title: Презентация на тему: МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич

text:
Конкурс презентацийВеликие люди России«Сообщество взаимопомощи учителей Pedsovet.su»
Русский химик
МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич
Жарко Марина Анатольевна
Учитель химии МБОУ СОШ №141
Г. Нижнего Новгорода
Содержание
Загадка рождения
Родители
Александровский дворянский институт
Казанский университет
За границей
Защита диссертации
Правило Марковникова
Одесский университет и Московский университет
Работа во время русско-турецкой войны
Открытие нафтенов
Научная школа Марковникова
Труды и заслуги
Последние годы
Достойная память

Выдающийся ученый-химик В.В. Марковников родился в Черноречье Балахнинского уезда 22 декабря (по новому стилю) 1838 г.  (по другим данным в г. Княгинино Нижегородской губернии 25 декабря 1837 г.).
Родители Марковникова принадлежали к мелкому дворянскому роду. Дед Василий Иванович, старший бухгалтер сохранной казны Петербургского опекунского совета, происходил из оберофицерских детей. Отец будущего ученого - Василий Васильевич - после окончания кадетского корпуса в возрасте 18 лет был принят на службу прапорщиком в 71-й Белевский егерский полк и дослужился до чина поручика.
О матери В.В. Марковникова известно мало, только то, что
звали ее Любовь Николаевна и она была воспитанницей
одной из дворянок города
Княгинино, имела небольшое
имение в селе Ивановском
 Княгининского уезда.
Младенец недолго находился
 в Черноречье. Спустя год после
его рождения старший
 Марковников вышел в отставку
в чине штабс-капитана,
 и семья поселились в Ивановке.
Черноречье в конце XIX - начале XX веков
Русская Ревьера - так называли Черноречье в конце XIX - начале XX веков
В 1844 г. семья переехала в г. Княгинино, где Марковников-отец получил выборную должность от дворянства. Володя увлекается чтением книг, особенно ему нравилась богатая библиотека уездного предводителя дворянства. Мальчика обучали также французскому и немецкому языкам.
В десятилетнем возрасте родители определили мальчика в Нижегородский Александровский дворянский институт. Он торжественно открылся в Нижнем Новгороде 30 августа 1844 года. За каждого мальчика родители вносили по 150 - 200 рублей серебром ежегодно. В институте строгое воспитание подкреплялось высоким уровнем обучения. В обязательном порядке воспитанники постигали множество предметов. Учебный день расписан по минутам: подъем в 7.00, отбой в 22.00. После занятий в классах мальчиков обучали пению, музыке, танцам.
Императорский Казанский университет.
 Фотография конца XIX века.
Завершив среднее образование в Нижегородском Александровском дворянском институте в 1856 году, Марковников остановил свой выбор на камеральном (хозяйственном) отделении юридического факультета Императорского Казанского университета. Студенты камерального отделения получали тогда самое широкое образование. Они изучали русскую историю, политическую экономию и статистику, государственное право, финансы, технологию, механику, химию и многие другие предметы.Марковникову повезло: с первого  курса лекции по химической технологии читал прекрасный педагог и ученый Модест Яковлевич
Киттары. Затем новая встреча –
с ученым-химиком Бутлеровым.
Еще в 1852 году он полностью
 принял на себя преподавание
 химии в Казанском университете.
По воспоминаниям современников,
лекции Александра Михайловича
произвели на юношу громадное
впечатление. Под их влиянием
Марковников настолько увлекся
химией, что решил посвятить ей всю
свою жизнь, надолго сохранив
дружеские отношения с любимым
учителем.
В 1860 году Владимир Васильевич по окончании курса представил диссертацию «Альдегиды и их отношение к алкоголям и кетонам». В октябре 1860 года Бутлеров дал по ней положительное заключение, и Марковникову была присуждена степень кандидата камеральных наук. Молодой ученый был оставлен при университете для приготовления к докторскому званию. В том же году он начал работать лаборантом химической лаборатории Казанского университета.
 Средства на лабораторию
 отпускались мизерные,
приходилось делать сборы
 среди преподавателей
и практикантов.
Но и в этих условиях
работа не прекращалась.
 «Благоприятных условий
 нужно искать, прежде всего
, в себе самом»,
 - любил повторять
ученый-химик.
Последующие два года ученый провел за границей. Он работал в университетских химических лабораториях Германии и Австрии: у профессора Эрланмейера, Коппа и Кирхгофа. В Лейпцигском университете ставил опыты под руководством профессоров Кольбе и Байера в Берлине. Также побывал в химических лабораториях Франции, на Всемирной выставке, проходившей в это время в Париже. Посетив конгресс естествоиспытателей и врачей во Франкфурте, ученый вернулся в Россию.
Адольф Вильгельм Герман Кольбе
Густав Роберт Кирхгоф
В августе 1867 г. совет Казанского университета избрал его доцентом
Напряженная работа Марковникова по исследованию изомерии и взаимного влияния атомов в органических молекулах завершилась знаменитой докторской диссертацией. Его «Материалы по вопросу о взаимном влиянии атомов в химических соединениях» произвели настоящую сенсацию в ученом мире. Защита была назначена на 27 апреля 1869 года. Оппонировали доцент Казанского университета А.М. Зайцев и приехавший из Петербурга А.М. Бутлеров. В Казанском университете Владимир Васильевич Марковников впервые изложил свои представления
о взаимном влиянии атомов
в молекулах в органических
 соединениях, впоследствии
 объединенные
в «правила Марковникова».
В случае присоединения водородсодержащих соединений к несимметричному алкену атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, стоящему при двойной связи (1869)
Вскоре после защиты диссертаци Владимир Васильевич был избран экстраординаторным профессором, а в марте 1870 года, в возрасте 33 лет, - ординарным профессором кафедры химии Казанского университета. Однако в ноябре Марковникову из-за разногласий с руководством пришлось подать в отставку, но в тот же день он был избран профессором молодого Новороссийского университета в Одессе. Здесь ученый нашел довольно хорошую по тем временам
 химическую лабораторию.
 Но уже летом 1872 года
Марковников принял
Предложение перейти в
Московский университет.
 Кафедра химии
находилась там в
катастрофическом
 положении, и ректор
пообещал ему поддержку
в ее перестройке.
В самый разгар работы началась русско-турецкая война (1877-1878 гг.). Профессор, живо сопереживая всем обстоятельствам этой войны, первым поставил вопрос о необходимости дезинфекции госпиталей, санитарных поездов, казарм. Он организовал снабжение дезинфекционными средствами лазаретов русской армии, во время ветлянской чумы издал «Общедоступное руководство к дезинфекции», а в период холерной эпидемии произвел около 50 анализов разных сортов русского дегтя, с целью заменить им привозную карболовую кислоту. Он даже учредил специальный склад дезинфицирующих средств для нужд армии, которым сам и заведовал.
В 1877 году ученый сам отправился
 в действующую армию и руководил
 дезинфекционными работами в
госпиталях. Во время инспекционной
 поездки в Курский госпиталь Владимир
Васильевич заразился и тяжело
заболел тифом. Однако болезнь
Удалось  победить.

С начала 1880-х годов Марковников занимался изучением кавказской нефти, в которой открыл новый обширный класс соединений, названных им нафтенами, впервые изучил нафтилены. Он исследовал состав нефти, заложив основы нефтехимии как самостоятельной науки.
           За большие заслуги в данной области Марковников был награжден золотой медалью на Парижском нефтяном конгрессе (1900).
Двенадцать лет Марковников читал в Московском университете курс органической химии, а с 1887 года вел и практические занятия. По свидетельству ученых, он буквально вдохнул новую жизнь в это старейшее в России учебное заведение. Именно в Москве он создал и возглавил собственную научную школу: более двадцати его учеников удостоились степени доктора химии и звания профессора. И среди них всемирно известные
 ученые: М.И. Коновалов,
 Н.Я. Демьянов,
 И.А. Каблуков,
 А.П. Сабанеев.
 В лаборатории Марковникова
 работала Юлия Всеволодовна
 Лермонтова – первая из
 русских женщин-химиков,
 получившая степень
доктора.
Группа студентов в лаборатории Марковникова в ИМУ. . Из фонда архива МГУ.
    Также ученый изучал Астраханские соляные озера с целью применения солей в промышленности, исследовал минеральные воды на Кавказе. Результаты всех своих исследований Марковников публиковал в статьях и работах, он он также издал ряд статей по экономическим вопросам, о вывозе русской нефти в Западную Европу, о заразных болезнях и о чуме в Москве в царствование Екатерины II.
 Ученый хорошо знал нужды отечественной химической промышленности, боролся за ее развитие, старался каждое открытие довести до практического применения. Большое значение имеют труды Марковникова по истории науки.
Кипучая общественная и научная деятельность Марковникова продолжалась до самого конца его жизни. В декабре 1903 года Владимир Васильевич выступил в Петербургском Химическом обществе с обширным докладом о своих последних научных достижениях. А 11 февраля 1904 Владимира Васильевича не стало. Умер уже немолодой ученый в Москве от простуды. После себя гениальный химик оставил известную «Марковниковскую школу», многие ученики которой — М.И. Коновалов, В.Н. Оглоблин, И.А. Каблуков, Н.М. Кижнер, А.М. Беркенгейм, — впоследствии стали всемирно известными учёными.
Удивительные бывают совпадения: на месте рождения великого ученого-химика Марковникова в бывшем селе Черное воздвигли завод-гигант химической промышленности, а в Черноречье построили столицу отечественной химии - славный город Дзержинск. Его имя носит одна из улиц города - в далеком прошлом переулок Широкий, ныне улица Марковникова. Достойная память о великом ученом.
Спасибо за внимание
Источники информации
http://dzerginsk.bezformata.ru/listnews/rodom-iz-chernorechya/9852370/
http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Markovnikov.html
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2,_%D0%92%D0%BB%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%80_%D0%92%D0%B0%D1%81%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%87
http://nplit.ru/books/item/f00/s00/z0000044/st030.shtml
Люди русской науки: Очерки о выдающихся деятелях естествознания и техники / Под ред. С.И. Вавилова. — М., Л.: Гос. изд-во техн.теоретической лит-ры. — 1948.
Источники иллюстраций
портрет с подписью и книга избранное http://www.rasl.ru/science/Markovnikov_VV.php
марковников в молодости https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Fvolg9moulicey.smartlearn.ru%2Fpluginfile.php%2F504%2Fcourse%2Fsection%2F216%2FMorkovnikov.kopiya.jpg&text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%20%D0%B2.%D0%B2&redircnt=1434815032.1&noreask=1&pos=1&rpt=simage&lr=47
черноречье-ривьера http://lobachschool.ru/28/283
александровский дворянский институт http://www.diary.ru/~leninka/?from=100&order=frombegin, http://www.diary.ru/~leninka/p192550820.htm?from=last
императорский казанский университет https://yandex.ru/images/search?text=%D1%87%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%87%D1%8C%D0%B5%20%D0%B2%20%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%2019%20%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B0%D0%BB%D0%B5%2020%20%D0%B2%D0%B5%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fa.slave.festival.1september.ru%2Farticles%2F616646%2Fpresentation%2F2%2F6.JPG&pos=1&rpt=simage&_=1434816170233
лаборатория казанского университета http://kpfu.ru/museum-of-history/ekspoziciya/himiya-v-kazanskom-universitete
в лаборатории 19 века https://yandex.ru/images/search?text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F%20%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F%2019%20%D0%B2%D0%B5%D0%BA&img_url=http%3A%2F%2Fcp14.nevsepic.com.ua%2F188%2F18756%2F1385073576-be051936.jpg&pos=29&rpt=simage&_=1434818138579
Кирхгоф Г.Р. https://yandex.ru/images/search?text=%D0%BA%D0%B8%D1%80%D1%85%D0%B3%D0%BE%D1%84%20%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B2%20%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D1%80%D1%82&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Ff%2Ffe%2FGustav_Robert_Kirchhoff.jpg&pos=0&rpt=simage&_=1434818724882
Кольбе А.В. http://www.quickiwiki.com/ru/%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B5,_%D0%90%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%84_%D0%92%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%B3%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BC_%D0%93%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BD
В августе 1867 г. совет Казанского университета избрал его доцентом  http://profilib.com/chtenie/108012/viktor-bolkhovitinov-stoletov-81.php

Источники иллюстраций
распределение эл.плотности https://yandex.ru/images/search?text=%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%BE%20%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fhimege.ru%2Fwp-content%2Fuploads%2F2015%2F02%2F%25D0%25BF%25D0%25BE%25D0%25BB%25D0%25BE%25D0%25B6%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B9-%25D0%25B8%25D0%25BD%25D0%25B4%25D1%2583%25D0%25BA%25D1%2582%25D0%25B8%25D0%25B2%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B9-%25D1%258D%25D1%2584%25D1%2584%25D0%25B5%25D0%25BA%25D1%2582.jpg&pos=3&rpt=simage&_=1434818889597
московский университет
https://yandex.ru/images/search?text=%D0%BC%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9%20%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82%2019%20%D0%B2%D0%B5%D0%BA&img_url=http%3A%2F%2Ffs1.ppt4web.ru%2Fimages%2F17985%2F102313%2F640%2Fimg15.jpg&pos=5&rpt=simage&_=1434819173203
нефтяная вышка https://yandex.ru/images/search?text=%D0%BD%D0%B5%D1%84%D1%82%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%B2%D1%8B%D1%88%D0%BA%D0%B0%20%D0%B3%20%D0%BA%D0%B5%D1%80%D1%87%D0%B8&img_url=http%3A%2F%2Fandcvet.narod.ru%2FKrim%2Fker%2Fcb%2F29.jpg&pos=0&rpt=simage&_=1434819275165
статьи Марковникова    https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Fxn--j1asc.xn--p1ai%2Fchmku%2Fimages%2F19b.jpg&_=1434815038587&p=1&text=картинки%20марковников%20в.в&redircnt=1434815032.1&noreask=1&pos=37&rpt=simage&lr=47
Группа студентов в лаборатории Марковникова http://newserv.srcc.msu.ru/MIU_XIX/ekskursiya40.html
памятник https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Fm-necropol.narod.ru%2Fmarkovnikov-vv1.jpg&text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%20%D0%B2.%D0%B2&redircnt=1434815032.1&noreask=1&pos=17&rpt=simage&lr=47
улица Марковникова https://maps.yandex.ru/972/dzerzhinsk/?utm_source=geoblock_maps_nizhninovgorod&text=%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F%2C%20%D0%9D%D0%B8%D0%B6%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F%20%D0%BE%D0%B1%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8C%2C%20%D0%94%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%2C%20%D1%83%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0%20%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0&sll=44.001486%2C56.324142&sspn=0.869293%2C0.216327&ol=geo&oll=43.438377%2C56.241054&ll=43.438377%2C56.241054&z=17&panorama%5Bpoint%5D=43.437916%2C56.241147&panorama%5Bdirection%5D=97.300000%2C10.000000&panorama%5Bspan%5D=130.000000%2C63.477306
бюст Марковникова https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Flogoworks.narod.ru%2Fcity%2Fmsu100.JPG&text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%20%D0%B2.%D0%B2&redircnt=1434815032.1&noreask=1&pos=13&rpt=simage&lr=47


title: Презентация на тему: Липиды

text:
Липиды
Липиды – нерастворимые в воде               маслянистые вещества, которые могут быть экстрагированы из клеток не полярными растворителями (эфир, хлороформ).
Жиры
Жиры  -    это  эфиры
          высших жирных
      кислот и глицерина.
Общая формула жиров
Формулы высших жирных кислот
СН3(СН2)nСООН
Предельные кислоты
Полиеновые  кислоты
Биологически важные жирные кислоты характеризуются:
   являются монокарбоновыми кислотами;
2.   содержат неполярную ациклическую
      неразветвленную цепь;
3.  содержат четное число атомов углерода;
4.  являются насыщенными соединениями,
     либо соединениями с одной или
     несколькими двойными связями.
α-линоленовая кислота
α
β
ω

Триацилглицерины
Диацилглицерины
Моноацилглицерины
Триациглицерин
трипальмитин
Простые жиры
триолеин
Простые жиры
Смешанные  жиры
пальмитостеаролеин
Смешанные  жиры
пальмитодиастеарин
Вращение вокруг связи С-С
1
2
3
Глицерин
Структурная изомерия
пальмитостеаролеин
пальмитоленостеарин
Оптическая изомеря

Хиральный центр
Цис-транс изомерия
Получение жиров
Получение жиров
Реакции идущие по эфирной связи
Гидролиз (омыление)
Противоион (катион)

Полярная голова

Неполярный хвост

отрицательно заряженная карбоксильная группа

Жирная кислота в анионной форме
Образование мицеллы мыла в воде
Эмульгирующее действие мыла на жир.
стеариновая кислота
ленолевая  кислота
Гидрогенизация жиров (гидрирование)
 Восстановление
Реакции идущие по двойной связи
1.
Озонолиз
2.
Окисление
а)
б)
Окисление в мягких условиях
в)
Окисление в жёстких условиях


Презентация на тему: Матричные биосинтезы


Презентация на тему: Медь


Презентация на тему: Медь и ее сплавы


title: Презентация на тему: Липиды

text:
Биологически  активные
соединения  живых  организмов
№18.Липиды.
Липиды.
Липиды (греч. lipo – жир) –это низкомолекулярные  жирорастворимые  органические  вещества,  которые  извлекаются  из клеток  животных,  растений  и  микроорганизмов  неполярными растворителями.
Жиры и жироподобные вещества - производные высших жирных кислот, высших жирных спиртов или высших жирных альдегидов.
Основные источники липидов:
 молоко,  растительные  масла  (оливковое,  подсолнечное,  льняное,  кукурузное, кокосовое  и т.д.),  свиное  сало  и  другие  животные  жиры,  яйца,   мозг и внутренности  животных  и  др.
Из различных источников выделено 600 различных видов жиров, их них – 420 растительного происхождения …
и более      180 животного происхождения.
Основные биологические функции липидов:

	главные компоненты биологических мембран;
	запасной, изолирующий и защищающий органы материал;
	наиболее калорийная часть пищи;
	транспорт некоторых витаминов внутри организма;
	регуляторы транспорта воды и солей;
	иммуномодуляторы;
регуляторы активности некоторых ферментов;
	эндогормоны;
	передатчики биологических сигналов.

По функциям липиды подразделяют на:
а) структурные липиды;
 их количество и состав в организме строго постоянны, генетически обусловлены и в норме, как правило, не зависят от режима питания и функционального состояния организма.
б) резервные липиды
 (жиры жировых депо);
 их количество и состав непостоянны и зависят от режима питания и физического состояния организма
   Классификация липидов

Липиды можно подразделить на омыляемые и неомыляемые.
       Неомыляемые липиды не подвергаются гидролизу.

азотистые  основания,  фосфорная  кислота,  углеводы,  аминокислоты, белки  и  т.п.

Составные части липидов - жирные кислоты
Известно  более  800  жирных  кислот,  отличающихся  по  длине  углеродной цепи,  по  степени  и  характеру  её  разветвления,  числу  и  положению  С=С  связей,  по природе  и  количеству  других  функциональных  групп  (COOH,  OH,  SH,  NH2 и  др.).

       Общие структурные признаки:
•  являются монокарбоновыми;
•  содержат неразветвленную углеродную цепь;
•  включают четное число атомов углерода в цепи;
•  имеют цис-конфигурацию двойных связей (если они присутствуют).
Высшие жирные кислоты (ВЖК).
Составные части липидов – ненасыщенные жирные кислоты
Линолевая, линоленовая и арахидоновая кислоты не синтезируются в организме человека и должны поступать с пищей, поэтому их еще называют незаменимыми   (эссенциальными).
 Линетол, представляющий собой смесь этиловых эфиров высших жирных ненасыщенных кислот, используется в качестве гиполипидемического лекарственного средства растительного происхождения.
Применяют внутрь для профилактики и лечения атеросклероза и наружно при ожогах и лучевых поражениях кожи.

-номенклатура
Омега-3-полиненасыщенные жирные кислоты, ПЖК
(Eicosapentaenoic acid)
18:3 ω-3
 альфа-линоленовая кислота (АЛК)
all-cis-9,12,15-octadecatrienoic acid
Омега-3-ненасыщенные жирные кислоты
Докозагексаеновая кислота, (ДГК)     22:6 ω−3
      all-cis-4,7,10,13,16,19-docosahexaenoic acid
- помогает сохранять кровеносные сосуды здоровыми и эластичными
-cнижает уровень холестерина
-снижает уровень триглецеридов
- стабилизирует ритмы сердца
-улучшает состояние кожи и суставов
-положительно влияет на зрение, работу мозга и общее психическое состояние
-положительно влияет на развитие и работу мозга у детей

Эффекты Омега-3:
Минздрав России рекомендует 1 г АЛК/ЭПК/ДГК в сутки для потребления.
          Структурные компоненты простых липидов
                              жирные спирты.
Аминоспирты.
жирные спирты
              Сфингозин – ненасыщенный
  длинноцепочечный  двухатомный аминоспирт:
2-аминооктадецен-4-диол-1,3
Простые липиды – воски.
Воски состоят из сложных эфиров высших жирных кислот
 и одноатомных высших спиртов.
главный компонент спермацета
компонент пчелиного воска
Воски
широко распространены в природе

- Перья птиц и шерсть животных имеют восковое покрытие, которое придает им водоотталкивающие свойства.
- Восковое покрытие листьев и плодов растений уменьшает потерю влаги и снижает возможность инфекции.
- Синтетические и природные воски широко применяются в быту, медицине, в частности в стоматологии.
Воски
Простые липиды – жиры.
Жиры и масла (триацилглицерины) - сложные эфиры глицерина и высших жирных кислот.
            Жиры, триглицериды

полностью ацилированный глицерин.

 Калиевые соли высших жирных кислот — жидкие мыла, натриевые соли — твердые мыла.
Гидролиз
Гидрогенизация жиров

Степень ненасыщенности триглицеридов         йодное число,
которое равно количеству йода
(в граммах), присоединяющемуся к 100 г жира.
Систематическая номенклатура, основанная на стереоспецифической нумерации, предложенная Хиршманом.

sn (stereo specific numbering)
Церамиды - это N-ацилированные производные спирта сфингозина.
входят в состав сложных липидов - сфингомиелинов, цереброзидов, ганглиозидов

               Глицерофосфолипиды -  главные липидные компоненты клеточных мембран.

Фосфолипиды – главные компоненты биологических мембран
Фосфолипиды

Фосфолипиды
Общее строение
Первичная классификация липидов  биологических мембран
глицеролипиды
(глицериды  или  ацилглицерины)
сфинголипиды

Жидкостно-мозаичная модель мембраны Зингера-Николсона
Кристаллическая структура 1,2-лауроилфосфатидилэтаноламина (кефалина)

Фосфолипиды

       Церамиды
Эти соединения можно рассматривать как N-ацилсфингозины, в которых аминогруппа  сфингозина ацилирована остатком жирной кислоты из 16, 18, 22 или 24 атомов углерода:

Сфинголипиды
Сфингомиелины отличаются от церамидов наличием       фосфорил- холинового остатка, замещающего атом водорода в первичной спиртовой группе

Сфингомиелины обнаружены в нервной ткани, среди липидов крови и во многих других тканях.
Миелин (греч. myelos - костный мозг)
Миелиновая оболочка — электроизолирующая оболочка, покрывающая аксоны многих нейронов. многократно оборачивающая аксон подобно изоляционной ленте.
по миелинизированным волокнам нервный импульс проводится приблизительно в 5—10 раз быстрее, чем по немиелинизированным.

Цвет миелинизированных нейронов — белый, отсюда название «белого вещества» мозга.
Приблизительно на 70—75 % миелин состоит из липидов, на 25—30 % — из белков. Такое высокое содержание липидов отличает миелин от других биологических мембран.
Склерозы, аутоиммунные заболевания связанные с разрушением миелиновой оболочки аксонов в некоторых нервах, приводит к нарушению координации и равновесия
Гликолипиды
β
входят в состав оболочек нервных клеток.
Ганглиозиды - богатые углеводами сложные липиды - впервые были выделены из серого вещества головного мозга.
Фосфолипиды
Свойства липидов
и их структурных компонентов
Гидролиз
Неомыляемые липиды являются
   низкомолекулярными регуляторами (тромбоксаны, лейкотриены, простагландины, простациклин),
витаминами (все жирорастворимые витамины D, E, F, K, A),
гормонами (стероидные половые гормоны, глюкокортикоиды и минералокортикоиды),
растительными гормонами (гиббереллины, абсцизовая кислота, этилен),
пигментами (каротин, ликопин),
пахнущими веществами (гераниол, гераниаль, ментол, мирцен)
феромонами (цитраль, грандизол)


Презентация на тему: Менделеев Д.И. 27 января 1834- 20 января 1907


Презентация на тему: Медь и её сплавы.


Презентация на тему: Медь и её сплавы


title: Презентация на тему: Медь, серебро, золото

text:
900igr.net
Cu
Ag
Au
z
29
47
79
Ar
63,6
107,9
197,0
1,75
1,42
1,42
ns 1
np 0
np 0
ns 2
ns 1
np 0
s1d10
s2d 9
s1p1d 9
np 1
ns 1
+I (d10ns0)
+II (d9ns0)
+III (d8ns0)
Cu
Cu2SO4,    CuCl
NaCuO2
Ag
AgCO3,            AgF2
AgF3
Au
Au2S, AuBr
+I
+II
+III
AgNO3
AgCl
CuSO4
CuCl2
Au2(SeO4)3
[Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+
1084,5
961,9
1064,4
2540
2170
2947
8,9
10,5
19,3
CuAg
Cu2+ Ag+
+
C, H2, N2
CuCl  CuF2  CuF  CuCl2  CuI   CuI2
t°
CuII
L
L
L
L


title: Презентация на тему: Медикаменти

text:
Медикаменти
Автори презентаціїУчні 11-Б класу
Пташник ЕвгенМолчан Євгеній
Аспірин
хімік Фелікс Гоффман синтезував ацетилсаліцилову кислоту в хімічно чистій і стійкій формі. Гоффман намагався знайти дієвий засіб проти болю в суглобах, від яких страждав його батько. У клінічну практику аспірин був уведений німецьким лікарем Германом Дрессером, приятелем Гоффмана.
Ліки виявилися досить ефективним, і 6 березня 1899 року Імператорське патентне відомство в Берліні внесло їх у реєстр торговельних марок під номером 36433 з назвою «Аспірин».
За даними фармакологічного відділу ВООЗ, аспірин і його аналоги вже кілька років очолюють десятку найпопулярніших лікарських засобів. Щорічно у світі продається понад 45 млн. тонн цього препарату.

У круглодонній колбі, забезпеченій зворотним холодильником, розчиняють обережно нагріваючи 1,3г саліцилової кислоти у 1,2г оцтового ангідриду і потім додають краплю концентрованої сірчаної кислоти. Реакційну суміш нагрівають 1,5 години на киплячій водяній бані, після цього суміш охолоджують і, перемішуючи скляною паличкою, додають невелику кількість холодної води та фільтрують твердий продукт, який промивають спочатку крижаною водою, а потім невеликою кількістю толуену. Вихід реакції становить 1,5 г (88%). Із маточного розчину випаровуванням можна одержати ще деяку кількість продукту. Ацетилсаліцилову кислоту перекристалізовують із         бензену або хлороформу.
Добування аспірину
У 1920 році молоді канадські дослідники – хірург і фізіолог Фредерік Бантінг і студент-медик Чарльз Бест після тримісячних експериментів одержали інсулін з острівкової тканини підшлункової залози собак. До кінця 1921 року Бантінг вдосконалив технологію і почав виготовляти інсулін з витяжки підшлункових залоз ненароджених телят. У січні 1922 року в дитячій лікарні Торонто вперше в клінічній практиці було проведено успішне лікування інсуліном 14-річного хлопчика, який мав тяжку форму цукрового діабету. Життя хворому вдалося врятувати.
Далі пішли клінічні випробування, під час яких вдалося розробити основні рекомендації із застосування й дозування інсуліну. Наприкінці 1922 року новий препарат уже з'явився на лікарському ринку. Патент на інсулін був проданий Торонтському університету за один долар, і незабаром ліки почали виготовляти у промислових масштабах.
У 1923 році Фредерік Бантінг і Джон Маклеод, у лабораторії якого велися дослідження, одержали за це відкриття Нобелівську премію. Це не єдина Нобелівська премія, присуджена за інсулін. В 1958 році найвища наукова нагорода була присуджена британському молекулярному біологові Фредеріку Сенгеру за визначення послідовності амінокислот, з яких складається інсулін.
Інсулін
Подібно до інших гормонам свою дію інсулін здійснює через білок - рецептор.
Інсуліновий рецептор являє собою складний інтегральний білок клітинної мембрани , побудований з 2 субодиниць ( a і b ) , причому кожна з них утворена двома поліпептидними ланцюжками.
Інсулін з високою специфічністю зв'язується і розпізнається а- субодиницею рецептора , яка при приєднанні гормону змінює свою конформацію . Це призводить до появи тірозінкіназной активності у субодиниці b , що запускає розгалужену ланцюг реакцій з активації ферментів , яка починається з аутофосфорілірованію рецептора.
У 1929 році професор мікробіології Лондонського університету Олександр Флемінг якось забув помити чашу Петрі з непотрібною бактеріальною культурою. За кілька днів Флемінг виявив у чаші зелену цвіль і уважно її вивчив. З'ясувалося, що цвіль виділяє особливу антибіотичну речовину, яка переходить у поживне середовище і пригнічує ріст багатьох бактерій.
Флемінг назвав чудодійний засіб «пеніцилін», тому що його цвіль, яка його виробляє, належить до грибів роду Penicillium. Учений з'ясував, що виявлена ним речовина діє тільки на патогенні мікроби, не спричинюючи негативного впливу на лейкоцити й інші клітини людського організму.
Лише у 1940 році це нелегке завдання було розв’язане групою молодих оксфордських учених під керівництвом Ернста Чейна й Говарда Флорі. В 1944 році англійська королева звела в лицарське достоїнство й подарувала баронський титул трьом творцям пеніциліну. У 1945 році Олександр Флемінг, Говард Флорі та Ернст Чейн були удостоєні Нобелівської премії.
Безумовно, антибіотики зробили справжню революцію в медичній практиці. І відкриття пеніциліну, першого серед антибіотиків, виявилося початком нової ери в історії медицини. У наш час фармакологи синтезували десятки різновидів антибіотиків, здатних перемогти будь-яку інфекцію. Поки в медицині альтернативи антибіотикам немає.

Пеніцилін

Парацетамол
Ацетанілід був першим похідним аніліну , у якого випадково виявилися болезаспокійливі та жарознижувальні властивості .  Він був швидко впроваджений у медичну практику під назвою Antifebrin в 1886 році.  Але його токсичні ефекти , найнебезпечнішим з яких був ціаноз внаслідок метгемоглобінемії , привели до пошуку менш токсичних похідних аніліну . Harmon Northrop Morse синтезував парацетамол в Університеті Джонса Хопкінса в реакції відновлення р- нітрофенолу оловом в крижаній оцтової кислоти вже в 1877 році  , але тільки в 1887 році клінічний фармаколог Джозеф фон Мерінг випробував парацетамол на пацієнтах .
За фізичними властивостями: білий або білий з кремовим або рожевим відтінком кристалічний порошок. Легко розчинний у спирті, не розчиняється у воді.  Розчинність парацетамолу г/100 г розчинника: вода - 1,4; кипляча вода - 5; етанол - 14,4; хлороформ - 2; ацетон - розчинний; діетиловий ефір - злегка розчинний ; бензол - нерозчинний.


Презентация на тему: Менделеев Д.И. в высказываниях


Презентация на тему: Менделеев Дмитрий Иванович


Презентация на тему: Менделеев биография


title: Презентация на тему: Менделеев

text:
Конкурс презентаций.
Великие люди России.
Д.И. Менделеев
Бурцева Анастасия ученица 10 класса ГБОУ
 школа №26 с углубленным изучением
французского языка г.Санкт-Петербурга
( куратор учитель химии Литвиненко Г.А.)
Почти 60 лет прожил в нашем городе
( С-Петербурге) великий русский ученый
 Д.И. Менделеев. Здесь он совершил такое
 блистательное открытие, как периоди-
ческий закон, создал теорию растворов,
выдвинул планы экономического переуст-
ройства России. В Петербурге вместе с
друзьями и единомышленниками Менде-
леев боролся за материалистические тра-
диции в науке, за демократизацию образо-
вания и мирное сотрудничество ученых,
народов, правительств.
Огромна была его роль в распространении
научных и технических знаний. Публичные
менделеевские лекции и выступления в пе-
чати, организация им научно-технических
обществ, его поездка на промышленные
предприятия и работа в различных комис-
сиях, внимание к женскому образованию –
все это оказало существенное влияние на
дальнейшее развитие науки и техники.
Родился Менделеев 27 января 1834 г. В Тобольске, семнадцатым и последним
ребенком а семье Ивана Павловича Менделеева, в то время занимавшего
должность директора Тобольской
гимназии и училищ Тобольского ок-
руга. В том же году отец Менделе-
ева ослеп и вскоре лишился места
(умер в 1847г). Вся забота о семье
перешла тогда к матери Менделе-
ева, Марии Дмитриевне, урожден-
ной Корнильевой, женщине выдаю-
щегося ума и энергии. Она успевала
одновременно и вести небольшой
стеклянный завод, доставлявший
(вместе со скудной пенсией) более
чем скромные средства к существованию, и заботиться о детях, которым
 дала прекрасное по тому времени образование. Младший сын особенно
обращал на себя ее внимание своими необыкновенными способностями; она
решила сделать все возможное для того, чтобы облегчить развитие его при-
родных дарований, поместив его сначала в тобольскую гимназию,затем в
Главный Педагогический институт в Петербурге. Она умерла в 1850г.
Тобольск – родина Д.И.Менделеева.

В гимназии Менделеев учился неважно. Не по душе ему была гимназическая
рутина, в которой «латинское самообольщение» играло видную роль. Охотно
 он занимался только математикой и физикой. Отвращение к классической
 школе осталось у него на всю жизнь. Благоприятную почву для развития своих
 способностей Менделеев нашел только в Главном Педагогическом институте.
 Здесь он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих
 слушателей глубокий интерес к науке. В числе их были лучшие научные силы
 того времени,академики и профессора Петербургского университета: М.В.
 Остроградский (математик), Э.Х. Ленц (физик), А.А. Воскресенский (химия),
 М.С. Куторга (минералогия), Ф.Ф.Брандт (зоология).Самая обстановка инсти-
                                                                       тута, при всей строгости режима зак-
рытого учебного заведения,благодаря
 малому числу студентов, крайне забот-
ливому к ним отношению и тесной связи
 их с профессорами, давали широкую воз-
можность для развития индивидуальных
 склонностей. По окончании курса в ин-
ституте Менделеев вследствии пошат-
нувшегося здоровья занял место учителя
сначала в Симферополе, затем в Одессе,
где он пользовался советами Пирогова.
Здание гимназии.
Обложка первой публикации
 Д. И. Менделеева «Химический
 анализ ортита из Финляндии». 1854
В период обучения в Главном педагогическом
 институтеД.И. Менделеев выполнил и опублико-
вал несколько научных работ:
«Химический анализ ортита из Финляндии»
 (1854)
«Изоморфизм в связи с другими отношениями
кристаллической формы к составу» (1865г.). Об этой работе Менделеев впоследствии писал: «В Главном Педагогическом институте требовалась при выходе диссертация на свою тему – я избрал изоморфизм…
Составление этой диссертации вовлекло меня
 более всего в изучение химических отношений. Этим она определила многое».
Пребывание на юге поправило его здоровье, а в 1856г. Он возвратился в С-Петер-
бург,где защитил диссертацию на степень магистра химии: «Об удельных
 объемах».23 лет от роду он делается доцентом Петербургского университета,
 где читает сначала теоретическую, потом органическую химию.
В январе 1859г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за гра-
ницу.он поехал в Гейдельберг, куда привлекали его имена Бунзена, Кирхгофа и
Коппа, и где он работал в собственной лаборатории, преимущественно по воп-
росу о капилярности и поверхностном натяжении жидкостей, а часы досуга
проводил в кругу молодых русских ученых: С.П. Ботки-
на, И.М. Сеченова, И.А.Вышнеградского, А.П.Бородина
 и др. В 1861г. Менделеев возвращается в Санкт-Петер-
бург, где возобновляет чтение лекций по органической
 химии в университете и издает замечательный по
 тому времени учебник «Органическая химия», в кото-
ром идеей, объединяющей всю совокупность органичес-
ких соединений, является теория пределов, оригинально
 и всесторонне развитая.
Основатели Русского химического общества (члены химической секции 1-го съезда русских естествоиспытателей и врачей, вынесшие постановление об учреждении — 4 января 1868 года). Стоят слева направо: Ф. Р. Вреден, П. А. Лачинов, Г. А. Шмидт, А. Р. Шуляченко, А. П. Бородин, Н. А. Меншуткин, Н. А. Соковнин, Ф. Ф. Бейльштейн, К. И. Лисенко, Д. И. Менделеев, Ф. Н. Савченков; сидят: В. Ю. Рихтер, С. И. Ковалевский, Н. П. Нечаев, В. В. Марковников, А. А. Воскресенский, П. А. Ильенков, П. П. Алексеев, А. Н. Энгельгардт (подписи сделаны Менделеевым).
Аудитория Петербургского университета
1864г принес Менделееву хорошие новости. Согласно новому  университетскому
уставу ему была предложена должность штатного доцента кафедры техни-ческой химии Санкт-Петербургского университета. Тогда же он был избран профессором Технологического института и в качестве заведующего химичес-
кой лабораторией получил там хорошую казенную квартиру. Это дало ему возможность вплотную заняться докторской диссертацией, которую он посвятил спиртовым растворам. В конце ноября Дмитрий Иванович подал на факультет свою докторскую диссертацию «Рассуждение о соединении спирта
 с водой», которую защитил в конце января следующего , 1865 года.
Весы, сконструированные Д. И. Менделеевым
для взвешивания газообразных и твёрдых веществ
В 1867г. Получил в университете кафедру неорганической (общей) химии
котрую и занимал в течение 23 лет. С этим периодом времени совпадает
наиболее полный расцвет научного творчества и педагогической деятельности Менделеева. Заняв кафедру общей и неорганической химии, Мен-
делеев позаботился и о смежных химических дисциплинах.Его активными
усилиями была создана кафедра аналитической химии, во главе котрой встал ученик Менделеева Александр Меншуткин, кафедру органической химии воз-
главил А.М. Бутлеров. Таким образом преподавание хи-
мии в Петербургском университете достигло – если не
превзошло – уровня лучших европейских университетов.
С этого времени профессорская деятельность, к которой
Дмитрий Иванович всегда относился с великой ответст-
венностью, выходит в его жизни на первый план и наполняется особым, глубоким смыслом.
Этот черновой набросок
первоначальной периоди-
ческой системы элементов,
сделанной рукой Менделеева,
раскрывают и освещают
первую фазу творческого
труда великого русского уче-
ного над периодическим за-
коном – фазу, наименее из-
вестную историкам науки.
Черновой набросок приотк-
рывает двери в лабораторию
творческой мысли великого
ученого, освещает самый ин-
тересный и важный момент
научного творчества, в ре-
зультате которого была соз-
дана периодическая система.

Рукописный вариант
таблицы «Опыт системы
элементов, основанный на
их атомном весе и химическом
сходстве».

Первоначальный черновик
таблицы представляет инте-
рес еще в одном отношении:
он разбил легенду о том, что
будто бы Менделеев пришел к
открытию периодического за-
кона не в результате сознатель-
ной творческой работы, а вре-
зультате подсознательной дея-
тельности во время сна. Черно-
вик доказывает,что необходимо
полностью отбросить эту наив-
ную версию.

Менделеев в своем университетском
кабинете.
Д.И. Менделеев 18 декабря 1880г был единогласно избран почетным членом
 Российского физико-химического общества.Взволнованное письмо пришло
от группы профессоров Московского университета. «Ваши «основы химии»,- писали они,- стали настольною книгою всякого русского химика, и русская на-
ция гордится трактатом, не имеющим себе равного даже в богатой западной

литературе». А через 10 лет, в 1890гМенделеев
покинул Петербургский университет при
следующих обстоятельствах. Возникшие весной
этого года студенческие беспорядки привели к выра-
ботке на студенческих сходках петиции на имя ми-
нистра народного просвещения. По просьбе студен-
тов Менделеев согласился передать эту петицию
 министру. Бестактный ответ министра (графа
 Делянова), отказавшегося рассмотреть петицию,
 и возобновившиеся после того беспорядки застави-
ли Менделеева подать прошение об отставке.
Воздушный шар «Русский», на котором Д. И. Менделеев
7 августа 1887 года совершил полёт
для наблюдения полного солнечного затмения
В тесной связи с работами по газам он занимается вопросами, касающимися
сопротивления жидкостей, воздухоплавания и метеорологии, и публикует по
 этому поводу две ценных монографии. В 1887г. он поднимается на воздушном
 шаре в Клину для наблюдения полного солнечного затмения.
 Большой привязной аэростат
 А. Жиффара, на котором
 Д. И. Менделеев поднимался в
1878 году в Париже.
Медаль Академии аэростатической метеорологии, которой Д. И. Менделеев
был награждён за свой полёт на аэростате «Русский» 7 августа 1887 года
Здание Главной палаты мер и весов
(в настоящее время Всесоюзный научно-исследовательский
Институт метрлогии им. Д.И.Менделеева.
В 1892г Менделеева назначили ученым хранителем Депо образцовых мер и весов,
ведет огромную работу по введению единой метрической системы, самолично определяет массу эталона фунта в граммах – с очень большой точностью – до шестого знака после нуля.

В январе 1907 года Д.И.Менделеев сильно простудился, показывая Палату мер
и весов новому министру промышленности и торговли. Сначала был постав-
лен диагноз сухой плеврит, затем врач Яновский нашел у Дмитрия Иванови-
ча воспаление легких. 19 января, в 5 часов не стало великого российского химика.
 Он был похоронен рядом со своим сыном на Волковском кладбище в Петербурге
 Он купил для себя это место вскоре после
 смерти сына, оно находилось близ могилы матери
 Д.И.Менделеева.
У здания Палаты мер и весов. Скульптор И. Я. Гинцбург. 1932
Мемориальная доска на здании Технологического института
Анализ многочисленных логических связей позволяет выделить
7 основных направлений деятельности учёного — 7 секторов:
Периодический закон, педагогика, просвещение.
Органическая химия, учение о предельных формах соединений.
Растворы, технология нефти и экономика нефтяной
промышленности.
Физика жидкостей и газов, метеорология, воздухоплавание,
 сопротивление среды, кораблестроение, освоение Крайнего
севера.
Эталоны, вопросы метрологии.
Химия твёрдого тела, технология твёрдого топлива и стекла.
Биология, медицинская химия, агрохимия, сельское хозяйство.
Награды, академии и общества
Орден Святого Владимира I степени
Орден Святого Владимира II степени
Орден Святого Александра Невского
Орден Белого Орла
Орден Святой Анны I степени
Орден Святой Анны II степени
Орден Святого Станислава I степени
Орден Почётного Легиона

Научный авторитет Д. И. Менделеева был огромен.
 Список титулов и званий его включает более ста наименований.
Практически всеми российскими и большинством наиболее уважаемых
зарубежных академий, университетов и научных обществ он был
 избран своим почётным членом.Тем не менее, свои труды, частные и официальные обращения он подписывал без указания причастности к ним:
«Д. Менделеев» или «профессор Менделеев», крайне редко упоминая
 какие-либо присвоенные ему почётные звания.
Медаль Х. Дэви, которой Лондонское королевское общество наградило в
 1882 году Д. И. Менделеева и Л. Мейера
Медаль Г. Колпи, которой Д. И. Менделеева наградило Лондонское
королевское общество в 1905 году
Медаль АН СССР (ныне — РАН) имени Д. И. Менделеева


title: Презентация на тему: Медь химия

text:
900igr.net
Ni
Al
Cu
Mg
Li


Презентация на тему: Медь и ее соединения


Презентация на тему: Медные чудеса


title: Презентация на тему: Менделеев – выдающийся экономист

text:
18%
13%
16%
19%
28%
33%


Презентация на тему: Метаболизм. Энергетический обмен


title: Презентация на тему: Менделеєв

text:
          Презентація на тему:
Виконав
Учень 8-А класу
Винник Віталій

З історії відкриття Періодичного закону і Періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделеєва
Дмитро Іванович Менделєєв народився в лютому 1834 р. у місті Тобольську і був останньою, сімнадцятою дитиною в сім'ї директора Тобольської гімназії Івана Павловича Менделєєва і його дружини Марії Дмитрівни. До часу його народження в сім'ї Менделєєвих з дітей залишилися в живих два брати і п'ять сестер. Дев'ятеро дітей померли ще в дитячому віці, а трьом з них батьки навіть не встигли дати імена.
Навчання Дмитра Менделєєва у Петербурзі в педагогічному інституті (з 1850 р.) спочатку давалося нелегко. На першому курсі він спромігся по всіх предметах, окрім математики, одержати незадовільні оцінки. Але на старших курсах справа пішла по-іншому - середньорічний бал Менделєєва був рівний чотирьом з половиною (з п'яти можливих).
У 1856 р. Дмитро Менделєєв вiдправився у Петербург i захистив магiстерську дисертацiю за темою "Про питомi об'єми", пiсля чого на початку 1857 р. був прийнятий приват-доцентом з кафедри хiмiї в Петербурзький унiверситет. У 1859-1861 р. вiн перебував у науковому вiдрядженнi у Нiмеччинi, у Гейдельберзькому унiверситетi.
Життя не завжди було прихильне до Менделєєва: були в ньому і розрив з нареченою, і недоброзичливість колег, невдалий брак і потім розлучення . Два роки (1880 і 1881) були дуже важкими в житті Менделєєва. У грудні 1880 року Петербурзька академія наук відмовила йому в обранні академіком: "за" проголосували дев'ять, а "проти" - десять академіків.
Але не дивлячись на всі життєві труднощі, Дмитро Іванович завжди був людиною творчою, яка з захопленням працює та достигає своєї мети. Улюбленим заняттям на дозвіллі у Менделєєва протягом багатьох років було виготовлення чемоданів і рамок для портретів.
У 1895 році Менделєєв осліпнув, але продовжував керувати Палатою мір і вагів. Ділові папери йому зачитували вголос, розпорядження він диктував секретарю, а удома всліпу продовжував клеїти чемодани. Професор І. В. Костеніч за дві операції видалив катаракту, і незабаром зір повернувся.
2. Історія створення таблиці.
Знамениту Таблицю Менделєєва сьогодні в школі вчать усі . Однак ніхто не вивчає питання того , яка історія таблиці Менделєєва , а саме - як великий учений відкрив свою таблицю .
Геніальний російський вчений , Дмитро Іванович Менделєєв поставив метою життя розібратися у величезній різноманітності існуючих на той момент хімічних елементів , і вибудувати їх в одну таблицю .
Однак і Менделєєв далеко не відразу зміг виконати задумане. Існує легенда про те , що Менделєєв побачив свою таблицю уві сні. Правда це чи ні ми вже ніколи не дізнаємося. Відомо тільки , що Дмитро Іванович скаржився своєму співробітникові , що в голові у нього вже склалася схема , але от у таблицю він її вибудувати не може.
Однак , якщо вірити легенді , то побачивши уві сні свою таблицю , Менделєєв прокинувся і швидко написав те що побачив. Згідно з цією ж легендою , перша таблиця Менделєєва , яку він написав після свого сну , зажадала лише однієї правки. Все інше було точно.
Одного разу до Менделєєва прийшов співробітник газети «Петербурзький листок», щоб проінтерв'ювати його з питань хімії. Репортер запитав: «Як вам прийшла в голову, Дмитро Іванович, ваша періодична система?» Менделєєв: «О-о! Господи! »Потім пішли стогони, колихання головою, зітхання і сміх. І, нарешті, рішуче: «Так адже не так, як у вас, батенька! Чи не п'ятак за рядок! Не так, як ви! Я над нею, може бути, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом п'ятак за рядок, п'ятак за рядок – готово! Не так-с! »
Так чи інакше , але в березні 1869 Менделєєв з гордістю повідомив Російському Хімічному суспільству , що він створив свою таблицю . І хоча
вважається 1 березня 1869 (за старим стилем 17 лютого) , на той момент таблиця готова ще не була. У цей день великий учений тільки завершив розробку таблиці. Однак це був великий крок у роботі .


Презентация на тему: Металлическая химическая связь


title: Презентация на тему: Метаграми

text:
В таблиці я ― відомий елемент,Та літеру зміни з одного боку,Переконаєшся в один момент,Що я не елемент вже, а протока.
Метаграми
Фосфор і Босфор
Там, де «З»,― мене цінують,Я ― коштовний елемент.«З» на «Д» перейменують ―Я ― теслярський інструмент.
Метаграми
Золото і долото.
У мікросвіті в згоді й миріУже давно живуть два брати.Із вісімками в «А» квартира,У «О» ― квартира сорок п’ята.
Метаграми
Родій і радій
Коли «Т», він ― елемент,Та врахуй такий момент:Виправи лиш «Т» на «Р» ―Деспот править відтепер.
Метаграми
Титан і Тиран
Два елементи хімічнихБ’ють з метаграми, як дзвін:З «Х» ― елемент металічний,З «Б» ― не метал уже він.
Метаграми
Хром і Бром
Коли з «Н» ― я радіоактивнийЕлемент, який у світі знають.Коли з «Л» ― я гори, що й дониніАзію й Європу розділяють.
Метаграми
Уран і Урал
Я благородний, не люблю бурхливих сцен,Бо я інертний газ, я навіть сонний.Та забери від мене букву «Н» ―Відразу стану кораблем Ясона
Метаграми
Аргон і «Арго»

піраміда

піраміда

Логічні кола

Логічні кола


title: Презентация на тему: Метали

text:
Метали
Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів
І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди
На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня

        Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺
Металічна кристалічна гратка
Металевий зв’язок і кристалічна гратка
+
+

+
+

  У вузлах ґраток – атоми й
катіони металу, між вузлами –
відносно вільні електрони.

Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.
Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

+

+
Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.
Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au).
Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.
Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.
Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).
Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).
Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.
Температура кипіння в металів висока.
Загальні фізичні властивості металів
Благородних у вільному вигляді
Ag, Pt, Au
Середньої активності у вигляді оксидів і сульфідів
Активних у вигляді солей
Сульфідні руди: PbS, FeS2, MoS2, ZnS
Хлоридні руди: NaCl,  KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2O
Оксидні руди:
Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3
Карбонатні руди:  CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2
Знаходження   металів у природі

Якісні реакції
Na⁺ - дає жовте полум'я;
К⁺ - дає фіолетове полум'я;
Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я;
Al³⁺ - з лугами дає білий осад, що
          розчиняється в надлишку лугу;
Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який
          на повітрі буріє;
Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H)  Bi Cu Hg Ag Pt Au
РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ

активні
СреднЬОЇ активностІ
благородні
Хімічні властивості металів
 Ме
+ Cl₂
+ S
 + HCl
 + НОН
МеО + Н₂  (магній, залізо)
 + Н₂
+ солі
 + О₂
 МеCl (хлориди)
 Ме₂S (сульфіди)
МеCl + Н₂
 МеОН + Н₂    (лужні , Са)
МеН  (гідриди)
сіль більш активного металу
Ме +
Ме₂О  (K, Na      K₂O₂; Na₂O₂)
Взаємодія лужного металу з водою
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаємодія лужноземельного металу з водою
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
Горіння магнію
               0           0             +2   -2
2Мg + O2 = 2MgO
Реакція горіння кальцію в повітрі(реакція протікає бурхливо)
2Ca + O₂  =  2CaO
Реакція горіння літію

Li + O₂ = Li₂O
Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом
4Al + 3I2   2AlI3
Оксиди металів

Li₂O;  Na₂O;  K₂O;  CaO;  MgO;  FeO –
                           основні;

Al₂O₃; Fe₂O₃  - амфотерні;

Основи:   LiOH
                    KOH
                  NaOH               + кислота       сіль + вода
                  Ca(OH)₂
                  Fe(OH)₂

Амфотерні:
Al(OH)₃,   Fe(OH)₃
Ме(ОН)₃ + кислота             сіль + вода
Ме(ОН)₃ + луг                       сіль
Гідроксиди

Загальні способи одержання металів
1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.
Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму.

                         2NaCl = 2Na + Cl₂
На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.

На аноді:    Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу):
а) коксом за високих температур:
SnO₂ + C = CO₂ + Sn
б) карбон (ІІ) оксидом:
Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Fe
в) воднем:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
г) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія):
 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnO
д) силіцієм (силікотермія):
2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂


Презентация на тему: Медь.


Презентация на тему: Менделеев и охрана окружающей среды


title: Презентация на тему: Металлическая связь

text:
0
>1,7
0
<1,7
Na
0
CaCl2
>1,7
Cl2
0
H2O
<1,7


Презентация на тему: Медь


Презентация на тему: Метали


Презентация на тему: Менделєєв


Презентация на тему: МЕТАЛЛЫ


Презентация на тему: Метал


title: Презентация на тему: медный

text:
100
400
12-13
12-13
12-13
1-2 %
0,036
190
0,038
180
0,041
170
0,045
160
0,049
150
0,053
140
0,058
130
IP54
290
+
-
-
-
-
0,2 - 200
11
45
5
9+/-0,5
60
0.6
25
0.1
2.5±0.5

10

100
200

2... 100
3... 120
10... 130
0.9
25
6.0±0.5

10 %
3...100

151x 81 x 32
25 x 160
1200

0.5
0.6
6000

25
125
2.5±0.5

8 %

155 x 75 x 40
0.45
6000

25
125
9.0±0.5
8....50
7.2
0.75
2
10
1
1
0.1

0.2

+2.5
±1.0
2.5±0.5
1400

0.14
0.28
0.19
0.09

145x70x25
Ø110x50Ø
6/14x200

30
130
1...12
0...200
600.
5
30
4,5

3,0
40

0,5
300.

1,3
0,2
1
2100
ø36x62
205x105x60
4000
30
50
200
0.5
2.5
60 ± 20
500 ± 100
110
120 ±3
0.1
10...9999
.
7,0
5,0
0,35
0,03
0,8
205/165/135
4
12
1
1700
4
12
12
150
22,0
1580/620/160
IP54
290
+
-
-
-
-
0,2 - 200
7,0
5,0
0,35
0,03
0,8
205/165/135
4
12
1
1700
4
12
12
150
22,0
1580/620/160
0,8
205/165/135
4
12
5,0
0,03
1
1700
7,0
6.0
0,35
0,15
4,2
700/450/150
4
12
5
400
4
12
12
150
18,0
1580/620/160


title: Презентация на тему: Металлы

text:
Металлы
ГОУ СОШ № 661
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
Ефремова С.А.
              Металлы
(от лат. metallum – шахта, рудник):
группа элементов, обладающая харак-
терными металлическими свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

Химические свойства металлов
Все металлы проявляют только восстановительные свойства
Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
Исключение:

Ge,  Sn,  Pb   ─    4 электрона;
Sb, Bi             ─     5 электронов;
Po                   ─     6 электронов
Взаимодействие металлов с кислородом
Активные
металлы
    O         O               +1    -2
4Li + O2 → 2Li2O
        o          o               +2   -2
2Mg + O2 = 2MgO
    o           o               +1   -1
2Na + O2 → Na2O2
                               to
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
(В подводных лодках регенерирует О2↑)

Малоактивные
металлы
     o          o     to        +3    -2
4Al + O2 → 2Al2O3
    o          o       to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Взаимодействие металлов с галогенами
      o           o                 +1    -1
2Na + Cl2 → 2NaCl
     o                                +3    -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
    o                                 +5    -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
     o             o                  +3    -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Поваренная соль
Взаимодействие металлов с серой
    o        o           +2  -2
Fe + S → FeS
    o           o   H2O   +3    -2
2Al + 3S → Al2S3
Взаимодействие металлов с водой
     o                +1                +1     -1            o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
     o              +1        to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
(малоактивные)
  o          +1   -1             +2   -1             o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие металлов с кислотами
   o            +             +2         o
Zn + 2H → Zn + H2
                                        o                                    +       2+           o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
o              +           2+          o
Zn + 2H → Zn + H2↑
                                       o                                  +1          o
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

                    +1             o                                  +1           o
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
    o           2+            o           2+
Fe + Cu → Cu + Fe
(окислительно-восстановительная реакция)
    o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
    o              +              2+           o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Металлотермия
Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
o          +3                  +3                     o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Коррозия металлов
    Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
(от лат. сorrosio  - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
 o                            2+
Fe – 2e → Fe
     +                        o
2H + 2e → H2
   o            +             2+        o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)
(на меди)
Химическая
коррозия
Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn.  Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

(Fe +H2SO4 – добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана
      Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.
                                                                               Ф. Жолио-Кюри
Польза и вред металлов для человека
+
_
Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
Алюминий – старческое слабоумие,  нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
Кальций – основа структурной костной  ткани организма человека.  Самое необходимое для человека минеральное вещество.
Медь -  играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
Железо -  необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и  некоторых  ферментов


Презентация на тему: МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ


title: Презентация на тему: Металлы

text:
Haga clic para cambiar el estilo de título
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel


title: Презентация на тему: Металлоорганические соединения непереходных металлов

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac**
*
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
**
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(CH3)313M
(CH3)414M
(CH3)515M
365
274
311
276
247
249
229
160
217
214
152
141
526
452
301
456
381
274
500
565
420
323
Me3E
Me4E
Me2E
ZnEt2
SnMe4
2


Презентация на тему: Менделеев


Презентация на тему: Металлы


text:
0
0
+1
-1
+2
-2


Презентация на тему: металлы


title: Презентация на тему: Металлы 9 класс

text:
Na
2e   8e   1e
+11
+13
Al
2e   8e   3e
Na
- 1e
Na +
http://s0.i-news.kz/illustrations/b/13/04/a9/1319482442-190.jpg
http://www.globalmarket.com.ua/data/544990_1.jpg
http://bigpicture.ru/wp-content/uploads/2010/11/0332.jpg
http://i.dailymail.co.uk/i/pix/2009/04/22/article-1172604-0497EFCD000005DC-298_634x465.jpg
http://i1.gorodnet.ru/pics/p/66/91/8004369_4b9bb1fd88c91
http://img2.board.com.ua/a/2000625335/wm/1-list-mednyij-1-5h600h1500-med-pt.jpg
dic.academic.ru
http://www.uzex.com/userfiles/news/real_1024.jpg
http://news.if.ua/images/news/12/12/23/FHYBJ3.JPG


title: Презентация на тему: Металлы

text:
MgO
 Ca(OH)2

CaO
MgSO4

NaOH
MgO


title: Презентация на тему: Металлы

text:
4) 21
2) N, P, As
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O


title: Презентация на тему: Металлы

text:
Ag,  Pt, Au
3Fe3O4 + 8Al			9Fe + 4Al2O3


title: Презентация на тему: Металлы IА-группы щелочные металлы

text:
+1
Fr
Cs
Rb
K
Na
Li
CsO2
RbO2
KO2
Na2O2
Cs2O
Rb2O
K2O
Na2O
Li2O
Li+
K+
Na+
Cs+


title: Презентация на тему: М Е Т А Л Л Ы


title: Презентация на тему: МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

text:
22
87


text:
900igr.net

 Me 0  - ne           Men+
+

                                    e                    e

           e               e                e                   e

           e             e                   e                e

                                          e              e                 e

                          e               e                e

                     e             e                   e                e              e

                                               e
                           e


Презентация на тему: Металлы и их соединения


title: Презентация на тему: металл, «капнувший с неба»

text:
1
11
2.8.1
2
20
2.8.8.2
3
13
2.8.3
4
26
2.8.14.2
5
12
2.8.2
0,07
2,2
0,3
2,3
0,3
2,5
0,5
3,0
1,0
3,0
1,0
3,5
1,0
8,3
1,4
14,8
1,6
15,0
2,0
26,0


Презентация на тему: Металлы древности


Презентация на тему: Металлы и сплавы


title: Презентация на тему: Металлы и человек

text:
Pb
Pb
Sn
Sn
Ge


Презентация на тему: Металлы и неметаллы


text:
900igr.net
87
22


Презентация на тему: Металлы и сплавы в искусстве


Презентация на тему: Металлы и Неметаллы


Презентация на тему: Металлы и сплавы -материал для древних и современных олимпийских наград


title: Презентация на тему: Металлы. Общая характеристика металлов (нахождение в природе и физические свойства)

text:
Попова Светлана Анатольевна
Учитель химии
Город Москва
ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова
 М е т а л л ы
Общая характеристика металлов
(нахождение в природе
 и физические свойства)
Нахождение металлов в природе
Все металлы можно разделить на три группы

Химически активные
Средней
активности
Химически
неактивные
LiKBaCaNaMg
AlMnZnCrFeCoNiSnPb
H2
CuAgHgAu

Химически активные металлы
Химически неактивные металлы
Металлы средней активности
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ
Химически активные металлы ( до AL )
   Химически активные металлы в природе встречаются только в виде солей:

  Хлоридов  NaCL; KCL
    Сульфатов  Na2SO4 10 H2O, CaSO4 2H2O
    Нитратов NaNO3;  KNO3
    Карбонатов CaCO3  ; MgCO3

Металлы средней активности(от AL до Pв)
Металлы средней активности в природе встречаются в виде оксидов и сульфидов:

Fe3O4
Fe2O3* nH2O
SnO2
ZnS
PbS
…
 ХИМИЧЕСКИ НЕАКТИВНЫЕ  И БЛАГОРОДНЫЕ  металлы
Благородные металлы встречаются как в свободном виде, так и в виде солей:
Ag2S; AgCL; PtS…
Pt
Ag
Au
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны,называют металлическими
ионы
атомы
электроны
Строение
кристаллических решеток металлов объясняет их общие физические свойства

Металлический блеск
Электрическая проводимость
Теплопроводность
Ковкость
Пластичность
 плотность, твердость и
температура плавления
 у металлов весьма различны
Но
ПРОВЕРЬ СЕБЯ
Тест
В природе химически активные металлы встречаются:

В свободном виде

В виде оксидов

В виде солей

В виде гидроксидов
Тест
Металлы средней активности  в природе встречаются:

 В виде оксидов и сульфидов

В свободном виде

В виде гидроксидов

В виде оксидов и в свободном виде

Вид связи , существующий в кристаллах металлов:

Ковалентная неполярная

Ионная

Металлическая

Ковалентная полярная
Тест
Тест
Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при комнатных условиях:

Hg

Ca

Na

W

Тест
Какой  из этих металлов самый легкий:

K

Sn

Au

Cu
Металлы разные на свете,
И знать о них должны и взрослые и дети.
 Одни  здоровье иПокой наш берегут,
Другие к могуществу Страну ведут…
Везде металлы на планете: и там и тут….
И разные истории о них вас ждут…
Домашнее    задание
1. Параграфы 34, 35  (до способов получения)  и  параграф 36
2. На странице 112 упражнения 4-5
ИСТОЧНИКИ ЛИТЕРАТУРЫ :
 Учебник для общеобразовательных  учреждений , 9 класс,
  Г.Е. Рудзитис ,Ф  .Г. Фельдман
ИСТОЧНИКИ ИЗОБРАЖЕНИЙ:
http://www.price-list.kiev.ua/img/board_files/13_06_2012/789904489ca0bc90caf8ab3f525374e6.jpg

http://pozitivchik.info/wp-content/uploads/HLIC/fd748433f0478607b2101bd7ec2068a8.png

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=464334801-25-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=62167022-57-72&n=21

http://murmansk.aspol.ru/aboutreg/minerals/halkopirit1.jpg

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=663793246-32-72&n=21


title: Презентация на тему: Менделеев

text:
         сайт «Сообщество взаимопомощи учителей Pedsovet.su

Конкурс презентаций.
Великие люди России.
Д.И. Менделеев
Бурцева Анастасия ученица 10 класса ГБОУ
 школа №26 с углубленным изучением
французского языка г.Санкт-Петербурга
( куратор учитель химии Литвиненко Г.А.)
Почти 60 лет прожил в нашем городе
( С-Петербурге) великий русский ученый
 Д.И. Менделеев. Здесь он совершил такое
 блистательное открытие, как периоди-
ческий закон, создал теорию растворов,
выдвинул планы экономического переуст-
ройства России. В Петербурге вместе с
друзьями и единомышленниками Менде-
леев боролся за материалистические тра-
диции в науке, за демократизацию образо-
вания и мирное сотрудничество ученых,
народов, правительств.
Огромна была его роль в распространении
научных и технических знаний. Публичные
менделеевские лекции и выступления в пе-
чати, организация им научно-технических
обществ, его поездка на промышленные
предприятия и работа в различных комис-
сиях, внимание к женскому образованию –
все это оказало существенное влияние на
дальнейшее развитие науки и техники.
Родился Менделеев 27 января 1834 г. В Тобольске, семнадцатым и последним
ребенком а семье Ивана Павловича Менделеева, в то время занимавшего
должность директора Тобольской
гимназии и училищ Тобольского ок-
руга. В том же году отец Менделе-
ева ослеп и вскоре лишился места
(умер в 1847г). Вся забота о семье
перешла тогда к матери Менделе-
ева, Марии Дмитриевне, урожден-
ной Корнильевой, женщине выдаю-
щегося ума и энергии. Она успевала
одновременно и вести небольшой
стеклянный завод, доставлявший
(вместе со скудной пенсией) более
чем скромные средства к существованию, и заботиться о детях, которым
 дала прекрасное по тому времени образование. Младший сын особенно
обращал на себя ее внимание своими необыкновенными способностями; она
решила сделать все возможное для того, чтобы облегчить развитие его при-
родных дарований, поместив его сначала в тобольскую гимназию,затем в
Главный Педагогический институт в Петербурге. Она умерла в 1850г.
Тобольск – родина Д.И.Менделеева.

В гимназии Менделеев учился неважно. Не по душе ему была гимназическая
рутина, в которой «латинское самообольщение» играло видную роль. Охотно
 он занимался только математикой и физикой. Отвращение к классической
 школе осталось у него на всю жизнь. Благоприятную почву для развития своих
 способностей Менделеев нашел только в Главном Педагогическом институте.
 Здесь он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих
 слушателей глубокий интерес к науке. В числе их были лучшие научные силы
 того времени,академики и профессора Петербургского университета: М.В.
 Остроградский (математик), Э.Х. Ленц (физик), А.А. Воскресенский (химия),
 М.С. Куторга (минералогия), Ф.Ф.Брандт (зоология).Самая обстановка инсти-
                                                                       тута, при всей строгости режима зак-
рытого учебного заведения,благодаря
 малому числу студентов, крайне забот-
ливому к ним отношению и тесной связи
 их с профессорами, давали широкую воз-
можность для развития индивидуальных
 склонностей. По окончании курса в ин-
ституте Менделеев вследствии пошат-
нувшегося здоровья занял место учителя
сначала в Симферополе, затем в Одессе,
где он пользовался советами Пирогова.
Здание гимназии.
Обложка первой публикации
 Д. И. Менделеева «Химический
 анализ ортита из Финляндии». 1854
В период обучения в Главном педагогическом
 институтеД.И. Менделеев выполнил и опублико-
вал несколько научных работ:
«Химический анализ ортита из Финляндии»
 (1854)
«Изоморфизм в связи с другими отношениями
кристаллической формы к составу» (1865г.). Об этой работе Менделеев впоследствии писал: «В Главном Педагогическом институте требовалась при выходе диссертация на свою тему – я избрал изоморфизм…
Составление этой диссертации вовлекло меня
 более всего в изучение химических отношений. Этим она определила многое».
Пребывание на юге поправило его здоровье, а в 1856г. Он возвратился в С-Петер-
бург,где защитил диссертацию на степень магистра химии: «Об удельных
 объемах».23 лет от роду он делается доцентом Петербургского университета,
 где читает сначала теоретическую, потом органическую химию.
В январе 1859г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за гра-
ницу.он поехал в Гейдельберг, куда привлекали его имена Бунзена, Кирхгофа и
Коппа, и где он работал в собственной лаборатории, преимущественно по воп-
росу о капилярности и поверхностном натяжении жидкостей, а часы досуга
проводил в кругу молодых русских ученых: С.П. Ботки-
на, И.М. Сеченова, И.А.Вышнеградского, А.П.Бородина
 и др. В 1861г. Менделеев возвращается в Санкт-Петер-
бург, где возобновляет чтение лекций по органической
 химии в университете и издает замечательный по
 тому времени учебник «Органическая химия», в кото-
ром идеей, объединяющей всю совокупность органичес-
ких соединений, является теория пределов, оригинально
 и всесторонне развитая.
Основатели Русского химического общества (члены химической секции 1-го съезда русских естествоиспытателей и врачей, вынесшие постановление об учреждении — 4 января 1868 года). Стоят слева направо: Ф. Р. Вреден, П. А. Лачинов, Г. А. Шмидт, А. Р. Шуляченко, А. П. Бородин, Н. А. Меншуткин, Н. А. Соковнин, Ф. Ф. Бейльштейн, К. И. Лисенко, Д. И. Менделеев, Ф. Н. Савченков; сидят: В. Ю. Рихтер, С. И. Ковалевский, Н. П. Нечаев, В. В. Марковников, А. А. Воскресенский, П. А. Ильенков, П. П. Алексеев, А. Н. Энгельгардт (подписи сделаны Менделеевым).
Аудитория Петербургского университета
1864г принес Менделееву хорошие новости. Согласно новому  университетскому
уставу ему была предложена должность штатного доцента кафедры техни-ческой химии Санкт-Петербургского университета. Тогда же он был избран профессором Технологического института и в качестве заведующего химичес-
кой лабораторией получил там хорошую казенную квартиру. Это дало ему возможность вплотную заняться докторской диссертацией, которую он посвятил спиртовым растворам. В конце ноября Дмитрий Иванович подал на факультет свою докторскую диссертацию «Рассуждение о соединении спирта
 с водой», которую защитил в конце января следующего , 1865 года.
Весы, сконструированные Д. И. Менделеевым
для взвешивания газообразных и твёрдых веществ
В 1867г. Получил в университете кафедру неорганической (общей) химии
котрую и занимал в течение 23 лет. С этим периодом времени совпадает
наиболее полный расцвет научного творчества и педагогической деятельности Менделеева. Заняв кафедру общей и неорганической химии, Мен-
делеев позаботился и о смежных химических дисциплинах.Его активными
усилиями была создана кафедра аналитической химии, во главе котрой встал ученик Менделеева Александр Меншуткин, кафедру органической химии воз-
главил А.М. Бутлеров. Таким образом преподавание хи-
мии в Петербургском университете достигло – если не
превзошло – уровня лучших европейских университетов.
С этого времени профессорская деятельность, к которой
Дмитрий Иванович всегда относился с великой ответст-
венностью, выходит в его жизни на первый план и наполняется особым, глубоким смыслом.
Этот черновой набросок
первоначальной периоди-
ческой системы элементов,
сделанной рукой Менделеева,
раскрывают и освещают
первую фазу творческого
труда великого русского уче-
ного над периодическим за-
коном – фазу, наименее из-
вестную историкам науки.
Черновой набросок приотк-
рывает двери в лабораторию
творческой мысли великого
ученого, освещает самый ин-
тересный и важный момент
научного творчества, в ре-
зультате которого была соз-
дана периодическая система.

Рукописный вариант
таблицы «Опыт системы
элементов, основанный на
их атомном весе и химическом
сходстве».

Первоначальный черновик
таблицы представляет инте-
рес еще в одном отношении:
он разбил легенду о том, что
будто бы Менделеев пришел к
открытию периодического за-
кона не в результате сознатель-
ной творческой работы, а вре-
зультате подсознательной дея-
тельности во время сна. Черно-
вик доказывает,что необходимо
полностью отбросить эту наив-
ную версию.

Менделеев в своем университетском
кабинете.
Д.И. Менделеев 18 декабря 1880г был единогласно избран почетным членом
 Российского физико-химического общества.Взволнованное письмо пришло
от группы профессоров Московского университета. «Ваши «основы химии»,- писали они,- стали настольною книгою всякого русского химика, и русская на-
ция гордится трактатом, не имеющим себе равного даже в богатой западной

литературе». А через 10 лет, в 1890гМенделеев
покинул Петербургский университет при
следующих обстоятельствах. Возникшие весной
этого года студенческие беспорядки привели к выра-
ботке на студенческих сходках петиции на имя ми-
нистра народного просвещения. По просьбе студен-
тов Менделеев согласился передать эту петицию
 министру. Бестактный ответ министра (графа
 Делянова), отказавшегося рассмотреть петицию,
 и возобновившиеся после того беспорядки застави-
ли Менделеева подать прошение об отставке.
Воздушный шар «Русский», на котором Д. И. Менделеев
7 августа 1887 года совершил полёт
для наблюдения полного солнечного затмения
В тесной связи с работами по газам он занимается вопросами, касающимися
сопротивления жидкостей, воздухоплавания и метеорологии, и публикует по
 этому поводу две ценных монографии. В 1887г. он поднимается на воздушном
 шаре в Клину для наблюдения полного солнечного затмения.
 Большой привязной аэростат
 А. Жиффара, на котором
 Д. И. Менделеев поднимался в
1878 году в Париже.
Медаль Академии аэростатической метеорологии, которой Д. И. Менделеев
был награждён за свой полёт на аэростате «Русский» 7 августа 1887 года
Здание Главной палаты мер и весов
(в настоящее время Всесоюзный научно-исследовательский
Институт метрлогии им. Д.И.Менделеева.
В 1892г Менделеева назначили ученым хранителем Депо образцовых мер и весов,
ведет огромную работу по введению единой метрической системы, самолично определяет массу эталона фунта в граммах – с очень большой точностью – до шестого знака после нуля.

В январе 1907 года Д.И.Менделеев сильно простудился, показывая Палату мер
и весов новому министру промышленности и торговли. Сначала был постав-
лен диагноз сухой плеврит, затем врач Яновский нашел у Дмитрия Иванови-
ча воспаление легких. 19 января, в 5 часов не стало великого российского химика.
 Он был похоронен рядом со своим сыном на Волковском кладбище в Петербурге
 Он купил для себя это место вскоре после
 смерти сына, оно находилось близ могилы матери
 Д.И.Менделеева.
У здания Палаты мер и весов. Скульптор И. Я. Гинцбург. 1932
Мемориальная доска на здании Технологического института
Анализ многочисленных логических связей позволяет выделить
7 основных направлений деятельности учёного — 7 секторов:
Периодический закон, педагогика, просвещение.
Органическая химия, учение о предельных формах соединений.
Растворы, технология нефти и экономика нефтяной
промышленности.
Физика жидкостей и газов, метеорология, воздухоплавание,
 сопротивление среды, кораблестроение, освоение Крайнего
севера.
Эталоны, вопросы метрологии.
Химия твёрдого тела, технология твёрдого топлива и стекла.
Биология, медицинская химия, агрохимия, сельское хозяйство.
Награды, академии и общества
Орден Святого Владимира I степени
Орден Святого Владимира II степени
Орден Святого Александра Невского
Орден Белого Орла
Орден Святой Анны I степени
Орден Святой Анны II степени
Орден Святого Станислава I степени
Орден Почётного Легиона

Научный авторитет Д. И. Менделеева был огромен.
 Список титулов и званий его включает более ста наименований.
Практически всеми российскими и большинством наиболее уважаемых
зарубежных академий, университетов и научных обществ он был
 избран своим почётным членом.Тем не менее, свои труды, частные и официальные обращения он подписывал без указания причастности к ним:
«Д. Менделеев» или «профессор Менделеев», крайне редко упоминая
 какие-либо присвоенные ему почётные звания.
Медаль Х. Дэви, которой Лондонское королевское общество наградило в
 1882 году Д. И. Менделеева и Л. Мейера
Медаль Г. Колпи, которой Д. И. Менделеева наградило Лондонское
королевское общество в 1905 году
Медаль АН СССР (ныне — РАН) имени Д. И. Менделеева
Используемые иллюстрации:

Из книги  А.А.Макареня, А.И. Нутрихин «Менделеев в Петербурге» .
Путеводитель по музею Д.И.Менделеева
Д.И. Менделеев – новые материалы по открытию периодического
       закона. Изд-во Академия наук СССР. Москва-Ленинград 1950г.
4. http://ru.wikipedia.org/

Использованная литература:

Михаил Беленький «Д.И.Менделеев» Калининград .
      Мастерская «Коллекция» 2011
2.   А.А.Макареня, А.И. Нутрихин «Менделеев в Петербурге» Лениздат 1982
3.   Путеводитель «Музей Д.И.Менделеева» Изд-во Ленинградского университета.
4.   Биографии великих химиков. Редактор К.Хайниг перевод с немецкого канд.
      химических наук В.А. Крещман под редакцией док. Хим.наук Г.В. Быкова,
      Изд-во «Мир» Москва, 1981
Д.И. Менделеев – новые материалы по истории открытия периодического
      закона. Изд-во Академии наук СССР. Москва-Ленинград 1950


title: Презентация на тему: Металлы

text:
Металлы
Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Слово «металл» заимствовано из немецкого языка. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху М.В. Ломоносова.
Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» – «рудник, металл». Латинское в свою очередь заимствовано из греческого языка (μεταλλον – «рудник, копь»).
Происхождение слова «металл»

Бо́льшая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия. Металлургия различает руды чёрных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным (благородным) металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль).
Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов. Больше всего в наших клетках кальция (в костях) и натрия выступающего в роли электролита в межклеточной жидкости и цитоплазме. Магний накапливается в мышцах и нервной системе, медь — в печени, железо — в крови.
Нахождение в природе

Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки (см.: пластичность; однако некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны)
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями
Характерные свойства металлов

Некоторые металлы
Осмий
Алюминий
Барий
Конструкционные материалы
Металлы и их сплавы — одни из главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.
Электротехнические материалы
Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).
Инструментальные материалы
Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.
Применение металлов


Презентация на тему: Металлы – простые вещества


title: Презентация на тему: Металлы

text:
Металлы
Натрий
Определение
Металлы — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
Виды
Из 118 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов,
6 в группе щёлочноземельных металлов,
38 в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
вне определённых групп бериллий и магний.

Характерные свойства металлов
Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы йод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки (пластичность; однако некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны)
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями.

Натрий
Определение
Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Получение
Первым промышленным способом получения натрия стала карботермическая реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):

Аналогично, могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий.
С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия.
Нахождение в природе
Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.
Физические свойства
Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

Химические свойства
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия.
С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться.
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов).

Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития).
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл.
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления.
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор.
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании.
КОНЕЦ


Презентация на тему: Металлы на теле человека


title: Презентация на тему: Металлы