title: Презентация на тему: Органические вещества. Нуклеиновые кислоты

text:
Органические вещества. Нуклеиновые кислоты
Цель урока: изучение строения и функций нуклеиновых кислот.
Задачи:
Образовательная: показать взаимосвязь строения и выполняемой функции на примере нуклеиновых кислот, входящих в состав клетки.
Развивающая:  формировать умения выделять главное, анализировать, устанавливать причинно-следственную связь.
Воспитательная: ответственное отношение к выполнению полученных заданий.
Проверка знаний:
Какие соединения являются мономерами молекул белка? (глюкоза, глицерин, жирные кислоты, аминокислоты)
Сколько из известных аминокислот участвуют в синтезе белков (20, 23, 102)
Какая часть молекул аминокислот отличает их друг от друга (радикал, аминогруппа, карбоксильная группа)?
Посредством какой химической связи соединены между собой аминокислоты в молекуле белка первичной структуры (дисульфидная, пептидная, водородная)?
В каких органеллах клетки синтезируются белки (хлоропласты, рибосомы, митохондрии, ЭС)?
Для какой структуры молекулы белка характерно образование глобулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)?
Какие структуры молекул белка способны нарушаться при денатурации, а затем вновь восстанавливаться (первичная, вторичная, третичная, четвертичная)?
Каковы главнейшие функции белков (строительная, каталитическая, двигательная, транспортная, защитная, энергетическая)?

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ:
Эталон работы:
1.Аминокислоты
2.20
3. Радикал
4.Пептидной
5. В рибосомах
6. Для третичной
7. Все, кроме первичной
8. Все перечисленное
Нуклеиновые кислоты
природные высокомолекулярные органические соединения, обеспечивающие хранение и передачу наследственной информации в живых организмах.
Открыты в 1869 году швейцарским биохимиком Фридрихом Мишером
Впервые обнаружены в ядре («нуклеус» - ядро)
Сообщение учащихся
Нуклеиновые кислоты
ДНК – дезоксирибо-нуклеиновая
 кислота
РНК-
рибонуклеиновая
кислота
1. Информационная
(и-РНК)
2. Транспортная
РНК (т-РНК)
3. Рибосомная
РНК (р-РНК)
ДНК –
 дезоксирибонуклеиновая
 кислота
Состав нуклеотида в ДНК
1953 г. – создание модели ДНК
Модель ДНК
Содержание А=Т
Содержание Г= Ц
Комплементарность - это взаимное дополнение азотистых оснований в молекуле ДНК
Комплементарные структуры
 подходят друг к другу как
 «ключ с замком»
Задача№ 1:
 В молекуле ДНК содержится 17% аденина. Определите, сколько (в %)      в этой молекуле содержится других нуклеотидов.
Решение задач:
 Задача № 2:
В молекуле ДНК содержится 31% гуанина. Определите, сколько (в %) в этой молекуле содержится других нуклеотидов.
Задача № 3:

Фрагмент правой цепи ДНК имеет следующий нуклеотидный состав:    ГГГЦАТААЦГЦТ...
Определите  порядок чередования  нуклеотидов в левой цепи.

Решение задач:
Местонахождение
 в клетке ДНК
хромосомы клеточного ядра (99% всей ДНК клетки

в митохондриях
в хлоропластах
РНК-
рибонуклеиновая
кислота
Состав нуклеотида в РНК
Характеристика РНК
Характеристика РНК
Домашнее задание:

изучить параграф 1.6., таб. в тетради; подготовить сообщение или презентацию  о витаминах ( по желанию)


title: Презентация на тему: Основания. Химические свойства оснований

text:
Основания. Химические свойства оснований.
Шух Л.Ю.
Учитель химии МОУ «СОШ № 56»
г. Новокузнецк
Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде

NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Сu(OH)2
Название оснований
Гидроксид
+
Название металла в родительном падеже
+
Валентность римскими цифрами
Степень окисления гидроксогруппы –
Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.
Например:
тест
К каким классам неорганических соединений относятся: а) SO2 , б) H2SO4 , в) Na3PO4

2. Укажите ряд содержащий только кислотные оксиды:
а) Na2O, CaO, CO2
б) SO3, CuO, CrO3
в) SO3, CO2, P2O5

3. Какие из веществ при растворении в воде образуют кислоту?
а) NaCl
б) SO3
в) CaO

4. С серной кислотой может взаимодействовать:
а) Aq
б) Fe
в) Cu

5. Из предложенных веществ исключите «лишнее» вещество, т.е. которое не образует с остальными однородную группу:
H2SO4
H2CO3
HCl
H2SO3
HClO4

Проверь себя
Соли-3; кислота-2; оксид-1;
В
Б
2
3.
Изменение окраски индикатора в щелочной среде
Бесцветный фенолфталеин—малиновый
Метиловый оранжевый—желтый
лакмус—синий

Индикаторы – от лат. «indication» - указатели

NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
желтый
малиновый
синий


Презентация на тему: Основные этапы биографии Дмитрия Ивановича Менделеева


Презентация на тему: Основные источники углеводородов


Презентация на тему: Основной органический синтез


title: Презентация на тему: Органические вещества в клетке

text:
Автор презентации:
Короткова Екатерина Викторовна, учитель биологии и химии МОУ «Горютинская СОШ»
Биология 9 класс
Цели:
Изучить особенности строения и функций белков, нуклеиновых кислот – органических веществ, составляющих основу всего живого на Земле.
1. Все органические  вещества  хорошо растворяются в воде
2. Жиры являются источником энергии  и  воды
3. Химические элементы в клетке - совсем другие, чем в неживой природе
4. Железо накапливается в яблоках, а йод – в морской капусте
5. Одни и те же элементы  входят в состав живой и  неживой природы, что свидетельствует об них единстве
6. Самое распространенное неорганическое вещество – вода
7. Чем  активнее работает орган, тем  в его клетках меньше воды
8. Гемоглобин – это красный белок нашей крови
9. Чтобы  быть здоровым, человек должен в сутки получать с едой 100 г белка
(10. Углеводы нужны только растениям
11.В состав клетки входят органические и неорганические вещества

1) нет
2) да
3) нет
4) да
5) да
6) да
7) нет
8) да
9) да
10) нет
11) да
Недостаток, какого элемента приводит к заболеванию - зоб?
(I)
Недостаток, каких элементов  вызывает  кариес?
(F)
Какие элементы входят в структуру эмали зубов?
(Сa)
Какой элемент необходим  для синтеза гормонов?
(Na)
Обеспечивают проведение импульсов по нервным волокнам.
(К)

Являются структурными компонентами костной ткани.
(Ca, Mg)
Какие элементы входят в состав витаминов?
(Zn, Co)
Связывают и переносят кислород?
(гемоглобин Fe)
Недостаток, какого элемента в организме человека приводит к анемии?
(F)

Недостаток, какого элемента у растений вызывает пожелтение листьев?
(N)
Cu, Zn, I, Co, Md – эти элементы называют …
Вещества, около 98% массы клетки образуют 4 элемента, их называют …
Какое вещество принимает участие в свертывании крови?
(Ca)

Подумай:
Задача 1:
У больного низкий гемоглобин. Железодефицитная анемия, малокровье. Что вы можете предложить из лекарственных препаратов, фруктов, чтобы ему помочь ?
Ответ: яблоко, гранат, гематоген.

Задача 2:
Больной  очень нервный, раздражительный. Вероятно у него заболевание щитовидной железы – зоб. Что вы можете предложить?
Ответ: йодомарин,  морская капуста.

Задача 3:
Преступник, чтобы скрыть следы преступления, сжег окровавленную одежду жертвы. Однако судебно-медицинская экспертиза на основании анализа пепла установила наличие крови на одежде. Каким образом?
Ответ: В пепле остаются химические элементы, входившие в состав сгоревшего объекта, кровь отличается высоким содержанием железа, входящего в состав гемоглобина, и, если в пепле обнаружится высокое содержание железа, на одежде была кровь.

Что относится к органическим веществам клетки?
Основная масса клетки 50-70%
Белки – это сложные органические вещества, представляющие собой полимерные молекулы, мономерами которых являются аминокислоты.

 Ферментативная;
 Транспортная;
 Структурная;
 Защитная …
Функции белков
 Дезоксирибонуклеиновая кислота - ДНК
 Рибонуклеиновая кислота – РНК
 Молекулы нуклеиновых кислот – это очень длинные полимерные цепочки (тяжи), мономерами которых являются нуклеотиды

 ДНК
 Аденин
 Гуанин
 Цитозин
 Тимин
 РНК
 Аденин
 Гуанин
 Цитозин
 Урацил
Состоит из двух полинуклеотидных цепочек
А--Т
 Г---Ц
Принцип   комплементарности

Задание 1:
Составить цепь молекулы ДНК по принципу комплементарности, указать связи между азотистыми основаниями:
-Т-Г-Ц-Т-А-Г-Ц-Т-А-Г-Ц-А-А-Т-Т-

Репликация ДНК
Состоит из одной цепочки
Вместо дезоксирибозы – рибоза
Вместо Тимина – Урацил

Самостоятельная работа с учебником § 6:
Найти функции молекулы РНК
Типы РНК по выполняемым функциям

Задание 2:
§ 6, записи в тетради, подготовится к письменному опросу
Домашнее задание:
Источники информации
http://say.has.edusite.ru/p8aa1.html
«Изображение репликации ДНК» http://distant-lessons.ru/vse-zapisi-bloga-po-biologii/replikaciya-dnk
«Изображение РНК и ДНК» http://polit.ru/article/2013/04/03/ps_RNA/
«Учебный портал» http://web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/index.php?id=1911&p=227
Учебник. Общая биология 9 класс. Авт. Пономарева И.Н. издательство «Вентана-Граф»


Презентация на тему: Основные этапы развития химии комплексных соединений


title: Презентация на тему: Основные классы неогранических соединений

text:
SO2+H2O=H2SO3
HBr
HCl
H2S
HI
HF
H3PO4
H2SO3
H2SiO3
H2CO3
H2SO4
HNO3


title: Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений

text:
Na2O, P2O5, CaO, Al2O3, SO3

              =              +                          +

Na2O, KOH, Cu2O, HCl, P2O5, NaNO3, CaO, Fe(OH)3,
Al2O3, Ca3(PO4)2, H2CO3, SO3,
 CuO, Fe2O3, MgCl2


Презентация на тему: Основи


title: Презентация на тему: Основные классы Неорганических соединений

text:
+ H2O
+ H2O
+ H2SO4
+ Ca(OH)2
CaSO4
CaSO4


title: Презентация на тему: Органические вещества

text:
Органические вещества
Выполнила: Седина Татьяна ученица 10 класса

Углево́ды  — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп. Название класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было впервые предложено К. Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.

Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.
           Классы углеводов
Моносахариды
Олигосахариды
Полисахариды
Бесцветные, кристаллические вещества, легко растворимые в воде и имеющие сладкий вкус.

Наибольшее значение для живых организмов имеют рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза, галактоза.
Моносахариды

Олигосахариды
Образованы двумя или несколькими моносахаридами, связанными ковалентво друг с другом с помощью гликозидной связи. Большинство олигосахаридов раствримы в воде и имеют сладкий вкус.
Из олигосахаридов наиболее широко распространены дисахариды: сахароза (сахарный тростник), мальтоза (солодовый сахар), лактоза (молочный сахар).

Функции углеводов

Углеводы играют первостепенную роль в обеспечении энергетики всего организма, они принимают участие в метаболизме всех питательных веществ. Представляют собой органические соединения, состоящие из углерода, водорода и кислорода. Углеводы, в следствии легкодоступности и быстроты усвоения, являются основным источником энергии для организма.

Простые углеводы.
Глюкоза – главный поставщик энергии для мозга. Она содержится в плодах и ягодах и необходима для снабжения энергией и образования в печени гликогена.
Фруктоза почти не требует для своего усвоения гормона инсулина, что позволяет использовать ее при сахарном диабете, но в умеренных количествах.
Галактоза в продуктах в свободном виде не встречается. Получается при расщеплении лактозы.

Сахароза содержится в сахаре и сладостях. При попадании в организм расщепляется на более составляющие: глюкозу и фруктозу.
Лактоза – углевод, содержащийся в молочных продуктах. При врожденном или приобретенном дефиците фермента лактозы в кишечнике нарушается расщепление лактозы на глюкозу и галактозу, что известно как непереносимость молочных продуктов. В кисломолочных продуктах лактозы меньше, чем в молоке, так как при сквашивании молока из лактозы образуется молочная кислота.

Мальтоза – промежуточный продукт расщепления крахмала пищеварительными ферментами. В дальнейшем мальтоза расщепляется до глюкозы. В свободном виде она содержится в меде, солоде (отсюда второе название – солодовый сахар).

Сложные углеводы.
Крахмал – в питании составляет до 80% всех углеводов. Его основные источники: хлеб и хлебобулочные изделия, крупы, бобовые, рис и картофель. Крахмал, относительно медленно переваривается, расщепляясь до глюкозы.
Гликоген, его еще называют «животный крахмал», - полисахарид, который состоит из сильно разветвленных цепочек молекул глюкозы. Он в небольших количествах содержится в животных продуктах (в печени 2-10% и в мышечной ткани – 0,3-1%).

Клетчатка – это сложный углевод, входящий в состав оболочек растительных клеток. В организме клетчатка практически не переваривается, лишь незначительная часть может подвергнуться под влиянием находящихся в кишечнике микроорганизмов.
В организме углеводы выполняют следующие функции:
Являются основным источником энергии в организме.
Обеспечивают все энергетические расходы мозга (мозг поглощает около 70% глюкозы, выделяемой печенью)
Участвуют в синтезе молекул АТФ, ДНК и РНК
Регулируют обмен белков и жиров.
В комплексе с белками они образуют некоторые ферменты и гормоны, секреты слюнных и других образующих слизь желез, а также другие соединения.
Пищевые волокна улучшают работу пищеварительной системы и выводят из организма вредные вещества, пектины стимулируют пищеварение.
Запасающая функция. При избытке углеводы накапливаются в клетке в качестве запасающих в-в и при необходимости используются организмом как источник энергии.
Строительная функция. Так, целлюлоза благодаря особому строению нерастворима в воде и обладаетвысокой прочностью. В среднем 20-40 % материала клеточных стенок растений составляет целлюлоза, а волокна хлопка – почти чистая целлюлоза, и именно поэтому они используются для изготовления тканей.

Липиды
Липиды (от греч. lipos - жир), жироподобные вещества, входящие в состав всех живых клеток. Определение понятия липидов неоднозначно. Иногда к липидам относят любые прир. вещества, извлекаемые из организмов, тканей или клеток такими неполярными орг. растворителями, как хлороформ, диэтиловый эфир или бензол

В химическом отношении большинство липидов представляет собой сложные эфиры высших карбоновых кислот и ряда спиртов. Наиболее известны среди них жиры. Каждая молекула жира образована молекулой трехатомного спирта глицерола и присоединенными к ней эфирными связями трех молекул высших карбоновых кислот. Согласно принятой номенклатуре, жиры называют триацилглщеролами.

Атомы углерода в молекулах высших карбоновых кислот могут быть соединены друг с другом как простыми, так и двойными связями. Из предельных (насыщенных) высших карбоновых кислот наиболее часто в состав жиров входят пальмитиновая, стеариновая, арахиновая; из непредельных (ненасыщенных) — олеиновая и линолевая.

Степень ненасыщенности и длина цепей высших карбоновых кислот (т. е. число атомов углерода) определяют физические свойства того или иного жира.

Жиры с короткими и непредельными кислотными цепями имеют низкую температуру плавления. При комнатной температуре это жидкости (масла) либо мазеподобные вещества (жиры). И наоборот, жиры с длинными и насыщенными цепями высших карбоновых кислот при комнатной температуре становятся твердыми.

В фосфолипидах одна из крайних цепей высших карбоновых кислот триацилглицерола замещена на группу, содержащую фосфат. Фосфолипиды имеют полярные головки и неполярные хвосты. Группы, образующие полярную головку, гидрофильны, а неполярные хвостовые группы гидрофобны. Двойственная природа этих липидов обусловливает их ключевую роль в организации биологических мембран.

Еще одну группу липидов составляют стероиды (стеролы). Эти вещества построены на основе спирта холестерола. Стеролы плохо растворимы в воде и не содержат высших карбоновых кислот. К ним относятся желчные кислоты, холестерол, половые гар-моны, витамин D и др.

К липидам также относятся терпены (ростовые вещества растений — гиббереллины; каротиноиды — фотосинтетичские пигменты; эфирные масла растений, а также воска).
Липиды могут образовывать комплексы с другими биологическими молекулами — белками и сахарами.
Функции липидов
Структурная. Фосфолипиды вместе с белками образуют биологические мембраны. В состав мембран входят также стеролы.
Энергетическая. При окислении жиров высвобождается большое количество энергии, которая идет на образование АТФ. В форме липидов хранится значительная часть энергетических запасов организма, которые расходуются при недостатке питательных веществ.

Защитная и теплоизоляционная. Накапливаясь в подкожной клетчатке и вокруг некоторых органов (почек, кишечника), жировой слой защищает организм животных и его отдельные органы от механических повреждений. Кроме того, благодаря низкой теплопроводности слой подкожного жира помогает сохранить тепло, что позволяет, например, многим животным обитать в условиях холодного климата.
Смазывающая и водоотталкивающая. Воск покрывает кожу, шерсть, перья, делает их более эластичными и предохраняет от влаги. Восковой налет имеют листья и плоды многих растений.

Регуляторная. Многие гормоны являются производными хо-лестерола, например половые (тестостерон у мужчин и прогестерон у женщин) и кортикостероиды (альдостерон). Производные холестерола, витамин D играют ключевую роль в обмене кальция и фосфора. Желчные кислоты участвуют в процессах пищеварения (эмульгирование жиров) и всасывания высших карбоновых кислот.

Белки – высокомалекулярные  органические вещества, состояшие из альфа-аминокислот,  соединенных в цепочку пептидной связью. Белки — важная часть питания животных и человека (основные источники: мясо, птица, рыба, молоко, орехи, бобовые, зерновые; в меньшей степени: овощи, фрукты, ягоды и грибы), поскольку в их организмах не могут синтезироваться все необходимые аминокислоты и часть должна поступать с белковой пищей

По структуре белки делятся на фибриллярные (третичная структура почти не выражена, нерастворимы, представляют собой длинные полипептидные цепи), глобулярные (третичная структура хорошо выражена, растворимы) и промежуточные (фибриллярные, но растворимые). Первые входят в состав соединительных тканей, вторые играют роль ферментов, гормонов, антител.

Первичная структура — последовательность аминокислот в полипептидной цепи.
Определяется и соответствует последовательности нуклеотидов в молекуле ДНК

Вторичная структура — локальное упорядочивание фрагмента полипептидной цепи, стабилизированное водородными связями и гидрофобными взаимодействиями.
    Третичная структура  — пространственное строение полипептидной цепи — взаимное расположение элементов вторичной структуры, стабилизированное взаимодействием между боковыми цепями аминокислотных остатков. В стабилизации третичной структуры принимают участие: ковалентные связи; ионные взаимодействия; водородные связи; гидрофобные взаимодействия.
  Четверичная структура  — субъединичная структура белка. Взаимное расположение нескольких полипептидных цепей в составе единого белкового комплекса.
43
Каждому уровню организации, подберите соответствующую ему характеристику.

Б Е Л К И
Простые
(протеины)
Состоят
 только из
 аминокислотных
 остатков
 Сложные  (протеиды)
 могут включать:
- ионы металла (металлопротеиды)
-пигмент (хромопротеиды),
-комплексы с липидами (липопротеины),
-нуклеиновые кислоты(нуклеопротеиды),
-остаток фосфорной кислоты (фосфопротеиды),
-углевод (гликопротеины)

Денатурация.
    Резкое изменение условий, например, нагревание или обработка белка кислотой или щёлочью приводит к потере четвертичной, третичной и вторичной структур белка, называемой денатурацией. Самый известный случай денатурации белка в быту — это приготовление куриного яйца

ОБРАТИМАЯ
Если сохранена
 первичная структура

НЕОБРАТИМАЯ
Если первичная
Структура разрушена

46
 Функции белков.
 Функции белков.
48
Схема образования комплекса
«фермент - субстрат»


text:
900igr.net

SO4
CO3
Ba
Cu
CI2
(NO3) 2
Ca
Mg
SiO3
S
Zn
Na 2
SO3


Презентация на тему: Основные даты жизни Дмитрия Ивановича Менделеева


title: Презентация на тему: Основные химические понятия.

text:
100
98
74
60
55
49
S
Si
Sc
C
Cl
Pb
Pt
Sb
Cu
Fe
N2O5
Na2O
H2O
NH3
H3N
NaH


title: Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

text:
SO4
CO3
Ba
Cu
CI2
(NO3) 2
Ca
Mg
SiO3
S
Zn
Na 2
SO3


title: Презентация на тему: Основные классы органических соединений организма человека

text:
..
..
1


title: Презентация на тему: Основные классы неорганических веществ

text:
BaO,HNO3,CuSO4,NO,
H2SiO3,AlPO4,HCl,
SO3,NaOH,K2S,Fe2O3,
Rb2O,Ca(OH)2,Cl2O7,
Ba(NO2)2,H2SO3,HBr

NaOH

CO2
    N
  Mr
  P2O5
  SO3
  CO2
  SiO2
  CuO
  CaO
  N2O
  FeO
 Na2O
   HI
  HBr
H3PO4
  H2S
 HNO3
H2SO4
   HF
H2CO3
  HCl
 AlCl3
   N2
Al(OH)3
  O2
AL2O3
 CaF2
  HCl
   NO
   Al
  CuO
  BaS
    Zn
H2SO3
 SO2
    S
   HCl
Na3PO4
   Cl2


title: Презентация на тему: Основные положения МКТ

text:
 Pb     Au

H2O
r0


title: Презентация на тему: Основные химические понятия


title: Презентация на тему: ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

text:
ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА
Составил:
учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
Гидроксид аммония
Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии  аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксил-анионов (слабое основание):
NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH−
Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при  коксовании каменных углей в  коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.
В  пищевой промышленности зарегистрирован в качестве  пищевой добавки E527.
ОСНОВАНИЯ
сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
      Ме(ОН)n        Men+ + nOH-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
(составьте уравнение этой реакции в ионной форме)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

Щёлочь
+
Кислотный или амфотер-ный оксид
→
соль
вода
+
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

                     исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Щёлочь
 (новое)
основа-ние
(новая) соль
→
соль
+
+

Получение гидроксида меди (II)
Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Слабые основания при нагревании разлагаются:

                            t
Cu(OH)2        CuO + H2O

     ЛАКМУС              МЕТИЛОВЫЙ         ФЕНОЛФТА-
                                     ОРАНЖЕВЫЙ              ЛЕИН

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Параграф 39,    упр. 3, 4 (письменно)


title: Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений Соли

text:
      -
Br
    -
 I
     -
Cl
     2-
S
        2-
SO3
        2-
SO4
        -
NO3
        2-
CO3
        2-
SiO3
        3-
PO4
Na + AL(NO3)3
AL(NO3)3 + H2SO4
MgCL2 + KOH
Na2S + KCL


title: Презентация на тему: Основные представления теории цепных реакций

text:
45 450
48 487
2549,70
2720,00
C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
46 042
48 944
1937,40
2059,50
C3H6 + 4,5O2 = 3CO2 + 3H2O
47 540
50 341
1333,50
1412,00
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
45 383
49 052
3274,40
3539,10
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
47 208
51 222
2648,30
2873,50
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
47 327
51 344
2655,00
2880,40
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
46 302
50 385
2041,40
2221,40
C3H8 + 5H2O = 3CO2 +4H2O
47 415
52 019
1425,70
1560,90
C2H6 + 0,5O2 = 2CO2 + 3H2O
49 933
55 546
800,90
880,90
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
10 090
10 090
283,17
283,17
CO + 0,5O2 = CO2
120 080
141 900
242,90
286,06
H2 + 0,5O2 = H2O


Презентация на тему: Основные понятия химии


title: Презентация на тему: Основные аминокислоты

text:
Тема урока:
«Аминокислоты»
900igr.net
1. Последовательность изучения новой темы
2.Творческое задание №1.
3.Творческое задание №2.
4.Определение  аминокислот как класса органических соединений.
5. Номенклатура АК:
Международная  номенклатура АК.
Номенклатура аминокислот с использованием букв греческого алфавита.
Исторически сложившиеся названия аминокислот.
6.Изомерия  АК:
Изомерия углеродного скелета АК.
Изомерия положения аминогруппы.
7.Творческое задание №3.
8. Физические свойства  АК.
9. Получение аминокислот.
10.Творческое задание №4.
11.Творческое задание №5.
12.Твоческое задание №6.
13.Горение  АК.
14.Реакция этерификации для АК.
15.Выводы по уроку.
16.Домашнее задание.

Микро-темы  урока:

Последовательность изучения новой темы

Творческое задание № 1.
Рассмотрите  слово

«Аминокислоты »

с точки зрения  словообразования.

Ответ .

«Аминокислоты »

Творческое задание №2.
Предложите  общую формулу для аминокислот (АК) , исходя из  морфемики   этого слова.

Ответ .

NH2        CH      COOH

                             R
              общий фрагмент

                                                                   радикал

Аминокислоты –гетерофункцио-нальные соединения , которые обязательно содержат две функци-ональные группы: аминогруппу -NH2   карбоксильную группу –СООН , связанные с углеводородным радикалом.

Международная  номенклатура АК.
CH2        COOH

NH2

CH2           CH2        COOH

NH2
           аминоуксусная
                     кислота

3-аминопропионовая  кислота

Номенклатура аминокислот с использованием букв греческого алфавита.

CH2           CH2        COOH

NH2

 β             α

β-аминопропионовая кислота

        3             2             1

Исторически сложившиеся названия аминокислот.

CH2           CH    2 CH2      CH         COOH

                                       NH2

 δ               γ               β            α

α- аминовалериановая кислота

Изомерия  углеродного скелета  аминокислот.
4                     3                   2                1
CH3        CH2        CH2      COOH

                          NH2
                                                               CH3
                                             3                 2                1
                              CH2        CH2      COOH

                                           NH2

2-аминобутановая
                               кислота

2-амино-2-метилпропановая
                                        кислота

Изомерия положения аминогруппы.
  4                 3                 2                 1
CH3        CH2        CH2      COOH

                          NH2

  4                 3                 2            1
CH3        CH2        CH2      COOH

            NH2

2-аминобутановая кислота.

3-аминобутановая кислота.

Творческое задание №3.
Зная  общую формулу   аминокислот, составьте  формулы аланина , фенилаланина , лейцина, изолейцина  /

Радикалы некоторых важнейших АК.

Физические свойства  АК.

Получение аминокислот.

                                         P (красный)
СН3  СООН       Сl2                                   Сl СН2  СООН      Н Сl

 Сl СН2  СООН       2 NН3                 NН2 СН2  СООН

                                                                                NН4 Сl

Творческое задание № 4.

Учитывая особенности состава  и строения  аминокислот, попытайтесь охарактеризовать их кислотно-основные свойства.
Какое действие окажет   глицин на  универсальный индикатор?

аминогруппа
карбоксильная группа

основные
свойства
кислотные
свойства
Нейтральная реакция раствора глицина
Универсальный индикатор

Творческое задание № 5.
   Определите  реакцию раствора глутаминовой кислоты (HOOC-CH2-CH2-CH-COOH)
                                            NH2

 и лизина (NH2-(CH2)4-CH-COOH)
                                       NH2

Щелочная среда  (лизин)
Нейтральная  среда (глицин)

Кислая среда (глутаминовая кислота) Кислая среда (глутаминовая кислота)

Творческое задание №6. Предложите  химические реакции   с помощью которых можно доказать :
 А) кислотный характер АК;
Б) основной характер АК;

Ответ.
А) кислотные свойства характеризуются  реакциями со щелочами с образованием солей.

Ответ.
    проявляя  основные свойства  АК реагируют  с  неорганическими кислотами с образованием  солей.

глицин(аминоуксусная кислота)

                                                     хлорид глициния

Реакции АК  , как оснований .
Взаимодействуют с кислотами.

Реакции АК, как  кислот.
Взаимодействие с основаниями.

аминоацетат натрия

Реакции АК, как  кислот.
Взаимодействуют с  основными  оксидами, так при нагревании проходит реакция между оксидом меди (II) и глутаминовой кислотой с образованием соли ярко синего цвета – глутамата меди.

Творческое задание № 6.
Зная  структурную формулу аминокислот , подумайте , могут ли они  соединяться друг с другом ? Если да , то каким образом ?

Схема образования пептидов

H2N

CH

R

C

OH

O
H
2
+

Горение  аминокислот.

4NH2CH2COOH + 13O2    8CO2 + 10H2O + 2N2

Этерификация

NH2CH2COOH + C2H5OH	            NH2CH2COOC2H5 + H2O

H2SO4 (к)

Выводы по теме урока
Аминокислоты – это бифункциональные органические соединения ;
Для  аминокислот возможны  изомерия углеродного  скелета и положения ;
Аминокислоты – амфотерны;
Аминокислоты –горят, вступают в реакции с неорганическими  кислотами и основаниями, в реакцию этерификации и образуют пептиды ;

Домашнее задание
Обязательная   часть :

Индивидуальная   часть :

§26 стр.220-225 ;
упр.1, 6. на стр.225-226;

на основе результатов рефлексивного этапа составить перечень вопросов для работы дома.

Спасибо за урок.


title: Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений 8 класс

text:
Основные классы
Неорганических соединений
8 класс
Обобщающий урок
                                                   Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии.

                                               п.Чёбаково, 2008 г.
УМК Кузнецовой Н.Е.
Многообразие веществ
Состав
Сложные вещества, включающие в себя два химических элемента, причём один из них – кислород.
Примеры
Газы: CO2, SO2, NO2.   Жидкости: H2O. Твёрдые: SiO2, MgO.
Классификация

Кислотные: CO2, SO3, N2O5…

Амфотерные: ZnO, Al2O3…

Основные: Na2O, CuO, MgO…
Оксиды

Состав
Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённых с одной или несколькими гидроксильными группами.
Примеры
Все – твёрдые вещества: NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2…
Классификация
Нерастворимые в воде основания:
        Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2…

Щёлочи (растворимые в воде основания) :
        NaOH, LiOH, Ca(OH)2, KOH …

Основания

Кислоты
Состав
Сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, соединённых с кислотным остатком
Примеры
    HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3 …
Классификация

Соли
Состав
Сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с кислотными остатками.
Примеры
Все – твёрдые вещества: NaCl,  K2CO3, CaSO4, KMnO4 …
Классификация
Нейтральные: Na2CO3, CuSO4, CaCO3 …
Кислые : NaHCO3, KHSO4 …
Основные: СuOHCl, CaOHNO3 …

Проверим наши знания.
Разнесите формулы из списка по предложенным ниже колонкам, дайте названия веществам.

     HNO3; KOH; NO2; H2SO4; CuSO4; Ca(NO3)2; Fe(OH)3; CO2;
     H3PO4; Ca(OH)2; Al2(SO4)3; ZnO; Ca3(PO4)3; SO3; HCl; Fe(OH)2;
     MgO; H2CO3; NaOH; NaCl.

     Оксиды           Кислоты            Основания           Соли

                                     Например:

               Оксиды                                    Соли
    SiO2 – оксид кремния (IV)          MgSO4 – сульфат магния
        Оксиды                                    Кислоты
NO2 – оксид азота (IV)            HNO3 – азотная кислота
CO2 – Оксид углерода (IV)    H2SO4 – серная кислота
ZnO – оксид цинка                 H3PO4 – фосфорная кислота
SO3 – оксид серы (VI)            HCl – хлороводородная к – та
MgO – оксид магния              H2CO3 – угольная кислота

            Основания                                         Соли

KOH – гидроксид калия               CuSO4 – сульфат меди (II)
Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III)   Ca(NO3) 2 – нитрат кальция
Ca(OH) 2 – гидроксид кальция       Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)    Ca3(PO4)2 – фосфат кальция
NaOH – гидроксид натрия             Na2CO3 – карбонат натрия

Сравним ответы
От чего зависят свойства веществ?
Чем обусловлено строение веществ (молекул) ?
Какие типы химической связи вам известны?

Давайте вспомним


text:
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru

+
+


Презентация на тему: Основные понятия и законы химии


Презентация на тему: Основные соединения серы


text:
Обобщающий урок по теме: «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений.»
                            Урок разработала учитель
                                   химии и биологии МБОУ Юхмачинская СОШ
                                         ГУБАЙДУЛЛИНА Н.И.
«ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ»
Поместите здесь ваш текст
Дайте название веществам и определите класс соединения:

Na OH
SO2
 Ca SO4
   HCl

Проверка:
Классы   неорганических   соединений
Основания NaOH
Кислоты HCl
Соли CaSO4
Классификация
Оксиды SO2
Что такое индикатор?

она плохо учила химию
Лабораторные опыты
1. Налете в стаканы растворы NaOH    HCl
NaCl.
2. При помощи индикаторов определите кислую , нейтральную и щелочную среду
3. Проведите реакцию нейтрализации
4. Запишите реакцию в тетрадь и опишите наблюдения
Родоначальники классов неорганических соединений
Металлы- Ca      CaO       Ca(OH)2
Неметаллы - P      P2O5       H3PO4
Всех их связывают родственные связи, которая называется генетической

Генетическая связь – это связь, когда из одного класса соединений можно получить другой класс соединений.
основной оксид
основание
соль

?
?
вода
кислота
CaO        Ca(OH)2              CaSO4

1
2
1) CaO +H2O =Ca(OH)2
 2)Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+ H2O
кислотный оксид
кислота
соль

?
?
вода
основание
SO3              H2SO4         Na2SO4

1
2
1)SO3+H2O =H2SO4
2)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
 «Что из чего получается?»:
                      Na                                                         C

 Расставьте в пустые окошки формулы веществ последовательного получения их друг из друга
CO2,  NaOH, Na2CO3, H2CO3, Na2O:

Первичное  закрепление:
K                      N

K2O                                N2O5

KOH                              HNO3

  KNO3

Первичное  закрепление:
Li                      S

Li2O                                SO3

LiOH                              H2SO4

  Li2SO4

Между классами неорганических соединений существует генетическая связь, которая позволяет осуществлять химический синтез веществ различных классов и передавать признаки классов.
Вывод:


title: Презентация на тему: Основные понятия химии. Понятия и определения

text:
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru


title: Презентация на тему: Основные теории химии

text:
900igr.net

þ
ý
ü
þ
ý
ü
þ
ý
H
O
H
C
H
H
C
H
þ
ý
ü
þ
ý
ü
CH
Cl
H
3
3
2
5
2


Презентация на тему: Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра


text:
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
1 полугодие 8 класс
Л.И.Настина,
учитель химии
 Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях

 Физическое тело            вещество

 Химический элемент -
          определенный вид атомов

 Вещества – это то, из чего состоят тела

Химический элемент – определенный вид атома.
План характеристики элемента:
1. Символ и название.
2. Положение в ПСХЭ.
3. Строение атома.
4. Электронная конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и характер высшего оксида.
7.  Формула гидроксидного соединения.

Ион -
Заряженная частица вещества

NA+, Cl- ,
SO4 2-, Al3+
это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента

это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов

Сложные вещества- химические соединения
Физические явленияЗадание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.

Нагреваниевольфрамовой нити в лампочке
Таяние мороженого

Проволока сплющиваетсяот удара молотком

Дробление сахара

Сгибание гвоздя

Испарение воды

Химические явления
Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
1. Смесь бертолетовой соли и фосфоравзрывается от удара молотком

2. Реакция хамелиона

3. Листопад

4. Протухание яйца

5. Ржавление гвоздя

6. Горение  костра

Признаки химической реакции

Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
Образования осадка.
Выделение газа.
      ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ  в ПЕРИОДАХ:
В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ ЧТО:
Растет число электронов на внешнем уровне;
Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
 В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
     ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.
Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
    Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
 Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
Химические формулы
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
Химическая формула.
Закон постоянства состававещества или закон Пруста.
    каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Индекс
показывает количество атомов данного элемента в молекуле.Итак, состав  веществ выражается  химическими  формулами с целочисленными   индексами, например
Н2О, НСl, СН4,  HNO3, CuS,     Na3PO4,  P2O5,   Na2SO4
Типы химической связи
Электроотрицательность -
способность атомов оттягивать на себя электроны.
Ряд ЭО:    Si H P C S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается

Металлы
Na
K
Ca
Ba
Cu
Ag
Au
Zn
Pb
Hg
Al
Mg
Mn
Fe
натрий
натрий
железо
феррум
свинец
плюмбум
цинк
цинк
барий
барий
ртуть
гидраргирум
алюминий
алюминий
калий
калий
серебро
аргентум
марганец
марганец
медь
купрум
кальций
кальций
золото
аурум
магний
магний

Неметаллы
S
Cl
Br
C
Si
J
N
P
O
F
H
cера
углерод
водород
кремний
кислород
фосфор
бром
хлор
фтор
йод
азот
бром
йод
хлор
фтор
эс
эн
аш
о
це
пэ
силициум

Au
79
196, 97
число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
Массовые доли элементов.
 ФОРМУЛА:
                                       Ar (эл.)• n
     W(эл.)
                       Mr (в-ва)
   Единицы измерения [доли]  или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
Понятие «атом»
Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.

       АТОМ

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:

Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
Как измерить вещество?
Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его   количество
Единица количества  вещества – 1 моль, т.е.
           6 ● 10 23  частиц

Количество
вещества -
физическая
величина,
которая
означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)
Обозначается
n (эн)
измеряется в
международной
системе единиц
(Си)       моль

Число Авогадро -
показывает
число частиц
в 1 моль
вещества
Обозначается
NA
измеряется в
       моль-1

имеет
числовое значение
6,02*1023

Молярная масса -
  физическая
   величина,
     которая
показывает
массу
в 1 моля
вещества
Обозначается
М
измеряется в
      г/моль

М = т/n

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.
Для расчёта количества
n= m / М
n=V/Vm
n =N / Na
Но если число частиц известно?
В 1 моле содержится
    6 ● 10 23  частиц
Эта величина
называется число
Авогадро

n =N / Na
 Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, что
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Молярный объем газа Vm
— величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Нормальные условия:  температура — 0°С  давление — 101,325 кПа

Молярный
 объем -
физическая
величина,
которая

показывает
объем,
который
занимает
любой газ
      количеством
вещества
1 моль

Обозначается
Vm

измеряется в
      л/моль

Vm = V/n

При н.у. Vm=22,4л/моль
Производные формулы
Иванова Г.А. gale993@yandex.ru
38
m= n ● М
V=n ● Vm
N =n ● Na
  Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

   Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
Оцените своё состояние после урок
Мне хорошо                           Как всегда                     унылое                                      Я много знаю                         Я плохо понял
и умею


title: Презентация на тему: Основные классы химических соединений.

text:
Девиз:
“Просто знать – еще не все,         знания нужно уметь              использовать”                                                               (Гёте)
вещества
простые
сложные

металлы
неметаллы
оксиды
кислоты
основания
соли

Обобщающий урок по теме:
Основные классы химических соединений.

Н2O
Углекислый газ

CO2
Сухой лёд
СO2
SiO2
Аметист
Халцедон
TiO2
ZnO

Кислоты в природе и жизни человека.

Основания в природе и жизни человека
Ca(OH)2  был одним из самых древних связующих строительных материалов, с которым человек встретился в древности.
KOH, NaOH-применяются в производстве мыла и других моющих средств

Соли в природе и жизни человека
                                NaCl- повареная соль                                    соль
Генетический ряд химических соединений
K-------K2O--------KOH-------KCl
Na----Na2O---NaOH---Na2SO4


title: Презентация на тему: основи

text:
основи

   Основи - це складні речовини, до складу яких входить катіон металу і I-валентний гідроксид аніон OH.

назви основ
  Хімічні назви основ складаються з двох слів: Перше - назва металу,а друге-гідроксид.

Основи поділяють на:
Розчинні у воді
Нерозчинні у воді

       Хімічні властивості
Фізичні властивості основ:
Розчинних у воді:
Білі
Кристалічні
Мілкі
Їдкі
Нерозчинних у воді:
Різне забарвлення
Не мілкі
Не їдкі
Зображення основ

Основи в побуті:
Ca(OH)2-гашене вапно
NaOH-входить до складу мила
NH4OH-нашатирний спирт
Fe(OH)3-протиотрута проти миш‘яку
Виконали учні 8 фмек класу:
Антонишин Максим
Галак Богдан
Наконечний Андрій
Шибіко Василь


title: Презентация на тему: Основные способы разделения смесей

text:
900igr.net
1
2
1
!
2
3
!
4
5
6
1
2
3
1
2
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8


text:
HgS
PbS
CuFeS2
ZnS
S


title: Презентация на тему: Основные положения ТЭД

text: NH4+,  SO4-


text:
þ
ý
ü
þ
ý
ü
þ
ý
H
O
H
C
H
H
C
H
þ
ý
ü
þ
ý
ü
CH
Cl
H
3
3
2
5
2


Презентация на тему: Основные законы химии


Презентация на тему: Основы цитологии. Химический состав клетки


Презентация на тему: Основы номенклатуры органических соединений


title: Презентация на тему: Основные типы химической связи

text:
Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна,
учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
900igr.net
Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь

ковалентная

ионная

металлическая

водородная
Ковалентная связь
Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

Механизмы образования ковалентной связи
1. Обычный (обменный, коллигация)
Механизмы образования ковалентной связи
2. Донорно-акцепторный(координация)
Механизмы разрыва ковалентной связи
Виды ковалентной связи
А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -
 возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах)
1. По степени полярности
Виды ковалентной связи
Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ -
 возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО<2)
Виды ковалентной связи
Одинарные, двойные, тройные (полуторные)
2. По кратности
Виды ковалентной связи
А. Ϭ-связи
3. По способу перекрывания
Виды ковалентной связи
Б. π-связи
3. По способу перекрывания
Параметры ковалентной связи
Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов
Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль
Параметры ковалентной связи
Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов
Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом
µ=q·r
Свойства ковалентной связи

насыщаемость
направленность

насыщаемость
Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)
Валентность определяется:
числом неспаренных электронов
 числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в              донорно-акцепторном взаимодействии)
числом свободных орбиталей

направленность
Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)
Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул
Ионная химическая связь
Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2,
элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

Образование ионной химической связи

2 е  8 е  1 е
Na
+

Cl

2 е  8 е  7 е

Образование ионной химической связи

2 е  8 е
Na
+

Cl

2 е  8 е  8 е

+

-

Na+Cl-
Na+Cl-
Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами
Связь между ионами называется ионной химической связью
Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями
Металлическая связь

 Me 0  - ne           Men+

+
Металлическая связь
Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое
Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической
Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

Водородная связь


text:
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru
juk121@yandex.ru


title: Презентация на тему: Основные сведения о строении атома

text:
1; +1
1; 0
p    =
n  =
15
15 -
0 =
15
31 -
15 =
16
15


title: Презентация на тему: Основы строения органических соединений. Теория строения органических соединений

text:
Основы строения органических соединений. Теория строения органических соединений
К первой половине XIX века в органической химии был накоплен громадный фактический материал, дальнейшее изучение которого тормозилось отсутствием какой-либо систематизирующей основы. Начиная с 20-х годов XIX века стали появляться сменяющие друг друга теории, претендующие на обобщенное описание строения органических соединений. Одной из них была теория типов, разработанная в 40-50-х годах французским ученым Ш. Жераром. Согласно этой теории, все органические соединения рассматривались как производные простейших неорганических веществ, принятых за типы.
Незадолго до появления теории строения А. М. Бутлерова немецким химиком Ф.А. Кекуле (1857) была разработана применительно к органическим соединениям теория валентности, установившая такие факты, как четырехвалентность атома углерода и его способность образовывать углеродные цепи за счет соединения с атомами углерода.
Теоретические разработки добутлеровского периода внесли определенный вклад в познание строения органических соединений. Но ни одна из ранних теорий не была всеобщей. И лишь А.М. Бутлерову удалось создать такую логически завершенную теорию строения, которая и по сей день служит научной основой органической химии. Теория строения А.М. Бутлерова базируется на материалистическом подходе к реальной молекуле и исходит из возможности познания ее строения экспериментальным путем. А.М. Бутлеров при установлении строения веществ придавал основополагающее значение химическим реакциям. Теория строения А.М. Бутлерова не только объясняла уже известные факты, ее научное значение заключалось в прогнозировании существования новых органических соединений.
Структурная формула - это изображение последовательностисвязи атомов в молекуле.

Изомеры - это вещества, которые имеют одинаковуюмолекулярную формулу, но различное химическое строение, а поэтомуобладают разными свойствами.
Подлинное объяснение изомерия получила лишь во второй половине 19 в на основе теории химического строения А.М. Бутлерова (структурная изомерия) и стереохимического учения Я. Г. Вант-Гоффа (пространственная изомерия).
Структурными называют изомеры, отвечающие различным структурным формулам органических соединений (с разным порядком соединения атомов).
     Пространственные изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода и отличаются лишь их взаимным расположением в пространстве.
Пространственные изомеры (стереоизомеры). Стереоизомеры можно разделить на два типа: геометрические изомеры и оптические изомеры.
Геометрическая изомерия характерна для соединений, содержащих двойную связь или цикл. В таких молекулах часто возможно провести условную плоскость таким образом, что заместители у различных атомов углерода могут оказаться по одну сторону (цис-) или по разные стороны (транс-) от этой плоскости. Если изменение ориентации этих заместителей относительно плоскости возможно только за счет разрыва одной из химических связей, то говорят о наличии геометрических изомеров. Геометрические изомеры отличаются своими физическими и химическими свойствами.
Оптическими изомерами называют молекулы, зеркальные изображения которых несовместимы друг с другом.
Открыт новый способ получения оптических изомеров органических молекул

Американские ученые научились получать оптические изомеры соединений на основе альдегидов, осуществив наконец важную реакцию, над которой химики работали многие годы. В эксперименте они объединили два катализатора, работающие по разным принципам. В результате совместного действия этих катализаторов образуются две активных органических молекулы, которые объединяются в требуемое вещество. На примере этой реакции показана возможность синтеза целого класса биологически важных органических соединений.
Сейчас известно уже не менее 130 реакций органического синтеза, в которых получаются более или менее чистые хиральные изомеры. Если сам катализатор обладает хиральными свойствами, то из оптически неактивного субстрата получится оптически активный продукт. Это правило было выведено еще в начале XX века и остается базовым и на сегодняшний день.
Принцип выборочного действия катализатора по отношению к оптическим изомерам похож на рукопожатие: катализатору «удобно» связываться только с одним из хиральных изомеров, поэтому и катализируется предпочтительно только одна из реакций. Кстати, термин «хиральный» произошел от греческого chéir — рука.

Зеркальные изомеры (+)-a-аминопропионовой кислоты и              (-)-a-аминопропионовой кислоты.

  Итак, изомерия –
одно из  наиболее своеобразных проявленийспецифики и особенности органической химии.
Спасибо за       внимание!!!!


title: Презентация на тему: Основы органической химии

text:
                 Лекция № 5                Основы      органической химии
Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
Общая характеристика органических соединений
  Органические соединения являются производными углерода;
   Углерод в органических соединениях образует  четыре ковалентные связи;
   Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода;
   Простейшие органические соединения – углеводороды;

Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
  Для органических соединений характерна изомерия: имея одинаковый химический состав, молекулы могут обладать различным пространственным строением и разными  химическими свойствами. Разновидности таких молекул называются изомерами.
Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

(С6Н14)
 СН3-СН-СН2-СН2-СН3
         СН3
                 (С6Н14)

 СН3-СН-СН2-СН3
         СН3СН3
                 (С6Н14)

 СН3-С-СН2-СН3
         СН3
                 (С6Н14)

СН3
Углеводороды
  В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).

Алканы
 Простейшим алканом является метан  - СН4;
 Имея общую формулу -  СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и сходными химическими свойствами;
 Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами:
  СН4  С2Н6  С3Н8  С4Н10  С5Н12  С6Н14  С7Н16 метан   этан   пропан
бутан
пентан
гексан
гептан
Международная номенклатура органических соединений

   Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
  В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
                    СН3  СН3

                                                               СН2
                                    СН3

 СН3  СН  СН  СН   СН2  СН3
1
Международная номенклатура органических соединений

   Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
  В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
                    СН3  СН3

                                                               СН2
                                    СН3

 СН3  СН  СН  СН   СН2  СН3
1

   Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
  В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
                    СН3  СН3

                                                               СН2
                                    СН3

 СН3  СН  СН  СН   СН2  СН3
1
2
5
4
6

   Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
  В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
                    СН3  СН3

                                                               СН2
                                    СН3

 СН3  СН  СН  СН   СН2  СН3
1
2
5
4
6

  Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов углерода как  в выделенной цепи  (в данном случае – гексана)

                    СН3  СН3

                                                               СН2
                                    СН3

 СН3  СН  СН  СН   СН2  СН3
1
2
5
4
6

               СН3  СН3
     СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3
                                СН2
                                СН3
             2,3 - диметил- 4-этилгексан

1
2
3
4
5
6
  В названии указывают положение и количество заместителей;
 В конце названия дается название  углеводорода, производным которого считается данное соединений.

Физико-химические свойства алканов
  Все алканы не растворимы в воде;
  Алканы, содержащие не более                 5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан);
  Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан);
  Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)

Химические свойства
               Реакция окисления:
   СН4  +  2О2       2Н2О  +  СО2 + Q (тепло)
                 Реакция замещения:
        СН4     +  Сl2       CH3Cl  +  HCl
        CH3Cl  + Сl2       CH2Cl2 +  HCl
        CH2Cl2 + Сl2       CHCl3 +  HCl
        CHCl3   + Сl2       CCl4 +  HCl

Непредельные углеводороды
         Физико-химические свойства
 Такие же как и у предельных углеводородов;
              Химические свойства
                    Реакция окисления:
   С2Н4  +  3О2       2Н2О  +  2СО2 + Q (тепло)
      Реакция присоединения:
                                       Br     Br
   СH2 = СH2  +  Br2       СH2 - СH2

  Этен
(этилен)
  Дибромэтан

           Реакция полимеризации

     СН2=СН2 +  СН2=СН2 + СН2=СН2

    - СН2- СН2 - СН2- СН2 - СН2 - СН2-

  Полиэтилен
 Этен
(этилен)
n СН2=СН2             (- СН2- СН2 -)n
 Этен
(этилен)
  Полиэтилен

Номенклатура непредельных углеводов
   За основу названия берется название соответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов;
  Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных  или тройных связей:
  Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером

                СН3                СН3
     СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2
                              СН2
                              СН3

        2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6

1
2
3
4
5
6
7
Спирты
   Общая формула спиртов: R-(OH)n
               Классификация спиртов:
  В зависимости от количества спиртовых групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп)
     СН3ОН   метанол
     СН2-ОН                                СН2-ОН
     СН2-ОН    этандиол           СН -ОН    глицерин
                                            СН2-ОН
Остаток углеводорода

Одноатомный спирт
Двухатомный спирт
Трехатомный спирт

Спиртовые      группы

Физико-химические свойства спиртов
  Низкомолекулярные  спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями;
  Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода, находятся твердом состоянии;
Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде;
Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.
Химические свойства спиртов
               Реакция окисления
     С2Н5ОН +  3О2       2СО2 + 3Н2О + Q
      С2Н5ОН              CH3C
         Образование простых эфиров
            R1-OH  +  HO-R2          R1- O - R2

- H2O
(O)

O
H

Альдегид
Простой эфир
(Тепло)
Номенклатура спиртов
   За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол»
   Если имеется более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол»  ставится числительное, указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:

               СН3  ОН           СН3  ОН
     СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3
                                СН2
                                СН3
        2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6

1
2
3
4
5
6
7

Альдегиды
Общая формула альдегидов:
                                       O
                             R – C
                                        H  n
    В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды:
                         О              О                     О
         СН3- С                       С - СН2 - С
                      Н              Н                     Н

Остаток углеводорода
Альдегидная
группа

Уксусный альдегид

Малоновый  диальдегид

Химические свойства альдегидов
При мягком окислении альдегиды  превращаются в карбоновые кислоты:
                                 О                             О
                   R   C                       R   C
                             H                             OH
                   Реакция полимеризации
         Н               Н               Н               Н
        С = О  +   С = О    +   С = О   +   С = О
        Н              Н                Н               Н

         - СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -

(O)

    Альдегид
Карбоновая кислота

   Полиформальдегид
    Формальдегид
Кетоны
              Oбщая формула кетонов:
                    O                                  O
              R1- C –R2                         CH3 – C – CH3

      По физико-химическим и химическим
 свойствам кетоны близки к альдегидам

Ацетон
Остатки углеводородов

Карбоновые (органические) кислоты
    Общая формула карбоновых кислот:
                     О
             R – (C-OH)n       или   R – (COOH)n

    В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые

Остаток углеводорода
Карбоксильная группа

      CH3             COOH                COOH
      COOH         CH2                    CH2
                          CH2            HO- C- COOH
                          COOH               CH2
                                                    COOH

       В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).

Уксусная кислота
Янтарная кислота
Лимонная кислота
Химические свойства карбоновых киcлот
Реакция нейтрализации
   R-COOH  + NaOH        R-COONa +  H2O
  Образование  сложного эфира
              O                                    O
         R1-C-OH + HO-R2          R1-C-O-R2

 -H2O

Амины
        Общая формула     R – (NH2)n

          CH3NH2           H2N-CH2-CH2-NH2
                     Меркаптаны
       Общая формула    R- (SH)n

          CH3SH           HS-CH2-CH2-SH
Остаток углеводорода
Аминогруппа

Метиламин
Этилдиамин
Остаток углеводорода
Тиогруппа
Меркаптогруппа

Метилмеркаптан
Этилдимеркаптан
Ароматические соединения
К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные:
             СН                    СН
       СН      СН        СН      СН

       СН      СН        СН      СН
             СН                    СН

Производные бензола

СН3

ОН

NH2
Толуол
Фенол
   Анилин
(аминобензол)

Нафталин
Химические свoйства бензола
Для бензола и его производных характерны реакции замещения;
Примером такой реакции является  нитрование бензола:

NO2
+ HNO3
- H2O
Бензол
Нитробензол
(имеет яркую желтую окраску)
   Эта реакция используется для обнаружения ароматических соединений, так как все они содержат бензольное кольцо)
                                Тест 1
      Представителем класса меркаптанов
       является  соединение:
а)  C2H5 COOH
                             б)  C2H5 NH2
                             в)  C2H5 ОН
                              г)  C2H5 SН
Тест 2

                                                                           О
   Соединение   CН3 – СН2 –С – Н   является
   представителем  класса:

                                          а)  альдегидов
                 б)  карбоновых кислот
                          в)  кетонов
                          г)  спиртов

Тест 3
         Представителем класса спиртов
         является  соединение:
                                                                    О
                а)   CН3 – СН2 – С – Н
                                            О
                б)   CН3 – СН2 – С - ОН
                                            О
                в)   CН3 – СН2 – С – СН3
                 г)   СН3 – СН2 – СН2 ОН

Бензольное кольцо содержит:
                          а)  бутанол
                          б)  толуол
                          в)  циклопептан
                          г)  циклогексан
Тест 4

                            Тест 5
       В реакцию присоединения легко вступают:
      а)  ароматические углеводороды
     б)  непредельные углеводороды
 в)  предельные углеводороды
  г)  циклические углеводороды
                             Тест 5
Синтетическим полимером является:
                         а)  белок
                         б)  полипропилен
                         в)  крахмал
                          г)  целлюлоза
                                                               Тест 6
                                                                                О
                         Соединение    CН3 – СН2 – С – ОН
               является представителем класса:
                                                 а)  альдегидов
                               б)  карбоновых кислот
                               в)  кетонов
                                                 г)  спиртов

Тест 7
                              Атомы углерода в органических соединениях
                               образуют:
                                                  а)  одну ковалентную связь
                                                  б)  две ковалентные связи
                                                  в)  три ковалентные связи
                                                  г)   четыре ковалентные связи
Тест 8
    Карбоновые кислоты легко вступают
     в реакцию:
       а)  с альдегидами
б)  с бензолом
б)  с кетонами
   г)  со спиртами
Тест 9
Представителем класса карбоновых кислот является соединение:
                             а)  C2H6
 б)  C2H5NH2
в)  C2H5ОН
      г)   C2H5СООН
Тест 10
Для обнаружения ароматических соединений применяется реакция:
а)  гидролиза
                            б)  изомеризации
   в)  нитрования
       г)  фосфоролиза
Тест 11
Соединение  НО- CН2 – СН2 – СН2 – ОН   является представителем  класса:
            а)  одноатомных спиртов
            б)  двухатомных спиртов
            в)   трехатомных спиртов
             г)   многоатомных спиртов
Тест 12
       Атомы углерода в органических
       соединениях соединяются:
              а)  водородными связями
              б)  ионными связями
              в)  ковалентными связями
г)  металлическими связями
          Успехов в учебе!
   Удачи на экзамене!


text:
ОЧКАСОВ ЕВГЕНИЙ МИХАЙЛОВИЧ
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ

ГОСУДАРСТВЕННОГО АВТОНОМНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО  УЧРЕЖДЕНИЯ
 СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
ДЕПАРТАМЕНТА ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ № 8
ИМЕНИ ДВАЖДЫ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА И.Ф.ПАВЛОВА
(ГАОУ СПО ПК №8 ИМ. И.Ф.ПАВЛОВА)
Основные понятия и законы химии
Содержание
Основные понятия химии………………………………….   3
Состав веществ. Изменение веществ…………………   8
Основные законы химии......................................... 24
Обозначения, названия и единицы физической величины……………………………………………………………..  34
Задания......................................................................  35
Основные
понятия
химии.

		Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.

		Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

		Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

		Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

		Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
		Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.
Состав веществ. Изменение веществ.
		Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
		Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

		Различают в качественный и количественный состав веществ.
		Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.
		Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.
		Состав веществ отображают посредством химической символики.
		По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
		Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

		Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Посмотреть видеоролик.
		Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности.
		Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.
		Широко используются несколько видов химических формул:
Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Посмотреть видеоролик получения формулы по названию

		Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода        :
		Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

		Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

		Относительная молекулярная масса (     ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
		Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества.
		В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
		Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода        .

		Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:
		Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества     (      ) и массу (      ) отдельной молекулы (или атома):

	Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению

	следовательно
		Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро.
		Постоянная Авогадро (      ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Основные
законы
химии
Закон сохранения массы.
		Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:
	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

		Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

	Посмотреть видеоролик.

		Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Закон постоянства состава вещества.
		Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
	Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

		Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

		Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
	Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

		Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

	Посмотреть видеоролик.

Закон Авогадро.
	Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:
	В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
	   Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным (  ), при нормальных условиях (давление     = 101325 Па и абсолютной температуре       = 273,15 К) равен 22,4 л:

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы

		Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

	Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

или
где p – давление;
V – объем газа; m – масса газа;
 М – молярная масса газа;
Т – температура;
 n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.
Основные законы химии

Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами:

Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса                                     и кристаллической соды
Задания
Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа
		     ?
Какова масса                  молекул аммиака            ?
Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре              и давлении 790 кПа.

Список использованной литературы
Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
Габриелян О.С. Химия. 8-11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
1с химия. Мультимедийное пособие
Тестер А.Баженова. http://edu-lider.ru/proverka-znanij-konstruktor-testov/


title: Презентация на тему: Основные виды химической связи

text:
900igr.net

-------------         -
------------

HCl
H
Cl
+
H
Cl
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
    +            -
+
-
+
-
NaCl
Na
+
Cl
Na
Cl
+
Na
23
11
0
)
)
)
2
8
1
+
Cl
35
17
)
)
)
7
8
2
0
Na
)
)
11
23
Cl
+
)
)
)
8
8
2
8
2
35
17


text:
900igr.net
Pauson, Kelay
Miller et al.
Woodward et al.
Ti    1s22s22p63s23p6   3d24s2        4
V           /-/                   3d34s2        5
Cr          /-/                   3d54s1        6
Mn         /-/                   3d54s2       7
Fe          /-/                    3d64s2       8
Co          /-/                   3d74s2        9
Ni          /-/                    3d84s2      10
R2Pt(CH=CH)
-
s-
4s
3pz
3dz2
3px
3dxz
1.
2.
3.
1
2
p*
X-ray


title: Презентация на тему: Основные природные источники углеводородов

text:
5klass.net
80-97 %
0,5-4 %
0,2-1,5 %
0,1-1 %
0-1 %
2-13 %
NH3 + H2SO4
(NH4)2SO4
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения

text:
S
H
H
H
H
S
S
S
0
K K2=
=
=  y
x
x >> y
K K2=
=
       C1                   C1           C1
x >> y; C1 >> x; C0 >> x
x
K K1=
[H2S]
=
C0
C1
K K2=
x
C1 2
O
O
O
S
O
O
O
S
H
HO
O
O
S
S
O
O
O
S
O
O
O
O
S
OH
O
O
HO
S
O
O
O
HO
S
O
O
S
O
SO2, S, H2O:
+IV,0 ?
S
S
O
O
O
S
O
O
O
S
+V
S
O
O
S
O
S
O
S
O
O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
O
O


title: Презентация на тему: Особенности строения, реакционной способности

text:
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H


title: Презентация на тему: ОСНОВЫ ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

text:
10 000
4 000
1 500
900
150
2
1
0,5
0,2
0,001
0,00001

0.1 - 1

1.1 - 10

15-150

151 - 5 000

500 - 5000

5001 -
50 000


title: Презентация на тему: ОСОБЕННОСТИ Алкенов

text:
CnH2n

CnH2n

C
C

1
2
3
4
5
- 2

+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0, H+
+ H2O + [O]
- H2, t0, Ni
+ nCnH2n
CnH2n+2
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2

Pt, t
+ Br2
t, Ni
cat

Br
+NaBr
+Zn
Br
Br
+ZnBr2

CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n-6
sp2,sp2,sp2
sp,sp,sp2
sp2,sp2,sp3
sp2,sp,sp3


Презентация на тему: ОСОБЕННОСТИ КИМ ЕГЭ 2015 ГОДА ПО ХИМИИ


Презентация на тему: Основные типы масел


Презентация на тему: Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкинов


Презентация на тему: Особенности металла


title: Презентация на тему: Особенности строения органических соединений

text:
Особенности строения      соединений органической химии.

Учитель
МОБУ СШО ЛГО
с. Пантелеймоновка
Яценко Г.П.
Органическая химия 10 класс.
Органическая химия.

       Классическое определение науки
органической химии дал немецкий
химик К.Шорлеммер более
150 лет назад.

«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».

К.Шорлеммер
Карл Шорлеммер
(30.09.1834-27.06.1892)
Органическая химия.

Состав
Строение
Свойства
Применение
Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии.

       Главным и фундаментальным законом органической химии  является

Теория химического строения органических соединений  (А.М.Бутлеров)

Органическая химия.
       На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии.
Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн.
Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием  (основной и тонкий органический синтез).
Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни).
На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.

Особенности строения соединений углерода.
Специфика органических соединений:

Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом.
Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода  (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.
                         Электронное строение атома углерода.

    Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе:
1.Углерод четырехвалентен.
2. Все валентности атома  углерода
равнозначны и размещены симметрично.
3. Углерод способен соединяться как с
     металлами, так и с неметаллами.
4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом,
    могут образовывать цепи, тратя на связь по
    одной, две или три единицы валентности.
                                                                                СаС2; СН4

Характеристика ковалентной связи органического вещества.
Преобладают ковалентные связи.
Некоторые характеристики ковалентной связи:
1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи (кДж/моль).
2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм).
3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С     С,  показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.
Способы перекрывания электронных облаков.
Способы перекрывания электронных облаков.
Типы связей между атомами углерода.
метан
этен
этин
Способы разрыва ковалентной связи.
Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый
атом получает по одному электрону
из общей пары. Ковалентная связь
ИТОГ:
две частицы – радикалы  (R).

Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв  связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.
ИТОГ:
две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион).

А : В     А· + ·В

А : В      А+ + :В̅
ионы
радикалы
Гибридизация атома углерода.
Лайнус Карл Полинг
 (28.02.1901- 19.08.1994)
Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии.
Негибридизованные облака          гибридные облака
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
   Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и энергии.
   Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии.
Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ - гибридизация.
четыре негибридизованные орбитали (s +3р)
четыре гибридных орбитали (spᶟ)
Расположение облаков в пространстве
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
    Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация.
длина связи С=С        угол связи

Е(связи) = 587 кДж/моль
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Третье валентное состояние  (2δ – связи; 2π – связи);
sp - гибридизация.

длина связи
С      С

угол связи = 180°
Е(связи)  = 839 кДж/моль
Геометрия молекул в различных типах гибридизации.
Основные сведения о  гибридизации.Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление. Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.
Виды изомерии.
изомерия

структурная
пространственная
углеродный цикл
функциональных групп
положения функциональных групп
конфигурационная
оптическая
геометрическая
конформационная
Классификация углеводородов.
Виды органических реакций.
Материалы оформления.
http://www.krugosvet.ru/images/1007997_7997_201.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxPPdCNFhKZpEPVyVddAeObrwKwmdHQj3JbjLTdOUlcK5B0wnO
https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTV5RpPCztLt7c1gBssckWWUZua7QPNtVdrqNKxAhob9C6ErfGT
https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQjJLSde9ExFPAAU0R76Dp31sP08iW6gUJkg73HNuYJDM4gMeg
http://900igr.net/datai/khimija/Aromaticheskie-uglevodorody/0004-006-Svojstva.jpg
http://3.bp.blogspot.com/LBCwnW7T50M/T4U86s1HkJI/AAAAAAAABMM/e_Y_kqznjN4/s320/Organ_Chem_1.jpg
http://1.bp.blogspot.com/ardFCz_N55k/VD5yju24wMI/AAAAAAAAD8s/7_gBEOZlsXE/s1600/%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F.jpg
http://bigslide.ru/images/1/625/960/img6.jpg
http://ecentr.com.ua/wpcontent/uploads/2012/03/%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%80.jpg
http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg
http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/pic/pic4_2_3_1.gif
http://images.myshared.ru/411026/slide_12.jpg
 http://images.myshared.ru/201770/slide_9.jpg

Информация для педагога.
ЦОр предназначен для обучения учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Материал может быть использован
 на уроке – обобщении как целый продукт;
на уроках ознакомления с новым материалом и понятиями – фрагментарно;
при передаче на флэш носители учащихся  - для самоподготовки к ЕГЭ, к проверочной работе по теме «Особенности строения органических веществ».
В предлагаемом ресурсе прослеживается логика ознакомления учащихся с особенностями соединений органической химии. Использование схем облегчает восприятие достаточно сложного материала.
Презентация рассчитана на использование УМК О.С.Габриеляна (базовый уровень).


Презентация на тему: Отбеливатели


title: Презентация на тему: Особый вид стекла хрусталь

text:
BaO
Pb3O4
SiO2
PbO
K2O


Презентация на тему: Относительная атомная масса


Презентация на тему: Открытия в химии XXI века. OLED – живое изображение


title: Презентация на тему: Открытия и изобретения в химии

text: MnO2+4HCl = Cl2 +MnCl2+2H2O


title: Презентация на тему: Относительная атомная и молекулярная массы

text:
1.   Al2O3
2.   7 H2CO3
2.   5 HNO3
3.   3 P2O5
3.   N2O
4.   Mn2O7
4.   3 Mn2O5
5.   4 CuSO4
5.   CaSiO3


title: Презентация на тему: Особенности базового курса органической химии издательства «ОЛМА»

text:
CEE
4660
6937
14861
2006
2007
2008
2009
13956
1-2%
95%
3%
80%
20%
30%
70%
70%
30%
85%
15%
6
100%
81%
- 17,1%
- 8,5%
- 12,6%
- 12,0%
235891
215825


Презентация на тему: Открытия в химии


title: Презентация на тему: Открытый урок по теме «Углерод»

text:
0
Cl2, F2, O2, HNO3
Me, H2


Презентация на тему: Особенности строения атома карбона в основном и возбужденном состояниях. Образование ковалентных связей между атомами карбона. Структурные формулы органических веществ.


title: Презентация на тему: Открытие каучука

text:
ОТКРЫТИЕ КАУЧУКА
Во начале XIX века началось исследование каучука. В 1823 г. англичанин Карл Макинтош организовал производство непромокаемых прорезиненных тканей и плащей на их основе.

Англичанин Томас Гэнкок в 1826 г. открыл явление пластикации каучука. Потом в пластифицированный каучук стали вводить различные добавки и возникла технология наполненных резиновых смесей.
Синтетический каучук
 В 1839 г. Американец Чарльз Гудьир открыл способ получения нелипкой прочной резины путем нагревания каучука с оксидом свинца и серой. Процесс был назван вулканизацией. Во второй половине XIX века спрос на натуральный  аучук быстро нарастает.
В 1890-е гг. появляются первые каучуковые шины. Возникает большое количество каучуковых плантаций в различных жарких странах (в настоящее время Индонезия и Малайзия) лидируют в производстве натурального каучука.


Презентация на тему: ОВР в органической химии


Презентация на тему: Отстаивание воды


Презентация на тему: ОВР в органической химии.


text: Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Отрасли силикатной промышленности

text:
900igr.net
AL2O3*2SiO2*2H2O
Na2O*CaO*6SiO2
K2O*CaO*6SiO2
SiO2, CaCO3
AI2O3*2SiO2*2H2O


Презентация на тему: «ОВР в органической химии»


Презентация на тему: Откуда ты, химия ?


title: Презентация на тему: Основы

text:
1.W(O)=
2.W(O)= 3.W(K)= 4.W(Ca)=5.W(O)= 6.W(Al)=7.W(O)= 8.W(Mq)=
9.W(O)=
10.W(Fe)=
11.W(O)=
12.W(Cu)=
13.W(O)=
14.W(N)=
15.W(O)= 16.W(S)=
1.W(O)=74,19%2.W(O)=10,45% 3.W(K)=82,97%4.W(Ca)=71,42 5.W(O)=19,75% 6.W(Al)=52,94% 7.W(O)=53,33% 8.W(Mq)=40% 9.W(O)=11,11%
10.W(Fe)=77,77
11.W(O)=30%
12.W(Cu)=80%
13.W(O)=53,33%
14.W(N)=36,84%
15.W(O)=56,33%
16.W(S)=40%


Презентация на тему: Память воды


title: Презентация на тему: Отруєння бензином та чадним газом

text:
Отруєння бензином та чадним газом
Отруєння бензином
Отруєння бензином можливе на етапах його виробництва, при переливанні його в невеликих закритих приміщеннях або застосуванні в якості розчинника.
 Бензин і його пари швидко всмоктуються в легені і шлунково-кишковий тракт.
Виводяться переважно через дихальні шляхи, частково із сечею. Отруєння розвиваються при попаданні всередину, на шкіру, при інгаляції парів.

Симптоми отруєння
При вдиханні парів бензину виникають: запаморочення,
головний біль,
 відчуття сп'яніння,
 збудження, нудота, блювання.

 У важких випадках – порушення дихання, втрата свідомості, судоми, виразний запах бензину з рота, що дозволяє швидко поставити діагноз.
При заковтуванні бензину з'являються болі в животі, блювота, порушення сну, галюцинації, пітливість, слинотеча. У важких випадках виникають симптоми гострого психозу, подібні з станом вираженого сп'яніння. Бензин і його пари надають токсичну дію на нирки, приводячи до розвитку ниркової недостатності. Крім того, бензин порушує процес утворення червоних кров'яних тілець.

Перша допомога при отруєнні бензином
1) Потерпілого необхідно швидко видалити з приміщення, насиченого парами бензину.
2) При попаданні бензину усередину роблять промивання шлунка, краще 2%-им розчином питної соди.
3)При вдиханні парів – забезпечити приплив свіжого повітря, бажано дати потерпілому кисневу подушку.
4)Дати випити проносне, чорну каву або гаряче молоко
Отруєння чадним газом
Чадний газ (окис вуглецю) - газ, що утворюється при неповному згорянні будь-якого типу палива (природного газу, масла, гасу, деревини і т.д.).
 Він надходить у кров людини в 200 разів швидше кисню і «перехоплює» у нього ініціативу. Чадний газ легко зв'язується гемоглобіном крові, в результаті чого настає кисневе голодування всіх тканин і організму людини
Від нестачі кисню і наступає ядуха. І якщо Ви дихаєте повітрям з високим вмістом чадного газу, то смерть може відбутися через кілька хвилин
Ранні симптоми:
При легкому отруєнні чадним газом:
          - З'являються головний біль,
          - Стукіт у скронях,
          - Запаморочення,
          - Болі в грудях,
          - Сухий кашель,
          - Сльозотеча,
          - Нудота,
          - Блювота,
          - Можливі зорові і слухові галюцинації,
          - Почервоніння шкірних покривів,  слизових оболонок,
          - Тахікардія,
          - Підвищення артеріального тиску.
При середньому отруєнні чадним газом:
- Сонливість,
- Можливий руховий параліч при збереженій свідомості.

При тяжкому отруєнні чадним газом:
 Втрата свідомості, коматозний стан
Судоми,
Мимовільне відходження сечі і калу,
Порушення дихання, яке стає безперервним
Розширення зіниць з ослабленою реакцією на світло,
Різкий ціаноз (посиніння) слизових оболонок і шкіри обличчя.
Смерть звичайно наступає на місці події в результаті зупинки дихання і падіння серцевої діяльності.
При виході з коматозного стану характерна поява різкого рухового збудження. Можливий повторний розвиток коми.

ПМД при отруєнні чадним газом
1) Швидко винести потерпілого із зони дії чадного газу, забезпечити приплив свіжого повітря (відкрити кватирки, двері, включити вентилятор і т. п.)
2) Дати потерпілому подихати киснем;
 3)На голову і груди покласти холодний компрес або міхур з льодом;
4) Протирати обличчя, віскі і груди потерпілого оцтом і дати випити оцет, розведений водою;
5)Якщо потерпілий у свідомості, напоїти його міцною кавою, чаєм;

Якщо потерпілий знаходиться в несвідомому стані, через кожні 5 хвилин давати йому нюхати нашатирний спирт,
при слабкому поверхневому диханні або його зупинці почати штучне дихання.
коли хворий прийде у свідомість, дати йому випити 2-3 склянки міцного чаю з верхівок материнки або ромашки, шавлії, м'яти, липового цвіту;
викликати «швидку допомогу».
Постраждалі з важким отруєнням підлягають обов'язковій госпіталізації, оскільки можливі ускладнення з боку легень і нервової системи в більш пізні терміни.


title: Презентация на тему: Основные законы науки химии

text:
Основные законы науки химии.
  Учитель биологии и химии
МОБУ СОШ ЛГО
с. Пантелеймоновка
Г. П. Яценко
Химия –
наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.
 Атомно – молекулярное учение.
Михаил Васильевич
Ломоносов
(1711 – 1765)
Джон Дальтон
(1766 – 1844)
Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

Основные положения атомно – молекулярного учения.

Вещества состоят из молекул. Молекула -
      это наименьшая частица вещества, которая
      сохраняет его химические свойства.

Молекулы состоят из атомов. Атом – это
      наименьшая частица химического элемента,
      которая  сохраняет его химические свойства.
      Химический  элемент – это отдельный вид
      атомов.

3.   Вещества, молекулы которых состоят из атомов
       одного элемента  простые вещества.  Вещества,
       молекулы которых состоят из атомов разных
       элементов – сложные вещества.

4.    Молекулы и атомы находятся в непрерывном
       движении.

 5.   В результате химических реакций
       молекулы одних веществ превращаются в
       молекулы других веществ.
Периодический закон – фундаментальный закон химии.
                                    В 1869 году Д. И. Менделеевым был
                                    сформулирован Периодический закон.

Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Дмитрий Иванович Менделеев
 ( 1834 1907)
Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней.

Общее количество электронов в атоме.
Порядковый номер элемента
Количество энергетических уровней в атоме
  Номер периода
     элемента

Количество валентных электронов в атоме
Номер группы элемента
Закон постоянства состава  веществ.
Жозеф Луи Пруст
(1754 – 1826)
Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения.
     Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Первая формулировка закона:
     От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.
Закон сохранения массы вещества.

Антуан Лоран Лавуазье
    (1743 – 1794)
Михаил Васильевич Ломоносов
(1711 -1765)

Закон открыт в
1756 г. М. В. Ломоносовым.
В 1789 г.
     Подтвержден французским химиком
А. Лавуазье.
      « Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…»
                                                                            М. В. Ломоносов

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.
Закон Авогадро.

Амедео Авогадро
 (1776 – 1856)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
1 моль газа при T° = 273 К,  p = 101325 Па занимает объём
V = 22,4 литра.
В одном моле различных веществ содержится
NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)
Закон эквивалентов.

Иеремия Вениамин Рихтер
(1762 – 1807)
«Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты»
              И.В.Рихтер (1792)

где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса
Математическая запись закона эквивалентов.

Современная формулировка закона:
       Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам.
      Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

Закон кратных отношений.

Джон Дальтон
(1766 -  1844)
     Закон установлен в 1803 году
                Джоном   Дальтоном.

Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.
Уравнение Менделеева – Клапейрона.
Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:
Закон Бойля – Мариотта.

Роберт Бойль
(1627 -  1691)
  В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название  закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт.
Эдм Мариотт

   Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется:
V/T = const   при
p = const

Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850)
1802 году был открыт газовый закон.
Задачи для закрепления.
 Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
(Ответ: 1,13х1024 атомов азота).
Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
(Ответ: FeSO4 х7H2O).
Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?
(Ответ: ʋ(SO2):ʋ(Ar) =3:1).

http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png
https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3IcoSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3
http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg
http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg
http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d3.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSvAL6XFRPQl_il8l6HJixPr5ZvrCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP
http://school-box.ru/images/stories/prezentaziya-po-chimii-zakon-sochraneniya-massi-veshestva.jpg
http://www.calend.ru/img/content_events/i0/349.jpg
http://images.myshared.ru/199103/slide_9.jpg
http://konspekta.net/studopediaorg/baza6/2104455695415.files/image005.png
http://image.slidesharecdn.com/reaviz-1-140903150256-phpapp02/95/reaviz-1-19-638.jpg?cb=1409778579
http://www.samara.edu.ru/upload/iblock/4ba/Mendeleev.jpg
http://posobie-opt.ru/files/school/175/6.jpg
http://bigslide.ru/images/2/1607/960/img8.jpg
https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxVjjP02bKEwpLOCwDS9Z6jnm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

Информация для педагога.
       Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом.
В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме.
Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия.
Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.