title: Презентация на тему: Озон

text:
Тема: «Озон»
Цель: Повторить тему «Кислород», сформировать знания по теме «Озон»

Задачи обучения: Повторить химические свойства, физические свойства, получение, применение О2, сформировать знания о физических и химических свойствах озона, его получении и применении.

Задачи развития: Развивать умение сравнивать, делать выводы на примере газов О2 и О3. Развивать умение достигать поставленной цели – выполняя разноуровневые задания, достичь оценки в «5» баллов.

Задачи воспитания: сформировать представление об озоне, как о химическом веществе, которое играет одну из важнейших ролей в жизни человека. Рассмотреть проблему «озоновых дыр»: причины, последствия и способы решения этой проблемы. Воспитать бережное отношение к планете Земля и своему здоровью.

Оборудование:
В пробирках на партах                         а) цветные карточки с разноуровневыми заданиями
Fe2O3; СuO; CaO.                                      б) на интерактивной доске картинки «озон, озоновые дыры».

Учителя: географ, биолог.
Ход урока
Организационный этап.

Проверка знаний
а) мы изучили тему  «О2»

Задание : а) В двух колбах находятся 2 газа- О2 и СО2

Вопрос:  с помощью какого химического опыта вы распознаете эти газы?

Ответ: (интерактивная доска- 2 пробирки О2 и СО2 ) – дают объяснение

Вопрос: Перечислите физические свойства О2 (устно)

На доске: 1 ученику записать уравнение взаимодействия О2  с Al, расставить коэффициенты.

Разноуровневые задания: цветные карточки с заданиями разного уровня
                         Задание  на «3»- синий цвет
                                           на «4»-красный цвет
                                           на «5»- зеленый цвет

Синий  - запишите уравнение реакции горения веществ, расставьте коэффициенты.
     «3»              P+O2=              P(V)
                          S+O2=              S(VI)

Красный  - по продуктам реакций записать уравнения химических реакций и расставить коэффициенты
     «4»            …. + …. = СuO          Cu(II)
                        …. + …. = CaO
                        …. + …. = Fe2O3       Fe(III)

Зеленый – записать уравнения реакций горения сложного вещества
      «5»            CuS + O2 = …. + ….          Cu(II),  S(VI)

Все учащиеся выполняют задание синего цвета- обязательного уровня.
Далее учащиеся выполняют обратное задание красного цвета (раздать по рядам образцы веществ, передавать друг другу, записать уравнения реакций получения этих оксидов в тетрадях - самостоятельно)

У доски: разбираем уравнение горения метана    CH4 + 2O2 = СO2+ 2H2O;

Ученики самостоятельно выполняют задание на  «5»

 Взаимопроверка   –    верные решения на доске
выставляют друг  другу оценки

Изучение нового материала
Атомы О2 могут образовать 2 простых вещества - О2 и О3
Рассмотрим свойства О3  в сравнении с  О2 (интерактивная доска)- на столах таблица

И итак ребята мы познакомились со свойствами О3, его применением
А какое значение  для Земли имеет озоновый слой,  появление в нашем веке «озоновых дыр» и проблемах связанных с этой экологической проблемой - нас познакомят учитель географии Хусаинова А.Х. и биолог Байрактарова Р.Б.
Географ-       В атмосфере над землей
                        Озона есть защитный слой
                        На высоте км 25
                        УФ лучам он говорит – «стоять!»
Биолог- чрезмерные дозы УФ- излучения могут вызвать    рак кожи, различные глазные заболевания. Слишком  большой уровень оказывает губительное воздействие на растения и мельчайшие водные организмы, образующие морской планктон - основу всех пищевых цепочек питания в океане.
В результате хозяйственной деятельности человека в атмосферу попадают различные загрязняющие вещества, в том числе и те, которые разрушают озоновый слой.
Учитель:   Большую опасность для озонового слоя представляют
а)ядерные взрывы в атмосфере
б)выброс в атмосферу  фреонов.
Фреоны - синтетические  химические вещества, которые широко применяются  в  качестве охлаждающих сред, в аэрозолях и пенообразных реагентах. Фреоны  практически не вступают в химические реакции и поэтому не токсичны для живых организмов. Однако попадая в стратосферу  и подвергаясь там УФ- облучению, они распадаются с высвобождением атомарного  хлора.
Биолог. Чтобы спасти от разрушения убывающий озон
                В Монреале подписали  между странами закон:
                Выпуск всех веществ, предметов на фреонах сократить
               И попозже через время все фреоны заменить.
16 сентября 1987 года 36 стран подписали Монреальский протокол. В 1994 году генеральная Ассамблея ООН провозгласила 16 сентября международным днем охраны озонового слоя.
Озоновый слой Земли больше не идет на убыль.
Производство фреонов сократилось более чем в 2 раза, но их производство все еще продолжается и по оценкам учёных до стабилизации озонового слоя должно пройти ещё как минимум 50 лет.
4. Закрепление      (ТПО стр.39)
Задача:                  Сколько молей О3 можно получить из
Дано:                    18  молей О2? Сколько энергии  при этом будет
V(O2)-18                  израсходовано  в реакции
Q КДЖ -?                1)      3О2 →2О3      -288,5КДЖ.
                                  V       3            2
                                           18           x

                             2)
5. Выставление оценок
6.  Д/з- §__, доклады по экологической проблеме «озоновые дыры».


title: Презентация на тему: Палива

text:
Палива
Підготувала
Учениця 7(11) – А класу
Одеського НВК№13
     Паливо - речовина або кілька речовин, з яких за допомогою певної реакції може бути отримана теплова енергія.
Поняття “паливо”
         Поняття “паливо” виникло із здатності деяких речовин горіти , виділяючи при цьому тепло. Оскільки горіння є хімічною реакцією окислення, то в цьому випадку паливо складається з горючого (наприклад , дерева у вигляді дров чи бензину) і окислювача , яким часто служить кисень повітря .

         Як окислювач у спеціальних пристроях (наприклад , ракетних двигунах ) можуть використовуватися й інші речовини (наприклад , фтор або азотний ангідрид ) .
		Якщо для отримання теплової енергії використовується реакція радіоактивного розпаду , виникає поняття про ядерне паливо. Теоретично існує можливість отримання теплової енергії за рахунок термоядерної реакції , при реалізації якої виникне поняття термоядерного палива.

		Для перетворення теплової енергії палива в кінетичну використовують різні види теплових двигунів.

		Пічне побутове паливо призначене для спалювання в опалювальних установках невеликої потужності, розташованих безпосередньо в житлових приміщеннях, а також в теплогенераторах середньої потужності, що використовуються в сільському господарстві для приготування кормів, сушки зерна, фруктів, консервування та інших цілей.

Види палива
		Тверде паливо
	Деревина, деревна тріска, горючий сланець торф вугілля порох
		Рідке паливо
	Нафтові палива: Дизельне паливо (газойлін, солярове масло)Темне пічне паливо Світле пічне паливо мазут Паливна нафта гаслігроїн Бензин, газолін.
		Газоподібне паливо
	Пропан, Бутан, Метан, природний газ, метан вугільних пластів, сланцевий газ, копальневий газ, болотний газ, біогаз, лендфілл-газ, гідрат метануводень

Динаміка
		За останні 20 років світове енергоспоживання зросло на 30 % (і це зростання , мабуть , продовжиться у зв'язку зростанням потреби бурхливо розвиваються країн азіатського регіону). У розвинених країнах за той же період сильно змінилася структура споживання - відбулося заміщення частини вугілля більш екологічним газом (Європа і насамперед Росія, де частка газу у споживанні склала до 40%), а також зросла з 4 % до 10 % частка атомної енергії.

		Після приведення цифр варто вказати приклад Австралії , в балансі якої сонячна енергетика займає близько 30 %. Цю частку споживає сольова промисловість, що виробляє продукцію природним випаровуванням на сонці.


title: Презентация на тему: Педагогические измерительные материалы ХИМИЯ

text:
3 (2)
10 (10)
7-8 (5-7)
2 (3)
15 (10)
1 (1)


Презентация на тему: Озоновая дыра


title: Презентация на тему: Отруєння медикаментами

text:
Отруєння медикаментами
  Гострі отруєння медикаментами частіше від усього відбуваються в тих випадках, коли одні або декілька ліків одночасно приймають без призначення лікаря, самостійно або за порадою друзів, знайомих.
  Отруєння наступає і при сполученні деяких ліків, наприклад, снодійних, заспокійливих з алкоголем. Дуже часто отруюються медикаментами діти. У переважній більшості випадків вони трапляються з вини дорослих, які залишають ліки у легко доступних для дітей місцях.
 	Найбільше розповсюджені випадки отруєння снодійними, заспокійливими засобами, які є майже у кожній сім’ї. Для них характерні сонливість, в’ялість, загальмованість, порушення координації руху, нестійка хода. При легкому передозуванні через декілька годин або 1-2 дні описані симптоми зникають.

	У випадках тяжкого отруєння, які супроводжуються втратою свідомості, лікування проводиться тільки в лікарні. В останні роки поширились отруєння медикаментами, призначеними для лікування різних захворювань серцево-судинної системи.
При їх передозуванні, як правило виникає розлад серцевого ритму, що може закінчитись раптовою зупинкою серця.

	Тому при підозрі на отруєння необхідно негайно викликати лікаря. Практично у кожному домі є протитемпературні, протизапальні засоби (анальгін, парацетамол, ацетилсаліцилова кислота,), сульфаніламідні (етазол, сульфадиметоксин та інші). Ці, здається, безпечні препарати при їх передозуванні також можуть бути причиною гострого отруєння, яке супроводжується ураженням нирок і печінки.
Для клінічної діагностики виду отруєння важливо розпитати родичів потерпілого та виявити упаковки з-під спожитих ліків. Важливу інформацію можна отримати, оцінюючи розмір зіниць потерпілого. Найменші, з макове зернятко, зіниці у хворих з отруєням наркотиками. Різко звужені - при отруєннях снодійними та седативними. Дещо розширені - після споживання нейролептиків, клофеліну, антидепресантів. Широкі, на всю райдужну оболонку - при отруєннях атропіновмісними речовинами.
	Лікування хворих в токсикологічному відділенні включає:
- очищення шлунково-кишкового тракту ( промивання шлунка, кишечника, ентеросорбція, проносні), часто повторне,
- корекцію гемодинамічних порушень шляхом проведення інфузійної терапії та медикаментозної регуляції тонусу судин (симпатоміметиками чи симпатолітиками),
- застосування форсованого діурезу. У хворих із отруєнями барбітуратами для більш ефективного виведення токсинів з організму доцільно проводити злужуючий форсований діурез: в комплекс інфузійної терапії включити 4% розчин гідрокарбонату натрію в об'ємі 400 - 600 мл,
- забезпечення адекватного дихання. Хворих в глибокій комі слід заінтубувати і вентилювати дихальним апаратом до відновлення самостійного дихання. Таку ШВЛ іноді необхідно проводити багато діб,
- антидотну терапію. У потерпілих з отруєннями наркотичними аналгетиками застосовують антидот: налоксон ( ). Отруєння холіно- чи симпатолітиками та холіно- чи симпатоміметиками лікують фармакологічними антагоністами.
Не можна призначати хворим у стані медикаментозної коми центральні аналептики ( кордіамін, бемегрід, кофеїн, цититон, лобелін ) оскільки вони викликають феномен “обкрадання” клітин мозку киснем і збільшують його гіпоксичне ураження!,
- екстракорпоральні методи детоксикації: гемосорбцію, плазмаферез, гемодіалізну терапію,
- антибіотикотерапію та симптоматичне лікування.
Будьте мудрими!


Презентация на тему: Палитра средневекового художника


Презентация на тему: Парниковый эффект


title: Презентация на тему: Палладий

text:
 +46
2
8
18
16
2
+2
0
5S
       2         2     6       2    6   10       2    6   8   0       2


title: Презентация на тему: озоновый экран

text:
Опасность озоновых дыр

Озо́новая дыра́ — локальное падение концентрации озона в озоновом слое Земли.

Озоновая дыра диаметром свыше 1000 км впервые была обнаружена в 1985 году, на Южном полушарии, над Антарктидой, группой британских учёных, опубликовавших соответствующую статью в журнале Nature. Каждый август она появлялась, а в декабре — январе прекращала своё существование. Над Северным полушарием в Арктике образовывалась другая дыра, но меньших размеров. На данном этапе развития человечества, мировые ученые доказали, что на Земле существует громадное количество озоновых дыр. Но наиболее опасная и крупная расположена над Антарктикой.

Ослабление озонового слоя усиливает поток солнечной радиации на Землю и вызывает у людей рост числа раковых образований кожи. Также от повышенного уровня излучения страдают растения и животные.
Образование озоновых дыр
Сначала предполагали, что на озон влияют частицы, выбрасываемые при атомных взрывах; пытались объяснить изменение концентрации озона полетами ракет и высотных самолетов.

В конце концов было четко установлено, что на содержание озона оказывают влияние азотсодержащие загрязнители воздушной среды, которые появляются как в результате естественных процессов, так и в результате антропогенных загрязнений.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: «Память» воды

text:
1          2          3          4          5          6          7          8          9
-t°


title: Презентация на тему: Переработка нефти

text: H


title: Презентация на тему: Переробка речей

text:
Переробка речей
Переробка - створення нової речі шляхом переробки існуючої

чому так важливо навчитися переробляти речі?
Переробка речей…
Зберігає природні ресурси
Допомагає заощадити електроенергію
Сприяє охороні навколишнього середовища
Допомагає зменшити сміттєзвалища

бляшанка
=
80 років
=
500 років
Пластикові пляшки
=
700 років
Скляні пляшки

=
Ніколи
Пінопласт
Розкладання матеріалів

Допомагає зменшити сміттєзвалища

Допомагає зберегти дерева

Допомагає зберегти електроенергію

81%
68%
62%
Переваги переробки речей
(за думками опитаних)
чому люди незацікавлені в переробці речей?

0%                10%               20%                 30%

25%
10%
10%
8%
6%
Обладнання для переробки важко знайти
На це потрібно багато часу
Люди забувають про це
Не чули про переробку речей
Це вимагає багато коштів
Процес переробки скляних пляшок
Сортування за кольором

Доставка на фабрику
Розбиття на друзки

Видалення забруднень за допомогою магнітів та лазерів

1500°С
Плавлення скла у печі
(1500°С)

=
У світі переробляється лише 50% від можливих 90% скляних пляшок
Переробка 2 скляних пляшок ( В порівнянні із виробництвом) дає змогу заощадити достатньо електроенергії, щоб закип’ятити воду для 5 чашок чаю
+
=
Використання 1 т скляних друзок дає змогу заощадити 1.2 т сировини для виготовлення пляшок.
Деякі факти (переробка скляних пляшок)
СО 2
Викиди СО 2  при переробці пляшок зменшуються у 2-3 рази порівняно із виготовленням.

Прибуття на фабрику  та
сортування за кольором

Кожна пляшка подрібнюється …

=

плавиться та гранулюється

Виготовлення пляшок,
пакетів та парканів
   Процес переробки пластикових пляшок
КОЖНОГО ДНЯ ми використовуємо 15 млн пластикових пляшок
1 т перероблених пластикових пляшок заощаджує:
5.7 кВт електроенергії
30 м2 сміттєзвалищ
Використаний пластик, що не йде на переробку і скидається у моря та океани ЩОРІЧНО вбиває близько
1 000 000 представників фауни
Деякі факти (переробка пластику)

Процес переробки паперу

Сортування паперу
Папір поміщається у розчин мила, соди та перекису водню у воді (З паперу виокремлюються волокна)
1% волокон паперу
І 99 % Води змішують у спеціальній ємності
папір висушується при температурі 130°С

папір змотують у рулони, що важать 30 тонн і ділять на малі частини

Ми використовуємо 12 млн тонн паперу кожного року
=
12т
84 дерева

<30%
Менше 30% паперу йде на переробку
В Україні
СО 2
При переробці хоча б 60-70% паперу можна уникнути викиду 11 млн тонн СО2
=
СО2 , який викидають 3.5 млн автомобілів
Деякі факти (переробка паперу)

Метаногенні бактерії

О2
=
Біогаз

Харчові відходи
Герметичний контейнер у якому утворюється біогаз
Біогаз може бути використаний як джерело енергії та альтернативне паливо
Процес переробки харчових відходів
Що ми можемо зробити?
Щодня українці купують більше 200 тис. батарейок і приблизно стільки ж щодня потрапляє на смітник. Це майже 10 тонн хімічно небезпечних речовин, які здатні забруднити таку ж територію, як Печерський район Києва або отруїти стільки ж води, скільки за добу споживає весь Харків.

МТС і Міністерство екології та природних ресурсів України закликають всіх викидати батарейки правильно – у спеціально встановлені для цього контейнери.
м. Бровари, вул. Гагаріна, 11


title: Презентация на тему: Переробка нафти

text: H


title: Презентация на тему: Патофизиология аритмий сердца ПАТОФИЗИОЛОГИЯ АРИТМИЙ СЕРДЦА

text:
 -
Na+
 -
 re entry
(


title: Презентация на тему: Переодический закон Д. И. Менделеева

text:
Li
Ga
Po
Sb
In
Pb
Tc
C
H
Cl
Ir
Ni
Ra
Fe
I
Co
In
Be
Cu
K
Na
At
Br
Mg
Hf
N
Si
O
Ba
As
Y
As
P
V
                             Ti=50              Zr=90          ?=180.
	                             V=51              Nb=94        Ta=182.
	                             Cr=52             Mo=96         W=186.
	                             Mn=55	       Rh=104,4        Pt=197.
	                             Fe=56	       Ru=104,4        Ir=198.
	                         Ni=Co=59           Pl=106,6       Os=199.
H=1                                       Cu=63,4	           Ag=108        Hg=200.
       Be=9,4               Mg=24         Zn=65,2	            Cd=112
       B=11             Al=27,4	?=68	        Ur=116        Au=197?
       C=12                Si=28	?=70	        Sn=118
       N=14                P=31	As=75	        Sb=122       Bi=210?
       O=16                S=32	Se=79,4	        Te=128?
       F=19	                 Cl=35,5          Br=80	        I=127
Li=7  Na=23         K=39          Rb=85,4           Cs=133        Tl=204.
                           Ca=40         Sr=87,6                   Ba=137        Pb=207.
                           ?=45	Ce=92
	            ?Er=56	La=94
	            ?Yt=60	Di=95
	            ?In=75,6	Th=118?

Li
Ga
Po
Sb
In
Pb
Tc
C
H
Cl
Ir
Ni
Ra
Fe
I
Co
In
Be
Cu
K
Na
At
Br
Mg
Hf
N
Si
O
Ba
As
Y
As
P
V
                             Ti=50              Zr=90          ?=180.
	                             V=51              Nb=94        Ta=182.
	                             Cr=52             Mo=96         W=186.
	                             Mn=55	       Rh=104,4        Pt=197.
	                             Fe=56	       Ru=104,4        Ir=198.
	                         Ni=Co=59           Pl=106,6       Os=199.
H=1                                       Cu=63,4	           Ag=108        Hg=200.
       Be=9,4               Mg=24         Zn=65,2	            Cd=112
       B=11             Al=27,4	?=68	        Ur=116        Au=197?
       C=12                Si=28	?=70	        Sn=118
       N=14                P=31	As=75	        Sb=122       Bi=210?
       O=16                S=32	Se=79,4	        Te=128?
       F=19	                 Cl=35,5          Br=80	        I=127
Li=7  Na=23         K=39          Rb=85,4           Cs=133        Tl=204.
                           Ca=40         Sr=87,6                   Ba=137        Pb=207.
                           ?=45	Ce=92
	            ?Er=56	La=94
	            ?Yt=60	Di=95
	            ?In=75,6	Th=118?


title: Презентация на тему: Память воды

text:
Память воды

Понять воду – значит понять вселенную
М. Эмото

Я выбрал эту тему, потому что она интересна и малоизвестна. Целью исследования было изучить необычное свойство воды сохранять информацию. Задачей  стало экспериментально проверить возможность воздействия на воду информацией.
Проверялись гипотезы о том, что мы знаем не о всех свойствах воды, что вода обладает необыкновенным свойством – памятью и может сохранять информацию.

Вода
Вода имеет ключевое значение в создании и поддержании жизни   на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании кли- мата и погоды. Около 71 %поверхности Земли покрыто водой (оке- аны, моря, озёра,
реки, лёд).

Вода – это вещество, состоящее из 1 атома кислорода и 2 атомов водорода. Вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса, хотя с последним я не согласен – вода имеет запах и вкус воды и у дистиллированной, кипяченой, водопроводной воды они разные. Вода замерзает при 00С и кипит, превращаясь в пар, при 1000С; вода хороший растворитель и обладает большим поверхностным натяжением, при замерзании вода расширяется; вода дистиллированная плохо проводит электричество и тепло. И это не все свойства воды.

Химическое строение воды
У обычной воды очень интересная структура: молекулы воды объединяются в группы, а группы – в кластеры, кластеры формируются в кристаллы.

Кластерная структура воды
Молекулы воды объединяются в кластеры
Кристаллы воды
Ученые Летников Ф.А. и Кащева Т.В. открыли свойство памяти у воды. Они воздействовали высокими температурами и давлением. И у воды увеличивалась способность к растворению некоторых солей, после того как воздействие убирали, измененные свойства воды сохранялись.

Слова обладают силой
Японский ученый М. Эмото изобрел способ увидеть  результат воздействия на воду информацией : после воздействия, он замораживал воду и смотрел под микроскопом.
И получил интересный результат: кристаллы из дистиллированной воды имеют простую шестиугольную форму , под воздействием информации структура кристаллов усложняется или разрушается.
Разнообразие кристаллов
Ученые считают, что вода записывает  эмоции людей, музыкальные вибрации и другую информацию с помощью кластеров, изменяя структуры кристаллов, при конденсации информация сбрасывается.

А российский ученый Зенин С.В. предположил, что человек, состоящий на 70 – 80 % из воды представляет собой программируемую систему: любые внешние факторы, в том числе и общение людей друг с другом, меняют структуру воды на клеточном уровне и это может отражаться на здоровье человека.
Ученые считают
Поругался
заболел
Для исследования я использовал средства: литература о воде, интернет, фильмы, и методы: вспомнил, что уже знаю по этой теме, опросил друзей и знакомых, искал информацию в специальной литературе, интернете, смотрел документальные фильмы, наблюдал и поставил эксперимент.

Опыт
Я поставил эксперимент
с водой

Начало опыта
Я взял воду дистиллированную,            кипяченую и водопроводную;
 В воду положил рис. Рис должен был стать  средой  для роста микроорганизмов.

   Все пробирки я  разделил на 2 группы и поместил их в одинаковые условия.  В каждой группе получилось равное количество пробирок  с водопроводной и дистиллированной водой и еще по одной пробирке с кипяченой водой.
Одну группу – ругал, другой – говорил добрые слова, кроме этого я еще и написал все, что говорил на листочках бумаги и положил записи к пробам воды.

Воздействие «злой» информацией
Воздействие «доброй» информацией
Опыт длился 11 дней.
На 4-ый день вода в пробирках начала закисать.
А к 8-му дню запах в 2-х группах пробирок стал различаться: вода, которую ругали имела кисло-гнилостный запах, а вода, которой говорили добрые слова – кисло-сладкий.
На 11-й день я посмотрел все пробы воды под микроскопом.

В некоторых  пробирках почти ничего не выросло, в основном, это были пробирки с водопроводной водой.
В кипяченой воде рис закис быстрее, чем в дистиллированной и водопроводной.  И в кипяченой воде, которую ругали выросло много бактерий, в основном, это палочки и меньше кокков, а в кипяченой воде, которой говорили добрые слова выросли дрожжеподобные грибы .
Почти во всех пробах с дистиллированной и в 3-х пробах с водопроводной водой выросли микроорганизмы. В воде, под воздействием доброй информации выросли ,в основном, дрожжеподобные грибы и кокки, а под воздействием злой информации – много кокков и палочки.

Бактерии, выросшие в «злой» воде
Дрожжеподобные грибы, выросшие в «доброй» воде

   В результате опыт не опроверг  теорию о возможности воздействия на воду информацией – в воде под воздействием доброй информации и  в воде под воздействием злой информации
   выросли разные
   микроорганизмы.

Заключение
Таким образом, вода оказалась интересным и не до конца изученным объектом исследования, а память воды – научно доказанным фактом.
Я думаю, что память воды можно использовать в разных областях: в медицине, в космонавтике, в археологии, разведке военной и геологической. И было бы интересно научиться расшифровывать закодированную водой информацию.


title: Презентация на тему: Пеницылин

text:
Пенициллин
Также Бензи́лпеницилли́н

Бензи́лпеницилли́н (пенициллин G (PCN G) или просто пенициллин (PCN)) — бензиловый эфир 6-аминопенициллановой кислоты. Антибиотик, получаемый из плесневого гриба пенициллиума
А. Флеминг
Фармакологическое действие
Антибиотик группы биосинтетических пенициллинов. Оказывает бактерицидное действие за счёт ингибирования(вещество, замедляющее про-текание ферментативной реакции) синтеза клеточной стенки микроорганизмов.
Пенициллин

Показания
Лечение заболеваний, вызванных чувствительными к бензилпенициллину микроорганизмами
 Менингит, ангина, дифтерия
Глазных болезней
И других
Противопоказния
Повышенная чувствительность к бензилпенициллину и другим препаратам из группы пенициллинов и цефалоспоринов. Эндолюмбальное введение противопоказано пациентам, страдающим эпилепсией.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Парниковий ефект

text:
Парниковий ефект
Віддзеркалення теплового випромінювання Землі
Карбон діоксид має більшу теплоємність, ніж інші гази атмосфери, тому збільшення концентрації вуглекислого газу в атмосфері призводить до її перегріву через меншу тепловіддачу в космічний простір.

До парникового ефекту веде ще й надлишковий викид тепла в атмосферу за рахунок різкого збільшення спалювання природних горючих копалин
СО2
.
Підвищення температури на земній кулі веде до кліматичних змін
Технології усунення парникового ефекту
вивід на орбіту дзеркал, що відображають сонячне світло
Останні розробки вчених
постановка аерозольних завіс
Створення штучної хмарності
Стимуляція діяльності мікроорганізмів, що поглинають діоксид вуглецю
Розробка промислових поглиначів діоксиду вуглецю
Висадка нових лісових масивів
Відбивачі на дахах осель
Вирости дерево – врятуй Землю !
Зелені рослини здатні засвоювати в процесі фотосинтезу набагато більше С02, ніж викидається зараз, і це може бути одним з методів регуляції концентрації атмосферного карбон діоксиду.


title: Презентация на тему: Периодическая система Д.И.Менделеева

text:
-
-
-
-
Li
Be
C
N
O
F
Na
Mg
Si
P
S
Cl
K
Ca
-
As
Se
Br
Rb
Sr
Sn
Sb
Te
I
Cs
-
Pb
Bi
-
-
-
Ba


title: Презентация на тему: Периодическая система химических элементов 8 класс

text:
1s22s22p6;
1s22s22p4;
1s22s2;
1s22s22p2.
O;
S;
Cl;
F.


title: Презентация на тему: Периодическая система элементов

text:
Классификация химических элементов.

13 х.э.
С              Сu            Au
  Ag           Fe               S
Pb            As             Hg
Sn     Bi           Sb     Zn
XVII в   20  х.э.
XIX в   63  х.э.
XX в    116 х.э.
Берцелиус
Сходные признаки
Лавуазье
Металлы
Fe, Cu
Неметаллы
S, C
Переходные элементы
амфотерные  свойства
Al, Zn
900igr.net
Попытки  в систематике химических элементов(их было предпринято около 50)
Триады  И. Деберейнера
(1829г.)
Триада- тройка сходных элементов .
Из известных в то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады:
CI – Br – I
K – Rb – Ba
Ca – Sr - Te
Ученый обнаружил, что атомный вес среднего элемента был близок среднему арифметическому атомных весов  сходным с ним по химическим свойствам двух других крайних элементов.
«Закон октав» (1865 г.) Английский химик
Дж.Ньюлендс .
Расположил известные Х.Э.
в порядке увеличения их атомных масс и даже приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элемент повторяет свойства первого, подобно повторению звуковв музыкальной октаве (номера  аналогичных элементов, как правило, отличаются на целое число 7).
                              H       Li        Be        B        C       N       O
                         F        Na       Mg      AI       Si      P        S
                         CI      K         Ca       Cr       Ti      Mn    Fe

Немецкий ученый Мейер (1864 г.)
Опубликовал таблицу химических элементов,
в которой
 расположил  некоторые  элементы  по
их валентности на 16 групп.
В ней были правильно  отображены
некоторые их естественные  семейства,
однако из них не вытекало  никакой
общей закономерности.
В таблице отсутствовали H, B,AI и некоторые   другие элементы.

Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому.
В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу.
«По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».
Естественные семейства химических элементов
Семейство
щелочные металлы
Li
Na
K
Rb
Cs
Мягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем керосина
В=I
R₂O - оксиды
Семейство
щелочнозе-мельные металлы

Mg
Ca
Sr
Ba
«Землями» в средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов
В = II
RО - оксиды
Семейство галогены
F      F ₂
Cl     Cl₂
Br     Br₂
I        I₂
«Соли рождающие»
Все галогены ядовиты!
В = VII    R₂O₇
оксиды
B = I       HCI
летучие водородные соединения

Семейство
халькогены

O
S
Se
Te
«Рождающие руды»
В = VI    RO₃
оксиды
В = II    H₂R
летучие водородные соединения
Менее активные неметаллы

Семейство инертных  (благородных) газов
конец XIX в
Воздух
Легкие
He
Ne
Ar
Тяжелые
Kr
Xe
Rn
Естественные семейства химических элементов
Мир сложенОн полон событий, сомнений,И тайн бесконечных, и смелых догадок,Как  чудо природы, является генийИ в хаосе  этом находит порядок…Весь мир большой,Жара и стужа,Планет круженье, свет зари -Всё  то, что видим мы снаружи,Законом связано  внутри.Найдется ль правило простое,что целый мир объединит?Таблицу Менделеев строит, Природы ищет алфавит…
Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно;
    Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20 х.э.
    ( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9);

Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки
   («экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»);

Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например:  йод        теллур, кобальт         никель,
    аргон         криптон).

Трудности  открытия:

35 лет (17 ребёнок в семье)
1 марта 1869
 г. Санкт- Петербург
Атомная масса и валентность – основные характеристики х.э.
Периодичность
Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы.
Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

Периодический закон химических элементов
I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не;
IV период начинается  калием К и заканчивается криптоном Kr;
III период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr;
VII период начинается францием Fr  - незакончен.
Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период,  III период и VII период?
Структура периодической системы
Период – горизонтальный ряд  х. э., начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.
Группа – вертикальный столбец х.э. со сходными свойствами.
           Периоды                 П.С.                Группы

     Малые       Большие              Главные   Побочные
    I, II ,III         IV,V,VI             э-ты Б и М пер.     э-ты Б периодов

«ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ    СТРОЕНИЕ   ПЕРИОДИЧЕСКОЙ    СИСТЕМЫ»
Периоды     I-VII
Выводы по периоду:
Слева                                          Ar
     увеличивается  относительная атомная масса;
 Слева                                          металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают
     (щелочные металлы                 неметаллы                          инертные газы).

Группы

I - VIII
«ВЕРТИКАЛЬНОЕ  СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЫ»

Выводы по  группе:


Презентация на тему: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


title: Презентация на тему: Периодическая система химических элементов в Power Point

text:
3
3
I
II
III
IV
1
1
2
V
VI
VII
VIII
2
4
5
6
7
4
5
6
7
8
9
10
Mg
+12
24
0
Np=12,Ne=12,Nn=12
1.
4.
3.
2.

+12
24
0
2
8
2
P = 12
e = 12
N = 12
1s2
2s2
2p6
3s2
1s2
2s2
2p6
3s2

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O
Mg + Br2 = MgBr2
Mg + S = MgS
3
5
15
31
5
15
16
31


Презентация на тему: Периодическая система химия


title: Презентация на тему: Переводной экзамен по химии «Качественные реакции в органической химии»

text:
C
C
Br2
KMnO4
CH2=CH2+[O]+H2O
HO-CH2-CH2-OH
KMnO4
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O
CH3-CH=CH-CH3+Br2
CH3-CH-CH-CH3
Br
Br
Br2
KMnO4
C
C
KMnO4
2CH3-C
O
OH
Br2
Br2
-C-O|H
-C-OH
Cu(OH)2
+ HO -Cu- OH +
CH2-O H
CH - OH
CH2-O H
H O-CH
HO- CH2
HO- CH2
CH2-OH
CH -O
CH2-O
Cu
+2H2O
H
O-CH2
O-CH
HO-CH2
H
H
H
H
OH
Br2
FeCl3
OH
OH
OH
Br
Br
Br
+3HBr
R-C
O
H
[Ag(NH3)2]OH
Cu(OH)2
t
t
CH3-C-R
O
HIO
R-C
O
OH
Na2CO3
2R-C
O
OH
+Na2CO3
2R-C
O
ONa
 CH2=CH2
A
CH3-C
O
OH
C
 CH2=CH2 + O2
CH3CHO
PdCl2
B
CH3-C
O
H
CH3-C
O
H
CH3-C
O
OH
+ 2Cu(OH)2
+ Cu3O + 2H2O
A
CH3-C
O
H
B
CH3-C
O
OH
C
CH3-C
O
OCH3
CH3-C
O
H
CH3-C
O
OCH3
KMnO4+ H2SO4 = K2SO4 +HMnO4
HMnO4 = Mn2O7+ H2O
2Mn2O7+ C2H5OH = 4MnO2+ 2CO2+ 3H2O
SiH4+ 2O2 = SiO2+ 2H2O
10KClO3 +12P =3P4O10 +10KCl
3I2+ 4NH3*H2O= NI3+ 3NH4I+ 4H2O
(NH4)2Cr2O7= N2 +4H2O+ Cr2O3
H-C-H
O
X
N
N
N
N
Y
N
N
N
NO2
NO2
O2N
Z
H-C-H
O
H-C-H
O
O
O
O
CH2
CH2
H2C
CH3OH + 1/2O2
H-C-H + H2O
O
CH4 + O2
H-C-H + H2O
O
CH3-CH2-CH2-C-H
Cl
Cl
CH3-CH2-CH2-C-H
H
O
+2NaCl+H2O
CH3-CH2-CH2-C-H
H
O
CH3-CH2-CH2-C-H
OH
O
C
H
O
H- C -OH
H- C -OH
H- C -OH
CH2OH
C
HO
O
H- C -OH
H- C -OH
H- C -OH
CH2OH
HCl
CH3-(CH2)3C
O
OH
+HO -CH3
+H2O
CH3-(CH2)3C
O
O
CH3
CH3-(CH2)3C
O
O
CH3
H3C-CH-CH2-CH2-CH3
J
P, HJO
RCH=O+Ag2O
NH3
CH3-CH=O


title: Презентация на тему: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

text:
Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
Обязательный минимум знаний
при подготовке к ОГЭ по химии
Автор: Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района РСО - Алания
Цель:
Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Порядковый номер химического элемента
Mg     12
МАГНИЙ
24,312

12 р+
12 е-
показывает число протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.
В этом заключается
 его физический смысл

Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален
Закрепим!
Са     20
КАЛЬЦИЙ
40,08

Z = +20
20 р+
20 е-
S
S
32
СЕРА
32,064

Z = +32
32 р+
32е-
Закрепим!
Zn     30
ЦИНК
65,37

Z = +30
30 р+
30 е-
S
Br
35
БРОМ
79,904

Z = +35
35 р+
35е-
Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые
большие
незавершенный
Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные
побочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента
11Na
23
+11

Число электронных слоев
в электронной оболочке атома  равно номеру периода, в котором расположен элемент
Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)
Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером

11р+
11е-
Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)
-
12 n0
Заряд ядра атома (Z) натрия
Число  электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент
1
Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2
2∙12
2
2∙ 22
8
Закрепим!
13Al
27
+13

13р+
13е-
-
14 n0
Заряд ядра атома (Z) алюминия
3
2∙12
2
2∙ 22
8
Закрепим!
9F
19
+9

9р+
9е-
-
10 n0
Заряд ядра атома (Z) фтора
7
2∙12
2
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
В пределах одного периода
1. Возрастают:
    I             II          III          IV         V           VI         VII       VIII
   Li          Be           B           C           N           O           F           Ne
   +3          +4         +5          +6          +7         +8          +9          +10
       2   1       2  2         2 3         2 4          2 5         2 6         2 7          2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1   Be+2   B+3   C+4  N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
    I             II          III          IV         V           VI         VII       VIII
   Li            Be           B             C          N         O            F         Ne
   +3           +4          +5          +6          +7         +8         +9         +10
         2 1          2 2       2 3           2 4          2 5        2 6         2 7          2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li  - только восстановитель,  С – и окислитель, и восстановитель,
 F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота

В пределах одного периода
3. Не изменяется:
    I             II          III          IV         V           VI         VII       VIII
   Li            Be         B           C          N             O          F             Ne
   +3           +4          +5          +6         +7          +8          +9        +10
       2  1          2 2         2 3         2 4        2 5          2 6         2 7          2 8

Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода

Закрепим!
 В периодах
 слева направо
заряд ядра атома

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента

Усиливаются
Ослабевают
Не изменяются
Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:

Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число электронов

Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:

Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

В пределах одной А группы
1. Возрастают:
    I А
Li  +3

Na +11

K +19

Rb +37

Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
  простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации)                                          бескислородных кислот неметаллов

2 8 1
2 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
   VII А
F   +9

Cl  +17

Br  +35

  I   +53

Электроотрицательность;

Окислительные свойства;

Неметаллические свойства
  простых веществ;

Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 7
2 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
    II А
Be +4

Mg +12

Ca +20

Sr  +38

Число электронов во внешнем электронном слое

Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

    Be+2                Mg+2               Ca+2           Sr+2

2 8 2
2 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
Закрепим!
В главных подгруппах
 снизу вверх
 заряд ядра атома

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
 число электронов на внешнем уровне

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!
 В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные  свойства элемента

Усиливаются
Ослабевают
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:

Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов в атоме

Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:

Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

Домашнее задание:
§ 36, тест стр. 268-272
Спасибо за активную работу!
Список литературы
Таблица Д.И. Менделеева  http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА,  М., - 2013, с. 267-268
Савельев А.Е.  Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7


title: Презентация на тему: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

text:
Периодическая системахимических элементовД.И. Менделеева
МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907)
	выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др.
История открытия  таблицы
	Первооткрывателем таблицы стал российский ученый Дмитрий Менделеев. Неординарный ученый с широчайшим научным кругозором сумел объединить все представления о природе химических элементов в единую стройную концепцию. К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств.
	В 1863 году свою теорию предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюленд, который предложил схему размещения химических элементов, схожую с той, что открыл Менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с химией.

	В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.
	Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. Так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью.
	В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученый предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.
                  Прообразом научной Периодическая система элементов явилась таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве», составленная Менделеевым 1 марта 1869. На протяжении последующих двух лет автор совершенствовал эту таблицу, ввёл представления о группах, рядах и периодах элементов; сделал попытку оценить ёмкость малых и больших периодов, содержащих, по его мнению, соответственно по 7 и 17 элементов. В 1870 он назвал свою систему естественной, а в 1871 - периодической. Уже тогда структура Периодическая система элементов приобрела во многом современные очертания .
              Чрезвычайно важным для эволюции Периодическая система элементов оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы.
Периодическая система элементов разработана Д. И. Менделеевым в 1869-1871.
	Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу).
	Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.

	Пользуясь только положением элементов в системе, Д. И. Менделеев исправил атомный вес бора, урана, титана, церия и индия.

Современный вариант периодической системы элементов
Перспективный вариант системы элементов


title: Презентация на тему: Периодическая система

text:
Періодична система
В історії розвитку науки відомо багато великих відкриттів. Але деякі з них можна співставити з тим, що зробив Менделєєв - найвидатніший хімік світу. Хоча із часу відкриття його закону пройшло багато років, ніхто не може сказати, коли буде до кінця зрозумілий весь зміст знаменитої «таблиці Менделєєва».

 Періодична система-шахово-клітинна таблиця, в якій елемент займає своє місце.
 Загальні закономірності заповнення рівнів елементами:
Класифікація елементів за їх електронною поведінкою
Радіуси атомів  (ефективний радіус атома) – це границя силового поля, ближче якої даний атом не підпускає ніякі інші частинки. В періодах r еф. зменшується, бо чергові електрони стають на один і той самий рівень, а Z весь час зростає. В А- підгрупах зверху вниз r еф. зростає, оскільки збільшується число електронних рівнів.

Кількісна характеристика хімічних властивостей елементів
Періодичний закон
Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини заряду атомних ядер.

В даний час поширеними є три форми таблиці Менделєєва: «коротка», «довга» і «наддовга».
Вісім родин хімічних елементів
Принципи заповнення Таблиці періодичної системи
Електрон, як енергетична система, має власну кваркову структуру, тому при приєднанні до атома одночасно займає вісім точок простору, яким передає свою енергію. При цьому змінюється геометрична форма просторової будови атома.
Принцип побудови таблиці хімічних елементів заснований на моделі атома Бора – атомі водню. Модель атома Бора – це двовимірна модель, якій вже більше ста років.
Найменші матеріальні частки

Електрон – енергетична частка, утворена з кварка простору під час первинного нуклеосинтезу. Електричний заряд електрона є одиничним випробувальним зарядом і дорівнює -1. Розмір електрона близько 2,8 x10 (-15) м.
Нейтрон – енергетична частка реального навколишнього Всесвіту, утворена з 8 кварків простору вимірювання  , що мають власну внутрішню структуру.Структура нейтрона або внутрішня організація електромагнітного поля елементарної енергетичної частинки є єдиною основою, на якій побудований весь  матеріальний Всесвіт у всіх його просторових вимірах.
Якщо в нашому фізичному просторі в результаті переміщення нейтрона і його обертання, будуть досягнуті умови, при яких область початкових умов нейтрона і вільного електрона співпадуть, то виникне електронно-нейтронна взаємодія. Електрон розташовується в секторній області кварка, на головній дипольній осі і визначає основні хімічні властивості речовини.

 Конструкція кожного наступного за номером елементу включає в себе конструкцію попереднього елементу. Останнім елементом  є елемент з порядковим номером 120, який має  максимальну відносну масу  А = 320. Всього хімічних елементів в природі є 120. Із них: s – елементів – 16; p – елементів – 36; d – елементів – 40;f – елементів – 28.

Для того, щоб отримати поки не існуючий 119-й елемент, ученим належить з'єднати ядра 23-го елемента Ванадію і 96-го елемента Кюрію. Для отримання ж 120-го елемента потрібні ядра того ж Кюрію і 24-го елемента - Хрому. Для того, щоб провести експеримент, вчені будуть використовувати в своїй роботі прискорювач частинок і модернізований спеціально для цього газорозрядний іонний сепаратор.
Дякуємо за увагу!


text:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Учитель химии МБОУ СОШ №37
г. Шахты Ростовской области
Вабищевич М.В.
Цель
Сформировать  представление о строении периодической системы
Рассмотреть закономерности свойств химических элементов
Меню
Содержание
Историческая справка
Структура периодической системы
Закономерности изменения свойств элементов в периодах
Закономерности изменения свойств элементов в группах
Проверочная работа

Меню
Историческая справка
Открыта 1 марта 1969 Д. И. Менделеевым
Является графическим отображением периодического закона
Известны более 400 вариантов, но самые используемые короткий и длинный вариант
Меню
Длинный вариант периодической системы
Меню
Короткий вариант периодической системы
Меню
Структура периодической системы
Периодическая система

       Периоды                                     Группы

Меню
Периоды
Горизонтальные ряды, сходных по свойствам элементов
Всего 7
Обозначаются римскими цифрами
Делятся на малые и большие
Наблюдается закономерное изменение свойств

Меню
Изменение свойств элементов в периодах
Увеличивается:
Заряд ядра;
2) Радиус атома;
3) Число электронов на внешнем уровне;
4) Неметаллические свойства;
5) Число энергетических уровней не изменяется
Меню
Группы
Горизонтальные ряды сходных по свойствам элементов.
Всего 8
Делятся на главные (A) и побочные (B)
Наблюдается изменение свойств элементов
Меню
Изменение свойств элементов в группах
Увеличивается:
Заряд ядра;
2) Радиус атома;
3) Число энергетических уровней;
4) Число электронов
на внешнем уровне не изменяется;
5) Металлические свойства ;
Меню
Проверочная работа
Сравните:
Заряд ядра:                                                     Na * Mg
Радиус атома                                                  N * O
Число энергетических уровней                S * P
Число электронов на внешнем уровне   As * Sb
Металлический свойства                            Ca * K
Неметаллические свойства                         O * S
Меню
Проверь ответ
Сравните:
Заряд ядра:                                                     Na < Ca
Радиус атома                                                  N < O
Число энергетических уровней                S = P
Число электронов на внешнем уровне   As = Sb
Металлический свойства                            Ca > K
Неметаллические свойства                         O > S

Меню
Молодцы !
Меню


title: Презентация на тему: Периодическая таблица химических элементов

text:
Глава 6: Периодическая таблица химических элементов.

Тема урока:Классификация химических элементов
Начало классификации
К 70-м годам прошлого века было уже известно более 60 химических элементов
Так как стало известно много элементов, ученые решили разбить их на классы:

Металлы                   Неметаллы
Характеристика металлов
Твердые ( кроме ртути)
Металлический блеск
Хорошо проводят тепло и электричество
Ковкие (можно ковать)
Примеры металлов:
Железо

Медь

Алюминий

Ртуть – не твердая  в отличии от других металлов! Выделяет ядовитые газы

Золото и серебро
Класс: неметаллы
Твердые, жидкие, газообразные
Нет металлического блеска (кроме йода)
Изоляторы
Хрупкие
Примеры неметаллов:
Уголь

Сера

Фосфор

Йод – обладает металлическим блеском в отличии от других неметаллов!

Кислород                  Водород


title: Презентация на тему: Периодическая таблица Менделеева

text:
Периодическая система
Менделеева
5klass.net
Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников.
                                                                    М. Джуа
Дмитрий Иванович Менделеев
Дмитрий Иванович Менделеев
Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.
Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье директора гимназии и попечителя училищ. Он был четырнадцатым ребенком в семье. Воспитывала его мать, поскольку отец будущего химика вскоре после его рождения умер.
Дмитрий Иванович Менделеев
Научная деятельность

Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов.

Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.

16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия».

Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861 год).
Периоди́ческая система хими́ческих элеме́нтов  — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Структура периодической системы
Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

«КОРОТКАЯ» ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА
Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально отменена ИЮПАК
 в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации.
Значение периодической
системы
Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.
Mg (магний):
12 – номер хим. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов);
2 -  число электронов на первом энергетическом уровне;
8 – на 2 энерг.уровне;
2 – число электронов на 3 энерг.уровне;
24, 312 – атомная масса хим.элемента.

Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Определения, которые нам надо знать для изучения темы:
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

-
-
Модель строения атома
Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число нейтронов.
+
1H — протий (Н)
2H — дейтерий (D)
3H — тритий (радиоактивен) (T).
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Формы электронных облаков.
Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй – два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию (d) и (f). Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.

Форма S-подуровня.
Форма P-подуровня.
Форма d-подуровня.
Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.

Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный слой.
Периодическая система
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;
в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;
г) радиус атомов уменьшается.
Заряд атома водорода

Заряд атома лития

(оба элемента располагаются в первом периоде)
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
г) увеличивается радиус атомов.

Заряд атома углерода

Заряд атома азота
Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов
Элементы неметаллов
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:
Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
N

5
2
2
Краткая электронная конфигурация
2s2p
2
3
F

2
7

Краткая электронная конфигурация
2s2p
2
5
As

2
5
18
8
Краткая электронная конфигурация
4s4p
2
3
I

2
18
18
8
7
Краткая электронная конфигурация
5s5p
2
5
Xe

2
8
8
18
18
Краткая электронная конфигурация
5s5p
2
6
Элементы металлов
По своему электронному строению металлы делятся на s-, p-, d- и f-металлы.
s-металлы расположены в 1 и 2 группах Периодической системы химических элементов, р-металлы – в 13, 14, 15, 16 группах. Все они, за исключением германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония, на внешнем энергетическом уровне имеют 1–3 электрона. В группах s- и р-металлов число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, восстановительные свойства усиливаются, металлические свойства усиливаются.

Cu

2

2
8
17
Краткая электронная конфигурация
3d4s
10
1
Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.
Mo

2
1
13
18
8
Краткая электронная конфигурация
4d5s
5
1
Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл.
Вольфрам - самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек.
W

2
2
12
32
18
8
2
Краткая электронная конфигурация
4f5d6s
14
4
2
Зо́лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79. Обозначается символом Au (лат. Aurum[2]). Простое вещество, благородный металл жёлтого цвета. Регистрационный номер CAS: 7440-57-5.
Au

2
18
32
18
8
1
Краткая электронная конфигурация
5d6s
10
1
Бо́рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный химический элемент с атомным номером 107. Известны изотопы с массовыми числами от 261 до 272. Наиболее стабильный изотоп из полученных — борий-267 с периодом полураспада 17

Bh

2
8
2
13
32
32
18
Краткая электронная конфигурация
5f6d7s
14
5
2
Используемая литература:
Интернет – источники;
Габриелян О. С., 11 Класс; Базовый уровень.
Выполнили:
Ученицы 11 А класса
Самойлова Оксана
и
Шабаева Мария


Презентация на тему: Периодический закон


Презентация на тему: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома


text:
900igr.net
Li
Ga
Po
Sb
In
Pb
Tc
C
H
Cl
Ir
Ni
Ra
Fe
I
Co
In
Be
Cu
K
Na
At
Br
Mg
Hf
N
Si
O
Ba
As
Y
As
P
V
                             Ti=50              Zr=90          ?=180.
	                             V=51              Nb=94        Ta=182.
	                             Cr=52             Mo=96         W=186.
	                             Mn=55	       Rh=104,4        Pt=197.
	                             Fe=56	       Ru=104,4        Ir=198.
	                         Ni=Co=59           Pl=106,6       Os=199.
H=1                                       Cu=63,4	           Ag=108        Hg=200.
       Be=9,4               Mg=24         Zn=65,2	            Cd=112
       B=11             Al=27,4	?=68	        Ur=116        Au=197?
       C=12                Si=28	?=70	        Sn=118
       N=14                P=31	As=75	        Sb=122       Bi=210?
       O=16                S=32	Se=79,4	        Te=128?
       F=19	                 Cl=35,5          Br=80	        I=127
Li=7  Na=23         K=39          Rb=85,4           Cs=133        Tl=204.
                           Ca=40         Sr=87,6                   Ba=137        Pb=207.
                           ?=45	Ce=92
	            ?Er=56	La=94
	            ?Yt=60	Di=95
	            ?In=75,6	Th=118?


title: Презентация на тему: Периодический закон Менделеева

text:
900igr.net
Li     Na     K
6,9   	 23,0     	39,1
Ca     Sr     Ba
40,1   	 87,6     	137,3
P     As     Sb
31,0	74,9	121,8
S     Se     Te
32,1	79,0	127,8
Cl     Br     I
35,5  	 79,9      126,9
(6,9+39,1):2 = 23,0


Презентация на тему: Периодический закон химической таблицы Менделеева


title: Презентация на тему: Периодический закон Д.И.Менделеева

text:
Li     Na     K
6,9   	 23,0     	39,1
Ca     Sr     Ba
40,1   	 87,6     	137,3
P     As     Sb
31,0	74,9	121,8
S     Se     Te
32,1	79,0	127,8
Cl     Br     I
35,5  	 79,9      126,9
(6,9+39,1):2 = 23,0


Презентация на тему: Периодический закон и периодическая система элементов


Презентация на тему: Отчет по месячнику химии


title: Презентация на тему: паапп

text:
10
1
70%
30%
K:Na=
20:1
K:Na=
1:20
3
7

- 14 mm Hg
H2O
+14 mm Hg
13
Hg
14
18


Презентация на тему: Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы


title: Презентация на тему: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

text:
Cl = 35,5
K = 39
N = 14
Ag = 108
 S = 16
C = 6
Pb = 103,5

H
1
F
8
Cl
15
CoNi
22
Br
29
Pd
36
I
43
PtIr
50
Li
2
Na
9
K
16
Cu
23
Rb
30
Ag
37
Cs
44
Tl
51
Be
3
Mg
10
Ca
17
Zn
24
Sr
31
Cd
38
BaV
45
Pb
52
B
4
Al
11
Cr
18
Y
25
CeLa
32
U
39
Ta
46
Th
53
C
5
Si
12
Ti
19
In
26
Zr
33
Sn
40
W
47
Hg
54
N
6
P
13
Mn
20
As
27
DiMo
34
Sb
41
Nb
48
Bi
55
O
7
S
14
Fe
21
Se
28
RhRu
35
Te
42
Au
49
Os
56

H 1

Mo 96
W 184

Au 196.5

Pd 106.5
Pt 197
Li 7
Na 23
-
Ag 108

G 9
Mg 24
Zn 65
Cd 112
Hg 200
B 11
Al 27.5
-
-
Tl 203
C 12
Si 28
-
Sn 118
Pb 207
N 14
P 31
As 75
Sb 122
Bi 210
O 16
S 32
Se 79.5
Te 129

F 19
Cl 35
Br 80
J 127

K 39
Rb 85
Cs 133

Ca 40
Sr 87.5
Ba 137

Ti 40
Zr 89.5
-
Th 231

Cr 52.5

V 138

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX

B
Al

In (?)

Tl

C
Si
 Ti

 Zr
Sn

Pb

N
P
 V
As
 Nb
Sb
 Ta
Bi

O
S
 Cr
Se
 Mo
Te
 W

F
Cl
 MnFeCoNi
Br
  RuRhPd
I
 OsIrPt

Li
Na
K
 Cu
Rb
 Ag
Cs
 Au

Be
Mg
Ca
 Zn
Sr
 Cd
Ba
 Hg

H = 1

Ti = 50V = 51Cr = 52Mn = 55Fe = 56Co = Ni = 59Cu = 63.4
Zr = 90Nb = 94Mo = 96Rh = 104.4Ru = 104.4Pd = 106.6Ag = 108
? = 180Ta = 182W = 186Pt = 197.4Ir = 198Os = 199Hg = 200

Be = 9.4
Mg = 24
Zn = 65.2
Cd = 112

B = 11
Al = 27.4
? = 68
Ur = 116
Au = 197

C = 12
Si = 28
? = 70
Sn = 118

N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210

O = 16
S = 32
Se = 79.4
Te = 128?

F = 19
Cl = 35.5
Br = 80
J = 127

Li = 7
Na = 23
K = 39Ca = 40? = 45?Er = 56?Yt = 60?In = 75.6
Rb = 85.4Sr = 87.6Ce = 92La = 94Di = 95Th = 118?
Cs = 133Ba = 137
Tl = 204Pb = 207

IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
----
VIIIB
----
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
(43)
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
(85)
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
(104)
Rf
(105)
Db
(106)
Sg
(107)
Bh
(108)
Hs
(109)
Mt
(110)
Ds
(111)
Rg
(112)
Cp
(113)
Uut
(114)
Uuq
(115)
Uup
(116)
Uuh
(117)
Uus
(118)
Uuo
8
(119)
Uue
(120)
Ubn
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
(61)
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
(93)
Np
(94)
Pu
(95)
Am
(96)
Cm
(97)
Bk
(98)
Cf
(99)
Es
(100)
Fm
(101)
Md
(102)
No
(103)
Lr


text:
Карташова Л.А., учитель химии МБОУ «СОШ №27 с УИОП» г Балаково

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
900igr.net

	Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам.  В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.
Открытие Периодического закона

	В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
Открытие Периодического закона

	При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
	При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа  повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они  проявляют металлические свойства. А1, следующий за  Mg,  напоминает В. Как близкие родственники, похожи  Si и С;  Р и N;  S и О; С1 и F.
	При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.
Что же было обнаружено?

	Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов:
       	 Li    Be     B     C    N    O     F     Ne
	 Na   Mg    Al    Si    P    S     Cl    Ar

Периодическая закон
Д.И. Менделеева
	 Li    Be     B     C    N    O     F     Ne
	 Na   Mg    Al    Si    P    S     Cl    Ar
 	При таком расположении в вертикальные столбики
 попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
Первый вариант Периодической таблицы

	Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.

Периодическая таблица
Д.И. Менделеева

Ar
аргон
18

К
19
калий
39,102
39,948
	Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов  18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
 Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Периодический закон
Д.И. Менделеева
	Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.

Периодическая таблица
химических элементов
Периодическая таблица
химических элементов
	Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
	Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица
химических элементов
	Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
	Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
	Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. 	Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

	Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.
Окислительно-восстановительные
свойства

	Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются.
Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают
Окислительно-восстановительные
свойства

	Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).
Электроотрицательность

	Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
Изменение радиуса атома в периоде

	В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
Изменение радиуса атома в группе

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008.
П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011
Источники инфорации


title: Презентация на тему: Пероксид водорода

text:
?
?
-2
-1
0
+2
-1
-2
0


title: Презентация на тему: Первоначальные химические понятия 8 класс

text:
Открытый урок по химии в 8 классе по теме:«Первоначальные химические понятия».

Учитель химии ГБОУ СОШ № 650
Безверхова Олеся Владимировна.

.
Девиз урока: « Дорога к знанию? Ну что же, её легко понять. Ответить можно сразу: вы ошибаетесь и ошибаетесь, и ошибаетесь опять, но меньше, меньше, меньше с каждым разом».
Обобщение знаний по теме « Первоначальные химические понятия».
I.Разминка

 1. Что изучает химия?
2. Дайте определение физических явлений(примеры).
3. Дайте определение химических явлений(примеры).
4. Назовите признаки химических реакций.
5. Какие вещества называют простыми?(примеры)
6. Какие  вещества называют сложными?(примеры)
7. Что называют химическим элементом?
8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
9. Кто открыл этот закон?
II. Химический диктант.
Калий, магний, алюминий, азот, цинк, медь, кислород, фосфор, сера, железо, углерод, водород, молекула кислорода, 3 молекулы воды, 5 молекул водорода.
Критерии оценки:
Нет ошибок или 1 ошибка – «5»
2 ошибки – «4»
От 2 до 6 ошибок – «3»
Более 6 ошибок – «2»
Правильные ответы:
К,Мg, Аl, N, Zn, Сu, О, Р, S, Fe, С, Н, О₂, 3 Н₂О, 5 Н₂.
III. Знаешь ли ты валентность?
ALS, MgCL, CaN – составить формулу.
N2 O3, P2O5, SO2   - определить валентность элементов по формуле
Найдите валентность элементов в соединениях.

I Вариант .  Fе₂O₃, CO₂, РН₃.

II. Вариант . Н₂S, СuО,  Mn₂O₇.

III. Вариант . Cu₂O, SO₂, Аl₂O₃.

IV. Исчезнувшие слова.
1……воды состоят из ……. кислорода и водорода.
2. Для дыхания животных необходимы ………   кислорода.
3. В состав ……… сахара кроме  …….  кислорода и водорода входят  ……..   углерода.
4. При растворении сахара в воде  ……. сахара равномерно распределяются между ……..   воды.

V. Учись уравнивать.
Расставить коэффициенты.
I. Вариант .  Р+О₂=Р₂О₅
II. Вариант .  Fe +Cl₂=FeCl₃
III. Вариант .  N₂+H₂=NH₃
VI. К сияющим вершинам.

Решите задачи.
I. Вариант.  Определите количество вещества в 54 г. Воды?
II. Вариант . Вычислите массу, которую составляет 0,5 моль углекислого газа (CO₂)?
III. Вариант . Какова масса 3 моль сероводорода (H₂S)?
Этап рефлексии:
       Каждый для себя в тетради строит «график» по таким понятиям, как валентность, уравнения реакций, задачи. Ставим крестик, чем выше, тем ученик считает, что лучше разобрался в этом вопросе; если ест проблемы, крестик ставим ниже
               В.                     Ур.                З.

Домашнее задание:
Повторить § 10 – 16
Подготовиться к контрольной  работе
Спасибо за внимание!!!


title: Презентация на тему: Первичная переработка нефти

text:
Первичная переработка нефти
Использование нефтепродуктов
Подготовила:
ученица 11-Г класса
Соловей Екатерина
Цель переработки нефти (нефтепереработки) — производство нефтепродуктов, прежде всего различных видов топлива (автомобильного, авиационного, котельного и т. д.) и сырья для последующей химической переработки.
Нефтеперерабатывающий завод компании Shell в Калифорнии
Первичные процессы переработки не предполагают химических изменений нефти и представляют собой ее физическое разделение на фракции. Сначала промышленная нефть проходит первичный технологический процесс очистки добытой нефти от нефтяного газа, воды и механических примесей - этот процесс называется первичной сепарацией нефти.
Фракция — часть сыпучего или кускового твёрдого материала либо жидкой смеси (например, нефти), выделенная по определённому признаку
Подготовка нефти

Нефть поступает на НПЗ (нефтеперерабатывающий завод) в подготовленном виде для транспортировки. На заводе она подвергается дополнительной очистке от механических примесей, удалению растворённых лёгких углеводородов (С1-С4) и обезвоживанию на электрообессоливающих установках (ЭЛОУ).
Атмосферная перегонка

Нефть поступает в ректификационные колонны на атмосферную перегонку (перегонку при атмосферном давлении), где разделяется на несколько фракций: легкую и тяжёлую бензиновые фракции, керосиновую фракцию, дизельную фракцию и остаток атмосферной перегонки — мазут. Качество получаемых фракций не соответствует требованиям, предъявляемым к товарным нефтепродуктам, поэтому фракции подвергают дальнейшей (вторичной) переработке.
Ректификационная колонна
Ректификационная колонна (ректификационный колонный аппарат) — цилиндрический вертикальный сосуд постоянного или переменного сечения, оснащенный внутренними тепло- и массообменными устройствами и вспомогательными узлами, предназначенный для разделения жидких смесей на фракции, каждая из которых содержит вещества с близкой температурой кипения. Классическая колонна представляет собой вертикальный цилиндр, внутри которого располагаются контактные устройства — тарелки или насадки. Соответственно различают ректификационные колонны тарельчатые и насадочные. Вспомогательные узлы предназначены для ввода, распределения и аккумулирования (сбора) жидкости и пара. Нагреваемая жидкая смесь поступает из контейнера в ректификационную колонну, где «легкие» фракции (продукты, имеющие более низкую температуру кипения) концентрируются в верхней части колонны, а «тяжелые» (продукты, имеющие более высокую температуру кипения) — в нижней. Ректификационная колонна, в верхней части которой давление близко к атмосферному, называется атмосферной колонной. В вакуумных колоннах промышленного назначения используется низкое абсолютное давление в верхней части колонны — как правило, 1,87—2,4 КПа и менее.
Промышленные ректификационные колонны
Продукты первичной переработки нефти

Бензин
Бензин — горючая смесь лёгких углеводородов с температурой кипения от 33 до 205 °C (в зависимости от примесей). Плотность около 0,71 г/см³. Теплотворная способность примерно 10 200 ккал/кг. Температура замерзания −72 °C в случае использования специальных присадок.
Долгое время бензин получали путём ректификации  и отбора фракций нефти, выкипающих в определённых температурных пределах. Однако общим свойством этих бензинов является низкое октановое число. Вообще получение прямогонных бензинов с октановым числом выше 65 по моторному методу редко и возможно лишь из нефти Азербайджана, Средней Азии, Краснодарского края и Сахалина. Однако даже для дистиллятов из этих нефти характерно резкое понижение октанового числа с ростом температуры конца отбора. Поэтому всю бензиновую фракцию используют редко. Это побудило нефтепереработчиков еще в 1930-е годы отбирать фракцию до 90-95°C, чтобы в нее не попадал н-гептан, либо включать в отбор более тяжелые фракции с их последующей четкой ректификацией для удаления нормальных парафинов. Подобная "денормализация" прямогонных бензинов позволяет довести октановое число до 74-76 пунктов с существенным, однако, снижением выхода целевого продукта. В настоящее время из нефтей отгоняют фракцию НК-180°C, которую потом вторично делят. Эти последние дистилляты используют как компоненты товарных бензинов, либо направляют на облагораживание (изомеризация).
Керосин
Керосин  — горючая смесь жидких углеводородов (от C8 до C15) с температурой кипения в интервале 150—250 °C, прозрачная, бесцветная (или слегка желтоватая), слегка маслянистая на ощупь, получаемая путём прямой перегонки или ректификации нефти.
Свойства и состав:
Плотность 0,78—0,85 г/см³ (при 20 °C), вязкость 1,2—4,5 мм²/с (при 20 °C), температура вспышки 28—72 °C, теплота сгорания около 43 МДж/кг.
В зависимости от химического состава и способа переработки нефти, из которой получен керосин, в его состав входят:
предельные алифатические углеводороды —                                                          20— 60 %
нафтеновые углеводороды 20—50 %
бициклические ароматические 5—25 %
непредельные углеводороды — до 2 %
примеси сернистых, азотистых или кислородных соединений.
Мазут
Мазут (возможно, от арабского "мазхулат" — "отбросы") — жидкий продукт тёмно-коричневого цвета, остаток после выделения из нефти или продуктов её вторичной переработки бензиновых, керосиновых и газойлевых фракций, выкипающих до 350—360°С.
Свойства
Мазут представляет собой смесь углеводородов (с молекулярной массой от 400 до 1000), нефтяных смол (с молекулярной массой 500—3000 и более), асфальтенов, карбенов, карбоидов и органических соединений, содержащих металлы (V, Ni, Fe, Mg, Na, Ca). Физико-химические свойства мазута зависят от химического состава исходной нефти и степени отгона дистиллятных фракций и характеризуются следующими данными : вязкость 8—80 мм²/с (при 100 °C), плотность 0,89—1 г/см³ (при 20 °C), температура застывания 10—40°С, содержание серы 0,5—3,5 %, золы до 0,3 %, низшая теплота сгорания 39,4—40,7 МДж/моль. Типичное распределение смолисто-асфальтеновых веществ в мазуте.
Применение

Мазуты применяются в качестве топлива для паровых котлов, котельных установок и промышленных печей, для производства флотского мазута, тяжелого моторного топлива для крейцкопфных дизелей и бункерного топлива. Выход мазута составляет около 50 % по массе в расчете на исходную нефть. В связи с необходимостью углубления ее дальнейшей переработки мазут во все большем масштабе подвергают дальнейшей переработке, отгоняя под вакуумом дистилляты. Вакуумные дистилляты применяют как сырье для получения моторных топлив и дистиллятных смазочных масел. Остаток вакуумной перегонки мазута используют для переработки на установках коксования, в производстве остаточных смазочных масел и гудрона, затем перерабатываемого на битум.
Примерный компонентный состав товарного мазута может включать в себя:1. Мазут атмосферной перегонки нефти2. Гудрон3. Вакуумные газойли4. Экстракты масляного производства5. Керосино-газойлевые фракции (первичные и вторичные)6. Тяжелые газойли каталитического крекинга и коксования7. Битумы8. Остатки висбрекинга9. Тяжелая смола пиролиза
Основные потребители мазута — промышленность, флот и жилищно-коммунальное хозяйств
КОНЕЦ!
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: первоначальные химические понятия открытый урок

text:
                Деловая игра          «Деятельность учителя                         и     деятельность ученика».
обучающий семинар «Системно – деятельностный подход как фактор реализации ФГОС»
МБОУ «СОШ №15» п.Аршан – 2015г.

Человек играет только тогда, когда он в полном значении слова человек, и он бывает вполне человеком лишь тогда, когда он играет.                                                  Ф. Шиллер

Цели игры
Данная форма организации методической работы с педагогами снимает противоречие между абстрактным характером деятельности и реальным характером профессиональной деятельности, системным характером используемых знаний и их принадлежности разным методиками в рамках образовательных областей

Метод позволяет соединить широкий охват проблем и глубину их осмысления

Деловая игра насыщена обратной связью, причем более содержательной по сравнению с применяемой в традиционных методах.

Данный метод провоцирует включение рефлексивных процессов, представляет  возможность интерпретации, осмысливания полученных результатов
Гипотеза проекта
Если в методической работе организации образования использовать деловые игры, как один из активных способов обучения, то уровень методической подготовки педагогов повысится, так как деловые игры вызывают интерес к получению знаний, который вписывается в профессиональный контекст с опорой на уже полученные профессиональные знания.

Экспресс - дебаты

1.Какова деятельность учителя?

2.Какова деятельность учащихся?
(познавательная, коммуникативная, регулятивная.)


title: Презентация на тему: Первоначальные химические понятия

text:
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК
            Чтобы что-то узнать,            Нужно уже что-то знать.                                             С.Лем
РАЗМИНКА
ДЕМОНСТРАЦИЯ КОМАНДАМИ ЗНАНИЙ ТЕРМИНОВ
                «РАЗМИНКА»
СЛОВОГРАММА
ВЕРНО ЗАПИСАВ НАЗВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ В СООТВЕТСТВУЮЩИЕ СТРОКИ, В
ВЫДЕЛЕННОМ ВЕРТИКАЛЬНОМ СТОЛБЦЕ ВЫ
ПРОЧТЁТЕ НАЗВАНИЕ ЕЩЁ ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА.
«СЛОВОГРАММА 1»
Si
K
F
O
Al
Mg
«СЛОВОГРАММА 2»
Cu
Na
C
Zn
Ba
K
«СЛОВОГРАММА 3»
N
P
C
Br
Hg
Cl
ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ
 НЕОБХОДИМО ОБНАРУЖИТЬ ЛИШНЮЮ ФОРМУЛУ ПРОСТОГО ИЛИ СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА
«ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ»

S, H2, H2S                                NaOH, CaO, O2
HCl, Cl2, Si                               Al, Al2O3, CuO
Fe2O3, MgO, Mg                      O3, C, CO

СЧАСТЛИВЫЙ БИЛЕТ
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ
ВОССТАНОВЛЕНИЕ УТРАЧЕННОГО
СЛУЧАЙНО БЫЛА СТЁРТА ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ В ТАБЛИЦЕ, ПОМОГИТЕ ВОССТАНОВИТЬ ЕЁ
«ВОССТАНОВЛЕНИЕ УТРАЧЕННОГО»
«ВОССТАНОВЛЕНИЕ УТРАЧЕННОГО»
КОНКУРС КАПИТАНОВ
ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ ПО ФОРМУЛЕ И СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ПО ИЗВЕСТНОЙ ВАЛЕНТНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
«КОНКУРС КАПИТАНОВ»
Определить валентность элементов в соединенияхSO2 ,   Al2 S3 ,    K2S.
      Составить формулу оксида углерода (IV).
Определить валентность элементов в соединенияхNa2S,   Na3 P,    NaCl.
      Составить формулу оксида железа (III).
Определить валентность элементов в соединенияхCH4,    HCl,    H2O.
      Составить формулу оксида натрия.

Итоговые результаты
ВСЕМ СПАСИБО ЗА РАБОТУ


title: Презентация на тему: Пиримидин. Пиримидиновые основания

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level