      Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей:
        4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2] + 4OH
      С сухим хлором золото реагирует при ~200 °С с образованием хлорида золота, в водном растворе (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:
        2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]
      Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму).
Химические свойства
Целебные свойства золота

Считалось, что золото обладает не только материальной ценностью, но и мистическими свойствами. Трапеза на золотой посуде с посланником враждебного племени, например, являлась знаком примирения и клятвой верности. Посланник мог быть уверен, что пища в золотой посуде не отравлена, поскольку золото не допускает соседства с ядами. Считалось также, что золото помогает избавиться от болей и перебоев в работе сердца, от душевных расстройств и робости. Золотые пластинки в Древней Греции и Риме использовались как приворотное средство, для этого нужный текст или рисунок гравировали на пластине и носили ее как медальон.
По старинным поверьям
Доказано наукой
Целебные свойства золота
Если держать золото во рту, это поможет при болезнях горла и сделает запах изо рта приятным.
Если золотой иглой проколоть ухо, то сделанное отверстие больше не зарастет
Если одеть на шею ребенка ожерелье из золота, это успокоит его крики и плач, предохранит от падучей.
 Имеющий при себе золото не будет знать печали, и чем больше золота, тем радостнее станет у него на душе
По старинным поверьям
Доказано наукой
Доказано наукой
По старинным поверьям
Целебные свойства золота
Наукой доказано, что в крови каждого человека содержится золото. И хотя концентрация его в организме чрезвычайно мала, но врачи-гомеопаты утверждают, что и в таких количествах этот металл физиологически активен.
В медицине широкое применение получили препараты, содержащие соединения солнечного металла, для лечения ревматоидного артрита и полиартрита.
Для сохранения молодости золото применяется в пластической хирургии. Для этого тончайшие нити из этого металла толщиной всего несколько микрон с помощью специального проводника вводятся под кожу. Через несколько недель вокруг каждой из них формируется эластичная коллагеновая ткань, которая становится «каркасом» для кожи.
По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов, но незаменимо, как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия используются очень широко.

Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.

Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов.

Золочение металлов широко используется в качестве метода защиты от коррозии.

Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175.
Применение золота
Мировые цены
Запасы золота в госрезервах стран мира

Динамика среднегодовых цен на золото в Лондоне (рынок наличных контрактов),
долл. за тройскую унцию и фунтах за тройскую унцию
Конец


title: Презентация на тему: презентация железо и его соединения 9 класс

text:
Fe	 	1s22s22p63s23p63d64s2

Fe

4s
3d
3p
3s
Fe0 - 2e- = Fe+2

Fe0 - 3e- = Fe+3
      Fe
+2
+2, +3
+3
 O2, H2O
CI2,  HNO3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe +    O2 =
Fe3O4
3
2
 FeCI2 + CI2 = FeCI3
FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
Fe


Презентация на тему: Прибор, открывающий "невидимое"


Презентация на тему: Презентация Влияние пищевых добавок на здоровье человека


title: Презентация на тему: Презентация Стекло

text:
Стекло
Prezentacii.com
Стекло это…
     Стекло — один из самых древних и, благодаря разнообразию своих свойств — универсальный в практике человека материал. Физико-химически — неорганическое вещество, твёрдое тело; структурно — аморфно, изотропно; агрегатно все виды стёкол — чрезвычайно вязкая переохлаждённая жидкость, достигающая стеклообразного состояния в процессе остывания со скоростью, достаточной для предотвращения кристаллизации расплавов, получаемых в заданных температурных пределах (от 300 до 2500 ºС), которые обусловлены оксидным, фторидным или фосфатным происхождением их составов.
История стекла
       До сих пор не установлено достоверно, как и где впервые было получено стекло. Долгое время первенство в открытии стеклоделия признавалось за Египтом, чему несомненным свидетельством считались глазурованные стеклом фаянсовые плитки внутренних облицовок пирамиды Джессера (середина III тысячелетия до н. э.); к ещё более раннему периоду (первой династии фараонов) относятся находки фаянсовых украшений (см. выше), то есть стекло существовало в Египте уже 5 тысяч лет назад.
       Египетские стеклоделы плавили стекло на открытых очагах в глиняных мисках. Спёкшиеся куски бросали раскалёнными в воду, где они растрескивались, и эти обломки, так называемые фритты, растирались в пыль жерновами и снова плавились.
Древняя ваза
Свойства стекла
Стекло — неорганическое изотропное вещество, материал, известный и используемый с древнейших времён. Существует и в природной форме, в виде минералов (обсидиан — вулканическое стекло), но в практике — чаще всего, как продукт стеклоделия — одной из древнейших технологий в материальной культуре. Структурно — аморфное вещество, агрегатно относящееся к разряду — твёрдое тело. В практике присутствует огромное число модификаций, подразумевающих массу разнообразных утилитарных возможностей, определяющихся составом, структурой, химическими и физическими свойствами.
В настоящее время разработаны материалы чрезвычайно широкого, поистине — универсального диапазона применения, чему служат и присущие изначально (например, прозрачность, отражательная способность, стойкость к агрессивным средам, красота и многие другие) и не свойственные ранее стеклу — синтезированные его качества (например — жаростойкость, прочность, биоактивность, управляемая электропроводность и т. д.). Различные виды стёкол используется во всех сферах человеческой деятельности: от строительства, изобразительного искусства, оптики, медицины — до измерительной техники, высоких технологий и космонавтики, авиации и военной техники.
Стеклообразующие вещества

К стеклообразующим веществам относятся:
Оксиды:
SiO2
B2O3
P2O5
ТeO2
GeO2

Фториды:
AlF3

и др.
Художественное стекло
          Художественное стекло - очень давний промысел. Из стекла делали не только посуду, оконное стекло, линзы и другие утилитарные предметы, но и самые разные художественные изделия.
           Выдувание стекла — операция, позволяющая из вязкого расплава получить различные формы — шары, вазы, бокалы.
            Важнейший рабочий инструмент стеклодува, его вдувальная трубка, это полая металлическая трубка длиной 1—1,5 м, на одну треть обшитая деревом и снабжённая на конце латунным мундштуком. Пользуясь трубкой, стеклодув набирает из печи расплавленное стекло, выдувает его в форме шара и формует. Готовое изделие отшибают от трубки на вилы и несут в отжигательную печь. Оставшийся от отшибания след (насадок, колпачок) приходится удалять шлифовкой
Виды стекол
        В зависимости от основного используемого стеклообразующего вещества, стекла бывают оксидными фторидными, сульфидными и т. д. Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaO). В результате получается химический комплекс с составом Na2O*CaO*6SiO2.
         Кварцевое стекло получают плавлением кремнезёмистого сырья высокой чистоты (обычно кварцит, горный хрусталь), его химическая формула — SiO2. Кварцевое стекло может быть также природного происхождения, образующееся при попадании молнии в залежи кварцевого песка.
        Оптическое стекло — применяют для изготовления линз, призм, кювет и др.
        Химико-лабораторное стекло — стекло, обладающее высокой химической и термической устойчивостью.
ОПТИЧЕСКОЕ  СТЕКЛО
Кварцевое стекло
Источники

Краткая химическая энциклопедия.
Шульц М. М., Мазурин О. В. «Современные представления о строении стёкол и их свойствах». Л.: Наука. 1988
М. И. Ожован. Топологические характеристики связей в окисных системах SiO2 и GeO2 при переходе стекло-жидкость. ЖЭТФ, 130 (5) 944—956 (2006).
Выполнил ученик 9 «Г» классаЖадан Михаил


title: Презентация на тему: Презентация Подгруппа азота

text:
Политова Светлана Викторовна – учитель химии
Подгруппа азота

Московская область, г. Щелково,
муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 3

Игра
Выбери игру

Управление презентацией
Управление презентацией
1. Главный слайд - № 2 (по гиперссылке необходимо перейти на любую из игр)
На главный слайд (№ 2)
Завершить показ
Читай инструкцию (пояснения к игре)
Управляющая кнопка: возврат (в рамках одной
игры)
Управление презентацией: отключена смена слайдов по щелчку

1s22s22p5

Электронная конфигурация атома азота  в свободном состоянии
1s22s22p3

1s22s22p63s23p3

1s22s22p63s23p5
Промах
Ты попал в цель!

Выстрел

Помоги взвесить
1s2
1s2
2s2
2s2
2p3
2p6
3s2
3p3
Ответ
N
P
Весы

Вопрос
Расположите указанные вещества в порядке убывания их относительных молекулярных масс
NaNO3
NH3
N2O5
3
1
2
Подсказка
Нажми на каждое из веществ
Пьедестал

Вопрос

5 слово
4 слово
3 слово
2 слово
1 слово
Задание
Слова в словах

Угадай слово, в котором уже есть одно слово

Катализатор
Подсказка

а
з

л
и

Это вещество используется для получения аммиака в промышленности
К
а
т
а
т
о
р
К
а
т
а
т
о
р
ответ

Слова в словах
Убрать ширму

Водород
Подсказка
д

р
о
С этим веществом  N2 вступает в реакцию при t = 500, kat, p
В
о
д
о
В
о
о
д
ответ
Слова в словах
Убрать ширму

Лаборатория

о
т

р
а

Это способ получения аммиака

2NH4Cl + Ca(OH)2 =
CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
 в _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Л
а
б
о
р
и
я
Л
а
т
а
о
р
t
и
я
Слова в словах

Убрать ширму
Подсказка
ответ

й
ы
н
с
е
Б

ц

Знакомьтесь
т
в
е
Это оксид азота (II) NO,
он _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Б
с
й
н
ы
е
Слова в словах

Убрать ширму
Подсказка
ответ

т
р
и
п
C
Спирт
Его называют гидроксид аммония NH4OH, аммиачная вода и нашатырный _ _ _ _ _
с
т
Слова в словах

Убрать ширму
Подсказка
ответ

4

Шанс
Задание

Выбери шар

1. Узнай задание (нажми на кнопку «задание»).
2. Нажми на символ каждого элемента и ты узнаешь правильный ответ.
3. Если у тебя нет вариантов решения, то нажми на кнопку «ответ».

Инструкция по выполнению задания
… путь размышления – это самый благородный;
путь подражания – это самый легкий;
путь личного опыта – это самый тяжелый.
                                                                 Конфуций

83
33
15
7
14,007
74,922
121,75
30,974
N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу азота
Задание
Ar
Порядковый номер

P
As
Sb
Bi

Действие
Нажми на каждый элемент

Нажми на каждый элемент

83
33
15
7
14,007
74,922
121,75
30,974
N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу фосфора
Задание
Ar
Порядковый номер

P
As
Sb
Bi

Действие

83
33
15
7
14,007
74,922
121,75
30,974
N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу мышьяка
Задание
Ar
Порядковый номер

P
As
Sb
Bi

Действие
Нажми на каждый элемент

83
33
15
7
14,007
74,922
208,98
30,974
N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу висмута
Задание
Ar
Порядковый номер

P
As
Sb
Bi

Нажми на каждый элемент
Действие

83
33
51
7
14,007
74,922
121,75
30,974
N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу сурьмы
Задание
Ar
Порядковый номер

P
As
Sb
Bi

Действие
Нажми на каждый элемент

Объект в небе

1. Выбери объект и ты перейдешь по гиперссылке на слайд с заданием.
2. Появится символ одного из элементов  V группы (главной подгруппы). Определи радиус атома, выбрав одно из числовых значений (нажми на кнопку с числом).
3. Если значение выбрано неправильно, то объект исчезнет.
4. Если у тебя нет вариантов решения, то нажми на кнопку «ответ».

Инструкция по выполнению задания
Наши знания никогда не смогут иметь конца именно потому, что предмет познания бесконечен.
                                                                                Б. Паскаль

N

Радиус атома
0,092
0,052
0,100
0,119
Радиус атома азота равен 0,052 нм
Объект в небе
ответ

P

Радиус атома
0,092
0,052
0,100
0,119
Радиус атома фосфора равен 0,092 нм
Объект в небе
ответ

As

Радиус атома
0,092
0,052
0,100
0,119
Радиус атома мышьяка равен 0,100 нм
Объект в небе
ответ

Sb

Радиус атома
0,092
0,052
0,100
0,119
Радиус атома сурьмы равен 0,119 нм
Объект в небе
ответ

Bi

Радиус атома
0,092
0,130
0,100
0,119
Радиус атома висмута равен 0,130 нм
Объект в небе
ответ

Метафосфорная кислота
Азотистая
кислота
Азотная
кислота
Фосфористая кислота
                                                                                Ортофосфорная кислота
Положи в корзину нужный товар
H3PO4
HNO2
(HPO3)n
Подсказка
HNO3
H3PO3
Покупка

Нажми на формулу

Оксид азота (V)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (III)
Оксид азота (II)
Оксид азота (I)
Что в имени тебе моем…

1. Выбери один из оксидов азота.
2. Тебе предложат свойства оксидов, из которых ты должен выбрать правильный вариант (он один).
3. Если ты выбрал правильно, то появится слово «правильно», если ошибся, то – «ошибка».

Инструкция по выполнению задания
Ключом ко всякой науке является вопросительный знак.
                                                                            О. Бальзак

Твердое летучее вещество, ц,
неустойчив
N2O
, ц, запах сладковатый, Р,
 Ткип = - 88,5 С, Тпл = - 91С
, ц, м,
 Ткип = - 151,6 С, Тпл = - 163,6С
, ц бурый, запах резкий, удушливый, Р,
 Ткип = 21 С, Тпл = -11,2С
Правильно!
Соответствует азотистая кислота, существует только в водных растворах
Ошибка!

Найди соответствие

NO
, ц, запах сладковатый, Р,
 Ткип = - 88,5 С, Тпл = - 91С
, ц, м,
 Ткип = - 151,6 С, Тпл = - 163,6С
, ц бурый, запах резкий, удушливый, Р,
 Ткип = 21 С, Тпл = -11,2С
Правильно!
Соответствует азотистая кислота, существует только в водных растворах
Твердое летучее вещество, ц,
неустойчив
Ошибка!

Найди соответствие

Твердое летучее вещество, ц,
неустойчив
N2O3
, ц, запах сладковатый, Р,
 Ткип = - 88,5 С, Тпл = - 91С
, ц, м,
 Ткип = - 151,6 С,
Тпл = - 163,6С
, ц бурый, запах резкий, удушливый, Р,
 Ткип = 21 С, Тпл = -11,2С
Правильно!
Соответствует азотистая кислота, существует только в разб. водных растворах
Ошибка!

Найди соответствие

Твердое летучее вещество, ц,
неустойчив

, ц, запах сладковатый, Р,
 Ткип = - 88,5 С, Тпл = - 91С
, ц, м,
 Ткип = - 151,6 С,
Тпл = - 163,6С
, ц бурый, запах резкий, удушливый, Р,
 Ткип = 21 С, Тпл = -11,2С
Правильно!
Соответствует азотистая кислота, существует только в водных растворах
Ошибка!
NO2

Найди соответствие

Твердое летучее вещество, ц,
неустойчив

, ц, запах сладковатый, Р,
 Ткип = - 88,5 С, Тпл = - 91С
, ц, м,
 Ткип = - 151,6 С, Тпл = - 163,6С
, ц бурый, запах резкий, удушливый, Р,
 Ткип = 21 С, Тпл = -11,2С
Правильно!
Соответствует азотистая кислота, существует только в водных растворах
Ошибка!
N2O5
Найди соответствие

3 слово
4 слово
5 слово
2 слово

1 слово
Зашифрованные слова

Задание
Угадай, как зашифрованы слова

И
В
Т
У
М
С

Символ впервые введен в химическую номенклатуру в 1819 г. шведским химиком Берцелиусом
Зашифрованные слова
Вопрос
ответ

О
Т
А
З
Трудно найти более неподходящее название для этого химического элемента. В переводе с греческого означает «не жизнь», «не поддерживающий жизнь», «отрицающий жизнь»
Зашифрованные слова
ответ
Вопрос

Ф

Р

О
Ф
С
О

Элемент мысли

Зашифрованные слова
Вопрос
ответ

А
М
Ь
Р
У
С

В России она не производилась. Это сырье ввозилось из-за границы в количестве около тысячи тонн. Первые в нашей стране 150 г были получены в 1935 году
Зашифрованные слова
Вопрос
ответ

К
Я
Ь
Ш
Ы
М
Его соединения применяются в качестве инсектицида, для пропитки дерева, консервирования кож, в военной промышленности
Ы
Зашифрованные слова
Вопрос
ответ

1

2

3

4
Химия
грамматика
+

В слове спрятались слова. Собери слова из букв
Задание

В слове спрятались слова. Собери слова из букв
селитра
=
сера

+

лира

+

лес

Ответ
Подсказка

Химия
грамматика
+

В слове спрятались слова. Собери слова из букв
нитраты
=
тиран

+

тина

+

трата

Ответ
Подсказка

Химия
грамматика
+

В слове спрятались слова. Собери слова из букв
разбавленная
=
базар

+

нарзан

+

база

Ответ
Подсказка

Химия
грамматика
+

В слове спрятались слова. Собери слова из букв
взаимодействие
=
зима

+

Мазай

+

мода

Ответ
Подсказка

Химия
грамматика
+

Реши ребусы

Нажми на стрелку

1. Ребус – это шифровка, носящая увлекательный характер.
2. Чтобы решить ребус нужно расшифровать его по частям, т.е записать подряд наименования всех изображенных букв, рисунков, цифр.
3. Если предмет нарисован в перевернутом виде, то название его нужно читать справа налево.
4. Если слева или справа от предмета находятся запятые, то в начале или в конце слова надо отбросить одну или две буквы.
Если над рисунком или под ним стоят цифры, то буквы из названия предмета нужно читать в порядке этих цифр.

Инструкция по выполнению задания
Честь науке – ей дано уменье
Выводить нас из недоуменья.
                                М. Светлов

Мышьяк
Подсказка
,,,
Реши ребус

ы
ш
ь
М
я
к
о
р
ь
+
Ответ
я
к
Азот
Подсказка
,
,,

Реши ребус

а
з
+
к
р
о
т
Т
Ответ
о
т
Подсказка
,
,,,
,

Реши ребус

Ответ
а
м
е
н
ь
+
м
К
и
м
а
к
+
м
и
а
к
Аммиак
,,,
Подсказка
2
3

Реши ребус

Ангидрид

Ответ
а
н
а
н
+
г
и
Б
а
р
а
+
д
и
в
т
а
н

д
н
г
и
д
р
и
д
А
Р - белый
Р - красный
Р - черный
Запах чесночный
Подсказка
Молодец!
Нет
Да
Охота

1. Задание основано на знании модификаций фосфора.
2. Подумай, какой из предложенных ответов правильный?
3. Нажми на каждую кнопку: белый, красный, черный (ты узнаешь правильный ответ).
4. Подсказка покажет путь к правильному ответу (следы собаки приведут тебя к правильному решению).

Инструкция по выполнению задания
Человек, вооруженный знанием – непобедим.
                                                           М. Горький

NaNO3
KNO3
NН3
NO2
+5
+5
+4
-3
Подсказка
Какие степени окисления  азот проявляет в соединениях
Тайна в коробке

S
Почтальон спешит разнести письма
Узнай имя почтальона
Угадай, в каком доме ему не откроют
HNO3(конц)

Почтальон
Вопросы
Начать игру
Cr
Pt
Al
Fe
Cu
Au
Zn
Na

1. Выбери интересующий тебя металл или неметалл и перейди с помощью гиперссылки на другой слайд и узнай, в каком доме тебе не откроют (нажми на домик).
2. Если выбранное вещество реагирует с кислотой, то ты сможешь увидеть уравнение реакции, подтверждающее их взаимодействие.

Инструкция по выполнению задания
Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот, но с металлами она ведет себя по особому. Fe Cu при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, т.е кислота пассивирует их. Азотную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

Это интересно
Al
Fe
Cr
Au
Pt

Концентрированная азотная кислота пассивирует Fe, Al, Cr, Au, Pt

Подсказка

Сu
Zn
Na
S

6HNO3+S = H2SO4+6NO2+2H2O
10HNO3+8Na = 8NaNO3+N2O+5H2O
4HNO3+Zn = Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
4HNO3+Cu = 3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Угадай, кого принес аист
Счастливые родители
HNO3(конц)
Zn
NO2
NO
4HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2+2H2O
Подсказка
Аист

Вопрос

Путешествие
Задание
Выбери страну

Пять знаменитых химиков дали азоту пять различных имен
Резерфорд
Постоянный или удушливый воздух
Флогистированный воздух
Удушливый воздух
Дурной воздух
Безжизненный
Да
Нет
Путешествие
Начать игру

Только один вариант правильный

Пять знаменитых химиков дали азоту пять различных имен
Кавендиш
Постоянный или удушливый воздух
Флогистированный воздух
Удушливый воздух
Дурной воздух
Безжизненный
Да
Нет
Путешествие
Начать игру

Только один вариант правильный

Пять знаменитых химиков дали азоту пять различных имен
Лавуазье
Постоянный или удушливый воздух
Флогистированный воздух
Удушливый воздух
Дурной воздух
Безжизненный
Да
Нет
Путешествие
Начать игру

Только один вариант правильный

Пять знаменитых химиков дали азоту пять различных имен
Шееле
Постоянный или удушливый воздух
Флогистированный воздух
Удушливый воздух
Дурной воздух
Безжизненный
Да
Нет
Путешествие
Начать игру

Только один вариант правильный

Пять знаменитых химиков дали азоту пять различных имен
Пристли
Постоянный или удушливый воздух
Флогистированный воздух
Удушливый воздух
Дурной воздух
Безжизненный
Да
Нет
Путешествие
Начать игру

Только один вариант правильный

NO2
NO
Н2
Подсказка
Кто из вас встречался с азотной кислотой?

Это правда
Это ложь
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется
Детектор лжи

Химическое ассорти

Выбирай

Выбери цифру и перейдешь на слайд с заданием
ч
р

в
с
е

т
о
а
у
е
у
м
,
Н
т
о
б
л
е
с
т
и
т

Химическое ассорти
Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
о
о
л
т
о
з

а
р
л
ы
й
,
к
а
к
к
а
л
б
о
н
Б
т
к
а
е
ь
ц
и
я

Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
л
м
е

Химическое ассорти
о
к
й

ф
е
р
р
у
п
о
а

г
к
р
я
ч
о
у
,
м

Химическое ассорти
Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
е
е
л
з
о
ж

з
о
л
о
т
о
с
е
р
о
р
б
е

Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
а
м
о
в
о
-
а

о
л
ч
с
н
и
е
л
а
р
г
м
у
т
н
е
-
а
у
р
у
м
Ag
Au
Химическое ассорти

д
н
о
г
м
е
о

Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
Химическое ассорти
н
о
г
р
ш
а

е

с
п
р
у
м
к
у
н
о
г
о
т
о
т
и
-
Д
о
у
в

Вопрос
Ответ

Переведите с химического языка общепринятое выражение
-
о
ш
е
л
а
ш
д
П
в
а
о

и
р

о
г
,
ь
н
о
м
е
д
н
ы
Химическое ассорти
е

т
р
у
б
ы

Вопрос
Ответ

Химическое
ассорти
о
д
ы
в
е
у
т
к
л
о
т
е
х

с
п
о
р

о
о
м
н
г
о

к
с
и
д
а
д
в
о
о
р
о
а
д
Переведите с химического языка общепринятое выражение
Гордиев узел
«Разрубить  Гордиев узел» - принять быстрое и смелое решение запутанного и сложного вопроса»
Значение
Начать игру

Нажми на номер попытки

1. Гордиевым узлом можно назвать любое трудное задание. Чтобы решить предложенное задание, необходимо на слайде нажать кнопку «нужное задание». Появится дозированная информация (то есть не вся полностью), нажимай на треугольники и узнавай больше.
2. Ты можешь посмотреть иллюстрацию к заданию (нажми на кнопку «задание»).
3.  Встретишь затруднение – нажми кнопку «ответ».

Инструкция по выполнению задания

Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного.
                                                                             И.Гете

с
о
о
е
с
Гордиев узел 1
Нужная информация
Таинственное название
2
3
4
5
6
7
8
1

в

т

н

ответ
Иллюстрация
Этот элемент открыт совершенно случайно
В 1669 году алхимиком Брандом
Назван  « phosphorus» - фосфор
Зашифрованное слово – это перевод слова фосфор  с греческого
Часто встречается в русской химической литературе XIX века

Гордиев узел 2
Нужная информация
Таинственное название
ответ
Иллюстрация
Слово укоренилось только в русском и французском языках
Словесный гибрид
Образовано от латинского – селитра и греческого - рождение
Пытались перевести это слово на русский язык
Это слово было неудобопроизносимым

2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
е

р

С
в
о
р
е
л
и
т
р
о
т
С
в
о
р

Гордиев узел 3
Нужная информация
Таинственное название
Азот открыт почти одновременно несколькими исследователями
Название от греческой отрицательной приставки «а» и слова «зоэ»
Название означало «безжизненный»
Название часто встречалось в русской химической литературе начала XIX века
2
3
4
5
6
7
8
1
ответ
Иллюстрация
9
в
л
т

р
о
Г
о
в
л
н
т
и

Sb2O5
P2O5
Кто где живет?
Ответ
Подсказка
В каждом домике живут по два вещества и только в одном – одно…
N2O3
P2O3
As2O3
Sb2O3
Bi2O3
N2O5
As2O5
Чей дом?

Сделай выбор
Болото

Нажми на красный кружок

Начать игру

1. Нажми на кнопку «Начать игру». Выбери один из оксидов фосфора, знания свойств которого ты хочешь проверить.
2. Задание основано на знании свойств оксида фосфора (III) и оксида фосфора (V).
3. Тебе необходимо будет идти по кочкам. Если свойство соответствует  данному оксиду, то появится зеленый знак, если ответ неправильный, то появится красный знак и кочка под тобой провалится (ты услышишь всплеск воды).

Инструкция по выполнению задания
То, что мы знаем, -ограниченно,
а то, что не знаем, - бесконечно.
                                     П. Лаплас

P2O3
Пройди по кочкам
Несколько модификаций

Молекулярная кристаллическая решетка
Соответствует H3PO3
Осушитель газов и жидкостей

Болото

1
2
3
время
4
5
6
7
8
9
10

1
4
3
2
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

P2O5
Пройди по кочкам
Несколько модификаций

Молекулярная кристаллическая решетка
Белый, твердый
Осушитель газов и жидкостей
Болото

1
2
3
4
Zn
Начать игру
NH3

NO2

Условие 1

Zn + 4HNO3(конц) = 2NO2↑ + 2H2O + Zn(NO3)2
Кошки-мышки
HNO3 конц
Ошибка

Zn
Начать игру
NH3

NO2

Условие 2

Кошки-мышки
HNO3 разб

Ошибка

4Zn + 9HNO3(разб) = NH3 ↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
NH4Cl
(NH4)2Cr2O7
(NH4)2CO3
Правильный ответ
Ошибка
Узнай подробно
Начать игру
Нажми на колбу
Какой из солей аммиак обязан названием

Ответ
Выбор
NH4Cl
В древности эту соль получали в ливийской пустыне недалеко от святилища бога Амона сжиганием верблюжьего навоза. В 1808 г. английский химик Дэви перенес ее название (аммоний) на другие соли, при нагревании которых образуется резко пахнущий газ, названный аммиаком.

Хлорид аммония или нашатырь

Картинки
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/94bc9644-96dc-f72e-f414-61f8dca00994/index.htm - окислительные свойства азотной кислоты;
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/db4e88f1-236a-47d0-d510-9c6b6bccb982/index.htm - свечение белого фосфора в темноте;
http://www.foodadditivesworld.com/gifs/ammonium-chloride-anticaking-agent.jpg - хлорид аммония;
http://telechargergifs.free.fr/gif-gifs/gif-clipart/gif-clipart-15.gif - аист с младенцем;
http://images.clipartof.com/small/15316-Blue-Person-Standing-In-A-Store-With-A-Shopping-Cart-Clipart-Illustration-Image.jpg - человечек с тележкой для покупок;
http://www.artsides.ru/big/item_2485.jpg - мышь;
http://www.mcnlp.ru/images/pm/000000521.jpg - якорь;
http://www.svdd.ru/images/hoz_tovari_taz_krug_6.jpg - таз для стирки;
http://img.sunhome.ru/UsersGallery/Cards/162/2164842.jpg - дерево;
http://s003.radikal.ru/i204/1007/fe/0e21e9900c89.jpg крот;
http://www.akland.ru/arhiv/kamushki/image/88/09/01_01.jpg - камень;
http://s54.radikal.ru/i144/0905/f2/362bf2e91bb4.png - мак;
http://alldoggies.ru/images/taxa2.jpg - такса;
http://decor.mamusik.ru/img/shop-preview/265-1.jpg - следы;
http://i080.radikal.ru/0903/98/96cf8cdb7c66.png - воздушные шары;
http://www.clker.com/cliparts/4/3/a/b/1194985275556037559signorinacappello.svg.hi.png - женщина;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/Chemistrylogo.svg/160px-Chemistrylogo.svg.png - колба;
http://www.zooclub.ru/fotogal/anima/cats4.shtml - анимация кошки;

Картинки
http://s40.radikal.ru/i087/0908/b0/0987914268a2.jpg - волк;
http://www.wallout.narod.ru/Books/Induki/induk.jpg - индюк;
http://www.homesticker.ru/katalog/91236/070.gif - слон;
http://i019.radikal.ru/0902/53/40d1a5c6d037.jpg - малина;
http://www.clker.com/cliparts/c/b/4/7/11954297601586611573karderio_Rubber_Duck.svg.hi.png - утка;
http://www.parentscan.org/IMAGES/pumpkin%20clip.jpg – тыква;
http://sovet.ipua.ru/uploads/posts/2011-01/1294001522_cl-22.jpg - апельсин;
http://www.goodclipart.ru/data/moda_ukrasheniya/FASHION04/77/FS4109.png - зонт;
http://www.komus.ru/photo/full/160464_1.jpg - очки;
http://www.clker.com/cliparts/9/9/f/0/1194984076762834840small_plate.svg.hi.png - тарелка;
http://1008flambeaux.home.comcast.net/~1008flambeaux/images/Torch1.gif - факел;
http://s44.radikal.ru/i106/0903/7f/88d9c5cf986b.png - воздушный шар;
http://r.foto.radikal.ru/0704/9f/5bf78249e2ae.png - облако;
http://img-fotki.yandex.ru/get/3105/mistina.d/0_1c265_998be0fe_XL городок;
http://www.gcccd.edu/retirees/Nov04/snowman.jpeg - снеговик;
http://www.clker.com/cliparts/3/2/f/7/1195441338857301276Machovka_Happy_fish.svg.hi.png - рыба;
http://www.lenagold.ru/fon/clipart/n/nas/nasek34.png - муха;
http://media.tumblr.com/tumblr_lbs8bamHVe1qe7xgt.png - ананас;
http://www.art-saloon.ru/big/item_5901.jpg - вагончик;

Картинки
http://www.cartoonclipartfree.com/Cliparts_Free/Pflanzen_Free/Cartoon-Clipart-Free-32.gif -камыши;
http://www.cksinfo.com/clipart/sports/soccer/soccer-ball-large.png - мяч;
http://www.clker.com/cliparts/5/d/9/0/12065608092115043775nicubunu_Adventurer_hat.svg.hi.png - шляпа;
http://www.cksinfo.com/clipart/food/fruits/apples/apple-2.png - яблоко;
http://s52.radikal.ru/i138/0808/6f/5f27a0f39f16.png - корова;
http://www.clker.com/cliparts/a/c/7/5/11949862211972030785bananas_nicu_buculei_01.svg.hi.png - банан;
http://festival.1september.ru/files/articles/55/5594/559470/img2.jpg - гитара;
http://www.cartoonclipartfree.com/Cliparts_Free/Gegenstaende_Free/Cartoon-Clipart-Free-17.gif - диван;
http://zvukoff.ru/a35302/d203644.html - звук выстрела;
http://www.clker.com/cliparts/4/4/b/a/11954402821385593337Machovka_cat3.svg.hi.png - кошка;
http://humres.org/wp-content/uploads/2008/06/mouse.jpg - мышка;
Домики:
http://lisyonok.ucoz.ru/_ld/0/11077.png;
http://lenagold.narod.ru/fon/clipart/d/dom/domik80.png;
http://ww.lenagold.ru/fon/clipart/d/dom/domik02.png;
http://lisyonok.ucoz.ru/_ld/0/63677.png;
http://www.cksinfo.com/clipart/household/houses/my-house-01.png;

Картинки
http://elements.dp.ua/ptable.html -коллекция химических элементов (фосфор);
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/97/JosephWright-Alchemist.jpg - получение фосфора, алхимия;
http://www.goodclipart.ru/index.php?clipart_id=103555 – лира клипарт;
http://www.enchantedforest.countryshopping4u.com/enchan1.gif - лес;
http://photos.lifeisphoto.ru/38/0/380314.jpg - тина;
http://i.allday.ru/uploads/posts/2008-12/1229705327_maksim-fajustov-rod.-1974.-bazar.-kholst-maslo..jpg - базар;
http://s59.radikal.ru/i166/1012/f6/21247350d6c9.jpg - нарзан;
http://activerain.com/image_store/uploads/3/0/5/7/7/ar124492256777503.jpg - база клипарт;
http://img.labirint.ru/images/comments_pic/0920/01labknqc1242150292.jpg - дед Мазай;
http://img13.nnm.ru/5/7/e/5/f/57e5fb7e482e782d3c43df15cafefcd8_full.jpg - зима;
http://www.clipartguide.com/_named_clipart_images/0511-1008-2417- x5810_Man_Being_Shot_from_a_Cannon_Icon_clipart_image.jpg - выстрел клипарт;
http://parkov3.narod.ru/sound/21/009.mp3 - звуки арфы;
http://parkov3.narod.ru/sound/13/098.mp3 - лопнул шарик (звук);
http://www.art-saloon.ru/ru/item.aspx?ItemID=4277 – письмо;
http://scorpionse.ucoz.ru/index/vodopad/0-111 - вода анимация.

Литература:
Дроздов. А.А. Поурочное планирование по химии. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» - Москва: «Экзамен»., 2006.
http://gymn25-chemistry.narod.ru/Zagadki/Index_3.html - загадки по химии.
Газета «Химия» №13 2002. Тестовый контроль по курсу «Основы общей химии». С. 5.
Н.Л.Глинка. Общая химия. Ленинград «Химия»., 1983.
http://area7.ru/metodic-material.php?2162  - игра «Счастливый случай», учитель Ивашко И.В.
Популярная библиотека химических элементов – Москва: «Наука»., 1971.
Ковалевская. Н.Б. Химия. 9 класс. В таблицах и схемах - Москва: «Арт-диал»., 2007.
Диогенов Г.Г., Леонов С.Б. Экономические очерки о химических элементах – Москва: Знание, 1989 (22).
Курганский С.М. Увлекательная химия: внеклассная работа по химии. 8-11 классы.-Москва: ООО «ТИД «Русское слово – РС»., 2011.- 248с.


title: Презентация на тему: Презентация Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова

text:
Теория строения
органических веществ
А.М. Бутлерова
Пивкина
Лариса Анатольевна
МОУ «Сугоякская СОШ»

Prezentacii.com
Теория радикалов
(30 гг. XIX в Й.Берцелиус, Ю.Либих, Ж.Дюма)
В состав органических веществ входят радикалы;
Радикалы всегда постоянны, не подвергаются изменениям, переходят из одной молекулы в другую;
Радикалы могут существовать в свободном виде.
Понятие «радикал» прочно вошло в химию
Теория типов
(40-50 гг. XIX в. Ш.Жерар, А.Кекуле и др.)
Все органические вещества – производные простейших неорганических – типа водорода, воды, аммиака и др.
Формулы выражают не внутреннее строение молекулы, а способы образования, свойства определяют все атомы молекулы;
Невозможно познать строение вещества, у каждого вещества столько формул, сколько его превращений существует.
Теория позволила классифицировать орг. Вещества, предсказать и открыть некоторые, особое внимание – химическим превращениям, но не могла прогнозировать, указывать пути синтеза новых веществ.
«Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть»

                        (из письма Ф.Велера к Й.Берцелиусу 1835г.)
Основные «противоречия»
                        органической химии
Многообразие веществ – образовано небольшим числом элементов;
Кажущееся несоответствие валентности в органических веществах – С3Н8;
Различные физические и химические свойства соединений, имеющих одинаковую молекулярную формулу (С6Н12О6 – глюкоза, фруктоза; С4Н10О – бутиловый спирт, диэтиловый эфир)
Предпосылки возникновения теории
Развитие и утверждение атомистических представлений (съезд в Карслруэ, 1860г.);
Установление понятий валентности              (Э. Франкленд, 1853г.);
Понятие четырехвалентности углерода       (А. Кекуле, 1858г.);
Идеи о соединении атомов углерода в цепи (А. Кекуле, А. Купер, 1857г.)

Целостной теории, подтвержденной экспериментом, не существовало.
Основные положения теории строения органических веществ
(А.М. Бутлеров 1861 – 1864 гг.)
1. Атомы в молекулах веществ соединены согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, а его атомы способны соединяться друг с другом, образуя различные цепи. Порядок соединения атомов в молекулах может быть отображен при помощи структурных формул.
2. Свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.е. химическим строением вещества. Различное строение при одном и том же составе и относительной молекулярной массе вещества обуславливает явление изомерии.
3. Свойства органических соединений зависят от взаимного влияния атомов и групп атомов в молекуле друг на друга. Наибольшее влияние оказывают атомы, непосредственно связанные друг с другом. Влияние атомов или групп атомов, не связанных непосредственно, ослабевает по мере их удаления друг от друга.
4. Зная строение вещества, можно предположить его свойства. И наоборот, зная свойства вещества, можно предположить его строение.
                    СН3      СН2      ОН    этиловый спирт
С2Н6О
                    СН3       О        СН3    диметиловый эфир

Если известно, что вещество, имеющее молекулярную формулу С2Н6О, вступает в химические реакции, характерные для спиртов (П: выделяет водород в реакции с металлическим натрием), то можно сделать вывод, что мы говорим об этиловом спирте С2Н5ОН.
Основное положение
современной теории строения
Свойства веществ зависят не только от их химического строения, но также и от их электронного и пространственного строения
                   Валентность
характеризует способность атомов химических элементов к образованию химических связей, она определяет число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами в молекуле.
Н2 ;  Н      Н

            H
NH3;    N     H
            H

Н2О;   Н     О     Н

Вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный составы, но отличаются по своему строению и свойствам, называются изомерами, а явление существования таких веществ носит название изомерии
СН3     СН2      СН2      СН3
СН3      СН        СН3

             СН3

БУТАН  (С4Н10)
(t кип. = - 0,5 С)
ИЗОБУТАН (С4Н10)
(t кип. = -11,7 С)

Зависимость свойств органических веществ от качественного и количественного состава.

Франкленд (Frankland) Эдуард (1825-99), английский химик-органик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1876). Ввел термин «валентность» (1853).

Бутлеров Александр Михайлович (1828-86), российский химик-органик, академик Петербургской АН (1874). Создал (1861) и обосновал теорию химического строения, согласно которой свойства веществ определяются порядком связей атомов в молекулах и их взаимным влиянием. Первым объяснил (1864) явление изомерии. Открыл полимеризацию изобутилена. Синтезировал ряд органических соединений (уротропин, полимер формальдегида и др.). Труды по сельскому хозяйству, пчеловодству. Поборник высшего образования для женщин.

Берцелиус (Berzelius) Йенс Якоб (1779-1848), шведский химик и минералог, иностранный почетный член Петербургской АН (1820). Открыл церий (1803), селен (1817), торий (1828). Создал (1812-19) электрохимическую теорию химического сродства, на ее основе построил классификацию элементов, соединений и минералов. Определил (1807-18) атомные массы 45 элементов, ввел (1814) современные химические знаки элементов. Предложил термин «катализ».

Кекуле (Kekule) Фридрих Август (1829-96), немецкий химик-органик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1887). Труды по теории строения органических соединений. Показал, что углерод четырехвалентен (1857) и его атомы могут соединяться друг с другом в цепи (1858). Предложил (1865) циклическую формулу бензола.

Велер Фридрих (1800-82), немецкий химик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1853). Впервые синтезировал из неорганических веществ органическое соединение (1824) и установил его тождество с мочевиной (1828). Исследования Велера поставили под сомнение правоту витализма.


title: Презентация на тему: Презентация Валентные состояния атома углерода

text:
Валентные состояния
атома углерода
Prezentacii.com
Первое валентное состояние атома углерода                              (на примере молекулы метана)
СН4
     Н
Н   С   Н
      Н

Два «противоречия» в строении метана:
   Валентность углерода равна четырем                в наличии только 2 валентных электрона

Решение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
2 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые                                                                                по теории – одна SS связь и три SP связи

Решение:

     SP      гибридизация
3
Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Второе валентное состояние атома углерода                              (на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2     СН2

Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP    гибридизации
2
Связи в этилене неравноценны:

(сигма) – более прочная

(пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Третье валентное состояние атома углерода                              (на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН      СН

Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.

3
2

Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)

1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями

Н
Н

F
F

Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями


title: Презентация на тему: Причины многообразия веществ

text:
Состав веществ.Причины многообразия веществ.
900igr.net
               Цель урока:
рассмотреть состав, строение  веществ и выявить причины их многообразия.

Вещества
 (по строению)
           молекулярные,
        или     дальтониды
      (имеют постоянный
       состав,
      кроме  полимеров)

         немолекулярные,
          или      бертоллиды
   (имеют переменный состав)

атомные
ионные
металлические
H2, P4, NH3 ,
CH4,CH3COOH
P, SiO2
Cu, Fe
NaCl, KOH

Закон постоянства состава веществ
 Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) – французский химик – аналитик.
 Исследование состава различных веществ, выполненное им в 1799-1803 годах, послужило основой открытия  закона постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Каждое химически чистое вещество независимо от местонахождения  и способа получения  имеет постоянный состав и свойства.
   Что показывает молекулярная  формула СН4?
Вещество сложное, состоит из двух химических элементов(С,Н).
Каждая молекула содержит 1 атом С, 4 атома Н.
Вещество молекулярного строения, КПС.
Mr=
ω(С) =
ω(Н) =
m(С):m(H) =
12: 16= 0,75=75%
12+1•4=16
1-0,75=0,25=25%
12:4 =3:1
Каковы же причины многообразия веществ?
В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».
?
«Оловянная чума»
Белое олово
устойчиво при t0 >130С
Серое олово
устойчиво при t0 <130С
  При t0 = -330С
 скорость максимальна
Аллотропия – способность атомов одного  химического элемента образовывать  несколько  простых веществ.
Аллотропные  модификации –  это простые вещества, образованные атомами  одного и того же химического элемента.
Аллотропные  модификации кислорода
О2- кислород
бесцветный газ;
не имеет запаха;
плохо растворим в воде;
температура кипения
   -182,9 С.
О3 – озон
 («пахнущий»)
газ бледно-фиолетового цвета;
имеет резкий запах;
растворяется в 10 раз лучше, чем кислород;
температура кипения
    -111,9 С;
наиболее бактерициден.
Аллотропные  модификации углерода
Графит
Алмаз
Мягкий
Имеет серый  цвет
Слабый
 металлический блеск
 Электропроводен
 Оставляет след на бумаге.

Твёрдый
Бесцветный
Режет стекло
Преломляет свет
Диэлектрик
Аллотропные  модификации углерода
Фуллерен
Карбин
Графен
Твёрже и прочнее алмаза,
   но растягивается на четверть своей длины, точно резина.  Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь.
Мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), полупроводник.
 Ромбическая сера - вид октаэдров со срезанными углами.
Светло – жёлтый порошок.
 Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета.
 Пластическая     сера-  резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета.  Можно получить в виде нитей.
Аллотропные  модификации фосфора
Р(красный фосфор)

      (белый фосфор)
Р4
Без запаха,
не светится в темноте,
 не ядовит !
Имеет чесночный запах,
светится в темноте,
ядовит!

С4Н8
Перед вами картина неизвестного художника.
Приобрести её сможет тот, кто предложит больше всего изомеров.
Стартовая цена – 2 изомера.
СН2 = СН – СН2 – СН3		     СН2 = С – СН3

Бутен-1			          СН3
                                                          2-метилпропен-1
                                                        (метилпропен)
Бутен-2
 СН3   СН = СН–СН3
С = С
С = С
СН3
СН3
СН3

СН3

Н
Н

Н
Н

Цис – бутен - 2
Транс – бутен - 2
Н2С   СН2
Н2С   СН2
Циклобутан
Н2С  СН   СН3
       СН2
метилциклопропан
Изомерия – явление существования
 изомеров, имеющих одинаковый качественный и
количественный состав, но разное строение и свойства.
Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав,
но разное строение и свойства.
Что изображают данные формулы веществ?
 СН4
С3Н8
Метан
Пропан
НСООН
СН3СООН
Муравьиная кислота
Уксусная кислота
СН3NH2
C2H5NH2
Метиламин
Этиламин
Гомология – явление существования гомологов.
Гомологи – вещества, имеющие одинаковый
качественный состав, сходное строение и свойства,
но отличающиеся на одну или несколько групп
( СН2 ) в молекуле.
Каковы же причины многообразия веществ?
Причины многообразия веществ
аллотропия
изомерия
гомология
  Домашнее задание
Изучить содержание конспекта.
Решить задачу: выведите молекулярную формулу
и составьте возможные структурные формулы,
если:
ω(С)=0,52
ω(О)=0,35
ω(Н)=0,13
Dн2= 23


title: Презентация на тему: Применение аммиака

text:
Аммиак
Физиологическое действие,
использование, производство и получение.
Кондрашов Алексей9 А класс
Использование в сельском хозяйстве.

Использование

Мировое производство аммиака составило в 1980 году более 90 млн. тонн. До образования Украины на территории СССР было произведено в 1989 году 16,7 млн. т аммиака, значительная часть которого экспортировалась, главным образом, через аммиакопровод Тольятти – Одесса.
Как можно получить аммиак
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция.
При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

Строение молекулы аммиака
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей
с 1s
электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является
неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион
Аммония NH4+.
Жидкий аммиак
Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявлется его сходство с водой:

Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

Производство
На производство одной тонны аммиака  расходуется в среднем 1200 нм³ природного
газа, в Европе — 900 нм³.
Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 нм³ природного газа на тонну аммиака, после
модернизации ожидается снижение расхода до 876 нм³.
Украинские производители потребляют от 750 нм³ до 1170 нм³ природного газа на тонну
аммиака.
По технологии UHDE заявляется потребление 6,7 — 7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

   +
Спасибо за ваше внимание!


Презентация на тему: Применение арт-технологии на уроках химии


Презентация на тему: Применение алканов


Презентация на тему: Применение ферментов


Презентация на тему: Применение этанола


Презентация на тему: Применение этанола и влияние его на человека


title: Презентация на тему: Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

text:
Na Cl
Na+
Cl-
+
+
+
-
-
-
+
-
+
+
Cu 2+
Cu 2+
-
-
SO42-
SO42-

CuSO4


Презентация на тему: Презентація про мене


title: Презентация на тему: Презентация Нуклеиновые кислоты

text:
100
2 900 000 000
5,6
165 000 000
2600
0.14
4 000 000
73
110 000
3.4
5 100
25
75
36
120
		5S
550
1700
		16S
1200
3700
		23S
GGG
GAG
GCG
GUG
GGA
Glu
GAA
GCA
GUA
GGC
GAC
GCC
GUC
Gly
GGU
Asp
GAU
Ala
GCU
Val
GUU
AGC
AAG
ACG
Met
AUG
Ser
AGU
Lys
AAA
ACA
AUA
AGG
AAC
ACC
AUC
AGA
Asn
AAU
Thr
ACU
Ile
AUU
CGG
CAG
CCG
CUG
CGA
Gln
CAA
CCA
CUA
CGC
CAC
CCC
CUC
Arg
CGU
His
CAU
Pro
CCU
CUU
Trp
UGG
UAG
UCG
UUG
UGA
UAA
UCA
Leu
UUA
UGC
UAC
UCC
UUC
Cys
UGU
Tyr
UAU
Ser
UCU
Phe
UUU


Презентация на тему: Применение газовых разрядов в быту


Презентация на тему: Применение кислорода


Презентация на тему: Применение интерактивной доски на уроках химии


Презентация на тему: Презентація уроку: "Чисті речовини й суміші"


Презентация на тему: Применение кислорода в промышленности


title: Презентация на тему: Применение кислоты

text:
H2SO4
900igr.net

CH CH(OH)COOH


Презентация на тему: «Применение нитратов»


Презентация на тему: Применение личностно-ориентированного подхода в обучении химии