title: Презентация на тему: Подгруппа углерода

text:
Подгруппа углерода.
Презентация на тему:
Prezentacii.com
 ____
 ________ ________
Положение  элементов подгруппы углерода
 в периодической системе, строение их атомов

 _
 _
 _
 _
 ____ ______________
 ______ _ _______
Дмитрий Иванович
Менделеев
Выход

 ____ ______________
 ______ _ _______
Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и
свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы.
История открытия химических элементов IVA группы.

 ____ ______________
 ______ _ _______
На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер
периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и
кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами
проявляют степени окисления +2 и +4.

 ____ ______________
 ______ _ _______
При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может
существовать в виде двух аллотропных
модификаций: алмаза и графита;
сверхчистый кристаллический кремний
- полупроводник.

Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и
электроотрицательность по Полингу
атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4
уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО
увеличивается основной характер.
 ________  ___________ _________
___________ _______
_______ _______
_________     ______

Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
	C+O2=CO2
	2C+O2=2CO
	C+2S=CS2
	C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=Cu+Co2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2

В реакциях с металлами и менее
активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными
связями каждый атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция
является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная
связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется
метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен
4Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2
Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Алмазы используют для изготовления
режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы (бриллианты) являются драгоценными камнями.

Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое
вещество (кремний) по реакции:
SiF4+4K=4KF+Si
и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции:
K2SiF6+4K=6KF+Si
доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема:
SiO2+2MgSi+2MgO
3SiO2+4AlSi+2Al2O3
восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена:
SiH4=Si+2H2
В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель):
Si+O2=SiO2
Si+2F2=SiF4
Si+C =SiC
Кремний растворим в щелочах:
Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства:
2Mg+Si=Mg2Si

При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4
Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам
железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Типичные степени окисления элементов группы IVA в различных соединениях.

В 1867 г. Менделеев был назначен профессором химии Петербургского университета. Заняв кафедру химии столичного университета, он стал главой университетских химиков в России и инициатором создания Русского химического общества (1868 г.). В 1868 г. Менделеев начал работать над учебником "Основы химии". Он писал, что его цель - "познакомить учащихся с основными данными и выводами химии в общедоступном научном зложении, указать на значение этих выводов для понимания как природы вещества и
явлений вокруг нас совершающихся, так и тех применений, которые получила химия в сельском хозяйстве, технике". В процессе работы над второй частью учебника в феврале 1869 г. Менделеев сформулировал Периодический закон и предложил наиболее совершенную форму его воплощения в виде таблицы, которую он назвал "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве". В течение двух
лет Менделеев работал над развитием и углублением открытого закона и готовил обобщающую статью "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов". Менделеев
предсказал существование экаалюминия (был открыт в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном и назван галлием), экабора (был открыт в 1879 г. шведом Л.Ф.Нильсоном и назван скандием) и экасилиция (был открыт в 1886 г. немцем К.А.Винклером и назван германием). К середине 80-х годов XIX в. Периодический закон был признан всеми учеными и вошел в арсенал науки как один из важнейших законов природы. Изучая газы, Менделеев (в 1874 г.) уточнил уравнение состояния для идеальных газов (уравнение Клапейрона-Менделеева).В 1877 г. Менделеев высказал гипотезу о происхождении нефти из карбидов тяжелых металлов и предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти, в 1888 г. - выдвинул идею о подземной газификации углей, в 1891 г. - разработал технологию изготовления нового типа бездымного пороха.

 ______  _______
 ________

Выдающийся русский химик, автор Периодического закона - родился в г. Тобольске, там же он закончил гимназию, а в 1850 г. был принят в Петербургский главный педагогический институт на физико-математический факультет. После защиты диссертации Менделеев в 1857 г. был назначен
приват-доцентом. В 1859 г. он уехал заграничную командировку в Германию
на два года, где работал в Гейдельберге у Бунзена, принял участие в работе Международного химического конгресса в Карлсруэ. После возвращения в Петербург Менделеев вел большую научную и преподавательскую деятельность, в 1865 г. защитил докторскую диссертацию, в которой была изложена его гидратная теория растворов и выдвинута идея о возможности
существования в растворах соединений переменного состава.


title: Презентация на тему: Пластмассы, синтетические каучуки

text:
Пластмассы, синтетические каучуки
Презентацию подготовили
ученицы 11-А класса
Алчевской ИТГ
Мозолевская Анастасия,
Ткаченко Анастасия
Пластмассы
ПЛАСТМАССЫ (пластические массы, пластики) - большой класс полимерных органических легко формуемых материалов, из которых можно изготавливать легкие, жесткие, прочные, коррозионностойкие изделия.
Преобразования под воздействием хим. реакций:
Получение синтетических полимеров:
полиэтилен
Основные свойства пластмасс
Химические свойства:
С точки зрения химического поведения полимер похож на мономер, из которого он получен.
Эти полимеры ведут себя как углеводороды. Они:
растворимы в углеводородах,
не смачиваются водой,
не реагируют с кислотами и основаниями,
горят, подобно углеводородам,
могут хлорироваться,
бромироваться,
нитроваться и сульфироваться ( в случае полистирола).
Физические свойства
зависят не только от характера мономера, но в большей степени от степени полимеризации (среднего количества мономерных звеньев в цепи) и от того, как цепи расположены в конечной макромолекуле.

Механическая прочность наблюдается уже при СП 50–100, достигая максимума при СП выше 1000.
Термические и механические свойства
Чем выше степень кристалличности, тем тверже продукт, тем выше его температура размягчения и больше устойчивость к набуханию и растворению; низкой степенью кристалличности характеризуются более мягкие продукты с более низкими температурами тепловой деформации и более легкой растворимостью.
Электрические свойства
Все органические пластмассы являются изоляторами, а потому находят применение в электротехнике и электронике.
Термопластические материалы
Полиэтилен [–CH2–CH2–]n
Полипропилен
[–CH2–CH(CH3)–]n
Полистирол
[–CH2–CH(C6H5)–]n
Полиметилметакрилат
 [–CH2–C(COOCH3)(CH3)–]n
Поливинилхлорид
[–CH2–CHCl–]n
Полиакрилонитрил
[–CH2–CH(CN)–]n
Политетрафторэтилен
[–CF2–CF2–]n
Полиоксиметилен [–CH2–O–]n
Полиоксиэтилен  [–CH2–CH2–O–]n
Полиамиды
Полиэфиры
Реактопластические материалы
Феноло-формальдегидные смолы
Мочевино-формальдегидные и меламино-формальдегидные смолы
Алкидные смолы
Полиэфиры
Заключение
Как узнать насколько опасна пластмасса?
Виды пластмасс и их маркировка
Синтетические каучуки
СИНТЕТИЧЕСКИЕ КАУЧУКИ (СК) – большая группа полимерных материалов разнообразного строения и назначения. Каучуки относятся к эластомерам – высокомолекулярным соединениям, обладающим в определенном температурном интервале способностью к большим обратимым деформациям.
1879 г. – 1е получение каучукоподобного вещества при обработке соляной кислотой французским химиком Г.Бушарда.

1916 г. – были выпущены первые промышленные партии синтетического каучука – диметилкаучука – на основе разработок Кондакова в Германии.

1910 г. – С.В.Лебедев впервые получил синтетический бутадиеновый каучук.

1932 г. – Лебедевым и его сотрудниками был успешно разработан недорогой и эффективный метод разработки промышленного производства СК.
История создания
И. Кондаков
С.В.Лебедев
Примеры некоторых СК
Среди каучуков общего назначения по-прежнему широко распространены бутадиеновые СКД (стереорегулярный 1,4-цис-полибутадиен).
и изопреновые (1,4-цис-полиизопрен) каучуки
Бутилкаучук (БК)
Полихлоропреновые каучуки
Фторкаучуки
Кремнийорганические каучуки
Заключение


title: Презентация на тему: Полезная химия во фруктах и овощах

text:
ВИКТОРИНА:
«ПОЛЕЗНАЯ ХИМИЯ ВО ФРУКТАХ  И ОВОЩАХ»
Учитель химии
Город Москва
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
1
2
3
4
5
6
7

8
9
10
11
12
13
14
Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, уникальный комплекс витаминов, пектиновые вещества, минеральные соли, макро — и микроэлементы.
При этом все они верно служат нам, защищая от разных болезней и помогая быстрее с ними справляться. Известно, что их регулярное употребление в пищу укрепляет иммунитет.

ЦИТРУСОВЫЕ
Родиной этого замечательного  яркого по цвету и сочного овоща является Южная Америка. Он обладает прекрасными вкусовыми и лечебными качествами. Содержит в себе важное химическое вещество ликопен, которое служит профилактикой от многих болезней, особенно предотвращает развитие опухолевых клеток и улучшает работу сердца
ПОМИДОР
В этом распространенном у нас фрукте масса полезных веществ — калий, натрий, кальций, магний, фосфор, железо и йод. Плюс витамины А, В1, В3, РР, С. Например, витамина А в нем на 50% больше, чем в апельсинах. Этот витамин помогает уберечься от простуды и других инфекций и поддерживает зрение.

 Этот фрукт полезен абсолютно всем. Даже в малом количестве он  может существенно оздоровить организм, активизировать пищеварение, избавить от шлаков и в результате, значительно улучшить состояние кожи
ЯБЛОКО
В нашей стране  этот фрукт уже давно не считается экзотическим: ведь купить эти плоды можно круглый год, тем более, что они полезны. Его начинают кушать уже даже детки одного года жизни. В нем масса нужных веществ и витаминов. Его удобно кушать, если негде помыть руки, ведь он содержится в удобной «упаковке». Витамина С в нем также много как и в цитрусовых.
БАНАН
Пробовали ли вы когда-нибудь фрукт под названием  «китайский крыжовник», родиной которого является Китай?
Если на этот вопрос однозначно хочется дать отрицательный ответ, не торопитесь. Просто у нас этот экзотический фрукт носит другое название,  и его знают и любят люди разных возрастов.
Помимо многих полезных веществ в нем много калия, который способствует уменьшению давления и помогает от разных болезней сердца.
КИВИ
Природа создала этот ароматный и сочный плод, родившийся в Среднеазиатских странах, и  наделила его целебными силами и  вкусовыми качествами.
Он может быть не только лакомством, но и лекарством – об этом  знали еще наши далекие предки, а  подтверждают сегодня исследования современных ученых. Этот плод помогает на протяжении всего сезона мягкому очищению кишечника, а в современные дни из его мякоти делают маски в косметологии.

Д Ы Н Я
Этот овощ имеет массу  полезных свойств. Он был известен людям еще за 6000 лет до нашей эры! Этот, поистине поливитаминный овощ, оказывает большое влияние на укрепление здоровья. Он бывает разного цвета и содержит в себе много витаминов А и С.
Его сладкие сорта – выходцы из Мексики, к нам попали только в 16 веке.

ПЕРЕЦ
Очень маленький и очень полезный! Овощ средней полосы спешит порадовать нас своим богатством витаминов гораздо раньше, чем другие овощи, так как одним из первых появляется на грядке.

Количество сортов этого полезного корнеплода просто поражает. Бордовый, коричневый, фиолетовый, желтый, белый  не только привнесет широкую палитру красок в различные салаты, но и обеспечит вас суточной дозой аскорбинки – витамина С.
РЕДИС
Родиной этого плода  необычного фиолетового цвета является Индия, там он в далекой древности рос в диком виде. Правильно называть  его не  овощем, а ягодой.

О  нем даже есть легенда, в которой говорится о том, как один из турецких имамов, попробовав в первый раз искусно приготовленные  плоды, упал в обморок, настолько поразил его изысканный вкус этого необычного блюда.
Употребление его в пищу  способствует снижению уровня холестерина в крови. Мякоть плодов содержит много калия полезного для сердца и нормализующего в организме водный обмен.
БАКЛАЖАН
Для организма  —  это просто находка.
Полезные свойства  этого овоща  объясняются  его богатым составом. Этот знакомый нам овощ вмещает в себя витамины групп В, С, Е, РР, К, также в нем присутствует полезное вещество – бета-каротин, которое в организме человека преобразуется в витамин А.  Он  состоит на 1,5 % из белков, на 7 % углеводов. Овощной сок из него богат чем только можно для организма.
Достаточно в  нем и минеральных веществ: калия, магния, железа, фосфора, меди, кобальта, цинка, йода, хрома, фтора, никеля и др. В  нем  находятся эфирные масла, которые обусловливают своеобразный запах корнеплода.
МОРКОВЬ
14 тысяч лет назад индейские племена Южной Америки узнали об этом полезном овоще, который богат химическим составом. Теперь мы его зовем нашим «вторым хлебом». В нем много белка, который необходим для построения человеческого организма и  много различных полисахаридов - углеводов.
Сегодня он незаменим в приготовлении различных блюд в кулинарии.
КАРТОФЕЛЬ
Этот фрукт – это кладезь разных полезных веществ и витаминов. Он известен и любим в разных своих видах.
В свежем, вареном виде, и в виде сухофруктов, который разделяется еще на несколько видов.
Урюк – целые сушеные  его плоды  с косточкой, сохранившие весьма насыщенный вкус.
Курага – половинки вяленых на солнце плодов, окуренные двуокисью серы, для того, чтобы они не темнели и в них не заводились разные там жучки.
Диетологи всего мира сошлись во мнении, объявляя  его весьма полезным продуктом для обмена веществ и процессов пищеварения.
АБРИКОС
Польза его обуславливается большим содержанием необходимых витаминов и минералов для организма человека. Особенно это актуально ранней весной, когда витаминные запасы организма на исходе, а на грядке имеются свежие  его  листочки .
Он содержит большое количество белка, витамины группы В, С, Е, РР, бета-каротин, хлорофилл, сахара, кальций, магний, калий, железо,  подходит для диетического питания при ожирении и сахарном диабете, способствует выведению из организма различных вредных веществ.
 САЛАТ
Вот уж поистине она  -  королева десертов и любимица взрослых и детей! Но кроме ее красоты и вкуса,  она  обладает массой полезных свойств. В ней есть все, это как аптечка на вашем столе.
Если  она будет находиться  в рационе каждый день, вы значительно улучшите свое здоровье, так как она укрепляет иммунную систему и стенки сосудов,  защищает организм от вирусов, и есть ее можно в качестве профилактики от заболеваний гриппом и простудой.
КЛУБНИКА
ВСЕ ТО, ЧТО НУЖНО И ПОЛЕЗНО ОРГАНИЗМУ, ВЫС БЛАГОДАРНОСТЬЮ ПРИМИТЕ!!!
http://iranvij.ir/wp-content/uploads/2012/12/vegetables-vegetarian1.jpg
http://img-fotki.yandex.ru/get/6412/142779300.120/0_e0bb3_32efbae2_XL
http://my-order.ru/files/images/Апельсин.jpg
http://s001.radikal.ru/i193/1207/6f/83b90b3f932e.jpg
http://hmelnyckiy.com/images/stories/news/2013/02/83531473_large_pomidoruy.jpg
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
 www.genon.ru/GetAnswer.aspx?qid=58a24d17-ffd8-41e1-9f33-8ee0c45d02ff
http://www.edabezvreda.ru/product-4.html
http://www.s-b-s.su/content/sbs/pics/sections/yabloki1.jpg
http://s010.radikal.ru/i313/1101/6b/2ecacfc1c8a5.jpg
http://www.syria3.com/vb/storeimgsy/img_1301363912_773.jpg
http://images1.friendseat.com/2011/09/cantaloupe2.jpg
http://www.inflora.ru/diet/diet298
http://s57.radikal.ru/i157/1106/91/02f2b579a058.jpg
http://www.likefoods.ru/ovoschi/polza-i-vred-redisa.html
http://www.rezepty.ru/files/kartoff.jpg
http://www.lordstone.ru/files/20-/79c8d4db60b7fa0251f05211af927357.jpg
ССЫЛКИ НА ИЗОБРАЖЕНИЯ И ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
http://salatmag.ru/image/cache/data/travy%20i%20salat/Lola-Rossa-500x500.png
http://kurszdorovia.ru/pitanie/ovoshi/polza-listovogo-salata/


title: Презентация на тему: Полезные ископаемые Хабаровского края

text:
Метелёва И.Е.
учитель химии
ПОДЗЕМНЫЕ СОКРОВИЩА
Хабаровский край – часть великого рудного пояса. По разнообразию и запасам – это богатейший район России. В его недрах: уголь, оловянная руда, золото и редкие металлы.
КАССИТЕРИТ-ОЛОВЯННАЯ РУДА,SnO2
КАБАКОВ О.Н.  Добыча олова
ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ,SiO2
АМЕТИСТ – разновидность кварца, SiO2,Mn,Ti
ИСЛАНДСКИЙ ШПАТ, SiO2
КВАРЦ с галенитом (Pb,S)
АГАТ, SiO2
 (ИРНИМИТ) Сиреневая яшма,SiO2,Al2O3,Fe2O3,CaO
ЯХОНТОВИТ( р. Силинка)Ca,Na,K,CuO,Fe, SiO2
ДЖЕМСОНИТ,Pb4FeSb6S14  присутствуют Cu,Ag,Zn
Галит, NaCl
РАЗНОВИДНОСТИ КАЛЬЦИТА, CaCO3
ГИПС, CaSO3*2H2O
ФЛЮОРИТ,CaF2
Свинцовый блеск с цинковой обманкой,PbS, ZnS
СФАЛЕРИТ(ZnS) ,кальцит и кварц
АПАТИТ(Ca5(PO4)F(Cl) и БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3*nH2O
Гематит,Fe2O3
Пирит,FeS2
Халькопирит,CuFeS2
ЗОЛОТО(Хаканджа) Au
ПЛАТИНА (Кондёр) Pt
Каменный уголь (С)
ЯНТАРЬ В КАМЕННОМ УГЛЕ, состав непостоянный, С10H16O4


title: Презентация на тему: ПОЛИЭТИЛЕН

text:
   ПОЛИЭТИЛЕН
	Полиэтилен — термопластичный полимер этилена. Является органическим соединением и имеет длинные молекулы …—CH2—CH2—CH2—CH2—…, где «—» обозначает ковалентные связи между атомами углерода. Самый распространённый в мире пластик.
	Представляет собой воскообразную массу белого цвета (тонкие листы прозрачны и бесцветны). Химически- и морозостоек, изолятор, не чувствителен к удару, при нагревании размягчается (80—120°С), при охлаждении застывает, адгезия (прилипание) — чрезвычайно низкая
		Изобретателем полиэтилена считается немецкий инженер Ганс фон Пехманн, который впервые случайно получил этот продукт в 1899 году. Однако это открытие не получило распространения. Вторая жизнь полиэтилена началась в 1933 году благодаря инженерам Эрику Фосету и Реджинальду Гибсону. Сначала полиэтилен использовался в производстве телефонного кабеля и лишь в 1950-е годы стал использоваться в пищевой промышленности как упаковка.
Ганс фон Пехманн
		1. Устойчив к действию воды, не реагирует с щелочами любой концентрации, с растворами солей, органическими и неорганическими кислотами, даже концентрированной серной кислоты, но разлагается при действии 50%-ой азотной кислоты при комнатной температуре и под воздействием жидкого и газообразного хлора и фтора.
		2. При комнатной температуре нерастворим и не набухает ни в одном из известных растворителей. При повышенной температуре (80 °C) растворим в четырёххлористом углероде. Под высоким давлением может быть растворён в перегретой до 180 °C воде.
		3. Полиэтиленовую тару  не разрушают   щелочи любой концентрации, растворы солей, а также  карбоновая, соляная и плавиковая кислоты. В полиэтиленовой таре можно хранить  алкоголь, бензин, воду, овощные соки, масло.
		4. Растворяется полиэтилен в 50%-ном растворе азотной кислоты, а также в жидком и газообразном хлоре. Он хорошо переносит воздействие солнца и воздуха, выдерживает температуру от +80 °С  до -70 °С.
		5. Изделия из полиэтилена практически безвредны для здоровья человека, они не выделяют никаких опасных веществ в окружающую среду.
		6. Полиэтилен можно легко перерабатывать по любой технологии переработки пластмасс. Если материал обработать  хлором, сульфатами, бромом или фтором, он принимает свойства каучука, при этом улучшается теплостойкость, химическая устойчивость.

		      Применение
1. Полиэтиленовая плёнка (особенно упаковочная, например, пузырчатая упаковка или скотч),
2. Тара (бутылки, банки, ящики, канистры, садовые лейки, горшки для рассады)
3. Полимерные трубы для канализации, дренажа, водо-, газоснабжения.
4. Электроизоляционный материал.
5. Полиэтиленовый порошок используется как термоклей.
6. Броня (бронепанели в бронежилетах)
7. Корпуса для лодок, вездеходов, деталей технической аппаратуры, диэлектрических антенн, предметов домашнего обихода и др.;

	Полиэтиленовая пленка — тонкий слой материи, изготовленный из полиэтилена. Упаковочный полиэтилен обладает такими свойствами, как эластичность, влагонепроницаемость, морозостойкость и гигиеничность. Полиэтиленовая пленка абсолютно безопасна для здоровья человека: ее можно использовать даже для производства детских товаров.
	Полимерные трубы — цилиндрическое изделие, изготовленное из полимерного материала, полое внутри, имеющее длину, значительно превосходящую диаметр.

	Полиэтиленовый пакет
		В окружающей среде выброшенные пакеты сохраняются длительное время и не подвергаются биологическому разложению. Таким образом, они образуют устойчивое загрязнение. 4 триллиона пакетов в год используется в мире. Они убивают 1 млн птиц; 100 тысяч морских млекопитающих и неисчислимые косяки рыб. 6 млн. 300 тыс. тонн мусора, большую часть которого составляет пластик, ежегодно сбрасывается в Мировой океан.
		Поэтому оборот полиэтиленовых пакетов вызывает серьёзные возражения экологов. Но лишь в малом колличестве стран использование полиэтиленовых пакетов в качестве бытовой упаковки ограничено.


Презентация на тему: Полиэтилен


title: Презентация на тему: ПОЛИМЕРАЗНАЯ ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ

text:
ПОЛИМЕРАЗНАЯ
ЦЕПНАЯ
РЕАКЦИЯ
(ПЦР)
Prezentacii.com
Полимеразная цепная реакция
это эффективный способ получения in vitro
большого числа копий специфических
нуклеотидных последовательностей
ПЦР проводят в амплификаторе — приборе, обеспечивающем периодическое охлаждение и нагревание пробирок, обычно с точностью не менее 0,1 °C.

Современные амплификаторы позволяют задавать сложные программы, в том числе с возможностью «горячего старта», Touchdown ПЦР и последующего хранения амплифицированных молекул при 4 °C..
Амплификатор

нажми на картинку
Для ПЦР необходимы:
    ДНК-матрица, содержащая тот участок ДНК, который требуется амплифицировать.

    Два праймера, комплементарные противоположным концам разных цепей требуемого фрагмента ДНК.

    Термостабильная  ДНК-полимераза — фермент, который катализирует реакцию полимеризации ДНК. Полимераза для использования в ПЦР должна сохранять активность при высокой температуре длительное время, поэтому используют ферменты, выделенные из термофилов — Thermus aquaticus (Taq-полимераза), Pyrococcus furiosus (Pfu-полимераза), Pyrococcus woesei (Pwo-полимераза) и другие.

   Дезоксинуклеозидтрифосфаты (dATP, dGTP, dCTP, dTTP).
ПЦР осуществляется в ходе
трехэтапного циклического процесса:
Денатурация
Ренатурация
Синтез
Денатурация
Двухцепочечную ДНК-матрицу нагревают до 94—96°C (или до 98 °C, если используется особенно термостабильная полимераза) на 0,5—2 мин., чтобы цепи ДНК разошлись.

Эта стадия называется денатурацией, так как разрушаются водородные связи между двумя цепями ДНК.

Иногда перед первым циклом (до добавления полимеразы) проводят предварительный прогрев реакционной смеси в течение 2—5 мин. для полной денатурации матрицы и праймеров. Такой приём называется горячим стартом, он позволяет снизить количество неспецифичных продуктов реакции.
Ренатурация (Отжиг)
Когда цепи разошлись, температуру понижают, чтобы праймеры могли связаться с одноцепочечной матрицей. Эта стадия называется отжигом.

Температура отжига зависит от состава праймеров и обычно выбирается на 4—5°С ниже их температуры плавления. Время стадии — 0,5—2 мин.

Неправильный выбор температуры отжига приводит либо к плохому связыванию праймеров с матрицей (при завышенной температуре), либо к связыванию в неверном месте и появлению неспецифических продуктов (при заниженной температуре).
Синтез (Элонгация)
ДНК-полимераза реплицирует матричную цепь, используя праймер в качестве затравки. Это — стадия элонгации.

Полимераза начинает синтез второй цепи от 3'-конца праймера, который связался с матрицей, и движется вдоль матрицы.

Температура элонгации зависит от полимеразы. Часто используемые полимеразы Taq и Pfu наиболее активны при 72 °C.
Применение ПЦР
Криминалистика
Установление отцовства
Медицинская диагностика
Клонирование генов
мутагенез


Презентация на тему: Полимер


Презентация на тему: ПОЛИМЕРЫ.


Презентация на тему: Полимеры


title: Презентация на тему: Полимеры 9 класс

text: n X                 ( -X- )n


Презентация на тему: Полезный мусор


title: Презентация на тему: Полимеразная цепная реакция(ПЦР)


title: Презентация на тему: Полимеры

text:
 Полимеры
Органическое стекло
Полимеры – это высокомолекулярные соединения, состоящие
из множества повторяющихся различных или одинаковых по
строению атомных групп – звеньев.
 Полимеры бывают синтетическими, искусственными и органическими.
 Органические полимеры в природе образуются в животных и растительных организмах.
 Самые важные из них – это белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты, каучук и другие природные соединения.
 Человек давно и широко применяет органические полимеры в своей повседневной жизни.
 Кожа, шерсть, хлопок, шелк, меха – все это используется для производства одежды.
 Известь, цемент, глина, органическое стекло (плексиглас) – в
строительстве.
У всех органических полимеров есть особые механические свойства:
малая хрупкость кристаллических и стеклообразных полимеров  (органическое стекло, пластмассы);
эластичность, то есть высокая обратимая деформация при небольших нагрузках (каучук);
при малой концентрации большая вязкость растворов (полимеры вначале набухают, а потом растворяются);
под действием небольшого количества реагента способны быстро изменить свои физико-механические характеристики (например, дубление кожи, вулканизация каучука).
Органическое стекло (оргстекло), или полиметилметакрилат (ПММА)
- это синтетический полимер метилметакрилата, термопластичный прозрачный пластик.
Оргстекло получают двумя способами: экструзией и литьём. Экструзионное оргстекло получают методом непрерывной экструзии (выдавливания) расплавленной массы гранулированного ПММА с последующим охлаждением и резкой по заданным размерам.
Основные преимущества оргстекла:
высокая светопропускаемость — 92 %, которая не изменяется с течением времени, сохраняя свой оригинальный цвет
 сопротивляемость удару в 5 раз больше, чем у стекла
при одинаковой толщине оргстекло весит почти в 2,5 раза меньше, чем стекло, поэтому конструкция не требует дополнительных опор, что создает иллюзию открытого пространства
устойчиво к действию влаги, бактерий и микроорганизмов, поэтому может использоваться для остекления яхт, производства аквариумов
экологически чистое, при горении не выделяет никаких ядовитых газов.
ПММА нашёл широкое применение в офтальмологии: из него уже несколько десятилетий изготавливаются жёсткие газонепроницаемые контактные линзы и жёсткие интраокулярные линзы (ИОЛ), которых в настоящее время имплантируется в мире до нескольких миллионов штук в год.
Интраокулярные (то есть внутриглазные) линзы известны под названием искусственного хрусталика, и ими заменяют капсулу, помутневшую в результате возрастных изменений и других причин.

 Органические стекла как биоматериалы именно из-за таких качеств, как пластичность, позволили заменить стёкла неорганические:
 осветительная техника (свет в оргстекле распространяется прямо и равномерно, за счет чего получаются очень яркие и красивые иллюминации, которые эффектно смотрятся в темное время суток);
 наружная реклама (лицевые стёкла для коробов, световых букв, формованные объёмные изделия),
 торговое оборудование (подставки, витрины, ценники),
сантехника (оборудование ванных комнат ),
 строительство и архитектура (остекление проёмов, танц-пол, объёмные формованные изделия, аквариумы),
транспорт (остекление самолётов, катеров, обтекатели),
 приборостроение (циферблаты, смотровые окна, корпуса, диэлектрические детали.


title: Презентация на тему: Полимеры

text:
Полимеры
Определение полимеров
ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев; молекулярная масса полимеров может изменяться от нескольких тысяч до многих миллионов.

Термин «полимеры введен Й. Я. Берцелиусом в 1833.

Классификация
По происхождению полимеры делят на природные, или биополимеры (напр., белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук), и синтетические (напр., полиэтилен, полиамиды, эпоксидные смолы), получаемые методами полимеризации и поликонденсации. По форме молекул различают линейные, разветвленные и сетчатые полимеры, по природе — органические, элементоорганические, неорганические полимеры.
Строение
ПОЛИМЕРЫ  - вещества, молекулы которых  состоят из большого числа структурно повторяющихся звеньев — мономеров. Молекулярная масса полимеров достигает 10 6, а геометрические размеры молекул могут быть настолько велики, что растворы этих веществ по свойствам приближаются к коллоидным системам.
Строение
По строению макромолекулы подразделяются на линейные, схематически обозначаемые -А-А-А-А-А-, (например, каучук натуральный); разветвленные, имеющие боковые ответвления (например, амилопектин); и сетчатые или сшитые, если соседние макромолекулы соединены поперечными химическими связями (например, отвержденные эпоксидные смолы). Сильно сшитые полимеры нерастворимы, неплавки и неспособны к высокоэластическим деформациям.
Реакция полимеризации
Реакцию образования полимера из мономера называют полимеризацией. В процессе полимеризации вещество может переходить из газообразного или жидкого состояния в состояние весьма густой жидкости или твердое. Реакция полимеризации не сопровождается отщеплением каких-либо низкомолекулярных побочных продуктов. При полимеризации полимер и мономер характеризуются одинаковым элементным составом.
Получение полипропилена
n СН2 = СН → (- СН2 – СН-)n
                  |                        |
                 СН3                  СН3
       пропилен                полипропилен

   Выражение в скобках называют Структурным звеном, а число n в формуле полимера – степенью полимеризации.
Реакция поликонденсации
Помимо реакции полимеризации полимеры можно получить поликонденсацией — реакцией, при которой происходит перегруппировка атомов полимеров и выделение из сферы реакции воды или других низкомолекулярных веществ.
Получение крахмала или целлюлозы

 nС6Н12О6 → (- С6Н10О5 -)n + Н2О
       глюкоза               полисахарид
Классификация
Полимеры линейные и разветвленные образуют класс термопластических полимеров или термопластов, а пространственные — класс термореактивных полимеров или реактопластов.
Применение
Благодаря механической прочности, эластичности, электроизоляционным и другим свойствам изделия из полимеров применяют в различных отраслях промышленности и в быту. Основные типы полимерных материалов — пластические массы, резины, волокна, лаки, краски, клеи, ионообменные смолы. В технике полимеры нашли широкое применение в качестве электроизоляционных и конструкционных материалов. Полимеры – хорошие электроизоляторы, широко используются в производстве разнообразных по конструкции и назначению электрических конденсаторов, проводов, кабелей, На основе полимеров получены материалы, обладающие полупроводниковыми и магнитными свойствами. Значение биополимеров определяется тем, что они составляют основу всех живых организмов и участвуют практически во всех процессах жизнедеятельности.
Работа выполненаученицей 11-А классаНакопюк Викторией


Презентация на тему: Полимерные материалы и их применение


title: Презентация на тему: Полимеры 11 класс

text:
Полимеры
11 класс
ПОЛИМЕРЫ – вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, соединенных между собой химическими связями (вмс).

Молекула полимера называется макромолекулой
(от греч. "макрос" - большой, длинный).
Молекулярная масса макромолекул достигает десятков - сотен тысяч (и даже миллионов) атомных единиц.
Прочитайте материал на стр. 90-91
4)
Обратимо твердеют и размягчаются
При температуре утрачивают способность переходить в вязкое состояние
Полимеры получают двумя способами:
Важнейшей реакцией непредельных углеводородов является реакция полимеризации –соединение молекул углеводородов друг с другом с образованием длинных цепей.
С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +…                  (-СН2-СН2-)n

Полимеризация этилена
Структурное звено
Степень полимеризации
Мономер
Низкомолекулярные соединения, из которых образуются
полимеры, называют мономерами.
Например, пропилен СН2=СH–CH3 является мономером полипропилена:
n СН2=СH		(СН2СH)n
                                                
            CH3 	                        CH3
    пропилен	            полипропилен
      (пропен)


Презентация на тему: Полимеры 11 класс


title: Презентация на тему: Полимеры Применение

text:
Полимеры.Применение.
Работу выполнила:
Полимеры
Неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Во многих случаях количество звеньев может считаться достаточным, чтобы отнести молекулу к полимерам, если при добавлении очередного мономерного звена молекулярные свойства не изменяются. Как правило, полимеры — вещества с молекулярной массой от нескольких тысяч до нескольких миллионов
Если связь между макромолекулами осуществляется с помощью слабых сил Ван-Дер-Ваальса, они называются термопласты, если с помощью химических связей — реактопласты. К линейным полимерам относится, например, целлюлоза, к разветвлённым, например, амилопектин, есть полимеры со сложными пространственными трёхмерными структурами.
В строении полимера можно выделить мономерное звено — повторяющийся структурный фрагмент, включающий несколько атомов. Полимеры состоят из большого числа повторяющихся группировок (звеньев) одинакового строения, например поливинилхлорид (—СН2—CHCl—)n, каучук натуральный и др. Высокомолекулярные соединения, молекулы которых содержат несколько типов повторяющихся группировок, называют сополимерами или гетерополимерами.

Полимер образуется из мономеров в результате реакций полимеризации или поликонденсации. К полимерам относятся многочисленные природные соединения: белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, каучук и другие органические вещества. В большинстве случаев понятие относят к органическим соединениям, однако существует и множество неорганических полимеров. Большое число полимеров получают синтетическим путём на основе простейших соединений элементов природного происхождения путём реакций полимеризации, поликонденсации и химических превращений. Названия полимеров образуются из названия мономера с приставкой поли-: полиэтилен, полипропилен, поливинилацетат и т. п.
Особенности
Особые механические свойства
эластичность — способность к высоким обратимым деформациям при относительно небольшой нагрузке (каучуки);
малая хрупкость стеклообразных и кристаллических полимеров (пластмассы, органическое стекло);
способность макромолекул к ориентации под действием направленного механического поля (используется при изготовлении волокон и плёнок).
Особенности растворов полимеров:
высокая вязкость раствора при малой концентрации полимера;
растворение полимера происходит через стадию набухания.
Особые химические свойства:
способность резко изменять свои физико-механические свойства под действием малых количеств реагента (вулканизация каучука, дубление кож и т. п.).
Особые свойства полимеров объясняются не только большой молекулярной массой, но и тем, что макромолекулы имеют цепное строение и обладают гибкостью.

Классификация
По химическому составу все полимеры подразделяются на органические, элементоорганические, неорганические.
Органические полимеры.
Элементоорганические полимеры. Они содержат в основной цепи органических радикалов неорганические атомы (Si, Ti, Al), сочетающиеся с органическими радикалами. В природе их нет. Искусственно полученный представитель — кремнийорганические соединения.

Полимеры подразделяют
по полярности (влияющей на растворимость в различных жидкостях). Полярность звеньев полимера определяется наличием в их составе диполей — молекул с разобщённым распределением положительных и отрицательных зарядов. В неполярных звеньях дипольные моменты связей атомов взаимно компенсируются. Полимеры, звенья которых обладают значительной полярностью, называют гидрофильными или полярными. Полимеры с неполярными звеньями — неполярными, гидрофобными. Полимеры, содержащие как полярные, так и неполярные звенья, называются амфифильными. Гомополимеры, каждое звено которых содержит как полярные, так и неполярные крупные группы, предложено называть амфифильными гомополимерами.

По отношению к нагреву полимеры подразделяют на термопластичные и термореактивные. Термопластичные полимеры (полиэтилен, полипропилен, полистирол) при нагреве размягчаются, даже плавятся, а при охлаждении затвердевают. Этот процесс обратим. Термореактивные полимеры при нагреве подвергаются необратимому химическому разрушению без плавления. Молекулы термореактивных полимеров имеют нелинейную структуру, полученную путём сшивки (например, вулканизация) цепных полимерных молекул. Упругие свойства термореактивных полимеров выше, чем у термопластов, однако, термореактивные полимеры практически не обладают текучестью, вследствие чего имеют более низкое напряжение разрушения.
Природные органические полимеры образуются в растительных и животных организмах. Важнейшими из них являются полисахариды, белки и нуклеиновые кислоты, из которых в значительной степени состоят тела растений и животных и которые обеспечивают само функционирование жизни на Земле

Применение
Материалы, получаемые на основе полимеров
1.      На основе полимеров получают волокна путем продавливания растворов или расплавов через фильеры с последующим затвердеванием  это полиамиды, полиакрилонитрилы и др.
2.      Полимерные пленки получают продавливанием через фильеры с щелевидными отверстиями или нанесением на движущую ленту. Их используют как электроизоляционный и упаковочный материал, основы магнитных лент.
3.      Лаки  растворы пленкообразующих веществ в органических растворителях.
4.      Клеи, композиции способные соединять различные материалы вследствие образования прочных связей между их поверхностями клеевой прослойкой.
5.      Пластмассы
6.      Композиты  композиционные материалы   полимерная основа, армированная наполнителем.

Области применения полимеров
1.      Полиэтилен устойчив к агрессивной среде, влагонепроницаем, является диэлектриком. Из него изготавливают трубы, электротехнические изделия, детали радиоаппаратуры, изоляционные пленки, оболочки кабелей телефонных и силовых линий.
2.      Полипропилен  механически прочен, стоек к изгибам, истиранию, эластичен. Применяют для изготовления труб, пленок, аккумуляторных баков и др.
3.      Полистирол  устойчив к действию кислот. Механически прочен, является диэлектриком Используется как электроизоляционный и конструкционный материал в электротехнике, радиотехнике.
4.      Поливинилхлорид  трудногорюч, механически прочен, электроизоляционный материал.
5.      Политетрафторэтилен фторопласт  диэлектрик не растворяется в органических растворителях. Обладает высокими диэлектрическими свойствами в широком диапазоне температур (от -270 до 260ºС). Применяется также как антифрикционный и гидрофобный материал.
6.      Полиметилметакрилат плексиглас - применяется в электротехнике как конструкционный материал.
7.      Полиамид – обладает высокой прочностью, износостойкостью, высокими диэлектрическими свойствами.
8.      Синтетические каучуки (эластомеры).
9.      Фенолформальдегидные смолы  основа клеев, лаков, пластмасс.


title: Презентация на тему: Пластмаси

text:
ПоліетиленФенолформальдегідна смолаФторопластПоліамідПоліметилакрилатПоліпропіленПолівінілхлоридГетинаксполітетрафторетилен
Пластмаси
Поліетилен
(-СН2–СН2-)n
Поліетилен високого тиску (ПЕВТ) отримують радикальною полімеризацією етилену при високому тиску та іонною полімеризацією при низькому та середньому тиску.
Поліетилен низького тиску (ПЕНТ) отримують в гетерогенному середовищі полімеризацією етилену

Стійкий до дії води, не реагує з лугами будь-якої концентрації, з розчинами нейтральних, кислих і основних солей, органічними і неорганічними кислотами, при кімнатній температурі не розчиняється і не набухає в жодному з відомих розчинників, з часом розкладається.
Використовується для виготовлення виробів технічного і побутового призначення, у кабельній промисловості, радіотехніці, телебаченні, хімічній промисловості, сільському господарстві.

Фенолформальдегідна смола
Формула – [-C6H3(OH)-CH2-]n
 Фенолформальдегідна кислота є продуктом поліконденсації фенолу C6H5OH з формальдегідом CH2 = O.
Реакція проводиться в присутності кислих (соляна, сірчана, щавлева і інші кислоти) або лужних каталізаторів (аміак, гідроксид натрію, гідроксид барію).
Механічна стійкість, міцність.
Стійкість до корозії.
Високі електроізоляційні властивості.
Висока розчинність в аліфатичних і ароматичних вуглеводнях, хлорвмісних розчинниках і кетонах.

Виробництво клею
Підшипники
Кулі для більярду
Вимикачі
Фторопласт
Фторопла́ст-4 (Політетрафлуорете́н), також відомий під торговою маркою тефло́н — полімер, пластична маса, що використовується в різних галузях науки, техніки і в побуті.
 формула:(-CF2-CF2-)n
За своєю хімічною стійкістю перевищує всі відомі синтетичні матеріали і благородні метали. Не руйнується під впливом лугів, кислот і навіть суміші азотної і соляної кислот. Руйнується розплавами лужних металів, фтором і трифторидом хлору.

призначені для отримання хімічно і термостійких, антифрикційних і антикорозійних покриттів, просочень для різних матеріалів, вільних плівок, емальпроводів, еластичних ємностей, фольгованих діелектриків, рукавних шлангів для транспортування агресивних рідин і інших виробів.
Поліамід
Сполука двох амінокислот. Поліреакція утворення довгих ланцюжків протеїнів

 Амінокислоти здатні до поліконденсації, в результаті якої утворюється поліамід
Поліаміди застосовують у вигляді волокон типу капрон, нейлон, клеїв і покриттів, як антикорозійні матеріали для захисту металів і бетонів, в медицині, як замінники шкіри
Поліметилакрелат (Органічне скло)
Формула (-СН2-С(СН3)-)n COOCH3

Прозорий, легкий, міцний, волого-, морозо-, світлостійкий
Нерозчинний у спирті
Розчиняється в бензені, ацетоні, оцтовій кислоті
Розм’якшується притемпературі 120°С
Легко загоряється, не утворюючи токсичних речовин

Поліпропілен
nCH2=CH(CH3) → [-CH2-CH(CH3)-]n
ФІЗИЧНІ  ВЛАСТИВОСТІ ПОЛІПРОПІЛЕНУтермопластичнийБезбарвна речовина; густина (при температурі 20 °С) 920—930 кг/м3, tпл 172 °С.висока ударна  міцність , стійкий  до багаторазових згинань, зносостійкий, низька паро- й газопроникність, висока діелектричність. Поліпропілен не розчиняється в органічних розчинниках, стійкий до дії киплячої води і лугів; руйнується під дією  нітратної  та сульфатної  кислот, хромової суміші; відзначається низькою термо- і світлостійкістю.
Полівінілхлорид
Стійкий проти дії кислот і лугів;
 Негорючий, легко фарбуєтся;
Легко розкладається при нагріванні;
Низька теплостійкість (не вище 70 °C);
Безбарвний, прозорий.
Реакція полімеризації
Гетинакс
(C6H10O5)n
Низька механічна міцність.
Легко обробляється.
Низька вогнетривкість.
В розігрітому стані допускає штампування.

Політетрафторетилен
Електроніка
Промисловість і техніка
Медицина
Смазка
Харчова промисловість та побут
Одяг
Інші вироби
1.Фізичні: Тефлон — біла, в тонкому шарі прозора речовина, що зовні нагадує парафін або поліетилен. Характеризується високою тепло- і морозостійкістю, залишається гнучким і еластичним при температурах від —250 до +250°C, що дає змогу застосовувати його як ізоляційний матеріал в багатьох галузях. Тефлон має дуже низький поверхневий натяг і адгезію і не змочується ні водою, ні жирами, ані більшістю органічних розчинників.
2. Хімічні :За своєю хімічною стійкістю перевищує всі відомі синтетичні матеріали і благородні метали. Не руйнується під впливом лугів, кислот і навіть суміші азотної і соляної кислот. Руйнується розплавами лужних металів, фтором і трифторидом хлору.


title: Презентация на тему: Полимеры

text:
Полимеры
Автор: учитель химии, МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
                          п.г.т. Касторное, Парамонов А.Ю., 2014

.
Полимеры
- это высокомолекулярные соединения, состоящие из множества одинаковых повторяющихся структурных звеньев.
.
  Полимеры бывают:

Природные (биополимеры)
Синтетические
Природные полимеры

Органические (белки, крахмал, целлюлоза, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук)
Неорганические (силикаты, пластическая сера, карбин и т.д.)
.
Органические полимеры
- это те вещества, из которых построены клетки и ткани живых организмов

     нуклеиновые кислоты

        белки                                                                    целлюлоза

.
Органические полимеры
- это те вещества, из которых построены клетки и ткани живых организмов

     натуральный каучук                                    крахмал

.
Представители  неорганических полимеров

   красный фосфор                                  асбест

.
Синтетические полимеры

Пластмассы
Синтетические волокна
Синтетические каучуки
.
Пластмассы
это материалы, изготавливаемые на основе полимеров, способные приобретать при нагревании заданную форму и сохранять ее после охлаждения.

                             изделия из пластмассы
.
Синтетические волокна
- волокна, которые получают из синтетических полимеров.
.
Способы получения полимеров

Реакция полимеризации
Реакция поликонденсации
.
Реакция полимеризации
- это реакции, в которых происходит соединение молекул исходного вещества в огромную молекулу.

.
Реакция поликонденсации
- это процесс получения макромолекулы полимера, идущий с образованием побочного низкомолекулярного продукта.

.
Структуры полимеров
   а) линейная                         в) пространственная
б) разветвленная

.
Основные понятия
Полимеры – высокомолекулярные соединения, состоящие из множества одинаковых повторяющихся структурных звеньев.
Макромолекулы – молекулы полимеров.
Мономер – исходное вещество для получения полимеров.
Структурное звено – многократно повторяющиеся в макромолекуле группы атомов.
Степень полимеризации n – число структурных звеньев в макромолекуле.

.
Обобщение темы
«Тест - проверка»
1) К биополимерам относится:
а) капрон
б) асбест
в)белок
2) Исходное вещество для получения полимеров:
а) пластмасса
б) мономер
в) структурное звено
3) Материалы, изготавливаемые на основе полимеров, способные приобретать при нагревании заданную форму и сохранять ее после охлаждения:
а) белок
б) волокна
в) пластмассы

ПРАВИЛЬНОВернуться к вопросу
.
НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Домашнее задание:
§ 40, упр. 1, 2.

Список источников
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 18 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://podyom-texnika-sar.ru/verevki
капроновая веревка
http://xeon.co.ua/polietilen-udobno-praktichno-simpatichno/  полиэтилен
http://porshen.info/klub-bmw-avtomobili-bmw/informbmw/59--5.html  резина
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=17&t=17&start=740
структура белка

.
http://zdraveda.com/publication/poleznye-svoistva-krakhmala-178.html      крахмал
http://simplescience.ru/video/paper_flowers_on_water/
целлюлоза
http://www.kristallikov.net/page51.html
натуральный каучук
http://azazel.org.ua/zdorovje/168-Nukleinovie_kisloti.html
нуклеиновые кислоты
http://www.teplosafe.ru/asbest.html
асбест

.
http://fosfor.ucoz.ru/photo/krasnyj_fosfor/1-0-3
красный фосфор
http://hoztovarchik.ru/plastmassovye_izdeliya.php
изделия из пластмассы
http://zettastd.com/stati-o-tkanyax/sinteticheskie-volokna/
синтетические волокна
http://www.kazedu.kz/referat/191472
структуры полимеров


title: Презентация на тему: Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнидеятельности

text:
Поли- и гетерофункциональныесоединения, участвующие впроцессах жизнедеятельности
№ 13.

Особенности химического поведения полифункциональных соединений

1. Кислотно-основные свойства полифункциональных соединений

Антифриз

Кислотные свойства спиртов

C2H5OH  →  H+   +   C2H5O–
этанол
 Вицинальные (от лат. vicinus  соседний) диолы (гликоли) - этиленгликоль
Кислотность полиолов
Полиолы алифатического ряда	рКа

СН2ОНСНОНСН2ОН	                            13,3
НОСН2СН2ОН                                                           15,1
СН3СН2ОН	                                                18

Кислотность полиолов растёт в ряду
       спирты < гликоли < глицерины
снизу вверх.

Макрогетероциклические полиэфиры – краун-эфиры
содержат в своих циклах более 11 атомов, из которых не менее четырёх — гетероатомы, которые связаны между собой этиленовыми мостиками.
образуют устойчивые липофильные  комплексы с катионами
 металлов,  перспективные комплексообразователи, ловушки
катионов, облегчают транспорт ионов через клеточные мембраны
Глицерин
слезоточивое действие
1% в этаноле – сосудорасширяющее средство
        Кислотные свойства фенолов
 уменьшаются по мере увеличения числа гидроксильных групп.

группа -ОН (+М-эффект >
 -I-эффект!)
 орто-дигидроксибензол
- катехол .      Восстановитель.
 (проявитель, в производстве
красителей и  лекарственных веществ.
Катехоламины (адреналин)

Пирокатехин.
Катехоламины – биогенные амины, нейромедиаторы и гормоны
регуляция функций эндокринных желез   (надпочечников, щитовидной железы) и передача нервных импульсов.
катехоламины
Гормо́ны -  сигнальные химические вещества, вырабатываемые клетками тела и влияющие на клетки других частей тела.
Гормоны служат гуморальными (переносимыми с кровью) регуляторами определённых процессов в различных органах и системах.
адреналин
Нейромедиа́торы (нейротрансмиттеры, посредники) — биологически активные химические вещества, посредством которых осуществляется передача электрического импульса с нервной клетки через синаптическое пространство между нейронами.
медиация нервных процессовнорадреналин
Резорцин
— мета-дигидроксибензол, применяется в производстве синтетических красителей; некоторых полимеров; в медицине- как обеззараживающее средство при лечении кожных заболеваний (дубящие свойства)
Гидрохинон
пара-дигидроксибензол
—легко окисляется
 Применяется в фотографии как проявитель,        в синтезе органических красителей;                 как антиоксидант.
Система переноса электронов с помощью гидрид-ионов Система хинон  гидрохинон.
ацетон :
 енол  0,00025%
1,3-дикарбонильные соединения
Кислотно-основные свойства  дикарбоновых кислот
k1 > k2

k1 тем больше, чем  n меньше

3. k2 тем больше, чем  n больше
-I
+I
2. Циклизация  полифункциональных
соединений
       Циклизация диолов:

      а)  внутримолекулярная дегидратация

цикл. простой эфир
       б) межмолекулярная дегидратация

цикл. простой эфир,
токсичен
          Циклизация
 дикарбоновых кислот.
Щавелевая и малоновая кислоты –
- декарбоксилирование

                                                    140-150o С

НООС–СООН   =    НСООН  + СО2
щавелевая кислота ( соли оксалаты)
НООС–СН2–СООН  =   СН3–СООН  +  СО2
малоновая кислота

С2 – С3
Янтарная и глутаровая кислоты претерпевают при нагревании циклодегидратацию
С4 – С5
Соли - сукцинаты,    янтарь -
     Кислоты с более длинной цепью циклизуются с одновременными дегидратацией и декарбоксилированием

С6 – С7
δ
AN
      3. Хелатообразование
- процесс возникновения дополнительных нековалентных связей в тех структурах, в которых атом водорода (или металла), связанный ковалентной (или ионной) связью, ориентирован между двумя электронодонорными
фрагментами одной и той же молекулы, предоставляющими этому атому водорода (или металла) дополнительное электронное облако.

хелаты, от греческого  - клешня
     Комплексный   глицерат меди:

Гетерофункциональные соединения
Гидроксикислоты
     1.  Кислотно-основные свойства
 гидроксикислот

Гидроксикислоты диссоциируют сильнее соответствующих незамещённых кислот.
 α
-I
Молочная кислота

            Гидроксикислоты

            Гидроксикислоты

Межмолекулярная циклизация.

α-Гидроксикислоты
t

          Гидроксикислоты

внутримолекулярная дегидратация
β-Гидроксикислоты
t

            Гидроксикислоты

γ-
Гидроксикислоты
внутримолекулярная этерификация
t

Гидроксикислоты
δ-
внутримолекулярная этерификация
ε-Гидроксикислоты и кислоты с более удалёнными ОН- группами
HO–CH2–(CH2)n–COOH  +
HO–CH2–(CH2)n–COOH  →
 HO–CH2–(CH2)n–(C=O)–O–CH2–(CH2)n–COOH
межмолекулярно сконденсированные линейные полиэфиры
Хелатообразование

Реактив Фелинга, который образуется при смешивании калий, натриевой соли винной (2,3-дигидроксибутандиовой) кислоты с гидроокисью двухвалентной меди

    Гидроксикислоты

Разложение -гидроксикислот

α


title: Презентация на тему: Полимеры. Пластмассы. Волокна.

text:
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
4,5
3
§ 21,  § 22


title: Презентация на тему: Полимеры

text:
ПОЛИМЕРЫ
Презентации по химии
Тема урока:
Цели:
Актуализировать знания учащихся о полимерах;
Ознакомить учащихся с классификацией полимеров;
Рассмотреть строение, свойства и методы синтеза полимеров;
Ознакомить учащихся с применением полимеров;
Способствовать развитию логической и мыслительной деятельности.

Выполнить задание:Определите мономер из которого возможно получить полипропилен:А. ПропанБ. 2- метилпропен -2В. ЦиклопропанГ. ПропенЗапишите формулу мономера, структурного звена и Mr полипропилена
Ответ:Г. ПропенФормула мономера:  CH3     CH=CH2Структурное звено:     CH    CH2						                                      CH3Mr = (42)n

Мономеры – низкомолекулярные вещества, из которых синтезируют молекулы полимеров. Структурное звено – группа атомов, многократно повторяющаяся в макромолекуле полимера. Степень полимеризации (n)- число, которое показывает сколько молекул мономера соединяются в макромолекулу полимера.Средняя молекулярная  масса полимера рассчитывается по формуле:M(полимера) = М(мономера) · n
Полимеры

Определение
Классификация
Методы синтеза полимеров
Свойства
Применение
Полимеры – это вещества с очень большое молекулярной массой, молекулы которых содержат многократно повторяющиеся группы атомов, имеющих одинаковое строение
Классификация полимеров
По стереорегулярности
По стереорегулярности
Нестереорегулярные –полимеры с произвольным чередованием звеньев различной пространственной конфигурации;
Стереорегулярные – полимеры, макромолекулы которых построены из звеньев одинаковой пространственной конфигурации или различной, но обязательно чередующихся в цепи в определённом порядке.
По составу основной цепиОрганические (полиэтилен, каучуки и т.д.)Элементоорганические – полимеры, в основной цепи которых расположены атомы не углерода, а других химических элементов (O,Si,Ti), боковые цепи – органические радикалы. (силиконы)Неорганические (пластическая сера, карбин, черный  фосфор и т.д.)
По форме макромолекул

Линейная(волокна, полиэтилен низкого давления, сера пластическая и каучуки); Разветвленная (крахмал, полиэтилен высокого давления); Пространственная (резина, кварц, фенолформальдегидные смолы)
По способу получения
Полимеризационные
Реакция полимеризации – это химический процесс образования ВСМ из низкомолекулярных (мономера), причём образуется только полимер.

Поликонденсационные
Реакция поликонденсации - это химический процесс образования ВСМ из низкомолекулярных (мономера), а также  с образованием побочного низкомолекулярного вещества (чаще всего воды).
Реакция гомополиконденсации, если полимер образуется из молекул одного мономера.
Реакция сополиконденсации, если полимер образуется из молекул двух и более исходных веществ.
n CH2=CH2      (—CH2—CH2—)n

t , кат
Этилен
Полиэтилен
Полиэтилен высокого давления
Полиэтилен низкого давления
Реакция полимеризации
Реакция поликонденсации
nC6H12O6→(─C6H10O5─)n + nH2O
Глюкоза
Полисахарид
(крахмал, целлюлоза)
nC6H5─OH + nH ─ C
O
H

H или OH
+
_

OH
CH2─

+ nH2O
n
Фенол
Формальдегид
Фенолформальдегидная
смола
Опыт: «Получение фенолформальдегидной смолы»
Опыт: «Получение пенопласта»

Полиамид
Полиакрил
Полиакрил
Полиуретан
Свойства полимеров
В зависимости от строения могут
находиться в:

Аморфном состоянии (отсутствие упорядоченности расположения макромолекул). По форме макромолекулы  разветвлённые или пространственные.
	Аморфные полимеры – мягкие, эластичные материалы.
Кристаллическом состоянии (упорядоченное расположение макромолекул). По форме макромолекулы линейные.
	Кристаллические полимеры обладают высокой механической прочностью.

 Агрегатное состояние
Для полимеров известны только два: жидкое и твёрдое.
Это обусловлено высокой молекулярной массой.
	Лаки
 По отношению к нагреванию:

Термопластические полимеры при нагревании размягчаются и вновь затвердевают при охлаждении (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид и др.);

Термореактивные полимеры при нагревании не размягчаются и не плавятся(фенолформальдегидные смолы, эбонит)
Деструкция - разрушение полимеров под действием кислорода, света, тепла и радиации.	В результате её происходит уменьшение молекулярной массы макромолекул, изменяются физические и химические свойства. 	Для замедления деструкции в состав полимеров вводят ингибиторы.
Выводы:1.Полимеры классифицируют:- по стереорегулярности;- по составу основной цепи;- по форме макромолекул;- по происхождению;- по способу получения.2. Свойства полимеров зависят от:- строения и формы макромолекул;- высокой молекулярной массы.
3. Полимеры имеют большое практическое применение
Тест1. К искусственным волокнам относятся:а) лавсан, вискоза, хлопок;б) шерсть, ацетатное, капрон;в) вискоза, ацетатное, медноаммиачное2. Молекула полимера состоит из многократно повторяющихся:а) атомов химического элемента;б) структурных звеньевв) мономеров
3. Углеводороды, представителем которых является изопрен, называют:а) предельные;б) ароматические;в) непредельные4. Процесс соединения одинаковых молекул в молекулы полимеров называется:а) полимеризация;б) гидролиз;в) гидратация
5. Укажите мономер бутадиенового  каучука:а) бутен – 2;б) пропен;в) бутадиен – 1,36. Процесс разрушения полимеров называется:а) разложение;б) деструкция;в) дегидрирование
Правильные ответы1.в2.б3.в4.а5.в6.б
Домашнее задание
§ 10, конспект в тетради
упр.2, 3, 6


title: Презентация на тему: Полисахариды

text:
Подготовила: Морозова КсенияГруппа: 502 «Б»Руководитель: проф.,Тегисбаев Е.Т.
СРСП №1 Кредит №3
 Лекарственные растения и ЛРС, содержащие полисахариды (крахмал, слизи, пектины, инулины).
План:
Введение
Сырье, содержащее полисахариды
Классификация полисахаридов
Физические свойства полисахаридов
Химические свойства полисахаридов
Сбор,сушка,хранение сырья

Введение
Двадцатый век характеризуется бурным развитием всех отраслей науки. Прочно вошли в нашу жизнь новые химические соединения, материалы, полученные путем синтеза.
Среди фармакологически активных соединений, синтезируемых растениями, своеобразную группу представляют собой полисахариды. Но в настоящее время, ввиду бурного развития рынка лекарственных препаратов, полисахаридам не уделяется должного внимания.
Именно поэтому моя презентация является попыткой отобразить, насколько это возможно, всю важность и глубину исследуемой проблемы. Я попытаюсь последовательно и аргументировано изложить сущность вопроса, детально рассмотреть свойства изучаемого лекарственного растительного сырья.

Сырье, содержащее полисахариды
Полисахариды – это высокомолекулярные продукты конденсации более 5 моносахаридов и их производных, связанных друг с другом О-гликозидными связями и образующие линейные или разветвленные цепи.
Разнообразие в строении полисахаридов может быть обусловлено не только характером моносахаридов и способом их соединения, но также тем, что гидроксильные и карбоксильные группы моносахаридов и их производных могут быть метилированы, этерифицированы органическими и неорганическими кислотами (например, серной кислотой – агар-агар); водороды карбоксильных групп замещены на ионы металлов (пектиновые вещества, камеди).

Классификация полисахаридов
Полисахариды делят на два типа: гомополисахариды (гомополимеры) и гетерополисахариды (гетерополимеры), в зависимости от характера входящих в их состав моносахаридов и их производных.
Гомополисахариды построены из моносахаридных единиц (мономеров) одного типа (например. крахмал, клетчатка, из животных полисахаридов – гликоген, хитин), а гетерополисахариды – из остатков различных моносахаридов и их производных (например, гемицеллюлозы, инулин, пектиновые вещества, слизи и камеди).

В зависимости от функций полисахариды делятся на:
· каркасные (конструктивные) – клетчатка, хитин;
· энергетические (резервные, запасные) – крахмал, гликоген, инулин, слизи, альгиновые кислоты;
· защитные – слизи, камеди.

Физические свойства
Полисахариды – аморфные вещества, не растворяются в спирте и неполярных растворителях; растворимость в воде варьирует: некоторые растворяются в воде с образованием коллоидных растворов (амилоза, слизи, пектовые кислоты, арабин), могут образовывать гели (пектины, альгиновые кислоты, агар-агар) или вообще не растворяться в воде (клетчатка, хитин).
Химические свойства
Полисахариды подвергаются ферментативному и кислотному гидролизу с образованием моно- или олигосахаридов, содержащих от 2 до 4 моносахаридных единиц. Каждая из групп полисахаридов обладает своими специфическими свойствами.
Распространение в растительном мире. Биологическая роль.
В природе 80% органических веществ составляют полисахариды. Они играют различную биологическую роль для растений и животных.
Сбор, сушка, хранение сырья
Собирают сырье в период максимального содержания действующих веществ.
Надземные части растений – в сухую погоду; подземные органы, содержащие слизь, обычно не моют, а иногда снимают пробку (корни алтея).

Сушка предпочтительна искусственная при температуре 50-60°С. Хранят сырье по общему списку, в сухом, прохладном (10-15°С) помещении, оберегая от амбарных вредителей.
Анализ сырья, содержащего полисахариды
Методы качественного и количественного анализа основаны на физико-химических свойствах полисахаридов и будут рассмотрены при характеристике отдельных групп полисахаридов.
Применение сырья, содержащего полисахариды в медицинской практике

Полисахариды имеют важное медицинское и народно-хозяйственное значение.
В медицине они и модифицированные различными способами их производные могут быть использованы как наполнители, кровезаменители, обладают способностью пролонгировать действие лекарств, повышают резистентность слизистой оболочки желудка, оказывая противовоспалительное, обволакивающее и ранозаживляющее действие.
Обладают иммунологической активностью. Полисахариды некоторых грибов (дождевики) показали ингибирующий эффект в отношении клеток саркомы in vitro. Из них получают лекарственные средства, применяемые как радиопротекторные, отхаркивающие, иммунозащитные, противоязвенные и др. средства. Более подробно медицинское значение полисахаридов рассмотрено при характеристике отдельных групп полисахаридов.

Алтей лекарственный
Алтей лекарственный — многолетнее травянистое растение семейства Мальвовые (лат. Malvaceae).Ботаническое название — Althaéa officinális.Родовое название — Алтей (лат. Althaéa).
Аптечное название — Экстракт алтейного корня жидкий (Extractum Althaeae fluidum), Сироп алтейный (Sirupus Althaeae), Мукалтин (Mucaltinum), Паракодин (Paracodin).
Народное название — просвирняк, проскурняк, калачики, дикая роза.

Алтей лекарственный это многолетнее растение. Корневище мало разветвленное, с основным деревянистым корнеми буровато-желтыми корнями-придатками. Стебель прямой, слабо ветвистый, высотой 0,6–1,5 м.
Листья расположены поочередно, серовато-зеленые;нижние — округлые, яйцевидные, верхние — продолговато-яйцевидные, бархатистые густоопушенные.

Цветки бледно-розовые пятилепестковые, с фиолетовыми тычинками, собранные в верхушечную кисть.
Плод сборный, состоит из 15–20 односеменных плодов, содержащие темно-бурые почковидные семена.
Цветет и плодоносит в июле-августе. Растет по берегам рек, озер и водоемов, поймах, болотных низинах, в кустарниках, на солонцеватых лугах, в ущельях. Районы распространения — средняя и южная зоны Европейской части, в частности Украина, Кавказ, поймы Кубани, Дона, Терека и Волги, Средняя Азия, Западная и Восточная Сибирь, Казахстан. Культивируется на Украине и в Краснодарском крае.

Сбор и заготовка корня алтея лекарственного
Удаляют и основной, стержневой, корень, оставляя только молодые боковые корни. Очищать от коры не нужно. Корни привяливают на воздухе (толстые разделяют вдоль) и быстро сушат. Хорошо высушенные корни с треском ломаются.
Не допускается поражения их плесенью или насекомыми. Сушат корень алтея, развешивая в пучках на веревках в теплом проветриваемом помещении, или расположив тонким слоем на печи. На вкус он сладковатый, с ощущением слизистости, запах имеет слабый, своеобразный.
Измельченный корень алтея лекарственного хранят в сухом помещении, которое хорошо проветривается, поскольку он обладает способностью впитывать влагу, вследствие чего покрывается плесенью.

Лечебные свойства корня алтея лекарственного
Корень алтея лекарственного содержит значительное количество растительной слизи (35%), состоящей преимущественно из полисахаридов, крахмала (37%), вяжущие вещества, яблочную кислоту, тростниковый сахар и др.
Основным активным лечебным компонентом корня считают слизистое вещество, которое получается при настое корня в воде.
Настой имеет обволакивающее действие, и при употреблении укрывает воспаленные слизистые оболочки и защищает их от раздражения, с чем и связано применение алтея лекарственного при острых респираторных вирусных инфекциях.

Корень алтея лекарственного — применение, рецепты
Как отхаркивающее средство — настой 1 столовой ложки измельченного корня на 1 стакане холодной воды в течение 4 ч дают пить по 1–2 столовые ложки 3–4 раза в день, детям — по 1 чайной ложке 4 — бы раз в день.
С этой же целью — 2 чайных ложки измельченного корня алтея лекарственного (8 частей), листьев  мать-и-мачехи — (4 частей), толченых плодов аниса (2 части), корня солодки (3 части), фиалкового корня (1 части) заваривают как чай, настаивают 20 мин, процеживают и пьют теплым по ½ стакана через каждые 3 часа.
В аптеках продают готовый сироп из корня алтея лекарственного, который назначают детям по 1 чайной ложке через каждые 2 часа.  Корень алтея лекарственного входит в состав грудных чаев № 1–4.

Противопоказания алтея лекарственного
Нарушения дыхательной функции легких, упорные хронические запоры, в первые месяцы беременности.
Литература:
1. Муравьева Д.А., Самылина И.А., Яковлев Г.П. Фармакогнозия. Учебник. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: ОАО Издательство «Медицина», 2007. – 656 с.: ил.
2. Государственная фармакопея Республики Казахстан. Т.1. – Алматы: Издательский дом «Жибек жолы», 2008. – 592 с.
3. Государственная Фармакопея СССР: Вып. 1. Общие методы анализа/ МЗ СССР. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1987. – 336 с.
4. Государственная Фармакопея СССР: Вып. 2. Общие методы анализа. Лекарственное растительное сырье/ МЗ СССР. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1990. – 400 с.
Государственная Фармакопея Республики Казахстан


Презентация на тему: Полимеры. Каучуки. Резина


Презентация на тему: Полисахариды 10 класс


title: Презентация на тему: Полимеры 10 класс

text:
CH2=CH2
( - CH2-CH2-)
n
n

...-CH2-CCl=CH-CH2-CH2-CCl=CH-CH2-... ?
    H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH +
(n-1) H2O
n HOOC-C6H4-COOH + nHOCH2CH2-OH

HO-(-CO-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n-H + (n-1) H2O
 H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH +
(n-1) H2O
n HOOC-C6H4-COOH + nHOCH2CH2-OH

HO-(-CO-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n-H + (n-1) H2O
(-CH2-CHR-)n

1913
1928
1937
100
100
23,9
100
68,2
0
http://cnit.ssau.ru/organics/chem6/index.htm


title: Презентация на тему: Показники якості води.

text:
АТЛАНТИЧНИЙ ОКЕАН
.
Географічне положення і розміри
Другий за площею океан на планеті
Простягається від субарктичних широт до  до Антарктиди на 16 000 км
Витягнута форма океану
Широке сполучення з холодними полярними водами
Межі з Індійським і Тихим океаном : від мисів на південних краях Африки  і Південної Америки по меридіанах до Антарктиди
За глибиною є другим після Тихого. Максимальна глибина в глибоководному  жолобі Пуерто-Ріко – 8742 м
Внутрішні моря: Балтійське, Середземне, Чорне, Азовське
Окраїнні моря: Північне, Карибське
Острови материкового походження: Великобританія, Великі Антильські
Острови вулканічного походження:Канарські, Ісландія
Коралові острови: Бермудські

      Версія 1 про походження назви: назву Атлантичному океанові  дали стародавні греки за ім’ям міфічного титана АТЛАСА (АТЛАНТА) , який нібито стояв на краю землі і тримав на плечах небозвід. У різний час Атлантичний океан називали Морем за Геракловими стовпами, Західним океаном, Морем мороку

Версія 2 про походження назви: назва походить від імені міфічної країни Атлантида.

Фінікійці зібрали перші відомості про Атлантичний океан ще за тисячу років до нашої ери

Вікінги. Скандинавські вікінги першими і не раз перепливали океан, досягнувши берегів Американського континенту (вони називали його Вінландом) і відкрили Гренландію і Лабрадор.

Христофор Колумб. Експедиції Христофора Колумба нанесли на карту багато островів Карибського басейну і величезний материк, пізніше названий Америкою. Слідом за ним здійснили плавання португальці, іспанці, англійці

Історія досліджень

Маршрути подорожей Христофора Колумба
Історія дослідження
клімат
Різноманітність кліматичних умов на поверхні Атлантичного океану визначається його великий меридіональної протяжністю і циркуляції повітряних мас під впливом чотирьох головних атмосферних центрів: гренландського і Антарктичного максимумів, Ісландського і Антарктичного мінімумів. Крім того, в субтропіках постійно діють два антициклону: Азорський і Південно-Атлантичний. Сильний вплив на клімат роблять сезонні зимові антициклони: Канадський, Азіатський, Південно-Африканський і Південно-Американський.

Найбільший вплив на температурний режим Атлантичного океану надає не тільки його велика меридіональна протяжність, але і водообмін з Північним Льодовитим океаном, морями Антарктики і Середземним морем. Для поверхневих вод характерний їх поступове охолодження в міру віддалення від екватора до високих широт, хоча наявність потужних течій обумовлює значні відхилення від зональних температурних режимів.

клімат
Потужними носіями теплової енергії виступають кругові поверхневі течії, що розташувалися по обидві сторони від екватора: такі, наприклад, Північне і Південне пасатні течії. Холодні води несе Канарська течія, а також протягом Західних Вітрів. В Атлантичному океані існує кілька ярусів глибоководних течій.

Температура поверхневих вод на екваторі влітку (у серпні на півночі, в лютому на півдні) — 26 ° C, а взимку (лютий на півночі, серпень на півдні) — 27 ° C. На 60 ° с.ш. — Від 0 ° C біля берегів Північної Америки до 7 ° C на сході, а на 60 ° пд.ш. — 1 ° C. Середній показник — 16,5 ° C. Найбільша солоність поверхневих вод у відкритому океані спостерігається на екваторі — 38‰ (максимум у Середземному морі — 39‰), у решті кліматичних зонах вона на 1-3‰ нижче. Середній показник солоності становить 35,4‰.
Водні маси та течії
До Атлантичного океану впадають: Амазонка, Дніпро, Дон, Дунай, Конґо, ріка Св. Лаврентія, Маккензі, Міссісіпі, Ніґер, Ніл, Оріноко,Парана, Рейн та інші, віддаючи разом близько 60% маси материкових вод, що стікають до світового океану.
Рослинний і тваринний світ у тропічній зоні відзначається різноманітністю видів, але обмеженою кількістю особин, в помірній і холодній зонах — навпаки. Донна рослинність представлена різними водоростями, які поширені у прибережній зоні до глибини 100 м. Фітопланктон у помірних і холодних широтах поширюється до глибини 50 м, у тропіках — до 50—80 м. У товщі води домінує фітопланктон, що складається з динофлагелят і діатомових водоростей. У розпал їх сезонного цвітіння море біля берегів Флориди забарвлюється в яскраво-червоний колір, а в літрі морської води містяться десятки мільйонів одноклітинних рослин.

Донна флора представлена бурими (фукуси, ламінарії), зеленими, червоними водоростями і деякими судинними рослинами. У гирлах річок росте зостера морська, а в тропіках переважають зелені (каулерпи, валонія) і бурі (саргасум) водорості. Для південної частини океану характерні бурі водорості (фукус, лесонія, електус).
Органічний світ
Найбільшим розвитком життя відзначаються смуги стику холодної і помірної зон. Вони і є основними рибопромисловими районами: Ньюфаундлендська банка, Ісландські води, Північне море та райони китобійних промислів Південної півкулі.
Найбільше промислове значення мають оселедцеві, тріскові, і лососеві риби. Понад половину світового улову тріски, оселедця, макрелі, тунця і сардин видобувається в північній частині Атлантичного океану. У 1970-х рр. внаслідок перелову деяких видів риб обсяги промислу різко скоротилися, але після введення суворих лімітів рибні запаси потроху відновлюються.

Багатства океану


title: Презентация на тему: Полисахариды

text:
ПОЛИСАХАРИДЫ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОЛИСАХАРИДОВ
Полисахариды — общее название класса сложных высокомолекулярных углеводов, молекулы которых состоят из десятков, сотен или тысяч мономеров — моносахаридов.

Полисахариды необходимы для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Они являются одним из основных источников энергии, образующейся в результате обмена веществ организма. Они принимают участие в иммунных процессах, обеспечивают сцепление клеток в тканях, являются основной массой органического вещества в биосфере.
ВИДЫ ПОЛИСАХАРИДОВ
декстрин — полисахарид, продукт гидролиза крахмала;
крахмал — основной полисахарид, откладываемый как энергетический запас у растительных организмов;
гликоген — полисахарид, откладываемый как энергетический запас в клетках животных организмов, но встречается в малых количествах и в тканях растений;
целлюлоза — основной структурный полисахарид клеточных стенок растений;
галактоманнаны — запасные полисахариды некоторых растений семейства бобовых, такие как гуар и камедь рожкового дерева;
глюкоманнан — полисахарид, получаемый из клубней конняку, состоит из чередующихся звеньев глюкозы и маннозы, растворимое пищевое волокно, уменьшающее аппетит;
амилоид — применяется при производстве пергаментной бумаги.

К полисахаридам относятся, в частности:

Целлюлоза и Крахмал
Целлюлоза и Крахмал
А. Целлюлоза
Цeллюлoзa, линейный гомогликан построенный из остатков глюкозы, связанных в положении β(1→4), является самым распространенным органическим соединением. В клеточных стенках растений целлюлоза составляет 40-50%, а в таком важнейшем сыpьe, как хлопковое вoлoкнo, — 98%. Природная целлюлоза обладает высокой механической прочностью, устойчива к химическому и ферментативному гидролизу. Эти свойства связаны с конформацией молекул и особенностями надмолекулярной организации.
Б. Крахмал
Крахмал, широко распространенный резервный полисахарид растений, является наиболее важным углеводным компонентом пищевого рациона. Крахмал откладывается в форме микроскопических гранул в специальных органеллах, амилопластах. Kрахмальные гранулы практически не растворяются в холодной воде, однако они сильно набухают в воде при нагревании.


Презентация на тему: Полимеры химия


Презентация на тему: Положение водорода в периодической системе


title: Презентация на тему: Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K. Общие физические свойства металлов

text:
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
1080
6
7


title: Презентация на тему: Полисахариды. Крахмал и целлюлоза

text:
+  nH2O
+  nH2O
86%
86%
24%
75%
72%

7
6
5
4
3
2
1
7
6
5
4
3
2
1


title: Презентация на тему: Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

text:
Na
Mg
Al
Ti
V
Cr
Mn
Fe
1
2
3
4
5


Презентация на тему: Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов


Презентация на тему: Полисахариды в косметике


title: Презентация на тему: Полимеры

text:
Полимеры

Полимеры – высокомолекулярные вещества , молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями.
Биополимеры
Белки – это биополимеры, состоящие из остатков α-аминокислот. Их особенность заключается в том, что они состоят из четырех уровней структур: первичной, вторичной, третичной и четвертичной(встречается не у всех).
 2. Полисахариды – это биополимеры, состоящие из остатков моносахаридов. Представители – крахмал и целлюлоза. Имеют общую формулу (С6Н10О5)n, но крахмал(запасной углевод растительной клетки) построен из остатков α –глюкозы, а целлюлоза(дополнительная механическая оболочка растительной клетки) построена из остатков β-глюкозы.
α-форма глюкозы
β-форма глюкозы
 3. Полинуклеотиды – это биополимеры, состоящие из остатков нуклеотидов. Характеризуются последовательностью чередования в их макромолекуле всего четырех видов нуклеотидов – аденинового(А), гуанинового(Г), цитозинового(Ц), урацилового(У) в РНК или тиминового(Т) - в ДНК.
Молекула ДНК
Молекула РНК
Крахмал в клубнях картофеля
Гликоген в клетках печени
Хитин в панцирях ракообразных
Органические полимеры
Пластмасса – это материалы, полученные на основе полимеров, способные приобретать заданную форму при изготовлении изделия и сохранять ее в процессе эксплуатации.     Пластмасса – смесь нескольких веществ, а полимер – это лишь одно их них, но самое важное. Оно связывает все компоненты пластмассы в одно целое.
  Превращать в готовые изделия удобно те пластмассы, которые обратимо твердеют и размягчаются. Их называют термопластами. К ним относят полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид, полиамиды.
Полиэтиленовые мешки
Розетка из полистирола
Гибкий шланг из ПВХ
Веревка из полиамида
 Если в процессе формирования изделия происходит сшивка макромолекул и полимер, твердея, приобретает пространственную структуру, то в вязкотекучее состояние такой полимер вернуть нельзя. Такие пластмассы называют термореактопластами, например, фенолформальдегидные, карбамидные и полиэфирные.
Шары для бильярда из формальдегидной смолы
Шнур хозяйственный ил полиэфира
Удобрение из карбамида
  Кроме связующего полимера в пластмассы часто водят разные добавки: наполнители, красители, вещества, повышающие механические свойства, термостойкость и т.д. Наполнители не только удешевляют пластмассы, но и придают им специфические свойства, например, пластмассы с наполнителем в виде алмазной пыли – это абразивы, т.е. шлифовальный материал.

Это интересно
  Дерево, растущее в Малой Азии, выделяет пахучую смолу, называемую стираксом, которую 3000 лет назад египтяне использовали при бальзамировании умерших. Стиракс, так же как «драконья кровь», выделяемая малайской пальмой ротангом, представляет собой полистирол. А жук Abax ater в случае опасности выстреливает в атакующего жидкостью, состоящей в основном из мономерного метилметакрилата, который при застывании на теле врага, делает его неподвижным.
Бальзамирование при помощи природных полимеров
 2. Волокна – это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления текстильных материалов.
  Природные волокна по происхождению делят на растительные, животные и минеральные.
Растительные волокна
Формируются на поверхности семян (хлопок)
Стебли растений – лубяные волокна (лен, джут, пенька)
Оболочки плодов (копра орехов кокосовой пальмы)
 Хлопок обладает хорошими механическими свойствами, износоустойчивостью, термостабильностью, гигроскопичностью.
 Лен, более прочный, чем хлопок, применяют для изготовления бельевых, платьевых и декоративных тканей. Лубяные волокна используют для производства мешков, канатов, веревок. Лен также нужен для изготовления бумаги.
Животные волокна
Натуральная шерсть – невысокая прочность, большая эластичность.
 Натуральный шелк вырабатывают гусеницы и пауки. Очень дорогое волокно, прочен и эластичен.
Химические волокна
Искусственные (вискозное, ацетатное) получают из природных полимеров или продуктов их переработки.
Синтетические  (капрон, лавсан, найлон) получают из синтетических полимеров
Вискоза
Ацетат
Капрон
Найлон
Неорганические полимеры
  Многие неорганические вещества представляют собой полимеры. Это пластическая сера, черный фосфор, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и т.д Природные сетчатые неорганические полимеры входят в состав большинства минералов земной коры. Природные сетчатые неорганические полимеры перерабатывают в стекла, волокна, ситаллы, керамику и т.д.
Элементоорганические полимеры - это такие полимеры, которые в основной цепи содержат атомы не углерода, а других химических элементов ( кислорода, титана, кремния). Боковые цепи в таких полимерах представлены органическими радикалами.
Асбест
 Используют для производства тепло- и огнезащитных химически стойких изделий и тканей.
Вывод
Химия полимеров – это универсальная химическая категория, а ее понятия: мономер, полимер, структурное звено – одинаково применимы как в органической химии, так и в неорганической.


Презентация на тему: Получение и свойства алканов


Презентация на тему: Получение ароматических масел


title: Презентация на тему: Получение аммиака

text:
900igr.net
CaCO3
CaCO3
CaCO3
CaCO3
CaO
CO2
CO2
CaCO3
CaO
CaO
C
C
CO
CO
O2
CO2
N2
N2
N2
N2
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2


text:
   ___________
+
+
+
+
+
_
_
_


title: Презентация на тему: Полимеры: польза или вред?

text:
Полимеры:польза или вред?
Выполнила:
Ученица 10 «А» класса
Архипова Аятэ
Полимеры - это вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, или мономерных звеньев, соединенных между собой химическими связями.

ПОЛИМЕРЫ
Состав
основной
цепи
Способ
получения
Форма
макромолекул
Отношение
к
нагреванию
Происхождение

Стереорегулярность

Основные понятия:
Низкомолекулярные соединения, из которых образуются полимеры, называются мономерами.
Например, пропилен СН2=СH–CH3 является мономером полипропилена:

Группа атомов, многократно повторяющаяся в цепной макромолекуле, называется ее структурным звеном.
...-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-...В формуле макромолекулы это звено обычно выделяют скобками:             (-CH2-CHCl-)n

Происхождение
Природное
Синтетическое
Искусственное

Состав основной цепи
Элементо-
Органические
(силикон)
Органические
(белок)

Это такие полимеры, которые в основной цепи содержат атомы не только углерода, но и других химических элементов
Неорганические
(селен, теллур)

Отношение к нагреванию
Термопластичные
Термореактивные
Обратимо твердеют и размягчаются

При температуре утрачивают способность переходить в вязкое состояние

Стереорегулярность
Стереорегулярные
Полимеры с чередованием звеньев в определенном порядке

Нестереорегулярные

Полимеры с произвольным чередованием звеньев

Стереорегулярные полимеры

 Примеры отрезка цепи, включающего 4 звена, соединенных по типу "голова-хвост".

1. Заместители R расположены по одну сторону от плоскости главной цепи:

2. Заместители R находятся по разные стороны от главной цепи:

Способ получения
Поликонденсация
Это химический процесс соединения  исходных молекул мономера в макромолекулы полимера, идущий с образованием побочного низкомолекулярного продукта (чаще всего воды)
Полимеризация
Это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера.

Способ получения
Гомополимеризация
соединение молекул одного мономера

 Гомополиконденсация
соединение молекул одного мономера

Сополиконденсация
соединение молекул двух и более исходных веществ

Вред пластика
Создание пластиковой упаковки решило множество проблем, но и породило не меньше. Горы мусора, на переработку которого природе понадобятся сотни, а то и тысячи лет! И это совсем не означает, что через тысячу лет мы (а вернее, наши далекие потомки) получим горы полезного компоста.
Может выделять стирол и
эстроген.
Повторно не использовать.
Выделяются фталаты
Выделяет вредные вещества
в жирные продукты.
Нагревать не выше 280
Советы по использованию полимеров
 Принеся продукты из магазина, незамедлительно  переложить в стеклянную, металлическую или керамическую посуду.
Пользоваться  пластиковой посудой  только для холодной пищи и воды.
Отказываться от пластмассовой посуды в пользу деревянной, стеклянной, фарфоровой, металлической.
Горячие напитки лучше всего пить из полипропиленовых стаканчиков .
Вместо тефлоновой сковороды или кастрюли выбираем из нержавеющей стали или чугуна, эмалированную посуду.
Убедитесь, что в составе покрытия и одежды нет тефлона, который во время носки начнет выделяться.
Внимательно следить за маркировкой пластмассовой продукции, особенно когда покупаете детские игрушки.
Избегайте нагрева продуктов питания в пластиковых контейнерах, хранения жирных продуктов в пластиковых контейнерах или пищевой пленке.
Используйте одежду, постельные принадлежности и мебель из натурального сырья.
Избегайте всей продукции из ПВХ.
Спасибо за внимание


Презентация на тему: Получение и применение индикаторов


Презентация на тему: Получение алканов


title: Презентация на тему: Получение и свойства водорода

text:
900igr.net
http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1


Презентация на тему: Получение и свойства этилена


title: Презентация на тему: ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

text:
http://prezentacija.biz
                                           - HCl


Презентация на тему: Полимеры: Великолепная десятка


title: Презентация на тему: Полисахариды. Крахмал и целюлоза


Презентация на тему: Получение радиоактивных изотопов и их применение


title: Презентация на тему: Получение солей

text:
900igr.net
AgCl,
CuCl,
Hg2Cl2,
PbCl2


Презентация на тему: Получение каучука


Презентация на тему: полимеры габдух


Презентация на тему: Полимерные гидрогели


Презентация на тему: Получение свекловичного сахара


Презентация на тему: Получение радиоактивных изотопов


title: Презентация на тему: ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СТАБИЛЬНЫХ ИЗОТОПОВ КРЕМНИЯ ВЫСОКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ И ИЗОТОПНОЙ ЧИСТОТЫ

text:
SiH4 + H2
U
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
28Si (99,99%)
29Si (99,92%)
30Si (99,97%)
0,055±0,009
0,054±0,015
0,050±0,015
30
99,919±0,011
99,923±0,016
99,909±0,019
29
0,026±0,005
0,023±0,004
0,041±0,010
28
w  = AM -1/2  -  B/ M
I, arb.units
(1)
(2)
<0,3
<0,4
<0,6
<1
<6
(10±2)
Si2OH6
(200 ±40)
Si2H6
30
29
28
30SiH4
29SiH4
28SiH4
SiH4 + H2
SiH4 + H2
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
28Si (99,99%)
29Si (99,92%)
30Si (99,97%)
0,055±0,009
0,054±0,015
0,050±0,015
30
99,919±0,011
99,923±0,016
99,909±0,019
29
0,026±0,005
0,023±0,004
0,041±0,010
28


Презентация на тему: Получение уксусной кислоты и опыты с ней


title: Презентация на тему: Получение полимеров

text:
900igr.net

.


title: Презентация на тему: Получение водорода в лаборатории

text:
Zn + HCl
    t
    t


Презентация на тему: Польза жиров


title: Презентация на тему: Получение водорода в промышленности и его применение.

text:
1. H2O2 =                   6. HgO=
2. S + O2=                  7. Al + O2=
3. Al + HCl=              8. Zn + H2SO4=
4. HgO + H2=            9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2=              10. Na +H2=
1. H2O2=2H2O+O2              6. 2HgO=Hg+O2
2. S + O2=SO2                      7.4Al +3O2=2Al2O3
3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2    8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4. HgO +H2=Hg+H2O          9. PbO +H2 =Pb+H2O
5. H2 + Cl2 =2HCl                10. 2Na + H2=2NaH


title: Презентация на тему: Понятие об ЭДС

text:
Na
+
Cl
-
-
+
-
+
-
+
+
+
+
_
-
-
-
Cl
Na
+
-
+           -
-
-            +
+
+
-
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
2-


title: Презентация на тему: Получение водорода

text:
5klass.net
1. H2O2 =                   6. HgO=
2. S + O2=                  7. Al + O2=
3. Al + HCl=              8. Zn + H2SO4=
4. HgO + H2=            9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2=              10. Na +H2=
1. H2O2=2H2O+O2              6. 2HgO=Hg+O2
2. S + O2=SO2                      7.4Al +3O2=2Al2O3
3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2    8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4. HgO +H2=Hg+H2O          9. PbO +H2 =Pb+H2O
5. H2 + Cl2 =2HCl                10. 2Na + H2=2NaH


Презентация на тему: Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь


title: Презентация на тему: Получение карбоновых кислот

text:
LOGO
1
2
3
4
5
6

1
Mg(OH)Cl
AlOH(NO3)2
3

KHSO4
NaH2PO4
2
K2NaPO4
K2Cr2O7
4

Na3PO4  K2SO4


title: Презентация на тему: Получение металлов

text:
900igr.net
Fe2O3 ;   Fe3O4 ;  Cr2O3

ZnS ;   PbS


Презентация на тему: Полоний, теллур, селен


title: Презентация на тему: Получение водорода в промышленности и его применение


title: Презентация на тему: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств.

text:
Практическая работа № 2
«Получение оксида углерода (4) и  изучение его свойств.
Распознавание карбонатов»

Цель работы: научиться получать и исследовать свойства оксида углерода (4).
Приборы и реактивы: пробирки, стакан, раствор HCL, CaCO3, лучина, пробка с
                                           газоотводной трубкой, спички, раствор лакмуса.
Собираем прибор для получения углекислого газа.
Наблюдаем: выделение  оксида углерода(4) – углекислого газа
                              без цвета, без запаха, тяжелее воздуха
1. «Получение  оксида углерода (4)»
2. Изучение химических свойств оксида углерода (4)
Горящая лучинка гаснет
Наблюдаю: в оксиде углерода(4) – углекислом газе
                            горящая лучинка гаснет
Вывод: оксид углерода(4) – углекислый газ не поддерживает горение
2.1.Взаимодействие оксида углерода (4) с кислородом
2.2. Взаимодействие оксида углерода (4) с водой
Наблюдаем: при пропускании углекислого газа через подкрашенную
                              лакмусом воду - вода приобретает красный цвет, что
                              доказывает образование кислотной среды
CO2 ↑+ Н2О =Н2СО3
Угольная кислота
Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид при растворении в воде
                  образует  угольную кислоту
Вывод по практической работе:
- CO2 - кислотный оксид, при растворении в воде образует угольную кислоту;
 CO2 не поддерживает горения, горящая лучина гаснет в углекислом газе,
 качественной реакцией на CO32-  является взаимодействие с кислотой.
3. Качественная реакция на соли угольной кислоты - карбонаты.
CO32- + 2Н+ =Н2О+СО2↑
Наблюдаем: при взаимодействии  раствора  карбоната натрия с
                                  раствором  кислоты выделяется углекислый газ
CaCO3+ 2НCl =Н2О+СО2↑ + CaCl2
Вывод: для распознавания солей угольной кислоты необходимо провести
                 реакцию с кислотой.
Взаимодействие оксида углерода (4) с гидроксидом натрия
CO2 ↑+ 2NaOН=Na2СО3+Н2О
Наблюдаю: при пропускании через подкрашенный фенолфталеином  раствор гидроксида натрия углекислого газа происходит  химическая реакция и малиновая окраска фенолфталеина исчезает
Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид вступает в реакцию со щелочами.
Взаимодействие оксида углерода (4) с известковой водой - гидроксидом кальция. Качественная реакция на углекислый газ.
CO2 ↑+ Ca(OН)2=CaСО3↓+Н2О
Наблюдаю: при пропускании углекислого газа через известковую воду известковая вода мутнеет из-за выпавшего в осадок карбоната кальция


title: Презентация на тему: Получение сивушных масел и спирта при брожении углеводов

text:
ПОЛУЧЕНИЕ СИВУШНЫХ МАСЕЛ И СПИРТА ПРИ БРОЖЕНИИ УГЛЕВОДОВ
Кейс 2
Fusel oil (сивушные масла)
Смесь изомеров бутилового и амилового спиртов:

                                                          ОН

СН3-СН-СН2-СН3          СН3-С-СН3

           ОН                                        СН3

СН3-СН2-СН-СН2-СН3            СН3-СН - СН-СН3
                     ОН                                            ОН  СН3
Воздействие на организм

Ученые пришли к заключению, что  по сравнению  с обыкновенным спиртом пропиловый в 2 раза, бутиловый в 3-5 раз и амиловый в 6-8 раз ядовитее.
Это показывает, что примесь 0,5% сивушного масла, состоящего из высших спиртов, равнозначна  применению излишней дозы  1-4% обыкновенного спирта и подтверждает то объяснение, по которому особо вредную часть "сивушного масла" составляют не только высшие спирты (амиловый и пр.), а особые азотистые ядовитые вещества.
Пиво вредно влияет на гормоны человека
		Пиво содержит ряд токсических веществ, в том числе соли тяжелых металлов, вызывающих изменения в эндокринной системе.

		В организме мужчин при систематическом употреблении пива выделяется вещество, подавляющее выработку мужского полового гормона тестостерона.

		Пиво содержит фитоэстрогены - аналог женского полового гормона, что приводит к постепенной феминизации мужского населения.

У пьющих пиво мужчин
начинает откладываться жир по женскому типу - на бедрах и боках ;
 разрастаются грудные железы;
становится шире таз, они становятся женоподобными внешне и внутренне;
пиво ослабляет интерес к другому полу. Двадцать лет пивного стажа - и импотенция гарантирована.

   У женщин, употребляющих пиво
возрастает вероятность заболеть раком;
бесплодием;
а если это кормящая мать, то у ребенка возможны судороги;
становится грубее голос ;
появляются так называемые "пивные усы".


title: Презентация на тему: Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы

text:
C6H12O6
C5H10O5
C5H10O4
C6H12O6


title: Презентация на тему: Поняття про метод електронного балансу

text:
                             +2 -2
     2Mg0 +O20 =2MgO

         +1  -1   MnO2    +1  -2
    2H2O2    =  2H2O +O2

         +2    +6  -2            0          +2  +6 -2            0
     CuSO4   + Fe  = FeSO4 + Cu
               0        0       +2  -2
     2Mg +O2 =2MgO

         +1  -1   MnO2    +1  -2
    2H2O2    =  2H2O +O2

         +2    +6  -2            0          +2  +6 -2            0
     CuSO4   + Fe  = FeSO4 + Cu
               0        0       +2  -2
     2Mg +O2 =2MgO

         +1  -1   MnO2    +1  -2
    2H2O2    =  2H2O +O2

         +2    +6  -2            0          +2  +6 -2            0
     CuSO4   + Fe  = FeSO4 + Cu


title: Презентация на тему: Понятие основания

text:
5klass.net
Na2O,  H2O,
     CaCl2,  NO,
     BaO,  NaOH,
     SO3,  LiOH.
2. HCl,  SO2, FeO,  HNO3, CO2,  CaS, CuO,  P2O5.
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH
NaOH, KOH                  Cu(OH)2


title: Презентация на тему: Понятие металлов

text:
5klass.net

CuCl2

Mg(NO3)2

PbCl2

FeSO4


title: Презентация на тему: Породы

text:
900igr.net
Li
5·10-5
1,5·10-3
2·10-3
4·10-4
6·10-3
3,2·10-3
Be
2·10-5
4·10-5
1,8·10-4
5, 5·10-4
3·10-4
3,8·10-4
B
1·10-4
5·10-4
1,5·10-3
1,5·10-3
1·10-2
1,2·10-3
C
1·10-2
1·10-2
2·10-2
3·10-2
1
2,3·10-3
N
6·10-4
1,8·10-3
2,2·10-3
2·10-3
6·10-2
1,9·10-3
O
42,5
43,5
46
48,7
52,8
47,0
F
1·10-2
3,7·10-2
5·10-2
8·10-2
5·10-2
6,6·10-2
Na
5,7·10-1
1,94
3
2,77
0,66
2,5
25,9
4,5
2,18
0,56
1,34
1,87
0,45
8,76
8,85
7,7
10,45
8,05
Si
19
24
26
32,3
23,8
29,5
1,7·10-2
1,4·10-1
1,6·10-1
7·10-2
7,7·10-2
9,3·10-2
S
1·10-2
3·10-2
2·10-2
4·10-2
3·10-1
4,7·10-2
Cl
5·10-3
5·10-3
1·10-2
2, 4·10-2
1,6·10-2
1,7·10-2
3·10-2
8,3·10-1
2,3
3,34
2,28
2,5
0,7
6,72
4,65
1,58
2,53
2,96
Sc
5·10-4
2,4·10-3
2, 5·10-4
3·10-4
1·10-3
1·10-3
Ti
3·10-2
9·10-1
8·10-1
2,3·10-1
4,5·10-1
4,5·10-1
V
4·10-3
2·10-2
1·10-2
4·10-3
1,3·10-2
9·10-3
Fe
9,85
8,56
5,85
2,7
3,33
4,65