title: Презентация на тему: Углеводы, их классификация и строение

text:
Углеводы, их классификация и строение
Углеводы – это органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1).
Общая формула углеводов – Сn(H2O)m  ,т.е они как бы состоят из углерода и воды, отсюда и название класса, которое имеет исторические корни.
Было установлено, что имеются углеводы, в молекулах которых не соблюдается указанное соотношение (2:1), например дезоксирибоза- С5 H 10 O 4..
Известны также органические соединения, состав которых соответствует приведенной общей формуле, но которые не принадлежат к классу углеводородов. К ним относятся, например, уже известные вам формальдегид СН2О и уксусная кислота СН3СООН.
В живых организмах углеводы выполняют различные функции.
Они поставляют энергию для биологических процессов.
Являются исходным материалом для синтеза в организме других промежуточных или конечных метаболитов.
   На долю углеводов приходится около 80% сухого вещества растений и около 20% животных.
   Пища человека состоит примерно на 70% из углеводов.
Классификация углеводов

Углеводы = сахариды
Простые
(СН2О)n, где n=3-9
моносахариды
Сложные
Дисахариды
С12Н22О11
Полисахариды
Сx(Н2О)y

глюкоза
фруктоза
галактоза

С6 - гексозы
рибоза
дезоксирибоза

С5 - пентозы
сахароза
лактоза
мальтоза

2 гексозы
крахмал
гликоген
целлюлоза
хитин

полигексоза
Чем больше молекулярная масса углеводов, тем менее растворимое вещество и не сладкое на вкус.
Моносахариды
Моносахариды - это углеводы, которые не гидролизуются (не разлагаются водой)
В зависимости от числа атомов углерода моносахариды подразделяются на триозы (молекулы которых содержат три углеродных атома), тетрозы (четыре углеродных атома), пентозы (пять), гексозы (шесть) и тд.
В природе моносахориды представлены преимущественно пентозами и гексозами. К пентозам относятся, например, рибоза – С5H10О5 и дезоксирибоза (рибоза, у которой “отняли” атом кислорода) – С5H10О4
Они входят в состав РНК и ДНК.

Рибоза
Дезоксирибоза
К гексозам относятся: глюкоза, фруктоза, галактоза.
Глюкоза
Фруктоза
Галактоза
Дисахариды
Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов, например гексоз.
Общее уравнение гидролиза:
С12Н22О11+ Н2О         2С6Н12О6
  дисахарид                                   гексоза

К дисахаридам относятся:
Сахароза (обычный пищевой сахар), который при гидролизе образует ону молекулу глюкозы и молекулу фруктозы.
  Она содержится в большом количестве сахарной свекле, сахарном тростнике.
Мальтоза (солодовый сахар), которая гидролизуется с образованием двух молекул глюкозы.
   Мальтозу можно получить при гидролизе крахмала под действием ферментов, содержащихся в солоде.
Лактоза (молочный сахар), которая гидролизуется с образованием молекулы глюкозы и галактозы.
  Она содержит в молоке млекопитающих (до 4 – 6%), обладает не высокой сладостью и используется как наполнитель в драже и аптечных таблетках.

Полисахариды.
Полисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов, чаще всего глюкозы.
   Чтобы вывести формулу полисахаридов, нужно от молекулы глюкозы “отнять” молекулу воды и записать выражения с индексом n: (С6Н10О5)n – ведь именно за счет отщепления молекул воды в природе образуется ди- и полисахариды.

К полисахаридам относятся:
Крахмал – резервный полисахарид многих растений. В промышленности его получают из картофеля. Это белый порошок.
  При гидролизе крахмала могут быть получены промежуточные продукты: растворимый крахмал    декстрины    мальтоза.

Гликоген – животный крахмал, который откладывается в печени и является резервным веществом в организме человека и животных. Молекулы гликогена значительно больше молекул крахмала и имеют более разветвленную структуру.
Целлюлоза (клетчатка) – широко распространена в природе: из неё построены ткани растений. Вата, фильтровальная бумага – наиболее чистые формы целлюлозы (до 96%). Составная часть древесины – целлюлоза.
При гидролизе целлюлозы получают глюкозу, промежуточным продуктом является целлобиоза.


Презентация на тему: Углеводы. Решение задач (10 класс)


title: Презентация на тему: Углеводы и липиды. Их роль в жизнедеятельности клетки

text:
УГЛЕВОДЫ И ЛИПИДЫ. ИХ РОЛЬ В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ КЛЕТКИ
Презентация учителя химии, биологии и экологии МОУ СОШ п.Алексеевка Бешагина Владимира Викторовича
Углеводы. Их роль в жизнедеятельности клетки.
Моносахариды (греч. Monos- один).

Бесцветные, кристаллические вещества, легко растворимые в воде и имеющие  сладкий вкус.
Наибольшее значение имеют: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза, галактоза

О
СН2ОН
Н
Н
Н
ОН
ОН
ОН
Олигосахариды (греч.oligos – немного).
Сахароза (тростниковый сахар)
Лактоза (молочный сахар)
Мальтоза (солодовый сахар)
Образованы двумя (тогда их называют дисахаридами) или несколькими моносахаридами, связанными ковалентно друг с другом с помощью гликозидной связи. Большинство растворимы в воде и имеют сладкий вкус

О
НОСН2
Н
НО
Н
ОН
ОН
Н
Н
О
О
НОСН2
Н
НО
ОН
Н
СН2ОН
ОН
Сахароза (глюкоза+фруктоза) или тростниковый сахар
1
2
Полисахариды (греч. Poli – много).
Крахмал
Гликоген
Целлюлоза
Хитин

Являются полимерами и состоят из неопределенно большого (до нескольких сотен или тысяч) числа остатков молекул моносахаридов, соединенных ковалентными связями

Крахмал

Целлюлоза
Функции углеводов
Энергетическая
Структурная или строительная
Защитная
Липиды. Их роль в жизнедеятельности клетки
Нейтральные жиры
Наиболее простые и широко распространенные липиды
Воска
Сложные эфиры, образуемые жирными кислотами и многоатомными спиртами

Фосфолипиды
По своей структуре сходны с жирами, но в их молекуле один или два остатка жирных кислот замещены остатком фосфорной кислоты
Функции липидов
Энергетическая
Запасающая
Защитная
Строительная
Регуляторная
Домашнее задание
§9-10
Удачи в изучении темы


Презентация на тему: У Г Л Е В О Д Ы


Презентация на тему: Углеводы. Глюкоза-представитель моносахаридов


title: Презентация на тему: Углеводы, моносахариды

text:
900igr.net
CH2
CH
H
CH
CH
CH
C
O
OH
OH
OH
OH
OH
*
*
*
*
N=2n=24=16
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
6
5
4
3
2
1
CHO
CH2OH
H
OH
C
O
H
HO
HO
H
H
CH2OH
HO
H
H
OH
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
6
5
4
3
2
1
HO
HO
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
OH
OH
6
5
4
3
2
1
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
HO
6
5
4
3
2
1
C
O
H
H
OH
OH
CH2OH
H
OH
H
CH2
C
O
H
H
OH
CH2OH
H
OH
C
O
H
H
H
OH
CH2OH
HO
OH
H
CH2OH
O
H
H
H
C
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
..
R-C
O
H
+
R-C
OH
H
O-
..
C
O
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
6
5
4
3
2
1
O
OH
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
O
HO
O
OH
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
OH
OH
OH
HO
CH2OH
1
O
HO
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
OH
OH
OH
HO
CH2OH
C
O
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
6
5
4
3
2
1
O
OH
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
O
HO
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
O
OH
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
OH
OH
OH
HO
CH2OH
1
O
HO
C
H
CH2OH
HO
OH
OH
6
5
4
3
2
1
OH
OH
OH
HO
CH2OH
OH
OH
OH
HO
CH2OH
CH3OH
OCH3
OH
OH
HO
CH2OH
+
H2O
OC2H5
OH
OH
HO
CH2OH
H2O
H+
OH
OH
OH
HO
CH2OH
+
C2H5OH
OH
OH
OH
CH2OH
C2H5NH2
NHC2H5
OH
OH
CH2OH
+
H2O
OH
OH
OH
HO
CH2OH
NaOH
OCH3
+
H2O
+
NaI
OCH3
H2O, H+
OH
OH
OH
OH
HO
CH2OH
O-C-CH3
OCOCH3
OAc
AcO
CH2OAc
O
Ac
O-C-CH3
OCOCH3
OAc
AcO
CH2OAc
O
Ac
H2O, H+
OH
OH
OH
HO
CH2OH
+
5 CH3COOH
O-C-CH3
OCOCH3
OAc
AcO
CH2OAc
O
Ac
H2O, NaOH
OH
OH
OH
HO
CH2OH
+
5 CH3COONa
OH
OH
OH
O=P-O-CH2
HO
HO
5
OH
OH
OH
HO
CH2-O-P=O
OH
OH
6
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
[H]
CH2OH
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
[H]
CH2OH
H
H
OH
CH2OH
HO
OH
H
C
O
H
H
H
OH
CH2OH
HO
OH
H
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
Ag(NH3)2OH
to
+
Ag
+
NH3
+
H2O
Cu(OH)2
to
+
Cu2O
+
H2O
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
Br2, H2O
C
O
OH
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
C
O
OH
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
Ca(OH)2
C
O
O -
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
2
Ca2+
C
O
H
H
H
H
H
CH2OH
HO
OH
OH
OH
HNO3
COOH
H
H
H
H
COOH
HO
OH
OH
OH
C6H12O6
C2H5OH
+
CO2
CH3-CH-COOH
OH
COOH
OH


Презентация на тему: Углеводы - органическое вещество


Презентация на тему: Углеводы. Строение и функции


text:
1
2
§9-10


Презентация на тему: Углеводы химия


Презентация на тему: Углеводы глазами химика


Презентация на тему: Углеводы Строение и функции


Презентация на тему: Уголь


title: Презентация на тему: Угольная кислота и её соли

text:
900igr.net
H2CO3
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2


Презентация на тему: Угольная кислота


Презентация на тему: Углеводороды


Презентация на тему: Углерод и кремний


title: Презентация на тему: Угольная кислота и ее соли

text:
H2CO3
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
Углеводы
Сделал ученик 9 Б класса Петерс Сергей
Углево́ды (сахара́, сахариды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколькогидроксильных групп. Название класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было впервые предложено К. Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.

Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных.

Простые и сложные
Углеводы
Простые
Сложные
1) Моносахариды
2) Дисахариды
3) Олигосахариды
4) Полисахариды
Моносахариды
Моносахари́ды (от греческого monos — единственный, sacchar — сахар) — простейшие углеводы, не гидролизующиеся с образованием более простых углеводов — обычно представляют собой бесцветные, легко растворимые в воде, плохо — в спирте и совсем нерастворимые в эфире, твёрдые прозрачные органические соединения, одна из основных групп углеводов, самая простая форма сахара.
Моносахариды содержатся в о фруктах и ягодах, а так же в мёде и кукурузе.
Дисахариды
Дисахари́ды (от di — два, sacchar — сахар) — сложные органические соединения, одна из основных групп углеводов, при гидролизе каждая молекула распадается на две молекулы моносахаридов, являются частным случаем олигосахаридов. По строению дисахариды представляют собой гликозиды, в которых две молекулы моносахаридов соединены друг с другом гликозидной связью, образованной в результате взаимодействия гидроксильных групп (двух полуацетальных или одной полуацетальной и одной спиртовой). В зависимости от строения дисахариды делятся на две группы: восстанавливающие и невосстанавливающие. Например, в молекуле мальтозы у второго остатка моносахарида (глюкозы) имеется свободный полуацетальный гидроксил, придающий данному дисахариду восстанавливающие свойства. Дисахариды наряду с полисахаридами являются одним из основных источников углеводов в рационе человека и животных.
Олигосахариды
О́лигосахари́ды — углеводы, молекулы которых синтезированы из 2 — 10 остатков моносахаридов, соединённых гликозидными связями. Соответственно различают: дисахариды, трисахариды и так далее. Олигосахариды, состоящие из одинаковых моносахаридных остатков, называют гомополисахаридами, а из разных — гетерополисахаридами. Наиболее распространены среди олигосахаридов дисахариды.
Среди природных трисахаридов наиболее распространена рафиноза — невосстанавливающий олигосахарид, содержащий остатки фруктозы, глюкозы и галактозы — в больших количествах содержится в сахарной свёкле и во многих других растениях.
Полисахариды
Полисахари́ды — общее название класса сложных высокомолекулярных углеводов, молекулы которых состоят из десятков, сотен или тысяч мономеров — моносахаридов. С точки зрения общих принципов строения в группе полисахаридов возможно различить гомополисахариды, синтезированные из однотипных моносахаридных единиц и гетерополисахариды, для которых характерно наличие двух или нескольких типов мономерных остатков.

Пространственная изомерия
Изомерия— существование химических соединений (изомеров), одинаковых по составу и молекулярной массе, различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
Стереоизомерия моносахаридов: изомер глицеральдегида у которого при проецировании модели на плоскость ОН-группа у асимметричного атома углерода расположена с правой стороны принято считать D-глицеральдегидом, а зеркальное отражение — L-глицеральдегидом. Все изомеры моносахаридов делятся на D- и L- формы по сходству расположения ОН-группы у последнего асимметричного атома углерода возле СН2ОН-группы (кетозы содержат на один асимметричный атом углерода меньше, чем альдозы с тем же числом атомов углерода). Природные гексозы — глюкоза, фруктоза, манноза и галактоза — по стереохимической конфигурациям относят к соединениям D-ряда.
Биологическая роль
В живых организмах углеводы выполняют следующие функции:
Структурная и опорная функции. Углеводы участвуют в построении различных опорных структур. Так целлюлоза является основным структурным компонентом клеточных стенок растений, хитин выполняет аналогичную функцию у грибов, а также обеспечивает жёсткость экзоскелета членистоногих.
Защитная роль у растений. У некоторых растений есть защитные образования (шипы, колючки и др.), состоящие из клеточных стенок мёртвых клеток.
Пластическая функция. Углеводы входят в состав сложных молекул (например, пентозы (рибоза и дезоксирибоза) участвуют в построении АТФ, ДНК и РНК).
Энергетическая функция. Углеводы служат источником энергии: при окислении 1 грамма углеводов выделяются 4,1 ккал энергии и 0,4 г воды.
Запасающая функция. Углеводы выступают в качестве запасных питательных веществ: гликоген у животных, крахмал и инулин— у растений.
Осмотическая функция. Углеводы участвуют в регуляции осмотического давления в организме. Так, в крови содержится 100—110 мг/% глюкозы, от концентрации глюкозы зависит осмотическое давление крови.
Рецепторная функция. Олигосахариды входят в состав воспринимающей части многих клеточных рецепторов или молекул-лигандов.
Обмен
Обмен углеводов в организме человека и высших животных складывается из нескольких процессов[4]:

Гидролиз (расщепление) в желудочно-кишечном тракте полисахаридов и дисахаридов пищи до моносахаридов, с последующим всасыванием из просвета кишки в кровеносное русло.
Гликогеногенез (синтез) и гликогенолиз (распад) гликогена в тканях, в основном в печени.
Аэробный (пентозофосфатный путь окисления глюкозы или пентозный цикл) и анаэробный (без потребления кислорода) гликолиз — пути расщепления глюкозы в организме.
Взаимопревращение гексоз.
Аэробное окисление продукта гликолиза — пирувата (завершающая стадия углеводного обмена).
Глюконеогенез — синтез углеводов из неуглеводистого сырья (пировиноградная, молочная кислота, глицерин, аминокислоты и другие органические соединения).

Важнейшие источники
Главными источниками углеводов из пищи являются: хлеб, картофель, макароны, крупы, сладости. Чистым углеводом является сахар. Мёд, в зависимости от своего происхождения, содержит 70—80 % глюкозы и фруктозы.
Для обозначения количества углеводов в пище используется специальная хлебная единица.
К углеводной группе, кроме того, примыкают и плохо перевариваемые человеческим организмом клетчатка и пектины.

Ресурсы:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Углеводы


title: Презентация на тему: Угольная кислота

text:
Знаете ли вы, что…..?
24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли. Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.
Состав газированной воды
Газированную воду в бутылках обогащают СО2, который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290.
При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота.

Что их объединяет?

     Угольная кислота и её соли
Работа по книге: Составьте кластер «Угольная кислота»

Угольная кислота
В каком виде существует?
Диссоциация
Структурная формула
Свойства (химические)
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты
карбонаты
твёрдые кристаллические вещества.
большинство из них в воде не растворяются
Диссоциация: с образованием карбонат-анионов

гидрокарбонаты
твёрдые кристаллические вещества.
растворяются в воде
Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.
Химические свойства солей:
-  Реагируют с кислотами с образованием углекислого газа ( запишите уравнение реакции)
 - Реагируют с другими растворимыми солями с образованием нерастворимого соединения
    ( запишите уравнение реакции)
 -  При нагревании карбонаты  разлагаются
     ( запишите уравнение реакции)
 -  Карбонаты         гидрокарбонаты
      ( запишите уравнение реакции)
Качественная реакция
Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты:
       Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

   Подтвердите, что мел – соль угольной кислоты.

Практическое значение солей угольной кислоты
   Заполните таблицу ( работа по книге)

Практическое значение солей угольной кислоты
   Заполните таблицу ( работа по книге)

Синквейн
Синквейн (от фр. cinquains, англ. cinquain) – это творческая работа, которая имеет короткую форму стихотворения, состоящего из пяти нерифмованных строк.
1 строка – одно существительное, выражающее главную тему cинквейна.
2 строка – два прилагательных, выражающих главную мысль.
3 строка – три глагола, описывающие действия в рамках темы.
4 строка – фраза, несущая определенный смысл.
5 строка – заключение в форме существительного (ассоциация с первым словом).

Составить синквейн на одну из тем:
1. Угольная кислота
2.
3.
4.
5.
1. Карбонаты
2.
3.
4.
5.
Домашнее задание: (на выбор)
1.Составить тест по теме «Угольная кислота и её соли» :
Количество задание не менее 8.
Ответы привести на отдельном листке.
2. Создать презентацию ( 5-10 слайдов) о карбонатах в природе.


title: Презентация на тему: УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

text:
Угольная и кремниевая кислоты и их соли
Prezentacii.com
Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде
Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3
Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме
Качественные реакции
Чтобы проверить наличие  карбонатов и силикатов необходимо добавить любую кислоту
Качественные реакции
CaCO3→ CaO →Ca(OH)2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2 → CaCO3
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Для реакции 3 и 4 приведите  ионные полные и сокращенные ионные уравнения.
Использование
карбонатов и силикатов

Карбонат кальция
Использование
карбонатов и силикатов

Карбонат калия
получение тугоплавкого стекла
Использование
карбонатов и силикатов

Карбонат натрия


Презентация на тему: Уильям Рамзай


title: Презентация на тему: Угольная кислота

text:
1000C
2NaOH
2HCl, H2O
t
1

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10


Презентация на тему: «Уксусная кислота»


Презентация на тему: Углеводороды. Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки


Презентация на тему: Уран


title: Презентация на тему: Углеводы. Липиды

text:
Преподаватель: Погребнёв Сергей Сергеевич
Лекция № 4. УГЛЕВОДЫ. ЛИПИДЫ.
1
УО «Гродненский торговый колледж» БелкоопсоюзаДисциплина: Общая Биология
Раздел: Молекулярная биология
УГЛЕВОДЫ. ЛИПИДЫ.
2
Углеводы, их строение и функции.
Липиды, их строение и функции.

1. Углеводы
Углево́ды (сахара, сахариды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп.
1. Классификация углеводов
Углеводы
Моносахариды
Олигосахариды
Полисахариды
Моносахариды
Моносахари́ды (от греческого monos — единственный, sacchar — сахар) — простейшие углеводы, не гидролизующиеся с образованием более простых углеводов
Распространённый в природе моносахарид — бета-D-глюкоза.
Олигосахариды
О́лигосахари́ды (от греч. ὀλίγος — немногий) — углеводы, молекулы которых синтезированы из 2 — 10 остатков моносахаридов, соединённых гликозидными связями.
Рафиноза — природный трисахарид, состоящий из остатков D-галактозы, D-глюкозы и D-фруктозы
Дисахариды
Дисахари́ды (от di — два, sacchar — сахар) — сложные органические соединения, одна из основных групп углеводов, при гидролизе каждая молекула распадается на две молекулы моносахаридов
Мальтоза (солодовый сахар) — природный дисахарид, состоящий из двух остатков глюкозы
Полисахариды
Полисахари́ды —сложныхе высокомолекулярные углеводы, молекулы которых состоят из десятков, сотен или тысяч мономеров — моносахаридов.
Крахмал
Функции углеводов:
Структурная и опорная функции;
Защитная функция;
Пластическая функция;
Энергетическая функция;
Запасающая функция;
Осмотическая функция;
Рецепторная функция.
2. Липиды
Липи́ды (от греч. λίπος, lípos — жир) — широкая группа органических соединений, включающая жирные кислоты, а также их производные.
2. Классификация липидов
Липиды
Простые
Сложные
Оксилипиды
Биологические функции:
Энергетическая (резервная) функция;
Функция теплоизоляции;
Структурная функция;
Регуляторная;
Защитная (амортизационная);
Увеличения плавучести

Домашнее задание:
§ 5 – 6

13
Спасибо за внимание.
14


Презентация на тему: Умники и умницы


Презентация на тему: Уравнение состояния идеального газа


title: Презентация на тему: Уран

text:
900igr.net
UO2, UO3 + ThO2, CeO2
65-74
K2(UO2)2(VO4)2·2H2O
~50
PbO2·UO3·SiO2·H2O
~40
(Y, Er, Ce, U, Ca, Fe, Pb, Th)·(Nb, Ta, Ti, Sn)2O6
3.15-14
(U, Ca, Fe, Y, Th)3Ti5O15
40
CaO·2UO3·V2O5·nH2O
50-60
Cu(UO2)2(AsO4)2·nH2O
50-53
Ca(UO2)2(PO4)2·nH2O
~50
Ca3NaUO2(CO3)3SO4(OH)·9H2O
25
CaO·UO2·2SiO2·6H2O
~57
(Y, Ce)(Fe, U)(Nb, Ta)O4
0.2-8
Cu(UO2)2(PO4)2·nH2O
~50
U(SiO4)1-x(OH)4x
~50


title: Презентация на тему: Уксусная кислота

text:
Prezentacii.com

Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Уравнение окислительно-восстановительной реакции

text:
5klass.net

0
+2
0
+2
+2
0


Презентация на тему: Уравнения химических реакций


title: Презентация на тему: Уравнение Менделеева - Клапейрона

text: PV=n R T


title: Презентация на тему: Уравнения реакций ионного обмена

text:
5klass.net

NaOH + HCl  =  NaCl + H2O
Na++ OH- + H++Cl- =  Na++ Cl- + H2O
H+ + OH- =  H2O
CuSO4 + 2H2O
Cu2++ SO42-+ 2H2O
Na2CO3 + 2HCl =


Презентация на тему: Урок Альдегиды


Презентация на тему: Ураты, оксалаты


title: Презентация на тему: Уравнения

text:
900igr.net

1.
2.
? + HCl  = MgCl2 + H2
? + Cl2 = CuCl2
9,3,5.
5,9,3.


title: Презентация на тему: Урок-игра по химии

text:
5klass.net
100
200
300
400
500
100
200
300
400
500
100
200
300
400
500
100
200
300
400
500
100
200
300
400
500
=
+
+
+
+
+
+

Ca(OH)2,
Cu(OH)2,
Zn(OH)2

Fe2O3

        3

   SO3

  N2O5

    FeSO4

CuCl2
Na2SO4
CaCO3


title: Презентация на тему: Уксусная кислота

text:
Презентацияпо теме:”Уксусная кислота”
Уксусная кислота
Уксусная кислота (метанкарбоновая, этановая кислота) CH3COOH — бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом.
Температура плавления составляет 16, 75°С, температура кипения 118, 1°; 17, 1° при давлении 10 мм. рт. столба, 42, 4° при 40 мм., 62, 2° при 100 мм., 98, 1° при 400 мм. и 109° при 560 мм. ртутного столба.
Формула уксусной кислоты
Характеристика уксусной кислоты:
      Уксусная кислота принадлежит к слабым кислотам. Она во всех отношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом и нерастворима в сероуглероде.
      При разбавлении уксусной кислоты водой происходит сокращение объёма раствора.
     Их широко применяют как растворители (особенно этилацетат) для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых и полиэфирных смол, в производстве киноплёнки и целлулоида, а также в пищевой промышленности и парфюмерии. В производстве полимеров значительную роль играют искусственные волокна, лаки и клеи на основе винилацетата.

Температуры плавления водных растворов уксусной кислоты
Физические свойства некоторых эфиров уксусной кислоты
Применение уксусной кислоты
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.
Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

Уксус — 9%-ная уксусная кислота.
Уксусная кислота для пищевой промышленности.
Осторожно!
Пары уксусной кислоты раздражают
слизистые оболочки верхних
дыхательных путей. Хроническое
действие паров ведёт к заболеваниям
носоглотки и к конъюнктивитам!


title: Презентация на тему: УГОЛЬ

text:
       Научная работа на тему «Уголь»

Подготовила:
Шакарова Ксения

Руководитель:
Э.М. Курантаева
Обозначив тему, я задумалась над вопросами:

  Что такое уголь?
  Как добывается уголь?
  Польза и вред угля.

И мне интересно было узнать:

  Как образуется  уголь
  Виды угля
  Применение и значение угля

  Чтобы найти ответы на эти вопросы, я решила провести исследование, выбрав для этого  уголь, как объект исследования.
Цель исследования:

   Узнать как можно больше об угле и его свойствах

В основу проекта вложена гипотеза – если изучить пользу и вред  каменного угля, можно научиться правильно и уместно использовать его в быту.

Задачи
   1.Изучить имеющуюся литературу о  видах угля.
   2.Познакомиться с методами добычи угля.
   3.Раскрыть пользу и вред угля.

    Уголь — это топливо, причем почти самое древнее. Сейчас жителям современных домов тепло в квартиру приносит центральное отопление, а пищу, мы готовим на электричестве или газе. Но это не значит, что уголь стал не нужен. Все равно без угля мы во многих случаях не получим ни тепла, ни электричества.

    Уголь добывается не только глубоко под землей, в шахтах, но и открытым  способом, как, например, на угольных разрезах.

Различают несколько видов угля, которые применяются в разных сферах промышленности:
Торф и торфяные болота
Для образования угля необходимо обильное накопление
растительной массы. В древних торфяных болотах, накапливалось органическое вещество,
из которого без доступа кислорода формировались ископаемые угли – торф.
Бурый уголь
Под давлением верхних слоев, при определенной температуре торф,  спрессовывался и постепенно превращался в  бурый уголь. И только с течением продолжительного времени он становится
привычным каменным углем.
Бурый уголь — твердый ископаемый уголь, образовавшийся из торфа, содержит 65—70 %
углерода, имеет бурый цвет, наиболее молодой из ископаемых углей. Используется как местное
топливо, а также как химическое сырье.
Каменный уголь
Каменный уголь  - это одно из самых распространенных полезных ископаемых. Его можно обнаружить по всему миру. Растения, жившие еще миллионы лет до наступления нашей эры, погибали и при соприкосновении с почвой, под действием процессов гниения и разложения, превращались в торф.

   Именно этим можно объяснить то, что залежи этого полезного ископаемого похожи на слоеный пирог, с разной толщиной коржей.

Антрацит
Графит
Наиболее древний каменный уголь — антрацит. При нагревании (без доступа воздуха) из него образуется спекшаяся масса. По своим характеристикам и свойствам антрацит более всего похож на каменный уголь. Их разница заключается в том, что в составе антрацита больше углерода (более 90 %). По цвету, он бывает как бархатным, так и железно-черным и обязательно со стальным блеском.

Основные залежи каменного угля — антрацита — находятся в России, на Украине и в Казахстане. Есть он в Северной Америке и Австралии. Бурый уголь добывают в Германии, в Великобритании.

США
Велико-британия
Германия
Россия
Казахстан
Австралия
Графит (от др.греч. — пишу) — минерал из класса самородных элементов. Хорошо проводит электрический ток. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).

Вред угля
Добыча угля связана с риском для жизни, и, несмотря на строгие меры безопасности, ежегодно под землей погибают сотни шахтеров. Да и сжигание угля чревато экологическими последствиями и приводит ко многим заболеваниям. При взаимодействии с углеводородами может развиться рак кожи, а дым и газы, выделяемые при сжигании угля, могут стать причиной рака и эмфиземы легких.

Угольные газы также содержат соединения серы, вызывающие кислотные дожди. В результате наносится вред растительности, гибнет рыба и другие представители водной фауны, разрушаются здания.
Знаете ли Вы что…
Удивительным образом был открыт один из широко используемых ныне продуктов, а именно сахарин из каменного угля.
1879 год. Штат Мэриленд стал родиной первого искусственного сахара. Эмигрантом из России Константином Фалбергом был создан сахарин. Обнаружил химик сладкий вкус по случайности. Он не удосужился перед обедом помыть руки, проведя до этого несколько часов в лаборатории и работая над продуктами переработки каменного угля.
Использованная литература
Список используемой литературы:

1.    Н.Л.Глинка. Общая химия. Изд-во «Химия», 1972.

2.    Химическая энциклопедия. Даф-Мед. Изд-во «Сов.энциклопедия», 1990.
3.    Краткая химическая энциклопедия. М. Сов.энциклопедия , 1967.

4.    Э.Гроссе, Х.Вайсмантель. Химия для любознательных. Л. Химия, 1987.

5.    В.Д.Войлошников, И.А.Войлошникова. Книга о полезных ископаемых. М. Мир, Недра. – 1991.


title: Презентация на тему: Уксусная кислота

text:
Масленица
Как этот праздник
 связан с уксусной кислотой?
В 1847 году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов.
Последовательность превращений включала в себя:
Хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена.
Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту.
Напишите уравнения
реакций, описанные в синтезе Кольбе.
Завод производящий уксусную кислоту.
                                1884 год
В конце XIX — начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. В 1910 году ею было произведено более 10 тыс. тонн кислоты.
 Выходы важнейших продуктов при сухой перегонке древесины

Название продукта	Выход продукта в  %  от абсолютно сухой древесины

                                                                    берёза	                        сосна

Уголь древесный
Углекислый газ
Окись углерода
Метан
Непредельные углеводороды
Уксусная кислота
31,80
9,96
3,32
0,54
0,19
7,08
37,83
10,13
3,74
0,59
0,23
3,50
На ваш взгляд рационально ли, сегодня таким
способом получать уксусную кислоту?
Получение уксусной кислоты в промышленности
Окислительные методы

Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана.

Ацетальдегид окислялся в присутствии ацетата марганца (II) при повышенной температуре и давлении. Выход уксусной кислоты составлял около 95 %.
Окисление н-бутана проводилось при температуре 150—200 °C и давлении 150 атм. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта.
Биохимическое производство уксусной кислоты брожением (уксуснокислое брожение). В качестве сырья используются этанолсодержащие жидкости (вино, забродившие соки), а также кислород. В качестве вспомогательных веществ — ферменты уксуснокислых бактерий или грибков (дрожжи). В этом процессе этанол биокаталитически окисляется до уксусной кислоты:

                   СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О
.
Объем  заполненной стружками рабочей камеры достигает 60 м3.
В такой аппарат  через специальную распределительную систему подают 10%-ный раствор спирта. При помощи насоса раствор многократно циркулирует через аппарат до тех пор, пока весь спирт не окислится и не образуется 9%-ный раствор кислоты.

Около 10% исходного чистого спирта в этом процессе теряется.

                       Цикл длится 5-6 дней, после чего повторяется.
Как сегодня на предприятиях
производят уксусную кислоту?
В настоящее время на подавляющем большинстве предприятий производство уксуса ведут циркуляционным способом Фрингса.
Что используют для производства уксусной кислоты?
                                1. Стружки древесные:
Несколько слов стоит сказать о стружках. Для загрузки в аппараты подходят только буковые стружки, закрученные в рулон диаметром от 2 до 5 см и высотой от 3 до 6 см. Серьезные требования предъявляются и к древесине. Она должна быть совершенно лишена любых видов гнили. Словом, стружки для уксусного производства - вещь совсем не дешевая.
Что используют для производства уксусной кислоты?
                          2. Аппарат Фрингса
1 - корпус;
2 - ложное перфорированное днище;
3 - слой буковых стружек;
 4 - циркуляционный насос;
5 - змеевик системы термостатирования;
6 - распределительное устройство.
Зачем человеку нужна
 уксусная кислота
А в Масленицу для
 русских блинов нужна


Презентация на тему: Урок Азот


title: Презентация на тему: Углеводы

text:
углеводы
Основные разделы темы «Углеводы»
Общие сведения об углеводах
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Обобщение, подготовка к зачету
Углеводы (сахара, сахариды)
«Угле-воды»,
 уголь и вода,
 В состав углеводов входят С, Н и О.
Общая формула -  Сn(H2O)m
Основные функции углеводов
Энергетическая
Структурная
Функция запасания
 питательных веществ
Защитная функция

Энергетическая функция. Углеводы служат основным источником энергии для организма.

Структурная функция. Во всех без исключения тканях и органах обнаружены углеводы и их производные. Они входят в состав оболочек клеток и субклеточных образований. Принимают участие в синтезе многих важнейших веществ. В растениях полисахариды выполняют и опорную функцию.

Функция запасания питательных веществ. В организме и клетке углеводы обладают способностью накапливаться в виде крахмала у растений и гликогена у животных. Крахмал и гликоген представляют собой запасную форму углеводов и расходуются по мере возникновения потребности в энергии. При полноценном питании в печени может накапливаться до 10% гликогена, а при неблагоприятных условиях его содержание может снижаться до 0,2% массы печени.

Защитная функция. Вязкие секреты ( слизи), выделяемые различными железами, богаты углеводами и их производными, в частности гликопротеидами. Они предохраняют стенки полых органов ( пищевод, кишки, желудок, бронхи) от механических повреждений, проникновения вредных бактерий и вирусов.

Функции углеводов
Источники углеводов на Земле (фотосинтез)
     Жизнь на нашей планете без фотохимических реакций была бы невозможна. В процессе фотосинтеза в листьях растений при поглощении солнечной энергии происходит превращение воды и оксида углерода (IV) в углеводы и кислород.

Источники углеводов на планете Земля( фотосинтез)
                Суммарная реакция может быть записана
                                в следующем виде

     (СН2О) – это « кирпичи» из  которых состоят все углеводы, такие как крахмал или сахара. Водоросли, некоторые бактерии и морские микроорганизмы также получают необходимую им энергию непосредственно от солнечного света, запасая ее при фотосинтезе.                                                                             Общая масса углерода, ежегодно связываемого
     в виде углеводов, составляет величину 2*1011 тонн.
Солнечный свет
  n H2O + n CO2
(CH2O)n + n O2

Для фотосинтеза необходим солнечный свет
Фотосинтез происходит в зеленых растениях
Зеленая субстанция растений – это хлорофилл
СО2  поглощается   листьями растений
О2  выделяется
Образуется С6Н12О6 , которая превращается в крахмал, запасаемый растениями
Н2О поступает в ткани из почвы через корневую систему

Классификация углеводов
Физические свойства моносахаридов
Бесцветные.
Кристаллические вещества.
Растворимые в воде.
Сладкие на вкус.
Формы существования глюкозы в растворе
Кристаллическая форма
глюкозы
Химические свойства глюкозы
Свойства многоатомных спиртов - взаимодействие с Сu(OH)2 :
без нагревания образуется раствор ярко-синего цвета
с нагреванием образуется осадок морковно – красного цвета
Химические свойства глюкозы
Свойства альдегидов:
 a)  окисление аммиачным раствором
       оксида серебра при нагревании
       (реакция серебряного зеркала)

 b) присоединение водорода
     (реакция восстановления)

Химические свойства глюкозы
Брожение глюкозы
под действием ферментов:

    спиртовое            С6Н12О62С2Н5ОН+2СО2

    молочнокислое   С6Н12О62СН3СНСООН
                                                                 |
                                                                ОН
    маслянокислое
          С6Н12О6С3Н7СООН+2Н2+2СО2
Химические свойства глюкозы
 Полное окисление в организме:

  С6Н12О6 +6О26СО2+6Н2О+Q
 (первичное топливо для клеток)

 Сахароза – дисахарид,
так как состоит из двух остатков моносахаридов – глюкозы и фруктозы
Самостоятельная работа учащихся по маршруту.
1. Молекулярная  формула  сахарозы
2. Нахождение  в  природе. Из  чего  получают  сахарозу?
3. Наличие  каких  функциональных  групп  в  молекуле сахарозы  можно   предположить,  исходя  из  ее  состава?
4. Сделайте вывод о  важнейшем химическом свойстве сахарозы. Напишите   уравнение  реакции.
Свойства сахарозы
Сахароза – многоатомный  спирт:
 + Сu(OH)2    синий раствор;
   нет изменений    не альдегид.

Основное свойство – гидролиз:                                                     С12Н22О11 + Н2О  С6Н12О6 + С6Н12О6
                                   глюкоза     фруктоза
                                     ( инвертный сахар)

ť
Полисахариды (С6Н10О5)n                        природные полимеры
Структурные формулы крахмала и целлюлозы

Химические свойства полисахаридов
Гидролиз: (С6Н10О5)n + nН2О  nС6Н12О6
                                                                      глюкоза
Н2SO4
 ť

применение
углеводов

Обобщение. Подготовка к зачету по теме «УГЛЕВОДЫ»
Почему углеводы получили такое название?
       Всегда ли оно верно? Докажите!

2.   Как еще называют этот                   класс соединений? Почему?

Приведите классификацию углеводов с примерами.
       По какому принципу они подразделяются?
К каким ранее изученным классам                                            органических соединений можно                                                 отнести глюкозу? Можно ли это                                                                доказать практически? Какие еще                                                      моносахариды имеют такие же                                                   функциональные группы?
Имеет ли глюкоза изомеры?                                                                         Что вы о них знаете?
Каково строение молекул                                                      кристаллической глюкозы?                                                                                Что происходит с ними при                                                 растворении в воде?
Могут ли все формы глюкозыреагировать с гидроксидоммеди (II)? А при нагревании?
Как доказать, что спелоеяблоко  содержит глюкозу?

Какое общее свойство есть у сахарозы                                                          и крахмала? Как это можно подтвердить                                               в лабораторных условиях?
В каком природном «веществе»                                                                                одновременно встречается фруктоза                                                                     и глюкоза? А как дома можно                                                                          получить эту смесь?
Почему подмороженный картофель имеет сладкий вкус?
Сок зеленого яблока дает реакцию с иодом, а спелого- реакцию «серебряного зеркала», как это можно объяснить?
Из чего и где в природе                                                 получается    крахмал?                                                        Можно ли его получить                                             синтетически?
Какой еще полисахарид                                                                   (кроме крахмала) вы                                                          знаете?
Что общего он имеет с                                                       крахмалом? Чем                                                         отличается и почему?
В чем отличия в применении                                         крахмала и целлюлозы?                                                         И почему?

Какой еще природный полимер                                                          вы знаете? В чем его отличие от                                   полисахаридов? С чем это связано?
Помимо углеводов, какие еще                                          органические вещества                                                       применяют в пищу? Что                                                  целесообразнее применять?                                                  Почему?
Какое общее свойство есть у                                          ди- и полисахаридов с жирами?                                                   Как оно реализуется                                                      в нашем организме?
21. Как получают сахарозу в промышленности?

22. Какие волокна получают из целлюлозы?

СОДЕРЖАНИЕ    ПОЛИСАХАРИДОВ                                                         В     РАСТИТЕЛЬНОМ    МИРЕ

               Хитин
Хитин – главный скелетный полисахарид  беспозвоночных                                                                                и компонент клеточной  стенки грибов и  некоторых                                                                                зеленых  водорослей.
 В кутикуле членистоногих образует   комплексы с белками,                                                                        пигментами, солями кальция.

Длинные параллельные цепи хитина также, как и цепи целлюлозы, собраны в пучки. По своей структуре хитин очень близок к целлюлозе, за одним исключением: при втором атоме углерода гидроксильная группа ОН заменена группой NН – СО – СН3.

Получают хитин обработкой исходного материала ( обычно панцирей ракообразных) кислотами, щелочами или окислителями. Молекулярная масса выделенного хитина 151 –200 тыс. При обработке хитина щелочами в жестких условиях происходит N- дезацетилирование с образованием хитозана (растворимого в кислотах), который применяется в производстве бумаги и для удаления примесей из водных  растворов.

целлюлоза
хитин


title: Презентация на тему: Уникальный мир мыла

text:
Работу выполнила:
Булгакова Елизавета
МОУСОШ №7
Г.Сальска
Уникальный мир мыла
Цель
Установить влияние мыла на организм человека.
Установить пользу мыла
Задачи
Выяснить какое мыло более полезно для нашего организма.
Определить какая марка наиболее качественна
Исторические данные
Мыло — жидкий или твёрдый продукт, содержащий поверхностно-активные вещества, в соединении с водой используемое либо как косметическое средство — для очищения и ухода за кожей (туалетное мыло); либо как средство бытовой химии — моющего средства (мыло хозяйственное).
До начала XIX века мыло производилось в основном в домашних условиях и для его изготовления использовались только натуральные компоненты, а именно остатки жира, собираемые после забоя домашнего скота или приготовления пищи.
По одной из версий первыми стали использовать мыло племена галлов.
Прелесть очищения кожи с помощью мыла римляне смогли оценить только в 164 году нашей эры.
Со временем появилась даже профессия «мыловар», или, как его еще называли, «сапонариус». Упоминания о мастерах мыловаренного дела встречаются в работах Теодора Присциануса, которые были датированы 385 годом нашей эры.

 Назначение С.М.В. в жизни человека
Имеющиеся в продаже моющие средства редко представляют собой чистые вещества. Обычно они содержат и другие компоненты, например, умягчители воды и отбеливатели, которые увеличивают их эффективность.
Кусок «мыла» для мытья лица и рук может быть действительно мылом, а может быть и синтетическим моющим средством или сочетанием того и другого. В моющих средствах для стирки белья, помимо собственно детергента, используют еще два рода веществ. Одни из них – отбеливатели – окисляют и тем самым разрушают некоторые виды загрязнителей и красящих веществ. Классическим окислителем для этих целей служит хлор. В современных стиральных порошках используют более избирательные отбеливатели, основанные на броме, пероксиборате (часто называемом перборатом) и монопероксисульфате.
Жесткая вода создает серьезные проблемы и при мытье волос. В этом случае полезными оказываются синтетические моющие средства сульфатного типа – алкилсульфаты C12H25OSO3Na, которые смывают природные жиры.

Опасные компоненты в СМС
Collagen. Забирает влагу из кожи, поэтому кожа может задохнуться. Коллаген – нерастворимый волокнистый белок, молекула которого слишком большая, чтобы проникать в кожу. Elastin - работает на коже так же, как коллаген
DEA (Diethanolamine) – MEA (Monoethanolamine) – TEA (Triethanolamine),а также другие: Cocamide DEA, DEA-Cetyl phosphate, DEA Oleth-3 phosphate, Myristamide DEA, Stearamide MEA, Cocamide MEA, Lauramide DEA, Linoleamide MEA, Oleamide DEA, TEA-Lauryl Sulfate. Используются как эмульгаторы и пенообразующие вещества в очищающих лосьонах для кожи лица, в шампунях, лосьонах для тела и для ванн, в мыле и т.п. Этаноламины раздражают глаза, кожу и слизистую, вызывают дерматиты.ся во многих косметических препаратах.
Humectants большинство увлажняющих средств содержат гумектанты. Считается, что они притягивают влагу из воздуха. На самом деле – они тянут влагу из кожи.
 Lauramide DEA, Lauric Acid обычно получают из кокосового или лаврового масла. Входит в основу для производства мыла, поскольку создает хорошую пену. В косметической формуле вступает в реакцию с другими компонентами, вырабатывая нитрозамины, известные канцирогенные вещества. Сушит волосы, кожу и скальп. Вызывает аллергические реакции Triethanolamine (TEA). Вызывает серьезные дерматиты на коже лица, делает ее чувствительной и аллергичной. Обычно в косметических средствах регулирует рН баланс. Может содержать нитрозамины, которые очень канцирогенны.
Бытовая химия – скрытый враг!
Человек несколько раз в день моет руки и лицо, принимает душ, моет посуду, регулярно стирает белье. Синтетические моющие средства изготовлены из нефти, содержат энзимы, фосфаты (те же удобрения), агрессивные отбеливающие вещества, синтетические отдушки, красители, консерванты, загустители и т.д. Основа всех синтетических моющих средств - анионные ПАВы (поверностно-активные вещества). Это высокотоксичные химические соединения.
Синтетическое мыло изготовлено из нефти. 95% шампуней и мыл содержат лаурил сульфат натрия (SL5). Исследования Медицинского колледжа штата Джорджия (США) показали, что SLS вызывает необратимые изменения зрения у детей. Кроме того, SLS разрушает иммунную систему, а попадая через кожу в печень, сердце, легкие и мозг, накапливается в этих органах. При взаимодействии SLS с другими косметическими ингредиентами, образуются канцерогены и нитраты, которые попадают в кровь.
Свойства моющих средств
В зависимости от вида моющего вещества моющие средства разделяют на мыла и синтетические моющие средства. Содержание моющего вещества в средстве колеблется от 5 до 85 /о. Большинство моющих средств хозяйственного назначения содержат 10--75% моющего вещества
В мягкой (не содержащей солей Са, Mg, Fe) воде наиболее высокую моющую способность проявляет жировое мыло. Хорошую моющую способность имеют первичные алкилсульфаты и алкиларилсульфонаты. Более низкой моющей способностью (по убывающей) обладают вторичные алкилсульфаты, алкилсульфонаты, катионоактивные, неионогенные синтетические моющие вещества. С увеличением жесткости воды моющая способность мыла может быть утрачена полностью, в то время как у синтетических моющих веществ она уменьшается лишь наполовину, а в присутствии электролитов почти не изменяется.
Щелочные соли (сода кальцинированная, триполифосфат, тринатрийфосфат, гексаметафосфат, силикат натрия) улучшают эмульгирующую способность и коллоидную структуру моющих растворов, способствуют получению более прочных пленок моющего вещества вокруг частиц загрязнения, смягчают воду и создают благоприятную (слабо-, умеренно- или сильнощелочную) среду
СОСТАВ МЫЛАГОСТ 28546-90 - Мыло туалетное.ГОСТ 30266-95 Мыло хозяйственное твердое
Мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот гидролизующихся в водном растворе с образованием кислоты и щелочи.
Общая формула твердого мыла:
 Производство мыла состоит из двух стадий: химической и механической. На первой стадии (варка мыла) получают водный раствор натриевых (реже калиевых) солей, жирных кислот или их заменителей.
Варку мыла заканчивают обработкой мыльного раствора (мыльного клея) избытком щелочи или раствором хлорида натрия. В результате этого на поверхность раствора всплывает концентрированный слой мыла, называемый ядром. Полученное мыло называют ядровым, а процесс его выделения из раствора – отсолкой или высаливанием.
Механическая обработка заключается в охлаждении и сушке, шлифовке, отделке и упаковке готовой продукции.
В результате мыловаренного процесса мы получаем самую разнообразную продукцию, с которой вы можете ознакомиться.
Производство хозяйственного мыла заканчивают на стадии высаливания, при этом происходит очистка мыла от белковых, красящих и механических примесей. Производство туалетного мыла проходит все стадии механической обработки. Наиболее важной из них является шлифовка, т.е. переведение ядрового мыла в раствор кипячением с горячей водой и повторным высаливанием. При этом мыло получается особо чистым и светлым.

ОХ УЖ ЭТА РЕКЛАМА
Реклама стала неотъемлемой частью нашей жизни. Иногда она действительно помогает сориентироваться в многообразии товаров и услуг, а иногда обещает просто «чудеса».
Рекламой заниматься не так просто, как может показаться поначалу. Мало того, что для своего продукта нужно придумать красивый и привлекающий внимание слоган. К тому же, и картинки должны быть…яркими.
Например, как сделать интересную рекламу для мыла, задаемся мы вопросом? Казалось бы, все идеи уже придуманы давным-давно, и никого не удивишь. Мыло спасает от бактерий, смягчает руки, удаляет жир… ну, что новенького можно придумать? А дизайнерам и пиарщикам удается. Перед одним рекламным агентством поставили задачу – нужно разрекламировать мыло так, чтобы это было по-новому, неожиданно, инновационно. И они сделали это. Придумали слоган «Ты ешь то, что трогаешь». Поначалу звучит несколько непонятно, но стоит намподумать мы вспомним что нам всем мама говорила перед едой в детстве? «После того, как погладил кошечку/хомячка/поиграл с рыбкой, немедленно мой руки! Иначе за стол не пущу!» Именно об этом же и гласит реклама. Таким образом, рекламщики убивают сразу двух зайцев – они с одной стороны говорят от лица мамы, что несомненно родителям понравится, а во-вторых – наглядно демонстрируют суть рекламы. Пусть несколько неприятно смотреть на данные фотографии, зато сразу появляется желание вымыть руки с мылом, и уже неважно – каким. Хотя дизайнеры еще выбрали симпатичный вариант, а могли бы ведь нарисовать и блох, и лишайник, и прочее.

МОИ ИССЛЕДОВАНИЯ
Исследование растворимости мыла и его поведения в разных растворителях.
Туалетное мыло группы «Экстра»
  Мыло                                                                            Дис.вода  Спирт    Обычная
                                                                                вода

Вывод: Хорошо растворяется в обычной воде.
Премьер парфюмер
Мыло                                                        Спирт    Дис.вода Обычная вода

Вывод: Хорошо растворяется в дистиллированной воде
«Duru»
Мыло                                                      Обычная вода Спирт    Дис. вода

Вывод :Плохо растворимо во всех растворителях

«Camay»
Мыло                                                      Обычная вода Спирт    Дис. вода

Вывод :Хорошо растворяется в дистиллированной воде

Мыло «Детское»
Мыло                                                      Обычная вода Спирт    Дис. вода

Вывод :Хорошо растворяется в дистиллированной воде

Вывод
В полярных растворителях(вода) данные виды мыла при обычных условиях(холодная вода) мало растворимы, но при повышении температуры растворимость увеличивается.
В не полярных растворителях(спирт) данные виды мыла не растворимы

Отношение мыла к сильным кислотам (H2SO4)

Действия:
1.Подогреть воду
2. Добавить мыльный раствор и дать остыть раствору
3.Добавить 3 капли р-ра серной кислоты.

«Camay»

До добавления к-ты                                           После добавления к-ты

Вывод :Раствор стал вязким и тягучим. Приобрел белый цвет.
Мыло «Детское»
До добавления к-ты                                           После добавления к-ты

Вывод :Раствор стал более вязким . Приобрел белый цвет.

«Duru»
До добавления к-ты                                           После добавления к-ты

Вывод :Раствор стал тягучим и вязким . Цвет не изменил.

Туалетное мыло группы «Экстра»
До добавления к-ты                                           После добавления к-ты

Вывод :Раствор не изменил консистенцию. Приобрел молочный цвет
«Премьер парфюмер»
До добавления к-ты                                           После добавления к-ты

Вывод :Раствор стал тягучим и вязким . Цвет не изменил.
Вывод
При воздействии  на мыльный  р-р данных видов мыла, с помощью H2SO4 растворы приобрели вязкую, тягучую консистенцию.
Способность мыла эмульгировать жиры.

Действия :
1.Добавим каплю масла в воду и интенсивно встряхнем колбу, капля разрушится на много мелких частиц , а затем вновь сгруппируется.
2. Затем добавим мыльный раствор в колбу
«Duru»
До                                                                                После

Вывод :Я установила, что этот вид мыла способен частично
эмульгировать жиры.
рН=8
Туалетное мыло группы «Экстра»
До                                                                                После

Вывод :Я установила, что этот вид мыла способен плохо
эмульгировать жиры.рН=11

«Премьер парфюмер»
До                                                                                После

Вывод :Я установила, что этот вид мыла способен не способен
эмульгировать жиры.рН=9

«Camay»
До                                                                                После

Вывод :Я установила, что этот вид мыла способен не способен
эмульгировать жиры.рН=9

Мыло «Детское»
До                                                                                После

Вывод :Я установила, что этот вид мыла способен частично
эмульгировать жиры.
рН=8

Вывод
Эмульгировать жиры лучше всего способно мыло «Duru». Но все представленные мной виды мыла не подходят для расщепления жиров.

Заключение
Проведя эксперименты и разобравшись в разных исторических данных, я пришла к выводу, что мыло которое пользуется потребительским спросом все же не так идеально как сообщают рекламные компании.
Я не заканчиваю на этом этапе исследовать мыло. Так как я учусь всего в 9классе у меня есть цель продолжать свою исследовательскую работу и в последующих учебных годах.
Я хочу сказать, что лучше всего доверять проверенной продукции и быть уверенным в своей безопасности.


Презентация на тему: Урок Белки


title: Презентация на тему: Уроки по органической химии

text:
900igr.net
P
Phosphorus

Phosphorus
15
30
30


title: Презентация на тему: Уравнения окислительно- восстановительных реакций

text:
0
+2
0
+2
+2
0


Презентация на тему: Урок-проект


text:
900igr.net

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
 ?

m1
m2
m3
m1 = m2 + m3
?
?
?
?
?
?
Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H22Fe  +3H2O = Fe2O3  +3H2
+
+
+
+
+
+
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2
3
4
3
2
4
1
1
1
2
4
«5»
«4»
«3»
«2»
5
14
5
0
100 %
79,2%
3
6
9
0
100%
50%
«5»
«4»
«3»
«2»
6
15
4
0
100 %
84%
3
7
8
0
100%
55,6%
«5»
«4»
«3»
«2»
6
11
9
0
100 %
65,4%


Презентация на тему: Урок-исследование


title: Презентация на тему: Урок-консультация «Алканы»

text:
CH4
C2H6
C3H8
CnH2n+2
1
2
3
4
1
2
3
4
5


Презентация на тему: Урок Соли


title: Презентация на тему: Урок №1, хімія 9 клас

text:
 Значення розчинів у природі та житті людини
9 клас  хімія
Хімія. 9 клас

Опрацювання матеріалу надають можливість:
 -  зрозуміти склад і властивості розчинів ;
   -  ознайомитися з поняттям істині розчини ;
 - зрозуміти значення розчинів у природі та житті людини;
визначити вплив водневого зв’язку на властивості води, як розчинника;
Розчини в медицині

Дезінфікуючи розчини
Бактерицидні розчини
Лікувальні розчини:
краплі
настоянки
екстракти
відвари
рідини для ін'єкцій

йонний
Розчини в рослинництві

Розчини мінеральних
добрив для підживлення
рослин
Розчини для знищення
бур'янів
Розчини для боротьби
із шкідниками
йонний
Розчини в побуті

Розчини для миття посуду,
вікон та інших поверхонь
Розчини для прання
білизни
Освіжувачі повітря
та інші аерозолі
йонний
Розчини в кулінарії

Приготування перших
страв
Гарячі та холодні напої
Розчини для
консервування
Маринади
йонний
Розчини в будівництві

Скріплюючи
розчини
Фарби, лаки,
розчинники
Розчини крейди
та вапна
Розчини для покриття
поверхонь
Клей
йонний
Розчини в живих організмах

Кров
Міжклітинна
рідина
Цитоплазма
Лімфа
Поняття про розчини

Однорідні суміші, компоненти яких
не можна виявити ні візуально,
ні за допомогою оптичних приладів

йонний
Розчин та його компоненти

Одна або декілька речовин у розчині,
які неможна виділити
від розчинника шляхом фільтрування

Розчинник
Розчинена речовина
Компонент розчину, вміст якого зазвичай
 більший, і зазвичай ця речовина
знаходиться у агрегатному стані розчину.

Вода, як універсальний розчинник

Речовина молекулярної будови з ковалентним полярним зв’язком.
Без кольору, запаху, смаку, хімічно активна:
+ Ме( лужний, або лужноземельний)=Ме(ОН)n+Н2
+неМе
+Оксиди( окрім силіцій оксид)
за температури 2500 С – 11% води розкладається на
Гідроген і Оксиген
Інші речовини, що можуть бути розчинниками
Етанол
Бензин
Ацетон
Вода – універсальний розчинник

Водневий зв'язок
Електростатична взаємодія між молекулами з участю атомів Гідрогену. Валентний кут між хімічними зв’язками становить 104,5 С. Атом Оксигену більш електронегативний, тому спільні електронні пари зміщені до нього. Внаслідок цього атом Оксигену набуває невеликого негативного електричного заряду δ- (дельта мінус-), а кожний атом Гідрогену δ+. Гідрогени однієї молекули притягуються до Оксигенів іншої молекули.

Водневий зв'язок зумовлює:
-високу температуру кипіння – 100
-рідкий агрегатний стан за нормальних умов
-здатність розчиняти речовини з йоними та ковалентними полярними зв’язками
Розчинність
Здатність речовини розчинятися в тому
 чи іншому розчиннику з утворенням справжніх  розчинів

Чому Македонський не завоював Індію
У IV столітті до нашої ери війська Олександра Македонського вторглися до Індії.
На берегах річки Інд у військах вибухнула епідемія шлунково-кишкових
 захворювань, яка, як не дивно, не торкнулася жодного з военноначальников.
 Виявилося, що прості воїни користувалися олов'яної посудом,
а їх командири - срібним посудом.


title: Презентация на тему: Уральские самоцветы

text:
Уральские
самоцветы

·  Высокой твердостью
·  Прозрачностью
·  Красивым цветом или рисунком
·  Блеском
·  Большим светорассеянием
·  Способностью принимать огранку,
   шлифовку и полировку
Самоцветы — прозрачные бесцветные и цветные драгоценные, полудрагоценные и поделочные минералы и породы, обладающие специфическими ценными свойствами:
Издавна славится Урал всевозможными драгоценными и поделочными камнями.
Известны уральские самоцветы: аметисты, дымчатые топазы, морионы, зелёный изумруд, сапфиры, прозрачный горный хрусталь, александриты и другие. Все эти самоцветы добываются в основном на восточном склоне На западном склоне в бассейне реки Вишеры найдены высококачественные алмазы.
Драгоценные камни встречаются в природе в самом разном обличье, в разнообразнейших формах. Нередко и в виде кристаллов или их фрагментов.
Среди многочисленных тайн бытия тайна крови — самая завораживающая, и красный цвет считается олицетворением жизни и смерти. Может быть, поэтому веками люди предполагали, что рубин вылечивает от многих тяжёлых заболеваний. Кроме того, он служил талисманом, предупреждавшим об опасности: по поверьям, рубин темнеет, когда его хозяину грозит беда. Игрой света и твёрдостью рубин уступает алмазу, но розовый, огненно-красный и наиболее ценный красный с фиолетовым оттенком рубины — уникальное природное явление. Прозрачные рубины лучших оттенков весом более 2 каратов стоят дороже равных им по весу алмазов.
Рубин
Современные
 изделия
с рубинами
Самый известный представитель минерального царства — алмаз открыт человеком около 5 тыс. лет назад. Алмазы были и остаются наиболее привлекательными и дорогими драгоценными камнями — они украшают ювелирные изделия, символы власти, ценные награды и произведения искусства. Всеми достоинствами этот минерал обязан уникальным свойствам своего «характера». Он по праву считается самым твёрдым из всех открытых в природе камней, его поверхность невозможно поцарапать другими минералами. На него не оказывают воздействия агрессивные природные вещества. Поэтому древние греки назвали его адамасом
(греч. «адамас» — «несокрушимый»).
Искусственно ограненный алмаз называют – бриллиант.
Алмаз
Изделия с БРИЛЛИАНТАМИ

Изумруд
Изумру́д (устар.: Смарагд) — драгоценный камень
1-го класса.
Крупные бездефектные изумруды густого тона весом выше 5 каратов ценятся дороже алмазов. Благодаря насыщенно-зелёному цвету и большой твёрдости он очень популярен у ювелиров, а его своеобразный оттенок получил название изумрудно-зелёного. Изумруды высшего качества прозрачны, но чаще всего они бывают замутнены включениями пузырьков жидкости или газа, а также других минералов.
Изделия с изумрудами

Необычайной красотой расцветок выделяются поделочные камни Урала:
     яшмы,     мраморы,   пёстрые змеевики.

Но особенно ценится:
 зелёный узорчатый малахит и розовый орлец.
В настоящее время Уральские самоцветы
 известны на весь мир,
а добыча и обработка натуральных камней занимает в экономике России
значительную часть.
Спасибо за
внимание


Презентация на тему: Урок Кислород


title: Презентация на тему: Урок химии предмет органической химии

text:
900igr.net

CH4
C2H5OH
C2H2
C6H12O6
H2
Ca(OH)2
NaCl
Fe


title: Презентация на тему: Устный журнал "Прикольный химик"

text: HCI = H + C + I


Презентация на тему: Урок Железо


title: Презентация на тему: Урок Соли

text:
?

?
CO2
 HCl
 H2S
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
NaNO3
AlCl3
CaCO3
?
CO2
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
 HCl
H2S
NaNO3
AlCl3
CaCO3
CO2
P2O5
H2SO4
H2CO3
H3PO4
 HNO3
 HCl
H2S
NaNO3
AlCl3
CaCO3

.
+


Презентация на тему: Урок Соединения фосфора


Презентация на тему: Урок Кремний


title: Презентация на тему: Урок Спирты

text:
900igr.net
CH3-CH2-CH-CH2OH

     CH3
CH3-CH2-C-CH2OH

     CH3

    CH3
CH3- CH - CH - CH2

         OH   CH3   OH
         CH2 - CH - CH2

         OH   OH     OH
CH3-CH2- C - OH

                   CH3

    CH3
1. CH3- CH2-CH2OH
CH2=CH-CH2OH
C6H5- CH2OH
CH3
OH
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
H2O, H+
H2O, H+
H2O, H+
H2O, H+

H2SO4, 140oC
H2SO4, 140oC


Презентация на тему: «Увлекательные факты из жизни Менделеева»


title: Презентация на тему: УРОК в 8 классе основания

text:
УРОК  в 8 классе  по теме:«Основания»
Гудихина Светлана Рамилевна
учитель химии и географии
МБОУ «Кураловская СОШ
с углубленным изучением
 отдельных предметов»
Верхнеуслонского муниципального района РТ

1. Что такое бинарные соединения?
2. Какие классы неорганических веществ вам известны?
3.Что такое оксиды?
4. В каких агрегатных состояниях при нормальных условиях  встречаются оксиды?

Задание выберите из перечня веществ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ . Дайте им названия.
СuO          CO2                Na2O
  Cu(OH)2     N2           KOH        Cu(OH)2       AL(OH)3      CsOH
    Mg(OH)2            H2O
   Li2 O        P2O5     Fe2O3

Тема урока:       Основания
Цель урока: познакомиться с новым классом веществ – основания
изучить номенклатуру , классификацию , строение, свойства и применение оснований

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких  групп -ОН (гидроксильная группа).
Общая формула  – Ме(ОН)n  где n – валентность металла.

ОСНОВАНИЯ

    Растворимые      нерастворимые
       (щелочи)
1.Едкие вещества,            1.не изменяют окраску
мылкие на ощупь            индикаторов
2.Изменяют окраску       2.разлагаются при
индикаторов                       нагревании
3.Гигроскопичны
(притягивают воду)

ЗАДАНИЕ: из выбранного перечня формул оснований выберите щелочи и нерастворимые основания, используя таблицу растворимости
     KOH        Cu(OH)2                 AL(OH)3      CsOH
    Mg(OH)2        Ca(OH)2     Zn(OH)2     Fe(OH)3
       LiOH         Cr(OH)2
получение оснований
1) Активный металл + вода:     2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) Оксид активного металла + вода: CaO +H2O=  Ca (OH)2
3)Нерастворимые основания получают путем реакции обмена между солями и щелочами: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

действие индикаторов на щелочи
в три пробирки  с растворами гидроксида калия  приливайте  соответственно  по каплям лакмус, метилоранж и фенолфталеин.
Наблюдения запишите в тетради, сделайте вывод
химические свойства оснований
взаимодействие с кислотами
NaOH+HCL=NaCL+H2O
взаимодействие щелочей кислотными оксидами
NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O
разложение при нагревании нерастворимых оснований
Cu(OH)2= CuO+H2O

В.1 Что такое основания?
В.2 Какие по растворимости бывают основания?
В.3 Каким оксидам соответствуют основания?
Задание
Составьте  формулы гидроксидов, соответствующим им  оксидам  : K2O, BaO, Cr2O3. Дайте им названия.

Домашнее задание
:  §31 упр.1,3-4.
Используемая литература:
1.Андреева  Л.С. Урок по теме «Основания». //Химия в школе.  – 2009.- №3.- с. 30-32.
2. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 8 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвещение, 2009. - 95 с.
3.Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. - 190 с.
3. Рудзитис Г.Е., Фельдман. Химия. 8 класс. М: «Просвещение», 2008.-176с.


title: Презентация на тему: Урок –игра «Звездный час» - Первоначальные химические понятия

text:
Урок –игра «Звездный час» - Первоначальные химические понятия
Химия 8 класс
Разработала: учитель биологии и химии I квалификационной категории МБОУ Арылахской СОШ имени Л.Попова Сунтарского района Республики Саха (Якутия),  Тарабукина Анастасия Григорьевна
Цель урока:
   обобщить и проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний  основных первоначальных химических понятий. Учащиеся должны знать знаки химических элементов, писать формулы веществ, писать уравнения химических реакций, решать задачи.

Конкурс 1. «Выбери правильный ответ»
1. Наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения:
1) биохимия
2) химия
3) физика
2. Смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, составляющих смесь:
1) неоднородная смесь
2) однородная смесь
3) фильтрование.
3. Выберите способ разделения однородной смеси:
1) отстаивание
 2) фильтрование
3) действие магнитом
4) выпаривание

4. Явления, при котором данные вещества не превращаются в другие, а изменяется только их агрегатное состояние или форма:
1) химические
2) физические
3) плавление
4) горение
5Мельчайшие химически неделимые частицы:
1) атомы
2) молекулы
3) частицы
4) вещества
6. Вещества, которые образованы атомами разного вида:
 1) сложные
2) простые
3) химические элементы
4) молекулы

7. Условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов:  1) уравнение
2) химическая формула
3) молекула
4) сложное вещество
8. Химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ:
1) реакция соединения
 2) реакция обмена
3) реакция разложения
9. Имя ученого разработавшего атомно-молекулярное учение:
1) Д.И.Менделеев   2) Й. Берцелиус
3) М.В.Ломоносов
10. Свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов:
1) валентность
2) моль
3) молярная масса   4) относительная атомная масса

Конкурс 2. Определите валентность
1. Валентность магния в оксиде магния MgO равно:
1. I
2. II
3. III
4. IV
2. Валентность лития в оксиде лития Li2O равно:
1. I
2. II
3. III
4. IV
3. Валентность алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равно:
1. I
2. II
3. III
4. IV
Конкурс.3 «Закончите уравнения химических реакций»
Са+О2→
Fe+S→
Na+Cl2→
Fe+CuCl2→
H2O→
Назовите тип реакции

Конкурс.3 «Закончите уравнения химических реакций»
Са+О2→CaO – реакция соединения
Fe+S→ FeS – реакция соединения
2Na+Cl2 →2NaCl – реакция соединения
2Fe+CuCl2 →FeCl2+Cu – реакция замещения
H2O→H2+O2 – реакция разложения

Конкурс 4. «Решите задачу»
1. Вычислите относительную молекулярные массы, массовые доли элементов:
а) СаСО3
2. Вычислите массу  кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).
Ответ: Мr=100; W(Ca)=40    W(C)=12     W(O)=48
Ответ: 0,8 г.
Домашняя работа -Криптограмма

Спасибо за внимание


Презентация на тему: Валентность и степень окисления


Презентация на тему: Увлекательные факты из жизни великого химика


Презентация на тему: ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


title: Презентация на тему: Уроки химии

text:
ИЗ ОПЫТА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ НА УРОКАХ   ХИМИИ
Шелбагашева
Инна Александровна,
учитель химии
МБОУ «СОШ №27»
г. Киселевск
5klass.net
ЗАЧЕМ?
Химия – очень непростой предмет.
   Задачей учителя, кроме всего прочего,
    является развитие пространственного воображения ребенка, умение «увидеть» невидимое, смоделировать химические процессы.
К тому же, будущее требует от современных учеников огромного запаса знаний в области использования информационных технологий.
   Все это легко решают уроки с использованием
                                   интерактивной доски
С помощью интерактивной доски можно демонстрировать презентации, создавать модели, активно вовлекать учащихся в процесс освоения материала.
Создание презентаций при изучении нового материала делает его подачу более наглядным и увлекательным

Галогены

                                 9 класс

Фрагмент презентации по теме: «Серная кислота» 9 класс
            Свойства концентрированнойсерной кислоты
Б/ц маслянистая тяжёлая жидкость
Обладает сильным водоотнимающим свойством
При попадании на кожу вызывает сильные ожоги
                       Обугливает
                            бумагу,
                            древесину,
                            сахар

Помните!

Серную кислоту нужно вливать
малыми порциями в воду, а не наоборот.
Иначе может произойти бурная
химическая реакция, в результате
которой человек может получить
сильные ожоги.

Фрагмент презентации по теме: «Металлы» 9 класс
Металлическая кристаллическая решётка
Кристаллические решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и нейтральные атомы; между ними передвигаются относительно свободные электроны.

Физические свойства металлов
Твёрдые (кроме ртути)
Металлический блеск
Тепло- и электропроводные
Ковкие и пластичные
Свинец
Золото
Медь
Калий
Серебро
Железо
Ртуть
Радий
Вольфрам
Никель
Жидкий металл
Очень пластичный металл

Красный металл

Самый лёгкий металл
Самый тяжёлый металл

Очень твёрдый металл

Самый дорогой металл

Фрагмент презентации по теме: «Способы разделения смесей» 8 класс
ФИЛЬТРОВАНИЕ
Основан на различной пропускной способности фильтра
 по отношению к составляющим смесь частиц

Используется для очистки питьевой воды,
в пылесосе для очистки воздуха,
для разделение  смеси песка с солью и т.д.
ОТСТАИВАНИЕ

Основан на различной плотности веществ.
   Если частички твердого вещества достаточно крупные, они быстро оседают на дно, и жидкость становится прозрачной. Ее можно осторожно слить с осадка.

Используется для выделения
из жидкостей нерастворимых
 веществ( глина с водой)
центрифугирование
Если частички неоднородной смеси очень малы, такие смеси разделяют центрифугированием.
Смеси, содержащие такую жидкость, помещают в пробирки и вращают с огромной скоростью в специальных аппаратах – центрифугах, которые начинают быстро вращаться, придавая разным частицам различное ускорение

Задание:Определите по таблице оборудование, которое необходимо для разделения указанных в ней смесей. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название способа получения чистых веществ.

Домашнее задание:  &25,  заполнить таблицу:
Фрагмент презентации по теме: «Спирты» 10 класс
Этанол
С2Н5ОН
Получение этанола
Брожение глюкозы:
     С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

  Чистый (медицинский) спирт – это продукт, полученный из пищевого сырья и содержащий 96%  этанола и 4% воды.
 Для того, чтобы сделать спирт, используемый в технических целях, непригодным для питья, в него добавляют небольшие количества трудноотделимых ядовитых, плохо пахнущих веществ.
Мы поднимаем бокал за здоровье!?
Многие люди потребляют гораздо больше спиртного чем это допустимо.
40 грамм чистого алкоголя – это доза, которую не следует превышать даже взрослому здоровому человеку
20 грамм – женщинам
Число алкоголиков только в 11 развитых странах мира превышает 5,5 млн человек
Степени алкогольного отравления
Первая степень – выпивший человек становится
    подвижным, разговорчивым, «бодрым», «смелым»,
    решительным -  происходит паралич сдерживаю-
    щих  мозговых центров
Вторая – наблюдается нарушение координации движений и начальная фаза помрачнения сознания, на этой стадии нарушение мышления становится причиной совершения безрассудных поступков
На третьей стадии – человек находится  без сознания, но рефлексы у него сохраняются
При четвертой стадии человек впадает в
    алкогольную кому
МОЗГ
СЕРДЦЕ
ПЕЧЕНЬ
На интерактивной доске можно передвигать объекты и надписи, добавлять комментарии, выделять ключевые области и изменять цвета.
Интерактивная доска позволяет осуществлять повторно передачи учебного материала

Соли, образованные сильным  основанием и слабой  кислотой
Na2 CO3	                  Na+ + CO32-
CO32- + HOH 		 HCO3-  +       OH-

Щелочная среда
Na2 CO3  + H2O 	            NaHCO3  + NaOH
лакмус
+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж
Фенол
фталеин

Расставьте Н согласно валентности С
С    – С    = С    – С
          С
                            С
С    = С    = С   - С   –С
                            С
            С

С                     С
          С
С    -  С    -  С

Fe + H2SO4→
Какие металлы не реагируют с кислотами?
Fe→FeCl2

Fe→FeCl3

Составьте для этой реакции электронный баланс:
F2 + Н2О → НF + О2
 Наглядность электронной интерактивной доски – это ценный способ сосредоточить и удерживать внимание учащихся, доска достаточно велика, чтобы видели ее все.
Доска позволяет использовать вместо оригинала компьютерные, интерактивные имитационные модели объекта учебного процесса и проводить наблюдение процесса извне

Действие магнитом
Алюминий
Железо
Как ты думаешь, оба ли вещества притягиваются магнитом?
Ориентация диполей воды около ионов кристалла NaCl
Интерактивная доска позволяет оптимизировать проведение практических и лабораторных занятий; разработать виртуальные стенды для лабораторных работ, выполнять работы с вредными веществами.

Фрагмент презентации практической работы: «Химическое оборудование иправила обращения с ним» 8 класс
Металлическое оборудование
Держатели для пробирок

Ложечки для сжигания веществ

Тигельные щипцы

                            Лабораторные  штативы
ЛАБОРАТОРНЫЙ ШТАТИВ
1- подставка
2- стержень
3 – муфта
4 – лапка
5 - кольцо
 Штатив.
Штатив служит для укрепления стеклянных и других частей химических установок при выполнении опытов.
Закреплять следует так, чтобы пробирка могла поворачиваться, потому что в процессе нагрева сосуд расширяется и может лопнуть.
При нагреве сначала нужно 7-8 раз провести пламенем спиртовки по всей пробирке, а затем нагревать у дна.
Пробирку закрепляют в лапке около отверстия.
Практическая часть
Закрепите при помощи муфты кольцо на стержне штатива
Поднимите кольцо выше
Поменяйте кольцо на лапку
Закрепите в лапке пробирку (осторожно)
Поменяйте положение пробирки

Биуретовая реакция
 Интерактивная доска позволяет:
ускорить темп урока и вовлечь в него весь класс.
детям преодолеть страх и стеснение у доски, легко вовлекает их в учебный процесс.
осуществление тренировки в процессе усвоения
   учебного материала,
   при подготовке к ЕГЭ

О каком неметалле идёт речь?
Бесцветный газ, поддерживающий горение и дыхание
Очень лёгкий горючий бесцветный газ. Им раньше заполняли дирижабли
Одно из его аллотропных видоизменений
     используется в производстве спичек, другое светится в темноте
Переводится как «безжизненный», основная составляющая воздуха
Жёлтое вещество, горит красивым синим пламенем
O2

H2

P

N2

S

Тест по теме: «Альдегиды и кетоны»

1.  Общая формула альдегидов
СnH2n+2
RCOH
ROH
RCOOH

2. Каково правильное название альдегида СН3-СН – СОНСН3
3-метилбутеналь
2-метилпропаналь
3-метилбутеналь
2-метилбутеналь

3. Общая формула кетонов
СnH2n+1O
СnH2nO
СnH2n-1O
СnH2nOn-4

карбоксильная
карбонильная
гидроксильная
карбоновая

Эстетический аспект:
Даже тема урока, написанная на интерактивной доске, выглядит намного привлекательнее, чем на меловой.
К тому же я, наконец, избавилась от вечно перепачканных мелом рук.

Также использую готовые мультимедийные пособия : «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Общая химия»и т.д., презентации
Интернет- ресурсы:
Формулы по органике
http://school-collection.edu.ru/catalog/search/?text=&tg=&context=current&interface=pupil&class%5B%5D=53&subject%5B%5D=31&rub_guid%5B%5D=4842a792-b504-427a-53c5-c94cd3e47e34

Формулы по неорганике
http://school-collection.edu.ru/catalog/search/?text=&tg=&context=current&interface=pupil&class%5B%5D=51&subject%5B%5D=31&rub_guid%5B%5D=4842a792-b504-427a-53c5-c94cd3e47e34
Видеоопыты по неорганике
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/?interface=pupil&class[]=51&subject[]=31
презентации по химии
http://ppt.3dn.ru/index/0-15
http://powerpoint-ppt.ru/index.php?showforum=16


title: Презентация на тему: Устранение дефектов при росте кристалла медного купороса

text:
D
E
A

B

C

D

D
E
D
E
A

B

C

D

D
E


title: Презентация на тему: Утилизация отходов

text:
Утилизация отходов
	Утилизация отходов - повторное использование или возвращение в оборот отходов производства или мусора. Наиболее распространена вторичная, третичная и т. д. переработка в том или ином масштабе таких материалов, как стекло, бумага, алюминий, асфальт, железо, ткани и различные виды пластика. Также с глубокой древности используются в сельском хозяйстве органические сельскохозяйственные и бытовые отходы.
Международный символ вторичной переработки — лента Мёбиуса.
Значение
Во-первых, ресурсы многих материалов на Земле ограничены и не могут быть восполнены в сроки, сопоставимые со временем существования человеческой цивилизации.
Во-вторых, попав в окружающую среду, материалы обычно становятся загрязнителями.
В-третьих, отходы и закончившие свой жизненный цикл изделия часто (но не всегда) являются более дешевым источником многих веществ и материалов, чем источники природные.
Виды вторичного сырья
Макулатура:
бумага;
картон;
газеты;
текстиль;
TetraPak.

Стекло:
стеклотара;
стеклобой.

Резина:
шины;
Резина.

Электроника:
изделия;
платы;
аккумуляторы;
ртутные лампы;
провод.

Пластмассы:
ПЭТ;
ПВХ;
ПВД;
ПНД.

Биологические:
пищевые отходы;
жиры;
ассенизация.

Древесина:
сучья;
стружка;
листья.

Строительные:
кирпич;
бетон.

Металлолом:
чёрный;
цветной;
драгоценный.

Химикаты:
кислоты;
щёлочи;
органика.

Нефтепродукты:
масла;
битум;
асфальт.

Вторичные пластмассы
ПЭТ (ПЭТФ) — Полиэтилентерефталат
ПВХ — Поливинилхлорид
ПП — Полипропилен
ПЭНД — Полиэтилен низкого давления
ПЭВД — Полиэтилен высокого давления
ПВ — Полиэтиленовый воск
ПА — Полиамид
АВС — Акрилонитрилбутадиенстирол
ПС — Полистирол
ПК — Поликарбонат
ПБТ — Полибутилентерефталат

Аккумуляторы и батареи
	 К примеру, щелочные батареи перерабатываются в Великобритании, а никель-кадмиевые — во Франции.
 На настоящий день все типы батарей, выпускаемые в Европе, могут быть переработаны независимо от того, перезаряжаемы они или нет. Для переработки не имеет значения, заряжена ли батарея, частично разряжена или разряжена целиком. После сбора батарей они подлежат сортировке и далее в зависимости от того, к какому типу они принадлежат, батареи отсылаются на соответствующий завод по переработке.
Текстиль и обувь

Например джинсовая ткань поступает на заводы по производству бумаги, где ткань измельчается и отмачивается, после этого процесс производства идентичен целлюлозному.
Вся тряпь поступает в сортировочный центр. Здесь происходит отбор одежды, которая ещё может быть пригодна для использования, она впоследствии поступает в благотворительные ассоциации для малоимущих, церкви и красный крест. Непригодная одежда проходит тщательный отбор: отделяются все металлические и пластмассовые детали (пуговицы, змейки, кнопки и пр.), затем разделяют по типу ткани (хлопок, лен, полиэстер и т. д.).
Бетон и отходы бетонного производства
	Следующей ступенью процесса является подача сточных вод в очистительный конус, где под действием силы притяжения происходит скапливание мельчайших частиц и образование шлама. В конусе шлам удерживается до определенного состояния и передаётся в шламовый бункер. Уровень очищенной воды в башне повышается, и через переливное отверстие она попадает в промежуточный бункер, откуда может быть извлечена и использована снова в бетонном производстве.
Центральное место в комплексе занимает установка промывки материала. Промытый материал собирается в специальный контейнер и может применяться для приготовления бетона, а полученная вода с частицами менее 0,18 мм подается в водный бак, где с помощью мешалки они поддерживаются во взвешенном состоянии, что препятствует накоплению и затвердеванию цементного молочка.
	В Европе существует фирма, перерабатывающая вторично процессоры и извлекающая из них золото. Делается это примерно так: процессоры извлекаются из компьютеров и прочей техники и погружаются в химический раствор (в котором присутствует азот) в результате чего появляется осадок который в последствии переплавляется и становится золотыми слитками.
	В СССР утилизации придавалось большое значение. Были разработаны унифицированные бутылки для молока, пива и прохладительных напитков, по всей стране существовали пункты сбора стеклотары. Для сбора макулатуры и металлолома привлекались школьники и члены пионерской организации. Был налажен жесткий учет драгметаллов, применяемых в промышленности, в частности в электронике.
1 — стеклянные бутылки
2 — тонкий пластик
3 — толстый пластик
4 — картон
5 — смешанный мусор
6 — железные банки
7 — бумага
8 — полистирол
9 — стекло
10 — батареи
11 — металл
12 — органические отходы
13 — упаковка «Тетрапак»
14 — ткань
15 — туалетный мусор


Презентация на тему: Валентность и степень окисления 8 класс


title: Презентация на тему: Валентность химических элементов

text:
I
I
I
I
II
II
SO3       CuO         CO2
II
I
H, Na, K, Li
H2O, Na2O
II
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn,
MgO, CaO
III
Al, B
Al2O3
Cu2O, CuO
FeO, Fe2O3
Sn, Pb
SnO, SnO2
P
PH3, P2O5
Cr
CrO, Cr2O3, CrO3
S
H2S, SO2, SO3
II
4
IV
 : 1 = IV
Fe2O3
II
III
6
 : 2 = III
4
6
6
4
II
I
II
I
II
III
I
II
III
II
III
II
2
3
II
III
6
 : III =2
 : II = 3
H S
I
II
2
 :I = 2
: II =1
6
6
2
2
2

       K  S                      Mg  N

       Mg  Si            C  Cl

       Fe  Cl             Ca  F
II
IV
II
III
I
I
I
II
I
II
IV
II
2
2
2
..
..
4
2
..
..
..
..
..
..
3
2
..
..
..
..
- ZnO
- Cu2O
- P2O5
- Na2O
- NH3
- HCl
- CH4
- PH3


Презентация на тему: Валентность


title: Презентация на тему: Важнейшие химические понятия. Систематизация и коррекция знаний, умений, навыков

text:
 II       I           II      II      III    II          I      I          II      III         V       II
BaCl2, MgO, Al2S3, NaBr, Zn3N2, As2O5


Презентация на тему: Увлекательные факты из жизни великого химика.


Презентация на тему: Урок Фосфор


title: Презентация на тему: Утилизация попутного нефтяного газа

text:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
103,54
0,9
6,8
227,13
7,7
40,0
0,43
1
53,6
1,2
20
51,2*
8,93
13
14
V-2100
V-2200
V-2400
V-2500
V-2600
15
16


title: Презентация на тему: Важнейшие классы неорганических соединений

text:
H+1n(K.O.)-n
Me+mn(K.O.)-nm
Me+m(OH)-1m
H+1n(K.O.)-n
Me+mn(K.O.)-nm
                 Ba                                          S

                BaO                                         X

                  X                                        H2SO4

                                     BaSO4


title: Презентация на тему: Урок металлы

text:
900igr.net
Li     K      Ca
Na   Mg     Al
Mn   Zn     Cr
Ni    Sn   Pb
Cu  Ag  Hg
 Au     Pt
Mg
Zn
K
Ca
Cd

Sr90
Pb
Be

Cs137
Cd

 Sr90
Pb
    Be

Cs137


title: Презентация на тему: Важнейшие классы бинарных соединений

text:
Fe2O3
SiO2

Al2O3


title: Презентация на тему: Важнейшие классы бинарных соединений «Оксиды»

text:
Fe2O3
SiO2

Al2O3


title: Презентация на тему: Важнейшие классы неорганических веществ

text:
MgO
CO2
CuO
Al2O3
CrO3
SO3
Na2O
Cl2O
ZnO
SiO2
KOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
NaOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)2
I
HI
Br
HBr
F
HF
Cl
HCl
NO2
HNO2
NO3
SO4
H2SO4
PO4
H3PO4
SiO3
H2SiO3
CO3
H2CO3
S
H2S
SO3
H2SO3


title: Презентация на тему: Устойство печей

text:
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯТЕХНОЛОГИЯ
ЛИТЕРАТУРА:
     Мухленов И.П. «Общая химическая технология» - М.: Высшая школа, 1984, ч.1-2, 264с.
     Гутник С.П. «Примеры и задачи по технологии органического синтеза» - М.: Химия, 1984, 192с.

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ПРОИЗВОДСТВО ДИОКСИДА СЕРЫ
 ПЕЧИ ДЛЯ ОБЖИГА СЕРНОГО КОЛЧЕДАНА
Механическая полочная печь
Печь пылевидного обжига
1 – корпус печи; 2 – ребра жесткости;
3 – гребки;
4 – отверстие для выхода огарка;
5 – отверстия для пересыпания колчедана;
6 – питающий бункер
1 – экран;
2 – кожух;
3 – футеровка;
4 – сопло

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ПРОИЗВОДСТВО ДИОКСИДА СЕРЫ
 ПЕЧИ ДЛЯ ОБЖИГА СЕРНОГО КОЛЧЕДАНА
1 – камера горения; 2 – бункер; 3 – решетка;
4 – шнек для подачи колчедана; 5 – патрубок для выхода огарка; 6 – газоход для отвода обжигового газа;
7 – холодильник
Печь для сжигания в кипящем слое

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ПРОИЗВОДСТВО ДИОКСИДА СЕРЫ
 ПЕЧИ ДЛЯ СЖИГАНИЯ СЕРЫ
1 – корпус печи; 2 – ребра жесткости; 3 – футеровка;
4 – короб для подачи воздуха (I); 5 – форсунки для распыливания серы; 6 – перегородки;
7 – штуцер для подачи вторичного (II) воздуха;
8 – смотровое окно;
9 – форсунка для розжига печи;
I, II, III – камеры печи
Форсуночная печь
Циклонная печь
1 – циклонная камера; 2 – центральная труба; 3 – тангенциальный ввод серы и воздуха;
4 – гранулятор расплава;
ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
КОНТАКТНОЕ ОКИСЛЕНИЕ SO2 В SO3
Полочный контактный аппарат
Трубчатый контактный аппарат
ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Схема производства серной кислоты контактным способом
1 – 1-ая промывная колонна; 2 – 2-ая промывная колонна с насадкой; 3 – мокрый электрофильтр;
4 – сушильная колонна с насадкой; 5 – турбокомпрессор; 6 – трубчатый теплообменник;
7 – контактный аппарат; 8 – трубчатый холодильник газа; 9, 10 – абсорбционные колонны с насадкой; 11 – холодильники кислоты; 12 – сборники кислоты; 13 – центробежные насосы.

Абсорбция SO3 водой
ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
КОНТАКТНОЕ ОТДЕЛЕНИЕ С ДВОЙНЫМ КОНТАКТИРОВАНИЕМ
1,2,4,5 – теплообменники; 3 – контактный аппарат; 6,8 – абсорберы; 7 – волокнистый фильтр.
ПРОИЗВОДСТВО  АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
1 – конденсатор, 2 – холодильник, 3 – барботажная концентрационная колонна, 4 – испаритель разбавленной азотной кислоты.


Презентация на тему: Важнейшие представители карбоновых кислот


title: Презентация на тему: Важнейшие соединения серы

text:
-
-
2
+
+
-
SO3
SO2
0
0
0
0
0
SO3
SO2


text:
-
-
2
+
+
-
SO2
SO3
0
0
0
0
0
SO2
SO3
0
-2
-2
+4
+6


title: Презентация на тему: Валентность. Составление формул

text:
HCl
H3N
H2O
H4C
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2,0
H
2
1,0
Li
1,6
Be
2,0
B
2,6
C
3,0
N
3,5
O
4,0
F
3
0,9
Na
1,2
Mg
1,6
Al
1,9
Si
2,2
P
2,6
S
3,1
Cl
4
0,8
K
1,0
Ca
1,7
Ga
2,0
Ge
2,1
As
2,5
Se
2,9
Br
O
III
II
3
2
IV
II
2
III
II
2
3
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl5
SCl6
Na3N
Mg3N2
Al N
Si3N4
P3N5
SN2
NCl5
7.
ZnO
CO2
FeO
Fe2O3
(II)
(II)
(III)
Zn3N2
B2O3
SO3
CaS
Na2S
FeS
Fe2S3
H3N


Презентация на тему: Відкриття радіоактивності


Презентация на тему: Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение


Презентация на тему: В чем секрет любви к мороженому?


Презентация на тему: Век медный, бронзовый, железный


title: Презентация на тему: Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

text:
SiO2 , H2O , CO2 , AI2O3 , Fe2O3  ,  CO
55
30,6
5,6
3,7
2,5
1,2
1,1
0,2


title: Презентация на тему: Валентные состояния атома углерода

text:
3
        3
SP
       2
SP

SP
2
1.
2.

SP

SP

SP
3
2
1S
2S
2
1
3
F
F


title: Презентация на тему: ВЕЛИКИЕ ХИМИКИ

text: Prezentacii.com


Презентация на тему: Век медный, бронзовый, железный (9 класс)


title: Презентация на тему: В царстве кислот

text:
 H2SO4 + Zn =
ZnSO4 + H2
HCL + Cu =
H2SO4 + MgO =
MgSO4 + H2O
H2SO4 + CuO =
CuSO4 + H2O
  H2SO4 + 2NaOH  =
   Na2SO4 +2H2O
  2HCL + Cu(OH)2 =
  CuCL2 + 2H2O
Na2SiO3 + H2CO3 =
Na2CO3 + H2SiO3
Na2CO3 + H2SO4 =
Na2SO4 + CO2 + H2O
1) AL+ HCL=
  2) Cu + H2SO4=
 3) CuO + H2SO4=
   4) Ag + H3PO4=
5) KOH + HCL=
6) SO3 + H2SO4=
 B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;
a) Na,  Ba,  Ag;

CO2 + H2O =
H2CO3
H2SO4
SO2 + H2O =
SO3 + H2O =
H2SO3
3N02 +H2O =
 2 HNO3 + NO
HNO3
CO2
H2SO3


text:
Урок обобщения и систематизации знанийпо теме: «Важнейшие классы неорганическихсоединений.»«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»Д.И. Менделеев
Цели урока:
ВОСпитывающая. Формирование интереса к умению, создание положительной атмосферы, воспитание взаимного уважения между учащимися, для раскрытия их способностей.

Обучающая. Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах соединений: классификация, свойства, генетическая связь
Развивающая. Развитие химического мышления, умения ставить и разрешать проблемы, обобщать и систематизировать информацию

Важнейшие классы неорганических соединений
Блок модуль №1Оксиды – это соединения химических элементов с кислородом
Их получают путем горения или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь и лед
Классификация оксидов

Задания
Задание №1
Даны вещества: HCl, CaO, Al2O3, CO2, SO2,H2SO4, CuCl2, P2O5 , ZnO. Выбрать основные и кислотные оксиды.
Задание №2
Впишите нужные формулы оксидов в пустые клеточки

Ответы
Задание №1
Основные: CaO, Al2O3, Zno
Кислотные: CO2, SO2, P2O5

Задание №2

Блок модуль №2
 Основания - химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH

В основаниях у фенолфталеина. Бывает не жизнь, а сплошная малина

Классификация оснований

Задания
Задание №1
Восстановите запись
а) СaO + ?  → Ca(OH)2
б) ?  +  H2O  → NaOH

Задание №2
Выберите из данного перечня основания: CaO, Ca(OH)2, SO2, HCl, HNO3, NaCl, KOH, Ba(OH)2
Ответы
Задание №1
а) СaO + H2O  → Ca(OH)2
б) Na2O  +  H2O  →2 NaOH

Задание №2
Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2

Блок модуль №3
Кислоты - сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода
Они имеют кислый вкус, в них цвет изменяет лакмус. А если активный металл попадет, получим мы соль и еще водород
        Классификация кислот
Задания
Задание №1
Выберите из данных веществ
 а) кислородосодержащие (двухосновные)
 б) бескислородные кислоты (одноосновные)
HCl, SO2, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4 , H3PO4, H2SO3, HBr, HJ, H2CO3  ,P2O5

Задание №2
Составьте уравнения
 1) ? + HCl → ZnCl2 + H2O
2) CaO + ? → CaSO4  + H2O
Ответы
Задание №1
а) H2SO3, H2CO3, H2SO4
 б) HCL, HJ, HBr
Задание №2
1)  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2O
2) CaO + H2SO4 → CaSO4  + H2O

Блок модуль №4Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
Хлориды и нитраты, сульфаты, карбонаты я без труда и боли объединю в класс соли
Задания
Задание №1
Дать названия:
 NaCl, K2SO4, Al(NO3)3, MgCl2, FeCl3, CaCO3,   Na3PO4

Задание №2
Составить формулы солей и вписать соли в пустые клеточки

Ответы
Задание №1
Хлорид натрия, сульфат калия, натрат алюминия, хлорид магния, хлорид железа, карбонат кальция, фосфат натрия.
Задание №2

Блок модуль №5
Практический

Свойства кислот

1) HCl + NaOH → H2O+ NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
2) Взаимодействие солей с кислотами
      Na2CO3 + HCl → 2NaCl +H2O + CO2
3) Изменение цвета индикаторов: (лакмус в кислотах) Синий → красный
     В основаниях (фенотвталеин бесцветный) → малиновый

Блок модуль №6
Генетическая связь между классами

Металл → Основной оксид → Основание (щелочь) → соль

Неметалл  → Кислотный оксид → кислота  → соль

Задания
Осуществить генетическую связь
Задание №1
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4
Задание №2
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

Ответы
Задание №1
 1) 2Ba + O2 → 2BaO
 2) BaO + H2O → Ba(OH)2
 3) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Задание №2
 1) 4P + 5O2 → 2P2O5
 2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
 3) 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Задача (для всего класса)
Ученые подсчитали, что человек в день употребляет  12-15 г поваренной соли (NaCl). Сосчитайте сколько соли вы употребляете за месяц, за год. Сколько соли вы съели за свою жизнь (лет)?

Ответы
За месяц 15 х 30 = 450г
За год 450 х 12 = 5,4 кг
За лет 14 лет х 5,4 = 75,6 кг
Тест
1) Из предложенного перечня выберите основной оксид
     а) Na2O    б) SO3    в) P2O5
2) В результате взаимодействия с водой SO2 образуется
     а) основание    б) кислота    в) соль
3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет
     а) бесцветный    б) синий    в) малиновый
4) Какой металл  не реагирует с соляной кислотой
     а) Na    б) Ag    в) Zn
5)Что из перечисленного подходит соляной кислоте
    а) слабая    б) двухосновная    в) сильная
6) Вещества  какой пары  могут  реагировать между собой
   а) Zn + HCl   б) Zn + NaCl    в) Au + HCl

Ответы теста
1) А
2) Б
3) В
4) Б
5) В
6) А

Критерии оценки
6 правильных ответов – 5
5 правильных ответов – 4
4 правильных ответа – 3


title: Презентация на тему: Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

text:
1834  - 1907
1779 - 1848
1766 - 1844
1743 - 1794

1733 - 1804

1791 - 1867
1742- 1786

1731 - 1810

1828 -1886

1837- 1904

1812 -1880

1861 - 1953


title: Презентация на тему: Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии.


title: Презентация на тему: Великие русские учёные-химики

text:
Великие
русские
учёные-химики

МКОУ СОШ с УИОП пгт Нагорск
2013

Русский ученый, член более 70 академий и научных обществ разных стран мира.
В 1869 году открыл периодический закон химических элементов и создал Периодическую систему элементов. Изучал теорию растворов,  воздухоплавание, метеорологию, совершенствовал технику измерений.

Менделеев Д.И.
открыл закон сохранения материи (или массы вещества) и движения;
основатель первого русского Университета;
создатель атомно-молекулярного учения.
Ломоносов М.В.
Русский химик;
 создатель теории химического строения.

Бутлеров А.М.
Бородин А.П.
Александр Порфирьевич Бородин (1833-1887)
Профессор химии и академик
военно-медицинской академии,
доктор медицины и композитор.
 Написал оперу «Князь Игорь».
Бекетов Н.Н.
Николай Николаевич Бекетов (1826-1911).
Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии.  В 1863 году составил вытеснительный ряд металлов (электрохимический ряд напряжения металлов).
Лебедев С.В.
Сергей Васильевич Лебедев (1874-1934).
Советский химик, академик. В 1928 году получил синтетический каучук.
13. Зинин Н.Н.
Николай Николаевич Зинин (1812-1880)
Русский химик-органик, академик. Получил в 1842 году получил анилин – основу красильной промышленности.
14. Зелинский Н.Д.
Николай Дмитриевич Зелинский (1861-1953)
Советский химик-органик, академик. Совместно с инженером А Кумантом в 1916 году создал противогаз. Занимался вопросами химии нефти, химии белка.