title: Презентация на тему: ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

text:
Получение металлов

.
Металлы в природе
Самородные металлы (золото, серебро, медь, платина )
Минералы
(красный железняк, цинковая обманка, галенит, киноварь и т.д.)
.
  Самородные металлы:

    золото                                                         медь
                                      серебро

Минералы – природные соединения

       красный                                                    бурый
      железняк                                                железняк

                                            магнитный
                                         железняк

.
Минералы – природные соединения

      свинцовый                                                         кварц
           блеск
                                            киноварь

.
Минералы входят в состав руд
    Рудами называют содержащие минералы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности.
.
Металлургия
- это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов.

.
Виды металлургических производств
Пирометаллургия
Микробиологический
метод получения
металлов
Электрометаллургия
Гидрометаллургия
.
Пирометаллургия
- методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах.
.
Гидрометаллургия
 - методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.

                               гидрометаллургический
                               завод
.
Электрометаллургия
- методы получения металлов, основанные на электролизе, т.е. выделение металлов из растворов или расплавов их соединений с помощью постоянного электрического тока.

         электрометаллургическая
                          печь

.
Микробиологический метод
- в этом методе используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий. Например, тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.

     тионовые
    бактерии
.
Обобщение темы
«Проверь себя»
1) В самородном виде в природе находится:
а) цинк
б) железо
в)золото
2) Для получения щелочных металлов используют:
а) гидрометаллургия
б) элетрометаллургия
в) пирометаллургия
3) Какого метода металлургии не существует:
а) Космометаллургия
б) Пирометаллургия
в) Гидрометаллургия

ПРАВИЛЬНОВернуться к вопросу
.
НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Домашнее задание:
§ 9, упр. 2, 6.

Список источников
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 18 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://advancedgoldexchange.com/we-sell-gold.htm
золото
http://eslovar.com.ua/entsiklopediya_kolera/page/galenit.1988/
галенит
http://temirtau.kuz.ru/poselenie/nedra.html
гематит
 http://temirtau.kuz.ru/poselenie/nedra.html
актинолит

.
http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/img/Au1.html
самородное золото
http://www.fmm.ru/specimens/metall/46199c4.htm
самородное серебро
http://libdocs.ru/docs/195200/index-5669.html?page=2
самородная медь
http://lib.znaimo.com.ua/docs/271/index-96202.html
красный, бурый и магнитный железняки, свинцовый блеск
http://encyclopedia-stones.ru/165-kinovar.html
киноварь
http://temirtau.kuz.ru/poselenie/nedra.html
кварц

.
http://met-iz.com/?q=node/45
процесс металлургии
http://heirlough.ucoz.ru/news/metallurgija/2013-03-27-128
пирометаллургия
http://lori.ru/2067065
гидрометаллургический завод
http://avails.org/slovari/tekhnika.php?dic_tid=1437
электрометаллургическая печь
http://interest-planet.ru/blog/Asia/748.html
тионовые бактерии


title: Презентация на тему: Поширення солей у природі да їх практичне значення

text: Бондаренко Н.О. КЦМЛ


Презентация на тему: Посвящение в химики


title: Презентация на тему: Понятие синтетических лекарственных препаратов

text:
Понятие синтетических лекарственных препаратов
Лекарственные препараты – это соединения, применяемые для лечения и предупреждения заболеваний.
Например:
  нитроглицерин
  аспирин
  салол
  глутаминовая кислота
  анестезин
  новокаин

Из истории
Для лечения использовали растения в разных видах (отвары, настойки), высушенных насекомых, органы животных.
С развитием научных знаний из природных источников были получены индивидуальные, чистые вещества. Например, так были получены алкалоиды, гормоны, витамины и т.д.
Синтетические лекарственные препараты
1887 г. – фенацетин
1896 г. – пирамидон
20 в. – веронал
Появились в 19 в.
Современные лекарственные средства
 по характеру действия, оказываемому на организм
Противомикробные
Излечивают:
 ангину
 воспаление легких
 скарлатину и др.инфекционные заболевания
Болеутоляющие
(аспирин, парацетамол, анальгин)
Воздействующие на сердце и кровеносные сосуды
(нитроглицерин, анаприлин, дибазол)
Антигистаминные
( супрастин, димедрол;
лечение аллергических заболеваний)
Противоопухолевые
(дактиномицин, митомицин)
Психофармокологические
  (клозапин, дикарбин,
     тиоридазин)
Противомикробные препараты
Фурацилин
Показания:
гнойные раны;
ожоги II–III ст.;
конъюнктивит;
фурункулы наружного слухового прохода;
остеомиелит;
острый наружный и средний отит;
стоматит;
гингивит;
мелкие повреждения кожи (в т.ч. ссадины, царапины, трещины, порезы)
Болеутоляющие препараты
Анальгин
Показания:
головная боль;
зубная боль;
невралгия;
послеоперационная боль;
лихорадочные состояния при инфекционно-воспалительных заболеваниях.
Показания:
болевой синдром различной локализации (суставные, мышечные, головная, зубная боли);
лихорадочные состояния.
Аспирин
Воздействующие на сердце и кровеносные сосуды
Нитроглицерин
Дибазол
Показания:
Приступы стенокардии

Показания:
Артериальная гипертензия, спазм артерий
спазм гладкой мускулатуры внутренних органов (язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, кишечная колика)
 заболевания нервной системы
Антигистаминные препараты
Показания:
крапивница;
сывороточная болезнь;
аллергический ринит;
конъюнктивит;
контактный дерматит;
кожный зуд;
острая и хроническая экзема;
атопический дерматит;
пищевая и лекарственная аллергия;
аллергические реакции на укусы насекомых.
Супрастин
Показания:
Аллергические заболевания; аллергодерматозы;
язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки;
Бессонница;
морская болезнь;
лучевая болезнь;
Димедрол
Противоопухолевые препараты
Митомицин
Показания:
Рак желудка,
рак поджелудочной железы,
рак пищевода,
рак печени,
рак желчных протоков,
рак толстой и прямой кишки,
злокачественные опухоли головы и шеи,
Психофармакологические препараты
Дикарбин
Показания:
Шизофрения,
алкогольный психоз,
абстинентный синдром
Показания:
бессонница,
Тревожные состояния, неврозы, депрессии,
психопатии у возбужденных больных, агрессивность,
 дисфория.
Клозапин

Лекарственные препараты
     Причинные
(действуют непосредственно на болезнь, устраняя её)
 акрихин (поражает возбудителя малярии)
 сердечные препараты (возвращают больной сердечной мышце нормальную силу)
Симптоматические
(не устраняя заболевание, уничтожают лишь вызванные им отклонения от нормы)
 аспирин (снижает t)
 пирамидон (устраняет невралгическую боль)
Снотворные
           Вещества, вызывающие сон, относятся к разным классам, но наиболее известны производные барбитуровой кислоты.
Все барбитураты угнетают нервную систему.
Амитал обладает широким спектром успокоительного воздействия.
В качестве успокаивающего и снотворного  средства широко используется димедрол.
Сульфамидные препараты
Стрептоцид, норсульфазол, сульфадимезин, этазол, сульфадиметоксин  -  легко всасываются, быстро накапливаются в нужных концентрациях в крови, применяются при лечении инфекционных заболеваний.
Фталазол, фтазин  -  трудно всасываются, долго находятся в кишечнике в высоких концентрациях, применяются при инфекционных заболеваниях  Ж-К тракта
Сульфамидные препараты
Всасывание и скорость выведения из организма определяют дозу и частоту приема лекарств. Сульфамидные препараты, задерживающиеся в организме долгое время, достаточно применять один раз в день. От химических свойств вещества зависит и время приема лекарства:  до или после еды.
В практике лечения заболеваний обнаружилось явление привыкания микроорганизмов к препарату, т.е. привычные лекарства уже не действуют, а болезнь труднее поддается лечению, поэтому требуется обновлять лекарственные препараты.
1. Нужно строго следовать инструкции.
2. Не допускается самолечение.
3. Принимайте лекарства через равномерные промежутки времени.
4. Лечение необходимо доводить до конца.
5. Если назначено несколько лечебных препаратов, принимать их необходимо отдельно.
6. Лекарства необходимо обязательно запивать.
7. В связи с тем, что лекарственные препараты чужды и токсичны для организма, очень важна их правильная дозировка!
Правила приема лекарственных препаратов


title: Презентация на тему: Последние углеродные достижения

text:
УГЛЕРОДНЫЕ НАНОТРУБКИ
Преподаватель химии
ГБПОУ КК КПТ
Назырова Екатерина Викторовна
Углеродные каркасные структуры
Новая аллотропная модификация углерода
Углеродные каркасные структуры
Фуллерен С60
Углеродные нанотрубки
	В 1991 году были обнаружены длинные, цилиндрические углеродные образования, получившие названия нанотрубок.
Углеродные нанотрубки
	Продолговатые цилиндрические структуры диаметром от 1 до неск. десятков нм и длиной неск. см, состоящие из одной или неск. свернутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей и заканчивающиеся обычно полусферической головкой, которая рассматривается как половина молекулы фуллерена.
Структура нанотрубок
		Идеальная нанотрубка представляет собой свернутую в цилиндр графитовую плоскость. Результат зависит от угла ориентации графитовой плоскости относительно оси нанотрубки.
		Угол ориентации задает хиральность нанотрубки, которая определяет ее электрические характеристики.
Хиральность
	Обозначается набором символов (m, n), указывающих координаты шестиугольника, который в результате сворачивания плоскости должен совпадать с шестиугольником, находящимся в начале координат.

		Индексы хиральности однослойной нанотрубки (m, n) определяют ее диаметр D:

	где d0= 0,142 нм — расстояние между соседними атомами углерода в графитовой плоскости.

Одностенные нанотрубки

Многостенные нанотрубки

                     (а)                   (б)                        (в)

     Модели поперечных структур многослойных нанотрубок:
      (а) -  «русская матрешка»;  (б) – шестигранная призма;
      (в) – свиток.

Многостенные нанотрубки
    Расстояния между соседними графитовыми слоями, близкое к величине 0,34 нм.
Многостенные нанотрубки
		Расстояния между слоями могут меняться от стандартной величины 0,34 нм до удвоенного значения 0,68 нм.
   		 Это указывает на наличие
    дефектов в нанотрубках,
    когда один из слоев частично
    отсутствует.

Механические свойства УНТ
		Прочный материал, как на растяжение, так и на изгиб.
		Под действием механических напряжений, превышающих критические, нанотрубки не "рвутся" и не "ломаются", а просто перестраиваются!

Механические свойства
	Исследователи из Rice University под руководством Бориса Якобсона установили, что углеродные нанотрубки ведут себя как «умные самовосстанавливающиеся структуры» (исследование было опубликовано 16 февраля 2007 года в журнале Physical Review Letters).
Электрические свойства

Нанотрубки
проводники
полупроводники
Электрические свойства
Высокая электропроводность.
	Могут пропускать миллиард ампер на кв. см
Электронные свойства
Высокая теплопроводность.
	Почти вдвое превышает теплопроводность алмаза.
Химически стабильны.

Методы получения
лазерным испарением,
углеродной дугой
химическим осаждением паров.

	Экспериментальная установка для синтеза углеродных нанотрубок лазерным испарением

Синтез углеродных нанотрубок углеродной дугой

Метод химического осаждения из паровой фазы
Последние «углеродные» достижения
	Апрель 2001 г., в работе «Engineering Carbon Nanotubes and Nanotube Circuits Using Electrical Breakdown», сообщается, что исследователи компании IBM впервые построили транзистор на основе углеродных нанотрубок, имеющих диаметр в 1 нанометр, и длиной порядка единиц микрон.
Применение нанотрубок
1.  Являются частью физического прибора - это "насаживание" ее на острие сканирующего туннельного или атомного силового микроскопа.

Применение нанотрубок
2. Созданы опытные образцы полевых транзисторов на основе одной нанотрубки
Применение нанотрубок
3. Создание полупроводниковых гетероструктур, т.е. структур типа металл/полупроводник или стык двух разных полупроводников.
Применение нанотрубок
4. Нанотрубки можно использовать как микроскопические контейнеры для перевозки химически или биологически активных веществ.
Источники информации
1) News@nature.com (http://www.nature.com)
2) PhysOrg.com (http://www.physorg.com)
3) The University of Manchester (http://www.manchester.ac.uk/)
4) Онлайн-версия печатного издания Science (http://www.sciencemag.org)
5) Technology Review (http://www.technologyreview.com)
6) Nanotechnology Now (http://www.nanotech-now.com/)
7) Nanotechnology World (http://www.nanotechnologyworld.co.uk)
8) Nanotechweb.org (http://nanotechweb.org/)
9) BBC News (http://news.bbc.co.uk)
10) University of Rochester (http://www.rochester.edu)
11) IBM Research (http://www.research.ibm.com)

Источники информации
http://www.nanonewsnet.ru/files/u4/3tubes.jpg
http://www.dailytechinfo.org/uploads/images14/20150306_3_1.jpg
http://www.portalnano.ru/images/654.gif
http://vestnikcivitas.ru/ffs/publication_2/1_n.jpg
http://www.sbras.nsc.ru/press/sites/default/files/imagecache/small200/images/3/01/23/2012%20-%2013:45/grafene1.jpg
http://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/63/62793/62793_html_m1f8a66cf.png
http://refdb.ru/images/700/1399198/m40ac844f.gif
http://www.ixbt.com/editorial/carbon/image002.JPG
http://nanofuture.net/wp-content/uploads/2013/08/03c73b8b8ff3de2edca07d0f54890a45.jpg
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Types_of_Carbon_Nanotubes.png/640px-Types_of_Carbon_Nanotubes.png

Источники информации
http://kbogdanov5.narod.ru/nanotube-strength.files/image002.jpg
http://cheburek.net/wp-content/uploads/2009/04/nano.jpg
http://www.ru-tech.ru/images/thumbs/id116_w200.gif
http://radiomaster.ru/assets/image/userfiles/13/818/1_0x400_c3a.jpg
http://ru.convdocs.org/pars_docs/refs/20/19674/19674_html_mb3a26bb.jpg
http://nanotube.ru/sites/default/files/pictures/13.JPG
http://www.nanonewsnet.ru/files/users/u1412/setup_4.jpg
http://labs.vt.tpu.ru/nano/elect_devices.files/image009.jpg
http://works.doklad.ru/images/29uKkWU9yTg/711d0888.jpg
http://works.doklad.ru/images/OpsEv7e9joA/m45561c70.jpg
http://labs.vt.tpu.ru/nano/elect_devices.files/image004.jpg
http://globalscience.ru/pictures/413_1254682264.jpg

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Портфолио Учителя химии БОБКОВОЙ НАТАЛИИ НИКОЛАЕВНЫ

text:
2008 - 2009
2009 - 2010
2009 - 2010
2010 - 2011
2008 - 2009
2009 - 2010
2007
2008
2008
2009
2010
2011


Презентация на тему: Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и Синтетические моющие средства (СМС)


Презентация на тему: Пословицы о солях


Презентация на тему: Повітря


title: Презентация на тему: Повторительное обобщение по неорганической химии, подготовка к ГИА

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Fe(OH)2
H2SO4
HNO3
H2SO3
Al2O3
CaO
PbO
CO2
BaO
Fe2O3
Cl2O7
B2O3
K2O
PbO2
Na2O
P2O5


title: Презентация на тему: Попутный газ

text:
900igr.net
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
103,54
0,9
6,8
227,13
7,7
40,0
0,43
1
53,6
1,2
20
51,2*
8,93
13
14
V-2100
V-2200
V-2400
V-2500
V-2600
15
16


Презентация на тему: Пословицы о соли


text:
77
19
39
42
77
24
77
19
39
42
77
24
HCl, MgO, H2SO4, CaCO3, Zn(OH)2, P2O5, Fe(OH)3, K3PO4, HNO3, NaCl, CaO, Ba(OH)2, Al2O3,  H3PO4, Al2S3, BaO, Al(OH)3, H2CO3, NaOH, BaSO4


title: Презентация на тему: Поваренная соль в жизни человека

text:
16 (24)
8 (24)
7(24)
6(24)
3(24)


Презентация на тему: Практические занятия по химии


title: Презентация на тему: Портфоліо

text:
Портфоліо
Шинкарук Наталії Андріївни
Про мене:
Педагогічний стаж : 15 років
«Спеціаліст Вищої кваліфікаційної категорії»
Заступник директора, Вчитель хімії
Нагороджена: грамотами райво, подяками різного характеру
4
1
2
3
Закінчила Тернопільський педагогічний університет
у 1999 році
Мій   ріст

1976 - 1993
1994 - 1999
1999 - …
учень
студент
вчитель
   «Нести дітям найкраще побачене,найрозумніше      почуте,найцінніше сказане»
Моє кредо:
    	         Ми …стоїмо посередині між двома великими речами: з одного боку – знання, здобуті, нагромаджені, вистраждані у віках … а з другого боку – дитина, маленька дитина, з якої треба створити Людину...
              Головне - це уміння бачити у маленькій людині завтрашнього громадянина. Головне - це уміти зрозуміти, що велике, громадське в людині складається по крихтах з усього, що вона робить у дитинстві, що вона відчуває і переживає.
                                       Василь Сухомлинський “ Лист дочці ”
… Допитливо дивляться діти У вічі, в зіниці прямо .Учителю! В школу ниніЯке ти приніс їм диво?Очата – і карі, і сині –Всміхаються так правдиво.Так щиро пізнати хочутьУсе вони до краплини! ...               Тамара Коломієць “Учитель”
    Використання інтерактивних методів навчання на уроках хімії
Проблема над якою
працюю:
Комп'ютерна підтримка навчальної дфяльності
Задачі використа-ння компютера

Основні кроки,
якими я користуюсь

7 кл         9 кл             11 кл
Не доженеш і конем,
             що запізниш
                           одним днем.

Навчальна робота

Дослідницька робота
Загублене золото
                      можна знайти,
Втрачений час – ніколи.
Людина, що не знає нічого, може навчитися; справа тільки в тому, щоб запалити в ній бажання вчитися.

   Навчальна мета визначається з урахуванням місця даного проекту в системі уроків у межах засвоєння певної теми. Використовуються формулювання: розкрити, ознайомити, закріпити, сформувати вміння, навчити оцінювати свою діяльність, які потім впливатимуть на вибір методів, засобів і форм навчання.

Проектні технології

Проекти...
“Чи потрібна нам хімія?
“Сміття в нашому житті”
“В пошуках кліматичного раю”
“Енергія і середовище”
І багато інших…

Навчаючи інших
ми вчимося самі.
Вчителювання -
це велика праця,
Уміння віддавати все своє.
І не заради, щоб так подвиг стався,
  Ця - благодать твоїм життям стає.
Вчителювання – погляд є дитячий,
В ньому  горить до знання тяготінь,
  В очах зоріють спалахи, неначе
Є Божа іскра й провидіння в тім.
    В свята - обсипаний дощем із квітів,
У будні - в світлім сяйві той краси,
Що дарять у житті завжди нам діти,
Ти знову йдеш до вдячної мети!


Презентация на тему: Познаваемость мира. Сведения о клетке


title: Презентация на тему: Повторяем: все о спиртах!

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24


title: Презентация на тему: Поваренная соль

text:
900igr.net
1629 - 1676
Cl
Na
1.544

W (NaCL) = 26%
NaCl+AgNO3= AgCl +NaNO3

2,0
0,6
2.8
0,87
3,6


title: Презентация на тему: Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

text:
1.
2.
3.
6
5
4
3
2
1
3
3
3
6
5
4
2
1
1
2
3
4
5
6
3
5
4
2
1
140°C
CnH2n+2
CnH2n+H2
C2H6
C2H4+H2
300O C
Pt
300O C
Pt
+4H2
CH3


Презентация на тему: Правила безопасности труда в кабинете химии


title: Презентация на тему: Посвящение в химики. Игра-викторина

text:
Посвящение в химики.Игра-викторина.
Внеклассное мероприятие по химии для учащихся 8 классов.
Приветствие участников

Мы – химики! Иной судьбы не надо.
Чудес и тайн для нас на свете нет.
Участникам школьной викторины
Мы шлем наш экзотермический привет!

У химиков большие перспективы,
 Она во всем на помощь к нам идет.
Чтоб жил народ и лучше и красивей
Чтобы шагал уверенно вперед.

Почему, нам всем известно стало,
Улетают в космос корабли:
Химики открыли материалы,
Топливо особое нашли.

Роль химии заметней год от года,
 Сложнейшие задачи решать ей  предстоит.
Растет число химических заводов,
И химия упорно входит в быт.

.
           Нефть – густая и черная.
Вот все, что мы знаем о ней.
А для химиков нефть,
скажем прямо - богатство.
Керосин, вазелин, парафин получаем –
Все из нефти, и даже духи и лекарство.

          Газ неон сквозь туман освещает
Кораблям и пути и причал.
Из спиртов каучук получаем,
Заменяют пластмассы металл.

Мы химию повсюду наблюдаем:
Желтеют листья  ,дождь идет.
Плоды ли на деревьях созревают,
Или трава зеленая растет.

Она везде! И в нас самих она,
Хотя порой ее не замечаем.
А ведь нам пища разная нужна,
Богатая жирами и белками.

Медицина без химии – узенький путь.
Не подняться ей до высоких вершин.
Против разных болезней и смерти идут
Стрептоцид, сульфазол, сульфидин.

Номинации
Изучение химии имеет двоякую цель: одна - усовершенствование естественных наук, другая - умножение жизненных благ.
М.В.Ломоносов
Представление команд
1.Название команды.
2.Приветствие команды – девиз.
3.Эмблема команды.
Счетовод
Сравнить молекулярные массы соединений
 Ca O и Na O
Кот в мешке
Наполеон III – «маленький племянник великого дяди» большой любитель пустить пыль в глаза устроил банкет, на котором члены монаршей семьи и почетные гости были удостоены чести пользоваться  приборами из непривычного металла. Остальным гостям  менее титулованным пришлось кушать золотыми и серебряными приборами.
Назовите  неизвестный металл
Алюминий

Знаете ли вы, что впервые алюминий был получен датским физиком Х.Эрстедом в 1825г. Название происходит от латинского алюмен , так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей.
Знаете ли вы, что в 1854 г. стоимость 1кг алюминия составляла 1200 рублей, т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. – 1 рубль. Подумайте, чем это можно объяснить.
Знаете ли вы, что современный способ получения алюминия был изобретен американцем Ч. Холлом и французом П.Эру в 1886 г. В день открытия Ч. Холл, 22-летний химик, явился в лабораторию с дюжиной маленьких шариков алюминия в руке и заявил, что он нашёл способ, как изготовить этот металл дешево и в больших количествах.
Шуточные вопросы
1.Какой неметалл является лесом?
2.Какой неметалл всегда рад?
3.Какой газ всегда утверждает, что ОН не он?
4.В состав каких элементов входит напиток морских пиратов?
5.Какие химические элементы утверждают, что могут рождать другие вещества?
6.Какой элемент состоит из двух животных?
7.Какой элемент «вращается» вокруг солнца?
8. Какой элемент  является настоящим «гигантом»?
Переводчик
Переведите с химического языка пословицу:
1.Не все то аурум, что блестит.
2.Феррумный характер.
3.Белый, как карбонат кальция.
4.Слово – аргентум, молчание аурум.
5.Много аш два о с тех пор утекло.
6.Прячет голову, как страус в оксид кремния.
7.Куй феррум, пока горячий.
Расшифруй послание
Расшифруйте криптограмму-
послание потомкам гениального русского ученого.
Назовите его имя.

Ni(1) Si(3) Sb(2) S(1)ы Kr(4) Ne(1) ы I(1)
N(4) Hg(1)U(1) V(5)
Kr(4) Cl(4) Be (2) Kr(4) я  F(2) Sc(1) F(2)H(1) O(2)я
Pt(1) Si(2) Be(2) P(2) Cu(3) P(2) Cl(2) S(2) V(1) Na(2) C(4) F(2)

Цитаты М.В. Ломоносова
 Неусыпный труд препятствия преодолевает.

  Ленивый человек в бесчестном покое сходен с неподвижною болотною водою, которая, кроме смраду и презренных гадин, ничего не производит.

  Кто достигнет старости, тот почувствует болезни от роскошей, бывших в юности, следовательно, в молодых летах должно от роскошей удаляться.

  Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.
Правда или ложь? Если знаешь – разберешь.
1.Металл может кричать.
2.Наполеон был отравлен цианидом калия.
3.Светящиеся блики над могилами -покойники встают.
4. Когда-то полости в зубах заполняли свинцом.
5.Природный мел- останки раковин древних животных.
6.Алмаз – обработанный бриллиант.
7.Оксид азота (1) называют «газом слез».
8.Во время похода в Индию А.Македонский и его офицеры реже болели, так как ели из серебряной посуды , а солдаты -из медной.
Кроссворд
Химические элементы 3 периода на внешнем энергетическом уровне имеют 2,3,4 электронов

Химические элементы на внешнем энергетическом уровне имеют 5,7 электронов
плюсТворчество
         Признание
В порыве страстного броженья
Я окисляюсь от тоски.
Душа не выдержит давленья
И разорвется на куски.
Мне нет покоя в этом мире
Инертна воля, как аргон
И, как аш два эс о четыре
Любовь мне сердце жжет и жжет.
Ты помнишь, плыли мы на лодке?
Здесь аш два о, там небосклон.
В тот вечер, словно царской водкой,
Тобою был я растворен.
Душа моя слилась с тобою
Того не выскажут слова!
Как окись кальция с водою,
Как едкий натрий с це о два.
Клянусь я фосфора оксидом,
Что ты дороже мне всего.
Полна, полна любви раствором
 Пробирка сердца моего!

    Придумайте четверостишие со словами:
Спирт – глядит,
Вода – не та,
Бензол – ушел,
Глюкоза – мороза,
Фенолфталеин - один

Клятва химика
Мы учащиеся 8 класса торжественно клянемся быть внимательными на уроках химии, строго соблюдать правила безопасности, не причинять вреда своему здоровью и окружающим, всегда выполнять домашние задания, задавать сложные вопросы и находить ответы, стремиться самостоятельно познавать окружающий мир.

Независимая химическая лига
Вы приняты в «НХЛ».
Желаем успеха и удачи!
Спасибо за активное участие.


title: Презентация на тему: ПОЖАРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ

text:
65-70%
15-16%
10-11%
IV - V
R 30
REI 45
RE 15
REI 15
RE 15
R 15
III
R 45
REI 90
RE 15
REI 45
RE 15
R 45
II
R 60
REI 120
RE 30
REI 60
RE 30
R 120
I

200

800

400

200
-
-
1
10.
11.
1
1
1
9.
1
1
1
8.
1
1
-
7.
1
-
-
6.
-
1
2
5.
1
-
-
4.
-
-
1
3.
-
1
1
2.
1
(2)
1
(2)
1
(2)
1.
7
1
3
5
9
11
13
15
2
4
6
8
10
12
14
16
3.
2.
1.
4.
6.
5.
9.
8.
7.
12.
11.
10.
14.
13.
16.
15.
354
4
18
156
0,52
-
60
4
2006
358
617
479
20
8
10
47
79
26
150
168
90
2,4
38
9
-
-
-
125
319
320
1
3
4
2005
2004
2003


title: Презентация на тему: Предельные одноатомные спирты

text:
  c  C12
  c    C8
C6  - C11
C4  - C5
C1  - C3
C5H11OH
C2H5OH
CH3OH


title: Презентация на тему: Предельные карбоновые кислоты

text:
900igr.net
1.
2.
3.
1.
2.
3.


Презентация на тему: Предельные одноатомные спирты 10 класс


Презентация на тему: ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ


title: Презентация на тему: правила безпеки в кабінеті хімії

text:
Правила безпеки в лабораторіїхімії.
Від кішки  мсьє Куртуа.
Для шкідливих кошенят.
Та непосидючих учнів.

Вимоги безпеки перед початком роботи.
 Одягніть спецодяг, застебніть його на всі ґудзики, волосся  сховай те підголовний убір.
    Звільніть робоче місце від непотрібних для роботи предметів і матеріалів.
Чітко з'ясуйте порядок і правила безпечного проведення досліду.
Перевірте наявність і надійність посуду, приладів, матеріалів, необхідних для виконання завдання.
Починайте виконувати завдання тільки з дозволу учителя.
Вимоги безпеки під час роботи
Виконуйте лише ту роботу, яку доручив учитель, керівник.
Для виконання завдання користуйтесь посудом, приладами і реактивами, які вам дав учитель. Брати посуд, Реактиви з інших столів не дозволяється.
Хімічні речовини для досліду беріть точно в кількостях, передбачених методикою проведення досліду, або за вказівкою вчителя.
Перед тим, як узяти реактив,                        необхідний для досліду, прочитайте            етикетку на тарі (склянці, банці),                      щоб запобігти помилці.

Вимоги безпеки під час роботи
Не беріть хімічних речовин безпосередньо (голими) руками. Користуйтесь для цього фарфорові ложечки, совочки, шпателі.
Насипайте або наливайте реактиви над столом (сухі - над аркушем паперу, рідкі – над листом).
Не зсипайте просипаний і не зливайте розлитий
                     реактив назад у тару, до основної кількості реактиву.

Вимоги безпеки під час роботи
Під час роботи в кабінеті                                             не пийте води і не вживайте їжу.
Не пробуйте хімічні речовини на смак, адже будь-яка
 з них, тією чи іншою мірою, отруйна.

Вимоги безпеки під час роботи

Усі роботи, пов'язані з виділенням газів і пари, проводьте при справно діючій вентиляції.
Наливаючи рідини, тримайте посудину (колбу, пробірку) отвором від себе і не спрямовуйте її на сусідів.
Нагріваючи рідини, не залишайте їх без нагляду навіть на короткий час.
Розбавляючи концентровані кислоти водою, обережно доливайте до води кислоту,                                                             а не навпаки.
Під час усіх операцій з                                                                        концентрованим  и кислотами й лугами                                             обов'язково користуйтесь гумовими                                    рукавицями й окулярами.

Вимоги безпеки під час роботи
Нагрівайте легкозаймисті і горючі органічні розчини тільки на водяній або повітряній бані
Перед початком роботи з легкозаймистими і горючими розчинами вимкніть усі пальники.
Під час роботи з розчинами, що пов'язана з нагріванням, не залишайте робоче місце без нагляду.
Вимоги безпеки під час роботи
Правильно нагрівайте у пробірці розчини кислот, лугів та інших хімічних речовин (крім вогненебезпечних) над полум'ям спиртового або газового пальника.
Нагрівайте поступово пробірку над полум'ям пальника, далі нагрівайте над верхньою частиною полум'я, не доторкаючись дном пробірки до ґнота спиртівки або кінця газового пальника, що пробірка не тріснула.
Нагрівання виконуйте
дуже обережно!!!

Вимоги безпеки під час закінчення роботи.

 Приведіть у порядок робоче місце.
 Не виливайте в раковини залишки кислот, лугів та інших реактивів, а також розчинів, утворених в результаті досліду. Зливайте їх у склянки, призначені для цієї мети.
Після закінчення роботи ретельно вимийте руки з милом.

Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях

При виявленні несправностей у приладах, установках, посуді для дослідів негайно припиніть роботу і повідомте вчителя.
При опіках хімічними речовинами попечене місце слід заливати сильним струменем води протягом 10-15 хв.,
 а потім накласти на нього пов'язку, змочену розчином соди (при опіках кислотами) чи розчином оцтової кислоти (при опіках лугами).

Міцно правила завчи, знай їх та завжди виконуй.Твори,  великі відкриття чекають на тебе!
Переклад  з котячого
 Вчитель хімії КЦМЛ
Бондаренко Наталія Олегівна
До побачення!


Презентация на тему: Предельные углеводороды (10 класс)


text:
3
3
R
R
R
R
R
R
R
R
R
H
Na
+
t0
O
H
H - O
H
+
+
H2O
0,14
0,16
0,18
0,20
0,24
0,29
0,36
11
0,13
0,14
0,16
0,18
0,22
0,26
0,33
10
0,16
0,17
0,19
0,2
0,26
0,31
0,39
12
0,11
0,13
0,14
0,17
0,19
0,24
0,29
9
0,10
0,11
0,13
0,15
0,17
0,21
0,26
8
0,09
0,10
0,11
0,13
0,15
0,18
0,22
7
0,08
0,09
0,10
0,11
0,13
0,16
0,19
6
0,06
0,07
0,08
0,09
0,11
0,13
0,16
5
0,05
0,06
0,06
0,07
0,09
0,10
0,13
4
0,04
0,04
0,05
0,06
0,06
0,08
0,10
3
0,03
0,03
0,03
0,04
0,04
0,05
0,06
2
0,01
0,01
0,01
0,02
0,02
0,03
0,03
1
114
102
90
79
68
56
45
0,40
0,35
0,25
0,10
0,05

H
Na
+
+
H2O


title: Презентация на тему: Предельные углеводороды

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10


title: Презентация на тему: Правила техніки безпеки в кабінеті хімії


title: Презентация на тему: Правила техніки безпеки


title: Презентация на тему: Предельные одноосновные карбоновые кислоты

text:
900igr.net
1)
2)


Презентация на тему: Предельные углеводороды 9 класс


text:
5klass.net
3
3
R
R
R
R
R
R
R
R
R
H
Na
+
t0
O
H
H - O
H
+
+
H2O
45
56
68
79
90
102
114
1
0,03
0,03
0,02
0,02
0,01
0,01
0,01
2
0,06
0,05
0,04
0,04
0,03
0,03
0,03
3
0,10
0,08
0,06
0,06
0,05
0,04
0,04
4
0,13
0,10
0,09
0,07
0,06
0,06
0,05
5
0,16
0,13
0,11
0,09
0,08
0,07
0,06
6
0,19
0,16
0,13
0,11
0,10
0,09
0,08
7
0,22
0,18
0,15
0,13
0,11
0,10
0,09
8
0,26
0,21
0,17
0,15
0,13
0,11
0,10
9
0,29
0,24
0,19
0,17
0,14
0,13
0,11
10
0,33
0,26
0,22
0,18
0,16
0,14
0,13
11
0,36
0,29
0,24
0,20
0,18
0,16
0,14
12
0,39
0,31
0,26
0,2
0,19
0,17
0,16
0,05
0,10
0,25
0,35
0,40


text:
1.

2.

3.
1)

2)

3)


title: Презентация на тему: ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10


Презентация на тему: Предельные углеводороды. Алканы


title: Презентация на тему: Предельные углеводороды"

text:
МБОУ «Самофаловская сош»  Городищенского района Волгоградской области
УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Разработала учитель химии МБОУ «Самофаловская сош»
Куриленко Людмила Михайловна
2012 год
      ЦЕЛЬ УРОКА
ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ
ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Сегодня на уроке
  Вы закрепите знания о sp 3  - гибридном состоянии углерода.
Вы  познакомитесь с особенностями предельных  углеводородов,
с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия.
Вы докажите наличие углерода и водорода в парафине.
 Вы узнаете важнейшие свойства углеводородов данного класса.
Вы научитесь строить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов.
Вы узнаете значение предельных углеводородов в жизни человека  и области использования метана, признаки  утечки газа и действия  при его обнаружении.
Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием.
Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека.
Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так мало!

Схема образования sp-гибридных   орбиталей.
В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех  p-электронов:

s
 p

Гомологический ряд алканов
                          Метан
  Этан
  Пропан
  Бутан
  Пентан
  Гексан
  Гептан
  Октан
  Нонан
  Декан

     CH4
     C2H6
	C3H8
	C4H10
	C5H12
     C6H14
        C7H16
     C8H18
     C9H20
     C10H22

Радикалы - заместители
        Правила номенклатуры  ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы.  Их названия  формируются заменой суффикса  -ан  на –ил   в названии  соответствующего  алкана.
Общая формула: СnН2n +2
                                       CH4  - метан    -----      CH3  - метил
                                       C2H6  - этан ---------     C2H5  - этил
                                       C3H8 – пропан ------    C3H7 - пропил
                                       C4H10 – бутан  --------  C4H9 – бутил
                                      C5H12 – пентан ------   C5H11 – амил
                                      C6H14 – гексан  ------- C6H13 – гексил
                                      C7H16- гептан --------- C7H15- гептил
                                      C8H18 –октан  -------    C8H17 –октил

Понятие об алканах.
     Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой:
                 СnН2n+2 где n ≥ 1.

Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах.
Вид гибридизации атома С –
Валентный угол в атоме С–
Длина связи С ─ С –
Строение ─
Вид связи –
По типу –
sp³
109º 28
0,154 нм
Линейное
Ковалентная неполярная
σ  связь
Изомерия алканов
Для алканов возможна  изомерия:

Структурная изомерия
(углеродного скелета).

Правила формирования названия.( на примерах)
1) Выбор главной цепи
2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая:
   а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)
   б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В)
   в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)
3) Формирование названия.

Примеры изомеров.
       1        2       3       4                                                                3        4        5     6
А) CH3 - CH- CH2- CH3                                    Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3
               │                                                                                │
               CH3                                                                                2CH2
                                                                                │
                                                                                1CH3
               CH3
            1        2│         3       4         5
В)   CH3 - C – CH2 -CH –CH3                          Г) С H3  – С H2  – С H - С H2  – С H  – С H2  - С H3
                │                    │                                                                                │                               │
                CH3      СН3                                                                   С H3                      С H2
                                                                                │
                                                                                С H3
Структура А  2 – метилбутан
Структура Б  3 - метилгексан
Структура В 2,2,4- триметилпентан
Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

Физические свойства алканов.
Алканы плохо растворимы в воде.
С – С4  газы
С5 – С15  жидкости
С16…  твёрдые вещества
   С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Химические свойства алканов.
       Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества.
Они не реагируют с кислотами, основаниями, большинством металлов и неметаллов.
Для алканов реакции присоединения невозможны.

Типы химических реакций, которые характерны для алканов.
  1) Реакции замещения.
       2) Реакции изомеризации.
   3) Реакции разложения.
4) Реакции окисления.

Реакции замещения.
    Реагируют с хлором  (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С.
В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI
     СH4 +   CI2     →      СH3CI + HCI
  метан    хлор       хлорметан
             СH3CI +  CI2 → СH2CI2 + HCI
	              дихлорметан
             СH2CI2 +  CI2 → СHCI3 + HCI
	             трихлорметан
                                  (хлороформ)
                СHCI3 +  CI2 → СCI4 + HCI
	              тетрахлорметан
                       (четыреххлористый углерод)
Алканы могут вступать в реакции изомеризации.
   СH3 (СH2 )6СH3  → СH3 СH(СH2 )4СH3  + СH3СHСH2СH2СH СH3
 Н-октан                    ↓                             ↓              ↓
                                СH3                                    СH3          СH3
                                2-метилпентан    2,5-диметилгексан

Реакции разложения.
         При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на более простые ( по числу атомов).Причем получаются углеводороды разных классов – предельные с меньшей молекулярной массой и непредельные углеводороды (алкены). Такой процесс называется крекингом и осуществляется либо в присутствии катализаторов (AI2O3 /SiO2), либо без них. Например:

            С8H18 → С4H10 + С4H8
          октан     бутан    бутен
       (алкан)  (алкан)  (алкен)

Реакция разложения
       При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщепление – пиролиз. В результате образуются уголь(кокс), простейшие алканы (метан, этан, пропан), углеводороды других классов (этилен С2H4, ацетилен С2H2, и т.д.) и водород H2 . Один из возможных вариантов следующий:

         С8H18 → 2С + 2СH4+ С2H6 + С2H4 + 2H2
       октан   кокс  метан   этан   этилен  водород

Получение синтез-газа.
     а) взаимодействием СH4 с водой;         СH4 +H2O → СO+3H2                        синтез-газ                                                                                б) взаимодействием СH4 с СО2;       СH4 + СО2→ 2СО+2H2	                  синтез-газ   Реакции протекают при 800-9000 С и в присутствии катализатора (Ni, MgO,AI2O3)
 Горение алканов.
  СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж

  Алканы  горят на воздухе голубым пламенем,  с выделением большого
количества тепловой энергии .

Свойства метана.

Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при  использовании его человеком.

Метан – ценное химическое сырье – его жалко сжигать;
В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны;
Газ легко сжимается;
Сгорает без образования золы;
Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм,   угнетает нервную систему;
Выделяет при сгорании большое количество теплоты.

 Внимание! Пришло сообщение!
  Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее.Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.
Инструкция по проведению эксперимента.
Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.
Оборудование: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус.
Порядок действий:
   1) налейте воду в чашку Петри;
   2) добавьте 2-3 капли нефти;
   3) запишите наблюдения;
   4) обсудите и выберите решение.
   5) объясните, почему вы выбрали это  решение
Предлагаемые решения:
   1) поджечь нефть
   2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)
   3) подвести под слой нефти метан и поджечь его
   4) иное, самостоятельно выбранное решение

              Определите положительные и отрицательные                                             последствия этого.

    Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия.
  -Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;
  -Берег спасен;
  -Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.
  -Тюлени и моржи живы;
  -Нефтяной пленки на воде нет;
  -Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;
Способ очистки воды от нефти
С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах):
Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит.

    Микроорганизмы питаются нефтью, но они легкие, и их уносит ветер. Графит увеличит массу бактерий, кроме того, он не тонет, плавает на поверхности воды. Если бактерии, находящиеся на поверхности графита, разбросать с вертолета, то они уничтожат нефтяное пятно с минимальными последствиями для человека.

Назовите следующие алканы.
       1                     2                  3                4               5               6
а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3

                   СН3
                 1                     4              5             6
б) Н3С          СН2─СН2─СН3
                   2       3
      Н2С    СН2

            1             2            3          4                  5
в)  СН3─СН2─СH-СН2 ─ СН3

            СН3─СН2

Ответы:
а)2-метилгексан          б) гексан
в) 3-этилпентан

Осуществить превращения:

CH4            CH3Cl

        C           CО            CО2

Решите задачу.
Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте его структурную формулу, назовите.
Проверь!

М =22 х 2= 44
М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44
n=3
Ответ- C3H8 Пропан


Презентация на тему: Предмет химии


title: Презентация на тему: Предельные углеводороды(Презентация по химии для учащихся 9 класса)

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10


Презентация на тему: Предмет химии. Вещества


Презентация на тему: Предметная неделя химии


title: Презентация на тему: Предельные одноатомные спирты

text: IV


Презентация на тему: Предмет изучения химии


title: Презентация на тему: портфоліо

text:
4
1
2
3
1979 - 1989
1989 - 1994
3
1
4
2

01
03
02
04
http://teacher.at.ua/
http://www.osnova.com.ua/
http://informatik.at.ua/
http://konserg.ucoz.ua/
http://yrok.com.ua/


title: Презентация на тему: Предельные углеводороды (алканы, или парафины)

text:
prezentacija.biz

6
2
IVA
+6
2
2
4
1s2
2s2
2p2
1s2
2p3
2s1
SP3

CH4
CH3-CH3
CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-(CH2)4-CH3
1
1
2
3
4
5
6
7
CH3-(CH2)5-CH3
2
1
2
3
4
5
6
3
4
5
6
7
8
9
C5H12
3
C7H16
9
C8H18
18
C10H22
75
C12H26
355
C20H42
366 310
C100H202
5,921.1040


text:
CnH2n+2
hv
hv
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2
hv
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2
hv
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
Cl2
2Cl·
CH4
+
Cl·
·CH3
+
HCl
·CH3
·CH3
+
Cl2
CH3Cl
+
Cl·
+
Cl·
CH3Cl
2Cl·
Cl2
2·CH3
C2H6

R-H + HO-NO2
140-150 C°,P
R-NO2 + H2O
Pt,t°
CH2=CH2 + H2
t°
C2H6 + C2H4
CH4
1000° C
C + 2H2
2CH4
C2H2 + 3H2
1500° C
CnH2n+2
nC + (n +1)H2


Презентация на тему: Предмет органической химии


Презентация на тему: Предмет органической Химии. Классификация Органических соединений


Презентация на тему: Предмет химии. Вещества и их свойства.


Презентация на тему: Представители солей


text:
Предмет органической химии
Презентация по химии для 9 класса.
Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова:
Е. А. Гвоздева.

      Органические вещества.       Вещества
Органические
Получены из продуктов
жизнедеятельности рас-
тительных и животных
Организмов (сахар, жи-
ры, масла, красители и
др.), а также синтети-
ческие вещества (поли-
этилен, капрон и др.).
 	Известно около 27млн.

Неорганические
	Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.).

	Таких веществ около 0,5 млн.

Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией»
	Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то
 Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

Органические вещества имеют ряд особенностей:
их гораздо больше, чем неорганических веществ;
орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические;
многие орг. вещества обладают
   огромной молекулярной массой
   например,белки углеводы, нуклеи-
    новые кислоты и др.)
при горении органических веществ
   обычно образуются углекислый газ и
   вода.

ДНК
Теория химического строения
       Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии  основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

А.М. Бутлеров
Основное положение ТХС:
  	Порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением.
 		Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен.

          C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I).

 1. Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Например, химическое строение метана:
                                           Н
           СН4                            Н    С    Н
                                           Н

		Химическое строение молекул 	отображают при помощи 	структурных формул.

Молекулярная формула
Структурная формула
Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы:
           Н     Н    Н
     Н   С      С    С    Н
           Н     Н    Н
    СН3    СН2      СН3

	Как показывают формулы пропана, атомы
углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом.

Полная структурная формула

Сокращённая структурная формула
Основное положение ТХС:
  	Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но имеющих разное строение и свойства.
     Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную форму, но разное строение и свойства.

 2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количеств входят в состав его молекулы, но и от того, в коком порядке они соеденены. То есть от химического строения. (следствием является изомерия).

Основное положение ТХС:
  	Вывод: свойства вещества определяются химическим, пространственным и электрическим строением.

 3. Атомы или группы атомов, образующие молекулы взаимно влияют друг на друга, от чего зависят свойства вещества и его реакционная способность.

Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями.
CnH2n + 2
Алканы
Для атомов углерода в насыщенных углеводородах (алканах) характерна sp3- гибридизация.
Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109°28‘.
СТРОЕНИЕ МЕТАНА
   Схема электронного строения молекулы метана
Вокруг одинарной углерод – углеродной связи возможно свободное вращение, молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму в пространстве.
Пространственное строение  алканов
  	Гомологи – сходное строение и свойства, отличающиеся на одну или несколько СН2

Гомологический ряд – ряд веществ, расположеных в пордке возрастания молекулярной массы, имеющих сходно строение, свойства и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

Гомологический ряд алканов
Структурные изомеры отличаются друг от друга  порядком расположения атомов углерода в углеродной цепи
Структурная изомерия
Например, алкан состава C 4H18 может существовать в виде двух структурных изомеров:

     Номенклатура органических соединений – система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному веществу.
        Это язык химии, который используется для передачи в названиях соединений информации о их строении. Соединению определенного строения соответствует одно систематическое название, и по этому названию можно представить строение соединения (его структурную формулу).

Правила  построения названий алканов по систематической международной номенклатуре ИЮПАК
CH3

CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3

CH3

CH2

5

4

7

7
1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле.

5

CH3

CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3

CH3

CH2

7
7

2. Определить ответвления (радикалы).
При наличии нескольких цепей одинаковой длины предпочтение отдаётся более разветвлённой.
CH3

CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3

CH3

CH2

7

2
3
1
6
5
4
1
7
2
3
6
5
4
2,5,5,6
2,3,3,6

3. Пронумеровать атомы углерода в цепи с того конца, к которому ближе ответвление.
Если ответвлений несколько и они равноудалены от конца цепи, то начинают нумерацию с того конца цепи, где ответвлений больше.
CH3

CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3

CH3

CH2

7

6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
метил
этил
три
4.  Сначала указывают номер атома углерода, у которого есть ответвление, затем название ответвления (как название радикала).
Если одинаковых ответвлений несколько, то к названию добавляется приставка ди-(2), три- (3), тетра- (4) и т.д. Для каждого ответвления указывается номер атома углерода.
CH3

CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3

CH3

CH2

7

6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
метил
этил
три
гептан
5. В последнюю очередь называют пронумерованную цепь (как углеводород нормального строения).
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§31, 32 до стр. 158; № 4 стр.160, табл. 9 стр. 157.


Презентация на тему: Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым


text:
Предмет органической химии
Происхождение веществ
Вещества
животные
растительные
землистые
(минеральные)
ОРГАНИЧЕСКИЕ
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
          ические вещества – вещества,
созданные   живыми             измами
Орган
орган
Важнейшие характеристики ОВ
1) Многочисленность ( около 27 млн.)
2) В состав обязательно входят (С) и (Н) –
    углеводороды (УВ)
3) Атомы в молекуле связаны ковалентной
    связью
4) Непрочные, имеют низкие Тпл  и Ткип
5) Неэлектролиты
Органическая химия – раздел  химической  науки,
изучающий углеводороды (УВ) и их производные
Классификация ОВ
Природные – образованы естественным путем,
без вмешательства человека
мед
нефть
хлόпок
Классификация ОВ
Искусственные – создает человек в лабораторных
условиях, похожие на природные вещества
мех
бензин
шелк
Классификация ОВ
Синтетические – создает человек в лабораторных
условиях, схожих веществ в природе нет
стиральные
порошки
лекарства
пластмасса
Молекулярная КР


text:
Предмет органической химии
900igr.net
Происхождение веществ
Вещества
животные
растительные
землистые
(минеральные)
ОРГАНИЧЕСКИЕ
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
          ические вещества – вещества,
созданные   живыми             измами
Орган
орган
Важнейшие характеристики ОВ
1) Многочисленность ( около 27 млн.)
2) В состав обязательно входят (С) и (Н) –
    углеводороды (УВ)
3) Атомы в молекуле связаны ковалентной
    связью
4) Непрочные, имеют низкие Тпл  и Ткип
5) Неэлектролиты
Органическая химия – раздел  химической  науки,
изучающий углеводороды (УВ) и их производные
Классификация ОВ
Природные – образованы естественным путем,
без вмешательства человека
мед
нефть
хлόпок
Классификация ОВ
Искусственные – создает человек в лабораторных
условиях, похожие на природные вещества
мех
бензин
шелк
Классификация ОВ
Синтетические – создает человек в лабораторных
условиях, схожих веществ в природе нет
стиральные
порошки
лекарства
пластмасса
Молекулярная КР


Презентация на тему: Предмет химии. Вещества и их свойства


Презентация на тему: Предмет органической химии. Органические вещества


Презентация на тему: Презентация


title: Презентация на тему: Предмет органической химии. Особенности органических веществ

text:
C
C
+6
+6
2
4
2
4
2s
2p
2s
2p
1
3
2
2
*
C


title: Презентация на тему: Предельные углеводороды химия

text:
900igr.net
CH4
C2H6
C3H8


Презентация на тему: Превращение веществ. История химии


Презентация на тему: Превращения веществ


title: Презентация на тему: Презентация

text:
AL
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
AL2O3
AL(OH)3  + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH       Al(OH)3 + 3KNO3


title: Презентация на тему: ПРЕЗЕНТАЦИЯ АЛЬДЕГИДЫ

text:
H2C=O
CH3CH=CHCH=O
(CH3)2CHCH=O
CH3CH=O
H2C=O


Презентация на тему: Превращения веществ. Роль химии в жизни человека


title: Презентация на тему: презентация алканы 10 класс

text:
CH4
C2H6
C3H8
CnH2n+2
1
2
3
4
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева

text:
7580
1,58
6930
1,63
8754
1,80
9110
1,89
9380
1,98


Презентация на тему: Презентация Аминокислоты Модели молекул


title: Презентация на тему: Получение сложнооксидных нано- и микроматериалов методом пиролиза полимерно-солевых композиций

text:
Distribution of polyanions between polymeric chains
Distribution of polyanions within the limits of one chain
PSC
PSC
PSC
                Spiralization of polymeric - salt complexes, occurrence of hard segments
Photochemical properties, the mechanism of reactions

PSC
PSC
PSC

Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
on
off
Carbon Nanotube FET
Au
Ag
CMOS Devices
Solid State Devices
Nano CMOS
Quantum Dot
RTD
Quantum Devices
CNFET
SET

Distribution of polyanions between polymeric chains

 0

 -12

 -24
0,05671
1:11,05:1,169 e-4
0,0337
0,068441
1:11,05:0,0152
0,0337
Cu0,6V2O5
0,072409
1:11,05:0,0117
0,0497
CoSalen
0,01861
1:11,05:0,0117
0,0395
Co(acac)2
0,021714
1:11,05:8,373 e-5
0,0242
0,002190
1:11,05:0
-
-
1
10
100
0
25
50
75
100
0
5
10
15
Normolized Particle Amount, %
Particle Diameter
(
D,
m
m
)
Normolized Amount, %
Salts: nitrates, acetates, formiates, ammoniac salts Mo, V, W et other
60
4
80
40
20
80
60
40
20
20
40
60
80
3
2
1
5
6
7
7
80
80
4
3
5
20
40
20
60
40
60
80
60
40
20
2
6
1
60
80
40
20
80
60
40
20
20
40
60
80
2
1
5
3
1
4
2
1
1

1
2
4

1
La2O3
MoO3

Salt-polymeric complexes
19.23
9.52
10.14
13.57
6.63
6.94
Zn
22.52
11.10
11.53
15.93
7.86
8.07
Cu
16.0
7.90
8.36
11.82
5.60
6.21
Ni
16.0
6.42
8.18
11.06
5.32
5.67
Co
G
-G2
-G1
lg(K)
lg(K2)
lg(K1)
M(II)*

4.51
0
CuSO4* 0.1 17C
3.12
5
0.04
4.68
4
0.009
4.76
0.12
0.04
4.90
0
0.04
6.93
0
0.009
+0.73
18
+0.7994**
9
-0.14
17
-0.41
8
+0.96
16
+0.531
7
+0.80
15
+0.345
6
-2.52
14
+0.159
5
-2.89
13
-0.29
4
+0.05
12
+1.95***
3
-1.05
11
+1.51***
2
+0.48**
10
+0.771*
1
30-40
10
15-20
9
13-16
8
14-18
7
11-13
6
10-15
5
5-7
4
  2-4**
3
3-5
2
3-4
1
4.5
20000
3.7
25000
0.5
360000
7.2
25000
3.3
50000
10.0
100000
9.8
72000
8.3
50000
2.3
22000
2.8
15000
5.0-10.0
10.0
0.27
2.0-3.0
10.0
0.34
0.5-1.0
10.0
0.50
1.0-3.0
3.5
0.27
1.0-2.0
3.5
0.34
0.7-1.0
3.5
0.50
-
+
I
II
The photogalvanic effect
Dependence of electrode potential on ion concentration in a solution
The curve of potentiometric titration of a solution of lanthanum nitrate from  ammonium heptamolybdate: the arrow  designates a point of equivalence.
(-CH2-CH2-O-)n + LiCl
+Al2O3(nano)
?
T
Li : EO
Al2O3
1:20
1:35
1:50
290
330
0
29699,1
0,39622
70768,4
0
491,7
0,23133
654978
0
14322,4
0,27671
2633313
0
263
0,32701
7543
67,2
1273,3
0,3659
17926
536,3
1005
0,31056
40353
729,4
0
0,31797
30868
9,3
0
0,13742
44195
0
0
0,11668
6,3E+07
0
0
0,14873
5,3E+07
77,4
0
0,22852
13139
473,2
0
0,37994
8140
76,9
0
0,1751
191106
0
530,4
0,149
524957
OAl - OAl
0
0
0,29912
33652,8
Al - OAl
0
0
0,1
0
0
919
0,19945
998797
0
669,5
0,26812
110178
0
50,8
0,2405
7161,2
0
4537
0,24855
1172167
0
2160,9
0,30315
170201
0
181,5
0,27151
15046,7
0
647,8
0,30251
31615,1
0
239,7
0,15784
951970
0
1139,9
0,24997
928078
0
98,8
0,2445
20432,6
0
352,8
0,2755
42931,6
0
192,1
0,24849
58298,9
Al2O3
[LiCl2]-
5
4,6
5,1
5,3
1:50
4,3
4,8
4,6
5,3
1:35
4,3
4,7
4
4,6
1:20
330
290
T


Презентация на тему: Повітря


title: Презентация на тему: Презентация Аминокислоты

text:
Дать характеристику новому классу органических веществ
Цель урока:
Принимаясь за дело,                                                                       соберись    духом
1. Состав вещества  выражается  формулой  С2 Н5 О2 N

Определить класс вещества,
 ответив  на вопросы:
Анализ :
Кислородсодержащий  УВ : карбоновые кислоты и сложные эфиры
Азотсодержащий УВ :  нитросоединения, амины, … (?)

2. Известно, при взаимодействии  2  моль  данного  вещества с активными металлами выделяется 1 моль водорода.

4. Напишите структурную формулу данного вещества

3. Данное вещество – гетерофункциональное,
 проявляет основное свойство
Вывод :  имеется     амино -  группа    - NH2
NH2  -   CH2  - COOH
АМИНОКИСЛОТЫ
ТЕМА:
Prezentacii.com
5. План характеристики:

 Определение класса
 Классификация
 Изомерия
 Свойства
 Получение
 Применение
2. Почему аминокислоты – амфотерные органические соединения?
Домашнее задание: §26, изучить конспект
1. Какому новому классу мы дали характеристику?
3. Почему аминокислоты имеют важную роль в природе?
Выводы по уроку:
 Дайте   свое определение  класса.
  Аминокислоты – гетерофункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу –COOH, связанные с углеводородным радикалом (стр. 220 учебника)
 Общая формула
  Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп (“Курс органической химии”, стр.371)

По количеству функциональных групп :
 моноаминомонокарбоновые
 диаминомонокарбоновые       С-С-С-С-С -СООН
		                         ׀              ׀
                                                     NH2        NH2    лизин

По взаимному расположению функциональных групп:
            α , β , γ…
С – С-  С – С – СООН       С – С-  С – С – СООН    С – С-  С – С – СООН
                    |		             |			     |
                   NH2                             NH2                            NH2
2, 6 – диаминогексановая   кислота

 моноаминодикарбоновые             НООС-С-С-С-СООН
             					      |
					     NH2

глутаминовая
2-аминопентандиовая кислота
 оптическая изомерия:

           СН3
            |
 NH2 – C*-Н
            ׀
            СООН

 изомерия углеродного скелета
 изомерия положения
стр.40 учебника
Свойства:
1) Растворимость в воде
    N+H3 – CH – COOH 	N+H3 – CH – COO -            NH2 – CH – COO-
                 |                                     |                                       |
                R                                   R                                     R

2) С  кислотами
  NH2 – CH2 – COOH + НС|  →   [NH3 – CH2 – COOH ] С|   хлорид
 как  основание
3) С основаниями
  NH2 – CH2 – COOH + Na OH → NH2 – CH2 – COONa  + H2O
 как кислота

Физические : сладкие, безвкусные, горькие
Почему?
Вывод: зависит от радикала
Вывод :    органические амфотерные соединения
4) Специфическое  - взаимодействие между собой
     NH2 – CH2 – COOH + НNH – CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CO- NH – CH2 –COOH
                                                                                пептидная
                                                                                связь

Вывод:
α-аминокислоты – элементарные частицы природных полимеров- белков
Биполярный ион
Химические :
лабораторный
уксусная кислота →хлоруксусная кислота→аминоуксусная кислота
СН3-СООН + Сl2 → СН2-СООН
                                     |
				   Cl
СН2-СООН +  NH3 → СН2-СООН
    |                                    |
   Сl                                  NH2

способы получения

гидролиз белков
промышленный:
В живых организмах:
Природные аминокислоты (около 150)
Протеиногенные аминокислоты (около 20) в белках

Незаменимые:
валин, лейцин, лизин, треонин, цистеин и др.
Антибиотики (пенициллин)
Полиамидные смолы (капрон, нейлон)
*Добавка к корму


title: Презентация на тему: Презентация Аммиак

text:
1
Аммиак
Prezentacii.com
2
Состав вещества
Строение
Свойства
Применение
Получение

аммиак
3
Состав вещества
+7N )  )
      2   5

2s2
2p3
электронная формула
2s2

1s2
1s2
2p3

валентные возможности
III,
IV
+1H )
      1

1s1
1s1
I
неметалл
неметалл

4
H
Строение
N

H
H
••

Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
Молекула образована
ковалентной полярной связью
N
H
H
H

••
+ H+

N
H
H
H

••
 H

+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
Состав

5
Свойства физические
Строение

Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
H2O

NH3

Молекулярная
кристаллическая
решетка
6

Свойства химические
Строение

(т.к. ст.ок. -3)
(т.к. имеется неподеленная  пара е)
Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
гидроксид аммония
хлорид аммония
Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.

7
Применение
Свойства

8
Получение
Применение

В лаборатории

NH4Cl
Ca(OH)2

NH3

9
В промышленности
Получение
Применение

Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор

катализатор

теплообменник

холодильник
сепаратор NH3

10
Проверка знаний
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4


title: Презентация на тему: Презентация Алканы

text:
АЛКАНЫ
Строение молекулы метана.
Свойства метана и его гомологов.
Prezentacii.com
Цели урока
Рассмотреть строение молекул метана и его гомологов.
Изучить физические свойства алканов.
Ознакомиться с изомерией и номенклатурой алканов.
Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами?
УГЛЕВОДОРОДЫ –
это органические соединения,
состоящие из двух химических
элементов – УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА.

АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) –
это углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не способны на реакции присоединения.
 АЛКАНЫ
   название предельных    углеводородов по международной номенклатуре (ИЮПАК).

 ПАРАФИНЫ
   исторически сохранившееся название предельных углеводородов (от лат. parrum affinis – малоактивный).
Строение молекулы метана
Молекулярная формула молекулы метана

CH4
Пространственное
строение молекулы
метана
Какие химические связи в молекуле метана?
          Какой вид гибридизации атомов углерода будет осуществляться в молекулах   алканов?
КПС, одинарные,равные по характеристикам
sp3 - гибридизация
   Длина простой химической связи 1,54 Å (ангстрема), угол HCH 109°28`
В предельных углеводородах атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации. Молекула метана представляет собой тетраэдр с атомом углерода в центре и атомами водорода по вершинам тетраэдра.
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ
Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?
ГОМОЛОГИ –
это вещества со схожими
строением и свойствами,
но различающиеся по составу
на одну или несколько
групп CH2 (гомологическая разность).
СН4-С4Н10
С5Н12-С15Н32
С16Н34-…
твердые
Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
этан
пентан
Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
МЕТАН – газ, без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах.
ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов. АЛКАНЫ содержатся в нефти. С ростом относительной молекулярной массы наблюдается переход количественных отношений в качественные: изменяется агрегатное состояние, возрастают температуры плавления и кипения.
ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
У алканов наблюдается изомерия углеродного скелета. Чтобы составить название углеводорода с разветвленной цепью, его рассматривают как продукт замещения атомов водорода в нормальном углеводороде углеводородными радикалами.
1. Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода и нумеруют эти атомы, начиная с того к которому ближе разветвление.
1            2           3            4            5
СН3 - СН  - СН2 - СН2 - СН3
           СН3
1             2           3           4
СН3 – СН – СН – СН3
           СН3   СН3

2. Когда радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумерацию начинают с того края, к которому ближе расположен простейший радикал.
3. В названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится радикал и называют его (начиная с простейшего). Если радикалы повторяются, то номер повторяют по числу этого радикала, а перед названием радикала приписывают приставку от греческого числительного («ди»-2, «три»-3, «тетра»-4 и т.д.)
а)  2 - метил…

б)  2,3 – диметил…
а) 2 – метилпентан
5. Завершают название алкана по числу атомов углерода в нумерованной цепи.
4. Если радикалов несколько, то цифрами указывают каждого из них.
б) 2,3 - диметилбутан
ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
                                 СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
                     СН3

2,2 - диметилбутан
СН3 –  СН   –  СН   –   СН – СН3
            СН3     С2Н5     СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
учить конспект,
2.  §33.1, вопросы 1,6 (устно); 15* (письменно)


title: Презентация на тему: Презентация Азот

text:
АЗОТ
Prezentacii.com
ЦЕЛИ :
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.

Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Показать значение азота как биогенного элемента.

ПЛАН УРОКА
История открытия
Нахождение в природе
Строение и свойства атома и молекулы
Физические и химические свойства
Получение и применение

ДЕВИЗ УРОКА :
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.»
                                                                    Д.Н.Прянишников
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот
Д.Резерфорд описал получение и свойства
1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)
Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%),2)в связанном состоянии (смотри таблицу)
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
  2 период, 5 группа, главная подгруппа

Содержит на внешнем энергетическом уровне 5              электронов                                                                                +7  )  )
                    2   5

          Окислитель
     N0 + 3e-    N-3
* Составьте формулы соединений N с  Li, Са, Al.
       Восстановитель
        N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
* Составьте формулы оксидов

3
1
2
4
Проверь себя
Li3N, Ca3N2, AlN, H3N
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
 N        N
                    СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ

           МОЛЕКУЛА:
       -ОЧЕНЬ             УСТОЙЧИВАЯ
      -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ                     СПОСОБНОСТЬ
1
3
4
2
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Газ без цвета, запаха и вкуса
Плохо растворим в воде
Немного легче воздуха
Tºпл.= -210ºС
Tºкип.= -196ºС

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо.
Окислительные     N20            2N-3
При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe)
При комнатной tº только с Li
*При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2

Восстановительные N20          2N+2
*При  tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
N2+3H2           2NH3     +Q
Обратимая
Соединения
Экзотермическая
Гомогенная
Каталитическая

с N2 и  H2 увеличить
tº уменьшить
р увеличить
N2+O2              2NO    –Q
Обратимая
Соединения
Эндотермическая
Гомогенная
Некаталитическая

с N2 и  O2 увеличить
tº увеличить
р не влияет

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
               Применение
Получение аммиака
Создание инертной атмосферы
Создание низких температур
Насыщение поверхности стали для повышения прочности
                Получение
В промышленности – из жидкого воздуха
В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота
Вопросы для самоконтроля
Газ без цвета , вкуса и запаха
Молекула двухатомна
Содержание в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением KMnO4  и  H2O2
В промышленности – из жидкого воздуха
Химически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
O2    1, 2, 4, 5, 7, 8, 10.              « 5 »
N2     1, 2, 3, 5, 6, 9, 10.             « 5 »
1-2 ошибки                                « 4 »
3-4 ошибки                                « 3 »
5 ошибок и более                     « 2 »

Домашнее задание
Параграф №23 , выполнить задания 1,3 на странице 111
Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»
Ответить на вопросы: Как можно доказать опытным путём, что в воздухе есть азот? Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?


title: Презентация на тему: Презентация Барометр анероид

text:
Измерительные приборы.
900igr.net
Что это такое?
Прибор.
Прибор – это устройство для измерения физических величин.
Измерительным его назвали из-затого, что им что нибудь измеряют.
Мерить – значит сравнивать однувеличину с другой.

У каждого прибора есть шкала (деление). По ней сравнивают величины.
Возьмём самый простой прибор –линейку и рассмотрим её. Она пря-мая и имеет шкалу.
Шкала линейки непростая, она вме-щает в себя две физические величины сантиметр и миллиметр. Так пятисантиметровая линейка имеет

Пятьдесят отдалённых друг от друга коротких чёрточек по одному мм (это примерно равно толщине проволоки сетчатого забора) и пять длинных по одному см (это примерно равно ширине ногтя мизинца).
Значит в 1см 10мм. Подписываютсятолько сантиметры. Т.к. миллиметрынеудобны в использовании.

Назначение.
Так у линейки два назначения:1)черчение прямых линий и проверка линий (прямы ли они).2)измерение длины предметов
Динамометр.
Динамометр – это прибор дляизмерения силы.
Цена одного деления равна одному Ньютону.(пишется 1Н)
Динамометром можно изме-рить силу трения, тяговую силу.
Виды динамометров.
Медицинский динамометр.(для измерения сил разныхмышечных групп человека)
Ручной динамометр-силометр. (для измерения силы рук)
Тяговый динамометр.                (для измерения больших сил)
С этим прибором дружат спортсмены.
Силомер.
Силомер представляет собойдве овальные рукоятки, соеди- нённые между собой пружиной
При их сжатии металлическаяпластина предаёт действиестрелке. Цена одного деленияравна 1 кг.

С этим прибором можно предсказать погоду.
Барометр анероид.
Барометр.
Барометр – это металличес-кий прибор для измеренияатмосферного давления.
Цена одного деления равнадвум мм рт. ст.
По строению похож на моно-метр.
Барометр анероид.
Строение: это металлическаякоробочка, из которой выкачанвоздух. К ней крепится пру-жинка чтобы её не раздавилоатмосферное давление. Пру-жину крепят к стрелке с по-мощью придаточного механиз-ма.

Без чего не измерить давление в шине.
Манометр.
Манометр используют для из-мерения давления большегоили меньшего, чем атмосфер-ное.
Одно деление у маномометра-это атмосфера.
2 атмосферы – значит, что да-вление больше атм. в 2 раза.
Манометр.
Прибор работает за счёт упру-гости.
Строение: это загнутая метал-лическая трубка запаянная с одной стороны. Она крепитсяк стрелке с помощью зубчатойшестерни. Если давление уве-

личевается, то трубка распрям-ляется и предаёт движение стрелке. Она начинает двигать-ся вправо. Если же давлениеуменьшается, то трубка загиба-ется обратно (за счёт упругости)пока не примет первоначальнуюформу. Стрелка продолжаетдвигаться за трубкой постоянно.
Этот прибор помогает выбрать одежду, чтобы идти на прогулку.
Термометр.
Термометр – это стеклянныйприбор для измерения темпи-ратуры воздуха.
Он представляет собой стек-лянную трубку, запаянную сдвух сторон. Она крепится кшкале с разметкой в мм.

Прибор расположен вертикаль-но. На дне трубки налито немно-го ртути или спирта.
При нагревании молекулы ртутиначинают двигаться быстрее ирасстояние между ними увели-чивается (объём тоже) и ртуть в трубке поднимается. И наоборот.

Вывод.

Приборы очень облегчают жизнь человека. Теперь без них ты никуда!
Как ты без приборов узнаешь:
Какая температура на улице?
Какое давление у больного?
Как узнать длину бруска?
Какое давление в колёсах автомобиля?


title: Презентация на тему: Презентация Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия

text:
Алкадиены:строение, номенклатура,
гомологи, изомерия
Prezentacii.com
Познакомиться с понятием «алкадиены», их номенклатурой, изомерией, химическими свойствами и способами получения.
 Совершенствовать умения   составлять структурные формулы органических веществ и их изомеров, записывать уравнения реакций.
ЦЕЛИ УРОКА
Актуализация ранее полученных знаний
Вопросы:
1. С какими классами углеводородов вы познакомились к настоящему времени?
2. Какие вещества называются  алканами, алкенами?
3. Общая химическая формула алканов, алкенов?
4. Какие виды изомерии характерны для этих классов углеводородов?
5. Какие реакции характерны для веществ имеющих кратную связь?
6. Согласно какому правилу происходит присоединение галогеноводородов и воды в молекулах с кратными связями?

Алкадиены -  ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, две двойные связи между атомами углерода и соответствующие общей формуле: CnH2n-2
Углеводороды содержащие две двойные связи ,находящиеся возле соседних атомов углерода.
                 1            2        3         4
 СН2 =С=СН-СН3
бутадиен -1, 2

Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей(аллены)

Углеводороды содержащие две двойные связи ,между которыми находится одна одинарная  связь.
          1         2         3       4        5       6
СН3 -СН=СН-СН=СН-СН3
гексадиен-2, 4
                              1            2        3         4
 СН2 =СН-СН=СН2
бутадиен -1, 3 (дивинил)

Сопряженные алкадиены
Углеводороды содержащие две двойные связи ,между которыми находится несколько одинарных связей.
   8         7      6        5       4         3        2        1
СН3–СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН=СН2

октадиен-1, 5

 Алкадиены с изолированными двойными связями
Номенклатура алкадиенов
Правила:
1. Главная цепь должна содержать обе двойные связи.
2. Нумерацию ведут с того конца где ближе кратная связь.
3. Называют заместители и указывают атомы углерода от которого они отходят.
4. Указывают название алкадиена и атомы углерода от которых образована двойная связь.

ЗАДАНИЕ 1: дать название веществу:

              СН3          СН3

СН3-СН-СН2-С=СН-СН=СН2

ОТВЕТ:

              СН3      СН3

       СН3-СН-СН2-С=СН-СН=СН2

4,6-диметилгептадиен-1,3

ИЗОМЕРИЯ АЛКАДИЕНОВ
1. Структурная:
   а) изомерия углеродного скелета
   б) изомерия положения двойных связей.
2. Пространственная:
   а)цис-транс изомерия
3. Межклассовая изомерия
   (алкины)
ЗАДАНИЕ 2: назвать вещество и составить формулы изомеров каждого вида :

                СН3          СН3

 СН3-СН-СН=С=С-СН2-СН3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Галогенирование
 1 (неполное)
СН2=СН-СН=СН2  + Br2  1, 2 - присоединение

СН2-СН-СН=СН2   3,4 – дибромбутен-1
Br   Br

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Галогенирование
 2 (неполное)
СН2=СН-СН=СН2  + Br2  1, 4 -присоединение

СН2-СН=СН-СН2   1,4 – дибромбутен-2
 Br                Br

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Галогенирование
 3 (полное)
СН2=СН-СН=СН2  + 2Br2  1,2,3,4 -присоединение

СН2-СН-СН-СН2   1,2,3,4 – тетрабромбутан
 Br   Br   Br  Br

ЗАДАНИЕ 3: записать уравнения реакций гидрирования бутадиена-1,3 возможными способами:
ОТВЕТ:

1.СН2=СН-СН=СН2 + Н2 СН3-СН2-СН=СН2
                                                            бутен -1
2.СН2=СН-СН=СН2 + Н2 СН3-СН =СН-СН3
                                                            бутен -2
3.СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2 СН3-СН2-СН2-СН3
                                                            бутан

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Гидрогалогенирование
(по правилу Марковникова)
1 стадия  СН2=СН-СН=СН2 + НСI
СН3-СН-СН=СН2
                       СI
                   3-хлорбутен -1

2 стадию запиши самостоятельно

ОТВЕТ:

2 стадия   СН3-СН-СН=СН2 + НСI
                           СI
                   СН3-СН-СН-СН3
                          СI  СI
                      2,3-дихлорбутан

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Горение
ЗАДАНИЕ 4: записать уравнение реакции горения бутадиена-1,3

ОТВЕТ:

2СН2=СН-СН=СН2 + 11О2     8СО2 + 6Н2О
или
2С4Н6 + 11О2     8СО2 + 6Н2О

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Полимеризация
Полимеризация диеновых УВ приводит
к образованию каучуков – полимеров, обладающих высокой эластичностью.

бутадиен -1, 3
бутадиеновый каучук
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Двухстадийное дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3        СН2=СН-СН=СН2+2Н2
         бутан                          бутадиен -1, 3

    2-метилбутан               2-метилбутадиен -1, 3
2. Синтез дивинила по методу
С. В. Лебедева
ПОЛУЧЕНИЕ
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
учебник Новошинской Н. С., Новошинского И. И. «Химия – 11» стр. 43-45
стр. 48 задания № 3, 7

СПАСИБО
ЗА
УРОК


title: Презентация на тему: Превращения веществ. Значение химии для человека.

text:
Превращения веществ.
Роль химии в жизни человека.
Якубенок Мария Львовна
Учитель химии
ГБОУ СОШ №518
Санкт-Петербург
Проверка д/з:№3
Вещества:
Медь
Стекло
Керамика
Алюминий
Тела:
Монета
Стакан
Ваза
Проволока
№6
А) простые вещества - кислород, сера, гелий.
Б) сложные вещества – метан, углекислый газ, угарный газ, этиловый спирт.

№8
Химический элемент: б, г
Простое вещество: а, в.

1)
2)
3)
4)
5)
6)
Выпишите номера:
А) простые вещества –
Б) сложные вещества –
В) смеси –
                       3, 4
                       1, 6
2, 5
Проведем химический эксперимент:
Мрамор + соляная
                   кислота
хлорид   + углекислый
кальция            газ
Явления, при которых из одних веществ образуются другие, называются химическими явлениями или химическими реакциями.
ржавление
горение
окисление
замерзание
свечение
лампы
изменение формы
кипение
диффузия
Это физические явления
Сравните:
Физические явления
Химические явления

Признаки химических реакций:
1) Изменение цвета
2) Выделение (или поглощение) тепла
3) Выделение света
4) Выпадение осадка
5) Выделение газа
6) Изменение (появление запаха)

Химия для человека: стр.18
Оцените урок:
Интересно , я все понял

Интересно, но не все понятно

Неинтересно, непонятно.
Домашнее задание:1. § 3 + тетрадь, учить.2. №2-5
Источники
О.С.Габриелян Химия 8 класс учебник Москва, «Дрофа», 2013
http://derevnahouse.com/images/okislenie_bronzi.jpg  – изображение бронзы
http://tehnopost.kiev.ua/uploads/posts/2013-07/1372838348_topka-piroliznogo-kotla.jpg  – изображение горения
http://repetitor-problem.net/wp-content/uploads/2012/09/chay.jpg
 – изображение кипения
http://17.media.tumblr.com/tumblr_kvj9nmwWyg1qa4frso1_500.jpg – изображение замерзшей воды
http://i12.beon.ru/35/11/2631135/27/104953227/vivod_foto_functions.jpeg  – изображение осколков
http://bip-mip.ru/wp-content/uploads/2012/08/tiristornyj-regulyator-yarkosti-nastolnoj-lampy1232.jpg – изображение лампы
http://www.masoc.lv/masoc/images/stories/files/Image/Kontakti(1).gif  – машиностроение
http://chemistry.do.am/Photo/Korrozija-metallov.jpg – изображение ржавчины
http://nfmetall.ru/photos/img54.jpg – плавка металла
http://chivethethrottle.files.wordpress.com/2013/10/big-trucks-920-48.jpg?w=920&h=586   - грузовик
http://tourism.gorodkanta.ru/_news/img/de7f346688.jpg -  транспорт
http://zebra-tv.ru/upload/iblock/350/building.jpg - строительство
http://act.su/sites/default/files/media/photo/04_11_1_r2b006993_n.jpg  -трактор
http://geliusdv.ru/media/cache/8d/41/8d415ef2b8b23ee3fe50f5a6aa7a5279.png – бытовая химия
http://kemerovo.moskva-parfum.ru/content/4d8c9898b5bb88437f053c8b957f47f3_M.jpg  - косметика
http://biznestoday.ru/images/stories/old/food/preview.jpg - бумага
http://russki.istockphoto.com/photo-5620564-rolled-up-satin-in-a-fabric-shop.php?st=1b6c9a4  - ткани
http://нововолинськ.com.ua/wp-content/uploads/2013/12/original-1340001793.jpg  – изображение продуктов
http://hostingkartinok.com/show-image.php?id=1c864e7d5c5f1c795ac6d3826db00a46 - лекарства
http://tkachuk.ucoz.ru/.s/flash/bnr/TRY4-HD.mp4 - анимация
http://static.wixstatic.com/media/42ead3_3580fc735cb7489a92363594b6f0953b.gif_srz_248_189_85_22_0.50_1.20_0.00_gif_srz - анимация диффузия
http://apachan.net/images/201206/02/8gsyv8bigzzt.jpg - смайл
http://a1-images.myspacecdn.com/images03/2/0e6400e9c93d4d008ea88fa62f73ea1b/600x600.jpg - смайл
http://images.luuux.com/0000BD23EA3BC4E82945621ABA026FE3/original/sad_smiley_face_sticker-p217774899544360571qjcl_4001.jpg - смайл


title: Презентация на тему: Презентация Бинарные соединения

text:
Бинарные соединения (8 класс)
Prezentacii.com
20.02.2012
Бинарные соединения: определение
Многообразие  природных бинарных соединений
Вода
Хлорид натрия
Углекислый газ

Бинарные вещества состоят из атомов

двух
элементов.
 Атом элемента, стоящего в формуле
на первом месте, как правило, имеет

положительную
степень окисления, а атом
элемента, стоящего в формуле на втором месте, -

отрицательную
.
Если элемент имеет переменную
положительную степень окисления, то её значение
указывают в скобках с помощью

римской

цифры
.
Например, FeBr3

-

бромид

железа

(|||)
Вставьте пропущенные слова
20.02.2012

Mg
N
3
2
6
+2
- 3

Составьте молекулярную формулу
нитрида магния
20.02.2012

N+3
N+5
N-3
Na3N
N2O3
NCl5
NF3
Ca3N2
N2O5
Распределите бинарные соединения на группы
20.02.2012

Укажите формулу вещества, название которого:

FeCl3

FeCl2

FeS

Хлорид железа(III)

H2S

SO3

SO2

Оксид серы(IV)

20.02.2012

Многообразиебинарных соединений в природе
20.02.2012

Вода

H2O
Ковалентная
 полярная
20.02.2012

O
..
.
.
.
.
H
.
H
.
Химическая связь в молекуле воды
20.02.2012

Свойства воды
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
1. Взаимодействие натрия с водой (вода – реагент)
2. Взаимодействие алюминия с йодом (вода -  катализатор)
2Al + 3I2 = 2AlI3

20.02.2012

Потребление воды человеком (л/сутки)
20.02.2012

NaCl
20.02.2012

Хлорид натрия

NaCl
20.02.2012

Схема образования хлорида натрия(показан  внешний уровень атомов)

Натрий
Хлор
20.02.2012

Кристаллическая решетка хлорида натрия
20.02.2012

Нахождение NaCl в природе
Галит
Морская соль
20.02.2012

Углекислый газ

СО2

Ковалентная
 полярная
20.02.2012

Обнаружение углекислого газа
20.02.2012

Применение углекислого газа
20.02.2012

Роль углекислого газа в природе
20.02.2012