text:
Спирты. Польза и вред
Метанол
Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений.
Метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс. Это приводит к усилению солнечной радиации.
Метанол может сравнительно быстро попасть в источники питьевой воды и отравить её.
После поездки горе - водители начинают удивляться плохому самочувствию: головной боли, сухости во рту, першению в горле и рези в глазах. Причина этих недугов проста – в  «незамерзайке», который залит метанол или метиловый спирт. При движении жидкость стекает на капот и в подкапотное пространство. Оттуда её пары попадают в салон.
 Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Прием внутрь 5-10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению (одно из последствий - слепота), а 30 мл и более - к смерти.

Пищевая промышленность
 Глицерин:
 улучшает консистенцию
используется для получения пищевых ПАВ (поверхностно-активных веществ)
Этанол
При тяжелом отравлении этанолом  - кожа бледная, влажная, дыхание редкое, выдыхаемый воздух имеет запах этанола, пульс частый, температура тела понижена.
Этанол взаимодействует почти со всеми лекарственными препаратами. Одновременный приём а аспирина и алкоголя приводит к язве желудка и возникновению кровотечения.
 Парацетамол в сочетании со спиртным становится настолько токсичным, что даже минимальные дозы могут вызвать тяжёлые поражения печени.

Медицинская промышленность
Глицерин:

используется для растворения веществ;
придает влажность таблеткам и пилюлям;
предохраняет от высыхания мази и крема.
Пивной алкоголизм
Пиво по-разному влияет на мужской и женский организмы:
Выделяется метилтестостерона,
Расширяется таз,
Разрастаются грудные железы,
У женщин возрастает вероятность заболевания раком грудной железы.

Военная промышленность
Нитроглицерин -  основной компонент                    динамита, применяемого в:
 горном деле
железнодорожном строительстве
 фармакологии.
Изменение клеток мозга
Алкоголь действует на нейроны, вызывая эйфорию, является наркотиком.
Мозг сопротивляется действию депрессантов, изменяя клеточную оболочку.
После того как мозг освободился от алкоголя, приспособившееся клетки некоторое время не могут нормально функционировать. Вот почему наутро после выпивки свет кажется невыносимо ярким, а звук громким.

Таблица выветривания алкоголя из кровиВид напиткаКоличество (мл)  Время, в течение которого алкоголь может быть обнаpyжен в выдыхаемом воздухе (час)Водка501.0-1.51003.0-3.52006.5-7.02508.0-9.050015.0-18.0Коньяк1003.5-4.0Шампанское1001.0Смесь коньякаи шампанского100-1504.0-4.5Портвейн2003.0-3.53003.5-4.04004.5-5.0Пиво(2.8 гpд)(3.4 гpд)500Не определяется500(6.0 гpд)50020-45 мин
Таблица выветривания алкоголя из крови

Таблица выветривания алкоголя из крови

Текстильная и кожевенная отрасли промышленности
 Глицерин:

придает тканям мягкость, эластичность
используется для дубления кож
используется  для консервирования кож
предохраняет кожи от высыхания
Производство моющих и косметических средств
Глицерин:

усиливает моющую способность
придает белизну коже
смягчает кожу
Влияние спиртного на органы человека
 Кровь. Алкоголь угнетает продукцию тромбоцитов, а также белых и красных кровяных телец. Итог : малокровие, инфекции, кровотечения.
Сердце. Повышение уровня холестерина в крови, стойкая гипертонию и дистрофию миокарда, дегенерация мышц.
Мозг. Алкоголь замедляет циркуляцию крови в сосудах мозга, приводя к постоянному кислородному голоданию его клеток, в результате чего наступает ослабление памяти и медленная психическая деградация.
Производство лавсана

     Лавсан – продукт поликонденсации этиленгликоля (двухатомного спирта)
    с терефталевой кислотой.
Производство фенолоформальдегидной смолы
Кишечник. Постоянное воздействие алкоголя на стенку тонкого кишечника приводит к изменению структуры клеток, и они теряют способность полноценно всасывать питательные вещества и минеральные компоненты, что заканчивается истощением организма алкоголика.

Спирт – топливо будущего
Добавление этанола к бензину повышает его октановое число, т. е. увеличивает детонационную устойчивость.
Печень. Учитывая, что 95% всего поступающего в организм алкоголя обезвреживается в печени, ясно, что этот орган страдает от алкоголя больше всего: возникает воспалительный процесс (гепатит), а затем и рубцовое перерождение (цирроз).
Печень не пьющего человека
Печень пьющего человека
Парфюмерия и косметика
Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей.
              Поджелудочная железа
Больные, страдающие алкоголизмом, в 10 раз больше подвержены вероятности заболеть диабетом, чем непьющие: алкоголь разрушает поджелудочную железу.
Химическая промышленность
Является компонентом антифриза и стеклоомывателей
Раствор,содержащий 25% этиленгликоля замерзает при -12С,а 55%-при -40С.
Служит сырьём для получения ацетальдегида, диэтилового эфира,  уксусной кислоты, хлороформа, этилацетата, этилена.
Кожа. Пьющий человек почти всегда выглядит старше своих лет: его кожа очень скоро теряет свою эластичность и стареет раньше времени.
Желудок. Алкоголь подавляет продукцию муцина, выполняющего защитную функцию по отношению к слизистой желудка, что приводит к возникновению язвенной болезни.

Рак желудка
Рак кожи
Медицинская промышленность
 Этиловый спирт используется как антисептик  (обеззараживающее) и подсушивающее средство.
Нитроглицерин
Чрезвычайно мощное и опасное в получении взрывчатое вещество.
Взрывается от удара, толчка, перепада температуры.

Этанол:
 используется в кондитерских изделиях,  придает   мягкость.
Сорбит:
 используется для  людей больных диабетом и страдающих от ожирения.

Превращение этанола в организме
После  того как алкоголь попал в печень, фермент под названием алкогольгидрогеназа превращает его  в  ацетальдегид.
Вещество это более ядовитое, чем алкоголь.
Обычно это вызывает подавленное настроение, стресс, тошноту и прочие неприятные последствия.

Гидрохинон
Ароматический спирт, применяющийся при проявлении фотографий.
Сивушные масла
        Особенно ядовит изоамиловый спирт (С5Н4ОН), составляющий до 60% объема сивушного масла.
        При его попадании на кожные покровы возникает ощущение жжения, кожа краснеет, образуются пузырьки, заполненные светлой жидкостью.
       Они вскрываются, на коже остаются медленно заживающие язвы.
Спасибо за внимание!


Презентация на тему: СПЛАВЫ. КОРРОЗИЯ


Презентация на тему: Сплавы. Сталь. Бронза. Латунь. Дюралюминий


Презентация на тему: Сплавы


Презентация на тему: Сплавы металлов


title: Презентация на тему: Сплавы металлов

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

Al, Mg, Si, Cu, Zn, Mn, Li, Be
Au, Ag, Cu, Pt, Pd, Sb, Bi, Pb, Hg
Cu, Zn, Sn, Al, Ni, Be, P
Mg, Al, Zn, Mn, Zr, Th, Li, La, Nd, Y, Ag, Cd, Be
Cu, Co, Fe,
Zn, Al, Cu, Mg

Cu, Zn, Sn, Al, Ni, Be, P
Mg, Al, Zn, Mn, Zr, Th, Li, La, Nd, Y, Ag, Cd, Be
Zn, Al, Cu, Mg

Al, Mg, Si, Cu, Zn, Mn, Li, Be

Cu, Zn, Sn, Al, Ni, Be, P
Mg, Al, Zn, Mn, Zr, Th, Li, La, Nd, Y, Ag, Cd, Be


Презентация на тему: Способы выражения концентрации растворов


title: Презентация на тему: Способы разделения смесей

text:
5klass.net

>3500C
?


Презентация на тему: Способы защиты металлов от коррозии


Презентация на тему: СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ


title: Презентация на тему: Сплавы 11 класс

text:
Ag u CuAg u AuCu u Ni
Pb u SnPb u AgBi u Cd
Zn u CuCa u SbPb u Na


Презентация на тему: Сплавы.


title: Презентация на тему: Сравнение двух ведущих теорий химии: Периодического закона Д.И. Менделеева и теории химического строения А.М. Бутлерова

text:
þ
ý
ü
þ
ý
ü
þ
ý
H
O
H
C
H
H
C
H
þ
ý
ü
þ
ý
ü
CH
Cl
H
3
3
2
5
2


title: Презентация на тему: Способы получения металлов

text:
Fe2O3 ;   Fe3O4 ;  Cr2O3

ZnS ;   PbS


title: Презентация на тему: Способы защиты от коррозии металлов

text:
5klass.net
http://smolchess.ru/otdelka-i-materialy/osnovnye-sposoby-borby-s-korroziej-metallov.html
http://vasi.net/community/all/2012/08/28/kak_zashhitit_instrument_ot_rzhavchiny.html
http://lori.ru/344835
http://lori.ru/64545
http://nnm.ru/blogs/Fortunato1991/o_tom_kak_rzhavye_gvozdi_prevratilis_v_biznes_so_100-milliardnym_oborotom/
http://chemistry.ru/course/content/chapter7/section/paragraph5/theory.html
http://transtim.narod.ru/zaschita_kuzova_avtomobilya_ot_korrozii_/ustroistvo_elektrohimicheskoi_zaschiti_ot_korrozii_kuzova_avtomobilya_/fotografii_ustanovlenoi_zaschiti_na_avtomobile/


title: Презентация на тему: Среда водных растворов электролитов

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14


title: Презентация на тему: Средства для борьбы с насекомыми

text:
(CH3O)2P
CH
O
CCl3
OH
~


text:
>3500C
?


title: Презентация на тему: Средства бытовой химии

text:
46
(NH2)2CO
30-40
NH3 +H2O
37-40
NH4NO3 + NH3 + H2O
(NH4)2SO4
NaNo3
31-48
CaHPO4 * 2H2O
42-54
Ca(H2PO4)2
14-21
Ca(H2PO4)2 * CaSO4
N-21%  P2O5-63%
(NH4)2HPO4
N-11-12%  P2O5-46-50%
NH4H2PO4
KNO3


Презентация на тему: Сталь 9 класс


Презентация на тему: Средства гигиены и косметики


text:
900igr.net

NaNo3
(NH4)2SO4
NH4NO3 + NH3 + H2O
37-40
NH3 +H2O
30-40
(NH2)2CO
46
Ca(H2PO4)2 * CaSO4
14-21
Ca(H2PO4)2
42-54
CaHPO4 * 2H2O
31-48
KNO3
NH4H2PO4
N-11-12%  P2O5-46-50%
(NH4)2HPO4
N-21%  P2O5-63%


Презентация на тему: Сплавы


Презентация на тему: Стали и чугуны


Презентация на тему: Стали


Презентация на тему: Средства ухода за зубами


Презентация на тему: "Становление химии как науки"


title: Презентация на тему: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ

text:
-241.84
-393.51
0
-201.2
H2O
CO2
O2
CH3OH
(1)
(2)
(3)
1 + 2 + 3
0
-0.50
3.77
28.58
N2(g)
a
U
U
0
-3.77
3.39
31.46
O2
-31.04
0
105.2
15.28
CH3OH
0
0.33
10.71
30.00
H2O
0
-8.54
9.04
44.14
CO2
a
31,04
-2,22
-77,83
41,67
-31,04
-5,69
110,29
62,47
0
-7,88
30,46
104,14
0
-3.77
3.39
31.46
O2
-31.04
0
105.2
15.28
CH3OH
0
0.33
10.71
30.00
H2O
0
-8.54
9.04
44.14
CO2
a
CH3OH + 3/2O2 = CO2 + 2H2O
Cp
m1
m2
m


Презентация на тему: Стекло


title: Презентация на тему: Сплавы драгоценных металлов

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


Презентация на тему: СТЕКЛО.


title: Презентация на тему: Стекло

text:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F2%E5%EA%EB%EE
http://prezentacii.com/po_himii/1484-steklo.html
http://ppt4web.ru/khimija/steklo0.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=SiO2&fp=0&pos=10&uinfo=ww-1345-wh-667-fw-1120-fh-461-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.sputters-target.com%2Fproductpic%2Fpb_xrdw1287391780.JPG
http://ppt4web.ru/khimija/steklo0.html


Презентация на тему: Стекло. История открытия, получение, применение


Презентация на тему: СТЕКЛО


Презентация на тему: Стекло. Производство стекла


title: Презентация на тему: Степени окисления соединений

text:
5klass.net
Na(+)
Ca(+2)

Al(+3)
Pb
(+4)
O (-2)
Cl (-)

S (-2)
N (-3)
C (-4)


Презентация на тему: Степень окисления


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2 8 6
8
6
S*
3d1
3s2
S**
3p4
3s2
3p3
3d2
_
 _
_
3d0
3s2
3p4
S*
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
    +1   -2
  K2O
                     +3   -1
                    AlH3

                                                                                +2     -1
                                           CaF2
     +1       -2
    Na2O
                           +3   -1
                          AlCl3
                                                                                +2      -1
                                              BaH2

4
4
2
Li2S
SO2
N2O5
Fe2O3


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
       +6  -2
SO3
         +7    -2
Mn2O7
         +5  -2
P2O5
         +1  -2
Li2O
        +3  -2
B2O3

       +1   -3
H3N
         +2   -1
BaCl2
       +6  -1
SF6
          +2   -1
MgH2
         +2  -2
CaS
Zn+2S-2, Ca+23N-32

Mg+2O-2 ,  Zn0
+2
+1
+3
-14  =0
      +14
O7-2
  Cl2+7
-6      =-2
            +4
O3-2)2-
       (S2
-4 =0
      +4
O-22
   Si+4
-6  =0
+6
O3-2
N2+3
-6  =0
 +6
O3-2
 S+6
-3  =0
+3
Cl3-1
Fe+3
-6  =0
+5
 +1
O-23
N+5
 H+1
-6   =0
+4
+2
O-23
C+4
Ba +2
-8 =0
+5
+3
O-24
P+5
K+13
-8  =0
+7
+1
O-24
Cl+7
Na +1
2
3
2
3
3
2
2
4
2
3
2
P2O5
 AgBr
CuS
NaH
 -8 =0
    +7
   +1
O-24
Mn+7
H+1
-8 =0
+5
+3
O-24
P+5
Na+13
-6 =0
+5
  +1
O-23
N+5
 K+1
-6 =0
+4
+2
O-23
S+4
Ca+2
-8 =  -2
        +6
O-24)-2
   (Cr+6
-8  = -1
        +7
O-24)-
    (I+7

     1)

         FeCl2,  CaH2,  CO2, Al2S3

           LiH ,  CuO,  FeCl3,  Ag2S
       +6  -2
SO3
         +7    -2
Mn2O7
         +5  -2
P2O5
         +1  -2
Li2O
        +3  -2
B2O3

       +1   -3
H3N
         +2   -1
BaCl2
       +6  -1
SF6
          +2   -1
MgH2
         +2  -2
CaS
Zn+2S-2, Ca+23N-32

Mg+2O-2 ,  Zn0
-6      =-2
            +4
O3-2)2-
       (S2
       +6  -2
SO3
         +7    -2
Mn2O7
         +5  -2
P2O5
         +1  -2
Li2O
        +3  -2
B2O3

       +1   -3
H3N
         +2   -1
BaCl2
       +6  -1
SF6
          +2   -1
MgH2
         +2  -2
CaS
Zn+2S-2, Ca+23N-32

Mg+2O-2 ,  Zn0
2
3
3
2
2
4
2
3
2


title: Презентация на тему: Степень окисления 8 класс

text:
Na
NaCl
Cl2
HCl
Na
NaCl

Cl2

HCl
0
-
+
0
+
-
-
+
N2O  NH3  SO3  SO2  H2S  Fe2O3

Na
NaCl
Cl2
HCl
Na
NaCl
Cl2
HCl
Na
NaCl
Cl2
HCl
 H2SO4     SO2   K2SO4
OF2    H2O   H2O2 WO3
+2
+3
23
23
Na
NaCl
Cl2
HCl
 H2SO4     SO2   K2SO4
OF2    H2O   H2O2 WO3


title: Презентация на тему: «Степень окисления»

text:
1. K2O
2. CaO
3. SO2
4. Na2O
10. NaCl
5. Al2O3
11. AlCl3
6. ZnO
11. ZnCl2
1. K2O
2. CaO
3. SO2
4. Na2O
10. NaCl
5. Al2O3
11. AlCl3
6. ZnO
11. ZnCl2


Презентация на тему: Шоколад - продукт, дарящий счастье и радость


title: Презентация на тему: Стали и сплавы

text:
Стали и сплавы
Сталь - основной материал, широко применяемый в машино- и приборостроении, строительстве, а также для изготовления различных инструментов.
Классификация по хим. составу
Стали

углеродистые
легированные

низкоуглеродистые

среднеуглеродистые
высокоуглеродистые
Физические свойства
Хорошая теплопроводность
Прочность
Способность к обработке давлением
Высокая электропроводность

Химические свойства
Жаростойкость
Жаропрочность
Окисляемость
Корозионная стойкость
Сплавы
Сплавы металлов – это материалы, полученные методом выплавки, при производстве которых были использованы два или более металлических элемента, а также специальные присадки.
Физические свойства
Прочность
Твердость
Упругость
Пластичность
Вязкость
Сплавы

однородные
неоднородные
При сплавлении образуется раствор одного Ме в другом
состоят из элементов, имеющих различный объем атомов и различные по типу кристаллические решетки.
жидкие
твердые
газообразные
суспензии
эмульсии


Презентация на тему: СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


text:
Промышленные способы получения металлов

Соколова О.Е.

Электрометаллургический способ
Электрометаллургия
методы получения
металлов, основанные на
выделении металлов из
растворов или расплавов их
соединений под действием электрического тока.

2Аl2 О3   → 4Al + 3O2
  (раствор в криолите)

Эл.ток
Узнать больше
Соколова О.Е.

Гидрометаллургический способ
Гидрометаллургия-
методы получения металлов,
основанных на химических
реакциях, происходящих в растворах:
1 стадия: перевод из руд в раствор
 СuS + HCl → CuCl2 + H2S
2 стадия: выделение из растворов другими металлами

Узнать больше
CuCl2  + Fe  → Cu  + FeCl2
Соколова О.Е.

Пирометаллургический способ
Пирометаллургия-
методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах.

Узнать больше
1 стадия: обжиг с целью перевода сульфидов в оксиды
 ZnS + O2 → ZnO + SO2
2 стадия: восстановление металлов из оксидов
ZnO + CO → Zn + CO2
Соколова О.Е.

Металлотермия
Узнать больше

II

Металлотермия-
метод получения
металлов, основанный на
выделении металлов из
их оксидов более активными металлами

    2 Cr2 О3  + 4 Al →
                  4 Cr+ 2 Al2O3

Соколова О.Е.


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
+
+
+
-
-
-
Na+1Cl-1, Ca+2F-12, Na+12O-2
Cl20, O20, N20
S0, P0, Si0
Si+4O-22
H+1F-1, H+12O-2
S0, P0, Si0
Cl20, O20, N20
Cl-1                                     Cl+7
S-2                                      S+6
P-3                                      P+5
Si-4                                     Si+4
Ca+20)2)8)8)2
Ca +20 )2)8)8
+20 + (-1) x 20 = 0
+20 +( -1) x 18 = +2
+2
Cl +17 )2)8)7
Cl +17 )2)8)8
-1
Cl +17 )2)8)7
Cl +17 )2)8
+ 7
Al2S3
Al+3
Al+3
S-2
S-2
S-2
(+6) + (- 6) = 0
Al2S3
+3
-
6
6 : 3 =
2
6
2
Si O
-2
+
4
4
4 : 2 =
2


title: Презентация на тему: Степень окисления


title: Презентация на тему: Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений

text:
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
2
8
6
S*
3d1
3s2
S**
3p4
3s2
3p3
3d2
_
 _
_
3d0
3s2
3p4
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2
6
Al2S3
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Сравнительная характеристика металлов и их соединений

text:
Медь
Пирит
Берилл
Берилл
 Корунд (Al2O3)
Рубин
Рубин
Сапфир
Необычные кристаллы поваренной соли - "искусственные кораллы"
Кристаллы соли
Соляная шахта
Серебро


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
Степень окисления
Степень  окисления –
условный заряд атома  в соединении

Степень окисления показывает заряд только одного атома в соединении , а там их может быть несколько.
Например, степень окисления атома кислорода во многих случаях О-2, а в оксиде углерода (IV)СО2 суммарный заряд двух атомов кислорода равен -4
Степень окисления атома определяется только в соединении его с другими атомами.
Поэтому степень окисления простых веществ равна «0».
В простом веществе О2 степень окисления атома – 0
Fe0, S0, P0, H20
Правила
для определения степени окисления
Степень окисления водорода в соединениях чаще равна «+1»
H+Cl,   H+2O,   CH+4,

H+2SO4,    CH+3COOH+
C металлами водород проявляет степень окисления «-1»
        NaH-, CaH-2
Степень окисления кислорода в соединениях чаще равна «-2»
H+2O-2 ,  MgO-2,
HNO -23,
CH+3CO-2O-2H+
Со фтором кислород принимает степень окисления «+2»,
В пероксидах (Н2О2) степень окисления «-1»
Степень окисления фтора в соединениях всегда «-1»
HF-,  OF-2
нет
У металлов главных подгрупп в соединениях степень окисления равна номеру группы с +
Na+OH, Ca+2O,

Al+3(OH)3
нет
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
SO2
-2
+4
- 4
+4
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
P2O5
-2
-10
+10
P
P
+5
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
H2SO4
-2
+
-8
+2
+6
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
Пользуйся Периодической системой химических элементов
СuS

-2
+2
Максимальная и минимальная степень окисления

равна номеру группы

равна количеству электронов, которые атом способен принять до завершения слоя
У металлов минимальная степень окисления – ноль
У фтора максимальная степень окисления  - ноль


title: Презентация на тему: Степень окисления

text:
Степень окисления
Prezentacii.com
Степень  окисления –
условный заряд атома  в соединении

Степень окисления показывает заряд только одного атома в соединении , а там их может быть несколько.
Например, степень окисления атома кислорода во многих случаях О-2, а в оксиде углерода (IV)СО2 суммарный заряд двух атомов кислорода равен -4
Степень окисления атома определяется только в соединении его с другими атомами.
Поэтому степень окисления простых веществ равна «0».
В простом веществе О2 степень окисления атома – 0
Fe0, S0, P0, H20
Правила
для определения степени окисления
Степень окисления водорода в соединениях чаще равна «+1»
H+Cl,   H+2O,   CH+4,

H+2SO4,    CH+3COOH+
C металлами водород проявляет степень окисления «-1»
        NaH-, CaH-2
Степень окисления кислорода в соединениях чаще равна «-2»
H+2O-2 ,  MgO-2,
HNO -23,
CH+3CO-2O-2H+
Со фтором кислород принимает степень окисления «+2»,
В пероксидах (Н2О2) степень окисления «-1»
Степень окисления фтора в соединениях всегда «-1»
HF-,  OF-2
нет
У металлов главных подгрупп в соединениях степень окисления равна номеру группы с +
Na+OH, Ca+2O,

Al+3(OH)3
нет
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
SO2
-2
+4
- 4
+4
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
P2O5
-2
-10
+10
P
P
+5
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
H2SO4
-2
+
-8
+2
+6
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»
Пользуйся Периодической системой химических элементов
СuS

-2
+2
Максимальная и минимальная степень окисления

равна номеру группы

равна количеству электронов, которые атом способен принять до завершения слоя
У металлов минимальная степень окисления – ноль
У фтора максимальная степень окисления  - ноль


title: Презентация на тему: Сплавы

text:
Сплавы
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014

.
Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл.

Компонентами сплавов могут быть и неметаллы, и соединения.
.
  Сплавы бывают:

Однородные
(когда при сплавлении образуется как бы раствор одного металла в другом)
Неоднородные
(представляет собой механическую смесь металлов)
Однородные и неоднородные сплавы

зеленое золото                                  алюминиевая бронза
(однородный сплав -                     (неоднородный сплав)
сплава золота с серебром
и добавками красной меди)

.
Сплавы часто подразделяют
 по составу:

медные
сплавы      алюминиевые
                       сплавы             никелевые
                                                   сплавы
                                                                     титановые
                                                                        сплавы

.
Сплавы бывают:
Сплавы черных (железных) металлов
(железо и все его сплавы)
Сплавы цветных металлов
 (остальные металлы и их сплавы)
.
Черные (железные) сплавы

 Чугун                           Сталь

чугунная посуда                  стальной мост
.
Чугун
- сплав на основе железа, содержащий от 2 до 4,5% углерода, а также марганец, кремний, фосфор и серу. Чугун подразделяется на:
Литейный чугун (применяют для изготовления массивных деталей методом литья)
Передельный чугун (применяется для переработки в сталь)
.
Сталь
- сплав на основе железа, содержащий менее 2% углерода. По химическому составу стали разделяют на два основных вида:
Углеродистая сталь (сплав железа с углеродом, но, в отличие от чугуна, содержание углерода, фосфора, серы, марганца, кремния гораздо меньше)
Легированная сталь (сплав железа с углеродом, а также специальные легирующие добавки: хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий и другие.
.
Цветные сплавы:
Бронза – сплав на основе меди с добавлением (до 20%) олова. Используют в машиностроении, а также для художественного литья.

                    статуэтка, отлитая
                                  из бронзы
.
Цветные сплавы:
Латунь – медный сплав, содержащий от 10 до 50% цинка. Применяют в моторостроении. Для изготовления мебельной фурнитуры.

      оконная фурнитура
                      из латуни

.
Цветные сплавы:
Мельхиор – сплав, содержащий около 80% меди и 20% никеля, похож по внешнему виду на серебро. Используют для изготовления недорогих столовых приборов и художественных изделий.

         художественное изделие
                            из мельхиора

.
Цветные сплавы:
Дюралюминий – сплав на основе алюминия, содержащий медь, магний, марганец и никель. Применяют в самолето- и машиностроении.

        техника, в состав
            которой входит
             дюралюминий

.
Обобщение темы
«Проверь себя»
1) К сплавам черных металлов относится:
а) бронза
б) латунь
в) сталь
2) Как называется сплав меди и олова:
а) латунь
б) бронза
в) мельхиор
3) Широко применяется в самолето- и машиностроении
а) дюралюминий
б) мельхиор
в)бронза

ПРАВИЛЬНОВернуться к вопросу
.
НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Домашнее задание:
§ 7, упр. 1, 4.

Список источников
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 18 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://www.cepolina.com/photo/nature/animals/reptiles/turtle/2/turtle-gold-green-jewel.jpg
зеленое золото – однородный сплав
http://www.sibir.3dn.ru/_fr/9/4346607.jpg
алюминиевая бронза – неоднородный сплав
http://oboi.kards.qip.ru/images/wallpaper/1a/8c/35866_prev_425.jpg
стальной мост
 http://allcouncil.ru/uploads/posts/thumbs/1315512556_19-12-1954977.jpg
чугунная посуда

.
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a
a4/Begbie_statue.jpg/200px-Begbie_statue.jpg
статуэтка, отлитая из бронзы
 http://palladium.ru/files/goods/42_1.jpg
оконная фурнитура из латуни
 http://www.lawofattraction.ru/_fr/8/7254155.jpg
художественное изделие из мельхиора
http://enter.in.ua/admin/fckeditor/editor/filemanager/conne
tors/php/userfiles/120210_1(1).jpg
техника, в состав которой входит дюралюминий


title: Презентация на тему: Сталь

text:
Сталь

Сталь (от нем. Stahl)[1] — сплав железа с углеродом и/или с другими элементами. Сталь содержит не более 2,14% углерода (при большем количестве углерода в железе образуется чугун). Углерод придаёт сплавам железа прочность и твёрдость, снижая пластичность и вязкость.Учитывая, что в сталь могут быть добавлены легирующие элементы, сталью называется содержащий не менее 45% железа сплав железа с углеродом и легирующими элементами (легированная, высоколегированная сталь).
Применение стали
Сталь — важнейший конструкционный материал для машиностроения, транспорта, строительства и прочих отраслей промышленности.
Стали с высокими упругими свойствами находят широкое применение в машино- и приборостроении. В машиностроении их используют для изготовления рессор, амортизаторов, силовых пружин различного назначения, в приборостроении — для многочисленных упругих элементов: мембран, пружин, пластин реле, сильфонов, растяжек, подвесок.
Пружины, рессоры машин и упругие элементы приборов характеризуются многообразием форм, размеров, различными условиями работы. Особенность их работы состоит в том, что при больших статических, циклических или ударных нагрузках в них не допускается остаточная деформация. В связи с этим все пружинные сплавы кроме механических свойств, характерных для всех конструкционных материалов (прочности, пластичности, вязкости, выносливости), должны обладать высоким сопротивлением малым пластическим деформациям. В условиях кратковременного статического нагружения сопротивление малым пластическим деформациям характеризуется пределом упругости, при длительном статическом или циклическом нагружении — релаксационной стойкостью.

Производство стали
Суть процесса переработки чугуна на сталь состоит в уменьшении до нужной концентрации содержания углерода и вредных примесей — фосфора и серы, которые делают сталь хрупкой и ломкой. В зависимости от способа окисления углерода существуют различные способы переработки чугуна на сталь: конверторный, мартеновский и электротермический. К финансовому кризису в 2008 году Украина оставалась одной из немногих стран, где широко использовался мартеновский способ выплавки стали, достаточно энергозатратный и экологически вредный. Сейчас большинство мартеновских печей в Украине выведено из эксплуатации, а те что остались, вскоре также будут закрыты. Мартеновский способ выплавки стали не выдерживает конкуренции, обострившейся на мировых рынках после 2008 г. Таким образом, сейчас в Украине, как и во всем мире, подавляющее большинство стальной продукции производится конвертерным способом. Украина по состоянию на 2008 г. занимает пятое место в мире по объёмам экспорта стали, 76,46 % стали, производимой на мировом рынке, приходится на десять ведущих стран.
Кислородно-конверторный способ получения стали
По этому способу окисления избыток углерода и других примесей чугуна окисляют в присутствии кислородом воздуха, который продувают сквозь расплавленный чугун под давлением в специальных печах — конверторах. Конвертер представляет собой грушевидную стальную печь, футерованную внутри огнеупорным кирпичом. Он может поворачиваться вокруг своей оси. Емкость конвертора 50—60 т. Материалом его футеровки служит либо динас (в состав которого входят главным образом SiO2, имеющий кислотные свойства), либо доломитная масса (смесь CaO и MgO, которые получают из доломита MgCO3·CaCO3; эта масса имеет основные свойства). В зависимости от материала футеровки печи конверторный способ разделяют на два вида: бессемеровский и томасовский.
Бессемеровский (томасовский) метод

Бессемерование чугуна, один из видов передела жидкого чугуна в сталь без затраты топлива. Процесс обработка литого чугуна в чушках, происходит путём продувки воздухом через него в овальном сосуде, конвертере, 15 - 25 тонной вместимости. Окисление примесей доводит шихту к подходящей температуре, которая зависит от состава сырья для высокой температуры: 2% кремния в кислотном и фосфора 1,5-2 % в основном процессе, необходимы для увеличения температуры. Выдувание шихты, которое вызывает интенсивное пламя в горловине конвертера, занимает приблизительно 25 минут, и такой короткий промежуток времени делает контроль процесса немного трудным. От кислотного бессемеровского процесса отказались в пользу мартеновского процесса, в основном из-за экономических факторов.
Мартеновский метод получения стали
Сталь получается путём окислительной плавки загруженных в печь железосодержащих материалов - чугуна, стального лома, железной руды и флюсов в результате сложных физико-химических процессов взаимодействия между металлом, шлаком и газовой средой печи. Шихта мартеновских печей подразделяется на металлическую часть (чугун, стальной лом, раскислители и легирующие добавки) и неметаллическую (железная руда, мартеновский агломерат, известняк, известь, боксит, плавиковый шпат). Чугун, применяемый либо в жидком состоянии, либо в виде чушек, служит основным источником углерода, обеспечивающим нормальное протекание мартеновского процесса. Количество чугуна и стального лома в шихте может колебаться в любых соотношениях в зависимости от разновидности процесса, экономических условий, выплавляемых марок сталей. В качестве раскислителей и легирующих добавок, в мартеновском производстве используют ферросплавы и некоторые чистые металлы (алюминий, никель). Железная руда и мартеновский агломерат применяются в мартеновском производстве в качестве окислителей, а также в качестве флюса, способствующего ускоренному формированию активного шлака. В роли окислителя может использоваться также окалина. Известняк, известь, боксит, плавиковый шпат в мартеновском процессе служат для формирования шлака необходимого состава и консистенции, обеспечивающего протекание окислительных реакций, удаление вредных примесей и нагрев металла.Мартеновский способ получения стали был наиболее распространён в конце 19 и до середины 20 веков. С конца 20 века мартеновский способ активно вытесняется кислородно-конверторным способом получения стали.
Тепло, требуемое в этом процессе, создается электрической дугой, находящейся между угольными электродами и металлической ванной. Обычно, шихта из градуированного стального лома плавится под окисленным шлаком для удаления фосфора. Нечистый шлак удаляется путём наклона печи. Второй шлак используется для удаления серы и диоксидов металла в печи. Это приводит к высокой степени очистки, и высококачественная сталь может быть сделана при чрезвычайно высоких температурах.Этот процесс широко используется для изготовления высоколегированных сталей, таких как нержавеющая, жаростойкая и быстрорежущая стали. Продувка кислородом часто используется для того, чтобы удалить углерод в присутствии хрома и позволяет использовать лом из нержавеющей стали. Содержание азота в сталях, сделанных бессемеровским и электродуговым процессами, составляет приблизительно 0,01-0,25 % по сравнению с приблизительно 0,002 - 0,008 % в мартеновских сталях.
Электродуговой процесс
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.


title: Презентация на тему: «Средства для мытья полов»

text:
«Средства для мытья полов»
Подготовили:
Антонюк Владислав,
Басан Дмитрий, Северин Дмитрий
Моющие средства
Моющее средство, детергент  — вещество или смесь, помогающее отмывать что-либо от грязи.
Наиболее распространены три вида смесей-детергентов: мыло, стиральный порошок и жидкие моющие средства: гели и шампуни.

Моющие средства
Mr Muscle
San Clean
Моющие средства
Способ применения
состав
производитель
Юридический адрес
Срок годности и условия хранения

Висновок
Інструкції до товарів побутової хімії необхідні для безпечного правильного (за призначенням) використання, інформації о терміні придатності, особливості використання (якщо такі існують) і умови зберігання.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
1
2
3
4
s
s,p
s,p,d
s,p,d,f
1
1,3
1,3,5
1,3,5,7
2
8
18
32


title: Презентация на тему: Становление органической химии

text:
становление органической химии.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  – раздел химической науки, изучающий углеводороды – вещества, содержащие углерод и водород, а также различные производные этих соединений, включающие атомы кислорода, азота и галогенов. Все такие соединения называют органическими.
Предмет изучения органической химии некогда ограничивался соединениями углерода, имеющими растительное и животное происхождение. В наше время органическая химия - это наука, изучающая природные и синтетические соединения углерода с другими элементами.

Органическая химия возникла в процессе изучения тех веществ, которые добывались из растительных и животных организмов, состоящих в основной своей массе из органических соединений. Именно это определило чисто историческое название таких соединений (организм – органический).
В течение долгого времени химики умели лишь выделять и анализировать органические соединения, но не могли получать их искусственно, в результате чего возникло убеждение, что органические соединения могут быть получены только с помощью живых организмов.
Начиная со второй половины 19 в. методы органического синтеза стали интенсивно развиваться, что позволило постепенно преодолеть устоявшееся заблуждение. Впервые синтез органических соединений в лаборатории удалось осуществить Ф. Велеру (в период 1824–1828), при гидролизе дициана  он получил щавелевую кислоту, выделяемую до этого из растений, а при нагревании циановокислого аммония за счет перестройки молекулы получил мочевину – продукт жизнедеятельности живых организмов.

Становление органической химии как самостоятельной науки произошло в середине 19 в., когда благодаря усилиям ученых-химиков, стали формироваться представления о строении органических соединений.
Развитие органической химии.
Наиболее заметную роль сыграли работа А.М.Бутлерова (создал теорию химического строения, в основе которой лежит положение, согласно которому свойства соединения определяются не только его составом, но и тем, в каком порядке соединены атомы).

Следующий важный этап в развитии органической химии связан с работами Я. Вант Гоффа, который изменил сам способ мышления химиков, предложив перейти от плоского изображения структурных формул к пространственному расположению атомов в молекуле, в итоге химики стали рассматривать молекулы как объемные тела.

Многообразие органических соединений
Ежегодно число синтезированных органических соединений возрастает на 250-300 тысяч. Оно превышает число известных неорганических соединений в десятки раз. Многообразие органических соединений определяется уникальной способностью атомов углерода соединяться друг с другом простыми и кратными связями, образовывать соединения с практически неограниченным числом атомов, связанных в цепи, циклы, каркасы, образовывать прочные связи почти со всеми химическими элементами.

Главная особенность органической химии – исключительное разнообразие соединений, которое возникло из-за способности атомов углерода соединяться друг с другом в практически неограниченном количестве, образуя молекулы в виде цепочек и циклов. Еще большее разнообразие достигается за счет включения между атомами углерода атомов кислорода, азота и др. Явление изомерии, благодаря которому молекулы, обладающие одинаковым составом, могут иметь различное строение, дополнительно увеличивает многообразие органических соединений.
Значение органической химии.
Сегодня тысячи химических лабораторий проводят исследования для самых различных отраслей народного хозяйства, развивая коммерческую химию. Развитие химии носит и стратегический характер. Важное направление - получение дешевого альтернативного топлива. Не секрет, что запасы нефти и газа, основных на сегодняшний день источников энергии, уменьшаются с каждым днем. Поэтому именно на химию возложена проблема энергии будущего.


title: Презентация на тему: «Становление органической химии»

text:
становление органической химии.
Выполнила Кириллова Анастасия
2009г.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  – раздел химической науки, изучающий углеводороды – вещества, содержащие углерод и водород, а также различные производные этих соединений, включающие атомы кислорода, азота и галогенов. Все такие соединения называют органическими.
Предмет изучения органической химии некогда ограничивался соединениями углерода, имеющими растительное и животное происхождение. В наше время органическая химия - это наука, изучающая природные и синтетические соединения углерода с другими элементами.

Органическая химия возникла в процессе изучения тех веществ, которые добывались из растительных и животных организмов, состоящих в основной своей массе из органических соединений. Именно это определило чисто историческое название таких соединений (организм – органический).
В течение долгого времени химики умели лишь выделять и анализировать органические соединения, но не могли получать их искусственно, в результате чего возникло убеждение, что органические соединения могут быть получены только с помощью живых организмов.
Начиная со второй половины 19 в. методы органического синтеза стали интенсивно развиваться, что позволило постепенно преодолеть устоявшееся заблуждение. Впервые синтез органических соединений в лаборатории удалось осуществить Ф. Велеру (в период 1824–1828), при гидролизе дициана  он получил щавелевую кислоту, выделяемую до этого из растений, а при нагревании циановокислого аммония за счет перестройки молекулы получил мочевину – продукт жизнедеятельности живых организмов.

Становление органической химии как самостоятельной науки произошло в середине 19 в., когда благодаря усилиям ученых-химиков, стали формироваться представления о строении органических соединений.
Развитие органической химии.
Наиболее заметную роль сыграли работа А.М.Бутлерова (создал теорию химического строения, в основе которой лежит положение, согласно которому свойства соединения определяются не только его составом, но и тем, в каком порядке соединены атомы).

Следующий важный этап в развитии органической химии связан с работами Я. Вант Гоффа, который изменил сам способ мышления химиков, предложив перейти от плоского изображения структурных формул к пространственному расположению атомов в молекуле, в итоге химики стали рассматривать молекулы как объемные тела.

Многообразие органических соединений
Ежегодно число синтезированных органических соединений возрастает на 250-300 тысяч. Оно превышает число известных неорганических соединений в десятки раз. Многообразие органических соединений определяется уникальной способностью атомов углерода соединяться друг с другом простыми и кратными связями, образовывать соединения с практически неограниченным числом атомов, связанных в цепи, циклы, каркасы, образовывать прочные связи почти со всеми химическими элементами.

Главная особенность органической химии – исключительное разнообразие соединений, которое возникло из-за способности атомов углерода соединяться друг с другом в практически неограниченном количестве, образуя молекулы в виде цепочек и циклов. Еще большее разнообразие достигается за счет включения между атомами углерода атомов кислорода, азота и др. Явление изомерии, благодаря которому молекулы, обладающие одинаковым составом, могут иметь различное строение, дополнительно увеличивает многообразие органических соединений.
Значение органической химии.
Сегодня тысячи химических лабораторий проводят исследования для самых различных отраслей народного хозяйства, развивая коммерческую химию. Развитие химии носит и стратегический характер. Важное направление - получение дешевого альтернативного топлива. Не секрет, что запасы нефти и газа, основных на сегодняшний день источников энергии, уменьшаются с каждым днем. Поэтому именно на химию возложена проблема энергии будущего.


title: Презентация на тему: Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

text:
1) 8
2) 2
3) 6
4) 4
1) 54
2) 28
3) 58
4) 24
2, 8, 5
2, 8, 3
2, 5
2, 3


title: Презентация на тему: Стекло

text:
Стекло
Виды стекол
        В зависимости от основного используемого стеклообразующего вещества, стекла бывают оксидными фторидными, сульфидными и т. д. Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaO). В результате получается химический комплекс с составом Na2O*CaO*6SiO2.
         Кварцевое стекло получают плавлением кремнезёмистого сырья высокой чистоты (обычно кварцит, горный хрусталь), его химическая формула — SiO2. Кварцевое стекло может быть также природного происхождения, образующееся при попадании молнии в залежи кварцевого песка.
        Оптическое стекло — применяют для изготовления линз, призм, кювет и др.
        Химико-лабораторное стекло — стекло, обладающее высокой химической и термической устойчивостью.
ОПТИЧЕСКОЕ  СТЕКЛО
Кварцевое стекло
Свинцовое стекло (хрусталь)
Боросиликатное стекло
Жаропрочная посуда из боросиликатного стекла для микроволновок, духовок.

Цветное стекло
Витражи
Люстры


title: Презентация на тему: Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах

text:
«Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах»

Цель работы: Изучить влияние водных ресурсов на здоровье человека, исследование качества воды и способы очистки и фильтрации водопроводной воды.
Задачи: 1.Узнать о значении воды в жизни человека;
              2.Выяснить функции воды в организме, физико-химические свойства воды;
              3.Ознакомиться с определением качества воды.
              4.Рассмотреть способы улучшения качества воды.
              5.Выяснить: сколько и когда следует пить.
Актуальность темы
    Согласно исследуемым данным (социальный опрос жителей района) 99% опрошенных употребляют для питья водопроводную воду,качество которой оставляет «желать лучшего». Всего 1% опрошенных использует фильтры или применяет для употребления бутилированную воду (которая тоже подлежит сомнению).

СОДЕРЖАНИЕ:
1)Введение
2)Физико - химические свойства воды
3)Влияние водных ресурсов на здоровье человека
4)Загрязнение воды
5)Основные источники загрязнения питьевой воды
6)Способы очистки питьевой воды
7)Виды фильтрации воды
8)Изменение свойств воды
9)Определение качества воды
10)Заключение
1.Введение.
 Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Почти 3/4 поверхности земного шара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озера. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере; в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также находитcя вода, пропитывающая почву и горные породы.
Вода присутствует во всех тканях нашего организма, хотя распределена неравномерно:·Мозг-75%·Сердце-75%·Легкие-85%·Печень-86%·Почки-83%·Мышцы-75%· Кровь-83%.
2.  Физико – химические свойства воды.
 Вода обладает необычными свойствами. Наибольшая её плотность наблюдается при температуре 4С. При охлаждении пресных водоёмов зимой по мере понижения температуры поверхностных слоёв более плотные массы воды опускаются в низ, а на их место поднимаются снизу тёплые и менее плотные. Так происходит до тех пор, пока вода в глубинных слоях не достигнет температуры 4С. Благодаря этому подо льдом не прекращается жизнь.
Морская вода замерзает при температуре -1,91С. При дальнейшем понижении температуры до -8,2С начинается оседание сернокислого натрия, и только при температуре -23С из раствора выпадает хлористый натрий. Так как часть рассола при кристаллизации уходит изо льда, солёность его меньше солёности морской воды.
3. Влияние водных ресурсов на здоровье человека.
Неудовлетворительные качества питьевой воды и заболевания подразделяются на четыре типа: • заболевания, вызываемые зараженной водой (тиф, холера, дизентерия, полиомиелит, гастроэнтерит, гепатит).• кожи и слизистой, возникающие при использовании загрязненной воды для умывания (от трахомы до проказы). • заболевания, вызываемые моллюсками, живущими в воде (шистосоматоз и ришта). • заболевания, вызываемые живущими и размножающимися в воде насекомыми - переносчиками инфекции (малярия, желтая лихорадка,  санитарно-гигиенических норм водоснабжения.)
Иногда в питьевой воде встречается много солей соляной и серной кислот(хлориды и сульфаты). Они придают воде соленый и горько-соленый привкус.Употребление такой воды приводит к нарушению деятельности желудочно- кишечного тракта.
От того сколько фтора содержится в воде зависит частота заболеваемости кариесом. Считается, что фторирование воды эффективно для профилактики кариеса, особенно у детей.
Но кроме полезных примесей в воде находятся и другие, опасные для организма человека:-сульфиды(сероводород)
-мышьяк
-свинец
-нитрат
-уран
-кадмий
-алюминий
4. Загрязнение воды.
 Мало кто в наши дни сомневается, что вода, которую мы пьем и используем в быту, нуждается в дополнительной очистке, откуда бы она не поступала – из колодца, артезианской скважины или водопровода. По статистике ГосстрояРоссии, в аварийном состоянии сейчас находится около 40% городской водопроводной сети, не говоря уже о загородных коттеджах и дачных поселках, где качество природной воды зачастую выходит за пределы санитарных норм. В своих докладах на научных конференциях ученые все чаще констатируют, что из нашего крана течет не только не питьевая, но даже не"бытовая" вода.
 5. Основные источники загрязнения питьевой воды.
1.Коммунальные отходы. Коммунальные стоки - содержат как химические, так и микробиологические загрязнения и представляют серьезную опасность. Содержащиеся в них бактерии и вирусы являются причиной опасных заболеваний: сыпного тифа и паратифа, сальмонеллеза, бактериальной краснухи, эмбрионов холеры, вирусов вызывающих воспаления околомозговой оболочки и кишечных заболеваний.
1.Промышленные отходы. В грунтовых водах присутствуют в несколько меньших количествах, чем в поверхностных водах. Большинство этих отходов направляются прямо в реки.Кроме того, промышленные пыль и газы, оседают непосредственно или в соединении с атмосферными осадками и накапливаются на поверхности почвы. растениях, растворяются и проникают вглубь. Поэтому никого, кто профессионально занимается очисткой воды, не удивит содержание тяжелых металлов и радиоактивных соединений в колодцах, расположенных вдали от металлургических центров -- в Карпатах.
6. Способы очистки и фильтрации водопроводной воды.
 В среднем по стране гигиеническим требованиям не соответствует практически каждая третья проба "водопроводной" воды по санитарно- химическим показателям и каждая десятая - по санитарно- бактериологическим. Например: 1) В отдельных городских водоемах содержится от 2 до 14 тысяч синтезированных химических веществ; 2) Только 1 процент поверхностных водоисточников отвечает требованиям первого класса, на которые рассчитаны используемые у нас традиционные технологии водоочистки.
На входе в систему водоснабжения квартиры желательно поставить фильтр грубой очистки, с сеткой из нержавеющей стали или полимерными картриджами, которые могут задержать взвесь и ржавчину.
7.  Виды фильтрации воды.
. Очистные системы насыпного типа.
. Сетчатые и дисковые фильтры механической очистки, удаляющие нерастворенные механические частицы, песок, ржавчину, взвеси и коллоиды.
. Ультрафиолетовые стерилизаторы, удаляющие микробы, бактерии и другие микроорганизмы.
. Окислительные фильтры, удаляющие железо, марганец, сероводород.
. Компактные бытовые смягчители и ионообменные фильтры, умягчающие, а также удаляющие железо, марганец, нитраты, нитриты, сульфаты, соли тяжелых металлов, органические соединения
. Адсорбционные фильтры, улучшающие органолептические показатели (вкус, цвет, запах) и удаляющие остаточный хлор, растворенные газы, органические соединения
. Комбинированные фильтры - комплексные многоступенчатые системы.
. Мембранные системы - обратноосмотические системы подготовки питьевой воды, высшая степень очистки.
8.  Изменение свойств воды.
1.Кипячение воды. При кипячении воды уничтожаются бактерии, коагулируют коллоидные частицы грязи, вода умягчается, испаряются легколетучие органические вещества и часть свободного хлора. Но возрастает концентрация солей, тяжелых металлов, пестицидов, органических веществ. Хлор, связанный с органикой, при нагревании превращается в страшнейший яд - мощный канцероген-диоксин, относящиеся к категории особо опасных для здоровья ядов. Мы пьем кипяченую воду, а она ухудшает наше здоровье, медленно нас убивает.
2.Отстаивание воды. При отстаивании воды не менее 3-х часов снижается концентрация свободного хлора, но практически не удаляются ионы железа, соли тяжелых металлов, канцерогенные хлорорганические соединения, радионуклиды, часть нелетучих органических веществ.
Дистилляция воды. Дистиллированная вода непригодна для постоянного употребления, так как не содержит микроэлементов, необходимых организму. Постоянное применение ее приводит к нарушениям иммунной системы, сердечного ритма, процесса переваривания пищи и здоровья.
Фильтрация воды. Выбор фильтра очень непростое дело. Для того, чтобы разобраться, какой фильтр купить (а их масса: угольные, мембранные, бактерицидные, комплексные и т.д.), сначала надо иметь информацию о составе и особенностях Вашей воды. Только потом надо подбирать фильтр по заданным свойствам. Это может сделать только профессионал. Домашний фильтр, по сути, является минизаводом по переработке воды.
9.  Определения качества воды.
 Лучшая вода – это вода родников, но не всех, а протекающих по чистой земле или по земле каменистой, которая лучше сохраняется от загнивания. Хорошая вода в роднике, открытом солнцу и ветру, и в потоке, текущем по глинистому руслу, поскольку глина очищает воду, забирает у неё посторонние примеси, делает её прозрачной.
Вода дождевая хорошо усваивается организмом и содержит минимальное количество вредных примесей. Она способствует более качественному перевариванию и усвоению пищи. Сохраняет влагу кожи, поддерживает её в равновесии. Но всё это относится к чистой дождевой воде.
Вода снеговая очень холодна. Тепло желудка с трудом согревает её. Снеговой водой также следует пользоваться с осторожностью из-за высокого уровня загрязнения снега. Путём экспериментов учёные установили, что снеговая вода – в полном смысле слова вода живая
 ВОДА ТАЛАЯ ОЧЕНЬ ПОЛЕЗНА.
 По своей структуре она схожа с водой, входящей в составившей крови и клеток. Поэтому ее применение освобождает организм от дополнительных энергетических затрат на структурировании воды. Она эффективна при лечении атеросклероза, очищает организм от шлаков, повышает его защитные силы, стимулирует механизмы размножения, способствует омоложению организма.
Конкретные чистки различных органов талой водой:
Очищение носа с помощью воды.
Очищение полости рта: чистка зубов; массирование десен щеткой; полоскание полости рта после еды соленой водой. Правила содержания зубной щетки между чистками зубов.
Очищение языка.
Очищение горла.
Очищение ушей.
Чистка глаз.
Чистка волос и кожи головы.
     ВОДА ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ.
П. Брэгг после 50 лет пил дистиллированную воду и советовал это делать другим. Он считал ее одним из лечебных средств и подчеркивал: « она не мертвая вода. Она наиболее чистая вода, которую может пить человек. Дистиллированная вода помогает растворять токсины, которые накапливаются в организме современного цивилизованного человека, она проходит через почки, не оставляя там неорганических остатков камней. Это мягкая вода. Вымойте свои волосы в дистиллированной воде, и вы в этом убедитесь». Брэгг ошибался, превознося достоинства дистиллированной воды. Одним и самым важным недостатком этой воды является ее чистота от микроэлементов, необходимых для жизнедеятельности организма.
   ВОДА ТЕПЛАЯ.
  Вода теплая и слегка подогретая полезная больным эпилепсией. Теплая вода при употреблении ее в больших количествах ослабляет желудок, а если пить ее малыми порциями и часто – промывает желудок и слабит. Горячая вода увеличивает отделение крови при менструациях, выделение мочи, успокаивает боль. Она не утоляет жажду сразу и нередко приводит к водянке и худосочию, иссушает тело.
ВОДА СТОЯЧАЯ.
   Этой водой пользоваться нежелательно, так как стоячая вода перенасыщена микроорганизмами и несет отрицательную энергию. От стоячей воды могут возникнуть опухоли, язвы кишечника, различные кожные заболевания. Поэтому необходимо определить ее состав.
ВОДА ХОЛОДНАЯ.
   В умеренном количестве наиболее подходит для здоровых людей и для лиц, имеющих слишком пористою кожу, страдающих истечениями из каких-либо органов. Она помогает при обмороках, похмелье, рвоте, головокружении, жажде, повышенной температуре, болезнях печени и крови, при отравлениях. Выпиваемая маленькими глотками холодная вода стимулирует перистальтику желудка и кишечника и благоприятствует отделению желудочного сока, возбуждает аппетит, улучшает пищеварение и содействует правильному стулу.
10.  Заключение.
 Вода – матрица жизни, основа обмена веществ, изменяя свою структуру, свои физико - химические свойства, она регулирует жизненные процессы. Без воды невозможны любые формы жизни – углеродная кремневая и т.д.
   Вода крови и лимфы  доставляет к клеткам и тканям все необходимые метаболиты и удаляет продукты обмена веществ.
    Вода крайне необходима для существования всех живых организмов; она с древности считалась первоисточником жизни наравне с огнем, воздухом и землей. Вода покрывает около 510 млн. кв.км поверхности земли (около ¾ поверхности). Общее количество пресной воды на Земле составляет около 24 млн. куб. км.


title: Презентация на тему: Сплавы металлов

text:
Сплавы металлов.
Жиляев Дмитрий
МОБУ СОШ №2
октябрь 2012
Для производства брони используется широкий спектр конструкционных материалов, обладающих необходимыми механическими свойствами, главными из которых являются твёрдость, прочность, относительное удлинение, температура плавления, модуль упругости. В целом механические показатели материалов для производства брони должны находиться на высоком уровне. Материалы, применяемые наиболее широко для производства современной брони:
Конец.
 « Человек не может обойтись без металлов…
Если бы не было металлов, люди
 влачили бы самую омерзительную и
 жалкую жизнь среди диких зверей»
              Георг Агрикола, 1556г.
Слушайте хорошую музыку.
Google
Желудку, который ждал
Дяди Пете за безмолвную дрель
Жиляевой Светлане Владимировны
Powerpoint`у
Андреевой С.А.
Печенькам ^__^
Андреева С.А. Презентация по химии.
Википедия.
Куча сайтов.
Natasha Belle.
Metal


title: Презентация на тему: Стекло и его разновидности

text:
Стекло и его разновидности
           Стекло
— вещество и материал, один из самых древних и, благодаря разнообразию своих свойств, — универсальный в практике человека.

Физико-химически — неорганическое вещество, твёрдое тело, структурно — аморфно, изотропно; все виды стёкол при формировании преобразуются в агрегатном состоянии — от чрезвычайной вязкости жидкого до так называемого стеклообразного — в процессе остывания со скоростью, достаточной для предотвращения кристаллизации расплавов, получаемых плавлением сырья (шихты) . Температура варки стёкол, от 300 до 2500 °C, определяется компонентами этих стеклообразующих расплавов
Разновидности стекла
Содово-известковое стекло
 (1Na2O : 1CaO : 6SiO2)
Калийно-известковое стекло (1K2O : 1CaO : 6SiO2)
Калийно-свинцовое стекло
(1K2O : 1PbO : 6SiO2)

Кальциево-натриевое стекло
«Содовое стекло» можно с лёгкостью плавить, оно мягкое и потому легко поддаётся обработке, а кроме того, чистое и светлое.

Калиево-кальциевое стекло
«Поташное стекло», в отличие от калиевого, более тугоплавкое, твёрдое и не такое пластичное и способное к формовке, но обладает сильным блеском. Оттого что раньше его получали непосредственно из золы, в которой много железа, стекло было зеленоватого цвета, и в XVI веке для его обесцвечивания начали применять перекись марганца. А так как именно лес давал сырьё для изготовления этого стекла, его называли ещё лесным стеклом. На килограмм поташа шла тонна древесины.

Свинцовое стекло
Свинцовое стекло (или «хрусталь»), получается заменой окиси кальция окисью свинца. Оно довольно мягкое и плавкое, но весьма тяжёлое, отличается сильным блеском и высоким коэффициентом светопреломления, разлагая световые лучи на все цвета радуги и вызывая игру света.

    Боросиликатное стекло
Включение оксида бора вместо щелочных составляющих шихты придаёт этому стеклу свойства тугоплавкости, стойкости к резким температурным скачкам и агрессивным средам. Изменение состава и ряд технологических особенностей, в свою очередь, сказывается на себестоимости — оно дороже обычного силикатного.


Презентация на тему: Страшні помилки людства


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
Строение атома
Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.

Планетарная модель атома

электрон
+

Общий заряд атома равен 0
-
3

-
-
-

Сравнение размеров ядра и электрона
Распределение электронов по электронным  уровням

Н

+ 1

Не
+ 2

Li

+ 3
+ 4

Be
B
+ 5

C
+ 6

N
+ 7

O
+ 8

F
+ 9

Ne
+ 10

Na
+ 11

Максимальное количество электронов на уровне

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня

8

1
K
Ca
Sc
Ti
2
9
10
Zn
18
Ga
3
Ge
4
Kr
8
Строение ядра
Аr = 1
Аr = 4
Аr = 7

Протон – масса = 1, заряд = +1

Нейтрон – масса = 1, заряд = 0

+3
Изотопы
Протон
Дейтерий
Тритий
1+

3

Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Электронное облако

Спин электрона

Вращение по часовой стрелке – положительный спин

Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин
Формы электронных облаков
Сферическая форма
 (S - электронное облако)
Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)
Перекрещенные объемные восьмерки
(d – электронное облако)
Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода
Н
1S1

Номер уровня

Форма орбитали

Количество электронов на орбитали
Не

1S2

орбиталь

Элементы второго периода
Li

1S2 2S1

Be

1S2 2S2

B
1S2 2S2 2p1

C
1S2 2S2 2p2

N
1S2 2S2 2p3

O
1S2 2S2 2p4

F
1S2 2S2 2p5

Ne
1S2 2S2 2p6

Na

Строение атома натрия

2S2
2p6
3S1

1S2
Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
Mg 3S2
Na 3S1
Al   3S2 3p1
Si  3S2 3p2
P    3S2 3p3
S 3S2 3p4
Cl 3S2 3p5
Ar 3S2 3p6


title: Презентация на тему: Строение атома и периодическая система химических элементов

text:
1s
2s
3s
4s
2p
3p
4p
3d
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
2n2
1.
2.
1/2
1/2
3/2
3.
s1
s2
1H    1s1
1s
2He  1s2
1s
s1
s2
p1 - p5
s2p6
3Li   1s22s1
1s
2s
2p
4Be   1s22s2
1s
2s
2p
[He]2s1
[He]2s2
E
1s
2s
2p
6C   1s22s22p2
1s
2s
2p
[He]2s22p1
[He]2s22p2
E
7N    1s22s22p3
8O   1s22s22p4
1s
2s
2p
1s
2s
2p
[He]2s22p3
[He]2s224
E
9F    1s22s22p5
10Ne    1s22s22p6
1s
1s
2s
2p
[He]2s22p5
[He]2s22p6 = [Ne]
2s
2p
E
s1
s2
p1 - p5
s2p6
11Na    1s22s22p63s1
12Mg   1s22s22p63s2
13Al    1s22s22p63s23p1
14Si     1s22s22p63s23p2
15P     1s22s22p63s23p3
16S     1s22s22p63s23p4
17Cl    1s22s22p63s23p5
18Ar    1s22s22p63s23p6
[Ne]3s1
[Ne]3s2
[Ne]3s23p1
[Ne]3s23p2
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p4
[Ne]3s23p5
[Ne]3s23p6 = [Ar]
3d
4s
Ca   [Ar] 4s2
Sc   [Ar] 3d14s2
Ti   [Ar] 3d24s2
V   [Ar] 3d34s2
Cr   [Ar] 3d54s1
Mn   [Ar] 3d54s2
s1
s2
d1 - d10
p1 - p5
s2p6
3d
4s
Ga   [Ar] 3d104s24p1
Ni   [Ar] 3d84s2
Cu   [Ar] 3d104s1
Zn   [Ar] 3d104s2
Kr   [Ar] 3d104s24p6
Fe   [Ar] 3d64s2
Co   [Ar] 3d74s2
5s
4d
5p
6s
5d
6p
4f
7s
6d
5f
6
7
5
Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd
Pd   [Kr] 4d105s0
Au   [Xe] 5d106s1
Pt   [Xe] 5d96s1
Be*  1s22s12p1
1s
2s
2p
1s
2s
2p
1s
2s
2p
1s
2s
2p
E
N   1s22s22p3
2s
2p
NCl5
P   [Ne] 3s23p3
3s
3p
3d
PCl5
3s
3p
3d
Zn   [Ar] 3d104s2
3d
4s
Cr   [Ar] 3d54s1
3d
4s
IA,    IIA
IIIA - VIIIA
n = 2,3
x =1-6
IB - VIIIB
x=1-10,  y=2,1
IIIB
Sb (Z = 51)
1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3
[Kr]5s25p3
5s
5p
-3  -2  -1  0  +1  +2  +3  +5
SbH3
Sb2O3
Sb2O5
Zr (Z = 40)
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
[Kr]4d25s2
4d
5s
0  +2  +3  +4
ZrO2
F  [He]2s22p5
F-1 [He]2s22p6
ns2np6
N [He]2s22p3
N-3 [He]2s22p6
C*[He]2s12p3
C [He]2s22p6
O      C      O
C
H
H
H
H


Презентация на тему: Строение атома


title: Презентация на тему: Строение атома и периодическая система

text:
Химический диктант в 8 классе
«Строение атома и периодическая система»
Какие открытия сделали ученые?
1. И.В. Деберейнер
2. А. Шанкуртуа
3. Л. Мейер
4. Д. Ньюлендс
5. М. Складовская - Кюри
6. А. Беккерель
7. Э. Резерфорд
8. Н. Бор
9. Дж. Томсон
10. Д.И. Менделеев

Дайте правильные определения:
1. Металл
2. Неметалл
3. Массовое число атома
4. Атом
5. Период
6. Группа
7. Изотоп
8.Протон
9. Нейтрон
10. Электрон

Дайте правильные определения:
11. S - орбиталь
12. р – орбиталь
13. d - орбиталь
14. Квант
15. Химический элемент
16. Порядковый номер элемента
17. Номер группы
18. Электронная оболочка
19. Номер периода
20. N = 2n2

Сформулируйте законы:
1. Определение периодического закона:
Формулировка Д.И. Менделеева
Современное определение
2. Сущность периодического закона
3. Принцип Паули
4. Правило Хунда

Расшифруйте понятия:

1. Элементарные частицы (какие?)
2.Квантовые числа электрона (краткая характеристика).
Характеристика элемента по положению в ПСХЭ
3115 Р – 3 период, VA группа

3115 Р · +15 )2 )8 )5  1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p3

B = III, V, ē = 15, ¹₁p = 15, ⁰₁n= 16

Неметалл

Высший оксид – Р2О5 – кислотный

Гидроксид – Н3РО4 – фосфорная кислота

Важнейшие соли – Са3(РО4)2 – фосфаты

Летучее водородное соединение  - РН3 - фосфин


title: Презентация на тему: Строение атома, химическая связь

text:
NaCI, H2 , HCI, Na, MgS, H2O, Ca, O2

     Na,   Ca
   HCI,   H2O
   H2,     O2
  NaCI,    MgS
__    _   //  _      __


title: Презентация на тему: Строение атома углерода

text:
http://prezentacija.biz
2s2
2s1
2p2
2p3
S
S
S
S1
P3
S
109º 28'
S1
P2
120º
S1
P1
180º


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
Na
P
Au


title: Презентация на тему: строение атома

text:
0 (s)
0
1
1 (p)
-1, 0, +1
3
2 (d)
-2, -1, 0, +1, +2
5
3 (f)
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
7
   1           2            3            3             4              5             4           5
 1+0           2+0            2+1             3+0              3+1               3+2               4+0           4+1
1s2    2s2     2p6     3s2      3p6      3d10     4s2  4p6

      6           7          5              6            7              8           6
      4+2            4+3            5+0                  5+1              5+2                 5+3             6+0
4d10    4f14     5s2        5p6     5d10      5f14     6s2

      7            8                   9               7                8              9               10
    6+1           6+2                  6+3              7+0              7+1             7+2                7+3
6p6     6d10     6f14      7s2      7p6     7d10     7f14
Se * * (+34)
 1s22s22p63s23p64s13d104p34d2

                                                                           W=6

    4s1         4p3             4d2
Zr (+40)
 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s2 4d2

                                                     W=0
       4d2 	            5s2

Zr *(+40)
 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s1 4d25p1

                                                                                W=4
       4d2 	            5s1          5p1


title: Презентация на тему: Строение атомов металлов

text:
900igr.net
Al                       1s22s22p63s2

Mg                      1s22s22p63s23p63d64s2

Sc                       1s22s22p63s23p64s2

Fe                       1s22s22p63s23p1

Ca                       1s22s22p63s23p63d14s2
Al                       1s22s22p63s2

Mg                      1s22s22p63s23p63d64s2

Sc                       1s22s22p63s23p64s2

Fe                       1s22s22p63s23p1

Ca                       1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p64s1
1s22s1
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
K + H2O = KOH + H2


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
Si    + 14) ) )
2 e 8e 4e
-
-
-
+
) ) )
) ) )
) )
) )
2 e 8e 2e
2 e 8e
2 e 8e 4e
+
) ) )
) ) )
) )
) )
2 e 8e 2e
2 e 8e
2 e 8e 4e
2+
) ) )
) ) )
) )
) )
2 e 8e 2e
2 e 8e
2 e 8e 4e
-
2+
) ) )
) ) )
) )
) )
2 e 8e 2e
2 e 8e
2 e 8e 4e
-
Cs
F
/
Cl
-4
-3
IV
III
II
I


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
1
2
3
4
A1
1
2
3
4
A2
1
2
3
4
A3
1
2
3
4
A4
	15
	12
	11
	23
1
2
3
4
A5
	12
	13
	14
	27
1
2
3
4
A6
1
2
3
4
A7
	20
	22
	23
	24
1
2
3
4
A8
1
2
3
4
A9
1
2
3
4
A10


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
2,8,7
2,8,8
2,6
2,4
2,8,3
2,8,8,1
2,8,8,2
2,1
2,8,6
2,2
2,8,2
2,3
2,8,1
2, 8, 4
2,8, 5
+13+
+13
+13+
+ 9
+ 19
+16
Al3+
F1-
S0
K+1
Li
Na
K
Rb
Cs
F
O
N
C
B
Rb
K
Na
Mg
Al
1) MgCl2
2) Cl2
3) O2
4)H2S
5) KBr
6) NH3
7) Na3N
8) HF
9) N2
1) MgCl2
2) Cl2
3) O2
4)H2S
5) KBr
6) NH3
7) Na3N
8) HF
9) N2


title: Презентация на тему: Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

text:
1
2
A = Z + N
(13p + 14n)
13e
1
2
A = Z + N
(13p + 14n)
13e
+
N=1
N=2
N=3
N=4
N=5
N=6
N=7
+
+
2e
8e
N=1
N=2
N=3
N=4
N=5
N=2n2


title: Презентация на тему: СТРОЕНИЕ АТОМА МАГНИЯ

text:
Тест для подготовки к ГИА-9 по химии по теме «Строение атома» А1
Работу выполнил ученик 10-а класса МБОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа №2» Республики Марий Эл
Новиков Владимир
Учитель: Пирогова Т.В.

Рекомендации:
Данный тест предназначен для подготовки учащихся 9 классов к государственной итоговой аттестации по химии.
Может использоваться для индивидуальной (самостоятельной) подготовки учащихся к экзамену.
Может использоваться учителем для подготовки класса (группы) к экзамену или для обобщения изученного материала.

Рекомендации:
При выборе правильного ответа появляется слово «Молодец!».
При выборе ошибочного ответа появляются слова «Не расстраивайся!»
Для того, чтобы вернуться к слайду с вопросом необходимо нажать на ссылку «Молодец!» или «Не расстраивайся!».
Переход от одного вопроса к другому осуществляется через команду «Далее»
Заряд ядра атома равен числу
протонов
Электронов во внешнем электронном слое
Энергетических уровней
нейтронов
Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которогосодержит 8 протонов, равно
8
2
4
6
Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему  строения?
аргона
кислорода
кальция
серы
На рисунке изображена модель атома
хлора
азота
фтора
магния
Заряд ядра атома и число неспаренных  электронов у атома хора
+7 и 17
+17 и 3
+17 и 1
+17 и 7
Элемент, атом которого содержит 12 протонов
Na
C
Si
Mg
Распределение электронов по электронным слоям в атоме натрия соответствует ряд чисел
2, 8
2, 8, 3
2, 8, 2
2, 8, 1
Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома
бериллия
серы
кремния
магния
Число электронов в ионе железа Fe 2+  равно
54
28
24
58
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме Са равна
40
60
30
50
У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
4 и +16
6 и +32
4 и +32
6 и +16
Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1s22s22p1
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p1
1s22s2
B ряду химических элементовNa  Mg  Al  Si
увеличивается число валентных электронов в атомах
уменьшается число электронных слоев в атомах
увеличиваются радиусы атомов
уменьшается число протонов в ядрах атомов
В электронной оболочке атома хлора число электронных слоёв равно
1
2
4
3
Заряд яра в ионе магния равен
+12
+10
+22
+2
Укажите заряд ядра и число не спаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии
+5 и 15
+15 и 3
+15 и 1
+15 и 5
Число протонов в атоме равно
числу электронов
относительной атомной массе
заполненных электронных слоёв
числу нейтронов
Атомы азота и фтора имеют одинаковое
значения радиусов атомов
число электронов во внешнем электронном слое
число заполненных электронных слоёв
значение зарядов ядер атомов
Какое количество электронов содержит атом фосфора?
31
16
5
15
Число неспаренных электронов на внешнем и предвнешнем энергетическом уровнях атома хлора в основном состоянии равно
1
2
7
4
Информация взята
www.resolventa.ru
www.a-perspektiva.ru/information/11-grade/demo/chemistry
ГИА Химия 9 класс 2013 год (В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная)
ГИА Химия 9 класс 2009 год (В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная)
ГИА Химия 9 класс 2012 год (Д.Ю Добротин, А.А. Каверина)
ГИА Химия Диагностика готовности (Е.П. Ким)

НЕВЕРНЫЙ ОТВЕТ!
НЕ РАССТРАИВАЙСЯ!
ВЕРНЫЙ ОТВЕТ!
МОЛОДЕЦ!


title: Презентация на тему: Строение Бензола

text:
CH3-CH-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
C2H5
CH3
C2H5


Презентация на тему: Строение атомного ядра


title: Презентация на тему: Степень окисления вещества

text:
5klass.net
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2
8
6
S*
3d1
3s2
S**
3p4
3s2
3p3
3d2
_
 _
_
3d0
3s2
3p4
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2
6
Al2S3
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Стиральные порошки и их экологическое воздействие на окружающую среду

text:
CH3-(CH2)n-CH2-      -SO3Na
Persil
-
+
+
1
«Ariel»
2
3
«Tide»
4
«Aos»
5
«Persil»
6


title: Презентация на тему: Строение электронной оболочки

text:
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
900igr.net
15
30,9748
3
V
3
n = 1,  N = 2 . 12 = 2
2
n = 2,  N = 2 . 22 = 8
8
5
15
15
O
Na
H
Si
C
2
1
2
6
2
8
1
2
8
4
2
4
+8
0
0
0
0
0
0
+11
+1
+14
+6
+2
16
23
1
28
12
4
+15
31
0
2
8
5
2
8
5
+15
31
0
2
8
5
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
+5
11
0
2
3
1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1
C,  S,  Mg.
15
30,9748
N =
(+15)
15
15
(-15)
= 0
31
- 15 = 16
+15
 0
31


title: Презентация на тему: Строение газообразных, жидких и твердых тел

text:
Строение газообразных, жидких и твёрдых тел
Содержание:
Газы
Газообразное состояние

Газы
Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas) — агрегатное  состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения.
Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром.
Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма[и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда).
Газообразное состояние — самое распространённое состояние вещества Вселенной (межзвёздное вещество, туманности, звёзды, атмосферы  планет и т. д.). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. К газам иногда] относят не только системы из атомов и молекул, но и системы из других частиц — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму
Газы могут неограниченно расширяться . Они не сохраняют не формы ни объёма
Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа.
Жидкость

Жидкость — одно из агрегатных состояний вещества. Основным свойством жидкости, отличающим её от других агрегатных состояний, является способность неограниченно менять форму под действием касательных механических напряжений, даже сколь угодно малых, практически сохраняя при этом объём.
Жидкость – это физическое  тело, обладающее двумя свойствами:

Обладает  текучестью, благодаря которой она не имеет формы и принимает форму того сосуда, в котором она находится.

Она мало изменяет форму и объем при изменении давления и температуры, в чем она сходна с твердым телом.
Жидкое состояние обычно считают промежуточным между твёрдым телом и газом: газ не сохраняет ни объём, ни форму, а твёрдое тело сохраняет и то, и другое. Форма жидких тел может полностью или отчасти определяться тем, что их поверхность ведёт себя как упругая мембрана. Так, вода может собираться в капли. Но жидкость способна течь даже под своей неподвижной поверхностью, и это тоже означает несохраненные формы (внутренних частей жидкого тела).
Молекулы жидкости не имеют определённого положения, но в то же время им недоступна полная свобода перемещений. Между ними существует притяжение, достаточно сильное, чтобы удержать их на близком расстоянии.
Вещество в жидком состоянии существует в определённом интервале температур, ниже которого переходит в твердое состояние (происходит кристаллизация либо превращение в твердотельное аморфное состояние — стекло), выше — в газообразное (происходит испарение). Границы этого интервала зависят от давления.
Как правило, вещество в жидком состоянии имеет только одну модификацию. (Наиболее важные исключения — это квантовые жидкости и жидкие кристаллы.) Поэтому в большинстве случаев жидкость является не только агрегатным состоянием, но и термодинамической фазой (жидкая фаза).
Все жидкости принято делить на чистые жидкости и смеси. Некоторые смеси жидкостей имеют большое значение для жизни: кровь, морская вода и др. Жидкости могут выполнять функцию растворителей.

Образование свободной поверхности и поверхностное натяжение
Из-за сохранения объёма жидкость способна образовывать свободную поверхность. Такая поверхность является поверхностью раздела фаз данного вещества: по одну сторону находится жидкая фаза, по другую — газообразная (пар), и, возможно, другие газы, например, воздух.
Если жидкая и газообразная фазы одного и того же вещества соприкасаются, возникают силы, которые стремятся уменьшить площадь поверхности раздела — силы поверхностного натяжения. Поверхность раздела ведёт себя как упругая мембрана, которая стремится стянуться.
Поверхностное натяжение может быть объяснено притяжением между молекулами жидкости. Каждая молекула притягивает другие молекулы, стремится «окружить» себя ими, а значит, уйти с поверхности. Соответственно, поверхность стремится уменьшиться.
Поэтому мыльные пузыри и пузыри при кипении стремятся принять сферическую форму: при данном объёме минимальной поверхностью обладает шар. Если на жидкость действуют только силы поверхностного натяжения, она обязательно примет сферическую форму — например, капли воды в невесомости.
Маленькие объекты с плотностью, большей плотности жидкости, способны «плавать» на поверхности жидкости, так как сила тяготения меньше силы, препятствующей увеличению площади поверхности.
Испарение — постепенный переход  вещества из жидкости в газообразную фазу (пар).
При тепловом движении некоторые молекулы покидают жидкость через её поверхность и переходят в пар. Вместе с тем, часть молекул переходит обратно из пара в жидкость. Если из жидкости уходит больше молекул, чем приходит, то имеет место испарение.
Конденсация — обратный процесс, переход вещества из газообразного состояния в жидкое. При этом в жидкость переходит из пара больше молекул, чем в пар из жидкости.
Кипение— процесс парообразования внутри жидкости. При достаточно высокой температуре давление пара становится выше давления внутри жидкости, и там начинают образовываться пузырьки пара, которые (в условиях земного притяжения) всплывают наверх.
Смачивание — поверхностное явление, возникающее при контакте жидкости с твёрдой поверхностью в присутствии пара, то есть на границах раздела трёх фаз.
Смешиваемость— способность жидкостей растворяться друг в друге. Пример смешиваемых жидкостей: вода и этиловый спирт, пример несмешиваемых: вода и жидкое масло.
             Переход жидкостей из одного состояния
                                            в другое

Твёрдые тела
Твёрдое тело — это одно из четырёх агрегатных состояний вещества, отличающееся от других агрегатных состояний (жидкости, газов, плазмы) стабильностью формы и характером теплового движения атомов, совершающих малые колебания около положений равновесия.


title: Презентация на тему: Строение электронных оболочек атомов

text:
900igr.net
2
1
Li
+3
0
7
2
8
Mg
+12
0
24
2
2
8
Ar
+18
0
40
8
2
7
F
+9
0
19
2
8
S
+16
0
32
6
+15
31
0
2
8
5
2
8
5
2
8
5
1s
2s
3s
3d
+15
31
0
2
8
5
1s
2s
2p
3p
3s
3d
2
2
6
2
3
0
1s2
2s2
3s2
+5
11
0
2
3
1s2
2s2
2p1
1s22s22p1
+17
35
0
2
8
1s2
2s2
2p6
1s22s22p63s23p5
7
3p5
3s2
3d0


text:
H )1					 1S1
He )2					 1S2
C )2 )4					1S2 2S22P2
O
F
Na

1) 2S
2) S8
3) 3H2O
4) Al2O3
5) 2Al
6) CuO

1
2
3
3
1
3
+ 4
Be  )   )		 Be 2e, 2e
      2  2
+ 4
1
2
+


text:
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
15
30,9748
3
V
3
n = 1,  N = 2 . 12 = 2
2
n = 2,  N = 2 . 22 = 8
8
5
15
15
O
Na
H
Si
C
2
1
2
6
2
8
1
2
8
4
2
4
+8
0
0
0
0
0
0
+11
+1
+14
+6
+2
16
23
1
28
12
4
+15
31
0
2
8
5
2
8
5
+15
31
0
2
8
5
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
+5
11
0
2
3
1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1
C,  S,  Mg.
15
30,9748
N =
(+15)
15
15
(-15)
= 0
31
- 15 = 16
+15
 0
31


Презентация на тему: "Строение и функции белков"


title: Презентация на тему: Строение атома. Урок в 8 классе

text:
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-1
0
+1
1
0
1
1
1
1
0
1
2
1
2
3
-
+
-
+
n
-
+
n
n
=
=
=
=
+
He
Z = 2
A = 4
Ca
Fe
Cu
C l
p+
e-
n0
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li


title: Презентация на тему: Строение

text:
900igr.net
Cu
Fe
Ag
Au
Sn
Pb
Hg
Li     K      Ca
Na   Mg     Al
Mn   Zn     Cr
Ni    Sn   Pb
Cu  Ag  Hg
 Au     Pt


text:
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
Prezented.Ru
15
30,9748
3
V
3
n = 1,  N = 2 . 12 = 2
2
n = 2,  N = 2 . 22 = 8
8
5
15
15
O
Na
H
Si
C
2
1
2
6
2
8
1
2
8
4
2
4
+8
0
0
0
0
0
0
+11
+1
+14
+6
+2
16
23
1
28
12
4
+15
31
0
2
8
5
2
8
5
+15
31
0
2
8
5
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
+5
11
0
2
3
1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1
C,  S,  Mg.
15
30,9748
N =
(+15)
15
15
(-15)
= 0
31
- 15 = 16
+15
 0
31
Prezented.Ru


title: Презентация на тему: Строение и физические свойства металлов

text:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 1
    H
2
	B
3
Si
4
As
5
Te
6
At
7


text:
2
1
Li
+3
0
7
2
8
Mg
+12
0
24
2
2
8
Ar
+18
0
40
8
2
7
F
+9
0
19
2
8
S
+16
0
32
6
+15
31
0
2
8
5
2
8
5
2
8
5
1s
2s
3s
3d
+15
31
0
2
8
5
1s
2s
2p
3p
3s
3d
2
2
6
2
3
0
1s2
2s2
3s2
+5
11
0
2
3
1s2
2s2
2p1
1s22s22p1
+17
35
0
2
8
1s2
2s2
2p6
1s22s22p63s23p5
7
3p5
3s2
3d0


Презентация на тему: Строение и функции белков. Ферменты


title: Презентация на тему: Строение белков и их значение для организма

text:
R2
R7
R9
R17
R1
R4
R16
R8
R13
R5
R6
R17
R20
R19
R3
R15
R12
R10
R11
R2
R7
R9
R17
R1
R4
R16
R8
R13
R5
R6
R17
R20
R19
R3
R15
R12
R10
R11
R2
R7
R9
R17
R1
R4
R16
R8
R13
R5
R6
R17
R20
R19
R3
R15
R12
R10
R11
R2
R7
R9
R17
R1
R4
R16
R8
R13
R5
R6
R17
R20
R19
R3
R15
R13
R12
R10
R11
R2
R7
R9
R17
R1
R4
R16
R8
R5
R6
R17
R20
R19
R3
R15
02

          CENZURE


Презентация на тему: Строение и свойства циклоалканов


Презентация на тему: Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов


Презентация на тему: Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России


Презентация на тему: Строение молекулы аммиака


title: Презентация на тему: Строение и функции белков

text:
Строение и функции белков
Строение белков
Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков α-аминокислот.
В состав белков входят углерод, водород, азот, кислород, сера. Часть белков образует комплексы с другими молекулами, содержащими фосфор, железо, цинк и медь.
Белки обладают большой молекулярной массой: яичный альбумин — 36 000, гемоглобин — 152 000, миозин — 500 000. Для сравнения: молекулярная масса спирта — 46, уксусной кислоты — 60, бензола — 78.
Аминокислотный состав белков
Белки — непериодические полимеры, мономерами которых являются α-аминокислоты. Обычно в качестве мономеров белков называют 20 видов α-аминокислот, хотя в клетках и тканях их обнаружено свыше 170.
В зависимости от того, могут ли аминокислоты синтезироваться в организме человека и других животных, различают: заменимые аминокислоты — могут синтезироваться; незаменимые аминокислоты — не могут синтезироваться. Незаменимые аминокислоты должны поступать в организм вместе с пищей. Растения синтезируют все виды аминокислот.

Аминокислотный состав белков
В зависимости от аминокислотного состава, белки бывают:
полноценными — содержат весь набор аминокислот;
неполноценными — какие-то аминокислоты в их составе отсутствуют. Если белки состоят только из аминокислот, их называют простыми. Если белки содержат помимо аминокислот еще и неаминокислотный компонент (простетическую группу), их называют сложными. Простетическая группа может быть представлена металлами (металлопротеины), углеводами (гликопротеины), липидами (липопротеины), нуклеиновыми кислотами (нуклеопротеины).

Аминокислотный состав белков
Все аминокислоты содержат: 1) карбоксильную группу (–СООН), 2) аминогруппу (–NH2), 3) радикал или R-группу (остальная часть молекулы). Строение радикала у разных видов аминокислот — различное. В зависимости от количества аминогрупп и карбоксильных групп, входящих в состав аминокислот, различают: нейтральные аминокислоты, имеющие одну карбоксильную группу и одну аминогруппу; основные аминокислоты, имеющие более одной аминогруппы; кислые аминокислоты, имеющие более одной карбоксильной группы.

аминогруппа
карбоксильная группа
Пептидная связь
Пептиды — органические вещества, состоящие из остатков аминокислот, соединенных пептидной связью.
Образование пептидов происходит в результате реакции конденсации аминокислот.
При взаимодействии аминогруппы одной аминокислоты с карбоксильной группой другой между ними возникает ковалентная азот-углеродная связь, которую и называют пептидной. В зависимости от количества аминокислотных остатков, входящих в состав пептида, различают дипептиды, трипептиды, тетрапептиды и т.д. Образование пептидной связи может повторяться многократно.
Это приводит к образованию полипептидов. На одном конце пептида находится свободная аминогруппа (его называют N-концом), а на другом — свободная карбоксильная группа (его называют С-концом).
Пространственная организация белковых молекул
Выполнение белками определенных специфических функций зависит от пространственной конфигурации их молекул, кроме того, клетке энергетически невыгодно держать белки в развернутой форме, в виде цепочки, поэтому полипептидные цепи подвергаются укладке, приобретая определенную трехмерную структуру, или конформацию. Выделяют 4 уровня пространственной организации белков: первичный, вторичный, третичный и четвертичный.
Первичная структура белка
Это последовательность расположения аминокислотных остатков в полипептидной цепи, составляющей молекулу белка. Связь между аминокислотами — пептидная.
Если молекула белка состоит всего из 10 аминокислотных остатков, то число теоретически возможных вариантов белковых молекул, отличающихся порядком чередования аминокислот, — 1020. Имея 20 аминокислот, можно составить из них еще большее количество разнообразных комбинаций. В организме человека обнаружено порядка десяти тысяч различных белков, которые отличаются как друг от друга, так и от белков других организмов.
Вторичная структура
Это упорядоченное свертывание полипептидной цепи в спираль (имеет вид растянутой пружины). Витки спирали укрепляются водородными связями, возникающими между карбоксильными группами и аминогруппами.
Практически все СО- и NН-группы принимают участие в образовании водородных связей. Они слабее пептидных, но, повторяясь многократно, придают данной конфигурации устойчивость и жесткость. На уровне вторичной структуры существуют белки: фиброин (шелк, паутина), кератин (волосы, ногти), коллаген (сухожилия).

Третичная структура
укладка полипептидных цепей в глобулы, возникающая в результате возникновения химических связей (водородных, ионных, дисульфидных) и установления гидрофобных взаимодействий между радикалами аминокислотных остатков.
Основную роль в образовании третичной структуры играют гидрофильно-гидрофобные взаимодействия. В водных растворах гидрофобные радикалы стремятся спрятаться от воды, группируясь внутри глобулы, в то время как гидрофильные радикалы в результате гидратации (взаимодействия с диполями воды) стремятся оказаться на поверхности молекулы. У некоторых белков третичная структура стабилизируется дисульфидными ковалентными связями, возникающими между атомами серы двух остатков цистеина.
На уровне третичной структуры существуют ферменты, антитела, некоторые гормоны.

Четвертичная структура
Она характерна для сложных белков, молекулы которых образованы двумя и более глобулами. Субъединицы удерживаются в молекуле благодаря ионным, гидрофобным и электростатическим взаимодействиям. Иногда при образовании четвертичной структуры между субъединицами возникают дисульфидные связи.
Наиболее изученным белком, имеющим четвертичную структуру, является гемоглобин. Он образован двумя α-субъединицами (141 аминокислотный остаток) и двумя β-субъединицами (146 аминокислотных остатков). С каждой субъединицей связана молекула гема, содержащая железо.

Свойства белков
Белки сочетают в себе основные и кислотные свойства, определяемые радикалами аминокислот: чем больше кислых аминокислот в белке, тем ярче выражены его кислотные свойства.
Способность отдавать и присоединять Н+ определяют буферные свойства белков; один из самых мощных буферов — гемоглобин в эритроцитах, поддерживающий рН крови на постоянном уровне.
Есть белки растворимые (фибриноген), есть нерастворимые, выполняющие механические функции (фиброин, кератин, коллаген).
Есть белки активные в химическом отношении (ферменты), есть химически неактивные, устойчивые к воздействию различных условий внешней среды и крайне неустойчивые.

Свойства белков
Внешние факторы (нагревание, ультрафиолетовое излучение, тяжелые металлы и их соли, изменения рН, радиация, обезвоживание) могут вызывать нарушение структурной организации молекулы белка.
Процесс утраты трехмерной конформации, присущей данной молекуле белка, называют денатурацией. Причиной денатурации является разрыв связей, стабилизирующих определенную структуру белка. Первоначально рвутся наиболее слабые связи, а при ужесточении условий и более сильные. Поэтому сначала утрачивается четвертичная, затем третичная и вторичная структуры. Изменение пространственной конфигурации приводит к изменению свойств белка и, как следствие, делает невозможным выполнение белком свойственных ему биологических функций.
Если денатурация не сопровождается разрушением первичной структуры, то она может быть обратимой, в этом случае происходит самовосстановление свойственной белку конформации. Такой денатурации подвергаются, например, рецепторные белки мембраны.
Процесс восстановления структуры белка после денатурации называется ренатурацией. Если восстановление пространственной конфигурации белка невозможно, то денатурация называется необратимой.

Функции белков


title: Презентация на тему: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАНОВ

text:
                                                                                NO2

CH3     CH      CH3     +  HNO3               CH3       C      CH3  +  H2O.

             CH3                                                        CH3

C16H34
t
C8H18
+
C8H16.
t
Ni, 300 °C
 t

1

2

3

4

5

6

7

8

9
t


title: Презентация на тему: Строение атома

text:
Строение атома11 класс
Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория
Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа  -частиц тонкими металлическими пластинами.

Планетарная модель атома

электрон
+

Общий заряд атома равен 0
-
3

-
-
-

Сравнение размеров ядра и электрона
Распределение электронов по электронным  уровням

Н

+ 1

Не
+ 2

Li

+ 3
+ 4

Be
B
+ 5

C
+ 6

N
+ 7

O
+ 8

F
+ 9

Ne
+ 10

Na
+ 11

Максимальное количество электронов на уровне

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня

8

1
K
Ca
Sc
Ti
2
9
10
Zn
18
Ga
3
Ge
4
Kr
8
Э

Z
А
А- атомное число –
относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра
          атома
Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов  n0

Строение ядра
Аr = 1
Аr = 4
Аr = 7

Протон – масса = 1, заряд = +1

Нейтрон – масса = 1, заряд = 0

+3
Изотопы
Протон
Дейтерий
Тритий
1+

3

Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Электронное облако

Спин электрона

Вращение по часовой стрелке – положительный спин

Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин
Формы электронных облаков
Сферическая форма
 (S - электронное облако)
Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)
Перекрещенные объемные восьмерки
(d – электронное облако)

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода
Н
1S1

Номер уровня

Форма орбитали

Количество электронов на орбитали
Не

1S2

орбиталь

Элементы второго периода
Li

1S2 2S1

Be

1S2 2S2

B
1S2 2S2 2p1

C
1S2 2S2 2p2

N
1S2 2S2 2p3

O
1S2 2S2 2p4

F
1S2 2S2 2p5

Ne
1S2 2S2 2p6

Na

Строение атома натрия

2S2
2p6
3S1

1S2
Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
Mg 3S2
Na 3S1
Al   3S2 3p1
Si  3S2 3p2
P    3S2 3p3
S 3S2 3p4
Cl 3S2 3p5
Ar 3S2 3p6

Распределение электронных подуровней
Электронная формула

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f
  Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
S   - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Валентные электроны

S   - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4

Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

Точный  "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью
квантовых чисел.
n- главное  квантового числа
принимать только целые значения-  номер уровня
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1
 ℓ= 0 – это s-подуровень,
ℓ = 1 – это p-подуровень,
ℓ= 2 – это d-подуровень,
ℓ = 3 – это f-подуровень
Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве,
связано с ℓ
и может принимать целочисленные значения  ℓ
от –l до +l  через 0.

d электронов
ℓ = 2,
ml = –2, –1, 0, +1, +2.
Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси.
Может принимать значения +½ и –½

ms = +1/2
ms = - 1/2

  ,

Принцип Паули или запрета :
Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Правило  Клечковского:
Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l,
а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.
Правило Хунда (Гунда) –
суммарное значение
спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.


title: Презентация на тему: Строение и классификация органических соединений

text:
Разработала: Капитаненко Валентина Павловна
Учитель химии
МБОУ «Беляевская СОШ»
Строение и классификация органических соединений
Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии
А. 3s23p2
Б. 2s22p2
В. 3s13р3
Г. 2s12р3

Число и вид химических связей в молекуле этана С2Н6
А. 1σ и 6π.
Б. 7 σ.
В. 6 σ и 1 π.
Г. 2 σ и 6 π.

Общая формула СnН2n + 2 соответствует
А. Алканам.
Б. Алкенам.
В. Алкинам.
Г. Аренам.

Следующие признаки sр-гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,120 нм, угол связи 180° характерны для молекулы
А. Бензола.
Б. Этана.
В. Этина.
Г. Этена.

Функциональная группа               соответствует классу соединений
А. Альдегидов.
Б. Аминов.
В. Карбоновых кислот.
Г. Спиртов.

Название вещества, формула которого
А. 3-Метилбутан.
Б.2-Метилбутан.
В.1,2-Диметилпропан.
Г.2,3-Диметилпропан

Вещества, формулы которых                              и являются:
А. Веществами разных классов.
Б. Гомологами.
В. Изомерами.
Г. Одним и тем же веществом.

Тип химической связи между атомами углерода в молекуле циклопропана С3Н6
А. Одинарная.
Б. Двойная.
В. Тройная.

Понятие «гибридизация орбиталей» ввел в химию
А. П. Бертло.
Б. Н. Зелинский.
В. Д. Менделеев.
Г. Л. Полине

Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:
А. С4Н10
Б. С5Н10
В. С5Н12
Г. С4Н8

Установите соответствие
Формула соединения:                                                                 А. СН4
Б. С4Н90Н
В. СН3СООН
Г. С6Н12

Класс соединения:
1. Алканы
2. Алкены
3. Алкины
4. Арены
5. Альдегиды
6. Карбоновые кислоты
7. Спирты

Для вещества, формула которого СН3-СН2-СН2-СН2-СН20Н,составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

Составьте структурную формулу 3-метилпентена-1

Перечислите виды изомерии, характерные для алкинов

Допишите фразу: «Изомеры - это вещества ...»


title: Презентация на тему: Строение и свойства алюминия

text:
Урок по теме  Алюминий .Строение.Свойства.
Учитель: Деревянко Н.Г.
Строение атома:

Из истории открытия:
Алюминий был впервые получен датским Физиком  Х.Эрнстедом.(1825)название элемента происходит от латинского алюмен.  Алюминий в период открытия    был дороже золота Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Физические свойства:
Алюминий серебристо-белый металл, мягкий, пластичный, плавится при 6600 С.Очень пластичен ,легко вытягивается в проволоку и фольгу, толщиной до 0,001 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью.
Химические  свойства:

Применение алюминия.
Небоскребы из алюминиевых конструкций
Алюминиевые двери

- Фальцевая  кровля из алюминия.


title: Презентация на тему: Строение и свойства белков

text:
Строение и свойства белков

Строение белков.
Белки состоят из остатков аминокислот, соединенных пептидными связями, отсюда их второе название- полипептиды.
Белки имеют четыре структуры:
 первичную, вторичную, третичную и четвертичную.

Пептидная связь

Четвертичная структура белка

Биуретовая реакция на белки
Ксантопротеиновая реакция
Если к раствору белка прилить концентрированную азотную кислоту и нагреть, то образуется характерная желтая окраска раствора.
Разрушение белка- денатурация. Действие серной кислоты на белок.
Денатурация белка сульфатом меди.
Механизм денатурации белка.
Проверьте свои знания!
1. Что такое белки?
2. Какое строение имеют белки?
3. Что такое структуры белка?
4. С помощью каких связей соединены структуры белка?
5. Как определить белок в растворе?
6. Что такое денатурация белка?
7. Какие виды денатурации существуют?


title: Презентация на тему: Строение периодической системы. Знаки химических элементов

text:
N
Al
Ba
B
H
Fe
Au
I
K
Ca
O
Si
Mg
Mn
Cu
Na
Br
Hg
Pb
S
Ag
C
P
F
Cl
Zn
S
Al
Br
Ca
Na
P
N
C
Mg
Cu
I
Fe
Hg
O
Ba
Si
Au
Cl
Zn
K
H
B
Pb
Mn
Ag
F