title: Презентация на тему: Все о пищевых добавках класса Е

text:
Почему люди болеют разными болезнями и рано умирают?
С древних времён людипонимали важность питания для здоровья: «Ты есть то, что ты ешь», говорили они.
Главные питательные вещества нашей пищu
Как продлить жизнь?
Учёный –физиолог И.И.Мечников полагал, что люди не будут болеть и смогут жить 120-150 лет,
если будут правильно питаться.
Что нужно знать современному человеку о питании?
В состав продукта кроме основных питательных веществ могут входить разные пищевые добавки
 красители, консерванты, заменители натуральных или идентичные натуральным:
 ароматизаторы и усилители вкуса, эмульгаторы, стабилизаторы, загустители …                                                                        Чем больше этот список,
 тем вреднее продукт питания.
«Пищевые добавки»
Что это?
 Красители, консерванты,       заменители натуральных или идентичные натуральным:
 ароматизаторы и усилители вкуса, эмульгаторы, стабилизаторы, загустители …

Чем больше этот список,
 тем вреднее продукт питания.

В Европе пищевые добавки   в продуктах питания маркируют буквой «Е» (Е-296; Е-471)
Это делают для сокращения описания состава продукта.
То,что вкусно,не всегда полезно!
Сейчас многие продукты имеют привлекательный вид: яркую окраску, запах и приятный вкус, могут долго храниться .Но в их состав входит много пищевых добавок, красителей и консервантов.
Полезны ли они?
Что нужно знать всем нам о пищевых добавках?
 Если Вы не хотите болеть и рано умереть, запомните:
Очень многие пищевые добавки вредны и даже опасны
для здоровья!
Они постепенно отравляют организм и могут вызывать разные болезни у людей, которые их часто употребляют в пищу.
Быстрая еда -  Фаст-фуды (гамбургеры, чисбургеры, сэндвичи) содержат много вредных пищевых добавок, эта пища не пригодна для ежедневного употребления!
Почему вредно есть чипсы и поп – корн?

В составе чипсов «Lays» вредная добавка Е-951,а в составе чипсов
«Pringles» -Е-471. Это усилители вкуса и аромата, идентичные натуральным.
И составе чипсов и поп -корна много вредных жиров, консервантов, соли и других искусственных пищевых добавок .

Постоянное употребление чипсов и поп -корна приводит к заболеваниям желудка, почек, печени, кожи, они отравляют весь организм! Употребляя их, можно заболеть раком!
        Разные заболевания кожи
Опасно употреблять  продукты с яркой окраской!
Попадание их в организм ведёт к отравлению

 к отрав

 Красители
Сладости и кислоты сильно разрушают зубы
Вредны и даже опасны!
Все сладкие газированные напитки содержат много сахара, кислоту, консерванты и разные вредные пищевые добавки. В кока-коле и пепси-коле содержится кофеин, вещество, близкое к наркотикам, вызывающее зависимость
Жевательные резинки содержат ракообразующий антиоксидант Е -330, консервант Е-296 и загуститель
Е-414, вызывающие болезни желудка, печени и других органов.
Заболевания желудка и печени
Заболеваемость учащихся в школе
Виды заболеваний учащихся
Заболевания почек
Заболевания сердца и сосудов
Отвечай на вопросы!
1.Что добавляют в продукты питания для улучшения вкуса, запаха, цвета и долгого хранения?
2.Какой продукт ты выберешь:
 а).где много пищевых добавок;
 б).где мало пищевых добавок или их нет;
 г).с длительным сроком хранения( 6 месяцев, 1 год)
 в).с коротким сроком хранения (2-3 дня)
 3.Какая добавка лучше:
а). ароматизатор натуральный;       б).ароматизатор идентичный натуральному
                                                                      ( с  запахом  бекона)
в).сахар натуральный;
г).заменитель сахара (подсластитель Е-952);
д).консервант(уксус);
е).консерванты : Е-214 и Е-228.
 4.Каковы последствия неправильного питания?

А что же есть полезно? Ежедневно нужно включать всвой рацион питания горячие блюда  ( супы, борщи, каши), а так - же:
один из видов орехов (натуральных) без соли
побольше овощей
и фруктов
Полезно ежедневно вместо конфет и других сладостей употреблять в пищу мёд ( в 2-3 чайных ложках мёда содержится дневная норма нужных для человека питательных веществ)
Мёд- натуральный продукт
Мед не только качественный продукт, но и лекарство от многих болезней
На завтрак полезно съесть:
любую кашу
яйцо
Очень полезны
Разные бобовые: фасоль, горох, бобы.
Разные ягоды
Полезно ежедневновыпивать
Натуральный фруктовый сок
 Зелёный чай
Питайтесь грамотно и вы сохраните надолго красоту и молодость, будете всегда бодрыми, не будете никогда болеть и долго проживёте!
Исследования проводили учащиеся 11 класса Сикоренко Н, КардановН. Гурсаев А, Нинциев И. под руководством                                                           учителя  химии Разиной С.А.


title: Презентация на тему: Введение в органическую химию

text:
Введение в органическую химию
Введение в органическую химию.
В настоящее время под органической химией подразумевают – химию углерода. В ранний период развития органической химии, т.е. до середины 19 века – органической химией называли науку изучающей вещества, которые получали из организмов. От этого слова «организм» и произошло название органической химии. В дальнейшем это историческое название сохранилось до наших дней, хотя смысл его коренным образом изменился.
На заре органической химии
Ещё в древности люди обладали довольно обширными знаниями по получению и использованию ряда органических веществ. При брожении получали пиво, «мёд», вино, уксус. В Индии получали сахар, в Риме применяли растительные красители – ализарин, индиго. Арабы знали о душистых и дизенфецирующих веществах (эфирные масла и бальзамы, яды).
Начало новой эры.
Но в те далёкие времена люди имели дело со смесями, а не с чистыми веществами. В средние века алхимики выработали некоторые методы очистки веществ, что подготовило почву для зарождения современной науки. Это позволило арабам в 900-х годах получить чистый этиловый спирт. В 18 веке учёные получали: мочевину, винную, лимонную, яблочную и галловую кислоты.
Различия органической и неорганической химии.
В первоначальный период развития органической химии, учёные не видели различия между органическими и неорганическими веществами. Однако, в дальнейшем, стали обращать внимание на то, что большинство веществ из «мёртвой» природы: - различные металлы, соли и т.д. обладают сравнительно малой изменчивостью, в то время как вещества из организмов при сравнительно малых воздействиях претерпевают глубокие изменения. Кроме того, химикам не удавалось получить эти вещества искусственно. Различное поведение и различные пути образования этих веществ легли в основу деления на органическую и неорганическую химию.
БЕРЦЕЛИУС (Berzelius) Йенс Якоб (1779-1848)
Таким образом к началу 19 века сформировались первоначальные понятия об органической химии как химии веществ, образующихся в живой природе.
В 1806 году появилось виталистическое учение, автором которого был Берцелиус,
оно пыталось доказать, что органические вещества в организме образуются с участием жизненной силы (ВИТАЛИЗМ), поэтому получить их из неживой природы невозможно. Такой вывод науки того времени устраивал церковь и господствующие классы.
Немецкий учёный Вёллер

В 1828 году он же синтезирует мочевину.
В 1824   синтезировал щавелевую кислоту.
Бертло , Бертело (berthelot) Пьер Эжен

В 1854 году француз Бертло синтезирует жироподобное вещество и ряд других веществ.
Бутлеров Александр Михайлович
В 1961 году А.М. Бутлеров синтезирует методом альдольной конденсации – сахаристое вещество.
Эти открытия уничтожили теорию витализма.

Теория строения органических веществ
В 1861 году появилась теория строения органических веществ А.М. Бутлерова. Она дала новый точёк к новым открытиям, к созданию веществ неизвестных природе, но обладающими более ценными свойствами. Развитие органической химии привело к созданию совершенно новых областей промышленности:
Топливная промышленность
Фармацевтическая промышленность
Искусственные волокна
Пластмассы
Синтетические каучуки
Продукты синтеза
Этиловый спирт
Красители
Взрывчатые вещества
В настоящее время известно более 1750000 органических веществ, тогда как неорганических веществ, известно около 50000.
Особенности органических веществ.
Почти все органические вещества горят.
При незначительных воздействиях многие резко меняются, поэтому требуют специальных методов обработки.
В молекулах углерод может соединяться с любым элементом, прежде всего с O, H, N, P, S.
В молекулах органических соединений постоянно содержится по несколько однородных, прежде всего, углеродных атомов.
Большинство не диссоциируют на ионы.
Реакции, в основном, протекают медленно.
Заключение
Природу этого явления нужно искать в природе атома углерода, его способностях образовывать химические связи.
В настоящее время каждый год открывают все новые, около 2000, вещества.


title: Презентация на тему: Выращивание и изучение физических свойств кристаллов медного купороса и перманганата

text:
0,001229
813,8
-3,76454
0,00017197
17197,45
0,001258
795,2
-4,08869
8,1529E-05
8152,864
0,001288
776,6
-4,46868
3,3987E-05
3398,725
0,001319
758
-4,89923
1,2611E-05
1261,146
0,001352
739,4
-5,28209
5,2229E-06
522,2929
0,001387
720,8
-5,55245
2,8025E-06
280,2545
0,001424
702,2
-5,85348
1,4013E-06
140,1274
0,001463
683,6
-6,04977
8,9172E-07
89,17195
0,001504
665
-6,41775
3,8217E-07
38,21655
0,001547
646,4
-6,59384
2,5478E-07
25,4777
0,001593
627,8
-6,71878
1,9108E-07
19,10828
0,001641
609,2
-6,71878
1,9108E-07
19,10828
0,001693
590,6
-6,89487
1,2739E-07
12,73885
0,001748
572
-6,89487
1,2739E-07
12,73885
0,001807
553,4
-6,71878
1,9108E-07
19,10828
0,00187
534,8
-6,59384
2,5478E-07
25,47777
0,001937
516,2
-6,71878
1,9108E-07
19,10828
                    1/T
                  T
813,8
0,001229
-3,2558
0,00055488
55488
795,2
0,001258
-3,45274
0,00035258
35258
776,6
0,001288
-3,77195
0,000169065
16906,5
758
0,001319
-3,23746
0,00057882
57882
739,4
0,001352
-4,75735
1,74845E-05
1748,45
720,8
0,001387
-5,17737
0,000006647
664,7
702,2
0,001424
-5,60968
2,4565E-06
245,65
683,6
0,001463
-5,93704
0,000001156
115,6
665
0,001504
-6,36301
4,335E-07
43,35
646,4
0,001547
-6,5391
0,000000289
28,9
627,8
0,001593
-6,5391
0,000000289
28,9
609,2
0,001641
-6,66555
0,000000216
21,6
590,6
0,001693
-6,84013
1,445E-07
14,45
572
0,001748
-6,99568
0,000000101
10,1
553,4
0,001807
-7,14267
0,000000072
7,2
534,8
0,00187
-6,83983
1,446E-07
14,46
516,2
0,001937
-6,5391
0,000000289
28,9
                T
                1/T
12265,63
795,2
2836,236
795,2
29422,8
776,6
5914,885
776,6
79292,95
758
17301,04
758
191463,5
739,4
57193,51
739,4
356818,5
720,8
150443,8
720,8
713636,6
702,2
407083,2
702,2
1121429
683,6
865051,9
683,6
2616667
665
2306805
665
3925001
646,4
3460208
646,4
5233333
627,8
3460208
627,8
5233333
609,2
4629630
609,2
7850002
590,6
6920415
590,6
7850002
572
9900990
572
                                                            R
                                         T
                                                             R
                                         T


title: Презентация на тему: Выращивание кристаллов

text:
Выращивание кристаллов

                                 Выполнил:  ученик 8 класса                           А                                                      Алексеев Денис
                                Руководитель:  учитель химии     К                                                      Кузнецова С.А.
Сургут 2009
1
Цель: вырастить кристалл правильной формы.
Задачи:
1.  Изучение влияния факторов неживой природы (температура, химический состав вещества)  на процесс роста кристаллов.
2.  Анализ литературы по вопросам выращивания и использования кристаллов.
3.  Анализ результатов исследования и формулировка основных выводов.
4. Практическое применение выращенных кристаллов.

2
Гипотеза
Предположим, что под действием температуры и химического состава растворов кристаллы будут  изменяться, а степень изменения будет зависеть от  времени роста.

3
Методами исследования являются изучение литературных источников, наблюдение и эксперимент.
   Объект исследования – выращиваемые
                                                    кристаллы.
	Предмет исследования – влияние
                        температуры и химического состава
                        на рост кристаллов.
4
Способы выращивания кристаллов:
1.  Выращивание кристаллов путем быстрого охлаждения насыщенного раствора.
2. Выращивание кристаллов  при медленном охлаждении жидкости.
3. Получение кристаллов при постепенном удалении воды из насыщенного раствора.

5

Метод выращивания кристаллов  при медленном охлаждении жидкости.

              Кристаллы медного купороса
Результаты
6
Результаты
Метод выращивания кристаллов путем быстрого охлаждения насыщенного раствора.

Кристаллы поваренной                    Кристаллы медного
         соли                                                      купороса

7
Результаты
Метод получения кристаллов – постепенного удаления воды из насыщенного раствора.
8
Выводы
   Чем медленнее испаряется вода, тем более правильной формы получаются кристаллы.
    Если раствор охлаждать медленно, зародышей образуется немного, и, обрастая постепенно со всех сторон, они превращаются в красивые кристаллики правильной формы.
   При быстром  охлаждении образуется много зародышей; правильных кристаллов при этом не получится, потому что находящиеся в растворе частицы могут просто не успеть «устроиться» на поверхности кристалла на положенное им место.
   Наилучшие результаты получаются, если используется затравка – небольшой кристалл правильной формы, который помещают в раствор.
   Посторонние твердые примеси в растворе также могут играть роль центров кристаллизации, поэтому чем чище раствор, тем центров кристаллизации будет меньше.
    Можно за две-три недели вырастить красивые кристаллы солей у себя дома.
   Выращивание искусственных кристаллов очень увлекательный и важный для современной жизни процесс.
9
Применение
На основе рубина был изобретен лазер, позволивший точно измерить расстояние от Земли до Луны.
 Сапфировые стекла, например, необходимы для производства иллюминаторов космических кораблей, головок самонаводящихся ракет, мобильных телефонов и часов.

10
Применение
Кристаллы используются также в некоторых мазерах для усиления волн СВЧ-диапазона и в лазерах для усиления световых волн.
Кристаллы, обладающие пьезоэлектрическими свойствами, применяются в радиоприемниках и радиопередатчиках, в головках звукоснимателей и в гидролокаторах.
Для хирургии выпускается скальпель
     с фианитом, обладающий противоаллергическим эффектом.
     Алмазы применяют на операциях резки,  полирования, шлифования и сверления.
11
Применение
Большое количество огранённых кристаллов используют как украшение в ювелирных изделиях и произведениях искусства.
12
Применение
Выращенные  мною кристаллы можно применить как украшение на новогодней елке, украшение интерьера, бижутерию для модниц, и как  брелок на ключи или сотовый телефон (представленные на слайде кристаллы медного купороса ядовиты, поэтому не могут применятся в повседневной жизни, их заменой могут стать окрашенные кристаллы поваренной соли).
13
Источники информации
www.alhimik.ru/tel
www.sunhome/ru/journal
www.zircon81.narod/ru
Большая серия знаний «Планета Земля» «Современная педагогика», А.И. Китайгородский.-М. 2002.
Атомы блуждают по кристаллу , Л.Г. Асламазов.-М.: Наука, 1984.
Репортаж из мира сплавов –  М.: Наука.1989.
Порядок и беспорядок в мире атомов. А.И. Китайгородский - М.: Наука. 1984.
14


title: Презентация на тему: Выбирай вопрос и отвечай

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
1
2
3
4
5
6
7
8
9
FeCO3
CaS
Na3PO4
FeCO3
Na3PO4
CaSO3
CaS
FeCO3
Na3PO4
FeCO3
CaS
Na3PO4
FeCO3
Na3PO4
CaSO4
Na3PO4
FeCO3
CaS
FeCO3
CaS
Na3PO4
FeCO3
CaS
Na3PO4
http://s43.radikal.ru/i102/1004/fc/c8eef432a5ca.jpg
http://quiz.saferinternet.org/imgs/global_quiz.jpg
http://www.stihi.ru/pics/2011/09/11/6588.jpg
http://v-turyage.ru/uploads/posts/2011-02/1297957129_question-mark.jpg
http://www.stilhaus.ru/uploads/kovan_sunduk.jpg
http://www.clker.com/cliparts/p/s/s/h/G/Q/orange-leaf-hi.png
http://microstocker.com.ua/upload/image/fotos/big/f23953d94fee3ffae97d333bd902fc95.jpg
http://img.videla.ru/tetredka/12.jpg


title: Презентация на тему: Всё о кремнии

text:
Красноярский край.  г. Минусинск.
 МОУ «СОШ №16»
Выполнила:
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Генералова Тамара Яковлевна
11.03.2009
Генералова Т. Я.
Проектная работа:
Периодическая система химических элементов в
POWER  POINT

Si

30,9738
Р
S
32,064
Сера
16

Cl
17
Al
13
Алюминий
26,982
I
10
Периоды
Ряды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
39,948
24,312
22,989

He
6,939
Литий
4
1
Li
N
3
15,9994
18,9984
Бор
10,811
Углерод
F
10
Неон
9
Фтор
Найди горячую зону
I
10
Периоды
Ряды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Кремний
Si
28
+14
0

2
8
4

1S2
2S2
2P6
3S2
3P2
3d0
Порядок заполнения
Валентные возможности
Кремний
главная

Краткая электронная запись:
1S2
2S2
2P6
3S2
3P2
Валентность IV

Кремний
Кремнийсодержащие минералы
Строение кремния
Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки у кремния?
Сделайте вывод о распространении Si  в природе.
Кристаллический кремний
Аморфный кремний
Кремний
Кремний
Задание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР и сделайте вывод о роли кремния при взаимодействии с различными веществами.
Кремний

Кремний

Применение:
Укажите электронную формулу  кремния в возбужденном состоянии.
Кремний
[Ne]3S23P2
[Ne]3S23P3
[Ne]3S13P3
[Ne]3S23P4
Вопрос 1
Вопрос 2
Вопрос 3
А
В
С
D
P
F
C
Si
В атомах каких химических элементов содержится одинаковое число электронов, протонов и нейтронов?

Кристаллическая решетка кремния
Молекулярная
Атомная
Ионная
Металлическая
К какой группе оксидов относится оксид кремния?
несолеобразующий
основный
амфотерный
кислотный
А
В
С
D
Вопрос 4
С какими веществами реагирует кристаллический кремний?
KOH
H2SO4
HCl
Cl2
А
В
С
D
Вопрос 5

Si + HF →
SiF
H2O
SiF4
H2
SiCl4 + H2 →
HCl
Cl2
SiH4
Si
SiO2 + C →
CO2
CO
SiC
Si
Si + H2O →
SiH4
SiO2
H2SiO3
H2
Na + Si →
Na2Si
Na4Si
NaSi
Si + C →
Si2C
Si4C
SiC
Кремний
Тренажер  «Химические свойства и получение кремния»
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Волокна

text:
Волокна

Prezentacii.com

Основным исходным материалом для получения текстильных изделий являются волокна. Их можно разделить на несколько групп. Натуральные волокна или природные волокна разделяются на текстильные волокна растительного (например, хлопок, лен, пенька), животного (шерсть, натуральный шелк) и минерального (асбест) происхождения, пригодные для изготовления пряжи. Химические волокна, получают из продуктов химической переработки природных полимеров (искусственного волокна) или из синтетических полимеров (синтетического волокна). Производство химических волокон обычно заключается в продавливании раствора или расплава полимера через отверстия фильеры в среду, которая вызывает затвердевание образовавшихся тонких волокон. Такой средой при формовании из расплавов служит холодный воздух, из растворов горячий воздух («сухой» способ) или специальный раствор - осадительная ванна («мокрый» способ). Выпускаются в виде мононити, штапельного волокна или пучка из множества тонких нитей, соединенных путем крутки.

    Натуральные волокна растительного происхождения можно разделить на две группы: хлопковые или хлопчатобумажные и лубяные волокна.
Хлопком обычно называют волокна, покрывающие семена растения хлопчатника.
Лубяными называют волокна, содержащиеся в стеблях, листьях и оболочке плодов различных растений.Наиболее распространены следующие виды лубяных волокон: лён, пенька(волокно конопли),джут и др.

Хлопок
 ХЛОПОК - волокна, покрывающие семена хлопчатника. При его созревании плоды (коробочки) раскрываются, и из них собирают хлопок-сырец (волокно с неотделенными семенами).В коробочке содержатся семена, покрытые целлюлозными волокнами, которые могут быть длинными или короткими. Поэтому хлопок называют длинноволокнистым или коротковолокнистым. От этого зависит качество выпускаемых из хлопка материалов. При переработке от семян отделяют хлопок-волокно (волокна длиной более 20 мм), пух (менее 20 мм) и подпушек (менее 5 мм). Из хлопка вырабатывают ткани, трикотаж, нити, вату и др. Пух и подпушек хлопка применяют в химической промышленности как сырье для изготовления искусственного волокна и нитей, пленки, лаков и т. п. Хлопок устойчив по отношению к щелочам, но разлагается под действием кислот.

      ШЕРСТЬ – это волокна, получаемые при стрижке овец, коз, верблюдов и других животных. Качество шерсти зависит от толщины поперечного сечения и длины шерстяных волокон. Основную массу перерабатываемой в промышленности шерсти составляет овечья. Виды волокон шерсти: пух - наиболее ценное тонкое, мягкое извитое волокно; переходный волос, то есть более толстое, жесткое и менее извитое, чем пух; «мертвый волос» малопрочное и жесткое волокно. Из шерсти вырабатывают пряжу, ткани, трикотаж, валяльно-войлочные изделия и др.Шерсть чувствительна к действию щелочей, которые делают её хрупкой, а по отношению к кислотам, она наоборот, устойчива. По химическому составу шерсть представляет из себя белковое вещество. При горении шерсти выделяется характерный запах жженого пера.

       ЛЕН - род одно- и многолетних трав и кустарников семейства льновых, прядильная и масличная культура. Возделывают в основном лен-долгунец в стеблях 20-28% волокна, и лен масличный, или лен-кудряш, в семенах 35-52% льняного масла. Льняные волокна получают из лубяного стебля льна. Это первое волокно, которое человек научился получать уже в каменном веке. Длинные льняные волокна состоят из целлюлозы. Лен – самое прочное натуральное волокно. Поэтому он используется в производстве прочных нитей, тканей для парусов, а ввиду хороших гигиенических свойств льняные ткани используют для изготовления белья.

     ШЕЛК - натуральная текстильная нить животного происхождения; продукт, выделяемый железами гусениц шелкопрядов. При совместной размотке нескольких коконов получают шелк-сырец, из которого вырабатывают крученый шелк, применяемый для изготовления тканей, трикотажа, швейных ниток. Отходы перерабатывают в пряжу для технических и других тканей. По химическому составу шелк представляет из себя белковое вещество. Мягкие, блестящие, красивые на вид изделия из шелка обладают, однако, низкой износостойкостью и высокой себестоимостью.

      Химические волокна получают из продуктов  химической переработки природных полимеров (искусственного волокна) или из синтетических полимеров синтетического волокна). Полимеры (от поли... и греч. meros доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев; молекулярная масса полимеров может изменяться от нескольких тысяч до многих миллионов. По происхождению полимеры делят на природные, или биополимеры (например, белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук), и синтетические (например, полиэтилен, полиамиды, эпоксидные смолы), получаемые методами полимеризации и поликонденсации. По форме молекул различают линейные, разветвленные и сетчатые полимеры, по природе органические, элементоорганические, неорганические полимеры. Для линейных и разветвленных полимеров характерен комплекс специфических свойств, например, способность образовывать анизотропные волокна и пленки, а также существовать в высокоэластичном состоянии. Полимеры основа пластмасс, химических волокон, резины, лакокрасочных материалов, клеев, ионитов. Из биополимеров построены клетки всех живых организмов.

     С годами природные волокна перестали в полной мере удовлетворять человека, поэтому учёные всего мира трудились над  тем, чтобы найти им замену. Более трёхсот лет назад (в 1655 году) выдающийся английский физик Роберт Гук опубликовал трактат, в котором было такое высказывание:” Возможно, по – видимому, найти пути искусственно получить клейкую массу, аналогично тому, как она образуется у шелковичного червя… Если такая масса будет найдена, то по-видимому, более лёгкой задачей будет найти путь вытягивания этой массы в тонкие нити…” Но только в 1884 году ученику Луи Пастера французскому изобретателю Илэру де Шардоннэ удалось получить искусственные волокна. Самые распространённые виды искусственных волокон получают путём переработки целлюлозы. Шардоннэ впервые решил перевести с помощью растворителя целлюлозу в раствор и из этого раствора получить новоё волокно. Для этого он продавливал полученною жидкую массу через тонкие отверстия. Для получения волокон раствор или расплав полимера продавливают через тончайшие отверстия прядильной фильеры. Из полученных волокон прядут нити, идущие на изготовление текстильных изделий.

     При обработке отходов древесины и опилок выделяется целлюлоза. В процессе получения вискозного волокна целлюлозу обрабатывают реактивами (NaOH и CS2). Вискозное волокно - искусственное волокно, формуемое из вискозы; состоит из гидратцеллюлозы. Легко окрашивается, гигроскопично; недостатки: большая потеря прочности в мокром состоянии, легкая сминаемость, низкая износостойкость устраняются модифицированием вискозного волокна . Благодаря доступности сырья и низкой стоимости реагентов производство вискозного волокна высокоэкономично. Применяется (иногда в смеси с другими волокнами) для выработки одежных тканей, трикотажа, корда. В процессе получения ацетатных волокон целлюлозу обрабатывают ангидридом уксусной кислоты, полученный ацетат целлюлозы растворяется в ацетоне и продавливается через фильеры.

      Ацетатные волокна - искусственные волокна, формуемые из растворов триацетата целлюлозы (триацетатное волокно) и продукта его частичного омыления (собственно ацетатные волокна). Мягкие, эластичные, мало сминаются, пропускают ультрафиолетовые лучи; недостатки: невысокая прочность, низкая термо- и износостойкость, значительная электризуемость. Применяются главным образом в производстве изделий народного потребления, например,  белья. Мировое производство около 610 тыс. т.

      Полиамидное волокно -  синтетическое волокно, формуемое из расплавов или растворов полиамидов. Прочно, эластично, устойчиво к истиранию, многократному изгибу и действию многих химических реагентов; недостатки: малая гигроскопичность, повышенная электризуемость, невысокая термо- и светостойкость. Применяется в производстве тканей, трикотажа, шинного корда, фильтровальных материалов и др. Основные торговые названия: из поликапроамида капрон, нейлон-6, перлон, дедерон, амилан, стилон; из полигексаметиленадипинамида анид, нейлон-6,6, родианайлон, ниплон.

      Полиэфирное волокно -синтетическое волокно, формуемое из расплава полиэтилентерефталата или его производных. Достоинства незначительная сминаемость, отличная свето- и атмосферостойкость, высокая прочность, хорошая стойкость к истиранию и к органическим растворителям; недостатки: трудность крашения, сильная электризуемость, жесткость устраняется химическим модифицированием. Применяется, например, в производстве различных тканей, искусственного меха, канатов, для армирования шин. Основные торговые названия: лавсан, терилен, дакрон, тетерон, элана, тергаль, тесил.

      Полиакрилонитрильное волокно (акриловое волокно) - синтетическое волокно, формуемое из растворов полиакрилонитрила или его производных. По многим свойствам близко к шерсти, устойчиво к свету и другим атмосферным агентам, кислотам, слабым щелочам, органическим растворителям. Из полиакрилонитрильного волокна изготовляют верхний и бельевой трикотаж, ковры, ткани. Основные торговые названия: нитрон, орлон, акрилан, кашмилон, куртель, дралон, вольпрюла.

Дополнительный материал

Хлопок


Презентация на тему: Выращивание кристаллов соли в домашних условиях


text:
0,4
 2,7
1,7
6
 5
3
55
60
75
NaCl
K2Cr2O7
CuSO4


title: Презентация на тему: Волшебная соль

text:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Центр развития ребенка -  детский сад № 27»
Исследовательская работа
«Волшебная соль»
                               участники:
                                               Никитина Ева
                                                     Брябина Полина

г. Находка
2014г.
900igr.net
Предшествующая работа:проведение эксперимента по выращиванию «Чудо – кристалла» из соли в домашних условиях
Актуальность:находить интересное и необычайное рядом, в доступных местах для наблюдения и изучения предметов. Мы выбрали соль. Соль есть на каждом столе, в каждом доме.
Проблема:
Соль – незаменимый продукт питания, о которой мы ничего не знаем.
Гипотеза:   мы предположили, что соль обладает полезными свойствами и без нее нельзя обойтись.
Цель: выяснить, какими свойствами обладает соль и ее роль в жизни человека. Задачи исследования:-исследовать свойства соли; -узнать о значении соли в жизни человека;-выяснить, является ли соль интересным материалом для проведения опытов и творческой деятельности.Объект исследования: соль.
План:- сбор информации в сети Интернет;- подбор литературы в библиотеке;- экскурсия в « Центр Детского и Юношеского Туризма и Экскурсий»;- чтение художественной литературы;- рассказы взрослых;- проведение опытов;- творческая деятельность.
Экскурсия в «Центр Детского и Юношеского Туризма и Экскурсий», посещение библиотеки
Свойства соли:- белого цвета;- не имеет запаха;- соленая на вкус;- состоит из кристаллов;- растворяется в воде, но не испаряется;- соль делает жидкость плотнее;- скрипит.
Значение солиСоль – пища и приправа к блюдам
Использование соли в народной медицине
А знаете ли вы?
Если во время приготовления блюд, жидкость пролилась на плиту, присыпьте ее солью и продолжайте готовить. Соль не будет дымиться и давать запах, а грязь потом легче будет удалить.

Чистка утюга. Насыпьте соль на бумажное полотенце и протрите липкую поверхность горячего утюга.

Опытное подтверждение свойств соли
Опыт1. Соль растворяется в воде, но не испаряется. Растворяем в воде соль. В столовую ложку набираем немного соленой жидкости. Держим ложку над огнем до тех пор, пока вода, не испарится. На ложке остался белый порошок. Остудить ложку и пробуем порошок на вкус. Легко можно определить, что это соль. Вывод: соль растворяется в воде, но не испаряется вместе с водой, а  остается;  на вкус соленая.
Опыт 2: « Плавающее яйцо» ( соль делает жидкость плотнее )
1.Помещаем  в пресную воду ( 1 ) яйцо куриное. Оно утонет.
2. Помещаем в соленую воду (2 ) яйцо куриное. Оно не тонет.
Вывод: соленая вода помогает держаться предметам на поверхности.
Объяснение: плотность соленой воды гораздо больше, чем плотность пресной.
Поэтому на море тело легче держится на поверхности воды.
Если смешать  раствор из двух банок ( 3 ), то яйцо будет держаться по середине.
Опыт 3: « Чудо – кристалл»( соль подвержена кристаллизации )
Готовим насыщенный раствор соли. Помещаем в раствор нить. Оставляем  в таком положении на несколько дней. Спустя время мы наблюдаем и видим, как на нитке и краях емкости  наросли кристалла соли.
Вывод: соль способна кристаллизоваться.
Опыт 4: « Незамерзающая соль»Почему зимой дороги посыпают солью?
Зимой на дорогах образуется лед, бывает гололедица. Чтобы люди не падали и не происходили аварии, лед посыпают солью.
 Мы заморозили воду, образовался лед. Наш лед мы покрасили гуашевыми красками, которая поможет проследить за таяньем. Посыпали сверху солью.  Лед начал таять издавая треск. Появились дорожки – туннели, по которым растеклась краска. Таким образом, мы увидели, что соль ускоряет таянье льда, в результате которого лед превращается в воду.
Наше творчество
       Нетающий иней
Изготовление снежинок
Баночки с солью             Рисование солью
Лепка                                  Аппликация из соленого теста                      из соли
Выводы:Благодаря исследовательской деятельности, мы выяснили, что соль обладает полезными свойствами, необходима для жизни человека и является интересным материалом для проведения опытов и творчества.

Литература:
Детская энциклопедия: Я познаю мир./под ред. Хинн О. М.:АСТ,1996.
Хананова И. Соленое тесто. М.:ИД «АСТ – ПРЕСС», 2009.
stranamasterov.ru
www.kristallikov.net/page6.html
Спасибо за внимание!
Изучение соли невозможно провести даже за год!


title: Презентация на тему: Введение в современную неорганическую химию

text:
???
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
Me
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
Na+
Na+
R-
R-
R-
R-
Na+
Na+
Na+
Na+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
R+
1.
2.
3.
Cu2+


title: Презентация на тему: Высшие природные полимеры - Белки и Нуклеиновые кислоты

text:
H, O, N, C
P, S, Ka, Na,
Ca, Mg, Fe, Cl
H
N
O
C


Презентация на тему: Высокомолекулярные соединения


Презентация на тему: Высокомолекулярные соединения (синтетическое волокно капрон)


title: Презентация на тему: Высокоэффективныедобавки для сухих смесейи строительных растворных

text:
Titelmasterformat durch Klicken bearbeiten
Textmasterformate durch Klicken bearbeiten
Zweite Ebene
Dritte Ebene
Vierte Ebene
Fünfte Ebene
European Sales Meeting 2010
Titelmasterformat durch Klicken bearbeiten
Textmasterformate durch Klicken bearbeiten
Zweite Ebene
Dritte Ebene
Vierte Ebene
Fünfte Ebene
Datum
Klicken Sie, um die Textformatierung des Masters zu bearbeiten.
Zweite Ebene
Dritte Ebene
Vierte Ebene
Fünfte Ebene
(Optional) Musterfirma/-Geschäftsbereich/-Abteilung/-Name/-Funktion
Datum
(Optional) Musterfirma/-Geschäftsbereich/-Abteilung/-Name/-Funktion

Evonik. Power  to create.
Evonik. Power to create.
Datum
(Optional) Musterfirma/-Geschäftsbereich/-Abteilung/-Name/-Funktion
Datum
(Optional) Musterfirma/-Geschäftsbereich/-Abteilung/-Name/-Funktion
Datum
(Optional) Musterfirma/-Geschäftsbereich/-Abteilung/-Name/-Funktion


title: Презентация на тему: Выращивание кристаллов (9 класс)

text:
Выращивание кристаллов

Выполнила: ученица 9 «А» класса МОУ «СОШ №1»
Решетникова Анна
 Цель :
Задачи
-Познакомиться со способами выращивания кристаллов;
-Освоить методику выращивания кристаллических тел;
-Провести наблюдения за процессом кристаллизации;
-Выработать рекомендации по выращиванию кристаллов.
Способы выращивания кристаллов
-Выращивание кристаллов путем быстрого охлаждения раствора.
-Выращивание кристаллов при медленном охлаждении жидкости.
-Получение кристаллов при постепенном удалении воды из насыщенного раствора(испарение).
этапы работы

Этап 1: Растворяем соль в подогретой воде
Этап 2: Мешаем до полного растворения (до тех пор, пока соль не будет больше растворяться)
Этап 3: Привязываем и опускаем в перенасыщенный раствор нитку
Этап 4: Даём раствору остыть и ждём появление кристаллов

Результаты 1 способа
Выращивание кристаллов медного купороса путем быстрого охлаждения раствора
Выращивание кристаллов марганцовки путем быстрого охлаждения раствора
Результаты 2 способа
Выращивание кристаллов медного купороса при медленном охлаждении жидкости
Выращивание кристаллов морской соли при медленном охлаждении жидкости
Результаты выращивания красных кристаллов меди
Раствор в 5 день
Готовый кристалл
выводы
Если раствор охлаждать быстро, то кристаллы будут тоже расти быстро, но их форма может оказаться неправильной.
Если же раствор охлаждать медленно, то форма кристаллов будет правильной.
При быстром  охлаждении образуется много «зародышей»; правильных кристаллов при этом не получится, потому что находящиеся в растворе частицы могут просто не успеть «устроиться» на поверхности кристалла на положенное им место.
Посторонние твердые примеси в растворе также могут играть роль центров кристаллизации, поэтому чем чище раствор, тем центров кристаллизации будет меньше.
Можно за две-три недели вырастить красивые кристаллы разных веществ у себя дома.
Выращивание искусственных кристаллов очень увлекательный и важный для современной жизни процесс.
применение
   Выращенные  мною кристаллы можно применить как украшение на новогодней елке, украшение интерьера, бижутерию и как брелок на ключи или сотовый (представленные на слайде кристаллы медного купороса ядовиты, поэтому не могут применятся в повседневной жизни, их заменой могут стать окрашенные кристаллы поваренной соли).

Источники информации
http://elisapeyron.livejournal.com/51034.html
http://course-crystal.narod.ru/p2aa1.html
http://www.kristallikov.net/page6.html
http://nnm.ru/blogs/ostoleckiy/vyrashivanie_kristallov_-_chto_nuzhno_znat/


title: Презентация на тему: Выветривание горных пород

text:
900igr.net
2
3
4
1


title: Презентация на тему: Выращивание кристаллов красной кровяной соли и желтой кровяной соли

text:
Городская научно-практическая конференция «Юный исследователь»
Тема проекта: «Чудо в стакане»

Исполнитель:  Добрыднева Татьяна
 8 А класс,
  ОШ №2, г. Шахтинска
Руководитель: Сафарян Л.В.
учитель биологии, химии

Выращивание кристаллов  красной  кровяной  соли и желтой кровяной соли
это довольно сложные комплексные соединения, имеющие очень интересную кристаллическую решетку. Кристаллы этих  солей  растут довольно быстро и имеют разнообразные формы.
Выращивание кристаллов в лаборатории

Кристаллы красной кровяной соли
Данные кристаллы были получены методом   испарения раствора, кристаллов было много. Они мели вытянутую форму, мелкие кристаллы  иглоподобные
Выращивание кристаллов в лаборатории
Кристаллы желтой кровяной соли.
Кристаллы выращивали методом испарения раствора.
Вырастить большие кристаллы не получилось
Выращивание кристаллов  хлорида натрия
Приготовили насыщенный раствор хлорида натрия. На нитке сделали узелок,  привязали нитку к карандашу и опустили нить  в насыщенный раствор.  Поставили  опыт  на подоконник, где нет сквозняков и вибрации. Оставили на 4 дня. Уже на второй день наблюдали появление кристаллов на нитке.
Кристаллы хлорида натрия
Кристаллы хлорида натрия
Форма кристаллов  необычная, причудливая. Кристаллы растут один на другом, образуя друзы кристаллов
Друзы  кристаллов
Друза представляет собой совокупность свободных кристаллов, наросших одним концом (гранью или ребром) на полость между  кристаллами
При этом свободная часть кристаллов хорошо огранена, а направление их главного роста близко к перпендикулярному относительно поверхности нарастания.
Слово "друза" по-русски напоминает слово "друзья".
Кристаллы хлорида меди
Выращивание кристаллов хлорида меди
Приготовила насыщенный раствор хлорида меди.
Перелила раствор в плоскодонную колбу и поставила на подоконник.
Через 14 дней раствор из колбы испарился и образовались кристаллы.
Выращивание кристаллов медного купороса
Используя методики выращивания кристаллов
Я получила насыщенный раствор соли и первый этап кристаллизации
Мои кристаллы медного купороса
Мои кристаллы медного купороса
Налила  в сосуд горячей кипячённой воды. Добавила   медный купорос и тщательно размешала. Медный купорос добавляла до тех пор, пока соль не перестала растворяться в воде. Получила перенасыщенный раствор, который потом отфильтровала.  Раствор разлила в две емкости, в одну опустила медную проволоку, а второй оставила на подоконнике – остывать. При  остывании раствор еще становится более перенасыщенным и, кристаллы выпадают  на медную проволоку  и на дно. Вода испаряется, и  количество кристаллов увеличивается
Выращивание кристаллов мединачало опыта
Выращивание кристаллов меди.На второй день уже сформировались кристаллы
Выращивание кристаллов меди
Кристаллы меди достаточно маленькие с ярким розово – красным цветом, некоторые кристаллы сформировались на фильтровальной бумаге и даже на железных опилках
Кристаллы меди на железных опилках
В нашем проекте мы рассказываем о кристаллах, их свойствах.
Мы  убедились на практике, что выращивать кристаллы – увлекательное занятие.
Мы узнали, что кристаллы можно выращивать как в домашних условиях, так и в школьной лаборатории
Вырастили кристаллы из поваренной соли, хлорида меди, медного купороса, желтой кровяной соли, красной кровяной соли
Составили мини-коллекцию выращенных кристаллов и подготовили презентацию проекта.
Наша работа расширила научные познания в химии  и позволила совершенствовать практические умения и навыки.

Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Выращивание кристаллов неорганических веществ

text:
Выращивание кристаллов неорганических веществ
Проект
Кийко Елизаветы
ученицы                               3 Б класса
    МОУ «Гимназия №17
г.о. Электросталь
Руководитель проекта
   Ярулина Надежда Владимировна

Цель работы:1) Осуществить эксперимент по выращиванию кристаллов 4-х видов.2) Оценить скорость роста кристаллов выбранных веществ.

Экспонаты из музеев по всей России
Природные камни хранят в себе холод, но в то же время они так красивы!
Однажды мы с дедушкой посетили Московский музей минералогии
я начинаю эксперимент
Я воспользовалась розовым, салатовым, голубым и белым порошком
Тщательно растворив порошок в кипятке, я опустила затравочный кристалл во флакон. Спустя 24 часа, сняла пробку и оставила флакон открытым.
В помещении поддерживалась постоянная температура 27 градусов
Посмотрите, что происходит во флаконе…

А пока росли другие кристаллы, дедушка мне рассказал….

Эту таблицу я заполняла каждые 5 дней
И вот что у меня получилось
Неужели Я хозяйка медной горы?!
Выводы, которые я сделала
Осуществлен рост кристаллов на основе фосфора.

 Я заметила,
что минимальной скоростью
   роста обладали
розовые кристаллы,
 что указывает
 на малую подвижность
 их молекул или низкую
 концентрацию раствора.


title: Презентация на тему: Задачи на смеси по химии

text:
Решение задач на смеси, растворы и сплавы
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №72»
16.04.12г. 9А класс( интегрированный урок по математике и химии)
Учитель математики Е.Н.Горшукова: учитель химии И.А.Анурьева

Саратов, 2012 г.
5klass.net
Цель урока: Отработать навыки решения задач на смеси, растворы и сплавы различными способами.
  Тип урока:
 урок обобщения и систематизации
знаний.

Всё впереди!
Как мало за плечами!
Пусть химия нам будет вместо рук,
Пусть станет математика очами,
Не разлучайте этих двух подруг!».
(М. Алигер)
Смеси  в повседневной жизни
Морская вода – смесь веществ
     В 1 литре морской воды содержится около 30 г солей (больше всего хлорида натрия)
Нефть – смесь веществ
Природный газ – смесь газов
Массовая и объемная доли веществ в смеси:
Решение задач
    Долей (α) основного вещества в смеси будем называть отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе смеси (M):
α= m/ M  (×100 %).

Задача на смеси
    (ГИА 2012г). Смешали 4л 18%-го водного раствора некоторого вещества с 6 л 8%-го раствора этого же вещества. Найдите концентрацию получившегося раствора.

Заполним таблицу по условию задачи:
Задача на сплавы
   (ГИА 2012г). Имеются два сплава с разным содержанием золота. В первом сплаве содержится 30%, а во втором – 55% золота. В каком отношении надо взять первый и второй сплавы, чтобы получить из них новый сплав, содержащий 40% золота?

Решение задачи
Реши задачу:
   Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора этого же вещества. Найдите концентрацию получившегося раствора .
Заполним таблицу по условию задачи:
Работа в парах Проверь решения задач!!!                     Сколько задач ты решил верно?

Спасибо за урок!


title: Презентация на тему: Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой

text:
 1)       11H0, 21H0, 31H0

2)   168O0 , 168O2- , 178O0

3) 11H-, 21H-, 42He0
8
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Выращивание кристаллов в домашних условиях

text:
Выращивание кристаллов в домашних условиях
Автор: Комарницкий Даниил,
 ученик 4-г класса
Руководитель: Романова Л.В.
учитель начальных классов
г.Гаджиево
2012-2013г.
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Основная общеобразовательная школа № 279
имени Героя Советского Союза контр-адмирала Лунина Н.А.»
Цель
    научиться выращивать кристаллы соли, медного купороса, сульфат алюминия калия в домашних условиях

 Гипотеза
    Мы предполагаем, что кристаллы соли, медного купороса, сульфат алюминия калия можно получить в домашней лаборатории. При изменении условий кристаллизации можно получить кристаллы разной формы и цвета.

Задачи
изучить литературу о кристаллах;
вырастить кристаллы:
               а) медного купороса;
               б) поваренной соли;
              в) сульфат алюминия калия.
рассмотреть способы окрашивания кристаллов;
проанализировать полученные результаты.

 Методы
 деятельностный;
 исследовательский;
 наблюдения.

  Меры безопасности:
  Проводить опыты под наблюдением взрослых;
  Надеть защитные очки;
Всегда держать емкости с горячим содержимым так, чтобы отверстие не было направлено ни на  тебя самого, и ни на других людей.
Помыть руки по окончанию опытов.
Избегать попадания  веществ внутрь и в глаза.

 Опыты по выращиванию кристаллов
Что нам понадобится
  Для проведения наших опытов, мы приобрели в хозяйственном магазине медный купорос. В продуктовом магазине купили поваренную пищевую соль, каменную. В детском магазине юных химиков купили набор «Выращивание кристаллов» KOSMOS.

Выращивание кристалла медного купороса
Для приготовления раствора я использовал горячую(80 С) воду  и медный купорос. Я насыпал медный купорос в воду  до тех пор, пока он не перестал растворяться. Когда я заметил, что кристаллы больше не растворяются, поместил на стакан карандаш с ниточкой, опустил «затравку» – кристаллик сульфата меди так, чтобы он погрузилась в раствор, но не касалась  дна.
Выращивание кристалла медного купороса
 Во вторую баночку с аналогичным раствором я добавил пищевой краситель  красного цвета.  Эксперимент начался.
График роста кристаллов медного купороса
    не подкрашенный
        подкрашенный
Вывод 1
за 25 дней я сумел вырастить кристаллы медного купороса    размером 5,3-8,1 см и 2,6- 6 см;
кристаллы имеют ромбовидную форму;

Вывод 2
при добавлении в раствор пищевого красителя красного цвета кристалл окрашивается. Он меняет цвет с голубого на темно синий, но остается прозрачным.
Выращивание кристаллов соли
 Сначала приготовим, как можно более концентрированный раствор поваренной соли. Внося соль в стакан с водой, - до тех пор, пока очередная порция соли не перестанет растворяться при перемешивании. После этого слегка подогреем смесь, чтобы добиться полного растворения соли.
Выращивание кристаллов соли
Во вторую банку с таким же концентрированным раствором соли добавил пищевой краситель красного цвета.
График роста кристаллов соли
    не подкрашенный
        подкрашенный
Вывод 3
за 25 дней  я вырастил кристаллы поваренной соли размерами                1,5 -10 см и 0,7-4 см.
 кристаллы поваренной соли белого цвета, кубической формы.

Вывод 4
при окрашивании кристаллов соли пищевым красителем красного цвета,  кристаллы  меняют свой цвет с белого на бледно – розовый (насыщенность окрашенного кристалла зависит от количества добавляемого пищевого красителя).
Выращивание кристаллов сульфат алюминия калия
   Возьмем баночку, отмерим около 70 мл. воды, добавим порошок сульфат алюминия калия (квасцы) и перемешаем. В кастрюлю нальем воды, приблизительно 2 см. и доведем до кипения. Поставим баночку с квасцами в кастрюлю и мешаем палочкой до полного растворения.
Выращивание кристаллов сульфат алюминия калия
Во вторую емкость с аналогичным раствором, как только квасцы растворятся, я добавил красный пищевой краситель.

Выращивание кристаллов сульфат алюминия калия
Пока раствор охлаждается, на нитку привязал «затравку»  (она была в наборе «Выращивание кристаллов»). Опустил ее в раствор, так, чтобы «затравка» не касался дна. Поставил баночку в место, где нет сквозняков, вибрации и сильного света.

График роста кристаллов сульфат алюминия калия

    не подкрашенный
        подкрашенный
Вывод 5

за 39 дней я сумел вырастить кристаллы сульфат алюминия калия. Первый размером 1,7 на 1,5 см и второй 2 см 3 мм.
 кристаллы имеют форму звездчатого октаэдра (многогранника).

Вывод 6

при добавлении пищевого красителя красного цвета, кристаллы сульфат алюминия калия окрашиваются. Они меняют цвет с прозрачного на красный.

Выращивание кристаллов сульфат алюминия калия

ВЫВОДЫ
  В ходе своего исследования я пришел к выводу, что кристаллы соли, медного купороса, сульфат алюминия калия  могут  появляться при таких условиях как:
        соблюдение  температурного режима;
        соблюдение светового режима;
        отсутствие сквозняков;
        отсутствие вибрации.
   При нарушении этих условий образовавшиеся кристаллы разрушаются.

ВЫВОДЫ
  Растворяя вещества поваренной соли, медного купороса и сульфат алюминия калия получаются кристаллы разной формы:
 поваренная соль – кристалл кубической формы;
 медный купорос – кристалл в форме ромба;
 сульфат алюминия калия – звездчатый октаэдр (многогранник).

ВЫВОДЫ
         При выращивании кристаллов  сульфат алюминия калия, поваренной соли, медного купороса, можно менять цвет кристаллов, используя пищевые красители.
          В моих  экспериментах, добавляя в растворы пищевой краситель красного цвета, кристаллы поменяли свой цвет, т. е окрасились.
 поваренная соль с белого на бледно розовый;
 медный купорос с голубого на темно синий;
 сульфат алюминия калия с прозрачного на красный.

ВЫВОДЫ
Моя гипотеза нашла свое подтверждение.
 Цель исследования достигнута.

Спасибо
 за внимание!


Презентация на тему: Выращивание кристалла в домашних условиях


title: Презентация на тему: Взаимодействие кислот

text:
900igr.net
HCl            H2SO4
HNO3             H2CO3
                H3PO4
HF
H2SO3
!
Li Rb K Ba Sr Ca Na  Mg Al  Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Mg
Zn
+
+
+
+

CuO

H2SO4
+
+
+
+
H2SO4,  HCl,  H2SO3,  H2CO3,  H2S,  H2SiO3
HNO3
H3PO4

            H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S


Презентация на тему: Задачи Подгруппа кислорода


Презентация на тему: Выращивание кристаллов из водного раствора методом охлаждения


title: Презентация на тему: «Задачи на выход продукта» химия

text:
РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО

Куцапкина Людмила Васильевна
ГБОУ гимназия 343 Невского района
Санкт-Петербурга
900igr.net

	Массовая доля выхода продукта реакции (ω  - «омега»)
- это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции
ω вых  =
mпрактическая
mтеоретическая
Многие химические реакции не доходят до конца.
При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.
При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции.
Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ.
ПОЧЕМУ?
… в реальных химических реакциях  масса продукта всегда оказывается  меньше расчетной …а? Не знаете?
Три типа задач с понятием «Выход продукта»
1.  Даны массы исходного вещества и продукта  реакции.
     Определить выход продукта реакции.

2.  Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции.
     Определить массу продукта.
3.  Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано».

Алгоритм решения задач первого типа
(найдите «выход продукта реакции»)
   При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.

Дано: 			Решение:	m(ZnO) = 32,4 гmпр(Zn) = 24 г

Найти:
ωвых(Zn) - ?

1. Внимательно прочитай условие задачи
2. Составьте  «Дано»  и   «Найти»
Дано: 			m(ZnO) = 32,4 гmпр(Zn) = 24 г

Найти:
ωвых(Zn) - ?
Решение:
3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
Дано: 			Решение:
m (ZnO) = 32,4 г	      32,4 г                ?
m пр (Zn) = 24 г	      3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3
			      3 моль            3 моль
Найти:
ω вых (Zn) - ? 	          По уравнению:

m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль  = 26 г
 n (Zn) = n (ZnO) =                 =		       = 0,4 моль
m (ZnO)
M (ZnO)
32, 4 г
81 г/моль
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Дано: 	             Решение:
m (ZnO) = 32,4 г	      32,4 г                ?
m пр (Zn) = 24 г	      3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3
			      3 моль           3 моль
Найти:
ω вых (Zn) - ? 	   По уравнению:

m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль  = 26 г
5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле
 n (Zn) = n (ZnO) =                 =		       = 0,4 моль
m (ZnO)
M (ZnO)
32, 4 г
81 г/моль
ωвых =		    =		   = 0, 92 (92%)
mпр( Zn)
mтеор (Zn)
24 г
26 г
Ответ: 92%
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)

Алгоритм решения задач второго типа
(найдите «массу продукта реакции») (практическую)
    Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Дано: 			Решение:	m (Al(OH)3)= 23,4 гω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3)  - ?

1. Внимательно прочитай условие задачи
2. Составьте  «Дано»  и   «Найти»

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
Дано: 			 	Решение:	m (Al(OH)3)= 23,4 гω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3)  - ?

 2Al(OH)3  = Al2O3 +3H2O
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Дано:	 		m (Al(OH)3)= 23,4 гω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3)  - ?
Решение:
2Al(OH)3  = Al2O3 +3H2O
23,4 г
?
2 моль
1 моль
По уравнению:
 n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½                         =
m (Al(OH)3)
M (Al(OH)3)
23,4 г
78 г /моль

                    = 0,15 моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль  102 г/моль = 15,3 г
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)
Дано:	 		m (Al(OH)3)= 23,4 гω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3)  - ?
Решение:
2Al(OH)3  = Al2O3 +3H2O
23,4 г
?
2 моль
1 моль
По уравнению:
 n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½                         =
m (Al(OH)3)
M (Al(OH)3)
23,4 г
78 г /моль

                    = 0,15 моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль  102 г/моль = 15,3 г
m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г
Ответ: 14 грамм
Алгоритм решения задач третьего типа
(Определить массу исходного вещества)
1) Прочитай внимательно условие задачи.
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .

5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
1. Внимательно прочитай условие задачи
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
2. Составьте  «Дано»  и   «Найти»
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mтеор = 	           =	      =14 г
mпр (Fe)
ω вых (Fe)
11,2 г
0, 8
    5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mтеор = 	           =	      =14 г
mпр(Fe)
ωвых(Fe)
11,2 г
0, 8
По уравнению:
n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½              = ½            = 0,125 моль
M (Fe)
m (Fe)
14 г
56 г/моль
m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль  160 г/моль = 20 г
Ответ: 20 грамм


title: Презентация на тему: Задачи на определение массовой доли веществ в смесях

text:
NaCl
9%  -  0,09100%  -  1
100%-  188%  - 0,88
100%   -  121%   -   0,21
  O2

1        -       100%

½    -         50%
0,1
0,7
0,2
+
=


title: Презентация на тему: Задачи по химии для 10 класса

text:
5klass.net
4.


Презентация на тему: Взаимосвязь путей обмена веществ


text:
Там, на границе всех миров, под белым небом безмятежным стоит среди безмолвных льдов дворец для Королевы Снежной…
Именно это стихотворение Анжелики Романовой вспоминается, стоит только посмотреть на кристаллы дигидроортофосфата аммония.  Дигидроортофосфат аммония – это неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH4H2PO4, растворимая в воде. Именно из него мы решили вырастить наш мини дворец:)  Для этого мы приобрели в магазине для садоводов – огородников (да, да, именно в них можно найти большую часть химикатов, так необходимых для экспериментов в домашней лаборатории!) удобрение для растений, называемое «Аммофос» (это и есть нужное нам вещество). Стоит оно порядка 60 рублей за кг., пакета вполне хватит для того, чтобы вырастить целый городок из дворцов))

Заранее приготовим посуду, в которой будем проводить наш эксперимент, палочки для перемешивания, нитку для того, чтобы подвесить затравку для будущего кристалла, мерную ложечку. Так же рекомендуем использовать защитные перчатки  и соблюдать меры предосторожности. В заранее подогретую, горячую воду, перелитую в банку, насыпаем гранулы удобрения. Готовим насыщенный раствор соли. Насыпаем в воду до тех пор, пока не увидим, что гранулы перестали растворяться.
 Мы сделали очень крепкий раствор, насыпав примерно половину банки)) Раствор готов! Теперь дело за малым. Следующий этап – подвязка нашей затравки.  Мы использовали часть гранулы «Аммофоса» (примерно ¼). Затравку аккуратно привязываем к х/б нитке, затем другой конец нитки привязываем на палочку и аккуратно помещаем на банку.

Важно! Избегайте резкого охлаждения раствора, он должен остывать медленно, при комнатной температуре. Для того, чтобы лишний мусор, пылинки не оседали в раствор, можно накрыть банку тонкой салфеткой.  Наш кристалл дигидроортофосфата аммония рос не слишком быстро. Спустя неделю после начала опыта, только-только начали появляться первые признаки роста. Видимо «набирал силу»). Но зато в дальнейшем, всю вторую неделю  его размеры становились всё больше и больше. Спустя примерно 4 недели нашему «дворцу» стало тесновато в небольшой банке и мы решили довольствоваться этими размерами (почти 3,5 см). Так что, если захотите вырастить кристалл бОльшего размера, лучше заранее возьмите емкость на 1  или 2 литра.
А такие кристаллы дигидроортофосфата аммония  выращивают другие химики-экспериментаторы (фото из интернета):
После того, как достанете кристалл из раствора, обсушите его и аккуратно покройте бесцветным лаком (можно взять акриловый). Это позволит ему не выветриваться и оставаться долговечным.
Удачи!


title: Презентация на тему: Задания по химии

text:
900igr.net
3 (2)
10 (10)
7-8 (5-7)
2 (3)
15 (10)
1 (1)


Презентация на тему: Взаимосвязь химии и русского языка


Презентация на тему: Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии


title: Презентация на тему: Задачи по химии

text:
Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»
5klass.net
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 7»
Составитель: Маклакова Т.С.
Вид: Электронный задачник
Номинация: Задания для практической работы на уроке
Предмет: Химия
Возраст: 9 класс
Задачник по химии
Для подготовки к ГИА
По теме:
«Расчетные задачи».
Содержание
Введение
Справочный материал
Основные физические величины в химии
Основные уравнения связи
Задания с выбором ответа (А15 )
Задания с развернутым ответом (С2)
1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации).
2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа.
3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа.
Литература и интернет-ресурсы
Введение
 При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать.
Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания.
Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач.
Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям.
Желаем удачи!

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества

Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.
  Ar

Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса
Очистить

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.
  Mr

Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса
Очистить

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это масса одного моля вещества.
  M
г/моль
Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса
Очистить

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
 это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору.
  m
г; кг
Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса
Очистить

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях.
  n
моль
Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса
Очистить

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Молярный объем
Моль

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода.

Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Очистить

Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая доля растворенного вещества
Молярный объем
Моль

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.)
  Vm
л/моль
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Очистить

Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая доля растворенного вещества
Молярный объем
Моль

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом.
V
мл; л
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Очистить

Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая доля растворенного вещества
Молярный объем
Моль

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
ω
ω(в%) = ω х 100%
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Очистить

Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая доля растворенного вещества
Молярный объем
Моль

2. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.
ω
ω(в%) = ω х 100%
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Очистить

Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая доля растворенного вещества
Молярный объем
Моль

Величины расчета
Уравнение связи
Молярная масса
Молярный объем
Основные уравнения связи
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та

Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
n – количество вещества
NA – число Авогадро (6,02*1023 моль-1)
N – число структурных единиц

Молярная масса
Молярный объем
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та
Очистить
Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
M – молярная масса (г/моль)
n – количество вещества (моль)
m – масса (г)

Молярная масса
Молярный объем
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та
Очистить
Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
Vm – молярный объем (л/моль)
n – количество вещества (моль)
V – объем (л)

Молярная масса
Молярный объем
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та
Очистить
Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва)
ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%)
mр – масса раствора (г)
mв – масса растворенного вещества (г)

Молярная масса
Молярный объем
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та
Очистить
Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%)
Mr – относительная молекулярная масса
Ar – относительная атомная масса
n – индекс

Молярная масса
Молярный объем
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та
Очистить
Задания с выбором ответа (A15)

Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3).

w(C) - ?
CaCO3
) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3:
Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100

) Найдем массовую долю углерода:
w(C) = 12/100 = 0,12, или 12%
0,12, или 12%
0,12, или 12%

Список задач
Задания с выбором ответа(A15).

Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4
Задача №5
Задача №6
Задача №7
Задача №8
Задача №9

Задача №10
Задача №1
Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II).

w(Cu) = 80%, w(O) = 20%
w(Cu) = 70%, w(O) = 30%
w(Cu) = 55%, w(O) = 45%
w(Cu) = 63%, w(O) = 37%.

Список задач
Задача №2
Массовая доля кислорода в сульфите магния равна:

w(O) = 13,3%
w(O) = 15,4%
w(O) = 40,0%
w(O) = 46,2%.

Список задач
Задача №3
Массовая доля калия в сульфате калия равна:

w(K) = 22,4%
w(K) = 28,9%
w(K) = 44,8%
w(K) = 49,4%.

Список задач
Задача №4
Массовая доля углерода в карбонате аммония равна:

w(С) = 12,5%
w(C) = 32,6%
w(C) = 41,8%
w(C) = 46,4%.

Список задач
Задача №5
Массовая доля азота в нитрате кальция равна:

w(N) = 9,3%
w(N) = 17,1%
w(N) = 34,2%
w(N) = 39,4%.

Список задач
Задача №6
Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

w(H) = 3,8%
w(H) = 9,8%
w(H) = 28,0%
w(H) = 4,5%.

Список задач
Задача №7
Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна:

w(H) = 30%
w(H) = 60%
w(H) = 43,75%
w(H) = 50%.

Список задач

Задача №8
Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна:

w(H2O) = 6,4%
w(H2O) = 62,9%
w(H2O) = 21,4%
w(H2O) = 68,4%.

Список задач

Задача №9
Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна:

w(H) = 17,0%
w(H) = 21,13%
w(H) = 28,19%
w(H) = 12,17%.

Список задач

Задача №10
Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды:

CaSO4 * 5H2O
CaSO4 * H2O
CaSO4 * 2H2O
2CaSO4 * H2O

Список задач
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.

Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль
n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль
=> n(K2SO4) = 0,1 моль
M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль
m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г
w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10%
w(K2SO4) - ?
При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили
174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
w(K2SO4) = 0,1 = 10%
Список задач

m(SO3) = 8 г
mр-ра(K2SO4) = = 174 г
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.

Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4
Задача №5
Задача №6
Задача №7
Задача №8
Задача №9

Задача №1
Список задач

При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ: m(H2SO4) = 49 г.
Задача №2
Список задач

К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка.

Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.
Задача №3
Список задач

При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.
Задача №4
Список задач

При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Ответ: m(NaOH) = 20 г.
Задача №5
Список задач

При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты.

Ответ: m(HNO3) = 400 г.
Задача №6
Список задач

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,4 г.
Задача №7
Список задач

Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г?

Ответ: m(NaOH) = 138 г.

Задача №8
Список задач

Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария.

Ответ: m(H2SO4) = 980 г.
Задача №9
Список задач

К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок?

Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.

Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г
M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль
=> n(BaSO4) = 0,025 моль
M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г
m(BaSO4) - ?
К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
m(BaSO4) = 5,825 г.
Список задач

m(р-ра) = 80 г
w(BaCl2) =
= 6,5% = 0,065
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.

Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4
Задача №5
Задача №6
Задача №7
Задача №8
Задача №9

Задача №10
Задача №1
В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа.

Ответ: V(H2) = 1,12 л.
Список задач

Задача №2
К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: V(CaCO3) = 4 г.
Список задач

Задача №3
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Ответ: m(BaCO3) = 1,97 г.
Список задач

Задача №4
Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

Ответ: m(CO2) =22,67 г.
Список задач

Задача №5
В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.

Ответ: V(CO2) = 0,224 л.
Список задач

Задача №6
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Ответ: m(PbI2) = 13,9 г.
Список задач

Задача №7
Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,34 г.
Список задач

Задача №8
К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г.
Список задач

Задача №9
Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г. с массовой долей хлороводорода 25%.

Ответ: V(H2S)  19,2 л.
Список задач

Задача №10
Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой.

Ответ: V(CO2) = 5,0 л.
Список задач

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.

Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
m(Fe2O3) =
= 640 кг
w(примесей) =
= 25 %
Fe2O3   +   3H2   =   2Fe  +  3H2O
w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75
m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3)
m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кг
M(Fe2O3) = 160 кг/кмоль
n(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль,
n(H2) =  9 кмоль.
V(H2) = 22,4 м3/кмоль * 9 кмоль = 201,6 м3
V(H2) = ?
Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей?

V(H2) = 201,6 м3.
Список задач

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.

Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4
Задача №5
Задача №6
Задача №7
Задача №8
Задача №9

Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г.

Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.
Задача №1
Список задач

При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в соде.

Ответ: w(примесей) = 1,8 %
Задача №2
Список задач

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия.

Ответ: w(примесей) = 4,42 %
Задача №3
Список задач

Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка.

Ответ: m(CaCO3) = 25 г; w(примесей) = 16,7 %
Задача №4
Список задач

Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего 5 % примесей?

Ответ: V(O2) = 516 л.
Задача №5
Список задач

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%?

Ответ: V(CO2) = 44,8 м3
Задача №6
Список задач

Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г.

Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.
Задача №7
Список задач

Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и 30 г азота, содержащего 2% примесей. Определите количество вещества израсходованного водорода.

Ответ: V(NH3) = 47 л; n(H2) = 3,15 моль.
Задача №8
Список задач

Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей в нем 3%.

Ответ: m(MgO) = 116,4 кг
Задача №9
Список задач

Справочный материал
Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.

Справочный материал
    Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.

Справочный материал

Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды).
M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16) = 286 г/моль.

Литература
«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина.
«Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин.
«Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина.

Интернет-ресурсы
Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-4-2
Картинки - http://arthimik.ru/osuschestvlenie-chimicheskich-protsessov/chimicheskie-protsessi;
http://lesnopak.com/khimicheskie-reaktivy;
http://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8-klasse.html;
http://photobank.3vx.ru/13886-himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_.html


title: Презентация на тему: Задания на соответствие

text:
p,
1
1
26
n,
1
0
30
26
p,
1
1
18
n,
1
0
20
18
p,
1
1
17
n,
1
0
18
18
p,
1
1
  9
n,
1
0
10
  9
p,
1
1
20
n,
1
0
20
20
p,
1
1
12
n,
1
0
12
12
p,
1
1
16
n,
1
0
16
16
p,
1
1
24
n,
1
0
26
24
p,
1
1
  6
n,
1
0
  7
  6
Cl
p,
1
1
13
n,
1
0
14
10
Ar
p,
1
1
10
n,
1
0
10
10
Cr
p,
1
1
  5
n,
1
0
  6
  5
S
Ca
Mg
F
C
Ne
Fe
B
Al


Презентация на тему: Задачи на электролиз.


Презентация на тему: Взаємозв’язок хімії та енергетики


Презентация на тему: Задания С3 для подготовки к ГИА - 9 по химии


title: Презентация на тему: «Задачи» химия 11 класс

text:
Решение задач по нанохимии и нанотехнологии.
Выполнила: Никифорова Марина Алексеевна
ученица 11 класса
Руководитель: Ефимова Елизавета Рафиковна
учитель химии

5klass.net
- исследование задач по нанонауке;

- ознакомление  с наномиром: о достижениях нанохимии и  нанотехнологии;

- составление  задач по нанонауке;

- решение  задач  по  нанохимии;

Цель работы:
  Изучение информации по лекциям Еремина В.В., сбор информации и описание фактов; анализ сходства и различие изучаемых процессов. Изучение рефератов и докладов учащихся, работа с компьютером, информация из СМИ (интернета), презентация темы «нанонаука и нанотехнология».

Методы и приемы:
Содержание:
1.Что означает слово «нано»?
2. Коллоидные растворы.
3.Классификация нанообъектов.
4. Области применения наноматериалов.
5. Производство  электрического  тока  за счёт  химических реакций.
6. Решение задач по нанохимии.
7. Выводы.

Возможные структуры нанокластера Au24.Наиболее устойчивая из них – структура а

Образование одностенной трубкипри сворачивании графенового слоя

Закрытые нанотрубкисодержат пятичленные циклы

Микрофотографии золотых нанотрубок

Структура нанопроволоки селенида молибдена,состоящей из семи слабо взаимодействующих молекулярных цепочек

Структура графенового монослоя

Наночастица золота,покрытая слоем молекул аминоалкантиола
Применение наноматериалов

Обнаружение метастазас помощью магнитных наночастиц

Деление куба приводит к увеличению поверхности

Зависимость цвета золей золота (а) от размера частиц (б)

Два подхода к получению наночастиц:вверху – нисходящий (физический), внизу – восходящий (химический).

Тепловой наномотор на основе углеродных нанотрубок

Объемная структура алмаза (а);наночастица алмаза с фуллереноподобной поверхностью (б)

1. Сколько атомов углерода входит в состав наноалмаза диаметром 10 нанометров?
2. Какой процент от общего объема алмаза занимают атомы углерода?
необходимая информация: ковалентный радиус атома углерода составляет 0,077нм (половина длины связи (с-с ). Плотность алмаза 3,52г
Дано: d алмаза = 10 нм, ρ алм.=3,52г/cм³; Rc =0,077нм.
Найти: 1)N 2)Vат/Vалмаза

Задача 1

 Задача 2

Задача №3

       В результате изучения темы о нанохимии мы усвоили методы синтеза и исследования наночастиц, классификацию нанообъектов, области применения нанотехнологии и нанохимии. Научились решать задачи по нанохимии и нанотехнологии. Для того, чтобы решить их  нужны знания по геометрии, стереометрии, знания свойства элементарных функций, теоретических описаний химических реакций. Изучение таких тем, как химическая термодинамика, равновесие, химическая кинетика, умения описывать скорость химической реакции и так далее.
       Мы предложили  несколько задач, которые  составили по аналогии с изучаемыми задачами.
       В наномире нет  новых законов природы, но есть новые  закономерности и  эффекты, которые описываются как классическими разделами химии-коллоидной химией,электрохимией,химической термодинамикой и другими науками,так и новыми направлениями/ например, супромолекулярной химией.
       По результативным оценкам теста у учащихся (из присутствующих 51 учеников) двух классов оценку «5» получили-26 учеников; оценку «4» -22 ученика и оценку «3»- 3учащихся  –можно сделать вывод, что предложенную учителем тему урока «Наномир»   мы усвоили.
Выводы.


title: Презентация на тему: Задания «Знаки химических элементов»

text:
Знаки химических элементов
Учитель химии МБОУ СОШ с УИОП №5
г. Котельнич Кировской области
Чащина Людмила Анатольевна
Шведский химик Й.Берцелиус
     Символы химических элементов - начальные буквы латинских названий химических элементов
Например,
Водород (латинское название – Hydrogenium (гидрогениум)) – обозначение «Н» (читается «аш»)
Кислород  (латинское название – Oxygenium (оксигениум)) – обозначение «О» (читается «о»)
Углерод  (латинское название – Carboneum (карбонеум)) – обозначение «С» (читается «цэ»)
Йенс-Якобс Берцелиус открыл селен, торий и церий. Выделил в чистом виде кремний, титан, тантал и цирконий
    Если латинские названия элементов начинаются на одну букву, то для их отличия к начальной букве латинского названия добавляется одна из последующих букв названия:
например: кальций (латинское название – Calcium (кальциум)) – обозначение «Са» (читается «кальций»)
Этимология химических элементов
Важнейшие свойства элементов (водород – рождающий воду)
Планеты солнечной системы (селен – от греч. «Селена» – Луна)
Мифология (тантал – так звали любимого сына Зевса, который за преступления перед богами был сурово наказан)
Государства и части света (полоний – в честь Польши)
Имена великих химиков (менделеевий)
Задание 1
Из слова «нейтрализатор» составьте как можно больше названий химических элементов.
Рядом с названием запишите символ химического элемента.

Задание 2
         Составьте максимально длинную цепочку, состоящую из русских названий химических элементов таким образом, чтобы последняя буква впереди стоящего элемента была бы первой буквой следующего элемента (в цепочке должно быть не менее 11 названий химических элементов).
Задание 3
      В названия каких элементов входят:
реки,
местоимения,
музыкальные ноты,
растения,
животные,
глаголы


title: Презентация на тему: Закись азота – наркотик

text:
Закись азота – наркотик!

Что такое Закись азота?
     Оксонитрид азота(I) (nitrogenium oxydulatum) - при нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным запахом и сладковатым привкусом, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527). Химическая формула (N2O). Растворим в воде (1:2). При 0°C и давлении 30 атм, а также при обычной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 литров газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтилом в определённых концентрациях взрывоопасны.
     Сленговые названия: оксид диазота, веселящий газ, закись азота, оксонитрид азота.
     Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания. Вещество, содержащее закись азота, и горючее впрыскиваются во впускной (всасывающий) коллектор двигателя. Снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси. Увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде (воздух содержит лишь 22% кислорода по весу). Повышает скорость (интенсивность) сгорания в цилиндрах двигателя.
     Токсикоманы употребляют его ингаляционно, в основном с использованием воздушных шариков.

     Роспотребнадзор отмечает, что в последнее время широкое распространение получило употребление N2O — веселящего газа, особенно молодыми людьми. Между тем, допустимо применять этот продукт лишь в промышленном производстве.

     В сети Интернет активно предлагается к продаже закись азота для индивидуального потребления. Получило распространение вдыхание N2O для веселящего эффекта. При этом «воздух Ибицы», «кислородные шарики» в рекламе характеризуются как совершенно легальная и безвредная, модная и популярная продукция. Но это не так.

     Закись азота оказывает токсическое действие на развитие клеток крови, вызывает при длительной (6 час.) экспозиции лейкопению, агранулоцитоз, аплазию костного мозга и мегалобластическую анемию. Если угнетение синтеза красных клеток крови (эритроцитов) является причиной анемии, которая проявляется, в первую очередь, слабостью и утомляемостью, то снижение количества лейкоцитов в крови (лейкопения) и резкое снижение содержания нейтрофилов (агранулоцитоз), имеют более тяжелые проявления в виде инфекционных заболеваний, с которыми организм в силу отсутствия ответственных за иммунитет клеток (лейкоцитов, нейтрофилов), справиться не может.
Еще более грозным осложнением применения закиси азота является поражение спинного мозга в виде дегенерации задних рогов спинного мозга (фуникулярный миелоз), проявляющееся парезами и параличами конечностей (то есть неспособностью человека совершать движения конечностями), нарушением чувствительности, неспособностью контролировать опорожнение тазовых органов. Развитие указанных неврологических проявлений связано с вытеснением витамина В12  из организма закись азота. Вред от нарушений в спинном мозге требует длительного лечения.

Тератогенный эффект (развитие уродств) закиси азота установлен в экспериментах, проявляется при употреблении ее во время беременности, особенно, в первом триместре. Закись азота быстро проникает через плаценту, через 2-19 минут концентрация закиси азота в крови вены пуповины составляет 80% от уровня в крови матери. Длительное вдыхание закиси азота иногда сопровождается рождением малыша с низкими показателями по шкале Апгар.

    Не менее опасным последствием немедицинского применения закиси азота является и развитие психологической зависимости. Как любое вещество, способное изменять состояние сознания, закись азота вред наносит, вызывая эту зависимость в силу того, что по своему действию приносит приятные для человека ощущения (веселье). Опыт пережитых ощущений при немедицинском употреблении закиси азота не остается бесследным – в памяти хранится информация об этих ощущениях, а значит, человек может возвращаться к употреблению веселящего газа снова, тем самым подвергая себя опасности развития всех физических последствий, начиная со смертельной аноксии и заканчивая развитием уродств у плодов.
     Несомненно, что склонность человека к изменению сознания, проявившаяся при немедицинском употреблении закиси азота, может вылиться в употребление других психоактивных и наркотических веществ, которые вызывают развитие наркомании и токсикомании. Именно на это направлен замысел наркодилеров, продвигающих закись азота (веселящий газ) как безопасный и модный аналог наркотиков.
Признаки употребления закиси азота.
При краткосрочном применении глупое поведение, беспричинный безудержный смех, головокружение, частые головные боли, частые падения в обморок и частые потери сознания.
При долгосрочном применении кратковременная амнезия, эмоциональая неустойчивость, нарушение мыслительных процессов, ухудшение слуха и осязания, шаткая походка, невнятность речи, постепенная атрофия мозга.


title: Презентация на тему: Закон Авогадро

text:
900igr.net
1:1:2
2:1:3
1:2
1:1:2
2:1:3
1:2


Презентация на тему: Загадка Роберта Вуда (спектры и спектральный анализ)


Презентация на тему: закон постоянства состава 8 класс


Презентация на тему: Закономерности наследования признаков, установленные Г. Менделем


Презентация на тему: Закон постоянства состава


title: Презентация на тему: Закон сохранения массы веществ

text:
+
=
http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010
ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010
http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010
http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010
http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010
http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010


Презентация на тему: Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам


Презентация на тему: Закон сохранения массы вещества


Презентация на тему: Законы газового состояния вещества


title: Презентация на тему: Закон сохранения массы веществ Ломоносова

text:
900igr.net
1
2
3
Au
Mo
Mn
Cu
Cs
Ag
Mg
Cr
Md
Al
C
Mt
F
Fe
m1
m2
m3
m1 = m2 + m3
CaO + H2O = Ca(OH)2
2KOH + CuCl2   = Cu(OH)2 + 2KCl
4
4 : 2
2
2
1
2 : 1
2
2


Презентация на тему: «Закон сохранения массы вещества»


text:
Закон сохранения массы веществ.  Уравнения химических реакций.
Общая средняя школа № 36  имени  Казыбек  би

Составила : учитель  химии, биологии
высшей квалификационной категории: Палжанова А.Ш.

     2011 год
900igr.net
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность.
Цели урока:
  Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ.
Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению.
Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

   Открытие закона сохранения       массы  веществ

         1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов

Антуан  Лавуазье

Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру:
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет  материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
«Масса веществ, вступивших в реакцию,  равна массе образовавшихся веществ в результате реакции» - современная формулировка  закона сохранения  массы веществ.

Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы веществ. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля,  Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

      Значительно позже этот
       закон,независимо от
       М.В. Ломоносова,был
       открыт французским
       ученым А.Лавуазье.

Химическая формула – условная запись состава вещества с  помощью химических знаков и индексов.
    Индекс  показывает число атомов в формульной единице вещества.
    Коэффициент  показывает число несоединенных друг с другом частиц

 5Н2О
 Коэффициент
Химическая формула
Индекс
На основании данного закона составляют

уравнения химических реакций

с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.
Химические уравнения
    Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул  и  коэффициентов

Алгоритм  составления  уравнений

 составить уравнения химических реакций

1)   Са + О2 → СаО
2)   К + О2 → K2O
3)   H2   +   O2 →H2O

Cu + Cl2 → CuCl2
 Запишите уравнение реакции взаимодействия
  меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент)

Домашнее задание:

  § 14,15 стр.40 №6,7.


title: Презентация на тему: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

text:
Закон сохранения массы веществ.  Уравнения химических реакций.
Общая средняя школа № 36  имени  Казыбек  би

Составила : учитель  химии, биологии
высшей квалификационной категории: Палжанова А.Ш.

     2011 год
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность.
Цели урока:
  Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ.
Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению.
Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

   Открытие закона сохранения       массы  веществ

         1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов

Антуан  Лавуазье

Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру:
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет  материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
«Масса веществ, вступивших в реакцию,  равна массе образовавшихся веществ в результате реакции» - современная формулировка  закона сохранения  массы веществ.

Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы веществ. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля,  Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

      Значительно позже этот
       закон,независимо от
       М.В. Ломоносова,был
       открыт французским
       ученым А.Лавуазье.

Химическая формула – условная запись состава вещества с  помощью химических знаков и индексов.
    Индекс  показывает число атомов в формульной единице вещества.
    Коэффициент  показывает число несоединенных друг с другом частиц

 5Н2О
 Коэффициент
Химическая формула
Индекс
На основании данного закона составляют

уравнения химических реакций

с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.
Химические уравнения
    Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул  и  коэффициентов

Алгоритм  составления  уравнений

 составить уравнения химических реакций

1)   Са + О2 → СаО
2)   К + О2 → K2O
3)   H2   +   O2 →H2O

Cu + Cl2 → CuCl2
 Запишите уравнение реакции взаимодействия
  меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент)

Домашнее задание:

  § 14,15 стр.40 №6,7.


title: Презентация на тему: Загадка бензола

text:
2
3
4
5
6
7
8

CnH2n-6
1.
2.
3.
9
1.
2.
3.
10
11
12
13
3
4
?
14
n=0
n=1
n=1
n=2
µ=0
µ>0
µ>0
15
16
17
18
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
19
20
21
X:
Y:
 R- - NO2, -COOH, -C=O, -SO3H        		     H
22
1
2
23
24
25
26
27
28
29
30
31


Презентация на тему: Заполните пропуски


title: Презентация на тему: Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

text:
2Ca + O2 = 2 CaO

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

SO2 + H2O = H2SO4

CaCO3 = CaO + CO2
1
2
3
4


Презентация на тему: Занимательная химия


Презентация на тему: Занимательная Химия


Презентация на тему: Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии


title: Презентация на тему: Занимательная игра по химии

text:
900igr.net
20
10
30
40
50
60
10
10
10
10
20
30
40
50
60
20
30
40
50
60
20
20
30
30
40
40
50
50
60
60
10
20
30
40
50
60
10
20
30
40
50
60
10
20
30
40
50
60
10
20
30
40
50
60
10
20
30
40
50
60


Презентация на тему: Здоровьесберегающие технологии


title: Презентация на тему: Загальна характеристика добрив

text: N, P, K


title: Презентация на тему: Защита зоны электродуговой сварки от окисления

text:
1400
1540
1600
1800
2000
2300
FeO
-8,32
-7,8
Si02
-15,5
- 7,9
MnO
- 8,4
Cr203
- 8,7
v2o3
Ti02
-17,1
A1203
-17,4
-11,7
MgO
- 8,7
CaO
Zr02
-17,1
wo2
-8,7
-2,5
MoOa
-8,7
-8,2
- 5,4
-4,0
NiO.
-4,3
- 2,1
Cu,0
-2,4
-2,1
- 1,3


Презентация на тему: Здоровьесберегающие технологии при изучении химии


title: Презентация на тему: Зеленая химия и проблемы устойчивого развития.

text:
A Chemical Plant
A Chemical Plant
Organization for
Prohibition of Chemical Weapons
Roald Hoffmann


title: Презентация на тему: Зеленая химия и проблемы устойчивого развития


Презентация на тему: Занимательные задачи по химии


title: Презентация на тему: Здоровьесберегающие условия

text:
900igr.net
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
SO2+H2O=H2SO3


title: Презентация на тему: Занимательная дидактика на уроках химии

text:
2
3
4
5
6
7
8
9
10


title: Презентация на тему: Железо

text:
Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1
2


title: Презентация на тему: «Зеленая химия и проблемы устойчивого развития»


title: Презентация на тему: Зелёная химия

text:
900igr.net
<10
14
40-50
20
90
85-90
90-95


Презентация на тему: Законы электролиза


Презентация на тему: Волокна


title: Презентация на тему: Железо 11 класс

text:
8
2
1s2
2
4s2
2s22p6
14
3s23p63d6

?
?


title: Презентация на тему: Взаимосвязь между классами неорганических соединений

text:
4
3
2
1
0
4
http://fotki.yandex.ru/users/alexandrowa-anastasya2011/view/547318/?page=3


title: Презентация на тему: Железо 9 класс

text:
Fe

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21


title: Презентация на тему: Железо

text:
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O


title: Презентация на тему: Жеделезы

text:
???

1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3, 4, 5

2

1

3

444

5

6

7

8

9

10

11

12

13