title: Презентация на тему: Обобщающий урок

text:
Обобщающий урок

«Посвящение в химики»
      Эпиграф к уроку:
 «Химик требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся…»
                      (М.В.Ломоносов)

                      Без химии жизни, поверьте, нет,
                    Без химии стал бы тусклым весь свет.
                     С химией ездим, живем и летаем,
                     В разных точках Земли обитаем,
                     Чистим, стираем, пятна выводим,
                     Едим, спим, и с прическами ходим.
                       Химией лечимся, клеим и шьем
                        С химией мы бок о бок живем!
                            Так что без нее пропадете,
                             Если значение ее не поймете!
                      А чтобы больше и лучше все знать
                              Надо химию понять!

 Орешек знаний тверд, но все же
      мы не привыкли отступать!
   Нам расколоть его поможет
                    простой девиз:
                «Хочу все знать!»
                 Препятствия:
«Аллея окаменевших растений»
«Тихий омут»
 «Трухлявый пень»
 «Дом с привидениями»
 «Каморка Лешего»
«Дупло Соловья-разбойника»
 Жилище «Лесных гномов»

    О каком веществе речь?

– Я газ легчайший и бесцветный,Неядовитый и безвредный,Соединяясь с кислородомЯ для питья даю Вам воду ……

     О каком веществе речь?
Этот элемент алхимики обозначили тонким серпиком Луны и называли лунным (камнем) металлом. Этот металл красивого белого цвета. Сплавы этого металла с медью используют при чеканке медалей, почетных знаков. Этот металл проводит электрический ток, убивает микроорганизмы в воде, поэтому такая вода, никогда не теряет свежести, даже при длительном  стоянии, и ее называют святой .

  О каком веществе речь?
Хрупкое вещество желтого цвета, легко измельчается в порошок, легко плавится. Неметалл. Страницы китайских рукописей впервые возвестили о приготовление пороха, в его состав входит этот элемент. Сохранившиеся пирамиды Древнего Египта повествуют нам об использовании этого вещества для изготовления красок и косметических средств еще во II тысячелетии до н.э. Это одно их первых простых веществ, о котором знало человечество. Этот неметалл волшебная палочка, ведь с ее помощью натуральный каучук превращается в резину

      Расшифруй записи:
Команда 1: Езлоеж, мникрей, наплита, леодруг.
Команда 2: Орребес, притонк, цинвес, додворо.
Команда 3: Сликодор, цинвес, цеагнрам, леодруг.
Команда 4: Наймиг, отолоз, ниймилюа, тоаз.
Команда5:  цийлакь, рохл, есар, рийба.

     Расселите вещества:
Расселите вещества, формулы которых приведены по «домикам»:
О2, Н3РО4, СаО, Си(ОН)2, К, ВаО, Р2О5, Н2S, NаCI, Fe, S, O3, С, СО, Hg, КОН, Ag

      Выполните тест:
У вас на партах забавные колбы-мордашки; вместо рта у них 15 точек.
1-й вертикальный ряд относится к вариантам ответов на первое задание, 2-й ряд на – второе и т. д.
Выберите правильные ответы, обведите фломастером точки, соответствующие правильным ответам. А затем соедините точки плавной линией.
     Давайте улыбнемся!
Составьте формулы веществ:
1 вариант: оксид натрия, хлорид железа (III), оксид углерода (IV), сульфид алюминия, сернистая кислота, гидроксид калия.

2 вариант: оксид алюминия, хлорид магния, оксид серы(VI), фосфорная кислота, гидроксид бария, сульфид натрия.

3 вариант: оксид лития, хлорид кальция, оксид азота(V), хлороводородная кислота, гидроксид цинка, сульфит калия.

4 вариант: оксид кальция, карбонат натрия, оксид фосфора(V), сероводородная кислота, гидроксид железа(III), бромид магния.

5 вариант: оксид железа(II), фосфат натрия, оксид хлора(VII), угольная кислота, гидроксид кальция, фторид магния.

     Экспериментальное  задание:
          «Распознавание веществ»
 Задание:  В трех пробирках находятся  вещества  :
    Кислота, вода, щелочь.
Определите содержимое
     каждой пробирки.
    Что мы знаем о растворах
       Что такое раствор?
H₂O
растворитель

вещество

раствор

m р-ра= m р.в.+m р-ля
m р.в.=m р-ра –m р-ля

     Разгадайте кроссворд:
1.Индикатор.
2.Растворимое в воде основание.
3Элемент III группы, 5 периода.
4Основная отрасль использования кислорода.
5.Драгоценный металл.
6.Гидроксид, соответствующий оксидам неметаллов.
7.Отрицательно заряженная частица, входящая в состав атома.
8.Элемент VI группы, 4 периода.
9.Месяц, в котором был открыт периодический закон.

Молодцы!!!Вы справились! Желаю дальнейших успехов в изучении химии.

Клянусь я кислотой и хлором урок по химии учить.
И быть в учении упорным, клянусь!
Клянусь Периодическим законом достичь того, чего не знал.
И до всего дойти умом, клянусь!
Клянусь я медным купоросом раскрыть все сложные вопросы, клянусь!
Клянусь, что буду на уроках с большим усердием работать
Клянусь! Клянусь! Клянусь!
Не забывайте! На следующем   уроке –контрольная работа…


Презентация на тему: Обмен белков – 4


title: Презентация на тему: обобщение по теме Металлы 9 класс

text:
Li
W
Hg
Ag
  FeCl2 + H2
Zn3(PO4)2  +  H2
  AlCl3  +   H2
2
3
2
3
2
3
2
6
3
2
4
5
6
7
8


title: Презентация на тему: Нуклеотиды

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

text:
14
10
3
4-6
4

CuS

CO

H2CO3

HCl

N2O3

NaOH

Cu(OH)2

Li2O

Fe(NO3)3

H2Cr2O7

Na2O

FeSO4

KOH

HNO2

CO2

NaCl

Pb(OH)2

H2SO4

K2S

P2O5

H2SO3

CuOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

AlCl3

HBr

FeO

H2SeO4

Cr2O3

Al(NO3)3

Ba(OH)2

CaI2

HNO2

Li2SO4

Ca(OH)2

SeO3

CuS

CO

H2CO3

HCl

N2O3

NaOH

Cu(OH)2

Li2O

Fe(NO3)3

H2Cr2O7

Na2O

FeSO4

KOH

HNO2

CO2

NaCl

Pb(OH)2

H2SO4

K2S

P2O5

H2SO3

CuOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

AlCl3

HBr

FeO

H2SeO4

Cr2O3

Al(NO3)3

Ba(OH)2

CaI2

HNO2

Li2SO4

Ca(OH)2

SeO3

    5                              5      5           5   5


title: Презентация на тему: Обобщение и систематизация знаний по теме Соединения химических элементов

text:
Обобщение и систематизация знаний по теме “Соединения химических элементов”8 класс
Учитель химии Пальцева Т.В.
Цель урока.
обобщить и систематизировать знания по теме «Соединения химических элементов»,

 подготовиться к контрольной работе.
Вещества
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Оксиды
Соли
Кислоты
Основания
Выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов. Приведите для каждого формулу соответствующего ему гидроксида
CaO -
SiO2 -
FeO  -
CO2  -
Li2O  -
N2O5  -
Распределите вещества по группам и назовите вещества
KOH, SO3 , HCl, BaCl2 , P2O5 , NaOH, CaCO3, H2SO4 , HNO3 , MgO, Ca(OH)2 , Li3PO4 .
Игра «Крестики-нолики»
Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Номенклатура соединений
Составить формулы веществ по названиям
оксид азота(V),
сульфид калия,
гидроксид меди (I),
сернистая кислота

Определите степени окисления элементов в веществах
Na2CxO3
HPxO3
HClxO4
Валеологическая пауза
Попасть в кислоту – для него неудача.Но он перетерпит без вздоха, без плачаЗато в щелочах у такого блондинаНачнется не жизнь, а сплошная малина
(Фенолфталеин)
Ах, что же я поделаю с собой -Ведь в щелочи я сине-голубой.А в кислоте быть синим я не смею:Я - ..., и в кислотах я краснею.
(лакмус)
Как на прогулке от мороза,От кислого я стану розов.Но вид мой в щелочи смешон:Я сразу желтый, как лимон.
(метилоранж)

Лабораторная работа
На столах стоят по три пронумерованных пробирки с веществами:
           NаОН,    НСl,     NаСl
Используя индикаторные бумажки, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему.
Решите задачу
Какой объём займут 44г оксида углерода (IV) при (н.у.)?
Формулы, используемые для решения задачи
m=n•M
V=n•Vm
Тест
     Вариант 1

1.В каком соединении марганец проявляет наибольшую степень окисления?
а) МnО;  б) МnO2;  в) К2МnО4;   г)КМnО4.

2. Какая из следующих формул соответствует оксиду азота(II)?
         а) NO;   б) NO2;   в) N2О;   г) N2О3.

3. Выберите формулу сероводородной кислоты.
     а) Н2S;  б) Н2SO3;  в) Н2SО4;  г) Н2SiO3

4. Какое из этих оснований при попадании на кожу человека вызывает образование язв?
 а) Са(ОН)2; б) Аl(ОН)3; в) LiОН; г) NаОН.

5. Какая  из  этих  солей  практически  не растворяется в воде?
 а) Fе(NO3)2; б) РЬСl2; в) ВаSО4; г) NаСl.
     Вариант 2

1. Какая степень окисления хлора в хлорной кислоте НСlО4?
                 а)+2;   б)-1;    в)+3;    г)+7.

2. Данный оксид составляет 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции.
  а) Н2О;   б) СО2;   в) СаО;   г)Nа2О

3. Какая из этих кислот содержится в желудочном соке?
  а) НСl;   б) НF;    в) НВг;    г) HI.

4. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(I), - это:
а) Сr(ОН)3; б) Сu(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) СuОН.

5. Какое из этих, названий не соответствует веществу, формула которого СаСО3?
  а) Мел;   б) мрамор;   в) галенит;
  г) известняк.
Проверь
Вариант1
1 г
2 а
3 а
4 г
5 в
Вариант 2
1 г
2 а
3 а
4 г
5 в
Домашнее задание
Повторить параграфы 17-21;
Страница 113 задания 2,3.
Рефлексия состояния
1
2
3
4
Выберите фразеологизм или пословицу которые характеризуют вашу  работу сегодня
Шевелить мозгами
Краем уха
Хлопать ушами

Рефлексия деятельности
Рефлексия содержания учебного материала
Какую задачу решали?
Что надо было сделать?
Удалось ли вам это сделать?
Найди соответствия

МОЛОДЦЫ !


title: Презентация на тему: Обобщение

text:
Na; Mg; S.
27
+13
0
26
+13
0
p  =  13
n  =  14
p  =  13
n  =  13
27
+13
0
2
8
3
1s
2s
2p
3p
3s
3d
p  =  13
n  =  14
1s2
2s2
3s2
3d0
1s2
2s2
3s2
; III
0
0
-1
-1
-1
+3


title: Презентация на тему: Обобщение по типам химических реакций

text:
+ Q
- Q
2
3
6
2


title: Презентация на тему: Обобщение сведений об углеводородах

text:
CnH2n + 2
CnH2n
CnH2n - 2
CnH2n - 2
CnH2n - 6
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
4
3
Br
HBr
+
FeBr3
+
HBr
Br2
+
HONO2
+
H2O
 Hg2+
+
3Cl2
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
H
H
H
Hg2+


title: Презентация на тему: Обобщение темы: «Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства»

text:
Обобщение темы: «Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Вопрос №1
   Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид – ионов, называются:
 1) кислоты
 2) основания
 3) оксиды
4) соли

Ответ
Вопрос №2
NaHCO3 – данное вещество является
 1) кислой солью
2) основной солью
3) средней солью
4) кислотой

Ответ

Вопрос №3:
Кислотой является:
1) AlOHCl2
2) CaO
 3) HNO3
4) NaOH

Ответ

Вопрос №4
Какое основание является двухкислотным:
   1) LiOH
   2) NaOH
   3) KOH
   4) Fe(OH)2

Ответ

Вопрос №5:
К несолеобразующим оксидам относится:
1) Na2O
2) SO3
3) CuO
4) CO

Ответ
Вопрос №6
Какая из кислот является летучей:
1) HCl
2) H2SO4
3) H2SiO3
 4) H3PO4
Ответ
Вопрос №7
Каким кислотам и основаниям соответствуют данные оксиды?
MgO
P2O5
Na2O
SO2
Ответ
Вопрос №8

Каковы типичные реакции оснований?

Ответ
Вопрос №9
Допишите уравнения химических реакций:
HCl + NaOH = ?
FeO + H2SO4 = ?
Zn + HCl = ?
HNO3 + CaCO3 = ?

Ответ

Вопрос №10
Допишите уравнения химических реакций:
SO3 + K2O = ?
SO2 + NaOH = ?
N2O5 + H2O = ?

Ответ

Ответ на вопрос №1
Правильный ответ:
2) Основания

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №2
Правильный ответ:
1) Кислая соль

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №3
Правильный ответ:
 3) HNO3

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №4
Правильный ответ:
  4) Fe(OH)2

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №5
Правильный ответ:
  4) CO

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №6
Правильный ответ:
1) HCl

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №7
MgO  соответствует Мg(OH)2

P2O5  соответствует   H3PO4

Na2O  соответствует  NaOH

SO2  соответствует   H2SO3

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №8
Типичные реакции оснований:
 Основание + кислота = соль + вода
Щелочь + оксид неметалла = соль + вода
Щелочь + соль = новое основание + новая соль
К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №9
HCl + NaOH = NaCl + H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №10
SO3 + K2O = K2SO4

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

N2O5 + H2O = 2HNO3

Оценка

10 правильно – оценка «5»
8-9 правильно – оценка «4»
5-7 правильно – оценка «3»
0-4 правильно – оценка «2»
Смайлы оценок

        -  -------- 5

           4 -----------
Смайлы оценок

     -------- 3

         2 ----------
Список источников
   1) 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.


title: Презентация на тему: Обмен липидов-1

text:
24 : 0
24 : 0
0,92-0,98
0,96-1,00
1,00-1,06
1,06-1,21
>120
30-100
21-100
7-15


Презентация на тему: Области применения спиртов.


Презентация на тему: Обобщение знание и умений и предельных и непредельных углеводородах


Презентация на тему: Оборудование кабинета химии


title: Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты

text:
2
1
9
(dT)
2
3
2
3

100
2 900 000 000
5,6
165 000 000
2600
0.14
4 000 000
73
110 000
3.4
5 100
25
75
36
120
		5S
550
1700
		16S
1200
3700
		23S
GGG
GAG
GCG
GUG
GGA
Glu
GAA
GCA
GUA
GGC
GAC
GCC
GUC
Gly
GGU
Asp
GAU
Ala
GCU
Val
GUU
AGC
AAG
ACG
Met
AUG
Ser
AGU
Lys
AAA
ACA
AUA
AGG
AAC
ACC
AUC
AGA
Asn
AAU
Thr
ACU
Ile
AUU
CGG
CAG
CCG
CUG
CGA
Gln
CAA
CCA
CUA
CGC
CAC
CCC
CUC
Arg
CGU
His
CAU
Pro
CCU
CUU
Trp
UGG
UAG
UCG
UUG
UGA
UAA
UCA
Leu
UUA
UGC
UAC
UCC
UUC
Cys
UGU
Tyr
UAU
Ser
UCU
Phe
UUU


title: Презентация на тему: Обобщение знаний об углеводородах

text:
-
=
-
=
-
-
=
=
=
=
1
2
3
-
=
-
=
-
-
=
=
=
=
-
=
-
=
-
-
=
=
=
=
1
2
3


title: Презентация на тему: Обработка металла

text:
900igr.net

    Уже в глубокой древности на Руси существовало искусство обработки металла, которое состояло в том, что из проволоки различной толщины (гладкой или расплющенной), делали ажурные узоры, напоминающие кружево. Из этого “кружева” изготавливали различные предметы или же его напаивали на металлический фон. Подобная разновидность обработки металла называется филигранью (или скань - от старого русского слова “скать”, т.е. сучить, свивать нити - сканое изделие).
Скань, как правило, делали из высокопробного золота и серебра (редко - из меди и др.) которые, благодаря отсутствию примесей способны вытягиваться в тончайшую проволоку. Если сканый орнамент делается на металлическом фоне или дереве, то на фоновую поверхность наносится рисунок, по которому, после ряда операций, скань напаивают или приклеивают. Сканые изделия часто украшаются зернью, т.е. мелкими гладкими шариками из золота или серебра, напаянными на узоры.

 В Нижегородской области художественная обработка металла была   широко распространена уже в XVII в., в том числе и техника филиграни или скани. Эти традиции возродили казаковские мастера и продолжают их    более 60 лет. В 1939 г. мастера артели по обработке металла изготовили первый сканый подстаканник. В годы войны плели офицерские погоны или звездочки для них, делали портсигары.

В настоящее время в ассортименте промысла более 200 наименований изделий: подстаканники, вазы, конфетницы, шкатулки, чайные ложки, изделия спортивного назначения (кубки, медали, значки), женские украшения. В последние годы освоено производство церковной утвари: лампад различной формы, окладов для икон, крестов, панагий. Предприятие сотрудничает с Дивеевским и Свято-Даниловским монастырями, Троице-Сергиевой лаврой, храмами Санкт-Петербурга.


title: Презентация на тему: Обозначения химических элементов

text:
Урок химии в 8 классе Учитель: Харгелюнова И.Г.
Знаки  химических элементов
5klass.net
Цель урока:
Познакомиться с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева
Познакомиться с понятием «знаки  химических элементов»
Познакомиться с этимологией их названий
Научиться  определять местоположение химических элементов в периодической системе

Химический язык
Русский
 язык
Буквы
Слова
Предложения
Знаки химических элементов
Химические формулы
Уравнения химических реакций
Химический
язык
Авторы славянской письменности
Кирилл и Мефодий
Отец химической письменности
Й. Я. Берцелиус
 Древнегреческие мудрецы первыми сказали слово
 «элемент». Правда, «элементами» считались
вода, земля, воздух и огонь
Алхимические символы элементов
Изображение поглощения
ртутью золота
Алхимики считали, что элементы связаны со звёздами и планетами
Золото -  Солнце
Серебро - Луна
Медь - Венера
Железо - Марс
В XVIII веке укоренилась система обозначений элементов (которых в то время стало известно уже три десятка) в виде геометрических фигур – кружков, полуокружностей, треугольников, квадратов
Джон Дальтон
Водород
Кислород
Азот
Сера
В 1814 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус предложил обозначать химические  элементы первой буквой латинского названия элемента
Углерод – Carboneum – C

Золото – Aurum – Au

Водород – Hydrogenium – H

Ртуть - Hidrargirum - Hg

Обозначения  химических  элементов
Происхождение  названий химических  элементов
Свойства простых веществ, образованных химическими элементами
Водород – H - «рождающий воду»
Кислород – O- «рождающий кислоты»
Фтор – F - «разрушающий»

Сера – S (от индийского «сира» - светло-желтый)
Золото – Au (славянское *zolto, рус. золото, санскрит - желтый)
Хлор – Cl (от греческого «хлорос» - зеленый)
Йод – I (от греческого «иодес» - фиолетовый)
Хром – Cr -  «окрашенный»
Названия бром и осмий происходят от греческих слов «бромос» и «осме», означающих «зловоние», «запах»
Фосфор – Р (от латинского «несущий свет»)
Мифы древних греков
Титан – Тi
Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, детей Земли - Геи
Прометий – Pm
От имени мифического героя Прометея, защитника людей и их создателя, похитившего у Зевса огонь и передавшего его людям. За что был наказан: огромный орел каждый день выклёвывал ему печень.
Тантал - Та
Тантал испытывает в подземном царстве нестерпимые муки голода и жажды. Стоя по горло в воде, он не может достать воды и, видя близ себя роскошные плоды, не может овладеть ими: как только он открывает рот, чтобы зачерпнуть воды, или поднимает руки, чтобы сорвать плод, вода утекает и ветвь с плодами отклоняется
Гелий - Не
От греческого «Гелиос» – бог Солнца
Ванадий - V
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини любви и красоты Фрейи (др.-исл. Vanadís — дочь Ванов; Ванадис).
Астрономические начала в названии
Селен – Se
Название происходит от греческого названия Луны - Селены
Теллур – Те (от латинского «Земля»)
Уран - U
В честь самой далёкой из известных тогда планет, назвали его ураном
Нептуний - Np
Название нептуния образовано от названия планеты Нептун.
Плутоний - Рu
В 1930 году была открыта новая планета, которая была названа в честь древнеримского бога подземного царства. Плутоний стоит в ПС за нептунием, как планета Плутон за Нептуном.
Географические начала – в честь государств
Галлий – Ga
Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал элемент в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — Галлия
Германий - Ge
Назван в честь Германии
Полоний - Ро
Элемент открыт в 1898 году супругами Пьером Кюри и Марией Склодовской-Кюри. Элемент был назван в честь родины Марии Склодовской-Кюри — Польши (лат. Polonia).
Рутений - Ru
Первооткрыватель элемента К. К. Клаус назвал рутений в честь России (Ruthenia — латинское название Руси, а в поздней латыни — России)
Географические начала – в честь частей света
Европий – Eu
Америций - Am
Географические начала – в честь городов
Гафний – Hf
 (в честь Копенгагена)
Лютеций – Lu
(в честь Парижа)
Имена великих ученых
Кюрий – Сm
Назван в честь Пьера и Марии Кюри.

Фермий – Fm
Назван по имени Энрико Ферми
Эйнштейний - Es
Элемент назван в честь А. Эйнштейна.
Менделевий – Md
Назван в честь
 Д.И. Менделеева
Структура периодической системы Д.И. Менделеева
периодическая система делится на 7 периодов
(по горизонтали)
1 период – 2 химических элемента (1 ряд);
2 период – 8 химических элементов (1 ряд);
3 период – 8 химических элементов (1 ряд);
4,5 периоды – 18 химических элементов, (2 ряда);
6 период – 32 химических элемента (2 ряда);
7 период( незаконченный) состоит пока из 1 ряда.

Периоды, состоящие из одного ряда, называются – малыми;
Периоды, состоящие из двух рядов, называются – большими.

Группы
Главная подгруппа                  Побочная подгруппа
Игра «Координаты»
6 период, I группа, главная п/группа –
2 период,  VII группа, главная п/группа –
4 период,  5 ряд,  II группа –
4 период, V группа, побочная п/группа –
5 период, III  группа, , побочная п/группа –
3 период, IV группа, главная п/группа –

Назовите «координаты» элементов
Si
Sb
Ag
Xe
Zn
Заполните  пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов: Ag, Br, Fe, H, I, O, Sn.
О

О

О

О

О

О

О
Домашнее задание
§ 4, выучить химические элементы
             (табл. 1, стр. 31)


title: Презентация на тему: Образ жизни и длина теломер

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Toussaint M, et al., 2005 Nucleic Acids Res (2005)
Paul L,, et al., J Nutr 2009)
Kang HT, et al., Aging Cell (2006)
Aukrust P,, et al., Eur J Clin Invest (2000)
Richards et al, Am J Clin Nutr (2007)
Yokoo S et al, J Cell Biochem, 2004
Mg
Killilea DW, Ames BN, Proc Natl Acad Sci U S A 2008
Zn
Song Y et al, Am J Clin Nutr
2009
Fe
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Ligi Paul, 2011 J.of Nutritional Biochemistry (2011)
Yuanyuan Li, et al., The FASEB J (2010)
Yuanyuan Li, et al., The FASEB J (2010)
Yuanyuan Li, et al., The FASEB J (2010)
Yuanyuan Li, et al., The FASEB J (2010)


title: Презентация на тему: Образование ионной химической связи

text:
Образование ионной химической связи

Строение атома

Cl
17
Na
11

Электроны в атомах хаотично движутся,
 образуя электронную оболочку
Число электронов равно заряду ядра
 и определяется порядковым номером
химического элемента
Атом нейтрален.
Он состоит из
 положительно заряженного ядра,
 и отрицательно заряженных электронов

Электроны с различной энергией
Вращаются на разном удалении от ядра, образуя
 электронные слои или энергетические уровни

Каждый атом «мечтает» чтобы
 внешний энергетический уровень был заполнен
т.е. имел 8 электронов

Строение атома
Na
11

У атома Na
на внешнем энергетическом уровне
 1 электрон
Na легко может отдать его
Тогда внешним становится второй,
 заполненный  8 электронами,
энергетический уровень
Строение атома
Cl
17
Атом СL имеет
на внешнем энергетическом уровне
7 электронов

Для завершения внешнего энергетического уровня
не хватает 1 электрона

Образование ионной связи

+ 17

+ 11

Отдавая электрон,
атом Na
становится положительно заряженной частицей
Принимая электрон, атом СL
становится отрицательно заряженной частицей
+
-
Частицы, заряженные
положительно или отрицательно
называют ионами

Образование ионной связи
Химическая связь, образующуюся между ионами,
называют ИОННОЙ

Выход
Атом
Понятие возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества.
В XX веке представления о строении атома изменились.
Атом (греч.) – «неделимый»

 Электроны удерживаются внутри положительно заряженной сферы упругими силами. Те из них, которые находятся на поверхности, могут довольно легко «выбиваться», оставляя ионизованный атом.
Модель  Дж.Томсона. «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ»
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).
3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.
Планетарная модель Э. Резерфорда
Частицы атома
А – массовое число
N – число нейтронов
Z – порядковый номер элемента

В ядре атома сосредоточена вся масса атома
Вокруг ядра вращаются электроны
Нахождение числа частиц
= Z
N = A - Z

Ион

Ио́н (греч.) - «идущий»
Заряженные частицы, которые образуются
 при потере или присоединении электронов
Положительно заряженный ион – КАТИОН
Отрицательно заряженный ион - АНИОН
катион натрия
анион хлора
Ресурсы Интернет
В презентации были использованы изображения
строения атома
Ссылки:

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/fizika/ATOMA_STROENIE.html

http://images.yandex.ru/search?p=11&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite=
fake-020-819567.ru&img_url=b.foto.radikal.ru%2F0601%2F032f3bfe3e60.jpg&rpt=simage

http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%80%
D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE
%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0&spsite
=www.college.ru&img_url=works.tarefer.ru%2F25%2F100091%2Fpics%2Fimage003.gif&rpt=simage

http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite=fake-005-922745.ru&img_url=
www.atomworld.ru%2Fimg%2F723.jpg&rpt=simage


title: Презентация на тему: Общая характеристика металлов

text:
5klass.net
Al + S   	    ?
? + ?
Zn + HCl 	   ? + ?
? + ?               NaOH + H2


title: Презентация на тему: Общая характеристика галогенов

text:
5klass.net

            F        Cl                    Br                         I


title: Презентация на тему: Обратимость химических реакций

text:
t, c
3.
2.
1.
p,
p,
t,
t,
p,
p,
t,

t,


text:
t, c
3.
2.
1.
p,
p,
t,
t,


Презентация на тему: Общая характеристика элементов подгруппы кислорода


title: Презентация на тему: Оборудования лаборатории

text:
Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты
Разработка для проведения практических работ по химии
подготовила
Неревяткина О.А., учитель химии МОУ «СОШ р.п. Красный Октябрь Саратовского района»

Химическая лаборатория
Чтобы работа в кабинете химии
была безопасной и плодотворной, юным и не очень юным исследователям,
почетным учёным  и именитым химикам,
даже нобелевским лауреатам,
т.е. всем
необходимо  соблюдать
правила техники безопасности
Защитные очки –
оптическое средство
защиты глаз
Средства защиты
Средства защиты
дыхательных путей
Халат для
защиты от кислот
Кабинет химии и Лаборатория
Демонстрационный стол
Шкаф
вытяжной
Для проведения опыта, эксперимента используют специальную посуду
Лоток для проведения опыта
Лабораторная посуда
Пробирка
Колба Кьёльдаля
коническая
Лабораторная посуда
колба круглодонная
воронка
мерная посуда
цилиндр
мензурка
мерная пробирка
Мерный стакан
Весы технические
И еще о посуде…
воронка
делительная
колба Вюрца
перегонная
кристаллизатор
Лабораторное оборудование
 штатив для пробирок
 штатив
Специальные принадлежности
Ложечка для сжигания
щипцы
Держатель
для пробирок
Нагревательные приборы спиртовка
Приёмы нагревания
  простейшие приёмы
http://www.ukrstroy.net/12549/goods/
http://www.tps-katyusha.ru/wares/72/799/protection_3m_nabor_maksimum.html
http://www.grace-atelier.com/smock.html
http://www.newsland.ru/index/tag/id/4035/ord/6/


text:
Знаки  химических элементов

Цель урока:
Познакомиться с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева
Познакомиться с понятием «знаки  химических элементов»
Познакомиться с этимологией их названий
Научиться  определять местоположение химических элементов в периодической системе

Химический язык
Русский
 язык
Буквы
Слова
Предложения
Знаки химических элементов
Химические формулы
Уравнения химических реакций
Химический
язык
Авторы славянской письменности
Кирилл и Мефодий
Отец химической письменности
Й. Я. Берцелиус
 Древнегреческие мудрецы первыми сказали слово
 «элемент». Правда, «элементами» считались
вода, земля, воздух и огонь
Алхимические символы элементов
Изображение поглощения
ртутью золота
Алхимики считали, что элементы связаны со звёздами и планетами
Золото -  Солнце
Серебро - Луна
Медь - Венера
Железо - Марс
В XVIII веке укоренилась система обозначений элементов (которых в то время стало известно уже три десятка) в виде геометрических фигур – кружков, полуокружностей, треугольников, квадратов
Джон Дальтон
Водород
Кислород
Азот
Сера
В 1814 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус предложил обозначать химические  элементы первой буквой латинского названия элемента
Углерод – Carboneum – C

Золото – Aurum – Au

Водород – Hydrogenium – H

Ртуть - Hidrargirum - Hg

Обозначения  химических  элементов
Происхождение  названий химических  элементов
Свойства простых веществ, образованных химическими элементами
Водород – H - «рождающий воду»
Кислород – O- «рождающий кислоты»
Фтор – F - «разрушающий»

Сера – S (от индийского «сира» - светло-желтый)
Золото – Au (славянское *zolto, рус. золото, санскрит - желтый)
Хлор – Cl (от греческого «хлорос» - зеленый)
Йод – I (от греческого «иодес» - фиолетовый)
Хром – Cr -  «окрашенный»
Названия бром и осмий происходят от греческих слов «бромос» и «осме», означающих «зловоние», «запах»
Фосфор – Р (от латинского «несущий свет»)
Мифы древних греков
Титан – Тi
Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, детей Земли - Геи
Прометий – Pm
От имени мифического героя Прометея, защитника людей и их создателя, похитившего у Зевса огонь и передавшего его людям. За что был наказан: огромный орел каждый день выклёвывал ему печень.
Тантал - Та
Тантал испытывает в подземном царстве нестерпимые муки голода и жажды. Стоя по горло в воде, он не может достать воды и, видя близ себя роскошные плоды, не может овладеть ими: как только он открывает рот, чтобы зачерпнуть воды, или поднимает руки, чтобы сорвать плод, вода утекает и ветвь с плодами отклоняется
Гелий - Не
От греческого «Гелиос» – бог Солнца
Ванадий - V
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини любви и красоты Фрейи (др.-исл. Vanadís — дочь Ванов; Ванадис).
Астрономические начала в названии
Селен – Se
Название происходит от греческого названия Луны - Селены
Теллур – Те (от латинского «Земля»)
Уран - U
В честь самой далёкой из известных тогда планет, назвали его ураном
Нептуний - Np
Название нептуния образовано от названия планеты Нептун.
Плутоний - Рu
В 1930 году была открыта новая планета, которая была названа в честь древнеримского бога подземного царства. Плутоний стоит в ПС за нептунием, как планета Плутон за Нептуном.
Географические начала – в честь государств
Галлий – Ga
Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал элемент в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — Галлия
Германий - Ge
Назван в честь Германии
Полоний - Ро
Элемент открыт в 1898 году супругами Пьером Кюри и Марией Склодовской-Кюри. Элемент был назван в честь родины Марии Склодовской-Кюри — Польши (лат. Polonia).
Рутений - Ru
Первооткрыватель элемента К. К. Клаус назвал рутений в честь России (Ruthenia — латинское название Руси, а в поздней латыни — России)
Географические начала – в честь частей света
Европий – Eu
Америций - Am
Географические начала – в честь городов
Гафний – Hf
 (в честь Копенгагена)
Лютеций – Lu
(в честь Парижа)
Имена великих ученых
Кюрий – Сm
Назван в честь Пьера и Марии Кюри.

Фермий – Fm
Назван по имени Энрико Ферми
Эйнштейний - Es
Элемент назван в честь А. Эйнштейна.
Менделевий – Md
Назван в честь
 Д.И. Менделеева
Структура периодической системы Д.И. Менделеева
периодическая система делится на 7 периодов
(по горизонтали)
1 период – 2 химических элемента (1 ряд);
2 период – 8 химических элементов (1 ряд);
3 период – 8 химических элементов (1 ряд);
4,5 периоды – 18 химических элементов, (2 ряда);
6 период – 32 химических элемента (2 ряда);
7 период( незаконченный) состоит пока из 1 ряда.

Периоды, состоящие из одного ряда, называются – малыми;
Периоды, состоящие из двух рядов, называются – большими.

Группы
Главная подгруппа                  Побочная подгруппа
Игра «Координаты»
6 период, I группа, главная п/группа –
2 период,  VII группа, главная п/группа –
4 период,  5 ряд,  II группа –
4 период, V группа, побочная п/группа –
5 период, III  группа, , побочная п/группа –
3 период, IV группа, главная п/группа –


text:
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cu + HCl =


title: Презентация на тему: Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

text:
http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y
H2SO4
http://www.1tv.ru/promovideo/9952


title: Презентация на тему: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IVА-ГРУППЫ. УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ

text:
C
Si
Ge
Sn
Pb
z
6
14
32
50
82
Ar
12
28,1
72,6
118,7
207,2
2,50
2,25
2,02
1,72
1,55
ns 2
np 2
nd 0
+IV
+II
+O2
+S
H3O+
CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O
Sn2+, Pb2+
+IV
+II
0
CO, HCN, C2F4
sp3
E
E
2p2
2p4
8O0
Fe
: C ::: O
O
O
C
O
HO
OH
C
O
O
OH
C
O
O
O
C
O
H2N
NH2
sp2
sp
C
:N
N:
..
..
Fe
C
:N
S:
..
..
sp
C
N
S:
..
H
sp2
sp
M
M
SiO2
GeO2
SiO2
GeO2


title: Презентация на тему: НОУ в моей педагогической практике

text:
НОУ в моей педагогической деятельности
Из опыта работы учителя химии
                                                МАОУ СОШ № 172
Додиной Надежды Леонидовны

«Скажи мне, и я забуду.
Покажи мне, и я запомню.
           Дай мне сделать самому,
и я научусь»
Китайская мудрость
   А как все начиналось?
17 лет назад в 1997-1998 учебном году  были написаны первые научные работы по химии и в школе появилось НОУ.
Это были учащиеся 10 класса Комарова Екатерина и Арсентьева Ольга.
Данный вид деятельности  заинтересовал девочек и они продолжили заниматься исследовательской работой и в следующем году.
Потом появились новые учащиеся, которые заинтересовались исследовательской деятельностью

Основные функции ноу:
Организует творческий поиск и применение знаний;
Обеспечивает овладение методами научного познания в процессе деятельности по их поиску;
Является условием формирования интереса, потребности в творческой деятельности и самообразовании.
Типы школьного
 исследования
Констатирующие
исследования
Умозаключающие
исследования
Обобщающие
исследования
Исследовательская деятельность и проектная взаимосвязаны
Типология проектов
Исследовательские
Творческие
Роле - игровые
Информационные
Исследовательские умения – это система интеллектуальных и практических умений, необходимых для самостоятельного выполнения исследования.
Презентационные
Мыслительно -
деятельносттные
Информационные
Коммуникативные
Развитие личности учащегося черезисследовательскую деятельность
Формирование у учащихся творческого мышления
Пропаганда интеллектуальных ценностей и авторитета знаний
Развитие информационных, коммуникативных и презентационных умений
Раннее раскрытие интересов и склонностей учащихся к самостоятельной исследовательской деятельности
Профессиональная ориентация учащихся
Реализация исследовательского
метода
Урочная система
Творческие задания
Практические работы
Экспериментальные задачи
Внеурочная система
Предметные недели
Работа НОУ
Экологические проекты
Поисковая деятельность
Мы - творцы
Развитие личности
Учитель, ученик, родитель
Исследовательская деятельность
МОДЕЛЬ РАЗВИТИЯ ЛИЧНОСТИ ЧЕРЕЗ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКУЮ
                             ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ
Идеи:
Сохранение устойчивых культурных и нравственных приоритетов, социального престижа знаний
Личностно – ориентированный подход
Активизация обучения
Цели и задачи:
Формирование у учащихся творческого мышления
Пропаганда интеллектуальных ценностей и авторитета знаний
Развитие информационных, коммуникативных, презентационных умений
Раннее раскрытие интересов и склонностей учащихся с самостоятельной исследовательской работе
Профессиональная ориентация учащихся
Системообразующая деятельность – познавательная, личностно – значимая, творческая
Я – тот, кто
действует
Интеллектуальность
 Исследовательская деятельность  помогает становлению личности
Толерантность
Адекватная
самооценка
Целеустремленность
Инициативность
Коммуникативность
Патриотизм
Интеллигентность, высокая нравственность и культура
Потребность в личном росте
Активное участие в изменении и улучшении окружающего мира
Целеустремленность
Модель выпускника школы №172
   Хочется отметить, что из всех учащихся, которые выполняли исследовательские работы:
45,5% - связали свое дальнейшее обучение и будущую профессию с химической наукой;
32,4% - изучали химию в ВУЗах, но не как основной предмет;
22,1% - писали исследовательские работы, потому что нравился предмет и было интересно.
 от ноу в будущую  профессию
Арсентьева Ольга (Цыганова О.А.) –учитель биологии и химии МБОУ СОШ № 66
От ноу в будущую профессию
Комарова Екатерина (Аладьина Е.В.) – учитель химии и ОБЖ  МАОУ СОШ № 172

От ноу в будущую  профессию
Янышев Алексей – закончил медицинскую академию с красным дипломом лечебный факультет
 Ноу помогает в дальнейшем
Маракова Лена писала работу «Химия комплексных соединений и практическое применение комплексов», и «Тайна цвета. Основы теории цветности органических и неорганических веществ.
Так уж оказалось, что тема моей работы в НОУ тесно переплетена с моей специальностью. Во-первых, я без труда сдала зачет  по дисциплине «Физика и химия цвета». Во- вторых, у нас был предмет «Эргономика» и отдельные вопросы по этому предмету (о значении и влиянии цвета и света на человека с точки зрения его комфортности) уже были знакомы, поскольку затрагивались в работе.

Ноу помогает повысить успеваемость
 Были и такие учащиеся, которым я предложила просто написать работу для того, чтобы повысить свою оценку, так у девочки выходила всего одна тройка по химии. Тяжело ей давался этот предмет. Да и в будущем она собиралась заниматься совершенно другим. В итоге Даша так увлеклась работой, что ее результаты были поразительны: 1 место в районе, 3 место в городском НОУ.
Березкина Дарья 2014г.
 наши достижения в других конкурсах исследовательских работ
Учащиеся активно участвуют в работе НОУ: школьного, районного уровня, имеют призовые места за свои проектно-исследовательские работы в городе, области.
Наши достижения в других конкурсах исследовательских работ
 В 2010-2011учебном году мы приняли активное участие в марафоне «Путь в науку». Вяхирев Константин и Сидорюк Андрей представляли свои исследовательские работы в ННГУ на химфаке.
Наши достижения в других конкурсах исследовательских работ
 А  некоторые учащиеся представляют свои работы и на Всероссийских конкурсах.
Наши достижения в других конкурсах исследовательских работ
Исследовательская деятельность учащихся по экологической тематике была отмечена благодарностью депутата Законодательного собрания Нижегородской области.
Ноу   и  мой педагогический рост
В 2007 году я защитилась на высшую категорию и тема моей квалификационной работы была: «Исследовательский метод обучения как  фактор  развития самостоятельности и творческих способностей учащихся»
А в 2008году я участвовала с данной темой в конкурсе «Учитель года – 2008».
Ноу   и  мой педагогический рост
Распространение опыта
О результатах своей работы я, конечно же, охотно делюсь со своими коллегами в школе, районе, проводя семинары, выступая на педагогических советах, участвуя в работе круглых столов.

Распространение опыта
 НОУ помогает мне и моим ученикам
Я радуюсь их победам и удачам, помогаю им познать себя, поверить в свои возможности. И я счастлива от того, что кто-то из них пришел и сказал: «У меня все хорошо, я поступил в институт, у меня интересная работа ……»
Я счастлива, потому что мой ученик состоялся как человек, понял меня как учителя и идет по жизни с теплом моего сердца. Провожая каждый новый выпуск, я все больше убеждаюсь, что смысл профессии учителя – вовремя заметить, развить в каждом ученике его способности, помочь ему найти гармонию в себе и окружающем мире, научиться быть успешным. А помогает мне в этом, конечно же, работа в НОУ.


title: Презентация на тему: Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III

text:
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
Характеристика металлов главной подгруппы I группы
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Строение атомов щелочных металлов
Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.
Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.
калий
рубидий
литий
натрий
цезий
 Получение щелочных металлов

1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
                                       катод: Li+ + e → Li
                                анод: 2Cl- — 2e → Cl2
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
                                          катод: Na+ + e → Na
                                      анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Химические свойства

Реакции с неметаллами
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2  2Li2O(оксид лития)
2Na + O2  Na2O2(пероксид натрия)
K + O2  KO2(надпероксид калия)
2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
2Na + S  =  Na2S(сульфиды)
2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

                           Активно взаимодействуют с водой:
             2Na + 2H2O  2NaOH + H2
          2Li + 2H2O  2LiOH + H2

           Реакция с кислотами:
            2Na + 2HCl  2NaCl + H2

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый
Так выглядит проба на окрашивание пламени  солями натрий
Карминово-красное окрашивание пламени солями лития
Окрашивание пламени горелки ионами калия
Обобщим химические свойства щелочных металлов
Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В  реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
  Физические  свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий.  Радий является радиоактивным химическим элементом.
Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

кальций
магний
бериллий
 Взаимодействие с простыми веществами
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

 Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Взаимодействие со щелочами
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Остальные металлы II группы  с щелочами не реагируют.

Алюминий
13Al   [Ne] 3s23p1
 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы.
На внешнем энергетическом уровне  имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Химические свойства
С простыми веществами:
1)     С кислородом:
4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3

2)     С галогенами:
2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3

3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия)
2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия)
4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4

Со сложными веществами:
4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2
5)     Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2
6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

Получение алюминия

Применение алюминия
— в электротехнике— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости— для термической сварки— для получения редких металлов в свободном виде— в строительной промышленности— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

Задания для закрепления знаний:
Осуществить цепочку превращений:
Аl → АlСl3  → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2  → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3  → NаАlО2

Найди соответствие
1. Активные металлы
2. Металлы средней активности
3. Благородные металлы

А) Au, Ag, Pt
Б) Zn, Fe, Cu
В) Na, K, Ca

Вставьте пропущенное слово:
Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
  ?    алюминий
  ?    натрий
  ?    магний
  ?    бериллий
  ?    железо
Активнее других реагирует с кислородом....
  ?    алюминий
  ?    серебро
  ?    цинк
  ?    барий
При комнатной температуре вытесняет водород из воды...
  ?    медь
  ?    железо
  ?    литий
  ?    цинк

Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
 ?  соли
 ?  водорода
 ?  щелочи
 ?  оксида калия
В химических реакциях атом алюминия - ...
  ?    окислитель
  ?    восстановитель
  ?    окислитель и восстановитель
  ?    не отдает и не принимает электроны
Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?
  ?    железо
  ?    магний
  ?    натрий
  ?    цинк

Решите задачи:
Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
Задача № 2 Калий массой 3,9 г  растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ  о свойствах алюминия
Al
+
простые
 вещества
сложные
 вещества
О2

СL2

N2

S

H2O
NaOH+H2O

HCl
Fe2O3

Схема ответа:
Строение атома
металла
Нахождение
 в природе
Открытие
металла и
получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение


title: Презентация на тему: Общая характеристика неметаллов

text:
неметаллы
Общая характеристика
алмазы
графит
Красный фосфор
сера
йод
кремний
900igr.net
Неметаллы
Общая характеристика
Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%)

C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека

Неметаллы
Общая характеристика

В состав земной атмосферы входят простые и сложные вещества, образованные элементами-неметаллами (N2-75,5%, O2-23,2%, а также CO2,H2O и др.)

Водород – главный элемент Вселенной (Солнце и другие звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 – это атомы водорода.

положение в периодической системе

неметаллы
B
At
H

неМе
	В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At
Задание :
	Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов.

                                                            1 – 3                          4 и более
                                                                                >
                                                                                <

Атомы неметаллов

Способны только отдавать электроны
Более склонны принимать электроны, чем отдавать их
По периоду – уменьшается, по группе - возрастает
По периоду – возрастает, по группе - уменьшается
Простые вещества  - неметаллыстроение

Химическая связь – ковалентная неполярная:
Образуется при помощи общих электронных пар;
Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат связываемым атомам.

Задание :
	Определите вид химической связи в молекулах N2, O2, Cl2, составьте схемы её образования, укажите её особенности

Задание :
	Распределите вещества C, N2,O2, Si, Br2,I2 на две группы на основании данных об агрегатных состояниях и температурах  кипения, определите причину различия в свойствах:

                  O2, N2, Br2, I2                                           C, Si
 молекулярная крист. решётка        атомная крист. решётка

Простые вещества  - неметаллыстроение и физические свойства

Простые вещества – неметаллыхимические свойства
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С ЙОДОМ

ГОРЕНИЕ ФОСФОРА В КИСЛОРОДЕ

Задание :
Запишите уравнения реакций, расставьте степени окисления элементов в веществах, составьте электронный баланс или покажите при помощи стрелки переход электронов, укажите окислитель и восстановитель:
2Al0 + 3I20 = 2Al+3I3-1
                                         ē
              восстановитель                    окислитель

4P0 + 5O20 = 2P2+5O5-2
                                        ē
             восстановитель                    окислитель
Простые вещества – неметаллыхимические свойства

Подведём итоги
Символы неМе расположены в периодической системе в главных подгруппах над диагональю B-At.

На внешнем энергетическом уровне содержат от 4 до 8 электронов; имеют меньший радиус и более высокую электроотрицательность, чем атомы металлов.

Простые вещества-неметаллы образованы при помощи ковалентной неполярной химической связи, могут иметь атомную или молекулярную кристаллическую решётку.

В химических реакциях способны выступать как окислителями, так и восстановителями.

Спасибо за хорошую работу!
До свидания!


title: Презентация на тему: Общая характеристика оксидов

text:
Общая характеристика оксидов
Учитель химии
МОУ Неклюдовская СОШ
Отряскина Т.А.
Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например:    CaO,     SO2,
                    Al2O3,    CO.
Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения оксидов – реакция окисления   (в частности, горения)
Действие углекислотного огнетушителя
Способы получения оксидов.
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
                 2Mg  +  O2  =  2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
           CH4  +  2O2  =  CO2  +  2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
           Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O

4. Разложение некоторых кислот:
            H2SiO3  =  SiO2  +  H2O

5. Разложение некоторых  солей:
             CaCO3  =  CaO  +  CO2

Классификация оксидов
Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO,  NO,  N2O,  SiO.
Солеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5,  CO2,  CaO,  Na2O.
Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют основания.
Например:  CuO  →  Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O,  K2O,  CaO,  MgO,  CuO,  CrO.
Исключение  BeO,  ZnO,  SnO,  PbO.
Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

     MgO  +  HCl  =  MgCl2  +  H2O

2. С кислотными оксидами, образуя соли:
      CaO  +  N2O5  =  Ca(NO3)2

3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

        Na2O  +  H2O  =  2NaOH

Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например:   SO3  →  H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например:  CO2,   N2O5,  SiO2,
                    Mn2O7,   CrO3.

Химические свойства
кислотных оксидов.

С основаниями, образуя соль и воду:
        CO2  +  2KOH  =  K2CO3  +  H2O

2. С основными оксидами, образуя соли:
             CO2  +  MgO  =  MgCO3

 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
             SO3  +  H2O  =  H2SO4
          CrO3  +  H2O  =  H2CrO4

Н2О

Соль + Н2О

Соль + Н2О
друг с другом

соль

основания
кислоты
Амфотерные
Оксиды.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Например:
  BeO  →  Be(OH)2  →  H2BeO2
  ZnO →  Zn(OH)2 →  H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления  +3, +4.
Например:  Cr2O3,  Fe2O3,  Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO ,  SnO,  PbO  также являются амфотерными.

Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль и воду:
        ZnO  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
              ZnO  +  SiO2  =  ZnSiO3

В качестве кислотных оксидов.
 Со щелочами, образуя соль и воду:
     ZnO  +  2KOH  =  K2ZnO2  +  H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
             ZnO  +  CaO  =  CaZnO2

   С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Вывод.
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
    Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение -  несолеобразующие оксиды).

                           Металлы

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода  CO2 – содержится в составе вулканических газов.
В природе
Cухой лед – тоже CO2
Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.
Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3
Оксид магния MgO
Оксид магния – основный оксид.
Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.
Оксид кремния (IV) SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной:  оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…
БЕЛИЛА

Задания.
Определите характер данных оксидов
     CO2,  ZnO,  Na2O,  SO2,  CaO,  NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
2. Из предложенного  ряда  K2O,  SO3,  NaOH, HCl,  ZnO,  CaSO4,  H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.
ресурсы
Интернет
Учебник химия 8 класс


title: Презентация на тему: Общая характеристика углеводов: глюкоза

text:
Общая характеристика углеводов: глюкоза.
Учитель химии
МОУ Неклюдовская СОШ
Отряскина Т.А.
Органические вещества с общей формулой
CX (H2O)Y , где X и Y – натуральные числа
в молекуле глюкозы водород и кислород находятся
в том же отношении, что и в воде, т.е. 2:1
C6H12O6 -  C6 (H2O)6

Классификация углеводов
= глюкоза
  Впервые правильную эмпирическую формулу глюкозы предложил шведскийхимик Я. Берцелиус           в 1837 г. С6Н12О6
Глюкоза - это бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус. Она содержится в соке винограда, в спелых фруктах и ягодах, в меде. Строение глюкозы доказано экспериментально. Состав глюкозы выражается формулой С6H12O6.
C6H12O6
Физические свойства глюкозы
1.  ……

2. ……

3. ……

4. ……

5. ……
1. Кристаллическое вещество

2. Белого цвета

3. Сладкое на вкус

4. Без запаха

5. Растворимое в воде

Строение глюкозы

гидроксильные
группы
альдегидная
 группа
Реакции альдегидной группы:

Реакция «серебряного зеркала»:
 взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра:

Химические свойства глюкозы

HOCH2(CHOH)4CH=O + Ag2O               HOCH2(CHOH)4COOH + 2Ag

Реакции альдегидной группы:

Взаимодействие глюкозы
гидроксидом меди (II)
при нагревании:
Химические свойства глюкозы

НОСН2(СНОН)4СН=О + Cu(OH)2 НОСН2(СНОН)4СOОН + Cu2O  + 2 H2O
Реакции гидроксильных групп

Взаимодействия глюкозы
с гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2)
без нагревания:
ярко-синий комплекс
Химические свойства глюкозы

HOCH2(CHOH)4CH=O + Cu(OH)2                глюконат меди (II) + H2O

Специфические свойства глюкозы

Биологическая роль глюкозы
Какой процесс по Вашему мнению изображен?

6СО2 + 6Н2О  C6H1206 + 6О2

C6H1206

Как вы думаете каково значение глюкозы
 для одного дерева?
Как вы думаете каково значение фотосинтеза
для одного города?
Как вы думаете каково значение фотосинтеза
для одной планеты?

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:

Определите массу глюкозы,
 которая образуется при поглощении березой 132 г оксида углерода(IV)

белки
углеводы
жиры
необходимо 440 граммов в сутки
норма количества глюкозы в крови
4,4 – 7,0 ммоль / л

ОЖИРЕНИЕ

САХАР
В КРОВИ
Получение  глюкозы

Вставьте пропущенные слова                                 (УГЛЕВОДЫ, КРАХМАЛ, ГЛЮКОЗА, ФРУКТОЗА, КЛЕТЧАТКА, САХАРОЗА, ЛАКТОЗА)
Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько …………..
Ложкой в чашке размешай!
Виноградную…………
И медовую……………
И молочную…………..
Любит взрослый и малыш,
Но ………….. и ………….,
Что совсем, совсем не сладки,
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа-
Это тоже ………..!
Домашнее задание
§32 Глюкоза, табл.13 на стр.135
Стр.146 №8 (а), 9
Источники
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя, 10 кл. – М.:Дрофа,  2001,-536 стр.
Кузьменко Н. Е. и др. Начала химии. Современный курс для поступающих в  ВУЗы, - М.: «Экзамен»,
001.- 720 стр.
О. С. Габриелян и др. Химия, 10 кл.- М.:Дрофа, 2002,- 304 стр.
УМК «Химия» 8-11  класс Габриелян О.С.
Электронное издание по дисциплине «Химия» для подготовки к ЕГЭ
Библиотека электронных наглядных пособий «Химия 8-11 классы», ООО «Кирилл и Мефодий», ООО "Физикон"
Открытая Химия 2.6, ООО «Физикон»


title: Презентация на тему: Общая жесткость воды

text:
t
t
t
t
1
2
3
4
«Colgoclin»
«Calgon»
«Scumvon»
8
7,5
0
0
3,5
-
6
100
100
56,25


title: Презентация на тему: Общая химия 11 класс

text:
H3BO3   -    H2CO3   -    H2SO4
H2SO4
H2SeO3
H6TeO6
         +5                                                               +6
  HNO3                                          H2SO4
        +3                                                                                +4
  HNO2                                          H2SO3


text: F        Cl                    Br                         I


title: Презентация на тему: Общая характеристика щелочных металлов

text:
900igr.net
1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2

3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
4. 2Na+O2 = Na2O2


Презентация на тему: Общие сведения о чугуне


title: Презентация на тему: Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод

text:
s2p2
s2p2
s2p2
s2p2
s2p2
2s22p2
3s23p2
4s24p2
5s25p2
6s26p2
C
Si
Ge
Sn
Pb
12
28
73
119
207
))
)))))
)))
))))))
)))))))
1
2
3
4
+2,+4,-4
+3,+5, -3
+4,+6,-2
+5,+7,-1


Презентация на тему: Общая характеристика галогенов.


title: Презентация на тему: Общая характеристика водорода

text:
Водород, его   общая характеристика, нахождение в природе и его свойства
Урок химии 8 класс
Автор: учитель химии МБОУ КСОШ №1                                                                    Видершпан И. П.

с.Ключи 2012 г

     МБОУ «Ключевская средняя общеобразовательная школа  № 1».

Цели.
сформировать знания учащихся о водороде как  о атоме и простом веществе,  его способах  получении, свойствах и применении
научить учащихся работать в виртуальной лаборатории
    с  проведением   в  реализованной  на  экране  монитора лаборатории    со  всем   оборудованием  и   химической посудой,  а  также  химическими реагентами.
продолжить   обучение  учащихся работе  с анимациями, компьютерными    тестами.

Ресурсы.
    http://www.fcior.edu.ru
      mmlab.chemistry.264i.oms                mmlab.chemistry.265i.oms
      mmlab.chemistry.654p.oms               mmlab.chemistry.267p.oms
      mmlab.chemistry.276p.oms               mmlab.chemistry.270p.oms
      mmlab.chemistry.271p.oms               mmlab.chemistry.278k.oms
      mmlab.chemistry.269k.oms               mmlab.chemistry.279k.oms

I.   Изучение нового материала.   Водород в природе
Фронтальная
беседа с
классом по ЭОР
Водород – простое вещество. Физические свойства водорода
  Задания учащимся:
  Выделите основные
физические свойства
водорода, дать
характеристику атому
водорода  и молекуле
водорода как
простому веществу.
       Работа по ЭОР
Лабораторная работа "Конструирование модели молекулы водорода"
Первичное
        закрепление

Выполняют
работу по
конструированию
молекул.
Лабораторная работа "Получение и свойства водорода”
Выполнение
виртуальной
лабораторной
работы по ЭОР

Вопросы к заданиям

При взаимодействии каких металлов с кислотой образуется водород?

Лабораторная работа "Получение и свойства водорода”
 Вопросы к заданиям

Почему водород собирают пробиркой вверх?
Почему необходимо проверять водород на «чистоту»?
Что такое гремучий газ?
Запишите уравнения реакций
Лабораторная работа “Восстановительные свойства водорода”
  Выполнение  заданий
Какова роль водорода при взаимодействии его с оксидами металлов?
Лабораторная работа “Восстановительные свойства водорода”
Записать уравнения реакций  получения водорода и взаимодействия с простыми и сложными веществами.
Сформулировать определение о восстановительных свойствах водорода

Лабораторная работа «Восстановительные свойства водорода»
Сформулировать определение о восстановительных свойствах водорода
Записать результаты наблюдений

Закрепление
ЭОР № 6. Тренажер "Применение водорода"
    http://www.fcior.edu.ru   mmlab.chemistry.270p.oms
    Модуль включает задание, в котором нужно заполнить схему, перетаскивая предлагаемые уравнения реакций в соответствующие им ячейки.

ЭОР № 7. Тренажер "Химические свойства водорода"
     http://www.fcior.edu.ru   mmlab.chemistry.271p.oms
     Модуль включает 6 заданий, где необходимо ввести уравнения реакций с клавиатуры в активное поле ввода и уравнять их.

                     Тесты по теме "Водород"
Проверка  и
корректировка
полученных
знаний
Тесты по теме "Водород" (вариатив)

Тесты по теме "Водород, физические и химические свойства, получение"

Домашнее задание
 п. 25,26,27 (изучить)
Вопросы № 1-3 (устно)
          №  5,9  (письменно)
          стр. 76-77
Итог урока
Выберите
Ничего не понятно
Есть вопросы
Свой вариант
Было скучно
Довольна оценкой
Узнал(а) много нового
Я молодец!
Легкая тема
Урок понравился
С удовольствием работал
             в виртуальной
             лаборатории


title: Презентация на тему: ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ


title: Презентация на тему: Общая характеристика подгруппы углерода

text:
Prezentacii.com
s2p2
s2p2
s2p2
s2p2
s2p2
2s22p2
3s23p2
4s24p2
5s25p2
6s26p2
C
Si
Ge
Sn
Pb
12
28
73
119
207
))
)))))
)))
))))))
)))))))
1
2
3
4
+2,+4,-4
+3,+5, -3
+4,+6,-2
+5,+7,-1


title: Презентация на тему: Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

text:
N
P
As
Sb
Bi
z
7
15
33
51
83
Ar
14,007
30,97
74,92
121,75
208,98
3,07
2,32
2,11
1,82
1,67
ns 2
np 3
nd 0
 P4
 As
H3PVO4
H3AsVO4
+
NO2 + H2O
 Sb
 Sb2IIIO3 ·n H2O
 Sb2VO5 ·n H2O
 Bi

NH3
PH3
AsH3
SbH3
 N
 P
 As

 Sb

 Bi
   HNO2		    HNO3
H2(PHO3)		      H3PO4, (HPO3)x
H3AsO3		       H3AsO4
Sb2O3 ·n H2O
Sb(NO3)3   K[Sb(OH)4]
	Sb2O5 ·n H2O
Bi(OH)3, BiO(OH)
+V
+III
+II
+I
0
+IV
NO2, N2O4
NO, N2O2
H2N2O2
N2
NH2OH, NH3OH+
N2H4, N2H5+, N2H62+
NH3, NH4+, NH3·H2O, NH4Cl, Li3N, Cl3N
N
N

NH3
N2H4
NH2OH
HN3
+1,4
+32
+113,5
+35,7
N
H
H
H
O
H
H
N
H
H
H
H
+
+
N
N
N
H
N
N
N
H


title: Презентация на тему: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Обзор заданий блока «С»

text:
1
Cr2(SO4)3 +   Br2 +      NaOH =
  =    Na2CrO4 +  NaBr +  Na2SO4+   H2O
2
3
6
16
3
8
+3
+6
-1
-2
Si +   HNO3 +    HF =
  =  H2SiF6 +   NO +   H2O
4
18
4
8
3
3
2
Cu, HNO3, CuS, NO
3
4
5
NxHy + (x/2) O2 =  (x/2) N2 +  (y/2) H2O
DH2 (NxHy) = 16
14x + 2x = 32
x = 2;  y = 4


title: Презентация на тему: Общая характеристика обмена веществ и превращения энергии в организме

text:
УО «Гродненский торговый колледж» БелкоопсоюзаДисциплина: Общая Биология
Раздел: Биохимия
Лекция №11. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ И ПРЕВРАЩЕНИЯ ЭНЕРГИИ В ОРГАНИЗМЕ.
1
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ И ПРЕВРАЩЕНИЯ ЭНЕРГИИ В ОРГАНИЗМЕ.
Понятие обмена веществ
Энергетический обмен в клетке живых организмов

2

1. Сущность обмена ВЕЩЕСТВ

о2
Н2О
СО2
СО2

С6Н12О6

солнечная
энергия

АТФ

АДФ +
Фосфорная
кислота

активный
транспорт
веществ
биосинтез
мыш.работа

3
Обмен веществ
это совокупность химических процессов, обеспечивающих жизнедеятельность организма
пластический
совокупность процессов биосинтеза, при которых из более простых веществ синтезируются сложные с накоплением энергии химических связей

энергетический
 совокупность
ферментативных
процессов расщепления сложных органических веществ в организме

4
2. Энергетический обмен
В ходе энергетического обмена образуются молекулы АТФ, главного макроэргического вещества клетки.
5
Характеристика ОБМЕНа ВЕЩЕСТВ:
Основное свойство живых систем.
Главный признак живого организма.
Объединяет все жизненные процессы в организме.
Непрерывен.
Постоянен.
Универсален.

6
Типы метаболизма
7
Энергетический обмен
8
Обмен веществ в клетке
9
Функции белков, жиров и углеводов
10
Взаимное превращение веществ в организме
11
Расщепление белков
12
Расщепление жиров
13
Расщепление углеводов
14
Выводы
15
Этапы ЭнергетическОГО обменА
16
Этапы ЭнергетическОГО обменА
Подготовительный
     Процесс расщепления биополимеров до ди- и мономеров.
     Сопровождается выделением незначительного количества энергии.
     Процесс происходит в ЖКТ (желудочно-кишечном тракте) и цитоплазме клеток.

Анаэробный этап (бескислородный):
     Процесс преобразования глюкозы С6Н12О6 без участия кислорода     О2     с образованием пировиноградной кислоты С3Н4О3   и 2 молекул АТФ.
     С6Н12О6  + 2АДФ + 2 Н3РО4 + 2НАД  =  2С3Н4О3 + 2НАД·2Н2  + 2АТФ  +  2Н2О

       Процесс анаэробного гликолиза протекает в цитоплазме вне митохондрий.

 Аэробный этап (кислородный):
      Процесс преобразования пировиноградной кислоты С3Н4О3 при участии кислорода с образованием 36 молекул АТФ.
      Аэробный гликолиз протекает на мембранах крист митохондрий с обязательным участием комплекса ферментов.

    2С3Н4О3 + 6О2 + 36АДФ  + 36Н3РО4 + 2НАДФ·Н2 =  6СО2 + 42Н2О + 36АТФ+2НАДФ
17
Условия метаболизма:
Наличие энергии в виде АТФ.
Наличие ферментов – биологических катализаторов.
Функциональная активность  органоидов, ответственных за проведение реакций окисления и синтеза.
Чёткое управление со стороны клеточного ядра.
Наличие исходных веществ.
18
Подготовительный этап
Происходит в ЖКТ.
Заключается в первичном расщеплении органических веществ на составные части, всасывании в кровь и распределению по клеткам тела.
В результате образуется небольшое количество рассеянной в виде тепла энергии.
19

 Белки          Углеводы	     Липиды

   АДФ + Н3РО4

                Продукты  			      Продукты
       КАТАБОЛИЧЕСКИХ	            АНАБОЛИЧЕСКИХ
               процессов 			      процессов

ЦИКЛ     КРЕБСА

СО2			          Н2О

А Т Ф
АЭРОБНЫЙный этап
20
Цикл Кребса – циклический ферментативный процесс полного окисления активированной уксусной кислоты  (ПВК → ацетил-КоА) до углекислого газа и воды, который сопровождается освобождением большого количества энергии.
21
СХЕМА  ПРОЦЕССОВ  ДЫХАНИЯ:
1 – протонный канал;
2 – активный центр фермента АТФ-синтетазы;
3 – белок-переносчик АТФ.
22
СУММАРНАЯФОРМУЛА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО ОБМЕНА:
С6Н12О6 + 6О2 + 38АДФ  + 38Н3РО4         6СО2 + 44Н2О + 38АТФ
23
СХЕМА ТРАНСФОРМАЦИИ ЭНЕРГИИ  В  ЖИВОЙ МАТЕРИИ
Солнечная энергия (фотон)

Фотосинтез в хлорофилле зеленых растений
ЭНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(БИОПОЛИМЕРОВ: БЕЛКОВ, ЛИПИДОВ, УГЛЕВОДОВ)

ОКИСЛЕНИЕ  В  ОРГАНИЗМЕ  ЧЕЛОВЕКА  МОНОМЕРОВ  БИОПОЛИМЕРОВ

АНАЭРОБНО
АЭРОБНО
НАДН + Н+
ФАД  Н2
Биопотенциал внутренней мембраны митохондрий Активация АТФ-синтетазы
Синтез макроэргов - АТФ
1. Использование АТФ  в процессах жизнедеятельности;
2. Использование восстановленных эквивалентов в биосинтезах

Биосинтез структур, специфических для организма человека
Поддержание гомеостаза: изотермия, изогидрия, изоосмия
Деятельность мозга, мышц, почек и др.органов
Секреторная работа и другие виды работ в организме человека

24
Домашнее задание:
1. §25-27

25
Спасибо за внимание.
26


Презентация на тему: Оцет


title: Презентация на тему: Общие свойства металлов

text:
7
At
6
Te
5
As
4
Si
3
	B
2
                                    H
 1
VIIA
VIA
VA
IVA
IIIA
IIA
IA
S
Br2
N2
C
H2
O2


Презентация на тему: Очистка воды в домашних условиях как жизненная необходимость


title: Презентация на тему: Одноатомные спирты

text:
176,3
157,2
137,8
117,7
97,2
78,3
64,7


title: Презентация на тему: Обучение химии

text:
900igr.net
.

>3500C

AlF3
CuI2
Mn2O7
CaO
ZnCl2
CrO3
K2S
15. S  Y  Be  Sn  Rb  Ge

e


Презентация на тему: Оцтова кислота


Презентация на тему: Одноатомные спирты


Презентация на тему: Одноатомные спирты химия


Презентация на тему: Очистка воды


Презентация на тему: Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии


title: Презентация на тему: Одноатомные спирты

text:
Одноатомные спирты
СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Спиртами называются соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–ОН), связанных с углеводородным радикалом. Вещества, у которых гидроксил находится непосредственно у бензольного кольца, называются фенолами.
В зависимости от числа гидроксильных групп спирты делят на одно-, двух- и трёхатомные.
В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты:первичные R–CH2–OH, вторичные 	R	и    третичные 	R
		I			I		CH–OH,		         R’ - C–OH 		I			I		R’			R’’

Физические свойства
Низшие спирты (до С12) – жидкости, температуры кипения которых значительно выше, чем у соответствующих алканов из-за образования водородных связей за счёт полярной связи О–Н
O–H …..       :O–H ……  I		    I				R		   R
Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях; с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается.

Таблица. Физические свойства спиртов и фенолов
Одноатомные спирты
Изомерия
Изомерия углеродного радикала (начиная с C4H9OH).
Изомерия положения гидроксильной группы, (начиная с С3Н7ОН).
Межклассовая изомерия с простыми эфирами (СН3–СН2–ОН    и СН3–О–СН3).

Название спиртов включает в себя наименование соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово "спирт"; также часто встречаются тривиальные (бытовые) названия:
СН3–ОН – метанол, метиловый спирт;СН3–СН2–ОН – этанол, этиловый спирт;СН3–СН–СН3 – пропанол-2, изопропиловый спирт.           I          OH

Получение
В промышленности.
Метанол синтезируют из синтез-газа на катализаторе (ZnO, Сu) при 250C и давлении 5-10 МПа:
СО + 2Н2  СН3ОН
Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.
 	Этанол получают:
гидратацией этилена (Н3РО4; 280C; 8 МПа)
СН2=СН2 + Н2О  СН3–СН2–ОН
брожением крахмала (или целлюлозы):
крахмал  С6Н12О6(глюкоза) ––ферменты 2С2Н5ОН + 2СО2(источник крахмала – зерно, картофель)
В лаборатории.
Гидратация алкенов (согласно правилу В.В. Марковникова):

СH3–СH=CH2 + H2O  ––H+  	СH3–CH– СH3				                           I				                         OH

Гидролиз галогенопроизводных углеводородов:

СH3–СH2–Br + H2O  СH3–CH2–OH + HBr

Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr.

Восстановление карбонильных соединений:
Альдегиды образуют первичные спирты, а кетоны – вторичные.
                       O 	               II
 СH3–СH2  – C         	 ––2[H]        СH3–CH2CH2–OH
 	                I	               H
СH3--  C --CH3  ––2[H]  CH3--CH--СH3
		    II		                   I	    O		                  OH

Химические свойства
Свойства спиртов ROH определяются наличием полярных связей O-–H+ и C+–O-, и неподеленных электронных пар на атоме кислорода.
При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C–OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда  образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

Реакции с разрывом связи RO–H
Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со щелочами спирты не взаимодействуют.

2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2
2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2

В присутствии воды алкоголяты гидролизуются:

(СH3)3С–OK + H2O   (СH3)3C–OH + KOH

Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.
Реакция этерификации
Взаимодействие с органическими кислотами приводит к образованию сложных эфиров.
           O		                                                 O
           II		                                                  II
CH3–C--OH + H --OC2H5  H2SO4  CH3–C–O–C2H5    + H2O			               (уксусноэтиловый эфир (этилацетат))

В общем виде:

           O		                                       O     II	                      	       H+	        II
	R–C--OH  	+   H--OR’  	R–C–O–R’ + H2O

Реакции с разрывом связи R–OH.
С галогеноводородами:
R–OH + HBr  R–Br + H2O
С концентрированной серной кислотой:
 C2H5O--H     +  H–O    O     C2H5O    O
		                  \ //                    \ //
	                    S                   S               (этилсерная кислота)  + H2O
                     /  \\                    /  \\
	                      H–O     O          H–O     O

    C2H5–O    O	    C2H5O   O
                    \ //	                 \ //
                     S	             S               (диэтилсерная кислота(диэтилсульфат))  + H2O
                    /  \\ 	                 / \\
C2H5O-H+ H–O    O	    C2H5O    O

Реакции окисления
Спирты горят:
2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O
При действии окислителей:
первичные спирты превращаются в альдегиды (или в карбоновые кислоты)
Третичные спирты устойчивы к действию окислителей.
Дегидратация
Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов
CH3–CH2–OH  ––t>140C,H2SO4  CH2=CH2 + H2O

При отщеплении воды от молекул вторичных и третичных спиртов атом водорода отрывается от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода; образующийся алкен содержит наибольшее число заместителей при двойной связи (правило Зайцева).
Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры
R--OH + H--O–R  –– t,H2SO4  R–O–R(простой эфир) + H2O

CH3–CH2--OH + H--O–CH2–CH3  ––t<140C,H2SO4  CH3–CH2–O–CH2–CH3(диэтиловый эфир) + H2O
Обе реакции конкурируют между собой. Увеличение температуры и разбавление инертным растворителем благоприятствуют внутримолекулярному процессу.


title: Презентация на тему: Одноатомные предельные спирты

text:
Одноатомные предельные спиртыСnН2n+1OH
 ПЛАН изучение темы:
1 урок. Строение , классификация, номенклатура и получение спиртов. Физические свойства. Получение спиртов
2 урок. Химические свойства многоатомных и одноатомных спиртов
3 урок. Химические свойства многоатомных и одноатомных спиртов (Урок – практикум)
4 урок .Решение расчетных задач на вычисления по термохимическим уравнениям химических реакций. Промежуточный контроль знаний.
5 урок. Ароматические спирты. Фенол.
6 урок. Контрольная работа «Спирты и фенолы»

1 урок. Учебные вопросы:
Классификация спиртов. Атомность спиртов.
Электронное строение функциональной группы, полярность связи О-Н. Водородная связь и её влияние на физические свойства спиртов
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура спиртов.
Структурная изомерия предельных одноатомных спиртов. Спирты первичные, вторичные и третичные
Получение спиртов (из галогенпроизводных, из непредельных углеводородов, промышленный способ получения метанола)

Классификация спиртов. Атомность спиртов.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed2d981-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_17_02.swf

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed30091-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_17_06.swf

Структурная изомерия предельных одноатомных спиртов. Спирты первичные, вторичные и третичные
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed2d981-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_17_02.swf

Получение одноатомных предельных спиртов
В промышленности:
а) гидратацией алкенов:

б) сбраживанием сахаристых веществ:
в) из синтез-газа получают метанол:
Получение одноатомных предельных спиртов
В лаборатории:

а) из галогенопроизводных алканов, действуя на них AgOH или КОН
б) гидратацией алкенов
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed30096-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_17_11.swf
Гидрированием альдегидов и кетонов
Окислением алкенов

2 урок. Учебные вопросы:
Химические свойства предельных одноатомных спиртов
Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов особенности их химических свойств

Химические свойства  спиртовМного- и одноатомные                          Одноатомные
      Реакции                    Реакции                 Реакции
     замещения             отщепления           окисления

+ акт. М                                             Дегидратация                         а) Горение
+ органическая кислота           - межмолекулярная                 б) Неполное
+ неорганическая кислота    - внутримолекулярная                    окисление
     РАЗРЫВ СВЯЗИ О- Н
                                                                Дегидрирование
+ галогеноводороды
+ аммиак                                            Первичные спирты        альдегиды
РАЗРЫВ СВЯЗИ С-О                           Вторичные спирты        кетоны
                                                               Третичные       не дегидрируются

3 урок. Учебные вопросы:
1) Химические свойства спиртов
Демонстрационный эксперимент:
Вытеснение водорода из спирта натрием
Окисление спирта
Лабораторный опыт «Качественная реакция на многоатомные спирты»
Практикум по составлению уравнений химических реакций  с участием спиртов
2) Применение спиртов. Ядовитость спиртов. Губительное действие спиртов на организм человека
Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов: реакции замещения
Составить уравнение реакции получения алкоголятов (алканолятов) – проявление кислотных свойств спиртов:
пропанолята калия
метанолята натрия
Динатрийглицерата
*Разложение алкоголятов  в водной среде:
Этанолят натрия + НОН           … + …
2. Составить уравнение реакции получения:
- метилового эфира азотной кислоты
- пропилового эфира уксусной кислоты
мононитроглицерина
(медицинский препарат 1% спиртового раствора нитроглицерина применяют в качестве средства, расширяющего сосуды сердца)
3. Составить уравнение получения метиламина
4. Составить уравнение получения 1,2,3-трихлорпропана из глицерина
Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов: реакции  отщепления (элиминирования)http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2416d6a1-aae9-11db-abbd-0800200c9a66/ch10_08_05.swf
Получите метилпропиловый эфир
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d777bfac-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_21_02.swf
Приведите пример реакции дегидратации, используя правило ЗАЙЦЕВА
Закончите схемы реакций, указав вещества Х1 и Х2
Х1    Cu, t     пропаналь + …
Х2    Cu, t      метилэтилкетон  + …

Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов:  реакции окисления
Реакция неполного окисления спиртов по своим результатам аналогична  реакции дегидрирования, так как в ходе этой реакции получается:
-при неполном окислении первичных спиртов - …
-при окислении вторичных спиртов - …
Приведите примеры таких реакций.
Практикум по составлению уравнений химических реакций, характеризующих свойства спиртовЗадания ЕГЭ (А16-Б, В7-П)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed3009e-8cff-11db-b606-0800200c9a66/index_mht.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed30095-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_17_10.swf

A      Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1)пропеном
2)метанолом
3)диэтиловым эфиром
4)муравьиной кислотой
 C        Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
                                                                       +NaOH водн., t
 CO               CH3OH             CH3COOCH3                          A                           CH4                 H2C = O.

 1) CO + 2H2                                СH3OH

2) CH3OH + CH3COOH                     CH3COOCH3 + H2O

3) CH3COOCH3  + NaOH                CH3COONa + CH3OH

4) CH3COONa (тв) + NaOH(тв)                              CH4↑ + Na2CO3

5) CH4 + O2                     H2C = O + H2O

Практикум по составлению уравнений химических реакций, характеризующих свойства спиртовЗадания ЕГЭ

Практикум по составлению уравнений химических реакций, характеризующих свойства спиртовЗадания ЕГЭ
А   Какой вид изомерии не характерен для спирта, формула которого C5H11OH?

1)углеродного скелета
2)положения гидроксильной группы
3)межклассовая
4)положения кратной связи
А  При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
 1)простые эфиры
2)сложные эфиры
3)углеводы
4)аминокислоты
С     C6H12O6      Х1        Х2       этилбензол       (Хлорирование в присутствии катализатора  AlCl3  )      Х3     (неполное окисление  ) Х4

1) C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2  (р-я идет в присутствии ферментов)

2) C2H5OH + HCl  C2H5Сl + H2O

3) C2H5Сl + C6H6  CH3–CH2–C6H5 (p-я идет в присутствии катализатора AlCl3)

4) CH3–CH2–C6H5  + Сl2  CH3–CH2–C6H4Cl + HCl

5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O]  C6H4Cl–COOH  + 2H2O + CO2

Задания ЕГЭ
Сколько веществ изображено следующими формулами?

а) HО — CH — CH3
                |
               CH2 — СН3
                  CH3
                   |
б) CH3 —  C — CН2ОН
                   |
                  H

в) CH3 — CH — СН2 — СН3
                  |
                 ОH

                 CH3
                  |
г) CH3 — CН — СH2
                             |
                            ОH

                 СH3
                  |
д) СН3 — C — CH2ОH
                  |
                 СH3

1)  5
2) 2
3) 3
4) 4

Задания ЕГЭ
C  Al4C3 +  …   … +  Х1

2)  Х1    Х2  +  ….

3) C2H2 +  …   СH3CHO

4) СH3CHO + 2KMnO4   Х3 + СH3COOH + 2MnO2 + H2O

5) Х3 +  ….       Х1 +  ….

Задания ЕГЭ
А В схеме превращений
этанол  X  бутан веществом «Х» является
1)бутанол-1
2)бромэтан
3)этан
4)Этилен

А К реакциям обмена и соединения относятся соответственно
1)C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O    и    2Cu + O2 = 2CuO
2)CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl    и    2H2 + O2 = 2H2O
3)2SO2 + O2  2SO3    и    K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
4)NH4OH  NH3 + H2O    и    2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

А Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является
1)этилен
2)этан
3)этиловый спирт
4)этилат калия


Презентация на тему: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии


Презентация на тему: ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ. СОСТАВ. СТРОЕНИЕ. СВОЙСТВА.


Презентация на тему: Охрана труда Кабинет химии


title: Презентация на тему: ОКАХИМ

text:
      ОКАХИМ
оптовые поставки технической химии
О компании
Более 10 лет мы снабжаем российские предприятия широким спектром технической химии российского и иностранного производства решая сложные организационные задачи в тесном взаимодействии с партнерами. Лучший показатель нашей успешной работы – тысячи довольных клиентов в России и странах СНГ.
Мы предлагаем
Более 100 наименований продукции для более чем 20 направлений применения:

Кислоты
Растворители
ПАВы
Пигменты
Сорбенты
Смолы

Спирты
Пластификаторы
Стабилизаторы
Полимеры
Щелочи
Эфиры

и другие…

Преимущества
Широкий спектр продукции
Самые актуальные цены
Постоянное наличие товара на складах
Прямые поставки от производителей
Собственная логистика и автопарк
Индивидуальный подход к клиентам
Гарантия качества сырья

Партнеры
ОКАХИМ – официальный дистрибьютор бельгийского концерна SOLVAY по хлорным соединениям: перхлорэтилен, метиленхлорид, эпихлоргидрин, аллилхлорид.
ОКАХИМ – официальный дистрибьютор чешского концерна SPOLCHEMIE по перхлорэтилену в России.
ООО "ХИМПОСТАВКА" - генеральный партнер ОКАХИМ в Сибири.
ОКАХИМ - официальный дистрибьютор завода "Спектропласт"  - лидера в области разработки и производства современных антифризов и теплоносителей.
Филиалы
Дзержинск –
головной
офис и склад
Филиал -
Нижний Новгород
Филиал -
Самара
Филиал -
Краснодар
Филиал -
Новосибирск
Надеемся на взаимовыгодное сотрудничество!
OKACHIM.RU


title: Презентация на тему: Окислительно – восстановительные реакции 11 класс

text:
5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O


Презентация на тему: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ


Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции


title: Презентация на тему: Охорона навколишнього середовища

text:
http://www.knowledge.allbest.ru/chemistry.html
http://www.billybonce.zp.ua/vydy-biopalyva/osnovni-vydy-biopalyva
http://teacher.in.ua/navchalni-predmeti/himiya/materiali-do-urokiv/prezentac-ja-na-temu-prirodnii-gaz.html


text:
K2Cr2O7
+I
+VI
-II
K2Cr2O7
+1
+6
-2
Fe3+
S2-
N2
0
Me
0
P4
0
S8
0
1.
2.
3.
+I
KCl
FrOH
+I
CaSO4
Sr(OH)2
+II
+II
AlCl3
+III
CrO
Cr2O3
CrO3
+II
+III
+VI
 O     O
-I
+II
F
4.
-I
5.
6.
7.
8.
Fe3O4
8/3
KNO3
+V
+VI
LiNbO3
+V
U2O72-
+VI
-IV        0        +II        +IV
CH4
C
CO
CO2
H2CO3
Na2CO3
K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O
IV
-I
VI
-II
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
+IV
+VI
-I
-II
K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O
+VII
+VI
+IV
+V
-II
-I
-I
+II
+II
-III
-I
+IV
+III
H2O2 + KI+ H2SO4 = H2O + I2 + K2SO4
-I
-II
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
-I
0
+ze
-II
0
-II
IV
-II
O20 + 4 e = 2 O-II           3

S-II - 6 e = SIV                   2
3O20 + 2S-II =6O-II +2 SIV
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
VI
IV
III
VI
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
Mr (KMnO4) = 158
pH
< 7                              =7                                 >7
158/5                          158/3                            158/1
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe,
 Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Li  Cs  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Pb  H2 Cu  Ag  Hg  Au
Li+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Pb2+H+Cu2+Ag+Hg2+Au3+


title: Презентация на тему: Одноразовая посуда

text:
Одноразовая посуда

Полипропилен
это термопластичный полимер пропиле-на (пропена).
Получение
Полипропилен получают полимеризацией пропилена в присутствии металлокомплексных катализаторов

nCH2=CH(CH3) → [-CH2-CH(CH3)-]n

Полистирол
продукт полимеризации стирола (винилбензола), термопластичный полимер линейной структуры.
Получение
Промышленное производство полистирола основано на радикальной полимеризации стирола.
Плюсы:
Практичность
Стоимость
Безопасность
Одноразовость

Минусы
Причина онкологических заболеваний
Проблема утилизации
Одноразовость
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Окислительно – восстановительные реакции

text:
Окислительно  – восстановительные реакции.
Раева Анна Семеновна
Учитель химии
МОБУ СОШ № 24
имени С. И. Климакова, г. Якутск

Цели  урока:
Образовательная цель:
Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители.

Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, валентность и заряд иона, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислительно-восстановительные свойства веществ, предсказывать продукты реакций, раскрывать сущность окислительно- восстановительных процессов.
Уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, анализировать, делать     выводы, работать с алгоритмами, наблюдать, работать в парах.

Воспитательная цель:
Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

Учитель:      С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов.
     ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Что такое степень окисления?

Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычислительный исходя из предположения, что все связи в соединении ионные (то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью, а соединение нейтральное). Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

Учитель: Как можно определить степень окисления?
Ученик:            Правила определения степени окисления:
В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20);
Водород в соединениях (исключение –гидриды  металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2]  имеет степень окисления -2;
Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

Ученик:            Правила определения степени окисления:
В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20);
Водород в соединениях (исключение –гидриды  металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2]  имеет степень окисления -2;
Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду иона.
К2+1Mn(Х)O4-2                                        К2 +1Сr2 (х)O7-2
2(+1)+х+4(-1)=0                     2(+1)+2х+7(-2)=0
Х=+6                                         х=+6
К2+1Mn+6O4-2                                          К2 +1Сr2+6O7-2

 Задания на повторение:
      1. Определите степени окисления всех атомов в соединениях:
а)   KNO2                                                               д)  H2SO4
б)   KMnO4                                                            ж) NH3
в)   NaH                                                                  з)   H2S
г)    FeCL3                                                               и)  KCLO3

Учитель:     ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
Например,  H +2S+6O4-2+Fe0  →   Fe+2S+6O-24 + H02
       2H +  →H02
       Fe0  → Fe+2

Задание:
Среди перечисленных реакций  укажите те реакции, которые являются окислительно- восстановительными.
а) H2SO4+BaCl2→BaSO4 + 2HCL
б) Pb(NO3)2+Zn→Zn(NO3)2 + Pb
в) Pb(NO3)2 + 2HCL →PbCL2 + 2HNO3
г) 2H2S + 3O2→ 3S + 2H2O

Учитель:  Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления .
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. При окислении степень окисления увеличивается.  Атомы, молекулы или ионы, которые отдают  электроны, называются восстановителями.
Н20 -2е  = 2Н+1
Zn0 -2e = Zn+2

 Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами.  Степень окисления при восстановлении уменьшается. Атомы, молекулы или ионы,  которые принимают электроны, называются окислителями.
Br2 0+2e =2Br-1
Zn+2+2e=Zn0

Окисление  и восстановление – взаимосвязанные процессы. Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых восстановителем.
       При составлении ОВР используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции. Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. Рассмотрим, как составляется электронный баланс, (алгоритм).

Метод электронного баланса.
Метод электронного баланса.
Пример:   Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в  уравнении  химической реакции:
AL +HCL → ALCL3 +H2
Определите окислитель и восстановитель.

Решение :
Записать схему реакции, например: AL +HCL → ALCL3 +H2
Определите степени окисления элементов и найти элементы, которые изменяют степени окисления: AL0 +H+1CL-1 → AL+3CL3-1 +H20
3. Написать уравнение процессов окисления и восстановления обязательно учитывать количество атомов элементов, участвующих в процессах:
АL0 -3e = AL+3
2H+1+2e=H20

Решение :
4. Уравнять число  отданных и принятых электронов и определить коэффициенты при окислителе и восстановителе.
АL0 -3e = AL+3  |2-процесс окисления АL 0 -восстановитель
2H+1+2e=H20    |3-процесс восстановления, H+1 – окислитель
 -----------------------------------------------------------------
2 АL0+6Н+1 = 2 АL+3 +3Н20

Решение:
5. Перенести  полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя закон сохранения массы, уравнять его.
2AL +6HCL → 2ALCL3 +3H2

 Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
В левой части                       правой части
2 атома AL                    =                  2 атома AL;
6 атомов Н                   =                  6 атомов Н
6 атомов CL                  =                  6 атомов CL

Вывод:  реакция уравнена.
    Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. ОВР – это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Возникают трудности

с определением числа электронов и типа процесса (т.е. +ē или
 – ē).   Например,   N +5 ? хē →N+2
Можно рекомендовать следующий прием: 5 – 2 = +3
Или алгебраическое уравнение, обозначив число электронов через х. электроны заряжены отрицательно, учтем это при составлении уравнения:
+5 + (-х) = +2
+5 – 2 = х
Х = 3
Надо принять 3 электрона. Записываем это:
N +5 +3ē →N+2 окислитель (восстановитель).

Следующий пример:
N -5 ? хē →N+3
-2 + (-х) = +3
-2 + (-3) = х
Х = -5
N -2 -5ē →N+3 восстановитель (окисляется).

Задание для закрепления.
Рассмотрите следующие примеры:
а)  S+6 →S0                                      в)  S+6→S-2
     б) S+4→S-2                                       г)  S+4→S+6
Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях.
а) N2 + O2 →2NO                          б) 2 F2 + 7O2 →2 F2O7
в) Fe + S → FeS                             г) S + O2 → SO2
            д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
            ж) Mg + H2SO4→Mg SO4+ H2S ↑+ H2O

Домашнее задание:
Расставьте коэффициенты c помощью  электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
a) К + HCL→HCL + H2
б) N2+O2 →N2O3
в) Zn + H2SO4→ Zn SO4+ S↓ + H2O
г) Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O

Литература:
М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии. 8 класс. Москва «Вако» 2004г. стр.57-58, 140.
В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Легион Ростов – на - Дону 2012г.. стр. 4-12.
В.Е.Морозов, Сборник элективных курсов. Химия 10-11 классы. Волгоград : Учитель, 2007г.
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.  Химия 9 класс. Издательство «Просвещение», 2008г.  стр.17-19