title: Презентация на тему: Углекислый газ

text:
Презентация по химии
для учащихся 9 класса
на тему: «Углекислый газ»
МБОУ –Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19
Новосибирского района Новосибирской области
Выполнила: учитель химии
Евстегнеева Алевтина Васильевна
с. Раздольное 2011
Структурная формула углекислого газа
	О=С=О
Молекулярная формула углекислого газа
	СО2
Физические свойства
	Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, без запаха, не горюч, не поддерживает горение, вызывает удушье. Под давлением превращается          в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.
Образование оксида углерода (IV)
В промышленности – побочный продукт при производстве извести.
В лаборатории - при взаимодействии кислот     с мелом или мрамором.
При сгорании углеродсодержащих веществ.
При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение).
Применение оксида углерода (IV)
Получение сахара.
Тушение пожара.
Производство фруктовых вод.
«Сухой лёд».
Получение  моющихся средств.
Получение лекарств.
Получение соды, которую используют для получения стекла.
Мы ловим дым
	Горение связано с появлением дыма. Дым бывает белым, черным, а иногда – невидимый. Над горячей свечой или спиртовкой поднимается такой «невидимый» дым, называемый углекислым газом.
          Чистую пробирку подержи над свечей и улови немного «невидимого» дыма.
	Чтобы он не улетел, быстро закрой пробирку пробкой без отверстия. Углекислый газ будет невидим    и в пробирке. Сохрани эту пробирку с углекислым газом для дальнейших опытов.
«Мутная история»
	Налей немного известковой воды (чтобы покрыть дно) в ту пробирку, в которую ты уловил углекислый газ от пламени свечи. Закрой пробирку пальцем и встряхни ее.  Прозрачная известковая вода стала совсем мутной.         В этом виноват только углекислый газ. Если возьмёшь известковой воды  в пробирку,     в которой не было углекислого газа, и встряхнешь пробирку,     то вода останется прозрачной. Значит, помутнение известковой воды является доказательством того, что в пробирке был углекислый газ.
Из соды выделяется
углекислый газ
	Возьми немного порошка соды и подогрей его в горизонтальной укреплённой пробирке. Эту пробирку соедини коленчатой трубкой с другой пробиркой, в которой находится вода. Из трубки начнут появляться пузырьки. Следовательно, из соды в воду поступает какой-то газ. Не следует допускать, чтобы стеклянная трубка была опущена в воду после окончания нагрева, иначе вода поднимется по трубке и попадет в горячую пробирку с содой. От этого
пробирка может лопнуть. После того, как ты увидишь, что из соды при нагревании выделяется газ, попробуй заменить простую воду в пробирке известковой водой. Она станет мутной. Из соды выделяется углекислый газ.
Лимонадный газ –
это тоже углекислый газ
	Если ты откроешь бутылку с лимонадом или же начнешь её взбалтывать, то в ней появится множество газовых пузырьков. Закрой бутылку с лимонадом пробкой, в которую вставлена стеклянная  трубка, и опусти длинный конец трубки                    в пробирку с известковой водой. Вскоре вода станет мутной. Значит, лимонный газ – это углекислый газ. Он образуется из содержащей в лимонаде угольной кислоты.
Уксус выгоняет из соды
углекислый газ
Углекислый газ содержится в ряде веществ, но определить его на глаз невозможно. Если ты польёшь уксусом кусочек  соды, то уксус сильно зашипит и при этом из соды выделится
какой-то газ. Если ты положишь кусочек соды в пробирку, нальёшь в нее немного уксуса, закроешь пробкой с коленчатой трубкой и опустишь длинный конец трубки в известковую воду, то убедишься, что из соды так же выделяется углекислый газ.
Фабрика лимонада
	Даже слабая кислота выгоняет из соды углекислый газ. Покрой дно пробирки лимонной кислотой и насыпь поверху нее столько же соды. Смешай эти два вещества. Оба они уживаются, но ненадолго. Высыпь эту смесь в обыкновенный стакан и быстро наполни его свежей водой. Как сильно она шипит и пенится! Как настоящий лимонад. Ты спокойно можешь отпить его. Это абсолютно безвредно, даже вкусно. Надо только в самом начале добавить сахар, просто чтобы было вкуснее.
Лимонад в кармане
	Углекислый газ в напитках увеличивает их освежающее действие. Ты можешь в любое время приготовить пенящийся лимон. Для этого надо в пробирке смешать 2 кубических сантиметра порошка лимонной кислоты, 2 кубических сантиметра соды и 6 кубических сантиметров истолченного в порошок сахара. Эти три вещества надо тщательно перемешать, встряхивая, и высыпая на большой лист бумаги. Это количество надо разделить на равные порции. Каждая порция должна быть такой величины, чтобы ею можно было покрыть круглое дно пробирки. Каждую порцию заверни в отдельную бумажку, как заворачивают порошки в аптеке. Из одного такого пакетика можно получить стакан освежающего лимонада.
Известняк выделяет
углекислый газ
	Если при смачивании какого – либо вещества кислотой появляется пена, почти всегда это происходит от выделяющегося углекислого газа. Именно он и образует эту пену. Смоченный известняк шипит и пенится, из него выделяется углекислый газ. Если ты не уверен в этом, сделай опыт: положи кусочек известняка в пробирку и подлей кислоты, затем закрой пробирку  пробкой со стеклянной трубкой и опусти длинный конец этой трубки в известковую воду. Вода помутнеет. Существует несколько видов извести. Известняк – это углекислый кальций.
Тонущее пламя
	Согретый углекислый газ, или дым, легок и свободно поднимается в воздух, холодный углекислый газ тяжёл, оседает на дно сосуда и наполняет его постепенно до краёв. В углекислом газе горение невозможно, так как он сам является продуктом горения. Если ты поставишь свечу на дно какого-нибудь сосуда и некоторое время понаблюдаешь за ней, то увидишь, что пламя вскоре погаснет. Углекислый газ, преобразовавшийся при горении свечи, постепенно наполнит  сосуд до краёв, и пламя «утонет» в углекислом газе.
Источник информации
Д. Шкурко, «Забавная химия», Ленинград, «Детская литература», 1976 г.
Джейм Верзейм, Крис Окслейд, «Химия. Школьный иллюстрированный справочник», «РОСМЭН», 1995 г.
Ф.Г. Фельдман,Г.Е. Рудзитис, «Химия 9. Учебник для 9 класса средних общеобразовательных заведений», М. , «Просвещение», 1994 г.
Источники иллюстраций
http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg
http://img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg
http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214
http://him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg
http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg
http://img.lenta.ru/science/2004/10/11/carbon/picture.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif
http://www.qualenergia.it/sites/default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324
http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg


title: Презентация на тему: Углерод

text:
Carboneum происходит от лат. carbo — уголь.
Углерод
Строение  атома
  Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева
  Атомный номер 6
  На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона
  Атомная масса 12,011
IV
II    2
Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.

 В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.
В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.
Немного из истории
Аллотропные модификации
 Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный)  Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).
Куллинан
Эксельсиор
Орлов
Хоуп
Аллотропные модификации
Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные. Крупные залежи графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.
а – модель строения алмаза
б – модель строения графита

Аморфный углерод
Активированный уголь -  пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др.  Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ.
     Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который  спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях.
Н. Д. Зелинский
Химические свойства углерода
      При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии — органической химии.
      Реакционная способность повышается в ряду
алмаз – графит – аморфный углерод
Алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей.
Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа:

C + O2 (800° c )    CO2

2. Непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор:

C + 2F2          CF4

С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании.

3. С металлами и оксидами некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды:

          4 Al + 3C         Al4C3                                                         3C + CaO               CaC2 + 2CO

4. Взаимодействие карбидов с водой

      Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4                            CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один  элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.

В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода (СО,), углекислоты (CO2), углеводородов и пр.

В воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.

В живых организмах содержится в виде белков, жиров и углеводов.

В наземных растениях, животных и бактерий 54%

В водных растениях и животных 45,4-46,5%

В земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр.

 Присутствие углерода в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.
Расскажите о круговороте углерода по схеме
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: углерод

text:
Урок  в 9 классе по теме «Углерод»

Осминкина Людмила Николаевна
учитель химии МОУ «СОШ № 28»
города Астрахани

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы  элементов

I
II
III
IV
V
VI
1
1

2
2

3
3

4
4

VII

5

5
6
7

периоды
VIII
6
8
9
10

ряды

Р
15
фосфор
30,9738
Na
11
22,9898
натрий
Mg
12
магний
24,312
Al
13
алюминий
26,9815
кремний
Si
14
28,086
S
Cl
Ar
18
17
16
сера
хлор
аргон
39,948
35,453
32,064
7

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1
2
3
4
5
6
7
периоды
ряды
Группы элементов

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3

10
4
5
6
7
8
9

С

0
12
+6
-
-

04.02.2009
Осминкина Л.Н.
4

Углерод

1 s2

2 s2

2p2

Углерод
а
б
в
а - кристаллическая решетка графита;
б - кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.

Углерод
Углерод

1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al

2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б)  С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3
условия
Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Углерод
Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля.
Явление, преломления лучей в кристалле называют…
Латинское название этого элемента «карбонеум»…
Один из сортов аморфного углерода.
В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют…
Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном …
Реагируя при нагревании с металлами углерод образует…
Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется…
Структура какого вещества напоминает пчелиные соты?
Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…
у
г
л
д
о
р
е
д
и
ф
р
а
к
ц
и
я
о
г
у
с
к
о
к
с
о
д
р
е
т
в
ь
л
т
а
д
с
о
д
и
б
р
а
к
о
г
и
ц
б
р
т
р
т
и
ф
а
р
ь
я
и
п
о
а
л
л
я
8
у
3
2

1

4
7
6
5
9

Литература
О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003
Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983
В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989
www.aknuk.uzsci.net
www.ukrindustrial.com
emarket-ua.ru
zdr-gazeta.ru
www.allpics.ru
l2b.info
www.photohost.ru
www.photosight.ru
www.internet-school.ru
 moikompas.ru


title: Презентация на тему: Углерод и его соединения

text:
2CO + O2 = 2CO2 + Q.
CO + Cl2 (125-150° C, Pt) = COCl2.
2CO + 2S = CO2 + CS2
Fe3O4 + 4CO (700° C) = 3Fe + 4CO2.
2CO + O2 = 2CO2 + Q.
CO + Cl2 (125-150° C, Pt) = COCl2.
2CO + 2S = CO2 + CS2
Fe3O4 + 4CO (700° C) = 3Fe + 4CO2.
2CO + O2 = 2CO2 + Q.
CO + Cl2 (125-150° C, Pt) = COCl2.
2CO + 2S = CO2 + CS2
Fe3O4 + 4CO (700° C) = 3Fe + 4CO2.


title: Презентация на тему: Углерод – химический элемент и простое вещество

text:
1
2
s
p
1
2
s
p
1s22s22p2
2,27
3,52


title: Презентация на тему: Углерод

text:
Урок  в 9 классе по теме «Углерод»

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы  элементов

I
II
III
IV
V
VI
1
1

2
2

3
3

4
4

VII

5

5
6
7

периоды
VIII
6
8
9
10

ряды

Р
15
фосфор
30,9738
Na
11
22,9898
натрий
Mg
12
магний
24,312
Al
13
алюминий
26,9815
кремний
Si
14
28,086
S
Cl
Ar
18
17
16
сера
хлор
аргон
39,948
35,453
32,064
7

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1
2
3
4
5
6
7
периоды
ряды
Группы элементов

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3

10
4
5
6
7
8
9

С

0
12
+6
-
-

15.10.2011
Осминкина Л.Н.
4

Углерод

1 s2

2 s2

2p2

Углерод
а
б
в
а - кристаллическая решетка графита;
б - кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.

Углерод
Углерод

1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al

2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б)  С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3
условия
Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Углерод
Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля.
Явление, преломления лучей в кристалле называют…
Латинское название этого элемента «карбонеум»…
Один из сортов аморфного углерода.
В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют…
Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном …
Реагируя при нагревании с металлами углерод образует…
Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется…
Структура какого вещества напоминает пчелиные соты?
Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…
у
г
л
д
о
р
е
д
и
ф
р
а
к
ц
и
я
о
г
у
с
к
о
к
с
о
д
р
е
т
в
ь
л
т
а
д
с
о
д
и
б
р
а
к
о
г
и
ц
б
р
т
р
т
и
ф
а
р
ь
я
и
п
о
а
л
л
я
8
у
3
2

1

4
7
6
5
9

Литература
О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003
Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983
В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989
www.aknuk.uzsci.net
www.ukrindustrial.com
emarket-ua.ru
zdr-gazeta.ru
www.allpics.ru
l2b.info
www.photohost.ru
www.photosight.ru
www.internet-school.ru
 moikompas.ru


title: Презентация на тему: Углерод -основа живой природы

text:
5
4
3
2
1
5
4
3
2
1


title: Презентация на тему: Углеродные материалы

text:
900igr.net
Co
CH2-CH3
CH3-CH2


title: Презентация на тему: Углерод-химический элемент и простое вещество

text:
1
2
s
p
1
2
s
p
1s22s22p2
3,52
2,27


Презентация на тему: Углерод и кремний


title: Презентация на тему: Торжество периодического закона

text:
Торжество периодического закона
К 175-летию со дня рождения Д. И. Менделеева
К 140-летию со дня создания Периодического закона

"Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Всё – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы стройной,
Вокруг тебя творится мир живой.
Входи в него, вдыхай, руками трогай"
	Степан Щипачев "Читая Менделеева"
В этом году все мировое сообщество   празднует
 175-летний юбилей  великого русского учёного-химика
 Дмитрия Ивановича Менделеева
Вклад  Дмитрия Ивановича в развитие химии и промышленности России бесценен.
Объектная область исследования – химия как наука о природе.
Объект исследования – Периодический закон и Периодическая Система Химических Элементов.
Предмет исследования – предпосылки создания и значение закона для развития естественных наук.
Гипотеза:
за истекшее время закон Менделеева - подлинный закон природы – не только не устарел и не утратил своего значения, наоборот, значение его до конца еще не познано и не завершено, оно много шире, чем мог предполагать его творец, чем думали до недавнего времени ученые.
Цель работы:
исследование  истории открытия Периодического закона и Периодической системы химических элементов;
выявление значения Периодического закона.

Первые попытки систематизации химических элементов
или длинная дорога к Менделеевской периодической системе

«Истина одна, а путей отыскания много»
Д.И.Менделеев
ДОМЕНДЕЛЕЕВСКИЕ ПОПЫТКИ        КЛАССИФИКАЦИИ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Триады Деберейнера
По атомным массам
«Теллуров винт»
Шанкуртуа
Развитие по спирали
Закон октав Ньюлендса
Повторяемость через равные
интервалы
Таблица Мейера
Повторяемость через неравные интервалы

           «Чтобы найти, надо ведь не только
 глядеть и глядеть внимательно,
 но надо знать  и знать многое,
 чтобы знать, куда глядеть».
Д.И.Менделеев
Периодический закон
 Д.И.Менделеева
Д. И. Менделеев открыл Периодический закон
в марте 1869 года

Менделеев опережал свое время на 60 лет,
 сам он об этом не мог знать.

Ч.Коулсон, английский химик, 1969г.
Этапы развития периодического закона
Менделеев предсказал
Физический этап
Доказательства
делимости атома
Открытие радиоактивности
Разработка моделей строения атома
Открытие изотопов
Установление периодической зависимости свойств атомов от заряда ядра
Планетарная (ядерная) модель атома
        Э.Резерфорд
Открытие закона Мозли
Прогностическая функция Периодического Закона
Нильс Бор
Генетические связи Элементов
Давняя мечта алхимиков стала реальной
Искусственно синтезированный элемент №101
Глен Сиборг
Периодическая Система Химических Элементов – графическое отображение Периодического закона
Свойства
Периодической таблицы
Связь элементов в природе

Со временем роль периодического
не уменьшается

Он стал важнейшей основой не только
неорганической химии,
но и ряда других наук

В социологическом опросе принимали участие
ученики 10-11 классов

Социологический опрос
Данная работа может быть использована для того, чтобы расширить кругозор знаний учеников на уроках химии и во внеурочное время.
«Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения… но периодический закон Д.И. Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями».
Академик Ферсман


title: Презентация на тему: УГЛЕРОД

text:
А. Общая характеристика подгруппы углерода:

Подгруппа углерода - главная подгруппа IV группы,
которую составляют углерод-С.
кремний –Si, германий –Ge,  олово -Sn и свинец-Pb.

Углерод
Prezentacii.com
Общая характеристика углерода
 В.   Углерод (Carboneum-рождающий уголь)

1. Характеристика по ПСХЭ.
а) неметалл
б) IV группа, главная подгруппа
в) II период ,2ряд
г) степени окисления -4,0,+2,+4
д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ
                 СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ
е) кислота H2CO3- угольная
ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4 - метан
а) Z=+6
б) +1р=6
в) 0n=12-6=6
г) е=6
д)  +6)2)4

                                 2          2          2
       е) 1S   2S   2P
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода
-   алмаз,
    графит
    карбин.
бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой.
Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам( рис. на доске).
Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток.
 Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =3730С.
В чистом виде алмаз сильно преломляет свет.
Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.
Алмаз
 Интересные факты о самых знаменитых алмазах
АЛМАЗ - "АНГЕЛЬСКАЯ СЛЕЗА" АПРЕЛЯ

АЛМАЗ - (от греческого "адамас" - неодолимый), символ чистоты и невинности, дарующий, как считается, добродетель, мужество и победу, называют счастливым камнем рожденных в апреле
Алмаз « Питт»
Когда в отбитом куске горной породы сверкнула грань кристалла, у раба перехватило дыханье. Вот алмаз, который принесет желанную свободу, и он покинет злосчастные копи Голконды! Но как скрыть камень? Невольник-индиец ранил себя киркой - и под лохмотьями в ране на бедре спрятал кристалл. Матрос английского судна с грузом джута согласился тайно вывезти беглеца. Едва парусник вышел в океан, сообщник принес в трюм еду и склоненного над миской индийца заколол кинжалом... В Мадрасе, в том же 1701 году, алмаз был продан английскому губернатору У. Питту. Матросу-убийце деньги не пошли на пользу - промотав их, он повесился на корабельной рее.

В Англии за два года огранки из алмаза получают совершенный бриллиант размером 30х20х19 мм. В 1717 г. "Питт" покупает герцог Орлеанский - регент Франции. Вот тогда у камня и появилось второе название - "Регент". Бриллиант вправляют в корону Людовика XIV. Камень был настолько известен, что в 1792 году, в начале Французской революции, когда он был украден вместе с другими королевскими регалиями, воры не смогли его сбыть и подбросили обратно! Наполеон, заложив этот алмаз, на полученные деньги обеспечил проведение своего первого похода. Затем "Регент" был выкуплен на аукционе, и занял место в экспозиции Лувра. В 1940 г., когда Германия оккупировала Францию, знаменитый алмаз спрятали за мраморной отделкой камина в замке Шамбор. И вот он снова в Лувре - яркий, сверкающий, и как будто бы только что ограненный! А ведь камню - почти 300 лет!

Да, алмаз - нестареющий камень. Он - самый-самый из минералов по всем показателям. Имеет самую высокую твердость - 10, алмаз режется только алмазом. Он - самый прозрачный. Не зря его называют "ангельской слезой". Бывают желтоватые и голубоватые и очень редко - черные разновидности. Его отличает изумительная игра света при бриллиантовой огранке. Он самый дорогой, причем при увеличении размеров стоимость возрастает многократно. Скажем, камень в 10 каратов (карат - это принятая для драгоценных камней единица веса, равная 0,2 грамма) будет стоить не в десять раз больше, алмаза в 1 карат, а примерно в 100 раз! А во сколько же раз больше будет стоить такой алмаз, как "Питт", если в нем 140 каратов? Впрочем "Питт" не самый древний из исторических алмазов.
Индийский алмаз Кох-и-Нор ("Гора света") известен несколько тысячелетий. По преданию им владели последовательно 18 правителей Индостана. Сейчас бриллиант в 108,9 каратов - в Англии, в короне королевы Елизаветы II.
  Самый  древний  алмаз
Самым большим алмазом из известных в мире был "Куллинан" (название - по имени президента южноафриканской алмазодобываюшей компании) - 3106 каратов, подаренный в начале  прошлого века англий-скому королю Эдуарду VII. Но что делать с таким громадным кристаллом? В корону не вставишь, и для скипетра великоват. Его аккуратно раскололи на 105 частей. Самый крупный осколок, названный "Куллинан-I", после бриллиантовой огранки величиной в 530,2 карата - украсил скипетр короля Великобритании и хранится в лондонском Тауэре
 Самый    крупный    алмаз
 Алмаз «Орлов» - подарок императрице.
Алмаз в Российском скипетре - "Орлов" - поменьше - 189,62 карата, но история его теряется в веках. Когда-то этот камень, найденный в индийских копях Голконды, сверкал в глазнице статуи Брахмы в храме. Его украл французский солдат (это было уже в XVIII веке) и продал капитану английского судна. В Лондоне алмаз был продан в шесть раз дороже. Князь Орлов купил его уже в Амстердаме в 1773 году и подарил Екатерине II. Императрица украсила им скипетр, который сейчас хранится в Алмазном фонде в Москве.
Алмаз « Шах» - плата за смерть Грибоедова А. С.
Здесь же находится другой печально знаменитый алмаз "Шах" - 88,7 карата, подаренный персидским шахом русскому правительству для улучшения отношений после убийства в 1829 г. русского посла - поэта А. С. Грибоедова. На гранях алмаза - арабские надписи - имена трех его предыдущих владельцев, начиная с XVI в. Теперь в нашем Алмазном фонде немало крупных отечественных якутских кристаллов, размером от 50 до нескольких сотен каратов.

жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается.
Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал
Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

 Графит
Кристаллическая решётка графита
для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками  из атомов углерода.
Взаимное превращение алмаза и графита
 При  огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

Уголь
Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.
аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок.
Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными В. В. Коршак, А. М. Сладковым, В. Ш. Касаточкиным). Позднее карбин обнаружили в природе.
 Карбин
Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества.
Адсорбент- вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.
 Адсорбция
Противогаз Зелинского
Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы.
Адсорбция растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изучена она более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.
Боевые отравляющие вещества.Нет ничего бесчеловечнее химического оружия!

Химическое оружие-  ужас человечества и позорная страница в истории химической науки.

Зелинский Николай Дмитриевич
Своим изобретением он спас миллионы  солдат от страшной,
мучительной смерти и сделал химическое оружие неэффективным для уничтожения армий противника.

Активированный уголь
Адсорбционная способность зависит от пористости вещества. Для увеличения пористости угля его активируют, нагревают в струе водяного пара, поры освобождаются от загрязняющих веществ.
Применение активированного угля
Активированный уголь широко используют в медицине и пищевой промышленности.
Химические свойства.
Cвойства окислителя:
а) с металлами образует карбиды
4Al+3C=Al4C3  ( при нагревании)
карбида  алюминия получают метан
Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4
Ca+2C=CaC2 ( при нагревании)
Из карбида кальция получают ацетилен
CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2

б) с водородом
С +2H2 =CH4 (метан) ( при нагревании)

Свойства восстановителя
 в) восстанавливает металлы из их оксидов
CuO + C = CO2 +Cu
 г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла
 2C + O2  = 2CO + Q
   C + O2 = CO2 + Q

 Круговорот   углерода   в природе
Домашнее задание
 Д\З $28 упр.4-8
Подготовить конспект по теме: «Сравнительная характеристика оксидов углерода  СО и СО2»
Признаки сравнения:
 1.Состав молекулы и химическая связь
 2.Получение
 3.Физические свойства и физиологическое воздействие
   на организм человека.
 4.Химические свойства и применение.


title: Презентация на тему: Углерод и его свойства

text:
?
1772
1778
+ 4e
- 4 e
Ca + C
F2+C
O2 + C
CuO + C
H2 + C
CaC2
CF4
CO2
CO
t=500
t=900
CO2
Cu
+


Презентация на тему: Углерод, соединения углерода


title: Презентация на тему: Углерод. Подгруппа углерода

text:
e =
p =
n =
e =
p =
n =


Презентация на тему: Углевод Глюкоза


text:
Углерод и его соединения
Работу выполнила:  учитель ГБОУ СОШ №1465
Попова Светлана Анатольевна

Элемент - неметалл  № 6 в периодической системе

C
IV группа  главная подгруппа

Возможные степени окисления:
-4, 0, +2, +4

Основа всех живых организмов
Аллотропные  модификации  углерода имеют атомную кристаллическую решетку.
 Их строение

Алмаз
Графит
Фуллерен
Алмаз
Применяется  в:
 Обрабатывающей промышленности
 Электротехнике
 Горной промышленности
 Ювелирном производстве

…это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления
Графит
…это мягкое серо-черное вещество,
тугоплавкое , являющееся
полупроводником со слоистой структурой.
Применяется в:
Графитовых стержнях-электродах
 Производстве теплозащитного
 материала для головных частей ракет (термостойкость)
 Получении тиглей
 Изготовлении минеральных красок
 Карандашной промышленности
Фуллерен
Фуллерены планируют
 использовать:
1. Для создания фотоприемников
2. Для создания сверхпроводящих материалов
3. В качестве красителей для копировальных машин
4. В качестве основы для аккумуляторных батарей
5. Для создания оптоэлектронных устройств
6. В медицине и фармакологии

… это  новая аллотропная
 форма  углерода , молекула которого
состоит из 60-70 атомов , образующих
сферу.
Нахождение в природе
Мел,
известняк,
мрамор
CaCO3
Магнезит
   MgCO3
Сидерит
FeCO3
В самородном
виде:
алмаз и графит
В  виде солей:

Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе
  В составе растений и животных (~18 %).
В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани
Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина).
Углерод в живых организмах

Химические свойства углерода
Со сложными веществами:

1. Восстанавливает металлы из их оксидов
CaO+ 3C0=CaC2+C+2O
2. Реагирует с концентрированными кислотами С0+2H2SO4=2SO2+C+4O2+2H2O

С простыми веществами:

1. С  неметаллами:
Si + C0 =SiC-4
C0+O2=C+4O2

2. С металлами:
4AL + 3C0 = AL4C3-4

В реакциях углерод проявляет, и окислительные, и восстановительные свойства
Применение углерода
Производство чугуна и стали
В медицине (уголь активированный)
Карандашная промышленность
Для изготовления электродов
В ювелирной промышленности

Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления

- 4

+4

+2

низшая
промежуточная
высшая
Степень окисления  -4
CH4 – газ метан
Al4C3 - карбид алюминия
Сгорание:
CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

Реакции с водой и с кислотой:
AL4C3 + 12H2O=3CH4 + 4AL(OH)3

Al4C3 +  12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

Степень окисления +2
CO - угарный газ
сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека
(несолеобразующий оксид)
Степень окисления +4
H2CO3-угольная кислота
Соли угольной кислоты (например K2CO3-карбонат калия)
CO2-углекислый газ
1.Реагирует с кислородом
2CO + O2 =CO2
2. Является восстановителем металлов из их оксидов
ZnO + CO = Zn + CO2

Химические свойства  CO
Химические свойства CO2-   (кислотный оксид)
1.Реагирует с водой
CO2 + H2O = H2CO3
2.Реагирует с основными оксидами
CO2 + CaO = CaCO3
3.Реагирует с щелочами
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
4.Реагирует с углеродом
CO2 + C = 2CO

Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты)

1.Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами
CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2
2. Нерастворимые в воде карбонаты  термически неустойчивы
CaCO3 = CaO + CO2
3.Карбонаты реагируют с солями
Na2CO3 + BaCL2 = 2NaCL + BaCO3

Углекислотный
огнетушитель
Сухой лед (хладагент)
Сода
Моющие средства
Лимонады
Соединения углерода вокруг нас
http://urbanjewelers.biz/wp-content/uploads/2010/10/diamonds-e1288016603994.jpg
http://www.jabinesban.com/wp-content/uploads/2010/09/fullereno_fullereno.jpg
http://s58.radikal.ru/i160/1012/ff/2e7639eb01bc.jpg
http://www.rmnt.ru/pub/uploads/glass_cutter_0511_3.jpg
http://www.students.by/articles/19/1001931/PH04503.jpg
http://art-market.com.ua/media/catalog/product/cache/17/image/9df78eab33525d08d6e5fb8d27136e95/1/1/111111111111111_2.jpg
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=42457246-63-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский  Н.С.Новошинская  Химия 10 класс (профильный уровень)
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=58758432-63-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=584425754-01-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=59807605-60-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=28109246-51-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=501551220-00-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=51546160-51-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=140463688-66-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=412111321-54-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=945542505-10-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=795134635-71-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=440598815-39-72&n=21


title: Презентация на тему: Углеводороды

text:
A
B
C
D
E
F
1,2
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4,5,6
1,2
1,2


title: Презентация на тему: Углевод

text:
900igr.net
+H2O/H+
+nH2O/H+


Презентация на тему: Углеводороды


title: Презентация на тему: Углерод

text:
Углерод
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.
г. Кемерово

Строение атома

 В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы.

Углерод (С) — неметалл. Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО2 и Н2СО3. Оба соединения проявляют кислотные свойства.
Нахождение в природе
Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе. Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов (известняки и доломиты), горючих ископаемых — антрацит (94—97 % С), бурые угли (64—80 % С), каменные угли (76—95 % С), горючие сланцы (56—78 % С), нефть (82—87 % С), горючих природных газов (до 99 % метана), торф (53—56 % С), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО2, в воздухе 0,046 % СО2 по массе, в водах рек, морей и океанов в ~60 раз больше. Углерод входит в состав растений и животных (~18 %).
КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА
Основные и хорошо изученные аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.
Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) — минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций углерода. Структура слоистая. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Плотность 2,08—2,23 г/см³. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).
Аллотропия углерода
Аллотропия углерода
Алма́з (от араб. ألماس, ’almās, тур. elmas, которое идёт через арабск. из др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») —минерал, кубическая аллотропная форма углерода. Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел. Температура плавления алмаза составляет 3700—4000 °C. На воздухе алмаз сгорает при 850—1000 °C, а в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720—800 °C, полностью превращаясь в конечном счёте в углекислый газ. При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за 15-30 минут
Химические свойства
Продукты горения углерода в кислороде являются CO и CO2 (монооксид углерода и диоксид углерода соответственно).
С + О2=СО2
При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS2
С большинством металлов, бором и кремнием углерод образует карбиды, например:
 4Al + 3C = Al4C3(карбид алюминия);
 Ca + 2C = CaC2(карбид кальция).
Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром:
C + H2O = CO + H2
Применение
Графит используется в карандашной промышленности. Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах.
Алмаз, благодаря исключительной твёрдости, незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин. Кроме этого, ограненные алмазы — бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Благодаря редкости, высоким декоративным качествам и стечению исторических обстоятельств, бриллиант неизменно является самым дорогим драгоценным камнем. Исключительно высокая теплопроводность алмаза (до 2000 Вт/м·К) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров. Но относительно высокая цена (около 50 долларов/грамм) и сложность обработки алмаза ограничивают его применение в этой области.

Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.)
Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.
Углерод в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов (нефть, природный газ) — один из важнейших источников энергии для человесества.

Домашнее задание
Параграф 29, упр. 5,6,8 (письменно)


title: Презентация на тему: Углерод

text:
Урок  в 9 классе по теме «Углерод»

Осминкина Людмила Николаевна
учитель химии МОУ «СОШ № 28»
города Астрахани

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы  элементов

I
II
III
IV
V
VI
1
1

2
2

3
3

4
4

VII

5

5
6
7

периоды
VIII
6
8
9
10

ряды

Р
15
фосфор
30,9738
Na
11
22,9898
натрий
Mg
12
магний
24,312
Al
13
алюминий
26,9815
кремний
Si
14
28,086
S
Cl
Ar
18
17
16
сера
хлор
аргон
39,948
35,453
32,064
7

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1
2
3
4
5
6
7
периоды
ряды
Группы элементов

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3

10
4
5
6
7
8
9

С

0
12
+6
-
-

08.08.2015
Осминкина Л.Н.
4

Углерод

1 s2

2 s2

2p2

Углерод
а
б
в
а - кристаллическая решетка графита;
б - кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.

Углерод
Углерод

1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al

2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б)  С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3
условия
Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви


title: Презентация на тему: углерод

text:
Углерод
Гончаров Никита
9 «Г» класс
Строение атома
Порядковый номер – 6
Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6
Энергетических уровней – 2
Число электронов на последнем уровне – 4
Максимальная степень окисления + 4
Минимальная степень окисления -4
аллотропия
Углерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Причина этого явления состоит в разном строении кристаллических решеток .
алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную решетку;
графит – плоскостную атомную кристаллическую решетку;
фуллерен – сферическую.
Алмаз
Графит
Фуллерен
Алмаз
Алмаз 	- прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.
 Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для этой цели зажигательную машину. Оказалось, алмаз сгорает на воздухе при температуре 7000С, не оставляя твердого остатка, как и обычный уголь. В структуре алмаза каждый атом углерода имеет четырех соседей, которые расположены от него на равных расстояниях в вершинах тетраэдра. Весь кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость. Кристаллы алмаза, особенно ограненные (бриллианты), очень сильно преломляют свет.
Антуан Лоран Лавуазье
Большая императорская корона
Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного
Графит
Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.
Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток. Графит широко применяется в технике. Графитовый порошок используют для изготовления минеральных красок, а также в качестве смазочного материала – между отдельными слоями графита взаимодействие настолько слабое, что возникает скольжение. Графитовые стержни служат электродами во многих электрохимических процессах; из смеси графита с глиной изготавливают тигли для плавки металлов. Блоки из особо чистого графита являются основным материалом для создания атомных реакторов.
Графитовый порошок
Графитовый стержень
Фуллерен
Фуллерен
Получен в 1985г., имеет сферическую форму (как футбольный мяч), состоит из четного числа атомов углерода в молекуле.
В 1992 году фуллерены обнаружены в природе – в минерале шунгите (аморфном углероде), названном в честь поселка Шуньга в Карелии. Неудивительно, что долгое время примесь фуллерена в шунгите не замечали: его там лишь около 0,001%.
Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов – направлены на развитие нанотехнологии – технологических процессов, осуществляемых на молекулярном уровне. В 1991 году японские ученые на стенках прибора, в котором проводили синтез фуллеренов, обнаружили наночастицы углерода – полые углеродные трубки диаметром 3-10 нм, их стенки состоят всего из нескольких слоев атомов. С одной стороны каждая такая трубка закрывается «крышкой», которая является не чем иным, как фрагментом структуры фуллерена.
Химические свойства
В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он реагирует со многими веществами. Самой активной формой является аморфный углерод, менее активен графит, самый инертный – алмаз.
При нагревании углерод соединяются с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО

С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2

Биологическое значение
Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.
Круговорот углерода
Лирическое отступление
Углерод.

Из  элемента  углерода
(В  таблице  он  шестым  стоит)
И  были  созданы  природой
Алмаз, и  уголь, и  графит.
Алмаз – прозрачные  кристаллы.
Он  самый  твёрдый  минерал.
Алмазом  можно  резать  скалы,
До  блеска  шлифовать  металл.
Что  бриллиантом  называют?
Бриллиант – шлифованный  алмаз.
Так  ослепительно  сияет,
Что  завораживает  нас.
Графит – совсем  другое  дело,
Другое  вещество, точней.
Его  с  углём  сравним  мы  смело
Так  легче  суть  познать  вещей.
Не  все  сравнения  удачны…

Три  вещества  так  не похожи –
Алмаз, и  уголь, и  графит.
Но  что  в  них  общего? Но  что  же
Три  этих  вещества  роднит?
Все  вещества  одной  природы,
И  формула  у  них  одна.
Все  состоят  из  углерода,
И  все – простые  вещества.
Так  аллотропия  предстала,
Родство  веществ  обосновала:
Элементарный  углерод
Три  вещества  простых  даёт.
Графит  ли, уголь  ли  сжигают
Или  сверкающий  алмаз,
А  в  результате  получают
Всё  тот  же  углекислый  газ:
С + О2 = СО2
Нам  повезло  на  этот  раз:
Графит  и  уголь  не прозрачны
И  не  сверкают, как  алмаз.
Спасибо за внимание!!!


title: Презентация на тему: "Углерод и его соединения"

text:
Углерод и его соединения
Работу выполнила:  учитель ГБОУ СОШ №1465
Попова Светлана Анатольевна

Элемент - неметалл  № 6 в периодической системе

C
IV группа  главная подгруппа

Возможные степени окисления:
-4, 0, +2, +4

Основа всех живых организмов
Аллотропные  модификации  углерода имеют атомную кристаллическую решетку.
 Их строение

Алмаз
Графит
Фуллерен
Алмаз
Применяется  в:
 Обрабатывающей промышленности
 Электротехнике
 Горной промышленности
 Ювелирном производстве

…это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления
Графит
…это мягкое серо-черное вещество,
тугоплавкое , являющееся
полупроводником со слоистой структурой.
Применяется в:
Графитовых стержнях-электродах
 Производстве теплозащитного
 материала для головных частей ракет (термостойкость)
 Получении тиглей
 Изготовлении минеральных красок
 Карандашной промышленности
Фуллерен
Фуллерены планируют
 использовать:
1. Для создания фотоприемников
2. Для создания сверхпроводящих материалов
3. В качестве красителей для копировальных машин
4. В качестве основы для аккумуляторных батарей
5. Для создания оптоэлектронных устройств
6. В медицине и фармакологии

… это  новая аллотропная
 форма  углерода , молекула которого
состоит из 60-70 атомов , образующих
сферу.
Нахождение в природе
Мел,
известняк,
мрамор
CaCO3
Магнезит
   MgCO3
Сидерит
FeCO3
В самородном
виде:
алмаз и графит
В  виде солей:

Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе
  В составе растений и животных (~18 %).
В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани
Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина).
Углерод в живых организмах

Химические свойства углерода
Со сложными веществами:

1. Восстанавливает металлы из их оксидов
CaO+ 3C0=CaC2+C+2O
2. Реагирует с концентрированными кислотами С0+2H2SO4=2SO2+C+4O2+2H2O

С простыми веществами:

1. С  неметаллами:
Si + C0 =SiC-4
C0+O2=C+4O2

2. С металлами:
4AL + 3C0 = AL4C3-4

В реакциях углерод проявляет, и окислительные, и восстановительные свойства
Применение углерода
Производство чугуна и стали
В медицине (уголь активированный)
Карандашная промышленность
Для изготовления электродов
В ювелирной промышленности

Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления

- 4

+4

+2

низшая
промежуточная
высшая
Степень окисления  -4
CH4 – газ метан
Al4C3 - карбид алюминия
Сгорание:
CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

Реакции с водой и с кислотой:
AL4C3 + 12H2O=3CH4 + 4AL(OH)3

Al4C3 +  12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

Степень окисления +2
CO - угарный газ
сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека
(несолеобразующий оксид)
Степень окисления +4
H2CO3-угольная кислота
Соли угольной кислоты (например K2CO3-карбонат калия)
CO2-углекислый газ
1.Реагирует с кислородом
2CO + O2 =CO2
2. Является восстановителем металлов из их оксидов
ZnO + CO = Zn + CO2

Химические свойства  CO
Химические свойства CO2-   (кислотный оксид)
1.Реагирует с водой
CO2 + H2O = H2CO3
2.Реагирует с основными оксидами
CO2 + CaO = CaCO3
3.Реагирует с щелочами
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
4.Реагирует с углеродом
CO2 + C = 2CO

Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты)

1.Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами
CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2
2. Нерастворимые в воде карбонаты  термически неустойчивы
CaCO3 = CaO + CO2
3.Карбонаты реагируют с солями
Na2CO3 + BaCL2 = 2NaCL + BaCO3

Углекислотный
огнетушитель
Сухой лед (хладагент)
Сода
Моющие средства
Лимонады
Соединения углерода вокруг нас
http://urbanjewelers.biz/wp-content/uploads/2010/10/diamonds-e1288016603994.jpg
http://www.jabinesban.com/wp-content/uploads/2010/09/fullereno_fullereno.jpg
http://s58.radikal.ru/i160/1012/ff/2e7639eb01bc.jpg
http://www.rmnt.ru/pub/uploads/glass_cutter_0511_3.jpg
http://www.students.by/articles/19/1001931/PH04503.jpg
http://art-market.com.ua/media/catalog/product/cache/17/image/9df78eab33525d08d6e5fb8d27136e95/1/1/111111111111111_2.jpg
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=42457246-63-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский  Н.С.Новошинская  Химия 10 класс (профильный уровень)
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=58758432-63-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=584425754-01-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=59807605-60-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=28109246-51-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=501551220-00-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=51546160-51-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=140463688-66-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=412111321-54-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=945542505-10-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=795134635-71-72&n=21


title: Презентация на тему: Углеводороды алкены

text:
900igr.net

 +
Cl

+ Br2

+ HCl

+ H2O


Презентация на тему: Углеводороды и их природные источники. Прородный газ


title: Презентация на тему: Углеводороды

text:
1
Углеводороды
 Выполнили
       Филаткина Ирина, Филаткина Марина
       ученица 11 класса
      МОБУ СОШ № 7 ЛГО

   Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и  водорода.
Prezented.Ru
2

Углеводороды

Предельные
(насыщенные)
Непредельные

Алканы
Циклоалканы
Алкены
Алкадиены
Алкины
3
Алканы (парафины)

   К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.

Общая формула
 CnH2n+2
Предельные
4
      Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28.

       Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это  σ-связи.
     В молекулах алканов  все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

    В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна  0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
5
Физические свойства
6
Химические свойства

Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl
Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═ CH2 +H2
Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи:
      CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж
Изомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3                           CH3 – CH– CH2 – CH3
                                                                                l
                                                                                CH3
Ароматизация: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3                                      +4H2

AlCl3 , 400°С

Катализатор
бензол

7
Применение

                      Первый в ряду алканов – метан – является основным
                     компонентом природных и попутных газов и широко
                   используется в качестве промышленного и бытового газа.
                 Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую
                сажу, фторо- и хлоропроизводные.
              Низшие члены гомологического ряда используются для
            получения соответствующих непредельных соединений
         реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана
      используется в качестве бытового топлива. Средние члены
   гомологического ряда применяются как растворители и
  моторные топлива. Высшие алканы используются для
 производства высших жирных кислот, синтетических жиров,
смазочных масел и т.д.
8
Циклоалканы (циклопарафины)

Общая формула
CnH2n

    В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины).
Предельные
9
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами

Циклопропан
Циклобутан
Циклопентан
Циклогексан
10
Физические свойства
11
Химические свойства
Гидрирование:

Галогенирование:

Гидрогалогенирование:

Дегидрирование:
(циклопропан) + H2  ––120ºC,Ni®  CH3–CH2–CH3(пропан)

 +  Br2 ® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан)

12
Применение

   Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
13
Алкены

Общая формула
CnH2n

Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
Непредельные
14
Физические свойства
15
Химические свойства
Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2–CH2Br (1,2-дибромэтан)
Гидрирование: CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 (пропан)

Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил)
Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)

Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)

Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О
                         2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
16
Применение

   Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
17
Диеновые углеводороды (Алкадиены)

Непредельные
Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.

Общая формула
CnH2n-2
18
  В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:

     1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен    CH2=C=CH2;
     2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4     CH2=CH–CH2–CH=CH2;
      3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен
     CH2=С–CH=CH2.          I         CH3

19
Физические свойства

  Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
20
Алкины

Общая формула
CnH2n-2

  Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
Непредельные
21
Физические свойства
22
Химические свойства

Реакции присоединения:
Гидрирование:

Галогенирование:

Гидрогалогенирование:

Тримеризация  :   3HC≡CH  → С6 Н6 (бензол)

CH3–C≡CH  (пропин)   → t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен)    → t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан)
HC ≡ CH  +Br2 →  CH2Br = CH2Br (1,2- дибромэтен)   → +Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан)
CH3–C≡CH+HBr → CH3–CBr=CH2                                            (2- бромпропен -1)  → +HBr → CH3–CBr2–CH3       (2,2- дибромпропан)
23
Применение

При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
24

Спасибо за внимание!
Prezented.Ru


Презентация на тему: Углеводы


title: Презентация на тему: Углеводороды

text:
У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы
Работу выполнил учитель химии и биологии МБОУ СОШ д.Кебячево Габитов Фанзиль Рамилович Республика Башкортостан

Задачи урока:
1. проверить качество усвоения материала
2. Стимулировать познавательную активность учащихся
3. Развивать смекалку, эрудицию, быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать и применять знания на практике
4. воспитывать умение работать в коллективе

АЛКАНЫ,   АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ,   АЛКАДИЕНЫ,
АРЕНЫ
Станция историческая
1. Создатель теории органических веществ
верно
неверно
неверно
неверно
А. М. Бутлеров
В. В. Марковников
Н. Н. Семенов
С. В. Лебедев

2. Назовите лауреата Нобелевской премии, создавшего теорию цепных реакций
неверно
неверно
верно
неверно
А. М. Бутлеров
В. В. Марковников
Н. Н. Семенов
С. В. Лебедев
3. Ученый, который установил, что в реакции гомологов этилена с галогеноводородами водород присоединяется к более гидрированному атому углерода при двойной связи

А. М. Бутлеров
В. В. Марковников
Н. Н. Семенов
С. В. Лебедев
4. Победитель международного конкурса на получение синтетического бутадиенового каучука

А. М. Бутлеров
В. В. Марковников
Н. Н. Семенов
С. В. Лебедев

5. Ученый, который осуществил реакцию, позволяющий увеличить углеродный скелет молекул алканов
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
Ш. Вьюрц
М. И. Коновалов
М. Фарадей
Н Д.
Зелинский
6. Какой ученый предложил первую структурную формулу бензола в виде карбоциклического сопряженного шестиугольника
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
П. Э. Бертло
Ф. А. Кекуле
Л. Полинг
Н. Н. Зинин

CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n-6
CnH2n-2
Алкины
Алкадиены
Алканы
Алкены
Арены
Станция номенклатурная
Найдите соответствия двух колонок

Соотнесите
Формула
Название

Пропадиен-1,2
Пропан
Пропен-1
Пропин-1

1. СH3-CH2-CH3
2. СH3-CH=CH2

3. CH3-C
CH
4. CH2= C= CH2

3-метилбутин-  1
2-метилбутин- 2
3-метилбутин - 3
2-метилбутин-  3

Название углеводорода
 этен
пентен-2
2-метилпентен-2
пентен-1

Цис-транс изомеры имеет
Вставьте в текст соответствующие    слова и символы из скобок
В отличии от алканов алкены содержат в молекуле одну…( одинарную,            , тройную) связь. Простейшим представителем гомологического ряда алкенов является…( этан,  этин ,         ). Состав каждого последующего гомолога отличается от предыдущего на группу(СН,     , СН3). Атом углерода, связанные кратной связью образуют друг с другом…(          ,   две ) π связь.  Длина углерод-углеродной связи в этене…(больше,           )чем в алканах, и составляет…(  0.120нм,                   , 0.140нм, )
двойную
этен
СН2
 одну
меньше
0.134нм

Смесь каких углеводородов используют в качестве бытового газа в газовых плитах
Метан и бутан
Пропан и бутан
Этан и пропан
Гептен и пентан
Гептен и пентан

Выберите признаки характерные для этана:

1) газообразное вещество,
2) имеет резкий запах,
3) растворим в воде,
4) горит бледным синеватым    пламенем,
5) в 15 раз тяжелее водорода,
6) светло-желтого цвета

а) 1,2,4,5   б) 1,4,5,6   в) 1,3,5
Станция Физическая
г) 1,4,5

Выберите признаки характерные для  этена

1) бесцветная жидкость
2) имеет резкий запах
3) бесцветный газ
4) немного легче воздуха,
5) слабый эфирный запах,
6) плохо растворим в воде
7) не горит
8) с воздухом образует взрывоопасные смеси

                         б) 2,3,4,6,8   в) 1,2,6,7    г) 3,4,6,8
а) 3,4,5,6,8

Что такое бензол?
бесцветная жидкость с характерным запахом
прозрачная, очень летучая жидкость
бесцветная, легколетучая, низкокипящая жидкость с неприятным запахом, растворим в воде
    газ желто-зеленого цвета, мало растворим                                                                                в  воде
бесцветный газ с неприятным запахом, легко растворим в воде

АB+C→ABC
ABC→AB+C
ABC→ACB
AB+C→AC+B
С=С + А-В → А-С-С-В
Присоединение
Изомеризация
Присоединение
Отщепление
Замещение
Найдите соответствия двух колонок

Станция Реакционная
Соотнесите

замещение
отщепление
присоединение
изомеризация

1. CH2= CH2 + H2
CH3 ̶  CH3
2. CH3 ̶  CH3
CH2= CH2 + H2
3. CH3 ̶ CH2 ̶  CH2̶  CH3
 CH3 ̶  CH (CH3)  ̶ CH3
4. CH4+Cl2
CH3Cl +HCl

С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует пропан
1. кислород
2. метан
3. бром
4. водород
5. азотная кислота
                  б) 3,4   в) 1,4   г) 1,2,5
а) 1,3,5

Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует  с пропеном:
водород, метан, кислород, вода, спиртовый раствор NaOH, ,бромоводород, водный раствор KMnO4, хлор

а) четыре    б) пять                    г) семь
в) шесть

Соотнесите
от насекомых
от животных
от сорняков
от  грибов
Ядохимикаты
Применение
фунгицид
инсектицид
зооцид
гербицид

Станция Экологическая
1.Сколько молекул и сколько атомов содержится в 7,8 г бензола?

2.Алкен массой 4,2г способен присоединить 8.0 г брома.  Определите молекулярную формулу  алкена.

  72.24  x 1023
  С6Н12
  0,6  x 1023
Станция Расчетная

Используемая литература:
1. О.С.Габриелян, Ф.Н Наскаев, С.Ю.Пономарев    Органическая химия 10 класс , профильный уровень 2010
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.Остроумов  Органическая химия в тестах, задачах 10класс 2008
3. Химия в школе «Путешествие в страну углеводородов» №8, 2004
4. http://www.niikm.ru/products/ethylene/ethylene_30/


title: Презентация на тему: Углеводороды

text:
Тема урока: «Углеводороды»
(Алканы, циклоалканы, алкены, алкадиены, алкины).
Цель урока: обобщить сведения об углеводородах.
УЭ1 Обобщить знания по составу и классификации углеводородов, особенностях строения их молекул.
Что представляют собой  углеводороды?
Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода.
Какие классы углеводородов вы знаете?
Алканы, алкены, алкины, циклоалканы, алкодиены.
Какие признаки классификации углеводородов вы знаете?

Классификация углеводородов.
                  ПРОВЕРЬТЕ                                        СЕБЯ!!!!

 К каким углеводородам относятся
C5H12           алканы
C4H6            алкины
 C3H6             алкены

  Графический диктант

   а)  +     б) +     в) +     г) +      д) ─      е) +
т
Изомерия это явление при котором  вещества с одинаковым количественным составом имеют разные свойства.

Виды изомерии:
Углеродного скелета;
Положения кратных связей
Дать определения
УЭ 2 Доказать, что углеводороды имеют свои названия.№3 Определить гомологи и изомеры, дайте им  названия

Гомологи: а) и б); в) и г).
А) бутан;
Б) бутан;
В) 2-метилбутан;
Г) пентан.

№4 Назовите вещества, структурные формулы которых приведены ниже:

А) 2-метилбутен -1;
Б) бутен-2;
В) метилциклобутан;
Г) 3-метилбутен – 1.
№5 Распределить предложенные вещества по классам

  C5H12          алканы
  CH4,       алканы
  C3 H6      алкены
  C5H8       алкины
  C9H20,     алканы
  C8H18,     алканы
  C2H2      алкины
УЭ3 Доказать, что зная строение вещества можно определить его свойства.
            1вариант

1 .CH4 + Cl2→CH3 Cl + HCl
2. C2H4 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
3.Правило Марковникова CH3─CH=CH2 +HBr→

 →CH3 –CHBr-CH3
           2 вариант

1. C2H4+H2→C2H6
2.Реакция Кучерова
HC≡CH+H2O→CH3-COH
3.C3H8+Br2→C3H7Br+HBr

Дописать химические  реакции:
Дописать химические реакции:
Осуществить цепочку реакций:
C→CH4→C2H6→C2H5Cl
1.C+2H2→CH4
2. 2 СН4+Сl2+Nа→ С2Н6+2NаСl
3.C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

C→C2H2→C2H4→C2H6
1.C+CaO +H2O→C2H2+Ca(OH)2
2.C2H2+H2→C2H4
3.C2H4+H2→C2H6
УЭ 4 Отработать умение определять молекулярную формулу вещества

Дано                                            Решение
D(возд)=2          1.Найдем молекулярную массу по
ω(С)=82.76%        формуле М(С Н )=D(в) М(в);
ω(Н)=17.24%        М(С Н )= 2 ·29=58 г/моль.
--------------------   2. Находим количество вещества
С xНy =?              n( С)= ω/А =82.76/12=6.7 моль
                             n( Н)= 17.24/1=17.24 моль
                             С:Н=6.7 :17.24 =1:2
                             Простейшая формула СН2
                             Искомая формула С4Н10
С помощью предложенных реактивов получить этилен и доказать его непредельность.

УЭ 5 Подведение итогов
1. Прочитать еще раз цель и  тему урока.
2. Достигли ли вы поставленной цели?
Оцените себя:
31-35 баллов- отметка «5»
26-30 баллов- отметка «4»
20-25 баллов- отметка «3»
Менее 20 баллов – «2»
Поставьте полученную отметку и сдайте работу учителю.

       СПАСИБО ЗА
                      РАБОТУ!


title: Презентация на тему: Углеводороды ряда этилена

text:
5klass.net
-


title: Презентация на тему: УГЛЕВОДОРОДЫ

text:
1
Углеводороды

   Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и  водорода.
2

Углеводороды

Предельные
(насыщенные)
Непредельные

Алканы
Циклоалканы
Алкены
Алкадиены
Алкины
3
Алканы (парафины)

   К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.

Общая формула
 CnH2n+2
Предельные
4
      Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28.

       Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это  σ-связи.
     В молекулах алканов  все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

    В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна  0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
5
Физические свойства
6
Химические свойства

Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl
Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═ CH2 +H2
Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи:
      CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж
Изомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3                           CH3 – CH– CH2 – CH3
                                                                                l
                                                                                CH3
Ароматизация: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3                                      +4H2

AlCl3 , 400°С

Катализатор
бензол

7
Применение

                      Первый в ряду алканов – метан – является основным
                     компонентом природных и попутных газов и широко
                   используется в качестве промышленного и бытового газа.
                 Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую
                сажу, фторо- и хлоропроизводные.
              Низшие члены гомологического ряда используются для
            получения соответствующих непредельных соединений
         реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана
      используется в качестве бытового топлива. Средние члены
   гомологического ряда применяются как растворители и
  моторные топлива. Высшие алканы используются для
 производства высших жирных кислот, синтетических жиров,
смазочных масел и т.д.
8
Циклоалканы (циклопарафины)

Общая формула
CnH2n

    В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины).
Предельные
9
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами

Циклопропан
Циклобутан
Циклопентан
Циклогексан
10
Физические свойства
11
Химические свойства
Гидрирование:

Галогенирование:

Гидрогалогенирование:

Дегидрирование:
(циклопропан) + H2  ––120ºC,Ni®  CH3–CH2–CH3(пропан)

 +  Br2 ® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан)

12
Применение

   Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
13
Алкены

Общая формула
CnH2n

Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
Непредельные
14
Физические свойства
15
Химические свойства
Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2–CH2Br (1,2-дибромэтан)
Гидрирование: CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 (пропан)

Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил)
Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)

Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)

Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О
                         2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
16
Применение

   Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
17
Диеновые углеводороды (Алкадиены)

Непредельные
Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.

Общая формула
CnH2n-2
18
  В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:

     1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен    CH2=C=CH2;
     2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4     CH2=CH–CH2–CH=CH2;
      3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен
     CH2=С–CH=CH2.          I         CH3

19
Физические свойства

  Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
20
Алкины

Общая формула
CnH2n-2

  Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
Непредельные
21
Физические свойства
22
Химические свойства

Реакции присоединения:
Гидрирование:

Галогенирование:

Гидрогалогенирование:

Тримеризация  :   3HC≡CH  → С6 Н6 (бензол)

CH3–C≡CH  (пропин)   → t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен)    → t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан)
HC ≡ CH  +Br2 →  CH2Br = CH2Br (1,2- дибромэтен)   → +Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан)
CH3–C≡CH+HBr → CH3–CBr=CH2                                            (2- бромпропен -1)  → +HBr → CH3–CBr2–CH3       (2,2- дибромпропан)
23
Применение

При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
24

Спасибо за внимание!
25
Информационные ресурсы
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2.html
http://images.google.ru/imglanding
http://images.yandex.ru/search
О.С.Габриелян «Химия 10класс»


title: Презентация на тему: Углеводороды. Природа и применение

text:
Интегрированный урок:
химия- география
УГЛЕВОДОРОДЫ.
Природа и применение.
                              Цели урока:Образовательные:
1. Познакомиться с составом и применением газа
2. Выяснить как происходит переработка нефти
3. Составить рассказ о применении нефти
4.Узнать географию и  особенности нефтяной и газовой промышленности мира. Выявить страны- лидеры по добыче углеводородного сырья
5. Выявить  экологические проблемы в данных отраслях
Развивающие:
1. Совершенствовать умение работать  с картосхемами и диаграммами
2. Отрабатывать умение обобщать и систематизировать знания
3. Продолжить формирование умений по практическому применению знаний.
Воспитательные:
Воспитывать  бережное отношение к при
родным ресурсам
 1. CH₄
2. CH₃—CH₃
М Е Т А Н
Э Т А Н
НАЗОВИТЕ   УГЛЕВОДОРОДЫ:
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
3. CH₂=CH₂
Э Т Е Н
(ЭТИЛЕН)
4.   CH Ξ CH
ЭТИН    (АЦЕТИЛЕН)
4.
БЕНЗОЛ
C₆H₆
П Р ОП А Н
6.  CH₂=CH—CH₃
П Р О П И ЛЕ Н
5.
П Р И Р О Д Н Ы Й    Г А З
ПРИМЕНЕНИЕ   ПРИРОДНОГО   ГАЗА
ПОПУТНЫЙ   НЕФТЯНОЙ   ГАЗ
     Характеристика  ресурсов
1. по типу :  минеральные
2. по образованию :  осадочные
3. по исчерпаемости:  исчерпаемые
                                   невозобновимые
4. по применению:  многоцелевые
Газовая промышленность получила значительное развитие в мировой экономике
  1. Огромные запасы
  2. Относительная дешевизна транспортировки
  3. Экологически «чистое» топливо
1

Н Е Ф Т Ь
Запасы нефти
Природные:      300 млрд т.

Доказанные:    164 млрд т.

Ежегодная добыча:    3,5 млрд т.

Ресурсообеспеченность: ???
46 лет
Страны,  обладающие крупнейшими  запасами нефти


Презентация на тему: УГЛЕВОДЫ


Презентация на тему: «Углеводы»


Презентация на тему: УГЛЕВОДЫ.


Презентация на тему: Углеводы.


Презентация на тему: Углеводороды в вопросах ЕГЭ


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
Органические соединения, содержащие в составе молекул наряду с карбонильной несколько гидроксильных групп, их производные и продукты конденсации называют УГЛЕВОДАМИ.
 CnH2On  или   Cn(H2O)n,т.е. углерод + вода

      Углеводы
Название УГЛЕВОДЫ возникло в связи с тем, что в молекулах первых излученных представителей данного класса соединений соотношения атомов водорода и кислорода было таким же, как в воде, 2:1
Моносахариды-это углеводы которые не подвергаются гидролизу.
Глюкоза(C6H12O6)
Фруктоза(C6H12O6)
Рибоза(C5H10O)
Дизоксарибоза(C5H10O4)
Дисахариды-это углеводы, в состав которых входят остатки молекул моносахаридов.
Сахароза(C12H22O11)
Содержание сахарозы в свекле —15—20 %
Что такое лактоза? Лактоза, углевод, содержащийся в молочных продуктах, расщепляется в нашем организме специальным веществом, а затем усваивается. У некоторых людей организм не способен расщепить лактозу и усвоить ее. Поэтому употребление такими людьми лактозы может приводить к вздутию живота, спазмам, диарее и т.д. Это и называют непереносимостью лактозы. У одних людей она полная, у других частичная. Если у вас частичная непереносимость лактозы – это значит, что вы можете употреблять молочные продукты, но в определенных количествах.
Например:

Употребляйте молочные продукты небольшими порциями в течение дня, чем тоже количество в один прием.
Не пейте молоко отдельно, а запивайте им твердую пищу, которая замедляет усвоение организмом лактозы и, тем самым, уменьшает проявление симптомов.
Употребляйте в пищу другие молочные продукты: твердые сыры, йогурты. В процессе изготовления твердые сыры утрачивают большую часть лактозы, но сохраняют кальций. Живые йогуртовые культуры сами переваривают большую часть лактозы и снимают нагрузку с вашего организма.

Польза и вред молока
С детства всем детям взрослые твердят, что молоко это источник здоровья, что оно очень полезно и пить его надо обязательно каждый день, хотя по правде говоря, наверное, сами не знают что в нём полезного, а просто слышали то же самое от своих пап и мам в детстве. По этой самой причине у подавляющего большинства людей в будущем складывается однозначное впечатление о том, что молоко совершенно полезный продукт и является эталоном здорового питания. Отчасти это правда, молоко действительно ценный и питательный продукт но не то молоко, которое продаётся в магазинах. Молоко в пакетах сложно сравнивать с молоком, которое выходит непосредственно из под коровы. Поскольку в промышленных масштабах происходит смешивание молока сотен коров, и только уже поэтому оно теряет в качестве по сравнению с тем молоком, которое можно получить индивидуально от каждой коровы. После этого оно проходит пастеризацию, которая представляет из себя нагревание молока до определенной температуры, чтобы предотвратить размножение бактерий при длительном хранении. Однако вместе с этим молоко теряет свою питательность, но пастеризация молока в промышленных масштабах необходима, чтобы продлить срок его годности. Большое влияние на вред молока оказывают и препараты, которыми кормят коров для более быстрого роста, защиты от инфекций и паразитов, дозы этих препаратов во много раз превышают те, которые коровы получают в частном, домашнем хозяйстве, проходя стандартные процедуры прививок.
Вред молока : молоко и дети
У всех животных, в том числе и у человека молоко предназначено для вскармливания потомства, в данном случае назначение коровьего молока, это вскармливание детёнышей коровы, в нём содержится достаточно полезных веществ для полноценного роста и развития новорождённых телят. Но часто родители забывают, или просто не думают о том, что между телёнком и ребёнком человека огромная разница, поэтому и молоко требуется совершенно разное, в животном молоке не присутствует многих веществ, которые есть в человеческом. Бесспорно, что в коровьем молоке есть ценные и полезные вещества даже для ребёнка, но их дозировка во много раз превышена и те же жиры и белки, которыми богато коровье молоко, в таких пропорциях для ребенка совершенно не приемлемы, что делает их далеко не полезными, а скорее опасными веществами, поэтому не рекомендуется давать ребенку коровье молоко до 2-3х лет, тоже самое касается и козьего молока.

Молоко : вред или польза?
Вред молока для взрослых тоже существует, но здесь большую роль играет количество потребления молочных продуктов в пищу. Поскольку молоко, продукт довольно жирный, то частое его употребление способствует отложению лишних жировых накоплений. Кроме того, многие люди, и сами того не подозревая, плохо перерабатывают лактозу, которая содержится в молоке, отсюда проблемы с пищеварением и частые несварения желудка, но есть и тяжелые формы этой болезни которые могут привести с серьезным осложнениям, такие заболевания нужно выявлять с раннего возраста.Есть мнение, что частое употребление молока укрепляет кости и гарантирует защиту от остеопороза, однако это является скорее мифом, поскольку точных данных каких либо исследований нигде не приводится.Вообще, вред молока для организма имеет под собой много мифов и противоречий, к примеру, что молоко может способствовать заболеванию диабетом, онкологическими заболеваниями, болезнями сердца, костей и др. складывается впечатление, что речь идёт и не о молоке вовсе, и не удивительно, ведь современное молоко вообще трудно назвать молоком, нарушенная экология и часто неудовлетворительные санитарные нормы содержания коров и их вакцинация напрямую сказывается на качестве даваемого ими молока.Но молоко животных до настоящего времени, человек употребляет уже не одну сотню лет, а о вреде молока заговорили совсем недавно, но в отличие от городских, деревенские жители зачастую отличались своим здоровьем и более продолжительной жизнью, хотя молоко в их рационе было обязательным составляющим, и того факта, что вред молока так велик, как сейчас об этом рассказывают, никто не замечал, потому что его как такового и не было. Поэтому не спешите отказываться от молока и других молочных продуктов таких как сыр, творог, кефир и др., эти и другие молочные продукты могут быть очень полезными и вкусными, если есть их с умом и знать меру.

Полисахариды-это природные высокомолекулярные соединения.
Крахмал(C6H10O5)
Целюлоза-это высокомолекулярное вещество молекула состоит из β формулы уксусной глюкозы. Аморфное вещество гидроскопично, не растворяется в воде, не в органических растворителях, при нагревании обугливается и образует смесь органических веществ.
Хитин-это природное соединение из группы ПОЛИСАХАРИДОВ основной компонент наружного скелета (кутикулы) членистоногих и ряда др. беспозвоночных, входит также в состав клеточной стенки грибов и бактерий. Выполняет защитную и опорную функции, обеспечивая жёсткость клеток
Презентацию на тему УГЛЕВОДЫ подготовили учащиеся группы 2-47
Кацко Сергей Сергеевич
Прокопук Алексей Николаевич
Преподаватель
Медведева Наталья Владимировна

               УО “Пружанский ГАТК”


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО  с. Пантелеймоновка  Г.П. Яценко
                Углеводы.
Исторические факты.
   Тростниковый сахар был известен человеку давно. Родиной сахарного тростника считают Индию. Белые куски использовались в пищу и как лекарство.
     XII в. тростник стали возделывать на Сицилии, а в XVI в. – на Кубе. В это же время сахарозу стали завозить в Европу.
     Потребность в сахаре резко возросла с появлением чая и кофе.
Сахар в Европе.
     В Европе сахар был открыт в 1747 году. Немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф, используя микроскоп в химических исследованиях одним из первых, обнаружил кристаллы сахара в свекольном соке.

     В середине XIX в. было известно уже около десятка веществ, обладающих схожими с сахарозой свойствами.
               Разновидности сахара.
       Из сладких плодов и ягод был выделен виноградный сахар, впоследствии глюкоза.
       В составе меда обнаружен плодовый сахар, теперь химики называют его фруктозой.
      Из молока млекопитающих в XVII в. был получен кристаллический молочный сахар – лактоза.
Углеводы.
                      Несмотря на разные источники получения углеводов, различную степень сладости, состав всех этих веществ, на удивление, можно выразить единой формулой
                                                 С п (Н2О)m.

 Современное понятие углеводов  основано на сходстве химического состава и строении этого класса веществ:
Кислородосодержащие органические вещества.
Наличие в молекуле нескольких полярных функциональных групп.

Вывод:
Простейшие углеводы – полифункциональные соединения.
Содержат карбонильную и несколько гидроксильных групп.

Классификация углеводов.

Углеводы
Моносахариды
Олигосахариды
Полисахариды

Альдозы
Кетозы
Триозы
Биозы

Пентозы

Гексозы

Тетрозы
                Определения углеводов.
   Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как в молекуле воды (2:1).

Моносахариды – это углеводы, которые не гидролизуются.

Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов.

Полисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием большого числа молекул моносахаридов.
Моносахариды.
       Углеводы, которые не гидролизуются, не разлагаются водой.
 в зависимости от числа атомов углерода в молекуле делятся на :
Гексозы.
Пентозы.
Тетрозы.
Триозы.

3
4
5
6
Глюкоза           Рибоза       Эритроза     Ксилоза
С6Н12О6                          С5Н10О5       С4Н8О4                   С3Н6О3

Важнейшие моносахариды: строение, свойства.
Глюкоза:
Самый распространенный моносахарид.
Содержится в соке винограда, других ягод и фруктов.
Структурное звено сахарозы, клетчатки, крахмала.
В крови человека содержится около 0,1% D – глюкозы.

С6Н12О6
    альдегидоспирт
Глюкоза – моносахарид.
           37%                                   0,0026%                       63%
Изомерные формы находятся в динамическом равновесии.
Свойства глюкозы.

1. Реакции с участием альдегидной группы глюкозы: а) восстановление (гидрирование):

  СН=О                   kat,  t        СН2ОН
( СНОН)4     +  Н2                                     (СНОН)4
    СН2ОН                                   СН2ОН
   глюкоза                                   сорбит

Свойства глюкозы.

б) окисление альдегидной группы. Качественная реакция на глюкозу как альдегид – реакция «серебряного зеркала»:
                                                       t, NH4OH
СН2ОН(СНОН)4-СН=О  + Аq2О                CH2ОН(СНОН)4 – СООН
       глюкоза                                 +2Аq        глюконовая кислота

                 Свойства глюкозы.
               Окисление свежеполученным раствором гидроксида
                                          меди при нагревании:
                                                                                t
        СН2ОН –(СНОН)4- СН=О  + 2Сu(OH)2
                                                                             желтый осадок

 CH2OH – (CHOH)4 – COOH  + Cu2O  + 2H2O
                                             красный осадок
Свойства глюкозы.
Реакции глюкозы как многоатомного спирта (качественная реакция):
а) взаимодействие с гидроксидом меди (II) на «холоду»:

       H   H    H  OH   H        H                        NaOH
H – C – C – C – C – C – C       + Cu(OH)2
      OH OH OH  H  OH       O

CH2OH – CH – CH – (CHOH)2 – CH = O  +  2H2O
                O       O
                    Cu
             глюконат меди
      ярко – синий раствор

Свойства глюкозы.
Реакции глюкозы как многоатомного спирта:
б) образование сложных эфиров:
                                                                                Н2SO4(H+)
           СН2ОН(СНОН)4 – СН –О + 5 СН3СООН

СН2 – СН – СН – СН – СН – СН=О  + 5 Н2О
 О       О       О       О      О
 СО    СО     СО    СО   СО
 СН3     СН3       СН3     СН3   СН3
          сложный эфир
Свойства глюкозы.
3.Реакции брожения (ферментации). Действуют особые биологические катализаторы белковой природы – ферменты (Ф):
                     2С2Н5ОН  +  2СО2  (Ф – дрожжи)
                        этиловый спирт
С6Н12О6            2СН3 – СН – СООН (Ф –молочнокислые  бактерии)

                                ОН
                       молочная кислота
                         Представитель дисахаридов – сахароза.
      Cахароза  (свекловичный или тростниковый сахар). Кроме сахарозы в состав дисахаридов входят:
1.Мальтоза (солодовый сахар).2. Лактоза (молочный сахар).
                                   Эмпирическая формула
                                              С12Н22О11.
       Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы в их циклической форме;  они соединены через атом кислорода.
         Свойства сахарозы.
          1. В химическом отношении сахароза довольно инертна.
2. Не проявляет восстановительных свойств.
3. Важнейшим  химическим свойством является гидролиз,
    идущий при нагревании в присутствии ионов водорода:

                           (Н+)
С12Н22О11 + Н2О              С6Н12О6  +  С6Н12О6
                                                                        глюкоза    фруктоза
Полисахариды.

                               Крахмал и целлюлоза
        (С6Н10О5)n и гликоген.
Полисахариды.
           По внешнему виду ничем не напоминают сахаристые вещества:
 имеют аморфную структуру;
в воде не растворяются или образуют коллоидные растворы;
не обладают сладким вкусом.
                      Представители полисахарид:
Целлюлоза (клетчатка).
Крахмал.
Гликоген (животный крахмал).
Декстрины.

Свойства крахмала.
Химические свойства крахмала.
       Крахмал легко подвергается гидролизу:
                                        H2SO4
(С6Н10О5)n + nH2O           nC6H12O6

Ступенчатый ферментативный гидролиз крахмала:
                Н2О                        Н2О                      Н2О
Крахмал             декстрины             мальтоза             глюкоза

Свойства крахмала.
Окрашивание крахмала раствором иода.
Признак реакции  -  изменение цвета раствора с белого на сине – фиолетовый.
 Превращение крахмала в живом организме
Применение углеводов.
Информация для педагога.
     Ресурс предназначен для иллюстрации темы «Углеводы», изучаемой на уроках органической химии в 10 классе общеобразовательной школы.
    В презентацию включены основные вопросы заявленной темы, составляющие основные химические характеристики органического вещества.
    Слайды презентации могут быть разделены для использованы на разных уроках темы.
     Материал может быть
использован для подготовки
к проверочной работе по
 вопросам темы; может быть
использован для подготовки
к ЕГЭ по предмету «химия».

http://megaobzor.com/uploads/stories/76379/93581770_4989077_90774989_6114ec2a82662fc3.jpg
http://edaplus.info/food_pictures/refined-sugar.jpg
http://supercook.ru/images-dom-zagotovki/470-06-vinograd.jpg
http://www.trawka.ru/images/uglevody.jpg
http://wiki.iteach.ru/images/b/b2/%D0%97%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2.png
http://mirpozitiv.ru/kartinki25/shokolad2.jpg
http://www.horse.ru/post_images/glucose.jpg
http://images.myshared.ru/4/318979/slide_6.jpg
http://scientificrussia.ru/data/auto/historical/preview-beet_roots.jpg
http://www.basketfood.org/bpic/bigs/4079_cone.jpg
http://www.gastronom.ru/binfiles/images/00000010/00025714.jpg
http://thumbs.dreamstime.com/z/map-india-flag-6489097.jpg
http://www.molomo.ru/img/hon3.jpg
http://fatalenergy.com.ru/power/uploads/posts/1195768740_1.jpg
http://cs302408.userapi.com/u87061417/145187170/y_7300c50d.jpg

http://meth-chem.ucoz.ru/Experiment/bufer_obmena-1.jpghttp://4.bp.blogspot.com/pUroZwLaF8o/UyghXz8Wh_I/AAAAAAAAAAg/kWiT3Bic7Xs/s1600/104829_or.jpghttp://mendeleev.kz/media/img/blogs/4f9b62f2a3f73.jpghttp://static.ngs.ru/news/preview/227eddc1943232a13a0bb7d676c19cb30c507013_478.jpghttp://www.himlabo.ru/images/stories/himl/vsig/fot_biology/vsig_images/100_0031_585_390_100.jpghttp://www.prochrom.ru/ru/img/vd/6_formula.gifhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Saccharose_9488.JPG/200px-Saccharose_9488.JPGhttp://900igr.net/datai/khimija/Krakhmal-i-tselljuloza/0001-001-S6n10o5n.pnghttp://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/5/84/793/84793621_3185107_drevesina.jpg
http://www.alhimikov.net/organikbook/image/formul_97.gif
http://900igr.net/datas/biologija/Uglevody-biologija/0021-021-Priznak-reaktsii-izmenenie-tsveta-rastvora-s-belogo-na-sine.jpg
http://bigslide.ru/images/11/10005/960/img18.jpg


title: Презентация на тему: Углеводороды

text:
CnH2n + 2
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
Br
+
Br
4
3
H2SO4


Презентация на тему: углеводы


Презентация на тему: Углеводороды ароматического ряда


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
hv
CO2
H2O
xCO2+yH2O=Cx(H2O)Y+xO2
1
2
3
4
5
6


Презентация на тему: Углеводы


Презентация на тему: Углеводы. Целлюлоза


Презентация на тему: Углеводы (10 класс)


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
Углеводы
Cn(H2O)m
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

ш

    Углеводы – органические вещества, состав которых выражается формулой

            Cn(H2O)m ,где n и m > 3

        Углеводы - важнейшие природные соединения. Они содержатся в клетках и тканях всех растительных и животных организмов и по массе составляют основную часть органического вещества на Земле.
        Углеводы образуются растениями в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды.  Животные организмы не способны синтезировать углеводы и получают их с растительной пищей. Фотосинтез можно рассматривать как процесс восстановления СО2 с использованием солнечной энергии. Эта энергия освобождается в животных организмах в результате метаболизма углеводов, который заключается, с химической точки зрения, в их окислении.
    Также углеводы – это полиспирты, содержащие альдегидную

или кетонную группировку.

Следующая схема
наглядно показывает
генеалогию углеводов
(сахаридов):
В молекуле моносахарида для указания числа углеродных атомов к корню соответствующего греческого числительного прибавляют окончание «-оза».
Моносахариды обычно изображаются формулами Фишера, в которых углеродная цепь располагается линейно. В следующей таблице приведены первые четыре типа моносахаридов.
                                  триозы  тетрозы  пентозы  гексозы
                  альдозы  С3H6O3   C4H8O4     C5H10O5   C6H12O6

              кетозы

рибоза
глюкоза

фруктоза

асимметрические атомы углерода, связанные с четырьмя разными заместителями.

 Простейшие моносахариды триозы:

глицериновый альдегид              дигидроксиацетон
        (альдотриоза)                           (кетотриоза)

Альдегидная (кетонная) форма моносахарида находится в равновесии со своей таутомерной циклической формой. Например, альдогексоза (глюкоза) образует циклическую форму, в основе которой лежит пирановый гетероцикл:

глюкоза
(альдогексоза)
глюкоза
глюкопираноза
Циклизация кетогексозы (фруктозы) приводит к образованию пятичленного фуранового цикла:

фруктоза
(кетогексоза)
фруктоза
фруктофураноза
При образовании циклической структуры группа ОН, связанная с C1, может расположиться по ту же сторону от кольца, что и ОН - группа, связанная с C2 (α-форма) или по противоположную сторону кольца (β-форма), что играет существенную роль при образовании полисахаридов.
При связывании двух моносахаридов по реакции конденсации образуются дисахариды с возникновением гликозидной связи:
                           +
гликозидная связь
      При конденсации глюкозы и фруктозы образуется дисахарид сахароза (пищевой сахар).

                           +

                                              + H2O
В зависимости от места образования гликозидной связи различают несколько дисахаридов: тип сахарозы (α-1,2-связь), тип мальтозы (α-1,4-связь), тип лактозы (β-1,4-связь):

                           +

глюкоза
глюкоза
мальтоза
(солодовый сахар)

Остаток глюкозы
Остаток глюкозы
Лактоза - молочный сахар
Полисахариды – высокомолекулярные соединения общей формулы (C6H10O5)n. Важнейшими представителями этих высших полиоз являются крахмал, гликоген, целлюлоза.
Крахмал – полиоза растительного происхождения, состоящая из двух фракций – амилозы и амилопектина, соотношение между которыми колеблется в пределах 1:9 – 1:4. Отличие между амилозой и амилопектином заключается в том, что в амилопектинах помимо α-1,4-гликозидной связи имеются разветвления по α-1,6-связи. Поскольку α-1,4-гликозидная связь типична для мальтоз, то гидролиз крахмала обычно происходит по схеме
(С6H10O5) → (С6H10O5)n → C12H22O1 → C6H12O6
         n                                         1
крахмал
мальтоза
глюкоза
Декстины, растворимые крахмалы
Гликоген (животный крахмал) играет роль резервного полисахарида. Конечным продуктом сложных превращений гликогена в мышцах является молочная кислота.
Гликозидные цепи α-1,4-типа в молекуле гликогена более разветвлены по связи α-1,4-типа, поэтому их молекулярный вес достигает 1∙106 единиц.
Клетчатка (целлюлоза) – полисахарид, среднее число гликозидных фрагментов β-1,4-типа в которых достигает 6000–12000.
Инулин – резервный полисахарид растений, гидролизуется во фруктозу.
Структура молекул крахмала и целлюлозы приведена ниже:

крахмал

целлюлоза


Презентация на тему: Углеводы или сахариды