title: Презентация на тему: Пластмаси

text:
Пластмаси
Виконала:
Учениця 11 класу
Лазарєва Діана

Пластична маса (пластмаса) — штучно створені матеріали на основі синтетичних або природних полімерів.
 Пластмаси формуються при підвищеній температурі у той час коли вони мають високу пластичність. Сировиною для отримання полімерів є нафта, природний газ, кам'яне вугілля, сланці. Поширенню пластмас сприяють їх мала густина, що значно зменшує масу деталей, висока корозійна стійкість, широкий діапазон властивостей.
Наповнювачі та пластифікати
Пластмаси можуть містити наповнювачі, пластифікатори та спеціальні добавки, що надають пластмасі певних властивостей.
Наповнювачами можуть бути органічні або неорганічні речовини у вигляді порошків, волокон або листів .
Наповнювачі підвищують міцність, зносостійкість, теплостійкість
   та інші властивості пластмас.
Пластифікатори вводять для підвищення пластичності та еластичності пластмас.
Добавки:
стабілізатори — речовини, які уповільнюють старіння;
барвники — речовини, що надають пластмасовим виробам декоративного вигляду;
каталізатори — речовини, що прискорюють твердіння пластмаси (уротропін, оксиди металів);
антистатики — речовини, які перешкоджають виникненню і накопиченню статичного електричного заряду у виробах з полімерних матеріалів.
Класифікація пластмас
Залежно від властивостей смоли
    пластмаси поділяють на
    термопластичні і термореактивні.
Термопластичні пластмаси
   (термопласти) — це такі, що під час
    нагріву розм'якшуються, переходять у
    в'язко текучий стан, а при охолодженні  затвердівають. Цей процес повторюється при повторному нагріві. Тобто такі пластмаси допускають повторну переробку.
Термореактивні пластмаси (реактопласти) нагріваючись розм'якшуються, але при певній температурі відбувається полімеризація, внаслідок якої смола переходить у твердий стан і повторна переробка таких пластмас неможлива.
Система маркування пластмас
Для створення умов для утилізації пластикових предметів одноразового використання в 1988 році Співтовариством Пластикової індустрії була запроваджена система з ідентифікаційними кодами для маркування всіх видів пластмас . Маркування містить три стрілки у формі трикутника, всередині якого поміщена цифра, що означає тип пластика:
Види пластмас
Поліетилентерефталат (PETE/PET) Найпоширеніший вид пластмас. В пляшки, що виготовляються з поліетилентерефталату, розливають різні напої, соняшникову олію, кетчупи, майонези, косметичні засоби.
Переваги: дешевизна, міцність, безпечність.
Недоліки: низькі бар'єрні властивості.
Види пластмас
Поліетилен високої щільності (HDPE) Із поліетилену високої щільності виготовляються флакони для шампуней, косметичних та миючих засобів, каністри для моторних мастил, одноразовий посуд, контейнери і ємності для продуктів харчування, контейнери для заморожування продуктів, іграшки.
Переваги: дешевизна, безпечність, міцність, легкість переробки, стійкість до масел.
Недоліки: -уразливі для газів і тому непридатні для пакування продуктів
Види пластмас
Полівінілхлорид (PVC/V) Полівінілхлорид, він же ПВХ, вініл застосовується для виготовлення лінолеуму, віконних профілів, кромки меблів, упаковки побутової техніки, штучної шкіри, плівки для натяжних стель, а також деяких іграшок.
Переваги: стійкість до кислот, лугів, розчинників і масел, бензину, гасу, хороший діелектрик, не горить.
Недоліки: важкість переробки, токсичність.
Види пластмас
Поліетилен низької щільності (LDPE) Із поліетилену низької щільності виготовляються різні пакувальні матеріали, пакети для супермаркетів, CD, DVD диски.
Переваги: дешевизна, легкість.
Недоліки: низька рентабельність переробки.
Види пластмас
Поліпропілен (PP) З поліпропілену виготовляють відра, посуд для гарячих страв, одноразові шприци, мішки для цукру, контейнери для заморожування продуктів, кришки для більшості пляшок, маслянки, упаковку деяких продуктів харчування, в будівництві використовується для шумоізоляції.
Переваги: термостійкість, стійкість до зношування.
Недоліки: чутливий до світла та кисню, швидше старіє ніж поліетилен.
Дякую за увагу 


title: Презентация на тему: ПЛАСТМАСА

text:
ПЛАСТМАСА

Підготувала
учениця 11 –Б класу
Іщенко Інна
             Зміст проекту
Розділ І                                                                                Загальна характеристика пластмаси
     1.1. Основна характеристика
     1.2. Історія винайдення
Розділ ІІ                                                                                Властивості пластмас
     2.1.  Властивість пластмаси.
     2.2. Класифікація пластмас
Розділ IІІ                                                                                Вироби з пластмас
     3.1. Способи формування виробів із пластмас
     3.2. Система маркування пластмас
Список використаних джерел

Полімерні
матеріали
каучуки
Хімічні
волокна
пластмаси

Пластмаси - це
                          конструкційні
матеріали, що містять полімер і здатні
при нагріванні набувати задану форму і зберігати її після охолодження.
Поняття «пластмаси» сучасними школярами дуже часто сприймається як категорія хімічна, як щось придумане і синтезоване винахідниками-хіміками. Однак багато полімери зустрічаються в природі і не у формі кинутих людиною і забруднюючих її відпрацьованих виробів, а як натуральні речовини, синтезованими рослинними і тваринними організмами.

Історія винайдення
Першу пластмасу було отримано англійським  металургом і             винахідником Александром Парксом у 1855 році . Паркс назвав її «паркезин» (потім стали називати целулоїд). Паркезин вперше було представлено на Всесвітній виставці в Лондоні у 1862 році. Розвиток пластмас почався з використання природних пластичних матеріалів (жувальної гумки, шелаку), далі продовжився використанням хімічно модифікованих природних матеріалів (гума, ебоніт, колаген, галаліт) і, накінець, перейшов до повністю синтетичних молекул.
Загальні фізичні
та хімічні властивості
Загальні физичні та механічні властивості
При звичайних температурах пластмаси
являють собою тверді, пружні тіла.
електро-,
тепло-,
звукоізоляційними властивостями;
 майже абсолютної стійкістю до дії
агресивних середовищ;
здатністю відображати або пропускати
світлові, звукові і радіохвилі;
 здатністю забезпечувати захист від
радіоактивних випромінювань;

Пластмаси володіють
Види пластмас
ТЕРМОПЛАСТИ
РЕАКТОПЛАСТИ

Пластмаси, які оборотно твердіють і розм'якшуються
Пластмаси, які при формуванні не можна повернути в в'язкотекучий стан
(-CH2-CH2-)n

(-CH2-CH-) n

 n

Властивості основних
  представників пластмас

Основні споживачі пластмас - будівельна індустрія, машинобудування, електротехніка, транспорт,  виробництво пакувальних матеріалів, товари народного споживання

 Якщо ми уважно оглянемося навкруги, то зауважимо масу речей, виготовлених з пластмас, які міцно увійшли в наш побут. Велике число деталей холодильників, телевізорів, пилососів,      пральних машин, спортивне приладдя, іграшки, посуд, оздоблювальні та пакувальні матеріали, різні предмети санітарії та гігієни - це далеко не повний перелік виробів з пластмас, широко застосовуваних у побуті.
Список використаних джерел
Суберляк О. В., Баштанник П. І. Технологія виробництва виробів з пластмас і композитів (Частина 1): Навчальний посібник. – К.: ІСДО, 1995. – 164 с.
Суберляк О. В., Баштанник П. І. Технологія формування погонажних виробів з пластмас. (Част. 2): Навчальний посібник. – К.: ІСДО, 1996.–84 с.
Пахаренко В. А., Яковлєва Р. А., Пахаренко А. В. Переработка полимерных композиционных материалов. К: Воля 2006 - 552с. — ISBN 966-8329-27-9
Бортников В. Г. Основы технологии переработки пластических масс. Л.: Химия, 1983.
Липатов Ю. С. Физическая химия наполненных полимеров. М.: Химия, 1977. 304 с.

Дякую за увагу!!!


title: Презентация на тему: Пластмаси

text:
Пластмаси

Потреби людини в різних матеріалах постійно зростають, але ресурси природних матеріалів на планеті обмежені. Друга половина XX ст. стала періодом інтенсивного пошуку, дослідження і виробництва полімерів. За своїми властивостями полімерні матеріали вигідно відрізняються від природних. Вони довговічніші, не зазнають корозії, мають невелику густину, досить міцні; їх легко формувати, обробляти, забарвлювати.
Чимало полімерів після нагрівання і подальшого охолодження хімічно не змінюються і зберігають свої фізичні властивості. У розплавленому стані їх заливають у форми, де при охолодженні вони тверднуть. Цю операцію можна повторювати декілька разів. Такі полімери називають термопластичними.
 До них належать :
поліетилен;
поліпропілен;
 полістирен;
 тефлон;
 поліметилметакрилат та ін.
Існують ще й термореактивні полімери. Під час нагрівання вони втрачають пластичність, а також здатність плавитися і розчинятися. Це — результат необоротних хімічних змін у полімерах, пов'язаних з утворенням додаткових ковалентних зв'язків і формуванням сітчастої структури.
 Термореактивними полімерами є:
фенолоформальдегідні смоли;
 епоксидні смоли.
Велика кількість полімерів становить основу пластичних мас (скорочена назва — пластмаси).

Пластмаси — це матеріали, створені на основі полімерів, які здатні під впливом температури і тиску набувати певної форми і зберігати її
.

Пластмаси, крім полімерів, містять різні добавки, які покращують їхні властивості, підвищують стійкість до хімічно агресивного середовища і зміни зовнішніх умов.
 Добавками слугують:
 розмелена деревина;
 крейда;
 графіт;
 папір;
 різні волокна.
Полімери в таких пластмасах є зв’язуючими компонентами. Якщо до мономера добавлено сполуку, яка розкладається при нагріванні з виділенням газів, то добутий полімер має вигляд застиглої піни (його називають пінопластом). Добавки-пластифікатори надають полімерному матеріалу еластичності.
Розглянемо кілька полімерів, які входять до складу найважливіших пластмас.
Поліетилен — безбарвний прозорий або білий напівпрозорий еластичний матеріал, який на дотик нагадує парафін. Це термопластичний полімер; його властивості залежать від умов перебігу реакції полімеризації.
На поліетилен не діють: -вода; -кислоти (крім нітратної);- луги;- жири;- масла.
нестійкий щодо галогенів та органічних розчинників;
 горючий;
виробляють пакувальну плівку і плівку для теплиць, водопровідні и каналізаційні труби, електроізоляцію, предмети побуту.
Поліетиленові вироби є морозостійкими, але не витримують нагрівання вище 60-100 °С.

Поліпропілен — полімер білого кольору, стійкий щодо лугів і кислот. Вироби з нього відзначаються достатньою міцністю. Із поліпропілену виготовляють одноразові шприци, посуд, пакувальну плівку, стільці, столи, труби, волокна.
Полівінілхлорид — найдешевший полімерний матеріал, стійкий щодо води, слабких основ і кислот, рідких вуглеводнів. Термопластичний полімер; його властивості визначаються добавками. Має невисоку термічну стійкість, при нагріванні розкладається з виділенням хлороводню, але незаймистий.
Із полівінілхлориду виготовляють лінолеум, плитку для підлоги.
Він слугує ізоляційним матеріалом для дротів і кабелю.
 Прозорі гнучкі трубки із цього полімеру використовують у медицині (системи переливання крові).
Тефлон є основою хімічно і термічно стійких пластмас. Його використовують:
 у протезуванні
для покриття поверхніпосуду,призначеного для нагрівання.

Політетрафлуоретен, або тефлон, — полімер, зовні схожий на поліетилен, має високу хімічну і термічну стійкість, негорючий. Не руйнується навіть концентрованими кислотами, не розчиняється й не набухає в жодному з розчинників. Вироби з тефлону можна використовувати в інтервалі температур від -260 до +260 °С.
На основі епоксидних смол виробляють лаки, клеї, герметики тощо.
Епоксидні смоли — це полімери з невисокою молекулярною масою (здебільшого 300-3500),які містять групи атомів. Тверднуть при змішуванні з фенолоформальдегідними смолами, багатоосновними карбоновими кислотами, деякими іншими сполуками в результаті взаємодії з ними (при цьому утворюється сітчаста структура).
Контрольні запитання :
Назвіть властивості полімерних матеріалів.
Які полімери назвиються термопластичними та термореактивними?
Що  таке пластмаси?
Які полімери входять до складу найважливіших пластмас, розкажіть про них?

Каучуки — полімерні матеріали рослинного або синтетичного походження, з яких виготовляють гуму та гумові вироби. Вони дуже важливі для людства, хоча б тому, що без шин не можуть функціонувати ні автомобільний, ні повітряний транспорт.

Найхарактерніша властивість каучуків — еластичність, тобто здатність після деформації відновлювати свою форму. Але при нагріванні або охолодженні така властивість втрачається. Ці матеріали відзначаються ще й високою міцністю та зносостійкістю.
Більшість каучуків — це полімери дієнових вуглеводнів та їх похідних.

Синтетичні каучуки не лише виявилися замінниками натурального, а й набули широкого застосування.
Залежно від мономера (мономерів) розрізняють бутадієновий, бутадієн-стирольний, ізопреновии (аналог природного), хлоропреновий каучуки та ін.
Уперше синтетичні каучуки почали виробляти в Радянському Союзі в 1932 р. за технологією, розробленою академіком С. В. Лебєдєвим. їх синтезують за реакціями полімеризації , більшість яких відбувається за участю каталізаторів.

Каучуки є сировиною для виробництва гуми. Основу цієї технології становить процес вулканізації — нагрівання каучуку із сіркою. Каучук змішують з наповнювачами (глиною, сажею, крейдою, кремнеземом), барвниками, речовинами, які подовжують термін еластичності гуми. Потім до суміші добавляють сірку. В результаті взаємодії каучуку із сіркою відбувається зшивання карбонових ланцюгів за допомогою сульфідних «містків» S – S з утворенням просторової структури. Але частина подвійних зв'язків зберігається. Якщо взяти надлишок сірки, то всі подвійні зв'язки будуть «витрачені» на зшивання й утвориться твердий термореактивний матеріал — ебоніт. Його використовують для виготовлення електротехнічних деталей, хімічної апаратури.

Серед інших сфер застосування каучуків — виробництво на їхній основі клеїв, деяких пластмас, штучної шкіри, взуття, плитки для підлоги, електроізоляційних оболонок.

Волокна — це довгі гнучкі нитки, які виробляють із природних або синтетичних полімерів і використовують для виготовлення пряжі й текстильних виробів.
Розрізняють природні, або натуральні, і хімічні волокна.

Природні волокна. Рослинні волокна формуються на поверхні насіння (бавовна), у стеблах і листі (коноплі, льон). їхня основа — целюлоза.
Тваринні волокна є білковими полімерами. Більшість вовни виробляють із шерсті овець. Шовк — це речовина, яку виділяють особливі залози тутового шовкопряда.
Бавовна відзначається термічною стійкістю, вовна — еластичністю, а шовк — високою міцністю і характерним блиском.

Хімічні волокна виробляють із деяких полімерів лінійної будови. Полімери спочатку розплавляють або розчиняють в органічному розчиннику, а потім розплав або розчин пропускають крізь дуже малі отвори. При цьому утворюються довгі й тонкі нитки.
Хімічні волокна поділяють на штучні і синтетичні.

Штучні волокна добувають переробкою природних полімерів, здебільшого целюлози. Вони мають низку переваг, які стосуються технології волокон і якості виробів із них.
Найважливішими штучними волокнами є віскозне й ацетатне. Основу першого становить целюлоза [С6Н7О2(ОН)3]n, а другого — її ацетатні естери (наприклад, триацетат С6Н7О2(ОСОСН3)3]n).

Синтетичні волокна виробляють із органічних сполук, здійснюючи хімічні реакції. До волокон цього типу належать капрон, найлон, енант, нітрон, лавсан та ін.
Синтетичні волокна міцніші, еластичніші, довговічніші за природні. Вони мають і недоліки — малу гігроскопічність, здатність до електризації. Тому до синтетичних волокон додають природні волокна і речовини- антистатики.
Капрон, найлон і енант — поліамідні волокна. Зовні капронове волокно нагадує натуральний шовк, але є набагато міцнішим. Із синтетичних нього виготовляють канати, риболовні сітки, волокон тканини, трикотажні вироби.
Дякуємо за увагу!


title: Презентация на тему: плавление

text:
1064
63
3400
962
29
3045
660
0
1772
420
-39
1539
360
-114
1500
327
-210
1200
232
-219
1085
98
-259


title: Презентация на тему: ПЛАСТМАССЫ

text:
(-CH2-CH2-)n
(-CH2-CH-) n

 n


title: Презентация на тему: ПЛАСТМАССЫ

text:
Пластмассы полимеризационного и поликонденсационного получения.
Группа №
Анисимов Роман
Соловьева Алеся
Столбов Никита
Ус Анна
Юрченко Егор

Содержание
Пластмассы полимеризационного получения – пластмассы, полученные с помощью реакции полимеризации.
Пластмассы поликонденсационного получения – пластмассы, полученные с помощью реакции поликонденсации.
Степень кристалличности – это отношение объема кристаллической фазы к общему объему полимера.
Необходимые термины
Полимеризация – это процесс, в результате которого молекулы мономера (низкомолекулярного вещества) соединяются друг с другом ковалентными связями, образуя новое вещество – полимер.
Поликонденсация – реакция соединения нескольких молекул, сопровождающиеся выделением простейших веществ – воды, спирта, аммиака и т.д.
Необходимые термины
Сополимеризация – процесс образования полимеров из двух или нескольких различных мономеров.
Температура хрупкости (морозостойкость) — температура, при которой пластичный или эластичный материал при ударе может разрушиться хрупко.
Фотодеструкция – процесс, в ходе которого под воздействием агрессивных компонентов полимеры подвергаются деструкции. Выражается это в первую очередь в ухудшении качеств полимера.
Необходимые термины
Пластические массы - материалы на основе природных или синтетических полимеров, способные под влиянием нагревания и давления формироваться в изделия сложной конфигурации и затем устойчиво сохранять приданную форму.
Пластмассы являются весьма перспективным конструкционным материалом.
Изготовление пластмассовых конструкций, как правило, менее трудоёмко и энергоёмко, чем из других материалов.
Краткие сведения о пластмассах
Малой плотностью, следовательно малым весом;
Высокими диэлектрическими свойствами;
Низкой теплопроводностью;
Устойчивостью к атмосферным воздействиям;
Стойкостью к агрессивным средам;
Высокой механической прочностью при различных нагрузках;
Высокой эластичностью;
Оптической прозрачностью;
Разнообразием цветовой гаммы (не требуют окраски).
Изделия из пластмасс отличаются:
Первая пластмасса была получена Александром Парксом в 1855 году.
Паркс назвал её паркезин (позже получило распространение другое название — целлулоид);
Развитие пластмасс началось с использования природных пластических материалов, затем продолжилось с использованием химически модифицированных природных материалов и, наконец, пришло к полностью синтетическим молекулам.
История
Типы пластмасс
В зависимости от природы полимера и характера его перехода из вязкотекучего в стеклообразное состояние при формовании изделий пластмассы делят на несколько типов.

Термопласты
Типичное изделие из термопласта
(термопластичные пластмассы) — при нагреве расплавляются, а при охлаждении возвращаются в исходное состояние;
Реактопласты (термореактивные пластмассы)
Из реактопластов делают корпус магазина патронов и т.п.
В начальном состоянии имеют линейную структуру макромолекул, а при некоторой температуре отверждения приобретают сетчатую. После отверждения не могут переходить в вязкотекучее состояние. Рабочие температуры выше, но при нагреве разрушаются и при последующем охлаждении не восстанавливают своих исходных свойств.
Газонаполненные пластмассы
Полистирольный пенопласт.
Вспененные пластические массы, обладающие малой плотностью.
Свойства пластмасс можно модифицировать методами сополимеризации или стереоспецифической полимеризации, путём сочетания различных пластмасс друг с другом или с другими материалами, такими как стеклянное волокно, текстильная ткань, введением наполнителей и красителей, пластификаторов, тепло- и светостабилизаторов, облучения и др., а также варьированием сырья, например использование соответствующих полиолов и диизоцианатов при получении полиуретанов.
Пластификаторы (силикон, дибутилфталат, ПЭГ и т. п.);
Антипирены (дифенилбутансульфокислота);
Антиоксиданты (трифенилфосфит, непредельные углеводороды).

Для придания особых свойств пластмассе в нее добавляют:
Пластмассы полимеризационного получения:
Полиэтилен
Полипропилен
Поливинилхлорид (ПВХ)
Тефлон (политетрафторэтилен)
Полистирол
Полиметилметакрилат
Полиметилакрилат и полиакрилонитрил

Пластмассы поликонденсационного получения:
Фенолформальдегид
Нейлон
Капрон
Лавсан
Полиэтилен
Хороший диэлектрик;
Повышенную ударостойкость;
Не ломается;
Обладает низкой газо-, водо- и паропроницаемостью;
Не имеет запаха;
Не растворяется, только набухает в органических растворителях;
Полиэтилен морозостоек (до семидесяти градусов);
Под действием hν-лучей – подвергается фотодеструкции;

Физические свойства
Дополнительное галогенирование и сульфирование придают полиэтилену каучукоподобные свойства, улучшают химическую и тепловую стойкость;
Сополимеризация с другими полеолефинами или полярными мономерами повышает его прозрачность, эластичность, а также стойкость к растрескиванию;
Смешивание полиэтилена с другими полимерными материалами улучшает другие его физические свойства;
Полиэтилен безвреден для человека;
Легко модифицируется.
Физические свойства
Полиэтилен не восприимчив к щелочам любой концентрации, растворам любых солей, карбоновым, плавиковой и концентрированной соляной кислотам. Устойчив к маслу, овощным сокам, алкоголю, воде, бензину;
Разрушается азотной кислотой, газообразными и жидкими фтором и хлором;
Не растворим в любых растворителях при комнатной температуре;
Растворяется в четыреххлористом углероде и циклогексане при их нагреве до 80С;
Растворяется в воде, нагретой до 180С;
Полиэтилен подвержен термостарению;
Деструктурирует с повышением хрупкости на фоне незначительного увеличения прочности;
Термостарение полиэтилена осуществляется по радикальному механизму и сопровождается выделением кетонов, альдегидов, перекиси водорода и других веществ.

Химические свойства
На производство в обработку полиэтилен поступает в виде полупрозрачных гранул, размер которых составляет от 2 до 5 мм. Полиэтилен подразделяется на три вида:
полиэтилен высокого давления;
полиэтилен среднего давления;
полиэтилен низкого давления.
Получение
Полиэтилен высокого давления (ПЭВД), или Полиэтилен низкой плотности (ПЭНП);
Образуется в автоклавном или трубчатом реакторе, если соблюдены следующие условия:
температура 200—260°C;
давление 150—300 МПа;
присутствие инициатора (кислород или органический пероксид);
Реакция происходит по радикальному механизму.
ПЭВД имеет молекулярный вес 80 000—500 000, а степень кристалличности составляет 50-60 %;
Жидкий продукт в последующем гранулируют для улучшения транспортировки и применения.
Получение полиэтилена высокого давления
Полиэтилен среднего давления (ПЭСД);
Получают в автоклавном или трубчатом реакторе при следующих условиях:
температура 100—120°C;
давление 3—4 МПа;
присутствие катализатора (например, специальная смесь AlR3 и TiCl4);
ПЭСД выпадает из раствора в виде хлопьев, имеет средневесовой молекулярный вес 300000—400000, а степень кристалличности 80-90 %.
Получение полиэтилена среднего давления
Полиэтилен низкого давления (ПЭНД) или Полиэтилен высокой плотности (ПЭВП);
Получают в автоклавном или трубчатом реакторе при следующих условиях:
температура 120—150°C;
давление ниже 0.1 — 2 МПа;
присутствие катализатора (например, специальная смесь AlR3 и TiCl4);
Полимеризация в этом случает происходит в суспензии по ионно-координационному механизму;
ПЭНД имеет молекулярный вес 80000—3000000, а степень кристалличности составляет 75-85 %.
Получение полиэтилена низкого давления
В настоящее время существует много способов получения полиэтилена, среди которых можно выделить экзотический метод полимеризации этилена, при котором полимеризация происходит под влиянием радиоактивного излучения.
В наш век, полиэтилен прочно занял верхние позиции по распространенности использования среди других пластмасс. Сфер применения полиэтилена очень много, остановимся на основных. Из полиэтилена изготавливается:
Тара (банки, ящики, горшки для рассады и др.);
Полиэтиленовая пленка (любая упаковочная пленка, скотч);
Трубы для дренажных систем, канализационных и водо- и газоснабжения;
Провода высоковольтные и низковольтные (хороший электроизоляционный материал);
Броня (бронежилеты и бронепанели);
Применяется в медицине (изготовление хрящей и суставов);
Для создания строительных материалов, применяются специальные виды полиэтилена, такие как хлорсульфированный ПЭ, сшитый ПЭ, сверхвысокомолекулярный ПЭ и вспененный ПЭ.
Применение
Фенолформальдегидные пластмассы

Теплостойкостью
Водостойкостью
Механической прочностью
Хороший диэлектрик

Физические свойства
Реакция идет при нагревании смеси веществ в присутствии катализатора – кислоты или щелочи:

Получение

Смешивая измельченную смолу с древесной мукой получают пресс-порошки.
Из них готовят :
электрические выключатели
патроны
штепсельные розетки и вилки
детали для радиоприемников и телевизоров, для автомобилей и самолетов.
Применение
При использовании хлопчатобумажной ткани в качестве наполнителя получается особенно прочная пластмасса – текстолит.
Из текстолита готовят детали машин – шестерни, вкладыши подшипников, шкивы, задние бабки для токарных станков

Если в качестве наполнителя используется асбест, получается пластмасса с очень высоким коэффициентом трения.
Она применяется для изготовления тормозных колодок вагонов, дисков сцепления в автомашинах.


Презентация на тему: Платина


Презентация на тему: Плавка и литье металлов. Художественное и технологическое


title: Презентация на тему: Плёнки

text:
Плёнки
Фотоплёнка
Фотоплёнка — фотоматериал на гибкой прозрачной основе (в отличие от жёстких фотопластинок на стеклянной основе и фотобумаги на непрозрачной основе), представляющий собой лист пластика (лавсан, нитрат или ацетат целлюлозы), на который нанесена фотоэмульсия, содержащая зерна галогенидов серебра, определяющие светочувствительность, контраст и оптическое разрешение фотоплёнки. После воздействия света (или других форм электромагнитного излучения, например рентгеновского) на фотоплёнке формируется скрытое изображение. С помощью химических реакций получают видимое изображение.
Полиэтиленовая плёнка
Полиэтиленовая пленка — тонкий слой материи, изготовленный из полиэтилена. Упаковочный полиэтилен обладает такими свойствами, как эластичность, влагонепроницаемость, морозостойкость и гигиеничность. Полиэтиленовая пленка абсолютно безопасна для здоровья человека: ее можно использовать даже для производства детских товаров. На полиэтиленовую пленку возможно наносить печать. Перед печатью поверхность пленки должна быть активирована при помощи коронации электрическим разрядом, химической или плазменной обработкой. Уровень активации полиэтиленовой пленки проверяется при помощи теста на смачиваемость.
Защитная плёнка
Защитная плёнка — тонкое полимерное покрытие, как правило, покрытое с одной или с двух сторон клеящим составом, способным прилипать к защищаемой поверхности. Защитная пленка — это упаковочный материал предназначенный для временной защиты мебели, электронной, компьютерной и бытовой техники, а также строительных материалов, стеклянных поверхностей, в том числе оконные плёнки, и автомобилей от загрязнений, которые могут испортить внешний вид изделия или товара во время его транспортировки, хранения, монтажа и эксплуатации. Также выделяют защитную упаковочную плёнку для пищевых продуктов.
Прозрачные пленки, которые получают из расплавов или растворов полиамидов, износостойки, прочны на излом, устойчивы к действию щелочей, растворителей, масел.
Их применяют для упаковки пищевых продуктов (жиров), как оболочки колбас, электроизоляционный материал.
Стретч-плёнка
Стретч-плёнка-растягивающаяся пластиковая плёнка, служащая для упаковки каких-либо товаров или грузов.
Основные потребительские свойства стретч-плёнки следующие:
относительная величина растяжения, в пределах плёнка может быть растянута при обёртывании продукции с обеспечением гарантированного скрепления предмета упаковки без образования в ней разрывов и надрывов;
прочность;
относительное удлинение в продольном и поперечном направлениях;
стойкость к проколу и разрыву;
прозрачность;
гибкость;
стягивающее усилие — усилие, создаваемое остаточным напряжением в пленке после её растяжения при обмотке или упаковке объектов.


title: Презентация на тему: Пневматическая химия

text:
Эпоха теории флогистона Пневматическая химия Развитие аналитической химии
Флогистонная теория горения была создана для описания процессов обжига металлов

Суть теории флогистона можно изложить в следующих основных положениях:
	1.  Существует материальная субстанция, содержащаяся во всех горючих телах – флогистон (от греческого -    горючий).
	2.  Горение представляет собой разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. Вихреобразные движения флогистона, выделяющегося из горящего тела, и представляют собой видимый огонь. Извлекать флогистон из воздуха способны лишь растения.
	3.  Флогистон всегда находится в сочетании с другими веществами и не может быть выделен в чистом виде; наиболее богаты флогистоном вещества, сгорающие без остатка.
	4.  Флогистон обладает отрицательной массой.

Создателями теории флогистона считаются  химики  Бехер   и  Шталь
Иоганн Иоахим Бехер
Немецкий химик и врач. В книге "Подземная физика" высказал мысль, что все минеральные состоят из трёх "земель". Существует три вида земли: первая – плавкая и каменистая, вторая – жирная и горючая и третья – летучая. Взгляды Бехера послужили предпосылкой к созданию теории флогистона.
Георг Эрнст Шталь
Теория Шталя, подобно всем предшествующим, также исходила из представлений, будто свойства вещества определяются наличием в них особого носителя этих свойств. Флогистон - это некая субстанция, содержащаяся во всех горючих веществах и высвобождающаяся при горении.

  Немецкий химик, один из последних значительных химиков эпохи теории флогистона.
Много занимался химико-аналитическими исследованиями. В 1750 г. показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей.
Андреас Сигизмунд Маргграф
Процесс обжига металла в рамках теории флогистона можно отобразить следующим подобием химического уравнения:
Металл    =     Окалина   +   Флогистон

Для получения металла из окалины  можно использовать любое тело, богатое флогистоном (т.е. сгорающее без остатка) – древесный или каменный уголь, жир, растительное масло:
Окалина   +   Тело, богатое   флогистоном    =     Металл
Теория флогистона:

	-- просто и адекватно описывает экспериментальные факты, касающиеся  процессов горения;
	–   внутренне непротиворечива, т.е. ни одно из следствий не находится в противоречии с основными положениями;
	–   целиком основана на экспериментальных фактах;
	–   обладала предсказательной способностью.
Ещё одним результатом создания флогистонной теории явилось активное изучение химиками газов вообще и газообразных продуктов горения в частности. К середине XVIII века одним из важнейших разделов химии стала т.н. пневматическая химия, основоположники которой Джозеф Блэк, Даниил Резерфорд, Генри Кавендиш, Джозеф Пристли и Карл Вильгельм Шееле явились создателями целой системы количественных методов в химии. Химики-пневматики изучали способы получения и свойства различных газов (от греческого — «дух», «дуновение», «дыхание», «воздух»).

Джозеф Блэк
Исследования Блэка немногочисленны, но важное значение в истории химии. Проблемой его первого исследования – поиск эффективных лекарственных средств для растворения камней в мочевом пузыре. Желая «смягчить» действие едких щелочей, Блэк занялся изучением их природы. Он нашел, что прокаливание сопровождается выделением из известняка значительного количества «газа». Блэк обнаружил далее, что «фиксируемый воздух», т. е. углекислый газ, выделяется из известняка при действии кислот, причем получаются соли.
Генри Кавендиш
Систематически исследовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами, позже названный водородом. Нашел, что среднее содержание «дефлогистированного воздуха» (кислорода)  в обычном воздухе составляет 20,84% по объему.
Его научные работы относятся к пневматической химии. В 1772 г. он обнаружил в составе продуктов сжигания угля, фосфора и серы газ, не поддерживающий дыхания и горения, который, в отличие от углекислого газа, не поглощается раствором щёлочи. Резерфорд описал азот в своей диссертации "О так называемом фиксируемом и мефитическом воздухе", представленной для поручения учёной степени доктора медицины и выполненной под руководством Дж. Блэка.
   Даниэль Резерфорд
Джозеф Пристлей
В 1774 г.  сделал  величайшее открытие - получил газ, который оказался не растворимым в воде и в котором свеча горела более ярко, чем в обычном воздухе, а тлеющая лучинка ярко вспыхивала. Открытый новый вид воздуха (кислород) был назван Пристлеем «дефлогистированным воздухом».
Обнаружил, что газы могут растворяться в воде, и попытался собирать их не над водой, а над ртутью. Сумел собрать и изучить оксид азота, аммиак, хлороводород, диоксид серы.
Карл Вильгельм Шееле
Получил и исследовал сероводород и другие соединения.Первым указал, что железо, медь и ртуть могут быть окислены в различной степени
Роберт Бойль
Разработал общие понятия о химическом анализе. Заложил основы современного качественного анализа «мокрым» путем, т.е. проведением реакций в растворе, привел и систему известные в то время качественные реакции и предложил несколько новых (на аммиак, хлор и др.), применил лакмус для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные открытия.
Шведский химик и минеролог.
Главная его заслуга состоит в разработке методов качественного химического анализа мокрым путем. Он ввел в употребление многие реактивы и основал учение о реактивах и систематическом качественном анализе. Пользуясь ограниченным набором реактивов, он провел множество анализов солей и минералов.
Торберн Улаф Бергман
Таким образом, в период теории флогистона начался интенсивный процесс накопления нового фактического материала в различных областях технической химии и аналитической химии. Важнейшим направлением исследований, получившим развитие в течение флогистического периода, было изучение химического состава солей и минералов, а также попытки их классификации. Изучение химического состава солей, минералов, руд, животных и растительных продуктов потребовало от химиков разработки методов качественного и количественного химического анализа.


Презентация на тему: ПЛАСТМАССЫ. ВОЛОКНА. БИОПОЛИМЕРЫ.


title: Презентация на тему: Плавление и отвердевание

text:
900igr.net
t, 0C
D

          E             F


Презентация на тему: ПЛАСТМАССА


title: Презентация на тему: Почему протекают химические реакции

text:
C
2,4
H2
130,6
Fe
27,2
NaCl
72,4
H2O
48,0
H2O
70,0
H2O
188,7
CH4
186,2
C2H6
229,5
C3H8
269,9
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Пить или не пить? Вред энергетических напитков. Или польза

text:
Burn
Jaguar  original
        Jaguar         original
 9
Burn


Презентация на тему: Пластмассы и волокна


text:
                                         11 класс Урок по темеПочему протекают химические реакции
Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова
Иванова И.Г.

План урока.
Закон сохранения массы и энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимия. Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и энтальпии.
Выводы по теме.

Почему протекают химические реакции
Закон сохранения массы и энергии.
Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Закон сохранения массы и энергии
Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением  Эйнштейна:
E = mc2
где Е – энергия; m – масса;
с – скорость света в вакууме.
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

Тепловые эффекты химических реакций.
Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья,       Разгораясь жарко,Освещая тьму ночнуюДалеко и ярко!

И.Суриков

Классификация реакций
   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH<0) и называются экзотермическими.
С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль

 Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.
Тепловой  эффект химической реакции
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов

обычно обозначают символом Q.
Q р  = Q кон.- Q исх.
Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.
Существует два важнейших закона термохимии.
      Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа,     формулируется следующим образом:

закон Лавуазье–Лапласа

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом:
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.
Первый путь (одностадийный):
 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев

По-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.
Энтальпия
это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание  -  D Н

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно.
При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.
Как вычислить тепловой эффект реакции
Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
DH = Hкон.- Hисх.
энтропия
Функция характеризующая степень беспорядка
DS
Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка
Твердое вещество   жидкость  газ
Степень беспорядка увеличивается  ----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
DS =S кон.- Sисх.

Выводы
Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:
энтальпией  (DH) и энтропией (DS).
Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

Задача 5
При соединении 18  г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.Решение
Составить уравнение.  3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M      n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим  термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

Домашнее задание
Изучить материал учебника параграф 12,
выполнить задания № 2.6;
приготовить сообщение из дополнительной литературы,
составить суточный рацион питания для подростков.
Спасибо за  внимание!


Презентация на тему: Плотность. Способы определения, практическое значение в химии и жизни человека


Презентация на тему: Почему воздушный шарик улетает?


title: Презентация на тему: Почему соли соленые?

text:
H3PO4
Mg(OH)2
H2CO3
H2SO3
HNO2
NH4OH


title: Презентация на тему: Подготовка к аттестации

text:
 1S 22S22p63S1
F
Fr


title: Презентация на тему: Подготовка к ЕГЭ: Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты

text:
 Подготовка к ЕГЭ: Кислородсодержащие органические соединения. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов» Елабужского муниципального района
 Республики Татарстан.
Автор:  учитель химии  Леонтьева Наталия Викторовна

Органические карбоновые кислоты характеризуются                                                                    наличием карбоксильной группы –СООН
По числу групп различают:
 одно- СН3-СООН – уксусная или этановая кислота,
 двух-  НООС-СООН- щавелевая или этандиовая кислота,
 трех-, и  многоосновные кислоты.
Органические кислоты могут быть:
 предельными – СН3-СН2-СООН –пропионовая или пропановая кислота;
 непредельными – СН2=СН-СООН акриловая
или пропеновая кислота.
 ароматическими – С6Н5-СООН

Номенклатура        карбоновых кислот:
Формула               тривиальная        систематическая ИЮПАК
 НСООН                   муравьиная           метановая
 СН3СООН               уксусная                 этановая
 СН3СН2СООН       пропионовая          пропановая
 СН3(СН2)2СООН   масляная               бутановая
 СН3(СН2)3СООН   валериановая        пентановая
 СН3(СН2)4СООН   капроновая            гексановая
 СН3(СН2)5СООН    энантовая              гептановая
СН3(СН2)10СООН   лауриновая            додекановая
СН3(СН2)16СООН   стеариновая           октадекановая
 С6Н5-СООН             бензолкарбоновая   бензойная
СН2=СН-СООН       пропеновая              акриловая
Радикалы кислот  - ацилы-,  например: Н-СО-  формил,  метаноил (радикал муравьиной кислоты) .
        изомерия
Структурная
А) по углеродному скелету
 СН3-СН2-СН(СН2)-СООН  -2-метилбутановая кислота;
 СН3-СН2-СН2-СН2-СООН – пентановая кислота
Б) межклассовая со сложными эфирами
 СН3-СН2-СН2-СОО-СН3   - метиловый эфир бутановой кислоты, метиловый эфир масляной кислоты,  метилбутилат.
2. Пространственная: Возможна цис-транс изомерия в случае непредельных карбоновых кислот. Пример:

Физические свойства
С1-С3- легкоподвижные бесцветные  жидкости, неограниченно смешиваются с водой, с характерным острым запахом .
С4-С9-вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, растворимость падает с ростом С.
>С9 –твердые вещества, не растворимы в воде.
Химические свойства- кислотные:
Электроакцепторные заместители усиливают силу кислот;
Электродонорные заместительные понижают силу кислот;
Двухосновные кислоты более сильные, чем одноосновные;
Сила кислот увеличивается в ряду: уксусная-хлоруксусная-дихлоруксусная-трихлоруксусная кислота.
Сильные кислоты вытесняют карбоновые из их солей.

Общие с кислотами
 Диссоциация в водном растворе:
СН3СООНСН3СОО+Н
Взаимодействие с активными металлами:
2СН3СООН + 2Na 2СН3СООNa + H2
3. Взаимодействие с оксидами металлов:
 СН3СООН + Na2O СН3СООNa + H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
СН3СООН + NaOH СН3СООNa + H2O
5. Взаимодействие с солями более слабых к-т:
 СН3СООН + NaHCO3 СН3СООNa + CO2 +H2O

Специфические свойства карбоновых кислот:
Восстанавливаются до альдегидов и спиртов:
 CH3COOH +2[H](кат)CH3CHO + H2O
 CH3COOH +4[H] (кат) CH3CH2OH+H2O
2. Реакции замещения:
СН3СООН + CL2(PCL5) CH2CL-COOH +HCL
3. Реакция этерификации:
СH3-COOH + CH3OH CH3-COOCH3 + H2O
4. Образование хлорангидридов кислот:
СН3СООН + PCL5 CH3OCL+POCL3+HCL
Декарбоксилирование двухосновных карбоновых кислот
1.HOOC-CH2-COOH(70C)CH3COOH+CO2

Непредельные карбоновые кислоты могут вступать в  реакции присоединения:
   гидрирования,
   галогенирования,
   гидрогалогенирования.
При горении образуются СО2 и Н2О
Специфические свойства муравьиной кислоты:
По карбонильной группе
А) реакция серебряного зеркала.
HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH
2Ag+CO2+H2O+4NH3
Б) реакция с гидроксидом меди (II).
HCOOH+2Cu(OH)2 CO2+Cu2O+H2O
2. разложение:
HCOOH(H2SO4k)CO+H2O
3. Окисление хлором:
HCOOH + CL2 CO2 + 2HCL

Кстати: Английский естествоиспытатель Джон Рей впервые исследовал муравьиную кислоту еще в 1670 году. Выделена она была из ядовитых железок муравьев, им она и обязана своим названием. В несколько меньшем количестве муравьиную кислоту содержат: еловая хвоя, крапива.

Получение:
Окисление альдегидов и первичных спиртов:
CH3CHO + [O]CH3COOH
CH3CH2-OH+ [O] CH3COOH
2.  Гидролиз галогенозамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода:
СH3-CCL3 + 3NaOHCH3-COOH +3NaCL
3. Гидролиз сложных эфиров :
 R-COOR1+H2ORCOOH+ROH
4. Гидролиз  ангидридов кислот:
 (RCO)2O+H2O2RCOOH
5. Окисление муравьиной кислоты раствором перманганата калия: НСООН  + [О]= H2О + CO2

Специфические способы получения:
Муравьиной кислоты:
          NaOH+CO(t,p)HCOONa
          HCOONa + H2SO4HCOOH + NaHSO4
Уксусной кислоты:
        а)из  метилового спирта
         CH3OH + CO(k,t) CH3COOH
       б) каталитическое окисление углеводородов
          2С4H10 + 5O2(k) 4CH3COOH + 2H2O
        в) ферментативное брожение
        C2H5OH +O2(ферменты) CH3COOH+H2O

Особые способы получения бензойной кислоты (ароматическая карбоновая кислота):
Окисление толуола:
5С6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4
5C6H5COOH+ 3K2SO4+6MnSO4+14H2O

2. По реакции Канниццаро (окисление бензальдегида):
2С6H5-CHO(40%NaOH)C6H5COOH+C6H5CH2OH
Уксусная кислота взаимодействует с веществами:
Хлор
Этиленгликоль
Азот
Гидроксид железа(III)
Циклопентан
Толуол
Ответ: 1,2,4
Метилметакрилат взаимодействует с каждым из веществ указанных в рядах:
Бромная вода
Аммиак
Водород
Раствор едкого натра
Оксид серебра
Азот
Ответ:1,3,4
В каких рядах кислоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств:
пропионоваяуксуснаямуравьиная
Хлоруксуснаяуксуснаямуравьиная
Уксуснаяхлоруксуснаядихлоруксусная
Дихлоруксуснаяхлоруксуснаяуксусная
Бутановаяуксуснаямуравьиная
Муравьинаяуксусная22-диметилпропановая
Ответ: 1,3,5
К реакциям окисления, характеризующим свойства кислородсодержащих соединений, относятся:
RCHO + Ag2ORCOOH + 2Ag
R-OH +HONO2  RONO2 + H2O
2ROH  R-O-R + H2O
RCHO + CuO  RCHO + Cu + H2O
RCHO + H2  RCH2OH
2RCHO + O2  2RCOOH
Ответ:1,4,6
Изомасляная кислота может взаимодействовать с:
Карбонатом кальция
Магнием
Хлоридом натрия
Пропанолом-1
Серебром
Йодом
Ответ: 1,2,4
Для муравьиной кислоты характерны следующие свойства:
Внутримолекулярная дегидратация
Взаимодействует с раствором бихромата калия в серной кислоте
Способна замещать атомы водорода в молекуле фенола
Одинакова по силе с уксусной кислотой
Реагирует как с карбонатом, так и с сульфатом натрия
Образует сложный эфир с метанолом
Ответ: 1,2,6
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С6Н12О2 могут быть:
Метановая кислота и пентанол
Этилацетат и пропаналь
Масляная кислота и этанол
Пропановая кислота и пропанол
Бутаналь и этан
Этилформиат и этанол
Ответ: 1,3,4

Вещество, имеющее формулу СН=С(СН3)-СООН,характеризуют следующие признаки:
Взаимодействие с бромной водой
Присоединение азота
Реакция с водным р-м гидроксида натрия
Присоединение хлорида натрия
Взаимодействие с метаном в присутствии катализатора
Полимеризация
Ответ: 1,3,6
Как с уксусной кислотой, так и с муравьиным альдегидом могут реагировать:
AgNO3
CH3OH
CuSO4
Cu(OH)2
O2
C6H5OH
Ответ: 2,4,5
С гидроксидом меди(II) может взаимодействовать:
1) этилацетат
2) этандиол -1,2
3) формальдегид
4) этановая кислота
5) пропанол-1
6) пропанол-2
Ответ: 2,3,4
С гидроксидом меди (II) может взаимодействовать:
Этилацетат
Глюкоза
Пропаналь
Метановая кислота
Пропанол-1
Пропанол-2
Ответ: 2,3,4
Муравьиная  кислота взаимодействует с веществами:
Оксидом углерода (IV)
Азотом
Карбонатом кальция
Хлороводородом
Пропанолом-1
Аммиачным раствором оксида серебра
Ответ: 3,5,6
Пропионовая кислота реагирует с:
Гидроксидом калия
Бромной водой.
Уксусной кислотой.
Пропанолом-1
Серебром
Магнием.
Ответ: 1,4,6
Муравьиная  кислота взаимодействует с веществами:
Оксидом кремния (IV).
Углеродом
Карбонатом натрия
Хлороводородом
Этанолом
Аммиачным раствором оксида серебра.
Ответ: 3,5,6
Муравьиная  кислота взаимодействует с веществами:

Оксидом кремния (IV).
азотом
Карбонатом калия
бромоводородом
Этанолом
Гидроксидом меди (II)
Ответ: 3,5,6

В соответствии со схемой реакции R-COOH + HO-R1 R-COOR1 + H2O происходит взаимодействие между:
Серной кислотой и пропанолом-1
Метилпропионатом и  этанолом
Пропановой кислотой и этанолом
Метанолом и этанолом
Бутанолом-1 и муравьиной кислотой
Этановой кислотой и метанолом

Ответ: 3, 5, 6
Пропионовая кислота реагирует:
С гидроксидом калия.
Бромной водой.
Уксусной кислотой.
Пропанолом-1
Серебром.
Магнием.
Ответ: 1,4,6
В соответствии со схемой реакции R-COOH + HO-R1 R-COOR1 + H2Oпроисходит взаимодействие между:
Серной кислотой и метанолом
Метилпропионатом и этаном
Масляной кислотой и пропанолом-1
Пропанолом-1 и бутанолом-2
Бутанолом-1 и олеиновой кислотой
Пальмитиновой кислотой и метанолом

Ответ: 3,5,6
Муравьиная  кислота взаимодействует с веществами:
Оксидом азота (II).
Серой.
Аммиаком.
Хлоридом алюминия.
Водородом.
Гидроксидом меди (II).
Ответ: 3,5,6
Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
Метанолом и серебром
Гидроксидом меди (II) и метанолом.
Серебром и гидроксидом меди (II).
Магнием и метаном.
Ответ: 2

Метиловый эфир уксусной кислоты образуется при взаимодействии:
Метановой кислоты и метаналя.
Уксусной кислоты и метана.
Метанола и уксусного альдегида.
Уксусной кислоты и метанола.

Ответ: 4
 Метилацетат и пропановая кислота - это
Гомологи
Структурные изомеры
Геометрические изомеры
Одно и то же вещество

Ответ: 2
Для муравьиной кислоты не характерна реакция
Этерификации
«Серебряного зеркала»
Полимеризации
Нейтрализации

Ответ: 3
Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе
Уксусной кислоты
Этилового спирта
Сахара
Хлорида натрия

Ответ: 4

Уксусную кислоту можно получить в реакции
Ацетата натрия с концентрированной серной кислотой
Восстановления ацетальдегида
Хлорэтана и раствора щелочи
Щелочного гидролиза метилацетата

Ответ: 1
В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты
Стеариновая – уксусная – трихлоруксусная
Уксусная – стеариновая – трихлоруксусная
Трихлоруксусная – уксусная – стеариновая
Трихлоруксусная – стеариновая – уксусная

Ответ: 1
Для уксусной кислоты характерны
sp3 –гибридное состояние всех атомов углерода
Образование водородных связей между молекулами
Взаимодействие с карбонатом натрия
Реакции замещения с хлором
Более сильные кислотные свойства по сравнению с муравьиной кислотой
Линейное строение молекулы
Ответ:  2,3,4
При кислотном гидролизе этилацетата образуется
Этанол и муравьиная кислота
Метанол и уксусная кислота
Метанол и муравьиная кислота
Этанол и уксусная кислота

Ответ: 4
В схеме превращений: С6Н6Xбензойная кислота, веществом Х является
Нитробензол
Фенол
Диметилбензол
Толуол

Ответ: 4
Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза
А) метилат калия
Б) хлорид фосфора (V)
В) метилацетат
Г) сульфид алюминия

Ответ: 6254
Серная кислота и гидроксид алюминия
Фосфорная кислота и соляная кислота
Сульфат алюминия и гидроксид  алюминия
Сероводород и гидроксид алюминия
Метанол и уксусная кислота
Метанол и гидроксид калия
Метан и гидроксид калия

Литература :
 1.       Химия Типовые тестовые задания - 2013 г;  Ю.Н. Медведев., Издательство «Экзамен»   М.2013 г
2.       Химия  Типовые экзаменационные варианты 2012 г; под редакцией А.А. Кавериной., М. «Национальное образование» 2011г.
3.      Химия -2012 ФИПИ ; Самое полное издание типовых вариантов  заданий ЕГЭ; авторы составители: А.А. Каверина, Д.Ю. Доротин, А.С.Корощенко, М.Г. Снастина;  М. АСТ Астрель. 2011г
4.      Химия -2011 ФИПИ ; Самое полное издание типовых вариантов  заданий ЕГЭ; авторы составители: А.А. Каверина, Д.Ю. Доротин, А.С.Корощенко, М.Г. Снастина;  М. АСТ Астрель. 2010 г;
Химия; подготоовка к ЕГЭ -2011; учебно-методическое пособие под редакцией В.Н. Доронькина; Ростов-на-Дону Легион 2010 г
Химия Тренировочные задания ; П.А. Оржековский, В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова и др.; М Эксмо 2012 г
Органическая химия , А.А. Петров, Х.В. Бальян, А.Т. Трощенко,  М. Высшая школа 1981

Интернет- источники:
Картинки:
1.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B
2. http://chemistry.komschool-2.spb.ru/5.htm
3. http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html
4. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem4/index4.htm


title: Презентация на тему: Пластмаси

text:
Пластмаси
Реакції полімеризації та поліконденсації
Будова та властивості полімерів
Утворення пластмас
Загальна характеристика пластмас
Пластичні маси

Два способи утворення полімерів
Реакція полімеризації

- реакція сполучення кількох молекул в одну без зміни елементарного складу вихідних речовин.
Реакція поліконденсації

- процес синтезу полімерів, який зазвичай супроводжується виділенням низькомолекулярних побічних продуктів (води, спиртів і т. П.) при взаємодії функціональних груп.

Реакція поліконденсації
До складу реагуючих молекул повинні входити функціональні групи (−СООН, −ОН та ін.), щоб у результаті утворювався побічний продукт і нове угрупування, яке пов'язує залишки реагуючих між собою молекул.
До складу мономерів повинно входити не менше двох функціональних груп.

Властивості полімерів
Еластичність – здатність до значних і тривалих оборотних деформацій
Здатність у високоеластичному стані набухати перед розчиненням (у відповідних розчинниках)
Висока в'язкість розчинів
Низька крихкість
Пружність, амортизаційна здатність
Здатність макромолекул до орієнтації у просторі (утворення анізотропних волокон і плівок)
Електроізоляційні та електропровідні
Стійкість до тертя, впливу світла, температур і вогню, радіації, різних хімічних речовин тощо.

Пластмаси
Пластмаса – це матеріал, в якому сполучним компонентом слугує полімер, а інші складові частини - наповнювачі, пластифікатори, стабiлiзатори, барвники, антиоксиданти та інші речовини.

Наповнювачi - порошкоподiбнi, волокнистi або слоїстi неорганiчнi або органiчнi матерiали, якi покращюють мiцнiсть, жосткiсть пластмас, тепло- й водостiйкiсть, электроiзоляцiйнi властивостi. Це може бути крейда, тальк, каолiн, кварцевий пiсок, волокна бавовни, азбест, папiр, тканини.
Пластмаси Пластифiкатори (пом’якшувачi) - маслоподiбнi органiчнi речовини, якi вводять в пластмаси для покращення iх еластичностi, гнучкостi, морозостiйкостi.
Барвники — інтенсивно забарвлені органічні сполуки, придатні для фарбування різних матеріалів.
Стабілізатори – інгібітори старіння, які додають з метою падвищення термічної, світлової, хімічної стійкості: антиоксиданти, антиозонанти, антиради, термо- і фотостабілізатори.
Піноутворювачі - речовини, що беруть участь в процесі спінювання. Існують натуральні і синтетичні піноутворювачі.
Усі ці та інші речовини беруть участь в утворенні пластмас.

Пластмаси належать до найважливіших сучасних матеріалів, що застосовують у техніці, сільському господарстві, побуті. Це зумовлено властивостями, що роблять їх використання економічно вигідним і зручним.

Залежно від впливу нагрівання пластмаси поділяють на термопласти і реактопласти (термореактивні пластмаси).
Термопласти – полімерні матеріали, здатні оборотно переходити при нагріванні у високоеластичний або в'язкотекучий стан.
За звичайної температури термопласти знаходяться в твердому стані. При підвищенні температури вони переходять у високоеластичний і далі — у в'язкотекучий стан, що забезпечує можливість формування їх різними методами. Ці переходи оборотні та можуть повторюватися багато разів, що дозволяє, зокрема, переробку побутових і виробничих відходів з термопластів на нові вироби.
До термопластів належать: поліетилен, полістирол, полівінілхлорид, поліметилметакрилат, пінополіуретани та ін.

Реактопласти (термореактивні пластмаси) – пластмаси, переробка яких у вироби супроводжується необоротною хімічною реакцією, що приводить до утворення неплавкого і нерозчинного матеріалу.
До реактопластів належать: поліпропілен, фенолформальдегідні смоли, полікарбонати, поліаміди, пінопласти та ін.

Поліетилен має високі антикорозійні і діелектричні властивості, добру стійкість до лугів, розчинів солей та сильних кислот. Теплостійкість його становить 110... 120 °С, морозостійкість до мінус 70. Поліетилен застосовують для виготовлення труб, кранів, кабелів, деталей арматури, листів, плівок, пляшок, балонів, плащів та ін.

Поліпропілен має вищу міцність і теплостійкість (до 140 °С), ніж поліетилен, проте його морозостійкість нижча (-5...-15 °С). Він є добрим діелектриком. Поліпропілен водостійкий і хімічно стійкий. З нього виготовляють плівки, труби для гарячої води, корпуси насосів, деталі холодильників і автомобілів.

Полістирол — пластик, який має високу водостійкість і діелектричні властивості. Він стійкий до дії мінеральних кислот, лугів, спиртів, але руйнується від азотної кислоти. До його недоліків належать горючість, невисока теплостійкість (до 95 °С), крихкість, здатність до розтріскування в експлуатації. З полістиролу виготовляють деталі технічного і побутового призначення, деталі приладів, холодильників, радіоапаратів, плівки, труби.

Вініпласти (поліхлорвініл) мають теплостійкість до 60...70 °С, високу механічну міцність, але низьку ударну в'язкість. Цей матеріал має властивість повзучості, набухає у воді. Його застосовують для виготовлення труб, ізоляції електрокабелів, шлангів, плівки, лінолеуму. Для хімічної промисловості з нього виготовляють фільтри, змійовики, крильчатки насосів.

 Тефло́н — полімер, пластична маса, що використовується в різних галузях науки, техніки і в побуті. Характеризується високою тепло- і морозостійкістю, залишається гнучким і еластичним при температурах від —250 до +250°C, що дає змогу застосовувати його як ізоляційний матеріал в багатьох галузях. Тефлон має дуже низький поверхневий натяг і адгезію і не змочується ні водою, ні жирами, ані більшістю органічних розчинників.

Органічне скло (поліметилметакрилат, плексиглас) — замінник звичайного силікатного скла. Воно легше за силікатне і до того ж еластичне, має високі діелектричні властивості, масло-, бензо - і водостійке, а також стійке до розведених лугів, кислот, солей, проте розчинне у вуглеводнях, набухає в спиртах і має недостатню термостійкість (до 80 °С). Органічне скло використовують для скління вікон автомобілів і вагонів, в оптичній і годинниковій промисловості, у світлотехніці, для виготовлення прозорих трубок, посуду, підфарників, деталей приладів і апаратів та ін.

Капрон — стійкий матеріал до розведених мінеральних кислот, лугів, досить міцний на розрив, твердий та еластичний. Плавиться за температури 225 °С, проте за температур, вищих від 100 °С і нижчих ніж 0 °С, його механічна міцність знижується. Капрон застосовують для виготовлення деталей вузлів тертя. Інколи ним замінюють кольорові метали і сплави при виготовленні вкладишів підшипників, втулок, манжет, зубчастих передач та інших деталей. Капрон використовують також для виготовлення плівок, волокон, корду, тканин, сіток, канатів тощо.

Феноло-формальдегідні смоли - різновид конденсаційних смол, продукти поліконденсації фенолу C 6 H 5 OH з формальдегідом CH 2 = O.
Феноло–формальдегідні пластмаси виготовляють з різними наповнювачами: текстоліт наповнюють бавовняною тканиною, склопластики – скловолокном. Ці матеріали застосовують у ракето- й машинобудувані, будівництві. Відходи деревини, оброблені феноло-формальдегідною смолою, перетворюються на матеріал, придатний для виготовленя меблів.

Дякую за увагу!


Презентация на тему: Почему золото блестит?


title: Презентация на тему: Подгруппа азота

text:
N2O  -  P2O3  - As2O3  -  Sb2O3  -Bi2O3
N2O  -  P2O3  - As2O3  -  Sb2O3  -Bi2O3
N2O  -  P2O3  - As2O3  -  Sb2O3  -Bi2O3


title: Презентация на тему: Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс

text: CaO, Ca(OH)2, MgO, KCl, HCl, NaOH, K2O, Li2CO3, KOH, CuO, H2SO4.


title: Презентация на тему: ПОДГОТОВКА К ГИА ПО ХИМИИ

text:
Prezentacii.com

Cl            Si           Al:

 Be        Mg        Ba:

1
2
2
2
3
5
4
2
5
3
1
1
4
4
2
1
3
4
1
2
3
1
2
3
3
4
2


title: Презентация на тему: Початкові хімічні поняття

text:
Презентація узагальнюючого уроку з теми: «Початкові хімічні поняття»
Підготувала:
учитель хімії вищої категорії
Христинівської спеціалізованої
школи І – ІІІ ступенів №1
ім. О.Є.Корнійчука
Видай Олена Василівна

Мета уроку:

узагальнити та систематизувати знання;
вдосконалити пізнавальну активність;
розвивати вміння порівнювати і аналізувати;
формувати вміння роботи в групах;
оволодіти первинними навички дослідницької роботи;
виховувати самостійність та інтерес до знань.
Перевірка домашнього завдання (1 бал)
Плакат «Цікава хімія»
Малюнок
Кросворд
Ребус
Кросворд (1 бал)
Кросворд (1 бал)
«Злови помилку» (1/2 бала)
Робота з
реактивами
З чого складаються фізичні тіла?
Гра «Хімічний код» (1 бал)
ЧАВЕИНРО
РІФЛТЬ
ОВЯТРІП
ЕЛАМУКОЛ
ИЕСЬНК

Гра «Хімічний код» (1 бал)
РЕЧОВИНА
РІФЛТЬ
ОВЯТРІП
ЕЛАМУКОЛ
ИЕСЬНК

Гра «Хімічний код» (1 бал)
РЕЧОВИНА
ФІЛЬТР
ПОВІТРЯ
МОЛЕКУЛА
КИСЕНЬ
Що таке агрегатні стани?
Дайте характеристику кожного з них.
Твердий агрегатний стан
Частинки речовини близько розташовані одна до одної та міцно зв'язані між собою, тому не можуть переміщуватися.
Рідкий агрегатний стан
Частинки речовини зв'язані слабко, існують відстані між ними, що дає їм можливість  переміщуватися одна відносно одної.
Газоподібний агрегатний стан
Відстані між частинками речовини дуже великі, тому вони можуть  переміщуватися на значні відстані.
З яких речовин складаються зображені тіла?
 Гра «Пазли» (1/2 бала)
Гра «Знайди відповідність» (1 бал)
Гра «Знайди відповідність» (1 бал)
Ребуси (1/2 бала)
Ребуси (1/2 бала)
Гра «Знайди пару» (1/2 бала)

Са      Силіцій
Сu	Плюмбум
Аl	Купрум
Si	Натрій
Рb	Кальцій
Na	Цинк
Zn	Аргентум
Гра «Знайди пару» (1/2 бала)

 Са        Кальцій
Сu	   Купрум
Аg	   Аргентум
Si	  Силіцій
Рb	  Плюмбум
Na	  Натрій
Zn	  Цинк
Метаграми (1/2 бала)
 Там, де «З», – мене цінують,
Я – коштовний елемент.
«З» на «Д» перейменують –
Я – теслярський інструмент.

В таблиці я – відомий елемент,
Та літеру зміни з одного боку,
Переконаєшся в один момент,
Що я не елемент вже, а протока.
Коли з «Н» – я радіоактивний
Елемент, який у світі знають.
Коли з «Л» – я гори, що й донині
Азію й Європу розділяють

Коли «Т», він – елемент,
Та врахуй такий момент:
Виправи лиш «Т» на «Р» –
Деспот править відтепер.

Метаграми(1/2 бала)
 Там, де «З», – мене цінують,
Я – коштовний елемент.
«З» на «Д» перейменують –
Я – теслярський інструмент.
(Золото і долото)

В таблиці я – відомий елемент,
Та літеру зміни з одного боку,
Переконаєшся в один момент,
Що я не елемент вже, а протока.
(Фосфор і Босфор)
Коли з «Н» – я радіоактивний
Елемент, який у світі знають.
Коли з «Л» – я гори, що й донині
Азію й Європу розділяють
(Уран і Урал)

Коли «Т», він – елемент,
Та врахуй такий момент:
Виправи лиш «Т» на «Р» –
Деспот править відтепер.
(Титан і тиран)

Вкажіть прості і складні речовини
Гра «Логічний ланцюжок» (1 бал)
Назвіть послідовність методів розділення суміші залізних ошурок, кухонної солі, тирси та піску
Гра «Логічний ланцюжок» (1 бал)
Дія магнітом;
відстоювання;
декантація;
фільтрування;
випарювання
Будова атома (1 бал)
Будова атома (1 бал)
Будова атома (1 бал)
Гра «Хто більше» (1 бал)
У скільки разів атом Нітрогену важчий за атом Літію?
1. У скільки разів атом Магнію легший за атом Титану?
2. У скільки разів атом Купруму важчий за атом Оксигену?
3. У скільки разів атом Берилію легший за атом Алюмінію?
4. У скільки разів атом Феруму важчий за атом Оксигену?
Гра «Хто більше» (1 бал)
Атом Нітрогену важчий за атом Літію
у 2 рази
1. У скільки разів атом Магнію легший за атом Титану?
2. У скільки разів атом Купруму важчий за атом Оксигену?
3. У скільки разів атом Берилію легший за атом Алюмінію?
4. У скільки разів атом Феруму важчий за атом Оксигену?
Гра «Хто більше» (1 бал)
Атом Магнію легший за атом Титану
у 2 рази.
2. Атом Купруму важчий за атом Оксигену
у 4 рази.
3. Атом Берилію легший за атом Алюмінію
у 3 рази.
4. Атом Феруму важчий за атом Оксигену
у 3,5 рази.
Валентність (1 бал)
НВr, СаО.
1. H2S, РН3, SО2, СгО3.
2. СаН2, SiH4, Nа2О, Р2О5.
3. ВН3, КН, Аl2О3, Сl2О7.
4. GеН4, АsН3, НІ, МgО.

Валентність (1 бал)
                                     І І     ІІ ІІ
НВr, СаО.
1. H2S, РН3, SО2, СгО3.
2. СаН2, SiH4, Nа2О, Р2О5.
3. ВН3, КН, Аl2О3, Сl2О7.
4. GеН4, АsН3, НІ, МgО.

Валентність (1 бал)
                                     І І     ІІ ІІ
НВr, СаО
     І ІІ    ІІІ І   IV II   VI II
H2S, РН3, SО2, СгО3
      II I      IV I   I II       V II
2. СаН2, SiH4, Nа2О,Р2О5VI
     III I   I I      III II    VII II
3. ВН3, КН, Аl2О3,Сl2О7
      IV I     III I     I I   II II
4. GеН4, АsН3, НІ, МgО.

Склади формули (1 бал)
З Оксигеном:
 Мангану (IV),
1. Натрію (І), Карбону (II),
2. Силіцію (IV), Магнію (II),
3. Феруму (III), Нітрогену (V),
4. Сульфуру (VI), Хлору (VII).
Склади формули (1 бал)
З Оксигеном:
IV  II
MnO2
1. Натрію (І), Карбону (II),
2. Силіцію (IV), Магнію (II),
3. Феруму (III), Нітрогену (V),
4. Сульфуру (VI), Хлору (VII).
Склади формули (1 бал)
IV  II
MnO2
       I II      II II
Na2O, CO
    IV II     II II
2. SiO2, МgO
     III II      V II
3. Fe2O3, N2O5
    VI II    VII II
4. SO3,  Cl2O7
Підбиття підсумків:
Чи досягли мети уроку?

узагальнити та систематизувати знання;
вдосконалити пізнавальну активність;
розвивати вміння порівнювати і аналізувати;
формувати вміння роботи в групах;
оволодіти первинними навички дослідницької роботи;
виховувати самостійність та інтерес до знань.
Домашнє завдання
Написати міні-твір на тему: «Як професії моїх батьків пов'язані з хімією»
Дякую за увагу!


title: Презентация на тему: Подготовка к ЕГЭ по химии

text:
Возможности подготовки учащихся 9 и 11 классов к ГИА-9 и ЕГЭ по химии с использованием  пособий издательства «Интеллект-Центр»
Дмитрий Юрьевич Добротин,
с.н.с. лаборатории  дидактики химии ИСМО РАО, к.п.н.
900igr.net
1. Пропедевтический этап (1 - 7 классы)
2. Основная (базовая) подготовка 	учащихся по химии (8 - 9 классы)
3. Профильная подготовка учащихся по 	химии (10 - 11 классы)

Структура  школьного химического образования
Окружающий мир (1- 4 классы)
Природоведение (5 класс)
Естествознание (5, 6, 7 классы)
Физика и Химия (5 - 6 классы)
Введение в химию (7 класс)
Пропедевтический этап
Рассчитана на детей
6 -12 лет
Книга для чтения
Как устроен мир?
Методы познания природы
Вещества вокруг нас
Реакции вокруг нас
Бытовая химическая грамотность
Основные идеи книги
Контрольные работы в новом формате

Тематические контрольные работы по химии для  8 класса
Основная школа
1. Первоначальные химические понятия
2. Кислород. Оксиды
3. Водород. Вода. Растворы
4. Основные классы неорганических соединений
5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь
6. Итоговая контрольная работа
Тематика контрольных работ, включенных в пособие
О новой форме государственной итоговой аттестации в 9 классе по химии
Рекомендации для подготовки к ГИА по химии
Задания для самостоятельной работы по содержательным блокам
Тренировочные варианты
Ответы на задания
Кодификатор

Государственная итоговая аттестация выпускников в новой форме по химии
ЕГЭ. Универсальные материалы для подготовки учащихся
Единый государственный экзамен
Рекомендации для подготовки к ЕГЭ по химии
Задания для самостоятельной работы по содержательным блокам
Тренировочные варианты
Ответы на задания
Демонстрационный вариант
План экзаменационного варианта ЕГЭ

Старшая школа
I. Задания с 		комментариями и 	решениями по 	основным разделам 	курса химии
II. Задания для 	самостоятельной работы
III. Ответы на задания для 	самостоятельной работы
Решение заданий повышенного и высокого уровней сложности
Предназначены для использования на всех этапах химической подготовки учащихся
Задания, включенные в пособия, направлены на проверку знаний и умений, овладение которыми предусмотрено Обязательным минимумом и Требованиями к уровню подготовки выпускников
Могут служить дополнением к любому УМК по химии в качестве дидактических материалов
Позволяют отрабатывать материал различного уровня сложности
Отражают логику рассуждений при выполнении заданий различного типа и уровней сложности
Позволяют выстраивать индивидуальную траекторию при отработке материала в рамках подготовки к контрольным мероприятиям, в том числе ГИА и ЕГЭ

Пособия издательства «Интеллект-Центр»


text:
Click to edit Master title style
Click to edit master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Подготовка к ЕГЭ по химии 9-11 класс

text:
Возможности подготовки учащихся 9 и 11 классов к ГИА-9 и ЕГЭ по химии с использованием  пособий издательства «Интеллект-Центр»
Дмитрий Юрьевич Добротин,
с.н.с. лаборатории  дидактики химии ИСМО РАО, к.п.н.
1. Пропедевтический этап (1 - 7 классы)
2. Основная (базовая) подготовка 	учащихся по химии (8 - 9 классы)
3. Профильная подготовка учащихся по 	химии (10 - 11 классы)

Структура  школьного химического образования
Окружающий мир (1- 4 классы)
Природоведение (5 класс)
Естествознание (5, 6, 7 классы)
Физика и Химия (5 - 6 классы)
Введение в химию (7 класс)
Пропедевтический этап
Рассчитана на детей
6 -12 лет
Книга для чтения
Как устроен мир?
Методы познания природы
Вещества вокруг нас
Реакции вокруг нас
Бытовая химическая грамотность
Основные идеи книги
Контрольные работы в новом формате

Тематические контрольные работы по химии для  8 класса
Основная школа
1. Первоначальные химические понятия
2. Кислород. Оксиды
3. Водород. Вода. Растворы
4. Основные классы неорганических соединений
5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь
6. Итоговая контрольная работа
Тематика контрольных работ, включенных в пособие
О новой форме государственной итоговой аттестации в 9 классе по химии
Рекомендации для подготовки к ГИА по химии
Задания для самостоятельной работы по содержательным блокам
Тренировочные варианты
Ответы на задания
Кодификатор

Государственная итоговая аттестация выпускников в новой форме по химии
ЕГЭ. Универсальные материалы для подготовки учащихся
Единый государственный экзамен
Рекомендации для подготовки к ЕГЭ по химии
Задания для самостоятельной работы по содержательным блокам
Тренировочные варианты
Ответы на задания
Демонстрационный вариант
План экзаменационного варианта ЕГЭ

Старшая школа
I. Задания с 		комментариями и 	решениями по 	основным разделам 	курса химии
II. Задания для 	самостоятельной работы
III. Ответы на задания для 	самостоятельной работы
Решение заданий повышенного и высокого уровней сложности
Предназначены для использования на всех этапах химической подготовки учащихся
Задания, включенные в пособия, направлены на проверку знаний и умений, овладение которыми предусмотрено Обязательным минимумом и Требованиями к уровню подготовки выпускников
Могут служить дополнением к любому УМК по химии в качестве дидактических материалов
Позволяют отрабатывать материал различного уровня сложности
Отражают логику рассуждений при выполнении заданий различного типа и уровней сложности
Позволяют выстраивать индивидуальную траекторию при отработке материала в рамках подготовки к контрольным мероприятиям, в том числе ГИА и ЕГЭ

Пособия издательства «Интеллект-Центр»


Презентация на тему: Подготовка к олимпиадам по химии


title: Презентация на тему: Подгруппа углерода.

text:
Ge
Sn
Pb


title: Презентация на тему: Подгруппа азота (V - А группа)

text: § 15, § 16


Презентация на тему: Подгруппа кислорода


title: Презентация на тему: Подгруппа азота. История открытия элементов

text:
История открытия элементов
Подгруппа азота

2
Четырежды открытый
Генри Кавендиш (1732 – 1810)
Джозеф Пристли  (1733 – 1804)
Карл Шееле
(1742-1786)
Даниель Резерфорд (1749 – 1819)
Генри Кавендиш (1732 – 1810)
3
Четырежды открытый

Британский физик и химик Генри Кавендиш получил азот из воздуха (1777г.), пропуская последний через раскаленный уголь, а затем через раствор щелочи для поглощения углекислоты. Кавендиш не дал специального названия новому газу, упоминая о нем как о мефитическом воздухе (Air mephitic от латинского mephitis - удушливое или вредное испарение земли).
4
Четырежды открытый

Джозеф Пристли  (1733 – 1804)
 Британский естествоиспытатель Д. Пристли практически одновременно с Г.Кавендишем  проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот. Но будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты : по его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным.
5
Четырежды открытый

Карл Вильгельм Шееле  (1742-1786)
Официальной датой открытия азота считается 1772 год, однако еще  в 1770 г. швед, помощник  аптекаря Карл Вильгельм Шееле, будущий академик, выделил азот из «сгоревшего воздуха», но не сообщил об этом.Лишь в 1777 г. в труде «Химический трактат о воздухе и огне» Шееле описал получение и свойства «огненного воздуха» и указал, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» — кислорода и «флогистированного» — азота.
6
Четырежды открытый

Даниель Резерфорд (1749 – 1819)
В 1772 г. английский физик и химик Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения.  Резерфорд  описал этот газ (названный  позже в 1787 г. Антуаном Лавуазье  «азотом») как простое вещество, опубликовав магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.
7
Таинственный «светоносец»
Хеннинг Бранд
  (1630 – 1710)
Иоганн Кункель
  (1630 – 1702)
Роберт Бойль
  (1627 – 1691)
Андреас Маргграф
  (1709 – 1782)
8
Таинственный «светоносец»

Хеннинг Бранд
  (1630 – 1710)
Первым в свободном состоянии фосфор, названный сначала «холодным огнём», получил в 1669г. гамбургский алхимик Хеннинг  Бранд. В поисках «философского камня» он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом, на чем Бранд  сразу же стал наживаться.
Однако, есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке. Арабский алхимик Алхид Бехиль получил при перегонке мочи с глиной и известью светящееся вещество, названное им «эскарбукль».
9
Таинственный «светоносец»

Иоганн Кункель
  (1630 – 1702)
Хотя Бранд держал в строгом секрете свое открытие фосфора (от греч.- «свет»  и «несу», т. е. светоносца), о секрете узнал некто Кункель, служивший в то время алхимиком и тайным  камердинером у саксонского курфюрста. Кункелю удалось самому приготовить фосфор способом, близким к способу Бранда, и в отличие от последнего он широко рекламировал фосфор, умалчивая, однако, о секрете его изготовления. Это происходило в 70-х годах XVII в.
10
Таинственный «светоносец»

Роберт Бойль
  (1627 – 1691)
В третий раз фосфор открыл английский физик, химик и философ Роберт Бойль в 1680 г., который опубликовал данные о свойствах фосфора в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года .  Это сообщение было опубликовано только через 12 лет, уже после смерти Бойля в 1693 году.
11
Таинственный «светоносец»

Андреас Маргграф
  (1709 – 1782)
Усовершенствованный способ получения фосфора  опубликовал в 1743 г. немецкий химик  и  металлург, член Берлинской  академии наук  Андреас Сигизмунд  Маргграф.  Фосфор, как малоисследованное и очень дорогое вещество , заинтересовал ученого (в Амстердаме в 1730г. 31 г фосфора стоил 80 золотых рублей). Маргграф разработал  более усовершенствованный и дешевый способ получения фосфора из мочи с применением фосгенита (редкий коллекционный минерал группы карбонатов, карбонат свинца), песка и угля, чем положил конец «фосфорной спекуляции».
12
Коварный «отравитель»
Альберт Великий
  (1193 – 1280)
Диоскорид
  (ок. 40г.н.э.)
13
Коварный «отравитель»

Диоскорид
  (ок. 40г.н.э.)
Точная дата открытия  мышьяка не установлена.
Известен мышьяк с глубокой древности: в трудах Диоскорида (I в. н.э.) упоминается о прокаливании вещества, которое сейчас называют сернистым мышьяком; в III...IV в. в записях, приписываемых Зозимосу, есть упоминание о металлическом мышьяке; у греческого писателя Олимпиодоруса (V в. н.э.) описано изготовление белого мышьяка в VIII в. арабский алхимик Гебер получил трехокись мышьяка;
14
Коварный «отравитель»

Альберт Великий
  (1193 – 1280)
В Европе открытие способа получения металлического мышьяка (серого мышьяка) приписывают доминиканскому  монаху Альберту Великому. Это монашеское имя принадлежало широко образованному энциклопедисту, профессору  графу фон Больштедту.
В трудах этого знаменитого немецкого естествоиспытателя и теолога содержится точное описание получения мышьяка (примерно 1250г.).
15
«Волк» металлов
Василий Валентин
  (15 век)
Антуан Лавуазье
  (1743 – 1794)
16
«Волк» металлов

Василий Валентин
  (15 век)
Хищный волк с раскрытой пастью  - таков алхимический знак сурьмы, которая известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (Sb2S3) применялся для чернения бровей. В Древней Греции он был известен как stími и stíbi, отсюда латинский stibium. Около 12—14 вв. н. э. появилось название antimonium – «средство против монахов».  Подробное описание свойств и способов получения сурьмы и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604г.
17
«Волк» металлов

Антуан Лавуазье
  (1743 – 1794)
В 1789г. французский химик Антуан  Лоран Лавуазье включил сурьму в список химических элементов под названием antimoine (современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon).
Русская «сурьма» произошло от турецкого sürme; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» — от персидского «сурме» — металл).
18
Невезучий висмут
Георг  Агрикола
  (1494 – 1555)

  Висмут известен с 15 века, но ему не везло. Издревле используемый человеком висмут долго принимали за разновидность олова, свинца или сурьмы. Впервые яркую и точную картину получения висмута дал  в 1529г. немецкий врач, металлург  Агрикола  (Георг Бауэр) в своем труде «12 книг металлургии». Но до 18 в. висмут не признавался за самостоятельный металл.
Как элемент висмут был открыт немецким химиком и фармацевтом Иоганном Поттом  в 1739 году.
Висмут введен в химическую номенклатуру в 1819г. шведским химиком Йенсом  Якобом    Берцелиусом.

19
Элемент 115
ОИЯИ
  Дубна, Россия
В феврале 2004г. в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 115-ый элемент. Исследования проводились совместно с Ливерморской национальной лабораторией (США). В этих экспериментах в результате бомбардировки мишени из америция ионами кальция были синтезированы изотопы элемента 115: три ядра 288Uup и одно ядро 287Uup. Все четыре ядра в результате α-распада превратились в изотопы элемента 113.


title: Презентация на тему: Подгруппа азота

text:
"Подгруппа азота"

Цели урока:
В занимательной форме обобщить, закрепить, систематизировать и проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений;

Умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций;

Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.

Девиз урока:« Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» Гёте
Приветствуем участников игры:
1 команда «Азот»;
2 команда «Аммиак»;
3 команда «Азотная кислота»;
4 команда «Фосфор».
1 конкурс«Презентация команд»
Придумать девиз и сделать сообщение о веществе, которым названа ваша команда, рассказать об интересных моментах его открытия и физических свойствах

Оценка конкурса:
1 балл за сообщение;
1 балл за девиз.
        Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.

                  - «ядовитый воздух»

                 - «дефлогистированный
                    воздух»

                 - «испорченный воздух»

                   - «удушливый воздух»

                - «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд
В 1772 году английский химик
Джозеф Пристли
В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле
В 1774 году английский химик
Генри Кавендиш
В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье
И  это все об азоте
Азот образует прочные двухатомные молекулы N2 с малым расстоянием между ядрами
    Азот в соединениях может проявлять как
    отрицательную, так и положительную СО.
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
H2O

NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Аммиак
Применение
Свойства

Азотная кислота

 Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму,  но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.

Строение

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение
неметалл,
Ar=31
V группа, главная подгруппа
3 период, 3 ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды   Р2О3  и   Р2О5   - оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение   РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)
Р  Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)

Фосфор
8.Применение.
Белый фосфор применяют для получения других его аллотропных модификаций, фосфорных кислот, фосфатов, как боевое зажигательное вещество, для изготовления  ядохимикатов и медикаментов.
Красный фосфор применяют для изготовления спичек и как наполнитель (пары) в лампах накаливания для производства удобрений и кормовых добавок для животных.
История открытия.
В поисках “философского камня” немецкий алхимик  Х. Бранд занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приемнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так в 1669 году был открыт белый фосфор.
2 конкурс«Самый быстрый»
1.  Почему Даниэль Резерфорд назвал открытый им газ «зловредным», а Антуан Лавуазье дал ему общее название - азот, т.е. «безжизненный»?
2. Чем обусловлена химическая инертность азота?
3. В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов?
2 конкурс«Самый быстрый»
4. Как получают азот в промышленности?
5. Почему азот называют «элементом жизни»?
6. Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?
7. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?
2 конкурс«Самый быстрый»
8. Каким способом следует собирать аммиак? Почему?
9. Как можно распознать аммиак?
10. Что такое нашатырь? Для чего его используют?
11.Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?
12. Какие вещества называют селитрами?
2 конкурс«Самый быстрый»
13. Какой газ называют «бурым»?
14. Что такое «ляпис»?
15. Что такое «царская водка»?
16. Какая из модификаций фосфора светится в темноте?
17. На каком свойстве основано применение оксида фосфора (V) в химической промышленности в качестве осушителя?
По одному представителю от каждой команды выбирают конверт с условием задачи и решают её у доски.

Оценка конкурса:
 Правильно решённая задача оценивается в 5 баллов
 За каждую ошибку снижается по 1 баллу.
3 конкурс капитанов«Реши задачу»
Все члены команд разгадывают кроссворд. Команда, первая отгадавшая кроссворд поднимает руку и оформляет ответы на доске. (3 балла).

Возможные ошибки при ответе исправляются членами команды или командой соперника (1 балл). Отвечающий получает индивидуальный балл: «5», «4», «3». Команда соответственно получает такое же количество баллов (5, 4, 3).

КРОССВОРД
1 . Учёный, открывший фосфор.
2.  Какой элемент академик А. Е. Ферсман назвал «элементом жизни и мысли»?
3.   Как называют нитраты щелочных и щелочноземельных металлов?
4.   Какой фосфор светится в темноте?
5.   Газ, образующийся при разложении солей аммония.
6.   Второе название хлорида аммония.
7.   Общее называние веществ, используемых в качестве подкормки для растений?
8.   Газ, составная часть воздуха.
Какая из команд быстрее и больше заметит ошибок, допущенных в прочитанном тексте.

Оценка конкурса:
 По 1 баллу за «пойманную» ошибку.
4 конкурс«Лови ошибку»
ТЕКСТ:
«…Азот образует несколько соединений с водородом, из них наибольшее значение имеет аммиак. Это бесцветный газ, без запаха, почти в два раза тяжелее воздуха, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырём. В химическом отношении аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. Водный раствор аммиака в воде проявляет кислотные свойства и не изменяет окраску фенолфталеина. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония. Это твёрдые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Соли аммония находят широкое применение в народном хозяйстве, большая часть из них используется для получения азотной кислоты»
Решение задач:
Задача № 1
Дано:

Решение задач:
Задача № 1
Дано:

Оценка конкурса:
 Команды, которые первые справились с заданием, сообщают результаты опытов, записывают на доске уравнения реакций, получают по 5 баллов.
Команды получают экспериментальное задание:
две команды должны доказать опытным путём.
5 конкурс«Экспериментальный»
1. Доказать, что в состав сульфата аммония входят ионы аммония NH4+ и сульфат-ионы SO42-;
2. Распознать среди выданных веществ: фосфат натрия, сульфат натрия, хлорид натрия.
Командам предлагается для эстафеты выбрать цепочку превращений и приступить к её решению у доски.
6 конкурс«Эстафета»
Каждому участнику семинара выполнить тестовую работу на выданных карточках. Необходимо выделить правильный ответ.
Заключение
Например:

Вопрос
А)      Б)      В)      Г)

СПАСИБО ЗА УРОК!


Презентация на тему: Подгруппа углерода 9 класс


title: Презентация на тему: Подгруппа углерода

text:
900igr.net
e =
p =
n =
e =
p =
n =


title: Презентация на тему: Подгруппа углерода

text:
Подгруппа углерода.
Презентация на тему:
 ____
 ________ ________
Положение  элементов подгруппы углерода
 в периодической системе, строение их атомов

 _
 _
 _
 _
 ____ ______________
 ______ _ _______
Дмитрий Иванович
Менделеев
Выход

 ____ ______________
 ______ _ _______
Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и
свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы.
История открытия химических элементов IVA группы.

 ____ ______________
 ______ _ _______
На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер
периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и
кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами
проявляют степени окисления +2 и +4.

 ____ ______________
 ______ _ _______
При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может
существовать в виде двух аллотропных
модификаций: алмаза и графита;
сверхчистый кристаллический кремний
- полупроводник.

Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и
электроотрицательность по Полингу
атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4
уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО
увеличивается основной характер.
 ________  ___________ _________
___________ _______
_______ _______
_________     ______

Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
	C+O2=CO2
	2C+O2=2CO
	C+2S=CS2
	C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=Cu+Co2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2

В реакциях с металлами и менее
активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными
связями каждый атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция
является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная
связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется
метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен
4Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2
Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Алмазы используют для изготовления
режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы (бриллианты) являются драгоценными камнями.

Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое
вещество (кремний) по реакции:
SiF4+4K=4KF+Si
и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции:
K2SiF6+4K=6KF+Si
доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема:
SiO2+2MgSi+2MgO
3SiO2+4AlSi+2Al2O3
восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена:
SiH4=Si+2H2
В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель):
Si+O2=SiO2
Si+2F2=SiF4
Si+C =SiC
Кремний растворим в щелочах:
Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства:
2Mg+Si=Mg2Si

При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4
Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам
железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Типичные степени окисления элементов группы IVA в различных соединениях.

В 1867 г. Менделеев был назначен профессором химии Петербургского университета. Заняв кафедру химии столичного университета, он стал главой университетских химиков в России и инициатором создания Русского химического общества (1868 г.). В 1868 г. Менделеев начал работать над учебником "Основы химии". Он писал, что его цель - "познакомить учащихся с основными данными и выводами химии в общедоступном научном зложении, указать на значение этих выводов для понимания как природы вещества и
явлений вокруг нас совершающихся, так и тех применений, которые получила химия в сельском хозяйстве, технике". В процессе работы над второй частью учебника в феврале 1869 г. Менделеев сформулировал Периодический закон и предложил наиболее совершенную форму его воплощения в виде таблицы, которую он назвал "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве". В течение двух
лет Менделеев работал над развитием и углублением открытого закона и готовил обобщающую статью "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов". Менделеев
предсказал существование экаалюминия (был открыт в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном и назван галлием), экабора (был открыт в 1879 г. шведом Л.Ф.Нильсоном и назван скандием) и экасилиция (был открыт в 1886 г. немцем К.А.Винклером и назван германием). К середине 80-х годов XIX в. Периодический закон был признан всеми учеными и вошел в арсенал науки как один из важнейших законов природы. Изучая газы, Менделеев (в 1874 г.) уточнил уравнение состояния для идеальных газов (уравнение Клапейрона-Менделеева).В 1877 г. Менделеев высказал гипотезу о происхождении нефти из карбидов тяжелых металлов и предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти, в 1888 г. - выдвинул идею о подземной газификации углей, в 1891 г. - разработал технологию изготовления нового типа бездымного пороха.

 ______  _______
 ________

Выдающийся русский химик, автор Периодического закона - родился в г. Тобольске, там же он закончил гимназию, а в 1850 г. был принят в Петербургский главный педагогический институт на физико-математический факультет. После защиты диссертации Менделеев в 1857 г. был назначен
приват-доцентом. В 1859 г. он уехал заграничную командировку в Германию
на два года, где работал в Гейдельберге у Бунзена, принял участие в работе Международного химического конгресса в Карлсруэ. После возвращения в Петербург Менделеев вел большую научную и преподавательскую деятельность, в 1865 г. защитил докторскую диссертацию, в которой была изложена его гидратная теория растворов и выдвинута идея о возможности
существования в растворах соединений переменного состава.


title: Презентация на тему: Подготовка к ГИА-9 по


Презентация на тему: Подгруппа Селена


title: Презентация на тему: Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии

text:
Company
LOGO

36%
8-17%
55%


title: Презентация на тему: Показники якості води.

text:
27
20
0,5
2
4,9
7
2,3
5,2
7,5
2,9
6,8
9,7
18
20
18
28
29
27
30
33
31
0,25
0,2
0,014
0,12
0,02
0,087
NH4+
N
37,4
38
36,7
24,9
24
25,6
24,3
25
25,6
115
108
112
36
41
39
75
73
77


title: Презентация на тему: ПОКАЗАТЕЛИ ВОДЫ - ЕЁ ЖЕСТКОСТЬ И КИСЛОТНОСТЬ

text:
Prezentacii.com
1
2
3
4
5
7,0
7,0
7,5-8,0
7,5-8,0
6,0


title: Презентация на тему: Полезные ископаемые

text:
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
26
7,50
4,2
3,3
2,4
2
2,35
1


Презентация на тему: Плавление и кристаллизация твердых тел


title: Презентация на тему: Подгруппа углерода и азота

text:
Prezentacii.com
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
1
2
3
Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Подготовка к ГИА-9 по химии

text:
Cl            Si           Al:

 Be        Mg        Ba:

2
2
1
5
3
2
5
2
4
1
1
3
2
4
4
4
3
1
3
2
1
3
2
1
2
4
3


title: Презентация на тему: Показатели воды: её жесткость и кислотность

text:
5
4
3
2
1
6,0
7,5-8,0
7,5-8,0
7,0
7,0


text:
26
7,50
4,2
3,3
2,4
2
2,35
1


title: Презентация на тему: Полезные ископаемые.

text:
26
7,50
4,2
3,3
2,4
2
2,35
1


title: Презентация на тему: ПО ХИМИИ ВИТАМИНЫ

text:
A
B1
B2
B5
B6
B9
B13
B12
C
D
E
H
K
PP
3,83
1,28
-
0,42
20
-
0,50
-
-
0,35
-
-
-
114
-
-
93,0
-
-
67
-
-
17,3
-
-
10,3
-
-
9,1
-
0,06
0,52
0,12
0,04
16,3
0,18
8,0
1200
0,15
0,84
-
-
1,50
-
470
0,05
0,33
-
-
0,60
-
50
0,06
0,08
0,14
-
0,40
10,0
70
0,10
0,10
0,16
-
0,60
23,0
200
0,02
0,02
0,13
-
0,30
5,0
60
0,04
0,03
0,06
-
0,20
5,0
60
0,03
0,05
0,06
-
0,30
10,0
200
0,10
0,05
0,11
-
0,60
9,0
0
0,81
0,15
0,27
-
2,20
16,0
0
0,50
0,18
0,90
-
2,10
90,0
25
0,34
0,19
0,17
-
2,0
20,0
30
0,02
0,10
0,15
-
0,30
18,0
10
0,02
0,04
0,07
-
0,20
13,0
30
0,02
0,30
0,07
-
4,6
40,0
150
0,27
3,23
-
-
40,4
-
-
0,02
0,04
0,52
-
1,15
40,0
-
0,53
0,20
0,40
-
4,19
32,0
-
0,07
0,44
0,12
0,19
-
-
-
0,21
0,2
0,30
-
2,81
32,0
33
0,30
2,19
0,70
60,0
0,8
240
0,07
0,18
0,39
2,80
3,0
8,9
-
0,07
0,15
-
-
3,7
-
-
0,08
0,10
-
-
4,0
-
25
0,06
0,04
0,1
0,5
0,7
-
0,5
0,05
0,30
0,11
1,0
0,30
35
10,5
0,05
0,5
-
2,0
0,2
10-45
2,2
0,33
0,20
0,50
4,0
2,8
15,1
7,0
0,30
0,36
0,29
-
1,52
24,0
-
0,60
0,68
0,58
-
11,4
550
10
0,07
1,0
-
-
8,0
-
-
-
1,0
-
-
24
-
1,15
0,047
0,198
-
-
0,103
-


Презентация на тему: Полезные ископаемые хабаровского края


Презентация на тему: ПолезныЕ или опасныЕ


Презентация на тему: Полезный и вредный гриб - плесень