text:
Общие свойства металлов
МАОУ
Домодедовский лицей №3
Разинькова Н.М.
Нахождение в периодической системе, в природе.
Взаимодействие с простыми и сложными веществами.
Цель: обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.
Задачи:
Развитие умения записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде;
проводить сравнения, делать выводы, обобщения;
 формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева

Общие физические свойства металлов
Металлы
Химические элементы                       Простые вещества
   Ме – n e = Ме n+                            Физические свойства
n=                                             1.                            (Au)
Me               неМе                     2.
Металлическая связь                       Na, K           Cr, W
                                                 3.                           (Ag)
                                                 4.
                                                          Ag, Cu, Al
                                                5.         Ag, Cu, Al, Fe
                                                6.  Li (0,54 г/см3)  Os (22,6 г/см3)
В природе                                         7.  Hg (39 0C)    W (3420 0C)

Физические свойства
Металлы
 Химические элементы                       Простые вещества
   Ме – n e = Ме n+                            Физические свойства
   n= 1,2,3                              1.   Ковкость, пластичность  (Au)
  Me               неМе               2.
  Металлическая связь                     Na, K           Cr, W
                                              3.   Непрозрачность (Ag)
                                              4.   Электропроводность
                                                            Ag, Cu, Al
                                              5.   Теплопроводность
                                                         Ag, Cu, Al, Fe
                                              6.  Плотность
                                                  Li (0,54 г/см3)  Os (22,6 г/см3)
В природе                              7. Темп. плавления
                                                  Hg (39 0C)    W (3420 0C)

Химические свойства
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→
Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Металл, находящийся в ряду напряжений левее водорода, способен вытеснить водород из кислот или солей.
Химические свойства( с простыми веществами )

Взаимодействие со сложными веществами
с кислотами
  Mg + 2HCl (разб) = MgCl2 + H2
  Mg – 2e- = Mg2+
  2H+ +2e- = H20.
 ______________________
  Mg + 2H+ = Mg 2+ + H0
с водными растворами солей менее активных металлов

    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
    Zn0 – 2е- = Zn2+
    Cu2+ + 2е- = Cu0
_______________________________
Zn0 + Cu2+ = Zn2++ Cu0

Металлы в природе
Наиболее активные – в виде солей:
NaCl – поваренная соль.
NaCl * KCl – сильвинит.
CaCO3 – входит в состав мела, мрамора, известняка.
CaSO4* 2H2O – гипс.
Al2O3 – корунд, рубин, сапфир.

FeS – сульфид железа.
Мало активные – в свободном виде: Cu и Pt
Au и Ag
Применение металлов

Конструкционные материалы. Металлы и их сплавы -- один их главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью.
Электротехнические материалы. Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий).
Инструментальные материалы. Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твёрдые сплавы.

Выводы и итоги урока:
Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
В металлах существует металлическая связь.
Основные признаки металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро-  и теплопроводность.
Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны.
Металлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.

Использованные материалы:
festival@1september.ru ( 17/01-2011 г.)
www.bibliard.ru ( 17/01-2011 г.)
http://chemister.da.ru/Chemie/electrohimicheskii-rad.htm ( 17/01-2011 г.)
http://www.newyork.ru/common/arc/story.php?id_cr=54&id=231768 ( 17/01-2011 г.)
http://www.uralgold.ru/au_rudn.html ( 17/01-2011 г.)
© Allbest.Ru. ( 17/01-2011 г.)


title: Презентация на тему: Окислительно – восстановительные реакции

text:
2
5
4
2
3
0
0
+5     -2
+1    -2
+1         -2
+5     -2
+5
Na
      I
   + 1
P
      V
    +5
S
      ?
     ?
Al
      ?
     ?
SI
      ?
     ?
Br
      ?
     ?
     ?
      ?
Br
     ?
      ?
SI
     ?
      ?
Cl
     ?
      ?
S
-2
      VI
O
   -3
      V
N
Al
+3
Be, Mg, Ca, Ba, Ra
+2
Li, Na, K, Rb, Cs
+1
F
-1
+3
+2
+6
+4

CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaHCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
+2
-2
0
+1
OF2
HF
SiF4
F2


title: Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

text:
KMnO4-
Cr2O72-
Cr+3


title: Презентация на тему: окислительно-восстановительные реакции

text:
KMnO4-
Cr2O72-
Cr+3


Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз


text:
Окислительно –восстановительные
реакции
Работу выполнил
Учитель химии
ГБОУ СОШ №1465
г.Москва
Попова Светлана
Анатольевна
Пример:

2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-

2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.
Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий  электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления
Степень окисления  атома при этом повышается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e- =Cu0

 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления
Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть
Окислителями могут
 быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если в их состав  входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только  кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных реакций:
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20
План составления окислительно  -восстановительной реакции

Записываем схему химической реакции
     Ca + O2

2. Расставляем степени окисления атомов,
  участвующих в химической реакции
     Ca0 + O20         Ca2+O2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
     Ca0  и O20

Далее

5.    Ca0– 2e-=Ca2+
      O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
  восстановитель
окислитель
6. Расставляем  цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O2= 2CaO
4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg + O2
HCL + Zn
SO2 + O2
S + HNO3        NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4       H2S + MgSO4 + H2O

Ссылки на источники информации:
И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская
Химия 10 класс


title: Презентация на тему: Общие способы получения металлов

text:
Общие способы получения металлов
Понятие о металлургии
Ленинградская область, Волховский район,МОБУ «Сясьстройская СОШ №2»
Автор:
учитель химии
высшей квалификационной категории
Бочкова Ирина Анатольевна
2013-2014 учебный год
900igr.net
Схема металлургического производства
Журнал «Национальная металлургия»
Журнал «Металлургия машиностроения»
Журнал «Металлург»
Журнал «Чёрные металлы»
Журнал «Экология производства»
Журнал «Экология и жизнь»
Телеканал RTG
Задачи производственного характера
Источники информации

Содержание презентации
04.05.2014
2
Схема металлургического производства
(чёрная металлургия)

04.05.2014
3
Металлургический комбинат
04.05.2014
4

основа индустрии
фундамент машиностроения
крупнейшими потребителями
	являются:
	металлообработка,
	строительная индустрия,
	железнодорожный транспорт,
	военно-промышленный комплекс,
	топливно-энергетический комплекс,
	химическая промышленность

Значение   металлургии
04.05.2014
5
- извлечение металлов из руд и использование отходов производства
Металлургические процессы
04.05.2014
6
- зависят от фазы, в которой проводят восстановление (раствор, расплав, твёрдая)
Методы восстановления
1. Гидрометаллургическое восстановление – восстановление химическими восстановителями из водных растворов
		CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
2. Пирометаллургическое восстановление – восстановление химическими восстановителями при высокой температуре из расплавов или твёрдой фазы
		FeO + CO = Fe + CO2
3. Электрогидрометаллургическое восстановление – восстановление  электрическим током из водных растворов или расплавов
		2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2
04.05.2014
7

Классификация металлических руд
04.05.2014
8
Важнейшие восстановители
Водород – при нагревании водород восстанавливает многие металлы из их оксидов
			CuO + H2 = Cu + H2O
Оксид углерода (II) – является одним из сильнейших восстановителей в металлургии
			Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Углерод – процесс карботермия, дешёвый восстановитель
			2PbO + C = 2Pb + CO2
Металлы – процесс металлотермия: Al - алюмотермия; Mg - магнийтермия; Ca – кальцийтермия
			2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
			Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe
			5Ca + V2O5 = 5CaO + 2V
04.05.2014
9

Доменное производство (выплавка чугуна)
Источник получения железа – железная руда:
История доменного производства

 Первые доменные печи появились в Европе в середине XIV века.
 Отцом русской доменной металлургии, считают  Андрея Денисовича Виниуса.
 29 февраля 1632 года получил жалованную грамоту царя Михаила Федоровича на монопольное устройство на Урале заводов с правом безоброчного владения на 10 лет.
 24 марта 1636 г. заводчик объявил 144 пуда железа «первого своего дела».
 Построил чугунолитейный и железоделательный заводы в 15 км от Тулы.
 Позднее он основал железоделательный завод в Шенкурском уезде, на реке Ваге.
 До А. Виниуса в России пользовались железом, покупавшимся в Швеции по очень высокой цене.
Тульский завод стал первым предприятием по изготовлению отечественного железа.
 На его базе при Петре I в 1712 году был основан Тульский оружейный завод, который позволил прекратить импорт оружия из Европы.

04.05.2014
11

Загрузка железорудных материалов, известняка и кокса (загрузочное устройство)
Зона предварительного нагрева (колошник)
Зона восстановления Fe2O3 (шахта)
Зона восстановления FeO (распар)
Зона плавления (заплечики и горн)
Доменный газ
Летка выпуска шлака
Летка выпуска жидкого чугуна

Устройство доменной печи
04.05.2014
12
Химизм доменных процессов
I Образование восстановителя: Проходя через
раскалённый кокс (17000С), CO2 восстанавливается до СО.
C+O2 = CO2 + Q
С+CO2 = 2CO
II Восстановление железа из руды:
Fe2O3  nН2О = Fe2O3 + nН2О  (500-700С)
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2  (450-500С)
Fe3O4 +CO = 3FeO + CO2        (500-700С)
FeO + CO = Fe + CO2              (700-800С)
Железо частично реагирует с углеродом с образованием
карбида железа Fe3С, которое растворяется в жидком железе.
3Fe + C = Fe3С
III Частичное восстановление примесей:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
MnO + C = Mn + CO
Ca3(PO4)2 + 5C = 2P + 3CaO + 5CO
Чугун – это сплав железа с углеродом, содержащий примеси
карбида железа, S, P, Si, Mn.
IV Шлакообразование: Известняк CaCO3 при высокой
температуре разлагается:
CaCO3= CaO+CO2
Оксид кальция взаимодействует с оксидами пустой породы:
CaO(тв.) + SiO2(тв.)= CaSiO3(ж.)
CaO (тв.) + Al2O3(тв.) =Ca(AlO2)2(ж.)
3СаО(тв.) + Р2О5(тв.) = Са3(РО4)2(ж.)
04.05.2014
13

Производство стали
Сущность процесса:
 уменьшение содержания углерода;
 возможно более полное удаление S и P;
 доведение содержания  Si и Mn до требуемых пределов.
Сырьё:
 передельный чугун;
железный лом;
обогащённая железная руда.
Способы переработки чугуна:
04.05.2014
14
I Окисление примесей кислородом воздуха:
	2C + O2 = 2CO +Q
	Si + O2 = SiO2 + Q
	S + O2 = SO2 + Q
	4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
	2Mn + O2 = 2MnO + Q
II Частичное окисление железа кислородом:
	2Fe + O2 = 2FeO + Q
III Окисление примесей оксидом железа (II)
	C + FeO = Fe + CO - Q
	Si + 2FeO = 2Fe + SiO2 + Q
	S + 2FeO = 2Fe + SO2 + Q
	2P + 5FeO = 5Fe + P2O5 + Q
	Mn + FeO = Fe + MnO + Q
IV Шлакообразование:
	CaO + SiO2 = CaSiO3
	3CaO + P2O5 = Ca3(PO4) 2
	MnO + SiO2 = MnSiO3
V раскисление железа ферромарганцем:
	FeO + Mn = MnO + Fe

Химизм варки стали
04.05.2014
15
 Первым секрет получения дамасской, или булатной стали разгадал в 1828 году генерал-майор Павел Аносов, который надзирал над производством металла на заводе в Златоусте;
 англичанин Генри Бессемер в 1856 году изобрел конверторный способ изготовления стали. Этот метод стал сегодня основным в черной металлургии;
 французский металлург Пьер Мартен, в 1865 году запатентовал печь для выплавки стали нового образца, в производстве стало возможным использовать лом, которого на планете к тому времени накопилось громадное количество;
 Сидней Джилкрист Томас а 1878 году придумал, как удалять из железной руды при плавке серу и фосфор.

История сталеплавильного  производства
04.05.2014
16
Мартеновская печь
 Название произошло от фамилии французского инженера и металлурга Пьера Мартена.
 В 1864 предложил новый способ получения литой стали в регенеративных пламенных печах.
 Использовал  принцип регенерации тепла продуктов горения для подогрева не только воздуха, но и газа. Благодаря этому удалось получить температуру, достаточную для выплавки стали.
 Широко применялся в металлургии в последней четверти XIX века.
 Мартеновская печь работает в среднем 1 год, после чего кирпич выгорает и теплоизоляция ухудшается.
 С 1970-х годов новые мартеновские печи в мире более не строятся.
 В России первую мартеновскую печь построили в 1869—1870гг. на Сормовском заводе А.А.Износков и Н.Н. Кузнецов.
04.05.2014
17
Мартен
04.05.2014
18
 В основе  процессов лежит один принцип: чугун, из которого получают сталь, очищают, продувая через него воздух;
 сосуд, где протекает реакция (конвертер) имеет грушевидную форму с открытой горловиной вверху; укреплен на горизонтальной оси, что позволяет его наклонять;
 конвертеры Бессемера и Томаса по внешнему виду одинаковы;
 главное различие:  бессемеровский конвертер изнутри выложен - кислой  огнеупорной футеровкой и в нем нельзя удалить фосфор в основной шлак, потому что такой шлак быстро разъедает кислую футеровку.
 Томасовский конвертер имеет основную футеровку, поэтому здесь, добавляя известь, можно получить основной шлак, который хорошо извлекает фосфор из чугуна, но не разрушает основную футеровку.
 бессемеровский и томасовский конверторы позволяют за 20 мин превратить в сталь до 20 т чугуна.

Кислородный конвертер
04.05.2014
19
Сталевары
04.05.2014
20
 Основное назначение дуговой печи - выплавка стали из металлического лома (скрапа);
 источником тепла в дуговой печи является электрическая дуга, возникающая между электродами и жидким металлом или шихтой при приложении к электродам электрического тока необходимой силы (температура 3000оС);
 возможность электроплавки металлов впервые была установлена русским физиком В. В. Петровым;
 1909 г. считают началом промышленного производства электростали в России. В этом году на дуговой печи П. Эру было выплавлено 192 т высококачественной стали;
 основоположником создания электрометаллургии качественных сталей в нашей стране следует считать металлурга Н. И. Беляева. В 1916 г. он получил первую легированную электросталь.

Электродуговая печь
04.05.2014
21
Свод печи
  Под печи
  Механизм наклона печи
  Электроды
  Расплав
  Электрическая дуга
Устройство электродуговой  печи
04.05.2014
22
Дуговая сталеплавильная печь
04.05.2014
23
Комплекс оборудования, в котором происходит пластическая деформация металла между вращающимися валками.
Это система машин, выполняющая вспомогательные операции:
транспортирование исходной заготовки со склада к нагревательным печам и к валкам стана,
передачу прокатываемого материала от одного калибра к другому,
кантовку,
транспортирование металла после прокатки,
резку на части,
маркировку или клеймение,
правку,
упаковку,
передачу на склад готовой продукции и др.

Прокатный стан
04.05.2014
24
Виды проката
04.05.2014
25

Экологические проблемы  металлургии
 Современное сталеплавильное производство характеризуется значительным объемом технологических выбросов.
 На 1 т выплавленного чугуна выделяется 11—13 кг пыли, 190—200 кг оксида углерода, 0,4 кг диоксида серы, 0,7 кг углеводородов и др.
 Концентрация пыли в отходящих газах составляет 5—20 г/м3, размер пыли 35 мкм.
 При литье под действием теплоты жидкого металла из формовочных смесей выделяются бензол, фенол, формальдегид, метанол и другие токсичные вещества.
 При литье под действием теплоты жидкого металла из формовочных смесей выделяются бензол, фенол, формальдегид, метанол и другие токсичные вещества

04.05.2014
26

 Общая масса накопленных промышленных отходов составляет около 30 млрд. т.
Только 15 – 30% металлургических отходов подвергаются переработке.
 Основная часть отработанных материалов хранится в отвалах (пластах, негодных для выработки), на шламовых полях и т.п.
 По подсчётам экологов, площадь территории России, занимаемая промышленными отходами металлургических предприятий, составляет свыше 1300 кв. км. Зачастую отработанное сырьё складируется на плодородных землях.
 Промышленные отходы изобилуют токсичными веществами, и вещества эти способны мигрировать на огромные дистанции. Поэтому окружающая среда в радиусе 200 км от места захоронения металлургических отходов является загрязнённой.

04.05.2014
27

Способы решения экологических проблем

 При металлургическом производстве необходимо стремиться к созданию безотходного производства.
 Для этого предприятиях помимо основного производства (чугуна, стали и проката) развиты сопутствующие химические производства по выпуску бензола, аммиака, минеральных удобрений, цемента.
 Так как сернистый газ загрязняет окружающую среду, то на многих современных производствах этот газ при помощи специальных устройств улавливается и используется для производства серной кислоты.
 Котлы-утилизаторы используют физическое тепло нагретых газов для получения пара, который идёт на отопление зданий.
 Пылеулавливающие устройства задерживают пыль.
 Перевод сталеплавильного производства на прогрессивную технологию непрерывной разливки стали позволяет снизить вредные выбросы в атмосферу на 5,3 тыс.т. в год.

04.05.2014
28
Образующиеся шлаки используют в следующих направлениях:
извлечение металла;
получение щебня для дорожного и промышленного строительства;
использование основных шлаков в качестве известковых удобрений (шлаковой муки) для
    сельского хозяйства;
использование фосфорсодержащих шлаков для получения удобрений для сельского
    хозяйства;
вторичное использование конечных сталеплавильных шлаков.
Использование шлаков
04.05.2014
29

Видеоэкскурсия  на металлургический комбинат
Russian Travel Guide TV - международный познавательный телеканал, посвященный путешествиям по России, её культурному и географическому разнообразию.
Эфир телеканала состоит из эксклюзивных фильмов собственного производства о культуре и искусстве многонациональной страны, её уникальной природе, российских городах, научных достижениях. Телеканал RTG TV был дважды награжден как лучший познавательный телеканал.
Ссылка на фильм в YouTube http://www.youtube.com/watch?v=XJH1VJ1v5As
04.05.2014
30

Задачи производственного характера
Задача №1
Сколько чугуна, содержащего 94% Fe, можно получить из 1000т оксида
Fe(III),  содержащего 20% пустой породы?
Дано:
m(Fe2O3 с прим.) = 1000кг
(пуст. пор.) = 20% = 0,2
(Fe) = 94% = 0,94
m(чугуна) = ?
Решение:
m(Fe2O3) = 1000  (1 – 0,2) = 1000  0,8 = 800т (800000кг)

2) n(Fe2O3) = 800000/160 = 5000кмоль
   5000 кмоль           10000 кмоль
3) 2Fe2O3 + 3С = 4 Fe + 3СО2
    2 кмоль                   4 кмоль
4) m(Fe) = 56  10000 = 560000кг (560т)
5) m(чугуна) = 560/0,94 = 595,74т
Ответ: масса чугуна 595,74т
04.05.2014
31

Задача №2
Какая масса магнетита Fe3O4, содержащая 10% примесей, потребуется для
 получения 4т  Fe?

Дано:

m(Fe) = 4т = 4000кг
(прим.) = 10% = 0,1
m(магнетита) = ?
Решение:
1) n(Fe) = 4000/56 = 71,43 кмоль
2) Fe3O4 + 4Н2 = 3 Fe + 4Н2О
   23,8кмоль            71,43кмоль
1кмоль                3кмоль
3) m(Fe3O4) = 23,8  232 = 5521,6кг (5,52т)
4) (Fe3O4) = 1 – 0,1 = 0,9
m(магнетита) = 5,52/0,9 = 6,14т
Ответ: масса магнетита 6,14т
04.05.2014
32

Задача №3
Сплав железа с углеродом массой 5,83г растворили в соляной кислоте. При
этом выделилось 2,24л (н.у.) водорода. Определите массовую долю углерода
в сплаве. Что представлял собой сплав: чугун или сталь?

Дано:
m(сплава) = 5,83г
V(Н2) = 2,24л (н.у.)
(С) = ?
Чугун или сталь?
Решение:
1) n(Н2) =  2,24/22,4 = 0,1 моль
0,1моль                          0,1моль
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
 1 моль                              1моль
3) m(Fe) = 0,1  56 = 5,6г
m(С) = 5,83 – 5,6 = 0,23г
4) (С) = 0,23/5,83 = 0,039 (3,9%)
Ответ: массовая доля углерода 3,9%; это чугун.
04.05.2014
33

Задача №4
Феррохром содержит 65% хрома и 35% железа. Определите массовую долю
хрома в стали, полученной при прибавлении к 100кг стали 2кг феррохрома
(3кг феррохрома).

Дано:
(Fe) = 35% = 0,35
(Cr) = 65% = 0,65
m(стали) = 100кг
m(Fe – Cr) = 2кг (3кг)
(Cr в стали) = ?
Решение:
1) m1(Cr) = 2000  0,65 = 1300г (1,3кг)
 m2(Cr) = 3000  0,65 = 1950г (1,95кг)
2) m1(хромовой стали) = 100 + 1,3 = 101,3кг
m2(хромовой стали) = 100 + 1,95 = 101,95кг
3) 1(Cr в стали) = 1,3/101,3 = 0,013 (1,3%)
2(Cr в стали) = 1,95/101,95 = 0,019 (1,9%)
Ответ: массовые доли хрома 1,3% (1,9%)
04.05.2014
34

Задача №5
Железная руда содержит 85% Fe2O3, 10% SiO2 и 5% других примесей, не
содержащих железо или кремний. Определите массу железа и хрома в
1000кг железной руды.

Дано:
(Fe2O3) = 85% (0,85)
(SiO2) = 10% (0,1)
(других прим.) = 5% (0,05)
m(руды) = 1000кг
m(Fe) = ?
m(Si) = ?
Решение:
1) m(Fe2О3) = 1000  0,85 = 850кг
m(SiО2) = 1000  0,1 = 100кг
2) М(Fe2О3) = 56  2 + 48 = 160кг/кмоль
М(SiО2) = 28 + 16  2 = 60кг/кмоль
3) m(Fe) = (112  850)/160 = 595кг
m(Si) = (28  100)/60 = 46,67кг
Ответ: масса железа 595кг, масса кремния 46,67кг
04.05.2014
35

Задача №6
Определите объём (н.у.) оксида углерода (II), необходимый для
восстановления железа из 1000 кг Fe2O3 и массу угля, который надо сжечь
для получения требуемого объёма оксида углерода (II).

Дано:
m(Fe2О3) = 1000кг
V(CO) (н.у.) = ?
m(С) = ?
Решение:
1) n(Fe2О3) = = 1000/160 = 6,25кмоль
6,25кмоль 18,75кмоль
2) Fe2O3 + 3СО = 2 Fe + 3СО2
1кмоль      3кмоль
3) V(CO) (н.у.) = 18,75  22,4 = 420м3
18,75кмоль     18,75кмоль
4) 2С + О2 = 2СО
2кмоль          2кмоль
5) m(С) = 18,75  12 = 225кг
Ответ: объём угарного газа 420м3, масса угля 225кг.
04.05.2014
36

А.А.Карцова, А.Н.Лёвкин Химия 11 класс. Профильный уровень., М., «Вентана-Граф», 2012
М.А.Рябов. Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. М., «Экзамен», 2013.
Металлургический комбинат http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1829545
Основы металлургического производства http://fs.nashaucheba.ru/docs/180/index-170427.html
Фотографии http://www.google.ru/imghp?hl=ru&tab=ii http://loveopium.ru/texnologiya/stalevary.html
Революция технологий
	http://lon-live-metal.narod.ru/Revolution_2_Me.htm
Металлоискатели http://www.epr-magazine.ru/industrial_history/technologies/metallsearch/
Как закалялась сталь  http://fishki.net/comment.php?id=90823
Металлургические отходы http://www.dishisvobodno.ru/iron-and-steel-waste.html

Источники информации

04.05.2014
37


text:
Mgº, Cl2º, O2º
   +1       +1               -1
HCl, H2O, NaH
+1 +6 -2
H2SO4
2(+1)+6+4(-2)=0
+6 -2
SO4
6+4(-2)=-2
+7
Mn
          _
(MnO4)
    +
H
    H2O
        -
OH
     2+
Mn
      +6
Mn
          2-
(MnO4)
     +6
Cr
                 2-
(Cr2O7 )
        2-
(CrO4)

    +
H
    H2O
        -
OH
     3+
Cr
[Cr(OH)6]3-


title: Презентация на тему: Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах

text:
+ Me (AL, Ca) +O2
+ O2
CrO3
Cr2O3
CrO
+ H2O2
+ O2
H2CrO4
Cr(OH)3
Cr(OH)2


text:
Cl1-
HCl
Cl0
Cl1+
Cl3+
Cl5+
Cl 2
HClO
HClO 2
HClO 3
Cl7+
HClO 4

H+
OH-
H2O

 +5
MeNO3
           +3
       MeNO2 + O20
Mg - Cu
              +4
    MeO + NO2 + O2
Me0 + NO2 + O2


Презентация на тему: Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты


title: Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

text:
+2
0
 Fe0   +  Cu+2SO4  =  Cu0   +  Fe+2SO4
-
-
-
-
Fe
Cu+2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22) Cu(OH)2 = CuO + H2O


Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции 11 класс


title: Презентация на тему: Общие сведения о металлах

text:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu.
Ca
Zn
Fe
Na
+ H2SO4
+H2O


Презентация на тему: Окислительно-восстановитительные реакции


text: 2                   1


title: Презентация на тему: Окислительно - восстановленные реакции

text:
1) Mg0 + 2Ag+NO3 = Mg+2(NO3)2 + Ag0
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
2
3
>
2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
>


title: Презентация на тему: окислительно- восстановительные реакции

text:
Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x  = 0
- 6 + 2·x = 0
2·x = 6
X = 3
+ 3
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
0
0
+3
-2
Al
0
3e
Al
+3
S
0
+
2e
S
-2
6
2
3
Al
0
S
0
2
3
0
+2
0
- 3
0
0
+ 2
0
- 3


Презентация на тему: Оксиди


title: Презентация на тему: Окислительно-восстановительный потенциал почв С.Березовка

text:
< 200
> 600
0
306,5
356,3
15
310,2
361,1
30
330
375
50
343
389
382,5
397,3
399,6
386,4


title: Презентация на тему: Окрашивание пластмасс

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
«ö¤@¤U¥H½s¿è¥À¤ù¥»¤å¼Ë¦¡
²Ä¤G¼h
²Ä¤T¼h
²Ä¥|¼h
²Ä¤¼h
SOFT FOAM
PLASTIC
PUR
POLYAMIDE
DUROKAM
ABS

PUR-RIM
PA
PE-PP
PPO
BAYDUR:BAYFLEX:METZOGRAL
ELASTOFOAM: ELASTOFLEX
AKULON:RILSAN:VESTAMID
DURETHAN:NYRIM:ULTRAMID
ZYTEL:DEGAMID:TROGAMID
AZDEL:HOSTALEN:NOVOLEN
BAYLON:ERCLENE:LUPOLEN
+
+
+
+
+
+
+
=

kg per car
15-20%
20-25%


Презентация на тему: ОКРУЖАЮЩИЙ МИР 2 КЛАСС


title: Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты

text:
100
2 900 000 000
5,6
165 000 000
2600
0.14
4 000 000
73
110 000
3.4
5 100
25
75
36
120
		5S
550
1700
		16S
1200
3700
		23S
GGG
GAG
GCG
GUG
GGA
Glu
GAA
GCA
GUA
GGC
GAC
GCC
GUC
Gly
GGU
Asp
GAU
Ala
GCU
Val
GUU
AGC
AAG
ACG
Met
AUG
Ser
AGU
Lys
AAA
ACA
AUA
AGG
AAC
ACC
AUC
AGA
Asn
AAU
Thr
ACU
Ile
AUU
CGG
CAG
CCG
CUG
CGA
Gln
CAA
CCA
CUA
CGC
CAC
CCC
CUC
Arg
CGU
His
CAU
Pro
CCU
CUU
Trp
UGG
UAG
UCG
UUG
UGA
UAA
UCA
Leu
UUA
UGC
UAC
UCC
UUC
Cys
UGU
Tyr
UAU
Ser
UCU
Phe
UUU


title: Презентация на тему: Оксид кремния - это.......

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: ОКСИДИ

text:
n
II


title: Презентация на тему: оксид кремния


title: Презентация на тему: Оксид азота

text:
900igr.net
N2O5
N2O
NO
N2O3
NO2
 II       IV      II
N=N=O
3
8
3
2
4
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O
                                +3           +5
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NO2 === N2O4
 II      III   III     II
O=N-N=O
N2O5 + H2O == 2HNO3
NO2
NH3
NO
O2
NO2


Презентация на тему: Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот


title: Презентация на тему: Оксид кремния - это...


Презентация на тему: Оксид углерода


title: Презентация на тему: Оксид углерода (II) (угарный газ)

text: CO


Презентация на тему: Оксиды


title: Презентация на тему: Оксиды (8 класс)

text:
CaO + H2O  =
CaO + CO2   =
CaO +   HCl =
SO3+ H2O  =
SO3 + Na2O  =
SO3+   NaOH =
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2+H2O
H2SO4
Na2SO4
Na2SO4+H2O

2
2
NaCl
NO2
CaO
FeO
CO2
Li2O
Ag2O
SO3
H2O
SiO2
NH3
Ag2O
N2O
CaO
P2O5
MgO
CO2
SO2
BaO
CO
FeO
SO3
Na2O
H2O
SiO2
CO2
CuO


title: Презентация на тему: Обмен триацилглицеролов и жирных кислот

text:
16:0
30.0
18:0
15.3
1.2
11.9
6
19.4
3
0.3
O
O
O
    H2O
2RCOOH        2RCOSKoA

2
3
2
3
85

10
18
7
10
55

11
23
8
30
26

22
21
8
42
7

50
27
4
16
3
< 0,95
0,96-1,006
1,007-1,019
1,02-1,063
1,064-1,21
100-1000
43
27
22
8

20%
25%
35%
20%
B-100, E

5%
50%
25%
20%
B-100

5%
20%
25%
55%
A, C, E
HS-KoA
HS-KoA
*
FAD
FADH2
NAD +
NADH + H +
21
14
96
+
NADP+
NADP+
NADH + H+

       NAD+

Pi
1
HS - KoA
HS - KoA
O
O
O
O
O
O
O
2
NADPH + H+
O
O
O
NADP+
3
H2O
O
O
4
O
5
NADP+
O
NADPH + H+
O
6
O
O
O
O
O
7
CO2
O
O
O
O
Pi
H2O
NADH + H+
NAD +
E1
E2
    O
    ||
R1C~ SKoA
HS - KoA
    O
    ||
R2C~ SKoA
HS - KoA
    O
    ||
R3C~ SKoA
HS - KoA


title: Презентация на тему: Оксиды

text: (Na2O, CuO)                  (P2O5, SiO2)


title: Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

text: 2                   1


title: Презентация на тему: Оксиды

text:
N
Na
S
Fe
P


title: Презентация на тему: ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА

text:
2Mg +O2=2MgO
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Cu (OH)2=CuO+H20
H2SO3=H2O+SO2
4CrO3=Cr2O3+3O2
4FeO+O2=2Fe2O3
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
Al2O3


title: Презентация на тему: Оксиды 8 класс

text:
CuO
P2O5
Fe2O3
SiO2
AL2O3
CO2
N2O5
AL2O3
Mn2O7
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
 Na2O + SO3 = Na2SO4


title: Презентация на тему: «Окислительно-восстановительные реакции» химия

text:
Министерство Здравоохранения Республики КазахстанЮжно-Казахстанская Фармацевтическая АкадемияКафедра ФГЗ и химии
				Выполнил: Сейдуали Е.
			          Проверила: Рустемова  Г. С.
				      Группа: 202 ФТ
Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов, применение в клинических исследованиях и метоболизме лекарственных веществ.
Шымкент 2013
900igr.net
СОДЕРЖАНИЕ:
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Что называют окислителем, восстановителем?
3. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный потенциал
4. Дать понятие ЭДС. Уравнение Нернста.
5. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции
6. Перечислить основные окислители и основные  восстановители
7.Применения реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ.
   Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления  атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.
Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей,
Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает.

Что такое ОВР?

 Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается.   Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.
 В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее двух редокс-пар  не менее одного окислителя и одного восстановителя.
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется  химической активностью редокс-пар, участвующих в ней.
Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормального) окислительно-восстановительного потенциала (редокс-потенциала) Е°.
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке типа гальванического элемента, состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на котором проходит электрохимическая реакция восстановления или окисления компонента редокс-пары.
Измерение потенциала индикаторного (обычно платинового) электрода проводят относительно стандартного (нормального) водородного электрода.
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - разность потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 моль/дм3), и стандартным водородным электродом при 25°С.
Потенциал выражается  в вольтах (В) и определяется опытным путем с помощью гальванических элементов.
Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент
         (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+)
где цинковая пластинка - анод - опущена в раствор ZnSO4,  водородный электрод - катод - с помощью электролитического моста контактирует с раствором ZnSO4.
Электроды соединяют через вольтметр, показывающий возникновение потенциала между электродами.
При увеличении величины     Е0 увеличивается сила окислителя и соответственно уменьшается сила восстановителя.

 Направление протекания реакций
    Направление протекания реакции зависит от знака электродвижущей силы (ЭДС).

                       ЭДС= Еок-Ефвос

При ЭДС>0 протекает прямая реакция,
При ЭДС <0 обратная.
Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса:
E- Стандартный редокс потенциал
R- Универсальная газовая постоянная
Т- абсолютная температура (Т=273+t  C)
F – постоянная Фарадея
n – число электронов, участвующих в процессах окисления или восстановления.
Подставив в уравнение  значения F, R  и преобразовав ln в lg, получим:
Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции
На механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают влияние состояние окислителя и восстановителя, рН среды, растворитель, температура, катализатор, наличие побочных реакций.
В зависимости от рН среды и состояния окислителей и восстановителей изменение степени окисления элемента на одну и ту же величину протекает при различных значениях потенциалов.
Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала (и окислительные свойства) окислителя и восстановителя, увеличивая его восстановительные свойства.
Уменьшение значения рН (увеличение концентрации Н+ ионов) приводит, наоборот, к повышению значения Е°.
Изменение рН среды приводит не только к изменению величины потенциала, но и к образованию иных продуктов.
Сильное влияние на окислительно-восстановительные реакции оказывает температура, повышение которой согласно уравнению увеличивает потенциал окислительно-восстановительной пары.
Это явление используют для ускорения протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций.
Важнейшие
восстановители

Металлы
Соли, содержащие ионы:  Fe2+, Sn2+,
Mn2+, Cr2+ и др.

Вещества, содержащие элементы в низшей СО:
NH3, H2S,
HCl,
HBr,
КI
H2
C
CO
Важнейшие
 окислители
Вещества, содержащие элементы в высшей СО:
KMnO4
K2Cr2O7
KBiO3
Галогены:
F2, Cl2, Br2, I2
Оксиды:
MnO2,
PbO2,
CuO,
Ag2O

O2,
O3
Fe3+, Ce4+,
ионы
благородных
металлов:
Ag+, Au3+ и др.
Кислоты:
H2SO4 (конц.),
HNO3,
H2SeO4,
«царская водка»
В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются титрованные растворы перманганата калия, бихромата калия, йода, йодата калия и брамата калия.
С восстановителей применяются растворы тиосульфата натрия (для определения йода), сульфата железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик - йодометрия, броматометрия, перманганатометрия (манганометрия) и т.д.
Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многих органических лекарственных веществ, которые являются потенциальными восстановителями, поэтому могут быть окислены до веществ с целью восстановительной способностью, чем исходные вещества.
Конечную точку титрования в окислительно-восстановительных методах определяют с помощью редокс-индикаторов - веществ, способных в среде с определенным окислительно-восстановительным потенциалом окисляться и менять свою окраску, а также специфических индикаторов (например метиловый красный в броматометрии, крахмал в йодометрии ).
Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных веществ, определяемых перманганат-ионами. Чаще всего в титриметрическом анализ применяются реакции окисления перманганат-ионами в сильно-кислой среде.
Методом перманганатометрии определяют количественное содержание раствора перекиси водорода, магния перекиси, натрия нитрита.


title: Презентация на тему: Оксид серы (IV). Сернистая кислота

text:
Оксид серы(IV). Сернистая кислота.
Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан  Гафарова А.З
Цель урока:
Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Рассмотреть свойства  соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотреть влияние сернистого газа  на окружающую среду и здоровье человека.
уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде  и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
Получение оксидов
1. Горение веществ (Окисление кислородом)
а) простых веществ
Mg +O2=2MgO                         S+O2=SO2
б) сложных веществ
                   2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ
а) солей
                      СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
                    Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
                     H2SO3=H2O+SO2

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑                                         оксид серы (IV)
  2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
                             S + O2 = SO2
                             оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)
молекулярная формула SО2
 степень окисления серы (+4).
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка

Электронный баланс
1)S-2 -6е→ S+4   Восстановитель
   O2+4е → 2O -2 Окислитель
2) S0 -4е→ S+4   Восстановитель
     O2+4е → 2O -2 Окислитель

Определение плотности по воздуху.
Д воздух -?
М(Воздух)= 29 г/моль
М(H2S)=64г/моль
Д воздух = 64:29=2,21
Д воздух =2,21
Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

Получение сернистого газа в промышленности.

сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS  +  O2 =   ZnO + SO2

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
  Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
 Cu + 2H2SO4 = CuSO4  + SO2 + 2H2O

Физические свойства.
Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до  -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой  сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

Нахождение в природе
Химические свойства кислотных оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
Химические свойства оксида серы (IV)
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
 SO2  + H2O = H2SO3

2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
 SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
      SO2  + 2OH - = SO3 2- + H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3

Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикатора.
2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

Уравнение диссоциации сернистой кислоты.
 H2SО3 → H+ + HSО3 -
 HSО3 - ↔ H+ + SО3 2-
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
                     Она дает 2 типа солей:
        HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты
Качественная реакция на сульфиты.
Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O
Окислительные свойства оксида серы (IV).

2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0
S+4 +4е→ S0   Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
Восстановительные свойства оксида серы (IV)
2SO2+ O2 = 2SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr
5 SO2  + 2KMn SO4 + 2H2O  = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4

S+4  - 2е→ S+6   Восстановитель
Применение  оксида серы (IV).

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта  (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Физиологическое действие на организм.
SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма  различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу  береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Воздействие на атмосферу.

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

§12
 стр34 №5
  составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.

Спасибо  за урок.
Урок окончен.


title: Презентация на тему: Оксид углерода (II)

text:
Оксид углерода (II)
Сасина  Т. И.
2011 г
В 1890 г  парусник "Малборо", груженный мороженой бараниной и шерстью, вышел из Новой Зеландии в английский порт Глазго. На борту судна находились 23  члена экипажа и пассажиры. Через несколько недель  корабль исчез в районе мыса Горн. Расследование было безрезультатным . Комиссия пришла к выводу: причиной гибели парусника стали жестокие шторма, свирепствующие  в этих местах 300 дней в году. Парусник сочли пропавшим без вести. Но спустя 23 года "Малборо" объявился у берегов Огненной Земли. Долгие годы скитаний ничуть не изменили его, корабль снова шел под всеми парусами. Все было на своих местах. Только вместо людей его населяли скелеты в истлевших лохмотьях. Что случилось с  командой, никто сказать не мог - вахтенный журнал был покрыт мхом и плесенью.Капитан корабля, обнаруживший "Малборо", приказал своим матросам пересчитать скелеты. Их было на 10 меньше, чем значилось в судовой роли. Куда делись остальные? Погибли во время шторма ,умерли от эпидемии или отравления,никто сказать не мог.
Более ста лет ученые пытались  разгадать  тайну  «Малборо». Выдвигались различные  гипотезы. Одной  из  наиболее достоверных
является  попадание  парусника  в зону  извержения   подводных  вулканов, которых  огромное  множество  около островов  Огненная Земля.Среди вулканических   газов  всегда присутствует  оксид  углерода (II),   угарный газ,  который и оказался роковым  для  членов  экипажа  «Малборо».
Физические свойства оксида углерода(II)
Газ без цвета, вкуса и запаха, нерастворим в воде, по плотности близок к воздуху. Очень ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется  с гемоглобином, образуя прочное  соединение карбоксигемоглобин, лишая тем самым   гемоглобин  возможности  переносить
кислород.  Человек при этом практически погибает  от  удушья.
Почему  экипаж  «Малборо» не смог определить наличия угарного газа?
Были  ли у моряков  шансы  спастись?
Почему  в  акватории  о.Огненная Земля  при извержении подводного  вулкана не  была  зафиксирована массовая гибель подводных обитателей?
Ответьте  на  вопросы:
При вдыхании  воздуха, содержащего  0,1 %  угарного газа,   человек  может
внезапно потерять  сознание  и умереть. Земноводные  (рыбы, змеи, лягушки) выдерживают концентрации этого газа в десятки раз большие, чем  человек. Теплокровные  животные, впадающие в спячку,  также переносят более  сильные воздействия  угарного  газа.

Влияние оксида углерода (II) на живые организмы

При  вдыхании  1,2%   СО  человек  умирает менее, чем за 3 мин.
Будьте  осторожны: СО- коварный яд!
СО
Оксид углерода (II)

Монооксид углерода

Угарный газ
Химические  свойства
СО- несолеобразующий  оксид…
1.Горение

2CO +O2 =2CO2
2.C хлором образует фосген.
СО+CL2=CОCl2
3.CO-восстановитель

CuO + CO=Cu + CO2
?
Получение оксида углерода (II)
В лаборатории: разложением
муравьиной  кислоты
В промышленности:
неполным сгоранием           топлива
Применение оксида углерода (II)
В производстве метанола
Как восстановитель в производстве чугуна
Увеличивается   содержание   угарного   газа   в    атмосфере.
Избавтесь  от  вредной  привычки!
Состав сигаретного дыма

Помните:      СО      очень     опасен!
При  отравлении СО срочно вызовите  врача!
При отравлении СО срочно вызовите врача! До его  приезда вынесите пострадавшего на свежий воздух,освободите от стесняющей грудь одежды, при необходимости сделайте искусственное дыхание!


title: Презентация на тему: Оксид углерода (IV) - углекислый газ

text:
Оксид углерода (IV)  - углекислый газ
Физические свойства CO2
Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом; примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, не горюч, не поддерживает горение, вызывает удушье. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.
Образование углекислого газа
       1. В промышленности – побочный    продукт при производстве извести.
     2. В лаборатории - при взаимодействии кислот     с мелом или мрамором.
      3.При сгорании углеродсодержащих веществ.
     4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение).
Лимонадный газ — это тоже углекислый газ
    Если  открыть бутылку с лимонадом или же начать её взбалтывать, то в ней появится множество газовых пузырьков. Закройте бутылку с лимонадом пробкой, в которую вставлена стеклянная  трубка, и опустите длинный конец трубки в пробирку с известковой водой. Вскоре вода станет мутной. Значит, лимонадный газ – это углекислый газ. Он образуется из содержащей в лимонаде угольной кислоты.

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
Ошибочное будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода  CO2 – содержится в составе вулканических газов.
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03.
В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

В природе
Cухой лед – тоже CO2
Сухой лёд (диоксид углерода) — низкотемпературный твердый продукт, получаемый из жидкого или газообразного оксида углерода. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Цвет — белый.
Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.
Применение оксида углерода (IV)
1. Получение сахара.
2. Используется в огнетушителях.
3. Производство фруктовых вод.
4. «Сухой лёд».
5. Получение  моющихся средств.
6. Получение лекарств.
7. Получение соды, которую используют для получения стекла.

- Подземное животное голый землекоп отличается терпимостью к большим (смертельным для других животных) концентрациям углекислого газа.
- Бо́льшая, по сравнению с человеком, чувствительность других животных к изменениям концентрации этого газа использовалась в качестве естественного детектора опасных концентраций этого газа. Повышенная чувствительность к углекислоте канареек использовалась шахтерами для определения начала скопления этого газа под землей.
- В результате обычного функционирования организма каждого человека в среднем в течение одного дня образуется 1 кг углекислого газа (300 гр углерода)
Интересные факты


title: Презентация на тему: Обучающая программа по химии

text:
Конкурс интерактивных презентаций
"Интерактивная мозаика»

Номинация: «Интерактивное пособие»Сайт Pedsovet.suАвтор: Чернышова Олеся АлександровнаДолжность: учитель химии и биологии
Место работы: МБОУ «СОШ №2 г.Калининска Саратовской области»

Обучающая программа для 8 класса «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Старт
Выход
Биография
 Д. И. Менделеева

Классификация химических элементов до
 Д. И. Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических  элементов

Выход
     Д. И. Менделеев родился 27 января 1834 года в г. Тобольске в семье директора Тобольской гимназии Ивана Павловича Менделеева и его жены Марии Дмитриевны. В 1849 г. Митя окончил Тобольскую гимназию. В 1850 г. Менделеевы переехали в Петербург. В конце лета 1850 г., после вступительных экзаменов, Дмитрий Менделеев был зачислен на физико-математический факультет Главного педагогического института. Он увлекался  математикой, химией и физикой, интересовался предметами историко-философского факультета, а на старших курсах уделял большое внимание химии и минералогии. Его первой значительной исследовательской работой, выполненной под руководством профессора А. А. Воскресенского при выпуске из института, стала диссертация «Изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы при различии в составе».
 В 1855 г. Д. И. Менделеев окончил институт с золотой медалью, получил диплом старшего учителя. В 1855 - 1856 гг. работал учителем гимназии при Ришельевском лицее в Одессе.
С 1857 -1890 гг. преподавал в Петербургском университете, одновременно с 1864 по 1872 год работал профессором Технологического института в Петербурге. Кроме того, Д.И. Менделеев был преподавателем Владимировских  и Бестужевских женских курсов.
В 1857 г. Д.И. Менделеев защитил диссертацию на тему «Удельные объемы».
В 1859 - 1861 г. Менделеев был в заграничной командировке где, работал в основном в организованной им лаборатории в Гейдельберге.

Биография Д. И. Менделеева

Биография Д. И. Менделеева
Вернувшись в Петербург, Менделеев погрузился в активную педагогическую, исследовательскую и литературную работу.
 В 1860 г. открыл «температуру абсолютного кипения жидкостей». В 1861 г. написал первый в России учебник по органической химии, удостоенный престижной Демидовской премии.
Тесно связаны с вопросами технологии перегонки первые работы Менделеева по переработке нефти.
В 1863 году он посетил нефтеперегонные предприятия в Сураханах вблизи Баку, где в те годы применялась технология, сходная с перегонкой древесины, дал ряд важных рекомендаций, касающихся условий транспортировки нефти.
В 1865 г. он защищает докторскую диссертацию на тему «О соединении спирта с водой».
 В 1867 г. Д.И. Менделеев впервые стал читать курс неорганической химии в Петербургском университете. Тогда и родился замысел написать учебник «Основы химии» - фундаментальный                    труд Д. И. Менделеева. Учебник  выдержавший только при жизни автора восемь изданий.
В ходе работы над 1-м изданием Д.И. Менделеев пришел к идее о периодической зависимости свойств химических элементов от их атомных весов. В 1869-1871 гг. изложил основы учения о периодичности свойств химических элементов, открыл периодический закон – фундаментальный закон природы  и разработал периодическую систему химических элементов. На основе открытого им закона Д.И. Менделеев впервые предсказал (1870) существование и свойства 11 не открытых еще

Биография Д. И. Менделеева
элементов, в том числе «экаалюминия» — галлия (открыт в 1875 г.), «экабора» — скандия
 (1879 г), «экасилиция» — германия (1886 г.), свойства которых прогнозировал с исключительной точностью и очень подробно. Последним из одиннадцати (1940) был открыт элемент № 85, предсказанный ученым экаиод, известный сегодня под названием астат.
Выход «Основ химии» был значительным событием научной жизни России того времени. Появились восторженные отзывы в официальных журналах, коллеги выражали свою оценку в письмах к Д. И. Менделееву. Кроме того, «Основы химии» были переведены на английский, французский и немецкий языки. Учебником пользовались студенты и ученые многих стран Европы, а также Соединенных Штатов Америки.
Число читателей было исключительно велико — от гимназистов до академиков. Молодые ученые брали в «Основах химии» идеи, которые затем нередко развивали в своих трудах в течение многих лет. В качестве примера можно указать на известного металлурга академика А. А. Байкова и крупного радиохимика В. А. Бородовского, которые приобщились к химии благодаря учебнику Д.И.Менделеева, или на академика А. Е. Арбузова, которого заинтересовали сведения о производных фосфористой кислоты, что послужило толчком для исследований в этой области и возникновению новой области химии — химии фосфорорганических соединений .
Изучая газы, вывел в 1874 г. общее уравнение состояния идеального газа
(уравнение Клапейрона - Менделеева).

Биография Д. И. Менделеева
Высказал в 1877 г. гипотезу о неорганическом происхождении нефти из карбидов тяжелых металлов; предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти. Д. И. Менделеев принимал участие в разработке технологий запущенного в 1879 г. первого в России завода по производству машинных масел в посёлке Константиновский в Ярославской губернии, который ныне носит его имя.
Работы Менделеева по изучению свойств газов инициировали его интерес к проблемам в области геофизики и метеорологии. Разрабатывая эти вопросы, Менделеев заинтересовался исследованиями атмосферы (особенно ее верхних слоев) с помощью летательных аппаратов. 7-го августа 1887 г. Менделеев совершил полет на воздушном шаре. За совершение этого полёта Д.И. Менделеев был удостоен медали Французского общества воздухоплавания.
В 1888 г. выдвинул идею о подземной газификации углей. Разработал  в 1891-1892 г. технологию изготовления нового типа бездымного пороха. В 1892 г. — Дмитрий Иванович Менделеев — учёный-хранитель Депо образцовых гирь и весов, которое в 1893 г. по его инициативе было преобразовано в Главную палату мер и весов.
 Разнообразие интересов Менделеева поражают: он собирал и систематизировал фотографии, любил фотографировать сам. Коллекционировал репродукции произведений искусства, виды мест, в которых бывал. Еще одним увлечением Д.И. Менделеева было изготовление чемоданов и рамок для портретов. До последних дней великий ученый трудился на благо своей Родины.

Биография Д. И. Менделеева
20 января 1907 г. Дмитрий Иванович Менделеев скончался. Похоронили его на Волковом кладбище в Петербурге. На траурной процессии люди несли огромный транспарант с изображением Периодической системой.
Его заслуги высоко оценены во всем мире. Д.И. Менделеев был избран членом и почетным членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов и институтов разных стран мира. Имя Д.И. Менделеева  носят  химический   элемент № 101, город Менделеевск в Татарстане, минерал, кратер на обратной стороне Луны,  подводный горный хребет, Научно-исследовательский институт метрологии, Российский химико-технологический университет, вулкан и др.

Вопросы

1
2
5
4
3
12
11
10
9
8
7
6
Вопрос №1

 Б) 27 января 1834 года в  Тобольске
А) 27 февраля 1834 года в Петербурге
 В) 8  февраля 1838 года в  Тобольске
Когда и где родился Д.И. Менделеев?
Молодец!

Вопрос №2
В) Изготовление чемоданов и рамок для портретов
А) Чтение книг
Б) Работы по исследованию газов
 У каждого человека есть свое хобби.  Чем любил заниматься  Д. И.  Менделеев в свободное время?
Молодец!

Вопрос №3
А) Петербургский Главный педагогический институт

В) Московский Технологический институт

Б) Казанский университет

Какое высшее учебное заведение окончил Д.И.Менделеев?

Молодец!

Вернись обратно

Вопрос №4
  А) «Органическая химия»

    Б) « Неорганическая химия»

     В) «Основы химии»

Над каким учебником работал
Д. И Менделеев в период своего великого открытия?

Молодец!

Вопрос №5
Б) Периодический закон химических элементов
А) Закон об удельных объёмах
В) Теория растворов

Назовите один из фундаментальных законов природы, открытого Д. И. Менделеевым.

Молодец!

Вопрос №6
А) «экаалюминия», «экабора», «экасилиция»
Б) «экаалюминия», «экасилиция», «экайода»
В) «экаалюминия», «экабора», «экасеры»
Существование и свойства каких химических элементов было предсказано
Д . И. Менделеевым?
Молодец!

Вопрос №7
А) «О соединении спирта с водой»
Б) «Удельные объёмы»
В) «Периодический закон»
На какую тему была защищена докторская диссертация  Д. И. Менделеевым в 1865 г.?
Молодец!

Вопрос №8
В) А. А. Байков, А. Е. Арбузов
Б) В.В. Марковников, Г. А. Шмидт
А) С. И. Ковалевский, П.П. Алексеев
 Какие учёные приобщились к химии благодаря учебнику Д. И. Менделеева «Основы химии»?
Молодец!

Вопрос №9
 В) Город Менделеевск в Ростовской области,
  минерал , вулкан
Б) Река, остров в Тихом океане, химический элемент Менделевий
А) Город  в Татарстане, минерал, кратер на обратной стороне  Луны, подводный горный хребет, Научно -исследовательский институт метрологии, Российский химико-технологический университет, вулкан
Какие географические объекты названы именем Д.И.Менделеева?
Молодец!

Вопрос №10
Б)
А)
В)
Укажите формулу состояния идеального газа, которое вывел Д. И. Менделеев?
Молодец!

Вопрос №11
Б) За изготовление бездымного пороха
А) За идею о подземной газификации углей
В) За полёт на воздушном шаре
За что Д.И. Менделеев был удостоен медали Французского общества?

Молодец!

Вопрос №12
В) В Одессе
 А) На Урале
Б) В  Гейдельберге
Где находился Д. И. Менделеев во время научной командировки с 1859 по 1861 года?
Молодец!

Молодец!
Ты ответил на все вопросы данного раздела правильно!

Вернись обратно
Многие учёные до Д. И. Менделеева  предприняли попытки классификации химических элементов. Ко времени открытия Периодического закона были известны 63 химических элемента, описаны не только состав и свойства их многочисленных соединений, но и подмечены некоторые закономерности в их изменении. Было до 50 попыток классификации химических элементов.
     Одна из первых классификаций элементов основывалась на их распределении на металлы и неметаллы по общими физическим свойствам. Выдающийся шведский химик Йенс Якоб Берцелиус  разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах, образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания:Na→Na2O→NaOH,  а неметаллам - кислотные оксиды и кислоты: S →SO2→H2SO3.
Но групп было всего две, они были велики, включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. Наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. Классификация была несовершенной.
Каждый химический элемент весьма индивидуален по своей природе, но, в то же время, между отдельными элементами имеются сходные признаки. Основываясь на них немецкий учёный  Иоганн Вольф Дёберейнер в 1829 г. предпринял значимую попытку классификации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по свойствам элементы можно объединить по 3 в группы, которые он назвал триадами, триады Дёберейнера. Разделил элементы по три на основе сходства в свойствах

                           Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева

образуемых им веществ так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу  элемента, была равна среднему арифметическому масс двух крайних элементов в триаде:  М (Na) = ( 7 + 39  ) / 2 = 23 г/моль.
 Несмотря на то, что триады Дёберейнера в какой-то мере являются прообразами менделеевских групп, эти представления в целом ещё слишком несовершенны. Отсутствие магния в едином семействе кальция, стронция и бария или кислорода в семействе серы, селена и теллура является результатом  ограничения совокупностей сходных элементов лишь тройственными союзами. Очень показательна в этом смысле неудача Дёберейнера выделить триаду из четырех близких по своим свойствам элементов: P, As, Sb, Bi. Дёберейнер отчётливо видел глубокие аналогии в химических свойствах фосфора и мышьяка, сурьмы и висмута, но, заранее ограничив себя поисками триад, он не смог найти верного решения. Хотя разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру, естественно, не удалось, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в соответствии с их атомными массами.
А. Бегье де Шанкуртуа профессор Парижской высшей школы.  В 1862 г. Александр  Бегье де Шанкуртуа предложил расположить все известные в то время химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность
Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева

цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания (т. н. земная спираль). При развертывании поверхности цилиндра оказывалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились химические элементы со сходными свойствами.   Недостатком спирали А. Бегье де Шанкуртуа было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами оказывались при этом и элементы совсем с другими химическими свойствами.
Так, на одну вертикаль попадали литий, натрий, калий; бериллий, магний, кальций; кислород, сера, селен, теллур и т. д.  В группу щелочных металлов попадал марганец, в группу кислорода и серы — ничего общего с ними не имеющий титан.
Английский учёный Джон Ньюлендс в 1865 г. сделал попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными массам.  Расположив элементы в порядке возрастания их атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Найденную закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. В своей таблице он располагал химические элементы в вертикальные группы по семь элементов в каждой и при этом обнаружил, что (при небольшом изменении порядка некоторых элементов) сходные по химическим свойствам элементы оказываются на одной горизонтальной линии. Джон Ньюлендс, безусловно, первым дал ряд элементов, расположенных в порядке

Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева

возрастания атомных масс, присвоил химическим элементам соответствующий порядковый номер и заметил систематическое соотношение между этим порядком и физико-химическими свойствами элементов. Он писал, что в такой последовательности повторяются свойства элементов, эквивалентные веса (массы) которых отличаются на 7 единиц, или на значение, кратное 7, т. е. как будто бы восьмой по порядку элемент повторяет свойства первого, как в музыке восьмая нота повторяет первую. Ньюлендс пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер.
В его таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, однако в том же ряду часто оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица не содержала свободных мест.
Лотар Майер немецкий химик в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения их атомных масс и по валентности, появилась первая таблица химических элементов. В неё были включены 28 элементов, размещённые в шесть столбцов.
Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева

Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева
Майер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов. Недостаток был в том, что в его таблицу входило всего 28 химических элементов, т.е. меньше половины известных в то время.
По мере того как число химических элементов возрастало, учёные стали предпринимать попытки выделить из их числа естественные семейства элементов со сходными свойствами. Так были выделены щелочные металлы, щелочноземельные металлы, халькогены, галогены.

Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева
Классификация на естественные группы не объединяла химические элементы в единое целое,
т. е. классификация оставалась несовершенной.
Ни одна из попыток классификации химических элементов до Д. И. Менделеева не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов и выявляющей природу их сходства и различия. Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева была неточной, ненаучной, несовершенной, т. к. за основу классификации бралось не главное свойство («коренной признак»)  химического элемента.

Вопросы

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Вопрос №1

Кто установил закон триад?

 А) Иоганн Вольф Дёберейнер
 Б) Джон Ньюлендс
В) Бегье де Шанкуртуа
Молодец!

Вопрос №2

Английский химик Д. Ньюлендс (1863 г.), располагая элементы последовательно в порядке возрастания их атомных масс, заметил, что восьмой по счету элемент повторяет свойство первого, подобно повторению звуков в музыкальной октаве и назвал свою таблицу «законом октав»:

Какие недостатки были присущи данной классификации?

А)  Ньюлендсу не удалось объяснить найденную закономерность, и    в его таблице не было места для ещё неоткрытых химических элементов
Б) Ньюлендс располагал химические элементы в вертикальные группы
В) В некоторых ячейках находилось по два химических элемента
Молодец!

Вопрос №3
Почему попытки классификации химических элементов до Д. И. Менделеева были неудачными?
А) За основу классификации предшественники Менделеева брали не совокупность основных свойств элементов
Б) Классификация химических элементов содержала не все известные в то время элементы
В) Учёным не хватало информации о химических элементах
Молодец!

Вопрос №4
Как классифицировал химические элементы
 А. Бегье де Шанкуртуа?
 В) По возрастанию их атомных весов, располагая знаки химических элементов по спирали
Б) По валентности, располагая химические знаки элементов в таблицу
А) По сходным химическим свойствам в триады
Молодец!

Вопрос №5
Кто из учёных определил: металлам соответствуют - основные оксиды, а
неметаллам – кислотные оксиды?
А) Дмитрий Иванович Менделеев
Б) Лотар Майер
В) Йенс Якоб Берцелиус
Молодец!

Вопрос №6
Чему равна относительная атомная масса Sr – стронция, рассчитанная по триаде Дёберейнера
Ca
Sr
    Ba ?
А) 177
Б) 59
В) 88

Молодец!

Вопрос №7
Какой немецкий химик  расположил химические элементы в порядке увеличения их атомных масс и по валентности?
А) Д. Ньюлендс
В) А. Бегье де Шанкуртуа
Б) Л. Майер
Молодец!

Вопрос №8
Сколько было известно химических элементов ко времени открытия Периодического закона
 Д. И. Менделеева?
А) 65
В) 50
Б) 63
Молодец!

Вопрос №9
Какие химические элементы относятся к халькогенам?
А) Na, K, Li
В) Cl, F, Br
Б) Te, S, Se
Молодец!

Вопрос №10
Са, Sr, Ba – это….
А) Благородные газы
В) Галогены
Б) Щелочноземельные металлы
Молодец!

Вопрос №11
Общая формула высших оксидов щелочноземельных металлов…
А) R2O
В) RO3
Б) RO
Молодец!

Вопрос №12
Общее свойство галогенов
Б) с металлами образуют соли
В) «рождающие руды»
А) не образуют химических соединений
Молодец!

Молодец!
Ты ответил на все вопросы данного раздела правильно!
Вернись обратно

В отличие от учёных - предшественников, Д. И. Менделеев обнаружил закономерности в изменении свойств, сравнивая между собой все известные ему 63 элемента.  Целью поисков Д. И. Менделеева при создании Периодической системы химических элементов было нахождение закономерностей, которые объединяли бы все элементы в единую систему. И это ему удалось. В  основу своей работы по классификации химических элементов, Д.И.Менделеевым было положено два признака: величины атомных весов и химические свойства. Он выписал на карточки все известные в то время  сведения об открытых и изученных  химических элементах и их соединениях.
После этого Д. И. Менделеев разложил                                                                                карточки с химическими элементами в ряд                                                                                по увеличению относительных атомных масс                                                                                и заметил, что через определённые интервалы                                                                                в нём встречаются элементы, которые образуют                                                                                сходные простые вещества и соединения.                                                                                Сопоставляя эти сведения, учёный составил  естественные группы сходных по свойствам элементов,                                                                                сравнение которых между собой показало, что даже элементы несходных групп имеют объединяющие их признаки.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
  Он обнаружил, что свойства элементов изменяются в пределах определённых их совокупностей линейно, а затем повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.  Таким образом на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев составил таблицу химических элементов и сформулировал периодический закон, который в записи Д. И. Менделеева гласит: « Свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию от величины атомных весов элементов». День рождения великого закона 1 марта 1869 г.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Периодическая система состоит из множества клеточек, в каждой из которых находятся символы химических элементов с такими важнейшими характеристиками, как: название химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, конфигурация валентных электронов.

Символ элемента
Название элемента
Порядковый (атомный)
номер
Относительная
 атомная масса
Конфигурация валентных электронов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Важнейшей характеристикой химического элемента является его порядковый номер. Порядковый номер химического элемента равен числу протонов в ядре ( т.е. заряду ядра) и числу электронов в атоме:
Порядковый (атомный) номер = Число электронов = Число протонов в ядре = Заряд ядра
В химии используют специальные обозначения атомов: заряд ядра, т.е. порядковый номер пишут слева внизу от символа химического элемента, а массовое число – слева вверху.
Например:           массовое число А
                        порядковый номер Z
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу ( массовое число), называют изотопами.
Например изотопы:

Это различие обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядре атомов этих изотопов. Общее число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом атома.

Al
27
13
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Число нейтронов  (N)   =  Массовое число  (A) - Число протонов  (Z)
Для того чтобы рассчитать число нейтронов в атоме, необходимо взять округлённое значение массового числа в ПСХЭ или в таблице изотопов и вычесть заряд ядра, который равен порядковому номеру.
Например Al: массовое число (А) = 27, заряд ядра (Z) = 13, тогда число нейтронов равно
N = 27 – 13 = 14
Периодическая система химических элементов представляет собой таблицу, в которой выделяют периоды и группы.
Период – это горизонтальный ряд химических элементов , расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с щелочного металла (или с водорода для 1-го периода) и заканчивающийся благородным газом.
 Различают:
  1) малые периоды (1, 2, 3) – состоят из 1-ого ряда. В первом периоде 2 химических  элемента ,   во втором и третьем по восемь.
   2) большие периоды (4-7) – состоят из 2-х рядов. Содержат по 18 и более химических элементов. Седьмой период не завершён, в настоящее время не все предсказанные для этого  периода химические элементы  (№№ 113-118) открыты учеными.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Изменение химических свойств в периода
Свойства элементов, а так же образованных ими простых веществ и соединений  в пределах периода закономерно изменяются.
В каждом периоде с увеличением порядкового номера химического элемента заряд ядра и число валентных электронов в атомах последовательно возрастают. Валентные электроны – это электроны, которые обладают наибольшей энергией. Число валентных электронов равно  номеру группы, в которой находиться химический элемент.
I. Радиус  атомов в периоде слева на право уменьшается, а притяжение электронов к ядру увеличивается:

Радиусы атомов
 химических элементов
(выражены в пикометрах 1пм =            )

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

II. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выраженные у щелочных металлов,  слева направо ослабевают и  сменяются неметаллическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов: 1) Основные оксиды элементов начала периода сменяет  амфотерный оксид и далее  кислотные оксиды, кислотность которых  усиливается  слева направо:
Na2O → MgO →Al2O3  →SiO2 →SO3 →Cl2O7
 2) Гидроксиды - основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными  кислотами :
  NaOH→ Mg(OH)2 →Al(OH)3 →H2SiO3 →H3PO4→ H2SO4 →HClO4                                                     II.  Значение валентности атомов в высших оксидах, как правило, возрастает от I до VIII.

Период
Группа

Способность атомов притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью ( ЭО).
Сильнее всего притягивают электроны атомы наиболее активных металлов : F, O, Cl, так как им до завершения внешнего уровня не достаёт одного или двух электронов. Поэтому их ЭО наибольшая.
Легче всего отдают электроны атомы активных металлов, в первую очередь щелочных: Li, Na, K. Они обладают наименьшей ЭО. По электроотрицательности атомов химические элементы можно расположить следующим образом:

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Электроотрицательность возрастает

Электроотрицательность
 уменьшается
Кроме горизонтальной, по периодам, периодичности в системе химических элементов наблюдается периодичность вертикальная, по группам.
Группа –  вертикальный столбец химических элементов. Номер группы, как правило, совпадает с высшей валентностью химического элемента, которую он проявляет в соединении с кислородом.
Помимо кислородных соединений большое значение имеют соединения с водородом, которые наиболее типичны для неметаллов. Для определения валентности элемента в этих соединениях надо из 8 вычесть номер группы., в которой находиться неметаллический элемент.
Группа делится на подгруппы:
главная (А) – входят элементы как малых, так и больших периодов;
2)   побочная (В) –  входят только элементы больших периодов.  Побочные подгруппы составлены только из элементов металлов, которые называют переходными металлами.
Изменение химических свойств в группах
I. Радиус атомов увеличивается и притяжение валентных электронов к ядру ослабевает,
поэтому:
II. Металлические свойства возрастают при увеличении атомной массы,
а неметаллические ослабевают: LiOH → NaOH → KOH → RbOH
II. Значение валентности элементов  в высших оксидах, как правило, не изменяется.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Группа
Период

Значение Периодического закона
 - Его открытие дало мощнейший толчок в развитии физических и химических  знаний;
-  Были разработаны теории строения атома и химической связи.
Благодаря Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
  - Сложилось современное понятие о химическом элементе;
  - Были уточнены представления о простых веществах и соединениях;
   - Появление периодической системы открыло новую, научную эру в истории химии и ряде смежных наук,  появилась естественная система химических элементов, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть свойства химических элементов, способов их получения и строения их атомов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева являются основой современной химии. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения свойств.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением,
а только надстройка и развитие обещаются»
Д. И. Менделеев

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Вопросы
3
4
5
6
7
1
2
11
13
15
17
9
10
12
14
16
8
18
19
20
21
Вопрос №1

Что положил в основу классификации химических элементов Д. И. Менделеев?

Б) Атомный вес и химические свойства
А) Химические свойства
 В) Атомный вес
Молодец!

Вопрос №2
Элементы, которые размещены в четвёртой группе побочной подгруппы…
А) K, Ca, Sc
 Б) C, Si, Ge
В) Ti, Zr, Hf
Молодец!

Вопрос №3
Кислотный характер соединений в ряду
 BeO - B2O3 - CO2 -  N2O5
А) Возрастает
Б) Ослабевает
В) Не изменяется
Молодец!

Вопрос №4
Какое свойство характерно для всех химических элементов?
А) Металлические свойства
В) Валентность
Б) Кислотные свойства
Молодец!

Вопрос №5
Какова авторская формулировка
 Периодического закона
 Д. И. Менделеева?
А) Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер
Б) Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их химических свойств
В)  Свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию от величины атомных весов элементов

Молодец!

Вопрос №6
Группа – это…
А) горизонтальный ряд химических элементов , расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с водорода или щелочного металла и заканчивающийся благородным газом
В) горизонтальный столбец химических элементов,
расположенных в порядке возрастания атомного
радиуса атомов
Б) вертикальный столбец химических элементов, в котором номер группы, как правило, совпадает с высшей валентностью химических элементов
Молодец!

Вопрос №7
Период – это…
А) горизонтальный ряд химических элементов ,  расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся галогеном
Б) вертикальный столбец химических элементов, в котором номер группы, как правило, совпадает с высшей валентностью
В) горизонтальный ряд химических элементов ,   расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с водорода или щелочного металла и заканчивающийся благородным газом

Молодец!

Вопрос №8
Химические элементы B, C, N, O, F расположены в порядке …
А) усиления металлических свойств
Б) ослабевания неметаллических свойств
В) усиления неметаллических свойств
Молодец!

Вопрос №9
В какой паре элементов наиболее выражены металлические свойства?
А) кальция и бериллия
Б) калия и бериллия
В) калия и лития
Молодец!

Вопрос №10
Какую валентность имеет хлор в оксиде Cl2O7 ?
В) V
Б) II
А) VII
Молодец!

Вопрос №11
В побочные группы Периодической системы входят элементы …
А) больших и малых периодов
Б) только малых периодов
В) только больших периодов
Молодец!

Вопрос №12
Укажите формулу элемента, атом которого имеет наибольшее число электронов
А) B
Б)  N
В) Cl
Молодец!

Вопрос №13
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу ( массовое число)…
А) Изотоны
В)  Изобары
Б) Изотопы
Молодец!

Вопрос №14
Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме иода
А) 53,53, 106
Б)  53, 74, 53
В) 53, 53, 74
Молодец!

Вопрос №15
От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
А) K2O →Na2O →MgO
Б) Li2O →BeO →N2O5
В) SO3 → Al2O3 →Na2O

Молодец!

Вопрос №16
В ряду химических элементов P – As - Sb
А) увеличивается значение электроотрицательности
Б)  уменьшается число протонов в ядре
В) усиливается основный характер высших оксидов
Молодец!

Вопрос №17
В ряду химических элементов K – Ca - Ga
В) уменьшается число протонов в ядре
Б)  уменьшается валентность атомов
А) уменьшаются радиусы атомов
Молодец!

Вопрос №18
Благодаря открытию Периодического закона и Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева…
А) понятие вещество приобрело новый смысл
Б)  сложилось представлении об атоме как о сложной структуре
В) сложилось современное представление о химическом элементе
Молодец!

Вопрос №19
Цифры, указанные рядом с символом это…
А) массовое число  и число нейтронов
Б)  заряд ядра и валентность
В) порядковый номер и массовое число
Молодец!

Вопрос №20
   Порядковый номер элемента указывает на…
А) число валентных электронов
В)  число энергетических уровней
Б) число протонов и электронов
Молодец!

Вопрос №21
   В каком ряду формулы химических элементов расположены в порядке увеличения радиуса атома?
А) Sb, As, P, N
В)  C, N, O, F
Б) N, P, As, Sb

Молодец!

Молодец!
Ты ответил на все вопросы данного раздела правильно!
Вернись обратно

Список источников основного содержания
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CF%E5%F0%E8%EE%E4%E8%F7%E5%F1%EA%E0%FF_%F1%E8%F1%F2%E5%EC%E0_%F5%E8%EC%E8%F7%E5%F1%EA%E8%F5_%FD%EB%E5%EC%E5%ED%F2
http://festival.1september.ru/articles/550165/
http://festival.1september.ru/articles/518766/
http://festival.1september.ru/articles/518545
http://festival.1september.ru/articles/subjects/4?page=59.

Список источников иллюстраций
http://school1174.ru/about/news/Konkurs_Uchenik_goda/ мальчик в очках
http://900igr.net/kartinki/russkij-jazyk/Slovarnye-slova-trenazhjor/014-E.html мальчик с карандашом и с книгой
http://www.liveinternet.ru/showjournal.php?journalid=3371375&keywordid=1220333 книга с очками, бумага с чернильницей и пером, книга с бумагой и чернильницей
http://www.liveinternet.ru/users/4652061/post259349852 химические элементы (фон 1 и 2-ого слайда)
http://piqoge.teleskoro.ru/63743.html мальчик за партой, мальчик сидит с книгами, мальчик идёт с книгами, мальчик и рядом вопросительный знак
http://gorinalw.3dn.ru/index/vitaminy/0-66 птица с книгами
http://www.freetorg.com.ua/lead/search/?q=%E6%E8%E4%EA%EE%F1%F2%E5%E9&p=7
http://prodlenka93.ru/ мальчик сидит за столом с тетрадями,учебниками о чёч-то думает

Список источников иллюстраций
http://alexlat.ucoz.ru/_pu/12/49704461.jpg  Д.И.Менделеев (цветное фото)
http://rudocs.exdat.com/docs/index-226819.html?page=3 картинка опыты системы элементов
http://fcior.edu.ru/card/3875/otkrytie-periodicheskogo-zakona.html  (информационный модуль) учёные:Берцелиус, Ньюлендс, Дёберейнер, Шанкуртуа, таблички с химическими элементами
http://aksakal.info/science-news/21389-v-tablice-mendeleeva-poyavitsya-element-nazvannyy-v-chest-moskvy.html жёлтая картинка с химическими элементами
http://h2o.u-sonic.ru/teor/teors/pic3_1.htm шкала электроотрицательности элементов по Полингу
http://turservice-ram.ru/i/bg/referati/tematicheskoe-planirovanie-po-himii-11-klass-1-chas-gabrielyan.html на картинке 2 колбы,учебник и доска
http://900igr.net/kartinki/khimija/Viktorina/082-1911-g.-God-rozhdenija-atomnoj-fiziki-a-XX-vek-atomnyj-vek.html орбитали слайд 117

Список источников иллюстраций
http://www.liveinternet.ru/users/4491121/post180303977/ человек с пробиркой (слайд 13)
http://45.ru/forum/theme.php?id=599508 человечек с указкой на книге
http://www.doodoo.ru/smiles/verybig/vb070.gif смайлик показывает класс анимация
http://www.doodoo.ru/smiles/verybig/vb061.gif смайлик читает книгу анимация
http://www.sapo.biz.pl/ang/18/isotopes-in-nuclear-symbol-notation изотопы лития
http://physik.ucoz.ru/photo/atomnaja_i_jadernaja_fizika/26 изотопы водорода
http://900igr.net/fotografii/khimija/Jod-v-organizme-cheloveka/004-Jod.html иод
http://www.topic.lt/miru_mir/173999-kniga-vseobshhix-zabluzhdenij.-chast-2.-30-foto.html  атомы (слайд 119)
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E5%ED%E4%E5%EB%E5%E5%E2,_%C4%EC%E8%F2%F0%E8%E9_%C8%E2%E0%ED%EE%E2%E8%F7 родители  Д.И. Менделеева (4 слайд)

Список источников иллюстраций
http://www.omgtu.ru/general_information/institutes/petrochemical_institute/department_of_quot_physical_chemistry_quot/the_teaching_process_1.php колба
http://forum.homka-spb.com/lite/referati/magazin-uchebnikov-angliyskogo-yazika.html три книги
http://zhigyly.org/page-shkola-molodie-g-moskvi колба и химические элементы
http://byfly.ws/lastnews/page/82/ Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
http://www.km.ru/referats/73E0B0ECE2154735977663F7FE9DAECE табличка с химическими элементами (в центре магний)
http://school20.hostedu.ru/ незнайка
http://www.liveinternet.ru/showjournal.php?journalid=1547340&keywordid=426618&page=5 сова (анимация)
http://ostx.pp.ua/kak-sdelat-lazernuyu-ukazku.html сова с указкой
http://wap.mobilmusic.ru/fileanim.html?id=855462 книга (анимация)
http://koledj.ru/docs/index-6579.html уравнение состояния идеального газа

Список источников иллюстраций
http://for-foto.ru/661-klipart-knigi.html лист с пером и чернильницей
http://ivan-off.com/vektornyj-klipart/page/6/ Земля
http://rc983.com/cgi/medal  медаль
http://oblichitel.ru.com/razdeli/yagodi/kak-pravilno-narisovat-frukti-yagodi.html нарисованные горы
http://good-in.ru.com/?s=t&g=%D0%92%D0%B5%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B0%D1%8F+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F колбы и стаканчик с палочкой


title: Презентация на тему: Оксиды

text:
Оксиды
«…учись, учись, учись, трудись – и ты познаешь…»
Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения оксидов – реакция окисления   (в частности, горения)
Действие углекислотного огнетушителя
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода  CO2 – содержится в составе вулканических газов.
В природе
Cухой лед – тоже CO2
Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.
Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3
Оксид магния MgO
Оксид магния – основный оксид.
Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.
Оксид кремния (IV) SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной:  оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…
БЕЛИЛА

КОНЕЦ


title: Презентация на тему: Оксиды азота

text:
+ 1

+ 2

+ 3

+ 4

+ 5

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5


title: Презентация на тему: Общая характеристика реакций органических соединений

text:
№ 3. Общая характеристика реакций органических соединений.   Классификация органических реакций и реагентов.
Классификация органических     реакций
I. По результату   реакции делят на
          1) реакции замещения , S , (substitution  замещение)

CH4   +    Cl2       CH3Cl   +   HCl          вытеснен  один  атом;

һν
       2. Реакции присоединения Ad (аddition    присоединение):
CH2=CH2   +    Br2      CH2BrCH2Br

H2C=O   +    HCN      H2C(CN)OH .

 3. Реакции отщепления,  E (El) (еlimination):

CH2BrCH2Br   +   Zn      CH2=CH2   +   ZnBr2  .
       4. Перегруппировки

5. Реакции окисления-восстановления сопровождаются изменением степени окисления того атома углерода, который является центром реакции:
0
+1
+2
Степень окисления углерода

Степень окисления   атома углерода равна алгебраической сумме числа  всех его связей с атомами  более ЭО элементов ( O, N, S ), учитываемых со знаком  +, и числа связей с атомом  Н, учитываемых со знаком  - , а все его связи с соседними атомами  С  не учитываются.
Oкислитель всегда принимает (отнимает!) электроны,
 а восстановитель -  отдаёт их!
II. По механизму
1. Радикальные реакции,
R• / •H   R•   + H•         (гомолиз)
2.     Ионные реакции называются
гетеролитическими.

Гетеролиз
       3. Согласованные реакции (синхронные)

III. По молекулярности     реакции делятся на
 мономолекулярные и бимолекулярные

                                          A + B              AB

  Мономолекулярная  реакция (диссоциативная):
                   v = k [A]         v = k [B]

    Бимолекулярная реакция ( ассоциативная):
                               v =  k [A] [B]

Мономолекулярная  реакция:
Бимолекулярная реакция:
E 1
SN2
                                            Типы реагентов
молекулы с сильно поляризованными связями
Электрофилы   ( акцепторы электронов)
Нуклеофильный  реагент
                                   нуклеофилы

Радикальные реагенты
Br . , CI ., HO ., CH3. , RO.
При оценке основности за субстрат принимают протон, при оценке нуклеофильности  электронодефицитный атом углерода.
Селективность ( избирательность) химических превращений.
in vivo
      Факторы,определяющие  реакционную способность
Электронные факторы
Пространственные факторы
Электронный фактор
Интермедиаты     делят на
 свободные радикалы,
Карб(о)катионы     и      карбанионы.
Карбкатионы имеют плоское строение
Карбкатионы представляют собой замещенные атомы углерода, имеющие вакантную (незаполненную) орбиталь
Возможность делокализации положительного заряда является основным фактором, обусловливающим стабильность карбкатиона.

Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
(1935)

2-метилбутен-2
2-метилбутен-1
– стабилизация частично заполненной или свободной орбитали путём перекрывания с  заполненной связывающей  σ-орбиталью.
Аллильный катион

Бензильный катион
CH2=CH+      Винильный катион
C6H5+     Фенильный катион
Ряд устойчивости катионов:
Бензильный, аллильный   >  третичный >
вторичный >  первичный >  метильный >
винильный  >   фенильный
(нужны электронодонорные заместители)
Перегруппировки катионов
1,2- метильный сдвиг

       Свободными радикалами называются реакционноспособные промежуточные продукты, образующиеся в результате гомолиза ковалентной связи и содержащие неспаренные электроны.

Чем больше возможностей для делокализации свободного электрона предоставляет структура свободного радикала, тем стабильнее этот радикал.
C6H5• < CH2=CH• < CH3• < RCH2• < R2CH• < R3C• <
< CH2=CHCH2• , C6H5CH2• < (C6H5)2CH• < (C6H5)3C•
  Ряд увеличения стабильности свободных    радикалов:
(нужны электронодонорные заместители)
Карбанионы    образуются в результате отщепления протона от тех соединений, которые функционируют как СН-кислоты.

HCCH  +  Na+NH2  в жидком NH3      HCC   +   NH3 .
Рассредоточение отрицательного заряда

Ряд устойчивости анионов:
Бензильный, аллильный >  ацетиленовый >
метильный >   первичный>   вторичный >
третичный  >    фенильный
(нужны электроноакцепторные заместители)
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.         № 4
Теория   Брёнстеда-Лоури.
(1923).

Датский физикохимик Йоханнес Николаус Брёнстед, 1879-1947
Английский химик Томас Мартин Лоури, 1874-1936

Кислоты Брёнстеда (протонные кислоты)– это нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов).

сопряжённая
кислота          основание                      сопряжённое
основание
кислота
Кислотность по Брёнстеду
Органические кислоты классифицируют по природе кислотного центра:
 ОН-кислоты: спирты, фенолы, карбоновые кислоты, сульфокислоты, гидроксикислоты, аминокислоты;
     SH-кислоты: тиоспирты, SH-содержащие аминокислоты и др. соединения;
  NH-кислоты: амины, имины, гетероциклические соединения с атомом азота;
СН-кислоты: углеводороды

           Константа кислотности (Ка)
pKa = - lg Ka.
Чем меньше рКа, тем больше кислотность
          Стабильность аниона зависит от:
       1. природы атома в кислотном центре
2. возможности стабилизации аниона за счет сопряжения
3. характера связанного с кислотным центром органического радикала
4. сольватационных  эффектов.
Качественной характеристикой кислотных свойств может служить стабильность образующегося аниона.
1.  Природа   атома в кислотном центре
Полярность связи в CH3OH  CH3NH2  CH3SH ≈ СН3CH3.
Электроотрицательность
            С – Н кислоты
             По группам
При одинаковых радикалах кислотность  уменьшается в ряду:
 -SH >-OH > -NH > -CH.
(Поляризуемость)

2.

Спирт
карбоновая кислота

3. Влияние органического радикала, связанного с кислотным центром

Спирт
фенол
Фенолы более кислые, чем алифатические спирты.
В ароматическом ряду:
4.  Влияние растворителя.
Эффект сольватации (гидратации).
 лучше гидратируются небольшие по размеру ионы с низкой степенью делокализации заряда.
Основность по Брёнстеду

Основания Брёнстеда – это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон (акцепторы протонов).
катион
основание
_
Аммониевые основания
(центр основности  азот)

n-основания
2. Оксониевые основания (центр основности  кислород)
 3. Сульфониевые основания (центр основности  сера) :

Основность тем выше, чем выше концентрация отрицательного заряда на атоме
Сила n-оснований с одинаковыми радикалами
 уменьшается в ряду:      N > O > S.
-основания

рКв = - lg Кв
 константа основности
_
Алифатические амины
Основность аминов в растворе:
NH3  третичный  первичный  вторичный амин
в газовой фазе
Основные свойства
–I
+M > –I
Ароматические амины  менее основны, чем алифатические амины.

Ароматические амины
-основания
                Новокаин
Новокаин (плохо растворим в воде)
Новокаинамид
Мазь
Инъекционный раствор
Кислотно-основные свойства аминокислот.
                        Амфотерность
Катионная форма
Цвиттер-ион (нейтральный)
Анионная форма
гидрофобные концы
гидрофильный конец
Фосфатидилхолин
                 Пиррол
Гетероциклические    соединения
                 Гетероциклические    соединения              Пиррол
            Имидазол
Пиридин
Пиррол
Гетероциклические соединения                      Пиридин
Гетероциклические соединенияПиридин
Пиримидин
кислота  это акцептор пары электронов,
 основание  это донор электронной пары.

Теория Льюиса  (1923)
Кислотно-основный комплекс
ЛЬЮИС (Lewis),
 Джилберт Ньютон
Американский физикохимик
23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г.
Кислоты Льюиса – это  любые соединения со свободной орбиталью
       Теория Льюиса