title: Презентация на тему: Силікатна промисловість

text:
Застосування сполук Силіцію.
Сполуки Сіліцію використовують для здобуття скла, цементу, бетону, а також для отримання цегли, фарфору, фаянсу і виробів з них.
.
Силікатна кислота. Силікати.
Силікатна кислота слабкіша за карбонатну, легко утворює колоїдні розчини.(xSiO2*yH2O)

Солі - силікати: нерозчинні, крім солей  Na і K , водні їх розчини називають рідким склом або силікатним клеєм.
Сіліций використовують як матеріал в напівпровідниковій техніці та мікроелектроніці. В сплавах для отримання силіконів – силікон органічних полімерів.
Будівельні суміші, цемент, бетон.(SiO2(21-24 %), CaO(64-67%), Al2O3(4-7%))
Бетон – цемент, змішаний з водою і наповнювачами
(пісок, щебінь, гравій, шлак)
Скло - це твердий прозорий матеріал.Сировина для виготовлення: сода Na2CO3,вапняк CaCO3, пісок SiO2.
При сплавленні відбуваються такі реакції:
Na2 CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
Ca CO3+SiO2 = CaSiO3+CO2
Види скла:
Віконне - Na2O*CaO*6SiO2
Тугоплавке – K2O*CaO*6SiO2
Кришталь - K2O*PbO*6SiO2
Виробництво скла
Кераміка - вироби з глини.(Порцеляна – тонка кераміка. Фаянс-керамічний матеріал, схожий на порцеляну)
Використовують білу глину – каолін(Al2O3), кварцовий пісок(SiO2) і польовий шпат(K2O).


Презентация на тему: Силикатная промышленность


Презентация на тему: Синтетические лекарственные средства


title: Презентация на тему: Синтетическая радуга

text:
    C

   N
  C
O
       H
     C
  N
      C
   H
    O
SO3Na
    OH
    O
O
OH
OH


title: Презентация на тему: Силікати

text:
Силікати
	У Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва бачимо, що Силіцій — це хімічний елемент, який має порядковий номер 14 і розташований у IV групі. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв'язок між сусідніми атомами. У твердому стані для силіцію характерна кристалічна ґратка, в якій кожний атом має чотиРьох найближчих «сусідів».
	Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону.
	За поширеністю в природі силіцій займає друге місце серед хімічних елементів (27,6% маси земної кори). У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. Найбільш поширеними його сполуками є діоксид силіцію SiO2 (силікатний ангідрид або кремнезем) і солі силікатної кислоти — силікати, які являють собою основу всіх гірських порід. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин.
	Близько 12% літосфери складає кварц SiO2 і його різновиди, а 75% складають різні силікати і алюмосилікати (польові шпати, слюди, амфіболи).
	Середній вміст К. (в масових %): в кам. метеоритах 18, ультраосновних гірських породах 19, основних 24, середніх 26, кислих 32,3, глинах 7,3, пісковиках 36,8, карбонатних г.п. 2,4; у воді океанів 3·10-4%.
Поширення в природі

	Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. У воді H2SiO3 нерозчинна, але має нахил залишатися в розчині в дуже роздрібненому стані, утворюючи колоїдний розчин. Силікатну кислоту можна одержати при дії на розчини силікату калію або натрію будь-якої кислоти, наприклад:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
	При цьому вона виділяється у вигляді білого драглистого осаду, який містить значну кількість води. При нагріванні силікатна кислота поступово зневоднюється, а при прожарюванні повністю втрачає воду і перетворюється в силікатний ангідрид SiO2.
	Взагалі силікатних кислот існує багато. їх формули прийнято записувати як сполуки силікатного ангідриду з водою, зв'язуючи формули крапкою. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 • H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 • 2H2O.
	Крім мета- і ортосилікатної кислоти існує багато так званих полісилікатних кислот, в молекулах яких міститься більше одної молекули силікатного ангідриду. Їх позначають такою загальною формулою: (SiO2)n • (H2O)m. Наприклад,і так далі.

                    H2Si2O5, або 2SiO2•H2O;
                    H4Si3O8, або 3SiO2•2H2O;
                    H2Si4O9, або 4SiO2•H2O

Солі силікатної кислоти називають силікатами, а полісилікатних - полісилікатами. їх зображають звичайно формулами окремих оксидів, що входять до складу даного полісилікату, зв'язуючи формули оксидів крапками в єдину формулу полісилікату.
	Силікати - солі силікатної кислоти.
	Силікати (і полісилікати) у воді нерозчинні, за винятком силікатів натрію Na2SiO3 і калію K2SiO3.

	Силікати натрію і калію одержують сплавленням кремнезему з твердими лугами або з карбонатами калію і натрію:
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O ↑
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 ↑
	Одержувані при цьому сплавлені солі мають вигляд склоподібної маси. Тому силікати натрію і калію називають розчинним склом, а водні їх розчини — рідким склом. Розчинне скло додають до цементу і бетону, щоб зробити їх водонепроникливими. Ним просочують тканини і дерево для надання їм вогнестійкості. З розчинного скла виготовляють вогнестійкі замазки, силікатний клей тощо.
Розчинне скло

	Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот. Коли до складу полісилікатів входить алюміній, тоді їх називають алюмосилікатами. Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. До найпростіших полісилікатів і алюмосилікатів належать
азбест CaMg3Si4O12, або CaO • 3MgO • 4SiO2;
польовий шпат (ортоклаз) K2Al2Si6O16, або K2O • Al2O3 • 6SiO2;
каолін H4Al2Si2O9, або Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O;
калійна слюда H4K2Al6Si6O24, або K2O • 3Al2O3 • 6SiO2 • 2H2O.
	Природні силікати під впливом вологи і вуглекислого газу повітря повільно руйнуються (вивітрюються). Наприклад, розклад польового шпату (ортоклазу) схематично можна представити таким рівнянням:
K2O • Al2O3 • 6SiO2 + CO2 + 2H2O = K2CO3 + Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O + 4SiO2
	Поташ вимивається водою, а каолін утворює глину з домішками піску. Оскільки польовий шпат у природі дуже поширений, то і глина утворюється в дуже значних кількостях.
Природні сполуки силіцію
Будівельні матеріали

Із природних матеріалів, що містять Силіцій, виготовляють скло, кераміку, цемент.
	Кераміка. Вироби з глини називають керамікою, а керамічне виробництво —гончарним. Найпоширеніша кераміка та, що складається з різних оксидів, у тому числі —оксиду силіцію(ІУ) SiO2. Із керамічних виробів важливе значення мають порцеляна і фаянс.
	Порцеляна — один із видів тонкої кераміки — білий матеріал, складається в основному з SiO2, А12О3 і K2O. Як сировину для добування порцеляни використовують білу глину — каолін, кварцовий пісок і польовий шпат (K2O • Al2O3 • 6SiO2). Порцеляна має невелику пористість, через що вона водо- і газонепроникна, доволі високу механічну міцність і термостійкість, електроізоляційні властивості. З неї виготовляють санітарно-технічні вироби, електроізолятори, предмети побуту і художні вироби.
	Фаянс — керамічний матеріал, схожий на порцеляну, покритий тонкою склоподібною плівкою — поливою. Містить ті самі компоненти, що й порцеляна, але в інших співвідношеннях. Із фаянсу виготовляють облицювальну плитку, посуд, художні вироби.

	Велика група спеціальних керамічних виробів використовується у будівництві. З кераміки виготовляють цеглу, панелі для стін, плитку для підлоги, черепицю, труби, а також глиняний посуд, горщики для квітів.
	Цемент. Цемент являє собою сірий порошок, який складається із силікатів та алюмінатів кальцію, що під час змішування з водою швидко висихає і твердне, перетворюючись на каменеподібну масу.
	Для добування цементу як сировину використовують вапняк, глину та інші речовини. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С. Одержану масу, основними компонентами якої є CaO, SiO2 і А12О3, охолоджують і перемелюють на порошок. Добувають цемент різних сортів: морозовитривалий, такий, що швидко твердне, та інше.

	Цемент — важливий будівельний матеріал. Із суміші цементу, піску й води готують будівельні розчини. Цемент, змішаний з водою і наповнювачами (піском, щебенем, гравієм, шлаком), утворює суміш, з тужавінням якої утворюється бетон. Якщо бетоном залити сталевий каркас, дістанемо залізобетон. Із нього роблять балки, панелі, труби, мости, перекриття, шпали.
	Скло—це твердий прозорий матеріал. Найпоширенішим є силікатне скло, основний компонент якого — оксид силіцію(ІУ) 8Ю2.
	Сировиною для виробництва звичайного скла є сода Na2CO3, вапняк СаСО3 і пісок SiO2. Усі складові частини очищають, змішують і сплавляють за температури близько 1400 °С. Відбуваються такі реакції (спрощено):


Презентация на тему: Синтетические волокна


Презентация на тему: Синтетические материалы


title: Презентация на тему: Синтетические моющие средства

text:
CH2-OH
|
CH-OH
|
CH2-OH
CH2-O-CO-C15H31
|
CH-O-CO-C15H31
|
CH2-O-CO-C15H31
CH3CH2COOCH3


title: Презентация на тему: Синтетические моющие средства.


Презентация на тему: Синтетический каучук


Презентация на тему: Синтетические моющие средства или химия в ванной


Презентация на тему: Синтетические моющие средств


title: Презентация на тему: Синтез сложных эфиров

text:
Санкт-Петербург
Боголюбова И.В.

Н2О +
 О–Н
 Н
 спирт
 – О–R2
 О–R2
 О–Н
    Н – О–R2
Схема  образования сл.эфиров

к.к-та

Н2О +
 этиловый эфир
(запах рома)
 метиловый эфир
(запах яблок)

муравьиной кислоты
масляной кислоты
 спирт
 – О–R2
Схема  образования сл.эфиров

к.к-та
Номенклатура

НО  Н
Гидролиз  сл.эфиров

Функции жиров:
2)  источник энергии (энергетическая ценность жиров в 2 раза выше, чем у углеводов);
3)  Термоизолятор для китов и тюленей;
1)  структурная функция;

глицерин
Жирные кислоты
 Предельные
Непредельные
С15Н31СООН
 пальмитиновая кислота
С17Н35СООН
 стеариновая кислота
С17Н33СООН
 олеиновая кислота
С17Н31СООН
 линолевая кислота
С17Н29СООН
линоленовая кислота
 Составляюшие жира

Н
Н
Н
Н
Н
Н
НО
НО
НО
НО
+
+
НО
НО
3Н2О +
3Н2О +
жир
Н
Н
Н
Н
Н
Н
глицерин
 ж.к-ты

Схема образ-ия жира

    К–О–Н

+  К–О–Н

    К–О–Н
мыло
    Н–О–Н

+  Н–О–Н

    Н–О–Н
ф-т
t˚ИЛИ
Ф – Т

жир
глицерин
ж.к-ты
Гидролиз жиров
Омыление жиров
Н  ОН
Н   ОК

или  to

+     Н2
5

t˚К

 Гидрирование жиров

      С15Н31
 С17Н35
 С17Н35
жидкий  жир (растительный)
твердый жир
(аналог животного жира)

К+    +
Моющее действие мыла

R–СН2–
О–Н     +
    –О–SО2–О–Н
Н
высший спирт
серная кислота
Н2О   +
    –О–SО2–О–Н
R–СН2–
О–Н     +
Н
Na –
Н   +
OH
Н2О   +
СМС
Н   +
OH

Схема образования СМС
– Na
Na –
        Укажите формулу сложного эфира
   в) СН3 – О – С2Н5
        Какая формула соответствует        пропиловому эфиру масляной           кислоты?                  О                              Оа) С3Н7 - С                б) СН3 - С                  О-С2Н5                     О-С3Н7
        Ананасовый ароматизатор  напитков имеет формулу:                СН3 – СН2 – СН2 – СООС2Н5

 а) этилформиат;
б) этилбутират;
в) этилпропионат;
г) верного ответа среди перечисленных
    нет.
Соотнесите:1)растит.жир      2)животн.жир3)жидкое мыло  4)тверд. мыло  5)СМСформулы:а) С17Н35СООNa      б) С17Н29СООКв) С12Н25ОSО2ONaг)СН2-О-СО-С17Н31    д)СН2-О-СО-С17Н35        СН-О-СО-С17Н29          СН-О-СО-С15Н31    СН2-О-СО-С17Н29        СН2-О-СО-С15Н31

3) С3Н7-СООСН3 + Н2О
4) С4Н9СООН + С2Н5ОН
Соотнесите:
исходные вещества
типы реакций:
а) омыление
в) этерификация
б) гидрирование
г) гидролиз
    Средство для отпугивания комаров     (репеллент) синтезируют по схеме:                 сн3                         сн3   окисл.     2сн3он                                               1                 2   формулы веществ 1 и 2:     а)соосн3     б)соон      в)соон        г)осн3          соосн3              соон         соосн3          осн3

  Главное моющее действие мыла:    1) щелочное действие;    2) растворение грязи;    3) повышение смачиваемости        загрязнения водой.
       Соотнесите недостатки:       1)мыла;   2)СМС:     а) нельзя использовать в жесткой          воде;     б) образующаяся при гидролизе          щелочь портит объект стирки;     в) портит экологию;     г) использование пищевого сырья;

Составьте жир из глицерина и следующих кислот
и прогидрируйте его

Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Системы

text:
900igr.net
A
B
E
M
N
L
BS+L
AS+L
AS + BS
TB
TA
L
L
AS + ABS
BS + ABS
ABS+L
ABS+L
AS+L
BS+L
AB
B
A
AB
A
B
E
N
M
P
L + S
L
S
L
A
B
S + B
L + B
A + S
A + L
L + S


title: Презентация на тему: Систематизация знаний по периодической системе химических элементов

text:
N(01n)
N(11p)
N(e-)
Z
N(01n)
N(11p)
N(e-)
+
Z
N(01n)
N(11p)
+
N(e-)
+
Z
N(01n)
+
N(11p)
+
N(e-)
+
Z
+
N(01n)
+
N(11p)
+
N(e-)
+
Z
+
+
N(01n)
+
N(11p)
+
N(e-)
+
Z
+
+
+
N(01n)
+
N(11p)
+
N(e-)
+
Z
N(01n)
Z
N(11p)
1s22s22p63s23p64s1
1s1
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f8
1s22s22p5
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p64s23d9
1s22s22p63s2
1s22s22p1
1s22s22p63s23p64s23d104p4
1s22s22p63s23p64s23d104p6
1s1
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p64s13d10
1s22s22p5
1s22s22p63s23p3
1s22s1
1s22s22p63s2
1s22s22p2
4
1s22s22p63s23p64s1
1
1s1
3
1s22s22p63s23p5
6
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f8
2
1s22s22p5
3
1s22s22p63s23p1
4
1s22s22p63s23p64s23d9
3
1s22s22p63s2
2
1s22s22p1
VI
1s22s22p63s23p64s23d104p4
VIII
1s22s22p63s23p64s23d104p6
I
1s1
III
1s22s22p63s23p1
I
1s22s22p63s23p64s13d10
VII
1s22s22p5
V
1s22s22p63s23p3
I
1s22s1
II
1s22s22p63s2
IV
1s22s22p2
1s22s22p63s23p64s23d2


Презентация на тему: Синтетические каучуки, строение, свойства, применение


title: Презентация на тему: Система заданий как средство формирования приемов умственной деятельности при изучении темы «Химический элемент»

text:
Na
C
Zn
H
Mg
K
P
Li
Cu
Na
Zn
H
Mg
K
P
Cu
Rb  Li  S  Ca  Te  Br  Zn  Mg Cr  Si  K  Cu  O
Li
Ba
S
K
C
Ag
N
Ag  Ba  K  Ca  C  Cu  Li  N  S
Na
Fe
O
C
Mg
F
S
N
17
77
25
39
.
-
21
81
44
89
41
85
.
92
66
63
16
-


title: Презентация на тему: Синтетические полимеры. Искусственные полимерные материалы

text:
Синтетические полимеры. Искусственные полимерные материалы

Человек давно использует природные полимерные материалы в своей жизни. Это кожа, меха, шерсть, шёлк, хлопок и т. п., используемые для изготовления одежды, различные связующие (цемент, известь, глина), полимерные тела, широко используемые как строительные материалы.
Промышленное производство цепных полимеров началось в начале XX века, хотя предпосылки для этого появились ранее.

Практически сразу же промышленное производство полимеров развивалось в двух направлениях — путём переработки природных органических полимеров в искусственные полимерные материалы и путём получения синтетических полимеров из органических низкомолекулярных соединений.

В первом случае крупнотоннажное производство базируется на целлюлозе. Первый полимерный материал из физически модифицированной целлюлозы был получен в середине XIX века. На основе  простых и сложных эфиров целлюлозы производят плёнки, волокна, лакокрасочные материалы и загустители.

  Развитие кино и фотографии оказалось возможным лишь благодаря появлению прозрачной плёнки из нитроцеллюлозы.

Производство синтетических полимеров началось в 1906 году, когда Лео Бакеланд запатентовал так называемую бакелитовую смолу — продукт конденсации фенола и формальдегида, превращающийся при нагревании в трёхмерный полимер. В течение десятилетий он применялся для изготовления корпусов электротехнических приборов, аккумуляторов, телевизоров, розеток и т. п., а в настоящее время чаще используется как связующее и адгезивное вещество.

Лео Бакеланд
Благодаря усилиям Генри Форда, перед Первой мировой войной началось бурное развитие автомобильной промышленности сначала на основе натурального, затем также и синтетического каучука.
 В эти же годы было освоено промышленное производство полистирола и поливинилхлорида, являющихся прекрасными электроизолирующими материалами, а также полиметилметакрилата — без органического стекла под названием «плексиглас» было бы невозможно массовое самолётостроение в годы войны.

После войны возобновилось производство полиамидного волокна и тканей (капрон, нейлон), начатое ещё до войны. В 50-х годах XX века было разработано полиэфирное волокно. Полипропилен и нитрон — замыкают список синтетических волокон, которые использует современный человек для одежды и производственной деятельности. В первом случае эти волокна очень часто сочетаются с натуральными волокнами из целлюлозы или из белка (хлопок, шерсть, шёлк).

Список замыкают так называемые уникальные полимеры, синтезированные в 60—70 годы XX века. К ним относятся ароматические полиамиды, полиимиды, полиэфиры, полиэфир-кетоны и др.; непременным атрибутом этих полимеров является наличие у них ароматических циклов и (или) ароматических конденсированных структур. Для них характерно сочетание выдающихся значений прочности и термостойкости.

Спасибо за внимание


text:
Синтетические волокна
        Волокно — класс материалов, состоящий из непряденых нитей материала или длинных тонких отрезков нити. Волокно используется в природе как животными так и растениями, для удержания тканей (биологических). Волокно используется человеком для прядения нитей, веревок, как часть композитных материалов, а также для производства таких материалов как бумага или войлок.

Синтетические
Cинтетические волокна
  - это химические волокна, получаемые из синтетических полимеров. Синтетические волокна формуют либо из расплава полимера (полиамида, полиэфира, полиолефина), либо из раствора полимера (полиакрилонитрила, поливинилхлорида, поливинилового спирта) по сухому или мокрому методу
      Полимеры синтезируют из продуктов переработки нефти, газа и каменного угля (бензола, фенола, этилена, ацетилена, аммиака, синильной кислоты), которые в огромных количествах получают на химических заводах. Меняя состав исходных продуктов, можно варьировать строение и свойства синтетических полимеров и получаемых из них волокон.
Cинтетические волокна
Карбоцепные (содержат в цепи макромолекулы только атомы углерода)
Гетероцепные (содержат в цепи макромолекулы кроме атомов углерода атомы других элементов):
Полиакрилонитрильные (нитрон, орлон, акрилан, кашмилон, куртель, дралон, вольпрюла)
Поливинилспиртовые (винол, мтилан, винилон, куралон, виналон)
Полиэтиленовые (спектра, дайнема, текмилон)
Поливинилхлоридные (хлорин, саран, виньон, ровиль, тевирон)
Полипропиленовые (геркулон, ульстрен, найден, мераклон)
Полиуретановые (спандекс, лайкра, вайрин, эспа, неолан, спанцель, ворин)
Полиамидные (капрон, найлон-6, перлон, дедерон, амилан, анид, найлон-6,6, родиа-найлон, ниплон, номекс)
Полиэфирные (лавсан, терилен, дакрон, тетерон, элана, тергаль, тесил)

Полиамидные – капрон, анид, энант - отличаются высокой прочностью при растяжении, стойки к истиранию, многократному изгибу  химически – и морозоустойчивые
Полиэфирные – лавсан - прочность ниже. Разрушается  под воздействием на него кислот. Волокно является термостойким. Обладает низкой теплопроводностью и большой упругостью, что позволяет получать из него изделия хорошо сохраняющие форму, имеют малую усадку
Полиакрилонитрильные – нитрон- по внешнему виду напоминает шерсть. Обладает высокой прочностью. Изделия после стирки хорошо сохраняют форму. Не требуют глажения
Поливинилхлоридные –хлорин –характерна высокая химостойкость, негорючесть, невоспламеняемость и высокие электроизоляционные свойства, обладает способностью накапливать электростатические заряды, поэтому его используют для изготовления лечебного белья
Поливинилспиртовые – мтилан – обладает  антимикробными свойствами и используется в медицине в качестве нитей для временного скрепления хирургических швов

Характеристика синтетических волокон

капрон
анид
лавсан
Полиамид
лайкра
акрил
Производство синтетических волокон
Получение сырья и его предварительная обработка
Приготовление прядильного раствора (расплава)
Формование волокна
Вытягивание и термообработка волокна
Отделка сформованного волокна
Получение сырья для синтетических волокон
Сырье для синтетических волокон получают путем реакций синтеза (полимеризации и поликонденсации) полимеров из простых веществ (мономеров) на предприятиях химической промышленности. Предварительной обработки это сырье не требует. Для производства волокон используются газы и продукты переработки каменного угля и нефти.
Полимеризация - это процесс получения полимеров путём последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) к активному центру на конце растущей цепи. Молекула мономера, входя в состав цепи, образует её мономерное зерно. Число таких звеньев в макромолекуле называется степенью полимеризации.

Поликонденсация - это процесс получения полимеров из би- или полифункциональных соединений (мономеров), сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества (воды, спирта, галогеноводорода и др.).
nСН2=СН2      	   (- СН2 – СН2 - )n

…+ Н NН-СН(R)–СООН+ … Н NН-СН(R)–СООН+…
     …-NН-СН(R)-СО- NН-СН(R)-СО-… + nН2О

Прядильный раствор
Прядильный раствор получают путем растворения целлюлозы в растворе едкого натра  (вискоза). Он должен иметь определенную вязкость, постоянные свойства во время формования волокна, быть технологичным

Формование волокна
     Прядильный раствор продавливают через  фильеру -цилиндр из нержавеющей стали, в донышке которого имеются отверстия диаметром 0,06-0,08 мм, в ванну с водным раствором серной кислоты и ее солей. Количество отверстий в фильере определяется толщиной нити, например для получения нити толщиной от 11,1 текс (№90) до 22,2 текс (№45) должно быть от20 до 120 отверстий. После продавливания через фильеры волокно подвергается вытяжке и тепловой обработке в горячей ванне или паром. Вытягивание волокна на пути от ванны до приемного механизма – необходимое условие получения нити с определенными свойствами

Схема формования волокна и внешний вид фильеры
Отделка волокна
     Сформованные из одной фильеры нити соединяются в комплексные и подвергаются вытягиванию и термообработке. В результате этого нити становятся более прочными благодаря лучшей ориентации их макромолекул вдоль оси, но менее растяжимыми вследствие большей распрямляемости их макромалекул.
     После вытягивания нити подвергаются термофиксации, где молекулы приобретают более изогнутую форму при сохранении их ориентации.
     Отделка нитей проводится с целью удаления с их поверхности посторонних примесей и загрязнений и придания им некоторых свойств (белизны, мягкости, шелковистости, снятия электризуемости).
     После отделки нити перематываются в паковки и сортируются
Из истории синтетики

Производство синтетических волокон началось с выпуска в 1932 году поливинилхлоридного волокна (Германия). В 1940 году в промышленном масштабе выпущено наиболее известное синтетическое волокно – полиамидное (США). Производство в промышленном масштабе полиэфирных, полиакрилонитрильных и полиолефиновых синтетических волокон осуществлено в 1954-60 годах.
С 1931 года кроме бутадиенового каучука, синтетических волокон и полимеров еще не было, а для изготовления волокон использовались единственно известные тогда материалы на основе природного полимера - целлюлозы.
 Революционные изменения наступили в начале 60-х годов, когда после объявления известной программы химизации народного хозяйства промышленность нашей страны начала осваивать производство волокон на основе поликапроамида, полиэфиров, полиэтилена, полиакрилонитрила, полипропилена и других полимеров.
 В то время полимеры считали лишь дешевыми заменителями дефицитного природного сырья - хлопка, шелка, шерсти. Но вскоре пришло понимание того, что полимеры и волокна на их основе подчас лучше традиционно используемых природных материалов - они легче, прочнее, более жаростойки, способны работать в агрессивных средах. Поэтому все свои усилия химики и технологи направили на создание новых полимеров, обладающих высокими эксплуатационными характеристиками, и методов их переработки. И достигли в этом деле результатов, порой превосходящих результаты аналогичной деятельности известных зарубежных фирм.
В начале 70-х за рубежом появились поражающие воображение своей прочностью волокна кевлар (США), несколько позже - тварон (Нидерланды), технора (Япония) и другие, изготовленные из полимеров ароматического ряда, получивших собирательное название арамидов. На основе таких волокон были созданы различные композиционные материалы, которые стали успешно применять для изготовления ответственных деталей самолетов и ракет, а также шинного корда, бронежилетов, огнезащитной одежды, канатов, приводных ремней, транспортерных лент и множества других изделий.

тварон
технора
кевлар
Применение синтетических волокон
        Каждое  синтетическое волокно обладает присущими ему свойствами, благодаря чему их применяют в различных отраслях народного хозяйства как для выработки технических изделий, так и для бытовых целей. В настоящее время большим спросом пользуются многие ткани из искусственных и синтетических волокон: блузочные и платьевые ткани из вискозного и капронового волокна, разнообразные крепы, штапельные габардины, ткани из смеси шерсти с вискозным и капроновым штапельным волокном, искусственный каракуль (черный, коричневый и серый), искусственный мех, ковровые изделия, чулочно-носочные изделия, белье лечебное и др. Применение химических волокон значительно расширило ассортимент тканей и текстильных изделий. Искусственные и синтетические волокна отличаются по своим свойствам от природных; знание этих свойств необходимо для правильной эксплуатации изделий и увеличения срока их службы.. Искусственными волокнами являются вискозное, медноаммиачное и ацетатное; синтетическими - капрон, анид, энант, лавсан, нитрон, хлорин.


title: Презентация на тему: Сказка о Круговороте Азота

text:
23.3.11
23.3.11


title: Презентация на тему: Синтетичні лікарські препарати

text:
Поняття ПРО СИНТЕТИЧНІ ЛІКАРСЬКІ ЗАСОБИ НА ПРИКЛАДІ АСПІРИНУ

Фармацевтика — частина фармації, зв'язана безпосередньо з виробництвом ліків
Синтетичних лікарських засоби – це лікарські препарати, що за своїм походженням відносяться до ряду ксенобіотиків,  тобто препарати, які являються для організму чужорідними речовинами.
синтетичні препарати витіснили комплексні ліки природного походження.
Один із таких препаратів, який набув широкого застосування в медицині є аспірин.
Історія виникнення препарату
	В одного зі співробітників фірми «Байєр» на ім'я Фелікс Гофман, який займався аніліновими барвниками, батько страждав артритом (запалення суглобів), але мав непереносимість саліцилатів натрію через хронічне подразнення шлунку (що не дивно, тому що доза в 6-8 г саліцилату в день є сильним подразником для травного тракту). Гофман розшукував в хімічній літературі відомості про похідні саліцилату натрію з меншою кислотністю і наткнувся на дані про ацетилсаліцилову кислоту (вона була синтезована 30 роками раніше).
	Ацетилсаліцилова кислота виявилася приємнішою на смак і більш ефективно допомагала його батькові.
	Новому препарату дали назву «аспірин», узявши букву «а» від слова «acetyl» (ацетил) і частину «Спірин» від німецького слова «Spirsaure», яке, у свою чергу, походить від колишньої латинської назви лабазника в'язолистного (Spiraea ulmaria) — рослини, що містить великі кількості саліцилової кислоти. Зараз рослина називається гадючник в'язолистий (Filipendula ulmaria).

Розв’яжіть  задачу.
Обчислити  масу  саліцилової  кислоти,  яку  необхідно  використати  для  одержання  1  упаковки  аспірину.
	У 1899 р. на фірмі «Байєр» почалося виробництво препарату під назвою «аспірин» як анальгетичний, жарознижуючий і протизапальний засіб. У той час препарат випускався у вигляді порошку, розфасованого в скляні пляшечки.

Ацетилсаліцилова кислота
Ацетилсаліцилова кислота (аспірин) — безбарвні голчасті кристали моноклінної структури, у чистому вигляді без запаху, але у вологому середовищі (наприклад при контакті з повітрям) набуває запаху оцтової кислоти.
	Одержують
взаємодією оцтового ангідриду та саліцилової кислоти. Вживають як протизапальний, знеболюючий, жарознижуючий засіб.

Хімічна назва	                2-(Ацетилокси)бензойна кислота
Хімічна формула                                      	       C9H8O4
Молярна маса                                                     180.16

Синоніми
                                 Аспірин, 2-ацетоксибензойна кислота, ацетат саліцилової кислоти

Структурна та кульостержнева моделі аспірину
Властивості

Фізичні властивості
Температура плавлення               135 °C (швидке нагрівання)
Твердіння розплаву                      118 °C
Температура кипіння	               135 °C (розкладення)
Густина	                              1,4 г/см3
Розчинність одного граму:
-у воді: 25 °C — 300 мл; 37 °C — 100мл
-у спирті 5 мл-у хлороформі 17 мл-в етері 10-15 мл

Розкладається у киплячій воді та при розчиненні у лужних розчинах. Добре розчинні у воді неорганічні солі ацетилсаліцилової кислоти, проте такі розчини нестійкі та за цих умов ацетилсаліцилова кислота швидко гідролізується.

Як лікарський засіб ацетилсаліцилова кислота широко відома у світі під запатентованою торговою маркою «Аспірин» фірми «Bayer».
Синтез
	У круглодонній колбі, забезпеченій зворотним холодильником, розчиняють обережно нагріваючи 1,3 г саліцилової кислоти у 1,2 г оцтового ангідриду і потім додають краплю концентрованої сірчаної кислоти. 	Реакційну суміш нагрівають 1,5 години на киплячій водяній бані, після цього суміш охолоджують і, перемішуючи скляною паличкою, додають невелику кількість холодної води та фільтрують твердий продукт, який промивають спочатку крижаною водою, а потім невеликою кількістю толуену. Вихід реакції становить 1,5 г (88%).
	Із маточного розчину випаровуванням можна одержати ще деяку кількість продукту. Ацетилсаліцилову кислоту перекристалізовують із бензену або хлороформу.
Застосування
    Популярне знеболювальне (анальгетик), розроблений в 20 столітті як ліки від головного болю і артриту. Аспірин містить простагландін і виробляється з дерева білої верби (Salix alba). При тривалому використанні навіть в помірних дозах аспірин може викликати шлункову кровотечу, пошкодження нирок і дефекти слуху, тому аспірин не рекомендують дітям до 12 років. Також вважають, що він може викликати рідкісне захворювання, синдром Рея.
	 Проте дослідження показують, що аспірин може попередити інфаркт і тромбоз, тому схильним до серцево-судинних захворювань людям рекомендується постійно вживати його у малих дозуваннях (близько 80 мг на добу).

- якщо у воду, де стоять квіти, кинути пігулку аспірину, квіти простоять довше;- деякі господині додають аспірин при консервації в банки. Нібито від цього вони не вибухнуть. Досить сумнівна порада, на мій погляд.
Краще все-таки застосовувати аспірин за прямим призначенням!
Будьте здорові!


title: Презентация на тему: Схемы окислительно-восстановительных реакций

text:
Окислительно-восстановительные реакции
               Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса
Что мы узнаем сегодня на уроке.
Какие реакции называются окислительно-восстановительными  реакциями.
Чему научимся.
Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Что такое степень окисления?
Определите степень окисления элементов по формулам в соединении:
CI2;  SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.
 Осуществите превращения.
                                P→P2O5 →H3PO4
 4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2
  P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2
      Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

   Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР.

1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи?
        Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

+3   -2           0         0          +3   -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3
Al0 - 3ē  окисление Al+3 процесс окисления
восстановитель
Что такое окисление ?

(Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.)
 Что такое восстановитель?
( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)
+3   -2           0         0          +3   -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3
Fe+3  + 3ē восстановление   Fe0 процесс восстановления
Окислитель

Что такое восстановление?
(Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.)
Что такое окислитель?
( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)
     Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.
   Определите, окисляется или восстанавливается
сера при переходах:
  a) H2S →SO2 →SO3
  б)   SO2 →H2SO3→K2SO3

     Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки?

   Используйте  алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения.
2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции.
3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления,  повышение – признак окисления).

Вывод.
    Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

   Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.

                        2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2

                   Zn0 ─ 2ē =   Zn+2       4  2     восстановитель окисляется
                   O2 0 + 4 ē = 2O-2       2   1    окислитель восстанавливается

      Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого.
         При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.
     Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем.
А) С0 → С+2Б) С+2 → С-2В) С+4 → С-4Г) С-4 → С0
Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
   Li + N2 =
   Li + O2=
   NaBr  + CI2  =
2.  К окислительно -восстановительным относится реакция:
2Са + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2
3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция:
А) CaO+H2O = Ca(OH)2
Б) 2Zn + O2 = 2ZnO
В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Г) CaCO3 = CaO + CO2

Самостоятельная работа
 обобщении изученного :
1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса.
2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»).
3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстановителей из более сильных. (например, взаимное вытеснение галогенами друг друга из соединений).


Презентация на тему: Сказка о братьях карбонатах


title: Презентация на тему: Синтетические лекарственные препараты

text:
Продготовили
Скорохватова Елизавета
Борзова Мария
11 А

Синтетические лекарственные препараты
История
Поиск средств для борьбы с болезнями велся на протяжении всей истории существования человечества. Однако, если в прошлом лечебные препараты изготавливались, как правило, из веществ животного и растительного происхождения, то сегодня для производства лекарств применяются достижения в области синтетической органической химии в совокупностями с биотехнологиями. Кроме того, прежде лечебные свойства большинства активных веществ выявлялись случайно - достаточно вспомнить аспирин и пенициллин, - сегодня же разработка всех лечебных препаратов базируется на знании особенностей процессов развития заболеваний на молекулярном уровне и анализа возможностей различных активных веществ воздействовать на эти процессы.
Синтетические лекарственные средства
Одним из самых значимых достижений органической синтетической химии XX века является получение новых форм и видов лекарственных средств. В результате этого стало возможным излечение многих болезней, которые прежде считались неизлечимыми или смертельными(чума,холера).

От болезней и эпидемий умирало и мирное население. От чумы в VI в. вымерла половина населения в Византийской империи, а в в Европе в XIV в. за три года – с 1347 г. по 1350 г. – от чумы умерло около 25 млн человек. Жертвы гриппа («испанки») в 1918 г во всем мире исчисляются миллионами. Благодаря синтезу в лабораториях новых лекарственных средств и последующему их внедрению в медицинской практике, в XX в. от верной смерти удалось спасти сотни миллионов человеческих жизней.

Синтетические лекарства в современной медицине составляют важную, доминирующую группу. К химическим лекарственным препаратам, имеющимся в арсенале медицины, предъявляются очень высокие требования, совсем иные, чем к растительным препаратам. Более строгой оценке подлежат как их лечебные свойства, так и условия применения.

Изучение синтетических лекарств на протяжении нескольких последних десятилетий осуществлялось по-разному. Раньше работы по поиску новых лекарств обуславливались личными интересами исследователя, его возможностями и условиями работы, общественными заказами или запросами медицины.

 Поэтому нет ничего странного с том, что в то время вместе с проверенными высококачественными препаратами использовались и некачественные, абсолютно не оправдывающие себя препараты, с плохо изученными токсическими свойствами и не до конца выясненными побочными действиями.

Но со временем большинство вопросов изучения, производства и использования новых лекарственных препаратов были упорядочены. В процессе осваивания новых методов исследований специалисты осознали необходимость в дополнительном изучении (кроме хронической и острой токсичности) тератогенного действия синтетических лекарств в эмбриональном периоде.
Лабораторные исследования токсичности лекарств, а также их влияния на развитие плода у беременных и многие другие традиционно проводятся на животных.
Плюсы синтетических лекарств
Возможность преодоления ряда заболеваний

Спасение жизни

Снятие боли

Эффективность

Быстродейственность
Минусы синтетических лекарств

Передозировка

Интоксикация организма

Побочные эффекты

Зависимость

Группы риска
Вывод
Подводя итоги, следует отметить, что отношение к подобному лечению меняется в зависимости от мировоззрения, воспитания и культурных традиций.

 Принимая решение о том, подходит ли данный способ лечения в конкретном случае, следует помнить, что прием любого лекарства может иметь побочные эффекты, и что вред, причиняемый препаратом, может превысить его лечебное воздействие.


Презентация на тему: Сказ о том, как кот помог открыть йод


text:
Окислительно-восстановительные реакции
Учитель химии МОУ СОШ №2
Денисова Н.В.
Спирово. Тверской области
5klass.net
               Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса
Что мы узнаем сегодня на уроке.
Какие реакции называются окислительно-восстановительными  реакциями.
Чему научимся.
Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Что такое степень окисления?
Определите степень окисления элементов по формулам в соединении:
CI2;  SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.
 Осуществите превращения.
                                P→P2O5 →H3PO4
 4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2
  P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2
      Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

   Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР.

1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи?
        Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

+3   -2           0         0          +3   -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3
Al0 - 3ē  окисление Al+3 процесс окисления
восстановитель
Что такое окисление ?

(Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.)
 Что такое восстановитель?
( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)
+3   -2           0         0          +3   -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3
Fe+3  + 3ē восстановление   Fe0 процесс восстановления
Окислитель

Что такое восстановление?
(Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.)
Что такое окислитель?
( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)
     Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.
   Определите, окисляется или восстанавливается
сера при переходах:
  a) H2S →SO2 →SO3
  б)   SO2 →H2SO3→K2SO3

     Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки?

   Используйте  алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения.
2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции.
3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления,  повышение – признак окисления).

Вывод.
    Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

   Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.

                        2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2

                   Zn0 ─ 2ē =   Zn+2       4  2     восстановитель окисляется
                   O2 0 + 4 ē = 2O-2       2   1    окислитель восстанавливается

      Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого.
         При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.
     Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем.
А) С0 → С+2Б) С+2 → С-2В) С+4 → С-4Г) С-4 → С0
Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
   Li + N2 =
   Li + O2=
   NaBr  + CI2  =
2.  К окислительно -восстановительным относится реакция:
2Са + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2
3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция:
А) CaO+H2O = Ca(OH)2
Б) 2Zn + O2 = 2ZnO
В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Г) CaCO3 = CaO + CO2

Самостоятельная работа
 обобщении изученного :
1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса.
2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»).
3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстановителей из более сильных. (например, взаимное вытеснение галогенами друг друга из соединений).

Домашнее задание.
§43  упражнение№5,7,8
Выполнение заданий сопровождается написанием и анализом

                           Литература.
      1. Габриелян О.С. Химия   9 класс. Москва. 2002 Дрофа
        2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс.  Москва. 2003 Дрофа
     3.  Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения  8-9классы. Москва. 2007г Дрофа
     4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2005. «ВАКО»
     5.Кузнецов Н.Е.Формирование систем понятий при обучении химии. Москва.Просвещение.1989г.


Презентация на тему: Скорость химических реакций


title: Презентация на тему: Синтетические волокна

text:
http://reshit.ru/
http://ru.wikipedia.org/
http://mem.ologia.info/
http://t-stile.info/sinteticheskie-volokna/
http://works.tarefer.ru/


title: Презентация на тему: Скло

text:
ProPowerPoint.Ru
ProPowerPoint.Ru


title: Презентация на тему: Схема получения моноизотопного кремния

text:
SiH4 + H2
U
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
28Si (99,99%)
29Si (99,92%)
30Si (99,97%)
28
0,041±0,010
0,023±0,004
0,026±0,005
29
99,909±0,019
99,923±0,016
99,919±0,011
30
0,050±0,015
0,054±0,015
0,055±0,009
w  = AM -1/2  -  B/ M
I, arb.units
(1)
(2)
Si2H6
(200 ±40)
Si2OH6
(10±2)
<6
<1
<0,6
<0,4
<0,3
28SiH4
29SiH4
30SiH4
28
29
30


Презентация на тему: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции


text:
Синтетические волокна
Выполнила
        Волокно — класс материалов, состоящий из непряденых нитей материала или длинных тонких отрезков нити. Волокно используется в природе как животными так и растениями, для удержания тканей (биологических). Волокно используется человеком для прядения нитей, веревок, как часть композитных материалов, а также для производства таких материалов как бумага или войлок.

Синтетические
Cинтетические волокна
  - это химические волокна, получаемые из синтетических полимеров. Синтетические волокна формуют либо из расплава полимера (полиамида, полиэфира, полиолефина), либо из раствора полимера (полиакрилонитрила, поливинилхлорида, поливинилового спирта) по сухому или мокрому методу
      Полимеры синтезируют из продуктов переработки нефти, газа и каменного угля (бензола, фенола, этилена, ацетилена, аммиака, синильной кислоты), которые в огромных количествах получают на химических заводах. Меняя состав исходных продуктов, можно варьировать строение и свойства синтетических полимеров и получаемых из них волокон.
Cинтетические волокна
Карбоцепные (содержат в цепи макромолекулы только атомы углерода)
Гетероцепные (содержат в цепи макромолекулы кроме атомов углерода атомы других элементов):
Полиакрилонитрильные (нитрон, орлон, акрилан, кашмилон, куртель, дралон, вольпрюла)
Поливинилспиртовые (винол, мтилан, винилон, куралон, виналон)
Полиэтиленовые (спектра, дайнема, текмилон)
Поливинилхлоридные (хлорин, саран, виньон, ровиль, тевирон)
Полипропиленовые (геркулон, ульстрен, найден, мераклон)
Полиуретановые (спандекс, лайкра, вайрин, эспа, неолан, спанцель, ворин)
Полиамидные (капрон, найлон-6, перлон, дедерон, амилан, анид, найлон-6,6, родиа-найлон, ниплон, номекс)
Полиэфирные (лавсан, терилен, дакрон, тетерон, элана, тергаль, тесил)

Полиамидные – капрон, анид, энант - отличаются высокой прочностью при растяжении, стойки к истиранию, многократному изгибу  химически – и морозоустойчивые
Полиэфирные – лавсан - прочность ниже. Разрушается  под воздействием на него кислот. Волокно является термостойким. Обладает низкой теплопроводностью и большой упругостью, что позволяет получать из него изделия хорошо сохраняющие форму, имеют малую усадку
Полиакрилонитрильные – нитрон- по внешнему виду напоминает шерсть. Обладает высокой прочностью. Изделия после стирки хорошо сохраняют форму. Не требуют глажения
Поливинилхлоридные –хлорин –характерна высокая химостойкость, негорючесть, невоспламеняемость и высокие электроизоляционные свойства, обладает способностью накапливать электростатические заряды, поэтому его используют для изготовления лечебного белья
Поливинилспиртовые – мтилан – обладает  антимикробными свойствами и используется в медицине в качестве нитей для временного скрепления хирургических швов

Характеристика синтетических волокон

капрон
анид
лавсан
Полиамид
лайкра
акрил
Производство синтетических волокон
Получение сырья и его предварительная обработка
Приготовление прядильного раствора (расплава)
Формование волокна
Вытягивание и термообработка волокна
Отделка сформованного волокна
Получение сырья для синтетических волокон
Сырье для синтетических волокон получают путем реакций синтеза (полимеризации и поликонденсации) полимеров из простых веществ (мономеров) на предприятиях химической промышленности. Предварительной обработки это сырье не требует. Для производства волокон используются газы и продукты переработки каменного угля и нефти.
Полимеризация - это процесс получения полимеров путём последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) к активному центру на конце растущей цепи. Молекула мономера, входя в состав цепи, образует её мономерное зерно. Число таких звеньев в макромолекуле называется степенью полимеризации.

Поликонденсация - это процесс получения полимеров из би- или полифункциональных соединений (мономеров), сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества (воды, спирта, галогеноводорода и др.).
nСН2=СН2      	   (- СН2 – СН2 - )n

…+ Н NН-СН(R)–СООН+ … Н NН-СН(R)–СООН+…
     …-NН-СН(R)-СО- NН-СН(R)-СО-… + nН2О

Прядильный раствор
Прядильный раствор получают путем растворения целлюлозы в растворе едкого натра  (вискоза). Он должен иметь определенную вязкость, постоянные свойства во время формования волокна, быть технологичным

Формование волокна
     Прядильный раствор продавливают через  фильеру -цилиндр из нержавеющей стали, в донышке которого имеются отверстия диаметром 0,06-0,08 мм, в ванну с водным раствором серной кислоты и ее солей. Количество отверстий в фильере определяется толщиной нити, например для получения нити толщиной от 11,1 текс (№90) до 22,2 текс (№45) должно быть от20 до 120 отверстий. После продавливания через фильеры волокно подвергается вытяжке и тепловой обработке в горячей ванне или паром. Вытягивание волокна на пути от ванны до приемного механизма – необходимое условие получения нити с определенными свойствами

Схема формования волокна и внешний вид фильеры
Отделка волокна
     Сформованные из одной фильеры нити соединяются в комплексные и подвергаются вытягиванию и термообработке. В результате этого нити становятся более прочными благодаря лучшей ориентации их макромолекул вдоль оси, но менее растяжимыми вследствие большей распрямляемости их макромалекул.
     После вытягивания нити подвергаются термофиксации, где молекулы приобретают более изогнутую форму при сохранении их ориентации.
     Отделка нитей проводится с целью удаления с их поверхности посторонних примесей и загрязнений и придания им некоторых свойств (белизны, мягкости, шелковистости, снятия электризуемости).
     После отделки нити перематываются в паковки и сортируются
Из истории синтетики

Производство синтетических волокон началось с выпуска в 1932 году поливинилхлоридного волокна (Германия). В 1940 году в промышленном масштабе выпущено наиболее известное синтетическое волокно – полиамидное (США). Производство в промышленном масштабе полиэфирных, полиакрилонитрильных и полиолефиновых синтетических волокон осуществлено в 1954-60 годах.
С 1931 года кроме бутадиенового каучука, синтетических волокон и полимеров еще не было, а для изготовления волокон использовались единственно известные тогда материалы на основе природного полимера - целлюлозы.
 Революционные изменения наступили в начале 60-х годов, когда после объявления известной программы химизации народного хозяйства промышленность нашей страны начала осваивать производство волокон на основе поликапроамида, полиэфиров, полиэтилена, полиакрилонитрила, полипропилена и других полимеров.
 В то время полимеры считали лишь дешевыми заменителями дефицитного природного сырья - хлопка, шелка, шерсти. Но вскоре пришло понимание того, что полимеры и волокна на их основе подчас лучше традиционно используемых природных материалов - они легче, прочнее, более жаростойки, способны работать в агрессивных средах. Поэтому все свои усилия химики и технологи направили на создание новых полимеров, обладающих высокими эксплуатационными характеристиками, и методов их переработки. И достигли в этом деле результатов, порой превосходящих результаты аналогичной деятельности известных зарубежных фирм.
В начале 70-х за рубежом появились поражающие воображение своей прочностью волокна кевлар (США), несколько позже - тварон (Нидерланды), технора (Япония) и другие, изготовленные из полимеров ароматического ряда, получивших собирательное название арамидов. На основе таких волокон были созданы различные композиционные материалы, которые стали успешно применять для изготовления ответственных деталей самолетов и ракет, а также шинного корда, бронежилетов, огнезащитной одежды, канатов, приводных ремней, транспортерных лент и множества других изделий.

тварон
технора
кевлар
Применение синтетических волокон
        Каждое  синтетическое волокно обладает присущими ему свойствами, благодаря чему их применяют в различных отраслях народного хозяйства как для выработки технических изделий, так и для бытовых целей. В настоящее время большим спросом пользуются многие ткани из искусственных и синтетических волокон: блузочные и платьевые ткани из вискозного и капронового волокна, разнообразные крепы, штапельные габардины, ткани из смеси шерсти с вискозным и капроновым штапельным волокном, искусственный каракуль (черный, коричневый и серый), искусственный мех, ковровые изделия, чулочно-носочные изделия, белье лечебное и др. Применение химических волокон значительно расширило ассортимент тканей и текстильных изделий. Искусственные и синтетические волокна отличаются по своим свойствам от природных; знание этих свойств необходимо для правильной эксплуатации изделий и увеличения срока их службы.. Искусственными волокнами являются вискозное, медноаммиачное и ацетатное; синтетическими - капрон, анид, энант, лавсан, нитрон, хлорин.


title: Презентация на тему: скорость химических реакции

text:
Теодолитная съёмка
План:
1. Общие сведения;
2. Понятие о геодезических сетях;
3. Съёмка подробностей (ситуации);
4. Камеральная обработка результатов.
Общие сведения
Совокупность измерений на местности, производимых с целью построения плана или карты, называется съёмкой. Теодолитная съёмка – это съёмка местности, при которой в качестве угломерного прибора используется теодолит, а для измерения линий – мерная лента, рулетка или оптический дальномер.
Съёмочным обоснованием теодолитной съёмки служат теодолитные ходы в виде системы линий (полигонов), образующих один или несколько сомкнутых ходов (рис. 36, а), разомкнутый ход, опирающийся своими концами на геодезические пункты и стороны съёмки более высокой точности или систему пересекающихся разомкнутых ходов (рис. 36, б), имеющих одну или несколько узловых точек.

Общие сведения

Общие сведения
Длина ходов между узловыми точками не должна превышать 2/3 соответствующих величин длин хода. Длины линий теодолитных ходов (полигонов) не должны быть больше 350 м и меньше 20 м.
Съёмка подробностей при теодолитной съёмке может выполняться несколькими способами: прямоугольных координат, полярных, угловых и линейных засечек и др.
При теодолитной съёмке определяется только плановое положение снимаемых точек.
Работы по прокладке теодолитных ходов заключаются в камеральной подготовке, рекогносцировке и полевых измерениях.

Общие сведения
Камеральная подготовка включает в себя изучение задания, изучение имеющегося картографического материала и составление проекта будущих теодолитных ходов.
Рекогносцировка проводится на местности, и в результате её выполнения уточняются места поворота хода, отыскиваются сохранившиеся на местности пункты плановой геодезической основы предыдущих съёмок и выбирается окончательный вариант проекта теодолитных ходов.
Прокладка теодолитных ходов включает в себя закрепление на местности вершин, измерение горизонтальных углов, измерение длин и углов наклона сторон хода.

Общие сведения
Горизонтальные углы в теодолитных ходах измеряют одним полным приёмом теодолитом, обеспечивающим погрешность измерения не более 30”. Если при измерении окажется недопустимая разница в значениях из полуприёмов (более 0,8’), записи в журнале зачёркиваются и измерения производятся заново.
Инструменты, применяемые для измерения линий, компарируются. Поправка за компарирование вводится в тех случаях, если её влияние на длину измеряемой линии более, чем 1 : 10000.
Общие сведения
Если наклон линий превышает 1,50, то измеряют углы наклона одним приёмом и вводят поправки за приведение длин линий к горизонту.
Перед измерением линий, длина которых больше 200 м, в их середине вешением по теодолиту выставляют створные точки.
Расхождения между двумя измерениями одной и той же линии не должны быть больше 1 : 3000 при измерении в благоприятных условиях, 1 : 2000 – при менее благоприятных условиях и 1 : 1000 в неблагоприятных условиях.
Результаты линейных измерений записывают в журнал или абрис.

Понятие о геодезических сетях
Геодезическая опорная сеть – система опорных пунктов, размещённых на территории страны. Опорные пункты – надёжно закреплённые на местности точки, положение которых определено с необходимой точностью в единой системе координат.
Для определения планового положения опорных пунктов геодезическим способом применяют методы триангуляции, трилатерации, полигонометрии.
Метод триангуляции состоит в том, что на местности строят сеть примыкающих друг к другу треугольников, в которых измеряют все углы, и, как минимум, длину одной из сторон.

Понятие о геодезических сетях
Если известны координаты одного пункта, дирекционный угол и длина одной стороны триангуляционной сети, то, последовательно решая прямую геодезическую задачу, получают координаты всех пунктов триангуляции (рис. 37).

Понятие о геодезических сетях
Метод трилатерации сводится к построению на местности смежных треугольников и геодезических четырёхугольников с измерением в каждом из них всех сторон и диагоналей. Углы получают из тригонометрических вычислений, после чего определяют координаты опорных пунктов.
Метод полигонометрии сводится к построению на местности ломанных линий с углами, близкими к 1800. При проложении полигонометрических сетей измеряют стороны S1, S2, S3, …, Sn (рис. 37), углы поворотов 1, 2, 3, …,n и примычные углы 1 и 2. по измеренным углам и сторонам, имея координаты исходной точки А и дирекционный угол исходного направления АВ, вычисляют координаты вершин полигонов, которые являются опорными пунктами.

Съёмка подробностей (ситуации)
После проложения теодолитных ходов производят съёмку контуров ситуации (съёмка подробностей), выполняемой с меньшей точностью, чем определение точек теодолитного хода. Съёмка подробностей заключается в измерениях, позволяющих определять положение контуров и точек ситуации, которые в соответствии с масштабом съёмки должны быть изображены на плане.
Способ прямоугольных координат, применяемый в открытой местности для съёмки контуров, имеющих вытянутую форму и расположенных вблизи сторон теодолитного хода.

Съёмка подробностей (ситуации)
Одна из линий теодолитного хода принимается за ось абсцисс, начальная её точка – за начало оси абсцисс. При помощи эккера из характерных точек ситуации опускают на линию теодолитного хода перпендикуляры (рис. 38, а); длины перпендикуляров (ординат) измеряют рулеткой, а абсциссы от начала линии до основания перпендикуляра отсчитывают по мерной ленте.
Результаты съёмки подробностей заносятся в абрис.
Съёмка подробностей (ситуации)
Полярный способ. Он применяется в открытой местности. Положение точек контуров ситуации определяется горизонтальными (полярными) углами 1, 2, 3, …, измеряемыми от линии теодолитного хода (рис. 38, б), и горизонтальными расстояниями d1, d2, d3, … от точек ситуации до вершины теодолитного хода, принятой за полюс.
Полярные углы измеряются теодолитом. Расстояния до снимаемых точек  определяют при помощи нитяного дальномера. Предельные расстояния при масштабе 1 : 5000 150 – 200 м, при масштабе 1 : 1000 – 250 м.
Съёмка подробностей (ситуации)
Способ засечек. Засечки могут быть угловые и линейные. Сущность угловых засечек заключается в том, что для определения положения точки, лежащей в стороне от теодолитного хода, измеряются направления на неё с двух (или трёх) точек теодолитного хода и направлением на определяемую точку (рис. 38, в).
Наиболее точно положение точки получается при засечке, имеющей угол при определяемой точке, близкий к 900. Угловые засечки применяют, если углы при определяемых точках лежат в пределах от 30 до 1200.
При линейных засечках с концов стороны теодолитного хода вместо углов измеряются расстояния до определяемых точек, при помощи которых последние наносятся на план.

Съёмка подробностей (ситуации)

Камеральная обработка результатов измерений
После окончания полевых работ приступают к камеральной обработке и составлению плана теодолитной съёмки. Обработка начинается  с тщательной проверки всех записей и вычислений в полевых журналах.
Результаты, полученные из этих вычислений: значения горизонтальных углов и горизонтальных проложений сторон теодолитных ходов заключают в себе ошибки; суммы измеренных углов теодолитного хода (практические углы) отличаются от теоретических сумм этих углов, а суммы вычисленных приращений координат отличаются от теоретических сумм этих приращений координат.
Съёмка подробностей (ситуации)

Съёмка подробностей (ситуации)

Измерение линий нитяным дальномером

Измерение расстояний светодальномерами
На современном этапе геодезических работ для измерения расстояний используются электрооптические дальномеры (светодальномеры) и радиодальномеры. Физический принцип измерения расстояний при помощи светодальномеров основан на определении времени прохождения электромагнитными волнами измеряемого расстояния. Для определения расстояний между двумя точками в одной из них устанавливается приёмно-передаточное устройство, в другой – отражатель. Электромагнитные волны, посланные передаточным устройством, отразившись от ретранслятора, возвращаются в начальную точку и поступают в приёмное устройство дальномера.
Teodolit va uning qismlari
Lupa. Lupa limb bo`laklaridan sanoq olishda ishlatiladi va trubaga o`rnatilgan bir yoki bir necha linzalar sistemasidan yasaladi (11.12-shakl). Lupaning bir linzalisi—oddiy, ko`p linzalisi—murakkab lupa deyiladi. Lupa maxsus moslama yordamida vern`er bo`laklaridan sanoq olishga moslanib, alidada doirasiga o`rnatiladi.

Teodolit va uning qismlari
Ko`rish trubalari. Geodezik asboblar joyda turli masofadagi narsalarga ko`rish trubalari orqali qaratiladi. Ko`rish trubalari alidada doirasi ustidagi ikki taglikka o`rnatilgan bo`lib, gorizontal aa1 o`q atrofida vertikal tekislikda aylanadi. Ko`rish trubalarida narsa tasvirining ko`rinish holatiga qarab, trubalar astronomik va er trubalariga bo`linadi. Astronomik trubalar—qaralgan narsaning teskari tasvirini, er trubalari esa to`g’ri tasvirini hosil qiladi.
Iplar to`ri. Trubani nuqtaga bir xilda aniq qaratish uchun trubada bel-gili nuqta bulishi kerak. Bunday nuqta sifatida ko`rish trubasining okulyar tirsagida okulyar trubkachasining ob`ektiv tomonida maxsus diafragma shishasiga chizilgan vertikal, gorizontal chiziqlar kesishgan nuqta qabul qilinadi bu nuqta to`r markazi ham deyiladi.
 Ko`rish trubasini ko`zga va narsaga to`g’rilash.
Ko`rish trubasini ishlashdan oldin ko`zga to`g’rilash kerak. Kuzatuvchi trubani osmonga yoki ochiq devorga qaratganda to`r iplari ravshan va qoramtir bo`lib ko`rinmay, xira ko`rinsa, buni yaxshilash uchun okulyar trubkachasi iplar yaqqol ko`ringuncha o`ng yoki chapga buraladi. Bu process trubani ko`zga to`g’rilash deyiladi. Yangi asboblarda okulyar trubkasi maxsus halqasimon moslamaga o`rnatiladi, bu moslama yordamida buralib ko`zga to`g’rilanadi; bu dioptriya halqa deyiladi. Trubani narsaga to`g’rilash. Kuzatiladigan narsa asbobga nisbatan turli uzoqlikda bo`ladi, shunga ko`ra, uning tasviri fokusga yaqin bo`lmaganidan narsa tasviri xira ko`rinadi. Tasvirni ravshan qilish uchun kremal`er vint yoki ichki fokuslanadigan yangi asboblarda trubadagi kremal`er halqa tasvir tiniq va ravshan bo`lguncha buraladi. Bu process trubani narsaga to`g’rilash yoki trubani fokuslash deyiladi.
Teodolit turlari
Teodolitlar bo`laklarining bir-biriga bo`lgan munosabatiga qarab oddiy, takroriy va buriladigan limbli bo`ladi. Teodolit limbi aylanmasa, oddiy, aylansa—takroriy bo`ladi. Takroriy teodolitda limb va alidada aylanganidan, har qaysisining o`ziga xos siquvchi va qaratish vintlari bo`ladi.
Buriladigan gorizontal doirali teodolitda siquvchi va qaratish vintlari bo`lmaydi. Gorizontal doira aylanish o`qidagi maxsus barabancha yordamida buriladi.
Teodolitlar metall limbli va shisha limbli bo`ladi. Limbi shishadan ishlangan teodolitga optik teodolit deyiladi.
GOST 10529—79 bo`yicha metall limbli teodolitlar chiqarilmaydi.
Teodolit turlari
Teodolitlar burchak o`lchashdagi aniqligiga qarab bir necha turga bo`linadi. Burchakni bir priyom bilan o`lchashdagi o`rta kvadratik xato qiymatiga qarab shifrlanadi. Masalan, burchakni bir priyom bilan o`lchashdagi xato ±30'' bo`lsa, teodolit shifri T30 kabi yoziladi, ya`ni «teodolit» so`zidan T harfi va aniqligi yoziladi. GOST ga ko`ra optikaviy teodolitlar uch gruppaga bo`linadi va quyidagi shifr bilan chiqariladi:
1. eng aniq teodolitlar—gorizontal burchak o`lchashda o`rta kvadratik xatosi ±1,0"; shifri T1;
2. aniq teodolitlar—xatosi ±2" dan ±7" gacha, shifri T2 va T5;
3. texnik teodolitlar—aniqligi ±15" dan ±30" gacha, shifri T15 va T30.
Bular bilan bir qatorda, o`quv teodoliti nomi bilan, to`g’ri tasvirli T60 shifrli teodolit ham chiqariladi.

Teodolit turlari

 Литература:
Попов В.Н., Букринскии ВЛ. и др. Геодезия и маркшейдерия. Учебник. М.: МГГУ, 2004. - 453 с.
Борщ-Компониец В. И. Геодезия, основы аэрофотосъёмки и маркшейдерского дела. М.: Недра, 1984. –448 с.
Геодезия. Конспект лекций по общему курсу для студентов горно-геологических специальностей. Ким Л.Л.; ТашГТУ; 1997.
Геодезия. Учебное пособие. Ким Л.Л.; ТашГТУ; 1998.


Презентация на тему: СКЛО МУРАНО


title: Презентация на тему: Скорость химических реакций 11 класс

text:
3+
+


title: Презентация на тему: Систематика минералов

text:
900igr.net

B
C
N
O
F
Ne
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
(9,9;  H4[SiO4])
(9,15; H3[BO3])
(3,25; H2[CO3])
(2,15; H3[PO4])
(1,94; H2[SO4])
(-1,64; H[NO3];
(0,77; H[IO3])
(-1; H[CNS])
1
2
3
-»-
-»-
1
2
3
-»-
-»-
-»-
-»-
-»-
-»-
-»-
-»-


title: Презентация на тему: Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций

text:
V=?
V2/V1=?
Vt2/Vt1=?


title: Презентация на тему: Скорость химической реакции

text:
900igr.net
t1
t2
dC     dt
dCA
dt
dCD
dt
dCB
dt
dCC
dt
a
A
b
B
d
D
a
A
b
B
0          	 c   0           	c    0        	     c
dc
dt
m
A
n
B
a
A
b
B
a
A
b
B
c
C
d
D

1/T


title: Презентация на тему: Скорость реакции

text:
H2 +Cl2   = 2HCl
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn  + HCl  = ZnCl2 + H2
Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O
H2 +Cl2   = 2HCl
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn  + HCl  = ZnCl2 + H2
Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O


title: Презентация на тему: Сходства и различия в теориях разбавленных растворов Аррениуса и Менделеева

text:
t
5
C2H5OH
20 C
5
20 C
9
24 C


Презентация на тему: Сложные эфиры (10 класс)


title: Презентация на тему: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

text:
1
2
3
4
5
6


Презентация на тему: Скорость протекания коррозии и способы защиты от неё


title: Презентация на тему: Сложные эфиры

text:
R -
R-
R-
R-


title: Презентация на тему: СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ

text:
O
O
CH3
6CO2 + 6H2O


Презентация на тему: Сложные эфиры и жиры


Презентация на тему: Сложные эфиры


title: Презентация на тему: Склад нафти

text:
Склад нафти
Підготувала:
Учениця 11 – Б,
Костенко Еліна
Що таке нафта?
На́фта   — горюча корисна копалина, складна суміш вуглеводнів різних класів з невеликою кількістю органічних кисневих, сірчистих і азотних сполук, що являє собою густу маслянисту рідину.
Як розпізнати нафту?
 Забарвлення в неї червоно-коричневе, буває жовто-зелене і чорне, іноді зустрічається безбарвна нафта.
Елементаний склад
Загальний вміст нафти
Усього в нафті виявлено понад 50 хімічних елементів.
Так, нарівні зі згаданими в нафті присутні:
V (10−5 — 10−2%),
Ni(10−4 — 10−3%),
 Cl (від слідів до 2•10−2%) і т. д.
Що являє собою нафта?
Що являє собою нафта?
розчини солей органічних кислот
Що являє собою нафта?

Механічні домішки  - частинки глини, піску, вапняку.
Вуглеводневий склад
Статистика потенціалу видобутку нафти
Прикрі наслідки нехтування утилізації залишкової нафти


Презентация на тему: Сложные эфиры. Жиры


title: Презентация на тему: Сложные эфиры химия

text:
900igr.net
R-


text:
+  3 H2
+
+ 3 NaOH
+     3
7
6
5
4
3
2
1


Презентация на тему: СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ


Презентация на тему: Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства


title: Презентация на тему: Сложные эфиры

text:
900igr.net
O
O
CH3
6CO2 + 6H2O


title: Презентация на тему: Слабоалкогольные напитки

text:
Слабоалкогольные напитки
На примере :
Итак Shake :Пищевые Е-добавки: Е 330, Е1510, Е 414, Е445, Е 270, Е306, Е 1520, Е124, Е 211.Состав: подготовленная питьевая вода, Спирт Этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, регулятор кислотности лимонная кислота, натуральные ароматические основы: «Текила», «Масло апельсина», идентичная натуральному ароматическая основа «Питахайя»; текила, консервант бензонат натрия.
Далее ReVO :Пищевые Е-добавки:Е 330, Е1510, Е 331, Е 150d, Е 211, Е 290, Е 129. Состав: вода питьевая подготовленная, сахар белый кристаллический, спир этиловый ректификованный «Высшей очистки», регуляторы кислотности: Е330, Е331; мультифрукт сок концентрированный, диоксид углерода, ароматические основы: «Фрутмикс», «Апельсин», «Вишня», «Малина», экстракты : гуараны и дамианы; красители пищевые: Е150d, Е129; кофеин (260 мг/дм3), витаминная смесь (витамины: В5, В6, В9, РР, С), консервант бензоат натрия.
И king`s bridge : Пищевые Е-добавки: E330, E331, E211. Состав: подготовленная питьевая вода, сахар,спирт этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, яблочный и вишневый соки концентрированные; регуляторы кислотности:лимонная кислота, натрий лимоннокислый; натуральная ароматическая основа: «Джин», идентичные натуральным ароматические основы: «Вишня»; настойка горькая «Джин King's Bridge», консервант бензоат натрия.
Баночные коктейли и лишние килограммы=
Новое явление:Баночный алкоголизм
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: «Сложные эфиры, жиры» химия

text:
5klass.net

 + 3NaOH
t
H
H
H
+3C17H35COONa


title: Презентация на тему: Сложные вещества 8 класс

text:
Ca(OH)2
Cu(OH)2
NaOH


Презентация на тему: Сложные и простые вещества


Презентация на тему: Смола фенолформальдегидная


text:
 + 3H2
Ni, t, p
 + 3H2O
H+, t
H
H
+ 3C17H35COOH
H
 + 3NaOH
t
H
H
H
+3C17H35COONa


Презентация на тему: Сміття 1


title: Презентация на тему: Сложные эфиры

text:
Сложные эфиры.
производные карбоновых кислот, у которых водород                            гидроксильной группы замещен на углеводородный радикал.
Сложные эфиры

кислотная
      часть
1
2
1
 2
3
спиртовая
часть
Систематическая номенклатура
 сложных эфиров
радикал + алкан + оат

Рациональная номенклатура
сложных эфиров

1
2
1
 2
3
кислотная
      часть
спиртовая
часть
радикал + кислотный остаток

Тривиальные  названия
сложных эфиров

кислотная
      часть
спиртовая
часть
1
2
1
 2
3
название спирта + эфир + название кислоты (в Р.п.)
этиловый эфир пропановой кислоты
Общая формула гомологического ряда
предельных сложных эфиров

2. этилформиат
1. этилметаноат
3. этиловый эфир муравьиной кислоты
2. метилацетат
1. метилэтаноат
3. метиловый эфир муравьиной  кислоты
2. н- пропилацетат
1. н- пропилэтаноат
3. н- пропиловый эфир уксусной кислоты
2. н- бутилацетат
1. н- бутилэтаноат
3. н- бутиловый эфир уксусной кислоты
2. трет-бутилацетат
1. трет-бутилэтаноат
3. трет- бутиловый эфир уксусной кислоты
2. метил – н - бутират
3. метиловый эфир масляной кислоты
1.метил –н- бутаноат
2.  фенилацетат
3.  фениловый эфир уксусной кислоты
1. фенилэтаноат
Изомерия сложных эфиров
1. Углеродного скелета
пропилэтанат
изопропилэтанат
2. Положения функциональной группы
этилпропаноат
метилбутаноат
3. Межклассовая изомерия

пропановая кислота
метилэтаноат
Получение сложных эфиров
1. Реакция этерификации
а)  по Фишеру

серная кислота
этиловый спирт
пропилсульфат
1.
2.
диметилсулфат
глицерин
тринитрат глицерина
(нитроглицерин)
азотная кислота
3.
4.
этиловый спирт
уксусная кислота
этилэтаноат
б) по Вильямсону
в) этерификация диазометаном
диазометан
3. Взаимодействие ангидрида кислоты  со спиртом
2. Взаимодействие хлорангидрида со спиртом
Химические свойства сложных эфиров
1. Гидролиз
2. Алкоголиз (переэтерификация)
3. Аммонолиз
4. Восстановление
этилбутаноат
бутиловый
    спирт
этиловый
   спирт


title: Презентация на тему: Смещение химического равновесия

text:
900igr.net
N 2 + 3 H2
2 NH3
N2 + 3 H2
2 NH3
N2  + 3 H2
+Q
- Q
2 NH3 + Q
t0c = - Q
t0c= + Q
1V
3V
2V
4V
P  -  V
P  -  V
CO2+H2O     H2CO3
H2CO3
3.
2.
1.
(C6H10O5)n + m J2    [(C6H10O5)n m J2]


title: Презентация на тему: Содержание витамина С (аскорбиновой кислоты) в натуральных и консервированных соках

text:
-
8,75
16
-
-
Diva
15
-
-
14
-
-
Exclusive
13
-
16,3
12
-
-
Rich
11
-
-
10
-
-
9
-
-
8
-
-
Tropicana
7
-
-
6
-
-
5
-
-
4
5,25
3
35
11,2
2
42
6
1
80
2
122
1
11
4,3
5,25
5
25
26,15
35
4
58
17,5
42
3
34,4
52,5
80
2
64,1
43,75
122
1


title: Презентация на тему: Сложные вещества

text:
Fe2O3
CaO
CuO
Hn K.o.
HCl
CuSO4
KMnO4
FeCl3
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
!!!

1.
2.
3.

BaO
NaOH
 CO2
Ba(OH)2
Na3PO4
 P2O5
K2SO4
SO3
HCl
KOH
H2SO4
KCl
H3PO4
K2O
HNO3
H2S
Ca(OH)2
Al2O3
      Mg(OH)2
BaCl2
Na2S
CaCO3
H2O
H2CO3


Презентация на тему: Смачивание


Презентация на тему: Смеси и сплавы


title: Презентация на тему: Соединения алюминия

text:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
 Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

                                                         Na3AlO3
Al      Al2O3      AlCl3      Al(OH)3
                                                        Al2(SO4)3
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=


title: Презентация на тему: Соединения азота

text:
   4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
   Cr2O3
4NH3 + 5O2     =    4NO + 6H2O
              NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH
2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

        NH3 + H2O	     NH3 .  H2O	 NH4+ + OH-
NH3 + HNO3 = NH4NO3

              NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O
(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

                                  (NH4)2SO4 + BaCl2 =  2NH4Cl + BaSO4
(NH4)2CO3  =  2NH3	  + H2O CO2
                     NH4NO2 = 2H2O + N2
NH4Cl           	NH3  + HCl
 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O  + N2
       NH4+ + OH-     	      H2O + NH3
+1
      NO
+2
N2 + O2 = 2NO
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2N+2O + O2 = 2N+4O2
2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
N2O3
+3
NO2 + NO         N2O3
NO2
+4
1.   2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NO2        N2O4
N2O5
+5
1.   2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2.   2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
2N2O5 = 4NO2  + O2
      KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
  4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2NO + O2 =2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3
NH4NO
NH3
NO
N2O
NO2
Fe
Cr
Au

Al
Pt
                           Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O
         3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
        3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
    C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
                t
MeNO3           MeNO2 + O2
                 t
MeNO3             MeO + NO2  + O2
                  t
MeNO3            Me + NO2   + O2
1) N2 + 3H2           2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3


title: Презентация на тему: Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе

text:
Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе
Сегодня на уроке…

Общая характеристика синтетических  высокомолекулярных соединений(ВМС).
Полимеры.
Происхождение полимеров.
Способ получения полимеров.
Степень полимеризации.
Геометрическая форма полимера.
Широко распространяет химия руки свои в дела человека…
Физические свойства ВМС.
Сополимеризация.
Синтез полимеров.
Полимеры в медицине.
Космос и химия.
Это интересно.
Пластические массы(пластмассы).
Синтетические волокна.
Получение синтетических волокон.
Синтетические каучуки
Метод Лебедева.
Вклад химии в победу.
Знаете ли вы, что…
К вашему сведенью.
Заключение .
Вопросы по теме для самопроверки.

          Высокомолекулярные соединения, полимеры — вещества, обладающие большим  молекулярным весом.
           К природным высокомолекулярным соединениям(биополимерам) относятся белки ,нуклеиновые кислоты ,полисахариды  и т. д.
          К синтетическим — различные пластмассы , синтетические каучуки и волокна.
Общая характеристика синтетических высокомолекулярных
соединений (ВМС)

Полимеры - высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев (белки, нуклеиновые кислоты, целлюлоза, крахмал, каучук и другие органические вещества).

Природное
Искусственное
Синтетическое
ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Полимеризация
Поликонденсация
Это химический процесс соединения  исходных молекул мономера в макромолекулы полимера, идущий с образованием побочного низкомолекулярного продукта (чаще всего воды)

Это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера.

Гомополимеризация – соединение молекул одного мономера
Сополимеризация – соединение молекул двух и более исходных веществ
Сополиконденсация– соединение молекул двух и более исходных веществ
Гомополиконденсация – соединение молекул одного мономера
Способ получения

Геометрическая форма полимера
    Линейная – при которой структурные звенья    соединены в длинные цепи последовательно одно за другим (такую структуру имеют полиэтилен и полипропилен)
    Разветвленная – структура крахмала,  полиэтилена высокого давления.
    Пространственная – когда линейные молекулы соединены между собой химическими связями, например, резина, фенолформальдегидная смола.

   Геометрическая форма полимеров существенно влияет на их свойства.

Одним из важных химических свойств непредельных углеводородов — алкенов и диенов — является способность их молекул соединяться друг с другом в длинные цепи. Этот процесс происходит за счёт раскрытия двойных связей и называется полимеризацией:
 nR—СН=СН2 -> — (СНК—СН2)n.
 Полимеризация непредельных соединений в зависимости от механизма может быть радикальной или ионной. Радикальную полимеризацию вызывают инициаторы, которые при нагревании распадаются на свободные радикалы. Присоединяясь к молекуле мономера, они порождают новый радикал — прообраз будущей макромолекулы полимера.

Степень полимеризации

Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие…
М. Ломоносов
Полимерные материалы проникли сейчас в самые потаенные уголки человеческой жизни, науки и культуры.

Физические свойства ВМС

     (строение хаотичное)

(упорядоченное расположение макромолекул)

Полимеры
Кристаллические        Аморфные

Чем выше кристалличность полимера, тем выше его прочность, однако в одной молекуле встречаются кристаллические и аморфные области.                                                                                Повышение кристалличности (упорядоченности) достигается специальными мерами, такими, как вытяжка, протягивание сквозь фильеры с получением нитей.
Нитевидные молекулы обладают высокой гибкостью. Под воздействием теплового движения они изогнуты и сплетены в клубок. При приложении нагрузки они частично растягиваются, после снятия нагрузки тепловое движение восстанавливает исходное состояние.
Применение ВМС.

       Полимеризация, в которой участвуют два или несколько различных мономеров. В результате сополимеризации образуются сополимеры, макромолекулы которых состоят из двух или более разнородных структурных звеньев. Сополимеризация позволяет получать высокомолекулярные вещества с разнообразными свойствами.

СОПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

Полимеризация – процесс образования ВМС соединением мономеров.
Получение полиэтилена:
CH2= CН2+CH2=CH2 
CH2- CH2-CH2-CH2 
 (-CH2- CH2-)n

Поликонденсация – процесс образования ВМС из мономеров, сопровождающийся выделением побочного продукта (вода, аммиак и др.)
Получение капрона:
-nNH2  – (CH2)5 –COOH 
(-NH - (CH2)5-COO-)n+     +(n-1)H2O

Синтез полимеров

      Пластиковые челюсти, суставы, сосуды, уже никого не удивляют. Из пластмассы удалось  сконструировать очень сложные по «архитектуре» среднее ухо.

Полимеры в медицине

Космонавтика требовала все новых и новых материалов более легких, чем алюминий, более прочных и стойких в условиях тысячеградусных температур, чем гранит.
Космос и химия

Полимерный стебель растет из определенной точки, этот опыт дает основание считать, что данный процесс прекрасно моделирует биологический рост.

Это интересно

Пластмассы – полимеры, способные в процессе переработки приобретать заданную форму и сохранять ее при эксплуатации.
Термопластичность - способность полимера изменять при нагревании форму и сохранять ее при охлаждении.
Характерна для молекул линейной структуры (полиэтилен).

Термореактивность - это свойство характерно для полимеров с пространственной структурой, переработка которых в изделия сопровождается необратимой химической реакцией, приводит к образованию нерастворимого материала.

Свойство пластмасс

Пластические массы(пластмассы)

Синтетические волокна

Искусственные волокна - из природных высокомолекулярных соединений, в основном из целлюлозы.
Синтетические волокна изготовляют из синтетических высокомолекулярных соединений.
 Химические волокна - в виде бесконечной нити.

ПОЛУЧЕНИЕ
СИНТЕТИЧЕСКИХ ВОЛОКОН

Cинтетические каучуки
Впервые в мире промышленный выпуск синтетического каучука был организован в Советском
союзе в 1932 г. По технологии, разработанной
академиком С.В. Лебедевым.

Метод Лебедева
Получение из этилового спирта бутадиена, реакция дегидратации и дегидрирования с последующей полимеризацией.
2C2H5OH → C4H6+2H2O+H2
t
кат

  Полиэтилен применили для изоляции электрических кабелей, в том числе и подводных.

Вклад химии в победу.

В настоящее время нет необходимости говорить о важной роли полимеров. Все живое состоит из полимеров:

полисахариды, белки и синтетические материалы.
Знаете ли вы, что…

В 20-х годах нашего столетия синтетические материалы были всего лишь неполноценными заменителями традиционных природных материалов – металла, дерева, шелковых и хлопчатобумажных тканей.
К вашему сведенью…

Химия синтетических полимеров находится в состоянии непрерывного развития.
Открываются новые способы получения полимеров, расширяются наши представления об их тонкой структуре, развиваются методы модификации и создаются принципиально новые материалы будущего.
Заключение

Вопросы по теме

ответы
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

    Руководитель:
Петрунина Светлана  Валентиновна

Работу  выполнила
 ученица 11 «Б» класс
лицея – интерната «Подмосковный»
 Цирихова  Залина Казбековна

Ответы на вопросы


title: Презентация на тему: содержание аскорбиновой кислоты в яблоках

text:
Click to edit title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
.
0, 075%
0, 088%
0, 057%
0, 095%


title: Презентация на тему: Соединение азота. Оксиды азота

text:
N2O5
N2O
NO
N2O3
NO2
 II       IV      II
N=N=O
3
8
3
2
4
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O
                                +3           +5
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NO2 === N2O4
 II      III   III     II
O=N-N=O
N2O5 + H2O == 2HNO3
NO2
NH3
NO
O2
NO2


text:
Соединения  алюминия
Урок  химии  в  9  классе
Подготовила учитель химии высш.квал.кат.
МОУ «СОШ №8»  с. Тищенского
Дереглазова Ольга Петровна
обобщить знания  об алюминии и его соединениях,
опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия,
уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,
показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

Цели урока:
Вопросы для беседы:

Положение алюминия в ПСХЭ.

Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество?

Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства.

Записать уравнения химических реакций с участием алюминия.

Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

«Люди гибнут за металл»                                                В.Гете.
1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?
2. Какие соединения образует алюминий?
3. Назовите формулы этих соединений.
Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия.
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
       AlCl3 + 3NaOH        Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа
Доказательство амфотерности:
Опыт1.Взаимодействие с кислотами
   В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
Опыт 2.Взаимодействие со щелочами
   В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Лабораторная работа
Что наблюдали?
  Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=

Кислота
Основание

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат натрия
Запишите уравнения реакций:

 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
 Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Как основный

Как кислотный
Амфотерность
оксида алюминия
Алюминий в природе
1.Боксит
2.Рубин
3.Каолин
Применение соединений алюминия
Проверь  свои  знания!Осуществи превращения:

                                                         Na3AlO3
Al      Al2O3      AlCl3      Al(OH)3
                                                        Al2(SO4)3

Совершенно верно!!!


Презентация на тему: «Соединения бериллия»


Презентация на тему: Сміття 2


Презентация на тему: Соединения элементов с кислородом


title: Презентация на тему: Сложные вопросы ЕГЭ по химии

text:
.
Cr(OH)3


title: Презентация на тему: Соединения фосфора

text:
900igr.net
+ 5
V
P2O5 + H2O = H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
+ 5
V
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O
6H+ + 3Na2O = 6Na+ + 3H2O
2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O
6H+ + 3Li2O = 6Li+ + 3H2O
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2
6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Na2HPO4
CaHPO4
NaH2PO4
Ca(H2PO4)2
P
P
M
P
NH4+
Be2+
Li+
K+
Na+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Al3+
Zn2+
Ag+
1
2
3
5
4
7
6


Презентация на тему: Соединения галогенов.


Презентация на тему: Соединения бериллия


title: Презентация на тему: Соединения галогенов

text:
F
+53
J
+9
2      7
2    8    18  18  7
2. NH3 + HCl
2HCl  +Na2SO4
NH4Cl
2
CaF2
NaCl
AgBr
F           Cl        Br           J
?
AgNO3
NaCl + AgNO3 =

NaBr + AgNO3 =

NaJ + AgNO3   =
Ag + Cl¯ = AgCl
Ag + Br¯ = AgBr
Ag + J¯ = AgJ
+
+
+


Презентация на тему: Соединения кальция.


title: Презентация на тему: Соединение фтора в быту и промышленности

text:
Презентация  урока  по  химии  и  окружающему  миру   учителя  МБОУ СО  школы  №11 г. Новочеркасска Ростовской  области  Ивановой  Натальи  Викторовны.
ТЕМА УРОКА:
Люди  древности  не  отделяли  себя  от  природы,  считали  себя  её  неразрывной  частью. Поклонялись  великим   и  справедливым  богам  и  духам.

Святобор — бог лесов и лесных угодий. Он предопределяет участь, жизнь и судьбу всех обитателей леса, обеспечивая гармонию и согласие в природе

ВЕЛЕС-бог  дикой  природы  и  животных
ПЕРУН-
творец земных урожаев, податель
 пищи, установитель
и
 покровитель земледелия.
Водяной
Леший

Ограниченная  численность  живущих  на  планете  людей   позволяла  удовлетворять  свои  потребности  не  прибегая  к  существенным  изменениям  в  природе.

В  20 веке  отношения  с  природой  существенно  обострились.

 Благодаря   огромному  количеству   лекарств,   все меньше болезней  относят  к разряду неизлечимых. Одновременно    появились  новые   заболевания,  связанные  с  последствиями   использования  лекарств,  например  аллергия.
гмо
Генномодифицированные  продукты  приносят  огромную  экономическую   выгоду,  НО  наносят  экологический  вред,  сказываясь на  сортообразовании  и,  возможно,  на  здоровье  людей.
10
Мирный  атом?
Использование   атомных  станций  приносит  экономическую  пользу  и  экологический  вред.
А  теперь ребята,  попробуйте  сформулировать  проблему,  которой  мы  будем  заниматься на  уроке.
ФТОР  И  ЕГО  СОЕДИНЕНИЯ
Итак,  тема  нашего  урока: «СОЕДИНЕНИЯ  ФТОРА.  ПОЛЬЗА  И  ВРЕД».
Обсуждение  проблемы  использования  соединений  фтора,  предлагаю  провести  в  виде  суда.
СУДЬЯ
Секретарь
Присяжные
Обращаться  к  судье  можно  со  словами: «Ваша  Честь».  В  ходе  процесса  судья  может  дать  слово  команде  или  лишить  его. На  все  возникающие  вопросы  может  ответить  Секретарь  Суда.  Присяжные  обязаны  выбрать  Старшину, внимательно  следить  за  ходом  процесса  и  в  конце  заседания  вынести  свой  вердикт.
адвокаты

обвинители

Для  ознакомления  с  делом  Суд  предоставляет  материалы  на  пронумерованных  листах   и  инструкции.  Номер  листа  соответствует  номеру  жетона,  который  вы   вытащили  при  входе  в  класс.  Время  для  ознакомления  с  делом  и  подготовки  к  выступлению  10  минут.  К  каждому  делу  прилагается  инструкция.

Суд  будет  рассматривать  только  научно  доказанные  факты.
Каждое  выступление  нужно . начинать  со  слов:
Моя  позиция…
Обоснование…
Пример…
Следовательно…
  В   ходе  процесса  судья  может  дать  вам  слово  или  лишить  его.
Присяжные  обязаны  внимательно  следить  за  ходом  процесса  и  вынести  своё  мнение  по  данному  вопросу.
Правила судебного  заседания
инструкции
Разобрать  листы  с  предложенным  материалом  о  свойствах  Фтора  в  соответствии  с  номером  жетона.
Выбрать  лидера  группы.
Совместно  обсудить  полученное  задание.
Определить  тему.
Из  предложенных  фактов  выбрать  наиболее  значимые, для  использования  их  в  качестве  аргументов  для  защиты  своей  точки  зрения.
Распределить  обязанности(  изготовить    постер, написать  лозунг).
Отметить  факты,  которые  не  войдут  в  выступление,  но  вызывают  интерес.
Определить  порядок  выступлений
Каждое  выступление  нужно  начинать  со  слов:                                            Моя  Позиция….                    Обоснование-   (довод)…               Пример  - (факты,  иллюстрирующие  довод);                              Следовательно  (вывод)
Обращаться  к  Судье  можно  со  словами:  «Ваша  честь»
Судья  может  дать  слово  команде  или  лишить его.
Например:
Ваша  Честь,
 (Позиция) я  выступаю  за  использование  соединений  Фтора
(Обоснование)  потому,  что  Фтор  является  жизненно  необходимым  элементом  для  организма.
(Пример)  при  недостаточном  (менее  0,5мг/л  питьевой  воды)  потреблении  Фтора   в  организме  могут   развиться  различные  заболевания  зубов.
(Следовательно)  Я  считаю,  что  соединения  Фтора  приносят  пользу.
ИЛИ:
(Позиция)   Ваша  Честь,  я  выступаю   за  запрещение  использования  Фтора,
(Обоснование) потому,  что  Фтор  является  нейротропным  ядом
(Пример)  избыточные  кол-ва Фтора  нарушают  обменные  процессы  в  организме,  угнетают  тканевое  дыхание
(Следовательно)  Соединения  Фтора  не  должны  использоваться  в  промышленности.

Защита  позиций  проходит  в  виде  «Живой  линии»
По  диагоналям   класса   проведены  линии,  на  которых  через  одинаковое расстояние  нанесены  метки. Каждый  из  учащихся  выступая  со  своей  точкой  зрения,  в  случае  одобрения  Судьи,  продвигается  вперёд  на  одну  метку.  На  полу в  центре  класса  изображён  круг,  до  которого  и  должен  дойти  представитель  каждой  из  групп.

«живая  линия»
Создание   постера
К     материалам   каждого     дела    приложены  рисунки,  соответствующие рассматриваемым   фактам
Для   изготовления  постера необходимо  из  предложенных  рисунков  выбрать  тот,  который  соответствует  выбранному  для  озвучивания  факту
Вырезать  рисунок  и  наклеить  его  на  лист  формата  А3
Написать  лозунг (идею,  основную  мысль)
Поместить  постер  на  классную  доску.
Подведение  итогов.
Далее  идёт  обсуждение.
Секретарь:  Ваша  Честь,  получилось  так,  что  количество  аргументов  за  использование  Фтора,  равно  количеству  аргументов  против  его  использования,  а  постеры,  изготовленные  группами  прекрасно  отражают  точку  зрения  команды.
Судья:  предлагаю   заслушать  мнение   Присяжных.
Выступает Старшина  Присяжных…
Судья:  Лидеры групп,   согласны  ли  вы  с  таким  решением  Присяжных?
Ответ Лидеров групп…
Судья:  теперь  давайте  выслушаем  наших  уважаемых  Присяжных:…
Анализ  работы  групп:
Учитель: Ребята,  сегодня  мы  провели  необычный  урок.  Что  в  нём  было  необычного?
Ответы…
Учитель: Появилась  ли  у  вас  какая-то  позиция в  отношении  использования  достижений  науки,  в  частности,  использования  соединений Фтора?
Ответы…
Учитель:  тогда  давайте  оценим  свою  работу используя «Линейки оценки»,  которые  лежат    у  вас  на  столах. А  теперь  покажите,  что  у  вас  получилось. Молодцы!  Всем  спасибо!  Было  очень  приятно  с  вами  работать.


Презентация на тему: Соединения кальция


title: Презентация на тему: Соединения химических элементов 8 класс

text:
Na2O,  N2O5,  NaOH,
 HNO3,  CuO,  SO2,
FeS,  Cu2O,  P2O5
 HNO3, NaOH, HCl, H2SO4
 HNO3,  HCl, H2SO4
NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, KOH, H2SO4, NaCl,
Ba(OH)2, PbO, CuO,
Cu(OH)2,  Zn(NO3)2, Zn(OH)2
NaCl
      Ca 3 (PO 4) 2

       FeSO 4

         ZnSO 4
CaCI2, Fe2O3, H2S
AICI3, Na2O, BaO
HCIKCISO3NaOH
Na 2SO 4BaSO 4Mn 2O 7MgCl2
H 2SO 4H 2SO 3KCIAI(OH) 3
HNO 3CaCO 3N 2O 5Cr(OH) 2


text:
9
18,9984
F
17
35,453
Cl
35
79,904
53
126,904
I
85
[210]
At
HF
HCI
HBr
HI
HCl
HF
HCl
HBr
HI
F ))
+9
2
8
-1
2
  Cl )))
+17
8
-1
8

Br ))))
2
+35
18
8
-1
8
2
I )))))
+53
8
-1
18
18
8
???

Cl2
H2O
HCl
HCl
H2SO4
NaCl
H2O
HCl
HF
HCI
HBr
HI
HF  ???

NaBr
KBr
NaI
KI
CaF2
NaCl
KCl
1.

2.
4.
3.


title: Презентация на тему: "Соединения химических элементов"

text:
6
5
4
3
2
1
LiOH
MgCl2
SiO2
ZnCl2
K2O
K2O


title: Презентация на тему: Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы

text:
Ca
 CaO

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3
Ca
Mg
Mg
Mg
Mg
Ca
Ca
Ca
Ca


Презентация на тему: Соединения химических элементов. Степень окисления


title: Презентация на тему: Соединения кремния

text:
900igr.net
SiO2

3s2
   3p2
     3d0
1s2
2s2
     2p2
+4
SiF4
-1
  SiS2
-2
SiO
-2
  Si
SiO2
-2
-4
SiH4
+1
Si3N4
-3
SiC
-4
SiCL4
-1
+2
                          O               O              O
    ----O----Si----O----Si----O----Si----O----
t0
Si + 2CO
0
+2
0
+4
2MgO + Si
0
+4
+2
0
t0
4e
Si


title: Презентация на тему: Соединения химических элементов

text:
«Соединения химических элементов»

1 Станция «Теоретическая»

Из предложенного списка веществ выписать отдельно: оксиды, кислоты, соли, основания: Н2SО4,  Аl (NО3)3,  МgСl2,  Са(ОН)2,  СuSО4,  НСl , Fе2О3,  NаОН,  Н2СО3,  МgО,  Н2S,  Р2О5,   Fe(ОН)3 ,   ZnСl2,    Аl (ОН)3,  СО2.

«Третий лишний»
               СО2           ВаО            CаО
		НNО3          НСl            NаОН
		Na2SО4       Н2SО4         ВаСl2
		АlСl3          NаОН           КОН

2 Станция «ПТБ»
3 Станция «Практическая»

4 Станция «Расчетная»


title: Презентация на тему: Соединения щелочноземельных металлов

text:
СОЕДИНЕНИЯЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
  Соединения щелочноземельных металлов
Тип и класс веществ
Физические свойства
Химические свойства
Оксиды щелочноземельных металлов
  Соединения щелочноземельных металлов
 Соединения щелочноземельных металлов
01.12.2013
4
С помощью уравнений реакций осуществите превращения:
1)      Сa → СaO → Сa(OН)2
                  Сa(OH)2 → СaCO3

Ва → ВаO → Ва(OH)2 → ВаSO4
                   Ва(OH)2
01.12.2013
5
Проверь себя

Проверь себя (работа в группах)
   Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочноземельного металла.

Домашнее задание:
§ 12  табл. Соединения щелочноземельных металлов.
Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения  из составленных учащимися на уроке.


title: Презентация на тему: Соединения серы

text:
900igr.net
S
H
H
H
H
S
S
S
0
K K2=
=
=  y
x
x >> y
K K2=
=
       C1                   C1           C1
x >> y; C1 >> x; C0 >> x
x
K K1=
[H2S]
=
C0
C1
K K2=
x
C1 2
O
O
O
S
O
O
O
S
H
HO
O
O
S
S
O
O
O
S
O
O
O
O
S
OH
O
O
HO
S
O
O
O
HO
S
O
O
S
O
SO2, S, H2O:
+IV,0 ?
S
S
O
O
O
S
O
O
O
S
+V
S
O
O
S
O
S
O
S
O
O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
O
O


title: Презентация на тему: Соединения кальция и магния

text:
900igr.net
Ca
Mg
Mg
Mg
Mg
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
 CaO

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3


Презентация на тему: Соединения серы (9 класс)


title: Презентация на тему: Соединения серы (11 класс)

text:
SO2
SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg
http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpg
http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg
http://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg
http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg


text:
130
900igr.net
Mg
Ca
Sr
Ba
BaSO4
Ca3(PO4)2
CaCO3
MgCO3


Презентация на тему: Соединения кремния. Силикатная промышленность


Презентация на тему: Соль 2


Презентация на тему: Соединения железа


Презентация на тему: Соединения щелочных металлов


title: Презентация на тему: С о е д и н е н и я с е р ы


Презентация на тему: Соединения


title: Презентация на тему: Соль 1

text:
900igr.net
 NaCl    Na2S     NaNO3     Na3PO4
6


title: Презентация на тему: Соль

text:
H2SO4
SO4 2-
HCL
CL-
H2CO3
CO32-
H3PO4
PO43-
H2SiO3
SiO32-
HNO3
NO3-
H2SO3
SO32-
H2S
S2-
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-


title: Презентация на тему: Соли 8 класс

text:
CO2     H2 SO4       CaO      K2 SO4      H2O      Ba SO4       Fe (OH)3
  HCl       MgCO3

2010
H2SO4
Na2O
Ba(OH)2
H2CO4
N2O5
KOH
+2
   -3
3
 2
   3
2
6
:
:
 =
=
6
6
4
3
2
1