title: Презентация на тему: Оксид углерода II

text:
ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV)
§ 23, упр. 7,8,10.

ОКСИД УГЛЕРОДА II

       Ц,   З,
Плохо растворим в воде
Ткип.  -192,1С`
Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно!
ОКСИД УГЛЕРОДА II

СО-угарный газ
      Получение СО:
В газогенераторах:
   С   + 02   =СО2 +402кДж
   СО2 + С  = 2СО  - 175кДж
        С+Н2О=СО+Н2- Q
                                Водяной газ.

Получение СО
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь,бензин)
                            1000`С
  2С   + 02   =    2 СО
Получение СО :
В лаборатории –
                   Н+  Т
НСООН         Н2О + СО
Муравьиная
 кислота

Химические свойства СО
1.При нагревании - восстановитель
с кислородом t° = 700°С:
2С +2О+ 02=2С+4 02+577кДж
С водой,с растворами кислот и щелочей не взаимодействует-
    несолеобразующий оксид.
При нагревании -восстановитель
с оксидами металлов:
С +2 О  + Си +2 О = Си 0 + С +4 02
с хлором (на свету) :
СО   + Сl2 = СОСl2 -ОВ-Фосген

Химические свойства СО
ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)

и(IV)
ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)
Ц,   З,   Д возд СО2=1,5
о = с = о
Р (в 1V Н20 - 1V С02
при t° 15°С р = 1атм),

ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)
При комн. Т0  и  Р=60 атм.сжижается.
При испарении поглощается много тепла, превращается
С02(тв.) - хладагент («сухой лед»)
При т = (-78С)  и Р=1атм. кипит-С02
«Парниковый эффект»
Получение:
1)В промышленности- обжиг известняка:                                          Т
             СаС03 =Са0 + C02

:Получение   со2
2) При сгорании углеродсодержащих веществ:
          СН4+202= C02+ 2Н20
              метан
Получение:
3)В лаборатории - действием сильных кислот на карбонаты:
СаС03 + 2HCl = СаСl2 + С02 + Н20
4)При медленном окислении в биохимических процессах.(дыхании,гниении,
брожении.)

Химические свойства:
Кислотный оксид C02
1) С02 + Н20          Н2С03

2)С02+2NaOH =Na2С03+ Н20
     С02+NaOH  = NaHС03

Химические свойства
При  повышенной t° - окислительные свойства

С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С°
 «сухой лед»
Качественная реакция на со2
- помутнение известковой воды :
С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20

СаС03+С02+ Н20 —>Са(НС03) 2

Применение СО
Применение СО2
В теплицах:
6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602

Закрепление
Как получают СО в лаборатории и в промышленности?
При каких условиях может образоваться угарный газ.
Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Как эти газы можно отличить друг от друга?

1)Рассчитайте  относительную  плотность   оксидов  углерода   (II)  и  (IV)
воздуху. Какой газ легче или тяжелее воздуха?

2) Напишите уравнения двух реакций, доказывающих, что диоксид углерода
относится  к   кислотным  оксидам
Домашнее задание.
§ 23, упр. 7,8,10.


title: Презентация на тему: Оксиды, их классификация и свойства

text:
Оксиды, их классификация и свойства
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Что такое оксиды?
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Классификация оксидов
По агрегатному состоянию

ТВЕРДЫЕ
Fe2O3, SiO2
ЖИДКИЕ
Н2О, SO3
ГАЗООБРАЗНЫЕ
SO2, CO2
Пример твердого оксида
Песок – диоксид кремния SiO2 с небольшим количеством примесей.

Пример жидкого оксида
Вода – оксид водорода Н2O.

Классификация оксидов
По химическим свойствам

 Солеобразующие     Несолеобразующие

Классификация оксидов
     Несолеобразующие оксиды – такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.

Например:
oксиды азота (I), (II) и (IV) - N2O, NO, NO2
oксид углерода (II) – СО
oксид кремния (II) - SiO

Классификация оксидов
     Солеобразующие оксиды – такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Основные оксиды
     Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.

Например:
 MgO  соответствует Mg(OH)2
Na2O  соответствует NaOH
  BaO  соответствует Ba(OH)2

Кислотные оксиды
     Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.

Например:
 SO3  соответствует H2SO4
CO2  соответствует H2CO3
  P2O5  соответствует H3PO4

Типичные реакции основных оксидов
1) Основной оксид + кислота = соль + вода

2) Основной оксид + кислотный оксид = соль

3) Основной оксид + вода = щелочь

Типичные реакции основных оксидов
1) Основной оксид + кислота = соль + вода
Например: CuO + H2SO4 = CuSO4  + H2O

Типичные реакции основных оксидов
2) Основной оксид + кислотный оксид = соль
Например:
СaO + N2O5 = Ca(NO3)
   MgO + SiO2 = MgSiO3

Типичные реакции основных оксидов
3) Основной оксид + вода = щелочь
Например: K2O + H2O = 2KOH
  Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание – щелочь.

Типичные реакции кислотных оксидов
1) Кислотный оксид + основание = соль + вода

2) Кислотный оксид + основной оксид  = соль

3) Кислотный оксид + вода = кислота

Типичные реакции кислотных оксидов
1) Кислотный оксид + основание = соль + вода
Например:SO2 + 2KOH  = K2SO3  + H2O

Типичные реакции кислотных оксидов
1) Кислотный оксид + основной оксид = соль
Например:
SO3 + K2O = K2SO4
  CO2 + CaO = CaCO3

Типичные реакции кислотных оксидов
1) Кислотный оксид + вода = кислота
Например: P2O5 + 3H2O  = 2H3PO4
Эта реакция протекает только в том случае, если
  кислотный оксид растворим в воде.

Обобщение темы:
Вопрос-ответ:

Что такое оксиды?

Какие оксиды называются основными?

В каком случае кислотный оксид взаимодействует с водой?

Обобщение темы:
Тест: «Правильный ответ»
1) Какой из оксидов несолеобразующий:
 а) P2O5         б) NO
 в) SO3          г) CaO

2) Какой из предложенных оксидов кислотный:
а) K2O	     б) MgO
в) CO2	     г) Na2O

3) Какой класс соединений образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой:
а) кислота	    б) основание
в) соль                 г) соль и основание

Правильно
.
Неправильно
.
Ответы на вопросы:
1) Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
2) Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
3) Кислотный оксид взаимодействует с водой только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.

Домашнее задание:
§ 40 Упр. 1, 2, 3.

Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
https://ru.wikipedia.org/wiki/%CF%E5%F1%EE%EA#mediaviewer/File:Morocco_Africa_Flickr_Rosino_December_2005_84527213.jpg
песок
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4%E0#mediaviewer/File:Splash_2_color.jpg
вода


title: Презентация на тему: Оксиды. Основания. Кислоты

text:
HCl,     HNO3,     H2SO4,  Ca(OH)2,     K2O,     Na2O,   Al2O3,     Zn(OH)2,     Fe(OH)3
K2O,     Na2O, Al2O3
Ca(OH)2 Zn(OH)2     Fe(OH)3
H2SO4, HCl,     HNO3
SO3 ,
Na2O5 ,
Al2O3 ,
CO,
BaO,
N2O5
CaO


Презентация на тему: Оксиды.


title: Презентация на тему: Оксиды и летучие водородные соединения

text:
Химия, 8 класс $18 c-91-98
Тема урока:«Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.»
Учитель химии: Глазова А.А.
5klass.net
Бинарные соединения –
сложные вещества состоящие
из двух химических элементов
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых кислород со степенью окисления «- 2»
Номенклатура оксидов
CO – монооксид углерода или оксид углерода (||), угарный газ
CO2 -  диоксид углерода или оксид углерода(|Ѵ), углекислый газ
Сам/раб. дайте названия оксидам: PbO , SiO2 , As2O3 , SO2 , K2O , FeO , Fe2O3
Оксиды  в природе
CuO – оксид меди
Al2O3- оксид алюминия
SiO2 –диоксид кремния(песок)
Fe3O4 – магнитный железняк
H2O- вода
CO  – угарный газ
CO2 - углекислый газ

Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях
Твёрдое
CuO
Al2O3
SiO2
Fe3O4
Жидкое
H2O
Газообразное
CO
CO2
H2O
Диоксид углерода CO2
Работа по учебнику с 94-95.
Объём CO2 в воздухе, в морях и океанах?
Процесс образования CO2
Физические свойства?
Применение.
Самостоятельная работас.97 зад 1
Гидриды и летучие водородные соединения
Металлов
Твёрдые, нелетучие и тугоплавкие, ионная связь
#: NaH, CaH2
Неметаллов
Летучие вещества, газы хорошо растворимые в воде. + вода #: HCl – хлорводород,
H3N – аммиак- нашатырный спирт (обычно записывается -NH3)
Задача:
Какой объём займут 66 мг оксида углерода (4) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует масса? Сколько молекул СО2 содержится в этом объёме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме?
Дано : m(CO2) – 66 мг
Найти: V(CO2) - ?,  N (CO2) - ? ,
 N (C) - ?,  N (O2) - ?
Домашнее задание :c 91-98, $ 18,  упр. 4,5.


title: Презентация на тему: Оксиды, их классификация

text:
CaO, Fe2O3, Na2O, CO2
Al2O3
Fe2O3


title: Презентация на тему: Оксиды (11 класс)

text:
www.brainybetty.com
www.brainybetty.com
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

   +1,   +2
   +3,  +4


Презентация на тему: Оксиды: их свойства и применение


title: Презентация на тему: Оксиды презентация 8 класс

text:
0
75,5
1562
1026


title: Презентация на тему: Оксиды азота

text:
N2O           NO             N2O3                NO2                N2O5
+1           +2            +3              +4               +5
O
O
O
O
N2O5


Презентация на тему: Оксиды углерода


Презентация на тему: Оксиды: получение, свойства, применение


Презентация на тему: Оксиды получение, свойства, применение


Презентация на тему: Оксиды углерода (II) и (IV).Качественная реакция на углекислый газ


Презентация на тему: Оксиды, их применение


title: Презентация на тему: Оксиды на службе у человека

text:
SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
	2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3


title: Презентация на тему: Оксиды углерода

text:
CO2
CO
CH4
44
16
28
100v H2O   -   2,3 V CO
100v H2O   -   88 V CO2


Презентация на тему: ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты


title: Презентация на тему: Олимпиадные задачи по химии

text:
900igr.net
HCl
HCl
NaCl
Cl2
NaIO3
NaI
NaI
NaIO4
Cl2
I2
NaCl + Ba(IO3)2
CaF2
CaF2
HF
HF
NaHF2
+H2SO4 (1)
K2CrO4
Cr2O3
K2CrO4
Cr2O3
(NH4)2Cr2O7
Cr2(SO4)3
Cr(OH)3
K3[Cr(OH)6]

Fe
FeCl2
FeCl3
FeCO3
Fe(CO)5
Fe(OH)2
FeO(OH)
Fe2O3
SO2
SO2
K2S2O5
SO2
SO2
K2S2O5
SF6
K2S
H2S
H2S
K2SO4
K2S2O3
S
SO2
SO2
K2S2O5
SF6
K2S
H2S
H2S
K2SO4
K2S2O3
S
SO2
SO2
K2S2O5
SF6
K2S
H2S
H2S
K2SO4
K2S2O3
S
K2SO3
K2SO3+SO2
KHSO3
MnS2O6
SO2
SO2Cl2
SOCl2
S2Cl2
MnS2O6
SO2
SO2Cl2
SOCl2
S2Cl2
Na2SO3
Na2S2O3
SCl2
S4N4
MnS2O6
SO2
SO2Cl2
SOCl2
S2Cl2
Na2SO3
Na2S2O3
SCl2
S4N4
SONH
SOF4
I
14,87
0
II
22,55
75,3
0,78
III
35,20
1,03
IV
30,17
71
0
V
20,20
1,2
107,2
2,40
VI
29,79
1,74
VII
24,59
0
VIII
37,77
74
IX
19,58
X
16,83
PF3
POF3
PF5
PF3
POF3
PF5
PCl5
PCl3
KPF6
POCl3
H3PO3
BN
HBF4
BN
HBF4
B3N3H6
B3N3H3Cl3
B3N3(CH3)3
BCl3
B2O3
B(OMe)3
H3BO3
B2Cl4
NaBH4
Na2B4O7·10H2O
(


Презентация на тему: Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ


title: Презентация на тему: оксиды тест

text:
1
2
4
3
2
2
4
1
4
2
1
3
3
2
4
1
1
2
4
3
SO3
N2O5
CO2
CaO
K2O
CO
SO3
N2O5
CO2
MgO
Na2O
CaO
CO
N2O
Cl2O7


Презентация на тему: Опасные химические вещества


title: Презентация на тему: Опасные вещества

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
www.ctcspb.ru
900igr.net

R
E
A
CH


title: Презентация на тему: Оксиды и их свойства (8 класс)

text:
( 8 класс)
Оксиды
Тема урока:
Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства»
 1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации.
 2. Выяснить различия и сходства между кислотными  и основными оксидами.
 3. Выяснить основные свойства оксидов.
 4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать названия веществам.
 5. Приобрести и закрепить новые умения по изучению веществ, составлению уравнений химических реакций.
Задачи   урока :
Прежде чем приступить к исследовательской работе, вы должны пройти небольшой тест:

Сколько химических элементов известно
в настоящее время:
    а) 101; б) 104; в) 114; г) 63?

2. Каково из элементов по массе больше
    всего на Земле?
   а)водорода; б) кислорода; в) углерода?

3. Как вы думаете, какого кислорода больше:
    а) свободного (в виде простого вещества);
    б) связанного?

4. В состав каких веществ входит кислород:
    а)вода; б)соль; в)углекислый газ; г)сахар;
    д)мел; е)соляная кислота; ж)сода; з) жир.

    В нашу лабораторию пришел заказ: «Изучить и дать конкретные выводы о веществах, которые называются «оксиды»
      По накладной мы получили восемь склянок и этикетки с названиями, вложенные в эти пробирки. Выньте таблички, прочитайте название, перепишите формулы в тетрадь.
Сравните, что общего и чем отличаются формулы этих
веществ друг от друга. Попробуйте распределить их на две
 группы. Какой признак вы взяли за основной?
Опишите агрегатное состояние при обычных условиях каждого оксида.

CuO
P2O5
Fe2O3
СаО
SiO2
Н2О
AL2O3
CO2

1. Оксиды- это простые или сложные вещества?
2. Сколько элементов входит в состав оксидов?
3. На какие две основные группы можно раз-
       делить оксиды?
4. Какова валентность кислорода в соединении?
      Сделайте выводы :
  Как вы думаете, почему оксиды неметаллов называются кислотными, а оксиды металлов – основными?
  Если вам, друзья-лаборанты, трудно ответить на этот вопрос, вам поможет разобраться в этом найденное письмо.

Один невнимательный лаборант составлял перечень оксидов, имеющихся в лаборатории и пропустил некоторые графы в табеле. Заполните их:
Для изучения свойств оксидов нам необходимо уметь четко отличать их друг от друга и правильно давать названия. Поэтому сыграем с вами в игру «третий лишний»:
   В какой из строк перечислены только:
основные оксиды?
кислотные оксиды?
    а) CaO, BaO, N2O5;            в) P2O5, СO2, SiO2;
    б) Na2O, MgO, FeO;           г) SO3, CO2, Li2O.
   Составьте формулы оксидов по их названиям:
Оксид серы (IV)
Оксид алюминия
Оксид цинка
Оксид фосфора (V)
Оксид натрия
Оксид серы (VI)
Оксид кремния
Оксид углерода(II)
Химические свойстава
 оксидов
Оксиды
Кислотные
Основные
Кислоты
Основание
Соль + вода
Соль + вода

Н2О
 Молодцы, ребята! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а  основные – основания, поэтому они так и называются. Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими ещё свойствами обладают оксиды?
Химические  свойства   оксидов
   К нам в лабораторию пришло видеописьмо, в котором говорится о химических свойствах оксидов. Перед вами поставлены задачи:
Дополнить и дать полный комментарий к тому, что вы увидите
     и услышите.
2. Написать уравнения продемонстрированных химических превращений.
     I.Свойства основных оксидов.
                                          1. Взаимодействие с водой.
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотами.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
    II. Свойства кислотных оксидов.
       1. Взаимодействие с водой.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
   2. Взаимодействие с основанием.
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
      III. Взаимодействие оксидов друг с другом.
 Na2O + SO3 = Na2SO4

       Внимание, внимание! Пришло задание! Друзья - научные сотрудники, опытным путем докажите ,что оксид магния– основной оксид, а оксид фосфора(V)–кислотный.
Не забудьте соблюдать правила техники безопасности!
Ход работы:
Возьмите две пробирки. В одну из них насыпьте немного оксида магния, а в другую – оксида фосфора.
2.  В пробирку с оксидом магния осторожно налейте раствор серной кислоты ( около 1 мл). Для ускорения взаимодействия осторожно нагрейте содержимое  пробирки. Что наблюдаете?
     При нагревании держите пробиркодержатель так, чтобы отверстие проборки было направлено в сторону от вас и соседа!
3.   В пробирку с оксидом фосфора осторожно налейте раствор гидроксида натрия ( около 1 мл). Что наблюдаете?
4.  После окончания реакций поставьте пробирки в штатив и с помощью стеклянной палочки перенесите каплю полученного раствора (из каждой пробирки) на стеклянную пластинку. Выпарите их. Что осталось на пластинке?
Наша лаборатория получила заказ на получение оксидов из следующих веществ:
а) серы;  б) фосфора;  в)магния;  г) железа.
 Запишите уравнения реакций получения этих оксидов. Дайте названия полученным веществам.
а) S+O2 = SO2
 б) 4P+5O2 = 2P2O5
в) 2Mg+O2 = 2MgO
 г) 3Fe+2O2 = Fe3O4
Как называется тип протекающих химических реакций?
Дайте определение реакции горения.

     Был найден листок, но записи на нем
частично исчезли, необходимо восстановить их.
C + ? = CO              Na + ? =Na2O
? + O2 =BaO           SO2 + ? = SO3
Al + O2 = ?              ? + O2 = CaO
Дайте названия полученным веществам.
Новое   задание :
В нашу лабораторию пришло  ещё одно письмо:
    Здравствуйте, здравствуйте!
  Не могли бы вы мне ответить на такой вопрос: почему алюминиевая посуда служит долго и не ржавеет?    Правда ли, что при соприкосновении с кислородом воздуха на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая защищает металл от дальнейшего разрушения? Сам я плохо знаю химию и не могу написать уравнение реакции. Помогите разобраться!

С уважением  Иванов.
4AI + 3O2 = 2AI2O3( оксид алюминия)
Молодцы, ребята! Вы сегодня хорошо поработали!И на последок, для закрепления материала давайте отгадаем загадки, которые мы нашли случайно в нашей лаборатории:
Два элемента в них всего-
Кислород важней всего!
***
Мы - весёленький народ
Элемент и кислород,
В формулах оксидов
Главные два вида.
***

Узнай меня! Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.
***
Чтоб появиться я сумел,
Прокаливают белый мел,
Меня дает огонь в печи
И пламя маленькой свечи
И стоит только сделать вдох,
Чтоб я на свет явиться смог.

Единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном.
***
1.Выучить схему « Химические свойства оксидов».
2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO2 и  Na2O.
Домашнее  задание :


Презентация на тему: Омега


title: Презентация на тему: Омега 3

text:
Омега 3

Почти всем детям, которые плохо развиваются, врачи прописывают рыбий жир. И это неслучайно, ведь в этом веществе в большом количестве содержатся полиненасыщенные жирные кислоты Омега-3, без которыхневозможен правильныйобмен веществ в организме.
Что такое Омега-3 Полиненасыщенные жирные кислоты Омега-3 были открыты в результате исследований ученых, которые заинтересовались отменным здоровьем эскимосов и наличием среди них большого количества долгожителей. Оказалось, что секрет кроется в питании, а именно в употреблении большого количества рыбной пищи. В результате исследований состава крови представителей северных народов были обнаружены две природные жирные кислоты, названные эйкозапентаеновой (ЭПК) и докозагексаеновой (ДГК), из которых состоит вещество Омега-3.

Омега-3 полиненасыщенные жирные кислоты в организме незаменимы, но при этом сам он их не вырабатывает. Единственный источник поступления – пища. Исследования ученых доказали, что ежедневное употребление в достаточном количестве продуктов с содержанием Омега-3-кислот служит великолепной профилактикой сердечно-сосудистых заболеваний, воспалений суставов, улучшает зрение, состояние кожи и волос. Также эти соединения являются очень сильными антиоксидантами, способными снижать плохой холестерин.
Какие продукты содержат Омега-3
Прежде всего, это морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба(скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.
Из растений наибольшим содержанием  Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной  капусте, шпинате, брокколи, дыне. В качестве альтернативы можно применять в пищу рыбий жир, который содержит большое количество Омега-3.
Оптимальное ежедневное потребление Омега-3:
для женщин – 1,7 граммов; для мужчин – 2 грамма.Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор):
1 ст. ложка рапсового масла,
1 чайная ложка
льняного семени,
5-10 штук не жареных орехов,
70 граммов лосося, 90 граммов
 консервированных сардин,
120 граммов консервированного
тунца.


Презентация на тему: Опасные вещества


title: Презентация на тему: оксиген

text:
 оксиген
Характеристика Оксигену
Хімічний символ елемента Оксигену — O. Відносна атомна маса Оксигену — Аr(O) = 16. Валентність Оксигену в сполуках — 2. Хімічна формула простої речовини кисню — O2. Відносна молекулярна маса кисню — Мr(O2) = 32.
Молекула
кисню

Молекула озону
Оксиген утворює такі прості речовини як кисень і озон
 Оксиген — найпоширеніший хімічний елемент на Землі.
Масова частка його в оболонці Землі (в атмосфері, гідросфері, літосфері) становить близько 52 %. У зв'язаному стані, тобто як хімічний елемент, Оксиген входить до складу води, піску, глини, гірських порід і мінералів. Він є у складі всіх речовин, з яких побудовані живі організми. Зокрема в організмі людини на вміст Оксигену припадає майже 65 %.У вільному стані, тобто як проста речовина, кисень О2 є у повітрі. Масова частка його — 23 %, об'ємна — 21 %. Кисень міститься також у природних водах.
Біохімічне очищення річкової та
 морської води відбувається за
 допомогою розчиненого
у воді кисню.
Історія відкриття
Світовий пріоритет відкриття оксигену належить Китаю. Китайський учений VIII ст. Мао-Хоа встановив наявність у складі повітря двох газів, один із яких мав властивість підтримувати дихання й горіння.В Європі кисень відкрили майже через 1000 років одночасно два видатні хіміки другої половини XVIII ст. — швед Карл Шеєле (1771) та англієць Джозеф Прістлі (1774). Однак К. Шеєле опублікував своє відкриття пізніше, ніж Дж. Прістлі. На одному з майданів міста Лідса вдячні англійці встановили бронзову скульптуру свого видатного співвітчизника.
Застосування оксигену
Кисень повітря має надзвичайно важливе значення для процесів горіння. Спалюючи різні види палива, одержують тепло, яке використовують для задоволення найрізноманітніших потреб, в тому числі для перетворення його в механічну і електричну енергію. За участі кисню повітря згоряє паливо на теплоелектростанціях, пальне у двигунах автомобілів, випалюють металічні руди на заводах кольорової металургії.
Основні відомості
Оксиге́н (О) «той, що породжує кислоту» — хімічний елемент головної підгрупи 6 групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень та озон.
Фізичні властивості
Кисень — безбарвний газ без запаху і смаку. При температурі —183° С він скрапляється у рідину голубуватого кольору, яка при —218,7° С замерзає в синю кристалічну масу. Розчинність кисню у воді невелика і при звичайній температурі становить всього 3,1 см³ в 100 г води. У продаж кисень поступає в сталевих балонах під тиском приблизно 150 атм.
Рідкий кисень
Кругообіг оксигену у природі


title: Презентация на тему: Оксиген.Кисень

text:
Оксиген.Кисень
	ПІДГОТУВАВ
УЧЕНЬ  8-Б  КЛАСУ
ДУБАНИЧ  ЮРІЙ

Фізичні і хімічні властивості
Хімічний символ елемента Оксигену — O.
Відносна атомна маса Оксигену — Аr(O) = 16.
Валентність Оксигену в сполуках — 2.
Хімічна формула простої речовини кисню — O2.
Відносна молекулярна маса кисню — Мr(O2) = 32.
У вільному виді кисень - газ без кольору, запаху і смаку.
Бінарні сполуки кисню, у яких ступінь окислювання атомів кисню дорівнює -2, називають оксидами (колишня назва - окисли). Приклади оксидів: оксид вуглецю (ІV) CO2,оксид сірки (VІ) SO3, оксид міді (І) Cu2O, оксид алюмінію Al2O3, оксид марганцю (VІІ) Mn2O7.
 Кисень утворює також сполуки, у яких його ступінь окислювання дорівнює -1. Це - пероксиди (стара назва - перекиси),наприклад, пероксид водню Н2O2, пероксид барію ВаО2, пероксид натрію Na2O2 і інші.

Без нагрівання кисень реагує з білим фосфором, з деякими альдегідами й іншими органічними речовинами.
    З активними лужними металами, наприклад, з калієм, кисень може утворювати також супероксиди, наприклад, KО2 (супероксид калію), RbО2 (супероксид рубідію). У супероксидах ступінь окислювання кисню -1/2. Можна відзначити, що часто формули супероксидів записують як K2O4, Rb2O4 і т.д.
     Із самим активним неметалом фтором кисень утворить з'єднання в позитивних ступенях окислювання. Так, у з'єднанні O2F2 ступінь окислювання кисню +1, а в з'єднанні O2F - +2. Ці з'єднання належать не до оксидів, а до фторидам. Фториди кисню можна синтезувати тільки непрямим шляхом, наприклад, діючи фтором F2 на розведені водяні розчини КОН.
Відкриття кисню
    Історія відкриття кисню, як і азоту, зв'язана з    вивченням, що продовжувалися кілька століть, атмосферного повітря. Про те, що повітря по своїй природі не однорідний, а включає частини, одна з яких підтримує горіння і подих, а інша - ні, знав ще в VIII столітті китайський алхімік Мао Хоа, а пізніше в Європі - Леонардо Да Вінчі. У 1665 англійський натураліст Р. Гук писав, що повітря складається з газу, що міститься в селітрі, а також з неактивного газу, що складає велику частину повітря. Про те, що повітря містить елемент, що підтримує життя, у 18 столітті було відомо багатьом хімікам.

Шведський аптекар і хімік Карл Шееле почав вивчати склад повітря в 1768. Протягом  трьох років він розкладав нагріванням селітри (KNO3, NaNO3) і інші речовини й одержував "вогненне повітря", що підтримує подих і горіння. У 1771 р. встановив, що повітря складається з кисню й азоту. Але результати своїх досвідів Шееле обнародував тільки в 1777 році в книзі "Хімічний трактат про повітря і вогонь".
У 1774 англійський священик і натураліст Дж. Прістлі нагріванням "паленої ртуті" (оксиду ртуті Hg) одержав газ, що підтримує горіння. До цього часу був відкритий і азот. На одному з майданів міста Лідса вдячні англійці встановили бронзову скульптуру свого видатного співвітчизника.

 Усе ж – головні особи в історії відкриття кисню   не  К.В. Шеєле і не Дж. Прістлі. Вони відкрили новий газ – кисень, попри це і до кінця своїх років залишаючись ревними захисниками теорії флогістону, яка тривалий час гальмувала розвиток науки. Особливе значення в історії відкриття кисню мають праці А. Лавуазьє. Він  встановив, що кисень – складова частина повітря, створив кисневу теорію горіння (за 200 років вона не тільки не була спростована, а й отримала безліч підтверджень своєї правильності), яка прийшла на зміну теорії флогістону.

  У 1775 Лавуазьє прийшов до висновку, що звичайне повітря складається з двох газів - газу, необхідного для подиху і підтримуючого горіння, і газу "протилежного характеру" - азоту. Лавуазьє назвав підтримуючий горіння газ oxygene - "утворюючий кислоти" (від грецьк. oxys - кислий і gennao - народжую; звідси і російська назва "кисень"), тому що він тоді вважав, що всі кислоти містять кисень. Давно уже відомо, що кислоти бувають і безкисневими, але назва, дана елементу Лавуазьє, залишилося незмінною.
  У 1898 р. англійський вчений Томпсон лорд Кельвін твердив, що людству загрожує задуха, оскільки в повітря виділяється величезна кількість вуглекислого газу не тільки від дихання, а й від промислових підприємств. Це ствердження спростував К.А. Тимірязєв. Він довів, що людству не дадуть загинути зелені рослини.
Одержання
       В даний час кисень у промисловості одержують за рахунок поділу повітря при низьких температурах. Спочатку повітря стискають компресором, при цьому повітря розігрівається. Стиснутому газу дають остудитися до кімнатної температури, а потім забезпечують його вільне розширення. При розширенні температура газу різко знижується. Охолоджене повітря, температура якого на кілька десятків градусів нижче температури навколишнього середовища, знову піддають стиску до 10-15 МПа
 Потім знову відбирають  теплоту, що виділилася. Через кілька циклів "стиск-розширення" температура падає нижче температури кипіння і кисню, і азоту. Утвориться рідке повітря, що потім піддають перегонці (дистиляції). Температура кипіння кисню (-182,9°C) більш ніж на 10 градусів вище, ніж температура кипіння азоту (-195,8°C). Тому з рідини азот випаровується першим, а в залишку накопичується кисень. За рахунок повільної (фракційної) дистиляції вдається одержати чистий кисень, у якому зміст домішки азоту складає менш 0,1 об'ємного відсотка.

    Ще більш чистий кисень можна одержати при електролізі водяних розчинів лугів (NaOH чи KOH) чи солей кисневмісних кислот (звичайно використовують розчин сульфату натрію Na2SO4). У лабораторії невеликі кількості не дуже чистого кисню можна одержати при нагріванні перманганату калію KMnO4:
              2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
      Більш чистий кисень одержують розкладанням пероксиду водню Н2O2 у присутності каталітичних кількостей твердого діоксиду марганцю Mn2:
              2Н2O2 = 2Н2O + O2.
      Кисень утвориться при сильному (вище 600°C) прожарюванні нітрату натрію NaNO3:
              2NaNO3 =2NaNO2 + O2,
           при нагріванні деяких оксидів:
              4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2;
              2PbO = 2Pb + O2;
              3MnO2 = Mn3O4 + O2.
   Раніше кисень одержували розкладанням Бертолетової солі KClO3 у присутності каталітичних кількостей диоксиду марганцю MnO2:
       2KClO3 = 2KCl + 3O2.
   Однак бертолетова сіль утворить вибухові суміші, тому її для одержання кисню в лабораторіях тепер не використовують. Зрозуміло, зараз нікому в голову не прийде використовувати для одержання кисню прожарювання оксиду ртуті Hg, тому що кисень, що утвориться в цій реакції, забруднений отруйними парами ртуті.
 Джерелом кисню в космічних кораблях, підвідних човнах і т.п.  замкнутих приміщеннях служить суміш пероксиду натрію Na2O2 і супероксиду калію KO2. При взаємодії цих з'єднань з вуглекислим газом звільняється кисень:
        2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,
        4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2.
   Якщо використовувати суміш Na2O2 і KO2, узятих у молярному відношенні 1:1, то на кожен моль поглиненого з повітря вуглекислого газу буде виділятися 1 моль кисню, так що склад повітря не буде змінюватися за рахунок поглинання при подиху кисню і виділення CO2.

Застосування кисню
 Застосування кисню дуже різноманітно. Основна кількість одержуваного з повітря кисню використовуються в металургії. Кисневе (а не повітряне) дуття в домнах дозволяє істотно підвищувати швидкість доменного процесу, заощаджувати кокс і одержувати чавун кращої якості. Кисневе дуття застосовують у кисневих конвертерах при переділі чавуна в сталь. Чистий кисень чи повітря, збагачене киснем, використовується при одержанні і багатьох інших металів (міді, нікелю, свинцю й ін.). Кисень використовують при різанні і зварюванні металів. При цьому застосовують "балонний" кисень. У балоні кисень може знаходитися під тиском до 15 Мпа. Балони з киснем пофарбовані в блакитний колір.


title: Презентация на тему: Опасные вещества и их регулирование в Балтийском регионе

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
www.ctcspb.ru

R
E
A
CH


Презентация на тему: Определение исходного металла


title: Презентация на тему: Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение

text:
{
{
{
{
{
{
+
+

1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2;

2. Na2O; BeO; CaO; CuO;

3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3;

4. Na2SO4; KCl; HF; KNO3.
          HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4.


title: Презентация на тему: Определение геометрических размеров молекул изомеров октана

text:
2
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
a
b
h1
h2
h3
E
F
B
C
D
13
b=a=5,03Å
M
3,74
4,83
4,83
5,64
5,03
5,03
5,92
6,43
14

15
16
Beta (6,5Å)
ZSM-5 (5,3Å)
17


title: Презентация на тему: Олигосахариды

text:
Олигосахариды
1
Олигосахариды (греч. oligo – несколько) – углеводы, гидролизующиеся с образованием нескольких молекул моносахаридов (2-10).
Наиболее распространёнными из олигосахаридов являются дисахариды и трисахариды. По химической природе дисахариды — это О-гликозиды (ацетали), в которых вторая молекула моносахарида выполняет роль агликона. В зависимости от строения дисахариды делятся на две группы: восстанавливающие и невосстанавливающие.
Физические свойства
Многие олигосахариды - это твёрдые кристаллические вещества или некристаллизующиеся сиропы, белого цвета или бесцветные, хорошо растворимые в воде, мало растворимые в низших спиртах и практически нерастворимые в других обычных растворителях, за исключением диметилформамида, формамида и диметилсульфоксида. При повышенных температурах низшие олигосахариды растворимы в уксусной кислоте и пиридине. Некоторые высшие неразветвлённые регулярные олигосахариды типа целлодекстринов с трудом растворяются в воде, причём с ростом молекулярного веса их растворимость быстро падает. Многие олигосахариды имеют сладкий вкус.
2
Классификация олигосахаридов
3
Строгая номенклатура олигосахаридов весьма громоздка. Название олигосахарида образуется по типу О-замещенных производных моносахаридов, исходя из названия восстанавливающего звена с указанием всех имеющихся заместителей; для невосстанавливающих олигосахаридов номенклатура аналогична номенклатуре гликозидов. В названиях линейных олигосахаридов часто применяется последовательное перечисление моносахаридных остатков с указанием типа связи между ними.
Нахождение в природе
В свободном состоянии олигосахариды наиболее широко представлены в растительном мире, где они, по-видимому, в первую очередь играют роль резервных углеводов. Характерными и наиболее распространенными представителями растительных олигосахаридов являются олигосахариды группы сахарозы: мелицитоза, рафиноза, генцианоза, стахиоза и др.
4
Применение
Некоторые олигосахариды, такие как сахароза, имеют огромное практическое значение и по масштабам ежегодного получения (свыше 100 млн. тонн) занимает одно из первых мест среди индивидуальных органических соединений. В небольших количествах производятся лактоза и циклодекстрины, используемые в фармацевтической промышленности.
5
6
Дисахариды – это углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных друг с другом за счет взаимодействия гидроксильных групп (двух полуацетальных или одной полуацетальной и одной спиртовой).
Примером наиболее распространенных в природе дисахаридов является сахароза (свекловичный или тростниковый сахар).

7
Сахароза-белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. В больших количествах имеется в соке различных растений и некоторых плодов(в свекле около 20%, в сахарном тротснике-25%).

8
Химическая  формула
сахарозы
Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы, соединенных друг с другом за счет взаимодействия полуацетальных гидроксилов.
Сахароза, находясь в растворе, не вступает в реакцию "серебряного зеркала", так как не способна образовывать открытую форму. Подобные дисахариды называют невосстанавливающимися, т.е. не способными окисляться.

9
Сахароза не дает реакций, свойственных глюкозе и фруктозе, так как у нее нет свободной ни алдегидной, ни карбонильной группы.
Существуют дисахариды, в молекулах которых имеется свободный полуацетальный гидроксил, в водных растворах таких сахаров существуют равновесие между открытой и циклической формами молекул. Такие дисахариды легко окисляются, т.е. являются восстанавливающимися, например, мальтоза.

10
Структура дисахаридов

11

Два остатка моносахаридов связаны друг с другом гликозидной связью.
Физические свойства дисахаридов

Физические свойства дисахаридов практически не отличаются от свойств моносахаридов.
Восстанавливающие дисахариды способны к мутаротации.

Нижник Я.П.  http://norgchem.professorjournal.ru
12
Химические свойства дисахаридов

13

1.  Окисление дисахаридов

14

мальтоза                                               мальтобионовая кислота
Окислители:   Реактив Фелинга, реактив Толленса, бром
и другие окислители, окисляющие альдегиды

Сахароза и трегалоза реактивом Фелинга не окисляются, ибо являются невосстанавливающими дисахаридами
2. Гидролиз дисахаридов

15

мальтоза                                                                          глюкоза

целлобиоза  				                    глюкоза
16

лактоза                                                      галактоза               глюкоза

сахароза                                глюкоза                     фруктоза
Гидролиз сахарозы называется инверсией сахарозы. Инверсия (лат. inversio – перестановка) – это изменение какой-либо величины на обратную.

Инвертный сахар используется в кулинарии.

17

          +66,5o                                                       +52,5o                               -92,4o

 -39,9o
 сахароза                          глюкоза    +    фруктоза
Образование гликозидов, простых и сложных эфиров и хелатных комплексных соединений с ионами меди(II)

Как и моносахариды, дисахариды способны проявлять эти свойства. Однако следует уточнить, что только восстанавливающие дисахариды способны образовывать гликозиды, так как именно у них есть свободная полуацетальная OH-группа.

18
Все…
19


Презентация на тему: Определение индикаторов в овощах и фруктах


title: Презентация на тему: Оксиген. Кисень

text:
Оксиген. Кисень
Урок в 7 класі
 КЗ Верхівцевського Н В К
Учитель Кукса Н.М.
Мета уроку:
Ознайомити учнів з хімічним елементом оксигеном;
Дати загальну характеристику простій речовині кисню за планом:
                         знаходження в природі;
                         фізичні властивості
                         хімічні властивості;
                         добування;
                        застосування
Сформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння;
З’ясувати умови виникнення та припинення горіння;
ознайомитись з заходами протипожежної безпеки.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Цілі:
Загальна характеристика елементу оксигену;
Характеристика прості речовині кисню за планом:
       знаходження в природі;
       фізичні властивості
      хімічні властивості;
      добування;
    застосування
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Елемент оксиген.
Елемент оксиген знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер № 8,      Ar = 16. В=ІІ

21.11.2013
4

В=ІІ
Ar=16
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Проста речовина КИСЕНЬ

21.11.2013
5

Мr=32
2
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Знаходження кисню в природі
У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі.
 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за об'ємом.
 Склад повітря:
 О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%,
Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори.
21.11.2013
6

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Физичні  властивості
 Газ - без кольру, вкусу та запаху; в 100V H2O розчиняється 3V O2 (н.у.);
 tкип= -183С; tпл = -219C;
Під тиском 760 мм. рт.ст. і температурі
–183 С кисень зріджується

21.11.2013
7
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Хімічні властивості кисню
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Хімічні властивості кисню
Унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами.
Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення.
Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Горіння неметалів
Взаємодія кисню з сіркою:
S + О2 → SO2
Взаємодія кисню з фосфором:
4P + 5О2 → 2P2O5
   Завдяки утворенню густого білого диму Р2О5 цю реакцію використовують для створення димової завіси
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Горіння металів
Взаємодія кисню з магнієм:
2Mg + О2 → 2MgO
   Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху.
Взаємодія кисню з залізом:
2Fe + О2 → 2FeO
   Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Взаємодія кисню зі складними речовинами
Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин.

При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Повільне окиснення
Відбувається повільно.
Теплота виділяється поступово.
Не супроводжується полум’ям.

Приклади:
Залізні предмети з часом вкриваються іржею.
Скисання молока або сока.
Ваші приклади.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Вибух
Відбувається дуже швидко.
Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків.
Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом.
Приклади:
Суміш кисню з воднем (гримучий газ).
Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям.
Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка).
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Горіння
Відбувається швидко.
Виділяється велика кількість теплоти.
Найчастіше супроводжується полум’ям.

Умови виникнення:
вільний доступ кисню;
досягнення температури займання;
наявність горючої речовини.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
Добування
Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря).
 Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин)
     2KClO3  –t;MnO2 2KCl + 3O2
     2H2O2  –MnO2 2H2O + O2
Добування озону: Під час грози (в природі),
             3O2    2O3
в лабораторії) в озонаторі

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.
6

Застосування кисню:
В медицині для полегшення дихання.
 Для дихання під водою та в космосі
При газозварюванні металів:
Для прискорювання хімічних реакцій в металургії.
 Рідкий кисень застосовують у реактивних двигунах.
21.11.2013
19
Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.


title: Презентация на тему: Опасная химия

text:
 Опасная химия
Презентация разработана учителем –логопедом
ГОУ АО «Онежская СКОШИ» Савиной Е.В.
      Выводы по теме «Осторожно, ртуть!»:
Ртуть- очень ядовитый материал, который попадает в организм человека при вдыхании ядовитых паров или употреблении в пищу заражённых ртутью продуктов.
Внешний вид ртути: серебристые блестящие капли, тяжёлые и подвижные. Ртуть растекается по поверхности, рассыпается на мелкие шарики и снова собирается вместе.
Ртуть используется в лампах дневного света и термометрах.
Если разбился термометр, то собирать веником, пылесосом, руками запрещается. Твои действия:
Открыть балкон, окно, форточку в помещении, где разлилась ртуть;
Выйти из комнаты и плотно закрыть за собой дверь;
Обязательно рассказать взрослым.
Уборкой должны заниматься только взрослые.

      Если разбился градусник…
1.Окна и форточки в помещении, где разлилась ртуть.
2.Спринцовкой, шприцом или пипеткой собрать ртуть       в банку с водой (собирать от края к центру).
3.Закрыть ёмкость с ртутью плотной крышкой.
4.Обработать место, где была разлита ртуть ( кафель, линолеум, крашенный пол вытирают мокрой газетой, а затем- раствором марганцовки; ковёр, ковролин вынести на открытый воздух и держать там не менее2-х недель).
5.Пипетки, шприцы, спринцовки и ткани, которыми вытирали пол помещаются в герметичную ёмкость и сдаются в службу спасения.
Выводы по теме «Опасная химия»:
Вся бытовая химия и лекарства опасны для человека, значит существуют определённые правила при работе с ними:
1.Никогда не пользуйтесь незнакомыми препаратами бытовой химии;
2. Не пей жидкость из бутылок и банок без этикеток, особенно если они спрятаны и стоят в укромном месте;
3.Никогда не пробуй жидкости и таблетки, даже если они похожи на леденцы и приятно пахнут!
4.Не пользуйся спичками и открытым огнём рядом с банками или бутылками с резким запахом;
5.Увидев, что краску или лак перелили в другую бутылку, сделай на ней надпись;
6. Аэрозольные баллончики храни в вертикальном положении в прохладном месте. Не распыляй их содержимое вблизи открытого огня.
7. Перед использованием любого химического препарата всегда внимательно прочитай инструкцию.

Исходные материалы:
1.«Школа безопасности». Программа дополнительного образования. Государственное бюджетное учреждение Архангельской области «Служба спасения»;
2. Комиксы «Приключения трёх одноклассников». Разработаны ОГУ «Архангельская областная служба спасения» при поддержке комитета по экологии архангельской области. Художник Голубев М.


title: Презентация на тему: Оксиды, состав, номенклатура, свойства

text:
Предмет: Химия
8 класс
1. Познакомить учащихся с классом «Оксиды».
2. Знать определение, состав, номенклатуру, классификацию оксидов.
3. Знать классификацию оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные).
4. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы оксидов.
5. Изучить способы получения оксидов.
6. Уметь составлять уравнения химических реакций.
Тема: "Оксиды:
состав, номенклатура, свойства"
Оксиды: состав, номенклатура, свойства
Хайруллина Эсмеральда Васильевна,
учитель химии и биологии высшей категории,
победитель ПНП "Образования" - 2007г, 2012г,
Образцовый учитель
SMART - 2008г.,
победитель гранта
"Наш лучший учитель" -
2011г,2012г
Почётный работник образования Российской Федерации - 2011г.
МБОУ "Средняя общеобразовательная школа №9
с углублённым изучением английского языка"
Ново-Савиновского района г.Казани РТ
ОКСИДЫ
Оксиды - это соединения,
состоящие из атомов двух элементов,
одним из которых является кислород в степени окисления -2
где х - число атомов элемента, у - число атомов кислорода.
Числовые значения х и у определяется степенью окисления атомов элемента
Состав оксидов выражается общей формулой:

Основные оксиды - это оксиды,
которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.
Na2O            NaOH
Na-O-H
гидроксид натрия - основный гидроксид (основание)
СaO           Сa(OH)2
гидроксид кальция - основный гидроксид (основание)
Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, со степенью окисления +1 и +2 (исключение ВеО, ZnO, SnO, PbO).
H2O
H2O
нажми и запиши

Амфотерные - это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Амфотерные оксиды образуют металлы и, как правило, со степенью окисления +3 и +4.

Амфотерными являются так же оксиды
BeO, ZnO, SnO, PbO.
нажми и запиши

КИСЛОТНЫЕ -
это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
H2O
cерная кислота - кислотный гидроксид (кислота)
H2O
хромовая кислота - кислотный гидроксид (кислота)
Кислотные оксиды образуют:
- все неметаллы независимо от степени окисления (исключение - несолеобразующие оксиды: СО, N2O, NO, SiO);
- металлы со степенью окисления +5 и выше.
нажми и запиши
Показать ответ
ТЕСТ
№1
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ

а) взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция обмена)
СaO + 2HCl = СaCl2 + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
б) взаимодействуют с водой только оксиды металлов
IA и IIA группы, кроме Ве и Мg
СaO – оксид кальция,
HCl – соляная кислота,
СaCl2 – хлорид кальция
СаO – оксид кальция,
Са(OH)2 – гидроксид кальция
Химические свойства
основных оксидов
нажми и запиши

в) взаимодействует с кислотными оксидами, образуя соли (реакция соединения)
СaO + CО2 = СaCO3
Na2O + ZnО = Na2ZnO2
г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения)
CaO – оксид кальция,
CO2 - оксид углерода (IV),
CaCO3 – карбонат кальция
Na2O – оксид натрия,
ZnO - оксид цинка,
Na2ZnO2 – цинкат натрия
(продолжение)
Химические свойства
основных оксидов

а) взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду (реакция обмена)
СO2 + Са(ОН)2 = СaCО3 + H2O
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
б) взаимодействуют с водой с образованием кислот (исключение SiO2)
кислотных оксидов
Химические свойства
СO2 – оксид углерода (IV),
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
СaCО3 –  карбонат кальция
 Р2О5  – оксид фосфора (V),
Н3РО4 – ортофосфорная кислота
нажми и запиши

в) взаимодействиет с основными оксидами, образуя соль (реакция соединения)
СaO + CО2 = СaCO3
ZnО + СО2 = ZnСO3
г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения)
кислотных оксидов
Химические свойства
(продолжение)
CaO – оксид кальция,
CO2 - оксид углерода (IV),
CaCO3 – карбонат кальция
ZnO - оксид углерода (IV),
CO2 - оксид углерода (IV),
ZnСO3 – карбонат цинка

а) взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция обмена)
Fe2O3 + 6НCl = 2FeCl3 + 3H2O
ZnО + СО2 = ZnСO3
б) взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль
Химические свойства
амфотерных оксидов
Fe2O3 – оксид железа (III),
HCl – соляная кислота,
FeCl3 –  хлорид железа (III)
ZnO - оксид углерода (IV),
CO2 - оксид углерода (IV),
ZnСO3 – карбонат цинка
как основные оксиды
нажми и запиши

в) взаимодействуют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду (реакция обмена)
ZnO + 2КОН = К2ZnО2 + H2O
ZnО + СаО =СаZnO2
г) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль  (реакция соединения)
Химические свойства
амфотерных оксидов
как кислотные оксиды
ZnO – оксид цинка,
КОH – гидроксид калия,
К2ZnО2 –  цинкат калия
ZnO - оксид углерода (IV),
CаO - оксид кальция,
СаZnO2 – цинкат кальция
ТЕСТ
№2

Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
Показать ответ
1. § 25, вопросы №1-3 выполнить письменно на стр.86
2. § 45, вопросы №1-3 выполнить письменно на стр.178
Домашнее задание
Как Вы поняли материал?
 Нет, я не понимаю
Я не полностью уверен
Да, я понимаю
А
В
С
Используемые ресурсы
esmirhim@mail.ru


Презентация на тему: Опорные конспекты и инструкционные карты


title: Презентация на тему: Опорно-двигательная система. Скелет и мышцы птиц

text:
Тема урока

Голубь сизый
1
02.12.2014
Зорина Наталья Николаевна

Цель урока

2

Скелет птицы

3

Особенности скелета птиц,
связанные с полётом
Прочность скелету придаёт срастание многих костей
Ключицы срастаются в вилочку
Кости запястья и пясти срастаются
Скелет прочный и лёгкий
Кости пневматические, имеют воздушные полости
Грудина имеет высокий киль
4

Мускулатура птицы

5

Работа мышц при полёте

6

Домашнее задание

7

Таблица Скелет птиц

8


title: Презентация на тему: Описание получения апатита

text:
Возьмем 4 ложечки фосфата натрия Na3PO4 и растворим его 1-3 мл воды.

В другой пробирке растворим в таком же количестве 3-4 ложечки хлорида кальция CaCl2.
Описание получения апатита

Даем осадку отстояться 15 минут.
В принципе по всем правилам, надо слить оставшуюся жидкость, но поскольку у нас вся пробирка заполнена веществом, то мы добавляем в пробирку 2-3 мл соляной кислоты HCL.

Выливаем раствор хлорида кальция в раствор фосфата натрия . Выпадает осадок апатита :
4NA₃PO₄ +5CaCL₂ +H₂O = = Ca₅(OH)(PO₄)₃↓ +10NaCl  + Na₂HPO₄

При добавлении соляной кислоты видно, что осадок растворяется (фото в низу и наверху). Это апатит превратился в растворимый дигидрофосфат кальция  Ca(H2PO₄)2 :
Ca₅(OH)(PO₄)₃ +14HCl=
3 Ca(H2PO₄)2 +  2H2O +7CaCl2

Коррозия (ржавление) металла

Коррозия-это разрушение металлов под действием различных агентов окружающей среды

Мы рассмотрим один из способов удаления ржавчины в домашних условиях. Для этого нам потребуется ржавая скрепка Fe₃O₄ , а второй реагент, который мы возьмем из набора «Юный химик» – это щавелевая кислота H₂C₂O₄.
.
Способ удаления ржавчины в домашних условиях

Насыпаем в пробирку 0,5 см щавелевой кислоты и наливаем воды на четверть по высоте пробирки. Фото вверху слева.
Затыкаем пробирку пробкой и перемешиваем, чтобы кислота растворилась. Фото внизу слева.
Теперь в чашку Петри положим заржавевшую скрепку и зальем раствором кислоты. Фото внизу.

Примерно через час, а может быть и раньше, ржавчина исчезнет.
Fe₃O₄ +5H₂C₂O₄ = FeC₂O₄ + 2Н [Fe(C₂O₄)₂] +4H₂O

Для нашего «кулинарного» опыта возьмем обычную питьевую соду и разведенный 9% - ый уксус, который мы используем для приготовления различных блюд

Дальше все очень просто, берем половинку чайной ложки пищевой соды и добавляем в нее соду и разведенный 9% - ый уксус.
Гашение соды уксусом
Гашение соды широко применяется в кулинарии, в основном в выпечке изделий из теста. Чтобы тесто было пышным, необходим разрыхлитель. Самым доступным разрыхлителем, который можно изготовить в домашних условиях, является сода, гашеная уксусом .При соприкосновении с кислой средой сода вступает с ней в реакцию, распадаясь на соль, воду и углекислый газ. Этот самый углекислый газ и разрыхляет тесто, придавая ему пышность и пористость.

В основе гашения соды лежит химическая реакция с выделением углекислого газа (СО2) Химическая формула гашения соды уксусом выглядит так:Na₂CO₃ + 2CH₃ — COOH = 2 CH₃ — COONa + H₂O + CO₂


title: Презентация на тему: Определение органолептических и физико-химических свойств мороженого

text:
34%
39%
27%
85.4%
89,5 %
66,6%
20
19
55
10%
15%
2%


title: Презентация на тему: Определение кальция в продуктах питания

text:
14,08
563290,42
563,29
16,8
670880
670,88

26,38
10556440,4
1055,64
3,41
136429,81
136,42
1,27
50893,91
50,89
3,7
148055,87
148,05
0,48
19283,84
19,28
0,61
24363,13
24,36


title: Презентация на тему: Определение химического состава местных глин

text:
W =
m(SiO2)·100%
SiO2
Fe2O3
Al2O3
36,6
4,12
28,91
45 - 70
2 - 7
   15- 30


title: Презентация на тему: Опыт применения метода проектов при изучении химии в условиях вечерней школы

text:
0
0
0
4
7
5
4
5


title: Презентация на тему: Опыт использования учебников «Органическая химия» и «Общая химия»

text:
54,7
49,1
67,4
52,2
49,8
47
45,4
42,8


title: Презентация на тему: органическая химия

text:
Значение органической химии
Кондрашов Алексей | 9 А класс
Значение органической химии чрезвычайно велико. Оно обусловлено той исключительной ролью , какую играют в жизни человека органические вещества. Белки, углеводы и жиры, нуклеиновые кислоты, витамины и гормоны являются основой нормальной жизнедеятельности всех живых существ, без них невозможна была бы жизнь. Такие полезные ископаемые, как каменный уголь и нефть, без которых немыслимо современное производство, состоят из органических соединений.
Значение органической химии
Органическая химия имеет исключительно важное познавательное и хозяйственное значение:
 природное;
 синтетическое;
 сырьевое.
Природное значение
Природные органические вещества и их превращения лежат в основе явлений Жизни. Поэтому органическая химия является химическим фундаментом биологической химии и молекулярной биологии – наук, изучающих процессы, происходящие в клетках организмов на молекулярном уровне. Исследования в этой области позволяют глубже понять суть явлений живой природы.
Органическое значение
         Множество синтетических органических соединений производится промышленностью для использования в самых разных отраслях человеческой деятельности.

         Окружающий нас мир построен главным образом из органических соединений: пища, топливо, одежда, лекарства, краски, моющие средства, взрывчатые вещества, материалы, без которых невозможно создание транспорта, книгопечатания, проникновение в космос и прочее, - все это состоит из органических соединений.
Примеры органической химии
Средства защиты растений
Нефтепродукты
Парфюмерия
Лаки и красящие средства
Чистящие вещества
Вкусовые добавки
Сырьевые вещества
Сырьевыми источниками органических соединений служат:
 нефть и природный газ,
 каменный и бурый угли,
 горючие сланцы,
 торф,
 продукты сельского и лесного хозяйства.
Органическая химия изучает не только соединения, получаемые из растительных и животных организмов, но в основном соединения, созданные искусственно с помощью лабораторного или промышленного органического синтеза. Более того, объектами изучения компьютерной органической химии являются соединения, не только не существующие в живых организмах, но и которые нельзя получить искусственно (например, гипотетический аналог метана, имеющий неприродное строение).
как малотоннажной (производство лекарств, витаминов, жидких кристаллов и др.);
так и крупнотоннажной (производство искусственного волокна, пластмасс, переработка нефти и газа и др.).
Органический синтез связывает органическую химию с химической промышленностью:
Вывод:
Подводя итоги, хочу сказать, что стремительное развитие методов синтеза и исследований органических соединений открывает широкие возможности для получения новых веществ и материалов с заданными свойствами.
Спасибо за просмотр!


title: Презентация на тему: Определение солей аммония

text:
900igr.net
N -
H+
H+
H+
H+


title: Презентация на тему: Опыты без взрывов

text:
Опыты без взрывов

1. Познакомить вас с моей любимой книгой о химии.
2. Заинтересовать учеников химией с помощью этой книги.
3. Кратко представить вам свою книгу.

Цель

Книга О.Ольгина была издана в России чуть ли не 5 или 8 раз, и все равно стала библиографической редкостью. И это неудивительно: она является одним из лучших руководств для детей по проведению химических опытов. А ведь известно, что увлечение химией обычно с них и начинается.
Немного о книге.
В этой книге вы найдете много химических опытов на разные вкусы и различной сложности, от самых простых, для новичков, до весьма хитроумных, в расчете на умелого юного химика, который под руководством преподавателя занимается в химическом кружке. Пусть вас не смущает ни сложность одних, ни простота других опытов: ведь чем шире выбор, тем легче найти опыты себе по силам и по склонностям. Совсем не обязательно читать эту книгу от корки до корки, из нее можно выбрать только то, что вас интересует.
Семь правил
Домашняя лаборатория

Предисловие
Рисование иодом
Самодельные индикаторы
Экстракция
Опыты с газами
Окисление-восстановление
Адсорбция
Химчистка
Стирка
Свеча из мыла
Мел, мрамор... скорлупа
Электролиз в стакане
Олово и свинец
Алюминий, хром и никель
Опыты с медной проволокой

Первые опыты
Опыты с белком
Опыты с углеводами
Сахар из опилок
Чашка чая
Кости - в дело!
Отчего ягоды пускают сок?
Летние опыты
Сколько в яблоке витамина С?
Миндаль - горький и сладкий

Заглянем в кухонный шкаф
Масляные краски
Пигменты
Средство от ржавчины
Красим без краски
Гальваностегия
Гальванопластика
Самодельный пластилин
Посеребрим зеркало!

Приятное с полезным
Ложка-выпрямитель
Зажгите лампу спичкой!
Долгая жизнь батарейки
Источники тока из подручных материалов
Кристаллы - большие и маленькие
Кристаллические узоры

Ловкость рук
Опыты с ферментами: оксидазы и пероксидазы
Опыты с ферментами: дегидрогеназы
Опыты с ферментами: амилазы
И не только амилаза
Хроматография
Искусственное волокно
Химический сторож

Своими глазами

http://alhimik.ru/read/olg0.html
Картинки  из www.google.ru

Источники информации:


Презентация на тему: Определение рода вещества (жидкости) по его плотности


title: Презентация на тему: Органическая химия

text:
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
10.9.11
-37
153
30
191
4
203
36
202


title: Презентация на тему: Олигосахариды и полисахариды

text:
№ 15.    Олигосахариды
ПОЛИСАХАРИДЫ.
2
Олигосахариды— (греч. oligo – несколько) соединения, построенные из нескольких остатков моносахаридов (от 2 до 10), связанных между собой гликозидной связью.
3
Классификация олигосахаридов

По числу моносахаридных звеньев:
           дисахариды, трисахариды, тетрасахариды, пентасахариды и т.д

По восстанавливающей способности
   восстанавливающие      невосстанавливающие

4
      Структура дисахаридов

Два остатка моносахаридов связаны друг с другом гликозидной связью.
5
О-a-D-глюкопиранозил-(1→4)-α-D-глюкопираноза

Отдельные дисахариды
1.Мальтоза
солодовый сахар, лат.  malt - солод
 Восстанавливающий дисахарид
a-1,4
1
4
7
                     2.  Целлобиоза.

О- b-D-глюкопиранозил-(1→4)- α- D-глюкопираноза
b-1,4
Восстанавливающий дисахарид
4
1
8
ДИСАХАРИДЫ. Восстанавливающие дисахариды

9
3.Лактоза (лат. lactis - молоко) – молочный сахар.
О-b-D-галактопиранозил-(1→4)- α -D-глюкопираноза.
b-1,4
Лактоза
ЦЕЛЛОБИОЗА
11
для формирования естественной непатогенной микрофлоры в желудочно-кишечном тракте грудных детей.

Гиполактазия – непереносимость лактозы
12
ДИСАХАРИДЫ. Восстанавливающие дисахариды

13
                   Лактулоза
О-b-D-галактопиранозил-(1→4)-D-фруктофураноза
13
Торговые названия «Дюфалак», «Ливолюк», «Нормазе», «Порталак», «Ромфалак»
Применение:
Запор (в т.ч. хронический), печеночная энцефалопатия, включая кому и прекому (лечение и профилактика), нарушение флоры кишечника (в т.ч. при сальмонеллезах, шигеллезах и др.), синдром гнилостной диспепсии у детей раннего возраста, болевой синдром после удаления геморроидальных узлов.

14
Лактулоза используется в качестве осмотического слабительного лекарственного средства, стимулирующего перистальтику кишечника,
15
Первым природным веществом, выделен-ным человеком в чистом виде, была 4.сахароза. Она была выделена из сахарного тростника в Китае еще в VIII ст.

На фото  - сборка сахарного тростника

16
свекловичный (тростниковый) сахар, содержится в сахарной свекле (от 16 до 18 %), в сахарном тростнике (до 28 % от сухого вещества), соках
17
Невосстанавливающие дисахариды
Сахароза (тростниковый сахар, свекловичный сахар).

О-β -D-фруктофуранозил-(2-1)-α -D-глюкопиранозид
2
1
18
Номенклатура дисахаридов

 b-D-фруктофуранозил-
(2-1)-a-D-глюкопиранозид
a-D-глюкопиранозил-(1→4)-
a-D-глюкопираноза
19
Химические свойства дисахаридов
Кольчато-цепная таутомерия. Мутаротация

20
          Окисление дисахаридов

мальтоза                                               мальтобионовая кислота
Окислители:   Реактив Фелинга, реактив Толленса, бром
и другие окислители, окисляющие альдегиды

Сахароза реактивом Фелинга не окисляется, ибо является невосстанавливающим дисахаридом
21
                   Гидролиз дисахаридов

мальтоза                                                                          глюкоза

целлобиоза  				                    глюкоза
Н+
Н+
22

лактоза                                                      галактоза               глюкоза

сахароза                                глюкоза                     фруктоза
Н+
Н+
23
Гидролиз сахарозы называется инверсией сахарозы.
Инверсия (лат. inversio – перестановка) – это изменение какой-либо величины на обратную.
Инвертный сахар используется в кулинарии.
Составная часть пчелиного меда.

+66,5o                                                              +52,5o                                   _ 92,4o

 -39,9o
 сахароза                          глюкоза    +   фруктоза

24
Полисахариды
Важнейшие из полисахаридов - это крахмал, гликоген (животный крахмал), целлюлоза (клетчатка).
25
Полисахариды (полиозы)

Классификация полисахаридов

1.  Гомополисахариды
    2. Гетерополисахариды

Гомополисахариды также называются гликанами.

25
26
При фотосинтезе крахмал образуется  в растениях  и откладывается  в корнях,  клубнях, семенах,
«картофельная мука».
Запасающая функция
ЗНАЧЕНИЕ КРАХМАЛА
1). В качестве пищевого продукта (хлеб, картофель, крупы и т. д.)
2). Для изготовления  канцелярского клея
3). В медицине и фармации для приготовления присыпок, паст (густых мазей), а также при производстве таблеток.
27
                               Крахмал    представляет собой смесь двух полисахаридов – амилозы и амилопектина.
Фрагмент молекулы амилозы
(20% амилозы и 80% амилопектина)
основной запасной гомополисахарид
28
Состоит из звеньев глюкозы,
1,4-сочленение альфа-
гликозидной связью

клейстер

29
амилоза представляет собой макромолекулу,
 свёрнутую в спираль.
30
Структура комплекса амилозы и иода
Реакция с иодом
(фиолетовое окрашивание) СОЕДИНЕНИЕ ВКЛЮЧЕНИЯ
На один виток спирали приходится 67 остатков глюкозы
31
Молекулярная масса амилопектина 1-6 миллионов.
32
Амилопектин имеет разветвлённое строение.
Между точками ветвления располагается 20-25 глюкозных остатков
33
Таблица 1. Содержание амилозы и амилопектина в крахмале из различных источников.

34
При частичном гидролизе крахмала образуются полисахариды – декстрины. Декстринизация идёт при нагревании крахмала, например, при выпечке хлеба, или глажении накрахмаленных тканей.
35
Гликоген – аналог амилопектина
с более разветвленной цепью
В животном мире роль «запасного крахмала» играет родственный крахмалу полисахарид - гликоген.  Гликоген содержится во всех животных тканях.  Особенно много его в печени (до 20%) и в мышцах (4%).
Гликоген представляет собой белый аморфный порошок, хорошо растворимый  даже в холодной воде. Молекула животного крахмала построена по типу молекул амилопектина, отличаясь лишь большей ветвистостью. Молекулярная масса гликогена  исчисляется миллионами.
36
Гликоген    (животный крахмал)
Между точками ветвления располагается 10-12 глюкозных остатков
Функции: запасающая и поддержание уровня глюкозы в крови
Компактная и сильноразветвленная структура
Гликоген
38
 Целлюлоза (клетчатка) (лат. cellula - клетка)

39
Клетчатка не расщепляется ферментами желудочно-кишечного тракта человека, но она должна быть обязательным компонентом пищи.           Она выполняет следующие функции:
      -создает чувство насыщения;
      -стимулирует перистальтику желудочно-кишечного тракта;
      -является субстратом для бактерий желудочно-кишечного тракта, синтезирующих витамины группы В;
       -участвует в формировании каловых масс;
       - способствует адсорбции токсических веществ в толстом кишечнике и их выведению, что снижает риск развития злокачественных новообразований толстого кишечника.
40
Колониальная асцидия
из рода Botryllus
Асцидии.
Туницин
41
Бактериальная целлюлоза
«Чайный гриб» – симбиоз дрожжеподобного гриба Saccharomycodes ludwigii и бактерий Acetobacter xylinum
«Kombucha
для ускорения процесса
заживления ран
42
E400 — E499     Простые эфиры
Стабилизаторы, загустители, эмульгаторы
43
Сложные эфиры целлюлозы
44
 Ацетат целлюлозы
Ацетаты целлюлозы         являются термопластичными полимерами, которые используются для изготовления ацетатного волокна, лаков, пластмасс и киноплёнки.
Сложные эфиры целлюлозы
45
Нитроцеллюлоза.
- с максимальным содержанием азота (12,5-13,5% N) пироксилин – бездымный  порох.
- с меньшим количеством азота (10,5-12,3% N) хорошо растворима в спирте. Такой раствор называется коллодий - для герметизации ран.
      Пластифицированная нитроцеллюлоза – целлулоид (пуговицы, расчёски, щётки и киноплёнка).
46
(лат. viscosus — вязкий
Ксантогенаты целлюлозы
47
Вискоза применяется для приготовления вискозного волокна, плёнки (целлофан) и искусственной кожи (кирза).
Кирза названа по месту первого массового производства — комбината «Искож» (Кировский завод)
кирзовые_сапоги
_российского_солдата
48
Хитин  близок к целлюлозе; он встречается у некоторых форм грибов, а также как важный компонент наружного скелета некоторых насекомых, ракообразных и др. членистоногих. Функции :   опорная, механическая.
в качестве средства борьбы с ожирением, связывания и выведения из организма холестерина, профилактики и лечения сердечно-сосудистых заболеваний, производства хирургических нитей, искусственной кожи, лекарственных форм антисклеротического, антикоагулянтного и антиартрозного действия, диагностики и лечения злокачественных опухолей и язвы желудка;   пищевая промышленность — как загуститель и структурообразователь для продуктов диетического питания.
медицина
50
Деацетилированный  хитин – ХИТОЗАН.
Хороший катионит,образует большое количество Н-связей. Может связывать большое количество  токсинов , ионов металлов.Сорбирующий эффект.
51
Cochrane Database Syst Rev. 2008 Jul 16;(3):CD003892.
Chitosan for overweight or obesity.
Jull AB, Ni Mhurchu C, Bennett DA, Dunshea-Mooij CA, Rodgers A.
Auckland, New Zealand. a.jull@ctru.auckland.ac.nz

AUTHORS' CONCLUSIONS:
There is some evidence that chitosan is more effective than placebo in the short-term treatment of overweight and obesity. However, many trials to date have been of poor quality and results have been variable. Results obtained from high quality trials indicate that the effect of chitosan on body weight is minimal and unlikely to be of clinical significance.
52
   Мурамин - гетерополисахарид  клеточной стенки бактерий

09.04.2013

 N-ацетилглюкозамин
N-ацетилмурамовая кислота
механические функции,
осмотическая защита клетки,
антигенные функции.
53
ПОЛИСАХАРИДЫ. Гетерополисахариды
Пептидогликаны

Пептидогликан муреин и его сетчатая структура
Важнейший компонент клеточной стенки бактерий, выполняющий механические функции, осмотической защиты клетки, выполняет антигенные функции.
Цепочки полисахарида сшиты поперечными химическими связями с  пептидами и образуют сетчатую сверхмолекулу, обволакивающую всю клетку.
муреин
55
 Декстраны - полисахариды бактериального происхождения
Сефадексы (гельфильтрация)
 300.000-400.000
56
Плазмозаменяющий раствор – полиглюкин
содержит частично гидролизованный декстран,
полученный из Leuconostoc mesenteroides
60.000-90.000
в изотоническом растворе NаСI (0,85%)
57
 Полисахариды соединительной ткани  (мукополисахариды)

Соединительная ткань выполняет опорную, трофическую (питательную) и защитную функции.
К соединительной ткани относят подкожную клетчатку, сухожилия, связки, кости, хрящи, стенки крупных кровеносных сосудов, роговицу.
К соединительной ткани относят также кровь и лимфу
58
Гиалуроновая кислота
содержится в хрящах, сухожилиях, суставной жидкости, стекловидном теле глаза, пуповине и является не только смазкой и амортизатором в суставах конечностей, но, будучи протеогликаном, благодаря большому размеру молекул и наличию в них заряда, может функционировать в качестве полупроницаемой мембраны для удаления чужеродных веществ из организма.
,D-глюкуроновая кислота
N-ацетил-,D-глюкозамин
Благодаря сильной гидратации карбоксильных групп один объём этого вещества связывает 10 000 объёмов воды. Кстати, мы смотрим на мир сквозь гель, образованный гиалуроновой кислотой, — стекловидное тело глаза.
60
Хондроитинсульфаты
Хондроитин-6-сульфат
В хрящевой и соединительной ткани хондроитинсульфаты прочно связываются с гиалуроновой кислотой с помощью связующих белков, образуя очень большие агрегаты.
Протеогликаны
6
6
N- ацетил-,D-галактозамин
,D-глюкуроновая кислота
61
Гиалуроновая кислота      вместе с хондроитинсульфатом образуют очень сложные агрегаты, напоминающие ёрш для мытья бутылок.
62
Cхематическое строение протеогликанового агрегата хрящевой ткани.
63
В составе таких структур – ершей- встречаются кератансульфаты I и II, состоящие из повторяющихся звеньев {D-Галактоза – N-ацетил-D-глюкозамин} и содержащие сульфатные остатки.
Гепарин (лат. hepar – печень) содержит остатки ацетилированного или сульфированного D-глюкозамина, D-глюкуроновой и L-идуроновой кислот. Гепарин содержится в клеточных стенках кровеносных сосудов, выполняя антикоагулянтную функцию.
Гепарансульфат состоит из остатков тех же моносахаридных производных. Однако в составе гепарина преобладающей уроновой кислотой является D-глюкуроновая, а в гепарансульфате  L-идуроновая.
Дерматансульфат по структуре напоминает  и хондроитинсульфат и гепарансульфат. Его отличие от хондроитинсульфата состоит в том, что вместо D-глюкуроновой кислоты, он содержит L-идуроновую кислоту.
Все эти полисахариды связаны с белковой частью, образуя протеогликаны.

09.04.2013
Применение углеводов
Углеводы применяют в качестве:
лекарственных средств,
для производства бездымного пороха (пироксилина),  взрывчатых веществ,
искусственных волокон (вискоза).
огромное значение имеет целлюлоза как источник для получения этилового спирта (гидролизный), уксусной кислоты.
64
65
Спасибо за Ваше внимание!
66
ПОЛИСАХАРИДЫ. Гетерополисахариды
Полисахариды соединительной ткани

Хондроитинсульфаты

67
ПОЛИСАХАРИДЫ. Гетерополисахариды
Протеогликаны

Гликоген - содержится в тканях животных, человека, бактериях, цианобактериях; выполняет роль резервного полисахарида
Целлюлоза - входит в состав клеточных стенок растительных клеток
Хитин - образует покровы тела членистоногих, компонент клеточной стенки грибов
Муреин – входит в состав клеточной стенки бактерий

68
ПОЛИСАХАРИДЫ. Гетерополисахариды
Гликопротеины

69
Расщепление углеводов в полости рта
70
71


Презентация на тему: Определение содержания иода в продуктах питания


Презентация на тему: Органическая химия


title: Презентация на тему: Органическая химия

text:
5klass.net
C
C
+6
+6
2
4
2
4
2s
2p
2s
2p
1
3
2
2
*
C


title: Презентация на тему: Определение нитратов в овощах, произрастающих на территории Уфимского района Республики Башкортостан

text:
HNO2
250
900
500
400
250
150/300
150/400
1400
-
++
+
+
-
+
-
+
-
+


Презентация на тему: Определение аскорбиновой кислоты в плодах яблони дикой и шиповника иглистого


title: Презентация на тему: Органическая химия

text:
C5H12
C10H20
C6H10

C6H12
C4H6
C4H10O
C2H5NO2


Презентация на тему: Органическая химия. Амины


Презентация на тему: Органическая химия как наука


title: Презентация на тему: Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино

text:
7,0
6,0
7,0
6,0
6,9
5,0
14,0
4,0
12,0
3,7
11,5
3,0
8,5
2,5
2,0
7,5
7,4
0
10
15.01.2009
6
9
10.01.2009
5
11
27.12.2008
4
9
25.12.2008
3
8
24.12.2008
2
8
23.12.2008
1
7
11.02.2010
13
7
11.02.2010
13
10
11.02.2010
12
10
15.01.2010
11
9
11.01.2010
10
11
27.12.2009
9
9
12.12.2009
8
10
22.12.2009
7


Презентация на тему: «Органическая химия»


title: Презентация на тему: Органическая химия- химия соединений углерода

text:
N
S


Презентация на тему: Органическая химия. Скорость химических реакций


Презентация на тему: Органическая химия. Основные положения. История развития науки


Презентация на тему: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Презентация на тему: органическая химия


title: Презентация на тему: Органическая химия: «Жиры»

text:
1
CH3
CH3
CH3


title: Презентация на тему: Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина

text:
H3C-O-CH3
CH3-CH2-CH3
CH4
-I
+I
+I
-I
1
(                 )
(                          )
AdE
?
2
SR

- I

- I

- I
I.
II.
- I
?


Презентация на тему: Органические кислоты


title: Презентация на тему: Органические вещества

text:
2
2


Презентация на тему: Органические молекулы- углеводы


Презентация на тему: Органическая химия. Жиры


Презентация на тему: Органические соединения железа


text:
900igr.net
H (I), O (II)
C (IV), S (II)
C (IV) , H (I)
     H+1 , O-2
       C+4 , S-2
     C-4 , H+1


title: Презентация на тему: Органические и неорганические вещества

text:
Сравнение свойств неорганических и органических веществ.
900igr.net
 1. Какие классы сложных неорганических веществ вам известны?
 2. Какие группы органических веществ обладают кислотными, основными и амфотерными свойствами?
3. Разделите представленные в списке неорганические и органические соединения на группы в зависимости от их свойств (основных, кислотных, амфотерных):
   Н2SO4,     CH3COOH,    NaOH,    C2H5OH,    Cu(OH)2,    Zn(OH)2,      NH2CH2COOH,     CH3NH2,      HCl,         C6H5NH2,          C2H5COOH.
Кислоты:     Н2SO4  -  серная
                      CH3COOH    -  уксусная
                      HCl  -   соляная
                      С2Н5ОН – этиловый спирт

Основания:   NaOH  - гидроксид натрия
                         Cu(OH)2  -  гидроксид меди (II)
                         CH3NH2  -  метиламин
                         C6H5NH2    - фениламин (анилин)
Амфотерные соединения:
          Zn(OH)2 – гидроксид цинка
          NH2CH2COOH   - аминоуксусная кислота.
Цель занятия:
сравнить свойства неорганических и органических кислот, оснований, и амфотерных соединений и установить их сходство или различие.
Опыт 1
СВОЙСТВА   ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ  ОСНОВАНИЙ

Цель эксперимента:  сравнить отношение неорганических и органических оснований к кислотам.

Опыты 2 и 3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОРГАНИЧЕСКИХ И МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ.

Цель эксперимента:  сравнить отношение минеральных и  органических кислот к металлам, основаниям и спиртам.
Опыт 4
СРАВНЕНИЕ  СВОЙСТВ СОЛЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ
И МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ.

Цель эксперимента:  сравнить способность солей минеральных и органических кислот диссоциировать на ионы в водных растворах.
Опыт 5
 СРАВНЕНИЕ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ  И
НЕОРГАНИЧЕСКИХ  АМФОТЕРНЫХ
СОЕДИНЕНИЙ.

Цель эксперимента:  доказать, что:
амфотерность  - явление характерное для
органических и неорганических веществ.

Инструктаж по  технике безопасности
С какими агрессивными жидкостями вам предстоит работать?
Есть ли среди предложенных вам реактивов или продуктов реакций токсичные вещества?
Какие меры предосторожности надо предпринять при работе с указанными веществами?

Выполнение эксперимента
Составление отчёта
Отчёты о работе
      Вывод.
Свойства неорганических и органических веществ разных классов аналогичны.
Оценка работы.
Оцените
качество работы каждой группы
качество работы каждого члена вашей группы
уровень сложности каждого этапа работы
Степень вашей подготовленности
    к  выполнению работы.


title: Презентация на тему: Опыт "Вулкан"

text:
Опыт «Вулкан»
Для детей старшего дошкольного возраста
Этап первый: подготовка
Чтобы объяснить ребенку, как на поверхность вулкана выходит магма, нам необходимо:
Сода 1ч.л., лимонная кислота 3ст.л. (можно поэкспериментировать с лимоном), красная краска, 5 капель моющей жидкости, стеклянная пробирка и вода.
Этап 1.
Разведите красную краску в небольшом количестве воды. Насыпьте 1ч.л.  соды в пробирку, тщательно встряхните и перемешайте.
Этап 2.
Добавьте  5 капель моющей жидкости. Еще раз перемешайте
Этап  3.
Добавьте  сок лимона
Этап 3
А можете  добавить лимонной кислоты
Этап 4.
Быстро перемешайте, поставьте в тазик.
Этап 5.
И наблюдайте,  как смесь начнет пениться.

Расскажи – и я забуду; покажи – и я запомню; дай попробовать – и
 я пойму!
Китайская  пословица
Выполнила: воспитатель МДОУ ДС №1 пгт. Новозавидовский Конаковского района, Тверской области, Елистратова Е.В.
Презентация опубликована на сайте - viki.rdf.ru


title: Презентация на тему: Органические соединения

text:
900igr.net
Rf
4030
6,0
0,286
94,1
3,8
0,181
192,1
4,4
0,214
2760
5,9
0,147
2400
5,3
0,131
1700
3,1
0,075
FeCl3
FeCl3
976
1187
698
783
952
2,97 . 10-4
1039
3,55 . 10-4
576
2,36 . 10-4
684
2,97 . 10-4
8099
9737
5834
7438
566
635
646
703
525
0,19
586
0,20
489
0,14
562
0,16
7389
8032
4565
5579
3435
6,17
61,7
1699
0,547
78,1
4895
8,79
87,9
2035
0,656
93,5
4810
8,65
86,5
1957
0,631
90,1
4649
8,35
83,5
1882
0,607
86,7
4610
8,28
82,8
1851
0,596
85,1
151
380
10000
191
292
2,28
5,48
15,45
7,44
14,07
102,2+3,1
24,0+0,6
1,7+0,1
7,4+0,2
4,3+0,3
187,8+5,4
44,5+1,4
6,5+0,2
16,0+0,4
10,9+0,4
16,5+0,5
4,1+0,2
0,3+0,1
1,5+0,2
0,5+0,1
16,5+0,4
4,6+0,3
0,6+0,1
1,3+0,2
0,7+0,1
1,84+0,3
1,85+0,2
3,82+0,4
2,16+0,3
2,53+0,4
50,0+2,1
47,2+1,4
31,0+1,1
52,6+2,2
43,5+2,0
4,3+0,2
3,5+0,3
2,5+0,2
3,6+0,4
23,8+1,1
17,9+1,2
21,5+1,9
20,8+2,1
24,7+2,3
19,9+1,5
22,9+1,8
22,6+1,7
8,3+0,7
5,3+0,5
5,6+0,6
5,8+0,7
0,16+0,03
0,12+0,02
0,13+0,01
0,12+0,02
84,2+3,1
86,9+4,5
85,9+6,3-8
87,0+6,4
5,78+0,31
5,03+0,34
5,85+0,27
6,01+0,38
1,91+0,10
1,68+0,09
1,48+0,12
13,63+0,76
12,09+0,56
10,66+0,66
11,96+0,73
13,63+0,76
FeCl3
7438
190,0
7107
178
109
2,7
122
3,1
65
1,6
161
4,0
89
2,2
180
4,5
102
2,6
152
3,8
41
2,3
189
4,7
24
0,6
48
1,2
61,6
48,5
21,1
92,5
86,2
85,4
92,1
1
29,2
32,1
39,7
5,0
8,6
9,6
7,0
2
6,9
11,8
27,2
1,4
3,8
2,8
0,4
3
1,8
5,0
9,5
1,1
1,4
1,7
0,5
4
0,5
1,5
2,2
0,5
5
0,1
0,7
6
1,0
7
4,7
4,9
15,1
13,9
5,0
5,1
16,5
14,8
5,5
5,0
19,8
14,8
15,1
14,8
20,4
11,9
10,2
9,9
34,9
28,7
20,1
19,9
36,9
26,7
12
Fe3+
Fe2+
4,0
3,5
4,2
6,9
8,2
10,4
184
295
1038
1384
Fe3+
Fe2+
4,3
5,2
4,2
7,4
8,5
12,6
171
289
1100
1183
Fe3+
Fe2+
3,8
2,9
4,1
5,8
7,9
87
107
304
837
1029
18
Fe3+
Fe2+
3,9
3,3
4,1
6,4
8,0
9,8
165
285
1000
1217
Fe3+
Fe2+
3,3
2,4
3,2
4,7
6,5
7,1
74
155
691
749
24
Fe3+
Fe2+
3,7
2,8
3,8
5,7
7,5
8,5
99
110
151
678
Fe3+
Fe2+
2,4
1,8
2,5
4,5
4,9
6,3
52
63
157
165
30
Fe3+
Fe2+
3,8
2,9
3,7
5,6
7,5
8,5
84
95
179
187
Zn + Cu
1
79400
30,8
16,5
14,5
87,9
2
22300
69,2
17,7
14,9
84,2
1
70800
41,7
14,9
13,8
92,6
2
30200
58,3
18,2
14,9
81,9
1
97700
52,6
29,1
21,7
74,6
2
10900
47,3
55,3
41,3
74,7
1
74100
39,1
10,2
8,5
79,2
2
24500
60,9
11,4
10,1
88,6
1
83200
54,5
24,4
18,2
74,6
2
39500
33,6
24,3
15,2
62,6
3
11000
11,9
72,9
54,3
75,5
1
85100
36,8
6,8
5,3
77,9
2
20900
63,2
9,2
7,2
78,3
1
91200
55,7
26,9
21,2
78,8
2
25100
34,3
30,0
17,5
58,3
3
15100
10,0
71,4
58,6
82,1


Презентация на тему: Органическая химия. история развития


Презентация на тему: Органическая химия


title: Презентация на тему: Органические вещества химия

text:
900igr.net

   HOOC - COOH
CH3- CHOH - COOH
C
H
N
O
S
P


Презентация на тему: Органические вещества. Многообразие органических веществ


Презентация на тему: Органика


Презентация на тему: Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии


title: Презентация на тему: Органическая химия. Предельные углеводороды

text:
CH4
C2H6
C3H8


Презентация на тему: Органический синтез


title: Презентация на тему: Органоиды клетки

text:
1
2
3
1
2
3


Презентация на тему: Основание


Презентация на тему: Органические вещества клетки. Белки


Презентация на тему: Оружия из металла


title: Презентация на тему: Органические вещества: Классификация

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
2
3
1
5
6
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
1.
CH4
2.
C2H6
3.
C3H8
4.
C4H10
5.
C5H12
6.
C6H14
7.
C7H16
8.
C8H18
9.
C9H20
10
C10H22
- CH2-


title: Презентация на тему: органический синтез

text: E


text:
Органические кислоты
Презентацию подготовила Вонс Диана

Почти во всех продовольственных товарах содержатся кислоты или их кислые и средние соли. В продукты переработки кислоты переходят из сырья, они также образуются при брожении, их часто добавляют в процессе производства. Кислоты придают продуктам специфический вкус и тем самым способствуют их усвоению.
В растительных продуктах чаще всего встречаются органические кислоты — яблочная, лимонная, винная, щавелевая, пировиноградная, молочная. В животных продуктах распространены молочная, фосфорная и другие кислоты.

Кроме того, в свободном состоянии в небольших количествах в продуктах находятся жирные кислоты, которые иногда ухудшают их вкус и запах. Благодаря наличию свободных кислот и кислых солей многие продукты и их водные вытяжки обладают кислой реакцией.

При переработке и хранении продуктов кислотность может изменяться. Так, кислотность капусты, огурцов, яблок и некоторых других овощей и плодов возрастает в процессе квашения в результате новообразования кислот. Кислотность теста увеличивается в процессе брожения, а кислотность молока — при изготовлении, например, кефира,сметаны, простокваши. Кислотность может увеличиваться при хранении готовых продуктов, в результате чего ихкачество снижается (прокисание столовых виноградных вин, пива, прогоркание жиров и др.).

Кислоты широко используют в пищевой промышленности. Так, лимонную, винно-каменную, яблочную, молочную и уксусную кислоты в небольших количествах применяют в кондитерской, безалкогольной, ликеро-водочной и консервной промышленности для улучшения вкуса продуктов. Уксусную, сорбиновую, молочную и бензойную кислоты добавляют к некоторым продуктам в качестве консерванта.

В продовольственных товарах наряду с нелетучими могут находиться и летучие кислоты — уксусная, муравьиная, масляная и др. По количеству летучих кислот можно судить о качестве вина, пива, плодово-ягодных и овощных соков и др.
Муравьиная кислота содержится в небольших количествах в пчелином меде, малине, черешне, хвойных иглах. Эта кислота обладает сильными антисептическими свойствами и используется в некоторых зарубежных странах для консервирования фруктовых соков и пюре, мяса и других продуктов в количестве 0,15—0,25% их массы.

Уксусную кислоту широко используют в пищевой промышленности, на предприятиях общественного питания и в быту. Слабый раствор уксусной кислоты, называемый уксусом (6- и 9%-й), применяется в качестве добавки к приправам в кулинарии, а также для приготовления маринадов, майонезов, пресервов и других продуктов. Эта кислота образуется также в продовольственных товарах при уксуснокислом брожении. Поэтому в небольших количествах ее обнаруживают в виноградных винах, пиве, квасе и в продуктах квашения.

Яблочная кислота присутствует в растениях, особенно в плодах; не содержат ее только цитрусовые плоды и клюква. Эту кислоту используют при производстве безалкогольных напитков и кондитерских изделий.
Винная кислота обладает незначительным раздражающим действием, поэтому как ее, так и кислые соли используют в кондитерской и безалкогольной промышленности. В основном винная кислота и ее соли содержатся в винограде в количестве 0,3—1,7%.

Молочная кислота присутствует во многих продовольственных товарах. В некоторых продуктах (квашеные плоды и овощи, кисломолочные продукты) молочная кислота накапливается в процессе брожения, а при производстве кондитерских изделий и безалкогольных напитков ее добавляют специально.
Важную роль молочная кислота играет при созревании мяса после убоя животных, в этот период количество ее резко увеличивается, что приводит к улучшению консистенции и аромата мяса.

Щавелевая кислота встречается в щавеле, ревене, шпинате и других растениях. В растительных продуктах щавелевая кислота находится обычно в виде средних и кислых солей кальция и калия.
Лимонная кислота содержится во многих растениях, особенно в плодах. В цитрусовых имеется только лимонная кислота, например, в лимонах ее до 8%. Ее широко применяют в кондитерской, ликеро-водочной промышленности, производстве безалкогольных напитков, а также используют в медицинской практике.

Бензойная кислота встречается в бруснике и клюкве в свободном и связанном состоянии. В бруснике количество свободной бензойной кислоты составляет 0,05-0,15%, а в клюкве — 0,01—0,4%. Бензойная кислота обладает антисептическими свойствами, поэтому брусника и клюква хорошо сохраняются в свежем виде.
В небольших количествах бензойную кислоту применяют для консервирования фруктовых пюре, соков, фруктовых кондитерских изделий, кетовой икры, кильки и других продуктов. Часто при консервировании бензойную кислоту заменяют ее натриевой солью.

Сорбиновую (гексадиеновую) кислоту используют в качестве консерванта при производстве продовольственных товаров. Она подавляет деятельность плесеней и дрожжей. Наиболее ярко выражается антимикробное действиесорбиновой кислоты при рН около 4,5. Ее применяют для консервирования соков, плодово-ягодных пюре. Лучше сохраняются сыры и творог при обработке сорбиновой кислотой заверточных материалов. Для консервирования продуктов сорбиновую кислоту применяют в количестве 0,01-0,02%. Она не изменяет вкусовые свойства продуктов, не оказывает вредного влияния на организм человека и быстро усваивается. Много сорбиновой кислоты в рябине.

Фосфорную (ортофосфорную) кислоту применяют в безалкогольной промышленности, для получения пекарских порошков и др. В слабых концентрациях она не раздражает слизистые оболочки. Пищевая фосфорная кислота должна быть химически чистой, без примесей фосфорной кислоты, солей тяжелых металлов.
Различные кислоты обладают неодинаковым вкусом. Лимонная и адипиновая кислоты имеют чисто кислый, приятный, без привкуса, невяжущий вкус; винная — кислый, вяжущий; молочная — чисто кислый, невяжущий, но на вкус этой кислоты влияют примеси и особенно ангидриды; яблочная — кислый, мягкий, с очень слабым посторонним привкусом; уксусная — резкий кислый.
Органические кислоты играют важную роль в некоторых процессах обмена веществ и функции желудочно-кишечного тракта. Полностью окисляясь в организме, они дают ему 10—15 кДж (2,4—3,6 ккал) и большое количество ценных щелочных компонентов, образуя углекислый газ (диоксид углерода) и воду. Эти продукты быстро выводятся из организма вместе со шлаками и излишней жидкостью, уменьшая отеки. При малоподвижном образе жизни, стрессовых ситуациях, загрязнении окружающей природной среды и воздействии других неблагоприятных факторов, приводящих к накоплению кислых продуктов неполного окисления, ощелачивающее действие органических кислот имеет важное значение в оздоровлении организма человека.
Являясь сильными возбудителями секреции поджелудочной железы и моторной функции кишечника, органические кислоты оказывают влияние на процессы пищеварения. Известный клиницист и ученый Ф. И. Комаров установил, что соки из свежей моркови, капусты, свеклы, брюквы, огурца и редьки усиливают кислотообразующую и секреторную функции желудка больше, чем специальные сильнодействующие препараты. Эти свойства плодоовощных культур необходимо учитывать при организации лечебного питания. В суточном рационе здорового человека содержание органических кислот должно достигать 2 г.


title: Презентация на тему: Основания.

text:
!
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O


title: Презентация на тему: Органические веществав быту

text:
Органические веществав быту
Бытовая химия — это средства по уходу за собственностью: одеждой, помещениями, автомобилями.
Категории:
Стиральные порошки
Стиральные порошки содержат :
поверхностно-активные вещества
связывающие вещества
отбеливающие вещества
 вспомогательные вещества(например, ароматические вещества)
Поверхностно-активные вещества
ПАВ снижают поверхностное натяжение воды, отделяют грязь от волокон, но их высокая моющая активность снижается в жесткой воде.

Примером ПАВ могут служить обычное мыло и СМС (синтетические моющие средства), а также спирты, карбоновые кислоты, амины и т. п.
Связывающие вещества
Связывающие вещества смягчают воду и устраняют образование накипи (выпадения кальция) на компонентах стиральных машин и на одежде.
Отбеливающие вещества
Отбеливающие вещества важны для обработки пятен на белом, цветном белье, белье, подвергающемся кипячению, и тонком белье. Для этого в основном используют перборат натрия, который в процессе стирки при температурах выше 60°C выделяет отбеливающие вещества. Активаторы отбеливающего вещества, например, тетраацетилендиамин, активируют перборат при температуре ниже 60°C, и отбеливание возможно уже в пределах 40°C.
В настоящее время в Германии, Италии, Австрии, Норвегии, Швейцарии и Нидерландах стирают только порошками без фосфатов
Взамен фосфатов в стиральные порошки вводят биологически инертные, экологически безопасные вещества - цеолиты
Однако в Украине популярны "Ариэль", "Тайд" с фосфатами
себестоимость порошка с цеолитом вырастает примерно на 20 %

Факты
Средства для мытья посуды
Состоят из:
ПАВ
солей слабых неорганических кислот (карбонат и бикарбонат натрия, силикаты натрия) - применяются для разложения полисахаридов, протеинов.
нейтральных солей (сульфаты, хлориды) - хлорид натрия чаще всего используется для загущения средств для мытья.
отбеливающих реагентов (перборат и перкарбонат натрия) — обладают отбеливающими и дезинфицирующими свойствами, применяются для разложения особо прочных окрашенных загрязнений.
Гидротропов - увеличивают растворимость и ускоряют растворение ПАВ в воде.
Веществ, смягчяющих негативное влияние на кожу рук (глицерин, силикон, аллатоин, растительные экстракты)

Стеклоомыватели
Стеклоомыватель— жидкость, предназначенная для удаления грязи со стекол автомобиля.
Лето / зима
Летом в качестве основного компонента стеклоомывателя используется вода. Для улучшения свойств стеклоомывателя в неё добавляют ПАВ, красители.

Зимой используются смеси технического этилового, изопропилового спирта с водой.
Рекомендации по использованию бытовой химии :
Избегайте чрезмерного использования средств бытовой химии, содержащих хлор, фенол, аммиак, формальдегид, ацетон и т.д
Пользуйтесь наиболее щадящими средствами (например, с пометкой «для чувствительной кожи»)
Обращайте внимание на то, что написано на этикетке и в инструкции, прилагающийся к чистящим средствам

Храните средства бытовой химии в хорошо закрытых емкостях и в помещении, где обитатели дома бывают реже всего
Старайтесь применять не порошки, а гели, жидкие или гранулированные средства
Избегайте прямого контакта с агрессивными средствами: используйте хозяйственные перчатки и защитные крема
Систематически меняйте арсенал средств бытовой химии


title: Презентация на тему: Основания

text:
!
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O


title: Презентация на тему: Основания

text:
Add Your Text
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
AI(OH)3


title: Презентация на тему: Основания 8 класс

text:
 K2O, KOH, Ca(OH)2, Fe2O3, Mn2O7, PbO2, Cl2O, Ni(OH)3, CuO, NaOH
K2O, KOH, Ca(OH)2, Fe2O3, Mn2O7, PbO2, Cl2O, Ni(OH)3, CuO, NaOH
K2O, Fe2O3, Mn2O7,

PbO2, Cl2O, CuO,
+1
+3
+7
+4
+1
+2
KOH, Ca(OH)2,Ni(OH)3,  NaOH
?
?
-2
+1
-2
+1
-1
NaOH              Na2O
Fe(OH)3          Fe2O3
Cu(OH)2          CuO
Fe(OH)3          Fe2O3


title: Презентация на тему: Основания

text:
+
+
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
NaOH
NaOH
NaOH

 2-

2-

2LiOH  +   SO3     Li2SO4 + H2O
2Li+  + 2OH- +   SO3      2Li+   +  SO42-  + H2O

2LiOH  +   SO3     Li2SO4 + H2O
2Li+  + 2OH- +   SO3      2Li+   +  SO42-  + H2O

 NaOH  + NH4Cl    NaCl  +  NH3  +  H2O
Na+ +  OH-  + NH4+  + Cl-        Na+ +  Cl-   +  NH3  +  H2O

  Mg(OH)2        MgO  + H2O
2Fe(OH)3          Fe2O3   +  3H2O
  Cu(OH)2  +   H2SO4         CuSO4    + 2H2O
  Cu(OH)2  +   2H+  + SO42-        Cu2+  +  SO42-    + 2H2O
Cu(OH)2  +   2H+     Cu2+       + 2H2O


Презентация на тему: Основания 11 класс


Презентация на тему: Основания


title: Презентация на тему: Основания

text:
KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Al(OH)3  + 3KCl
CuSO4 + 2H2O
2K3PO4 + 3H2O
6
3


title: Презентация на тему: Основания

text:
+n
OH-


title: Презентация на тему: Основания 8 класс

text:
-1
NaOH
LiOH
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
P2O5
H3PO4
N2O5
HNO3
CO2
H2CO3
SiO2
H2SiO3
+
+
+


title: Презентация на тему: Основания, их классификация

text:
:
(III)
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2


title: Презентация на тему: Основания, их состав и название

text:
Na2O,  H2O,
     CaCl2,  NO,
     BaO,  NaOH,
     SO3,  LiOH.
NaOH, KOH                  Cu(OH)2
2. HCl,  SO2, FeO,  HNO3, CO2,  CaS, CuO,  P2O5.
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH


title: Презентация на тему: Основания

text:
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

CO2
H2O


title: Презентация на тему: Основания

text:
 BaO     P2O5               HCl

H2SO4               NaCl   H2O

                   MgOHCl                     K2O

                  NO   AgNO3   CaO   Al2O3
KOH
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3
Me(OH)n
(III)
 BaO     P2O5               HCl

H2SO4               NaCl   H2O

                   MgOHCl                     K2O

                  NO   AgNO3   CaO   Al2O3
KOH
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3

KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3


title: Презентация на тему: Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

text:
-1
NaOH
LiOH


title: Презентация на тему: Основания, кислоты, соли

text:
Ca(NO3)2
LiCL
H2SO4 HNO2 H2SiO3 HNO3 H2SO3
NaOH Fe(OH)3 Mg(OH)2
N2O3   CO2 P2O5   SiO2 Al2O3 K2O
Men+
   (OH)n-
Hn+
 KOn-
Men+
 KOn-
Hn+
   (OH)n-
H2Cr2O7
H2Cr2O7
HMnO4
HMnO4
KF
HF
KClO4
HClO4
CH3COOK
CH3COOH
K2SiO3
H2SiO3
K2CO3
H2CO3
K3PO4
H3PO4
K2S
H2S
K2SO4
H2SO4
K2SO3
H2SO3
KCl
HCl
KNO3
HNO3
KNO2
HNO2


title: Презентация на тему: «Основания»

text:
!
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O


Презентация на тему: Основания как электролиты


title: Презентация на тему: Основания химия

text:
900igr.net
-1
NaOH
LiOH
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
P2O5
H3PO4
N2O5
HNO3
CO2
H2CO3
SiO2
H2SiO3
+
+
+


Презентация на тему: Основания. Химические свойства. Способы получения


title: Презентация на тему: Основания, соли, кислоты, оксиды

text:
900igr.net

1

2

3

4

5
Na2O
CaO
CuO
FeO
CrO
BeO
ZnO
Al2O3
Cr2O3
MnO2

SO2
SO3
P2O5
CrO3
Mn2O7

1

2

3

4

1

2

3

4
H2O
*+
*+
*+, -


title: Презентация на тему: Основания

text:
Основания
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Основания
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид – анионы OH-.

Диссоциация:
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Классификация оснований
По растворимости
         Растворимые                  Нерастворимые

  гидроксид кальция            гидроксид меди (II)

Классификация оснований
По кислотности

ОДНОКИСЛОТНЫЕ
NaOH, KOH
ДВУХКИСЛОТНЫЕ
Ca(OH)2, Mg(OH)2

ТРЕХКИСЛОТНЫЕ
Al(OH)3 , Fe(OH)3

Классификация оснований
           По степени электролитической диссоциации

       Сильные                                             Слабые
      Например:                                           Например:
       Щелочи                                        Нерастворимые
   (KOH, NaOH)                                        основания
                                                             (Cu(OH)2, Al(OH)3)

Типичные реакции оснований
1) Основание + кислота = соль + вода

2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода

3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль

Типичные реакции оснований
1) Основание + кислота = соль + вода
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3  + H2O

Типичные реакции оснований
2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода
Например: 2KOH + SO2 = K2SO3  + H2O

Типичные реакции оснований
3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль
Например: 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2  + K2SO4
   NaOH + NH4Cl =  NaCl + NH3 + H2O

Нерастворимое основание разлагается при нагревании на оксид металла и воду

                    Например: Cu(OH)2 = CuO  + H2O

Практическое применение оснований
В строительстве;
в мыловарении;
в качестве дезинфицирующих средств;
 в кожевенной промышленности;
в фармацевтической промышленности и  т.д.;

Обобщение темы:
Тест: «Выбери ответ»
1) Гидроксид кальция – это основание:
а) однокислотное	б) двухкислотное
в) трехкислотное          г) это не основание

2) Взаимодействие основания и кислоты является реакцией:
а) разложения	               б) замещения
в) соединения	               г) обмена

3) При нагревании на оксид металла и воду разлагается:
а) NaOH	        б) KOH
в) Cu(OH)2            г) LiOH

Правильно
.
Неправильно
.
Домашнее задание:
§ 39 Упр. 2, 3, 4.

Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%EA%E0%EB%FC%F6%E8%FF#mediaviewer/File:Calcium_hydroxide.jpg
гидроксид кальция
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%EC%E5%E4%E8(II)#mediaviewer/File:Copper_(II)_hydroxide.JPG
гидроксид меди (II)


title: Презентация на тему: Основания органические и неорганические

text:
Ba(OH)2
CH3NH2
NaOH
Al(OH)3
NH3