title: Презентация на тему: Презентация Актуальные проблемы газовой отрасли России

text:
Актуальные проблемы газовой отрасли России
Prezentacii.com
Структура презентации
Реальные и мнимые проблемы газовой отрасли
Нужно ли России сокращать использование газа в экономике?
Перспективы падения добычи газа и ресурсные ограничения на внутреннем рынке
Ухудшающиеся условия для деятельности независимых производителей газа
Реальные и мнимые проблемы газовой отрасли России
Мнимые проблемы...
Реальные проблемы...

Цены на газ для Украины и Беларуси
Замещение газа другими видами топлива на внутреннем рынке
Капитализация «Газпрома»
Падение добычи газа при продолжающемся росте внутреннего спроса
Отсутствие достаточных инвестиций в газодобычу со стороны «Газпрома»
Препятствия для развития бизнеса независимых производителей
Нужно ли России сокращать использование газа в экономике?
Популярные тезисы о структуре энергетического баланса России
«В топливно-энергетическом балансе страны сложился опасный перекос»
«Чрезмерная доля газа в топливно-энергетическом балансе угрожает энергетической безопасности страны»
Существует ли в энергетическом балансе России «опасный перекос»?
Нужно ли России снижать использование газа?
Существуют ли возможности для этого?
Является ли доля газа в энергобалансе России критической для газодобывающих стран?

Источник: BP Statistical Review of World Energy
Структура баланса первичных энергоносителей в различных ресурсо-добывающих странах, %
Является ли доля газа в выработке электроэнергии в России критической?

Доли первичных энергоносителей в структуре выработки электроэнергии в различных странах, %
Источник: International Energy Agency
Россия наиболее богата ресурсами газа среди всех стран мира. Она может себе позволить несколько расширенное использование газа в экономике
Источник: BP Statistical Review of World Energy 2005
Обеспеченность текущей газодобычи запасами газа в крупнейших газодобывающих странах, лет
Постановка вопроса о «критическом перекосе в энергетическом балансе России» и «угрозе национальной безопасности» неуместна.
Энергетический баланс России весьма диверсифицирован, никаких особенных «перекосов» в нем нет – в других странах ситуация гораздо хуже
Некоторое преобладание газа в структуре баланса (очевидно, не критическое) обусловлено естественными причинами – с нашими ресурсами газа мы можем себе это позволить
У газа есть очевидные конкурентные преимущества при использовании в стационарной энергетике по сравнению с другими видами топлива
Высокая теплотворная способность и более высокая эффективность
Низкий уровень эмиссии СО2
Значительно более низкие капитальные затраты на строительство новых генерирующих энергоустановок, работающих на газе
Газ имеет более высокую теплотворную способность по сравнению с углем
Теплотворная способность различных видов топлива, используемых для выработки электроэнергии
Расширение использования газа в российской электроэнергетике привело к снижению удельного расхода топлива на выработку электроэнергии и тепла

Источник: РАО «ЕЭС России», расчеты Института энергетической политики.(Имеется в виду приведенный кВтч выработки электрической и тепловой энергии)
Доля газа в топливном балансе электростанций РАО «ЕЭС России» и удельный расход топлива на выработку электроэнергии и тепла в 1999-2004 гг.
Сжигание газа очевидно более эффективно с точки зрения снижения эмиссии парниковых газов

Источник: РАО «ЕЭС России», http://www.rao-ees.ru/ru/info/about/invest_inov/ntp/deat_npk/show.cgi?niokr7.htm
Национальные коэффициенты эмиссии СО2 при выработке электроэнергии на российских электростанциях с использованием различных видов топлива
Капитальная стоимость строительства энергоустановок, работающих на газе, несравненно ниже в сравнении с конкурирующими энергоустановками
Источник: International Energy Agency, World Energy Investment Outlook 2003

Капитальные затраты на строительство традиционных энергоустановок различных типов
Итог: практически во всем мире потребление газа растет быстрее потребления других энергоносителей. Это – основа экономического роста во всем мире

Источник: BP Statistical Review of World Energy 2005
Прирост потребления газа и других видов энергии в мире в 1990-2004 гг. (2004 г. в % к уровню 1990 г.)
Почему Россия должна отказываться от использования газа только из-за того, что кому-то очень хочется меньше добывать его и больше продавать на экспорт?
Замещение газа углем:транспортные ограничения
Плечо транспортировки угля и газа в основные районы потребления в России, км
Источник: оценка Института энергетической политики
Снижение доли угля в энергетическом балансе России: естественно в результате прекращения дотирования неэффективных угольных производств
Источник: BP Statistical Review of World Energy 2005, Минфин России
Доля угля в энергобалансе России и бюджетные дотации угольной отрасли, 1995-2004 гг.
Энергобаланс 1985 года: неужели мы возвращаемся сюда???
Источник: BP Statistical Review of World Energy

Баланс потребления первичной энергии в РСФСР в 1985 г.
Уголь и гидроэнергия: основной потенциал сосредоточенна Востоке России, доставка этих ресурсов в Европейскую часть России экономически неоправданна

Потенциал добычи угля и выработки гидроэнергии различных территорий России
Источник: International Energy Agency, Министерство промышленности и энергетики России, Министерство природных ресурсов России, оценки Института энергетической политики
Замещение газа атомной энергией: ресурсные ограничения по урану
Источник: оценки на основе доклада Роснедра, ФГУП ВИМС, «Урангеологоразведки» и ВНИИХТ для научно-практической конференции «Недра-2006», Москва, 2006
Источник: оценки на основе доклада ‘Analysis of Uranium Supply to 2050’, IAEA, Vienna 2001,http://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PDF/Pub1104_scr.pdf#search='Underhill%20uranium%202050'
Добыча урана в России в  2010 г., тыс. т в год (прогноз)
Потребность России в уране в 2006 г., тыс. т в год
Возможности России по замещению газа другими энергоресурсами в выработке электроэнергии в реальности крайне ограничены.
В этой связи России необходимо…
Строить новые современные и эффективные электроэнергетические мощности преимущественно на газе – ПГУ и ГТУ с высоким КПД
Замещать этими мощностями морально устаревшие электростанции с низким КПД сжигания газа, создавая условия для рационализации структуры спроса на газ
Развивать угольную и атомную энергетику умеренными темпами, без «кампанейщины» по замещению газа и с учетом экономической и экологической целесообразности в территориальном разрезе
Обеспечивать развитие газодобычи адекватно потребностям рынка
Прекратить тиражировать «энергетическую мифологию»
Перспективы падения добычи газа и ресурсные ограничения на внутреннем рынке
Падение добычи газа на крупнейших месторождениях «Газпрома» картина весьма серьезна
Добыча газа на трех крупнейших месторождениях России: минус 150 млрд. куб. м в год за 10 лет
Источник: Jonathan Stern, Oxford Institute for Energy Studies, ‘The future of Russian gas and Gazprom’, 2005
Ввод новых месторождений позволит лишь компенсировать выбытие добычи на крупнейших действующих месторождениях
Прогноз добычи газа на новых месторождениях, вводимых в ближайшие годы
Источник: Jonathan Stern, Oxford Institute for Energy Studies, ‘The future of Russian gas and Gazprom’, 2005
Ввод газовых месторождений Ямала и Штокмановского месторождения явно откладывается на период после 2012 года.
Общий прогноз снижения добычи газа «Газпромом» на период до 2020 года
Источник: Jonathan Stern, Oxford Institute for Energy Studies, ‘The future of Russian gas and Gazprom’, 2005
Газовый рынок России ждут тяжелые 10 лет
Прогнозируемый баланс газа в России на 2010 г.
Разрыв в поставках – ~100 млрд. куб. м в 2010 г.
Источник: оценка Института энергетической политики
Добыча газа «Газпромом» в январе-июле 2006 г.:стагнация в основном производстве компании продолжается
Источник: ЦДУ ТЭК
Это – не случайность, а результат сознательных инвестиционных стратегий
Кумулятивные капитальные инвестиции ОАО «Газпром» в 2000-2006 гг. в различные сферы производственной деятельности, млрд. долл. (в ценах и по курсу соотв. периодов)
Источник: Институт энергетической политики; 2006 год – оценка, * - оценка ОАО «Газпром»
Ограничения подачи газа на российские электростанции: в стране уже ощущается серьезный дефицит газа
Ограничения подачи газа российским электростанциям в январе-феврале 2006 г.
Источник: РАО «ЕЭС России»
Ухудшающиеся условия для деятельности независимых производителей газа
Доклад Института энергетической политики«Независимые производители газа: стратегический ресурс России» (июнь 2005 г.)
Пересмотр прав собственности и продолжающиеся поглощения независимых «Газпромом»
Проблема доступа к газотранспортной системе и сохраняющиеся «узкие места» в ГТС
Резкий рост газотранспортных тарифов и отсутствие предсказуемой методологии их расчета
Ключевые проблемы для независимых производителей газа, отмеченные тогда
Независимые производители газа могли легко решить «проблему 2010 года»
Прогноз добычи газа независимыми производителямина период до 2010 г.
Источник: Институт энергетической политики, доклад «Независимые производители газа: стратегический ресурс России», Москва, июнь 2005 года
Но… В 2005 г. рост добычи газа независимыми производителями впервые серьезно замедлился
Темпы годового прироста добычи газа независимыми производителямив 2000-2005 гг., %
Источник: Институт энергетической политики
Причины – сохраняющиеся трудности и риски для независимых производителей газа.
Продолжающиеся поглощения независимых производителей газа «Газпромом»
Поглощение «Нортгаза» в апреле-июне 2005 г.
Брифинг А.Ананенкова 31 мая 2005 г. с угрозами по поводу возможных новых поглощений независимых производителей газа:«Есть и другие активы, которые мы собираемся возвращать. То, что принадлежало «Газпрому» в определенный период, эти активы совершенно очевидно должны быть возвращены в материнскую компанию. Ушла «дочка», погуляла и должна вернуться. … то, что принадлежало «Газпрому» – надо вернуть. И будем возвращать»(http://www.gazprom.ru/articles/article17017.shtml)
«Ведомости», 5 июня 2006 г. А.Рязанов: «Тамбейнефтегаз» – проблемный актив»(http://www.vedomosti.ru/newspaper/article.shtml?2006/06/05/107586)
Поглощение «Сибнефтегаза» (Береговое месторождение) 29 июня 2006 года
Рост тарифов на транспортировку газа для независимых производителей, снижающий их конкурентоспособность по сравнению с «Газпромом»
«Газпром» внес в Федеральную службу по тарифам предложения о повышении тарифов на транспортировку газа для независимых производителей с1 августа 2006 г. на 20-25%.При этом внутренние регулируемые цены на газ, к которым по факту привязаны цены поставок газа независимыми производителями, пересматривать не планируется
Стоимость транспорта газа для независимых производителей: доля в цене газа стала несколько повышаться
Источник: Федеральная энергетическая комиссия, Федеральная служба по тарифам
Доля затрат на транспорт газа в структуре цены в 2001-2006 гг. (с учетом планируемого повышения тарифа на транспортировку газа для независимых производителей в июле 2006 г.)
Главное, что по мере удаления от мест добычи конкурентоспособность газа независимых производителей снижается
Источник: Федеральная энергетическая комиссия, Федеральная служба по тарифам
Доля затрат на транспорт газа в структуре цены по мере удаления от мест добычи газа
В каких регионах газ независимых производителей неконкурентоспособен?

Территории конкурентоспособности газа независимых производителей по фактору доли затрат на транспорт газа в структуре цены
Как видно, в большей части регионов Европейской части России газ независимых производителей неконкурентоспособен из-за высоких транспортных издержек
Газ независимых производителей неконкурентоспособен в регионах, составляющих примерно две трети российского газового рынка

Доли территорий с различной степенью конкурентоспособности газа (по фактору доли затрат на транспорт газа в структуре цены) в общем потреблении газа на внутреннем рынке России, %
Источник: расчеты Института энергетической политики на базе данных ОАО «Газпром» и независимых производителей газа
Внутренние тарифы на транспортировку газа в Европе и России
Источник: Energy Charter Secretariat (‘Gas transit tariffs in selected Energy Charter Treaty countries’, January 2006 ), расчеты Института энергетической политики
Разница в уровне оптовых цен на газ и тарифов на транспортировку газа в Европе и России
Разница в уровне тарифов на транспортировку газа и оптовых цен на газ в Европе по отношению к России (раз)
Тарифы на транспорт газа для независимых производителей в России уже приблизились к европейским, тогда как цены на газ отстают более чем в 5 раз
Источник: Energy Charter Secretariat, BP, Федеральная служба России по тарифам,расчеты Института энергетической политики
Между тем, ситуация с «узкими местами» в ЕСГ не улучшается – в системе по-прежнему дефицит производительности
Источник: собственные данные
Дефицит пропускной способности ГТС снижает возможности расширения добычи газа независимыми производителями
Объем добычи газа ОАО «Газпром» и независимыми производителями газа и пропускная способность ГТС, млрд. куб. м в год

Источник: НП «Координатор рынка газа», Институт энергетической политики
Финансирование мероприятий по «расшивке» узких мест ГТС: выделяемых средств явно недостаточно с учетом масштаба проблемы. Причем здесь опять доминируют экспортные направления
Источник: Комплексная программа реконструкции ГТС на 2002-2006 гг.
Структура финансирования различных направлений модернизации ГТС
Куда идут основные средства Комплексной программы реконструкции ГТС…
Карта: East European Gas Analysis

Капитальные вложения в развитие ГТС составляют лишь незначительную долю в структуре инвестиций «Газпрома»
Кумулятивные капитальные инвестиции ОАО «Газпром» в 2000-2006 гг. в различные сферы производственной деятельности, млрд. долл. (в ценах и по курсу соотв. периодов)
Источник: Институт энергетической политики; 2006 год – оценка
Почему мы больше не можем рассчитывать на центральноазиатский газ?

Существуют сомнения в реалистичности планов Туркменистана по добыче газа
Цена туркменского газа уже в этом году, скорее всего, повысится до 100 долл./1000 куб. м, казахстанского – до 140 долл./1000 куб. м
В такой ситуации развитие добычи независимыми производителями газа – единственный надежный выход
Общие выводы
Государству нужно твердо осознать роль природного газа в экономическом развитии страны
Необходимо отбросить мифологии и ничего не значащие штампы вроде «газовой паузы». России нужен природный газ
Нужно повышать эффективность использования природного газа – но нельзя искусственно, директивным образом замещать его другими энергоносителями. Это труднодостижимо и дорого обойдется экономике
Главная проблема газовой отрасли России сегодня – падение добычи газа и перспектива дефицита его поставок потребителям
Как помочь независимым производителям газа?Программа-минимум – что необходимо сделать уже сейчас
Независимые производители газа – единственные экономические агенты, способные за свой счет, без субсидий решить проблему дефицита газа в стране в ближайшие 5-6 лет
Наиболее острые проблемы для них сегодня – пересмотр прав собственности и рост тарифов на транспортировку газа
Необходимо отказаться от повышения тарифов на транспорт газа в середине 2006 года и осуществлять их пересмотр только вместе с общим уровнем внутренних цен на газ
Необходимо увеличить цены на газ для территорий, удаленных от мест добычи, сообразно реальной дифференциации стоимости транспортировки газа
Ввести эффективное регулирование доступа к газопроводам
Обеспечить приоритетный долгосрочный доступ к газопроводам для поставок газа по долгосрочным контрактам
Принять решение о механизме привлечения независимых производителей газа к расшивке «узких мест» газотранспортной системы
Более активное расширение сферы применения рыночных цен на газ
Реализация более широкого комплекса мер поддержки независимых производителей газа (подробнее см. доклад ИЭП 2005 года «Независимые производители газа: стратегический ресурс России»)
Как помочь независимым производителям газа?Что необходимо сделать в более долгосрочной перспективе


title: Презентация на тему: Презентация Алканолы - Предельные одноатомные спирты

text:
Предельные одноатомные спирты

Герасимова Н.Ф. – учитель химии
 ГОУ СОШ №639
 ЮАО г.Москва
Алканолы
Определение спиртов
Классификация спиртов
Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Аномалии у спиртов
Химические свойства
Физиологическое действие спиртов
Применение спиртов
Получение спиртов
Подведем итоги

Содержание

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

По характеру углеводородного радикала:

СН3СН2ОН

спирты
алифатические
алициклические
ароматические
циклогексанол
          бензиловый                                                                             спирт

этанол
По числу  гидроксильных групп:
СН3 – ОН

метанол
     СН2 – СН – СН2

        ОН    ОН    ОН     глицерин

   СН2 – СН2

    ОН     ОН
этиленгликоль

По положению гидроксильной группы:

 Этанол,  пентанол-2

Номенклатура
Гексанол-1
Гексанол-3
Пропилбутиловый эфир
Изомерия
 Изомерия углеродного скелета, начиная с C4H9OH

 Изомерия положения гидроксильной группы,
                                                               начиная с С3Н7ОН
Межклассовая изомерия с простыми эфирами
                                                   СН3–СН2–ОН и СН3–О–СН3
Физические свойства.

Аномальные свойства спиртов

Химические свойства
Разрыв связи О-Н
2СH3CH2OH + 2Na  ®  2СH3CH2ONa + H2
2СH3CH2OH + Сa  ®  (СH3CH2O)2Ca + H2

Разрыв связи R-ОН
 Реакции дегидратации
CH3–CH2–OH ––t°>140°C,H2SO4→  CH2=CH2 + H2O

Реакции окисления
2С3H7ОH + 9O2         6СO2 + 8H2O

3. В жестких условиях
Получение   спиртов
1. Гидролиз галогенопроизводных углеводородов:

СH3–СH2–Br + H2O ↔ СH3–CH2–OH + HBr

2. Гидратация этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа)
 СН2=СН2 + Н2О  → СН3–СН2–ОН

3. Из синтез-газа на катализаторе (ZnO, Сu) при 250°C и давлении 5-10 МПа:
СО + 2Н2→ СН3ОН

Применение   спиртов
Метанол

Физиологическое действие
    В Древней Греции существовал бог виноделия - Дионис, которого греки переняли у фракийцев.
В римской мифологии Дионис носил имя Вакх.
Действие вина разнообразно: оно повышает настроение, развязывает языки, иногда вызывает агрессию и очень часто – сонливость.
 Часто пьяный человек засыпает и, если спит достаточно просыпается трезвым.
« Крестьянская пирушка»     Адриан Браувер, Фландрия, 17 в.

Возникает ситуация, когда структуры головного мозга уже не могут функционировать без алкоголя,
а печень не способна его перерабатывать
Этиловый  спирт-наркотик , который   вследствие  высокой  растворимости  быстро  всасывается  в  кровь.
    Метиловый спирт - бесцветная жидкость, кипящая при температуре 65˚ С.

      5 –10 мл  метанола вызывают слепоту и сильное отравление организма, а 30 мл могут привести к смертельному исходу.
СН3ОН
МЕТАНОЛ

В.Маковский.
 «Не пущу!»
Горький пропойца губит не только свою жизнь, но и жизнь своей семьи. Он готов пропить последние штаны. Его забитая нуждой и работой жена в порыве отчаяния решается противостоять самоубийственному поведению своего мужа.
Мальчика послали за водкой в шинок. Тогда еще не было закона, согласно которому лицам, не достигшим 18-летнего возраста, нельзя было продавать алкогольных напитков. Поэтому хозяин заведения озабочен только подлинностью купюры, которую предъявил покупатель.
Шинкарь. ТранковскийА.И. 1879.
Постановление Правительства РФ
от
19 августа 1999г. №987
http://realab.kiev.ua/index.php?page=1-25
http://www.journals.ru/journals_comments.php?id=2745559
http://forum.hq4u.org/topic/29719/page__pid__68942__st__0&
http://video.yandex.ru/search.xml?text=%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5&where=all&id=81039460-00
http://schools.keldysh.ru/sch1216/students/canis_major/maira.htm

Химия . 7-11 класс.  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.(2-х частях). М., Просвещение 1985. Часть 2 стр.200-208
Герасимова Н.Ф., Базаева М.В., Супоницкая И.И. Использование опорных конспектов на практических занятиях. //Химия в школе, 1995, №5, с.59-60.

Источники  используемого материала


title: Презентация на тему: Презентация Биологические действия радиации

text:
Биологическое действие радиации

Биологические действия радиации
Prezentacii.com
Основные  понятия,  термины  и  определения
Радиация  -  это  явление,  происходящее  в  радиоактивных  элементах,  ядерных  реакторах,  при  ядерных  взрывах,  сопровождающееся  испусканием  частиц  и  различными  излучениями,  в  результате  чего  возникают  вредные  и  опасные  факторы,  воздействующие  на  людей.

Термин  «проникающая  радиация»  следует  понимать  как  поражающий  фактор  ионизирующих  излучений,  возникающих,  например,  при  взрыве  атомного  реактора.

Ионизирующее  излучение  -  это  любое  излучение,  вызывающее  ионизацию  среды,  т.е.  протекание  электрических  токов  в  этой  среде,  в  том  числе  и  в  организме  человека,  что  часто  приводит  к  разрушению  клеток, изменению  состава  крови,  ожогам  и  другим  тяжелым  последствиям.
Излучение бывает
    -излучение   -излучение

-излучение

-излучение
По  своим  свойствам  -частицы  обладают  малой  проникающей  способностью  и  не  представляют  опасности  до  тех  пор,  пока  радиоактивные  вещества,  испускающие  -частицы,  не  попадут  внутрь  организма  через  рану,  с  пищей  или  вдыхаемым  воздухом; тогда  они становятся  чрезвычайно  опасными.
-излучение
-частицы  могут  проникать  в  ткани  организма  на  глубину  один – два  сантиметра.
-излучение
Большой  проникающей  способностью  обладает  -излучение, которое  распространяется  со  скоростью  света; его  может  задержать  лишь  толстая  свинцовая  или  бетонная  плита.
 Источники  внешнего  облучения
Космические  лучи (0,3 мЗв/год),  дают  чуть  меньше  половины  всего  внешнего  облучения получаемого  населением.

Нахождение человека, чем  выше  поднимается  он  над  уровнем  моря,  тем  сильнее  становится  облучение.

Земная  радиация, исходит  в  основном  от  тех  пород  полезных  ископаемых,  которые  содержат  калий – 40,  рубидий – 87, уран – 238,  торий – 232.

Воздействие  ионизирующих  излучений
Любой  вид  ионизирующих  излучений  вызывает  биологические  изменения  в  организме.

Однократное  облучение  вызывает  биологические  нарушения,  которые  зависят  от  суммарной  поглощенной  дозы.  Так  при  дозе  до  0,25 Гр.  видимых  нарушений  нет,  но  уже  при  4 – 5 Гр. смертельные  случаи  составляют  50% от  общего  числа  пострадавших,  а  при  6 Гр. и  более -  100%  пострадавших.
Основной  механизм  действия  связан  с  процессами  ионизации  атомов  и  молекул  живой  материи,  в  частности  молекул  воды,  содержащихся  в  клетках.

       Степень  воздействия  ионизирующих  излучений  на  живой  организм  зависит  от  мощности  дозы  облучения,  продолжительности  этого  воздействия  и  вида  излучения  и  радионуклида,  попавшего  внутрь  организма.
Внутреннее  облучение  населения
Попадание в организм с пищей, водой, воздухом.

Радиоактивный газ радон - он  невидимый,  не  имеющий  ни  вкуса,  ни  запаха   газ,  который  в  7,5  раз  тяжелее  воздуха.

Глиноземы.  Отходы  промышленности,  используемые  в  строительстве,  например,  кирпич  из  красной  глины,  доменный  шлак,  зольная
При  сжигании  угля  значительная  часть  его  компонентов  спекается  в  шлак,  где  концентрируются  радиоактивные
      вещества.
Ядерные взрывы
Ядерные  взрывы  тоже  вносят  свою  лепту  в  увеличение  дозы  облучения  человека. Радиоактивные  осадки  от  испытаний  в  атмосфере  разносятся  по  всей  планете,  повышая  общий  уровень  загрязненности.

Всего  ядерных  испытаний  в  атмосфере  произведено:  Китаем – 193, СССР – 142, Францией – 45, США – 22, Великобританией – 21. После  1980 года  взрывы  в  атмосфере  практически  прекратились. Подземные  же  испытания  продолжаются  до  сих  пор.

Эквивалентная  доза
1 Зв. = 1 Дж/кг
      Зиверт  представляет  собой  единицу  поглощенной  дозы,  умноженную  на  коэффициент, учитывающий  неодинаковую  радиоактивную  опасность  для  организма  разных  видов  ионизирующего  излучения.

Эквивалентная доза излучения:
Н=Д*К
К - коэффициент качества
Д – поглощенная доза излучений
Поглощенная доза излучений:
Д=Е/m
Е – энергия поглощенного тела
m – масса тела

Что касается  генетических последствий радиации, то  они проявляются в виде хромосомных аберраций  (в том числе изменения числа  или структуры  хромосом) и генных мутаций.
Доза в 1 Гр, полученная при низком радиационном фоне особями мужского пола (для женщин оценки менее определенны), вызывает появление от 1000 до 2000 мутаций, приводящих к серьезным последствиям, и от 30 до 1000 хромосомных аберраций на каждый миллион живых новорожденных.
Генетические последствия радиации

Различается чувствительность отдельных органов к радиоактивному излучению.
Методы  и  средства  защиты  от  ионизирующих излучений
увеличение  расстояния  между  оператором  и  источником;
сокращение  продолжительности  работы  в  поле  излучения;
экранирование источника  излучения;
дистанционное  управление;
использование  манипуляторов  и  роботов;
полная  автоматизация  технологического  процесса;
использование  средств  индивидуальной  защиты  и  предупреждение  знаком  радиационной  опасности;
постоянный  контроль  за  уровнем  излучения  и  за  дозами  облучения  персонала.


title: Презентация на тему: Превращение веществ

text:
Превращение веществ
ФИЗИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Явления
Физические
Химические
изменяются
физические
свойства
веществ
одни вещества
превращаются
в другие
№ 1-9
1) соприкосновение реагентов
2) нагревание реагентов до определенной
    температуры
3) применение    веществ,     ускоряющих
    химическую реакцию - катализаторов
Условия протекания
Химическими реакциями называются явления,
в   процессе   которых  происходит образование
новых веществ – продуктов реакции
выпадение или растворение осадка
выделение газа
изменение цвета
появление запаха
выделение или поглощение
теплоты
свечение
изменение окраски индикаторов
Доказательные признаки химических реакций
Испарение воды
физическое
Горение древесины
химическое
выделение
теплоты и света
Скисание молока
химическое
изменение вкуса
Возгонка йода
физическое
Ржавление железа
химическое
изменение
окраски
Образование воды (Н2О)
Н
Н
Н
Н
О
О
+
→
Н
Н
Н
Н
О
О
↓
О
О
Н
Н
Н
Н
реагенты
продукты


title: Презентация на тему: Презентация Биотехнологии. Генная инженерия

text:
БиотехнологииГенная инженерия
Prezentacii.com
Биотехнология – это интеграция естественных и инженерных наук, позволяющая наиболее полно реализовать возможности живых организмов для производства продуктов питания, лекарственных препаратов, для решения проблем в области энергетики и охраны окружающей среды.
Одним из видов биотехнологий является генная инженерия.
Генная инженерия основана на получении гибридных молекул ДНК и введении этих молекул в клетки других организмов, а также на молекулярно-биологических, иммунохимических и бмохимических методах.
Генная инженерия начала развиваться с 1973 года, когда американские исследователи Стэнли Коэн и Энли Чанг встроили бартериальную плазмиду в ДНК лягушки. Затем эту трансформированную плазмиду вернули в клетку бактерии, которая стала синтезировать белки лягушки, а также передавать лягушачью ДНК своим потомкам. Таким образом был найден метод, позволяющий встраивать чужеродные гены в геном определенного организма.
Генная инженерия находит широкое практическое применение в отраслях народного хозяйства, таких как микробиологическая промышленность, фармакологическая промышленность, пищевая промышленность и сельское хозяйство.
Одним из наиболее значимых отраслей в генной инженерии является производство лекарственных препаратов. Современные технологии производства различных лекарств позволяют излечивать тяжелейшие заболевания, или хотя бы замедлять их развитие.
В основе генной инженерии лежит технология получения рекомбинантной молекулы ДНК.
Основной единицей наследовательности любого организма является ген.
Информация в генах, кодирующих белки, расшифровывается в ходе двух последовательных процессов: транскрипции (синтеза РНК) и трансляции (синтеза белка), которые в свою очередь обеспечивают правильный перевод зашифрованной в ДНК генетической информации с языка нуклеотидов на язык аминокислот.
С развитием генной инженерии всё чаще стали проводить различные опыты над животными, в результате которых ученые добивались своеобразной мутации организмов.
Так, например, компания «Lifestyle Pets» создала с помощью генной инженерии гипоаллергенного кота, названного Ашера ГД. В организм животного был введен некий ген, позволявший «обходить заболевания стороной».
С помощью генной инженерии исследователи из Университета Пенсильвании представили новый метод производства вакцин: с помощью генетически сконструированных грибов. В результате был ускорен процесс производства вакцин, что может, по мнению пенсильванцев, пригодиться в случае биотеррористической атаки или вспышки птичьего гриппа.
Как уже упоминалось выше, развитие генной инженерии не могло не отразиться на производстве препаратов, способствующих скорейшему выздоровлению пациента. Так, полученные путем все той же генной инженерии, бактерии семейства Clostridium, введенные в тело, растут и размножаются только в бедных кислородом частях опухолей, которые являются наиболее сложно излечимыми и по сей день.
И можно привести еще великое множество утверждений, основанных на результатах более чем 35-летних исследований и открытий в области генной инженерии, доказывающих ее исключительно важную роль в человечестве.
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Презентация Дисперсия света

text:
Дисперсия
Prezentacii.com
Как?
       Почему?
		Откуда?

	Дисперсия – звучит прекрасно слово,
	Прекрасно и явление само
	Оно нам с детства близко и знакомо,
	Мы наблюдали сотни раз его!

              	Гром отгремел, стих летний ливень быстрый,
	И над умытой свежею землей
	Мостом бесплотным радуга повисла
	Пленяя нас своею красотой.

	Дисперсия здесь «руку приложила»
	Обычный белый лучик световой
	Она как будто в призме разложила
 	Во встреченной им капле дождевой.

Дисперсия
1666 год

Исаак  Ньютон
Опыт И. Ньютона
С П Е К Т Р
красный
оранжевый
желтый
зеленый
голубой
синий
фиолетовый
spectrum (лат.) -  видение.

Ход монохроматических лучей в призме
	Почему белый свет, проходя сквозь призму, разлагается в цветной спектр?
	Какие цвета и в какой последовательности наблюдаются в спектре?

Преломление – явление …
Преломление объясняется …

Коэффициент преломления …

Начнем с самого начала

Ход монохроматических лучей в призме
	Световые пучки различных цветов различаются по степени
 преломляемости.
	Красный свет имеет наибольшую скорость в среде,
а фиолетовый – наименьшую, поэтому призма и разлагает белый свет.

 dispersion (лат.) – рассеяние, развеивание

Зависимость показателя преломления света от частоты колебаний (или длины волны)
Что такое дисперсия?
 Попытайтесь сформулировать.

Дисперсия
Выводы:
Дисперсия – явление разложения белого света в спектр.
Белый свет – сложный, состоит из монохроматических цветов.
Показатель преломления среды зависит от цвета света (фиол., красн.)
Показатель преломления света в среде зависит от его частоты.
Каждому цвету соответствует своя длина и частота 					волны.
		Монохроматический свет –
	световые колебания одной частоты
Условия возникновения радуги:
Все лучи лесов зеленых,
Все болотные кувшинки,
На земле когда увянут,
Расцветают снова в небе.
   1. Наблюдать радугу можно только в стороне, противоположной солнцу.    2. Солнце должно освещать завесу дождя.   3.   Угловая высота солнца над горизонтом не превышает 42 градуса.
В водяной капле происходят следующие оптические явления:
 Преломление света

 Дисперсия света, т.е. разложение белого света в спектр

 Отражение света

 Внутреннее
отражение.
Опыт И. Ньютона
Спектральный круг
Объясни явление !
Исаак Ньютон
Над его могилой высится памятник с бюстом и эпитафией «Здесь покоится сэр Исаак Ньютон, дворянин… Он исследовал различие световых лучей и проявляющиеся при этом различные свойства цветов, чего ранее никто не подозревал ... Пусть смертные радуются, что существует такое украшение рода человеческого».
1643 - 1727
Томас Юнг

Красный
+
 Зеленый
+
 Голубой
=
Белый свет

1807 год
1. Какие из этих явлений объясняются дисперсией?
Контрольные вопросы:
Верно!
2. Почему при запрещающем сигнале светофора включается именно красный свет?

3. На листе бумаги написано слово «свет» зеленым карандашом. Через какое цветное стекло нельзя будет прочесть надпись?

4. Не все световые волны являются монохроматическими. Выберите из списка цвета, не являющиеся таковыми.

5. Почему Солнце в зените – ослепительно-белое, а на закате – оранжевое или красное?
черный
красный
синий
серый
свет
зеленый
Призма не изменяет свет, а лишь 	раскладывает его на составные    части.
Белый свет – совокупность монохроматических волн различных частот.
Красный свет меньше преломляется, т. к. имеет наибольшую скорость в среде, а фиолетовый – наименьшую, поэтому призма и раскладывает свет.
Закрепление материала:


title: Презентация на тему: Презентация Бром

text:
Презентация по химии на тему:Бром
Prezentacii.com
    Бром — 35 элемент  периодической таблицы, атомная масса 79,904, галоген, тяжёлая красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом.

				 История
    Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру.

         Происхождение
    названия
   Греческое др.-греч.
   βρῶμος — зловоние.

    Нахождение в природе: бром — довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10–4% (примерно 50-е место).
    Химическим путем бром добывают из соляных рассолов, также из горьких озер и морской воды (больше всего бромом богато Мертвое море)
	             Применение брома
     В медицине		       В химии

    			 В технике
     Бромид серебра (AgBr) - незаменимая соль в проявлении фотоснимков.
    Также бром используется:
 для создания добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

  Особенности работы с бромом
          При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло


title: Презентация на тему: Презентация Ионы и ионная химическая связь

text:
Ионы и ионная химическая связь
Prezentacii.com
Проверка знаний

Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы?
Как изменяется число энергетических уровней у элементов одного периода и одной группы?
Какие свойства элемента называются металлическими?
Как изменяются металлические свойства элементов в периодах и группах?
В чем суть периодического изменения свойств химических элементов?

Ионы и ионная химическая связь.

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
1ē

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Далее

Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Схема образования молекулы NaCl
Автор flash: Ромахин Александр Степанович.

Ионы и ионная химическая связь.
Домашняя работа
& 9 Стр. 56 - 58
Составить схему образования молекул:
  CaO, CaCl2

Дополнительный материал
Редактор-конструктор химических структур «FlashchemLego»

http://flashchem.ucoz.net/Beginners/cont_Lewis.html
Онлайн версия «FlashchemLego» находится по адресу:


title: Презентация на тему: Презентация Биологическое действие радиации

text:
0,03
0,03
0,12
0,12
0,15
0,25
0,3
1


Презентация на тему: Презентация кабинета химии


title: Презентация на тему: Презентация Изотопы

text:
Изотопы
Prezentacii.com
ИЗОТОПЫ – разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу. Название «изотопы» было предложено в 1912 английским радиохимиком Фредериком Содди, который образовал его из двух греческих слов: isos – одинаковый и topos – место. Изотопы занимают одно и то же место в клетке периодической системы элементов Менделеева.
Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно заряженных электронов. Положение химического элемента в периодической системе Менделеева (его порядковый номер) определяется зарядом ядра его атомов. По образному выражению Ф. Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи», но различны «внутри».

В 1932 был открыт нейтрон – частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода – протона, и создана протонно-нейтронная модель ядра. В результате в науке установилось окончательное современное определение понятия изотопов: изотопы – это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре. Каждый изотоп принято обозначать набором символов , где X – символ химического элемента, Z – заряд ядра атома (число протонов), А – массовое число изотопа (общее число протонов и нейтронов в ядре, A = Z + N). Поскольку заряд ядра оказывается однозначно связанным с символом химического элемента, часто для сокращения используется просто обозначение AX.
Из всех известных нам изотопов только изотопы водорода имеют собственные названия. Так, изотопы 2H и 3H носят названия дейтерия и трития.
В природе встречаются как стабильные изотопы, так и нестабильные – радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц. Сейчас известно около 270 стабильных изотопов. Число нестабильных изотопов превышает 2000, подавляющее большинство их получено искусственным путем в результате осуществления различных ядерных реакций. Число радиоактивных изотопов у многих элементов очень велико и может превышать два десятка. Число стабильных изотопов существенно меньше, некоторые химические элементы состоят лишь из одного стабильного изотопа (бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, золото и др.). Наибольшее число стабильных изотопов – 10 обнаружено у олова, у железа, например, их – 4, у ртути – 7.
Открытие изотопов
В 1808 английский ученый натуралист Джон Дальтон впервые ввел определение химического элемента как вещества,  состоящего из атомов одного вида. В 1869 химиком Д. И. Менделеевым была открыт периодический закон химических элементов. Одна из трудностей в обосновании понятия элемента как вещества,  занимающего определенное место в клетке периодической системы, заключалась в наблюдаемой на опыте нецелочисленности атомных весов элементов. В 1866 английский физик и химик – сэр Вильям Крукс выдвинул гипотезу, что каждый природный химический элемент представляет собой некоторую смесь веществ, одинаковых по своим свойствам, но имеющих разные атомные массы, однако в то время такое предположение не имело еще экспериментального подтверждения.
Важным шагом на пути к открытию изотопов стало обнаружение явления радиоактивности и сформулированная Эрнстом Резерфордом и Фредериком Содди гипотеза радиоактивного распада: радиоактивность есть не что иное, как распад атома на заряженную частицу и атом другого элемента, по своим химическим свойствам отличающийся от исходного. В результате возникло представление о радиоактивных рядах или радиоактивных семействах, в начале которых есть первый материнский элемент, являющийся радиоактивным, и в конце – последний стабильный элемент. Анализ цепочек превращений показал, что в их ходе в одной клеточке периодической системы могут оказываться одни и те же радиоактивные элементы, отличающиеся лишь атомными массами. Фактически это и означало введение понятия изотопов.

Независимое подтверждение существования стабильных изотопов было затем получено в экспериментах Томсона и Астона в 1912–1920 с пучками положительно заряженных частиц, выходящих из разрядной трубки.
В 1919 Астон сконструировал прибор, названный масс-спектрографом. В качестве источника ионов по-прежнему использовалась разрядная трубка, однако Астон нашел способ, при котором последовательное отклонение пучка частиц в электрическом и магнитном полях приводило к фокусировке частиц с одинаковым значением отношения заряда к массе (независимо от их скорости) в одной и той же точке на экране. В результате последующего использования и усовершенствования масс-спектрометров усилиями многих исследователей к 1935 году была составлена почти полная таблица изотопных составов химических элементов.
Применение изотопов
Разнообразные изотопы химических элементов находят широкое применение в научных исследованиях, в различных областях промышленности и сельского хозяйства, в ядерной энергетике, современной биологии и медицине, в исследованиях окружающей среды и других областях. В научных исследованиях требуются небольшие количества редких изотопов различных элементов, исчисляемые граммами и даже миллиграммами в год. Вместе с тем, для ряда изотопов, широко используемых в ядерной энергетике, медицине и других отраслях, потребность в их производстве может составлять многие килограммы и даже тонны. В научных исследованиях стабильные и радиоактивные изотопы широко применяются в качестве изотопных индикаторов при изучении самых различных процессов, происходящих в природе. В сельском хозяйстве изотопы применяются, например, для изучения процессов фотосинтеза, усвояемости удобрений и для определения эффективности использования растениями азота, фосфора, микроэлементов и др. веществ.

Изотопные технологии находят широкое применение в медицине. Так в США, согласно статистическим данным, проводится более 36 тыс. медицинских процедур в день и около 100 млн. лабораторных тестов с использованием изотопов. Наиболее распространены процедуры, связанные с компьютерной томографией. Изотоп углерода C13, обогащенный до 99% (природное содержание около 1%), активно используется в так называемом «диагностическом контроле дыхания». Суть теста очень проста. Обогащенный изотоп вводится в пищу пациента и после участия в процессе обмена веществ в различных органах тела выделяется в виде выдыхаемого пациентом углекислого газа СО2, который собирается и анализируется с помощью спектрометра. Различие в скоростях процессов, связанных с выделением различных количеств углекислого газа, помеченных изотопом С13, позволяют судить о состоянии различных органов пациента. В США число пациентов, которые будут проходить этот тест, оценивается в 5 млн. человек в год. Сейчас для производства высоко обогащенного изотопа С13 в промышленных масштабах используются лазерные методы разделения.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Презентация Йод

text:
ЙОД
Prezentacii.com
        Происхождение названия
  Название элемента                   происходит от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый
История открытия
Йод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара ,который конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов.
Содержание в Земной коре
 Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5  % по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах соединения йода рассеяны; глубинные минералы йода неизвестны. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками).
В продуктах питания
Йодом особенно богаты морские продукты: рыба, мидии, кальмары, креветки, морская капуста. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. В мясе животных йода не много.
Суточная потребность в йоде человека-100-150 мкг.
В живых организмах
. В организме человека накапливается от 20 до 50 мг йода, в том числе в мышцах около 10 - 25 мг, в щитовидной железе в норме 6 - 15 мг. Йода в жизни растений -  один из важнейших микроэлементов.
 Применение в промышленности
   Сырьем для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли. Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. Выделившийся йод либо адсорбируют активным углем, либо выдувают воздухом.
Биологическое значение
    Биологическое значение йода состоит в том, что он является составной частью молекул гормонов щитовидной железы: тироксина (Т4), содержащего 4 атома йода, и трийодтиронина (ТЗ), в составе которого 3 атома йода.
Применение в медицине
Препараты, содержащие йод, обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приеме внутрь препараты йода оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы.


title: Презентация на тему: Презентация Йододефицит

text:
Йододефицит.
Выполнила Кириллова Анастасия.
Prezentacii.com
Содержание тех или иных элементов в организме определяется не только особенностями данного организма, но также составом среды, в которой он обитает, и той пищей, которую он использует.
Нам хорошо известен факт, что большинство жителей Дальнего Востока испытывают недостаток йода в организме. Именно этой теме я хочу посвятить свою презентацию.
Йод при нормальных условиях —кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.
В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом.
Йод.
Недостаток йода в пище может вызвать не только увеличение щитовидной железы, а также симптомы и признаки различной степени гипотиреоза, известные как нарушения, связанные с дефицитом йода.
Оптимальное количество йода необходимо также для иммунной системы, для работы мозга, поддержания гормонального баланса.
 Потребность в йоде зависит от возраста и физиологического состояния: в период полового созревания, во время беременности и лактации она повышается.

Но наиболее губительное действие дефицит йода оказывает на детский организм. Степень выраженности йодного дефицита и возраст ребенка — факторы, влияющие на тяжесть повреждения головного мозга и уровень нарушений интеллектуальной сферы.
При недостаточном потреблении йода беременной женщиной возрастает риск рождения ребенка с тяжелой умственной отсталостью — кретинизмом. От этого страдают слух, зрительная память, речь.
В йододефицитных регионах у многих детей наблюдается отставание в психомоторном развитии, развивается интеллектуальная недостаточность. Им тяжело учиться в школе. Более чем у 80% детей, проживающих в районе умеренного йодного дефицита, выявляется нарушение познавательных функций.
Дефицит йода является причиной выраженной умственной отсталости у 43 миллионов человек во всем мире. Ежегодно от нехватки йода появляется на свет 100 тыс. детей с врожденным кретинизмом.
Ликвидация йододефицитных заболеваний является приоритетом ООН в области здоровья человека наряду с ликвидацией оспы и полиомиелита.
Дефицит йода
Профилактика.
Массовая йодная профилактика заключается в добавлении этого микроэлемента в поваренную соль, хлеб, воду. Йодированная соль — универсальный способ устранения недостаточности — может использоваться повсеместно и в небольших количествах, что исключает ее передозировку.
Особо важна необходимость дозированного употребления йода, заметим, что "все хорошо в меру". Чрезмерное поступление йода в организм, в сотни и тысячи раз превышающее рекомендуемые физиологические нормы, как и дефицит йода, может привести к развитию заболеваний щитовидной железы.
За всю жизнь человек потребляет всего 3 – 5 грамм йода. Это около одной чайной ложки этого вещества.

"все хорошо в меру"


title: Презентация на тему: Презентация Катализ

text:
КАТАЛИЗ
Prezentacii.com
Введение
О деятеле химии о катализе Борескове
Немного о промышленном катализе
Роль катализа в экологии
Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
Ферментативный катализ

Оглавление
     КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.
     Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными.
     Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

     Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия.
     Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.

Введение
 Г. К. Боресков (1968):
«Когда-то катализ рассматривался как особое, немного таинственное явление, со специфическими законами, раскрытие которых должно было сразу в общей форме решить задачу подбора. Сейчас мы знаем, что это не так. Катализ по своей сущности - химическое явление. Изменение скорости реакции при каталитическом воздействии обусловлено промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором».
Современные наши знания лучше всего отражены как раз в этом высказывании.
Здесь, однако, возникает вопрос, а не может ли катализатор, поскольку он сам химически участвует в реакции, создать новое равновесное состояние? Если бы это было так, то идея о химическом участии катализатора немедленно вступала бы в противоречие с законом сохранения энергии. Чтобы избежать этого, ученые были вынуждены принять, а затем и экспериментально доказать, что катализатор ускоряет реакцию не только в прямом, но и в обратном направлениях. Те же соединения, которые изменяют и скорость и равновесие реакции, в строгом смысле этого слова не являются катализаторами.
Нам остается добавить, что обычно в присутствии катализатора имеет место ускорение химических реакций, и это явление называют «положительным» катализом в отличие от «отрицательного», при котором введение катализатора в реакционную систему вызывает снижение скорости. Строго говоря, катализ всегда повышает скорость реакции, но иногда ускорение одной из стадий (например, появление нового пути обрыва цепей) приводит к наблюдаемому торможению химической реакции.

Высказывание о катализе Борескова
 Важным компонентом промышленных катализаторов являются промоторы - вещества, добавление которых к катализатору в малых количествах ( проценты или доли процента ) увеличивает его активность, селективность или устойчивость. Если промотор добавляется к катализатору в больших количествах или сам по себе каталитически активен, катализатор называется смешенным. Вещества, воздействие которых на катализатор приводит к снижению его активности или полному прекращению каталитического действия, называется ядами каталитическими. Встречаются случаи, когда одна и та же добавка к катализатору является при одгих концентрациях промотором, а при других - ядом. в гетерогенном катализе (см. ниже) широко применяют носители вещества, сами по себе каталитически не активные, или мало акивные.

    «География» катализа необычайно широка и разнообразна - от многотоннажного производства органических веществ до управления жизненно важными биохимическими процессами в живой клетке (а, возможно, также и до «управляемого» ядерного синтеза) - и охватывает поле деятельности исследователей многих профилей и направлений. Разумеется, мы не ставим задачей перечислять все основные области использования катализа и приведем лишь некоторые примеры из области химической промышленности.
Немного о промышленном катализе
Огромную роль призван сыграть катализ в решении актуальнейшей проблемы - охраны окружающей среды. По словам Кусто, земной шар напоминает «одиноко несущийся в космическом пространстве автомобиль без выхлопной трубы». Действительно, нам некуда сбрасывать отходы, кроме как в ту же среду, в которой мы живем. Это довольно грустная тема, но о ней стоит говорить, так как человек уже начинает ощущать отрицательные стороны своей бурной и во многом бесконтрольной деятельности. Химики - каталитики настойчиво работают над этой проблемой и уже добились некоторых результатов. Разработаны специальные устройства для дожигания выхлопных газов автомобилей, работающие на основе каталитического окисления вредных компонентов газов. Подобраны катализаторы и условия для обезвреживания отходящих газов химических производств. Каталитические фильтры конструируются в виде патронов, заполненных металлической сеткой или керамическими материалами с нанесенными на них каталитическими агентами; работают эти фильтры при 250-350° С.
Я привел температуру и давление, при которых  ведут катализ реакций в промышленных условиях, отчасти для того, чтобы сравнить их с условиями подобных химических реакций, протекающих в организмах растительного и животного мира. Последние имеют гораздо большую скорость при обычных температуре и давлении. Достигается это с помощью биологических катализаторов - продуктов длительной, неизбежно сопровождающейся миллионами ошибок и тупиков, эволюции жизни на Земле. Вероятно, мы не скоро узнаем извилистый путь, по которому шла природа в поисках эффективных органических конструкций с их фантастической способностью ускорять в мягких условиях процессы в живых организмах.

Роль катализа в экологии
Среди многочисленных каталитических реакций особое место занимает катализ в цепных реакциях.
«Цепными реакциями, как известно, называются такие химические и физические процессы, в которых образование в веществе или в смеси веществ некоторых активных частиц (активных центров) приводит к тому, что каждая из активных частиц вызывает целый ряд (цепь) последовательных превращений вещества» (Эмануэль, 1957).
 Такой механизм развития процесса возможен благодаря тому, что активная частица взаимодействует с веществом, образуя не только продукты реакции, но и новую активную частицу (одну, две или более), способную к новой реакции превращения вещества, и т. д. Возникающая при этом цепь превращений вещества продолжается до тех пор, пока активная частица не исчезает из системы (происходит «гибель» активной частицы и обрыв цепи). Наиболее трудная стадия при этом - зарождение активных частиц (например, свободных радикалов), после же зарождения цепь превращений осуществляется легко.
Цепные реакции широко распространены в природе. Полимеризация, хлорирование, окисление и многие другие химические процессы идут по цепному, а точнее - по радикально-цепному (с участием радикалов) механизму.

Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
   К сожалению, до сих пор, несмотря на достаточно большое число теорий и гипотез в области катализа, многие  основополагающие открытия были сделаны случайно или в результате простого эмпирического подхода. Как известно, случайно был найден ртутный катализатор сульфирования ароматических углеводородов М. А. Ильинским, который нечаянно разбил ртутный термометр: ртуть попала в реактор, и реакция пошла. Аналогичным образом были обнаружены теперь всем хорошо известные,  а в свое время открывшие новую эру в процессе полимеризации катализаторы стереоспецифической полимеризации  Циглера.
    Естественно, что такой путь развития учения о катализе не соответствует современному уровню науки, и именно этим объясняется повышенный интерес к изучению элементарных стадий процессов в гетерогенно-каталитических реакциях. Эти исследования - прелюдия для создания строго научных основ подбора высокоэффективных катализаторов.
Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке (что-то около десяти тысяч), управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один единственный строительный материал - аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности .
Строгая избирательность и высокая скорость - два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов (за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина) не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы.
Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии активации Е по сравнению к некаталитической реакцией. Правда, это происходит не всегда. Известно много случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению независящего от температуры предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.

Ферментативный катализ


title: Презентация на тему: Презентация Химические элементы в организме человека

text:
   Работу выполнила ученица 9 А класса ГОУ СОШ №546г. Москвы Коломиец ЕкатеринаРуководитель: учитель химии ГОУ СОШ №546Симонова Т.В.
Химические элементы в организме человека
Prezentacii.com
Цель работы:
изучить, какие химические элементы входят в состав организма человека и какое их количество необходимо для его нормального функционирования.
Содержание
Макроэлементы
Кальций
Натрий и калий
Микроэлементы
Железо
Гемоглобин
Оксигемоглобин
Карбоксигемоглобин
Миоглобин
Трансферрин
Ферритин
Медь
Цинк
Неметаллы как микроэлементы
Кремний
Селен
Мышьяк
Хлор и бром
Фтор
Йод
Вывод
Макроэлементы
		К макроэлементам относятся K, Na, Ca, Cl.
		Например, при весе человека 70 кг, в нём содержится (в граммах ): кальция – 1700, калия – 250, натрия– 70.
Кальций
		Содержится в костях в виде гидроксофосфат кальция – Ca10(PO4)6(OH)2. Его суточное потребление составляет для взрослого человека 800-1200мг.
		Падение уровня кальция в крови приводит к усилению внутренней секреции околощитовидных желез (сопровождается увеличением поступления кальция в кровь).
		Наоборот, повышение содержания кальция в крови вызывает резкое повышение возбудимости центральной нервной системы, что сопровождается приступами судорог и может привести к смерти.
В молоке содержится довольно много кальция
Натрий и калий
		Натрий и калий функционируют в паре. Скорость диффузии ионов Na+, и K+ через мембрану в покое мала, разность их концентрации вне клетки и внутри должна была выровняться, если бы в клетке не существовало натрий – калиевого насоса, который обеспечивает выведение из протоплазмы проникающих в неё ионов натрия и введение ионов калия.
		Источником энергии для работы насоса является расщепление фосфорных соединений – АТФ, которое происходит под влиянием фермента – аденозинтрифосфатазы. Торможение активности этого фермента приводит к нарушению работы насоса. По мере старения организма градиент концентрации ионов калия и натрия на границе клеток падает, а при наступление смерти выравнивается.
Соль - NaCl
	Карамбола

	Минеральный состав плодов представлен кальцием , фосфором, железом, натрием, калием.
 Витаминный комплекс карамболы состоит из витамина С, бета-каротина, витаминов В1, В2 и В5.
		Зеленые плоды карамболы используют как овощ, их солят и маринуют. Зрелые плоды едят в свежем виде, они имеют освежающий вкус. Сок карамболы утоляет жажду. Соком кислых плодов карамболы, который содержит щавелевую кислоту, удаляют пятна с одежды. Мякотью плодов полируют медные и латунные изделия.
Микроэлементы
		К ним относятся 22 химических элемента, обязательно присутствующих в организме человека. Большинство из них металлы, а из металлов основным является железо.
Железо
		Несмотря на то, что содержание железа в человеке массой 70 кг не превышает 5 г и суточное потребление 10 – 15мг, оно играет особую роль в жизнедеятельности организма.

		Концентрация железа регулируется исключительно его поглощением, а не выделением. В организме взрослого человека около 65% железа содержится в гемоглобине и миоглобине, а большая часть остального железа запасается в специальных белках (ферритине и гемосидерине), и только очень небольшая часть находится в различных ферментах.
Гемоглобин
		Выполняет в организме важную роль переносчика кислорода и принимает участие в транспорте углекислоты. Кровь взрослых людей содержит в среднем около 14 – 15% гемоглобина.
		Гемоглобин представляет собой сложное химическое соединение (мол. масса 68 800). Он состоит из белка глобина и четырёх молекул гема. Молекула гема, содержащая атом железа, обладает способностью присоединять и отдавать молекулу кислорода. При этом валентность железа, к которому присоединяется кислород, не изменяется, т.е. железо остаётся двухвалентным.
Оксигемоглобин
		Несколько отличается по цвету от гемоглобина, поэтому артериальная кровь, содержащая оксигемоглобин, имеет ярко-алый цвет – он тем более яркий, чем полнее произошло насыщение крови кислородом. Венозная кровь, содержащая большое количество восстановленного гемоглобина, имеет тёмно-вишнёвый цвет.
Карбоксигемоглобин
		Представляет собой соединение гемоглобина с угарным газом. Это соединение примерно в 150 – 300 раз прочнее, чем соединение гемоглобина с кислородом. Поэтому примесь даже 0,1% угарного газа во вдыхаемом воздухе ведёт к тому, что 80% гемоглобина оказываются связанными с оксидом углерода (II) и не присоединяют кислород, что является опасным для жизни.
Миоглобин
		В скелетной и сердечной мышце находится миоглобин. Он способен связывать до 14% общего количества кислорода в организме. Это его свойство играет важную роль в снабжении кислородом работающих мышц. Если при сокращении мышцы кровеносные капилляры её сжимаются и кровоток  в некоторых участках мышцы прекращается, в течение некоторого времени сохраняется снабжение мышечных волокон кислородом.
Трансферрин
		Трансферрин – класс железосвязывающих молекул. Наиболее изученный – трансферрин сыворотки – является транспортным белком, переносящим железо из обломков гемоглобина селезёнки и печени в костный мозг, где на специальных его участках вновь синтезируется гемоглобин. Эффективен как транспортный белок.
		Высокая устойчивость комплекса железа с трансферрином делает его отличным переносчиком, но зато и выдвигает проблему высвобождения железа из комплекса.
Ферритин
		В органах железо в основном запасается в двух формах – ферритине и гемосидерине. Гемосидерин изучен плохо и, возможно, является продуктом распада ферритина. Ферритин охарактеризован довольно полно. Это водорастворимый белок, состоящий из 24 одинаковых субъединиц. Ферритин наполнен железом (но не всегда целиком).
		В большинстве клеток синтез ферритина значительно ускоряется в присутствии железа; в клетках печени крыс синтез субъединиц проходит за 2 – 3 мин.
Медь
		Значительная часть меди находится в форме церулоплазмина. Содержание меди в организме варьируется от 100 до 150 мг с наибольшей концентрацией в стволе мозга. Недостаток в организме приводит патологическому росту костей, дефектам в соединительных тканях.
		Избыточное количество меди в организме также неблагоприятно и ведет к развитию тяжелых заболеваний. При болезни Вильсона содержание меди увеличивается в 100 раз. Медь обнаруживается во многих тканях, но особенно её много в печени, почках и мозге.
		Повышение меди в крови встречается при таких заболеваниях, как лейкемия, лимфома, ревматоидный артрит, цирроз, нефрит.
В морепродуктах очень высокое содержание меди
Цинк
		В среднем в организме находится около 3 г цинка, а его суточное потребление составляет 15 мг. Дефицит цинка у человека выражается в потере аппетита, нарушении в скелете и оволосении, повреждении кожи, замедлении полового созревания.
		Важную  роль цинк играет в заживлении ран. При дефиците цинка этот процесс идёт медленно в следствии снижения синтеза белка коллагена.
Устрицы очень богаты цинком
Неметаллы как микроэлементы
	Мы уделили большое внимание роли металлов. Однако необходимо учитывать, что некоторые неметаллы также являются совершенно необходимыми для функционирования организма.
Кремний
		Кремний нужен для роста и развития скелета. Недостаток кремния приводит к нарушению структуры костей и соединительной ткани. Кремний присутствует в тех участках кости, где происходит активная кальцинация, например в костеобразующих клетках, остеобластах. С возрастом концентрация кремния в клетках падает.
		О том, в каких процессах участвует кремний в живых системах, известно мало.
Селен
		Недостаток селена вызывает гибель клеток мышц и приводит к мускульной и сердечной недостаточности. Способен предохранять от отравления ртутью. Гораздо менее известен тот факт, что существует корреляция между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.
		Селен входит в рацион человека в количестве 55 – 110 мг в год, а концентрация селена в крови составляет 0,09 – 0,29 мкг/см3. При приёме внутрь селен концентрируется в печени и почках.
	Содержит 69% жиров, 13% белков и 18% углеводов. Он очень калорийный, но это единственный в мире продукт, который содержит почти все необходимые организму минеральные вещества и микроэлементы. Два ореха восполняют дневную норму селена. Он снижает уровень вредного холестерина, нормализует уровень сахара и помогает переносить стресс.
Бразильский орех
Мышьяк
		Несмотря на хорошо известные токсические действия мышьяка и его соединений, имеются достоверные данные, согласно которым недостаток мышьяка приводит к снижению рождаемости и угнетению роста, а добавление в пищу арсенита натрия привело к увеличению скорости роста у человека.
Хлор и бром
		Хлор распространён чрезвычайно широко, он способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Концентрация соляной кислоты в желудочном соке человека равна 0,4-0,5%.
		По поводу роли брома как микроэлемента существуют некоторые сомнения, хотя достоверно известно его седативное действие. В человеческом теле средняя концентрация брома составляет около 3,7 мг/кг, большая часть его сосредоточена в мозге, печени, крови и почках.
Фтор
		Для нормального роста фтор совершенно необходим, и его недостаток приводит к анемии. Большое внимание было уделено метаболизму фтора в связи с проблемой кариеса зубов, так как фтор предохраняет зубы от кариеса.
		Чрезмерное поглощение фторидов приводит к фторозу. Фтороз приводит к нарушениям в работе щитовидной железы, угнетению роста и поражению почек. Длительное воздействие фтора на организм приводит к минерализации тела. В итоге деформируются кости.
Зеленый чай
Йод
		Йод участвует в метаболизме щитовидной железы и присущих ей гормонах. В настоящее время считают, что ведущую роль йод играет только в деятельности щитовидной железы.
		Недостаток йода приводит к слабости, пожелтению кожи, возникновению ощущения холода и сухости. Особенно сильно это отражается на здоровье детей – они отстают в физическом и умственном развитии.
Выводы
Неорганические соединения, составляющие только 6% от общего веса человека, являются незаменимыми веществами, обеспечивающими гомеостаз организма.

Все химические элементы делятся на макро-, микро- и ультрамикроэлементы.

Любое изменение содержания химических веществ как в сторону увеличения так и в сторону уменьшения ведёт к нарушению обмена веществ.
Список использованных материалов
http://schoolchemistry.by.ru/
http://www.chem.isu.ru/
http://www.xumuk.ru/
http://www.womenfolk.ru/dietyi-i-pitanie/
http://www.ukrhealth.com/
http://www.tryphonov.ru/
http://himia.ucoz.ru/


title: Презентация на тему: презентация галогены 9 класс

text:
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
Li
3
6,939
K
19
39.102
Na
11
22,9898
Cu
29
63.546
5
10 .811
Ne
10
20,18
Be
4
9,012
Ca
20
40,08
Ag
47
107.868
Ra
88
[226]
La
57
138.81
Al
13
26,9815
  O
8
15.996
N
7
14.0067
Ge
32
72.59
C
6
12,011
 F
9
18.9984
Br
35
79.904
H
1
1.00797
Se
34
78.96
I
53
126.904
Cl
17
35,453
As
33
74.9216
He
2
4,003
Ar
18
39,948
Xe
54
131,3
Kr
36
83,8
Te
52
127.60
Fe
26
55.847
Mg
12
24,312
S
16
32,064
P
15
30,9738
Si
14
28,086
Ti
22
47.90
Mo
42
95.94
43
99
 V
23
50.942
Cr
24
51.996
Mn
25
54.938
21
44.956
Ga
31
69.72
 Re
75
186.2
Rh
45
102.905
Ir
77
192.2
Ru
44
101.07
Os
76
190.2
 Pt
78
195.09
Pd
46
106.4
At
85
210
Rn
86
[222]
Mt
109
[266 ]
Hs
108
[265 ]
Ba
56
137.34
Sr
38
87.62
Rb
37
85.47
In
49
114.82
Cs
55
132.905
Fr
87
[223]
9
8
Zn
30
65.37
W
74
183.85
Po
84
208.982
Zr
40
91.224
Nb
41
92.906
Ta
73
180.9479
Cd
48
112.41
Sb
51
121.75
Hf
72
178.49
Sn
50
118.71
Pb
82
207.2
Bi
83
208.98
Co
27
58.933
Ni
28
58.71
Y
39
88.9059
Au
79
196.966
Tl
81
204.383
Hg
80
200.59
Ac
89
227.028
Bh
107
[262]
Sg
106
[263]
Db
105
[262]
Rf
104
[261]
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
10
[He] 2s2 2p5
3,98
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
10
[Ne] 3s2 3p5
3.16
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
10
[Ar] 3d10 4s2 4p5
2,96
7, 5, 3, 1, -1
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
10
[Kr] 4d10 5s2 5p5
2,66
7, 5, 3, 1, -1
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
10
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
2,2
     Na + Cl2 =      NaCl S +     F2 = SF6     Fe +    Br2=      FeBr3     P +      Cl2 =     PCl5     NaI + Cl2 =      NaCl + I2     F2 +    H2O =     HF + O2     NaBr + Cl2 =     NaCl + Br2     KOH +    Cl2 =     KCl + KClO3 +      H2O
2
2
2
4
2
3
5
3
2
2
2
2
2
2
3
2
3
5
2
6
Xe  + 2F2  =
H2  +  F2   =
2Au + 3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI  + Cl2 =
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
2NaCl + I2
XeF4
4 HF + O2
2HF
2AuCl3


title: Презентация на тему: Презентация Карбоновые кислоты

text:
http://prezentacija.biz/
 CH3
     COOH
 CH2
COOH

COOH
CH2
CH3
COOH
C = O
CH3
COOH
C=O
CH2
COOH
           COOH
CH2
C = O
CH3
..
K = 2.14·10-4                  K = 1.75·10-5
 to
   F
-CO2
   F
-CO2

H3C   C   CH2    COOH + H2O               2 H3C   COOH
         O
F


title: Презентация на тему: Презентация Экологические риски при добыче и переработке нефти

text:
2,13
34,9
1,9
31,1
0,6
9,8
0,6
9,8
0,3
4,9
0,3
4,9
0,2
3,3
0,08
1,3
8,24
100
10-100
5-50,
0,1-1,0
1-10
10-100
5-50
1-10
1-10

2CO+O2=CO2

6NO+4NH3=5N2+6H2O

2H2S +SO2=3/nSn+2H2O
CO + O2 = 2CO2

CO2 + 2H2 (pt) = CH2O +H2O

CO2 + 3H2 (pt) = CH3OH + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
SO2+H2S=3S+H2O

CaCO3+2SO2 + O2 = CaSO4 + 2CO2

SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2 SO3


text:
R
C
O
O
H
R
C
O
O
H

50
100
150
200
250


title: Презентация на тему: Презентация Химические свойства и применение алканов

text:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/76f609e3-5da6-7559-4264-68d3548bb069/view/
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8d7caa13-f7f5-c3db-3f7d-a504e7456d96/00119627250504103.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5838e73f-fd71-188f-d53c-b3903cc3a965/00119627348768537.htm
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/5e8f612a-b762-9f6b-de63-c5dc1d3e64c5/view/
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/47cbac0d-2c6b-46bc-d57f-4b250cfa0e07/view/
 htthttp://school-collection.edu.ru/catalog/res/47cbac0d-2c6b-46bc-d57f-4b250cfa0e07/view/
p://www.youtube.com/watch?v=CnJnT9tXzaQ
http://www.youtube.com/watch?v=CnJnT9tXzaQ


Презентация на тему: Презентация Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека


Презентация на тему: Презентация Концентрированная серная кислота


Презентация на тему: Презентация Коррозия металлов


title: Презентация на тему: Презентация Химия и стирка

text:
2Al + 3S = Al2S3
.
5
10
+
2
=
2
5
10
10
2
5
:
=
5
2
4
2
2
4
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
2
3
2
2
3
2
2
2
.
?
?
.
1
2
3
4
1

2H2 + O2 = 2H2O
2

NaOH+HCl=NaCl+H2O
3

2KClO3 = KCl + 3O2
4
1
2
3
4
1
2
3
4
KCl +H2CO3
1
KCl + H2O + CO2
2
  K2SO4 + H2CO3
3
     K2SO4 + H2O + CO2
4
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Предмет органической химии. Органические вещества

text:
N      C      C      N  +  4H2O        COOH + 2NH3

                                                    COOH
                                      NH2
          NH4OCN                                                                                C          O
                                      NH2
 ?


title: Презентация на тему: Презентация Химические Недотроги

text:
Химические Недотроги
Prezentacii.com
 ( Семейство   щелочных  металлов )

ЦЕЛЬ:
- создать условия  для  применения  полученных  знаний  в  новых  условиях  и  выдвинуть  на  первый  план  развивающую  функцию  урока.

ЗАДАЧИ:
Образовательные:
-дать  общую  характеристику щелочных  металлов  в  свете  общего, особенного  и  единичного  по  трём  формам  существования  химических  элементов: атомов, простых  веществ  и  сложных  веществ.

 ТЕМА  УРОКА:   « ХИМИЧЕСКИЕ  НЕДОТРОГИ
Развивающие:
- развитие  способности строить аналогии, обобщать,  систематизировать и делать выводы
- Формирование  умения  наблюдать, разбивать деятельность на шаги, выстраивать их в определённой последовательности

Воспитательные:
- Формирование гуманных отношений на уроке, бережного отношения к имуществу школы, учебным пособиям

Цезий
ХОД  УРОКА
I    ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ  МОМЕНТ
 Приветствие. Проверка  готовности  к  уроку. Определение отсутствующих.
II   Мотивация  и  целеполагание
ЧТОБЫ  БЫ  ВЫ  ХОТЕЛИ  УЗНАТЬ  О  ЩЕЛОЧНЫХ  МЕТАЛЛАХ ?
Учащиеся  по  цепочке  отвечают  на  вопрос  и  формулируют   личностно -  значимые  цели  урока:         Я ХОЧУ  УЗНАТЬ…       Я  ХОЧУ  НАУЧИТЬСЯ ….
III   ИЗУЧЕНИЕ  НОВОГО  МАТЕРИАЛА
1. Общая  характеристика  элементов
а) Положение  щелочных  металлов  в  периодической  системе.
б) Строение  атомов:      Задание:   Дан  список  электронных  формул:
2е 3е ;              2е 8е 1е ;           1е ;            2е 2е ;                  2е 2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 10е 2е 6е 1е
2е 1е ;             2е 2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 1е;     2е;         2е 2е 6е 2е 6е 1е ;           2е 2е5е ;
ВЫБЕРЕТЕ  ЭЛЕКТРОННЫЕ  ФОРМУЛЫ  ТОЛЬКО  ЩЕЛОЧНЫХ  МЕТАЛЛОВ  И СОСТАВЬТЕ  ЭТУ  ГРУППУ.  КАК  ВЫ  ЭТО  СДЕЛАЛИ ?
Сделайте предположение о характере щелочных металлов и их степенях  окисления.
ВЫВОДЫ: Щелочные  металлы –восстановители С.О, +1 ; 0
Если  щелочные  металлы так  похожи  друг  на  друга, что  произойдёт  при  замене  Na+ на  Li+;    K+на  Li+
 Сообщение ученика « Конкурентные  пары в живых  организмах»

Калий
2. Щелочные  металлы -  простые  вещества
а) Металлическая  кристаллическая  решетка,  металлическая  связь ( модели  кристаллических  решеток  на  учительском  столе)  Эвристическая беседа.
б) Физические свойства.  Физические  свойства определяются именно  их  строением:  все  металлы твёрдые (кроме ртути), но твёрдость различна ; плотность ( лёгкие – тяжёлые); плавкость (лёгкоплавкие – тугоплавкие) -  использование  мультимедийных  технологий.  На экране диаграммы. Их готовили заранее ученики. Их рассказ. Выводы.
 в) Химические  свойства  - использование  классной  доски
                                               М0 – nе- = М+n

 СХЕМА  ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ  МЕТАЛЛОВ
  с   простыми  веществами               со  сложными  веществами
 М                                                               М

 Работа  с учебником ( с помощью учителя ).   Может  быть самостоятельная  работа  учащихся.
Натрий
ВОПРОСЫ:
-Дополните  схему  формулами и названиями, используя учебник параграф 11
- Найдите  особенное  свойство  щелочных  металлов.
Задание « Найди  ошибку» На  столах – карточки. Работаем  только  с  первой  строчкой.
В 1      Na – Na2O – NaOH - NaCl
В 2       K – K2O  -KOH – K2SO4    Ошибка – первый  переход  неверный.
-Найдите  единичное  свойство  щелочного  металла.
 Рассказ учителя: « Г.Деви, впервые  получивший литий  оставил  его  на  несколько  месяцев  на  воздухе.  Когда  же  он  вернулся  к  исследованию  металла, то вместо  него   обнаружил  в  колбе   порошок  серо- зелёного  цвета. Что же случилось? Оказывается  литий  реагирует  с  азотом  уже  при  комнатной  температуре.
ВЫВОД:    Щелочные  металлы  вступают в  реакцию с неметаллами, образуя   соединения  ионного  характера.
    со сложными  веществами
М +H2O        Демонстрационный  эксперимент « Взаимодействие  натрия с  водой» с использованием графопроектора
Уравнение реакции. Выводы.

3.  СОЕДИНЕНИЯ  ЩЕЛОЧНЫХ  МЕТАЛЛОВ
Задание  Дан  текст  в  котором   спрятаны   формулы  оснований ( щелочей)
     H2RbOHBa(OH)2NaCO2MgBaKOHSO
     AlPO4HSOLiOHNOCa(OH)2NOKSP2O5
     HClCsOHMg(OH)2NaOHNaClHNO3Ba
Выпишите формулы в порядке  увеличения  их  относительной молекулярной массы. Необходимо ли  производить расчёты?

Литий
ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА
      ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  ГИДРОКСИДА  НАТРИЯ  С  СЕРНОЙ  КИСЛОТОЙ
     ТЕХНИКА  БЕЗОПАСНОСТИ    ФИПИ  2012  год  стр. 25   А13
 Инструкция  к работе  на экране.
IV Отработка  умений  и навыков, закрепление  и  применение  знаний
      1. -  ЕГЭ Вариант 2 стр 47   А2
 Какую  электронную  конфигурацию имеет  атом  наиболее   активного  металла
1.  1s22s22p1
2.  1s22s22p63s1
3. 1s22s2
4. 1s22s22p63s23p1     Предложите  пути  решения.
    2.  ЕГЭ  В5   стр.77    А7    Вывод: Техника  безопасности- необходимое  условие жизни
V     Подведение  итогов  урока
 Выставление  оценок.  Осознание  школьника его собственной  деятельности и её  результатов. Доволен  ли ты  сегодня  собой? Нужен ли тебе этот материал? Интересно?
Д\з  п. 11 прочитать сочинение  «Добрый  литий»   Задача.  По выбору
 Важная область применения  пероксидов  щелочных  металлов - регенерация воздуха в замкнутом  пространстве. На космическом  корабле необходимый  для  дыхания  O2  получают  с  помощью KO2. Один космонавт  в сутки  выдыхает  1056 г.  CO2.На  борту    есть  47,7 кг KO2. Сколько продержится  экипаж  из двух человек. Ответ  – 7суток.
      Вы  сегодня  очень  старались!    Спасибо  Вам.


title: Презентация на тему: Презентация Кристаллическая решетка

text:
кристаллические  решетки
Prezentacii.com
Твёрдые вещества

Аморфные

Кристаллические
Аморфные вещества
Не имеют определённой температуры плавления
При нагревании размягчаются и  переходят в текучее состояние
Кристаллические вещества
Имеют строго опреде-лённую температуру плавления
Характеризуются правильным расположением частиц, из которых они состоят (атомы, ионы, молекулы)
Кристаллическая решётка

Узлы кристаллических решёток
Типы кристаллических решёток
Ионная
Атомная
Молекулярная
Металлическая

Ионная кристаллическая решётка

Атомная кристаллическая решётка

Молекулярная кристаллическая решётка

Кристаллическая решётка йода
Металлическая кристаллическая решётка
В узлах решётки находятся атомы и ионы металла
Подумай и ответь !

Какие свойства имеют вещества с металлической решеткой?
Какие виды связи существуют в кристаллических решетках?
К какой кристаллической решетки относятся соли, основания, оксиды?
Список использованной литературы
1) Учебник химии для 8 класса
    Автор О.С.Габриелян.
    2)»НОВЕЙШИЙ СПРАВОЧНИК ШКОЛЬНИКА»\
      Составитель Г. П. Шалаева
    3) Интернет

Список использованной литературы


title: Презентация на тему: Презентация Химический состав растений

text:
Химический состав растений
Prezentacii.com

Растения, богатые белками
Растения, богатые углеводами
Растения, богатые углеводами
Растения, богатые жирами
Растения, содержащие жиры
Горчица
Рапс
Растения, содержащие эфирные масла
Жасмин
Растения, содержащие эфирные масла
Гвоздичное дерево
Коричное дерево
Растения, содержащие эфирные масла
Шалфей
Кориандр
Лекарственные растения
Тысячелистник обыкновенный
Это растение хорошо известно в народной медицине. В настоящее время в медицине тысячелистник используется для изготовления препаратов, оказывающих противовоспалительное действие, а также средств, стимулирующих функции желез желудочно – кишечного тракта. Настои и отвары этого растения применяются при кожном зуде, против угрей.
Василёк синий
Настоем василька на водке лечили простуду и применяли его как потогонное, противовоспалительное и желудочно – кишечное средство.
Наперстянка пурпуровая
В XVIII веке английские врачи обнаружили способность наперстянки замедлять ритм сердечных сокращений.
Строфант
Растёт эта лиана во влажных тропических лесах Африки. Из её семян выделили вещество строфантин, который активизирует сердечную деятельность уже через 1 – 3 минуты после внутривенного введения.
Арахис
Родина – Южная Америка, растёт теперь и в Африке. Семена арахиса содержат до 53% масла, которое используется в кондитерском и консервном производствах. Размолотые семена служат добавкой при изготовлении шоколада.


Презентация на тему: Презентация к уроку химии "Аминокислоты, белки"


title: Презентация на тему: Презентация Крахмал

text:
Крахмал      (C6H10O5)n
Prezentacii.com

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n.

Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Строение крахмала.
Физические Свойства
Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.
химические свойства
В горячей воде набухает, в воде и при добавлении кислоты
(H2SO4 , разбавленная, и др.) как катализатора, постепенно гидролизуется с уменьшением молекулярной массы, вплоть до глюкозы. Образует коллоидный раствор (крахмальный клейстер); с раствором йода даёт синюю окраску.

Молекулы крахмала неоднородны по размерам. Крахмал представляет собой смесь линейных и разветвлённых макромолекул.

При действии ферментов или нагревании с кислотами подвергается гидролизу. Уравнение:(C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6.

Качественные реакции:
Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.
Подобно сахарозе, не восстанавливает гидроксид меди (II).
Взаимодействие с йодом (окрас в синий цвет).
Пищевое значение
В желудочном тракте человека и животного крахмал поддаётся гидролизу и превращается в глюкозу, которая усваивается организмом.

Крахмал, как пищевая добавка, используется для загущения многих пищевых продуктов, приготовления киселей, заправок и соусов.
Биологические свойства
Крахмал, являясь одним из продуктов фотосинтеза, широко распространен в природе. Для растений он является запасом питательных веществ и содержится в основном в плодах, семенах и клубнях. Наиболее богато крахмалом зерно злаковых растений: риса (до 86 %), пшеницы (до 75 %), кукурузы (до 72 %), а также клубни картофеля (до 24 %).
Для организма человека крахмал наряду с сахарозой служит основным поставщиком углеводов — одного из важнейших компонентов пищи. Под действием ферментов крахмал гидролизуется до глюкозы, которая окисляется в клетках до углекислого газа и воды с выделением энергии, необходимой для функционирования живого организма.
Модификация крахмала
В промышленности превращение крахмала в глюкозу (процесс осахаривания) происходит путём кипячения его на протяжении нескольких часов с разбавленной серной кислотой (каталитическое влияние серной кислоты на осахаривание крахмала было обнаружено в 1811 г. К. С. Кирхгофом). Чтобы из полученного раствора удалить серную кислоту в него добавляют мел, получая из серной кислоты нерастворимый сульфат кальция. Последний отфильтровывают, и вещество выпаривают. Получается густая сладкая масса — крахмальная патока, которая содержит кроме глюкозы значительное количество остальных продуктов гидролиза крахмала.

Патока используется для приготовления кондитерских изделий и для разнообразных технических целей.

Если нужно получить чистую глюкозу, то кипячение крахмала ведут дольше, чем достигается более полное превращение его в глюкозу. Полученный после нейтрализации и фильтрования раствор сгущают, пока из него не начнут выпадать кристаллы глюкозы. Также в настоящее время гидролиз крахмала производят ферментативно, с использованием альфа-амилазы для получения декстринов различной длины, и глюкоамилазы − для дальнейшего их гидролиза с получением глюкозы.

При нагревании сухого крахмала до 200—250°С происходит частичное его разложение и получается смесь менее сложных чем крахмал полисахаридов (декстрин и другие).

Физическое изменение позволяет получать крахмал с высокой способностью удерживать влагу, что в свою очередь придает конечному продукту желаемую консистенцию. Модифицированный крахмал не имеет никакого отношения к генномодифицированным организмам, так как не изменен на генном уровне.
Модифицированный крахмал
Применение крахмала.
Крахмал - основная часть важнейших продуктов питания: муки (75 - 80%), картофеля (25%), саго и др. Энергетическая ценность около 16,8 кДж/г.
Он является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, - (C6H10O5)n , но его молекулы более разветвленные. Особенно много гликогена содержится в печени (до 10%). В организме гликоген является резервным веществом, которое превращается в глюкозу по мере ее расходования в клетках.
В промышленности крахмал путем гидролиза превращают в патоку и глюкозу. Для этого его нагревают с разбавленной серной кислотой, избыток которой затем нейтрализуют мелом.
Образовавшийся осадок сульфата кальция отфильтровывают, раствор упаривают и выделяют глюкозу. Если гидролиз крахмала не доводить до конца, то образуется смесь декстринов с глюкозой - патока, которую применяют в кондитерской промышленности. Получаемые с помощью крахмала декстрины используются в качестве клея, для загустения красок при нанесении рисунков на ткань.
Крахмал применяют для накрахмаливания белья. Под горячим утюгом происходит частичный гидролиз крахмала и превращение его в декстрины. Последние образуют на ткани плотную пленку, которая придает блеск ткани и предохраняет ее от загрянения.
Крахмал и его производные также применяются при производстве бумаги, текстильных изделий,  в литейном и других производствах, а также в фармацевтической промышленности.
Определение крахмала в пище
Простым способом определения содержания в пище крахмала является
йодный тест.

Молекулы крахмала имеют форму штопора. Когда молекула крахмала контактирует с раствором йода, ионы йода проникают внутрь и формируют крахмально-полийодный комплекс. В результате процесса молекула крахмала окрашивается в голубой цвет.
Вода + Крахмал + Сабвуфер
Сочетание "крахмал + вода" является так называемой «не-Ньютоновой жидкостью», т.е. жидкостью, на которую "не действуют" законы Ньютона.
Свойство такой массы - тягучесть. она может вести себя и как жидкость и как порошок.


title: Презентация на тему: Презентация Лекарства

text:
www.1september.ru/ru/him
www.alhimik.ru/apteka
www.alhimik.ru/Clean
www.med2000.ru/med
www.internet-school.ru
www.medeffct.ru


title: Презентация на тему: Презентация Функции белков

text:
Функции белков
Prezentacii.com
Белки
Белки (протеины, полипептиды) -высокомолекулярные органические вещества, состоящие из соединённых в цепочку пептидной связью альфа-аминокислот.
Белки — важная часть питания животных и человека, поскольку в их организме не могут синтезироваться все необходимые аминокислоты и часть из них поступает с белковой пищей. В процессе пищеварения ферменты разрушают потреблённые белки до аминокислот, которые используются при биосинтезе белков организма или подвергаются дальнейшему распаду для получения энергии.

Белки
Ферменты
Защитные
Антибиотики
Структурные
Двигательные
Защитные
Токсины
Запасные
Рецепторные
Гормоны
Каталитические
Транспортные
Сократительные
Функции белков
Функции белков в клетках живых
организмов более разнообразны,
чем функции других биополимеров
— полисахаридов и ДНК.
Так, белки-ферменты катализируют
протекание биохимических реакций
и играют важную роль в обмене веществ.            Цитоскелет  эукариот ( рис.1)
Некоторые белки выполняют структурную или механическую
функцию, образуя цитоскелет(рис.1), поддерживающий форму
 клеток. Также белки играют важную роль в сигнальных системах
клеток, при иммунном ответе и в клеточном цикле.
Структурная функция.
  Структурная функция белков заключается в том, что белки
участвуют в образовании практически всех органоидов
клеток, во многом определяя их структуру (форму);
образуют цитоскелет, придающий форму клеткам и многим
органоидам и обеспечивающий механическую форму ряда тканей;
входят в состав межклеточного вещества, во многом
определяющего структуру тканей и форму тела животных.

К структурным белкам относятся:
 -коллаген                         -актин
 -эластин                          -миозин
 -кератин                          -тубулин
белок

кератин
Каталитическая функция.(ферментативная)
Наиболее хорошо известная роль белков в организме — катализ различных химических реакций.
Ферменты — группа белков, обладающая специфическими
каталитическими свойствами, то есть каждый фермент
катализирует одну или несколько сходных реакций, ускоряя их.

Пример:    2Н202 → 2Н20 + 02
В присутствии солей железа (катализатора) эта реакция
идет несколько быстрее.
Фермент каталаза за 1 сек. расщепляет до 100 тыс. молекул Н202.

Молекулы, которые присоединяются к
ферменту и изменяются в результате
реакции, называются-субстратами.

Масса фермента гораздо больше массы
субстрата. Часть фермента, которая
присоединяет субстраты содержит
каталитические аминокислоты,
называется активным центром фермента.

Двигательная функция.
Мышечное сокращение является процессом, в ходе которого происходит превращение химической энергии, запасенной в виде макроэргических пирофосфатных связей в молекулах АТФ, в механическую работу. Непосредственными участниками процесса сокращения являются два белка - актин и миозин.

Особые сократительные белки (актин и миозин)
 участвуют во всех видах движения клетки и
организма: образовании псевдоподий, мерцании
ресничек и биении жгутиков у простейших,
сокращении мышц у многоклеточных животных,
движении листьев у растений и др.

Транспортная функция.
Транспортная функция белков — участие белков в переносе веществ
в клетки и из клеток, в их перемещениях внутри клеток, а также в их транспорте кровью и другими жидкостями по организму.
      Есть разные виды транспорта, которые осуществляются при помощи белков.

Перенос веществ через клеточную мембрану
Перенос веществ внутри клетки
Перенос веществ по организму
Например,  г е м о г л о б и н
крови   переносит    кислород

Защитная функция.
Предохраняют    организм   от   вторжения чужеродных организмов и от повреждений

Антитела  блокируют чужеродные
белки

Например, фибриноген и протромбин
обеспечивают свертываемость крови

Защитная функция.
В ответ на проникновение в организм чужеродных белков или микроорганизмов (антигенов) образуются особые белки — антитела, способные связывать и обезвреживать их.

Энергетическая функция.
Энергетическая функция – белки служат одним из источников энергии в клетке.

 При распаде 1 г белка до конечных
 продуктов выделяется 17,6 кДж энергии.

  Сначала белки распадаются до
  аминокислот, а затем до конечных продуктов:
    -воды,
    -углекислого газа,
    -аммиака.

Но в качестве источника энергии белки используются крайне редко.

Рецепторная функция.
Белки-рецепторы – встроенные в мембрану молекулы белков, способных изменять свою структуру в ответ на присоединение определенного химического вещества.
Иммунная функция.(антибиотики)
    В тот момент, когда в организм попадают возбудители — вирусы или бактерии, в    специализированных органах начинают вырабатываться специальные белки — антитела, которые связывают и обезвреживают возбудителей. Особенность иммунной системы заключается в том, что за счет антител она может бороться с почти любыми видами возбудителей.

К защитным белкам иммунной системы относятся также интерфероны. Эти белки производят клетки, зараженные вирусами. Их воздействие на соседние клетки обеспечивает противовирусную устойчивость, блокируя в клетках-мишенях размножение вирусов или сборку вирусных частиц. Интерфероны обладают и иными механизмами действия, например, влияют на активность лимфоцитов и других клеток иммунной системы.
Токсины
Токсины, токсичные вещества природного происхождения. Обычно к токсинам относят высокомолекулярные соединения (белки, полипептиды и др.), при попадании которых в организм происходит выработка антител.
По мишени действия токсины разделяют на
-Гематические яды — яды, затрагивающие кровь.
-Нейротоксины — яды, поражающие нервную систему и мозг.
-Миоксичные яды — яды, повреждающие мышцы.
-Гемотоксины — токсины, которые повреждают кровеносные сосуды и вызывают кровотечение.
-Гемолитические токсины  — токсины, которые повреждают эритроциты.
-Нефротоксины — токсины, которые повреждают почки.
-Кардиотоксины  — токсины, которые повреждают сердце.
-Некротоксины  — токсины, которые разрушают ткани, вызывая их омертвление (некроз).

Рассмотрим яды растений:
Фаллотоксины и аматоксины содержатся в различных видах: бледной поганке,
мухоморе вонючем, весеннем.
Поганка белая (рис.1)- смертельно ядовитый гриб, содержит яды аманитины
и вирозин. Для человека смертельная доза a-аманитина 5-7 мг, фаллоидина
20-30 мг (в одном грибе в среднем содержится до 10 мг фаллоидина,
8 мг L-аманитина и 5 мг  B-аманитина). При отравлении, происходит летальный исход.
Сократительная функция.
Белки - участвуют в сокращении мышечных волокон.
Сократительная функция. В акте мышечного сокращения и расслабления участвует множество белковых веществ. Однако главную роль в этих жизненно важных процессах играют актин и миозин – специфические белки мышечной ткани. Сократительная функция присуща не только мышечным белкам, но и белкам цитоскелета, что обеспечивает тончайшие процессы жизнедеятельности клеток (расхождение хромосом в процессе митоза).

Актин и миозин – белки мышц
Гормональная функция.
  Гормональная функция. Обмен веществ в организме регулируется разнообразными механизмами. В этой регуляции важное место занимают гормоны, синтезируемые не только в железах внутренней секреции, но и во многих других клетках организма (см. далее). Ряд гормонов представлен белками или полипептидами, например гормоны гипофиза, поджелудочной железы и др. Некоторые гормоны являются производными аминокислот.
Питательная функция.(резервная)
Питательная (резервная) функция. Эту функцию выполняют так называемые резервные белки, являющиеся источниками питания для плода, например белки яйца (овальбумины). Основной белок молока (казеин) также выполняет главным образом питательную функцию. Ряд других белков используется в организме в качестве источника аминокислот, которые в свою очередь являются предшественниками биологически активных веществ, регулирующих процессы метаболизма.

Казеин  молока                                                           Альбумин  яиц
Регуляторная функция.
Некоторые белки являются гормонами. Гормоны - биологически активные вещества, выделяющиеся в кровь различными железами, которые принимают участие в регуляции процессов обмена веществ.

                                     Гормон инсулин регулирует
                                      уровень углеводов в крови.
Спасибо за    внимание.
                                                                       Выполнила: Федотова В.


Презентация на тему: Презентация к уроку химии по теме "Общая характеристика галогенов".


title: Презентация на тему: Презентация к уроку химии "Кислоты"

text:
 H Cl         H2SO4             H3PO4
  H2SO4
   Zn
  HCl
H 2
 HCl
+
 NaCl
  H2O
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O
+
BaCI 2
H 2SO 4
Ba SO 4
HCI

H2CO3  =  H2O  + CO2

H2SO3  =  H2O  + SO2

H2SiO3  =  H2O  + SiO2
CO2
H 2CO 3

                         ZnSO4

ZnSO4               H2SO4           BaSO4

                         ZnSO4
CuSO4
CuSO4