title: Презентация на тему: Менделеев Дмитрий Иванович

text:
Когда его называли гением, он морщился: "Какой там гений. Трудился всю жизнь, вот и стал гением". Когда в 26 лет писал курс "Органическая химия", два месяца не отходил от стола. С другой стороны, он яркий пример некабинетного ученого. Ведь занимался  практическими вопросами, чего не хватает сегодня многим академическим мужам.
   Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.
Д. И. Менделеев - автор более чем 500 научных трудов по химии, физике, метрологии, воздухоплаванию, экономике, народному просвещению, народонаселению и др.
    Величайшей заслугой было открытие в 1869 году Периодического закона химических элементов, одного из основных законов естествознания, и создание на его основе периодической системы элементов. Современная формулировка периодического закона звучит так: свойства элементов ,проявляющиеся в простых веществах и соединениях, находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов
    Иван Павлович Менделеев — отец Д. И. Менделеева, окончив в 1804 году духовное училище, поступил на филологическое отделение  в Санкт-Петербурге Главного педагогического института. Окончив его в числе лучших студентов в 1807 году, Иван Павлович был определён «учителем философии, изящных искусств и политической экономии» в Тобольск.
В дальнейшем Иван Павлович получил место директора Тобольской классической гимназии. Его незаурядные свойства ума, высокая культура и творческое начало определяли педагогические принципы, которыми он руководствовался в преподавании своих предметов.

       Мария Дмитриевна Менделеева, мать Д. И. Менделеева происходила из старинного рода сибирских купцов и промышленников.  Эта умная и энергичная женщина сыграла особую роль в жизни семьи. Из-за стеснённого материального положения Менделеевы переехали в село Аремзянское, где находилась небольшая стекольная фабрика брата Марии Дмитриевны Василия Дмитриевича Корнильева. М. Д. Менделеева получила право на управление фабрикой. Дмитрий Иванович вспоминал: «Там, на стекольном заводе, управляемом моей матушкой, получились первые мои впечатления от природы, от людей, от промышленных дел». Заметив особые способности младшего сына, она навсегда покинула родную Сибирь, чтобы дать Дмитрию возможность получить высшее образование.
    Д. И. Менделеев не смог поступить в Московский университет, так как по правилам тех времён выпускник гимназии мог поступить в университет только своего округа, а Тобольская гимназия относилась к Казанскому округу.
   После трёхлетних хлопот Менделеев поступает в Петербурге (1850 г.) в Главный педагогический институт на физико-математический факультет.
    После окончания института Менделеев уезжает (как сказали бы в советское время — по распределению) в Крым. Затем следует работа в Одессе, а после защиты магистерской диссертации он получает звание приват-доцента в Петербургском университете
А. А. Воскресенский
    В 1859 году по рекомендации своего учителя - «дедушки русской химии» А. А. Воскресенского –
Д. И. Менделеев едет в заграничную командировку в Германию, Францию и Италию. После первых месяцев поездки Д. И. Менделеев решает остаться в Гейдельберге (Германия), где работали известные химики и существовала многочисленная русская колония.
    В Гейдельберге Д. И. Менделеев открыл температуру абсолютного кипения (через 10 лет получившую в работах Эндрюса название критической температуры), исследовал капиллярность — процесс, в котором проявляется действие сил сцепления, по которым, как считал Менделеев, можно судить о свойствах атомов, об их сходствах и различиях. Менделеев показал, что пар, нагретый до температуры абсолютного кипения, никаким повышением давления невозможно превратить в жидкость.
   В 1861 году Д. И. Менделеев возвращается в Петербургский университет на кафедру органической химии, где пишет знаменитый учебник «Органическая химия», преподаёт во 2-м кадетском корпусе, Военно-инженерном училище и в Военно-инженерной академии и
в институте инженеров путей сообщения.
   Д. И. Менделеев начал работу в институте путей сообщения 23 августа 1861 года. Он переоборудовал лабораторию, т.к. считал, что она предназначена не только для учебных целей, но и для научной работы. В 1864 году он покинул институт. Химическая лаборатория ПГУПСа с тех пор носит имя великого русского ученого Д. И. Менделеева.
    В 1865 году Д. И. Менделеев защищает докторскую диссертацию «О соединении спирта с водой», в которой он изложил свою теорию растворов, в результате чего возникли слухи, что он нашёл секрет приготовления русской водки и что Менделеев якобы заработал огромные деньги, изготовляя поддельные французские вина для магазинов Елисеева.
     На самом деле это только исторический анекдот. Водку изобрело русское правительство в то время, когда Менделееву было 9 лет от роду. В те времена акциз брали с градуса, его надо было измерять, а шкала измерений была не точной. Кроме того, оказывалось, что на пути от производителя к потребителям водка имело свойство снижать градусы. Тогда правительство издало указ, по которому водка должна была поступать к потребителю исключительно 40-градусной, минимум — 38-градусной. В противном случае участникам процесса грозила уголовная ответственность.
Но что является бесспорным фактом, так это то, что его измерения были положены в основу алкоголиметрии в Голландии, Германии, Австрии, России.

   В 1869 году Д. И. Менделеев знакомит химиков со статьёй «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» и докладывает эту работу на заседании только что созданного Русского химического общества. После дальнейшей доработки в 1871 году появилась его знаменитая статья «Периодический закон для химических элементов»
    Существует предположение, что Д. И. Менделеев открыл свой Периодический закон во сне. Будто бы ему приснилась эта стройная система. Но каждый учёный, занимающийся каким-то исследованием, знает, что решение проблемы, над которой постоянно думаешь, может прийти в самый неожиданный момент и  дневные раздумья не оставляют даже во сне.
Музей метрологии им. Д. И. Менделеева в Петербурге
   С 1892 года Д. И. Менделеев возглавляет Депо образцовых мер и весов (впоследствии - Главную палату мер и весов), став основоположником отечественной научной метрологии, без которой невозможна любая научная работа. Но начинать эту работу надо было с создания русской системы эталонов, осуществление этого проекта заняло у Д. И. Менделеева целых семь лет его жизни.
    К апрелю 1894 года в первом приближении были готовы все прототипы, и министерство финансов командировало Д. И. Менделеева в Англию, где ему были оказаны все возможные почести, затем он снова, вместе с женой, был приглашён в Англию для прочтения «Фарадеевской лекции», а в Оксфорде ему была присуждена степень почётного доктора права.
   В 1895 году точность взвешивания в Палате достигла рекордной величины - тысячных долей миллиграмма при весе в один килограмм. Это значило, что при взвешивании одного миллиона рублей (золотых монет) погрешность составила бы одну десятую копейки.
   В 1901—1902 годах Д. И. Менделеев создал проект арктического экспедиционного ледокола. Учёным разработан высокоширотный «промышленный» морской путь, подразумевавший прохождение судов вблизи Северного полюса.
В. Д. Менделеев
    Огромное внимание уделял Д. И. Менделеев проблемам улучшения судоходства по внутренним водохранилищам России, этими же проблемами занимался и его сын - В. Д. Менделеев, написавший работу «Проект поднятия уровня Азовского моря запрудою Керченского пролива» (1899), что позволило бы «глубоко сидящим морским торговым кораблям входить (без перегрузки) в глубь нашего богатого Юго-Востока, а военным нашим судам - безопаснейшие порты», — писал Д. И. Менделеев.

   В соответствии с идеями Д. И. Менделеева в Петербурге был построен Морской опытный бассейн в Новой Голландии, в котором модель судна крепилась на державке и устанавливалась на подвижной тележке, двигающейся по специальным направляющим. В этом опытном бассейне будущий академик А. Н. Крылов вместе с адмиралом С. О. Макаровым изучал проблемы непотопляемости судов
     Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.
       Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод
С. Витте
Л. Нобель
Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился  на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.
     Братья Нобели считали производство бензина и тяжёлые остатки от переработки нефти бесполезными отходами и уничтожались. И вот эти-то бросовые остатки Д. И. Менделеев предлагал превращать в масла, которые в три-четыре раза были дороже, чем керосин. Это могло нанести удар по нефтяной империи Нобелей, так как её российские конкуренты могли бы тогда успешно с ней соперничать, при гораздо меньших затратах. Во время этой полемики Д. И. Менделеева поддержал русский промышленник В. И. Рогозин, который в соответствии с рекомендациями учёного начал на построенном на Волге заводе полностью перерабатывать нефть, получая из неё кроме керосина смазочные масла хорошего качества.
       Д. И. Менделеев тогда же, проводя исследования состава нефти разных месторождений, разработал новый способ дробной её перегонки, позволявший добиться разделения смесей летучих веществ. Менделеев доказал необоснованность мнения об оскудении каспийских источников. Нефти (изучению состава и свойств, перегонке и другим вопросам, к этой теме относящимся) Д. И. Менделеев посвятил около 150-ти работ
        В 1863 году Д. И. Менделеев  даёт ценные рекомендации по транспортировке нефти. По мнению Менделеева, перекачка нефти и керосина по трубопроводам и перевозка по воде в наливных судах должны были резко сократить транспортные расходы. Существовавшая в то время в России система «откупного содержания», когда нефтяные участки отдавались на откуп на четыре года, приводила к варварскому использованию месторождений без установок дорогостоящего оборудования и внедрения технических новинок.

   Под давлением Русского технического общества, которое поддержало все выводы
Д. И. Менделеева система откупов была отменена, а к 1891 году при организации перевозок нефти в соответствии с рекомендациями Д. И. Менделеева стоимость перевозок упала почти в три раза.
Э. И. Тотлебеном
    В 1868 году при Главном инженерном управлении Военного министерства была образована комиссия по воздухоплаванию во главе с крупным военным инженером генералом-адъютантом
Э. И. Тотлебеном - руководителем инженерных работ при обороне Севастополя, при осаде Плевны, автором ряда трудов по военно-инженерной технике. В составе этой комиссии находился Д. И. Менделеев.
Уже в это время Д. И. Менделеев обладал непререкаемым авторитетом в области воздухоплавания и, предлагая Менделееву рассмотреть проект летательного аппарата А. Ф. Можайского. Тотлебен писал ему: «Предмет этот вам более знаком,  чем другому лицу, и вы в течение нескольких лет посвятили много трудов и времени для обследования этого вопроса».

 В 1878 году учёный, находясь во Франции, совершил подъём на привязном аэростате А. Жиффара (на фр. — Henri Giffard).
 В 1875 году Менделеев разработал проект стратостата объёмом около 3600 м³ с герметической гондолой. Первый такой полёт в стратосферу осуществлён был О. Пикаром только в 1924 году. Д. И. Менделеев также спроектировал управляемый аэростат с двигателями.
      В 1877 году комиссия, рассмотрев представленный проект, приняла решение финансировать работы Можайского. В 1882 году с большим трудом самолёт был построен, и весной 1883 года впервые в истории воздухоплавания аппарат тяжелее воздуха оторвался от земли, но произошла авария. Через 20 лет самолёт братьев Райт продержался в воздухе 3 секунды, и считается, что именно они открыли новую эру воздухоплавания.
    Д. И. Менделеев и сам принимает участие в освоении «воздушного океана». В 1887 году во время полного солнечного затмения он поднимается на воздушном шаре «Русский». Шар поднялся на высоту более трёх километров и, пройдя облака, дал возможность Д. И. Менделееву понаблюдать за полной фазой затмения.
      При спуске возникли технические трудности: запуталась верёвка, идущая от газового клапана; пришлось Д. И. Менделееву взобраться на борт корзины, чтобы её распутать.
   В 1876 году, исследуя упругость газов, Д. И. Менделеев изготовил чувствительный барометр, который он положил в основу высотомера, несколько образцов его было изготовлено и испытано офицерами генерального штаба, а вскоре было налажено их производство.
  Менделеев сконструировал пикнометр — прибор для определения плотности жидкости.
Весы  для взвешивания газообразных и твёрдых веществ, созданные Менделеевым
Старший сын Менделеева - Владимир стал флотским офицером. Он с отличием окончил Морской кадетский корпус, совершил плавание на фрегате «Память Азова» вдоль дальневосточных берегов Тихого океана. В 1898 году Владимир вышел в отставку и начал разрабатывать «Проект поднятия уровня Азовского моря запрудою Керченского пролива», но через несколько месяцев после этого скоропостижно скончался.
    Дочь Менделеева Любовь Дмитриевна в 1903 году вышла за Александра Блока. Блок посвятил ей цикл стихотворений - «Стихи о Прекрасной Даме». Люба закончила Высшие женские курсы, играла в драматических кружках, в труппе В. Мейерхольда и в театре В. Комиссаржевской.
    Среди учеников Д. И. Менделеева был И. М. Сеченов — основоположник русской физиологической школы, уже в 1863 году опубликовавший работу «Рефлексы головного мозга», который писал: «Быть учеником такого учителя, как Менделеев, было, конечно, и приятно, и полезно, но я уж слишком много вкусил от физиологии, чтобы изменить ей, и химиком не сделался».
   Любимым учеником Д. И. Менделеева был заведующий Морской научно-технической лабораторией профессор И. М. Чельцов, которому французы безуспешно предлагали один миллион франков за состав бездымного пироколлоидного пороха.
   Работавшие с Дмитрием Ивановичем люди в один голос утверждали, что, несмотря на крутой нрав и тяжёлый характер, Менделеева любили, ибо он строил свои отношения с сотрудниками на основе их деловых качеств и ценил таланты и трудолюбие людей.
     Существуют всякого рода предания, басни и анекдоты, повествующие о «производстве чемоданов», которым якобы прославился
Д. И. Менделеев. Покупки материалов для своих занятий такого рода он обычно делал в Гостином дворе. Однажды, когда учёный зашёл с этой целью в хозяйственную лавку, он услышал за своей спиной такой диалог: «— Кто этот почтенный господин? — Неужели не знаете? Это же известный чемоданных дел мастер Менделеев, с уважением в голосе ответил продавец». И в этом деле он добился определённого мастерства — сохранилась даже сделанная им маленькая, но прочная картонная скамеечка.
  Д. И. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Имя Менделеева носит химический элемент № 101 (менделеевий), подводный горный хребет и кратер на обратной стороне Луны, ряд учебных заведений и научных институтов. В 1962 г. АН СССР учредила премию и Золотую медаль им. Менделеева за лучшие работы по химии и химической технологии, в 1964 г. имя Менделеева было занесено на доску почета Бриджпортского университета в США наряду с именами Эвклида, Архимеда, Н. Коперника, Г. Галилея, И. Ньютона, А. Лавуазье.


title: Презентация на тему: Металлы и сплавы, их свойства и применение в радиоэлектронной аппаратуре

text:
Металлы и сплавы,
их свойства и применение
в радиоэлектронной
 аппаратуре

Подготовил: учащийся гр.7/8
профессия «Радиомеханик»
ФУРИН Павел
Руководитель: преподаватель химии
КАРАСЕВА Е.А.

2011 год

ОГБОУ НПО Профессиональный лицей №17

Металлы

- один из самых распространённых материалов, используемых цивилизацией на протяжении практически всей её истории.

     Из 118 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят:

     6 элементов в группе щелочных металлов
     6 в группе щелочноземельных
     38 в группе переходных металлов
     11 в группе легких металлов
     7 в группе полуметаллов
     14 в группе лантаноиды и лантан
     14 в группе актиноиды и актиний, вне определённых групп бериллий и магний.

     Таким образом, к металлам возможно относятся 96 элементов из всех открытых.
Физические свойства металлов
Металлический блеск
Хорошая электропроводность
Возможность легкой механической обработки
Высокая плотность
Высокая температура плавления
Большая теплопроводность

            Все металлы при нормальных условиях находятся
в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью.

Применение металлов и сплавов
Конструкционные материалы

Металлы и их сплавы — одни из главных конструкционных материалов
современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой
прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов.

Электротехнические материалы
Транзистор
Резистор
Конденсатор
Охладитель плат

      Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).

Электронагревательный элемент
Медные катушки
Инструментальные материалы

    Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика. Так же, для изготовления таких инструментов, как щипцы, кусачки, пинцеты необходимые для ремонта радиоэлектронной аппаратуры и изготовления её деталей.

Алмаз
Нитрид бора
Легирование
Мультиметр
 Под легированием понимается
 внесение небольших количеств
 примесей или структурных дефектов
 с целью контролируемого изменения
 электрических свойств         полупроводника,
 в частности, его типа проводимости.
 При производстве
 полупроводниковых
 приборов легирование является
 одним
 из важнейших технологических
 процессов.

 Для подготовки металлов, нужных для изготовления различных деталей
 полупроводниковых приборов используют легирование.
Сплавы
на основе алюминия
на основе магния
макроскопически однородная смесь двух или большего числа
химических элементов с преобладанием металлических
 компонентов.
Основной или единственной фазой сплава, как правило, является
 твёрдый раствор легирующих элементов в металле, являющемся
основой сплава.

      Сплавы имеют типичные металлические свойства:
       металлический блеск, высокие электропроводность и теплопроводность.

     Иногда компонентами сплава могут быть не только химические элементы, но и химические соединения, обладающие металлическими свойствами. Например, основными компонентами твёрдых сплавов являются карбиды вольфрама или титана.
Вольфрам
Титан
Сплавы

   используются для создания припоя, применяемого при пайке для соединения заготовок и имеющий температуру плавления ниже, чем соединяемые металлы. Применяют сплавы на основе олова, свинца, кадмия, меди, никеля и др.
Олово
Свинец
Никель

  Припои
    - основное применение сплавов в радиоэлектронной аппаратуре.
Оловянно-свинцовый припой
Оловянно-свинцовые припои
марок ПОС 18, ПОС 30, ПОС 40
имеют более высокое ударное
сопротивление, чем чистые олово и свинец, и потому применение их для получения прочного шва дает более хорошие результаты.
Представляет собой
сплавы олова и свинца.

Механическая прочность припоев
повышается с увеличением
содержания олова.

Оловянно-свинцовый припой

       Добавление большего количества олова в припой увеличивает температуру плавления, что неудобно при пайке.

       Добавление большего или меньшего количества    какого либо металла в припое зависит от применения вида этого припоя.

       Припой марки ПОС - 90 применяется  для лужения и пайки внутренних швов пищевой посуды и медицинской аппаратуры, а ПОССу 4-4 – для лужения и пайки в автомобилестроении.
Использование в промышленности

Конструкционные сплавы:
стали
чугуны
Дюралюминий

Чугун

     Для измерительной и электронагревательной аппаратуры:
манганин
нихром
     Для изготовления режущих инструментов:
победит

Манганин

Конструкционные со специальными свойствами

(искробезопасность, антифрикционные свойства):
бронзы
латуни

Латунь

 Для заливки подшипников
баббит

Подшипники
      В промышленности используются жаропрочные, легкоплавкие и
коррозионностойкие сплавы, термоэлектрические и магнитные материалы,
а также аморфные сплавы.

 Вывод:
 металлы и сплавы, благодаря своим физическим и химическим свойствам получили широкое применение в изготовлении и ремонте радиоэлектронной аппаратуры.


title: Презентация на тему: Металлы VIIБ-подгруппы

text:
VII
III
3
Cl      17
35,453
IV
4
5
Br      35
79,904
V
6
7
I         53
126,905
VI
8
9
At      85
[210]
VII
10
107   Bh
[262]
Mn
Mn
  Mn2+
MnO2
  Mn2+
MnO2


Презентация на тему: Металлы Общие свойства и получение


title: Презентация на тему: Металлы. Химические и физические свойства металлов

text:
6,939
0,534
179
39,102
0,86
63,6
22,9898
0,97
97,8
65,37
7,14
419
51,996
7,16
1875
118,69
7,28
231,9
55,847
7,86
1539
63,546
8,92
1083
107,868
10,5
960,8
200,59
13,546
-38,87
183,85
19,3
3380

t0
Zn + O2


title: Презентация на тему: Металлы в нашей жизни

text:
Cu          AI               Fe          Ni
       Co            Mg                Cr
            Na                  Zn


title: Презентация на тему: «Металлы» химия 10 класс

text:
Cu
AI
Ni
Fe
Mg
Co
Cr
Na
Zn


title: Презентация на тему: Металлы в организме человека

text:
900igr.net
Al  Hg
Sn
Cd Hg Mn
Ba
Cu
Mg
Zn
K
Ca
Cd

Sr90
Pb
Be

Cs137
Cd

 Sr90
Pb
    Be

Cs137


Презентация на тему: Металлы тоже воевали


title: Презентация на тему: Металлы. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов

text:
1,74
7,87
2,70
8,94
4,50
10,50
7,14
11,34
7,29
19,32
232
2600
960
2180
327
1750
1063
2660
420
907
1083
2580
650
1100
1539
2900
660
2400
1680
3300


title: Презентация на тему: Металлы в химии

text:
900igr.net
K
Ca
Fe
Cu
Au
Na
Ca
Fe
Cu
Au
+
+
+
+
-
+
+
+
-
-
+
+
+
-
-
+
+
+
-
-


text:
Mg
K
Na
Ca
Na
Li
Ca
At
Cu

Mo
Fe
Au
Ag
Na
Na
Na
K
Mg
Mg
Mn
Fe
Cu
Cu
Zn
Zn
Mo
Al
Al
Al


title: Презентация на тему: Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. Железо

text:
26
4s
2s
3s
2p
3p
3d
1s


title: Презентация на тему: Металлы в природе

text:
900igr.net
MgCO3
KCL

CuS
Fe2O3
  CuO + H2
  AL + Fe2O3
FeO + C
4. ZnO + CO

t0
t0
t0
t0
t0


title: Презентация на тему: «Металлы» «Уран»

text:
UO2, UO3 + ThO2, CeO2
65-74
K2(UO2)2(VO4)2·2H2O
~50
PbO2·UO3·SiO2·H2O
~40
(Y, Er, Ce, U, Ca, Fe, Pb, Th)·(Nb, Ta, Ti, Sn)2O6
3.15-14
(U, Ca, Fe, Y, Th)3Ti5O15
40
CaO·2UO3·V2O5·nH2O
50-60
Cu(UO2)2(AsO4)2·nH2O
50-53
Ca(UO2)2(PO4)2·nH2O
~50
Ca3NaUO2(CO3)3SO4(OH)·9H2O
25
CaO·UO2·2SiO2·6H2O
~57
(Y, Ce)(Fe, U)(Nb, Ta)O4
0.2-8
Cu(UO2)2(PO4)2·nH2O
~50
U(SiO4)1-x(OH)4x
~50


Презентация на тему: Металлы, свойства металлов


title: Презентация на тему: Металлы в природе. Общие способы их получения

text:
t
t
t
t


title: Презентация на тему: Металлы в жизни человека

text:
5klass.net
Al, Mg, Si, Cu, Zn, Mn, Li, Be


Презентация на тему: Металлы. Типы сплавов


Презентация на тему: Методика проведения исследовательской части работы по химии и экологии


Презентация на тему: Методические разработки по химии


title: Презентация на тему: Методическая тема учителя химии и биологии

text:
HCl
CuO
H2SO4
NaOH
Fe(OH)3
KCl
SO2
Ba(NO3)
N2O5
Al2O3
ZnBr2
CaCO3
2011-2012
2012-2013
2013-2014
-
1
2
2
1
3
1
4
1
5
2
6
2
7
1
8
3
9
8
.


Презентация на тему: Методика проведения информированного добровольного тестирования учащихся на наличие наркотических и психотропных веществ


title: Презентация на тему: Металлы: общая характеристика

text:
Металлы:общая характеристика.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Г. П. Яценко
Химические элементы – металлы.
            Из 114 известных элементов –        92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( [1-3] ).

Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа       I     II    III    IV    V    VI    VII    VIII
  Период
1
2     Li         B
3
4
5
6                                                         At
7     Fr

Все элементы-
металлы:
s –;  p –;  d –;  f -.
Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В главной подгруппе
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
В периоде:
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают
Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Особенности металлической связи.
1.  Небольшое количество электронов одновременно
     связывают множество атомных ядер.
2.  Связь нелокализована.

3.  Насыщенностью и направленностью не обладает.
Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.
Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
Металлы – простые вещества.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
Малое количество электронов.
Очень большой атомный радиус.

Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
окисление
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
Электрохимический ряд напряжения металлов.
На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:

от   Li до  Al
 очень активные металлы.

Me

от  Al  до  H2
металлы средней активности

от Н2  до Au
малоактивные металлы
Взаимодействие Ме с простыми веществами.

Ме

Взаимодействие с кислородом/
оксиды, пероксиды

Взаимодействие с серой/
сульфиды

Взаимодействие с галогенами/
галогениды

Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
гидриды

Взаимодействие с азотом/
нитриды

Взаимодействие с металлом/
интерметаллические соединения
Взаимодействие Ме со сложными веществами.

Ме

Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
Гидроксиды, оксиды

Взаимодействие Ме с растворами кислот:
     соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:
органические соли
Проверь себя
   На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I     вариант                                                   II   вариант
Zn  и  CuSO4                                                          a)  AlCl3 и  Au
Al   и   H2O                                         b)  Fe  и   H2O
Cu   и   HCl                                         c)  Mg и  HCl
Na  и    H2O                                         d)  Al  и  FeCl3
Fe   и   AlCl3                                        e)  Hg и  H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.
I а); b);  d);                                                  II b); c); d).

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nw
http://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpg
https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBS
http://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png
 http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.png
http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpg
http://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg


title: Презентация на тему: Методика преподавания химии

text:
10
3*20=60
30
100


title: Презентация на тему: Металы. Общая характеристика металлов. Физические свойства и применение металлов

text:
Металы. Общая характеристика металлов. Физические свойства и применение металлов.

Цели урока: повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке. Изучить общие физические свойства металлов, рассмотреть варианты классификации металлов.
Вопрос 3. Где применяются, используются разные металлы в соответствии  с их свойствами?
Лабораторный опыт «Ознакомление с физическими свойствами металлов».


title: Презентация на тему: Метан

text:
Метан
Лаптева Татьяна
  ученица 9 класса
МЗШ№95
Мета́н (лат. Methanum) — простейший углеводород, бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха, химическая формула — CH4.
Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Однако имеются данные, что метан относится к токсическим веществам, действующим на центральную нервную систему.
ИСТОРИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ
 АТМОСФЕРНОГО МЕТАНА
История обнаружения атмосферного метана коротка. Присутствие его в атмосфере открыто сравнительно недавно, в 1947 году. Концентрация метана невелика. В атмосферной химии для концентрации обычно используют долевые единицы, что связано с тем, что количество примесных молекул, таких, как метан, невелико. Часто концентрации выражают в частях на миллион или миллиард. Например, если концентрация примеси равна одной части на миллион, то это означает, что в одном моле воздуха присутствует 10- 6 молей примеси. Для удобства вводят обозначения типа ppm, что означает количество частей на миллион.
Источники
Основной компонент природных (77—99 %), попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, рубце жвачных животных) образуется биогенно. Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.

Классификация по происхождению:
абиогенный — образован как результат химических реакций  неорганических соединений;
биогенный — образован как результат химической трансформации органического вещества;
бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий;
термогенный — образован в ходе термохимических процессов.

Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано[источник не указан 57 дней]-этановой смеси.
Получение
Источники метана разнообразны. Метан называется биогенным , если он возникает в результате химической трансформации органического вещества. Если метан образуется в результате деятельности бактерий, то он называется бактериальным (или микробным) метаном. Если его возникновение обязано термохимическим процессам, то он называется термогенным. Бактериальный метан образуется в донных отложениях болот и других водоемов, в результате процессов пищеварения в желудках насекомых и животных (преимущественно жвачных). Термогенный метан возникает в осадочных породах при их погружении на глубины 3-10 км, где осадочные породы подвергаются химической трансформации в условиях высоких температур и давлений. Метан, возникший в результате химических реакций неорганических соединений, называется абиогенным . Он образуется обычно на больших глубинах в мантии земли.

ОБЩЕЕ СОДЕРЖАНИЕ МЕТАНА
 В АТМОСФЕРЕ И ЕГО КОНЦЕНТРАЦИЯ
В настоящее время концентрация атмосферного метана составляет 1,8 ppm. Общее количество метана в атмосфере оценивают в пределах 4600-5000 Тг (Тг = 1012 г). В южном полушарии концентрация метана несколько ниже, чем в северном полушарии. Такое различие обычно связывают с меньшей мощностью источников метана в южном полушарии: считается, что основные источники метана расположены на континентах, а океаны не вносят заметного вклада в глобальный поток метана. Время жизни метана в атмосфере 8-12 лет.

 Метан находится в атмосфере в основном в приземном слое, который называется тропосферой и толщина которого составляет 11-15 км. Концентрация метана мало зависит от высоты в интервале от поверхности Земли до тропопаузы, что обусловлено большой скоростью перемешивания по высоте в пределах 0-12 км (1 месяц) в сравнении со временем жизни метана в атмосфере.
Химические свойства
Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. Точка замерзания −184oС (при нормальном давлении)

Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму.
Выше 1400 °C разлагается.

Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму.
Физиологическое действие
Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности). Погибнуть человеку в воздухе, с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе для дыхания при очень высоких концентрациях метана. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки асфиксии (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.). Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, сходные с горной болезнью.

Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому весьма редки случаи гибели людей от вдыхания смеси метана с воздухом, от асфиксии.

Первая помощь при тяжелой асфиксии: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.
ИЗМЕНЕНИЕ  КОНЦЕНТРАЦИИ МЕТАНА ВО ВРЕМЕНИ
Изменение концентрации метана в атмосфере Земли примечательно тем, что позволяет наглядно представить себе характер и масштаб влияния человеческой деятельности на глобальные процессы. Концентрация метана в 70-е годы увеличивалась в атмосфере со скоростью 0,8-1,2% в год, что эквивалентно увеличению концентрации на 16,5 ppbv (ppbv - одна часть на миллиард) в год, а прирост его массы в атмосфере составлял 45 Тг/год. Возникает вопрос, всегда ли было так, что концентрация атмосферного метана ежегодно возрастала. Оказывается, можно проследить изменения в концентрации метана на протяжении 150 тысяч лет и более. С этой целью отбирают керны в материковых льдах Антарктиды или Гренландии. В частности, большое число данных получено на российской станции "Восток" в Антарктиде. Лед в кернах имеет разный возраст: чем глубже он расположен, тем он старше. Состав воздуха в пустотах льда на различной глубине соответствует составу атмосферы в момент образования льда.
Роль метана в экологических процессах исключительно велика. В настоящее время насущной задачей для многих регионов земного шара, и в том числе для России, являются инвентаризация существующих источников метана, выявление и прогнозирование появления новых источников. Это важно еще и потому, что при экспериментальных измерениях мощностей отдельных источников выявлена значительно меньшая мощность, чем предполагалось. Потому не исключена возможность, что мы столкнемся в будущем с проблемой дефицита метана из традиционных источников, который удастся ликвидировать только на основе изучения нетрадиционных источников.
Рост содержания метана и трифторида азота в атмосфере Земли вызывает опасения
CO2 - это не единственный газ, содержание которого растёт в атмосфере нашей планеты. В частности, большие опасения вызывает рост содержания в атмосфере парникового газа метана. Вклад метана в парниковый эффект на Земле составляет уже одну треть.
Резкий рост концентрации
метана в атмосфере Земли отмечается, начиная с 2006 года.
 С июня 2006 года по октябрь 2007 года содержание метана в атмосфере нашей планете увеличилось на 28 миллионов тон. Эти данные выглядят
пугающими. Есть определённая вероятность, что глобальное потепление будет развиваться по сценарию Карнаухова (см. Сценарий 5 - "Парниковая катастрофа").
Метан образуется в результате без кислородного разложения отходов, переваривания пищи в желудочно-кишечном тракте крупнорогатого скота, а также высвобождении при таянии Арктических льдов, покрывающих заболоченные территории.
Кроме метана, озабоченность учёных вызывает рост содержания в атмосфере нашей планеты трифторида азота. Этот газ попадает в атмосферу нашей планеты в результате утечек при производстве телевизоров, жидкокристаллических мониторов и солнечных батарей. Содержание трифторида азота в атмосфере нашей планеты за последнее десятилетие увеличилось в 4 раза, а с 1978 года в 30 раз. В настоящее время вклад этого газа в глобальное потепление на нашей планете составляет около 0,04%. В будущем вклад этого газа в развитие парникового процесса на нашей планете, несомненно, вырастет.
Увеличение эмиссии метана, трифторида азота – это очередной камень в огород Киотского протокола. В самом деле, если естественная эмиссия метана, происходящая вследствие таяния арктических льдов и вечной мерзлоты, на одну треть определяет текущее глобальное потепление, то особого смысла в межгосударственном контролировании объёмов промышленных выбросов в атмосферу планеты нет.
 Тем не менее, следует отдать должное Киотскому протоколу, как первой попытке сообща решать глобальные проблемы нашей планеты. К сожалению, ряд стран отказался присоединиться к этому протоколу. В частности, к таким странам можно отнести США. Суммарный выброс парниковых газов промышленностью этой страны составляет 40% от всего объёма выбросов парниковых газов в мире. Если в будущем человечество встанет перед фактом принятия срочных межгосударственных мер по защите нашей голубой планеты такой подход не приемлем.


title: Презентация на тему: Метан и его свойства

text:
Метан и его свойства
Предельные углеводороды. Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Физические свойства.

Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О		         │
                                   Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С + 2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 → С2Н4 + 2Н2;	2СН4 → С2Н2 + 3Н2  Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* + НClСН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl*СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НClСН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl*СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НClСНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl*СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HClСCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа:СН3* + СН3* → С2Н6; 	СН3* + Cl*→ СН3Cl;	Cl*+ Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Синтетический способ получения метана.
             Ni(1200 ˚C)C + 2H2 → CH4; 	Ni,NiCO3,Co	CO + 3H2 → CH4 + H2O; 	                Ni,NiCO3,CoCO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Применение.
	Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который используется в доменном процессе:                        Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2                              H2SO4CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

Задачи:

Определите плотность метана по воздуху.
ρ = 16/29=0,55

Определите массу 1 литра метана.

m = 16/22,4 = 0,715

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90%  метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3
22,4 м3 – 16кг
36 м3 – Х(=25,7 кг).


text:
Метан и его свойства.
Предельные углеводороды. Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Физические свойства.

Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О		         │
                                   Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С + 2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 → С2Н4 + 2Н2;	2СН4 → С2Н2 + 3Н2  Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* + НClСН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl*СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НClСН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl*СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НClСНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl*СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HClСCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа:СН3* + СН3* → С2Н6; 	СН3* + Cl*→ СН3Cl;	Cl*+ Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Синтетический способ получения метана.
             Ni(1200 ˚C)C + 2H2 → CH4; 	Ni,NiCO3,Co	CO + 3H2 → CH4 + H2O; 	                Ni,NiCO3,CoCO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Применение.
	Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который используется в доменном процессе:                        Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2                              H2SO4CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

Задачи:

Определите плотность метана по воздуху.
ρ = 16/29=0,55

Определите массу 1 литра метана.

m = 16/22,4 = 0,715

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90%  метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3
22,4 м3 – 16кг
36 м3 – Х(=25,7 кг).


title: Презентация на тему: Метод полуреакций или электронно-ионного баланса

text:
SO42-+2H+
Mn2+ + 4H2O
2
5
6 H+
16H+
5H2O
8H2O
10H+
3H2O


title: Презентация на тему: Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
LOGO
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style

56+24X=27+27X
Fe
Mg


title: Презентация на тему: Методы очистки воды от тяжелых металлов

text:
U
Bi
Pb
Ti
Hg
Au
W
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Ni-Pd
Mo
Se
As
Ga
Zn
Cu
Fe-Co
Mn
Cr
V
Ti
VIa
Va
IVa
IIIa
IIb
Ib
VII
VIIb
VIb
Vb
IVb
-
-
-
-
-
Zn
Pb
Ni
Hg
Cu
Co
Cd


Презентация на тему: Методы обучения химии


Презентация на тему: Методы разделения и концентрирования


title: Презентация на тему: Металлы и их соединения

text:
Обобщение знаний по теме:«Металлы и их соединения»
«Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь …»
А. Дистервег
Определите металл
1. Этот металл легче свинца в 5 раз, а золота – в 20 раз. Стержень этого металла пишет по бумаге.
2. «Зелёное золото» содержит 75% золота, 20% серебра и 5% этого металла.
3. Сплав серебра и этого металла используется для изготовления зубных пломб. Металл придаёт прочность и долговечность «серебряным» зубным пломбам.
4. Одно из применений металла – изготовление зеркал в телескопах.
5. Тёзка страны чудес.

Индий
1. Этот металл используют для металлотермии – восстановления редких металлов из их руд.
2. Сульфат данного элемента, известный под названием горькой, или английской, соли, используется в медицине в качестве слабительного средства.
З. Морская соль имеет горький вкус из-за наличия в ней катионов данного металла.
4. Сжигание данного металла сопровождается ослепительной вспышкой, поэтому его раньше применяли при фотографировании.
5. В ходит в состав хлорофилла растений.
Магний
Сода кальцинированная
Марганцовка
Бертолетова соль
Железный купорос
Поташ
Натриевая селитра
Сода питьевая
Гипс
Глауберова соль
Железный колчедан
Мел, мрамор
а. FeSO4 * 7H2O
б. NaNO3
в. FeS2
г. Na2SO4* 10H2O
д. CaSO4* 2 H2O
е. KClO3
ж. KMnO4
з. Na2CO3
и. NaOH
к. K2CO3
л. CaCO3
м. NaHCO3
Установите соответствие между бытовым названием  вещества и его формулой
Проверь себя
1. з
2. ж
3. е
4. а
5. к
6. б
7. м
8. д
9. г
10. в
11. л
Проверь себя

Химический эксперимент
«Химии никоим образом научиться  невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.»                                       М.В. Ломоносов
Заполни таблицу - отчет
Объясни:
В двух ведрах приготовлены суспензии мела (для побелки потолков в комнате) и гашеной извести (для побелки кухни). Как их можно отличить?
Проверь себя
При взаимодействии карбонатов с кислотой образуется углекислый газ, который выделяется с характерным шипением. Поэтому различить две суспензии можно с помощью уксусной кислоты: если при ее добавлении наблюдается характерное выделение углекислого газа, то побелка предназначена для комнаты.
Проверь себя
Уравнение реакции

CaCO3 +2НСl  =CaCl2+H2O+CO2

Объясни:
Проверь себя

Объясни!
      Гашёную известь применяют в строительном деле в качестве                                                                                скрепляющего строительного материала. На воздухе, в котором содержится углекислый газ, она твердеет с выделением воды. Объясните, какие изменения происходят с известью на воздухе. Составьте уравнение реакции.
Проверь себя

Мне это пригодится в жизни
На уроке было над
чем подумать
На все возникшие у меня
вопросы я получил ответы
Мне необходима дополнительная  консультация учителя
На уроке я поработал
добросовестно
Ответьте на утверждение знаком
«+» или «-»:
Домашнее задание
Повторить главу I «Металлы».
Составить вопрос и  расчетную задачу практико-ориентированного характера.


title: Презентация на тему: метанол

text:
метанол
Выполнила: Абикенова Камиля
11 «Б» класс

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.
 Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).
 Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей
История
Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Получение
Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.

Современный промышленный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих условиях:
температура — 250 °C,
давление — 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
катализатор — смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):

Применение
В органической химии метанол используется в качестве растворителя.
Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Физические свойства
Температура кипения 64,7°.
Теплота горения равна 170,6,
Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.
Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.

Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO4.7H2O (Клепль).

Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате чего смеси вода-метанол могут быть разделены ректификационной перегонкой.


title: Презентация на тему: Металлы в периодической системе

text:
МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Петреня Игорь Михайлович, учитель химии и биологии
государственного учреждения образования «Брагинская средняя школа»
г.п. Брагин Гомельской области
Количество металлов среди всеххимических элементов
2
История открытияметаллов человеком
с древних времён и до нашей эры
средние
века
XVIII век
3
История открытияметаллов человеком
XIX век
XX век
XXI век
4
История открытияметаллов человеком
5
Металлическаяхимическая связь
6
Металлическаяхимическая связь
7
 3+
Металлы групп А(металлы главных подгрупп)
8
Металлы групп А(металлы главных подгрупп)
9
Изменение свойств металлов главных подгрупп в группах

10
Изменение свойств металлов главных подгрупп в периодах

11
Металлы групп В(металлы побочных подгрупп)
12
Металлы групп В(металлы побочных подгрупп)

переходные металлы
(металлы групп В)

13
Примерный планхарактеристики металла
14


title: Презентация на тему: Метан

text:
Метан
Автор презентації:
Учень 11-Б класу
Пташник Євген
Найпростіша органічна сполука вуглецю з воднем, природний безбарвний газ без запаху, хімічна формула — CH4.
Зустрічається в осадовому чохлі земної кори у вигляді вільних скупчень (покладів), в розчиненому (в нафті, пластових і поверхневих водах), розсіяному, сорбованому (породами і органіч. речовиною) і твердому (газогідратному) станах.
При використанні в побуті, до метану звичайно додають речовини з різким запахом.

Загальні відомості
Метан — безбарвний газ без запаху і смаку, майже у два рази легший від повітря. У воді малорозчинний.Має густину за повітрям 0,555 (20 °C); молекулярна маса 16,04, tпл = −182,49 °C, t кип = −161,56 °C критичний тиск 4,58 МПа,критична температура −82,°С, температура спалаху 87,8 °C, температура самозаймання 537,8 °C.

Фізичні властивості
Вибухонебезпечний при концентрації в повітрі від 4,4 % до 17 % . Найбільш вибухонебезпечна концентрація 9,5 %. Є наркотиком ; дія послаблюється незначною розчинністю у воді і крові. Клас небезпеки - четвертий .
Сер Хемфрі Деві (вчений - хімік ) ще в 1813 р. уклав зі своїх аналізів , що копальневий газ є суміш метану CH4 з невеликою кількістю азоту N2 і вугільного ангідриду СО2 - тобто , що він якісно тотожний за складом з газом, що виділяється з боліт .
Характерна для метану також реакція з хлором, яка відбувається при звичайній температурі під впливом розсіяного світла.
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
Внаслідок реакції утворюється суміш хлоропохідних метану.
В атмосфері повітря метан горить безбарвним полум'ям з виділенням значної кількості тепла:
CH4 + 2O2 = СО2 + 2Н2О
З повітрям метан утворює вогненебезпечну вибухову суміш. При нагріванні метану без доступу повітря до температури вище 1000 °C він розкладається на елементи — на вуглець і водень:
CH4 = С + 2Н2

Хімічні Властивості
Застосування метану
Паливна промисловість
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 Дж
Добування формальдегіду
 для пластмас
Добування ацетилен, водню
Добування хлорпохідних
СН4 + Cl2  CH3Cl + HCl
СН4 + Cl2 =CH3Cl + HCl
Добування синтез-газу
Добування етанолу
СН2 = СН2 + Н2О  CH3 – CH2 – OH
Добування поліетилену
nСН2 = СН2   (- CH2 – CH2 –)n


Презентация на тему: Метод проекта на уроках химии и биологии и внеурочное время


Презентация на тему: МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ


title: Презентация на тему: Металлы

text:
МЕТАЛЛЫ
Подготовила: преподаватель химии и биологии Уалихановского сельскохозяйственного колледжа Сыздыкова Карлыгаш Казбековна
 Металлы в природе

ПЛАН:
 Металлы в технике

 Способы получения металлов
 Характеристика чёрной и цветной металлургии
 Металлы в организме
 Металлы в истории

 Коррозия металлов

Биология
География
Химия
Металлы в природе встречаются в 3-х формах:

В свободном виде
Как в свободном, так и в виде соединений
Только в виде соединений
МЕТАЛЛЫ   В   ПРИРОДЕ
Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры).

МЕТАЛЛЫ

ЧЕРНЫЕ 90%
ЦВЕТНЫЕ 10%
железо,
сталь,
чугун

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Пирометаллургия - восстановление металлов из руд при
     высоких  температурах с помощью восстановителей (углерода,
     оксида углерода(П), водорода, магния, алюминия).

2. Гидрометаллургия – растворение природного соединения
    металла с  последующим восстановлением его из раствора.
3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью
    электрического тока (электролиз).

Металлургические базы Казахстана
Медь
Подтвержденные запасы меди Казахстана оцениваются в 37 млн т (или 5,5% от мировых запасов). По этому показателю Республика занимает 4-е место в мире после Чили, Индонезии и США.
На территории  Республики Казахстан разведано более 90 месторождений меди. К числу крупнейших относится Джезказганское месторождение медистых песчаников, месторождения медно-порфирового типа Актогайское и Айдарлы.

Цинк
Подтвержденные запасы цинка Казахстана оцениваются в 25,7 млн т (9,5 % мировых запасов),  по этому показателю Республика находится на 4-м месте в мире после Австралии, США и России.
Запасы цинка сосредоточены более в чем 50-ти месторождениях, при этом преобладающим типом являются полиметаллические руды. По данным «Инфомайн», добыча цинксодержащих руд осуществляется на 16 месторождениях.

Свинец
Подтвержденные запасы свинца Казахстана оцениваются в 11,7 млн т (или 10,1% мировых запасов), по этому показателю Республика находится на  6-м месте после России, Австралии, Канады, США и Китая.
Запасы свинца Казахстана сосредоточены в более 50 месторождениях. По данным «Инфомайн», добыча свинецсодержащих руд осуществляется на 15 месторождениях.

Алюминий
В Казахстане разведано свыше 20 месторождения бокситов, основная часть запасов Республики (около 90%) сосредоточена в месторождениях, находящихся на территории Костанайской области (Западно-Тургайский и Центрально-Тургайский бокситовые районы). При этом разрабатывается 10 месторождений бокситов.
Торгайский бокситовый рудник (ТБРУ) разрабатывает бокситы Восточно-Тургайской группы (Аркалыкское, Северное, Нижнее-Ашутское, Верхнее-Ашутское, Уштобинское месторождения).
Золото
Разведанные запасы золота Казахстана оцениваются на уровне 1700 т (4% от мировых запасов) по этому показателю Республика занимает 7 место в мире после ЮАР, США, Австралии, России, Канады, Узбекистана и Индонезии.
В настоящее время в Казахстане разведано 199 промышленных месторождений золота, практически во всех регионах страны, в том числе 127 коренных месторождений, 40 комплексных, 32 рассыпных.
Серебро
Запасы серебра Казахстана разведаны более чем в 100 месторождениях, при этом основная доля (около 60%) приходится на полиметаллические (медно-свинцово-цинковые) месторождения. Уровень содержания серебра в рудах этих месторождений находится на уровне от 40 до 100 г/т. Около 25% запасов серебра Республики сосредоточено в месторождениях медистых песчаников (Жезказганское и др.), где содержание серебра составляет 10-20 г/т. Доля собственно золото-серебрянных руд в общем объеме запасов и добычи серебра незначительна.
Технологическая цепочка
 производства цветных металлов
Химические элементы, составляющие тело человека

Биогенные металлы

Mg
Zn
K
Ca
Cd

Sr90
Pb
Be

Cs137
Токсичные металлы
Токсичные металлы

Cd

 Sr90
Pb
    Be

Cs137
Токсичные металлы в организме
ИСТОРИЧЕСКИЙ ЭТАП
Применение  металлов
свинец
железо
медь
олово
золото
ртуть
Психологическая страничка
Fe
Избыток железа превращает человека в агрессивное существо с жестоким, эгоистичным характером. Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты. Любят командовать, поэтому чаще всего становятся военными, спортивными инструкторами или бизнесменами.Но таких «железных дровосеков» можно смягчить, если давать им меньше мяса.
Cu
Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты. Они любят красивую жизнь и вкусную еду, предпочтение отдают сладостям. Они всегда готовы прийти на помощь, у них дружные семьи и много друзей. Чаще всего они становятся писателями, музыкантами или художниками.Однако их часто обманывают и предают, пользуясь их слабостями. Поэтому, если в этом описании вы узнали себя, постарайтесь потреблять больше продуктов, содержащих железо, – так вы компенсируете мягкость меди.
Чрезмерное содержание в организме свинца делает человека вялым и апатичным. Он всегда не в настроении, вечно находит повод для недовольства. Чаще всего такие люди оказываются в положении жертвы.Из них получаются отменные подчиненные, ведь они не инициаторы, а предпочитают, скорее, подчиняться распоряжениям. Таким людям просто необходимо разбавлять свой свинец золотом, медью, оловом и серебром.
Pb
Олово – это тот металл, который в избытке содержится в организме мыслителей, философов и путешественников. У них – отменное чувство юмора, а их энтузиазм часто переходит в одержимость. Свинец сделает их более серьезными, а железо – крепкими.
Sn
Au
Драгоценные металлы и в организме - драгоценность. Серебро, например, - металл чувствительных, эмоциональных людей, обладающих огромной интуицией, или ясновидящих.Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей. Но это лишь видимость: внутри они добры и щедры, просто к ним нужно отыскать подход. Они - верные друзья, готовые в любую минуту прийти на помощь. Им необходимо пополнять свой организм и другими металлами - на характере это, возможно, не отразится, а здоровье укрепит.
Hg
Болтливые люди, оказывается, любят поговорить от... обилия в организме ртути. Еще такие люди хитры, беспринципны и легко предают. Им явно необходимо разбавить этот жидкий металл железом.

  Самопроизвольное разрушение металлов под влиянием окружающей среды.   В реальных условиях самый распространенный  вид разрушения конструкций и изделий из металлов и сплавов.

.
Коррозия  металлов
Факторы способствующие                                разрушению
  Коррозию металлов и сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды:
Вода
Кислород
Оксид углерода и серы
Водные растворы солей (морская и грунтовая воды)
Химический состав металла
Температура
Давление

 Неужели все металлы подвергаются коррозии?
Под угрозой разрушения  находится до 50% металлоконструкций. Коррозии подвержены бетон, пластмасс, особенно изделия из железа.

Не подвержены этому лишь драгоценные металлы из золота, платины.
 На сколько глубоки                    последствия?

Вызывает серьезные экологический проблемы. Утечка газа, нефти,  из разрушенный трубопроводов загрязняет атмосферу. В России регистрируется 50 тыс. нарушения герметичности труб. Причина – внутренняя коррозия в условиях агрессивной среды.
Как бороться с глобальной бедой!
     Для борьбы существует много способов:
Нанесение защитных покрытий (Предохраняемый ме покрывают серебром, золотом, хромом,никелем)
Нержавеющая сталь (Содержит 12%хрома, 10% никеля. Легкие включают титан, алюминий)
Ингибитор ( В-ва снижающие агрессивность среды)

Ржавчина ничего не щадит
     Зашита стальных конструкций в автодорожной отрасли  является актуальной. Это связано с несоответствием сроков эксплуатации и сроков антикоррозийной зашиты.
  Сроки защиты
    Широко использованные лакокрасочные системы имеют срок эксплуатации 4-10 лет
   Горячее цинкование стальных конструкций обеспечивает сроки 10-50 лет

 Цинк говорит стоп коррозии!
   Основным принципом защиты черных металлов  является принцип катодной защиты посредством жертвенных электронов. Принцип заключается в том, что один металл (цинк) расходуется для защиты другого металла (железа). Цинк подвергается коррозии гораздо медленнее, чем железо.
А как насчет автомобиля?
    Современный автомобиль - комфортабельный, быстроходный, удобный в эксплуатации, но очень уязвимый. Создается впечатление, что против него ополчилось все: солнце, вода, соль, песок, атмосферные загрязнения.
Чем помочь автомобилю?
    Автомобильные заводы ведут большие работы по увеличению срока службы автомобилей. В результате этих усилий двигатель и остальные агрегаты продолжительное время сохраняют свои силы и молодость, в то время как кузов - основная часть автомобиля - дряхлеет и приходит в негодность. Чтобы дойти до такого состояния, ему требуется всего каких-нибудь 6-7 лет.
 Долговечна ли машина?
      Коррозия настолько агрессивна, что начинает поражать автомобили уже в первый год их эксплуатации, а на третьем году, по данным исследований, на кузовах отечественных легковых автомобилей возникает 130-150 очагов коррозии, и самое неприятное, что приостановить начавшийся процесс очень трудно.
Благоприятные условия
     Благоприятную обстановку для развития коррозии создавали: - высокие напряжения и вибрации несущих кузовов; - появление различных замысловатых конструкций со скрытыми полостями - удобными накопителями влаги и грязи; - различные украшения, навешенные на автомобиль. Контакт этих декоративных деталей с металлом кузова становился очагом коррозии; - качество (пористость, микротрещины) самого металла, где каждая пора при доступе влаги становилась микроэлементом; - окружающая среда с большим содержанием продуктов сжигания топлива и двуокиси серы, которая, взаимодействуя с влагой, образует серную кислоту; - химические средства против обледенения дорог, среди которых хлористый кальций и натрий прекрасно впитывает влагу, создавая живительную среду развития коррозии.


Презентация на тему: Мифы и реальность об атоме


Презентация на тему: Методи очищення води


Презентация на тему: Межпредметные связи химии


title: Презентация на тему: Метод очистки технического бензола

text:
0,000005*
3
0,000005*
2
99,9
1


Презентация на тему: Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет


Презентация на тему: Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе


Презентация на тему: Мило, його склад.


Презентация на тему: "Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет"


Презентация на тему: Методы познания химии


title: Презентация на тему: Мило

text:
Мило
Кельти

Чому саме ‘sapo’?
Стародавній Рим

Чому саме «мильні опери»?
Мексика 1841


Презентация на тему: Методы хроматографии. Ионообменная хроматография


Презентация на тему: Мило та його склад


Презентация на тему: Минеральные удобрения


title: Презентация на тему: Михайло Ломоносов "Письмо о пользе стекла"

text:
«Письмо о пользе стекла»
Презентацию  подготовила
Бондаренко Н.О.
Учитель химии  КЦМЛ
Неправо о вещах те думают, Шувалов,
Которые стекло чтут ниже минералов.
Приманчивым лучом блистающих в глаза.
Не меньше польза в нем, не меньше в нем краса.
Нередко я для той с Парнасских гор спускаюсь;
И ныне для нея наверх их возвращаюсь,
Пою перед тобой в восторге похвалу
Ни камням дорогим, ни злату, но стеклу.

М.В.Ломоносов
Не должно тленности примером тое быть,Чего и сильный огнь не может разрушить,Других вещей земных конечный разделитель:Стекло им рождено; огонь его родитель.
Но что ж, от недр земных родясь, произошло?Любезное дитя, прекрасное Стекло.
Лекарства, что в Стекле хранят и составляют:В Стекле одном оне безвредны пребывают.Мы должны здравия и жизни часть Стеклу.Какую надлежит ему принесть хвалу!
Тем стало житие на свете нам щастливо:Из чистаго Стекла мы пьем вино и пиво
Искусство, коим был прославлен АпеллесИ коим ныне Рим главу свою вознес,Коль пользы от Стекла приобрело велики,Доказывают то Финифти, Мозаики,Которы в век хранят Геройских бодрость лиц,Приятность нежную и красоту девиц,Чрез множество веков себе подобны зрятсяИ ветхой древности грызенья не боятся.
Великой не терпя и строгой перемены,Скрывает человек себя в толсты́я стены.Он был бы принужден без свету в них сидетьИли с дрожанием несносной хлад терпеть,Но солнечны лучи он сквозь Стекло впускаетИ лютость холода чрез то же отвращает.
И в северных странах в снегу зеленой сад,Цейлон бы посрамил, пренебрегая хлад.И удовольствовал он мысли прихотливы:Зимою за Стеклом цветы хранятся живы,Дают приятной дух, увеселяют взор
И коль искусны вы убор переменять,Чтоб в каждой день себе приятность нову  дать.Но было б ваше все старанье без успеху,Наряды ваши бы достойны были смеху,Когда б вы в зеркале не видели себя:
Когда, лишась цветов, поля у вас бледнеютИли снегами вкруг глубокими белеют?Без оных что бы вам в нарядах помогло,Когда бы бисеру вам недало Стекло?
     Так в бисере Стекло, подобяся жемчугу,Любимо по всему земному ходит кругу.Им красится народ в полунощных степях,Им красится Арап на южных берегах.
     По долговременном теченье наших днейТупеет зрение ослабленных очей.Померкшее того не представляет чувство,Что кажет в тонкостях натура и искусство.Велика сердцу скорбь лишиться чтенья книг,Скучнее вечной тьмы, тяжелее вериг!Тогда противен день, веселие — досада!Одно лишь нам Стекло в сей бедности отрада.
Во зрительных трубах Стекло являет нам,Колико дал Творец пространство небесам.Толь много солнцев в них пылающих сияет,Недвижных сколько звезд нам ясна ночь являет.
Но в нынешних веках нам Микроскоп открыл,Что Бог в невидимых животных сотворил!Коль тонки члены их, составы, сердце, жилыИ нервы, что хранят в себе животны силы!Не меньше, нежели в пучине тяжкий Кит,Нас малый червь частей сложением дивит.
     Но что еще? Уже в стекле нам БарометрыХотят предвозвещать, коль скоро будут ветры,
Коль скоро дождь густой на нивах зашумит,Иль, облаки прогнав, их солнце осушит.
Вертясь, Стеклянный шар даёт удары  с блеском,
С громовым сходственны сверканием и треском
     Далече до конца Стеклу достойных хвал,На кои целой год едва бы мне достал.За тем уже слова похвальны оставляю,
И что об нем писал, то делом начинаю.


title: Презентация на тему: Минеральные удобрения (9 класс)

text:
P
P
N
K


title: Презентация на тему: Минеральные удобрения химия

text:
900igr.net
H, O
P, N, K, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu, Zn
C, O, H, N, P, S
C, O, H
C, O, H
C, O, H, N, P
C, O, H, N, P, S, K, Ca, Mg
PO43-, NO3-, K+


Презентация на тему: Минеральные воды


title: Презентация на тему: Мило

text:
Мило
Презентація на тему
Виконала учениця 11-А класу
Підчищаліна Настасія
Що таке мило?
Мила  – це натрієві або калійні
солі вищих карбонових кислот:
пальмітинової,
стеаринової,
олеїнової,
лауринової.
Як виготовляють мило?
Тверді сорти мила виготовляють, висушуючи стрічку розплавленого мила, додаючи барвники та ароматизатори і пресуючи готову масу в шматки.
Охолодження

Формування
Омилення
Ядрове
мило
В результаті омилення утворюється ядрове мило з якого виготовляють господарське та туалетне мило.
Омилення
Тригліцерид
Високомолекулярна кислота
Гліцерин
Види мила
Господарське та туалетне мило
Тверді господарські мила залежно від сорту містять 40-72% основної речовини, 0,1-0,2% вільного лугу, 1-2% вільних карбонатів Na або К, 0,5-1,5% нерозчинного у воді залишку

Туалетне мило отримують     шляхом додаткової обробки ядерного мила з додаванням допоміжних речовин: барвників, антисептиків, тальку, соди, каоліну, запашних речовин.
Історична довідка
Тут навчилися робити тверде красиве мило з оливкової олії і золи морських рослин. Всюди на Середземномор'ї  стало процвітати миловаріння . З XIII в . починається розквіт миловаріння у Франції та Англії.
На Русі секрети виготовлення мила успадкували від Візантії , а власні майстри - миловари з'явилися у нас тільки в XV ст.

Мило виготовляли ще в стародавньому Шумері та Вавілоні (близько 2800 р. до н. е.).
У Європі мило не відразу стало предметом гігієни — до XIII ст. воно стояло в одному ряду з медичними засобами і ліками.
Остаточно моду на чистоту прищепили середньовічній Європі лицарі, побувавши під час хрестових походів в арабських країнах. Від арабів, які володіли мистецтвом миловаріння з VII ст., воно проникло до Іспанії.
Перший рецепт мила
на шумерській табличці
У 1808 році французький хімік Мішель Ежен Шеврель (1786-1889) на прохання власників текстильної фабрики встановив складу мила. У результаті аналізу виявилося, що мило - це натрієва сіль вищої жирної карбонової кислоти.
Причому, рідке і тверде мило розрізняються тільки катіонами: одним з варіантів твердого мила - C₁₇H₃₅COONa, рідкого - C₁₇H₃₅COOК.
Мішель Ежен Шеврель
Історична довідка


Презентация на тему: Михаил Кучеров


title: Презентация на тему: Межпредметная викторина «Синий мир»

text:
Межпредметная викторина «Синий мир»
Внеклассное мероприятие по химии
ГУ «Средняя общеобразовательная школа № 20 РО»
Учитель химии: Сильченко Татьяна Николаевна

Межпредметная викторина «Синий мир»
Внеклассное мероприятие по химии
ГУ «Средняя общеобразовательная школа № 20 РО»
Учитель химии: Сильченко Татьяна Николаевна
1
2
14
20
26
13
7
8
25
19
3
15
9
27
21
10
4
28
22
16
17
11
5
29
23
18
12
6
30
24
Химия

Название, какого драгоценного камня голубого цвета переводится с латинского «морская вода», если морская на «латинском» marina?
Ответ:

Аквамарин

География
Каким странам принадлежат следующие государственные флаги?

Ответ:
1) Финляндия	   2) Израиль	 3) Украина	 4) Россия	5) Франция
1
2
4
3
5

Физика
Отгадайте загадку:

В голубой станице девица круглица
Ночью ей не спится в зеркало глядится.
Ответ:
Луна

Химия
Что мы называем голубым топливом?
Ответ:
Природный газ

Литература
Найти соответствие:
Автор                                                                        Строка
1)   С. Есенин                                          А. «Не колючий, светло- синий
                                                                         По ветвям развешан иней»
М.Цветаева		                                       Б. «Заметался пожар голубой»

3)   А.Фет                                                  В. «В синие небо шире глаза-
                                                                         Как восклицаешь- будет гроза»
4)   А. Пушкин                                                           Г. « У самого синего моря:
                                                                                Они жили в ветхой избушке»
5)   С. Маршак                                          Д. «Снег - на крыше,
                                                                            На крылечке
                                                                            Солнце в небе голубом»
Ответ:
1-Б,	2-В,	3-А,	4-Г, 	5-Д

Языки
В русском языке есть три слова подходящие  к нашей теме: синий, голубой и фиолетовый.
Назовите эти цвета на казахском и английском языках.
Ответ:

Cиний - кок,blue.

Голубой- когiлдiр, light blue.

Фиолетовый- кулгiн, violet
.

Биология
Самое большое млекопитающее на Земле?
Ответ:
Синий кит. Его длина достигает 30 м , а вес 122 т.
По своим размерам он превосходит крупнейший динозавр.

Химия

Название, какого галогена переводится как «фиолетовый»? В действительности это кристаллы черно - синего цвета, которые при небольшой температуре испаряются с образование паров фиолетового цвета.
Ответ:
Йод

Литература
Кто автор рассказа «Голубой карбункул»?
Кто является главным действующим лицом?
 О каком предмете идет речь?
Ответ:
 А. Конан Дойл. Сборник «Записки о Шерлоке Холмсе», бриллиант

Химия
Какой инертный газ обеспечивает голубое свечение
рекламных щитов?
Ответ:
Аргон

Биология
Родина этой овощной культуры, относящейся к семейству
 пасленовых,  является Юга - Восточная Азия.
Глянцевые плоды фиолетового цвета весят до 200 г.
  Мякоть его очень нежная, зеленовато- желтого цвета,
содержит очень много воды. Назовите этот  овощ?
Ответ:

Химия
Соединения, какого металла, почти все окрашены в голубой цвет?
Ответ:
Медь
Медный купорос

Физика
Отгадайте загадку:

Голубой платок, алый колобок
По платку катается людям улыбается.

Ответ:
Небо и солнце

Химия
Название  камня  происходит от персидского слова «победоносный», из него вырезали предметы культа, отделывали ножи, браслеты, короны. «Нет ни одного камня, который играл бы большую роль в человеческих суевериях и лечебном деле…»- писал академик
 А.У. Ферсман. Минерал этот старится, болеет и умирает. Что это за камень?
Ответ:
Бирюза
(CuAl6(OH)2[PO4]·4H2O)

Информатика
Назовите программы, в значках которых присутствует  синий цвет.
Ответ:
или

Химия
Отгадайте загадку:

Он всюду и везде: в камне, воздухе, воде.
Он и в утренней росе и небес голубизне?
Ответ:

Химия
В 1669 г гамбургский алхимик Х. Бранд  при перегонке
 сухого остатка  некого органического соединения впервые получил это вещество, хотя искал совершенно другое.  Поначалу алхимик подумал, что это искомое вещество, ибо оно испускало в темноте голубой свет.
Что получил Бранд и что он искал?
Ответ:
Фосфор,
искал философский
камень

Биология
Родина этой овощной культуры- Южная Америка.
Ацтеки называли ее «крупная ягода»,  итальянцы- «золотое яблоко»,  французы- «яблоко любви».
В России она появилась во времена  царствования Екатерины II .
Плоды разных сортов этого растения могут быть оранжевыми, желтыми, красными и даже сине- черными. Назовите овощ.
Ответ:
Помидоры

Атака вирусов

-1
балл!
Химия
Какой металл окрашивает стекло в синий цвет?
Ответ:
Кобальт

География
Что обозначают данные топографические знаки?

Ответ:
1 – река
2 – болото
3 – озеро
1
2
3

Химия
Название, какого щелочного металла переводится
  с латинского  «небесно- голубой»?
Ответ:

Литература
Герой, какой сказки был очень богат,
но все женщины и девушки, которые видели его, убегали прочь?
Ответ:
«Синяя борода»

Химия
Катион, какого щелочного металла окрашивает пламя
 в фиолетовый цвет?
Ответ:
 Калий

Биология
До появления не только человека, но и ящеров было еще очень
 далеко, но на Земле уже жили эти низшие растения,
 обладающие уникальным комплексом свойств.
Они способны связывать атмосферный азот, переносить
 высокие температуры, засуху,
действие жесткого излучения. Назовите их.
Ответ:
Сине – зеленые водоросли.

Химия
В литературе иногда используется выражение
«Он был горд тем, что в его жилах  течет голубая кровь»,  имеющая, конечно же переносный смысл.
Назовите животных у которых кровь голубого цвета. Ионы какого металла придают ей  этот оттенок?
Ответ:
Некоторые моллюски, кальмары, осьминоги т.к в состав белков,
осуществляющих перенос кислорода, входит атом меди ,
а не железа, как в гемоглобине.

Музыка
Прослушайте отрывок из песни.
Ответ:
Вячеслав Добрынин

Назовите исполнителя песни?

Приз!

+1
балл!
Музыка
Прослушайте отрывок из песни.
Ответ:
Название песни – «Синий иней»

Исполните отрывок из русской версии
данного произведения?

Информатика
Объясните понятие «Синий экран смерти».
Ответ:
Название сообщения о критической системной ошибке
в операционных системах Microsoft Windows.


title: Презентация на тему: Мир химии

text:
1
2
2
2
3
2
4
2
1
2
2
2
3
2
4
2
1
2
2
2
3
2
4
2
1
2
2
2
3
2
4
2


title: Презентация на тему: Современные методы установления строения органических соединений

text:
1 : 6 : 15 : 20 : 15 : 6 : 1
7
1 :5 :10 : 10 : 5 : 1
6
1 : 4 : 6 : 4 : 1
5
1 : 3 : 3 : 1
4
1 : 2 : 1
3
1 : 1
2
1
1


text:
H, O
P, N, K, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu, Zn
C, O, H, N, P, S
C, O, H
C, O, H
C, O, H, N, P
C, O, H, N, P, S, K, Ca, Mg
PO43-, NO3-, K+


title: Презентация на тему: Минералы

text:
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1


Презентация на тему: Минеральные вещества


title: Презентация на тему: Минеральные удобрения для растений

text:
900igr.net
1803-1873)

BaCl2

NaOH, t
P

AgNO3
-NO3


title: Презентация на тему: Минералы и породы

text:
Горные породы и минералы.
Сделала Брагина Екатерина.

Алма́з  — минерал, кубическая аллотропная форма углерода. При нормальных условиях метастабилен и может существовать неограниченно долго, превращаясь в стабильный в этих условиях графит только при нагревании.

Бриллиа́нт  — алмаз, которому посредством обработки придана специальная форма, максимально выявляющая его естественный блеск. Бриллианты оценивают по системе «4 C»: cut (огранка), clarity (чистота), color (цвет) и carat (вес в каратах), что позволяет определить, насколько камень близок к совершенству.

Грани́т  — кислая магматическая интрузивная горная порода. Состоит из кварца, плагиоклаза, калиевого полевого шпата и слюд — биотита и/или мусковита. Граниты очень широко распространены в континентальной земной коре. Эффузивные аналоги гранитов — риолиты. Плотность гранита — 2600 кг/м³, прочность на сжатие до 300 МПа.

Кварц  — один из самых распространённых минералов в земной коре, породообразующий минерал большинства магматических и метаморфических пород. Свободное содержание в земной коре 12 % [1]. Входит в состав других минералов в виде смесей и силикатов. В общей сложности массовая доля кварца в земной коре более 60 %[2]. В крови и плазме человека концентрация кремнезёма составляет 0,001 % по массе[1].

Полевы́е шпа́ты — группа широкораспространённых, в частности — породообразующих минералов из класса силикатов. Полевые шпаты — наиболее распространенные породообразующие минералы, они составляют около 50 % от массы Земной коры

Слюды — группа минералов-алюмосиликатов, обладающих слоистой структурой.
Слюда — один из наиболее распространённых породообразующих минералов интрузивных, метаморфических и осадочных горных пород, а также важное полезное ископаемое.

Тальк  — минерал, кристаллическое вещество. Представляет собой жирный на ощупь рассыпчатый порошок белого (изредка зелёного) цвета. Качество талька определяется его белизной. Для промышленных целей используют молотый тальк, микротальк и т. д.

Сапфи́р) — одна из разновидностей минерала корунда, драгоценный камень разных оттенков, преимущественно синего цвета.

Малахи́т  — минерал, основной карбонат меди (гидроксокарбонат меди(II)), состав которого почти точно выражен химической формулой CuCO3·Cu(ОН)2.

Бирюза́  — минерал, гидратированный фосфат алюминия и меди, один из самых популярных с древности и доныне поделочный и полудрагоценный камень.
Тест.
1) Назови главную особенность большинства горных пород?

2) Как называется самый древний период истории человечества?

3) Почему его так назвали?

4) Что такое камень?

5)В чём используют гравий и песок?

Спасибо за ответы!


title: Презентация на тему: Мир металла

text:
Химия  9   классПутешествие   в «мир металлов»
5klass.net
План
1).  Общая  характеристика  металлов.
2).  Что?  Где?  Когда?
3).  Какой    из  металлов   самый...
4). Знаете  ли  вы  металлы  ?
5). Химические  свойства.
6). Биологическая    роль   металлов.
7).Знаете  ли  вы?
8).Влияние    металлов  на  цвет     растений.
 9).Вредное  влияние  металлов  и  их  соединений  на  организм  человека.
 10). Тестирование.
11).Задания

       Общая  характеристика  металлов
 •1).Как  расположены  металлы   в  периодической    системе   Д.И. Менделеева?
 •Сколько  электронов  находится  на  наружном    энергетическом   уровне   у  атомов  металлов?
•Самый  распространенный  металл    в  земной  коре?
•Какие  свойства   проявляют  металлы  в  большинстве    случаев  в  химических  реакциях:  окислительные  или  восстановительные ?
•Какие    физические   свойства   характерны   всем  металлам?
•Какими   физическими   свойствами   отличаются    металлы    друг  от  друга?
 Что?  Где?  Когда?
1.Как  называется  “царь ”металлов?
2. Почему  некоторые    периоды  истории  называют   бронзовым  веком,  железным  веком?
3.Самый   тугоплавкий  металл?
4.Какой  металл  по  агрегатному  состоянию    жидкий ?
5.Какой  металл   обладает  наибольшей электрической    проводимостью   ?

Какой из  металлов самый...
1).Используемый   в  мире:  золото, серебро,  железо?
2).Твердый : хром,  медь,  марганец?
3). Легкоплавкий : ртуть, литий,  платина?
4).Блестящий:  золото,  серебро,  медь?
5).Тяжелый   : рубидий,  осмий, цезий?

Знаете ли  вы   металлы  ?
1.Какие  металлы  называют  черными,    какие -  цветными?
2.Какие   металлы   называют    микроэлемен -  тами?
3. Какой   металл  придает    нашей   крови  красный  цвет?
4. Какой  металл  входит  в  состав  костной  ткани?
5. Какие  металлы  называют  тяжелыми  и  легкими?
Химические  свойства
I. Допишите  уравнения  реакций,  расставьте  коэффициенты:
1).Na +  HOH  →  … +…
 2).Fe  +  Cu SO4  → … + …
3).Zn  +  HCl  → … + …
 4).Mg  +    O2   →  …
 5).Ca  +  S →  …
6). Al  +  Cl2  → …
II. Напишите  уравнения  реакций,   при  помощи   которых  можно    осуществить   следующие     превращения:
Al →  Al2 O3  → AlCl3  → Al (OH)3  →  Al2O3 →
 →   Al2 (SO4 )3

Правильные  ответы
1).2Na +  2HOH  →2 NaOH   +H2
 2).Fe  +  Cu SO4  →FeSO4 +Cu
3).Zn  +  2HCl  →Zn Cl2  +H2
 4).2Mg  +    O2   →2Mg O
 5).Ca  +  S →CaS
6). 2Al  + 3 Cl2  →2AlCl3

1)4Al  +  3O2   →  2Al2O3
2)   Al2O3  +6HCl   →    2AlCl3  +3H2O
3) AlCl3 +  3NaOH  →Al(OH)3  +3NaCl
4) 2Al(OH)3    →   Al2 O3  + 3H2O
5) Al2 O3 +3H2 SO4    → Al2 (SO4 )3 + +3H2O

Правильные  ответы
  Биологическая    роль  металлов
1). Биологическая    роль   золота
2). Медь   -   в  человеческом    организме
3). Биологическая  роль   натрия    и   калия
4). Кальций   необходим  для   процессов
     кроветворения,  обмена   веществ
5). Железо   -   основной    компонент
     гемоглобина
6).Алюминий  и   цинк -  в  клетках  живых  организмов

 Знаете ли  вы?

 Содержание   металлов    в   картофеле

    Влияние  металлов  на    окраску                                 растений

Вредное  влияние  металлов  и  их  соединений  на  организм  человека
1).Свинец   накапливается   в  костной  ткани  ,  печени ,  почках
2). Марганец   поражает     центральную    нервную   систему , почки  , органы   кровообращения   и  легкие
3). Хром  действует  на  слизистые  оболочки
4). Ртуть  поражает  ЦНС,   кору  головного   мозга
5). Медь  накапливается   в  печени
6). Никель    поражает   легкие , кожу

Тестовые   задания
1). Металлические   свойства   в  ряду  элементов Be, Mg, Ca, Sr, Ba   :
а). не  изменяются, б). ослабевают,  в).усиливаются,  г).    изменяются   периодически
2). Сталь  -  это  сплав:
а). марганца  с  хлором  , б). никеля  с  кремнием ,
в). фосфора  с   серой , г). железа  с    углеродом
3). Реагирует    с водой    при   комнатной     температуре :
а).  железо,  б).  цинк,  в).  медь,  г). кальций

Тестовые   задания
4). Широко   используется  в   электротехнике:
а). железо,  б).  медь,  в).  литий,  г). кальций
 5). Не  реагирует  с  водой  даже   при   нагревании:
а).  магний,  б).  цинк,  в). железо,  г). медь
6). Металлические   свойства  в   ряду   элементов            Si,  Al, Mg,  Na:
а). не   изменяются, б). ослабевают, в).усиливаются,
 г).изменяются  периодически .
7). Бронза  -это   сплав:
а). цинка  с   оловом,   б).  алюминия  с   марганцем  ,  в).железа с   фосфором,    г). меди  с  оловом

Правильные  ответы

1).в,  2).г   3).г   4).б    5). г,   6).в , 7).г
Задания
•Какой   объем (н.у.)  оксида  углерода  (IV) выделится   при   взаимодействии   соляной  кислоты   с  50  г   минерала  сидерита,  содержащего   80 % FeCO3  ?
•    Fe  →  FeSO4   →  Fe(OH)2   →
 →  Fe (OH)3 →   FeCl3

Правильный    ответ
Fe CO3  +2HCl  →  FeCl2   +H2 O  +  CO2
m (чис.)  Fe CO3  =  50  •0,8  =40  г
n (Fe CO3 ) = n/  M=  40/  116 = 0,345  моль
n (CO2 )  = n (Fe CO3  ) = 0,345  моль
V (CO2 ) =  n•Vm  =0,345  • 22,4 = 7,7 л
                               Ответ: V (CO2)  =  7,7  л
Правильные   ответы
•Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe (OH)3 →FeCl3
 1). Fe  +H2SO4 →  FeSO4  + H2↑
2). FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2  ↓  +Na2SO4
3).  2Fe(OH)2  +O +HOH  → 2 Fe (OH)3
4). Fe (OH)3 + 3 HCl   → FeCl3  + 3H2O

Домашнее  задание
 • Подобрать  интересные  материалы  о  металлах
• Задача . К  раствору,   содержащему 32  г  сульфата  меди  (II), прибавили     28 г железных   стружек.  Какая  масса   меди  выделится  при  этом?
•Fe → Fe(OH)3 →Fe2 O3   →    Fe

Удачи  вам!


Презентация на тему: Мир кристаллов медного купороса


Презентация на тему: Мир химии


text:
900igr.net

1331
1476
1748
1171
1445
1437
307
358
439
243
292
343
192
246
335
181
212
285
162
207
223
153
195
215
140
133
189
128
123
150
P
N
P
N
CO(NH2)2
(NH4)2SO4
NH4 NO3
KNO3
Ca(NO3)2
                                 CO(NH2)2

14
16
12
1
2
2
100%
2
+
+
+
W
=
14
(
)
=
                         CO(NH2)2

14
16
12
1
2
2
100%
2
+
+
+
W
=
14
(
)
=
47%

!


Презентация на тему: Мир индикаторов


Презентация на тему: Мир воды. Тайны водопроводной, секреты минеральной


Презентация на тему: Мир металлов


title: Презентация на тему: Многоатомные спирты

text:
46
60
92

78
97
290

0,79
0,80
1,26
HO-NO2
HO-NO2
HO-NO2
-NO2
-NO2
-NO2
+ 3 H2O
+Cu(OH)2
Cu


title: Презентация на тему: Многоатомные Спирты

text: HOCH2CH(OH)-CH2OH         H2C=CH-CHO + 2 H2O


Презентация на тему: Мій предмет найкращий


title: Презентация на тему: Минздрав предупреждает?! О влиянии лекарственных препаратов на организм человека

text:
16%
54%
38%
18%
96%


Презентация на тему: МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ


Презентация на тему: Мир мыла


title: Презентация на тему: Мёд хороший и не очень

text:
1
+
2
+
3
+
4
+
5
+
6
+
7
-
1
+
2
+
3
+
4
+
5
-
6
+
7
-
1
+
2
+
3
+
4
+
5
-
6
+
7
-
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
 03.03.2010
10
11


text:
900igr.net

46
60
92

78
97
290

0,79
0,80
1,26
HO-NO2
HO-NO2
HO-NO2
-NO2
-NO2
-NO2
+ 3 H2O
+Cu(OH)2
Cu


Презентация на тему: МНОГООБРАЗИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ


text:
- 10
78
0,79
-37
197
1,11
-58
290
1,26


Презентация на тему: Многоликая уксусная кислота


Презентация на тему: Многообразие веществ


title: Презентация на тему: Методы защиты металлов от коррозии

text:
Коррозия металловМетоды защиты от коррозии
Одесский автомобильно –дорожный колледж
Автор – Ольга Катана
900igr.net
Сущность процесса коррозии
Коррозия металлов чаще всего сводится к их окислению и превращению в оксиды. В частности, коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением
4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О
Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета
Многие металлы при коррозии
покрываются плотной, хорошо скрепленной с металлами  оксидной пленкой, которая не позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более глубокие  слои и потому предохраняет металл от дальнейшего окисления.
Например, алюминий – очень активный металл и теоретически с водой должен был бы взаимодействовать в соответствии с уравнением
2Al + 3H2О = Al2O3 + 3H2

Хотя механизм коррозии в разных условиях различен, по виду разрушения поверхности металла различают
Коррозия — это разрушение металлов в результате химического или электрохимического воздействия окружающей среды, это окислительно-восстановительный гетерогенный процесс, происходящий на поверхности раздела фаз.

1.       Равномерную или общую коррозию, т.е. равномерно распределенную по поверхности металла. Пример: ржавление железа, потускнение серебра.

 Местную или локальную
2.       коррозию, т.е. сосредоточенную на отдельных участках поверхности. Местная коррозия бывает различных видов:
·                   .

  в виде пятен — поражение распространяется сравнительно неглубоко и занимает относительно большие участки поверхности;
·                     в виде язв — глубокие поражения локализуются на небольших участках поверхности;
·                     в виде точек (питтинговая) — размеры еще меньше язвенных разъеданий

3.Межкристаллитную коррозию
     — характеризующуюся разрушением металла по границам кристаллитов (зерен металла). Процесс протекает быстро, глубоко  и вызывает катастрофическое разрушение.
4.       Избирательную коррозию — избирательно растворяется один или несколько компонентов сплава, после чего остается пористый остаток, который сохраняет первоначальную форму и кажется неповрежденным.
5.       Коррозионное растрескивание происходит, если металл подвергается постоянному растягивающему напряжению в коррозионной среде. КР может быть вызвано абсорбцией водорода, образовавшегося в процессе коррозии.

Химическая коррозия характерна
По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию.

для сред не проводящих электрический ток.
Коррозия стали в водной среде происходит вследствие протекания электрохимических реакций, т.е. реакций сопровождающихся протеканием электрического тока. Скорость коррозии при этом возрастает

По механизму протекания
 Причины возникновения гальванических пар в металлах:
·         соприкосновение двух разнородных металлов;
·         наличие в металле примесей;
·         наличие участков с различным кристаллическим строением;
·         образование пор в окисной пленке;
·         наличие участков с различной механической нагрузкой;
·         наличие участков с неравномерным доступом активных компонентов внешней среды, например, воздуха,
и, таким образом, образуются гальванические элементы, микропары, то есть образуются анодные и катодные участки. Анодом является металл с более высоким отрицательным потенциалом, катодом является металл с меньшим потенциалом. Между ними возникает электрический ток.

Электрохимическая коррозия возникает в результате работы множества макро- или микрогальванопар в металле, соприкасающемся с электролитом

Процесс коррозии можно представить следующим образом
На аноде: (реакция окисления)
  Fe0…2e   =Fe2+                                            На анодных участках атомы железа переходят в раствор в виде гидратированных катионов Fe 2+, то есть происходит анодное растворение металла и процесс коррозии распространяется вглубь металла.
Оставшиеся свободные электроны перемещаются по металлу к катодным участкам.
На катоде: (реакция восстановления)
2 Н+ + 2 e =  2 Н aдс.
Итак, в результате протекания электрического тока анод разрушается:
частицы металла в виде ионов Fe 2+ переходят в воду или эмульсионный поток. Анод, разрушаясь, образует в трубе свищ
Катионы Fe 2+ и ионы ОН– взаимодействуют с образованием закиси Fe:
Fe2+ + 2 OH–= Fe(OH)2.
Если в воде достаточно свободного кислорода, закись Fe может окислиться до гидрата окиси Fe:
4Fe(OH)2  + О2 + 2 Н2О  = 4Fe(OH)3¯,
который выпадает в виде осадка.
.

ГЛАВНАЯ ПРОБЛЕМА ОКРАСКИ ПО РЖАВЧИНЕ, С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ:
очаг ржавчины, как минимум еще некоторое время, может продолжать разрастаться под нанесенным на него ЛКМ с антикоррозионными пигментами и даже преобразующими ржавчину добавками, именуемым, “три в одном”. Растущие очаги рано или поздно разрушат пленку, появятся микротрещины, через которые вновь попадет вода и кислород, после чего процесс коррозии возобновится.

Защита от коррозии
Нанесение красок и эмалейзащита поверхности более активным металлом
Покрытие грунтовками, лаками

КОМПЛЕКС С ПРОВЕДЕНИЕМ ХОЛОДНОГО ЦИНКОВАНИЯ ДОСТУПНЫЙ В БЫТОВЫХ УСЛОВИЯХ

АНТИКОРРОЗИЙНОЙ ЗАЩИТЫ СОСТОЯЩИЕ В ПРОВЕДЕНИИ МЕРОПРИЯТИЙ ПО ОБРАБОТКЕ ПОВЕРХНОСТИ И НАНЕСЕНИЮ КОМПЛЕКСА МАТЕРИАЛОВ

Фосфатирование - является
При повреждении фосфатного слоя, его можно легко восстановить дополнительной обработкой фосфатирующим раствором поврежденного участка поверхности.Фосфатирование производят обработкой металлической поверхности водными фосфатирующими растворами, содержащими ортофосфорную кислоту и различные добавки, играющие роль активаторов процесса фосфатирования, ингибиторов коррозии и др.
процессом защиты поверхности металла, при котором в результате химического взаимодействия с фосфатирующим раствором на поверхности металла образуется толстый прочносвязанный слой нерастворимых фосфорнокислых солей железа, цинка и марганца.Фосфатный слой обладает рядом ценных свойств. Пленка фосфатов благодаря развитой мелкокристаллической структуре поверхности обладает хорощей адгезионной способностью и  является хорошим грунтом под лакокрасочные покрытия.
Укупоривание ржавчины в полимерную пленку
– нанесение на поверхность металла лакокрасочного материала, перекрывает доступ влаги и кислорода – главной коррозионной среды, к поверхности металла. Ржавчина образуется на стали только в присутствии влаги на воздухе, если изолировать очаги ржавчины от доступа влаги и кислорода, то очаги ржавчины надолго будут “законсервированы”. Для лучшей защиты, в состав ЛКМ, может дополнительно вводиться пассиваторы и ингибиторы коррозии, антикоррозионные пигменты и фосфатирующие агенты которые улучшают защитные свойства пленки ЛКМ. Продукты коррозии железа и стали имеют плотность почти на порядок меньшую, чем металл, следовательно, даже при образовании незначительного очажка ржавчины, например в порах пленки ЛКМ, возможно вздутие и отслоение пленки от основы и нарушение всего покрытия в целом.
“Холодное цинкование” металла
подразумевает нанесение на поверхность металла, цинк содержащего  лакокрасочного состава, образующего на поверхности металла защитную пленку, в тоже время обеспечивающего непосредственный контакт стали с цинком в покрытии, что активно защищает металл от ржавчины, а все поры в покрытии плотно заполняются продуктами коррозии цинка, препятствую проникновению агрессивной среды в защищаемому металлу. Состав легко и быстро может наноситься в полевых условиях, покрытие полностью ремонтопригодно, при необходимости продления защиты, такие составы могут наноситься повторно, не один раз. Именно по такому принципу работают составы Zinga и Циннол.
Гальваническая протекторная защита
покрытие металла более активным металлом, который будет корродировать вместо основного металла, например гальваническое покрытие стали цинком. Даже при повреждении слоя цинка, сталь ржаветь не будет, пока на ее поверхности не исчезнет весь цинк. В отличие от железа, продукты коррозии цинка более плотные, не имеют контрастного цвета и практически не заметны на поверхности цинка. Данный метод широко используется для защиты металла в заводских условиях, при изготовлении деталей, следует отметить практически невозможность ремонта покрытия в полевых условиях.
Активная электрохимическая защита
 смещение потенциала металла в область, где самопроизвольная коррозия в данной среде не возможна, или достижения потенциала пассивации, где металл пассивируется. Для придания металлу необходимого потенциала необходимо довольно сложное оборудование, “потенциостат” – по сути источник постоянного тока, который измеряет стандартный потенциал металла в данной коррозионной среде, и сдвигает его на необходимое значение, для достижения пассивации. Активная электрохимическая защита самый дорогой метод защиты металла от коррозии, и оправдывает он себя только при неэффективности остальных методов, например для защиты от коррозии подземных или морских газопроводов.


text:
Многоатомные спирты
Фенолы
Карбоновые кислоты
Альдегиды
Эфиры
Многоатомные спирты (полиспирты, полиолы) — органические соединения класса спиртов, содержащие в своём составе более одной гидроксильной группы.
Многоатомные спирты

Фенолы — органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с атомами углерода ароматического кольца. По числу ОН-групп различают:одноатомные фенолы (аренолы): фенол (C6H5OH) и его гомологи;двухатомные фенолы (арендиолы): гидрохинон, пирокатехин, резорцин;трёхатомные фенолы (арентриолы): пирогаллол, флороглюцин, гидроксигидрохинон и т. д.
Фенолы

Одноосновные предельные карбоновые кислоты (одноосновные насыщенные карбоновые кислоты) — карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой -COOH. Все они имеют общую формулу СnH2n+1COOH
Карбоновые кислоты

Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatus — спирт, лишённый водорода) — класс органических соединений, содержащих альдегидную группу (–CHO)[1]. ИЮПАК определяет альдегиды как вещества вида R-CHO, в которых карбонильная группа связана с одним атомом водорода и одной группой R[2].
Альдегиды

Сложные эфиры — производные оксокислот (как карбоновых, так и минеральных) RkE(=O)l(OH)m, (l ≠ 0), формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток (алифатический, алкенильный, ароматический или гетероароматический);  рассматриваются также как ацилпроизводные спиртов. В номенклатуре IUPAC к сложным эфирам относят также ацилпроизводные халькогенидных аналогов спиртов (тиолов, селенолов и теллуролов).Отличаются от простых эфиров, в которых два углеводородных радикала соединены атомом кислорода (R1—O—R2).
Эфиры