title: Презентация на тему: Реакции окисления и восстановления органических соединений

text:
№ 12.
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления-восстановления  
  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода.
4
(3)+(+1)= - 2
(2)+(+2)= 0
(1)+(+3)= +2
+4
 Степень  окисления атома углерода
                Окисление
 Процесс удаления водорода
 образование кратной связи или
 замена связей СН на связи с другими более ЭО элементами
(степень окисления  С увеличивается)

Окисление – процесс перехода электронов
от субстрата к  реагенту-окислителю,
«потеря электронов» атомом  углерода

         Восстановление
замена связей с  электроотрицательными элементами на новые связи СН.
степень окисления С  уменьшается.
Восстановление – процесс перехода электронов
от восстановителя к органическому субстрату.
 - «приобретение электронов» атомом углерода
Окисление органического соединения протекает тем легче, чем больше выражена в нём тенденция к передаче электронов.

       (97 ккал/моль)      (94 ккал/моль)     (91 ккал/моль) .
Увеличение способности к окислению:
RH     <     ROH     <     R-NH2  ;
Алканы        Спирты         Амины

 Горение алканов
        СН4 + О2   СО2 + H2О +  выделение тепла и света

   Окисление алканов сильными окислителями
              RH   +   K2Cr2O7   +   H2SO4, нагревание      Смесь карбоновых кислот
Связи СС   в насыщенных соединениях окисляются с большим трудом и всегда с разрушением соединения.
Окисление связей С-Н
Связи С–Н   при насыщенных атомах углерода окисляются легче, если

      Окисление в мягких условиях
 ( в условиях организма) :
Ферментативное гидроксилирование соединений со связью С-Н
Кофермент-
 восстанавливающий агент
   Коферменты: функции
Вспомогательные органические соединения небелковой природы, входящие в состав некоторых ферментов.
Соединяясь с ферментом, коферменты образуют каталитически активные комплексы.
Многие коферменты - производные витаминов (В1, В2, В6, РР и др.).
выполняют функцию промежуточных переносчиков атомов или функциональных групп.
принято говорить о переносе восстановительных эквивалентов.
озонолиз
эпоксидирование
 гидроксилирование
озон
  надкислоты
Окисление двойных углерод-углеродных связей
перманганат калия
 в слабощелочной среде
Мягкое окисление
Жёсткие условия

а) окисление боковой цепи

б) окисление ароматического кольца
облегчают окисление ЭД
HNO3
Способность к окислению заметно увеличивается

(причина канцерогенности многоядерных аренов)

Полиядерные арены способны окисляться и
до эпоксидов:
     Окисление спиртов (получение альдегидов и кетонов):
а) дегидрирование спиртов
      над     металлическим катализатором
RCH2OH    +   Cu                RCH=O.
                  200-300 С

«восстановительный эквивалент»
Потеря    2х атомов  Н   эквивалентна потере
или
+   H2
Дегидрирование спиртов над     металлическим катализатором
Биологическое дегидрирование
окисленная
форма
восстановленная
форма
Перенос Н-
спирт
альдегид
Никотинамидадениндинуклеотид
Дегидрирование спирта в альдегид или кетон
 Окисление ретинола в ретиналь

витамин А1
соединение,   необходимое
 для зрительного восприятия
Акцептор 2 атомов Н
б) окисление спиртов сильными окислителями
RCH2OH + KMnO4 / H2O  RCOOK+  +  MnO2

Третичные спирты в нейтральной и щелочной средах не окисляются;
в кислой среде происходит дегидратация спиртов до алкенов
первичные спирты
вторичные спирты
кетон
Окисление альдегидов
RCH=O   +   [Ag(NH3)2]OH      RCOONH4   +   Ag   Реактив Толленса
    Реакция "серебряного зеркала"
RCH=O + Cu(OH)2 + KOOC(CHOH)2COONa + KOH           Реактив Фелинга (голубого цвета)
  RCOOK   +   Cu2O↓ .                                                                                Красный осадок

RCH2CH=O + SeO2  в  CH3COOH  RC(=O)CH=O.
 α
 α
Концентрированная HNO3, хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4) или KMnO4 в сильно кислой среде и при нагревании

Окисление кетонов
до двухатомных фенолов:

Гидрохинон
Окисление фенолов
[O]
хиноны
Хиноны - стимуляторы роста, антибиотики, процесс дыхания.
Система хинон-гидрохинон участвует в процессе переноса электронов  от субстрата к кислороду.
RSH + H2O2, или CuCl2, или O2  RSSR .
Тиолы
Мягкое окисление
Сильные окислители KMnO4,
 или HNO3, или HJO4
Тиолы
Сильные окислители KMnO4, или HNO3, или HJO4
 Сульфиды
       Окисление аминов
          Восстановление органических соединений
 1. Каталитическое гидрирование
Каталитическое гидрирование
Цис- присоединение
транс - присоединение
2. Некаталитическое  гидрирование
>C=O   +   LiAlH4    >CHOH
Восстановление нафталина происходит ступенчато:
           Восстановление карбонильных соединений:
 3.   Биохимическое   восстановление
>C=O   +   НАДН      >CHOH   +   НАД+.

In vivo   биохимическое дегидрирование:
Никотинамидадениндинуклеотид
кофермент, присутствующий во всех живых клетках; входит в состав ферментов группы дегидрогеназ, катализирующих окислительно-восстановительные реакции.
Открыт в 1904 в дрожжевом соке английскими биохимиками А. Гарденом и У. Йонгом;
строение установлено в 1936 О. Варбургом и   Х. Эйлером.
Все дегидрогеназы нуждаются в коферменте для переноса   «восстановительных  эквивалентов»
     ОТТО    ГЕНРИХ   ВАРБУРГ
      (1883–1970),
 немецкий биохимик и физиолог, удостоенный в 1931 Нобелевской премии по физиологии и медицине за открытие природы и механизма действия дыхательных ферментов.
окисленная форма
кофермента
восстановленная
форма кофермента
Витамин В3,
витамин РР, ниацин
Недостаток витамина B3 приводит к пеллагре— заболеванию, симптомами которого являются дерматит, диарея, деменеция
Характерные симптомы пеллагры – поражения кожи, желудочно-кишечного тракта и нервной системы:дерматит, диарея,  деменеция
Ароматический
 пиридиниевый цикл.
Неароматический
1,4 –дигидропиридиновый цикл

Запас  энергии
четвертичная соль
никотинамида
спирт
альдегид

восстановленная
форма субстрата
 Передача запасённой энергии осуществляется при переходе НАДН  НАД+ в реакциях восстановления
Процесс протекает стереоселективно :
Восстановление с участием системы НАДН  НАД+ является, как и окисление, стереоселективным.

Флавинадениндинуклеотид
Небелковый кофермент большинства ферментов-флавопротеидов, присутствующих во всех живых клетках;
производное рибофлавина (витамина В2).
Фрагмент D-рибита
фрагмент изоаллоксазина
                       Флавинадениндинуклеотид.
ФАД выполняет роль окислителя
FAD
FADH2
ФАД
ФАДН2
Окисленная форма
Восстановленная форма
              Витамин В2
         Функции:
энергетический обмен;
зрение;
кожа, ногти, слизистые оболочки;
образование красных кровяных клеток;
окислительно-восстановительные реакции;
антиоксидант;
рост и развитие.

     Источники:

дрожжи, листовые зелёные овощи, крупы (гречневая и овсяная), горох, зародыши и оболочки зерновых культур, хлеб;
печень, почки, мясо, рыба, сыр, молоко, йогурт, прессованный творог, яичный белок.

           Последствия дефицита:
поражения слизистых оболочек и кожного покрова;
жжение и зуд в глазах, катаракты, чувствительность к свету;
трещины на губах, хейлоз (дистрофия красной каймы губ), воспаления языка;
рвота, тошнота;
облысение;
бессонница;
дрожь;
заторможенность;
депрессия, раздражительность

Адекватный уровень потребления – 2 мг;

Система переноса электронов с помощью гидрид-ионов Система хинон  гидрохинон.
В биологических системах этот перенос осуществляется группой соединений хиноидной структуры (n = 610), называемых убихинонами, т.е. хинонами, присутствующими везде (ubiquitous  повсеместный):

Кофермент Q (Coenzyme Q10)
Система переноса электронов с помощью гидрид-ионов Система хинон  гидрохинон.
    Функции в организме:
*Обеспечивает выработку энергии на клеточном уровне*Положительно влияет на сердечно-сосудистую систему, головной мозг и периферическую нервную систему*Оказывает поддержку иммунной системе*Повышает регенеративные процессы слизистой оболочки десен и других быстрорастущих
      тканей
*Обладает антиоксидантной активностью
Богатые источники CoQ10
говяжье сердце и другие внутренние органы, яичный желток, печень, треска, молочный жир, различные виды цельного зерна.
 В среднем человек потребляет приблизительно 5 мг CoQ10 в день
Спасибо за Ваше внимание!


Презентация на тему: Решение задач на смеси, растворы и сплавы


title: Презентация на тему: Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ

text:
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ                   учитель химии – Новикова Е.В.
Окислительно-восстановительные реакции
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
K2Cr2O7 +   HCl (k) =    Cl2 + ….. +  KCl +  H2O

Cr+6   +3 e   =  Cr+3
2Cl-1  -2e   = Cl20

K2Cr2O7 + 14 HCl (k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. +  H2O

Mn+7  +5 e =  Mn+2
Fe+2  - 2e =    Fe+3

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 +  K2SO4+  H2O

Mn+7     +5е    =Mn+2
2О -1 – 2 е  =O20

5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 +  K2SO4+  8H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
PH3 + HMnO4  =….. + H3PO4 + H2O

P-3– 8 е  =P+5
Mn+7     +3е    =Mn+4

3P-3H3 + 8HMn+7O4  =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+
K2SO4+H2O

2Cr+3– 6 е  =2Cr+6
Mn+7     +1е    =Mn+6

Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O

N+2 – 3 е  =N+5
Сl+1+2е =Сl-1

N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3

Р-3 – 8 е  =Р+5
Ag+1     +1е =Ag0

Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3


title: Презентация на тему: Решение задач «Биохимия клетки»

text:
«Биохимия клетки»
Решение задач
Необходимые пояснения
Один шаг это полный виток спирали ДНК–поворот на 360o
Один шаг составляют 10 пар нуклеотидов
Длина одного шага – 3,4 нм
Расстояние между двумя нуклеотидами – 0,34 нм
Молекулярная масса одного нуклеотида – 345 г/моль
Молекулярная масса одной аминокислоты – 120 г/мол
В молекуле ДНК: А+Г=Т+Ц (Правило Чаргаффа: ∑(А) = ∑(Т), ∑(Г) = ∑(Ц), ∑(А+Г) =∑(Т+Ц)
Комплементарность нуклеотидов: А=Т; Г=Ц
Цепи ДНК удерживаются водородными связями, которые образуются между комплементарными азотистыми основаниями: аденин с тимином соединяются 2 водородными связями, а гуанин с цитозином тремя.

В среднем один белок содержит 400 аминокислот;
вычисление молекулярной массы белка:
 где Мmin – минимальная молекулярная масса белка,а – атомная или молекулярная масса компонента,в – процентное содержание компонента.

Задача № 1.
Большая из двух цепей белка инсулина имеет (так называемая цепь В) начинается со следующих аминокислот : фенилаланин-валин-аспарагин-глутаминовая кислота-гистидин-лейцин. Напишите последовательность нуклеотидов в начале участка молекулы ДНК,  хранящего информацию об этом белке.

Задача № 2.
. Гемоглобин крови человека содержит 0, 34% железа. Вычислите минимальную молекулярную массу гемоглобина.Решение: Мmin = 56 : 0,34% · 100% = 16471
Задача №3.
Альбумин сыворотки крови человека имеет молекулярную массу 68400. Определите количество аминокислотных остатков в молекуле этого белка.Решение: 68400 : 120 = 570 (аминокислот в молекуле альбумина)
Задача № 4.
В молекуле ДНК на долю цитозиновых нуклеотидов приходится 18%. Определите процентное содержание других нуклеотидов в этой ДНК.
Решение:
1) т.к. Ц = 18%, то и Г = 18%;2) на долю А+Т приходится 100% – (18% +18%) = 64%, т.е. по 32%

Задача № 5.
В молекуле ДНК обнаружено 880 гуанидиловых нуклеотидов, которые составляют 22% от общего числа нуклеотидов в этой ДНК. Определите: а) сколько других нуклеотидов в этой ДНК? б) какова длина этого фрагмента?
Решение:
1) ∑(Г) = ∑(Ц)= 880 (это 22%); На долю других нуклеотидов приходится 100% – (22%+22%)= 56%, т.е. по 28%; Для вычисления количества этих нуклеотидов составляем пропорцию:
22% – 88028% – х, отсюда х = 1120
2) для определения длины ДНК нужно узнать, сколько всего нуклеотидов содержится в 1 цепи:
(880 + 880 + 1120 + 1120) : 2 = 20002000 × 0,34 = 680 (нм)


title: Презентация на тему: Решение задач на смеси

text:
5klass.net

0
7
0
10,6
2
5
2
7,2
7
0
4
3,8


Презентация на тему: Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта


title: Презентация на тему: Решение задач с использованием понятия «Молярный объем»

text:
*
*
*
3*1023
3
m
9*1020

5
18*1026
4
12*1026
2
6*1027
1
N
n
V
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?


title: Презентация на тему: Ресурсы по материаловедению

text:
900igr.net
2
http://www.materialscience.ru
3
http://supermetalloved.narod.ru
4
http://supermetalloved.narod.ru
5
http://supermetalloved.narod.ru
6
7
http://supermetalloved.narod.ru
8


Презентация на тему: Решение задач по химии


title: Презентация на тему: Решение задач по химическим уравнениям

text:
SO2 +
SO2 +  O2
SO3
2                        2
2 SO2 +  O2
2 SO3
2 SO2 +  O2
2 SO3
2 SO2 +  O2
2 SO3
n = m / M
2 SO2 +  O2
2 SO3
=
n = m / M
2 SO2 +  O2
2 SO3
V = Vm * n
=
n = m / M
2 SO2 +  O2
2 SO3
V = Vm * n
=
n = m / M
2 SO2 +  O2
2 SO3
V = Vm * n
=
n = m / M
2 SO2 +  O2
2 SO3
*
SO2 +
*
SO2 +  O2
SO3
2                        2
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
=
=
*
2 SO2 +  O2
2 SO3
=
=
*


Презентация на тему: Ряд алкадиенов


title: Презентация на тему: Решение задач по уравнениям химических реакций

text:
1
Ar (Cu) = 64
2
Mr (Na2O) = 62
3
4
5
6
m
7
8
9
2H2 + O2 = 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

m1
m2
V1
V2


Презентация на тему: Роль химии в жизни человека


Презентация на тему: Рисуем овощи и фрукты


Презентация на тему: Кислотные дожди


Презентация на тему: Ряд предельных углеводородов


text:
900igr.net
m(H20)-?
0,2*500
=0,04
1,5+6+2=10
10
m(SiO2)=
m(H20)=
10
10


title: Презентация на тему: Родючість грунтів

text:
16%
40%
m0= mp - mk
1%
10%
2.0
8.0
2011
2010
2009
XII
XI
X
XI
VIII
VII
VI
V

2,2
7,5
16,0
19,2
20,0
18,7
14,9
9,5
5,3
-4,0
-2,4
-4,6
7,3
5,4
12,8
21,1
21,0
18,3
15,4
9,6
2,4
-3,5
-8,1
-2,7
5,2
8,1
15,9
18,8
20,4
17,5
14,1
10,9
1,6
-1,2
-3,0
XII
XI
X
IX
VIII
VII
VI
V
IV
III
II
I
__
82
75
68
68
75
70
64
61
73
79
87
2011
86
83
82
79
72
77
77
78
63
75
89
88
2010
88
88
83
66
69
70
77
63
52
80
86
87
2009
2008
2012
2011
2010
2009
1%
10%
SO42-
2008
2012
2011
2010
2009


Презентация на тему: Робота над проектом


Презентация на тему: Роль химии в жизни


Презентация на тему: Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин


Презентация на тему: Роль хімії у розвитку фармації і медицини


title: Презентация на тему: рН среды и здоровье человека

text:
                           			   H2O
HCl+NaHCO3       NaCl+H2CO3
		                    CO2
NaOH+H2CO3           H2O+NaHCO3


Презентация на тему: Роль КС в жизнедеятельности организмов. Химические основы применения КС в медицине и фармации


Презентация на тему: Родословная Д. И. Менделеева.


title: Презентация на тему: РОЛЬ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

text: Prezentacii.com


Презентация на тему: Роль металлов в искусстве


Презентация на тему: Роль М.В.ломоносова и Дж.Дальтона в создании ятомно-молекулярного учения


title: Презентация на тему: Роль йода в организме

text:
Тема: «Йод в организме человека . Использование  его в медицине»
Выполнила:
Роппельд В.
 Химический элемент йод
Йод был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Изучая золу морских водорослей, из которых тогда добывали соду, он получил новое вещество в виде темных кристаллов, слегка отливающих металлическим блеском.
После первой научной публикации «Открытие нового вещества господина Куртуа в соли из щёлока», его стали изучать химики разных стран, в том числе такие светила науки, как Хэмфри Дэви и Жозеф Гей-Люссак
Йод как химический элемент представляет собой кристаллическое вещество темно-серого цвета. Он довольно плохо растворяется в воде, но зато прекрасно - в спирте (что и позволяет получать хорошо всем известный 5%-ный раствор йода), а также в растворах собственных солей, например, в йодиде калия, известном в медицине как «раствор Люгoля». Свое название этот препарат получил по имени французского врача Люголя, создавшего его еще в 1880 году.
В природе йод далеко не самый распространенный химический элемент, если иметь в виду чисто количественный показатель: в земной коре его всего лишь 0,00001-0,00003%. Однако он присутствует буквально везде: в почве, в морской и речной воде, в клетках растений и животных... Но чем дальше местность находится от моря или чем выше она расположена над его уровнем, тем меньше содержание йода - и в земле, и в воде, и в воздухе ...
Внешний вид простого вещества
Блестящий тёмно-серый неметалл.
В газовом состоянии — фиолетовый.
 Йод в организме человека
В организме взрослого человека от 20 до 50 мг йода, из которых около 8 мг сконцентрировано в щитовидной железе. Она располагается в области гортани и состоит из оплетенных кровеносными сосудами микроскопических пузырьков (фолликулов), заполненных слизистой жидкостью (коллоидом), где и накапливается гормон щитовидной железы - тироксин.
Под влиянием веществ, выделяемых клетками фолликулов, коллоид разжижается, и гормон поступает в кровь. Непременной составной частью тироксина является йод единственный из известных в настоящее время микроэлементов, участвующих в биосинтезе гормонов. Механизм образования тироксина заключается в захвате щитовидной железой из крови неорганических йодидов, их окислении до молекулярного йода, который затем связывается с тирозином, образуя моно- и дийодтирозин, с последующим превращением в тироксин.
 До 90% циркулирующего в крови человека органического йода приходится на долю именно гормона щитовидной железы. При этом концентрация йода в крови человека (так называемое «йодное зеркало крови») остается практически постоянной. Однако замечено, что с сентября по январь она несколько снижается, с февраля начинает вновь возрастать, а в мае-июне достигает наивысшего уровня. Эти колебания имеют сравнительно небольшую амплитуду, но их причины пока еще не совсем понятны.
Целебные свойства некоторых растений, содержащих йод, были известны людям еще за тысячи лет до того, как был открыт этот химический элемент. Так, в китайском кодексе 1567 года до н.э. уже имелись рекомендации по использованию для лечения зоба морских водорослей. На исцеляющие свойства водорослей указывал в своих сочинениях и Гиппократ.
Самый же эффективный способ избежать йодной недостаточности - употребление йодированной пищевой соли. Именно благодаря ей, как считают, предотвращено 12 млн. случаев умственной деградации у детей. Впервые пищевая соль, обогащенная йодом, стала широко использоваться в 50-х годах в Швейцарии, где заболевания щитовидной железы отмечались тогда довольно часто.
Для восполнения недостатка йода в организме такую соль надо постоянно держать в солонке на столе и использовать для приготовления пищи. Однако необходимо помнить, что йодированная соль сохраняет свои целебные свойства только в течение 3-4 месяцев, и, покупая такую соль, следует прежде всего обратить внимание на дату изготовления.
Водоросль нори является
 великолепным
источником йода, кальция и железа

Йодированная соль
Йод в медицине
Йод широко используется в медицине, хотя в чистом виде он практически не применяется.
Йод - уникальное лекарственное вещество. Он определяет высокую биологическую активность и разностороннее действие лекарственных препаратов, и используют его в основном для изготовления различных лекарственных форм.
Различают четыре группы препаратов йода:
     1 содержащие элементарный йод (3- или 5%-ный раствор йода спиртовой, раствор Люголя); 2) неорганические йодиды (калия и натрия йодид) - большинство выпускаемых препаратов содержат от 25 до 250 мкг микроэлемента;
     2 органические вещества, отщепляющие элементарный йод (йодоформ, йодинол и др.);
     3 йодсодержащие органические вещества, в молекуле которых йод прочно связан (рентгенконтрастные вещества).
Препараты йода применяют наружно и внутрь: наружно используют как обеззараживающие, раздражающие и отвлекающие средства при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек, внутрь - при атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, при третичном сифилисе, для профилактики и лечения эндемического зоба, при хроническом отравлении ртутью и свинцом. В экспериментах высокие дозы йода использовались для лечения полиомиелита, вирусных заболеваний и некоторых болезней центральной нервной системы.
Йодом интересуются не только медики. Он нашел свое применение во многих отраслях человеческой деятельности. 1 В аналитической химии и органическом синтезе йод и его соединения используются в лабораторной практике для анализа и в хемотронных приборах, действие которых основано на окислительно-восстановительных реакциях йода. Как катализатор (ускоритель реакций) йод используется в производстве всех видов искусственных каучуков. Подобно другим галогенам йод образует многочисленные йодоорганические соединения, которые входят в состав некоторых синтетических красителей. 2 В фотографии и кинопромышленности соединения йода используют для приготовления специальных фотоэмульсий и фотопластинок. 3 В промышленности на термическом разложении йодидов основано получение высокочистых металлов - кремния, титана, гафния, циркония (йодидный способ). Йодные препараты используют в качестве сухой смазки для трущихся поверхностей из стали и титана. В Венгрии работает предприятие по изготовлению ламп накаливания мощностью до 10 кВт. Стеклянная колба ламп наполнена не инертным газом, а парами йода, которые сами излучают свет при высокой температуре. Ученые раскрыли много тайн йода. Но, чтобы узнать все его свойства, нужна длительная исследовательская работа.


Презентация на тему: Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии


Презентация на тему: Ртуть


title: Презентация на тему: Роль воды в жизни и хозяйстве

text:
70 %
80 %
90%
60 -65 %


Презентация на тему: Роль химии


Презентация на тему: Руды чёрных и цветных металлов


title: Презентация на тему: Решение задач по уравнению реакции

text:
МБОУ «Дмитриевогорская СОШ»
Презентация к уроку химии в 8 классе
Тема: Решение задач по уравнению реакции

Подготовила: учитель химии
 Некрасова Нина Сергеевна

2012г
5klass.net

Декарт
Решить задачу – значит выиграть сражение
Элементарий
Цель урока :
Научиться выигрывать сражения или
           Научиться решать задачи
символ элемента – формула соединения – уравнение химической реакции

Какие задачи мы научились решать на уроках химии?

1. По символу химического элемента
2. По химической формуле сложного соединения

Тема урока

Решение задач по уравнению химической реакции

Как называется это поле?
H2SO4
СuSO4
NaOH
FeCl3
PbO
Ca (OН) 2
H2
PbS

1812
2012
200
Наполеон разрабатывает план сражения
Поможем Русской армии подготовиться к сражению.
Доставить донесение в штаб:
 проверяем
36,5   62 , 56                               63, 142  , 71

Кутузов планирует сражение
Алгоритм решения задачи
1. Читаю условие задачи. Провожу мысленный эксперимент
2. Запишу условие задачи (дано)
3. Напишу уравнение реакции, которое отвечает условию задачи, расставлю, если нужно, коэффициенты.
4. Подчеркну одной чертой формулу вещества, масса которого указана  в  условии задачи а двумя чертами – формулу вещества, массу которого необходимо вычислить
5. Помню, что коэффициенты перед формулами – это количества веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, (число молей). Если коэффициентов нет, мысленно ставлю коэффициент 1.
    Под формулами веществ напишу отношение этих веществ

Генеральный план сражения

6. Помню, что вещества вступают в реакцию в количествах веществ, кратных их коэффициентам, рассчитаю по формуле количество вещества, указанного в условии задачи, предварительно найду молярную массу вещества

7. Запишу результат над формулой этого вещества, а над формулой искомого вещества поставлю х моль
 8. Рассуждаю:
   По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении
    А по условию задачи:
9. Составляю пропорцию, нахожу х
10. По формуле нахожу массу вещества.
11. Запишу ответ

Молодцы!А теперь настал час сражения!
Решаем задачу:
Найти массу меди, которая выделится на железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди ,если масса растворенной соли равна 240г
Выполняем пункт 1. Внимательно читаем условие и представляем, как мысленно провести эксперимент, описанный в задаче.
Пункты 2 , 3 и 4
Дано:
mCuSO4=240г
mCu=?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Дано:
mCuSO4=240г
mCu=?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
5     1    :     1  :    1          :   1
6.    Найдем МCuSO4    64 +32 +4*16=160
1 моль  = 160 г

ν= m/M
νCuSO4 = 240г :160г/моль=1,5моль

Дано:
mCuSO4=240г
mCu=?

1,5моль                         хмоль
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
    1                                  1
8. Рассуждаю:
Из 1 моль        ---------1 моль
Из 1,5 моль   -----------х моль
9. Составляю пропорцию, решаю
1 : 1,5 = 1 : х
Х = 1,5 моль
10. По формуле нахожу массу меди:
m = ν*MСu
M Cu = 1,5моль * 64г/моль = 96г
Ответ: на пластинке выделится 96г меди.

Великая битва при Бородино до сих пор не забыта народами Европы. Так кто же в ней победил? … Остаётся согласиться с мнением самого Наполеона, который считал, что в Бородинском сражении французы стали победителями, а русские – непобедимыми!
Что необходимо помнить, решая  химические задачи
1. Правильно писать формулы веществ, соблюдая …
2. Не забывать выполнять закон сохранения массы вещества, т.е. …
3. Вести расчеты,  используя химическое понятие…
4.При расчетах так же производить действия с …
5. Для перевода массы, объема в количество вещества использовать основные формулы:
Проверь себя
1. – степени окисления
2. расставить коэффициенты
3.  - моль
4. наименованием
5. ν = m/M      ν = V /Vm

Памятка решающему задачу
1. Вникни в смысл условия задачи, попытайся мысленно воспроизвести то, о чем говорится в задаче.
2. Правильно напиши уравнение реакции
3. Соблюдай закон сохранения массы вещества,  расставь коэффициенты.
4. Составь пропорцию и реши уравнение

Подведение итогов
5 баллов – отметка «5»
4 балла – отметка «4»

На дом:§31 с. 103-113, задача 6 с.116

Спасибо за урок!


title: Презентация на тему: Роль кислорода

text:
Роль кислорода в природе и жизни человека.
Автор презентации:
учитель химии
МБОУ СОШ № 131
Цирина Т.А.
900igr.net
Дыхание
   Кислород необходим практически всем живым существам.  С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни.
Входит в состав воды
   Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей.

Входит в состав молекул
   Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты  и т.д.)

Дыхание
     Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах.
(фото с Международной космической станции)
В пилотируемых космических  аппаратах. Работа в открытом космосе.

При восхождении на высокие горные вершины.

В экипировке пожарных, которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

На подводных лодках
Снаряжение водолаза
    Во всех этих устройствах есть источники кислорода для автономного дыхания.

Как жидкий окислитель для ракет.

В медицине
     Кислород используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний, в кислородных подушках.
Однако чистым кислородом при нормальном давлении долго дышать нельзя – это опасно для здоровья.

В медицине
   для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей.
В медицине
    Но главными потребителями кислорода, конечно, являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.
    Электрические и тепловые станции, работающие на угле, нефти или природном газе используют атмосферный кислород для сжигания топлива.

   Даже небольшой автомобиль является настоящим "пожирателем" кислорода .
     Гигантские тепловые и электрические станции расходуют кислорода неизмеримо больше. До сих пор они вырабатывают около 80 % всего электричества в нашей стране и только остальные 20 % электроэнергии дают гидростанции и атомные станции, не расходующие атмосферного кислорода.

Химическая промышленность
    Для металлургической и химической промышленности нужен уже не атмосферный, а чистый кислород.

    Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Для его производства требуется огромное количество электроэнергии, получение которой, как мы уже знаем, тоже связано с расходованием кислорода.
   Чистый кислород расходуется главным образом на получение стали из чугуна и металлолома.
Сварка и резка металлов
      В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов. Горючий газ ацетилен, сгорая в токе кислорода, позволяет получить температуру выше 3000° С! Это приблизительно вдвое больше температуры плавления железа.

Сварка и резка металла под водой
Электрическая дуга, горящая под водой, находится в газовом пузыре, возникающем из-за испарения и разложения воды. Для устойчивого горения дуги на электрод наносят толстый слой покрытия. При горении дуги выступающий слой покрытия образует козырек, способствующий удержанию газового пузыря вокруг дуги и устойчивому ее горению.


title: Презентация на тему: Розчини

text:
           «Розчини»
Рóзчини (рос. раствор, англ. solution, нім. Lösung f) — цілком однорідні суміші з двох (або кількох) речовин, в яких молекули (або іони) одної речовини рівномірно розподілені між молекулами іншої речовини.Розчин — однофазна, гомогенна, багатокомпонентна система змінного хімічного складу. Практично усі рідини, що є в природі, являють собою розчини. Крім рідинних, існують газові (газуваті) розчини — їх прийнято називати газовими сумішами (наприклад, повітря) і тверді розчини (наприклад, деякі сплави). Як правило, під розчином розуміють рідку молекулярно-дисперсну систему (так звані істинні розчини, англ. true solution). Розчинником називають компонент, концентрація якого суттєво більша концентрації інших компонентів. Розчинник у чистому вигляді має той самий агрегатний стан, що й розчин. Процес утворення розчину полягає у руйнуванні зв'язків між молекулами (йонами) вихідної речовини і утворенні нових зв'язків між молекулами (йонами) розчиненої речовини і розчинника. За концентрацією розчиненої речовини розчини поділяють на насичені, ненасичені й пересичені. За наявністю чи відсутністю електролітичної дисоціації розчиненої речовини на йони розрізняють розчини електролітів і розчини неелектролітів. Крім того, виділяють розчини полімерів, головна особливість яких — дуже велика різниця у розмірах молекул розчинника і розчиненої речовини.

Властивості розчину.Розчини характеризуються також рядом певних властивостей, відмінних від властивостей їх складових частин. Зокрема, вони відрізняються від своїх складових частин густиною, температурою замерзання і кипіння і іншими властивостями. Існує ряд властивостей розчинів, які залежать від концентрації, але не від природи розчинених речовин, такі властивості називаються колігативними. Розчини можуть бути в рідкому, твердому і газоподібному стані. Прикладом перших можуть служити розчини цукру, солі і спирту у воді. Тверді розчини — це різні металічні сплави: міді або сріблав золоті, нікелю в міді тощо. Газоподібними розчинами є суміші різних газів, наприклад повітря.
Розчинник - це компонент розчину, агрегатний стан якого не змінюється при утворенні розчину, або вміст якого переважає над вмістом інших компонентів. Компонентами розчину є: розчинник та розчиненна речовина.Розчинник і розчинена речовина. Кожний розчин складається з розчинника і розчиненої речовини. Розчинником називають звичайну речовину, яка служить середовищем для розчиненої речовини і в чистому вигляді перебуває в тому ж агрегатному стані, що й утворюваний розчин. Однак інколи важко сказати, яка речовина є розчинником, а яка — розчиненою речовиною, особливо коли обидві речовини взаємно розчиняються одна в одній у необмеженій кількості (як спирт і вода). В таких випадках розчинником називають ту речовину, якої в розчині більше.Найбільш поширеним і практично найважливішим розчинником є вода. Вода морів та океанів є природним розчином, який має солоно-гіркий смак. У середньому в 1 кг морської води міститься 35 г розчинених речовин — середня солоність морської води становить 35‰. До складу морської води входить понад сто речовин, утворених з майже всіх відомих у природі хімічних елементів. Як розчинники використовують також інші речовини: ацетон, бензин, спирт тощо, але значно рідше.Значення розчинів.Водні розчини відіграють величезну роль у природі і практичній діяльності людини. Досить сказати, що рослини беруть з ґрунту всі потрібні для їх росту поживні речовини лише у вигляді водних розчинів. Тому своєчасне надходження води до ґрунту має таке велике значення для нормального розвитку рослин і забезпечення високого врожаю сільськогосподарських культур. Процеси травлення і засвоєння їжі людиною і всіма тваринами теж зв'язані з переведенням поживних речовин у розчин.Розчини відіграють величезну роль у техніці. Більшість хімічних процесів у промисловості проводять у розчинах. Такі галузі техніки, як шкіряне і паперове виробництво, виробництво цукру, мінеральних добрив, лікувальних речовин і багато інших, нерозривно пов'язані з широким застосуванням водних розчинів.


title: Презентация на тему: Роль химии в жизни общества

text:
Презентация на тему: «Роль Химии в жизни общества»
Ученика 9-А класса
Ковтуна Андрея
Роль химии в жизни общества очень велика. Она применяется во всех отраслях промышленности в природе, науке и технике.
Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности.
Человек сам того не подозревая, повседневно использует химические реакции. Можно привести даже такие простые примеры, как стирка вещей, утреннее умывание и т.п. И даже зажигание спички является хим.реакцией.
Также Большую роль играет химия в современной промышленности.
Химическая и нефтехимическая промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование экономики. Среди важнейших продуктов химии следует назвать кислоты, щелочи, соли, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое.
Развитие многих отраслей промышленности связано с химией: металлургия, машиностроение, транспорт, промышленность строительных материалов, электроника, легкая, пищевая промышленность - вот неполный список отраслей экономики, широко использующих химические продукты и процессы.
Химия в сельском Хозяйстве
Исключительно большое значение химия имеет в сельском хозяйстве, которое использует минеральные удобрения, средства защиты растений от вредителей, регуляторы роста растений, химические добавки и консерванты к кормам для животных и другие продукты.
Химия и Медицина
Большую роль играет химия в развитии фармацевтической промышленности: основную часть всех лекарственных препаратов получают синтетическим путем.
Химия в пищевой промышленности
В настоящее время химические вещества широко используются в пищевой промышленности.
Химия играет Важнейшую роль в нашей жизни.Химия – это наука, которая всегда служила и будет служить на благо человечества.

Спасибо за внимание…
Конец


text:
Презентация ученика 11 Б класса Донецкой общеобразовательной школы № 112
Олега Хаперского
РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА
5klass.net
В городе и в деревне, дома и в школе, на работе – повсюду нас окружает всемогущая химия и рожденные ею вещества и материалы

Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы: получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышленности. Химическая и нефтехимическая промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование экономики. Среди важнейших продуктов химии следует назвать кислоты, щелочи, соли, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое.
Развитие многих отраслей промышленности связано с химией: металлургия, машиностроение, транспорт, промышленность строительных материалов, электроника, легкая, пищевая промышленность, фармацевтическая, сельское хозяйство и многое другое.
ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА:
Шихта для производства промышленного стекла - это смесь нескольких компонентов:  песок, известняк, доломит, кальцинированная сода, бура, борная кислота, полевой шпат, соединения свинца и бария и другие.
ПРОИЗВОДСТВО МЕТАЛЛА:
Металлы сыграли огромную роль в развитии цивилизации:
Каменный век      -         Медный век     –          Бронзовый век     –  железный век
                                          4-1 тыс. до н.э.              конец 4 начало         1 тыс. до н.э.
                                                                                1 тыс. до н.э.
ПРОИЗВОДСТВО СТРОИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ:
В настоящее время широкое распространение в строительстве получили искусственные (синтетические) материалы на основе пластмасс.

Основными компонентами пластических масс являются: связующее вещество — полимер, наполнители, пластификаторы, отвердители, красители и стабилизаторы.

Полимеры представляют собой природные и искусственные высокомолекулярные соединения — смолы. Искусственные — синтетические полимеры, используемые в производстве строительных материалов, получают в результате переработки на химических предприятиях нефти, природного газа и каменного угля.
ПРОИЗВОДСТВО БУМАГИ:
Основу любой бумаги  составляют волокна целлюлозы. Эти волокна могут быть получены из различных источников: древесины, соломы, хлопка или же самой бумаги. Первой стадией превращения древесины в бумагу является отделение волокон целлюлозы от остальной древесины. Существует два метода – химический и механический.
ПРОИЗВОДСТВО ПРЕДМЕТОВ БЫТОВОЙ ХИМИИ:
БЫТОВАЯ ХИМИЯ:
ПАРФЮМЕРНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ:
Рецептура компонентов парфюмерной жидкости:
1.Душистые вещества – натуральные (растительного и животного происхождения).
2.Синтетические душистые вещества – значительно дешевле переработки природного сырья. Ученые химики создают вещества запах которых не имеет аналогов в природе. Помогают сохранить природу.
3.Спирты, вода, фиксаторы и красители.
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ:
На современном этапе фармацевтическая химия тесно связана как с физикой, так и математикой, когда с помощью этих наук ведутся физико-химические методы анализа лекарств и расчеты в фармацевтическом анализе, поэтому в совокупности со многими науками имеет огромное значение как в фармации, так и в медицине в целом.
ПОЛИМЕРЫ В МЕДИЦИНЕ:

В настоящее время широким фронтом ведутся работы по синтезу физиологически активных полимерных лекарственных веществ, полусинтетических гормонов и ферментов, синтетических генов.

Созданы протезы кровеносных сосудов, искусственные клапаны и желудочки сердца.
«ШИРОКО РАСПРОСТИРАЕТ ХИМИЯ РУКИ СВОИ В ДЕЛА ЧЕЛОВЕЧЕСКИЕ…»

          М.В. ЛОМОНОСОВ


title: Презентация на тему: Резина

text:
Резина
Искусственные и синтетические
Резина (от лат. resina «смола») — эластичный материал, получаемый вулканизацией каучука
Каучуки — натуральные или синтетические эластомеры, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём вулканизации получают резины и эбониты
Применяется для изготовления шин для различного транспорта, уплотнителей, шлангов, транспортёрных лент, медицинских, бытовых и гигиенических изделий и др.
Получают из натурального или синтетического каучука методом вулканизации - смешиванием с вулканизирующим веществом (обычно с серой) с последующим нагревом
История
История резины начинается с открытием американского континента. Коренное население Центральной и Южной Америки, собирая млечный сок каучуконосных деревьев (гевеи) получали каучук. Ещё Колумб обратил внимание, что применявшиеся в играх индейцев тяжёлые монолитные мячи из чёрной упругой массы, отскакивают намного лучше, чем известные европейцам кожаные
Реакция получения натурального каучука

              n СН2═ С─СН═СН2 + СН2═ С─СН═СН2
                           │                               │
                           СН3                             СН 3

               ─[ СН2─С═СН─СН2─СН2─С═СН─СН2]n─
                             │                             │
                             СН3                                    СН3

Кроме мячей каучук применялся в быту: изготовления посуды, герметизация днищ пирог, создание непромокаемых "чулков«, применялся каучук и как клей: с помощью него индейцы приклеивали перья к телу для украшения. Но сообщение Колумба о неизвестном веществе с необычными свойствами осталось незамеченным в Европе, хотя, несомненно, что конкистадоры и первые поселенцы Нового света широко использовали каучук
По-настоящему Европа познакомилась с каучуком в 1738 г., когда вернувшийся из Америки путешественник Ш. Кодамин представил французской академии наук образцы каучука и продемонстрировал способ его получения. Первое время практического применения в Европе каучук не получил
Первым и единственным применением в течение примерно 80 лет было изготовление ластиков для стирания следов карандаша на бумаге. Узость применения каучука обусловливалась высыханием и твердением каучука
Лишь в 1823 году шотландский химик и изобретатель Чарльз Макинтош нашёл способ возвращения каучуку свойства эластичности. Он изобрёл также водонепроницаемую ткань, получаемую пропиткой плотной материи раствором каучука в керосине. Из этой материи стали изготовлять непромокаемые плащи (получившие по фамилии изобретателя ткани нарицательное название «макинтош»), галоши, непромокаемые почтовые сумки
В 1839 году американский изобретатель Чарльз Гудьир нашёл способ температурной стабилизации эластичности каучука — смешиванием сырого каучука с серой и последующим нагревом. Этот метод получил название вулканизация, и, вероятно, является первым промышленным процессом полимеризации. Продукт, получаемый в результате вулканизации, был назван резиной
После открытия Гудьира резина стала широко использоваться в машиностроении в качестве различные уплотнителей и рукавов и в зарождающейся электротехнике, индустрия которой остро нуждалась в хорошем изоляционном эластичном материале для изготовления кабелей
Процесс вулканизации
Развивающееся машиностроение и электротехника, а позже автомобилестроение потребляли всё больше резины. Для этого требовалось всё больше сырья. Из-за увеличения спроса в Южной Америки стали возникать и быстро развиваться огромные плантации каучуконосов, выращивающие монокультурно эти растения. Позже центр выращивания каучуконосов переместился в Индонезию и Цейлон.
После того, как резина стала широко применяться и природные источники каучука не могли покрыть возросшие потребности стало ясно, что надо найти замену сырьевой базе в виде каучуконосных плантаций. Проблема усугублялась тем, что плантациями монопольно владели несколько стран (основной из них была Великобритания), кроме того, сырьё было достаточно дорогим из-за трудоёмкости выращивания каучуконосов и сбора каучука и больших транспортных расходов.
Поиск альтернативного сырья шёл двумя путями:
Интенсивно производство синтетических каучуков стало развиваться в СССР, который стал пионером в этой области. Это было связано с острой нехваткой резины для интенсивно развивающейся промышленности, отсутствием эффективных природных каучконосов на территории СССР и ограничение поставок каучуков из-за рубежа, так как правящие круги некоторых стран пытались помешать процессу индустриализации СССР. Проблема налаживания крупнотоннажного промышленного производства синтетической резины была успешно решена, несмотря на скептицизм некоторых зарубежных специалистов
Синтетические каучуки стали необходимой альтернативой натуральному каучуку и придали дополнительные свойства изделиям.
В общем виде их можно разделить на два крупных сегмента: каучуки общего назначения и каучуки специального назначения
Изопрен по износоустойчивости превосходит натуральный каучук. Изопрен используют в основном при изготовлении обуви, перчаток и рукояток некоторых ножей
Изопрен
Бутадиен стирольный
Основными свойствами бутадиена стирольный являются: высокая прочность, сопротивление раздиру, эластичность и износостойкость
Этот каучук считают лучшим каучуком общего назначения благодаря отличным свойствам высокой стойкости к истиранию и высокому проценту наполняемости
Применяются для большинства резиновых изделий (в том числе для изготовления жевательных резинок)
Основное достоинства резин из бутилкаучука - стойкость к действию многих агрессивных сред, в том числе щелочей, перекиси водорода, некоторых растительных масел, высокие диэлектрические свойства. Важнейшая область применения бутилкаучука - производство шин. Кроме того, бутилкаучук применяют в производстве различных резиновых изделий, стойких к действию высоких температур и агрессивных сред, прорезиненных тканей
Бутилкаучук
Одной из многочисленных областей применение являются покрытия для открытых спортивных и детских площадок
Этилен-пропиленовый каучук
Этилен-пропиленовый каучук подходит для производства  шлангов, изоляции, противоскользящих профилей,  сильфонов
Эти каучуки имеют два значительных недостатка. Они не могут быть перемешаны с другими простыми каучуками и неустойчивы к воздействию масла
Бутадиен-нитрильный каучук
[-CH2-CH=CH-CH2-]n - [-CH2-CH(CN)-]m
Бутадиен-нитрильный каучук - синтетический полимер, продукт сополимеризации бутадиена с акрилнитрилом
Хлоропреновый каучук
Хлоропреновый каучук кристаллизуется при растяжении, благодаря чему резины на его основе имеют высокую прочность.
Используется для производства резино-технических изделий: конвейерных лент, ремней, рукавов, шлангов, водолазных костюмов, электроизоляционных материалов. Изготовляют также оболочки проводов и кабелей, защитные покрытия. Важное промышленное значение имеют клеи и хлоропреновые латексы
Хлоропреновый каучук -  эластичная светло-желтая масса
Силоксановый каучук
Силоксановые резины обладают комплексом уникальных свойств: повышенными термо-, морозо- и огнестойкостью, сопротивлением накоплению остаточной деформации сжатия и т. д.
Они применяются в весьма важных областях техники, а относительно высокая их стоимость окупается более длительным сроком эксплуатации по сравнению с резинами на основе углеводородных каучуков
Презентацию выполнили ученицы 11-А класса
Соколова Анастасия
и
Чернявская Карина


title: Презентация на тему: РОЗЧИННИК

text:
“РОЗЧИННИК”
Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії.
Розчини - це молекулярні суміші, які  за агрегатним станом можуть бути рідкими - морська вода, газоподібними – повітря ,або твердими - багато сплавів металів.

Процес взаємодії розчинника і розчиненої речовини називається сольватацією, якщо розчинником є вода - гідратацією.
Процес розчинення внаслідок взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явищами.

Розчинністю - називається здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику.
Розчинність залежить від природи  речовини і розчинника,температури і тиску.

Чинники, що впливають на розчинність
Концентрація розчинів
Масова частка розчиненої речовини - це безрозмірна величина,що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину.

Молярна концентрація показує, скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину.
Дисперсні системи – це системи, в яких одна речовина рівномірно розподілено у вигляді частинок всередині іншої речовини.
До дисперсних систем відносяться звичайні (справжні) розчини, колоїдні розчини, а також суспензії та емульсії.
Суспензії - це дисперсні системи, в яких дисперсної фазою є тверда речовина, а дисперсним середовищем – рідина.
Емульсії - це дисперсні системи, в яких і дисперсна фаза і дисперсне середовище є рідинами, взаємно не змішуються. Прикладом емульсії є молоко, в якому дрібні кульки жиру плавають у рідині.

Колоїдні розчини - це високодисперсні двофазні системи, що складаються з дисперсійного середовища і дисперсної фази, причому лінійні розміри частинок останньої лежать в межах від 1 до 100 нм.
Колоїдні розчини інакше називають золями.
Для осадження золю необхідно, щоб його частинки з'єдналися в більш великі агрегати. З'єднання часток в більш великі агрегати називається  коагуляцією, а осадження їх під впливом сили тяжіння - седиментацією.
Значення золів виключно велике, тому що вони більш поширені, ніж істинні розчини: протоплазма живих клітин, кров, соки рослин.
Колігативні властивості— властивості розчинів, які залежать від кількості частинок розчинених речовин і не залежать від їх природи.
Зниження тиску насиченої пари розчину описується законом Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином рівне мольній частці розчиненої речовини.

Щоб кількісно оцінити збільшення температури кипіння і зменшення температури плавлення розчину, слід знайти температуру при якій, за сталого тиску (1 атм.), пара чистого розчинника або чистий розчинник у твердій формі відповідно має такий же хімічний потенціал, як і розчинник у розчині.
Осмос— це спонтанний перехід чистого розчинника у розчин, відділений від нього напівпроникною мембраною. Значення осмотичного тиску для сильно розведених розчинів можна приблизно обчислити, використовуючи рівняння, виведене Вант-Гоффом.
Причини застосування розчинів
Дякуємо за увагу!


Презентация на тему: Сахар


title: Презентация на тему: Руды металлов

text:
Виртуальная коллекция
Руды металлов
10.07.2013
1
Соколова О.Е. Руды металлов
maksoe@mail.ru

2
Соколова О.Е. Руды металлов
maksoe@mail.ru
10.07.2013

Полезные ископаемые России,
бывшего Советского Союза

3
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

10.07.2013
4
maksoe@mail.ru
Соколова О.Е. Руды металлов
10.07.2013

Гематит
Гарниерит

Лимонит

Магнетит

Халькопирит

Галенит

Пирит

Боксит

Сфалерит

Пиролюзит

5
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов
Формула Fe2O3

Цвет
Металлический серый,
до коричнево-красного

Цвет черты
Красно-коричневая

Твёрдость 	5,5 — 6,5

Плотность 4,9 — 5,3 г/см³

Гематит
(красный железняк, железный блеск)

6
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов
Формула FeOOH·(Fe2O3·nH2O)

Цвет
Бурый, черный, охристо-желтый

Цвет черты Желтая, ржаво-бурая

Твёрдость 1,5 — 5,5

Плотность 3,3—3,9 г/см³

Лимонит
(бурый железняк)

7
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула CuFeS2

Цвет Золотисто-жёлтый

Цвет черты Зеленовато-чёрная

Твёрдость 3,5

Плотность 4,1 — 4,3 г/см³

Халькопирит
(медный колчедан)

8
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула FeS2

Цвет
	  Латунно-жёлтый

Блеск
	  Металлический

Твёрдость 6 — 6,5

Плотность 4,95—5,1 г/см³
Пирит
(серный колчедан, железный колчедан)

9
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула FeO·Fe2O3

Цвет Железно-чёрный

Цвет черты Чёрная

Блеск Металлический

Твёрдость 5,5 —6,0

 Плотность 4,9 — 5,2 г/см³

Магнетит
(магнитный железняк)

10
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула MnO2

Цвет Стальной серый, голубовато-серый

Цвет черты Чёрная

Твёрдость 2 — 2,5

Плотность 4,4 — 5,06 г/см³

Пиролюзит
(марганцевая руда)

maksoe@mail.ru

11
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула ZnS

Цвет
желтый,  красно-
коричневый или черный

Цвет черты
белая или светло-желтая

Твёрдость 	3,5-4,0

Плотность около 4 г/см³

Сфалерит
(цинковая обманка)

12
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Боксит
(алюминиевая руда)
Формула Al 2O3

Цвет    красный и темно-красный, реже белый, серый, черный

Цвет черты
Красно-коричневая

Твёрдость 	4,5 — 5,5

Плотность 4,9 — 5,3 г/см³

13
maksoe@mail.ru
10.07.2013
Соколова О.Е. Руды металлов

Формула PbS

Цвет Свинцово-серый

Цвет черты Серо-чёрная

Блеск Металлический

Твёрдость 2,5

Плотность 7,2 — 7,6 г/см³

Галенит
(свинцовый блеск)


Презентация на тему: «Сахароза»


title: Презентация на тему: Сайты по химии

text:
900igr.net
www.chemnet.ru

1999
2000
2001
2002
13
33
64
103
163
2003
2004
280
7
84
14
33
2001
2002
2003
2004
www.Chemnet.ru
51%
26%
23%
www.Chemnet.ru
26%
23%
33%
18%
70701
12269
69458
381
106192
1691
1
106192
2
70701
3
69458
1
12269
2
1691
3
381
1
12269
32,55
2
1691
0,95
3
381
0,44
I = T / V
1
1785
2
864
3
377
870
840
716
646
501
39%
12%
49%
51%
13%
36%
35


Презентация на тему: Сахарное производство


Презентация на тему: Сахароза свойства и содержание в природе


Презентация на тему: РУДЫ И МИНЕРАЛЫ


Презентация на тему: «Самородки»


Презентация на тему: Сахароза


title: Презентация на тему: Роль воды в организме человека

text:
Роль воды в организме человека
Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха. Тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете.

Антуан де Сент-Экзюпери
5klass.net
   Жизнь зародилась в воде, но вода не только символ жизни – это сама жизнь.
   Вода с древности считалась первоисточником жизни наравне с огнем, воздухом и землей.
   Вода - это главная составляющая всего живого нашей планеты.
   Вода - матрица жизни.
   В общем смысле вода-эмблема всех жидкостей в материальном мире, принципов их циркуляции, растворения, смешения, сцепления, рождения и возрождения.
   Вода - самый большой по объему потребления "продукт питания" в рационе человека.
   Вода - это универсальное вещество, без которого невозможна жизнь. В растениях содержится до 90% воды, а в теле взрослого человека – около 70%; это обстоятельство позволило фантасту В. Савченко заявить о том, что у человека "гораздо больше оснований считать себя жидкостью, чем, скажем, у сорока процентного раствора едкого натрия".
 Что такое вода?
План:

Роль воды в организме человека с точки зрения:

физики;
химии;
биологии.
Роль воды в организме человека с точки зрения физики
  Вода – это бесцветная, безвкусная жидкость, обладающая совершенно уникальной способностью образовывать прочную поверхностную пленку.

Физические свойства воды довольно необычны и связаны, главным образом, с малыми размерами молекул воды.
Теплоемкость и теплопроводность
  В живом организме непрерывно происходят реакции, сопровождающиеся выделением тепла. Благодаря высокой теплопроводности и теплоемкости воды, это тепло равномерно распределяется по всей воде, содержащейся в организме; тем самым устраняется риск возникновения локальных «горячих точек», которые могли бы послужить причиной повреждения каких – либо тонких структур.
Теплота испарения и охлаждение тела
  Теплота испарения есть мера количества тепловой энергии, которую необходимо сообщить жидкости для ее перехода в пар, т. е. для преодоления сил молекулярного сцепления в жидкости. Поскольку на испарение воды расходуется много тепла, молекулы, достигшие «скорости убегания» и переходящие из воды в воздух, уносят с собой значительные количества тепловой энергии. Испарение сопровождается охлаждением. Это явление используется при потоотделении. Потоотделение у человека служит примером охлаждения путем испарения.
Роль воды в организме человека с точки зрения химии
  Вода - основной растворитель в человеческом организме, в ней переносятся все вещества - соли, кислород, ферменты, гормоны. Поэтому все вещества, вырабатываемые нашим организмом, водорастворимы. Молекула воды – один атом кислорода ковалентно связан с двумя атомами водорода. Значительная часть молекул воды взаимодействует друг с другом, участвует в гидратации и дегидратации полярных молекул, и макромолекул, в том числе органических веществ и неорганических катионов и анионов, химических реакциях гидролиза, окисления и синтеза.

Анион

δ⁺
δ⁺
2δ⁻

Катион
δ⁺
δ⁺
2δ⁻
Распределение молекул воды вокруг аниона (-) и катиона (+). Обратите  внимание, что более электроотрицательные атомы кислорода молекул воды обращены в сторону катиона, а вокруг аниона они направлены, наоборот, наружу. Это наблюдается, когда ионные соединения растворяются в воде. Вследствие присущей им полярности  молекулы воды ослабляют притяжение между ионами противоположного знака, а затем окружают ионы и удерживают их на определенном расстоянии друг от друга. В этих случаях принято говорить, что ионы гидратированы.
Химический состав воды
   При растворении веществ очень важен химический состав воды, ведь чем больше посторонних примесей в воде, тем хуже она растворяет вещества
.  Все органические соединения, находящиеся в воде, можно условно разделить на мелкие и крупные. Наиболее опасны для человека крупные органические соединения, которые на 90% являются канцерогенами или мутагенами. Наиболее опасны хлорорганические соединения, они являются сильными канцерогенами, мутагенами и токсинами. Остальные 10% крупной органики в лучшем случае нейтральны в отношении организма. Полезных для человека крупных органических соединений, растворенных в воде, всего 2-3 (это ферменты, необходимые в очень малых дозах).
   Тяжелые металлы, попадая в наш организм, остаются там навсегда, вывести их можно только с помощью белков молока и белых грибов. Достигая определенной концентрации в организме, они начинают свое губительное воздействие - вызывают отравления, мутации. Кроме того, что сами они отравляют организм человека, они еще и чисто механически засоряют его - ионы тяжелых металлов оседают на стенках тончайших систем организма и засоряют почечные каналы, каналы печени, таким образом снижая фильтрационную способность этих органов. Соответственно, это приводит к накоплению токсинов и продуктов жизнедеятельности клеток нашего организма, т.е. самоотравление организма, т.к. именно печень отвечает за переработку ядовитых веществ, попадающих в наш организм, и продуктов жизнедеятельности организма, а почки - за их выведение наружу.
Содержащиеся в воде неорганические соединения и их воздействие на организм человека
  К тяжелым металлам относятся: Pb (свинец), Al (алюминий), Mn (марганец), Si (кремний), Fe (железо), Se (селен), Zn (цинк), Hg (ртуть), Cd (кадмий).

Cd
Отрицательное воздействие веществ на организм человека
    Марганец забивает канальцы нервных клеток. Снижается проводимость нервного импульса, как следствие повышается утомляемость, сонливость, снижается быстрота реакции, работоспособность, появляются головокружение, депрессивные, подавленные состояния. Особенно опасны отравления марганцем у детей и эмбрионов (когда женщина беременна) - приводит к идиотии. В водопроводной воде - избыток марганца. Марганец почти невозможно вывести из организма.

Алюминий так же оказывает общее отравляющее и засоряющее действие на организм человека. В водопроводной воде его избыток связан с тем, что излишки железа на водозаборе удаляют сульфатом алюминия. Реагируя с ионами железа, сульфат алюминия дает нерастворимый осадок, в который выпадает, в принципе и железо, и алюминий, но в реальности в воде остается и железо, и алюминий.
  Железо бывает в природе в трех состояниях - молекулярное железо Fе0 (когда оно куском), Fe2+ - необходимо в организме человека как переносчик кислорода (в молекуле гемоглобина 4 иона Fе2+) и Fе3+ - вредное для человека - оно и есть ржавчина. Железо необходимо организму человека, но только в определенной пропорции и в виде иона Fе2+. В водопроводной воде большой избыток железа, плюс ржавые трубы, по которым течет вода к потребителям.

Селен  необходим человеку в очень малых дозах, при малейшем превышении дозы он превращается в канцероген, мутаген и токсин. Человеку можно безопасно восполнить недостаток селена с помощью специальных минеральных комплексов; селен также содержится в морской капусте.
Положительное воздействие веществ на организм человека
   Кальций необходим в организме человека для строения костной ткани (зубы, кости), мышечной ткани (мышцы, мышца сердца), поддержания проводящей функции нервной ткани. При избытке кальций нейтрален по отношению к организму человека, однако, это снижает качество воды - соли кальция образуют накипь и мутность воды.

Магний необходим для нормальной деятельности нервных клеток. Однако, его количество в воде должно быть ограниченно, т.к. при избытке он действует на подобие марганца - засоряет канальцы нервных клеток, только он менее активен и проще выводится из организма.

  Калий также необходим для нормальной жизнедеятельности организма, т.к. является компонентом калий-натриевого насоса. Калий-натриевый насос - это структура на мембране каждой клетки, благодаря которой в клетку проникают вещества из межклеточной жидкости, а из клетки выводятся продукты ее жизнедеятельности. Кроме того, особенно важен калий для сердечнососудистой деятельности, т.к. он нормализует давление крови и работу сердца.

  Баланс химических веществ в воде очень важен, т.к. оказывает непосредственное влияние на обмен веществ в организме. Вода должна быть не только нейтральна, но и полезна, так как много людей страдают нарушением обмена веществ. Вода выводит шлаки из организма. Шлаки - это продукты жизнедеятельности клеток, которые по какой-то причине не были выведены из организма и засорили его. Наиболее наглядный пример зашлакованности организма, это засорение пространства между ворсинками слизистой кишечника.

Грязная вода несет с собой  шлаки и засоряет пространство между ворсинками.

Чистая Вода втягивает шлаки и вымывает их из организма.

Стандарты воды
   Питьевая вода и чистая вода — не синонимы. Чистая вода, в отличие от воды питьевой, неопределенный термин.
   Под термином питьевая вода высокого качества подразумевается:
   вода с соответствующими органолептическими показателями — прозрачная, без запаха и с приятным вкусом;
   вода с рН = 7—7,5 и жесткостью не выше 7 ммоль/л;
   вода, в которой суммарное количество полезных минералов не более 1 г/л;
   вода, в которой вредные химические примеси либо составляют десятые-сотые доли их ПДК, либо вообще отсутствуют;
   вода, в которой практически нет болезнетворных бактерий и вирусов.

Вода. Вред и польза.
     Живая природная вода родников, не подвергнутая технологической очистке, вызывает восхищение, желание утолить жажду. Мертвая вода, текущая из наших кранов может вызвать только отвращение. Если вода мутная и ржавая, то лучше ее пропустить через фильтр для очистки. А если вода чистая и прозрачная на вид? Является ли это гарантией того, что в ней не содержится вредных примесей? К сожалению нет.
    Если вы пьете воду из - под крана, то должны знать, что в ней есть хлорорганические соединения, количество которых после процедуры обеззараживании воды хлором достигает 300 мкг/л. Причем это количество не зависит от начального уровня загрязнения воды, эти 300 веществ образуются в воде благодаря хлорированию. Быстрых последствий от потребления такой питьевой воды, конечно, не будет, но в дальнейшем это очень серьезно может сказаться на здоровье. Дело в том, что при соединении органических веществ с хлором образуются тригалометаны. Эти производные метана обладают выраженным канцерогенным эффектом, что способствуют образованию раковых клеток.

     Представьте, что мы получили стерильную воду. В такой воде нет вредных веществ и микроорганизмов. Является ли такая вода полноценной для нашего употребления? Оказывается, нет. Ведь с водой организм должен получать целый комплекс минеральных веществ, без которых человек рискует столкнуться со многими неприятностями (не более1500 мг/л и не менее 30-50 мг/л.  ). В питьевой воде должны быть не только фтор и йод, но и кальций, магний, железо, медь, цинк.
F
I
Cu
Очистка воды
   Водоочистка предназначена для того, чтобы удалить из воды, как болезнетворные организмы, так и вредные химические вещества. Кроме того, водоочистка воздействует на вкусовые свойства воды, делает жидкость приятной на вкус. Традиционно для оценки чистоты воды в водном объекте или в источнике водоснабжения, если речь идет о получении воды для питья, используются физические, химические и санитарно-бактериологические показатели. и привкусы, цветность и мутность.
   Осветление - это этап водоочистки, в процессе которого происходит устранение мутности воды путем снижения содержания в ней взвешенных примесей. Мутность природной воды, особенно поверхностных источников в паводковый период, может достигать 2000-2500 мг/л (при норме для воды хозяйственно-питьевого назначения - не более 1500 мг/л).
    Обеззараживание - завершающий этап процесса водоочистки. Цель - это подавление жизнедеятельности содержащихся в воде болезнетворных микробов. В настоящее время на объектах жилищно-коммунального хозяйства для обеззараживания воды, как правило, применяется хлорирование воды. В случаях же высокой мутности и цветности природных вод целесообразно использование предварительного хлорирования воды, однако этот способ обеззараживания, как было описано выше, не только не достаточно эффективный, но для нашего организма просто вредный.

Роль воды в организме человека с точки зрения биологии
   Вода – это отнюдь не инертная среда, заполняющая пространство между макромолекулами или клетками, это структурный элемент, «матрица жизни». Будучи составной частью структур клетки, вода регулирует их функциональную активность, например, окислительные процессы в митохондриях, белковосинтезирующую способность рибосом. Вода также способствует переносу веществ через клеточные и внутриклеточные мембраны.
Влияя на вязкость жидкостей во внутрисосудистых и межклеточных пространствах, вода создает условия их микроциркуляции в системе артериол, капилляров и венул и перемещения растворенных веществ. Присущие воде свойства растворителя означают также, что вода служит средой для транспорта различных веществ. Эту роль она выполняет в крови, в лимфатической и экскреторной системах, в пищеварительном тракте. Вода выполняет защитную функцию, например в слезной жидкости и в слизи.
   В теле человека содержится свыше 60% воды, 2/3 (30л) которой находится внутри клеток в виде гидратационной и иммобильной воды, а 1/3 – внутри сосудов (5л) и в межклеточном пространстве (10л). Количество воды меняется в зависимости от типа клеток и их функционального состояния. В костях – 25% , в мускулах – 35%, в клетках мозга – 85%, в жировой ткани – 10%,в почках 83%, в мышечных клетках – 76%, в зубной эмали – 2%, а в крови, лимфе, пищеварительных соках – 90 – 99%.

Кровь
Эритроциты 4,5 – 5 млн/мм³
Белые кровяные тельца
4000 – 10000 мм³
Тромбоциты 150000 – 3000000 мм³
Вода 90%
Белки 8%
Микроэлементы, витамины, гормоны 2%

   Ни один жизненный процесс в организме человека не может совершаться без воды и ни одна клетка не в состоянии обойтись без водной среды. С участием воды протекают практически все функции организма.
В соответствии с потребностями, человек в течение суток теряет около 1,5л воды в виде мочи, 0,9л путем испарения через легкие и кожу (без потоотделения) и, приблизительно, 0,1л с калом.

  Главный путь выделения воды из организма – почки; через них проходит около половины воды, покидающей тело. В сутки через почки проходит более 1000л крови. Здесь кровь очищается от ненужных продуктов обмена веществ, которые она приносит из всех органов и тканей растворенными в плазме, т.е., в конечном счете, опять – таки в воде.
  Выделение мочи в сутки составляет 1,5л, но не всегда выделяется одна моча с ненужными человеку примесями, но также с ней выделяется вода с полезными веществами – это первичная моча. Из всей первичной мочи лишь меньше 1% выделяется почками в виде «настоящей мочи», которая теперь уже содержит только отработанные продукты жизнедеятельности и только ненужную организму воду.

   Отходы жизнедеятельности человека выделяются также с потом. В среднем поверхность человеческого тела занимает 1,5м². Человек в сильную жару очень сильно потеет. За сутки он буквально «выдает» ведро пота: был бы сух воздух. Главная составная часть жидкости в таком ведре – обычная, ничем не примечательная вода. В ней растворены нелетучие и летучие компоненты. С нелетучими компонентами ознакомиться просто – пот солей: около 1% NaCl, да еще фосфаты и сульфаты. А вот с летучими компонентами плохо знакомы даже специалисты, но кое – что все же известно: даже мало потеющий человек через кожу выделяет столько веществ, что трехкубовая замкнутая атмосфера за сутки насытится вредоносными соединениями выше предельно допустимых норм.
Обмен воды в организме человека
   Выпитая вода прежде всего всасывается сквозь стенки желудка и кишечника в кровь и с ней равномерно распределяется по всему организму, переходя из крови в межтканевую жидкость, а затем и в клетки. Такой обмен воды происходит довольно интенсивно. Находясь в состоянии соединения с водой, пищевые продукты (белки, жиры, углеводы, минеральные соли) также легко всасываются в кровь и поступают во все органы и затем в ткани организма.
Роль регуляторов обмена воды
  В регуляции обмена все железы внутренней секреции играют важную роль. Гормоны щитовидной железы регулируют окислительные процессы, влияя на рост и развитие организма. Надпочечники вырабатывают несколько гормонов. Они контролируют углеводный обмен, белковый обмен, способствуют превращению белков в углеводы, регулируют обмен солей и воды. Нарушение регуляции обмена веществ вызывает различные заболевания.

Особенности обмена воды
  Особенностью обмена воды является то, что через легкие, почки, кожу и кишечник удаляются конечные продукты обмена веществ, избыток солей и воды, ненужные и вредные для организма вещества.
Водно – солевой обмен
   Одно из важнейших химических свойств воды – водно – солевой обмен в организме человека.
   Водно – солевой обмен – это совокупность процессов всасывания, распределения и выделения воды и солей в организме человека, направленных на обеспечение постоянного ионного состава, осмотического давления и кислотно – щелочной реакции внутренней среды – водно – солевого гомеостаза.
Обезвоживание организма человека
   Потеря воды вызывает изменения во внутренних и наружных структурах человека. Организм человека состоит из клеток, число которых может доходить до 100 триллионов. В зависимости от того, какая его область сильнее всего подвергается обезвоживанию, клетки в этой части сморщиваются, а их внутренние функции ослабляются. На нехватку воды в любой части тела указывают различные сигналы, которые являются признаками обезвоживания и индикаторами локальной или общей жажды. До сих пор эти сигналы обезвоживания тела остаются непонятыми и воспринимаются как симптомы болезней неизвестного происхождения.

Заключение
  Роль воды в организме очень велика. Вода является и средой и непосредственным участником физиологических и биохимических реакций.
  Нужно беречь воду, чтобы не происходило обезвоживание организма, обмены веществ происходили без изменений и не было никаких болезней.
Проект по биологии подготовили
Ученицы 8Г класса
Доля Анна,
Козлова Екатерина
И
Ястребкова Ольга


title: Презентация на тему: Сахароза

text:
Сахароза

Строение молекулы сахарозы
Модель молекулы сахарозы
Масштабная модель молекулы
Название и строение.
Сахароза – свекловичный или тростниковый сахар относится к группе олигосахаридов.
Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы.
Сахароза входит в состав фруктов, ягод, плодов, но особенно ее много в тростнике и сахарной свекле.
Сахароза в природе. Сахарный тростник.
Стебли сахарного тростника
Физические свойства.
Сахароза – белый, кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде.
При нагревании плавиться, а при застывании расплава, образует карамель.
Сахароза имеет сладкий вкус.
Химические свойства.
В химическом отношении сахароза довольно инертна.
Не проявляет восстановительных свойств.
Если к раствору сахарозы прилить раствор гидроксида меди (2), то образуется ярко-синий раствор сахарата меди. При нагревании этого раствора не образуется красный осадок оксида меди(1), как в случае с глюкозой. Кроме того, сахароза не дает реакции «серебряного зеркала».

Образование сахарата меди
Гидролиз сахарозы.
Если раствор сахарозы прокипятить с несколькими каплями соляной или серной кислоты, а затем нейтрализовать щелочью и снова нагреть, то появляется красный осадок оксида меди(1). Происходит гидролиз сахарозы.
В результате каталитического гидролиза сахароза распалась на глюкозу и фруктозу, а глюкоза имеет альдегидную группу, поэтому и проявляются ее восстановительные свойства.
Значение сахарозы.
Сахароза необходима организму для получения энергии, но надо помнить о том, что количество ее должно быть ограничено.
Человек не должен употреблять много сахара, так как он может превращаться в жир.
Избыток сахара может привести к нарушению обмена веществ и, как следствие этого нарушения, к диабету.
Это важно!
Одна чайная ложка содержит 5 грамм сахара.
Ежедневная норма сахара не более 50 грамм.
Чтобы получить сладкий чай, достаточно 2-х чайных ложек сахара.
Будьте здоровы!
Сахар – белая смерть

Презентацию подготовила
             учитель  химии и биологии
                   Барышева Г.В

                         2011-2012 учебный год.


title: Презентация на тему: Русские химики

text:
Галерея русских химиков
Оськина Татьяна Александровна –
учитель химии МБОУ СОШ № 63
г.Красноярска
Тот народ достоин уважения, который чтит свою историю
Зал первый

-------------------------------------------------
Жизнь замечательных и деятельных
людей – очень важный фактор
в развитии науки, а жизнеописание их является необходимой частью истории науки.
С.И.Вавилов
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

1
4
8
1
8
4
3
3
6

2
2
5
5
6
7
7

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
2.  Весть об открытии нового металла была встречена зарубежными учеными с недоверием. Однако после повторных опытов Йенс Якоб Берцелиус написал автору открытия: «Ваше имя будет неизгладимо начертано в истории химии».
3.  Новому металлу наш герой дал название в честь своей страны.
1.  Он является основоположником Казанской школы химиков. Его учеником был Александр Михайлович Бутлеров.
-------------------------------------------------
4.  Открытый им металл был назван рутением.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Карл
Карлович
Клаус
1796—1864

В 1844 году получил
Демидовскую премию
Карл Клаус родился
в семье художника.
Когда Карлу было
четыре года умер
его отец, ещё через
 два года умерла мать.
Участвовал в
ботанических
исследованиях степей
между реками Уралом
и Волгой.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
1. В стенах пансиона, где он жил мальчиком, его пристрастие к химии сопровождалось взрывами. В наказание его выводили из карцера с черной доской на груди с надписью «Великий химик».
2. Он окончил университет со степенью кандидата за сочинение по зоологии на тему «Дневные бабочки Волго-Уральской фауны».
3. Он открыл новый способ синтеза йодистого метилена, получил параформальдегид, синтезировал в 1859 году уротропин.
4. Он основал в Казани школу химиков-органиков. Он создатель классической теории химического строения веществ.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

1828 — 1886
Александр
Михайлович
Бутлеров
Его отец был отставным полковником, участником войны 1812 года.
В 1868 году ему
присвоена
Ломоносовская
премия Академии
наук.
«А.М.Бутлеров – один из величайших русских ученых, он русский и по ученому образованию, и по оригинальности трудов» (Д.И.Менделеев)

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
1. Он был первым физикохимиком.
3. Когда заходила речь о его профессии, отвечал не задумываясь: «Химик». До него химию не считали наукой, а лишь «химическим искусством». После его работ искусством её уже не называл никто.
2. Он создал первую русскую химическую лабораторию в 1748 году.
4. Его открытия относятся к химии, физике, математике, науке о Земле, астрономии и др.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Михаил
Васильевич
Ломоносов
Узнав о смерти ученого-энциклопедиста, наследник престола великий князь Павел Петрович сказал: «Что дурака жалеть – казну только разорял и ничего не сделал».
«Он создал первый университет. Он, лучше сказать, сам был первым нашим университетом» (А.С.Пушкин)
1711 — 1765

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
1. Его не принимали в Медико-хирургическую академию в Петербурге как бывшего  дворового человека. Поэтому его мать фиктивно приписала сына к  купечеству третьей гильдии и тем самым дала ему возможность учиться в высшем учебном заведении.
3. В 1872 году при исследовании химических свойств ацетальдегида им открыт новый тип реакций. Он оставил 91 печатный труд по органической химии. Оказал большую помощь в развитии образования женщин в России.
2. В 1862 году он получил первое фторорганическое соединение – фтористый бензоил.
4. Он был профессором химии, генералом и одновременно композитором. Он - автор оперы «Князь Игорь», «Богатырской симфонии» и др. музыкальных произведений.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Александр
Порфирьевич
Бородин
«Занимайтесь музыкой», - призывал уже известного профессора-химика композитор Н.А.Римский-Корсаков.
«Господин Бородин, - часто говаривал своему студенту профессор химии Н.Н.Зинин, - поменьше занимайтесь романсами, на вас я возлагаю свои надежды».
В одном из писем Бородин писал: «Когда я болею настолько, что сижу дома, ничего дельного делать не могу… то я сочиняю музыку».
 1833 — 1887

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
1. Родился в семье сельского зубного врача, вольноотпущенного крепостного.
3. Он является пионером нового раздела физической химии — электрохимии неводных растворов.
2. Еще во время обучения в Московском университете он начал проводить исследования свойств многоатомных спиртов в лаборатории В.В.Марковникова.
4. Разработал метод получения брома из рапы Сакского озера в Крыму.
Br2

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Иван
Алексеевич
Каблуков
1857 — 1942
В списке его трудов более 20 работ, посвященных пчеловодству.
Результаты многолетних исследований он обобщил в книге «О меде, воске, пчелином клее и их помесях». Эта книга, изданная в 1941 году, остается одним из лучших справочных руководств.
Лозунгом его было: "учёным можешь ты не быть, а гражданином быть обязан"
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
3.  Избран в состав 14 иностранных академий наук, ему была присуждена почетная степень Honoris causa восьми известных университетов мира.
                                           1. В 1913
                                             году он
                                            окончил
                                         реальное
                                          училище
                                         в Самаре.
                                               Еще в старших классах школы увлекался химией, имел небольшую домашнюю лабораторию и читал много книг по химии и физике.
2. В 1956 году ему совместно с англичанином Сирилом Норманом Хиншелвудом была присуждена Нобелевская премия по химии за работы по механизму химических реакций.
4. Награждён 9 орденами Ленина, орденом Октябрьской Революции, орденом Трудового Красного Знамени, медалями. Лауреат Ленинской премии, Сталинской премии 2-й степени. Награждён Большой золотой медалью имени М.В.Ломоносова АН СССР.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Николай
Николаевич
Семенов
1896 – 1986

Бюст
В Саратове
Марка
2000 года
Мемориальная доска в Москве

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
3. В своем имении после ссылки начал заниматься агрохимией, исследуя почвы.
1. По сведению его сына, в университете «учился предпочтительно юриспруденции, литературе, медицине и химии».
2. Князь Воронцов по его просьбе прислал ему в Илимский острог не только книги по химии, но и приборы, и инструменты, необходимые для химического эксперимента.
4. В главе «Слово о Ломоносове» он пишет «о слоистости Земли», о действии огня в глубине недр и т.д. и заканчивает словами: «Там – узрел Ломоносов сии мертвые по себе сокровища в природном их виде».

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Александр
Николаевич
Радищев
Автор
знаменитого
литературного
произведения
«Путешествие
из Петербурга
в Москву»
(1790г.)
Это сочинение находилось под запретом до 1905 года.
650 экземпляров своей книги
он напечатал в домашней типографии.
1749 -1802

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
4. Его любимая опера «Иван Сусанин» М.И.Глинки; любимый балет – «Лебединое озеро» П.И.Чайковского; любимое произведение – «Демон» М.Ю.Лермонтова.
3. В 1955 году группой американских
ученых был открыт
химический элемент
и был назван в честь него.
1. Он был в семье последним, семнадцатым ребёнком.
2. Тема его докторской диссертации «О соединении спирта с водой» (1865 год). Работая над трудом «Основы химии», он  открыл в феврале 1869 года один из фундаментальных законов природы.

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Дмитрий
Иванович
Менделеев
«….- это воплощение глубокого ума и тонкого восприятия всей действительности» (А.А.Блок)
«Великие люди умирают, но творения их живут и многому нас поучают...»
 (И.А Каблуков)
1834 — 1907

Мы
хорошо
поработали
спасибо

-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Блохина О.Г.
Я иду на урок химии: 5-11 классы. Неорганическая химия. М.: «Первое сентября», 2003, с.246-253

Источники
информации
Курганский С.М.
Внеклассная работа по химии. Викторины и
химические вечера. М.: 5 за знания, 2006, с.12-53

http://timchem.narod.ru/company/semenov/ - Н.Н.Семенов
-------------------------------------------------
http://www.bisound.com/index.php?name=Files&op=view_file&id=9620785 – ария князя Игоря
http://www.piplz.ru/page.php?id=497 – К.К.Клаус
http://nplit.ru/books/item/f00/s00/z0000044/st033.shtml - И.А.Каблуков
http://www.audiopoisk.com/track/petr-il_i4-4aikovskii/mp3/tanec-malenkih-lebedei-iz-baleta-lebedinoe-ozero-so4-20/ - танец маленьких лебедей
http://0ck.ru/istorya/text/2380.htm -А.Н.Радищев
О.С. Габриелян. Химия 8 класс – М.: Дрофа, 2005, 10-е изд. Рекомендовано Министерством образования и науки РФ


Презентация на тему: Сахароза 10 класс


Презентация на тему: Семёнов Николай Николаевич


Презентация на тему: Самородки


Презентация на тему: Самородки.


Презентация на тему: Самородные металлы


title: Презентация на тему: Самодельная грелка

text:
NaCl

CuS04+2NaCl => Na2SO4+CuCl2
CuSO4 + 4NaCl <=> Na2[CuCl4] + Na2SO4

2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2     3Cu + 2Al => 3Cu + 2Al
2+
3+

2Al+3CuCl2 => 2AlCl3+3Cu


Презентация на тему: Семь доисторических металлов


title: Презентация на тему: Селен

text:
 Se + O2 = SeO2.
  3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.
  3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
  3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
 K2Se + 3Se = K2Se4
Na2SO3 + Se =    Na2SSeO3;

   KCN + Se = KSeCN
Se + O3 = SeO3,

Se + 3F2 = SeF6.


Презентация на тему: Сера 2


Презентация на тему: Сера (9 класс)


title: Презентация на тему: Сера

text:
 +16S
2  8  6
1s2 2s22p6
3s23p43d0
3s
3p
3d


title: Презентация на тему: Селен

text:
 Se + O2 = SeO2.
  3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.
  3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
  3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
 K2Se + 3Se = K2Se4
Na2SO3 + Se =    Na2SSeO3;

   KCN + Se = KSeCN
Se + O3 = SeO3,

Se + 3F2 = SeF6.

900igr.net


title: Презентация на тему: сера

text:
 S
       2 8 6
+16
 S2
 S8
S6
S4


Презентация на тему: Сера


title: Презентация на тему: Сахароза

text:
900igr.net
Ca
Fe
K
Mg
P
Na
Zn
http://slogos.ru/story/akhar.html


title: Презентация на тему: Сера

text:
?
2,07
1,96
-
112,8
119,3
-
444,6
?
?
S +   H2 =
S +   Na =
S +  Fe =
S +  Hg =
S +  O2 =
S +   F2 =
S +   H2 =
S +   Na =
S +  Fe =
S +  Hg =
S +  O2 =
S +   F2 =
H2S
SF6
SO2
Na2S
FeS
HgS
3
2
?
http://school-collection.edu.ru
http://ido.tsu.ru
http://900igr.net
http://www.terramarina.okis.ru


title: Презентация на тему: сера

text:
Сера
Светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество
История открытия
«Греческий огонь» (Х в. н.э.)
История открытия
Антуан Лоран Лавуазье
(1743 - 1794 г.)
Эйльхард Мичерлих
(1794 – 1863 г.)
Нахождение в природе.В свободном виде.
Ромбическая сера
S8
Нахождение в природе. В соединениях.
FeS2 –
Пирит
CuS –
Медный блеск
Нахождение в природе.В соединениях.
PbS -
Свинцовый блеск
CaSO4*2H2O –
Сульфат гипса
Нахождение в природе.В соединениях.
Na2SO4*10H2O -
Мирабилит
Sb2S3 –
Антимонит
Характеристика атома
Валентность: II; IV; VI

С.о.: -2; 0; +2; +4; +6
Характеристика атома
Аллотропные модификации серы
Моноклинная сера
Пластическая сера
Получение.
В промышленности

Выплавление из горных пород
          FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха)

В лаборатории

 2H2S + O2 → 3S + 2Н2О

H2SO3 + 2H2S → 3S  + 3H2O

to
Химические свойства.Взаимодействие с простыми веществами
to
to
to
to
Химические свойства.Взаимодействие со сложными веществами
to
to
to
to
Применение
В сельском хозяйстве
В бумажной промышленности
В резиновой промышленности
Для получения черного (охотничьего) пороха
В производстве спичек
Лечение кожных заболеваний
Производство серной кислоты
H2S – сероводород
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с неприятным запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая кислота(двухосновная)
Диссоциирует в две ступени
Получение.

 H2 + S → H2S

Вытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

Диссоциация.
Диссоциация происходит в 2 ступени:

 H2S → H+ + HS-

 HS-  → 2H+ + S2-

Химические свойства
!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O
2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O
H2S + Ca → CaS + H2
H2S + CaO→ CaS + H2O
H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S  + 2HCl
H2S + Br2 → S + 2HBr
Качественная реакция на сероводородную кислоту:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
                                         (черный)
SO2 – сернистый газ
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде
Получение.
1.  В промышленности: обжиг сульфидов
          4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2.  В лаборатории:
      Горение серы
           S + O2 → SO2↑
      Действие кислот на соли сернистой кислоты
           Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O
      При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты
           Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

to
to
to
to
Химические свойства
SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (NaHSO3)
SO2 + CaO → CaSO3

SO2 – восстановитель:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 – окислитель:
SO2 + С → S + СO2
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

to
кат.
SO3 – серный ангидрид
Характеристика и свойства
Бесцветная жидкость
При температуре <17 – белая кристаллическая масса
Гигроскопичен
Получение.

В промышленности
      2SO2 + O2 → 2SO3

В лаборатории
      Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
to, кат
to
Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3-

HSO3- ↔ H+ + SO32-

Химические свойства
SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
                      или
NaOH + SO3 → NaHSO4

CaO + SO3 → CaSO4

SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O

H2SO4 – серная кислота
Характеристика и свойства
Тяжелая масляная жидкость
Не имеет цвета и запаха
Гигроскопична
Растворима в воде(вливать кислоту в воду)
Получение.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 → 2SO3

nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3) (олеум)

H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4

to
V2O5
to
Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4-

HSO4- → H+ + SO42-

           Качественная реакция на сульфат ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

Химические свойства
Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑

H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O

2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ + 2H2O

H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

H2SO4+Me
Me + H2SO4 → Соль + H2↑

                                    Соль + SO2 ↑ + H2O

Me+H2SO4(к)         Соль + S ↓ + H2O

                                    Соль + H2S ↑ + H2O

!!Al, Cr, Fe взаимодействуют с H2SO4(к) только при to

резкий
 запах
неприятный
     запах
желтый
осадок
увеличение активности
     Me
разбавление
кислоты
(до H)


title: Презентация на тему: сера

text:
Сера
Выполнила:
Студентка  группы ТПП 14-02
Сатимбекова Айжан

Химический мой знак – S,
А 32 есть атомный мой вес.
Я кристаллическое вещество,
Горю я очень хорошо.
Вхожу в состав серной кислоты,
Известны соли вам мои.
Октаэдрична, призматична, желта
Обычно, как янтарь.
Она бывает и пластична,
Применялась ещё в старь.
Она встречается в Техасе,
Вблизи вулканов, например,
У нас на Волге, на Кавказе,
В Крыму, в Туркменистане.
Сера в таблице Д. И. Менделеева
	Се́ра (Sulphur — обозначается "S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей мало растворимы в воде
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на серо плавильный завод, где из концентрата извлекают серу.
Получение серы
При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O

При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S + O2 = 2S + 2H2O

      Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу.
      Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета.
      Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную.
      В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде
Физические свойства
Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути)
водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
Химические свойства
Как восстановитель реагирует с:
кислородом
хлором
фтором
усиление окислительной способности ионов
Применение
	Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера — лекарственный препарат.
	Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.
	Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.


Презентация на тему: САХАРНЫЙ ДИАБЕТ


title: Презентация на тему: Сера 9 класс

text:
 1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4
nS2nP5
1  H
2
B
C*
N
O*
F
3
Si*
P*
S*
Cl
4
As*
Se*
Br
5
Te*
I
6
At
O
S
Se
Te
+ 8
2
6
+ 16
2
8
6
+ 34
2
8
6
18
+ 52
2
8
6
18
18
OF2
+4
+6
-2, +2
3s
3p
3d
http://www.intellect-video.com/4289/27-Poluchenie-plasticheskoy-sery-online/


title: Презентация на тему: Сера 1

text:
S
900igr.net


title: Презентация на тему: Сера

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS
CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
2H2S + O2 = 2H2O +2S


title: Презентация на тему: Сера и ее важнейшие соединения

text:
H2S
 +4 : SO2
+6: SO3
H2S
 +4 : SO2
+6: SO3


title: Презентация на тему: Сера

text:
Сера  - элемент главной подгруппы VI группы, третьего периода  П.С.Х.Э. Д.И.М., с атомным номером 16. Обозначается символом S (лат. sulfur).
История открытия
С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.  Таким образом, точно происхождение серы не установлено, но этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времён.
Физические  свойства S
а)  твёрдый;
б) лимонно-желтый  цвет;
в)tпл.=112,85 °С, tкип.= 444,72 °С;
г) пластичный;
д) плотность = 2,07 г/см³;
е)не эл. провод.
Особые свойства- На воздухе сера горит, образуя  бесцветный газ.

Распространение S в природе.
Сера относится к весьма распространенным химическим элементам ; встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде соединений - сульфидов, полисульфидов, сульфатов.
Применение
Сера применяется для получения:
серной кислоты;
в бумажной промышленности;
 в сельском хозяйстве (производство ядохимикатов);
в резиновой промышленности;
для получения черного (охотничьего) пороха;
в производстве спичек;
в медицине.
 S в организме
 Сера - обязательная составная часть клеточных структур, тканей (внутренние органы, нервная, костная и хрящевая системы), а также кожных покровов, волос и ногтей человека.
Функции Серы
участие в обменных процессах
повышение иммунитета;
улучшение работы нервной системы;
влияние на состояние волос, ногтей и кожи (вхождение в состав меланина, кератина и коллагена);
укрепление мышечной ткани (особенно в периоды активного роста в детском и подростковом возрасте);
Спасибо за внимание
Над презентацией работала ученица    9«В»  класса Крупина Марина


title: Презентация на тему: "Сера"

text:
Химия элементов - неметаллов Сера
Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна
учитель химии МОУ « ТСШ № 17»
        г. Тирасполь
 Решаем загадки «Неметалы»
Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.
Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.
Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.

 Решаем загадки «Неметалы»
Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл.
Какой газ утверждает, что он - это не он?
Какой неметалл является лесом?

Сера - химический элемент
Каков химический знак?
В какой группе периодической системы находится?
В каком периоде находится?
Какой атомный номер?
Какая относительная атомная масса?
Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
Какая электронная формула серы?
Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

Сера в природе
Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит

Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)
Сера - жизненно важный  химический элемент
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
Физические свойства
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
Порошок серы всплывает в воде.
Сера в природе практически не растворяется.
Температура плавления 1200С.
Применение серы
Серу применяют для производства :

Серной кислоты
Вулканизации каучука
     Фунгицида в сельском хозяйстве
     Сера коллоидная - лекарственный препарат.

Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.
Производство серной кислоты
 l стадия производства – обжиг:
              S + O2 =SO2 +297 кДж
         4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3400кДж

ll стадия производства- окисление сернистого газа:
            2SO2 + O2= 2SO3 + 197 кДж

lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде:
          SO3 + H2O = H2SO4 +Q

Любые процессы переработки природного сырья сопровождаются потерями вещества. Кроме того, не все реакции протекают до конца. Поэтому сырье используется не полностью. Эффективность его использования определяется выходом продукта- отношением массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.
Рассмотрим пример - задачу.

Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.
Стихотворение «Сера»
   Сера, сера, сера, эс.Тридцать два - атомный вес.Сера в воздухе сгорит,Мы получим ангидрид.Ангидрид её с водойСтанет серной кислотой.

   Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
                           S

а) ZnS       SO2         SO3        H2SO4

б) S       H2S      SO2      SO3      H2SO4

Задача:  Каков объём (н.у.)

а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS2;

б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.
Домашнее задание

& 19.1 ;
задача № 15
за внимание!
Спасибо