title: Презентация на тему: СУЛЬФУР

text:
Характеристика  елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

СУЛЬФУР

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                          Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII

 S
Алотропні модифікації Сульфура
пластична
кристалічна
ромбічна
моноклінна
сірка
Хімічні властивості
При незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник:
Fe +S      FeS
2Al+3S      Al2S3
H2+S      H2S
При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості:
S+O2      SO2
S+2Cl2     SCl4
H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.
SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:
SO2+H2O      H2SO3
SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:
SO3+H2O      H2SO4
Сполуки Сульфуру в природі
  мірабіліт
(глауберова сіль)
пірит
свинцевий блиск
цинкова обманка
(галеніт)
гіпс
(сфалерит)

Кругообіг Сульфуру в природі


title: Презентация на тему: Строении атомов. Химическая связь

text:
2,8,7
2,8,8
2,6
2,4
2,8,3
2,8,8,1
2,8,8,2
2,1
2,8,6
2,2
2,8,2
2,3
2,8,1
2, 8, 4
2,8, 5
+13+
+13
+13+
+ 9
+ 19
+16
Al3+
F1-
S0
K+1
Li
Na
K
Rb
Cs
F
O
N
C
B
Rb
K
Na
Mg
Al
1) MgCl2
2) Cl2
3) O2
4)H2S
5) KBr
6) NH3
7) Na3N
8) HF
9) N2
1) MgCl2
2) Cl2
3) O2
4)H2S
5) KBr
6) NH3
7) Na3N
8) HF
9) N2


Презентация на тему: Светоносный элемент


title: Презентация на тему: Sulfur

text:
Sulfur
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
PbS,CuS,ZnS,FeS2
H2S
S


title: Презентация на тему: Сульфатредуцирующие бактерии

text:
Сульфатредуцирующие бактерии-
- это физиологическая группа, для которой характерна способность к образованию сероводорода из сульфата
 Донорами водорода служат:
лактат
ацетат
пропионат
бутират
формиат
этанол
высшие жирные кислоты
молекулярный водород.
По степени усвоения органических кислот различают две группы сульфатредуцирующих бактерий:
Бактерии, относящиеся к первой группе, окисляют донор водорода не полностью и выделяют уксусную кислоту.
Вторая группа включает роды и виды, часть которых может расти, используя спирты, ацетат, высшие жирные кислоты или бензоат, а другие способны даже к хемоавтотрофному росту в присутствии водорода и формиата.

 Desulfotomaculum (D.nigrificans, D.orientis и D.ruminis)-спорообразующий род
 Desulfovibrio(D.vulgaris,D.desulfuricans, D. gigas,D.thermophilus и др)-неспорообразующий род
спорообразователи (Desulfotomaculum Acetoxidans)
неспорообразующие палочки (Desulfobacter)
кокки (Desulfococcus)
Нитевидные формы(Desulfonema)
Desulfovibrio вызывает анаэробную коррозию железа. Во влажной среде ионизация железа может происходить и в анаэробных условиях:
Окисление железа:

4Fe   +   8Н+   - 4Fe2+   +  4Н2

Обычно образующаяся при этом пленка из молекулярного водорода предохраняет железо от дальнейшего разрушения. Однако в присутствии сульфатредуцирующих бактерий и при наличии в среде сульфатов происходит катодная деполяризация, и тогда железо окисляется даже в отсутствие кислорода;

Восстановление сульфата:
4Н2   +   SO*-   -»  H2S   +   2Н20   +   20Н-
(3) Образование сульфида железа (выпадающего в осадок):
4Fe2+   +   H2S   +   20Н"   +  4Н20  -»  FeS   +   3Fe(OH)2   +   6Н+
Суммарная реакция (1-3):
4Fe   +   H2S   +   2Н20   +   2Н+   -»  FeS   +   3Fe(OH)2
Обусловленное такой коррозией повреждение железных труб весьма убыточно.

Desulfovibrio
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Сурьма

text:
Сурьма
Работу выполнила:
Ученица 9»Г» класса
Ваулина Оксана
Положение в ПС Менделеева
Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb)
Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода
Имеет порядковый номер 51
Атомная масса121,75
История
В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов.
В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.

Нахождение в природе
Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии, Китае, Киргизии, Читинской области
Физические свойства
полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком
грубозернистое строение
плотность 6,68 г/см³
Температура  плавления=6305°С
Температура кипения - 1634°C
при застывании расширяется

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая.
Взрывчатая Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.
Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы;
Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3
Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.
Химические свойства
В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3
С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3
Гидроксид сурьмы:
 SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl
При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.

Получение сурьмы
Существует два метода:
Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS
Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2
     Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Применение
Батареи
Типографские сплавы
Стрелковое оружие и трассирующие пули
Оболочки кабелей
Спички
Лекарства, противопротозойные средства

Спасибо за внимание!


text:
Светоносный элемент
Содержание
17.10.2011
2
Стр.
Аллотропия фосфора
17.10.2011
3
Фосфор белый
Источник информации

Аллотропия фосфора
17.10.2011
4
Фосфор красный
  Источник информации :

не имеет

Аллотропное превращение красного фосфора
17.10.2011
5

      Источник
        Р             Р4

Природные соединения фосфора
17.10.2011
6
Апатит
  Источник информации :

Описание минерала

Природные соединения фосфора
17.10.2011
7
Вивианит
   Источник информации :

Описание минерала

Fe3(PO4)2·8H2O
Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный

Электронное строение фосфора
17.10.2011
8
= 15
 31
15
= 16
p+
n0
e-
= 15
Р

 2e-   8e-    5e-

1s2
2s2
3s2
 2p6
 3p3
Степень окисления  в соединениях:
Электронная  формула:__________________________
Р0 + 3е-= Р-3
Р0  - окислитель
1s2
2s2
 2p6
3s2
 3p3
-3; +3; +5
Р0 - 5е-= Р+5
Р0  - восстановитель
Р0 - 3е-= Р+3

Химические свойства фосфора
17.10.2011
9
Взаимодействие с металлами:
    3Mg + 2P = 2 Mg3P2
      3Сa + 2P =  2 Ca3P2
Взаимодействие с неметаллами:
    4Р + 5O2 = 2P2O5
    2Р + 3Cl2 = 2PCl3

      Источник фото:
    Фото. Горение фосфора
Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
Вывод

Химические свойства оксида фосфора (V)
17.10.2011
10

     Взаимодействие с водой:
          P2O5 + H2O       H3PO4
     Взаимодействие с кислотой:
 P2O5  + KOH       K3 PO4   + H2O
 P2O5   +6OH  - = 2 PO4 3- + 3H2O

     Взаимодействие с основным оксидом :
         3СаO + P2O5 =  Сa3(PO4)2
       P2O5  - кислотный оксид

Сокращённое ионное уравнение

Вывод

Химические свойства фосфорной кислоты
17.10.2011
11
      Взаимодействие с металлами:
          Mg + H3PO4         Mg3 (PO4)2 + H2
     Взаимодействие с основаниями:
         H3PO4 + KOH       K3 PO4   + H2O
                     H+  + OH - = H2O
     Взаимодействие с основным оксидом :
         СаO + H3PO4      Сa3(PO4)2 + H2O
     Взаимодействие с  растворами солей:
                AgNO3 + H3PO4      Ag3PO4  + HNO3
                 Ag++ PO43-              Ag3PO4

Сокращённое ионное уравнение
Сокращённое ионное уравнение
Ag3PO4

Метод  электронного баланса
17.10.2011
12
Расстановка  коэффициентов  методом электронного  баланса

Электронный  баланс

Порядок  действий
1. Расставить степени окисления химических элементов
  P +  KClO  =    KCl  +   P2O5
P0
0           +1  +1    -2              +1   -1               +5    -2
2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления

3. Составить полуреакции окисления и восстановления
P0- 5e-= P+5
Cl++ 2e- =Cl -

10

5
2
 P0- восстановитель

Cl+ - окислитель
4. Расставить коэффициенты

  2P +  5KClO  =    5KCl  +     P2O5

Биологическое значение фосфора
17.10.2011
13

Домашнее задание
17.10.2011
14

          § 28 , упр. №1,2, 3


title: Презентация на тему: Строение вещества. Молекулы

text:
Строение вещества.
Молекулы
7 класс
Урок 5
Автор: Зайнуллина Вера Викторовна, МОУ СОШ с УИОП п.Богородское
Предположение о строении вещества
Демокрит (460-370 до н.э.)
Все вещества состоят из мельчайших частичек
Между частицами есть промежутки. При изменении температуры промежутки между частицами изменяются, при этом изменяется объем твердого тела
Опыт 1
Опыт 2
Промежутки между частицами жидкости при нагревании увеличиваются
Все тела состоят из мельчайших частиц
Частицы очень маленького размера
Опыт 3
Молекулы – это мельчайшие частицы данного вещества

Размеры молекул

Если за 1 секунду вылетает 1000000 молекул, то шарик полностью сдуется через…

840 000 лет

Молекулы
воды
Молекулы разных веществ различны, а молекулы одного и того же вещества одинаковы
Молекулы состоят из еще более мелких частиц - атомов
молекула воды
атомы водорода
атомы кислорода
Вопросы для повторения
Из чего состоят вещества?
Какие опыты подтверждают, что вещества состоят из мельчайших частиц?
Какой опыт показывает, что частицы вещества очень малы?
Что такое молекула?
Что вы знаете о размерах молекул?
Из каких частиц состоит молекула воды?
Домашнее задание
§§ 7-8, выполнить в тетрадях задание на карточках


title: Презентация на тему: «Своя игра» по химии

text:
20
40
60
100
80
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
900igr.net


Презентация на тему: Свойства аминокислот


title: Презентация на тему: Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции

text:
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

Верные и неверные утверждения:
Горение ацетона – это физическое явление.
Замерзание воды – это химическое явление.
Диффузия паров духов – это физическое явление.
Нагревание медной проволоки в пламени спиртовки – это физическое явление.
Взаимодействие соды с соляной кислотой – это химическое явление.
Ржавление железа – это физическое явление.
Разложение воды электрическим током – это физическое явление.
Взаимодействие хлорида меди(II) и гидроксида натрия – это химическое явление.

Эксперимент
Медь, кислород
Соприкосновение, t°
Изменение цвета

Соприкосновение
Выпадение осадка

Сода, хлороводородная кислота
Соприкосновение
Выделение газа
Вода
Электрический ток
Выделение газов
Уголь, кислород
Соприкосновение, t°
 Выделяется энергия
Хлорид меди(II), гидроксида натрия

Тепловой эффект реакции – количество выделенной или поглощенной теплоты.

Экзотермические
Эндотермические
Химические
реакции
Выделение теплоты
Поглощение теплоты
Термохимические уравнения
Разложение воды

+

Молекулы водорода
Молекула кислорода
Атомы водорода и кислорода
Молекулы воды
Cущность  химической реакции состоит в перегруппировке атомов.
Верные и неверные утверждения:
Горение угля – это физическое явление.
Скисание молока – это химическое явление.
Диффузия паров духов – это физическое явление.
Нагревание медной проволоки в пламени спиртовки – это физическое явление.
Взаимодействие соды с соляной кислотой – это химическое явление.
Действие йода на крахмал – это физическое явление.
Разложение воды электрическим током – это физическое явление.
Взаимодействие хлорида меди(II) и гидроксида натрия – это химическое явление.

Кластер
Химические реакции
Образование нового вещества
Сопровождаются внешними признаками
Осуществляются при определенных условиях
Сопровождаются выделением или поглощением
энергии


Презентация на тему: Свойства электрона


title: Презентация на тему: СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

text:
      NO2   + H2O+ O2

MeO + NO2 + O2

        Al - Cu

Me + NO2 + O2


title: Презентация на тему: Свойства алюминия

text:
900igr.net
Ar= 27
-13
III
III
Mg>Al<Ga
3
13p+, 14n0
3
+13
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au


title: Презентация на тему: СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС

text:
70
2
0,7
0,1
~ 0,04
~ 0,03
e


title: Презентация на тему: Свинец, плюсы и минусы

text:
Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O


title: Презентация на тему: Сварка металла

text:
3

2

1

3

1

4


Презентация на тему: Свойства и применение жиров


Презентация на тему: Свойства


title: Презентация на тему: Свойства черных и цветных металлов

text:
4
12
3
1
2


Презентация на тему: Історія назви


title: Презентация на тему: Свойства бензола

text:
CnH2n-6
C6H6
+
Br2,FeBr3
-HBr
CH3
CH3
CH3
Br
Br


Презентация на тему: Свойства и способы получения аминокислот. Их значение и применение


title: Презентация на тему: Свойства алкинов

text:
5klass.net
    C2H2
	C3H4
	C4H6
	C5H8
	C6H10
	C7H12


title: Презентация на тему: Свойства карбоновых кислот

text:
5klass.net
C2H4O2 ?

               O
  R-C       ..
               O       H
               ..
+
-

              O                                        O
CH3-C          + HOC2H5     CH3-C                  + H2O
               OH                                       O- C2H5


title: Презентация на тему: Свойства комплексных соединений

text:
s
p
d
3
4
Fe0  1s22s22p63s23p6 4s23d6
Fe3+  1s22s22p63s23p64s03d5
s
p
d
3
4
F  1s22s22p5
N  1s22s22p3
CN  2s22p5
s
p
2
s
p
2
3

4
3
4
K3[Fe(CN)6]             3K+ + [Fe(CN)6]3-

[Ag(NH3)2]Cl            [Ag(NH3)2]+ + Cl-
  [Ag(NH3)]+        Ag+ + NH3
[Ag(NH3)2]+             [Ag(NH3)]+  + NH3
[Ag(NH3)2]+        Ag+  + 2 NH3

[
]
NH
3
4
10

4,8
-
×
=
K
1
=
[
]
Ag
+
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
K
2
=
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
[
]
NH
3
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
2
=
4
10

1,2
-
×
[
]
[
]
[
]
)
(NH

Ag

NH
]
[Ag
K
2
2
3

3
.
10
8
,
5
8
-
×
=
=
+
+

             Br-                           Br-                               2Br-
Cu2+             [CuBr]+                 [CuBr2]             [CuBr4]2-
         + H2O                   + H2O                   + H2O

[Fe(SCN)6]3- + 6 F-  =  6 SCN- + [FeF6]3-;  [FeF6]3- + Al3+   =  Fe3+ + [AlF6]3-
[AlF6]3-
7,9 . 10-17
[FeF6]3-
[Fe(SCN)6]3-


Презентация на тему: Свойства металлов


Презентация на тему: Свойства ковалентной связи


title: Презентация на тему: Свойства алканов

text:
  АЛКАНЫ
10 класс  4-5 уроки
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
1
5klass.net
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
 	Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
   А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
2
Правила работы за компьютером
При работе за компьютером очень важно соблюдать правильную посадку на рабочем месте, поскольку от нее зависит напряжение глаз, мышц и суставов.
ПРАВИЛЬНАЯ РАБОЧАЯ ПОЗА:
Следует сидеть прямо (не сутулясь)
Недопустимо работать, развалившись в кресле.
Не следует высоко поднимать запястья и выгибать кисти
Колени - на уровне бедер или немного ниже.
Нельзя скрещивать ноги, класть ногу на ногу
Необходимо сохранять прямой угол (900) в области локтевых, тазобедренных и голеностопных суставов.
Так же при работе необходимо:
Дышать ритмично, свободно, глубоко, чтобы обеспечивать кислородом все части тела;
Держать в расслабленном состоянии плечи и руки - в руках не будет напряжения, если плечи опущены;
Чаще моргать и смотреть вдаль.
При ощущении усталости какой-то части тела сделайте глубокий вдох и сильно напрягите уставшую часть тела.
При ощущении усталости глаз следует в течении  2-3 мин окинуть взглядом комнату, устремить взгляд на разные предметы, смотреть в даль (в окно).
Если резко возникло общее утомление, появилось дрожание изображение на экране, следует немедленно прекратить работу
Для того, чтобы оградить себя от вредного воздействия компьютера, необходимо делать регламентированные перерывы. Для снижения утомления зрительного анализатора во время перерывов рекомендуется выполнять комплексы специальных упражнений (прил. ).

И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
3
Время непрерывной работы на компьютере -для учащихся X - XI классов на первом часу учебных занятий 30 минут, на втором - 20 минут.
Вариант специальных упражнений для снижения утомления зрительного анализатора
Упражнения выполняют сидя или стоя, отвернувшись от экрана, при ритмичном дыхании, с максимальной амплитудой движения глаз.

Закрыть глаза, сильно напрягая глазные мышцы, на счет 1-4, затем открыть глаза, расслабив мышцы глаз, посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Посмотреть на переносицу и задержать взор на счет 1-4. До усталости глаза не доводить. Затем посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Не поворачивая головы, посмотреть направо и зафиксировать взгляд на счет 1-4, затем посмотреть вдаль прямо на счет 1-6. Аналогичным образом проводятся упражнения, но с фиксацией взгляда влево, вверх и вниз. Повторить 3-4 раза.
Перенести взгляд быстро по диагонали: направо вверх - налево вниз, потом прямо вдаль на счет 1-6; затем налево вверх - направо вниз и посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.

И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
4
Задания
Изучите информацию параграфа 3 учебника «Химия. 10 класс.Базовый уровень» О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2008. Выполните задания электронной рабочей тетради.
ВНИМАНИЕ! Задания к каждому слайду помещены под слайдом, в «заметках».
Не забывайте сохранять изменения после каждого выполненного задания.
 В рабочей тетради  письменно -  №5,7,8 стр.30-31
Творческое задание: подготовьте электронную презентацию и сообщение на тему «Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива» используйте для подготовки вопросы №1-4 стр.30.
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
5

C2H5OH
CH3NH2
C8H18
CH3Cl
C2H4
C2H2
C6H6
CH3COOH
C6H12O6
H2CO3
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
6
Природные источники углеводородов
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
7
Природный газ – смесь углеводородов
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
N2  и др.
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
8
Физические свойства алканов
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
9
Алканы
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
10
СnH2n+2
СnH2n-2
СnH2n
Предельные углеводороды
Ароматические углеводороды
Непредельные углеводороды
Диеновые углеводороды
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
11
Номенклатура ИЮПАК
с
_
_
с
с
_
с
с
_
с
с
с
с
с
_
_
_
_
с
с
с
с
с
с
_
_
_
_
_
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
12
Номенклатура ИЮПАК
с
с
с
с
с
_
_
_
_
с
с
с
с
с
с
_
_
_
_
_
2-метилбутан
2,2-диметилбутан
пентан
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
13
Номенклатура ИЮПАК
с
_
_
с
с
_
с
с
_
с
с
с
с
с
с
_
_
_
_
_
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
с
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_

_
с
_
с
с
_
с
_
с
_

Химические свойства алканов
Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющим их использование в качестве топлива является реакция:
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
14
С3H8 + 5O2 = 3CO2+ 4H2O +Q
реакция горения
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2СH4 = C2H2+ 3H2
С3H8 кат.,р,t  C3Н6+ H2
реакция дегидрирования
реакция горения
реакция замещения
реакция неполного разложения
Химические свойства алканов
В этих реакциях образуются соединения, широко использующиеся как растворители и хладагенты, в органических синтезах:
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
15
С3H8 + 5O2 = 3CO2+ 4H2O +Q
реакция горения
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2СH4 = C2H2+ 3H2
реакция дегидрирования
реакция горения
реакция замещения
реакция неполного разложения
С3H8 кат.,р,t  C3Н6+ H2
Химические свойства алканов
В результате этих реакций из алканов (предельных углеводородов) получаются алкены и алкины (непредельные углеводороды):
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
16
С3H8 + 5O2 = 3CO2+ 4H2O +Q
реакция горения
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2СH4 = C2H2+ 3H2
реакция дегидрирования
реакция горения
реакция замещения
реакция неполного разложения
С3H8 кат.,р,t  C3Н6+ H2
Химические свойства алканов
В результате этих реакций из метана получают сажу, водород, ацетилен:
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
17
С3H8 + 5O2 = 3CO2+ 4H2O +Q
реакция горения
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2СH4 = C2H2+ 3H2
СH4 t  C+ 2H2
реакция полного разложения
реакция замещения
реакция неполного разложения

И.М.Бурдыгова   МБОУ Остерская средняя школа
18

H
Галогенирование метана
H
H
H
H
H
H
H

Cl
Cl
Cl
Cl
Решаем задачи
Установите соответствие между объемом (н.у.) алкана и объемом (н.у.) кислорода, необходимого для полного сгорания этого алкана.
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
19
10 л С4Н10
25 л СН4
11 л С3Н8
20 л С4Н6
20 л С4Н10
50 л О2
55 л О2
60 л О2
65 л  О2
70 л О2
130 л О2
Таблица Excel для расчетов
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
 	Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
   А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
20


title: Презентация на тему: Свойства кислот

text:
 H Cl         H2SO4             H3PO4
  H2SO4
   Zn
  HCl
H 2

 HCl
+
 NaCl
  H2O
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O

+
BaCI 2
H 2SO 4
Ba SO 4
HCI
H2CO3  =  H2O  + CO2

H2SO3  =  H2O  + SO2

H2SiO3  =  H2O  + SiO2
CO2
H 2CO 3


title: Презентация на тему: Свойства ароматических углеводородов

text:
Ароматические Углеводороды
Бензол — одно из наиболее распространённых ароматических соединений
Ароматические соединения (арены) — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему связей. Они могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи.
К наиболее важным ароматическим углеводородам относятся бензол С6Н6 и его гомологи: толуолС6Н5СНз, ксилол С6Н4(СНз)2 и др.; нафталин C10H8, антрацен С14Н10 и их производные. Отличительные химические свойства — повышенная устойчивость ароматического ядра и склонность к реакциям замещения. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Большое значение имеют синтетические методы получения. Ароматические углеводороды — исходные продукты для получения кетонов, альдегидов и кислот ароматического ряда, а также многих других веществ.
Существуют также гетероциклические арены, среди которых чаще всего встречаются в чистом виде и в виде соединений — пиридин, пиррол, фуран и тиофен, индол, пурин, хинолин.
Также ароматичностью обладает боразол («неорганический бензол»), но его свойства заметно отличаются от свойств органических аренов.

Физические свойства
Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней не растворяются, однако легко растворяются в органических растворителях – спирте, эфире, ацетоне.

Химические свойства

Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.

Применение
Ароматические углеводороды являются важным сырьем для производства различных синтетических материалов, красителей, физиологически активных веществ. Так, бензол – продукт для получения красителей, медикаментов, средств защиты растений и др. Толуол используется как сырье в производстве взрывчатых веществ, фармацевтических препаратов, а также в качестве растворителя. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола.
Получение
Известны следующие способы получения ароматических углеводородов.
1)  Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией (способ Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома.
2)  Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C.
3)      Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский).
4)      Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.
5)      Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами.

Получение ароматических       углеводородов


title: Презентация на тему: Свойства кислорода. Оксиды

text:
.
 S  +  O2 =  S O2

SO2
P2O5
Fe O
Fe2O3

1


Презентация на тему: Свойства химической связи


Презентация на тему: Свойства многоатомных спиртов


title: Презентация на тему: Свойства масел

text:
0W
-40....-10
5W
10W
15W
20W
30
40
50
5W-40
5W-30
70W
-55
75W
-40
80W
-26
85W
-26
Min
Max
0W
-
3,8
-
5W
3,8
-
10W
4,15
-
15W
5,6
-
20W
5,6
-
25W
-
9,3
-
20
6
5,6
<9,3

8
5,6
<9,3
30
10
9,3
<12,5
30
12
9,3
<12,5
40
14
12,5
<16,3
40
16
12,5
<16,3
50
20
16,3
<21,9
60

21,9
<26,1

5W20
10W20
10W20
10W30
15W30
15W30
20W30
20W30
20W40
20W40

9
12
18
34
SAE
75W
80W
85W
90
140


title: Презентация на тему: Свойства одноатомных спиртов

text:
900igr.net
2
2
CnH2n(OH)2
CnH2n-1(OH)3
2
C2H5OH + HBr        C2H5Br + H2O
C2H5OH +3O2      2CO2   + 3H2O+Q
CH3-CH20H + CuO                   + Cu + H2O
t
3R-OH + 2Na       3R-ONa + H2


title: Презентация на тему: Свойства простых веществ

text:
4Li + 2O2 = 2Li2O
2Ca + O2 = 2CaO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Li + Cl2 = 2LiCl
Ca + Cl2 = CaCl2
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Ca + Br2 = CaBr2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
6Li + N2 = 2Li3N
3Ca + N2 = Ca3N2
2Al + N2 = 2AlN
6Li + 2P = 2Li3P
3Ca + P2 = Ca3P2
2Al + P2 = 2AlP
2Li + S = Li2S
Ca + S = CaS
2Al + 3S = Al2S3
Zn + S = ZnS
6Na + 2P = 2Na3P
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3


title: Презентация на тему: Сульфатна кислота

text: The End


title: Презентация на тему: Сульфур

text:
     Сульфур
Негативній вплив сульфуровмісних сполук
Презентацію підготували учні 10–А класу Яковенко Денис і Ничитало Ян
Пригадаємо:
Су́льфур (S) — хімічний елемент групи 16 періодичної системи елементів з атомним номером 16, проста речовина якого сірка —неметал, жовта кристалічна субстанція. Зустрічається в природі у самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів (піриту та інших). Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у ґумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.
Застосування:

Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти H2SO4(майже половина сірки, що добувається в світі), сірковуглецю CS2, деяких барвників, і інших хімічних продуктів. Значні кількості сірки споживає гумова промисловість для вулканізації каучуку, тобто для перетворення каучуку в гуму.Сірку використовують у хімічній промисловості при виробництві фосфорної, соляної та інших кислот, в ґумовій промисловості, виробництві барвників, димного пороху тощо. Самородну сірку використовують у сільському господарстві (інсектициди, мікродобрива, як дезинфекційний засіб у тваринництві).
Серед сульфуровмісних забрудників навколишнього середовища найбільш шкідливими є сульфур(ІV) оксид і гідроген сульфід, або сірководень. Щодо гідроген сульфіду, то потрібно наголосити на високій токсичності цієї газуватої речовини з неприємним запахом тухлих яєць. Фізіологічна дія гідроген сульфіду проявляється в тому, що він блокує дихальний центр.
Сульфуровмісні забрудники

Сульфатна Кислота
Сірчана кислота є дуже важливим товаром хімічної промисловості і є індикатором її промислової потужності. Сірчана кислота дуже їдка.  Опіки від сірчаної кислоти потенційно небезпечніші, ніж від інших сильних кислот (соляної, азотної кислот), так як вона не тільки викликає опік, а й вторинний термічний опік, який створює додаткові пошкодження тканин за рахунок тепла, яке виділяється в результаті реакції з водою. Якщо занурити шматки м'язів тварин в концентровану сірчану кислоту, тканини розчиняться і весь розчин стане прозорим або чорними, в результаті  виділення вуглецю. Над проблемою повної
                                    утилізації  та переробки відходів виробництва
                                    сульфатної кислоти нині працюють інженери
                                    техніки. Адже реалізація принципу
                                    безвідхідності дає змогу не тільки істотно
                                    збільшувати вихід кислоти, підвищувати
                                    ефективність виробництва, а й охороняти
                                    здоров 'я людей зберігати чистоту
                                    навколишнього середовища.
Діоксид сульфуру S02 один з основних забрудників повітря, він отруює навколишнє середовище. Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази).
Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого. Кислотні опади (дощ, град, сніг  тощо) негативно впливають на водні екосистеми, на ріст дерев та сільсько-господарських культур. Вплив кислотних опадів на живі організми, у тому числі на людину, ще недостатньо вивчений. Проте відомо, що в умовах забруднення атмосфери (димовими газами, що утворюються у процесі спалювання палива, або відхідними газами переробки сульфуровмісноі сировини чи викидами металургійних підприємств) не слід ходити під дощем з непокритою головою (це може стати причиною випадання волосся).

Забруднюють повітря сульфуровмісними речовинами викиди нафтопереробних заводів, теплові електростанції. Охорона навколишнього середовища полягає насамперед у зменшенні викидів, а отже, у модернізації виробництва, запровадженні технології замкненого циклу, коли гази, що є відходами названих виробництв, використовують як сировину для інших виробництв. Користь від цього подвійна — не забруднюється навколишнє середовище, а вироблена з гідроген сульфідних відходів нафтопереробної промисловості сульфатна кислота має найменшу вартість.
Дякуємо за увагу


title: Презентация на тему: Свойства серной кислоты

text:
Презентация на тему:
«Серная кислота.  Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.»
Выполнила:
 Степанова С.Ю.
учитель химии и биологии
 ГОУ ЦО№1865
САО г. Москвы.
900igr.net

Цель урока:

1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.
2. Продолжить формирование умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..

Тип урока:
1. Урок усвоения новых знаний учащимися.

Формы обучения:
1. Коллективные
2. Индивидуальные.
Ход урока:
Повторение предыдущей темы:
1. Что такое кислота.
2. Формула серной кислоты, валентность атома серы.
3. Какова основность серной кислоты.
4. Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. Серную кислоту ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства конц. Серной кислоты.
7.Взаимодействие конц. Серной кислоты с металлами (до водорода и после), какие продукты образуются.
8. Что является окислителем у конц. Серной кислоты.
Новый материал:
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
1. Изменяет цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением  H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+.
 Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж- краснеет
Фенолфталеин- не изменяется.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):

H2SO4 = 2H+	+ SO4(2-)
     H2SO4 = H+	+HSO4-		первая стадия
     HSO4-  = H+	+SO4(2-)		вторая стадия

2.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл  + кислота = сульфат металла + водород
Zn	+ H2SO4 = ZnSO4    +H2
Zn   + 2H+      = Zn(2+)    +H2
2. Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют.
 Cu	 + H2SO4 = не идёт.

3. Взаимодействие с оксидами ( основными и амфотерными), реакция обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) +вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+  =  Mg(2+)   +H2O

4. Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.

Щёлочь + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H+   +  OH-  =  H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид  + кислота = сульфат + вода
H2SO4  +  Cu(OH)2 = CuSO4  +  2H2O
2H+   + Cu(OH)2 = Cu(2+)    +  2H2O

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.

Кислота + соль = сульфат + летучая кислота

H2SO4  +  Na2CO3  =  Na2SO4  + CO2  +H2O
2H+   +  CO3(2-)   =  CO2  +  H2O

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является  катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

H2SO4  +  BaCL2  =  BaSO4  +  2 HCL
SO4(2-)   +  Ba2+   =  BaSO4

Применение серной кислоты:
1. синтез красителей и лекарственных припаратов.
2. Производство взрывчатых веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот.
5. Электролит в аккумуляторах.
6.  В металлургической промышленности.

Вывод:
1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?
2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. Учить запись в тетради и параграф № 19.4
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 14
На «4»- № 14, 19т
На «5»- № 14, 19т, 22т.

ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.
В одном селе террористы  в колодец вылили ведро с  H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
 Что он сделал?
Как  знания химии спасло жизнь людям?
ЗАКРЕПЛЕНИЕ:
Индивидуальное задание по данной теме на стр. № 92- 98. Дидактического материала:
Вариант №1т-  № 2,3
Вариант №2т-  № 2,3
Вариант №3т-  № 2, 3
Необходимо указать уровень задания.

УРОК ОКОНЧЕН !
ВСЕМ СПАСИБО !


text:
Свойства простых веществ
8 класс
Prezentacii.com

Металл + Неметалл = Оксид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с кислородом

4Li + 2O2 = 2Li2O
2Ca + O2 = 2CaO
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Металл + Неметалл = Хлорид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с хлором

2Li + Cl2 = 2LiCl
Ca + Cl2 = CaCl2
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Металл + Неметалл = Бромид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с бромом

2Li + Вr2 = 2LiBr
Ca + Br2 = CaBr2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Металл + Неметалл = Гидрид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с водородом

2Li + Н2 = 2LiН
Ca + Н2 = CaН2
2Al + 3H2 = 2AlН3

Металл + Неметалл = Нитрид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с водородом

6Li + N2 = 2Li3N
3Ca + N2 = Ca3N2
2Al + N2 = 2AlN

Металл + Неметалл = Фосфид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с водородом

6Li + 2P = 2Li3P
3Ca + P2 = Ca3P2
2Al + P2 = 2AlP

Металл + Неметалл = сульфид
Составьте уравнения реакций лития, кальция, алюминия с серой

2Li + S = Li2S
Ca + S = CaS
2Al + 3S = Al2S3

Составьте уравнения реакций получения сульфида цинка, оксида железа (III), фосфида натрия из простых веществ
Zn + S = ZnS
6Na + 2P = 2Na3P
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Допишите уравнения, назовите исходные вещества и продукты реакции
I вариант
Zn + O2 =
Na + S =
Ba + Cl2 =
II вариант
Ba + O2 =
Na + N2 =
Zn + Br2 =

Допишите уравнения, назовите исходные вещества и продукты реакции
I вариант
2Zn + O2 =2ZnO
2Na + S =Na2S
Ba + Cl2 =BaCl2
II вариант
2Ba + O2 =2BaO
6Na + 3N2 =2Na3N
Zn + Br2 =ZnBr2


title: Презентация на тему: Стероиды

text:
№ 19. Стероиды
2
    Стероиды
производные углеводорода стерана ( нов.-гонана) :

систематическое название — циклопентанпергидрофенантрен
гидриндан
Большинство природных стероидов имеет в стероидном скелете следующие заместители:
•  «ангулярные» («угловые») метильные группы у атомов С-10 (СН3-19) и С-13 (СН3-18);
•  алифатический заместитель R у атома С-17;
•  кислородсодержащий заместитель у атома С-3 (OH, OR', оксогруппа).
Половые  гормоны, сердечные  гликозиды,   желчные  кислоты,  витамины,  алкалоиды,  сапонины,  регуляторы  роста  растений.
Стероиды
Кольца В и С – всегда транс-сочленение
Кольца С и D – всегда транс-сочленение
Кольца А и В – как транс-, так и цис-сочленение
Все циклогексановые кольца – в конформации «кресло»

Стереохимия стероидов
Стереохимия сочленения колец А и В
Более стабилен транс-декалин, он входит в состав почти всех стероидов (кроме желчных кислот)
Формулы  стероидов
Циклический скелет стероидов относительно жесткий, и для него не характерны конформационные превращения, меняющие пространственное расположение заместителей.
 Стерины
радикал R у атома С-17 включает
8 атомов углерода
3
10
13
19
18
17
Холестерин
Холестерол
(холестен-5-ол-Зβ)
Холестерин
(«холе» — желчь, «стерин» — жирный
используется в качествестроительного компонента для всех клеток организма (холестерин можно обнаружить в большом количестве в мышцах, мозге и печени),
а также участвует в выработке многих половых гормонов.
Взаимодействие холестерола с фосфолипидами
(ЛПВП-холестерин,
 α-холестерин, «хороший» холестерин)

(ЛПНП-холестерин,
β-холестерин, «плохой» холестерин)
(5β-холестанол-3β)
холестанол    (5α-холестанол-3β)
образующийся из холестерина в кишечнике и поэтому присутствующий в фекалиях

Витамины группы D (антирахитические).
выделен из дрожжей
Они содержатся в яичном желтке, сливочном масле и рыбьем жире.
Желчные кислоты
5 атомов углерода
атом С-17
Все гидроксильные группы имеют α-расположение, а кольца А и В - цис-сочленение.
глицин
таурин
Желчные кислоты
Основные компоненты желчи человека и высших животных (в виде натриевых и калиевых солей).
Способствуют усвоению пищи, являясь мощными эмульгаторами жиров (часто образуют с ними водорастворимые клатраты). Активируют фермент липазу , катализирующую гидролиз жиров.
Основной  источник  желчных кислот –  желчь  КРС. Часто  используются для синтеза других стероидов, например, кортикоидов.
- женские (гестагены и эстрогены)
мужские половые гормоны (андрогены)
кортикоиды
Женские половые гормоны -  эстрогены
Эстрогены контролируют менструальный цикл у женщин, используются при лечении климактерических расстройств, гипертонии и других заболеваний.
ароматическое кольцо А
17
кисл св-ва
А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009
Половые гормоны.
Женские: эстрогены,
                  гестагены
Мужские: андрогены
Для нормального функционирования половых органов, развития вторичных половых признаков и размножения животных.
Эстрогены.
У некоторых рыб эстрогены и гестагены служат половыми аттрактантами.
Содержатся в некоторых пальмах (Phoenix dactylifera, Hyphaene thebaica), маслине (Olea europeae), абрикосе (Prunus armeniaca),  гранате (Punica granatum); эстрадиол выделен из водных жуков (Ilybius fenestratus).

Эстрогенные препараты.
Эстрогенные препараты применяют при недоразвитости женских половых органов, нарушениях менструального цикла, бесплодии, климактерических расстройствах; в акушерской практике - для стимуляции родовой деятельности. Используются при лечении гипертонии,  рака молочной и предстательной железы.
Октодиол, Дивигель, Климара, Эстрожель и Эстрофем (эстрадиол), Прогинова (валерат эстрадиола), Овестин (эстриол), Микрофоллин (этинилэстрадиол)
Гестагены
Комбинированные оральные контрацептивы, содержащие два гормона – эстроген и гестаген в разных сочетаниях.
Гестагенные препараты применяют для лечения аменореи, дисфункциональных маточных кровотечений, бесплодия, при угрозе выкидыша.
«Марвелон» (этинилэстрадиол и дезогестрел), «Силест» (этинил-эстрадиол и норгестимат), «Ригевидон» (этинилэстрадиол и лево-норгестрел), «Нон-овлон» (этинилэстрадиол и норэтистерон).
Гестагенные препараты
Использование синтетических гестагенов и эстрагенов
Прогестерон, Утрожестан, Прожестожель (прогестерон), Норколут (норэтистерон), Постинор (левоноргестрел), Дюфастон (дидрогестерон), Экслютон (линестренол).
Андрогены.
Боковая цепь у атома С-17 у этих кетостероидов отсутствует, но сохраняются обе «ангулярные» метильные группы.
Андрогены.
Природные:
Синтетические:

Андрогенные препараты.
Тестостерона пропионат, Тестэнат (смесь эфиров тестостерона), Метилтестостерон, Дростанолон, Гестринон, Местеролон, Прастерон, Андриол.
Мужчины: для развития мужских половых признаков, для сперматогенеза,
                    при импотенции, при климактерических нарушениях, для уси-
                    ления анаболических процессов (синтез белковых веществ в
                    организме, формирование костной и мышечной ткани, повыше-
                    ние выносливости и работоспособности).
Женщины: при дисфункциональных маточных кровотечениях, климакте-
                     рических расстройствах, раке молочной железы, при эндомет-
                     риозе, для профилактики патологии сердечно-сосудистой сис-
                     темы в постклимактерический период, при остеопорозе, обус-
                     ловленного андрогенной недостаточностью.

Анаболические  стероиды
андрогенные свойства резко ослаблены, а анаболические  почти полностью сохранены или усилены.
• Кортикостероиды можно разделить на две группы:
-  минералокортикостероиды, регулирующие водный и солевой обмен;
- глюкокортикоиды, участвующие в регуляции углеводного обмена
Кортикостероиды
Глюкокортикоиды и минералокортикоиды.
Кортикостероиды (кортикоиды) – гормоны коры надпочечников.
Применяют при  сахарном  диабете;  как противовоспалительные, проти-вошоковые,  антиаллергические  и  иммунодепрессантные  препараты;  для лечения бронхиальной  астмы,  экзем, гепатитов,  артритов,  рев-матизма, астении.
Кортикостероиды обладают выраженной противовоспалительной, глюкокортикоидной, минералокортикоидной, метаболической и иммуно-супрессивной активностью.
Надпочечники  человека  секретируют  за  сутки  0.15 – 0.40 мг  основного минералокортикоида  альдостерона. За то же время глюкокортикосте-роида кортизола (он же -  гидрокортизон)  вырабатывается в норме 37 мг, при стрессе - 300 - 400 мг.
стимулирует транспорт натрия через почечные канальцы
Глюкокортикостероиды
система α, β-ненасыщенного кетона в кольце А
Глюкокортикостероиды оказывают противовоспалительное, противошоковое, антиаллергическое действие. Их получают либо из коркового слоя надпочечников крупного рогатого скота, либо синтетически и используют при лечении бронхиальной астмы, экзем, инфекционного гепатита, артритов.


Презентация на тему: Свойства металлов и сплавов


title: Презентация на тему: Свойства солей. Получение солей

text:
AgCl,
CuCl,
Hg2Cl2,
PbCl2


title: Презентация на тему: Свойства основных классов неорганических соединений

text:
900igr.net
Na2O
MgO
BaO
Mn2O7
CO2
H2O
FeO
CaO
SO2
N2O3
HCl
H2SO4
H2SO3
H2CO3
HNO3
H2S
H3PO4
H2SiO3
H2CrO4
HMnO4
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
KOH
NaOH
LiOH
AgOH
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Zn(OH)2

NaCl
Na2CO3
CuSO4
Al(NO3)3
NaHCO3
Mg(HSO4)2
(CuOH)2CO3
BaCl2
FeCl3
FeS
Na3PO4
KNO3


title: Презентация на тему: Свойства металлов

text:
900igr.net
Ag, Pt, Au


title: Презентация на тему: Свойства крахмала

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


Презентация на тему: Свойства уксусной кислоты


Презентация на тему: Свойства тканей из химических волокон


title: Презентация на тему: Свойства серы

text:
Sulfur
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
PbS,CuS,ZnS,FeS2
H2S
S
-2

  S+H2 =>H2S
FeS+2HCl =>H2S+FeCl2
+4

S+O2 =>SO2
2H2S+3O2=>2SO2+2H2O
+6

                V2O5,t
2SO2+O2 <=>  SO3


title: Презентация на тему: Свойства растворов электролитов

text:
H2SO4 = 2H +  + SO4 2-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH -
Na2SO4 = 2Na + + SO42-


text: Cu(OH)2 = CuO + H2O


title: Презентация на тему: Свойства спиртов

text:
900igr.net

H - O
H
+
C2H5OH + HBr =  C2H5Br + H2O


text:
H2SO4 = 2H +  + SO4 2-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH -
Na2SO4 = 2Na + + SO42-
http://www.virtulab.net/

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no6-7-reakcii-ionnogo-obmena-i-uslovia-ih-protekania/primery-sostavlenia-reakcij-ionnogo-obmena
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/usloviya-protekaniya-khimicheskikh-reaktsii-mezhdu-rastvorami-elektrolitov-do
http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&lib_no=260579&tmpl=lib
http://www.openclass.ru/node/228707
http://metodisty.ru/m/files/view/zhakulina_i-v-_gimnastika_dlya_glaz_-pchelka
http://images.yandex.ru/yandsearch?p=1&text=%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%BF%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B8&noreask=1&img_url=geotherma.ucoz.org%2FImages%2F61ee8304dd9dde391e89844c49d5e031_full.jpg&pos=29&rpt=simage&lr=20170
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&img_url=www.factroom.ru%2Fwp-content%2Fuploads%2F2011%2F02%2F22.jpg&pos=7&rpt=simage
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&img_url=cs10012.vkontakte.ru%2Fu131319347%2F-14%2Fx_0fb4bdda.jpg&pos=5&rpt=simage
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&img_url=www.ljes.org%2Fapp%2Fwebroot%2Fuserfiles%2F68%2FImage%2Fscience_labwork%281%29.gif&pos=12&rpt=simage
http://images.yandex.ru/yandsearch?p=2&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&img_url=cs11307.vkontakte.ru%2Fu137794236%2F137689330%2Fx_80db6d5a.jpg&pos=43&rpt=simage
http://images.yandex.ru/yandsearch?p=4&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8&img_url=www.kremenchug.ua%2Fforum%2Fuploads%2Fattachment%2F2011-05%2F1306662447_image_44.gif&pos=87&rpt=simage
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%B0%20%D0%BF%D0%BE%D1%81%D0%B0%D0%B4%D0%BA%D0%B8%20%D0%B7%D0%B0%20%D0%BA%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D1%8C%D1%8E%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BC&img_url=s018.radikal.ru%2Fi528%2F1201%2F4c%2F3dcb20013538.jpg&pos=6&rpt=simage
http://www.virtulab.net/


title: Презентация на тему: Свойства солей аммония

text:
5klass.net
www.varson.ru.
http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/032/
 171.htm
http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/688.html
http://ru.wikipedia.org

http://eda.styleakcent.ru/651.html
http://www.astronet.ru
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_6-1.html
http://ogorodik.narod.ru/udobren.html
http://n-t.ru/ri/kk/hm12.htm
http://www.landart.ru/03-uhod/b-sovet/03b0npk3

http://ru.wikipedia.org
http://www.slovari.yandex.ru
www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/093/878.htm
http://www.5ballov.ru/dictionary/full/408132/29
http://qeo.web.ru/druza/a-Evs_360.htm
http://www.landart.ru/03-uhod/b-sovet/03b0npk3


title: Презентация на тему: Свойства воды

text:
900igr.net

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15


Презентация на тему: Свойства веществ вода


title: Презентация на тему: «Таблица Менделеева и строение атома»

text: R(LI) < R(Na) < R(K)


Презентация на тему: Свойства воды


title: Презентация на тему: Свойства витаминов

text:
Свойства витаминов

Подготовил: Мещеринов М.В
Группа: 16МТ1бп

Витамины – это группа биологически активных органических соединений различной химической структуры, в минимальных количествах, но в обязательном порядке необходимые для поддержания здоровья и жизнедеятельности организма.
Абсолютно необходимые живому организму, они входят в структуру ферментов и выполняют роль катализаторов во всевозможных химических реакциях, происходящих в организме, или выступают информационными посредниками, выполняя сигнальные функции гормонов и прогормонов.

                История открытия

Витамины были открыты русским врачом Н. И. Луниным. Это низкомолекулярные соединения (их около 20) различной химической природы. Организм человека не способен синтезировать некоторые витамины и должен ежедневно получать их с пищей. Дефицит витаминов может сопровождаться резким снижением работоспособности и жизненного тонуса, не говоря уже о снижении устойчивости ко многим заболеваниям. Это объясняется тем, что витамины и минеральные вещества являются универсальными регуляторами большинства клеточных функций.
При недостаточном поступлении витаминов в организм развивается гиповитаминоз, в тяжелых случаях - авитаминоз с характерными для каждого витамина симптомами. Высокая психоэмоциональная нагрузка, ухудшение экологической обстановки, нарушение питания, частое применение лекарств ведут к развитию витаминной недостаточности. К сожалению, большинству из нас для поддержания здоровья требуется дополнительный прием основных витаминов и микроэлементов.
                    Классификация
Витамины делят на две группы: жирорастворимые и водорастворимые. К жирорастворимым относятся витамины A, D, E, F, K, имеющие способность накапливаться в печени и жировой ткани. В отличие от них, водорастворимые витамины (все остальные) при избытке выводятся почками. Именно этим объясняется тот факт, что чаще встречаются гипервитаминозы жирорастворимой группы и гиповитаминозы водорастворимых витаминов.
Полезные свойства витаминов
Витамин С - мощный антиоксидант. Он ответственен за укрепление иммунитета, защиту кровеносных сосудов, укрепление костей и зубов, а также участвует в синтезе гормонов и регуляция обмена холестерина. Значительное количество аскорбиновой кислоты содержится в продуктах растительного происхождения (цитрусовые, овощи листовые зеленые, дыня, брокколи, брюссельская капуста, цветная и кочанная капуста, черная смородина, болгарский перец, земляника, помидоры, яблоки, абрикосы, персики, хурма, облепиха, шиповник, рябина, печеный картофель в «мундире»). В организме витамин С не накапливается.
Витамин В1 (тиамин, аневрин)
В его ведении - регуляция углеводного обмена, регуляция жирового обмена, энергообеспечение работы сердца. В1 содержится преимущественно в продуктах растительного происхождения: в злаках, крупах (овес, гречиха, пшено), в муке грубого помола. Особенно много витамина в ростках зерна, в отрубях, в бобовых. Содержится также в фундуке, грецких орехах, миндале, абрикосах, шиповнике, красной свекле, моркови, редьке, луке, кресс-салате, капусте, шпинате, картофеле. Есть в молоке, мясе, яйцах, дрожжах. Разрушается при контакте с металлами.
Витамин D
Строительный материал для укрепления костей. Участвует в усвоении кальция организмом. В растительных продуктах витамина D практически нет. Больше всего витамина содержится в некоторых рыбных продуктах: рыбном жире, печени трески, сельди атлантической, нототении.
Витамин Е (токоферол)
Осуществляет защиту сердечно-сосудистой системы, поддержание функций мозга, регулирует сексуальные и детородные функции, укрепляет иммунитет, повышает физическую работоспособность. Наиболее богаты им нерафинированные растительные масла: соевое, хлопковое, подсолнечное, арахисовое, кукурузное, облепиховое. Больше всего витаминоактивного токоферола в подсолнечном масле.


Презентация на тему: Свойства воды — презентация


title: Презентация на тему: Свойства жидкостей

text:
http://school.mitme.ru
http://www.lgrflab.ru/physbook/tom2/ch7/texthtml/ch7_3.htm
http://student.km.ru
http://school316.spb.ru/fizika/13.html


title: Презентация на тему: Таблица Менделеева

text:
900igr.net
Cl = 35,5
K = 39
N = 14
Ag = 108
 S = 16
C = 6
Pb = 103,5

H
1
F
8
Cl
15
CoNi
22
Br
29
Pd
36
I
43
PtIr
50
Li
2
Na
9
K
16
Cu
23
Rb
30
Ag
37
Cs
44
Tl
51
Be
3
Mg
10
Ca
17
Zn
24
Sr
31
Cd
38
BaV
45
Pb
52
B
4
Al
11
Cr
18
Y
25
CeLa
32
U
39
Ta
46
Th
53
C
5
Si
12
Ti
19
In
26
Zr
33
Sn
40
W
47
Hg
54
N
6
P
13
Mn
20
As
27
DiMo
34
Sb
41
Nb
48
Bi
55
O
7
S
14
Fe
21
Se
28
RhRu
35
Te
42
Au
49
Os
56

H 1

Mo 96
W 184

Au 196.5

Pd 106.5
Pt 197
Li 7
Na 23
-
Ag 108

G 9
Mg 24
Zn 65
Cd 112
Hg 200
B 11
Al 27.5
-
-
Tl 203
C 12
Si 28
-
Sn 118
Pb 207
N 14
P 31
As 75
Sb 122
Bi 210
O 16
S 32
Se 79.5
Te 129

F 19
Cl 35
Br 80
J 127

K 39
Rb 85
Cs 133

Ca 40
Sr 87.5
Ba 137

Ti 40
Zr 89.5
-
Th 231

Cr 52.5

V 138

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX

B
Al

In (?)

Tl

C
Si
 Ti

 Zr
Sn

Pb

N
P
 V
As
 Nb
Sb
 Ta
Bi

O
S
 Cr
Se
 Mo
Te
 W

F
Cl
 MnFeCoNi
Br
  RuRhPd
I
 OsIrPt

Li
Na
K
 Cu
Rb
 Ag
Cs
 Au

Be
Mg
Ca
 Zn
Sr
 Cd
Ba
 Hg

H = 1

Ti = 50V = 51Cr = 52Mn = 55Fe = 56Co = Ni = 59Cu = 63.4
Zr = 90Nb = 94Mo = 96Rh = 104.4Ru = 104.4Pd = 106.6Ag = 108
? = 180Ta = 182W = 186Pt = 197.4Ir = 198Os = 199Hg = 200

Be = 9.4
Mg = 24
Zn = 65.2
Cd = 112

B = 11
Al = 27.4
? = 68
Ur = 116
Au = 197

C = 12
Si = 28
? = 70
Sn = 118

N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210

O = 16
S = 32
Se = 79.4
Te = 128?

F = 19
Cl = 35.5
Br = 80
J = 127

Li = 7
Na = 23
K = 39Ca = 40? = 45?Er = 56?Yt = 60?In = 75.6
Rb = 85.4Sr = 87.6Ce = 92La = 94Di = 95Th = 118?
Cs = 133Ba = 137
Tl = 204Pb = 207

IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
----
VIIIB
----
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
(43)
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
(85)
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
(104)
Rf
(105)
Db
(106)
Sg
(107)
Bh
(108)
Hs
(109)
Mt
(110)
Ds
(111)
Rg
(112)
Cp
(113)
Uut
(114)
Uuq
(115)
Uup
(116)
Uuh
(117)
Uus
(118)
Uuo
8
(119)
Uue
(120)
Ubn
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
(61)
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
(93)
Np
(94)
Pu
(95)
Am
(96)
Cm
(97)
Bk
(98)
Cf
(99)
Es
(100)
Fm
(101)
Md
(102)
No
(103)
Lr


Презентация на тему: «Таблица Менделеева внутри нас»


Презентация на тему: Тайна синтеза науки и искусства


Презентация на тему: Таблица Менделеева внутри нас


Презентация на тему: СВОЙСТВА ВОДЫ


title: Презентация на тему: Свойства неньютоновских жидкостей

text:
  СВОЙСТВА НЕНЬЮТОНОВСКИХ
ЖИДКОСТЕЙ.

СЕКРЕТЫ
УМНОГО ПЛАСТИЛИНА
Жидкость в окружающем нас мире встречается повсеместно. Свойства жидкостей знакомы каждому и любой человек, взаимодействующий с ними в той или иной степени  может предугадать как поведет себя какая-либо жидкость в конкретной ситуации.
Жидкости, свойства которых мы привыкли наблюдать в ежедневном использовании подчиняются закону Ньютона, называются ньютоновскими.

Ньютоновская жидкость, вязкая жидкость, жидкость, подчиняющаяся при своём течении закону вязкого трения Ньютона.
Еще в конце XVII века великий физик Ньютон обратил внимание, что грести веслами быстро гораздо тяжелее нежели, если делать это медленно.
И тогда он сформулировал закон, согласно которому вязкость жидкости увеличивается пропорционально силе воздействия на нее.

Неньютоновские жидкости не поддаются законам обычных жидкостей, эти жидкости меняют свою плотность и вязкость при воздействии на них физической силой, причем не только механическим воздействием, но даже и звуковыми волнами. Чем сильнее воздействие на обычную жидкость, тем быстрее она будет течь и менять свою форму. Если воздействовать на Неньютоновскую жидкость механическими усилиями, мы получим совершенно другой эффект, жидкость начнет принимать свойства твердых тел и вести себя как твердое тело, связь между молекулами жидкости будет усиливаться с увеличением силы воздействия на нее. Вязкость неньютоновских жидкостей возрастает при уменьшении скорости тока жидкости. Обычно такие жидкости сильно неоднородны и состоят из крупных молекул, образующих сложные пространственные структуры.

К изучению этой интересной темы меня подвело посещение научно-популярной выставки «Прикоснись к науке», где один из экспериментов был посвящен неньютоновским жидкостям. Эксперимент произвел на меня большое впечатление и мне захотелось побольше узнать об удивительных свойствах жидкостей, противоречащих законам физики.
В домашних условиях мне удалось не только повторить увиденное, но и подробнее изучить данное явление, проводить много дополнительных экспериментов и придумать свои способы применения данной жидкости.
Один из опытов проведенных мной – опыт с крахмальной водой.

Эксперимент 1. Твёрдая жидкость.
Я взял равные части крахмала и воды, перемешал до однородного вязкого состояния. После этого получил смесь, похожую на сметану.
Но отличие этой смеси от обычной жидкости в том, что она, может быть одновременно и твердой и жидкой. При плавном воздействии – смесь жидкая, а если взять ее в руку и с силой сдавить – из нее можно слепить комок, «снежок», который тут же «растает».

Вывод: Если на эту жидкость с силой воздействовать, то она приобретает свойства твердого вещества.
По этой жидкости можно даже бегать, но если замедлить действие, то человек сразу же погружается в жидкость.
Свойства этой жидкости в скором времени планируют использовать для временного ремонта дорожных ям.

Что же происходит с неньютоновскими жидкостями?

Частицы крахмала набухают в воде и формируются контакты в виде хаотически сплетенных молекул.
Эти прочные связи называются зацеплениями. При резком воздействии прочные связи не дают молекулам сдвинуться с места и система реагирует на внешнее воздействие как упругая пружина. При медленном воздействии зацепления успевают растянуться и распутаться. Сетка рвется и молекулы расходятся.

Итак, мы с вами узнали, что такое неньютоновские жидкости и какими они обладают свойствами. Далее я предлагаю вам познакомиться с одной из их разновидностей – умным пластилином.
СЕКРЕТЫ УМНОГО ПЛАСТИЛИНА
Умный пластилин или Хендгам, что в переводе означает «Жвачка для рук», сегодня является одной из самых популярных игрушек не только для детей, но и для взрослых. Он обладает множеством свойств. Handgum — наиудивительнейший полимер! Он твердый и жидкий, одновременно. Как это возможно? В длительных промежутках времени Handgum ведет себя подобно жидкости, он медленно стекает, капает и старается растечься в лужу. К примеру, если сделать шарик и положить на стол, то уже через пару минут этот шарик станет лужицей. При более быстром воздействии Handgum поведет себя как твердое тело — тот же шарик, кинутый об пол, подпрыгнет. Также вы можете разорвать его резким движением или даже забить им гвоздь! Давайте детальнее рассмотрим состав и преимущества такой игрушки выясним, можно ли использовать умный пластилин с большей пользой.

Умный пластилин на ощупь напоминает жевательную резинку. Он не липнет к рукам и другим вещам, поэтому после него не нужно будет делать уборку. Также жвачка не оставляет липких пятен, поэтому ее можно бросать об стену и на пол. Существует умный пластилин, который светится в темноте и магнитится. Его можно рвать на кусочки и строить различные фигурки.
Умный пластилин способствует развитию творческого мышления, речи, почерка, мелкой моторики рук. Он снимает усталость, повышает настроение, дарит покой и гармонию.
Попробуем провести опыт и самостоятельно изготовить умный пластилин.
Эксперимент 2. Умный пластилин своими руками.
Для получения умного пластилина я использовал:
 клей ПВА – 100 гр.,
тетраборат натрия – 1/2 флакона, пищевой краситель  - 3-5 капель,
емкость для смешивания, целлофановый пакет,
палочка для смешивания, защитные очки.

Ход эксперимента:
В ёмкость выдавливается клей и добавляется к нему краситель. Все смешивается деревянной палочкой. Добившись однородного цвета в массу вливается натрия тетраборат в глицерине (можно купить в аптеке). Затем смесь снова перемешивается до тех пор, пока она не загустеет. Готовый пластилин нужно положить в целлофановый пакет и размять его, чтобы он слал эластичным и мягким.  Умный пластилин готов!
Для экспериментов я изготовил несколько разноцветных образцов, которые буду изучать.

Тщательно перемешиваем
сначала в стакане,
а затем в пакете
Приступаем к исследованию материала.

Экспериментируем:
А. Свойства жидкости
Да, действительно, наш пластилин может перетекать, струится и капать со стола.
В ходе эксперимента умный пластилин проявляет следующие свойства:

Б. Свойства резиноподобного вещества
Пластилин действительно при плавном воздействии растягивается и пружинит. При 2-3 дневном использовании его, становится чрезмерно прыгучим и при резком подбрасывании и ударе – отскакивает, словно мяч.

Резкое растягивание материала приводит к разрыву и напоминает разрыв бумаги или мокрого картона.

В. Свойства твердого вещества
При сильном сжатии или ударе, например о стол, умный пластилин моментально твердеет и становится «каменным».  Что в очередной раз подтверждает свойства неньютоновской жидкости.

Вывод: умный пластилин проявляет свойства жидкости, свойства резиноподобного вещества и свойства твердого вещества.

Эксперимент 3. Получаем магнитный пластилин
В получившийся хэндгам добавляю девелопер (взял девелопер для лазерных принтеров) и тщательно перемешав, продолжаю эксперимент.
Измельченные до нано размеров частицы равномерно распределяются по всему пластилину и позволяют ему притягиваться к мощному магниту.

Я изучаю магнитные свойства пластилина, пользуясь мощным магнитом из ненужного жесткого диска компьютера.
Вывод: Магнитный умный пластилин подтягивается к мощному магниту. А если оставить пластилин на какое-то время возле магнита, то он будет обволакивать магнит со всех сторон.
Свойства магнитных неньютоновских жидкостей используют в машиностроении и медицине.
Эксперимент 4. Самостоятельные разработки
В течение нескольких недель мной было проведено несколько экспериментов, в ходе которых я изучил свойства умного пластилина, после того, как он:
Неделю пролежал в открытом виде возле радиатора отопления. Свойства пластилина сильно изменились. После того, как в нём испарилась влага, он сильно уменьшился и стал очень прочным. Если использовать его как клеящее вещество, то он будет отлично склеивать и герметизировать предметы.

2. Умный пластилин загустел (через 3-4 дня использования) до такой степени, что его можно использовать для снятия форм \ слепков с небольших предметов. В нем достаточно хорошо отпечатываются детали предметов. В формы из пластилина заливается гипс. Так как гипс имеет свойство быстро отвердевать, умный пластилин не успевает деформироваться. Возможно, умный пластилин можно будет использовать как «экспресс метод снятия форм с моделей».

3. Не сильно загустевший умный пластилин можно использовать для снятия с загрязненного предмета мусора и пылинок. На предмет, подобный валику, наматывается умный пластилин и проводится чистка, например ковра.
4. При растяжении умного пластилина образуется тончайшая пленка, которая хорошо прилипает к поверхности предметов. Высыхая на них, пленка образует водонепроницаемую поверхность. Если использовать магнитный пластилин, можно получить магнитную водонепроницаемую поверхность.

5.  Из данного материала можно делать наколенники и налокотники для занятий спортом.
Вывод: умный пластилин можно использовать не только для игры и забавы, но и для практического применения.
Выводы

Мои эксперименты показали, что есть жидкости поведение которых при течении отличается от обычных жидкостей.
Опытным путем я выявил, что при сильном воздействии на неньютоновские жидкости они проявляют качества, противоположные обычным жидкостям: упругость, вязкость, твердость, тягучесть.
В результате зафиксированы красивые эксперименты. Исследовано практическое применение умного пластилина, приведены способы его использования в бытовых условиях. Также исследована  крахмальная смесь, на примере которой показаны и доказаны свойства и необычность данных жидкостей.
В ходе проведения экспериментов выявлено много интересных свойств умного пластилина, некоторые из них можно использовать не просто как забаву, а еще и применять в быту.
Возможно, наукой еще не полностью изучены свойства неньютоновских жидкостей и они имеют потенциал занять важную ступень в разработках промышленности, науки.


title: Презентация на тему: Структура твёрдых тел

text:
структура
твердых тел
Кристаллы

     Кристаллы (от греч. κρύσταλλος, первоначально — лёд, в дальнейшем — горный хрусталь, кристалл) — твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку.
      Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов).

Кристаллическая структура
 — такая совокупность атомов, в которой с каждой точкой кристаллической решетки связана определенная группа атомов, называемая мотивной единицей, причем все такие группы одинаковые по составу, строению и ориентации относительно решетки. Можно считать, что структура возникает в результате синтеза решетки и мотивной единицы, в результате размножения мотивной единицы группой трансляции.
Кристаллическая структура  хлорида натрия (соль)

Виды решеток
Простые формы  кристаллов и некоторые их комбинации
Основные параметры, характеризующие кристаллическую структуру
тип кристаллической решётки
число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку
пространственная группа
параметры элементарной ячейки
координаты атомов в ячейке
координационные числа всех атомов

Алма́з (от араб. ألماس, ’almās, тур. elmas, которое идёт через арабск. из др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») — минерал, кубическая аллотропная форма углерода. При нормальных условиях метастабилен и может существовать неограниченно долго, превращаясь в стабильный в этих условиях графит только при нагревании.
Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел 900—2300 Вт/(м·К)[1], большие показатель преломления и дисперсия. Алмаз является диэлектриком.
Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . Входит в состав других минералов в виде смесей и силикатов. В общей сложности массовая доля кварца в земной коре более 60 %. В крови и плазме человека концентрация кремнезёма составляет 0,001 % по массе.
Химическая формула: SiO2 (диоксид кремния).

Авантюрин
Агат
Минералы и разновидности кварца
Аметист
Волосатик
Горный хрусталь
Минералы и разновидности кварца
Кремень
Морион
Празем
Празиоли́т
Тигровый глаз
Розовый кварц
Коша́чий глаз
Цитри́н
Синтетический
Раухтопаз
Кристаллическая решётка
     вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:

ионные

атомные

молекулярные

металлические

Анизотропия кристаллов
Анизотропия (от др. греч. ἄνισος — неравный и τρόπος — направление) — неодинаковость свойств среды
упругость
электропроводность
теплопроводность
скорость звука
показатель преломления
скорость света

Монокристалл
      Монокристалл — отдельный однородный кристалл, имеющий непрерывную кристаллическую решётку и характеризующийся анизотропией свойств.. Большое промышленное значение имеют монокристаллы полупроводниковых и диэлектрических материалов, выращиваемые в специальных условиях.
Монокристалл – это одиночный кристалл
Физические свойства:
1)Правильная геометрическая форма
2)Постоянная температура плавления.
3)Анизотропия.
Поликристалл
Поликристалл агрегат мелких кристаллов какого-либо вещества, иногда называемых из-за неправильной формы кристаллитами или кристаллическими зёрнами. Многие материалы естественного и искусственного происхождения (минералы, металлы, сплавы, керамики и т. д.) являются поликристаллами.
Поликристаллы – это твёрдые тела, состоящие из большого числа маленьких кристалликов.
Физические свойства:
1)Правильная форма.
2)Постоянная температура плавления
3)Изотропия.

Фотография электротехнической стали, показывающая структуру поликристалла
Передвигаться здесь без специального оборудования очень опасно, т.к, можно упасть на дно пещеры, непременно попав на кристалл. При этом последствия могут быть самыми печальными.
мегакристалл
Эта удивительная пещера огромных кристаллов (Cueva de los Cristales ) находится в Мексике, в штате Чивава. Эти кристаллы – самые большие в мире. Самые крупные из них достигают в длину 15 м и весят 50-60 тонн./ температура в пещере очень высокая, т.к. рядом находятся залежи магмы и составляет +45-60 градусов.
Naica — действующая шахта по добыче свинца, цинка и серебра.
Расположенная на глубине 300 метров пещера была обнаружена в 2000 году двумя шахтерами - братьями Санчез, бурившими новый туннель для Industrias Penoles. Пораженные находкой братья немедленно сообщили о ней ответственному инженеру, Роберто Гонсалесу. Гонсалес понял, что они обнаружили настоящее сокровище, и быстро изменил маршрут туннеля.
Селенит - разновидность гипса, отличающаяся характерным параллельно-волокнистым строением. Свое название селенит получил за красивые желтовато-серебристые лунные переливы на его поверхности (в Древней Греции Селеной называли богиню Луны). Считается, что самые разные фигурки из селенита помогают в любви, дарят красноречие и умение убеждать. На Востоке из селенита не режут изделий. Там он считается "духовным камнем", чьи мягкие тонкие вибрации очищают и успокаивают ум, настраивают его на восприятие Высших космических сил.
Мегакристаллы селенита были сформированы гидротермальными жидкостями, исходящими от пещер, расположенных ниже.
Без специального снаряжения человек может находиться в пещере не более шести-десяти минут, после чего может произойти тепловой удар и потеря сознания.
Один из рабочих, с намерением украсть кристаллы, пролез через узкое отверстие. Он взял с собой полиэтиленовые пакеты, заполненные свежим воздухом. Но эта стратегия не сработала. Он потерял сознание и позже был найден полностью испеченным.
Физические науки, изучающие кристаллы
кристаллография
структурная кристаллография
кристаллооптика
кристаллохимия

Существует несколько способов, позволяющих узнать, является ли твердое тело кристаллом. Самый простой из них, но очень малопригодный для использования, был открыт в результате случайного наблюдения в конце XVIII в. Французский ученый Ренне Гаюи нечаянно уронил один из кристаллов своей коллекции. Рассмотрев осколки кристалла, он заметил, что многие из них представляют собой уменьшенные копии исходного образца.
Интересные факты
Самые большие кристаллы были обнаружены в пещере Найка, которая находится в мексиканском штате Чиуауа. Некоторые из них в длину достигают 15 метров, а в ширину — 1,5 метра.
А. Е. Ферсманом в начале XX века на Южном Урале описана каменоломня, заложенная в одном гигантском кристалле полевого шпата

Интересные факты
"Таких памятных мест в России немного. Поэтому медный рудник, как и Свияжск, Болгар, должен быть включен в число исторических памятников,"- говорит начальник управления геологических исследований акционерного общества "Татнефть" Накип Гатиятуллин. Он также сообщил о наличии еще неисследованных шахт. Заслуживает внимания и то, что в центре "зала" медного рудника находится озеро, вода которого признана отвечающей самому высокому качеству даже по европейским стандартам. По словам специалистов, эта вода "непортящаяся" , "святая".
МЕДНЫЕ РАЗРАБОТКИ ОКРЕСТНОСТЕЙ П.САРМАНОВО
На территории западных склонов массива в окрестностях п.Сарманово выделяется 5 основных участков, где отмечаются следы подземной добычи меди"Подобные холмы берут начало с Сабов и тянутся до Бугульмы. По словам некоторых историков, медный рудник был известен еще до 17 века. В некоторых источниках говорится о том, здесь еще в 11 – 12 веках были шахты и сюда, в поисках меди, приезжали монголы.
Рост кристалла
Ам́орфные веществ́а
Ам́орфные веществ́а (от др.-греч. ἀ «не-» и μορφή «вид, форма») не имеют кристаллической структуры и в отличие от кристаллов не расщепляются с образованием кристаллических граней, как правило — изотропны, то есть не обнаруживают различных свойств в разных направлениях, не имеют определённой точки плавления.
Аморфные тела
Кремнезём
канифоль
янтарь
смола
сахарный леденец
стекло

Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Аморфное тело не обладает дальним порядком в расположении атомов и молекул.
Аморфные тела
Кристаллические тела
Сравнение атомарной решетки кристаллов и аморфных тел
Физические свойства аморфных тел
Изотропия
Бесформенные
Отсутствие точки плавления
Вязкость
Хрупкость при низких температурах

Особенности аморфных тел
Свойства твердых тел

Использованные источники
http://ru.wikipedia.org

Преподаватель физики ГАОУ СПО «Сармановский аграрный колледж»
Сабитова Файруза Рифовна


title: Презентация на тему: Свойства железа

text:
 Тема урока:
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III).

 Презентацию подготовила учитель                                                             l квалификационной категории
МОУ Шуваевской ООШ
     Тропынёва Е.М.

900igr.net
"Третий лишний»
Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.

леруогд
иксолодр
ддрооов
золеже
Проверь себя!

Положение железа в
Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.

- Определите положение железа в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
Строение атома железа.
Задание:

Закончите электронно - буквенную формулу и
нарисуйте графическую формулу строения атома
железа:1s22s22p63s23p63d6….

Строение атома железа
Нормальное состояние атома железа

 3d6                                                     4p0
					4s2
  
1 возбужденное состояние атома железа
   3d5                                                   4p1
					4s2	
 

2 возбужденное состояние атома железа
   3d5                                                   4p2
					4s2		

Степени окисления железа
Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe0 –2e – Fe+2

Fe0 –3e – Fe+3

                        Магнетит

Физические свойства:
Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства,
используя текст учебника

1. Цвет
2. Блеск
3. Пластичность
4. Магнитные свойства
5. Температура плавления
6. Твердость

                                                                     Гематит

Химические свойства железа
                          Fe
       + 2                                                              + 3
S, Сu,р-р HCl, р-р H2SO4                               Cl2, HNO3

                                          + 2, + 3

                                          O2, H2O

Химические свойства железа
Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества.

 У сильных окислителей железо принимает

 степень окисления +3,

 у более слабых +2.

Химические свойства:
Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа
1) Fe + CI2 =
2) Fe + S =
3) Fe + HCI =                                   Железный   метеорит
4) Fe + O2 =
5) Fe + CuSO4  =
6) Fe + H2O =
7) Fe + O2 + H2O =

Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3
FeCI2 + CI2 = FeCI3
FeCI3 + NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
«Лови ошибку!»
- Что неправильно записано в уравнениях?

Верно только  уравнение 2
Задание:

     Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

Соединения железа:
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк (гематит)
2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов

Лабораторная работа
Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики.

Горение железа в кислороде
Выводы:
Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.
Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер.
Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.

«Конструирование текста»
Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и  генетический ряд Fe+3 (для второго варианта).
Fe(OH)3 , Fe,  Fe(OH)2  , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO.               Получение пирофорного железа из оксалата.

Проверим!
Генетические ряды Fe+2, Fe+3.
1)  Fe  FeCI2Fe(OH)2 FeO
Fe  FeCI3 Fe(OH)3 Fe2O3

Хлорид железа(l l )  (слева)

 Хлорид железа ( lll ) (справа).

Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбуленовой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI-
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]
                                 Красная кровяная соль
Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI-
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]
2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)
Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.
FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

                                                           Жёлтая кровяная соль
«Попс – формула»:
Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:
Сегодня я понял (а), что…
Главным на уроке для меня было…
Больше всего мне запомнилось…

 Спасибо за внимание !
Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82.

                                                       Железный метеорит


title: Презентация на тему: ТБ в школе и в быту

text:
ТБ в школе и в быту
Рыбицкий В.Л.,
Рыбицкая В.А,

МБОУ «Лицей №124»
 г. Барнаул
1. Перед выполнением работы внимательно изучите ее содержание и ход выполнения.
3. Будьте внимательны и дисциплинированны, точно выполняйте указания учителя.
2. Не приступайте к выполнению работы без разрешения учителя.
ТБ при проведении лабораторных работ
4. Размещайте приборы, материалы, оборудование на своём рабочем месте таким образом, чтобы исключить их падение или опрокидывание.
5. Не превышайте предельных нагрузок измерительных приборов.
6. При работе с приборами из стекла соблюдайте особую осторожность.
В случае, если разбилась лабораторная посуда или приборы из стекла, не собирать осколки руками, а использовать для этой цели щетку и совок.
7. Во избежание потери зрения не смотрите на яркие источники света. Не допускайте попадания лазерного излучения в глаза.
8. Не смотрите на электросварку и Солнце без защитных очков.
9. При работе с источниками тепла будьте максимально осторожны.
10. Нагревайте жидкость не выше 60-70 °С.
11. Не пользоваться электроплиткой с открытой спиралью.
12. При сборке электрической схемы использовать провода с наконечниками, без видимых повреждений изоляции, избегать пересечений проводов.
13. Источник тока подключать в последнюю очередь.
14. Собранную электрическую схему включать только после проверки ее учителем.
16. Пользоваться только исправными штепсельными соединениями, розетками, гнёздами и выключателями.
15. Не прикасаться к элементам цепи, находящимся под напряжением и без изоляции.
Электричество в быту
www.orene.ru
Электричество на улице
www.orene.ru
Ртуть!
Помните, что одна ртутная люминесцентная лампа, разбитая в комнате средних размеров, может создать концентрацию паров ртути в воздухе выше предельно-допустимой.
Бытовые приборы, содержащие ртуть:
 медицинский термометр;
 лампа дневного света;
 ртутный тонометр.
www.spas-extreme.ru
Пары ртути и ее соединения очень ядовиты. У детей через несколько часов после начала вдыхания паров ртути может развиться тяжелая пневмония.
Информационные ресурсы:
Е.Л.Болотова. Охрана труда учащихся на уроках физики// «Физика». 2005. № 21.
ИНСТРУКТИВНОЕ ПИСЬМО от 11 апреля 1983 г. N 96-М МИНИСТЕРСТВА ПРОСВЕЩЕНИЯ РСФСР
Портал детской безопасности МЧС России
www.orene.ru – электричество в быту и на улице
http://www.lenagold.ru/ - клипарт
http://www.futajik.ru/ - клипарт
Википедия
Аналогичные презентации:
Презентация по ТБ 1
Презентация по ТБ 2
Презентация-видеоролик


Презентация на тему: Тайна Е-621


Презентация на тему: Техника безопасности на уроках химии


Презентация на тему: Техника безопасности для учащихся в кабинете химии


Презентация на тему: ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ


title: Презентация на тему: Текстовые задачи в ЕГЭ

text:
6
2
1,2
1,2
4
0,4
12
5,4
5,4


Презентация на тему: Свойства воды. Как человек использует свойства воды


title: Презентация на тему: Тела ивещества

text:
 1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15
  +    -      +     +   -
  -    -   +    +   -    +   +   +   -    -    -    +    +   -    -
  1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15


Презентация на тему: Техника безопасности в кабинете химии


title: Презентация на тему: Такой разный песок

text:
1.
2
3
5
6
7
1
2


title: Презентация на тему: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

text:
A      I     B
A                 VIII                   B
1
2
3
4
5
6
7
A    V    B
A    VI    B
A   VII    B
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
RH2
RH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Au
79
W
74
108
109
110
H
1
1,00794
Li
3
6,939
Be
4
9,012
5
10,811
6
12,011
N
7
14,0067
8
15,9994
F
9
18,9984
He
2
4,0026
Ne
10
20,183
Na
11
22,99
Mg
12
24,31
Al
13
26,98
Si
14
28,086
15
30,97
S
16
32,064
Cl
17
35,453
Ar
18
39,948
19
39,102
20
40,08
Sc
21
44,956
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
Mn
25
54,94
26
Fe
27
28
Ni
55,8
58,9
58,7
Cu
29
63,546
Zn
30
65,37
Ga
31
69,72
Ge
32
72,59
As
33
74,92
Se
34
78,96
Br
35
79,90
36
83,80
Rb
37
85,47
Sr
38
87,62
Y
39
88,905
Zr
40
91,22
Nb
41
92,906
42
95,94
43
[99]
44
Ru
45
Rh
46
Pd
101,07
102,9
106,4
Ag
47
107,87
Cd
48
112,40
In
49
114,82
Sn
50
118,69
Sb
51
121,75
52
127,60
I
53
126,90
Xe
54
131,30
Cs
55
132,9
56
137,34
La
57
138,81
Hg
72
178,49
73
180,95
183,85
Re
75
186,2
76
Os
77
Ir
78
Pt
190,2
192,2
195,1
196,97
Hg
80
200,59
Tl
81
204,37
Pb
82
207,19
Bi
83
208,98
Po
84
[210]
At
85
210
Rn
86
[222]
Fr
87
[223]
88
[226]
Ac
89
[227]
Rf
104
[261]
Db
105
[262]
Sg
106
[263]
Bh
107
[262]
A      II     B
A    III     B
A    IV     B
VIIIB
He
2
4,0026
1
H
1,00794
Li
3
6,939
Be
4
9,012
5
10,811
6
12,011
N
7
14,0067
8
15,9994
F
9
18,9984
Ne
10
20,183
Na
11
22,99
Mg
12
24,31
Al
13
26,98
Si
14
28,086
15
30,97
S
16
32,064
Cl
17
35,453
Ar
18
39,948
19
39,102
20
40,08
Sc
21
44,956
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
Mn
25
54,94
26
Fe
27
28
Ni
55,8
58,9
58,7
Cu
29
63,54
Zn
30
65,37
Ga
31
69,72
Ge
32
72,59
As
33
74,92
Se
34
78,96
Br
35
79,90
36
83,80
Rb
37
85,47
Sr
38
87,62
Y
39
88,905
Zr
40
91,22
Nb
41
92,906
42
95,94
43
[99]
44
Ru
45
Rh
46
Pd
101,07
102,9
106,4
Ag
47
107,87
Cd
48
112,40
In
49
114,82
Sn
50
118,69
Sb
51
121,75
52
127,60
I
53
126,90
Xe
54
131,30
Cs
55
132,9
56
137,34
La
57
138,81
Hf
72
178,49
73
180,95
W
74
183,85
Re
75
186,2
76
Os
77
Ir
78
Pt
190,2
192,2
195,1
Au
79
196,97
Hg
80
200,59
Tl
81
204,37
Pb
82
207,19
Bi
83
208,98
Po
84
[210]
At
85
210
Rn
86
[222]
Fr
87
[223]
88
[226]
Ac
89
[227]
Rf
[261]
Db
[262]
Sg
[263]
Bh
[262]
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
IB
IIB
104
105
106
107
1
2
3
4
5
6
7

Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
1
2
3
4
5
6
7
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Rb
37
Sr
38
Y
39
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Rb
37
Sr
38
Y
39
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Rb
37
Sr
38
Y
39
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Cs
55
Ba
56
La
57
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cs
55
Ba
56
La
57
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3
4
5
6
7


title: Презентация на тему: Техника безопасности в химии

text:
900igr.net
1
2
3
4
5
1.
2500
2500
50
2450
2.
2450
2450
200
2250
3.
2250
03.11.2009
5000
7250
200
7050
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.


Презентация на тему: Тело и вещество


title: Презентация на тему: Тема: “Загальна характеристика основ”.

text:
NaOH, KOH                  Cu(OH)2

Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH


Презентация на тему: Технология производства стекла


Презентация на тему: ТЕМА: «Скло»


title: Презентация на тему: Свойства полимеров

text:
Свойства полимеров
Широким применением полимеры обязаны своим свойствам, важнейшими из них являются способность к образованию анизотропных высокоориентированных волокон и пленок, отличающихся высокой прочностью.
Для линейных полимеров характерен ряд специфических комплексных физико-химических и механических свойств. За счет своей высокой молекулярной массы линейные полимеры склонны к большим, имеющим длительное развитие, обратимым деформациям. Эти полимеры, находясь в высокоэластичном состоянии, способны набухать, прежде, чем раствориться..
Линейные полимеры характеризуются высокой вязкостью растворов. Эти свойства выражены в значительной мере меньше у полимеров с разветвлениями, трехмерными сетками и густыми сетчатыми структурами. Полимеры, сильно сшитые, не обладают растворимостью, не плавятся и не склонны к высокоэластичным деформациям.
Полимерам свойственны, как аморфные, так и кристаллические состояния. Для кристаллических полимеров необходимо наличие в их структуре регулярных, достаточно длинных участков макромолекул. Кристаллические полимеры часто являются местом зарождения разнообразных надмолекулярных структур, к примеру, фибрилл, сферолитов, монокристаллов и т.д
Типы этих структур в значительной мере влияют на свойства полимерного материала. Не закристаллизованные полимеры реже образуют надмолекулярные структуры и могут находиться в трех физических состояниях: стеклообразном, вязко текучем и высокоэластическом. Эластомеры, полимеры, способны переходить из стеклообразного в высокоэластическое состояние при низкой температуре. Пластики, наоборот, для этого требуют высокой температуры.
Свойства полимеров очень разнообразны и варьируются в зависимости от их химического состава, строения молекул и их взаимного расположения. Примерами могут служить 1.4-цис-полибутадиен, состоящий из углеводородных цепей с характерной гибкостью. Он является эластичным материалом при температуре 20 градусов по Цельсию, а при нагревании до 60 градусов переходит в стеклообразное состояние, и полиметилметакрилат, состоящий из достаточно жестких цепей, при 20 градусах являющийся твердым, стеклообразным продуктом, и лишь при 100 градусах переходящий в высокоэластичное состояние.
Целлюлоза также состоит из более жестких цепей, которые соединяются между собой водородными связями. Она не существует в высокоэластичном состоянии, пока не достигнута температура ее разложения. Даже при небольших отличиях в строении макромолекул наблюдаются большие отличия в свойствах полимеров.
Например, стереорегулярный полистирол сохраняет свое кристаллическое состояние до температуры плавления, около 235 градусов, а нестереорегулярный, так называемый атактический, полистирол не склонен к кристаллизации, и при температуре около 80 градусов размягчается.
Полимерам свойственны следующие типы реакций: между макромолекулами в составе полимеров может происходить сшивание. Этот процесс можно наблюдать при вулканизации каучуков и в процессе дубления кожи. Молекулы полимеров могут распадаться на более короткие по размерам фрагменты. В боковых функциональных группах полимеров с низкомолекулярными веществами также образуются реакции, но они не затрагивают основную цепь. Такие превращения называют полимераналогичные.
Кроме того, полимерам свойственны реакции внутри макромолекул между их функциональными группами. Примером является циклизация внутри молекул. Вышеупомянутое сшивание макромолекул зачастую сопровождается деструкцией. В качестве примера можно назвать получение поливинилового спирта, в основе которого лежит омыление поливинилацетата.
Полимеры вступают в реакции с низкомолекулярными веществами, их скорость ограничена скоростью диффузии низкомолекулярных веществ в фазу. Часто этот процесс наблюдается у сшитых полимеров. Кроме того, на скорость взаимодействия макромолекул в составе полимеров с низкомолекулярными веществами напрямую влияет природа и расположение соседних звеньев по отношению к реагирующему звену. Это же характерно и для внутримолекулярных реакций между функциональными группами в составе одной цепи макромолекул.
На некоторые свойства полимеров, такие, как стабильность, способность к вязкому течению и растворимость, можно легко влиять при помощи добавления примесей и добавок в небольшом количестве. Они вступают в реакции с макромолекулами, что меняет свойства полимеров. Например, линейные полимеры делают полностью нерастворимыми, добавив на 1 макромолекулу 1-2 поперечные связи.
Таким образом, важнейшими характеристиками полимеров являются их химический состав, распределение молекулярной массы и сама молекулярная масса макромолекул, а также степень их разветвленности и гибкости и стереорегулярность. Именно от этих свойств в значительной мере зависят характеристики полимеров.