title: Презентация на тему: ТЕСТ ПО ХИМИИ

text:
Брагина Римма Зиннуровна,
учитель химии,
МКОУ СОШ №2 г. Малмыжа

Интерактивный тест по химии для 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация и ионные уравнения»

ПЕРВЫЙ ВАРИАНТ

ВТОРОЙ ВАРИАНТ
1. Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- ;
2. FeCl3 = Fe3+ + 2Cl- ;
3. FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- ;
4. FeCl3 = Fe2+ + 2Cl- .

2. Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1. Na3PO4 = Na+ +PO43- ;
2. Na3PO4 = 3Na+ +PO43- ;
3. Na3PO4 = 3Na+ +4PO43- ;
4. Na3PO4 = Na3+ +PO43- .

3. Какое уравнение диссоциации записано неправильно?
1. NaOH = Na + +OH - ;
2. Na2S = 2Na + + S 2- ;
3. Al(NO3)3 = Al 3 + + 3NO3 - ;
4. K2CO3 = 2K + + 3CO - .

4. Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1. Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42- ;
2. CaCl2 = Ca+ + Cl2- ;
3. K2SiO3 = 2K+ + SiO3- ;
4. Na2SO3 = Na2+ + SO32- .

5. Какое уравнение диссоциации записано неправильно?
1. Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42- ;
2. Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO32- ;
3. HNO3 = H+ + NO3- ;
4. Fe(NO3)2 = Fe 2+ + 2NO3- .

6. Какое уравнение диссоциации записано неправильно?
1. Ag3PO4 = 3Ag + + PO43- ;
2. Zn3(PO4)2 = 3Zn 2+ + 8PO 2- ;
3. CuS = Cu 2+ + S 2- ;
4. BaSO4 = Ba 2+ + CO3 2- .

7. Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1. Ag2S = 2Ag + + S 2- ;
2. Mg3(PO4)2 = 3Mg 2+ + 2PO 8- ;
3. CaSO3 = Ca 2+ + 3SO 2- ;
4. BaSiO3 = Ba 2+ + 2 SiO3 - .

8. Реакция нейтрализации – это взаимодействие
1. KOH и H2SO4
2. Fe2O3 и HCl
3.P2O5 и H2O
4.SO2 и H2O

9. Уравнению 2K3PO4 + 3 CaCl2 = 6KCl + Ca3(PO4)2 соответствует сокращенное ионное уравнение
1. 2PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2 ↓ ;

2. 2PO4 + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓ ;

3. PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2 ↓ ;

4. 2PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 ↓ .

10. В реакции нейтрализации всегда образуется:
1. Осадок;
2. основание;
3. газ;
4. вода.

1. Какое уравнение диссоциации записано неправильно?
1. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- ;
2. MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl - ;
3. Li2SiO3 = 2Li+ + SiO32- ;
4. Na2CO3 = Na+ + CO32- .

2. В нижеприведенных схемах выберете ту, в которой образуется газ.
1. SO2 + H2O → … ;
2. NaOH + HCl → … ;
3. Mg + H2SO4 → … ;
4. P2O5 + H2O → …

3. Какое уравнение диссоциации записано неправильно?
1. KOH = K + + OH - ;
2. Na2S = 2Na + + S 2- ;
3. Al(NO3)3 = Al 3 + + 3NO - ;
4. K2CO3 = 2K + + CO3 2- .

4. Выберите сильный электролит
1. HCl ;
2. H2S ;
3. H2CO3 ;
4. H3PO4 .

5. Выберите нерастворимую соль
1. Сu(OH)2 ;
2. NaCl ;
3. SrCl2 ;
4. AgCl .

6. Уравнению Ba(OH)2 + CuCl2= Cu(OH)2 + BaCl2 соответствует сокращенное ионное уравнение
1. 2OH- + Cu+2= Cu(OH)2↓ ;
2. OH- + Cu+2= Cu(OH)2↓ ;
3. 2OH- + Cu+= Cu(OH)2↓ ;
4. OH- + Cu+= Cu(OH)2↓ .

7. Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1. CuCl2 = Cu + + 2Cl - ;
2. ZnS = Zn2- + S2+ ;
3. FeS = Fe 3+ + S2- ;
4. NaCl = Na+ + Cl- .

8. Какое уравнение реакции записано правильно?
1. Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3- ;
2. Сu(NO3)2 = Cu2+ + NO6- ;
3. Сu(NO3)2 = Cu2+ + NO3- ;
4. Сu(NO3)2 = Cu+ + NO3- .

9. Выберите ту пару веществ, в которой протекает реакция нейтрализации
1. CuCl2, Fe(OH)3 ;
2. HNO3, NaOH ;
3. S, Fe ;
4. H2SO4, CaO .

10. Реакцией нейтрализации называется реакция между:
1. Кислотой и металлом ;
2. Кислотой и оксидом металла ;
3. Кислотой и основанием ;
4. Кислотой и солью .

ОШИБКА
ПОПРОБУЙ ЕЩЕ РАЗ

ПОЗДРАВЛЯЕМ!
ПРОЙТИ ТЕСТ ЕЩЕ РАЗ

Источники:
1. Шарики https://www.google.ru/search?q=%D1%84%D0%BE%D0%BD+%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0&newwindow=1&es_sm=122&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=_rIJVcaDNYHyUIOJgrgC&ved=0CBwQsAQ&biw=1093&bih=499#newwindow=1&tbm=isch&q=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0+%D0%BF%D0%BE%D0%B7%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D1%8F%D1%8E+%D1%88%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%BA%D0%B8&imgdii=_&imgrc=jPcsBUisn_B2rM%253A%3ByXcmMNHNtiSJrM%3Bhttp%253A%252F%252Fmarchen-welt.de%252Fwp-content%252Fuploads%252F2012%252F07%252F%2525D0%252592%2525D0%2525BE%2525D0%2525B7%2525D0%2525B4%2525D1%252583%2525D1%252588%2525D0%2525BD%2525D1%25258B%2525D0%2525B5-%2525D1%252588%2525D0%2525B0%2525D1%252580%2525D1%25258B1.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fmarchen-welt.de%252F%2525D1%25258D%2525D0%2525BA%2525D1%252581%2525D0%2525BF%2525D1%252580%2525D0%2525B5%2525D1%252581%2525D1%252581-%2525D0%2525BF%2525D0%2525BE%2525D0%2525B7%2525D0%2525B4%2525D1%252580%2525D0%2525B0%2525D0%2525B2%2525D0%2525BB%2525D0%2525B5%2525D0%2525BD%2525D0%2525B8%2525D1%25258F%252F%3B306%3B400

2.Сова
https://www.google.ru/search?q=%D1%84%D0%BE%D0%BD+%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0&newwindow=1&es_sm=122&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=_rIJVcaDNYHyUIOJgrgC&ved=0CBwQsAQ&biw=1093&bih=499#newwindow=1&tbm=isch&q=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0+%D0%BC%D1%83%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%8F+%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0&revid=339800738&imgdii=_&imgrc=la9k4tAVTe5ttM%253A%3BIelETasDPj_xmM%3Bhttp%253A%252F%252Fs48.radikal.ru%252Fi121%252F1203%252F74%252Ff4d09f562117.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.liveinternet.ru%252Fusers%252F5053532%252Fpost253178259%252F%3B500%3B600

3. Тест. Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции/А.Е. Соловьев – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2007. – 207.
4. Шаблон изготовлен в программе Paint.net Брагиной Риммой Зиннуровной


title: Презентация на тему: Типы изомерии

text:
Типы изомерии
1.Историческая справка
2.Изомерия. Изомеры.
3.Типы изомерии. Классификация изомеров.

Историческая справка
Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом.
Берцелиус Йенс Якоб
(1779-1848)

Историческая справка
Русский химик А.М.Бутлеров предсказал существование двух изомерных бутанов С4Н10, трех изомерных пентанов С5Н12, четырех изомерных бутиловых спиртов С5Н11ОН.
В 1860 -1870 гг., он вместе со своими учениками синтезировал предсказанные изомеры.
Бутлеров Александр Михайлович
 (1828-1886)

Вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный составы, но отличаются по своему строению и свойствам, называются изомерами, а явление существования таких веществ носит название изомерии
СН3     СН2      СН2      СН3
СН3       СН        СН3

             СН3

БУТАН  (С4Н10)
(t кип. = - 0,5 С)
ИЗОБУТАН (С4Н10)
(t кип. = -11,7 С)

Типы изомерии
Структурная
Структурными  называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле.
Пространственная
Пространственные изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода, но отличаются их взаимным расположением в пространстве.
Какие изомеры называют структурными?
Структурными  называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле.

Виды структурной изомерии
Изомерия углеродного скелета

2. Изомерия положения кратной связи (С=С, С=С) или
функциональной группы (ОН и др.)
3. Межклассовая изомерия
Виды структурной изомерии: 1.Изомерия углеродного скелета
Соединения отличаются порядком расположения углерод - углеродных  (С-С) связей.       (АЛКАНЫ)
Виды структурной изомерии.2. Изомерия положения кратной связи  или функциональной группы
Определяет принадлежность соединения к тому или иному классу органических соединений.
АЛКЕНЫ
ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Виды структурной изомерии: 3. Межклассовая изомерия
Изомеры относятся к разным классам органических соединений.
 СН3      СН2      ОН    этиловый спирт   (ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ)

                     СН3       О        СН3    диметиловый эфир (ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ)
С2Н6О
Виды пространственной изомерии (стереоизомерии)
Геометрическая
Характерна для соединений с двойной углерод – углеродной связью, так как  по месту такой связи молекула имеет плоскостное строение.
Оптическая
Оптической изомерией обладают вещества, молекулы которых имеют ассимметрический, или хиральный, атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями.
Модель молекулы этилена

*
Виды пространственной изомерииГеометрическая
Например, для бутена-2, если одинаковые группы атомов у атомов углерода при двойной связи находятся по одну сторону от плоскости С=С – связи, то молекула является цис- изомером. Если по разные стороны - транс- изомером.

Кто впервые предложил термин изомерия?

Кто еще занимался изучением изомеров?

Что такое изомерия?
 -  явление существования изомерных соединений.
Какие виды изомерии вы запомнили?

Какие вещества называются изомерами?
- вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и разные свойства.
Вывод:
Изомеры – соединения, молекулы которых содержат атомы одних и тех же химических элементов, но отличаются своей формой и взаимным расположением атомов.
Источники информации
Химия. 10 класс. Базовый  уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010. – 189, (6) с.  (с.18-20)
Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах /сост. С.А. Литвинова, Н.В.Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2008, - 400 с.  (с.148-149)


Презентация на тему: Типы изомерии


title: Презентация на тему: Тест по химии

text:
www.86sch6.edusite.ru/p18aa1.html
www.openclass.ru/dig-resource/80621
www.alleng.ru/edu/chem1.htm


title: Презентация на тему: Технологическая карта урока: плюсы и минусы

text:
Технологическая карта урока: плюсы и минусы
Фокина Елена Федоровна учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ СОШ № 39
г. Рязань -2015 г
Технологическая карта урока: плюсы и минусы.

Задача  технологической карты – отразить деятельностный  подход в обучении
Технологическая карта урока
Основания для разработки технологической карты
Отличительная особенность ФГОС - усиление ориентации на результаты образования

Результаты
образования
Личностные УУД
Познавательные
Регулятивные УУД
Коммуникативные УУД
Результаты образования как формируемые УУД
Параметры урока
1) Название этапа урока
2) Цели этапа урока
3) Содержание этапа
4) Деятельность учителя
5) Деятельность учащихся
6) Формы работы
7) Результат

Технологическая карта урока
Практическая работа
Закон сохранения
Виды деятельности
Структура технологической карты урока
Этапы конструирования урока
С чего надо начать подготовку к уроку?
 Зачем данный урок вообще нужен?
Спланировать учебный материал
Продумать «изюминку» урока
Сгруппировать отобранный учебный материал
Спланировать контроль деятельности учащихся на уроке
Подготовить оборудование для урока
Продумать задания на дом: его содержательную часть, а так же рекомендации для его выполнения
Подготовленный таким образом урок должен лечь в конспект

Структура технологической карты урока
В технологической карте урока следует
последовательно описывать весь процесс деятельности
 указывать операции, их составные части
 тщательно планировать каждый этап деятельности
 максимально полно отражать осуществляемые действия и операции, приводящие к намеченному результату
 координировать и синхронизировать действия всех субъектов педагогической деятельности

Структура технологической карты урока
1-й этап. Самоопределение к деятельности. Организационный момент
2-й этап. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности
3-й этап. Постановка учебной задачи
4-й этап. Построение проекта выхода из затруднения

Структура технологической карты урока
5-й этап. Первичное закрепление
6-й этап. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону
7-й этап. Рефлексия деятельности (итог урока)
Структура технологической карты темы
Технологическая карта темы
Главный принцип - принцип деятельности - можно проиллюстрировать древней мудростью:
 "Скажи мне, и я забуду.

Покажи мне, - я смогу запомнить.

Позволь мне это сделать самому, и это станет моим навсегда"

 Де́ятельность
  — процесс (процессы) активного взаимодействия субъекта с объектом, во время которого субъект удовлетворяет какие-либо свои потребности, достигает цели

Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные универсальные учебные действия
- действия, с помощью которых обучающиеся определяют ценности и смыслы учения:
личностное, профессиональное, жизненное самоопределение
смыслообразование
нравственно-этическая ориентация

Личностные результаты
Воспитание российской гражданской идентичности, патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку
Знакомство с основными историческими событиями, связанными с развитием химии и общества, достижениями в области химии, культурными традициями, общемировыми достижениями в области химии, обращение к истории химической науки
Метапредметные результаты (по А.Г. Асмолову)
 включают освоенные обучающимися универсальные учебные действия (познавательные, регулятивные и коммуникативные), обеспечивающие овладение ключевыми компетенциями, составляющими основу умения учиться
Познавательные УУД
действия, с помощью которых обучающиеся осуществляют процесс познания:
общеучебные универсальные действия (самостоятельное формулирование познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации; структурирование знаний и др.);
логические (анализ; синтез; доказательство; выбор оснований и критериев для сравнения и др.);
постановка и решение проблемы.

В процессе обучения химии ведущую роль играют познавательная деятельность и соответствующие ей учебные действия: умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания и т.п.
Метапредметные результаты
Познавательные УУД:
Поиск и выделение необходимой информации для объяснения явлений
Выбор наиболее эффективных способов решения задач
Структурирование знаний

Как объяснить, что водород, являющийся преимущественно восстановителем, при взаимодействии со щелочными и щелочноземельными металлами выступает в роли окислителя?

Регулятивные УУД
- действия, с помощью которых           обучающиеся организуют учебную деятельность
целеполагание
планирование
прогнозирование
контроль
коррекция
оценка
саморегуляция

Регулятивные УУД:  формирование умений
целеполагания
выдвижения гипотез
планирования своей деятельности
нахождения алгоритма решения
оформления
проверки и оценивания конечного результата
корректировки
самостоятельной работы с информацией для выполнения конкретного задания
Метапредметные результаты

Коммуникативные УУД
- действия, с помощью которых обучающиеся налаживают для решения учебных задач общение с разными людьми:
планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками
постановка вопросов
разрешение конфликтов
управление поведением партнера
умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации

Метапредметные результаты
Коммуникативные УУД: составить рассказ, дать обоснованный аргументированный ответ, в том числе в письменной форме

   выстроить алгоритм работы по теме
  определить виды УУД, которые                       формируются на изучаемом материале
 сделать процесс формирования УУД четким и управляемым, благодаря фиксированию у учащихся формируемых способов действия
  реализовать воспитательные возможности темы
  установить преемственность в изучении материала
  реализовать межпредметные связи

Технологическая карта позволит учителю
       проектировать свою деятельность на четверть, полугодие, год посредством перехода от поурочного планирования к проектированию темы
      контролировать выполнение программы и достижение планируемых результатов, а также осуществлять необходимую методическую помощь
   обеспечивает возможность ориентироваться в образовательных целях в контексте стандартов 2-го поколения
   позволяет четко отслеживать выполнение программы, осуществлять методическую помощь
   обеспечивает системный мониторинг результатов  образовательного процесса, деятельности учителя и  учащихся
Апробация новейших разработок показала следующие результаты:
 значительно повышается уровень мотивации учащихся к учебной деятельности
               появляется конструктивная коммуникация ученика и учителя
 школьники позитивно воспринимают и успешно используют приобретенные знания и умения в интеллектуально-преобразовательной деятельности в рамках изучаемой темы

Технологическая карта урока: плюсы и минусы
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
 Учить детей сегодня трудно,
И раньше было нелегко.
Читать, считать, писать учили:
«Даёт корова молоко».
Век XXI– век открытий,
Век инноваций, новизны,
Но  от учителя зависит,
Какими дети быть должны.
Желаем вам, чтоб дети  в вашем классе
Светились от улыбок и любви,
Здоровья вам и творческих успехов
В век инноваций, новизны!


title: Презентация на тему: Типы и характеристики химических связей

text:
900igr.net
H
CI
Na                                       F
Na0-1e
Na+
F0
+1e
F-
Na+ +  F-
Na+ F-


title: Презентация на тему: тест оксиды

text:
1
2
4
3
2
2
4
1
4
2
1
3
3
2
4
1
1
2
4
3
SO3
N2O5
CO2
CaO
K2O
CO
SO3
N2O5
CO2
MgO
Na2O
CaO
CO
N2O
Cl2O7


title: Презентация на тему: Типы изомерии

text:
*
*
Prezented.Ru


title: Презентация на тему: Тест по теме «КИСЛОТЫ»

text:
Zn
H2O+CO2
2NaCL+CO2
2NaCL+H2O+CO2
NaCL+H2O+CO2


title: Презентация на тему: Терпены и терпеноиды

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
616
335
229
356
32
1292
51
346
11 607
131
8173
19
20
21
22


Презентация на тему: Типы химических реакций 8 класс


title: Презентация на тему: тест по химии

text:
                              14
H2-2e=2H+
H2+2e=2H-
H2 + 2Na = 2NaH
3H2 + N2 = 2NH3
H2 + Ca = CaH2
H2 + Cl2 = 2HCl
«5»
«4»
«3»
«2»


Презентация на тему: Тест «Воздух»


title: Презентация на тему: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

text:
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: Типы химических реакций

text:
Тема:  Типы химических реакций на примере свойств воды
Цели: обобщение знаний о типах химических реакций на примере свойств воды ; проверка знаний о составе простых и сложных веществ, о типах химических реакций, умения составлять уравнения химических реакций с участием воды
Типы химических реакций

Присое-динения
Замеще-ния
Разложе-ния
Обмена (гидролиз)

Классификация химических реакций

По направлению
Обратимые
Необратимые
По тепловому эффекту
Эндотермические
Экзотермические
По использованию катализатора
Каталитические
Некаталитические
Примеры экзотермимеских реакций
CH4+2O2 =  CO2+2H2O+Q
Примеры эндотермимеских реакций
Mg(OH)2=MgO+H2O-Q
По использованию катализаторов
 Каталитические (ферментативные) реакции, идущие с участием катализатора

                                          MnO2
     2 KClO3   =   2 KCI  +  3 O2

  Некаталитические реакции, идущие без участия  катализатора
 HgO   =  2 Hg + O2

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Текст надписиЭлектролиз – разложение веществ под действием электрического тока
Реакция разложения воды

2Н2О = 2Н2+О2
Видеоопыт
2. Реакции  замещения

2K+2H2O=2KOH+H2
Видеоопыт
Реакц А   +   В  →  АВ
    простое         простое             сложное
     вещество     вещество           вещество
Между простыми или сложными  веществами в результате которых  образуется только одно сложное вещество
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
Видеоопыт

 О2+Н2= 2Н2О
4. Реакции  обмена
Гидролиз- реакция обменного разложения некоторых веществ с водой

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2
Видеоопыт
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


title: Презентация на тему: "Типы химических реакций

text:
Урок предназначен для учащихся 8 класса базового уровня общеобразовательной школы
Не требует навыков владения работы компьютером
Предполагает реализацию следующих задач:
   -Формирование понятий «реакции соединения, разложения, замещения, обмена»
 - Ознакомление с условиями проведения реакций этих типов;
-  Развитие умений наблюдать, сравнивать, формулировать выводы;
-  Закрепление умений составлять уравнения химических реакций.
Используется на этапе изучения темы
Соответствует утвержденному минимуму знаний по химии и стандартам обучения
Способствует быстрому и качественному усвоению материала
Аннотация
Типы химическихреакций
Государственное автономное образовательное учреждение Новосибирской области
« Общеобразовательная школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля»

Бигеза Наталья Николаевна,
 учитель химии первой квалификационной категории.

Повторить понятия
    физические, химические явления, условия возникновения и признаки протекания химических  реакций

Познакомиться с основными
     типами химических реакций

Продолжить формирование умения  расставлять коэффициенты в  уравнениях  химических реакций.
Цель урока:
Реакция соединения
Это реакции, в результате которых
из  нескольких  простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество

Белый дым

NH3 + HCl = Nh4Cl
А+В = АВ
2Al + 3J2= 2AlJ3
Cоприкосновение

Фиолетовый дым

Соприкосновение, присутствие катализатора

Nh3  ,HCl
Al  ,J2
Реакция разложения
Это реакции, в результате которых
из одного сложного вещества  образуется
два и более простых или сложных веществ.

Свечение, изменение цвета

( NH4)2Cr2O7= N2 + Cr2O3 + 4H2O
АВ = А + В
Нагревание

( NH4)2Cr2O7 ,   бихромат аммония

Реакция замещения
Это реакции, в результате которых
атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

Выделение газа

2Na + 2H2O=2NaOH + H2
АВ + С = АС + В
2Fe + 3H2O= Fe2 O3 + 3H2
Соприкосновение

Изменение цвета

Соприкосновение

Na  , H2O

Fe  ,H2O
Лабораторный опыт:

Важно!
Не забудь указать условия  и признак протекания химической реакции.
Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди(ii)
  Эксперименты нужно выполнять
в  строгом          соответствии   с  инструкциями,
    используя точно    указанные
    количества веществ
 Следует помнить, что твердого вещества требуется примерно                 1/3 чайной ложки,                         а жидкости- 1-2 мл.
Не принимайте пищу во время химических
экспериментов, а после их завершения
тщательно мойте руки
Не принимайте пищу во время химических
экспериментов, а после их завершения
тщательно мойте руки
Никогда не пробуйте химические вещества  на вкус, а после  завершения работы
тщательно мойте руки
Реакция обмена
Это реакции, в результате которых
два сложного вещества  обмениваются своими составными частями

Выпадает осадок, изменение цвета

CuSO4 + 2NaOH  = Cu(OH)2 +Na2SO4
АВ + СD = АD + CB
Cмешивание

CuSO4   ,NaOH
Типы химических реакций
1
2
3
13
Проверка знаний
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
соединения
разложения
обмена
замещения
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
замещения
обмена
разложения
соединения
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
замещения
разложения
обмена
соединения
замещения
разложения
обмена
соединения

Химическое лото
разложения
обмена
соединения
замещения
Ваша задача :
 разложить карточки цветной стороной вверх, правильно совмещая уравнение химической реакции и его тип.

Химическая  атака
Ваша задача :
Каждая группа должна найти реакции определенного типа:
реакции разложения, соединения, замещения, обмена.
Далее Капитаны будут вести гонку , стараясь первым, а главное правильно, открыть  свои реакции.
Fe + H2SO4 =
FeSO4 + H2
Zn(NO3)2 =
ZnO+ NO2 +O2
Fe + СuSO4 =
FeSO4 + Cu
KClO3 =
 KCl + O2
(NH4)2 Cr2O7=
Cr2O3+ N2+H2O

H2SO4 + Ba (OH)2 =
 BaSO4 + H2O

P + O2 =  P2O5
Сu + O2 = CuO
Fe(NO3)3 + NaOH =
Fe(OH)3 + NaNO3
H2SO4 + Мg=
MgSO4 + H2
Zn + HCl =
ZnCl2 + H2
Al + H2SO4 =
Al2 (SO4 )3+ H2
SO3 + H2O=
 H2SO4
О2 + F2 = OF2
AlBr3 + Cl2 =
AlCl3 + Br2
Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 =
Cu(OH)2 +Ba(NO3)2
Li + N2 = Li3N

Na2O + H2O =
 NaOH
Zn + H2SO4 =
ZnSO4 + H2
Al +J2 = Al J3
Сu(OH)2 =
 CuO +H2O
Na + H2O =
NaOH + H2

H2SO4 +N a OH =
 Na2SO4 + 2 H2O

Mg + CO2 =
MgO + C

HNO3=
NO2 +O2+H2O
NH4NO2 ==
 N2 + H2O
Cr (OH)3 =
Cr2O3 + H2O
H2SO4 + K2SO3 =
K2SO4 + SO2 + H2O

HСl + МgО =
MgCl2 + H2O
ZnS + HCl =
ZnCl2 + H2S
KNO3  =
KNO2 + O2
Na2S + Pb(NO3)2 =
PbS + NaNO3
Cu (NO3)2  =
Cu + NO2 + O2
NO2 +O2+
 H2O =HNO3
Fe(NO3)3 + NaOH =
 Fe(OH)3 + NaNO3
Li + O2 = Li2O

Благодарю за  хорошую работу!


text:
 Cu
H2
Fe
A
Ag
1. 2NaCl = 2Na + Cl2
2. CaO + CO2 = CaCO3
3. C + O2 =CO2
1.2CuO + C = 2Cu + O2
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. Mg +H2S = MgS + H2
AI + S = AI2S3

+
O
2
+
+
O
2
+
+
+
H
Cl
2
2
+
NO3
+
H
Cl
+
+


title: Презентация на тему: Типы химических реакций (8 класс)

text:
Урок химии на тему: «Типы химических реакций»

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

 Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области. (М.Горький)
Проверка домашнего задания
1 задача ответ
2 задача ответ
3 задача ответ
4 задача ответ
Проверка домашнего задания
1 задача ответ
2 задача ответ
3 задача ответ
4 задача ответ

             Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

- Химическая реакция
Р
Е
А
К
Ц
И
Я

Чтобы гору перейти и к вершине нам дойтиНужно многое постичь, надо много сил вложить:Не бояться отвечать и вопросы задаватьУравнения химических реакций писать,Знать, как их отличать,Все задания выполнять, друг у друга проверять.Цель свою тогда достигнем – О типах реакций все постигнем!

Девиз нашего урока –
«Достичь вершины – не свалиться в пропасть!»

Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны преодолеть 4 этапа:
1.      Шифровка.
2.      Угадай слово.
3.      Реши проблему
4.     Крестики-нолики
1 этап
в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

Задание 1             Шифровка № 1.
 1.     Ba + O2 → BaO
2.     Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
 3.     Na + S → Na2S
4.     Fe + O2 → Fe3O4

 Шифровка № 2.
1. C + O2 → CO2
2. CH4 → C2H2 + H2
3. Ca + HCl → CaCl2 + H2
4.  K + S → K2S

Шифровка № 3.
1. HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
2. Fe + O2 → Fe2O3
3. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
4. Fe + Cl2 → FeCl3

Задание 1             Шифровка № 1.
 1.    2 Ba + O2 → 2 BaO
2.     Fe(OH)3 +3 HCl → FeCl3 + H2O
 3.     2 Na + S → Na2S
4.     3 Fe + 2 O2 → Fe3O4

 Шифровка № 2.
1. C + O2 → CO2
2.  2 CH4 → C2H2 + 3 H2
3. Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2
4.  2 K + S → K2S

Шифровка № 3.
 1.      HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
 2.      Fe + O2 → Fe2O3
3.      BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
4.      Fe + Cl2 → FeCl3
Этап 2
Этап 3
№1: Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но сам попал в западню. Почему?
Напишите уравнения реакции, определите тип реакции и поставьте коэффициенты.

№2:Царь зовет к себе Стрельца – удалого молодца,
И дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид.
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».
Напишите в тетради формулу сульфида алюминия, уравнения реакции его получения. Укажите тип реакции.

№3 О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?
«Ты знаешь газ легчайший – водород.
В соединенье с кислородом – это
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассвете!»
Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение реакции разложения. Назовите каждое вещество.
Этап 4 Найдите выигрышный путь
Найдите реакции замещения

Этап 4 Найдите выигрышный путьреакции соединения
Закрепление:

Результаты:

Домашнее задание:

Рефлексия:


title: Презентация на тему: теплообменные аппараты

text:
Жоспар
Вольтамперометриялық әдіс
+
-
Классикалық полярография әдісін 1922 жылы Гейровский ашты.
Полярография әдісі
Әдістің артықшылығы
Полярография
1-сурет
2-сурет
1-сурет. Полярографтың құрылысы
1-аккумулятор
2- потенциометр
3-тамшылы сынап
 электорды
4-полярозацияланбаған
электрод
5-талданатын ерітінді
6-гальванометр
2-сурет. Полярограмма

Для количественных определений в полярографии применяют метод калибровочных кривых, метод стандарта или метод добавок.При применении метода калибровочных кривых снимают несколько полярограмм стандартных образцов. По высоте волны h и концентрации С строят калибровочную кривую. По высоте волны неизвестного образца определяют его концентрацию по калибровочной кривой.
Сандық анализде анықталатын затты табу үшін 1. градуирлік график әдісі;
2. стандарттар әдісі; 3. концентрациясы белгілі катион ерітіндісін қосу әдісі қолданылады:                           1. Градуирлік график әдісінде 4-5 концентрациясы белгілі ерітінділер дайындап, полярограммаларын түсіреді де  һ = f (C) графигік құрады, анықталатын зат ерітіндісінің полярогаммасынан һ тауып, графиктен С, яғни концентрациясын табады. 2.Стандарттар әдісінде  градуирлік график құрмай, тек стандартты ерітінді мен анализденетін ерітінді үшін полярограмманың һ салыстырады:      Сх = Сстһх/һст.

Полярографиялық құрылғылар
Қорытынды

Пайдаланылған әдебиеттер
А.Н.Каримов Аналитикалық химияның негіздері:Оқу құралы. Алматы: Қазақ университеті,2002.-339 бет.
Бадамова Г.Л.,Минажева Г.С. Аналитикалық химия: Оқулық: Қазақстан Республикасы Жоғары оқу орындарының қауымдастығы. –Алматы.: «Экономика», 2011. -474 б.
Ә.Қ. Патсаев, С.Ж. Жайлау, Ш.С. Шыназбекова, Б.Х. Махатов «Аналитикалық химия» Шымкент 2007 ж.ISBN 9965-9086-2-1
Орысша-қазақша түсіндірме сөздік: Физика / Жалпы редакциясын басқарған э.ғ.д,, профессор Е. Арын – Павлодар: С. Торайғыров атындағы Павлодар мемлекеттік университеті, 2006. ISBN 9965-808-88-0
Құлажанов Қ.С.Аналитикалық химия: II томдық оқулық . II - том. Оқулық. Алма-ты:«ЭВЕРО» баспаханасы, 2005. - 464 б. ISBN 9965-680-95-7
Ғаламтор желілері


title: Презентация на тему: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ

text:
2%
70%
H2SO3
2KOH
Ba(OH)2 + H2
Zr(OH)2 + C2H2
2
2
2
2
H2SO4
2NaOH
2KOH +H2
Ba(OH)2
+ C2H2


Презентация на тему: Типыхимических реакций.


title: Презентация на тему: Химические реакции

text:
S + O2 = SO2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O


title: Презентация на тему: Типы химических реакций на примере свойств воды

text:
Типы химических реакций на примере свойств воды
Автор: учитель химии, МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
                          п.г.т. Касторное, Парамонов А.Ю., 2015

.
                           Вода

Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.

.
  Молекулярная формула воды
Формула воды - Н2О
В молекуле воды:
2 атома водорода;
1 атом кислорода;
Относительная молекулярная масса (Mr) = 18

Типы химических реакций воды

Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена
Реакция разложения.

     Электролиз воды – разложение молекулы воды под действием электрического тока.
             2H2O                  2H2  + O2

.
Реакция соединения
 CaO + H2O = Ca(OH)2

.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами металлов в том случае, если образуется растворимое вещество (щелочь).
Li2O + H2O = 2LiOH - щелочь
FeO + H2O = реакция не идет,
т.к. не образуется растворимого соединения

.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимое вещество (кислородсодержащая кислота).
SO3 + H2O = H2SO4 – растворимая кислота
SiO2 + H2O = реакция не идет, т.к. не образуется растворимого соединения

.
Реакция замещения
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

.
Реакция обмена
Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

.
Обобщение темы
«Проверь себя»
1) Гидролиз - это:
а) реакция разложения
б) реакция обмена
в)реакция замещения
2) Молекулярная формула воды состоит из:
а) два атома кислорода и один атом водорода
б) один атом водорода и один атом кислорода
в) два атома водорода и один атом кислорода
3) С каким оксидом вода не реагирует:
а) CaO
б) FeO
в) SO3

ПРАВИЛЬНОВернуться к вопросу
.
НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Домашнее задание:
§ 33, упр. 1, 2.

Список источников
 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
http://ru.best-wallpaper.net/The-moment-of-the-water-droplets-ripple_1920x1080.html
капля воды
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4%E0
вода


text:
Типы химических реакций на примере свойств воды

.
                           Вода

Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.

.
  Молекулярная формула воды
Формула воды - Н2О
В молекуле воды:
2 атома водорода;
1 атом кислорода;
Относительная молекулярная масса (Mr) = 18

Типы химических реакций воды

Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена
Реакция разложения.

     Электролиз воды – разложение молекулы воды под действием электрического тока.
             2H2O                  2H2  + O2

.
Реакция соединения
 CaO + H2O = Ca(OH)2

.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами металлов в том случае, если образуется растворимое вещество (щелочь).
Li2O + H2O = 2LiOH - щелочь
FeO + H2O = реакция не идет,
т.к. не образуется растворимого соединения

.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимое вещество (кислородсодержащая кислота).
SO3 + H2O = H2SO4 – растворимая кислота
SiO2 + H2O = реакция не идет, т.к. не образуется растворимого соединения

.
Реакция замещения
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

.
Реакция обмена
Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

.
Обобщение темы
«Проверь себя»
1) Гидролиз - это:
а) реакция разложения
б) реакция обмена
в)реакция замещения
2) Молекулярная формула воды состоит из:
а) два атома кислорода и один атом водорода
б) один атом водорода и один атом кислорода
в) два атома водорода и один атом кислорода
3) С каким оксидом вода не реагирует:
а) CaO
б) FeO
в) SO3

ПРАВИЛЬНОВернуться к вопросу
.
НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Домашнее задание:
§ 33, упр. 1, 2.

Список источников
 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
http://ru.best-wallpaper.net/The-moment-of-the-water-droplets-ripple_1920x1080.html
капля воды
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4%E0
вода


title: Презентация на тему: Типы химической связи

text:
H
CI
+
=
H
CI
H
O
H
H
H
=
+
+
O

H
H
N
N
H
H
N
N
+
+
+11
0
8
2
+17
8
2
+
Na
Na
+11
2
8
CI
+17
7
CI
2
8
1
8


text:
217
364
431
565
162
141
127
92
H I
H Br
H Cl
H F
812
615
343
1059
711
351
µ = q·l
sp3-, sd3-
BHal3, B(OH)3
sp2-, dp2-, sd2-
BeHal2, ZnHal2CdHal2, HgHal2
sp-, dp-
4
3
2
6
5


Презентация на тему: тест по химии


Презентация на тему: Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека


text:
Типы химических реакций
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
П.П. Бажов
«Малахитовая шкатулка»
Реакция разложения малахита:
– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых  веществ.
Реакции разложения -
Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например:
HgO –  Hg + O2

CaCO3 – CaO + CO2

Cu(OH)2 – CuO + H2O

Al(OH)3 – Al2O3 +  H2O
2

2
3
2
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

– это реакции, в которых из нескольких простых  или сложных  веществ образуется одно более сложное  вещество.
Реакции соединения -
Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.
Fe + S - FeS

 Zn + O2 -  ZnO

Fe + O2 -  Fe2O3

CaO + H2O - Ca(OH)2

4
2
2
2
3
1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 = CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.
Реакции замещения -
Zn +  HCl – ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2 – FeCl2 + Cu

Cu + HgSO4 – CuSO4 + Hg
2
Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.
Реакции обмена -
CuO +  HCl – CuCl2 + H2O

MgO + H2SO4 – MgSO4 + H2O

AgNO3 + HCl – AgCl + HNO3
2


Презентация на тему: Типы окисления


Презентация на тему: Тяжёлые металлы


title: Презентация на тему: Типы химических реакций в органической и неорганической химии

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
CH2=CH2 + Br2          CH2Br-CH2Br
                     0      0           +2-2
2Cu + O2  =  2CuO
  -2+1   -2+1    0             -1+1-1   -1+1-1
CH2=CH2 + Br2          CH2Br-CH2Br
CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q
CH2=CH2 + O2     CO2 + H2O + Q
HgO = Hg + O2 - Q
NH3        N2 + H2
Cu + 2AgNO3 = Ag + Cu(NO3)2


title: Презентация на тему: Типы кристаллических структур

text:
Типы кристаллических структур
Автор Могилевская А.Е.
Санкт-Петербург. ГБОУ СОШ№535
Вещество с молекулярной кристаллической структурой
1. Mg
2. Cl2
3. NaNO3
4. CaO

Вещество с металлической кристаллической структурой
1. Mg
2. Cl2
3. NaNO3
4. CaO

Вещество с ионной кристаллической структурой
1. Mg
2. Cl2
3. NaNO3
4. CO2

Вещество, обладающее ковкостью и пластичностью
1. CuCl2
2. Cl2
3. Na
4. CaO

Вещество c самой низкой температурой плавления
1. C
2. О2
3. NaCl
4. CaO

Раствор этого вещества проводит ток
1. К2CО3
2. О2
3. Na
4. CaO

Проверим наши знания
1. Летучее вещество
1 вариант
1. I2
2.Cu
3.NaOH
4. C
2 вариант
1.CaI2
2.CuO
3.KOH
4. CO2

2. Атомная кристаллическая структура
1 вариант
1. I2
2.Cu
3.NaOH
4. C
2 вариант
1.BaI2
2.Si
3.KOH
4. CO2

3. Обладает теплопроводностью
1 вариант
1.FeBr2
2.Cu
3.NaOH
4. C
2 вариант
1.CaI2
2.CuO
3.KOH
4. Al

4.Молекулярная кристаллическая структура
1 вариант
1. К2SO4
2.O2
3.Fe(OH)3
4. C
2 вариант
1.CaI2
2.CuO
3.H2
4. Cu

5.  Электропроводностью обладает
1 вариант
1. I2
2.C
3.NaOH
4. Cu
2 вариант
1.Ca
2.CuO
3.KOH
4. CO2

проверка
1 вариант
1. 1
2.4
3. 2
4. 2
5. 4
2 вариант
1.4
2. 2
3. 4
4. 3
5. 1


title: Презентация на тему: Типы химических связей

text:
.
900igr.net


title: Презентация на тему: Типы кристаллических решеток

text:
900igr.net

NaCl
N2O
Mg(OH)2
 CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH
NaCl
N2O
Mg(OH)2
 CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH
H2O
Na
NaNO3
SO2
KOH
K
HCl
HBr
H2O
Na
NaNO3
SO2
KOH
K
HCl
HBr


Презентация на тему: Токсикологическая химия


title: Презентация на тему: Токсичность спиртов

text:
900igr.net

0,3-0,5
0,5-1,5
1,5-2,5
2,5-3,0
3,0-5,0


title: Презентация на тему: Тканини

text:
Тканини
1. Капрон
Волокна рівномірні, гладенькі
Плавиться
Горить погано, поширюючи неприємний запах
Вироби з капрону
-кордна  тканина
-рибальська сітка
-одяг
-волосінь
-фільтрувальні матеріали
Анід (нейлон)

-Волокна аніду гладенькі, зі скловидним блиском.
-плавиться скручуючись
-горить блакитним полум'ям, поширюючи квітково-плодовий запах
Лавсан –має волокна рівномірні за товщиною, скручені, матові

Плавиться, утворюючи тверду смолу
Горить спалахами кіптявим полум'ям, поширюючи різкий запах
Руйнуйється при кип'ятінні
Хлорин – має рівномірні за товщиною матові волокна
При нагріванні розм'якшується
Горить у полум'ї, поширюючи запах хлору
Нітрон – має прямі волокна
При нагріванні не плавиться
Горить інтенсивно, утворюючи ажурний попіл
Бавовна – має волокна рівномірні за товщиною з незначними зигзагами
При нагріванні не плавиться
Горить яскравим полум'ям з утворенням ажурного попелу, поширюючи запах паленого паперу
Втрачає міцність при кип'ятінні
Виробництво бавовни
Льон
-має прямі волокна, нерівномірні за довжиною  і тонкі. Кінці розірваних волокон загострені.
-при нагріванні не плавиться
-горить яскравим полум'ям з утворенням ажурного попелу, поширюючи запах паленого паперу.
-при кип'ятінні втрачає міцність.

Виробництво льону
Вовна -
Має хвилясті волокна з незначним блиском
При сильному нагріванні спікається
Горить погано, поширюючи запах паленого волосся або рогу
Розчиняється при кип'ятінні
Натуральний шовк
Має волокна рівномірні за товщиною, гладенькі без скручень
-при нагріванні зпікається
-горить погано, поширюючи запах паленого волосся або рогу
-розчиняється при кип'ятінні


title: Презентация на тему: Токсические вещества

text:
900igr.net
[A-] = [HA].


title: Презентация на тему: Типы реакций

text:
 ТИПЫ   РЕАКЦИЙ
класс
Объяснение нового материала в схематично-иллюстративном виде и вопросы для контроля

 Выполнила:
Учитель химии
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
 ТИПЫ   РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИИ   СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИИ   РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИИ   ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИИ   ОБМЕНА
ОСОБЫЕ   РЕАКЦИИ: НЕ ПРИНАДЛЕЖАТ НИ К ОДНОМУ ИЗ ДАННЫХ 4 ТИПОВ
 РАССМОТРИТЕ  СХЕМЫ  ВСЕХ
ТИПОВ   РЕАКЦИЙ,
А   ЗАТЕМ   РАССТАВЬТЕ   В ФОРМУЛЬНЫХ   СХЕМАХ КОЭФФИЦИЕНТЫ:

Ca      +   O2
CaO

CaO     +     CO2

CaCO3
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

Mg(NO3)2              MgO        NO2      O2

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

Zn     +    FeSO4                 Fe      +   ZnSO4

Al      +   CuO                   Al2O3  + Cu

РЕАКЦИИ ОБМЕНА

 Ba(NO3)2    +   Na2SO4             BaSO4   +    NaNO3

ОСОБЫЕ   РЕАКЦИИ: НЕ ПРИНАДЛЕЖАТ НИ К ОДНОМУ ИЗ ДАННЫХ 4 ТИПОВ
H2S  + O2                 SO2   + H2O

Cu + HNO3              Cu(NO3)2  + NO2  + H2O

О типах реакций вы информацию узнали, теперь ответьте на вопросы

1
2
3
4
5
6
7

К какому типу относится реакция
сгорания алюминия?

О2
 СОЕДИНЕНИЕ
ответ

 Какая из реакций  относится к такому же типу как и реакция цинка с соляной кислотой
Магний + водород

Оксид кальция + вода

Нитрат алюминия + гидроксид натрия

Алюминий + оксид железа(2)
Алюминий + оксид железа(2)
ответ

 Определите:
на какой из картинок дано изображение магния, а на какой меди?
какой из этих металлов вступит в реакцию с серной кислотой и к какому типу будет относиться данная реакция?
ответ
замещение

магний
медь
 Какая из реакций  относится
к реакции обмена
калий + водород

Оксид кальция + углекислый газ

Нитрат цинка + гидроксид  лития

Алюминий + оксид железа(2)
ответ
Нитрат цинка + гидроксид лития

 Какая из реакций  относится
к сгоранию
+  N2
+ O2
+ Cl2
+ S
ответ

 Какая из  солей вступит в реакцию замещения с железом
CuSO4
ZnSO4
Al2(SO4)3
BaSO4
ответ

 Какая фигура показывает только одну реакцию замещения
CuO + Zn
ZnS + O2
ZnO + Al
Zn + HNO3
Al2S3 + O2
Al + HCl
Mg + H2SO4
Mg3N2 + H2O
Mg + HNO3
МЕШОЧЕК: http://www.fenikszel.ru/pictures/ru/pouches/tnb_mo6.jpg
СМЕЮЩИЙСЯ МЕШОЧЕК:http://www.lavkaprikol.ru/components/shop/image_product/0_10261159164459.jpg
Алюминий: http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/03/aluminio.jpg
http://www.gefest-metall.ru/images/gefest/mg.jpg
http://247wallst.files.wordpress.com/2013/01/copper-bars.jpg?w=400&h=316
http://www.mukachevo.net/Content/img/advertisements/p_14014_1_advertisimentspirobox.jpg
http://www.wikihow.com/images/1/13/Copper-sulfate-crystal.jpg
Ссылки на источники изображений:


title: Презентация на тему: Топаз

text:
Топаз
         Топа́з — мінерал класу силікатів. Формула: Al2 [Si O4] (F, ОН)2. Прозорий без кольору або жовтий, інколи блакитний, рожевий, зелений тощо; твердість 8, густина З, 5 — 3, 6. Здебільшого зустрічається у вигляді кристалів.
           Камінь придворних. Топаз відомий з глибокої старовини. У Давньому Єгипті топаз почитався як камінь, що отримав своє забарвлення завдяки золотому сяянню, що виходило від могутнього бога Сонця Ра. Це наділяло топаз властивостями дуже потужного амулета, який захищав свого власника від всякого зла. Римляни пов'язували топаз з ім'ям Юпітера, свого бога Сонця.
         Топаз символизирует ревность и дружбу, благоразумие и добрые дела, верность и честность, предусмотрительность и удачу, мягкость, нежность, душевную чистоту.
Виконала Каращук ЄлизаветаДякую за увагу*)


Презентация на тему: Токсикология метилового спирта


title: Презентация на тему: Ток в электролитах

text:
                 4.
                 7.
                 9.
       10.
-
+
-
+
+
-


title: Презентация на тему: «Тверда вода»

text:
Презентація на тему:
«Тверда вода»
Виконав
учень 10 класу
Драчук Микола
Жорсткість води  — якщо вода містить значні кількості солей кальцію і магнію, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то — м'якою.
Твердість води
Тимчасова
Стала
Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а стала — наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і сталої твердості.
Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Так, наприклад, тверду воду не можна вживати для прання білизни, миття шерсті і фарбування тканин, бо в ній мило втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим, що розчинний у воді стеарат натрію С17Н35COONa, який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так зване кальцієве (або магнієве) мило:

2С17Н35COONa + CaSO4 = Са(С17Н35СОО)2 ↓ + Na2SO4
Тверда вода непридатна і для цілого ряду інших виробництв: паперового, шкіряного, крохмального, спиртового тощо. Вона непридатна і для паросилового господарства, бо при кип'ятінні води утворюється накип, який погано проводить тепло, внаслідок чого збільшується витрата палива. Накип викликає інтенсивне руйнування стінок котлів, що може призвести до аварії.
Для приготовлення їжі тверду воду теж не вживають, бо в ній погано розварюються м'ясо і овочі. Для пиття вона теж непридатна.
Способи зменшення твердості води
содово-вапняний спосіб
нагрівання води до кипіння
використання іонітів
Суть його полягає в тому, що до води додають розраховану кількість розчину гідроксиду кальцію Са(ОН)2 (вапняна вода) і соди Na2CO3. Розрахунок кількості розчинів Са(ОН)2 та Na2CO3 проводять за такими формулами:
VСа(ОН)2 = (Твкарб*VH2O)/(1000*CСа(ОН)2)таVNa2CO3 = (Твнекарб*VH2O)/(1000*CNa2CO3)де CСа(ОН)2 та CNa2CO3 - концентраціїї Са(ОН)2 та Na2CO3 відповідно у моль/дм3,V - об'єми води та розчинів реагентів у см3; Твкарб та Твнекарб - карбонатна та некарбонатна твердості пом'якшуваної води у моль/дм3.Гідроксид кальцію знижує карбонатну (тимчасову) твердість:
Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О
Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2Н2О
Сода знижує сталу твердість води:
CaCl2 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ +2NaCl
MgSO4 + Na2СО3 = MgCO3 ↓ + Na2SO4
Утворені осади карбонатів кальцію і магнію відфільтровують.
Карбонатну твердість можна усунути також шляхом нагрівання води до кипіння. При цьому кислі карбонати розкладаються з утворенням нормальних карбонатів кальцію і магнію, які виділяються в осад:
Са(НСО3)2 = СаСО3 ↓ + Н2О + СО2 ↑
Mg(НСО3)2 = MgCO3 ↓ + Н2О + СО2 ↑
Тому карбонатну твердість називають також тимчасовою.
Також дієвим та економічно вигідним є використання іонітів(іоннообмінних смол) які за рахунок заміщення металу солей твердості на натрій, при повному насиченні смоли, її регенерують.
The End


Презентация на тему: «Твердые тела и их свойства»


Презентация на тему: Тонкослойная хроматография


title: Презентация на тему: Токсичное воздействие этанола на организм человека

text:
C2H5OH
( O )
CH3-C=O
H
(O)
CH3-C=O
OH
CO2 + H2O


Презентация на тему: Твёрдое состояние вещества


Презентация на тему: Три состояния вещества


title: Презентация на тему: "Твердые тела": "Углерод... углерод? Алмаз!

text:
Ge, Si
1.
4.
5.
1.
3.
2.
1               9                   6               1
1                9                 6                3
9

7
9

1
http://yacenitel.ru/articles/almaz-kullinan/
http://prostonauka.com/lib/almazy-rodoslovnaja-kimberlitovyh-trubok


title: Презентация на тему: Тютюнокуріння

text:
Тютюнокуріння як вид наркотичної залежності
Тютюнопалíння — набута шкідлива звичка вдихання диму тліючого висушеного листя тютюну.
Найважливішим компонентом тютюнового диму є нікотин. Регулярне вживання нікотину викликає тютюнову залежність
Паління тютюну, як і зловживання алкоголем, є однією із найпоширеніших шкідливих звичок в Україні, оскільки ця отрута знаходиться у вільному продажі, а також внаслідок гучних і спокусливих рекламних компаній.
статистика
В Україні щоденно курить 45 % дорослих чоловіків і 9 % дорослих жінок; серед молоді курить 45 % юнаків і 35 % дівчат;
Всього в країні нараховується близько 9 мільйонів активних курців, що складають третину всього працездатного населення країни;
Україна посідає 17 місце в списку країн-лідерів за кількістю курців;
Щорічно до числа курців долучаються не менш 100 000 українців;
Україна займає ІІ місце за кількістю викурених цигарок на одного громадянина
За офіційною статистикою в Україні щороку від хвороб пов'язаних з курінням помирає 120 тисяч чоловік

Що ж містить дим цигарок?
При курінні відбувається суха дистиляція і неповне згоряння висушених тютюнових листків в незалежності від того, використовуються вони в натуральному вигляді (скручена в трубочку) в сигареті чи в сигареті і в трубці. При повільному згорянні виділяється дим, що є неоднорідною (гетерогенною) сумішшю, що складається в середньому з 60 % різних газів і 40 % мікроскопічних дьогтевих крапель (аерозолі).
В газовій фракції диму міститься, крім азоту (59 %), кисню (13,4 %), ще й оксид вуглецю (IV) (13,6 %), оксид вуглецю (II) (4 %), водяна пара (1,2 %), ціаністий водень (0,1 %), оксиди азоту, акролеїн та інші речовини. Аерозольна фракція диму включає воду (1,4 %), гліцерин та спирти (0,1 %), альдегіди і кетони (0,1 %), вуглеводні (0,1 %), феноли (0,003 %), нікотин (0,002 %) та ін.
Нікотин є однією з найсильніших із відомих нам отрут, які впливають на нервову систему. При згорянні сигарети він руйнується тільки частково, приблизно на 25 %. Вміст нікотину в диму головного струменю сигарети від 0,4 до 3мг — лише 20 % від загальної кількості нікотину в сигареті. В недопалку залишається біля 5 %, а інші 50 % потрапляють в повітря в приміщенні, де курять.

«Побічним» ефетом тютюнопаління є кашель. Головною причиною виникнення і розвитку «тютюнового» кашлю стають краплі дьогтю, що осіли в легенях. Речовини, що містяться в тютюновому димі викликають запалення епітелію, що покривають дихальні шляхи, це призводить до підвищеного виділення секреції та слизу, що зв'язаний з виділенням мокроти при кашлі.

Наслідки куріння пов’язані з арсеналом небезпечних хвороб. Зокрема, ця шкідлива звичка є причиною серцевих приступів, інсультів, хронічних бронхітів, різних видів онкозахворюваннь, особливо раку легень. Адже 11 з 12 хворих, які померли від раку легень були курцями.

Масове розповсюдження куріння є однією з головних причин широкого розповсюдження серцево-судинних захворювань. Доведено, що у курців на відміну від некурящих людей в 2-3 рази частіше розвивається інфаркт та передінфарктний стан, стенокардія та інші захворювання серця При цьому смертність, викликана цими захворюваннями, в курців набагато вища. Життя курців на 4,6-8,3 роки менше, ніж у некурящих, при чому скорочення протяжності життя залежить від того, в якому віці людина почала палити.

Більше 80 % хворих, що страждають хронічним захворюванням шлунку та дванадцятипалої кишки, є курцями. Це захворювання найчастіше зустрічається у запеклих курців. Доведено, що куріння негативно впливає і на процес лікування виразки.
Термін «обличчя курця» вперше з'являється в науковому журналі 1985 року. Справа в тому, що у 48 % курців і 8 % тих, хто палив в минулому шкіра має блідо-сірий колір та більш виражені зморшки, але таких змін не помічено у некурящих людей — у курців еластин (білок, що відповідає за еластичність та відновлення тканин) стає щільнішим та фрагментованим.

Хоча боротьба з курінням на державному рівні у багатьох країнах призвела до зменшення курців, але кількість курців серед молоді та серед жінок продовжує збільшуватись. Разом з цим підвищується ризик виникнення хвороби не тільки у самих курців, але й в майбутнього покоління.
куріння наносить велику шкоду всім, але особливо молодому поколінню, організм яких знаходиться в процесі статевого дозрівання, тому куріння може негативно вплинути на їх потомство. куріння є не лише особистою проблемою кожної людини окремо, але й гострою соціальною проблемою, з якою пов'язане майбутнє всього людства.


Презентация на тему: Твердые вещества


Презентация на тему: Твердые тела и их свойства


title: Презентация на тему: Твердые вещества

text:
J2
      -
Si O2
       -
       -
Al
       -
       -
Na Cl
       -
        +


Презентация на тему: Ученые химики


title: Презентация на тему: Токсическое действие неорганических веществ

text:
H2SO4
H2O2 + SO2
Kt HNO2
+ H2O
HOH
Kc
HNO2 + H2SO4
KC =
[HSNO5] ·[H2O]
[H2SO4]·[HNO3]
2×10-5
2×10-5
4×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
?
Mn
Mo
Ni
Cr
V
Co
W
5×10-3
3×10-3
1×10-4
Fe
Zn
Cu
1.4
0.63
0.26
4×10-2
Ca
Na
K
Mg

-
+
0,130
Pb
0,002-5,62
Hg
0,001-0,010
Cr
0,005
Ag
0,01
As
0,17-0,20
Mn
0,71-1,0
Cu
0,21-0,42
Cd
5,4-14,5
Zn
95-163
Fe
-
-
0,038 (-)
0,01 (-)
Hg
0,04-0,16
-
0,06-0,28
0,13-0,4
Mn
-
-
1,8-6,2
2,9-6,7
Zn
-
-
1,32-8,48
0,64-6,78
Cd
-
0,31-0,94
0,24-0,4
0,56-1,2
Cu

Cd2+, Hg2+, Pb2+, AsO+, As3O4-, H3AsO4, HasO2, Cu2+, Cu+, Cu0,

Zn2+,
Mn2+,
Cr3+, HCr2O7-, HcrO4-
As, Cr3+, Ni2+, Be2+, Cd2+, Pt2+,

Zn2+,
Mn2+
Pb2+, Pb(OH)2, HgCl2, Hg2Cl2, CH3HgCl(CH3)2Hg,

Al(OH)3, Al3+, Li+, Mn2+
Pb2+, Cd2+,

Zn2+
Al3+, As, Cr, Ni,

Zn0,

Cr3+, HCr2O7-, HcrO4-,,
Ag+
Pb2+,
Li+
Al3+, Al(OH)3
Pb2+, Pb(OH)2
Hg
Cd2+
Al3+, Al(OH)3
Li
LiH, Li2CO3
Mo

Co
CoCl3, Co2(CO3)3, Co
Pt
Ag
Ag+, Ag

Mn2+, Mn3+, MnO(OH), Mn(OH)2, MnO4-
Tl
Tl4+
Ind
2) An-
3,0-5,2
3,0-5,2
3,1-4,0
3,0-4,4
0,1-1,5
1,5-3,2
1,5-3,2
Ind


Презентация на тему: Твердые тела. Виды деформаций твердых тел


Презентация на тему: Твердые тела и их свойства.


title: Презентация на тему: Учимся решать задачи по химии

text:
Алгоритмы решения основных типов задач (8 – 11 классы)

УМК любой
Подготовил Коровин С.И.,
 учитель химии
п. Чёбаково 2009 г.
Задачи о веществе
2.  Расчёты по уравнениям химических реакций
3.  Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества
Основные типы химических задач:
а) Определение массы чистого вещества в смеси(или растворе) по его известной массовой доле (прямая и обратная задачи).
б) Вычисление массовой доли элемента по известной формуле вещества.
в) Определение относительной плотности газов.
а) Вычисление массы, объёма или количества вещества продуктов реакции по известной массе, объёму или количеству вещества (исходного)
По известным данным о содержании примесей в исходном вещества или продукте реакции
По известным данным о двух исходных веществах
Если известен практический выход продукта  (прямая  и обратная задачи)
а) По известному содержанию его элементов
б) По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции
Какими могут быть задачи по химии
Определение массы чистого вещества в смеси (или растворе)по его известной массовой доле.

Задача. Какие массы хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 250 г. физиологического раствора (ω(NaCl)=0,9%) ?

Решение.     Дано: mр-ра = 250 г.                      Найти: m(NaCl)  - ?
                                ω%( NaCl) = 0,9 %                             m(воды) - ?

 Известно, что масса раствора складывается из масс растворителя и растворяемого вещества :
        mр-ра=mр-ля+ mв-ва ; (1)
 известно так же, что  массовая доля растворённого вещества (в %) определяется по формуле:

 ω%=(mв-ва/mр-ра)•100% (2)

Отсюда следует, что                       mв-ва=ω%•mр-ра/100% (3)

                                     значит:     mв-ва= 0,9%• 250 г. / 100% = 2,25 г.

Исходя из формулы (1)  получаем:   mр-ля= mр-ра – mв-ва (4)

                        значит:    mводы = 250 г. - 2,25 г. = 247,75 г.           Ответ: m(NaCl) = 2,25 г.
                                                                                m(воды) = 247,75 г.
Задачи о веществе
Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества

Задача. Рассчитать массовые доли элементов в сульфате меди по формуле CuSO4

Решение.     Дано:   CuSO4                  Найти:    ωCu - ?; ωS - ?; ωO - ?.

Подсчитываем относительную молекулярную массу сульфата меди.

                                                MrCuSO4 = 64•1+32•1+16•4 = 160

2. Приняв массу всей молекулы за 100% и составив пропорции, рассчитываем массовые доли всех элементов вещества:

Массовые доли меди, серы и кислорода обозначим соответственно через  x, y, и z.

                          160:100% = 64:х%                             160:100% = 32:y%                           160:100% = 64:z%

                   x=  100%•64 =  40%                             y=  100%•32 = 20%                              z=  100%•64  = 40%
                              160                                                       160                                                       160

                                                                                Ответ:  ωCu = 40%;  ωS= 20%;   ωO = 40%
Определение относительной плотности газов
Под относительной плотностью газов понимают величину, показывающую во сколько раз один газ тяжелее другого.

                                           D = Mx/My
Обычно относительную плотность указывают либо по водороду, либо по воздуху.
                   DH2 = Mx/MH2;          Dвозд. = Mx/Mвозд.

Задача. Рассчитайте относительную  плотность по водороду и по воздуху следующих газов: CO2 и SO2.

Решение:    Дано: CO2, SO2.            Найти: DCO2/H2 - ?;   DSO2/H2 - ?;   DCO2/возд - ?;  DSO2/возд - ?.

               MrCO2 = 1•12+2•16 = 44;    MrSO2 = 1•32+2•16 = 64;   MrH2 = 2•1= 2;    Mrвозд. = 29.

        DCO2/H2 = 44/2 = 22;                  DSO2/H2 = 64/2 = 32;
           DCO2/возд. = 44.29 = 1,517;        DSO2/возд. = 64/29 = 2,206;

                      Ответ:   DCO2/H2 = 22;  DCO2/возд. = 1,517;  DSO2/H2 = 32;   DSO2/возд. = 2,206.
Расчеты по уравнениям химических реакций
Приступая к решению этого типа задач нужно использовать две «линии» данных:
 1. Данные «Как есть»
 2. Данные «Как должно быть»
Первая линия данных берётся из условия задачи, вторая из уравнения реакции. Рассмотрим операции с этими линиями на следующем примере:
Задача. Какова масса осадка, выпавшего при добавлении к раствору, содержащему 1,04г. хлорида бария избытка серной кислоты?
Решение.   Дано:  mBaCl2 = 1,04 г.  mH2SO4 = изб.             Найти: mосадка  - ?
 Составляем уравнение реакции:
                                                                BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
2. Подписываем над уравнением реакции всё, что нам даёт условие задачи (первая линия)
                                                                 1,04 г.                        X г.
                                                                BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
3. Подписываем под уравнением всё, что даёт нам уравнение реакции (вторая линия)
                                                                  1,04 г.                         X г.
                                                                 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
                                                 1 моль             1 моль
4. Определим сколько моль составляют 1,04 г. хлорида бария.
                                                      n = m/M   значит   nBaCl2 = mBaCl2/MBaCl2
                                       nBaCl2 = 1,04г./208г/моль = 0,005 моль
    Из 1 моль хлорида бария получается 1 моль осадка, а из 0,005 моль хлорида бария получится x моль осадка т.е.         1:1 = 0,005:х;    x= 1моль•0,005моль/1моль = 0,005 моль
5. Осталось лишь вычислить массу осадка:
                                          m = n•M;      mBaSO4 = 0,005 моль•233 г/моль = 1,165г.
Ответ: m осадка = 1,165г.

Расчеты по уравнениям химических реакций если известен процент примесей в исходном веществе.
Не всегда вещества, вступающие в реакцию бывают чистыми, т.е. они содержат примеси, которые в рассматриваемой реакции участия не принимают и, следовательно не образуют интересующих нас продуктов реакции.
Рассмотрим пример: Задача. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии с серной кислотой 0,7 грамма цинка, содержащего 7,1% примесей. Условия нормальные.
Дано:                mZn= 0,7 г.                ωприм.= 7,1%           н.у.            Найти: vH2 - ?

        Решение: Из условия задачи видно, что цинк содержит примеси и в реакции участвует лишь чистый цинк. Определим его массу. Содержание цинка :      100% - 7,1% =92,9%;
   рассуждаем:         0,7г. – это 100% данного нам цинка, а Хг. – это 92,9%
Отсюда вытекает пропорция:     0,7: 100 = х: 92,2. решив её находим массу чистого цинка:

 Х = 0,7г.· 92,9%/100% = 0,65г.
 Составим уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Проверив правильность составления уравнения, надпишем над ним данные условия и наших вычислений, а под ним подпишем данные, полученные из уравнения реакции:

                                                 0,65г.                                  Xл.
                                                  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
                                                65г/моль                           22,4л/моль
Рассуждаем:     Из 65 г/моль цинка получается 22,4 л/моль  водорода, а из 0,65 г. Цинка получится Xл. водорода. Отсюда – пропорция, решив которую получаем искомый результат:

               65 : 22,4 = 0,65 : Х;         X = 22,4л/моль·0,65г./65г. = 0,224л.

                                                                                Ответ: vH2 = 0,224л.

Расчеты по уравнениям химичес ких реакций, если известны дан ные о двух исходных веществах
Очень часто для химических реакций даются вещества, количества молекул которых находятся в несоответствующих пропорциях. Поэтому одно из веществ оказывается в избытке, а другое в недостатке. В таких случаях в условии задачи указываются данные об обоих исходных веществах.
Рассмотрим пример. Задача. Рассчитайте массу осадка, выпадающего при смешивании растворов, содержащих 1,6 г. Сульфата меди и 0,9 г. гидроксида натрия.
Дано:               mCuSO4 = 1,6 г.      mNaOH = 0,9 г.                     Найти:    m осадка - ?
Решение: Первое, что нужно сделать, это выяснить какое из веществ в избытке, а какое в недостатке. Дальнейшие расчёты необходимо вести по веществу, которое в недостатке, т. е. прореагирует полностью. Для этого вычисляем количества вещества исходных реагентов:
  Известно, что n = m/M;   значит nCuSO4  = 1,6 г./160г/моль = 0,06моль
                                                           nNaOH  = 0,9 г./40г/моль   = 0,14моль
     Составим уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4  По таблице раство римости определяем, что в осадок выпадет гидроксид меди. Его массу нам и предстоит рассчитать. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата меди приходится 2 моль гидроксида натрия, значит на 0,06 моль CuSO4 должно приходиться 0,12 моль NaOH. У нас же гидроксида натрия 0,14 моль. Значит он в избытке и вычисления будем вести по сульфату меди.
                                                        1,6г.                    Х г.
                                                       CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
                                                                                160г/моль         98г/моль
    Исходя из пропорции:      160 : 98 = 1,6 : X;    находим массу гидроксида меди:

                                               Х = 98г/моль· 1,6г./ 160г/моль = 0,98г.

                                                                               Ответ: mCu(OH)2 = 0,98г.

Расчёты по уравнениям
 химических реакций если
известен практический выход
 продукта реакции
По разным причинам в химическом производстве неизбежны потери и, поэтому практический  выход продукта реакции отличается от теоретического. Другими словами мы получаем продукта реакции меньше, чем планируем. Чтобы всё – таки получить планируемый результат необходимо знать на сколько увеличить количества исходных веществ.
Рассмотрим пример: Задача. Вычислите объём углекислого газа, получающийся при взаимодействии с кислотой 2,5 г. карбоната кальция, если известно, что выход CO2 составляет 93% от теоретически возможного. Условия нормальные.
Дано:       mCaCO3 = 2,5 г.        ωвых. = 93%                      Найти:      VCO2 - ?
Решение: Составим уравнение реакции и окружим его данными из условия задачи:
                                                    2,5г.                           Хл.
                              CaCO3 + 2HCl = CaCl2 = CO2
                                100г/моль                 22,4л/моль

Рассчитаем теоретически ожидаемый объём углекислого газа: Из 100 г/моль карбоната кальция получается 22,4 л/моль углекислого газа, а из 2, 5 г. карбоната кальция получится Х л. углекислого газа.
                                    100 : 22,4 = 2,5 : Х;      Х =   22,4л/моль·2,5г.  = 0,56л.
                                                                                100г/моль
нас же интересует практический выход, т.е какой объём углекислого газа получится в действи тельности. Рассчитаем его: 0,56л. это 100-процентный выход, а Хл. это 93-процентный выход.

                                     0,56 : 100 = Х : 93;     Х =    0,56л.· 93%  =  0,5208л.
                                                                                100%
                                                                                Ответ: VCO2 = 0,52л.

Нахождение молекулярной
 формулы вещества
По известному содержанию составляющих его элементов
В задачах данного типа , как правило, приводятся данные о процентном составе химических элементов, входящих в состав искомого вещества и его относительной или абсолютной плотности. Цель: найти молекулярную формулу.
Рассмотрим пример: Задача. Органическое вещество содержит углерод 84,21% и водород 15,79%. Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу вещества.
Дано:        ωC = 84, 21%;  ωH = 15,79%;  Dвозд = 3,93;         Найти:  Cx Hy.
Решение: Что такое массовая доля? Это – доля от целой массы. В нашем случае – это
                       ωC = X · ArC : Mr(CxHy);       ωH = Y · ArH : Mr(CxHy)
Выразим из этих уравнений X и Y и возьмём их соотношение:

                       x = ωC · M(CxHy) : ArC            y = ωH · M(CxHy) : ArH

 X : Y = ωC  · ωH  =  84,21 · 15,79  = 7,0175 : 15,79 = 1 : 2,25 = 4 : 9   Простейшая формула: C4H9
            ArC · ArH       12    ·    1

Поскольку вещества с такой формулой не существует, обратимся к данной в условии относительной плотности по воздуху:
                                                                                Dвозд = M(CxHy) : Mвозд      M(CxHy) = Dвозд · Mвозд = 3,93 · 29г/моль = 114г/моль

    M(C4H9) = 57, что в 2 раза меньше M(CxHy)/  Значит истиная формула искомого вещества содержит атомов углерода и атомов водорода в 2 раза большечем простейшая

                               C4H9 · 2 = C8H18    Это – октан.
                                                                                Ответ: Формула вещества C8H18
Нахождение молекулярной
 формулы вещества
б. По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции.
Задачи данного типа отличает то, что в условии приводятся сведения дающие количественные характеристики продуктов реакции и требуется вывести на основе этих данных молекулярную формулу исходного вещества.
По традиции рассмотрим пример: Задача. При сжигании 0,68г. Вещества образовалось 1,28г. Оксида серы(IV) и 0,36г. H2O. Определите формулу вещества.
Дано:      m(в-ва) = 0,68г.;  m(SO2) = 1,28г.;  m(H2O) = 0,36г.;           Найти:    CxHy
Решение: Из анализа продуктов реакции видно, что в состав исходного вещества входили атомы водорода и серы. Поэтому запишем условную формулу HxSy. И уравнение реакции будет:

                                           HxSy +  (y+x/4)O2 = ySO2 +x/2H2O
Определим количество вещества каждого продукта реакции.
             γ(SO2) = 1,28г.         = 0,02моль;            γ(H2O) = 0,36г.       =  0,02моль
                           64г/моль                                               18г/моль
Поскольку вся сера перешла в оксид серы, а весь водород в воду:
             γ(SO2) = γ(S);     γ(H) = 2γ(H2O), т.к. в молекуле воды 2 атома водорода.
2.  Отношение числа атомов элементов одно и то же в любом количестве вещества и равно отношению числа молей этих элементов, поскольку 1 моль любого элемента содержит одно и то же число атомов.
                x:y = γ(H) : γ(S) = 0,04 : 0,02 = 2 : 1     →    H2S
                                                                                Ответ: Формула вещества – H2S

Решение любых задач (в том числе и по химии) – дело не простое. И успех в этом деле сразу не приходит. Для того, что бы научиться решать химические задачи необходима длительная практическая деятельность.
Проще говоря нужно самостоятельно прорешать большое количество задач разной степени сложности и, пройдя тря шага: 1 – решение с использованием алгоритма, 2 – осознанное решение, 3 – свободное владение методами решения задач при котором решающий может предложить различные способы решения, можно считать, что Вы научились решать расчётные задачи.
 Успехов Вам на этом пути!


Презентация на тему: УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ.


title: Презентация на тему: Учебники

text:
900igr.net
54,7
49,1
67,4
52,2
49,8
47
45,4
42,8


Презентация на тему: Удивительные кристаллы 8 класс


text:
Учимся решать задачи по химии
Электронный репетитор для учащихся 8-11 классов
2006
ГОУ Волгоградская санаторная школа – интернат «Созвездие»
Авторы:
Ахмедов Альберт
Саутенко Александр
Руководитель –
Ширшина Наталья Владимировна
Содержание:
Количество вещества
Число структурных единиц
Относительная плотность газов
Массовая доля вещества в смеси
Массовая доля элемента
Объёмная доля газа
Мольная доля вещества
Средняя молярная масса смеси газов
Массовая доля газа
Объединённый газовый закон Бойля – Мариотта и Гей-Люссака
Уравнение Менделеева – Клапейрона
Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества в смешанном растворе
Диагональная схема смешивания растворов («правило креста»)
Молярная концентрация растворённого вещества
Скорость химической реакции
Закон действующих масс
Правило Вант-Гоффа
Молярная масса (для газов)
Плотность вещества
Количество вещества
Для газов:
Vm=22,4 л/моль (при н. у. - 00C; 101,3 кПа)

Пример
Пример
Число структурных единиц
NA - число Авогадро - 6,02 .1023

Пример
Относительная плотность газов

Пример
Массовая доля вещества в смеси

Пример
Массовая доля элемента


)
(
)
(
)
(
вещества
М
Э
М
Э
=
w
Пример
Объёмная доля газа

Пример
Мольная доля вещества

Пример
Средняя молярная масса смеси газов

Пример
Массовая доля газа

Пример
    Объединённый газовый законБойля – Мариотта и Гей-Люссака
Где ρ0 = 101,3 кПа,
V0 - объём газа при н.у.
T0 = 273

Пример
Уравнение Менделеева - Клапейрона

Пример
Массовая доля растворённого вещества

Пример
Массовая доля растворённого вещества в смешанном растворе

Пример
Диагональная схема смешивания растворов («правило креста»)

 Более высокая массовая доля исходного раствора.
 Белее низкая массовая доля исходного раствора.
 Массовая доля раствора, полученного при смешивании.

Массовые части исходных растворов

Пример
Молярная концентрация растворённого вещества


л
моль
V
v
C
=
Пример
Скорость химической реакции
Где τ - время

Пример
     Закон действующих масс

Пример
Правило Вант-Гоффа

Пример
Молярная масса (для газов)

Пример
Плотность вещества

Пример
Примеры задач:
Пример:  Вычислите относительную плотность оксида серы (IV) по водороду и по воздуху.
Дано:
M(SO2)=64 г/моль.
Найти:

Решение:
Из формулы следует, что:
Ответ:
Dвозд (SO2)
;

Примеры задач:
Задача:  Вычислите, сколько атомов содержится в сере количеством вещества 2 моль.
Дано:
v(S)=2 моль.
Найти:
N(S)

Решение:
Число структурных единиц серы определяем по формуле:

(атомов серы).
Ответ: N(S)= 12.1023 атомов серы.
тогда

Примеры задач:
Задача:  Вычислите массовые доли элементов в воде.
Дано:
v(H2O)=1 моль.
Найти:

Решение:
Молярная масса воды равна:
M(H2O)=2.1+16=18 (г/моль).
Ответ:
Берем для расчета количество вещества 1 моль, тогда
На основе формулы определяем:

Примеры задач:
Задача:  Определите количество вещества, соответствующее диоксиду кремния массой 180 г.
Дано:
m(SiO2)=180 г.
Найти:
v(SiO2).

Решение:
М(SiO2)= М(Si)+2M(O)=28г/моль+2.16г/моль=
=60г/моль

Используя формулу, определяем количество вещества диоксида кремния:
(моль)
Ответ: v(SiO2)=0,5 моль.
тогда

Примеры задач:
Задача:  Определите количество вещества, соответствующее кислороду объёмом 11,2 л (н.у.).
Дано:
V(О2)=11,2 л
Найти:
v(O2)

Решение:
Для расчета используем формулу:

тогда
       (моль)
Ответ: v(O2)=0,5 моль.

Примеры задач:
Пример:  Определите массу одной молекулы оксида углерода (IV).
Дано:
M(CO2)=44 г/моль
Найти:
m0(CO2)

Решение:
Из формулы следует, что 1 моль вещества содержит 6.1023 молекул, следовательно:
              M(CO2)=m0(CO2).NA
тогда
Ответ:

Примеры задач:
Задача:  Определите массу серной кислоты количеством вещества 0,25 моль.
Дано:
v(H2SO4)=0,25 моль.
Найти:
m (H2SO4)

Решение:
Из формулы следует, что:
M(H2SO4)= v(H2SO4).M(H2SO4);
Ответ: m(H2SO4)=24,5 г.
M(H2SO4)=2.M(H)+M(S)+4.M(O)=
=2.1 г/моль+32 г/моль+4.16 г/моль=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,25.98=24,5 (г).

Примеры задач:
Задача:  Определите молярную массу благородного газа Х, плотность которого по водороду составляет 20.
Назовите этот газ.
Дано:

Найти:
M(X).

Решение:
Из формулы следует, что:
                                     ,
     M=20.2=40 (г/моль).
Ответ: M(X)=39,949 г/моль; аргон.
Из Периодической системы элементов следует, что этой молярной массе соответствует благородный газ аргон (M(Ar)=39,948 г/моль).

Примеры задач:
Задача:  Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.
Дано:
m(соли) = 50 г
m(Н2O) = 200 г
Найти:
      (соли)

Решение:

 (соли) =                                  =

=                  = 0,2 или 20%

Ответ:

(соли) = 0,2 или 20%

Примеры задач:
Задача: Окисление серы протекает по уравнению: S(тв)+O2(г)=SO2(г)
Как изменится скорость реакции, если объём системы уменьшить в 4 раза?
Дано:
V1/V2=4
Найти:

Решение:
 S(тв) +O2(г)=SO2(г) (гетерогенная реакция)
      Обозначим концентрацию кислорода: [O2] = a
1.    Согласно закону действующих масс скорость реакции до изменения объёма равна:    = k[O2]=ka
2. Скорость реакции после уменьшения объёма (вследствие уменьшения объёма концентрация кислорода увеличивается в 4 раза):    = k(4a)=4ka
3. Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:

Ответ: скорость реакции увеличится в 4 раза.

Примеры задач:
Задача: Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Дано:
t=30 0C;
t=70 0C;
   = 2.

Решение:
 По правилу Вант-Гоффа

 По условию задачи требуется определить                   .
Подставим данные задачи в формулу:

Следовательно, скорость реакции увеличится в 16 раз

Ответ: увеличится в 16 раз.
Найти:


Примеры задач:
Задача: Определите молярную и нормальную концентрации растворённого вещества в 1 л раствора с массовой долей серной кислоты 62%, плотность которого равна 1,52 г/мл.
Дано:

Решение:
 1.Определяем массу серной кислоты в 1 л (1000 мл) раствора с массовой долей H2SO4 62%:
                                                                                (г)
2.Вычисляем молярность раствора (объём раствора составляет 1 л):
					        (моль/л) или 9,616 М
Задачу можно решить в одно действие:

3.Определяем нормальную концентрацию раствора:

Найти:
С(H2SO4);
Сэкв(H2SO4)
 Ответ: С(H2SO4)=9,616 М      Сэкв(H2SO4)=19,232  н.

Примеры задач:
Задача: При давлении 105,4 кПа и температуре 25 0С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.
Дано:
p=105,4 кПа;
t=25 0C;
V(N2)=5,5 л

Решение:
 Способ 1.
1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот:
T= 273+t = 273+25 = 298 (K).
2.На основе формулы определяем объём азота при н.у.:

3.По формуле вычисляем количество вещества азота, находящееся в сосуде:

Способ 2.

Найти:

Ответ: v(N2)=0,234
            моль
1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот: T=273+25=298 (K)
2.Вычисляем количество вещества азота. Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что

Примеры задач:
Задача: Воздух состоит примерно из 4 объёмов азота и 1 объёма кислорода. Определите среднюю молярную массу воздуха.
Дано:
V(N2) : V(O2)=
=4 : 1

Решение:
 1.Используя формулу, определяем объёмные доли газов:

2.На основе формулы находим среднюю молярную массу воздуха:

М(воздуха)=
М(воздуха)=				   (г/моль)

Найти:
M (воздуха)
Ответ: М(воздуха)      29 г/моль.

Примеры задач:
Задача: Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой долей - 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
Дано:
т1р-ра=300 г
т2 р-ра=500г

Найти:

Решение
Примеры задач:
Задача: Имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12%?
Дано:

Решение:

Найти:
m1(р-ра)
m2(р-ра)


По правилу креста определяем массовые части исходных растворов:
0,2                     0,02
            0,12
0,1                      0,08
Следует смешать более концентрированный раствор (20%) и 10% р-р в соотношении 0,02:0,08 или 1:4 (всего 5 частей).

Масса 10% р-ра:

Примеры задач:
Задача: Определить молярную массу газа Х, если масса его 0,6 л (н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)- 0,6 л

Решение:
По формулам:

Найти:
M(X)


V
m
=
r
Рассчитаем:
М=22,4л/моль.(0,75г : 0,6 л) = 28 г/моль
Примеры задач:
Задача: Рассчитайте плотность газа Х, если масса его 0,6 л (н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)- 0,6 л

Решение:
По формуле:

Найти:
     (X)


V
m
=
r
Рассчитаем:
0,75г : 0,6 л =1,25 г/л

Ответ:
r
r
r
=1,25г/л
Примеры задач:
Задача: Смесь азота и оксида углерода(IV) объёмом 14 л (н.у.) имеет массу 25,5 г. Определите объёмную, мольную и массовую долю азота в смеси.
Дано:
m(смеси)=25,5г
V(смеси)=14л

Решение:

Найти:


2.Вычисляем среднюю молярную массу смеси:

 3. Находим объёмную долю азота в смеси. Пусть x – объёмная доля азота в смеси, тогда (1-х) – объёмная доля оксида углерода (IV) в смеси:

4. Определяем мольную долю азота в смеси. По закону Авогадро объёмная доля газа в смеси равна его мольной доле, поэтому объёмная доля азота равна его мольной доле (0,2 или 20%)
5.Вычисляем массовую долю азота в смеси:
1.Находим количество вещества газовой смеси:
Примеры задач:
Задача: Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Дано:
С1 -0,22 моль/л
С2 -0,215 моль/л

Решение:

Найти:
Среднюю скорость р-и


t
u
D
D
±
=
C
=10 сек
t
u
=

0,22-0,215(моль/л)
10 сек
=
0,0005
моль/л

сек


Презентация на тему: Удивительные органические вещества


title: Презентация на тему: Удивительные кристаллы (8 класс)

text:
Удивительные кристаллы
Выполнена учеником 8 а класса
Савиным Анатолием
Учитель: Звёздочкина С.А.

Проблемный вопрос
Почему строение кристаллов гармонично?
Результаты исследованиямелкие кристаллы
Кристаллы галита – минерала, содержащего хлорид натрия или каменную соль.
Кристаллы средней величины
Алмаз огранённый

Минерал корунд
Крупные кристаллы
Кристаллы кварца
Кристаллы разнообразны по форме и цвету
Кристаллы природные и искусственные
Сходство

Ионные решётки
Атомные решётки

Решётки имеют строго упорядоченное строение. Атомы и ионы расположены в строго определённом порядке и связаны несколькими связями. Грани кристаллов имеют чёткое геометрическое строение.  Весь кристалл строго симметричен.
металлические

Правильность. Гармония. Красота.
Информационные ресурсы

 Глинка «Общая химия» 1989
Microsoft Power Point,   Exel,  Microsoft Word.
Спасибо за внимание!


Презентация на тему: Учёные, которые покорили мир


Презентация на тему: Учёные-химики


Презентация на тему: Удобрения и их классификация


Презентация на тему: Удивительные свойства воды


Презентация на тему: Удивительный мир кристаллов


title: Презентация на тему: Угарный газ

text:
Угарный газ

Что такое угарный газ?

Методы получения угарного газа.

Физиологическое действие угарного газа на организм.

    Что такое угарный газ?
Угарный газ (оксид углерода (II) ) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ (СО) — один из наиболее распространенных отравляющих газов в Природе, загрязняющих окружающую среду в современном мире с интенсивным использованием энергии. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

Следующий его источник — сигаретный дым, содержащий 3—6 % СО, что превышает в 8 раз его допустимую концентрацию в воздухе промышленных объектов. Люди особенно подвержены отравлению СО в закрытых помещениях. Угарный газ вытесняет кислород, и человек может погибнуть от его недостатка — гипоксии. Просто уснет, не отдавая себе отчет в том, что с ним происходит.

Методы получения угарного газа.

Физиологическое действие угарного газа на организм.
Угарный газ очень ядовит. Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе промышленных предприятий считается 0,02 мг/л. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

Чрезвычайная ядовитость СО, отсутствие у него цвета и запаха, а также очень слабое поглощение его активированным углём обычного противогаза делают этот газ особенно опасным. Вопрос защиты от него был разрешён изготовлением специальных противогазов, коробка которых заполнялась смесью различных оксидов (в основномMnO2 и CuO). Действие этой смеси ("гопкалита") сводится к каталитическому ускорению реакции окисления СО до СО2 кислородом воздуха. На практике гопкалитовые противогазы очень неудобны, так как заставляют дышать нагретым (в результате реакции окисления) воздухом.


title: Презентация на тему: Углекислый газ

text:
Презентация по химии
для учащихся 9 класса
на тему: «Углекислый газ»
МБОУ –Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19
Новосибирского района Новосибирской области
Выполнила: учитель химии
Евстегнеева Алевтина Васильевна
с. Раздольное 2011
Структурная формула углекислого газа
	О=С=О
Молекулярная формула углекислого газа
	СО2
Физические свойства
	Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде без запаха, не горюч,       не поддерживает горение, вызывает удушье. Под давлением превращается          в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.
Образование оксида углерода (IV)
В промышленности – побочный продукт при производстве извести.
В лаборатории при взаимодействии кислот     с мелом или мрамором.
При сгорании углеродсодержащих веществ.
При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение).
Применение оксида углерода (IV)
Получение сахара.
Тушение пожара.
Производства фруктовых вод.
«Сухой лёд».
Получение  моющихся средств.
Получение лекарств.
Получение соды, которую используют для получения стекла.
Мы ловим дым
	Горение связано с появлением дыма. Дым бывает белым, черным, а иногда – невидимый. Над горячей свечой или спиртовкой поднимается такой «невидимый» дым, называемый углекислым газом.
          Чистую пробирку подержи над свечей и улови немного «невидимого» дыма.
	Чтобы он не улетел, быстро закрой пробирку пробкой без отверстия. Углекислый газ будет невидим    и в пробирке. Сохрани эту пробирку с углекислым газом для дальнейших опытов.
«Мутная история»
	Налей немного известковой воды (чтобы покрыть дно) в ту пробирку, в которую ты уловил углекислый газ от пламени свечи. Закрой пробирку пальцем и встряхни ее.  Прозрачная известковая вода стала совсем мутной.         В этом виноват только углекислый газ. Если возьмёшь известковой воды  в пробирку,     в которой не было углекислого газа, и встряхнешь пробирку,     то вода останется прозрачной. Значит, помутнение известковой воды является доказательством того, что в пробирке был углекислый газ.
Из соды выделяется
углекислый газ
	Возьми немного порошка соды и подогрей его в горизонтальной укреплённой пробирке. Эту пробирку соедини коленчатой трубкой с другой пробиркой, в которой находится вода. Из трубки начнут появляться пузырьки. Следовательно, из соды в воду поступает какой то газ. Не следует допускать, чтобы стеклянная трубка была опущена в воду после окончания нагрева, иначе вода поднимется по трубке и попадет в горячую пробирку с содой. От этого
пробирка может лопнуть. После того, кок ты увидишь, что из соды при нагревании выделяется газ, попробуй заменить простую воду в пробирке известковой водой.
	Она станет мутной. Из соды выделяется углекислый газ.
Лимонадный газ –
это тоже углекислый газ
	Если ты откроешь бутылку с лимонадом или же начнешь её взбалтывать, то в ней появится множество газовых пузырьков. Закрой бутылку с лимонадом пробкой, в которую вставлена стеклянная  трубка, и опусти длинный конец трубки                    в пробирку с известковой водой. Вскоре вода станет мутной. Значит, лимонный газ – это углекислый газ. Он образуется из содержащей в лимонаде угольной кислоты.
Уксус выгоняет из соды
углекислый газ
	Углекислый газ содержит в ряде веществ, но определить его на глаза невозможно. Если ты польёшь уксусом кусочек  соды, то уксус сильно зашипит и при этом из соды выделится какой то газ. Если ты положишь кусочек соды в пробирку, нальёшь в нее немного уксуса, закроешь пробкой      с коленчатой трубкой и опустишь длинный конец трубки в известковую воду, то убедишься, что из соды так же выделяется углекислый газ.
Фабрика лимонада
	Даже слабая кислота выгоняет из соды углекислый газ. Покрой дно пробирки лимонной кислотой и насыпь поверху нее столько же соды. Смешай эти два вещества. Оба они уживаются, но ненадолго. Высыпь эту смесь в обыкновенный стакан и быстро наполни его свежей водой. Как сильно она шипит и пенится! Как настоящий лимонад. Ты спокойно можешь отпить его. Это абсолютно безвредно, даже вкусно. Надо только в самом начале добавить сахар, просто чтобы было вкуснее.
Лимонад в кармане
	Углекислый газ в напитках увеличивает их освежающее
действие. Ты можешь в любое время приготовить пенящийся лимон. Для этого надо в пробирке смешать 2 кубических сантиметра порошка лимонной кислоты, 2 кубических сантиметра соды и 6 кубических сантиметра истолченного в порошок сахара. Эти
три вещества надо тщательно перемешать, встряхивая, и высыпая на большой лист бумаги. Это количество надо разделить на равные порции. Каждая порция должна быть такой величины, чтобы её можно было покрыть круглое дно пробирки. Каждую порцию заверни в отдельную бумажку, как заворачивают порошки в аптеке. Из
одного такого пакетика можно получить стакан освежающего лимонада.
Известняк выделяет
углекислый газ
	Если при смачивании какого – либо вещества кислотой появляется пена, почти всегда это происходит от выделяющего
углекислого газа. Именно он и образует эту пену. Смоченный известняк шипит и пенится, из него выделяется углекислый газ. Если ты не уверен в этом, сделай опыт: положи кусочек известняка в пробирку и подлей кислоты, затем закрой пробирку  пробкой со стеклянной трубкой и опусти длинный конец этой трубки в известковую воду. Вода помутнеет. Существует несколько видов извести. Известняк – это углекислый кальций.
Тонущее пламя
	Согретый углекислый газ, или дым, легок и свободно поднимается в воздух, холодный углекислый газ тяжёл, оседает на дно сосуда и наполняет его постепенно до краёв. В углекислом газе горение невозможно, так как он сам является продуктом горения. Если ты поставишь свечу на дно какого – нибудь сосуда
и некоторое время понаблюдаешь за ней, то увидишь, что пламя вскоре погаснет.
	Углекислый газ, преобразовавшийся при горении свечи, постепенно наполнить  сосуд до краёв, и пламя «утонет» в углекислом газе.
Источник информации
Д. Шкурко, «Забавная химия», Ленинград, «Детская литература», 1976 г.
Джейм Верзейм, Крис Окслейд, «Химия. Школьный иллюстрированный справочник», «РОСМЭН», 1995 г.
Ф.Г. Фельдман,Г.Е. Рудзитис, «Химия 9. Учебник для 9 класса средних общеобразовательных заведений», М. , «Просвещение», 1994 г.
Источники иллюстраций
http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg
http://img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg
http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214
http://him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg
http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg
http://img.lenta.ru/science/2004/10/11/carbon/picture.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif
http://www.qualenergia.it/sites/default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324
http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg


title: Презентация на тему: Удивительный мир металлов

text:
100
200
300
400
500
600
100
200
300
400
500
600
100
200
300
400
500
600
100
200
300


Презентация на тему: Учебники химии


title: Презентация на тему: Твердые, жидкие и газообразные тела

text:
1
2
.
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26

27
28


title: Презентация на тему: Угарный газ

text:
CO
900igr.net


Презентация на тему: Углекислый газ


title: Презентация на тему: Углекислый газ

text:
CaCO3           CO2   +   CaO
 CH4  +     O2        CO2 +     H2O
     C    +   O2             CO2
H2O
2CuO
C
O2
CO2
2
2
O2
2


Презентация на тему: УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ CO2


title: Презентация на тему: Углекислый газ

text:
http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg
http://img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg
http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214
http://him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg
http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg
http://img.lenta.ru/science/2004/10/11/carbon/picture.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif
http://www.qualenergia.it/sites/default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324
http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg


title: Презентация на тему: Углекислый газ

text:
900igr.net
2
0
0
t
+1
-4
2
0
0
t
-1
+2
3
0
0
t
-4
+3
4
2
0
0
t
-2
+2
2
0
0
t
-2
+4
0
t
-2
+4
2
+2
-2
0
2
+2
+2
t
+4
0
0
0
t
-2
+4
2
2
+H2O
+2NaOH
+NaOH
+CaO
CaCO3
+Me
2S2
2p2
+Me
+H2
+Ca(OH)2


Презентация на тему: Углерод


Презентация на тему: Углекислый газ CO2


title: Презентация на тему: Удивительный химический термин: « Аммиак»

text:
.
NH3
-77.73 °C
-33.34 °C
132.25 °C


title: Презентация на тему: Углерод

text:
1
2
3
4
-
-
12
0
2
4
+6
C0

	AI +   C        		   C + O2
   H2 + C         		   C +   F2
				           C +   ZnO
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2
C0

	AI +   C        		     C + O2
   H2 + C         		    C +   F2
				           C +   ZnO
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2
 C0

	AI +   C        		     C + O2
   H2 + C         		    C +   F2
				           C +   ZnO
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2
 C0

	AI +   C        		     C + O2
   H2 + C         		    C +   F2
				           C +   ZnO
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2
                   C0

	AI +   C        		     C + O2
   H2 + C         		    C +   F2
				           C +   ZnO
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2


Презентация на тему: Тіла та речовини навколо нас


title: Презентация на тему: Углерод 9 класс

text:
C
6 C
         +6 ) )
             2   4
 E

+2

+4
C0

	AI +   C        		   	  C + O2
   H2 + C         			  C +   F2
				             C +   ZnO
AI4C3
CH4
CO2
CF4
2
3
2
4
2
2
Zn + CO2


title: Презентация на тему: Углерод

text:
0
Cl2, F2, O2, HNO3
Me, H2


title: Презентация на тему: Углерод. Аллотропные модификации

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


Презентация на тему: Углерод и его оксиды


title: Презентация на тему: Углерод и его соединения

text:
CO

CO2

H2CO3


Презентация на тему: Типы химических реакций на примере свойств воды


text:
900igr.net

CO

CO2

H2CO3


text:
C + O2 =
C + O2 =
C + H2 =
C + Ca =
C + Al =
C + CuO =
C + FeO =
C + H2O =

2CO + O2 = 2CO2 + Q
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO + 2H2 =  CH3OH

2C + O2 = 2CO
CO2 + C =2CO
CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 = Na2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3  + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 = Na2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3  + H2O
2CO + O2 = 2CO2 + Q.
CO + 2H2 =  CH3OH.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O.
CaCO3 = CaO + CO2 .
H2CO3
2.  2CO + O2 = 2CO2
3.  Na2O + CO2 = Na2CO3
4.  Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
5.  2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O


title: Презентация на тему: Углерод (9 класс)

text:
Урок :Углерод  (9 класс)Автор:Ахметвалиева НаиляМисбаховна , учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский  м.р.Ставропольский Самарской области
Углерод
Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.
Символ: C
Атомный номер: 6
Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p2
Открытие: 3750 г. до н.э.
Температура кипения: 4 827°C
Атомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м.

Строение и свойства атомов
Углерод С –первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы.
 Степень окисления -4 ,+4
Углерод- простое вещество.
Химические свойства углерода
Уникальная способность атомов Углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений Углерода, изучаемых органической химией.
В соединениях Углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус С4-2,60Å, С4+ 0,20Å. При обычных условиях Углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: "аморфный" Углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С с образованием оксида углерода (IV) СО2 и оксида углерода (II) СО.

Химические свойства углерода
Химические свойства. Углерод в свободном состоянии является типичным восстановителем. При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в оксид углерода (IV):
при недостатке - в оксид углерода (II):
Обе реакции сильно экзотермичны.
При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ:
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов

Соединения углерода
Углерод образует два оксида- СО и СО2
Оксид углерода (II) CO –бесцветный ,не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. При вдыхании  0,1% воздуха, содержащего СО человек может потерять сознание и умереть.
Оксид углерода (IV) CO2-углекислый  газ , бесцветный ,не имеющий запаха газ.
Круговорот  углерода в природе