title: Презентация на тему: РАСТВОРЫ

text:
 Растворы

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.
Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев):
Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из
 частиц растворенного
 вещества, растворителя
и продуктов
 их взаимодействия.
Справочник.
Справочник.

Растворы подразделяются:
Молекулярные – водные растворы неэлектролитов
     ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы).
Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода).
Ионные растворы –
      растворы
      электролитов.
Справочник.

Растворение –
физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.
Справочник.
Растворимость –
свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.
Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г  вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Хорошо растворимые
S > 1г
Мало растворимые
S =0,01 – 1 г
       Вещества.
Нерастворимые
S< 0,01 г
Влияние различных факторов на растворимость.

 Растворимость

  Температура
Давление
Природа растворенных веществ
Природа растворителя
Концентрация раствора –

это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.
Выражение концентраций растворов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)
Выражение концентраций растворов.
  Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

ʋ - количество вещества  (моль);
  V – объем раствора (л);

 Выражение концентраций растворов.

Эквивалентная концентрация  (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.

ʋ экв. - количество эквивалентов;
V – объём раствора, л.
Выражение концентраций растворов.
Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.
Природные растворы.
Минеральная вода.
Кровь животных.
Морская вода.
Практическое применение растворов.
Продукты питания.
Лекарственные препараты.
Минеральные столовые воды.
Сырье промышленности.
Биологическое значение растворов.

http://tdtka.ru/wpcontent/uploads/2012/10/aneclab_banky.jpg
http://www.chemicalnew.com/images/main.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTgTDZ65NpmSQPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw
http://polnota.3dn.ru/Kartinki2/ximia.jpg
http://images.ua.prom.st/23326677_w200_h200_chemistry17070901.jpg
http://associationplus.kz/ru/wpcontent/themes/association/images/pic1.jpg
http://images.myshared.ru/408824/slide_2.jpg
http://www.provisor.com.ua/archive/2008/N02/img/vitro_208r2.jpg
http://3.bp.blogspot.com/-lZSv3fbm0Y8/Tws3W8giKBI/AAAAAAAAABM/u2J7b3Ywkag/s758/a3584d36.jpg
http://vsuet.ru/school-y-chemist/dictionary/8.jpg
http://www.syl.ru/misc/i/ai/179232/706080.jpg
http://www.syl.ru/misc/i/ai/66594/62790.jpg

Материалы, используемые для оформления
Информация для педагога.
Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов».
В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов.
Материал может быть
фрагментарно использован  на
уроках химии в 8 – 9 классах.
Ресурс  рассчитан на
 использование УМК
О.С.Габриеляна.


title: Презентация на тему: Разнообразие веществ

text:
900igr.net

N
N

             HCl
Cl

              Cl2
Cl
Cl


title: Презентация на тему: Разложение оксидов

text:
1
3
4
2
6
7
5


title: Презентация на тему: Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах

text:
МБОУ «СОШ № 22»
  Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах
Цель урока:  формирование навыков решения расчетных задач
Задачи урока:
повторить изученный материал
Повторим формулы:
m(вещества) =ω (вещества) × m (раствора)

m(вещества) = ?
          ×  ?
Повторим формулы:
ω (вещества) =
____?_
     ?
× 100%

ω(вещества)

=
m(вещества)

m (раствора)
__________
× 100%
Повторим формулы:
m(раствора) = ? × ρ
m(раствора) = V × ρ
Если исходное вещество находится в растворе, то при решении задач  добавляется еще одно действие: определение массы вещества в растворе по его массовой доле

Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций
1.Составить уравнение химической реакции.
2. Подчеркнуть формулы известных и неизвестных веществ.
 3. Под формулами указать количество вещества согласно уравнению реакции.
4. По массе вещества, заданной в условии задачи, вычислить количество вещества.
5. Над формулой вещества с неизвестной массой, поставить Х моль.
6. По уравнению реакции  составить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.
7. Записать ответ.

Задача: К раствору сульфата меди (II)(масса раствора  120г., массовая доля 20%) прилили раствор гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося гидроксида меди (II).

Решение:
 0,38моль                              х моль

    1 моль                               1 моль

Х= 0,38 моль          m(Cu(OH)2)=∂ × M (Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)= 0,38моль × 98г/моль=37,24г.

Ответ: масса гидроксида меди (II) 37, 24 г.

Ребята, берегите зрение!

Ребята, берегите зрение!

12
Домашнее задание
§  35

§35; упр. 6 на стр.134
подготовить сообщение о кристаллогидратах;
инд. задание получают консультанты.


title: Презентация на тему: Разработка и реализация проекта по установлению фильтров для питьевых фонтанчиков в школе

text:
-
-
-
-
10-50
8
+
-
-
-
-


title: Презентация на тему: Разнообразные химические советы

text:
Разнообразные химические советы

Для удаления пятен от кофе и какао применяют нашатырный спирт, разведенный пополам с водой. Пятна такого рода на костюмах и верхней одежде рекомендуется сначала протереть бензином, а затем промыть нашатырным спиртом. Указанные выше пятна на тонких шелковых блузках и платьях хорошо выводить слегка подогретым глицерином. Пятна сначала смачивают глицерином и затем через 5—10 мин. промывают теплой кипяченой водой.

Советы по удалению пятен
		Для удаления пятен от чая применяют смесь глицерина с нашатырным спиртом (на 4 части глицерина 1 часть нашатырного спирта). Этот способ пригоден также для удаления пятен от яиц с той разницей, что оставшийся после чистки от пятна «ореол» слегка протирают бензином, а когда он высохнет, это место промывают теплым мыльным раствором. Для выведения застарелых пятен от чая применяют раствор щавелевой кислоты — 2—3 г на стакан воды. Этим теплым раствором смачивают пятна и тщательно промывают теплой водой.
Советы по удалению пятен
		Пятна от пива. Для удаления таких пятен применяют раствор 2 г мыла хорошего качества и 1 г стиральной соды в стакане воды. Хорошим средством для выведения застарелых пивных пятен является также смесь, состоящая из 10 г мыла, 2 г скипидара и 1 г нашатырного спирта на стакан кипяченой воды. В некоторых случаях можно ограничиться применением денатурата, разбавленного пополам с водой.

Советы по удалению пятен
		Пятна от фруктов, если они свежие, удаляют горячей водой. Полезно пятно несколько минут предварительно подержать в горячем молоке, а затем уже промывать. Более застарелые пятна выводят раствором лимонной или щавелевой кислоты (2 г на стакан воды), после чего необходима тщательная промывка теплой водой. Пятна от фруктов можно также отмыть слегка подогретым денатурированным спиртом.
Советы по удалению пятен
		Пятна от косметических средств удаляют различными способами в зависимости от их происхождения. Пятна от одеколона и духов на окрашенных тканях можно удалить теплым глицерином или денатуратом; для белых вещей применяют разведенный нашатырный спирт, смешанный с перекисью водорода. Пятна от кремов, пасты, помады, в состав которых входят жировые вещества, нужно выводить растворителями, например бензином, бензолом или смесью различных растворителей. Если при этом на ткани остается незначительный «ореол», его можно смыть разведенным уксусом или теплым глицерином и затем промыть водой.

Советы по удалению пятен
		Немало неприятностей доставляют летом комары. Зуд от укуса комара можно устранить нашатырным спиртом или раствором соды — полчайной ложки на стакан воды. Чтобы выгнать из комнаты комаров, нужно насыпать на горячую сковороду немного камфары. Камфарный дым, не вредный для людей, заставит комаров немедленно улететь. Чтобы во время прогулки вас не кусали комары, надо взять на кусочек бумаги каплю анисового масла и, когда масло расплывется, потереть лицо и руки. Анисовый запах отпугивает комаров, мух, разных мошек.

Средство от комаров
Горчица. Благодаря моющим свойствам часто употребляется для стирки шерстяных окрашенных вещей, реже — хлопчатобумажных и шелковых.
Отвар фасоли. Берут около 1 кг фасоли и отваривают в 5 л воды. В слитой жидкости без добавления мыла стирают светлые хлопчатобумажные, шерстяные и шелковые ткани. Отвар фасоли иногда добавляют в промывную воду (2—3 л на 10 л).
Отвар пшеничных отрубей. Приготовляют так, как отвар фасоли, применяют для стирки всех видов тканей. Для стирки цветных шелковых изделий к отвару отрубей прибавляют алюминиевые квасцы (1 г на 1 л).

Заменители мыла
		Махровые полотенца и халаты будут мягкими и пушистыми, если после стирки подержать их в соленой воде, после этого сполоснуть, высушить и не гладить.
		Если вы закрыли зонт мокрым и на нем образовались пятна ржавчины, выжмите на них сок лимона, через некоторое время потрите чистой тряпочкой, затем сполосните водой и подержите над паром.
Хорошие советы
Информационные источники
http://www.podmognu.ru/
http://www.bibliotekar.ru/spravochnik-55/
http://ru.wikipedia.org


Презентация на тему: Разнообразие жизни на Земле


title: Презентация на тему: Развитие химии

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Развитие творческих способностей учащихся при изучении химии

text:
O2
H2O
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W


title: Презентация на тему: РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ

text:
РАЗНООБРАЗИЕ
МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ
Ученика 8«б» класса
С.О.Ш. №10
Кузнецова Владимира
Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислительные ( принимают электроны), так и восстановительные (отдают электроны).
Исключения : фтор – только окислитель,
инертные газы – могут быть только восстановителями.

Соединения неметаллов.
Оксиды – кислотные
                       SO3, SO2, CO2,  NO2 , P2O5 и др.
                    безразличные NO,CO,N2O и др.
Гидроксиды – только кислоты
                       H2SO4, H2SO3, H2CO3 и др.
Летучие водородные соединения – и кислотные, и основные свойства HCl,
                            NH3 и др.
Элемент - IIIA
В
Элементы - IVA
C - графит
С - алмаз
Si
Элементы -VA
N2
P
As
Халькогены -VIA
Кислород O2
S
Se
         Галогены -VIIA
Cl2
Br2
I2
Строение атомов и свойства неметаллов
1. Элементы расположены в главных
    подгруппах III –VIII групп.
2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус атома:
             в периоде - уменьшается
             в группе -    растёт
 4. Неметаллические свойства:
             в периоде – усиливаются
             в группе -     ослабевают
Строение атомов и свойства неметаллов
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают и отдают электроны с
       внешнего энергетического уровня.
7. Неметалл → кислотный оксид →
       кислота
8. Летучие водородные соединения

Физические свойства
Агрегатное состояние
Газообразные – азот, кислород, хлор,
                               водород…
Жидкий – бром
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Отношение к электрическому току
Диэлектрики: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Аллотропия
Кислород – озон, графит – алмаз…
Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ)х, где
Х = 1             Инертные газы He, Ar, Ne…
X=2               H2, Cl2, N2…
X=4               P4 белый
Х=8               S8
Х=n               Pn красный
Атомное
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор
Химические свойства.
                С простыми веществами
 металлами (окислительные свойства)
                        2Na + Cl2 = 2NaCl
 неметаллами
водородом (окислительные свойства)
                        H2 + Br2 = 2HBr
кислородом (восстановительные свойства)
                         S + O2 = SO2
друг с другом (окислительно-восстановитель-
 ные свойства)
                          S + 3F2 = SF6

Химические свойства металлов.
Со сложными веществами
окислительные свойства
             CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
восстановительные свойства
       S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
окислительно-восстановительные свойства
       3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Разнообразие кристаллов и их выращивание

text:
2/17/10
2/17/10
2/17/10

2/17/10
2/17/10


Презентация на тему: Развитие науки «ХИМИЯ»


title: Презентация на тему: Развитие органической химии

text:
900igr.net
1.
1
1
2.
1
3.
1
1
4.
1
1
1
5.
1
1
6.
1
1
7.
1
1
8.
1
1
1
9.
1
1
10.
1
1
11.
2
12.
1
1
13.
2
1
14.
2
1
15.
1
16.
2
1
17.
2
1
18.
1
1
19.
2
1
20.
1
21.
3
1
1
22.
3
23.
3
1
24.
2
1
25.
3
1
26
2
1
27
1
1
1
28
3
29
1
1
30
4
1
31
1
1
32
1
1
33
1
1
34
1
1
1
35
1
1
36
2
1
37
1
38
1
39
8
4
3
68
34
8
2000-2001
4
2
2001-2002
3
6
2002-2003
5
8
2003-2004
21
8
2004-2005
9
0
0
2005-2006
11
5


title: Презентация на тему: Разрешите вам представить - иод

text:
5
5
5


title: Презентация на тему: РЕАКЦИИ АЛЬДЕГИДНОЙ ГРУППЫ

text:
C6H12O6 -  C6 (H2O)6
C6H12O6
HOCH2(CHOH)4CH=O + Ag2O               HOCH2(CHOH)4COOH + 2Ag
C6H1206
?
?
1.________________________________________________

 2.________________________________________________

3. _______________________________________________

7
6
5
4
3
2
1


title: Презентация на тему: РАДИОИЗОТОПНЫЙ КОМПЛЕКС РИЦ-80. РАЗРАБОТКА НОВЫХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕНЕРАТОРНОГО ИЗОТОПА Sr-82 И ДРУГИХ МЕДИЦИНСКИХ ИЗОТОПОВ

text:
.
270.8 d
     Ga
     240
          2
25.55 d
     Rb, Y
     240
         10
2.74 d
       Mo
     240
        7.3
2.8 d
       Cd
      25
         24.7
13.27 h
        Te
       5
         10.4
4.17 d
        Te
      25
          9.3
4.1 h
        Gd
      12
          3.5
11.4 d
         Th
      240
           7.3
.
514
898
15150 (150)
17390 (160)
7090 (100)
17740 (170)
3220 (60)
470 (30)
   53%
<2.7%
2000 -2012
2012 -2013
2013
SR-82
          YC, Rb
    Rb, RbCl, YC
          Rb
Ge-68
               -
              Ga
          Ga
Mo -99
             -
In-111
              Sn
              Cd
           Cd
I-123
               Te
                 -
           Xe
I-124
               Te
Te
Tb-149
              GdC
                  -
               -
Ra-223
              ThC
ThC
               -
F-18
                 -
                   -
            H2O


title: Презентация на тему: Реакции ионного обмена 9 класс

text:
                      Cl-
   F-                     NO3-
Na+                   K+
                                  Ag+                                                                                Li+
1.
Cl- ; Na+ ;
K+ ; CO32- ; NO3-

Cu 2++  2OH-   =    Cu(OH)2


title: Презентация на тему: "Реакции ионного обмена"

text:
CuSO4 + 2NaOH             Na2SO4 + Cu(OH)2

2AgNO3 + CaCl2               Ca(NO3)2 + 2AgCl

Na2CO3 + Ca(NO3)2           2NaNO3 + CaCO3

BaCl2 + K2SO4                   2KCl  + BaSO4
CuO + H2SO4            CuSO4 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl           FeCl3 + 3H2O

NaOH + HNO3              NaNO3 + H2O
2NaNO3 + CaCl2              Ca(NO3)2 + 2NaCl

K3PO4  + 3NaCl                 Na3PO4 + 3KCl

CuCl2 +  Na2SO4               CuSO4 + 2NaCl
+
-
CaCO3 + 2HNO3            Ca(NO3)2 + H2CO3  (H2O + CO2  )
CaCO3 + 2H+1 + 2NO3-1          Ca+2 + 2NO3-1 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+1          Ca+2 + H2O + CO2
CuS + 2HCl             CuCl2 + H2S

CuS + 2H+1 + 2Cl-1            Cu+2 + 2Cl-1 + H2S

CuS + 2H+1            Cu+2 + H2S

NaOH + HNO3              NaNO3 + H2O

Na+1 + OH-1 + H+1 + NO3-1           Na+1 + NO3-1 + H2O

OH-1 + H+1           H2O
1) NaOH  +  HCl         NaCl    +   H2O
2) MgCl2 + Na2SO3       MgSO3 + 2NaCl
3) K2SO3 + HNO3         KNO3  + H2O  +   SO2
4) ZnSO4 + 2NaOH             Zn(OH)2 + Na2SO4
5) Al(OH)3 + 3HNO3              Al(NO3)3 + 3H2O
6) CaCO3  + 2 HCl              CaCl2  +  H2O  +   CO2

NaOH  +  HCl         NaCl    +   H2O
       Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1           Na+1 + Cl-1 + H2O
      OH-1 + H+1           H2O

2) MgCl2 + Na2SO3           MgSO3     + 2NaCl
     Mg+2 + 2Cl-1  + 2Na+1 + SO3-2       MgSO3 + 2Na+1 +2Cl-1
     Mg+2 + SO3-2          MgSO3

3) K2SO3 + 2HNO3             2KNO3  + H2O  +   SO2
    2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1            2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SO2
      SO3-2 + 2H+1                      H2O + SO2

4) ZnSO4 + 2NaOH             Zn(OH)2    + Na2SO4
    Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1            2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2

     Zn+2 + 2OH-1               Zn(OH)2

5) Al(OH)3 + 3HNO3              Al(NO3)3 + 3H2O
    Al(OH)3 + 3H+1 +  3NO3-1              Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O
     Al(OH)3 + 3H+1            Al+3  + 3H2O

6) CaCO3  + 2 HCl              CaCl2  +  H2O  +   CO2
    CaCO3 + 2H+1 + 2Cl-1                 Ca+2 + 2Cl-1 + H2O + CO2
     CaCO3 + 2H+1                 Ca+2 + H2O + CO2
H2SO4 + Ba(OH)2          BaSO4    + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4          CuSO4 + 2H2O


title: Презентация на тему: Разложение нитратов

text:
Разложение нитратов
Автор: Кулаева Галина Николаевна
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района РСО-Алания

Цель:
В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения
Запоминай-ка!
Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от составакак реакция идёт.
Если есть ион металла,Что до магния стоит,
Значит, вместе с кислородом,Образуется нитрит:

2KNO3            t          2 KNO2 + O2↑

нитрат натрия                                   нитрит натрия2NaNO3       t         2 NaNO2 + O2↑
Сa(NO3)2       t       Сa(NO3)2 + O2↑нитрат кальция      нитрит кальция
Коль от магния до меди,То оксид и NO2:

2Zn(NO3 )2      t   2 ZnO + 4NO2 + O2↑
          нитрат цинка             оксид цинка    оксид азота(IV)
4Fe(NO3 )3      t     4Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑

2Pb(NO3 )2      t   2 PbO + 4NO2 + O2↑
    нитрат свинца(II)          оксид свинца(II)    оксид азота(IV)
нитрат железа(III)          оксид железа(III)                оксид азота(IV)
После меди - образуетсяМеталл и NO2:

2AgNO3       t        2Ag + 2NO2 + O2↑
          нитрат серебра             серебро   оксид азота(IV)
Лишь  аммония нитратНе даст кислорода –Образует, разлагаясь, N2O  и воду:
2NH4NO3       t      N2O + 2H2O
          нитрат аммония           оксид азота(I)
А если  в прозе…

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер остальных продуктов зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов
t0
до Mg
Mg - Cu
после
Cu
Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка
2NH4NO3       t      N2O + 2H2O

Запомнили? Молодцы!

Использованные ресурсы
Ряд напряжения металлов
http://region.my1.ru/003_2012/003-2012-030.jpg
Фото разложение нитрата натрия
http://stobamado.ru/upload/video/thumbs/medium/2/c/c/2cce52ac55b3a0869c7d8d6421274e2f.jpg
Иллюстрации http://t1.ftcdn.net/jpg/00/20/08/98/400_F_20089808_TnuxYiKi9MhsTnpLw0ruPKSUXmh62RsL.jpg
http://900igr.net/datai/fizika/Fizika-poznanie-mira/0006-009-Metody-fiziki-Nabljudenie-Eksperiment.jpg


title: Презентация на тему: Реакции элиминирования

text:
Реакции  элиминирования
№11.
-  реакции, при которых из молекулы удаляются два атома или две группы атомов без замещения их другими атомами или группами.
Реакции отщепления (элиминирования, elimination), E или   El
α
β
Классификация реакций элиминирования

Реакции элиминирования
Реакции замещения всегда в той или иной мере сопровождаются реакциями отщепления

β
α
Реакции -элиминирования и замещения:
Дегидрогалогенирование алкилгалогенидов (получение алкенов):

Дегидратация спиртов
(получение алкенов):
Механизмы элиминирования
α
β
спирты, тиолы , амины
Правило Зайцева
В случае нессиметричных алкилгалогенидов отщепление атома водорода происходит от наименее гидрогенизированного атома углерода с образованием более замещённого алкена
ЗАЙЦЕВ Александр Михайлович (Россия)
(2.VII.1841 - 1.IX.1910)
Правило Зайцева
α
По правилу Зайцева
против правила Зайцева
преимущественно
Термолиз четвертичных аммониевых
оснований,     Е2
Август-Вильгельм Гофман
(08.04.1818 - 05.05.1892)
Получение гидроксидов четвертичного аммония
1 стадия
SN2
Получение гидроксидов четвертичного аммония
2 стадия
Правило Гофмана
При термолизе четвертичных аммониевых оснований преимущественно образуются менее замещённые алкены.

α
β
Гофмановское расщепление, реакция Гофмана
α
β
Реакция Гофмана
β
α
β*
β*
β
α
β*
α
β
Факторы, влияющие на % содержание продуктов отщепления по пр. Гофмана
1. Увеличение объёма основания
CH3O  < СН3СН2О  <  (CH3)3CO
Продукт элиминирования по Гофману

Увеличение объёма основания
этокси-анион
трет.бутокси-анион
2-бромбутан
Продукт элиминирования по Гофману
2. Размер заместителей при Сβ
α
β*
β*
α
β*
2-бром-2,3-диметилбутан
Продукт элиминирования по Гофману
2-бром-2,4,4-триметилпентан
Продукт элиминирования
по Гофману
2.Размер заместителей при Сβ
α
β*
β
α
β*
 β
+ Н2О
Расщепление сульфониевых солей:
распадаются в соответствии с правилом Гофмана
Транс-изомера обычно образуется больше,
чем цис-изомера вследствие большей термодинамической выгодности первого.
Какой из геометрических изомеров
 образуется ?
Дегидробромирование
цис-2-пентен : транс-2-пентен = 1 : 3
       Мономолекулярное отщепление представляет собой реакцию, скорость которой определяется только концентрацией субстрата .
Механизм Е1
-
+
+
 -
Дегидратация
третичных спиртов, Е1
+
+
+
Реакции Е1 протекают по правилу Зайцева
Перегруппировки могут
сопровождать  реакции  Е1
НО!
втор.
1.2 – гидридный сдвиг
втор.
трет.
Дегидратация, Е1
 α
 α
 β
 β
Геометрия Е2 элиминирования
ТРАНС (АНТИ)-элиминирование
эритро-
Стереохимия реакций отщепления
1-бром-1,2-дифенилпропан
α
β
α
β
Z
трео-
1-бром-1,2-дифенилпропан
α
β
α
β
E
Стереохимия реакций отщепления
Реакция Е2 полностью стереоспецифична
H
Сравнение реакций элиминирования
и замещения
Сравнение реакций элиминирования
и замещения
Реакции элимнирования и замещения
– некоторые закономерности
за внимание!


title: Презентация на тему: реакции ионного обмена 8 класс

text:
Реакции ионного обмена
8 класс. Химия.
Шарипова Оксана Владимировна
ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие  о реакциях ионного обмена.
ЗАДАЧИ:
Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений  записывать уравнения  и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить  пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;
Воспитательные:  формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;
Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся  в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы.
МЕТОДЫ:  лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца
К реакциям обмена относится схема:
A+B=AB
AB+CD=AD+CB
ABCD = AD+C+BD
AB+C=AC+B

Ответ неверный

Правила написания уравнений реакций в ионном виде
Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде
Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда:
K2O ,  HNO3 ,, NO2
K, O2 ,  H2
HNO3 , CaCO3 , HCl
HNO3, HCl, H3PO4
Ответ неверный

 Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты:
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4

Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!)
Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42-

Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения.
       Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать
  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Алгоритм составления реакций ионного обмена:
1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.

Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.

Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.
1. KOH+HCl = KCl+H2O
2. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O.:
Ответ неверный

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
 уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 .
Cu2+ + SO42– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + SO42 – + Cu(OH)2 .
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3

Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
Ответ неверный

Al2(SO4)3 ,  BaCl2

BaSO4, Cu(OH)2

 Fe(OH)3, FeSO4

Выберите правильный ответ. По таблице растворимости определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.
Ответ неверный

уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью:
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
СaCO3 + 2H+ + 2Cl–  =  Ca2+ + 2Cl– + CO2 +H2O
СaCO3  = Ca2+ + CO2 + H2O

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2
NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2
Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2

Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
Ответ неверный

1.С выделением газа протекает реакция между:
1) карбонатом натрия и нитратом магния
2) фосфорной кислотой и нитратом бария
3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция
4) хлоридом калия и нитратом серебра

Выполните тест:
Ответ неверный

Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1) H⁺ и  CI⁻
2) H⁺ и SO₃²⁻
3) NH₄⁺ и  PO₄³⁻
4) NH₄⁺  и    S²⁻

Выберите правильный ответ
Ответ неверный

К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой
1) CaO + SO₃= CaSO₄
2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂
3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O
4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O

Выберите правильный ответ
Ответ неверный

Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу
1) Na₂S           2) S          3) K₂SO₃              4) CuSO₄

Выберите правильный ответ
Ответ неверный

При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются
1) FeSO₄      H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃       H₂O
3)  FeSO₄      H₂
 4) Fe₂(SO₄)₃       H₂

Выберите правильный ответ.
Ответ неверный

Выберите правильный ответ.
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата цинка
2) сульфата калия и нитрата бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и сульфата железа (||)

Ответ неверный

http://testedu.ru/test/ximiya/11-klass/test-dlya-podgotovki-k-ege-a-23-reakczii-ionnogo-obmena.html
При желании выполните тест
http://chem.reshuege.ru/test?theme=93


Презентация на тему: Реакции кислот


title: Презентация на тему: Реакции ионного обмена

text:
900igr.net
NaOH
NaCl
K2SO4
CO2
H2SO4
CaCO3
Mg(NO3)2
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
FeCl3
NaNO3
K2S
Ca(OH)2
Al(NO3)3
Na2CO3
Me(OH)m

Mem+

+  nOH-

HnRO
nH+
+  Ron-
MenROm
nMem+
+ mROn-

BaCl2  +   Na2SO4  =  BaSO4   +    NaCl

BaCl2  +   Na2SO4  =  BaSO4   +   NaCl
 2

BaCl2  +   Na2SO4  =  BaSO4   +  2 NaCl

Ba2+ +  2Cl -

+ 2Na+ +  SO4 2 -

+ 2Na+ +  2Cl -

Ba2+ +  2Cl -

+ Na+ +  SO4 2 -

+ 2Na+ +  2Cl -

Ba2+ +  2Cl -

+ 2Na+ +  SO4 2 -

+ 2Na+ +  2Cl -

Ba2+   +
  SO4 2 -
SO42-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+

Na2CO3  +   H2SO4  =   Na2SO4   +   H2CO3
                                                                                H2O

2Na+ +  CO32-

+ 2H+ +  SO42-

= 2Na+ +  SO42-

CO32-
CO32-
Na+
CO2
H+
SO42-
SO42-
H2O
Na+
H+
Na+
Na+
NaOH  +   H2SO4  =   Na2SO4   +   H2O

2

2

2Na+ +  2OH-

+ 2H+ +  SO42 -

= 2Na+ +  SO42-
  + 2H2O

2OH-

+ 2H+

= 2H2O

  OH-

+   H+

= H2O
OH-
Na+
Na+
H+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
1
2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
3Ba + N2 = Ba3N2
B
3
4
    AgCl; H3PO4; CuSO4
   FeSO4; AlCl3; H2SO4
B
   K2SO4; H2; MgCl2
B
5
B


Презентация на тему: Реакции ионного обмена. Ионные уравнения


text:
+
-
+
+
-
+
+
+2
- 2
+
+2
- 2
0
+2·1 + (-2)·1 = 0
+
3
3
+
+
3
3
+
+3
+
3
-
+
3
+
+
3
+
-
+
3
+
+
3
-
+3
+
3
-
+
3
+
+
3
+
-
+
3
+
+
3
-
+3
+
3
-
Zn
+
+
Zn
+
+
+
2
Zn
+
+
-2
+2
-2
Zn
+
+
2
Zn
+
+2
+
+
+
H
+
Cu
+
+
H2O
+
-2
+2
-2
2
+
H
Cu
+
H2O
+
+2
2
H2SO4
+
KOH
K2SO4
+
2
H2O
2
SO4
+
K
K
+
2
H2O
2
H
+
OH
SO4
+
2
2
2
+
+
-2
+
-
+
-2
+
2
H2O
2
H
OH
2
+
+
-
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
+
H2O
2
SO4
H
Cu(OH)2
+
+
+
+
-2
-2
+2
2
2
SO4
Cu
+
H2O
H
Cu(OH)2
+
+
+2
2
2
Cu
+
H2O
H2SO4
+
BaCl2
+
BaSO4
HCl
2
SO4
+
Ba
+
BaSO4
Cl
2
H
+
Cl
+
H
2
2
2
+
+
-2
+2
-
-
+
SO4
+
Ba
BaSO4
-2
+2
H2SO4
+
K2CO3
K2SO4
+
H2CO3
CO2 + H2O
+
H
+
K
K
+
CO2 + H2O
+
SO4
+
CO3
SO4
+
2
2
2
+
-2
+
-2
+
-2
H
+
CO2 + H2O
CO3
2
+
-2


title: Презентация на тему: Реакции разложения

text:
   2 KNO3                2KNO2+ O2
2H2O2       2H2O + O2


title: Презентация на тему: «Реакции ионного обмена»

text:
                         Название работы

.

«Реакции ионного обмена»
Цели презентации:

научить школьников составлять ионные уравнения реакций;
рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;
формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.

Презентация может быть использована для дистанционного обучения.
Методические рекомендации
Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик).
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции                      -клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу         . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).

В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры         . Правильный ответ         , неправильный ответ         .
Уравнение
реакции
В презентации используются гиперссылки, триггеры.
Реакции ионного обмена

    Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 + KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ
 Образуется
 слабый
 электролит

Реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции
Алгоритм составления уравнений
Молекулярное уравнение
  CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Cu
2+
+
SO4
2-
+
2
Na
+
+
2
OH
-
=
Cu(OH)2
+
2
Na
+
+
SO4
2-
Cu
2+
+
2OH
-
=
Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в
 молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества
3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
 и продуктов реакции)
4.Найти одинаковые ионы в левой и
 правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Т1

Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
 Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
 Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
Выключить поиск
Включить поиск
Обозначения
Баженов А.А.
Баженов А.А.

_
Р
Р
_
Р
М
Н
Н
Н
_
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
_
_
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
М
М
?
Н
Н
М
?
?
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Р
Р
Р
_
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
?
?
Н
?
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
Н
?
?
Р
_
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
_
_
Баженов А.А.
Таблица растворимости
.
OH-
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
H+
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+

OH-
H+
Ионы
Баженов А.А.

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Т

1
2

3

4
Составление уравнений
Молекулярное уравнение
         Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Na
+
+
S
2-
+
2
H
+
+
2
 Cl
-
=
   H2S
+
2
Na
+
+
Cl
-
S
2-
+
2H
+
=
H2S
2
2

Т2

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
        HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O

Т3
Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
 Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
 Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).
Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3

Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
  слабый электролит
Составление уравнений
Молекулярное уравнение
  Na2SO4+2KNO3   2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение

2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2

Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Т4
Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:
 1.SO42-и H+ ;  Ag+ и Cl-
2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+  и OH-
 3.OH- и Cu2+  ; Na+ и SiO32-
4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-
AgCl
Fe(OH)2
 Cu(OH)2
BaSO4
Cu(OH)2
В каких случаях РИО идут до конца
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Ошибка
Молодец
Na2CO3 + HNO3
AlCl3 + NaOH
NaOH + H2SO4
CaCl2 + HNO3
LiNO3 + K2SO4
ZnO + HCl
Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
    1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
  2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O
   3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
   4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
Правильно
Ошибка
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
    1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
  2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 +  Al(OH)3
   3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +  6H2O
   4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl
Правильно
Ошибка
Назовите числа правильных ответов
1.Выберите ряд, в котором каждое вещество
не записывается в виде ионов при
составлении ионных уравнений.
Вопрос 1.
Вопрос 2.
Вопрос 3.
Вопрос 4.
H2S, Na2S, CuSO4
CO2, H2SiO3,
H2SO3
KCl, Ca(HCO3)2, HI
H2CO3, K2CO3,
Cu(OH)2
1
2
3
4
Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
соответствует реакции:
H2SO4+Zn(OH)2
HCl + Al(OH)3
HNO3 + NaOH
H2CO3 + KOH
1
2
3
4
Выберите пары веществ, которые в водном
растворе взаимодействуют с
образованием газа.
Na2SO3 и HNO3
KHCO3 и HCl
NaHS и  NaOH
NaHS и  H2SO4
1
2
3
4
Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращенном ионных уравнениях реакции
 Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:
28 и 3
22 и 16
28 и 18
14 и 10
1
2
3
4
Вопрос

Применение
Ионитами называют вещества или материалы,
способные к обмену ионов при соприкосновении
с растворами электролитов

Цеолит

Ионообменные смолы
Применение ионитов
Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять  двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.
Очистка воды
Применение ионитов
В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2.В производстве дрожжей, фруктовых соков,
 глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
 кофе со сгущенным молоком.

Применение ионитов
Для извлечения металлов
С помощью ионитов извлекаются
редкие и рассеянные элементы из
полиметаллических руд.

В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.
Mo
W
Применение ионитов
В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

Лестница успеха
1
2
3
4
5
6
Выберите свой уровень успеха
Интернет -ресурсы
http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Интернет -ресурсы
http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)
Литература
Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.


Презентация на тему: Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения


title: Презентация на тему: «Реакции замещения»

text:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au


title: Презентация на тему: Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений.


title: Презентация на тему: РАЗРАБОТКИ УЛЬТРАДИСПЕРСНЫХ (НАНО-) МАТЕРИАЛОВ И НАНОТЕХНОЛОГИЙ В АТОМНОЙ ОТРАСЛИ

text:
2011
Petrunin V.F. // Nanostruct. Mater. 1999. V12. P.1153
32
5,09 (89%)
9,3
27
4,73(77,6%)
9,0
100
6,1 (100%)
10,0
10 nm


title: Презентация на тему: Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений


title: Презентация на тему: Реакции веществ

text:
900igr.net

Al
W
O2
N2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2O
NO2
NaCl
HgS
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W


title: Презентация на тему: Реакция гидролиза солей

text:
900igr.net
  NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
 HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2
NaCN
NaOH
HCN
>
[H+]
Na2CO3
NaOH
H2CO3
>
[H+]
NH4Cl
NH4OH
HCl
<
[H+]
AlCl3
Al(OH)3
HCl
<
[H+]
Al2S3
Al(OH)3
H2S
 ?
[H+]
NaCl
NaOH
HCl
=
[H+]


title: Презентация на тему: РАЗДЕЛ 1: ЛИПИДЫ

text:
©
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ricinus communis
Aleurites fordii
Calendula officinales
Hydnocarpus Kurzii
Hydnocarpus laurifolia
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27


Презентация на тему: Реакция тяжелых металлов в почве


Презентация на тему: Разнообразие веществ


Презентация на тему: ребусы


text:
                         Название работы

«Реакции ионного обмена»

Цели презентации:

научить школьников составлять ионные уравнения реакций;
рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;
формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.

Презентация может быть использована для дистанционного обучения.
Методические рекомендации
Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик).
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции                      -клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу         . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).

В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры         . Правильный ответ         , неправильный ответ         .
Уравнение
реакции
В презентации используются гиперссылки, триггеры.
Реакции ионного обмена

    Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 + KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ
 Образуется
 слабый
 электролит

Реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции
Алгоритм составления уравнений
Молекулярное уравнение
  CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Cu
2+
+
SO4
2-
+
2
Na
+
+
2
OH
-
=
Cu(OH)2
+
2
Na
+
+
SO4
2-
Cu
2+
+
2OH
-
=
Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в
 молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества
3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
 и продуктов реакции)
4.Найти одинаковые ионы в левой и
 правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Т1

Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
 Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
 Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
Выключить поиск
Включить поиск
Обозначения
Баженов А.А.
Баженов А.А.

_
Р
Р
_
Р
М
Н
Н
Н
_
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
_
_
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
М
М
?
Н
Н
М
?
?
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Р
Р
Р
_
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
?
?
Н
?
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
Н
?
?
Р
_
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
_
_
Баженов А.А.
Таблица растворимости
.
OH-
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
H+
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+

OH-
H+
Ионы
Баженов А.А.

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Т

1
2

3

4
Составление уравнений
Молекулярное уравнение
         Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Na
+
+
S
2-
+
2
H
+
+
2
 Cl
-
=
   H2S
+
2
Na
+
+
Cl
-
S
2-
+
2H
+
=
H2S
2
2

Т2

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
        HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O

Т3
Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
 Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
 Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).
Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3

Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
  слабый электролит
Составление уравнений
Молекулярное уравнение
  Na2SO4+2KNO3   2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение

2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2

Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Т4
Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:
 1.SO42-и H+ ;  Ag+ и Cl-
2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+  и OH-
 3.OH- и Cu2+  ; Na+ и SiO32-
4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-
AgCl
Fe(OH)2
 Cu(OH)2
BaSO4
Cu(OH)2
В каких случаях РИО идут до конца
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Ошибка
Молодец
Na2CO3 + HNO3
AlCl3 + NaOH
NaOH + H2SO4
CaCl2 + HNO3
LiNO3 + K2SO4
ZnO + HCl
Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
    1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
  2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O
   3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
   4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
Правильно
Ошибка
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
    1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
  2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 +  Al(OH)3
   3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +  6H2O
   4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl
Правильно
Ошибка
Назовите числа правильных ответов
1.Выберите ряд, в котором каждое вещество
не записывается в виде ионов при
составлении ионных уравнений.
Вопрос 1.
Вопрос 2.
Вопрос 3.
Вопрос 4.
H2S, Na2S, CuSO4
CO2, H2SiO3,
H2SO3
KCl, Ca(HCO3)2, HI
H2CO3, K2CO3,
Cu(OH)2
1
2
3
4
Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
соответствует реакции:
H2SO4+Zn(OH)2
HCl + Al(OH)3
HNO3 + NaOH
H2CO3 + KOH
1
2
3
4
Выберите пары веществ, которые в водном
растворе взаимодействуют с
образованием газа.
Na2SO3 и HNO3
KHCO3 и HCl
NaHS и  NaOH
NaHS и  H2SO4
1
2
3
4
Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращенном ионных уравнениях реакции
 Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:
28 и 3
22 и 16
28 и 18
14 и 10
1
2
3
4
Вопрос

Применение
Ионитами называют вещества или материалы,
способные к обмену ионов при соприкосновении
с растворами электролитов

Цеолит

Ионообменные смолы
Применение ионитов
Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять  двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.
Очистка воды
Применение ионитов
В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2.В производстве дрожжей, фруктовых соков,
 глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
 кофе со сгущенным молоком.

Применение ионитов
Для извлечения металлов
С помощью ионитов извлекаются
редкие и рассеянные элементы из
полиметаллических руд.

В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.
Mo
W
Применение ионитов
В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

Лестница успеха
1
2
3
4
5
6
Выберите свой уровень успеха
Интернет -ресурсы
http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Интернет -ресурсы
http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)
Литература
Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.


Презентация на тему: Решение генетических цепочек


title: Презентация на тему: Реакции веществ

text:
Al
W
O2
N2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2O
NO2
NaCl
HgS
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W


Презентация на тему: Решение экспериментальных задач по теме


title: Презентация на тему: Разделение однородных и неоднородных смесей, основанное на явлении сорбции

text:
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=odM6KfFa4Uo
4:27
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=m_prmZskd-Q
19:51


title: Презентация на тему: Решение олимпиадных задач по химии

text:
900igr.net
XxYyZz
mX
mZ
mY
XxYyZz
xMX
zMZ
yMY
XxYyZz
xMX
XxYyZz
x:y:z =
MX
:
MY
:
MZ
AxBy
+y  -x
=
AxBy
+y  -x
=
xMA+yMB
xMA
=
MA
=
y
MA
y
+
xMA+yMB
=
MB
=
x
MA
y
+
Cl
Cl
:
:


title: Презентация на тему: РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

text:
Реакции соединения

Карточка № 1.   Явления.
1. При нагревании вода превращается в пар (физическое)
2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок (физическое)
3. Плавление металла (физическое)
4. Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и блестят (физическое)
5.  Горение природного газа (химическое)
6. После прокаливания медной проволоки на ней появился черный налет (химическое)
7. Перегонка нефти (физическое)
8. Ржавление железа (химическое)
Карточка № 2.    Уравнения реакций.
1. 2H2O = 2H2 + O2

2. 2HgO = 2Hg + O2

3. CaCO3 = CaO + CO2
Проблемная ситуация.
При сжигании топлива на тепловых электростанциях или при извержении вулканов в атмосферу выделяется много оксида серы (4). Вблизи этих мест погибает всякая растительность и земля превращается в мертвую. Какая реакция изменяет окружающую среду?
Схема реакций соединения.

     А + В = АВ

Творческая задача.
4 Al + 3O2 = 2Al2O3

2Mg + O2 = 2MgO
Игра «Найди меня».
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) 2CH4 = C2H2 + 3H2
4)2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
Домашнее задание
§ 30, № 1,2 стр. 159, рабочая тетрадь – задания по теме на стр. 108
Спасибо за урок!
Список источников изображений
http://chemistry.phillipmartin.info/
http://lazafrabilingue12.wikispaces.com/Physics
http://www.sunhome.ru/cards/17257
 http://portal.rin.ru/news/81193/
http://no-chemistry.ru/1811


title: Презентация на тему: Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами

text:
w
?
w
?

w
?
   ?
                                                                                .


Презентация на тему: Решение задач


Презентация на тему: Решение задач. 9 класс.


title: Презентация на тему: Реакции в органической химии

text:
Реакции в органической химии
Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/prezentacii-po-ximii/prezentacii-po-organicheskoj-ximii/
Важнейшие реакции в органической химии
Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ
Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ
Виды органических реакций
Виды органических реакций
Виды органических реакций
Виды органических реакций
Виды органических реакций
Виды органических реакций


title: Презентация на тему: Реакция соединения

text:
Реакции соединения
Работу выполнила учитель химии
МБОУ «Ситниковская сш» сп «Сидоровская ош»
Заблоцкая Татьяна Александровна

Карточка № 1.   Явления.
1. При нагревании вода превращается в пар (физическое)
2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок (физическое)
3. Плавление металла (физическое)
4. Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и блестят (физическое)
5.  Горение природного газа (химическое)
6. После прокаливания медной проволоки на ней появился черный налет (химическое)
7. Перегонка нефти (физическое)
8. Ржавление железа (химическое)
Карточка № 2.    Уравнения реакций.
1. 2H2O = 2H2 + O2

2. 2HgO = 2Hg + O2

3. CaCO3 = CaO + CO2
Проблемная ситуация.
При сжигании топлива на тепловых электростанциях или при извержении вулканов в атмосферу выделяется много оксида серы (4). Вблизи этих мест погибает всякая растительность и земля превращается в мертвую. Какая реакция изменяет окружающую среду?
Схема реакций соединения.

     А + В = АВ

Творческая задача.
4 Al + 3O2 = 2Al2O3

2Mg + O2 = 2MgO
Игра «Найди меня».
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) 2CH4 = C2H2 + 3H2
4)2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
Домашнее задание
§ 30, № 1,2 стр. 159, рабочая тетрадь – задания по теме на стр. 108
Спасибо за урок!
Список источников изображений
http://chemistry.phillipmartin.info/
http://lazafrabilingue12.wikispaces.com/Physics
http://www.sunhome.ru/cards/17257
 http://portal.rin.ru/news/81193/
http://no-chemistry.ru/1811


title: Презентация на тему: Реактопласти

text:
Реактопласти
підготував учень 11-в класу Котенко Роман
Вступ
	Термореактивні пластмаси (реактопласти) — полімерні матеріали, які при нагріванні розм'якшуються, але при певній температурі і під дією затверджувачів, каталізаторів чи ініціаторів хімічних реакцій зазнають полімеризації, внаслідок якої переходять у твердий стан і повторна переробка таких пластмас неможлива. Теплостійкість їхня вища і досягає 200-370 °С.
Домішки
	Термореактивні полімери порівняно рідко використовуються у чистому вигляді. Зазвичай, у них вводять наповнювачі (дисперсні, волокнисті суцільні), розчинники, згущувачі, стабілізатори, барвники, змазки, завдяки чому отримують складні багатокомпонентні системи — реактопласти. Полімерну основу реактопласта (термореактивний полімер) називають «смола» або «сполучник».
Різноманітність
	На початковій стадії отримання матеріалів та виробів термореактивний сполучник має малу в'язкість, що полегшує процес формування виробів. Різниця у хімічній структурі сполучників, широкий спектр затверджувачів, ініціаторів затверднення, модифікаторів, наповнювачів дозволяють отримувати конструкційні матеріали з великим діапазоном механічних, електротехнічних та інших експлуатаційних характеристик.
Різновидності
 фенопласти, що базуються на фенолоальдегідних смолах;
 амінопласти, що утворюються на основі аміносмол;
 поліефірні, отримані на основі поліефірних смол і скловолоконних наповнювачів;
 епоксидні — мономерні, олігомерні або поліефірні сполуки, у склад молекул яких входить не менше двох епоксидних або гліцидилових груп;
 кремнійорганічні, що отримані на основі кремнійорганічних олігомерів, що містять гідроксильні і ефірні групи;
 поліуретанові, що отримуються на основі поліуретанових полімерів, котрі містять в основному ланцюгу макромолекул уретанові групи;
 алкидні, котрі базуються на алкидних смолах (гліфталевій, пентафталевій, етриіталевій).
Приклади
	Одні з найвідоміших реактопластів – фенол-формальдегідні смоли, що утворюються в результаті реакції фенолу з формальдегідом. Готові вироби з цих матеріалів усім нам добре відомі та широко використовуються в побуті (від ґудзиків до корпусів телевізорів та сантехнічних труб). Також використовуються в електроніці.
ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!


title: Презентация на тему: Решение задач по химической формуле

text:
Mr(H2SO4)=98
Mr(Al2(SO4)3)=342
Mr (Ba(OH)2)=171
0,037>0.02


Презентация на тему: Решение задач по теме: «Электролиз»


title: Презентация на тему: Реакция гидролиза

text:
Гидролиз-урок практикум.
Нафигуллина Мадиня Минвалеевна
учитель высшей категории
Номинация: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия

         Название работы:

Учитель: Химии и биологии
МОУ "Староибрайкинская средняя школа" Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан

900igr.net

      Химия.
      Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М.
     Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз»
     Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

        Цель урока: Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

      Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая  работа, работа в парах.
     Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.
Ход урока:
В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза.
Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H₂SO₄, HNO₃, HCI, HBr, HJ, HMnO₄, HCIO₃,HCIO₄  в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов.
Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН₃СООН) б)H₃PO₄,H₂CO₃,H₂SO₃, H₂S, HNO₂,HCIO,H₂SiO₃. в)Основания металлов:Mg(OH)₂,Be(OH)₂,NH₄OH. г)Н₂О.
Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.
Синквейн
Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу.
Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

                  1-я строка – название синквейна.
2-я строка – два прилагательных.
3-я строка – три глагола.
         4-я строка – фраза на тему синквейна.
         5-я строка – существительное.
Синквейн №1
Гидролиз.
Ионная, обратимая.
Гидролизуется, протекает, сообщает.
Идет между солью и водой.
Обмен.

Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена.

Ва²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓               S²⁻+2H⁺→H₂S↑

                                 OH⁻+H⁺→H₂O
Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты.
1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI→СаСI₂+Н₂О
                                             СаО+2Н⁺→Са²⁺+Н₂О
2.Оксиды с щелочами: SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O
                                            SO₃+2OH⁻→SO₄²⁻+H₂O
3.Металлы с кислотами:Zn⁰+2HI→Zn²⁺CI₂+H₂⁰↑
                                              Zn⁰+2H⁺→Zn²⁺+H₂⁰↑

Гидролиз
   По катиону
Среда кислая Н⁺
       РН<7                                                        По аниону

Zn²⁺+HOH↔ZnOH⁺+H⁺                     Ср. щелочная ОН⁻
                                                                          РН>7
        ZnΙCI₂
Zn(OH)₂ΙHCI                                      СО₃²⁻+НОН↔НСО₃⁻+ОН⁻
 Сл.оснΙсиль.кис                       Na₂ΙCO₃         H₂CO₃↔H⁺+HCO⁻₃
       ОН⁻<Н⁺                               NaOHΙH₂CO₃     HCO⁻₃↔H⁺+CO₃²⁻
        РН<7                                               OH⁻>H⁺
                                                                 PH>7

По катиону, по аниону                    Не подвергается
Ср.нейтр.       Ср.слабощел.
                                                                 NaCI+H₂O↔NaOH+HCI
СН₃СООNH₄+H₂O↔                                            (NH₄)₂CO₃+H₂O↔
CH₃COOH+NH₄OH                          NH₄OH+NH₄HCO₃                  Ср.  нейтраль.
CH₃COO⁻+NH₄⁺+HOH↔           2NH₄⁺+CO₃²⁻+HOH↔                     Н⁺=ОН⁻
CH₃COOH+NH₄OH                       NH₄⁺+OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻                РН=7
    H⁺=OH⁻                                   Cтепень дисс.NH₄OH>
    PH=7                                  степени дисс. иона НСО₃⁻

ЕГЭ
Задачи по катиону:
232. Укажите вещество, которое гидролизуется  по катиону:
1.Ва(NO₃)₂     2.KCI     3.Na₂S       4.FeCI₃
FeCI ₃+H₂O↔Fe OHCI₂+HCI
Fe³⁺+3CI⁻+HOH↔FeOH²⁺+2CI⁻+H⁺+CI⁻
Fe³⁺+HOH↔FeOH²⁺+H⁺                                        (Ответ:4)
242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов:
1.К₂СО₃      2.Na₂SO₄     3.NH₄CI     4.NaCI
Концентрация Н⁺ больше концентрации ионов ОН⁻ в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH₄CI, потому что– NH₄CI=NH₄⁺+CI
                                                                   NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺
                                                                   NH₄CI+H₂O=NH₄OH+HCI
                                                                                (Ответ:3)

Синквейн №2
Гидролиз.
Кислый, положительный.
Образует, гидролизует, протекает.
Между слабым основанием и сильной кислотой.
По катиону.
ЕГЭ
                          Задачи по аниону:
233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону:
KCN
NaNО₃
Cr₂(SO₄)₃
CaCI₂
KСN+H₂O↔KOH+HCN
CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN
CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN
                                                 (Ответ:1)

Синквейн №3
1.Гидролиз.
2.Щелочной, отрицательный.
3.Образует, гидролизует, протекает.
4.Между сильным основанием и слабой кислотой.
5.По аниону.

ЕГЭ
Не подвергается:
234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах:
FeCI₃     2.KCIO₄   3.K₂CO₃  4.Ca(NO₂)₂
KCIO₄+H₂O↔KOH+HCIO₄
K⁺+CIO₄⁻+HOH↔KOH+HCIO₄
                                                       (Ответ:2)
*А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу:
АI₂S₃  2.Na₃PO₄   3FeCI₃   4.KJ

Синквейн №4
Гидролиз.
Нейтральный, также(как у воды).
Не образует, не участвует, не нарушается.
Между сильным основанием и сильной кислотой.
Не подвергается.
ЕГЭ
Задачи по катиону и по аниону:
7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется:
Бромид калия
Ацетат натрия
Хлорид аммония
Сульфид аммония
1.KBr –не подвергается         2.CH₃COONa –по аниону
3.NH₄CI –по катиону            4.(NH₄)₂S–по катиону
                                                                      по аниону(Ответ:4)
Синквейн №5
Гидролиз.
Нейтральная, слабощелочная.
Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную).
Между слабым основанием и слабой кислотой.
По катиону и по аниону.
ЕГЭ
По среде:
235.Укажите раствор, который имеет кислую среду:
Нитрата бария           3.карбоната натрия
Сульфата калия          4.хлорида аммония
1.Ba(NO₃)₂-нейтр.   2.K₂SO₄-нейтр.   3.Na₂CO₃-щел.             4.AICI₃-кислая                               (Ответ:4)
236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду:
Хлорида калия          3.сульфида натрия
Сульфата цинка         4.сульфата меди(II)
1.KCI-нейтр.     2.ZnSO₄-кисл.        3.Na₂S-щел.  4.CuSO₄-кисл.
Na₂S+H₂O↔NaOH+NaHS
S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻
S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻                      (Ответ:3)

          В3(4)Название соли                             Среда раствора
Метилат натрия                              А)Кислая
Хлорид бария                                  Б)Нейтральная
Нитрит калия                                  В)Щелочная
Нитрат ртути(ΙΙ)
1.HCOONa-щел.   2.BaCI₂-нейтр.   3.KNO₂-щел.
4.Hg(NO₃)₂-кисл.            1    2    3   4
                                           В    Б   В  А
*В3(1)Название соли                 Среда раствора
Ацетат калия                        А)Кислая
Сульфит натрия                   Б)Нейтральная
Нитрат лития                       В)Щелочная
Хлорид цинка

Синквейн №6
Гидролиз.
Кислая, щелочная.
Сообщает, распределяет, приобретает.
Между основанием и кислотой.
Среда.
ЕГЭ
Индикатор:
А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе:
С₂Н₅ОН -неэлектролит        3.Na₃PO₄-кислая
ZnCI₂ -щелочная                    4.Na₂SO₄-нейтральная
 (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде)
А25(4) Метилоранж примет красную окраску:
NaOH -неэл 2.Na₂CO₃-щел    3.NaF -щел      4.AI₂(SO₄)₃-к
(Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде)
241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску:
Zn(NO₃)₂-к  2.(NH₄)₂SO₄ - к  3.Na₂CO₃-щ   4.BaCI₂-нейт
(Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

  ЕГЭ
А(37).Лакмус  изменяет окраску на красную в растворах:
А)Хлорида натрия                        Г)Сульфата аммония
Б)Хлороводородная  кислота   Д)Гидроксида натрия
В)Карбоната натрия                     Е)Хлорида цинка
А.NaCI-нейтр.     Б.HCI-кис          B.Na₂CO₃-щел
Г.AI₂(SO₄)₃-кис   Д.NaOH-щел     E.ZnCI₂-кис
(Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде)
*А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе:
1.NaOH    2.NaF   3.Na₂CO₃     4.AI₂(SO₄)₃
ЕГЭ
Способность к гидролизу:
238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей?
Na⁺    2.SO₄²¯    3.Cu²⁺   4.CI⁻ (Ответ:3 так как здесь только Cu⁺является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.)
В3(9) Формула соли                                   Способность к гидролизу
1.ВаSO₄                                                                  А)По катиону
2.Na₂CO₃                                                               Б )По аниону
3.CuSO₄                                                                 В)По катиону по аниону
4.Cr(NO₃)₃                                                            Г)Не подвергается
5.(NH₄)₂CO₃   1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г.
*В3(6)Формула соли                                     Способность к гидролизу
1.NH₄NO₂                                                          А)По катиону
2.Na₃PO₄                                                           Б)По аниону
3.FeCI₃                                                               В)По катиону по аниону
4.Ba(NO₃)₂                                                        Г)Гидролизу неподвергается

*В4(10)Формула соли:                     Способность к гидролизу:
  А)FeCI₃                                               1.По катиону
  Б)AI₂S₃                                               2.По аниону
  B)(CH₃COO)₂Cu                               3.По катиону по аниону
  Г)(CH₃COO)₂Ba                                4.Не подвергается
  Д)KJ
*В3(3)Формула соли:                       Способность к гидролизу:
1.Cr₂(SO₄)₃                                А)По катиону
2.Na₂SO₃                                   Б)По аниону
3.BaCI₂                                      В)По катиону по аниону
4.AI₂S₃                                       Г)Гидролизу неподвергается

ЕГЭ
239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза:    Na₂CO₃+H₂O↔… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO₃)
240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI₃+H₂O↔…+HCI  (Пропущенным веществом является:FeOHCI₂.)
В3(2)Формула соли:                      Уравнение гидролиза:
1.Na₂SiO₃                          A)Na⁺+H₂O↔NaOH+H⁺
2.AI(NO₃)₃                        Б)AI³⁺+H₂O↔AIOH²⁺+H⁺
3.CH₃COONa                   B)NH₄⁺+H₂O↔NH₃+H₃O⁺
4.NH₄NO₃                         Г)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+H⁺↑
                                           Д)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻
        1    2     3   4               E)CH₃COONa+H₂O↔CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
        З    Б    Д   В              Ж)NO₃⁻+H₂O↔HNO₃+OH⁻
                                           З)SiO₃²⁻+H₂O↔HSiO₃⁻+OH⁻
ЕГЭ
*В52
1.ZnSO₄                           A)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻
2.K₂SO₃                           Б)NH₄⁺+H₂O↔NH₃×H₂O+H⁺
3.CH₃COOK                   В)Zn²⁺+H₂O↔ZnOH⁺+H⁺
4.NH₄CI                          Г)SO₃²⁻+H₂O↔HSO₃⁻+OH⁻
                                             Д)Zn²⁺+2H₂O↔Zn(OH)₂+2H⁺
243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются:
1.ZnCI₂  и KNO₃
2.Cr₂(CO₃)₃ и NaH
3.CaCO₃ и MgCO₃
4.Na₂CO₃ и NaCI  (Из предложенных солей только Cr₂(CO₃)₃ и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr₂(CO₃)₃ образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2

Подводим итоги урока


title: Презентация на тему: "Реакции нейтрализации"

text:
28.01.2011
8 «Е» класс
МОУ «Гимназия №1»
(учитель: Ким Е.П.)

Заполните таблицу

mв(NaCl)
mp(NaCl)
m(H2O)
ω(NaCl)
20 г
80 г
100 г
20 %
120 г
200 г
40 %
15 г
135 г
150 г
10 %
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
80 г
Распределите вещества по классам

SO3
Ва(ОН)2
MgCl2
H3PO4
Na2SO4
FeO
HBr
NaОН

Al(NO3)3
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Выберите формулу указанного оксида

Кислотный оксид
Основный оксид

Na2O
CaO
CO2
FeO
N2O5
SO2
P2O3
CaO
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
«Разгадай  шифр сейфа»
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Шифр представляет собой последовательность номеров солей,
записанную в порядке возрастания чисел
Ответ:
14679
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Назовите окраску индикатора в указанных средах

Фенолфталеин

Лакмус
Метилоранж
Среда
Индикатор
Кислая
Нейтральная
Щелочная
Красный
Фиолетовый

Синий
Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Красный

Оранжевый

Желтый
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

РЕАКЦИИ  НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
H
Na
+
=>
+
Cl
OH
OH
Na
Cl
H
HCl + NaOH => NaCl + H2O
Взаимодействие соляной кислоты
с гидроксидом натрия
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Сравнительная характеристика соляной и серной кислот

Признак
Формула
По наличию кислорода
Соляная кислота
Серная кислота
По числу атомов водорода (основность)
Название кислотного остатка
HCl
H2SO4
Бескислородная
Одноосновная
Хлорид
Кислородо-
содержащая
Сульфат

Двухосновная
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

H
SO4
Na
OH
+
H
H
H
Na
+
=>
SO4
OH

H2SO4 + NaOH => NaHSO4+ H2O
Взаимодействие серной кислоты
с гидроксидом натрия
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
NaHSO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O
Кислая  соль -
   продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

 КНСО3 – гидрокарбонат калия
 LiH2PO4 – дигидрофосфат лития
 Са(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

OH
Ca
Cl
H
+
OH
OH
OH
Cl
+
=>
Ca
H

Ca(OH)2 + HCl => CaOHCl + H2О
Взаимодействие гидроксида кальция
с соляной кислотой
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Основная  соль -
   продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

МgOНNО3 – гидроксонитрат магния
FeOHCl – гидроксохлорид железа(II)
Аl(OH)2Br –дигидроксобромид алюминия
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Реакция  нейтрализации -
   это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода

29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

Основные соли
Средние соли
Кислые соли
Распределите соли в соответствующие группы
Ba(H2PO4)2
MgSO4
Fe(NO)3
KHCO3
CaOHNO3
AlOHCl2
Na2HPO4
AlCl3
(MgOH)2SO4
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

Назовите вещества
LiHCO3
BaOHNO3
Fe(OH)2Cl
Mg(H2PO4)2
Гидрокарбонат лития
Гидроксонитрат бария
Дигидроксохлорид железа (|||)
Дигидрофосфат магния
 –
 –
 –
 –
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)

Составьте формулы солей
Гидроксобромид магния
Дигидрофосфат натрия
Дигидроксонитрат алюминия
 –
 –
 –

MgOHBr
NaH2PO4
Al(OH)2NO3
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Раствор гидроксида калия, содержащий 11,2 г щелочи, нейтрализовали избытком раствора соляной кислоты.  Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции нейтрализации.
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)
Домашнее задание
36,
стр. 144
задания № 2,3

ТПО стр. 63,
задание №5
29.01.2012
Ким Е.П., урок  химии (УМК В.В. Еремина)


title: Презентация на тему: Решение задач с использованием понятия «количество вещества»

text:
1,2*1026

5
3*1021

4
24*1026
3
12*1020
2
6*1027
1
N
n
m
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?


title: Презентация на тему: Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

text:
         Учебный проект
Решение расчетных задач   на сплавы, смеси и растворы  различными методами.
   Автор проекта :ученица 9 класса  Киракосян Карина
         Руководитель проекта : учитель химии Куриленко Л.М.

МБОУ «Самофаловская СОШ»  Городищенского района Волгоградской области
Актуальность  темы:
В курсе  химии в результате сокращения часов, на решение задач отводится недостаточное количество времени, происходит неполноценное усвоение данного учебного материала.

Задачи на смеси, растворы часто включают в экзаменационные варианты ЕГЭ 11 - го, ГИА 9-го класса, в олимпиадных заданиях, как на математике, так и на химии.
                                 проект

поможет  каждому желающему найти  оптимальный путь  устранения  пробелов в знаниях при решении задач  данного типа.

 Цели работы:
разработать продукт совместной деятельности автора, учителей химии и математики – алгоритмические предписания последовательных действий по решению задач на сплавы, смеси и растворы  различными  способами
помочь учащимся найти оптимальный  путь в преодолении сложности  при решении данной проблемы;

Основные способы  решения расчетных задач.

Математический способ.
Способ I.
Решение задачи с одним неизвестным
Способ II.
 Решение задачи с двумя неизвестными через систему уравнений.
Арифметический способ
Правило «креста».

Типы  задач
 Задачи на смешивание растворов
Задачи на разбавление ( на понижение концентрации)
Задачи на «высушивание» или «выпаривание»
Концентрирование (на повышение концентрации)

Задачи
на смешивание растворов
Алгоритмическое предписание определения массы растворов разной концентрации, если известна  масса полученного раствора  (математический способ)
Способ I. Решение задачи с одним неизвестным ( с 5-го класса)
1.Внимательно прочтите условие  задачи.
2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений.
3. Составьте уравнение связи, согласно которому, можно определить:
- массу первого  раствора   примите   за   х г.
- массу второго  раствора:  m ( р-ра)2 =m ( р-ра)3  m ( р-ра)1
- массу вещества в  первом  растворе:  m ( в-ва)1 = m ( р-ра)1• W 1
- массу вещества во втором  растворе:   m (в-ва)2 =m ( р-ра)2 • W 2
-массу вещества в  полученном растворе:  m (в-ва)3 =m ( р-ра)3 • W 3
 - массу первого  раствора и массу второго  раствора:
в формулу     m (в-ва)1  + m (в-ва)2  = m (в-ва)3  внесите  их значения
m ( р-ра)1• W 1 + m ( р-ра)2 • W 2 =m ( р-ра)3 • W 3
4.Произведите  расчет согласно уравнению связи.
 5.Запишите полученный ответ.
Алгоритмическое предписание определения массы растворов разной концентрации, если известна  масса полученного раствора  (математический способ)
Способ II. Решение задачи с двумя неизвестными через систему уравнений.
(С 7-го класса.)
1.Внимательно прочтите условие.
2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений.
3. Составьте уравнение связи, согласно которому, можно определить:
- массу первого  раствора  примите за х г.
m ( р-ра) 1= х г
- массу второго  раствора  примите за У г.
m ( р-ра) 2= у г
- массу вещества в  первом растворе:
m (в-ва) 1=m ( р-ра) 1 • W1
- массу вещества во втором  растворе:
  m (в-ва) 2 =m ( р-ра) 2 • W2
- массу вещества в  полученном растворе:
m (в-ва) 3 =m ( р-ра) 3 • W3

4. Составьте уравнение связи для системы уравнений:-первое уравнение: m ( р-ра)1+ m ( р-ра)2= m ( р-ра)3- второе уравнение: m (в-ва) 1+ m (в-ва) 2= m  (в-ва) 3-подставьте значения в 1 и 2 уравнение связи, получите х г +У г= m ( р-ра)3m ( р-ра)1• W 1 + m ( р-ра)2 • W 2 =m ( р-ра)3 • W 3х г • W 1+ У г • W 2=m ( р-ра)3 • W 35.Составьте и решите систему уравнений:- выразите неизвестное х в первом уравнении и его значение подставьте во второе уравнение, решите уравнение;        х г +У г= m ( р-ра)3       х г • W 1+ У г • W 2=m ( р-ра)3 • W 3       х = m ( р-ра)3 - у,	       (m ( р-ра)3 – у) • W 1+ У г • W 2=m ( р-ра)3 • W 36)Запишите полученный ответ. .

Задачи на разбавление
( на понижение концентрации)
Алгоритмическое предписание определения процентного содержания вещества в полученном растворе при разбавлении раствора  (арифметический способ)
1.Внимательно прочтите текст  задачи.
2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений. Условия задач на смеси удобно записывать в виде таблицы.
Заполните таблицу по условию задачи:
      либо:
Дано: m(р-ра)1=
w (в—ва)1=
m(H 2O) 2 =
Найти:  w (в—ва)2-?

3.Составьте уравнение связи, согласно которому, можно определить:
 - массу вещества- в первом раствореm(в—ва)1= m(р-ра)1• w 1
 - общую массу   раствора
m(р-ра)2= m(р-ра)1+m(H 2O)
- массовую долю растворенного вещества  во вновь полученном растворе
4.Задачи на разбавление, решаются по формуле:
w =   m ( раствор.в-ва)
        m (р-ра)1 + m (H 2 O)
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменится, следовательно,
m (в-ва) 1= m (в-ва)2, а масса вновь полученного раствора будет равна сумме масс исходного раствора и прилитой воды. В результате разбавления получим новый раствор     m (р-ра)2
  w (в—ва)2  =m(p-pa) 1 • w(в-ва)1 =   m ( раствор.в-ва)
                             (m(p-pa) 1+ m(H 2O))           m (р-ра)1 + m (H 2 O)
5.Произведите  расчет согласно уравнению связи.
6.Запишите полученный ответ.

Задачи на «высушивание» или «выпаривание»

Алгоритмическое предписание определения процентного содержания вещества в полученном растворе при упаривании раствора  (арифметический способ)
1.Внимательно прочтите текст  задачи.
2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений. Условия задач на смеси удобно записывать в виде таблицы.
Заполним таблицу по условию задачи:

либо:
Дано: m(р-ра)1=
w (в—ва)1=
m(H 2O) 2 =
Найти:  w (в—ва)2-?

3.Составьте уравнение связи, согласно которому, можно определить:
- массу вещества- в первом раствореm(в—ва)1= m(р-ра)1• w 1m (в-ва) 1= m (в-ва)2 масса растворенного вещества неизменна, следовательно m (в-ва) 1= m (в-ва)2= m(p-pa) 1 • w(в-ва)1                                          100% - общую массу   раствораm(р-ра)2= m(р-ра)1—m(H 2O)- массовую долю растворенного вещества  во вновь полученном растворе Задачи на разбавление, решаются по формуле: w =   m ( раствор.в-ва)                                                                                m (р-ра)1 — m (H 2 O) w (в—ва)2  =   m (в-ва)2• 100%= m (в-ва) 1• 100 % = m(p-pa) 1 • w(в-ва)1 •100%                            m (р-ра) 2      m(p-pa) 1     m (Н20) 100 %• (m(p-pa) 1     m(Н20)) После сокращений можем записать: w (в—ва)2   = m(p-pa) 1 • w(в-ва)1                       m(p-pa) 1     m (Н20)
4.Произведите  расчет согласно уравнению связи.
5.Запишите полученный ответ.

Концентрирование

(на повышение концентрации)
Алгоритмическое предписание определения процентного содержания вещества в полученном растворе при добавлении растворенного вещества (арифметический способ)
1.Внимательно прочтите текст  задачи.
2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений. Условия задач на смеси удобно записывать в виде таблицы.
Заполните  таблицу по условию задачи:

либо:
Дано: m(р-ра)1=
w (в—ва)1=
m с =
Найти:  w (в—ва)2-?

                                                                                .
3.Составьте уравнение связи, согласно которому, можно определить:
- массу вещества- в первом растворе
m (в-ва)1 = m(p-pa) 1 • w(в-ва)1
                              100%
- массу вещества после добавления вещества в раствор
m (в-ва)2 = m (в-ва) 1 + m с,

- общую массу   раствора
масса растворителя в данном случае не меняется, значит:
m(p-pa)2 = m(p-pa) 1 + m с
- массовую долю растворенного вещества  во вновь полученном растворе
                                                                                m(p-pa) 1 • w(в-ва)1 + m с
w (в-ва)2= m(в-ва) 2 • 100%= m (в-ва) 1 + m с     •100%=               100%            •100%
                           m(р-ра) 2           m(p-pa) 1 + m с                               m(p-pa) 1 + m с

5.Произведите  расчет согласно уравнению связи.
6.Запишите полученный ответ.

Спасибо
за
внимание


Презентация на тему: Регуляторы биомолекулярных процессов


title: Презентация на тему: Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин

text:
Презентація уроку«Речовини. Фізичні властивості речовин. Властивості твердих тіл, рідин та газів»
Підготувала:
учитель хімії вищої категорії
Христинівської спеціалізованої
школи І – ІІІ ступенів №1
ім. О.Є.Корнійчука
Видай Олена Василівна
Мета уроку:
сформувати поняття «речовина»;
показати, що кожна речовина має свої специфічні властивості;
навчити описувати фізичні властивості речовин і визначати речовини за їхніми властивостями;
ознайомити з агрегатними станами, у яких може перебувати речовина.
Актуалізація знань
Мозковий штурм:
Як ми називаємо те, що нас оточує?
Що таке тіла?

На які групи поділяються тіла?
Вивчення нового матеріалу
Бесіда:
Чим схожі і чим відрізняються тіла, зображені на рисунках?
Чим схожі і чим відрізняються тіла, зображені на рисунках?
Речовина
- це те, з чого складається фізичне тіло
Асоціативний кущ
Охарактеризуйте ці речовини
Властивості речовин
це ознаки за якими речовини схожі або відрізняються одна від одної:

Агрегатні стани води
Твердий агрегатний стан
Частинки речовини близько розташовані одна до одної та міцно зв'язані між собою, тому не можуть переміщуватися.
Рідкий агрегатний стан
Частинки речовини зв'язані слабко, існують відстані між ними, що дає їм можливість  переміщуватися одна відносно одної.
Газоподібний агрегатний стан
Відстані між частинками речовини дуже великі, тому вони можуть  переміщуватися на значні відстані.
Фізкультхвилинка
Раз – підняти руки вгору,два – нагнутися додолу.Не згинайте, діти, ноги,як торкаєтесь підлоги.Три - чотири – прямо стати,будем знову починати.

Закріплення знань
Робота в групах:
Завдання: Випишіть окремо назви речовин і тіл.
Група №1
Ніж, вуглекислий газ, залізо, цвяхи, хімічна склянка, скло
Група №2
Вода, айсберг, графіт, олівець, керамічний посуд, скляна лійка, кисень
Група №3
Фарфорова чашка, алюмінієва ложка, водяна пара, труба, тирса, деревина, азот
Група №4
Пляшка з олією, кухонна сіль, мідний дріт, сніжинка, цинк, свинець, крапля води, оцтова кислота
Група №5
Виделка, крохмаль, йод, свинцева пластинка, глюкоза, магніт.
Працюємо разом
Завдання 1: З даного переліку понять вибрати ті, якими можна охарактеризувати речовину:
колір, запах, розмір, маса, форма, ріст, хімічні властивості, температура, агрегатний стан, об'єм, розчинність, смак, фізичні властивості, температура плавлення.
Завдання 2: Із наведених властивостей речовин виписати ті, які характерні для води (за стандартних умов):
тверда, рідка, газоподібна, безбарвна, має запах, не має запаху, прозора, кисла на смак, солодка на смак, без смаку.
Поміркуймо разом
Чому при виготовленні корпусів літаків, ракет, космічних кораблів використовують такі метали, як алюміній, магній, титан, але не залізо?
Домашнє завдання
Вивчити § 5 підручника Коршевнюк Т.В., Баштовий В.І., за заг. ред. Ярошенко О.Г. Природознавство.
Виконати завдання після параграфа ст. 27-28

Дякую за увагу!
Список використаних джерел
Література:
Коршевнюк Т.В., Баштовий В.І., за заг. ред. Ярошенко О.Г. Природознавство: підруч. для 5-го кл. загальноосвіт. навч. закл. – К.: Генеза, 2013. – 256 с. (книга трьох авторів).
Гладюк М. Дидактичні матеріали з хімії. 8 клас. – Т.: Підручники і посібники, 2001. – 80 с.
Царьова Н. Неорганічна хімія. Дидактичні матеріали для 8 – 10 класів. Т.: Підручники і посібники, 2000. – 104 с.
Інтернет-ресурси:
http://zanoza300889.blogspot.com/


title: Презентация на тему: Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2

text:
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА  № 320
ПРИМОРСКОГО   РАЙОНА  САНКТ-ПЕТЕРБУРГА
Методическое объединение учителей естественно-научного цикла школы
Внеклассная работа
Проектная деятельность
Презентация поисково-исследовательского проекта «Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье! »
Выполнили:
              учащиеся 10 А класса
              Руководитель проекта
                               Федосова Людмила Григорьевна
 учитель химии
                                        высшей квалификационной категории

     Проверили:
         Жадькова С.О
                                   Заместитель директора СОШ;
     Панова Н.В.
                                    Научный руководитель, к.п.н.,
                  доцент АППО СПб

г. Санкт-Петербург
2013 год
Цели  проектной  работы:
Ознакомиться с вредными ингредиентами,
      присутствующими в продуктах питания и средствах личной гигиены;
Рассмотреть вредное воздействие этих веществ на организм человека;
3.  Развивать навыки самостоятельной поисковой  и  творческой работы,  умения систематизировать и обобщать полученные в результате поисковой работы данные.

1 этап работы –
		теоретический
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПИЩЕВЫХ ДОБАВОК
Классификация индексов пищевых добавок по назначению
Красители
  Восстановление природного цвета  продукта
Е 100 – 182
  Повышение интенсивности окраски
  Окрашивание бесцветных продуктов
 Подделка продуктов
Консерванты
  Увеличение срока годности
  Предотвращение порчи продукта
Е 200 – 280
Антиокислители
Е 300 – 391
  Останавливают самоокисление продуктов, прогоркание жиров
Загустители
Е 400 – 481
  Позволяют получить продукты с нужной консистенцией
  Улучшают и сохраняют структуру продуктов
Эмульгаторы
Е 500 – 585
  Отвечают за вязкость продукта
    Усилители вкуса и аромата
Е 600 – 637
Усиливают или смягчают вкус продуктов
Придают ощущение жирности низкокалорийным продуктам
Антифламинги
Е 900 – 967
  Понижают образование пены
Е 1000 и далее
  Газирующие агенты
  Подсластители
  Крахмалы
Классификация индексов пищевых добавок по степени их опасности для здоровья
СРЕДСТВА  ЛИЧНОЙ  ГИГИЕНЫ
Alcohol (Алкоголь)
Aluminum (Алюминий)
Diethanolamine (DEA) (Диэтанопамин)
Flavoring (Ароматизация)
Fluoride (Флюорид-Фторид)
Propylene Glycol (Пропиленгликоль)
Sodium Lauryl Sulfate (SLS) (Лаурилсульфат Натрия)
Sodium Laureth Sulfate (SLES) (Лауретсульфат Натрия)
Sodium Fluoride (Флюорид-Фторид Натрия)
Mineral Oil (Техническое масло)
Потенциально вредные компоненты в продуктах личной гигиены
Aluminum (Алюминий)
Flavoring (Ароматизация)
Fluoride (Флюорид - Фторид)
Sodium Lauryl Sulfate (SLS)
 (Лаурилсульфат Натрия)
Sodium Laureth Sulfate (SLES)
 (Лауретсульфат Натрия)
Наиболее вредные компоненты в продуктах личной гигиены
2 этап работы –
		практический
Газированные напитки
Над проектом  работали:
Иванов Петр
 Орлов Григорий
Все исследованные газированные напитки, пользующиеся спросом у потребителя, являются потенциально  очень  вредными для здоровья
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Над проектом работали:
  	Смирнова Анастасия
	Строкова Анастасия
Негазированные  напитки
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Наши рекомендации
Над проектом работали:
Боброва Елена
Тюменцева Наталья
Жевательные резинки
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Кондитерская Продукция
Над проектом работали:
 Лузановская Алина, Назарова Надежда,
Кононова Анастасия
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Производитель:
«Фили Бейкер»
Торт «Санчо»
Производитель:
«Север»
Торт «Прага»
Производитель:
«Невские берега»
Торт
«Сметанник с орехами»
Наши рекомендации
Шоколадная продукция
Над проектом
работали:
Татуйко Вера
Исаева Ирина
Береги себя!!!
Это – разрешенные убийцы!!!
Покупайте
качественный  шоколад
и конфеты
Над проектом работали: Коротаев Евгений  Русинович Василий

Замороженные продукты

Береги себя!!!
Это – разрешенные убийцы!!!
Над проектом работали:
Зиганшин Александр
Дроздик Евгений
Искусственная еда
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Над проектом работали:
Аксёнов Александр
Толкачёв Иван
Чипсы и сухарики
Это – разрешенные убийцы!!!
Береги себя!!!
Наши рекомендации
Это же не колбаса !
Конец
КОЛБАСНЫЕ ИЗДЕЛИЯ
Над проектом
работали
Гаврилов Никита,
Редько Владимир
Кармин-
 пищевая добавка Е122
Нитрит натрия E249
Каррагинан E407
Глютамат натрия
Понсо4R
E124
Tрифосфаты, пирофосфаты и полифосфаты
Вывод
Чем экологичней продукт, тем он дороже;
Каждой фирме присущ свой набор вредных веществ;
У зарубежных фирм в основном вредные продукты;
Чем вреднее продукт, тем он вкуснее;
Производители стараются всячески “замаскировать” состав продукта.
ДЕЗОДОРАНТЫ
Над проектом работали:
Аксютин Евгений
 Рытов Александр
Наши рекомендации
Мужские дезодоранты
Женские дезодоранты
ШАМПУНИ
Над проектом работали:
Петров Роман
Дудкина Оксана
Погребняк Валентина

Наши РЕКОМЕНДАЦИИ
ЗУБНАЯ ПАСТА
Над проектом работали:
Кольцова Софья
Бочарова  Настя
Наши РЕКОМЕНДАЦИИ
РЕФЛЕКСИЯ ПО ПРОЕКТУ

1. Ваш возраст?
   2. Какую воду вы пьете:
           а) из-под крана
        	   б) кипяченую
           		в) родниковая питьевая вода
          			 г) газированная минеральная вода
       				    д) очищенную через фильтр
  3. Как часто вы пьете газированные напитки (пепси, спрайт, фанта и т.д.)?
            а) каждый день                  в) раз в месяц
           		 б) раз в неделю                  г) никогда
   4. Как часто вы употребляете  чупа-чупсы, чипсы, сухарики, шоколадные батончики (сникерсы  и т.д.)
            а) каждый день                  в) раз в месяц
           		 б) раз в неделю                  г) никогда
   5. Как часто вы едите сосиски, колбасу, покупные пельмени?
         а) каждый день                   в) раз в месяц
            		б) раз в неделю                  г) никогда
  6. Как часто в вашем рационе свежие овощи и фрукты?
            а) каждый день                 в) раз в месяц
          		  б) раз в неделю                 г) никогда
7.  Какой зубной пастой вы пользуетесь?
8. Какую жвачку употребляете? Укажите название.
9. Имеются ли у вас заболевания желудочно-кишечного тракта, какие?
Анкета
1. Как часто вы пьете газированные напитки (пепси, спрайт, фанта и т.д.)?
            а) каждый день                  в) раз в неделю
           	 б) раз в месяц                  г) никогда
2. Какую жвачку вы употребляете?
Укажите название.
Orbit
Не употребляют
Dirol
7.  Какой зубной пастой вы пользуетесь?
Colgate
4. Как часто вы употребляете  чупа-чупсы, чипсы, сухарики,
шоколадные батончики (сникерсы  и т.д.)
    а) каждый день
   б) раз в неделю
   в) раз в месяц
    г) никогда
5. Как часто вы едите сосиски, колбасу, покуп-
ные пельмени?
  а) каждый день                   б) раз в неделю
  в) раз в месяц                  г) никогда

2. Какую воду вы пьете:
    а) из-под крана
 б) кипяченую
  в) родниковую  	 питьевую
   г) газированную минеральную
   д) очищенную через фильтр
6. Как часто в вашем рационе свежие овощи и фрукты          а) каждый день
 в) раз в неделю       	  б) раз в месяц
 г) никогда
Анализ опроса учащихся 8 – 10 классов по содержанию проекта (результаты анкетирования)
1. Оценивают и понимают вред  употребления продуктов, содержащих опасные для здоровья ингредиенты
2. Не оценивают и не понимают вреда  употребления продуктов. содержащих опасные для здоровья ингредиенты
3. Относятся к рассмотренной в проекте проблеме индифферентно
1
2
3
1. Респонденты показали массовое недопонимание вредности для здоровья ингредиентов, входящих в состав многих наиболее употребляемых подростками продуктов питания и продуктов личной гигиены
2. Коммерциализация в реализации продуктов, представляющих вред и угрозу здоровью, в сочетании с низкой осведомлённостью подростков по этой проблеме оказывают  большое  влияние на их выбор.
Задачи
1. Популяризация знаний среди подростков о вредных ингредиентах в продуктах питания и средствах личной гигиены;
2. Разъяснение роли торговой рекламы;
3. Формирование критического и грамотного мышления у подростков относительно выбора продуктов питания и средств личной гигиены
Рекомендации учащимся
1. Выбирая продукты или средства личной гигиены, внимательно читайте этикетки!
2. Не покупайтесь на яркую упаковку или яркую окраску продукта!
3. Критически относитесь к рекламе!
4. Применяйте полученные знания
                       на практике!
Заключение
Представленный проект  носил
поисково – групповой  характер, что
 способствовало формированию и развитию 	критического  мышления
  через исследовательскую работу  учащихся.
2. В процессе работы над  данным проектом возникла  новая мотивация – создание индивидуальных исследовательских проектов.