title: Презентация на тему: Производство серной кислоты H2SO4

text:
Производство серной кислотыH2SO4
« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…»
(Д. И. Менделеев)
Серная кислота
H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3
Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются
С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4  = 2 Н+ + SO42-
     Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3
VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян
 получил «кислые газы» из «зеленого камня»
(железного купороса).
IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал
прокаливанием смеси медного и железного купороса
 XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2
В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое
1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

История развития     производства
         Исходное сырье
Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.
В мире 75% получают из серы.
В России 60% получают из серы.
В Японии 60% из отходящих газов.
 S(самородная сера)
 H2S(сероводород)
Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы)
 CaSO4*2H2O (гипс)
 FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках.
С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства
пирит
сжигание
Ваннадиевый
 катализатор
Поглотительная
 башня
серная кислота
теплота
Воздух (+кислород)
теплота
склад
SO2
SO3
H2SO4

   Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов.
                                  I стадия
Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q
(минерал пирит.)

Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое
        Оптимальные условия     I стадии
Воздух, обогащенный кислородом.
t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.
«Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения).
Время обжига - несколько секунд.

    Принципы производства  I стадии  (печь для обжига с «кипящим» слоем)

1. «Кипящий» слой.
2. Большая мощность.
3. Механизация и автоматизация.
4. Непрерывность.
5. Принцип противотока.
       Подготовка сырья для   II стадии(циклон, электрофильтр, сушильная башня)

Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли:
1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.
2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли
Осушить в сушильной башне
Нагреть до t=4000 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр(принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)
Сушильная башня(принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)
Принципы II стадии (контактный аппарат)
   2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q
(обратимая, каталитическая, экзотермическая)
1. Понижают температуру от 6000С до 4000С.
2. Катализатор V2O5 на керамике.
3. Противоточное движение.
4. Теплообмен.
             Выход продукта 99,2%
Контактный аппарат
III Стадия (поглотительная башня)
SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)
Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)
Отводят продукты реакции
Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)
Поглотительная башня
Технологическая схема производства
Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире(170-173 млн.т)
Потребление серной кислоты в мире(174-178 млн.т)
     потребление серной кислоты
1. Производство минеральных удобрений.
2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4. Черная и цветная металлургия.
5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России
Экологический ущерб производства
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:
SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы

РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
Непрерывность технологического процесса;
Комплексное использование сырья;
Совершенствование технологического оборудования.


title: Презентация на тему: Прохладительные напитки. Вред или польза Генералова Т.Я.

text:
Прохладительные напитки.
Вред или польза?
Выполнил: ученик 9 класса В
Муниципального образовательного учреждения                                                                          «Средняя общеобразовательная школа №16» г. Минусинска
Марунько Антон
Руководитель:
учитель химии Генералова Т.Я.
Цели и задачи исследования
Цель: изучить, проанализировать и сравнить прохладительные напитки разных изготовителей.
Задачи:
	1. Провести анализ некоторых прохладительных напитков
	2. Показать преимущества и недостатки тех или иных напитков.
       3. Выяснить, насколько осведомлены российские ученики о составе и вреде прохладительных напитков разных категорий.
Актуальность:
		В настоящее время существует множество прохладительных напитков разных типов, но многие не знают, из чего они состоят и какой вред приносят. Поэтому я взял для исследования самые распространённые прохладительные напитки – соки, минеральные воды и газированные напитки.

Практическая      значимость:
	Данная работа может послужить пособием для интересующихся напитками, а так же может заинтересовать современных подростков и подтолкнуть их к более грамотному выбору напитков.
Человек и прохладительные напитки
		Жидкость в нашем организме играет первостепенную роль. Человек может долго обходиться без еды, но без воды проживет максимум 4 - 5 дней.
		Вода поступает в наш организм, как в чистом виде, так и в составе продуктов. Для поддержания нормального водного баланса нужно выпивать 5 - 6 стаканов воды в день. Однако потребности в воде у всех индивидуальные. Любители фруктов, овощей и супов меньше нуждаются в дополнительном потреблении жидкости, работникам физического труда и обладателям нервных должностей влаги требуется больше. Быстрая утомляемость во многом связана с недостатком жидкости.
Что такое сок?
		Овощи, фрукты, ягоды содержат много воды – от 80 до 95%. Влага растений с растворенными в ней глюкозой, фруктозой, органическими кислотами, пектинами, минеральными веществами, каротином, аскорбиновой кислотой и представляют собой овощные, ягодные или фруктовые соки. Получают их путем протирания или отжима свежих ягод, овощей и фруктов, либо из                             концентратов соков или пюре.
Виды соков
Свежевыжатые соки  Консервированные соки:
Соки прямого отжима
Осветлённые соки и соки с мякотью
Восстановленные соки
Нектары
Свежевыжатый сок
    В данной таблице приведена пищевая ценность свежих фруктов(на 100 г)  и соков, приготовленных из них(100 г)

Соки прямого отжима
             Сок прямого отжима - это жидкий продукт, который получают путем механического воздействия непосредственно из свежих спелых (или охлажденных) фруктов или овощей. Соки прямого отжима предназначены для употребления, а также для дальнейшей промышленной переработки.
       Соки прямого отжима, поставляемые в охлажденном виде, имеют ограниченный срок хранения, который обычно не превышает
1 месяца.

Осветленные соки и соки с мякотью
     Среди соков принято различать                              – осветленные соки(без мякоти) и соки с мякотью, в которых содержится большое количество растительных волокон.
       Соки с мякотью – самые ценные: в них больше всего целлюлозы, которая деятельность желудочно-кишечного тракта и улучшает отделение желчи. Кроме того, в соках с мякотью содержится пектин, который связывает ионы тяжелых металлов, радионуклеотиды и выводит их из организма.

Восстановленные соки.
       Восстановленные соки - это соки,
	получаемые методом восстановления из концентрата и предназначенные для непосредственного употребления.
       Технология восстановления сока из концентрата:
       Концентрат сока нагревается в течение 30–40 секунд до 100-110°С, выдерживается 3–4 секунды, а потом за 30 секунды охлаждают до комнатной температуры. После в концентрат вливают ровно столько чистой воды, сколько раньше выпарили.

Нектар
        Из некоторых плодов и ягод практически невозможно получить 100% сок. После их отжима получается пюре или сок с чрезмерно терпким, сладким или кислым вкусом. Полученные из плодов сок или пюре разводят водой, добавляют соль, сахар. Нектар состоит из определенной доли натурального сока (по международным стандартам она составляет 25–50%), воды и сахара.

Действие соков на организм
   		Соки оказывают освежающее и общеукрепляющее действие на наш организм, которое ведет к повышению работоспособности. Регулярное употребление соков стимулирует процессы обмена веществ, повышает сопротивляемость к инфекциям, обеспечивает стойкость организма в стрессовых ситуациях.  Но соки полученные из сухого концентрата могут и отрицательно повлиять на ваш организм, в связи с моим исследованием советую употреблять свежевыжатые соки и нектары.
Минеральные воды
		По действующему ГОСТу к минеральным водам относятся «природные воды, оказывающие на организм человека лечебное действие, обусловленное основным ионно-солевым составом, повышенным содержанием биологически активных компонентов и специфическими свойствами». По химическому составу минеральные воды и подразделяют на питьевые столовые, лечебно-столовые и лечебные.

Виды минеральных вод
		Из минеральных вод наибольшее распространение имеет обычная столовая вода, в литре которой содержится не более 1 грамма разных солей.
		Лечебно-столовые - минеральные воды с повышенным содержанием минералов.  Содержание солей в них уже существенно выше – от 1 до 10 г на литр.
		Минеральные  воды, в которых количество солей превышает 10 г на литр, лечебные, и применять их нужно по назначению врача.
	Искусственно минеральная вода – жидкость по химическому составу
идентична минеральной.

Действие минеральных вод на организм человека
		В минеральной воде содержаться практически все необходимые соли для нормального функционирования организма. Минеральные воды широко используются для лечения многих заболеваний, особенно болезней желудочно-кишечного тракта, органов мочевой системы, обмена веществ и др.

Газированные напитки
		Газированные напитки состоят преимущественно из воды и поэтому способны утолять жажду и удовлетворять физиологическую потребность организма в жидкости (примерно два литра ежедневно). Кроме того, подслащенные сахаром безалкогольные напитки содержат углеводы и, следовательно, быстро обеспечивают организм энергией.
Классификация «газировок»
		«Газировки»  можно разделять по следующим  параметрам:
	Естественно более полезными для здоровья являются газировки с натуральными ароматизаторами.
Самые безопасные для организма  слабогазированные напитки.
Пищевые добавки
Вредность «газировки»
		В состав «газировок» входят: лимонная кислота Е 330  (в классификациях для пищевых добавок обозначается, как ракообразующий канцероген), заменитель сахара аспартам (Е 951  может вызвать рассеянный склероз, красную волчанку).		Также газировки могут вызвать остеопороз (хрупкость костей), ожирение, кариес (из-за большого количества сахара), могут стимулировать появление сердечно - сосудистых заболеваний. Высказывается   предположение, что   фосфорная кислота, которую используют для подкисления, способствует образованию камней в почках.

Линия минусинского пивзавода
«Тоник»
- вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор натуральный «Тоник 622», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211).
«Буратино»
- вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному, кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).
«Яблочный»  – сахар, вода, сахарный колер(Е 150 а), кислота лимонная, концентрат натуральный «Яблоко 003», ароматизатор идентичный натуральному «Зелёное яблоко 069», ароматизатор идентичный натуральному «Яблоко 95», подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), соль поваренная, бензоат натрия (Е 211), углекислый газ.
«Лимонад»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному, кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).
«Саяны»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор натуральный «Саяны 686», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).

«Крем-сода»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному «Крем-сода», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).

Восприятие «газировки» организмом
		Многие газированные напитки так насыщены сахаром, ароматизаторами и консервантами, что совершенно не способны наполнять организм водой на клеточном уровне. Их растворы состоят из слишком крупных молекул, которые не могут проскользнуть в предназначенные для воды аквапорины.
Социологический опрос
	Вопрос 1: Употребляете ли вы прохладительные напитки?
Вопрос 2: Какие типы прохладительных напитков вы предпочитаете?
Вопрос 3: Какие  напитки более употребляемы вами?
Вопрос 4:  Как часто вы употребляете прохладительные напитки?
Вопрос 5: Почему вы употребляете эти напитки?
Вопрос 6: Знаете ли вы о том, как эти напитки воздействуют на ваш организм?
В социалогическом опросе участвовало  126 человек.
Вывод
		Залогом нашего здоровья является не только рациональное питание, но и то, какие мы употребляем напитки. Вода - это жизнь, а полезные напитки - спутники полноценной жизни без болезней. В результате проведённого исследования Наш   лозунг  звучит так:
«Новое   поколение выбирает компот, сок, квас, морс, чай, минеральную воду».

Использованные источники
Яндекс картинки www.yandex.ru
Классификация пищевых добавок Википедия - http://ru.wikipedia.org/wiki/Пищевая_добавка
Регламентация минеральных вод по ГОСТу - http://www.selivanovskaya.ru/article13.htm
Пищевая ценность фруктов и соков - http://www.rice.ru/healthy_eating/calories/fruits/
Соки, виды соков, переработка соков – http://www.fatto.ru/fruktovie_soki_p_6.html


title: Презентация на тему: Производство серной кислотыH2SO4


title: Презентация на тему: Про нефть

text:
Продукти перегонки нафти, їх застосування
Нафта
	За фізичними властивостями нафта – це густа оліїста рідина зі специфічним запахом, темно-бурого чи чорного кольору, легша за воду і нерозчинна в ній. Нафта різних родовищ відрізняється за
складом, густиною,
кольором, запахом, тощо.
Нафта
Нафта
	 Нафта не є індивідуальною речовиною, це суміш близько 1000 різних речовин, серед яких переважають рідкі насичені вуглеводні, в ній також містяться
домішки сульфуро-, нітрогено-, оксигеновмісних органічних
сполук, водний розчин
неорганічних солей..
Перегонка нафти
	 Як суміш речовин нафта не має певної температури кипіння, а переходить у газуватий стан у широкому інтервалі температур. Нафту можна розділити на складові частини (фракції) із значно вужчими інтервалами
 температур кипіння за
допомогою методу фракційної
перегонки. Нафтові фракції
 – теж не індивідуальні
речовини, хоча й містять
близькі за складом і
властивостями сполуки.
Перегонка нафти
Перегонка нафти
	 Цей процес можна відтворити в лабораторії. Нагріємо нафту в колбі з приєднаним водяним холодильником. При цьому низько киплячі її компоненти переходять у газуватий стан, охолоджуються,
конденсуються.
Подальшим нагріванням
до вищої температури
можна виділити іншу фракцію і так далі.
Перегонка нафти
	 На виробництві перегонка здійснюється у ректифікаційній колоні:
Перегонка нафти
	 Під час перегонки нафти ніяких хімічних змін із продуктами не відбувається, спосіб базується на різних фізичних властивостях,а саме: різних температурах кипіння речовин, що входять до складу нафти.
Але є способи її переробки,
під час яких відбуваються
хімічні реакції, коли
речовини зазнають змін
складу і будови. Їх ми розглянемо нижче.
Крекінг нафтопродуктів
	 Серед продуктів перегонки нафти в побуті донедавна найширше використовувався гас: для освітлення (у гасових лампах), приготування їжі (примуси). Потім гас було замінено у багатьох випадках електроенергією і природним
газом.
Крекінг нафтопродуктів
Водночас розвиток автомобільної промисловості потребував усе більшої кількості пального для двигунів. Зрослі потреби не задовольнялися перегонкою нафти, при якій залишається
значна частина продуктів з високою температурою
кипіння. Проблема була
розв’язана завдяки
 переробці високо киплячих
фракцій на низько киплячі, що
становить основу пального.
Крекінг нафтопродуктів
Як виявилося, під час нагрівання до 400 ⁰С і вище вуглеводні, що входять до складу мазути, газойлю, розкладаються на вуглеводні з низькою молекулярною масою.
Крекінг нафтопродуктів
Цей процес називається крекінгом. Крекінг здійснюють за високої температури (термічний крекінг) або за наявності каталізатора (каталітичний крекінг), що дає змогу значно знизити температуру процесу.
Застосування нафтопродуктів
Нафта відіграє надзвичайно велику роль у житті людства, у розвитку цивілізації. Насамперед це одне із найважливіших джерел енергії, що вивільнюється в результаті спалення нафтопродуктів. Крім того,
хімічною переробкою нафти
добувають незліченну
кількість речовини, що
використовуються, без
перебільшення, скрізь, куди не поглянемо.
Застосування нафтопродуктів
Можна сказати, що ми залежимо від нафти, оскільки поки що вона незамінна як сировина для синтезу і для виробництва пального. На жаль, ще й сьогодні у вигляді пального більша частина нафтопродуктів
спалюється (до 87%
видобутку) і лише 13
використовується для
хімічної переробки.
Застосування нафтопродуктів
Людство давно усвідомило, що нафта – надто цінна хімічна сировина, щоб спалювати її у вигляді пального. До того ж, ресурси цієї копалини на планеті швидко скорочуються. У звязку з цим постає питання про
заміну нафти як джерела
енергії і сировини.
Дякуємо за увагу!


title: Презентация на тему: Прохладительные напитки

text:
Прохладительные напитки.
Вред или польза?
Цели и задачи исследования
Цель: изучить, проанализировать и сравнить прохладительные напитки разных изготовителей.
Задачи:
	1. Провести анализ некоторых прохладительных напитков
	2. Показать преимущества и недостатки тех или иных напитков.
       3. Выяснить, насколько осведомлены российские ученики о составе и вреде прохладительных напитков разных категорий.
Актуальность:
		В настоящее время существует множество прохладительных напитков разных типов, но многие не знают, из чего они состоят и какой вред приносят. Поэтому я взял для исследования самые распространённые прохладительные напитки – соки, минеральные воды и газированные напитки.

Практическая      значимость:
	Данная работа может послужить пособием для интересующихся напитками, а так же может заинтересовать современных подростков и подтолкнуть их к более грамотному выбору напитков.
Человек и прохладительные напитки
		Жидкость в нашем организме играет первостепенную роль. Человек может долго обходиться без еды, но без воды проживет максимум 4 - 5 дней.
		Вода поступает в наш организм, как в чистом виде, так и в составе продуктов. Для поддержания нормального водного баланса нужно выпивать 5 - 6 стаканов воды в день. Однако потребности в воде у всех индивидуальные. Любители фруктов, овощей и супов меньше нуждаются в дополнительном потреблении жидкости, работникам физического труда и обладателям нервных должностей влаги требуется больше. Быстрая утомляемость во многом связана с недостатком жидкости.
Что такое сок?
		Овощи, фрукты, ягоды содержат много воды – от 80 до 95%. Влага растений с растворенными в ней глюкозой, фруктозой, органическими кислотами, пектинами, минеральными веществами, каротином, аскорбиновой кислотой и представляют собой овощные, ягодные или фруктовые соки. Получают их путем протирания или отжима свежих ягод, овощей и фруктов, либо из                             концентратов соков или пюре.
Виды соков
Свежевыжатые соки  Консервированные соки:
Соки прямого отжима
Осветлённые соки и соки с мякотью
Восстановленные соки
Нектары
Свежевыжатый сок
    В данной таблице приведена пищевая ценность свежих фруктов(на 100 г)  и соков, приготовленных из них(100 г)

Соки прямого отжима
             Сок прямого отжима - это жидкий продукт, который получают путем механического воздействия непосредственно из свежих спелых (или охлажденных) фруктов или овощей. Соки прямого отжима предназначены для употребления, а также для дальнейшей промышленной переработки.
       Соки прямого отжима, поставляемые в охлажденном виде, имеют ограниченный срок хранения, который обычно не превышает
1 месяца.

Осветленные соки и соки с мякотью
     Среди соков принято различать                              – осветленные соки(без мякоти) и соки с мякотью, в которых содержится большое количество растительных волокон.
       Соки с мякотью – самые ценные: в них больше всего целлюлозы, которая деятельность желудочно-кишечного тракта и улучшает отделение желчи. Кроме того, в соках с мякотью содержится пектин, который связывает ионы тяжелых металлов, радионуклеотиды и выводит их из организма.

Восстановленные соки.
       Восстановленные соки - это соки,
	получаемые методом восстановления из концентрата и предназначенные для непосредственного употребления.
       Технология восстановления сока из концентрата:
       Концентрат сока нагревается в течение 30–40 секунд до 100-110°С, выдерживается 3–4 секунды, а потом за 30 секунды охлаждают до комнатной температуры. После в концентрат вливают ровно столько чистой воды, сколько раньше выпарили.

Нектар
        Из некоторых плодов и ягод практически невозможно получить 100% сок. После их отжима получается пюре или сок с чрезмерно терпким, сладким или кислым вкусом. Полученные из плодов сок или пюре разводят водой, добавляют соль, сахар. Нектар состоит из определенной доли натурального сока (по международным стандартам она составляет 25–50%), воды и сахара.

Действие соков на организм
   		Соки оказывают освежающее и общеукрепляющее действие на наш организм, которое ведет к повышению работоспособности. Регулярное употребление соков стимулирует процессы обмена веществ, повышает сопротивляемость к инфекциям, обеспечивает стойкость организма в стрессовых ситуациях.  Но соки полученные из сухого концентрата могут и отрицательно повлиять на ваш организм, в связи с моим исследованием советую употреблять свежевыжатые соки и нектары.
Минеральные воды
		По действующему ГОСТу к минеральным водам относятся «природные воды, оказывающие на организм человека лечебное действие, обусловленное основным ионно-солевым составом, повышенным содержанием биологически активных компонентов и специфическими свойствами». По химическому составу минеральные воды и подразделяют на питьевые столовые, лечебно-столовые и лечебные.

Виды минеральных вод
		Из минеральных вод наибольшее распространение имеет обычная столовая вода, в литре которой содержится не более 1 грамма разных солей.
		Лечебно-столовые - минеральные воды с повышенным содержанием минералов.  Содержание солей в них уже существенно выше – от 1 до 10 г на литр.
		Минеральные  воды, в которых количество солей превышает 10 г на литр, лечебные, и применять их нужно по назначению врача.
	Искусственно минеральная вода – жидкость по химическому составу
идентична минеральной.

Действие минеральных вод на организм человека
		В минеральной воде содержаться практически все необходимые соли для нормального функционирования организма. Минеральные воды широко используются для лечения многих заболеваний, особенно болезней желудочно-кишечного тракта, органов мочевой системы, обмена веществ и др.

Газированные напитки
		Газированные напитки состоят преимущественно из воды и поэтому способны утолять жажду и удовлетворять физиологическую потребность организма в жидкости (примерно два литра ежедневно). Кроме того, подслащенные сахаром безалкогольные напитки содержат углеводы и, следовательно, быстро обеспечивают организм энергией.
Классификация «газировок»
		«Газировки»  можно разделять по следующим  параметрам:
	Естественно более полезными для здоровья являются газировки с натуральными ароматизаторами.
Самые безопасные для организма  слабогазированные напитки.
Пищевые добавки
Вредность «газировки»
		В состав «газировок» входят: лимонная кислота Е 330  (в классификациях для пищевых добавок обозначается, как ракообразующий канцероген), заменитель сахара аспартам (Е 951  может вызвать рассеянный склероз, красную волчанку).		Также газировки могут вызвать остеопороз (хрупкость костей), ожирение, кариес (из-за большого количества сахара), могут стимулировать появление сердечно - сосудистых заболеваний. Высказывается   предположение, что   фосфорная кислота, которую используют для подкисления, способствует образованию камней в почках.

Линия минусинского пивзавода
«Тоник»
- вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор натуральный «Тоник 622», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211).
«Буратино»
- вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному, кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).
«Яблочный»  – сахар, вода, сахарный колер(Е 150 а), кислота лимонная, концентрат натуральный «Яблоко 003», ароматизатор идентичный натуральному «Зелёное яблоко 069», ароматизатор идентичный натуральному «Яблоко 95», подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), соль поваренная, бензоат натрия (Е 211), углекислый газ.
«Лимонад»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному, кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).
«Саяны»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор натуральный «Саяны 686», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).

«Крем-сода»
– вода, сахар, подсластитель «Свит 100» (Е 952,Е 954), ароматизатор идентичный натуральному «Крем-сода», кислота лимонная,  углекислый газ,  бензоат натрия (Е 211),  сахарный колер (Е 150 а).

Восприятие «газировки» организмом
		Многие газированные напитки так насыщены сахаром, ароматизаторами и консервантами, что совершенно не способны наполнять организм водой на клеточном уровне. Их растворы состоят из слишком крупных молекул, которые не могут проскользнуть в предназначенные для воды аквапорины.
Социологический опрос
	Вопрос 1: Употребляете ли вы прохладительные напитки?
Вопрос 2: Какие типы прохладительных напитков вы предпочитаете?
Вопрос 3: Какие  напитки более употребляемы вами?
Вопрос 4:  Как часто вы употребляете прохладительные напитки?
Вопрос 5: Почему вы употребляете эти напитки?
Вопрос 6: Знаете ли вы о том, как эти напитки воздействуют на ваш организм?
В социалогическом опросе участвовало  126 человек.
Вывод
		Залогом нашего здоровья является не только рациональное питание, но и то, какие мы употребляем напитки. Вода - это жизнь, а полезные напитки - спутники полноценной жизни без болезней. В результате проведённого исследования Наш   лозунг  звучит так:
«Новое   поколение выбирает компот, сок, квас, морс, чай, минеральную воду».

Использованные источники
Яндекс картинки www.yandex.ru
Классификация пищевых добавок Википедия - http://ru.wikipedia.org/wiki/Пищевая_добавка
Регламентация минеральных вод по ГОСТу - http://www.selivanovskaya.ru/article13.htm
Пищевая ценность фруктов и соков - http://www.rice.ru/healthy_eating/calories/fruits/
Соки, виды соков, переработка соков – http://www.fatto.ru/fruktovie_soki_p_6.html


title: Презентация на тему: Простейшие операции с веществом

text:
5

4

3

2

1

0


title: Презентация на тему: Простые и сложные вещества

text:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
14
15
16


Презентация на тему: Производство стекла


title: Презентация на тему: Простые вещества

text:
Na
Mg
O2
Cl2
22
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn


title: Презентация на тему: Простейшие гальванические элементы.

text: 1.                                          2.


title: Презентация на тему: Простые углеводы в пищевых продуктах

text:
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/

+
+
+
-
-
+
-
-
+
+
+
+
+
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
-
-
-
+
-
+
-
+
« Bullit »
+
«Red Bull»
+


title: Презентация на тему: Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура соединений

text:
CaO, Mg, HNO3
KMnO4, H2O, I2
CaO, FeCl3, HF
Na2CO3, P, O3
CrO3
SO3
CO2
ZnO
K2CO3, CuCl2, HBO3
Fe(NO3)3, NH4Cl, LiOH
CaSO3, FeCl2, Al(OH)3
NH4NO3, CaCl2, Na2SiO3
2
3
4
5
Na2S
Na2SO4
NaHSO4
Na2SO3
SO42-,
SO32-
PO43-
CO32-


title: Презентация на тему: Простые вещества

text:
Обобщение темы: «Простые вещества»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
Вопрос №1
Число твердых при обычных условиях неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Cl2, O2, I2, H2 равно:
 1) 2
 2) 3
 3) 4
4) 6
Вопрос №2
металлов в Периодической Системе по сравнению с неметаллами:
 1) меньше
2) одинаково
3) больше

Вопрос №3
Какой из металлов изображен на рисунке:
 1) железо
2) золото
3) алюминий

4) свинец

Вопрос №4
   Сколько различных агрегатных состояний могут иметь неметаллы при обычных условиях:
   1) 1
   2) 2
   3) 3
   4) 4

Вопрос №5:
Количество вещества измеряется в:
граммах
молях
литрах
тоннах
Вопрос №6:
Из какого химического элемента состоит данное простое вещество  - алмаз:
углерод
фосфор
сера
иод
Вопрос №7:
Какой неметалл используют для заполнения воздушных шаров:
водород
ксенон
неон
гелий
Вопрос №8:
Молярная масса H2SO4:
1) 98 г
2) 98 кг/моль
 3) 98 кг/ммоль
4) 98 г/моль

Вопрос №9
Количество вещества SiO2, имеющего массу 150 мг:
1) 2,5 моль
2) 0,25 моль
3) 0,25 ммоль
 4) 2,5 ммоль

Вопрос №10
Масса 17,92 л (н.у.) Cl2 равна:
1) 281 г
2) 56 г
3) 28,4 г
4) 76 г
Правильно
.
Неправильно
.
Оценка

10 правильно – оценка «5»
7-9 правильно – оценка «4»
5-6 правильно – оценка «3»
0-3 правильно – оценка «2»
Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
 http://nnm.me/blogs/whitewolfik/gold_and_money_wallpapers/
золото
http://wallbox.ru/wallpaper/17686/#.VImkaTGsWyE
алмаз
http://nnm.me/blogs/BlackWolfik/wallpapers-by-blackwolfik-48/
воздушный шар


text:
N
N

             HCl
Cl

              Cl2
Cl
Cl


title: Презентация на тему: Простые вещества - металлы и неметаллы

text:
Al

P

Mg

Cl2

Na

F2

C

O2
~
~


title: Презентация на тему: Производство металлов. Охрана природы

text:
Производство металлов. Охрана природы
учениц 10-Б класса
Жилавской Екатерины
Рыжковой Оксаны
Комарин Марии
План
Цель
Основной источник добычи
Металлургия
Группы способов производства Ме
Художественное литьё
Охрана окружающей среды при производстве и использовании металлов
Вывод
Цель
Мы хотели бы углублённо рассмотреть основные источники металлургии, её группы и художественное литьё из металлов. И рассказать о охране окружающей среды при производстве и использовании металлов.
Основной источник добычи
Основным источником добычи металла является земная кора - литосфера.
В таблице 1 приведены данные о содержании в земной коре на глубине до 1 км металлов, которые являются основой сплавов, применяемых в художественном литье. Для сравнения укажем, что массовая доля кислорода в литосфере составляет 46,6 %, кремния - 27,7 %, платины - 5 * 10 -8%.
Металлургия
Металлургия — это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов. Такое же название имеет и важнейшая отрасль тяжелой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов.
Группы способов производства Ме
Можно выделить четыре группы способов производства металлов:
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия (Электролиз)
Металлотермия (Восстановление металлами)
Пирометаллургия
Пирометаллургия — совокупность металлургических процессов, протекающих при высоких температурах. Это отрасль металлургии, связанная с получением и очищением металлов и металлических сплавов при высоких температурах, в отличие от гидрометаллургии, к которой относятся низкотемпературные процессы.
Гидрометаллургия
Гидрометаллургия — выделение металлов из руд, концентратов и отходов производства с помощью водных растворов определённых веществ (химических реагентов).
В настоящее время этот способ используется для получения урана, алюминия, золота, цинка и др.
Основная операция гидрометаллургии — выщелачивание.
Электрометаллургия
Электрометаллургия — Методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений при пропускании через них постоянного электрического тока. Этот метод применяют главным образом для получения очень активных металлов – щелочных, щелочноземельных и алюминия, а также производства легированных сталей.
Металлотермия
Металлотермия — восстановление металлов из их соединений другими металлами, химически значительно более активными, чем восстанавливаемые, при повышенных температурах.
Металлотермическому восстановлению подвергаются: оксиды, фториды, хлориды металлов и изредка сложные смеси оксидов и галогенидов, или непосредственно руды.
Металлотермию используют для производства некоторых цветных и редких металлов
Художественное литьё
Металлы, так или иначе используемый в художественном литье, можно разделить по стоимости следующим образом:
дешевые
недорогие - (в 2-10 раз дороже дешевых)
дорогие - ( в 10 - 100 раз дороже дешевых)
дорогостоящие - ( в 100- 1000 раз дороже дешевых)
драгоценные - ( в 1000 - 10 000 раз дороже дешевых)
Дешёвые
алюминий,
железо,
магний,
медь,
свинец,
цинк

Недорогие
титан,
никель,
хром,
кадмий,
сурьма;
Дорогие
вольфрам,
ванадий,
кобальт,
молибден,
ниобий,
олово,
ртуть,
цирконий
Дорогостоящие
серебро,
бериллий,
тантал

Драгоценные
золото,
платина,
рений,
осмий,
иридий

Охрана окружающей среды при производстве и использовании металлов
Как следствие производства металлов, на территориях с развитой чёрной металлургией повышено содержание вредных в-в в воздухе , воде, продукции растениеводства и животноводства. С целью обеспечения окружающей среды при производстве и использовании металлов научные исследования ведутся в четырёх направлениях.
Первое направление
Разрабатываются и внедряются безотходные технологии
Второе направление
Производство проводится на замкнутый цикл водопотребления
Третье направление
Местная власть, руководство металлургических предприятий несут ответственность за соблюдение санитарных норм, за сохранение и приумножение зелёных насаждений, которые играют важную роль в улучшении состава воздуха, оздоровлении окружающей среды.
Четвёртое направление
Врачи, фармацевты и диетологи направляют свои действия на разработку надлежащих рационов питания, средств профилактики и лечения профессиональных заболеваний и т.п.
Вывод
Металлургия, в наше время, развивается быстро и плодотворно, но она несёт определённый вред окружающей среде. Методы защиты окружающей среды ведутся для уменьшения выбросов отходов, поэтому металлургия уже не на столько сильно несёт вред окружающей среде, чем раньше.


title: Презентация на тему: производство чугуна и стали

text:
Производство чугуна и стали
9 класс
Михайлечко С. В. Киргизия.

Черная металлургия
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо
Доменная печь
Производство чугуна
Чугун — сплав железа с углеродом (и другими элементами). Содержание углерода в чугуне не менее 2,14%  (до 4,5%)
Свойства чугуна
Самый дешевый металлический материал, обладает хорошими литейными свойствами, износостойкостью, способностью гасить вибрации. Хрупкий и жирный на ощупь.    	Различают передельный, литейный и легированный чугун. Легированный чугун отличается жаростойкостью и коррозионной стойкостью.
Виды чугуна
Белый чугун (передельный)

Серый чугун
Сталь. Производство стали.
Сталь  — сплав железа с углеродом и/или с другими элементами. Сталь содержит не более 2,14% углерода (при большем количестве углерода образуется чугун). Углерод придаёт сплавам железа прочность.

Учитывая, что в сталь могут быть добавлены легирующие элементы, сталью называется содержащий не менее 45% железа сплав железа с углеродом и легирующими элементами(легированная, высоколегированная сталь).
Суть процесса переработки чугуна на сталь состоит в уменьшении до нужной концентрации содержания углерода и вредных примесей — фосфора и серы, которые делают сталь хрупкой и ломкой. В зависимости от способа окисления углерода существуют различные способы переработки чугуна на сталь: конверторный, мартеновский и электротермический, причем мартеновский способ выплавки стали не выдерживает конкуренции, обострившейся на мировых рынках после 2008 г. Подавляющее большинство стальной продукции в мире производится конвертерным способом.
Получают из чугуна и железного лома.
Основные химические реакции:
Окисление примесей: 2С +О₂ = 2СО
 Si+O₂ = SiO₂
Взаимодействие примесей с оксидом железа:
Mn + FeO = Fe + MnO
2Р + 5FeO = 5Fe + P₂O₅
Удаление образовавшихся оксидов:
СаО +SiO₂ = CaSiO₃
Кислородно-конверторный способ
Производство стали в электропечах
Ответьте на вопросы
Какие руды используются в производстве сплавов железа?

В чем суть доменного производства?

Какие  процессы протекают в домне?

Чем сталь отличается от чугуна?

Какие процессы должны произойти при переработке чугуна в сталь?

Каковы  способы получения стали?


Презентация на тему: Простые вещества металлы 8 класс


Презентация на тему: Простые вещества


title: Презентация на тему: Простые вещества

text:
n
m
M
Vm

N
V
Na
m
n
V
N
O2
?
?
?
N2
?
?
?
O3
?
?
?
Na
Mg
O2
Cl2


Презентация на тему: Простые вещества металлы


title: Презентация на тему: Простые вещества - металлы

text:
Na      Fe      B                            He       F       Al
Ca      Ba      C                            Li      Na      Ca
P        Al       F                            P        Cu      N
Al
Zn
Cu
Fe
Al
-
+
+
+
+
+
Zn
-
+
+
+
+
+
Cu
-
+
+
+
+
+
Fe
-
+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Простые вещества - неметаллы

text:
7
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
36
83,80
Xe
54
131,30
VIII
2
4.0026
Ar
18
39,948
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
He
)
2
Ne
)
)
2
8
N2
Cl2
F2
N2
Cl2
F2


text:
900igr.net

O2

C

F2

Na

Cl2

Mg

P

Al
~
~


title: Презентация на тему: "Простые вещества - металлы

text:
Al
Zn
Mg
Cu
Fe
Al
-
+
+
+
+
+
Zn
-
+
-
+
+
+
Mg
-
+
+
+
+
+
Cu
-
+
+
+
+
+
Fe
-
+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Простые вещества - неметаллы.

text:
7
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
36
83,80
Xe
54
131,30
VIII
2
4.0026
Ar
18
39,948
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
1
2
4
5
6
3
7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
36
83,80
Xe
54
131,30
Ar
18
39,948
2
4.0026
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
He
)
2
Ne
)
)
2
8
N2
Cl2
F2
N2
Cl2
F2


title: Презентация на тему: Проверка знаний по теме «Алканы»

text:
http://images.yandex.ru
http://rrc.dgu.ru/res/chem/www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u2.htm
CnH2n+2
C6H14


title: Презентация на тему: Простые вещества-неметаллы


Презентация на тему: Проверка знаний по химии


Презентация на тему: Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов


title: Презентация на тему: Путешествие в Кислоград

text:
HNO3
H2CO3
H3PO4
HNO3
HCl
H3BO3


Презентация на тему: Применение Смазочно-охлаждающих жидкостей (СОЖ)


Презентация на тему: Путешествие в лабораторию воды


title: Презентация на тему: Путешествие в мир углеводородов нефти

text:
7)

1)
6)
2)
8)
3)
5)
4)

4
3
2
1


title: Презентация на тему: Простые вещества-металлы

text:
Простые вещества-металлы
9 класс

Задачи    урока
1.Научить определять положение  металлов в периодической системе
2.Показать зависимость свойств веществ от строения атомов
3.Познакомить с общими физическими свойствами металлов
4.Раскрыть значение металлов в жизни человека

Станция Периодическая
1.Где располагаются металлы в периодической системе?
2.Сколько электронов содержится на наружном энергетическом уровне у металлов?
3.Как изменяются металлические свойства по периоду?С чем это связано?
4.Как изменяются металлические свойства по подгруппе?Почему это происходит?
                         Задание
            Напишите электронные схемы строения
        для атомов лития, магния,алюминия.
            Расположите металлы по мере увеличения их
              металлических свойств: натрий,рубидий,литий.
Станция Периодическая
1.Где располагаются металлы в периодической системе?
2.Сколько электронов содержится на наружном энергетическом уровне у металлов?
3.Как изменяются металлические свойства по периоду?С чем это связано?
4.Как изменяются металлические свойства по подгруппе?Почему это происходит?
                         Задание
            Напишите электронные схемы строения
        для атомов лития, магния,алюминия.
            Расположите металлы по мере увеличения их
              металлических свойств: натрий,рубидий,литий.
станция Бытовая
Зеркало             консервная банка

Градусник                         лампочка

   шоколад

станция Поэтическо-познавательная

О каких физических свойствах металлов идёт речь?
1.Из глины я обыкновенной ,но я на редкость современный. Я не боюсь электротока ,бесстрашно в воздухе лечу.
2.Как адский луч, как молния богов,немое лезвие злодею в очи блещет.И, озираясь, он трепещет среди своих пиров.
3.Почему зимой , деревянный предмет кажется теплее, чем металлический?

Станция Угадайка
Определи металл
1.В древности некоторые народы ценили меня больше,чем золото.Считается , что я пришелец из космоса.Я и воин ,и труженик, У меня настоящая мужская работа . Без меня человек слаб и немощен. Мой покровитель –бог войны Марс.
2.Я не менее красива, чем  золото .Мой род очень древний , ему примерно 7 тысяч лет. С моей помощью 5 тысяч лет назад соорудили 147-метровую пирамиду Хеопса. Из меня изготовили щит герою Троянской войны Ахиллу. Я очень музыкальна , у меня прекрасный голос. Я умею исцелять, без меня у человека развивается малокровие, слабость.
3.Я дружу с человеком давно. Я красив, больше  всего мне идёт жёлтый цвет.Меня легко повредить , так как характер у меня очень мягкий, но многие меня ругают , называют кровожадным. Мой небесный покровитель –Солнце. Меня называют царём металлов и металлом царей.

Станция Знатоков
Викторина.
1.Чего больше всего боится славный и бесстрашный воин – железо?
2.Какой единственный жидкий при обычных условиях металл используют в градусниках?
3.Как называется профессия человека, который куёт железо?
4.Какой металл называют металлом консервной банки?
            5.Какой  металл убивает бактерии?
             6.В какой металл упаковывают еду для
               космонавтов и конфеты для ребят?

Станция Развлекательная

Перевёртыши
1.Гладь металл,пока холодно!
2.Пролежал холод ,сушь и оловянные трубы.
3.Не та грязь , что тусклая!

Домашнее задание  п.7,повторить химические свойства металлов.
СПАСИБО ЗА УРОК!
Спасибо !


text:
Простые вещества - неметаллы
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с простыми веществами – неметаллами;
2)изучить практическое значение неметаллов;
3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых веществ;
4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой.

Неметаллы
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Например:
а – углерод
б – сера
в – красный фосфор
г – хлор

Из 114 химических элементов 22 являются неметаллами.

Агрегатное состояние неметаллов

ТВЕРДЫЕ НЕМЕТАЛЛЫ (СЕРА, УГЛЕРОД)
ЖИДКИЕ НЕМЕТАЛЛЫ (БРОМ)
ГАЗООБРАЗНЫЕ НЕМЕТАЛЛЫ
 (ФТОР, ХЛОР, КИСЛОРОД)
Пример газообразных неметаллов

 хлор                                                               азот

                                                        фтор
Практическое значение газообразных неметаллов

    Воздушные шары          Неон используют для
    заполняют гелием        изготовления световой
                                                       рекламы

Практическое значение газообразных неметаллов
Применение кислорода:
Медицина;
металлургия;
ракетное топливо;
 сельское хозяйство;
биологическое значение;
пищевая промышленность;
химическая промышленность;

Жидкие неметаллы

Пример твердых неметаллов

сера                                                        кремний

                                                         фосфор
Практическое значение кремния
Практическое значение серы

Обобщение темы:
Тест: «Проверка знаний»
1) Сколько химических элементов - неметаллов в периодической системе Д.И.Менделлева
а) 24	         б) 23
в) 22           г) 21

2) Какой химический элемент – неметалл при обычных условиях является жидкостью
а) хлор	б) бром
в) фтор	г) сера

3) Для изготовления световой рекламы используется
а) неон	   б) гелий
в) бром               г) углерод

4) Какой химический элемент – неметалл при   обычных условиях является газом
а) бром	б) фосфор
в) сера	г) фтор

5) В фотоэлементах и полупроводниках используется
а) азот    б) кремний
в) фтор	г) хлор

Ответы:
1. в
2. б
3. а
4. г
5. б

Домашнее задание:
§ 14 Упр. 1, 3.

Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
 http://galina.shh.com.ua/?p=1455
пример неметаллов
http://eduportal.uz/ebooks/himiya8/html/420.html
размещение неметаллов в периодической системе Менделеева
http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/Cl.html
хлор
http://skand.ru/production/gazi/azot/lnitro/
азот
http://aleks-7zklass.narod.ru/p162aa1.html
фтор

http://newsgreat.ru/interesnye-vozdushnye-shary/
использование гелия
http://ru.paperblog.com/7-stylish-ways-to-use-trendy-neon-in-your-look-420821/
использование неона
http://ppt4web.ru/khimija/galogeny3.html
описание жидкого неметалла – брома
http://ppt4web.ru/khimija/galogeny.html
применение брома
http://neftegaz.ru/analisis/view/8140
сера
http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/img/Si1.html
кремний

http://fosfor.ucoz.ru/photo
фосфор
http://miroslavv.livejournal.com/81286.html
применение кремния
http://www.myshared.ru/slide/339402/
применение серы


title: Презентация на тему: Путешествие по стране «Химия

text:
Внеклассное мероприятие

«Путешествие по стране
«Химия»
Игра «Кто внимательнее?»
Задание: Заметить ошибки по технике безопасности. За каждую найденную ошибку и показанное правильное действие команда получает 1 балл

Контрольный пункт
Игра «Узнай явления»
Задание: Определить к какому явлению (физическому или химическому) относится данное явление. За правильный ответ 5 баллов
Город Явления
Игра №1 «Кто быстрее и лучше?»
Задание: Составьте смесь из предложенных веществ, обменяться с другой командой, предложите план разделения смеси и разделите ее. За правильный план и выполненные действия по разделению 5 баллов.
Город Вещество
Игра № 2 «Узнай вещество»
Задание: Как можно быстрее определить вещество, указав простое оно или сложное. За каждое правильно определенное вещество 1 балл.

Игра №1 «Узнай формулу»
ЗАДАНИЕ: Составить формулу из частей. За каждую правильную формулу 1 балл.

Город Формул
Игра № 2 «Определите формулу»
Задание: В формулах нет индексов, необходимо их дополнить. За каждую законченную верно формулу 1 балл.


title: Презентация на тему: Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца

text:
Феоктистова Татьяна Ивановна
Учитель химии ГБОУ ЦО № 2051 г. Москвы
«Протекание  химических реакций между  растворами электролитов
до конца»
Цель:  опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца, а какие не протекают и почему.
Для получения  веществ  проведём  реакции ионного обмена
Получение осадка
Получение растворимых  солей, кислот, оснований
Получение газообразного вещества
Получение слабого электролита
Вывод
Оборудование Источники
СuSO4+2NaOH  =
выпадение студенистого осадка  гидроксида меди (II) голубого цвета, который фильтрованием
можно выделить  из раствора
Cu2+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na + + SO42- + Cu(OH )2↓

Наблюдаем:
Опыт : «Получить гидроксид меди, используя растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия »
Na2SO4 + Cu(OH )2↓
Получить вещество реакцией ионного обмена между растворами  электролитов можно  при  связывании ионов в нерастворимое  соединение (осадок)
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓
Вывод:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =
выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах осадка  сульфата бария  белого цвета, который фильтрованием можно удалить из раствора.
3BaSO4 ↓
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6Cl- =                      + 2Al3+ + 6Cl-

Опыт : «Получить  хлорид алюминия  взаимодействием сульфата алюминия с хлоридом бария»
Наблюдаем:
3Ba2+ +3SO42- = 3BaSO4↓
Ba2+ +SO42- =
+ 2AlCl3
3BaSO4 ↓
3BaSO4 ↓

Из полученного раствора   смеси солей  сульфата бария и хлорида алюминия  фильтрованием удаляем осадок   сульфата бария, и в фильтрате  остаётся раствор хлорида алюминия.
Из раствора  выпариванием выделяем  соль  хлорид алюминия.
Химические реакции
между растворами электролитов  протекают до конца
при  связывании ионов в нерастворимое  соединение (осадок)

Доказываем: чтобы реакция между растворами электролитов протекала до конца, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной в осадок
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓

 3KCl +  Na3PO4  →
Изменений не наблюдается, реакция не протекает, соли невозможно выделить из раствора.

3K+ + 3Cl-+ 3Na+ + PO43- → 3K+  + PO43- + 3Na+ +3Cl-

Наблюдаем:
K3PO4 + 3NaCl
Опыт : «Получить соли взаимодействием  хлорида калия
с фосфатом натрия и выделить их из раствора»

↔
Между ионами в растворе  установилось  химическое равновесие, следовательно реакция не протекает до конца!
Для того, чтобы реакция между электролитами протекла необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной  или в летучее соединение (газ),
или в осадок,
или в слабый электролит.

Na2SO3 + 2HNO3 =
Выделение бесцветного газа оксида серы (IV) с резким запахом, вызывающего обесцвечивание перманганата калия
2NaNO3  + SO2↑ + H2O

2Na+ + 2SO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O

Опыт:«Получить нитрат натрия  взаимодействием сульфита натрия с раствором азотной кислоты»
Наблюдаем:
Газ  и вода устраняются испарением, остается чистое вещество  нитрат натрия
2H+ +SO32- = SO2↑ + H2O

Na2СO3 + 2HNO3 =
Выделение  оксида углерода (IV) бесцветного газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды.
2NaNO3  + СO2↑ + H2O

2Na+ + СO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O

Опыт : «Получить нитрат натрия  взаимодействием
карбоната  натрия с раствором азотной кислоты»
Наблюдаем:
Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной  в летучее соединение (газ), в слабый электролит (воду).
2H+ +СO32- = СO2↑ + H2O

Реакция между растворами электролитов протекает до конца, если часть ионов оказывается  связанной в
газообразное  соединение.
2H+ +СO32- = СO2↑ + H2O

NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→
Изменение окраски индикатора фенолфталеина в щелочной среде  гидроксида натрия с бесцветной на малиновую.

Опыт :«Получить  сульфат натрия  взаимодействием гидроксида   натрия  с серной кислотой»
Наблюдаем:
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4  + 2H2O
Малиновое
окрашивание

2Na+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42-+ 2H2O

При добавлении кислоты
Наблюдаем:
Изменение окраски раствора с малиновой  в щелочной среде на бесцветную в нейтральной среде
2H+ + 2OH- =  2H2O
H+ + OH- =
H2O

Из полученного раствора   сульфата натрия удаляем воду выпариванием.
Получаем чистое вещество сульфат натрия.

Чтобы реакция между электролитами протекала  до конца, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной в
        слабый электролит (воду)
H+ + OH- =  H2O
Реакции нейтрализации (между кислотой и основанием) всегда протекают до конца!

Экспериментально мы доказали, что химические реакции
между растворами электролитов  протекают до конца
в следующих случаях:
1) если выделяется  газ;
2) если выпадает осадок;
3) если образуется малодиссоциирующее вещество (например вода)

Использованные оборудование и реактивы:
Металлический штатив, штатив для пробирок, таблица растворимости, пробирки.
Свежеприготовленные растворы фенолфталеина, сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%),хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5).

Фигуры, фото  и видео   химических опытов с растворами электролитов     авторские,
Учителя химии Феоктистовой Т.И.
2014 год
Источники информации


title: Презентация на тему: pH жидкостей, необходимых для человека

text:
    pH
1,0-2,0
4,0-8,0
6,6-6,9
6,2-7,3
6,7-6,8
7,2
7,0-7,8
7,36-7,44
5,5
6,35-6,85
9-10
9
6
6
4
7
7
12,5
8
12,5
13
11
11
2,5±0,5
2,5
3,5±1,0
4,5
5,0
5,0-5,5
5,5
4,5
5,5
5,5
6,0-6,5
6,6-6,9
6,5-7,0
6,5
7,0
6,0
2,5


Презентация на тему: Путешествие в неограниченную химию


title: Презентация на тему: ПУТЕШЕСТВИЕ ПО КОНТИНЕНТУ ХИМИЯ, ПОЗНАВАТЕЛЬНАЯ ИГРА ПО ХИМИИ

text:
Be
N
Si
Al
P
Mg
Cl
C
Na
Zn
Cl
Al
Be
Na
S
Si
Ca
Mg
Mg
Ar
Fe
Na
O
Ca
Cl
Li
K
Be
N
Si
Al
S
P
Si
C
Na

Al2O3
ZnO
OF2
H2O2
P2O5
K2O
HNO3
SO2
NaOH
NO
H2S
HNO2
Na2SO3
Al(NO3)3
HCl
H3PO4
HNO3
H2CO3
FeSO4
CaCO3
H2SiO3
H2SO3
Ba(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Al(NO3)3
Zn(OH)2
ZnCl2
LiOH
Na2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Al(NO3)3
ZnCl2
Na2SO4
NaOH
CaCO3
FeSO4
BaCO3
H2SO3
K3PO4
N2O5
Fe(OH)3


title: Презентация на тему: ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ

text:
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 16
г. Таганрога
Путешествие в мир химии познавательная игра по химии, 8  класс
Автор: Лаврентьева Снежана Павловна,
учитель химии и биологии
Prezentacii.com
 “Познание начинается с удивления”
 (Аристотель)

Станция № 1 «Разминка»
В конце периода стоит, В нём вода и та горит.
Загадки
Фтор

Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она.
Медь

К восьмой группе отнесён,
В честь России назван он.
Рутений

Сребристо-белый и активный очень,
Горит под водой, он, между прочим,
Сверканье бенгальским огням придает
И в Новый год детям радость несёт.
Магний

Загадки
Седьмой группы элемент
И в природе его нет.
Астат

Был металл серебристо-белым,
В соединении стал мелом.
Кальций

Загадки
Разглядев мой спектр в оконце,
Обнаружили меня на Солнце.
Я с благородными дружу -
В их семейство я вхожу.
Гелий

Чаще чёрный я по цвету,
Могу и быть прозрачным.
Мною пишут и рисуют
Бываю я и мрачным.
Углерод
Загадки
Станция № 2
«Угадай слово»
Химическая пауза
 «Посеребрение монеты»
Станция № 3
«Простое – сложное»
Игра со зрителями
Карточка № 1
Карточка № 1
Карточка № 2
Карточка № 2
Карточка № 3
Карточка № 3
Карточка № 4
Карточка № 4
Станция № 4
«Что исчезло?»
Станция № 5
«Агент 007»
Химическая пауза
 «Много крови без ран»
Карточка № 1
Карточка № 1
Карточка № 2
Карточка № 2
Карточка № 3
Карточка № 3
Карточка № 4
Карточка № 4
Станция № 6
«Ребусы»
Химическая пауза
 «Образ нерукотворный»
Никель
Азот
Бор
Мышьяк
Цирконий
Медь
Спасибо за внимание!
Список используемых источников
1. О.С. Габриелян  «Химия» 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2008.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Химия» 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2011.
3. Г.И. Штремплер, Г.А. Пичугина «Дидактические игры при обучении химии», М.: Дрофа, 2003.
4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии.- М.: Дрофа, 2002.
5. Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-1-0-13689
6. А.Д. Шукайло «Тематические игры по химии», М.: Сфера, 2004.
7. Картинки паровоза и вагонов - http://www.butuzici.ru


title: Презентация на тему: Путешествие по стране карбонатов

text:
4
1
5
3
6
7
2
H2CO3      H  + HCO3
+
-
HCO3                H + CO3
-
2-
+
ZnCO3
KHCO3
(NH4)2CO3
Mg(HCO3)2
CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2                    CaCO3    +H2O
CaCO3+CO2+H2O         Ca(HCO3)2
2NaHCO3         Na2CO3 + H2O+CO2
NaHCO3 + NaOH        Na2CO3 + H2O
Na2 CO3+BaCl2       BaCO3 +2NaCl
MgCO3        MgO + CO2
 I. Ca(OH)2              CaCO3                Ca(HCO3)2
II. NaOH        Na2CO3        NaHCO3
III. Na2CO3        BaCO3       CO2
I.
1) Ca(OH)2 + CO2       CaCO3  + H2O
2) CaCO3 + CO2 + H2O       Ca(HCO3)2
II.
1) 2NaOH + CO2        Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3+CO2+H2O         2NaHCO3
III.
1)Na2CO3+BaCl2         BaCO3+2NaCl
2) BaCO3 + 2HCl     BaCl2 +CO2+ H2O
CaCO3+CO2+H2O         Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2            CaCO3 + H2O +CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
2NaHCO3       Na2CO3 + H2O+CO2
4
1
5
3
6
7
2
H2CO3      H  + HCO3
+
-
HCO3                H + CO3
-
2-
+
ZnCO3
KHCO3
(NH4)2CO3
Mg(HCO3)2
CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2                    CaCO3    +H2O
CaCO3+CO2+H2O         Ca(HCO3)2
2NaHCO3         Na2CO3 + H2O+CO2
NaHCO3 + NaOH        Na2CO3 + H2O
Na2 CO3+BaCl2       BaCO3 +2NaCl
MgCO3        MgO + CO2
 I. Ca(OH)2              CaCO3                Ca(HCO3)2
II. NaOH        Na2CO3        NaHCO3
III. Na2CO3        BaCO3       CO2
I.
1) Ca(OH)2 + CO2       CaCO3  + H2O
2) CaCO3 + CO2 + H2O       Ca(HCO3)2
II.
1) 2NaOH + CO2        Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3+CO2+H2O         2NaHCO3
III.
1)Na2CO3+BaCl2         BaCO3+2NaCl
2) BaCO3 + 2HCl     BaCl2 +CO2+ H2O
CaCO3+CO2+H2O         Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2            CaCO3 + H2O +CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
2NaHCO3       Na2CO3 + H2O+CO2


title: Презентация на тему: pH жидкостей необходимых человеку Генералова Т.Я.


Презентация на тему: Путешествие в страну Металлию


title: Презентация на тему: Радиация и её воздействие на человека

text:
www.5ballov.ru
www.referat.ru


title: Презентация на тему: Простейший фенол называется Карболовой кислотой.

text:
Простейший фенол называется Карболовой кислотой. Он обладает сильными антисептическими свойствами (способен убивать многие микроорганизмы)
Запах карболки был типичным запахом госпиталей и больниц
"Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью"
                                                    Л.Н.Толстой
      ФЕНОЛ
С6H5OH

Цели урока:
  ■ Изучить свойства фенола на основе состава и строения молекулы. ■развивать умения применять ИКТ, совершенствовать умения вести учебный диалог, отстаивать свою точку зрения, навыки самостоятельной работы с учебным материалом.
  ■ содействовать воспитанию взаимопомощи,       культуры общения, обеспечить развитие       интереса к химии посредством интересных    фактов, мультимедийных средств обучения,      бережного отношения к окружающей среде и    здоровью человека.

Открытие фенола

Цели проекта -                     1 балл

Объем информации -         1 балл

Логичность, последовательность, доступность -                       1 балл

Четкий тайм-менеджмент- 1 балл

 Выводы-                              1 балл

Критерии оценивания работы:

Фенолы - это производные  ароматических углеводородов, в молекулах которых  гидроксильные группы связаны с бензольным  ядром.

Классификация и номенклатура фенолов
Способы получения

Фенол   —   твердое   бесцветное   кристаллическое вещество, t пл = 41 °С, t кип = 182 °С, с резким характерным запахом. Окисляется на воздухе с приобретением розового оттенка. Ядовит. Фенол незначительно растворяется в воде при комнатной температуре, но хорошо растворяется в горячей. Водный раствор фенола называют карболовой кислотой. При попадании на кожу вызывает ожоги, поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно.

Строение фенола
Гидроксильная группа также оказывает влияние на бензольное кольцо. В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака в положении 2, 4, 6.
Ароматическое кольцо оказывает влияние на гидроксильную группу, в результате чего атом водорода становится более подвижным.

Химические свойства
Химические свойства
1)Взаимодействие с активными металлами
         2C6H5OH  + 2Na   → 2C6H5ONa + H2
                    фенол                         фенолят натрия
2) Взаимодействие со щелочами
        C6H5OH  + NaOH → C6H5ONa  + H2
            фенол                         фенолят натрия
Кислотные свойства у фенолов выражены   слабее, чем у неорганических и карбоновых кислот.
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства

Какой вывод о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола можно сделать?
 Фенильная группа  C6H5-  и гидроксил  –OH взаимно  влияют друг на друга.

Правила техники безопасности при работе с фенолом
      Фенол — сильный яд! При контакте с кожей фенол (карболовая кислота) в виде водных растворов высокой концентрации сначала резко уменьшает чувствительность кожи, а затем разрушает ее. Действие фенола на организм заключается в основном в разрушении эритроцитов. При попадании фенола в желудок появляются рвота, понос, в моче обнаруживается гемоглобин. У пострадавшего резко падает температура, появляются судороги, челюсти сильно сжаты. При втирании препарата в кожу (это может произойти, например, при случайном попадании кристаллов фенола в обувь) возможны поражения со смертельным исходом.
        При работе с фенолом необходимо защищать глаза очками, а руки — перчатками. Рукава и ворот должны быть плотно застегнуты. Необходимо следить, чтобы кристаллы фенола не попали в обувь. После работы с фенолом следует тщательно вымыть руки с мылом под проточной водой.
         При попадании на кожу нужно промыть пораженное место 10-40%-м этиловым спиртом, растительным маслом. При отравлении через рот сначала промывают желудок теплой водой, а затем розовым раствором перманганата калия КмnО4 или 10%-м этиловым спиртом, потом снова чистой водой. Промывание продолжается до исчезновения запаха фенола в рвотной массе. После этого нужно дать яичный белок — как обволакивающее.
Применение фенолов
Фенолы в растениях
Физиологическое действие фенола

Домашнее задание:
§ 8.5 упр. 10, 11.
Подготовится к хим. диктанту по теме: спирты и фенолы.

"Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь".

                                      Адольф Дистервег

Спасибо за внимание

Подготовила к.х.н А.Б. Садвокасова
2015 г.


title: Презентация на тему: Путешествие в мир химии


Презентация на тему: Радиоактивные превращения. Закон радиоактивного распада


title: Презентация на тему: Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных

text:
      Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования.
Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных.
№ 5.
2
Радикальное замещение у насыщенного атома углерода.

3
Алифатические углеводороды

4
Алканы

Алканами     называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только   -связями.
СnН2n+2
5
Алканы

метан
6
Алканы

7
Строение алканов
8
Алканы

СnН2n+2
9
Алканы. Номенклатура.

Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре
10
Алканы. Номенклатура

2,2,4-триметилпентан
Первичный
Вторичный
Третичный
Четвертичный
11
Алканы. Номенклатура

12
Алканы. Номенклатура

3,5-диметил-3-этилоктан
13
Алканы. Номенклатура

Рациональная номенклатура
тетраметилметан
(2,2-диметилпропан)
метилэтилизопропилметан
(2,3-диметилпентан)
14
Алканы. Номенклатура

Структурная изомерия
Е связи С-С       83 ккал/моль
15
Алканы. Номенклатура

Структурная изомерия
С4Н10
н-бутанТкип= -0,5С
изобутанТкип= -11,7С
16
Алканы. Номенклатура

Число изомеров в ряду алканов
17
Алканы. Способы получения

Получение из ненасыщенных углеводородов
Получение из галогенопроизводных (Реакция Вюрца)
t
18
ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф
26 ноября 1817 г. – 12 мая 1884 г.
Французский химик-органик и педагог
19
Алканы. Способы получения

Реакция Ш.А. Вюрца (1854)
20
Алканы. Способы получения

Получение из солей карбоновых кислот
                             ( сплавление)
(реакция Дюма)
t
21
Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых     кислот (реакция Кольбе)
1849 г
22
Адольф Вильгельм Герман Кольбе          Adolph Wilhelm Hermann Kolbe
  немецкий
химик-органик.
27 сентября 1818 г. – 25 ноября 1884 г.
23
    Реакция электролиза по Кольбе:
.
24
Алканы. Способы получения

Получение алканов из альдегидов и кетонов
,t
25
     Химические свойства.

Реакции замещения.
Гомолитическое замещение, SR.
26
Алканы.    Химические свойства

1.  Галогенирование
27
Механизм радикального замещения (SR)
Радикальный цепной механизм  - цепь повторяющихся реакций с участием свободно-радикальных частиц.
Цепные реакции – химические реакции, идущие путем последовательного протекания одних и тех же элементарных стадий.
27
28
Алканы. Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)
I.   Инициирование
гомолиз
29

1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных реакций :
1)нагреванием до температур 200300 С       термолиз (тепловая энергия)
2) облучением  фотолиз (лучистая энергия, кванты света h)
3) введением веществ, достаточно легко генерирующих свободные радикалы.
       Pb(C2H5)4    Pb   + C2H5 •  ;
 Cl • • Cl   + C2H5 •     Cl •   + C2H5Cl
30
II.     Рост цепи
31

32
Алканы. Химические свойства

III.             Обрыв цепи

33
Алканы. Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

При реакциях SR с углеводородами, содержащими атомы С с различной степенью замещения, наблюдается региоселективность реакции
34
Региоселективность реакции -  предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:

35
       Реакционная способность в ряду галогенов уменьшается слева направо:
                     F2 > Cl2 > Br2 > I2

       Региоселективность любой органической реакции понижается с увеличением активности реагента
36
Селективность реакции SR объясняется :

1)    различиями в прочности первичных, вторичных и третичных СН связей
 (ниже приведены     значения энергий диссоциации этих связей):

     Едис.     406 кДж/моль          393,5 кДж/моль         381 кДж/моль
                       (97 ккал/моль)         (94 ккал/моль)            (91 ккал/моль) .

37
2. образованием наиболее стабильного промежуточного свободного радикала
Стабильность радикалов:
 R3C •    R2CH •     RCH2 •    H3C •
38
На результат реакции SR оказывают влияние и электронные эффекты тех заместителей, которые имеются в цепи алкана.
при фотохимическом хлорировании 1-хлорбутана при 35 С региоселек-тивность реакции такова:
СН3СН2СН2СН2Cl.
               25%      50%     17%      3%

39
СН2=СНСН3 + Cl•  НCl + СН2=СНСН2• 
       Пропен                                                    Cl2
         •СН2СН=СН2СН2СНСН2•  СН2=СНСН2Cl + Cl•

                                      Реакция Львова
Хлорирование в аллильное положение ,SR
   450 С
40
   При хлорировании толуола :

41
Избирательное замещение в -положение (аллильное положение) к двойной связи:

42
Алканы. Химические свойства

2. Нитрование
Реакция М.И. Коновалова
обработка 10 – 20 %-ной азотной кислотой в паровой фазе при температуре не выше 140 °С.
43
Алканы. Химические свойства

3.  Сульфохлорирование

С10H22  +  SO2  +  Cl2    C10H21SO2Cl  +  HCl
декан            		 сульфохлорид
				 декана

C10H21SO2Cl  +  2NaOH  C10H21SO3Na  +  NaCl  +  H2O
		алкилсульфонат
   hν
RH   +   Cl2   +   SO2     →      RSO2Cl   +   HCl  .

 Втор.С  >  перв.С
44
Алканы. Химические свойства

Окисление
Сильные окислители (KMnO4, K2Cr2O7 и др.)
45
Реакция автоокисления  (реакция органических соединений с кислородом воздуха в мягких условиях).
1.   R3CH   +   •OO•          R3C•   +   HOO• ;
R3C• + •OO•  R3COO•
       Образование перекисного радикала (малая р/с)

R3COO• + HCR3   R3COOH + R3C•
         Рост цепи                 гидропероксид

Реакции автоокисления региоселективны
Трет.Н < аллил.Н < бензил.Н
46
Реакция свободных радикалов с веществами, обладающими повышенной электронной плотностью (фенолы, хиноны, иод, дифениламин -  ингибиторы цепных реакций:

47
-токоферол (витамин Е), антиоксидант:

48
Спасибо за Ваше внимание!


title: Презентация на тему: Радиоактивность

text:
Радиоактивность
Радиоактивность
Радиоактивность – самопроизвольные превращения атомных ядер, сопровождающиеся испусканием элементарных частиц или более лёгких ядер. Ядра, подверженные таким превращениям, называют радиоактивными, а процесс превращения – радиоактивным распадом.
Анри Беккерель
БЕККЕРЕЛЬ Антуан Анри (1852—1908), французский физик, сын Александра Эдмона Беккереля. Профессор Парижского национального естественно-исторического музея (1892) и Политехнической школы (1895). Нобелевская премия (1903, совместно с П. Кюри и М. Склодовской-Кюри).

Пьер Кюри
Пьер Кюри (1859-1906) французский учёный-физик, один из первых исследователей радиоактивности, , член Французской Академии наук, лауреат Нобелевской премии наук по физике за 1903 г.

Эрнест Резерфорд
РЕЗЕРФОРД Эрнст (1871-1937), английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925). Нобелевская премия (1908).

 -лучи
 -лучи - это потоки  -частиц, представляющих собой ядра атомов гелия. От других видов радиоактивного излучения  -лучи отличаются малой проникающей способностью.
 -лучи
 -лучи представляют собой потоки электронов, скорости которых близки к значению скорости света. Защитой от  -лучей может являться алюминиевая пластина толщиной в несколько миллиметров.

 -лучи
 -лучи обладают очень высокой проникающей способностью. Проникающая способность  -лучей настолько велика, что слой свинца толщиной 1 см уменьшает интенсивность этого излучения всего в два раза.

Радиоактивные элементы
Радиоактивными элементами в строгом смысле являются все элементы, идущие в таблица Менделеева после свинца (включая висмут), а также элементы технеций и прометий.

Единицы измерения радиоактивности
Измерить уровень радиации можно с помощью дозиметра. Бытовые дозиметры измеряют ионизацию за определенное время, то есть не саму экспозиционную дозу, а её мощность. Единица измерения — микроРентген в час. Именно этот показатель наиболее важен для человека, так как позволяет оценить опасность того или иного источника радиации.

Радиация и здоровье человека
Повреждения, вызываемые большими дозами облучения, обыкновенно проявляются в течение нескольких часов или дней.
Радиация и здоровье человека
Дети также крайне чувствительны к действию радиации. Чем меньше возраст ребенка, тем сильнее подавляется рост костей.


title: Презентация на тему: Расчеты по химическим уравнениям

text:
4P       +     5O2    =      2P2O5

4P + 5O2 = 2P2O5


title: Презентация на тему: Радонотерапия. Радиация на благо человека

text:
Радонотерапия. Радиация на благо человека

Исследование природы радона, влияние на человека в лечебных целях.
Цель:
познакомиться с радоном, радонотерапией;
выявить преимущества радонотерапии;
выявить есть ли недостатки у радонотерапии;
познакомится с методами радонотерапии;

Задачи:
Местность близь горы Фихтель
К. Бруш 1548 г. « Здесь люди живут до преклонного возраста, имеют немного
болезней, а если и заболевают, то поправляются быстро»

Почему так происходит, в одной местности  люди часто болеют и рано умирают, а в другой  практически не болеют и живут долго?
Введение:
Радонотерапия поможет людям исцелиться от многих болезней.
Гипотеза:
Пьер и Мария Кюри в
 декабре 1898г.сообщили
миру о новом радиоактив-
ном элементе- радии.
Уран              радий                 радон

Радоновые штольни

214 г. н.э. император
приказал построить
купальни для солдат
Тельма Каракалла
Первый радоновый российский курорт Белокуриха
был построен в1867 году
Радоновые источники
Интервью

Часто ли  сотрудники курорта заболевают
онкологическими заболеваниями?
2. Рождались ли у сотрудников курорта дети с врождённой патологией?
3. Часто ли сотрудники курорта болеют простудными заболеваниями ?
4. Если да, то как долго они болеют?
Малые дозы радона в воде стимулируют
защитно- приспособительные механизмы
организма человека
Методы радонотерапии

Механизмы действия радона на человека

                         РАДОН
Нервно-рефлекторное                        гуморальное
Заключение

ВЫВОД: « Радон необходим для нормальной жизнедеятельности организма, стимуляции его защитно- приспособительных реакций, ведёт к увеличению продолжительности жизни, плодовитости и устойчивости организма к различным заболеваниям, в том числе и онкологических».

Академик РАМН профессор В.М. Боголюбов


title: Презентация на тему: Работы Д.И.Менделеева в области агрохимии

text:
1
2
0,07%
3
3,13%
4
29,95%
5
27,95%
6
39,7%
1
          6,5
2
5,9
3
6
4
5,5
5
6,5
1
2
3
4
5


Презентация на тему: Радиоактивные превращения


title: Презентация на тему: Рабочая программа по химии

text:
900igr.net
1
17
2
1
2
11
1
-
3
8
1
1
4
14
1
1
5
7
1
1
6
6
-
-
63
6
4
5


Презентация на тему: Радиоактивность .Строение атома


title: Презентация на тему: Путешествие в страну металлы

text:
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2


title: Презентация на тему: Радий

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
http://www.youtube.com/watch?v=RVOP85i8A1A


text:
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
4Al  +  3O2 = 2Al2O3
MgCO3= MgO + CO2
2HgO= 2Hg + O2
2Na + S=Na2S
Zn + Br2 = ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
n=
=
m(O2)= n(O2)*M(O2)
n=
=
m(Fe2O3)= n*M,      m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6
=
=


Презентация на тему: Распознавание органических веществ


Презентация на тему: РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ


Презентация на тему: Растворение. Растворы 8 класс


title: Презентация на тему: Раствор

text:
900igr.net
12
8
0,6
10
10
0,5
8
12
0,4
6
14
0,3
19,5
1980
0,6
14,3
1450
0,5
11,1
1120
0,4
8,1
820
0,3


Презентация на тему: Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты


Презентация на тему: Растительные масла


Презентация на тему: Прославившиеся ученые Саратовской области


title: Презентация на тему: Растворение. Растворимость веществ

text:
CuS04
KN03
Nal
22,2
31,6
179,10
AgBr
AgCl
Agl
0,0037
0,00009
0,000003
Ag2S04
CaS04
Pbl2
0,79
0,20
0,07


title: Презентация на тему: Растворимость веществ в воде


Презентация на тему: Растворение, растворы


title: Презентация на тему: Пути обмена отдельных аминокислот

text:
SAM
CH
CH2
NH2
CH
CH2
NH2
2.
J2
J
J2
J
J
2 J -
J20
1.
3.
3
3
5
J
J
J
J
J
J
4.
3
3
5
3
5
3
J
J
3
5
J
J
3
5
J
J
J
J
5.
3
5
3
5

NADH+H+
NAD+
H2O
NADH+H+
NAD+
H2O
SAM
(-CH3)
SAG
N
NH2
N
NH
-CH2-CH-COOH
NH2
NH3
N
NH
-CH=CH-COOH
N
NH
-CH2-CH-


title: Презентация на тему: Распределите эти формулы по классам в таблицу

text:
HCl,     HNO3,     H2SO4, Ca(OH)2,     K2O,     Na2O,   Al2O3,     Zn(OH)2,     Fe(OH)3
K2O
 Na2O
Al2O3
Ca(OH)2 Zn(OH)2     Fe(OH)3
2
1
3

HF
HCL
HBr
HI
H2S
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2SiO3
H3PO4
10
 N2O5


Презентация на тему: «Растворы. Электролитическая диссоциация»


title: Презентация на тему: Растворение. Растворимость. Типы растворов

text:
CuSO4
CuSO4
+
=

CuCI2
+
=
CoCI2
CoCI2
+
=
CuCI2
+
=
CoCI2
CoCI2
+
=
0
150
10
170
20
190
30
240
40
290
50
340
60
390
?

1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
O
O
O2


title: Презентация на тему: Растворы

text:
Si =
ni
V
S
T
     m2
m1 +m2
[%]
h =


title: Презентация на тему: "Растворимость веществ в воде. Растворы

text:
CuS04
KN03
Nal
22,2
31,6
179,10
AgBr
AgCl
Agl
0,0037
0,00009
0,000003
Ag2S04
CaS04
Pbl2
0,79
0,20
0,07
w < 1
w% < 100%


Презентация на тему: Растворы. Электролитическая диссоциация


title: Презентация на тему: РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

text:
K =
K =
 =
 =
(1)
(2)
(3)
=      KC .
(4)
(5)
(6)
i=1
n
K =
=
=
=
 =
 =
 =  0,81
 =
 0,44
K/C
K =
=
K/C
lgf = -0,5z2
0,07
= -0,53 = 1,47
f = 0,3
K =
=
(5)
(6)
(5)
(6)
i=1
n
K/C
=
=
=
K =
=


Презентация на тему: РастворыЭлектролитическая диссоциация.


title: Презентация на тему: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии

text:
2.0
7.0
3.0
8.0
4.0
9.0
5.0
10.0
6.0
11.0
12.0


title: Презентация на тему: Простые вещества – металлы

text:
простые вещества
м е т а л л ы
медь
серебро
ртуть
Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами
1. Характерные физические свойства металлов
Высокая электропроводность
Золото, серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность
Высокая теплопроводность
Ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей металлов
Высокая отражательная способность
Отражательная способность называется металлическим блеском
Металлы обладают  высокой пластичностью
Самыми пластичным металлом является золото
Металлы различаются по твёрдостью
В твёрдом состоянии металлы имеют кристаллическое строение
Металлы лёгко подвергаются механической обработке:
1. Металлы куются - ковкость
2. Металлы подвергаются литью
В парообразном состоянии металлы состоят из атомов
3. Металлы штампуются - штамповка
4. Металлы подвергаются прокату
Классификация
 металлов
I. По химической активности
1. щелочные
2. щелочноземельные
3. амфотерные
4. благородные
II. По положению в периодической системе
1. металлы главных подгрупп
2. металлы побочных подгрупп
III. По применению в промышленности
1. Чёрные металлы (чёрная металлургия)
2. Цветные металлы (цветная металлургия)
В природе основная часть металлов существует в виде соединений
Природные соединения металла в называют минералом
Скопления минералов называют рудами
магнетит
пирит
Золото дураков
сидерит
Металлы  встречаемые в виде простых веществ называют самородки
Используемые материалы с сайтов (фото, анимация, рисунок…):
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D8%F2%E0%EC%EF%EE%E2%EA%E0
http://forum.ixbt.com/post.cgi?id=print:20:26531&page=7
http://www.segodnya.ua/news/12048433.html
http://www.builderclub.com/statyi/materialy/teploizolyacionnye-materialy-vybor-teploizolyacionnyh-materialov/
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%82+%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2&rpt=image
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B+%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&rpt=image


title: Презентация на тему: Ранняя беременность и её последствия

text:
Беседа с в 11 классе
Классный руководитель
Ким Наталья Викторовна
Учитель химии МБОУ МО г. Нягань «СОШ №6»
Картина написана Рафаэлем в 1504-1505 годах во Флоренции и по сей день находится в этом городе.

Модели на этой картине около 15 лет!

Перед центральной кирхой столицы Дании появился этот пятиметровый крест с распятой на нем беременной девочкой.
Скульптура известного датского скульптора Йенса Галсхота  под названием "Во имя Бога" символизирует, по словам автора, его протест против библейского фундаментализма, в защиту поколения молодых, которое подвергается критике со стороны церкви за свои "греховные" поступки — например, раннюю беременность.
Памятник младенцам. Томск. Россия.

Беременность, наступившая в период до 19 лет (а некоторые врачи утверждают, что до 21 года) считается подростковой беременностью.
И, по сути, беременность и роды подростка не отличаются от аналогичных процессов, которые происходят в организме зрелой женщины.
Но у будущих мам-подростков значительно повышается риск всевозможных осложнений течения беременности, а также развития патологий не только у матери, но и у ребенка.
Ранние браки у мусульманских народов стали традицией, но проблема раннего материнства актуальна и там.

MTV-Russia для освещения этой проблемы планирует запустить реалити-шоу о ранней беременности.

- Снижение гемоглобина(анемия)
- токсикоз
- недостаточный набор веса при беременности
- выкидыш
- предлежание плаценты
- гестоз беременных
- гипертония
- преждевременные роды
- осложнения в процессе родов (например, несформировавшееся тело – узкий таз).

Памятник младенцам в в Кемерово, Россия
Семимесячный младенец в Англии

Чем подросток моложе, тем более высок риск для его здоровья, особенно младше 15 лет. В раннем возрасте частота невынашиваемости плода в 2,5 раза выше, чем у взрослых женщин. Девочки от 10 до 14 лет, как правило, рождают мертвых детей или очень слабых, гибнущих впоследствии.
Молодые беременные женщины-подростки в 7 раз больше предрасположены к самоубийству, чем другие подростки. Так что тут надо задуматься именно родителям и обществу в целом.

Сама ранняя удачно протекшая беременность была зафиксирована в 1939 году, в городе Paurange, который располагается в Перу.
 Лина Медина в возрасте 5 лет, 7 месяцев и 21 дня родила на свет сына, весом около 3 кг.

Памятник беременной женщине в Минске, Белоруссия
Современная молодая мама
- родовых травм
- родиться недоношенным
- маловесным
- возможно возникновение внутриутробной гипоксии плода
- возможно отставание в умственном и физическом развитии.

Памятник беременной женщине в Лондоне, Англия
Памятник беременной женщине в Монако

Такие детки при рождении имеют малый вес и зачастую умирают в младенчестве.
Помимо этого, подростки имеют на 11% выше риск родить ребенка с врожденными дефектами или аномалиями – они подвержены пониженному физическому и психическому развитию.
У рожениц, моложе 18 лет, рождаются дети с диагнозом «олигофрения» в 5 раз чаще, чем у «старородящих» женщин старше 40 лет.

Безусловно, подростковая беременность – невероятный психологический стресс для будущей мамы, да и для ее окружения тоже.

Как сказать родителям? (страшный вопрос, который все-таки придется решить, как можно раньше, потому что, поверьте, само «не рассосется»)

Вопрос учебы (часто девочки подростки ставшие матерями, оставляют учебу и потом так и не возобновляют обучение, соответственно в будущем возникнет вопрос о работе – той, на какой хочется работать или той на которую возьмут без образования, опыта и т.д.)
Памятник беременной женщине. Томск. Россия.

Финансовое обеспечение матери и ребенка

Отношение матери к ребенку (как правило, ранняя беременность в подростковом возрасте далека от осознанного материнства, молодая мама просто не знает, как правильно ухаживать за малышом, может игнорировать его потребности в тактильном контакте и др.)

Подростковая беременность заставляет окунуться во взрослый мир ответственности, осознанности и труда.

Это памятник нерожденным из-за аборта детям в хорватском городе Карловац

Если вы узнали о своей беременности, у вас есть 3 варианта развития дальнейших событий.

Вкратце так:
- родить ребенка
- сделать аборт
- найти ребенку приемных родителей и отдать его после рождения в приемную семью

Памятник нерождённым детям. Словакия.
Рига. 27 детей . Столько детей убивают аборты каждый день в Риге.

Подростковая беременность полностью изменит вашу жизнь, в не зависимости от того, какое решение относительно ее развития вы примете.
Вы всегда будете помнить о ней.
Надпись «Мне хочется жить…». Рига.
Ещё один памятник в Польше - это Мария Мать Жизни.
В Калуге
В городке Миоры, в Беларуси рядом с костелом - построенный в советское время абортарий, который выходит окнами прямо на этот костел. Из окон больницы его видят женщины.
В Польше (заметьте выделена 5 заповедь).
Голос нерожденного ребенка

Я такой же как все, как бутончик в росе
Я хотел расцвести и по жизни идти.
Мама, мама зачем ты меня сорвала?
Мама, мама зачем мою жизнь отняла?
Я просил: не губи! Я молил: полюби!
Только слышал в ответ: Нет! Нет! Нет!
Расцветают сады и приносят плоды
неужели бы мне не хватило еды?
Как красиво поют по весне соловьи...
Неужели бы мне не хватило любви?
Хорошо бы родиться у птиц, у зверей
Ведь ни звери, ни птицы не губят детей...
Я бы зайчиком серым скакал по лугам
Или лебедем белым летел к облакам.

Впервые в мире аборты были узаконены в большевистской России в 1920 году.

Сегодня наша страна занимает первое место по количеству сделанных операций подобного рода...

Статья
http://kotulskaya.ru/vse-o-beremennosti/podrostkovaya-beremennost
Фотографии
1.
http://about-artart.livejournal.com/1475193.html
2.
http://www.babyblog.ru/community/post/pravoslav/1696842
http://www.google.ru/url


title: Презентация на тему: «Радіоактивний розпад хімічних елементів. Вплив радіації на живі організми».

text:
Не пізнаю – ні зблизька, ні здаля,                   Це ти, Маріє, знов ідеш за гробом?        Тепер тут зона, а була земля.             Тут був чорнозем,  а  тепер – Чорнобиль.     Б.  Олійник                                                                                “Чорнобильська  мадонна”

 «Радіоактивний розпад хімічних елементів. Вплив радіації на живі організми».

Тема  уроку:
“Ворога необхідно знати в обличчя. Знати – значить перемогти!”
                                                          академік                    А. Н. Несмєянов

“Розум є здатність використовувати сили навколишнього світу без руйнування цього світу“

           письменники-фантасти                                                             брати Стругацькі

У 1986 році французький учений Антуан Анрі Беккерель (1852 _1908 ) відкрив радіоактивність солей Урану

- явище самочинного випромінювання променів хімічним елементом , обумовлене розпадом його ядер.

Відкриття радіоактивності
Перевір себе
Ядро атома Карбону
Ядро атома Урану
Радіоактивні елементи — хімічні елементи, що мають радіоактивність.

Значення радіоактивного розпаду в природі, науці, техніці.
  ТЕОРІЯ ВЕЛИКОГО ВИБУХУ
ГАРЯЧЕ СЕРЦЕ ЗЕМЛІ
МУТАЦІЇ – МАТЕРІАЛ ДЛЯ ЕВОЛЮЦІЇ
СИНТЕЗ ШТУЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
ВИКОРИСТАННЯ РАДІАЦІЇ В МЕДИЦИНІ
ВИКОРИСТАННЯ РАДІАЦІЇ В СІЛЬСЬКОМУ ГОСПОДАРСТВ
ВИКОРИСТАННЯ  РАДІАЦІЇ  В  АРХЕОЛОГІЇ
ВИКОРИСТАННЯ  РАДІАЦІЇ  В  АТОМНІЙ  ЕНЕРГЕТИЦІ

Порушення структури ДНК може привести до порушення поділу клітин
Найсильніше радіоактивне опромінення викликається гамма-випромінюванням.
 лікарські препарати вітамінів та мікроелементів, дари природи (гриби, ягоди), кісткові бульйони, сир, овочі, кісткові бульйони, варені яйця, відвари, чаї, яблука, овочі і фрукти неприродно великих розмірів, кава, лимони, плоди шипшини і чорної смородини.

Розподілити продукти на дві групи: ті, які виводять радіонукліди з організму або запобігають їх накопиченню і ті, які можуть стати постачальниками радіоактивних речовин.
Виводять радіонукліди:

препарати вітамінів та мікроелементів, сир, овочі, відвари, чаї, яблука, лимони, плоди шипшини і чорної смородини.

Накопичують радіонукліди:

дари природи (гриби, ягоди), кісткові бульйони, варені яйця, овочі і фрукти неприродно великих розмірів, кава.

«ЗА»
припинення радіоактивного розпаду
- значно знизиться рівень мутацій та онкозахворювань;
- зникне загроза атомної війни;
- зменшиться небезпека появи нових мутантних форм вірусів, бактерій;
- зникне небезпека радіоактивного забруднення довкілля.

- планета охолоне і все живе загине;
- сповільняться процеси еволюції;
- закриються всі АЕС;
- археологи, геологи, палеонтологи втратять можливість визначати вік знахідок;
- селекціонери не зможуть виводити нові сорти рослин, породи тварин;
- лікарі не матимуть змоги використовувати  радіонукліди для лікування та діагностики хвороб;
- можуть припинитися термоядерні  процеси, тоді погасне і Сонце, і всі зорі Всесвіту.

«ПРОТИ»
припинення радіоактивного розпаду
Домашнє завдання.Опрацювати  § 24 .Виконати творчу робота:       “Радіація – друг“, або “Радіація – ворог“ (міні-оповідання, вірш, плакат тощо).


title: Презентация на тему: Растворы

text:
растворы
Выполнила: Тимашева Регина 5201
Растворы (дисперсные системы)
Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

Дисперсная система, фаза, среда
В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
 Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В  таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.
Растворимость
Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления.
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.
Растворимость
К полярным растворителям относят воду и глицерин.

К малополярным спирт и ацетон.

К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.
Растворимость газов
Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.
При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.
Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.
Растворимость жидкости
Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления.
В системах жидкость-жидкость, когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание.
При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.
Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.
Гидратная теория Менделеева
К концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическая
Физическая теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними.
Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.
Гидратная теория Менделеева
Молекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку.
Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.
Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.