title: Презентация на тему: Технологиии деятельностно-компетентностного подхода

text:
«Технологиии деятельностно-компетентностного подхода»
«Три качества –
обширные знания,
привычка мыслить
 и благородство чувств -
необходимы для того,
чтобы человек был
образованным в полном
смысле этого слова»

Н.Г. Чернышевский
Цели образования XXI века:

  уметь жить;
  уметь работать;
  уметь жить вместе;
  уметь учиться.

ПРОЕКТ
(от лат. – брошенный вперёд,
выступающий).

КИСЛОТНЫЕ  ДОЖДИ
Проект по химии
Выполнила
ученица 9 класса
Зекеева Делона
Руководитель –
учитель химии
Кадохова А.Г.
ОПЫТ 1
Образование кислотных дождей
Оборудование: серный цвет (порошок серы), цилиндр стеклянный,
ложечка для сжигания веществ, часовое стекло, спиртовка, спички,
лист зеленого растения (хлорофитум)
ИНТЕРЕСНЫЙ ФАКТ
При попадании оксида серы SO2 в атмосферу, появляется и полезный эффект:
увеличивается отражательная способность верхней границы облачности по
отношению к солнечному излучению, что приводит к уменьшению поступления
в атмосферу солнечного тепла и , соответственно, ведет к понижению
температуры на поверхности Земли, т.е. вредный выброс оксида серы играет
и определенную положительную роль.

УСПЕХ!
www.chem.msu.ru
www.alchimik.ru
По горизонтали:5. Индикатор, который вырабатывают из некоторых видов лишайников.6. Сырье для получения кислорода в промышленности.9. Тяжелый шпат.10. Фунгицид для обработки сельскохозяйственных культур в период вегетации.11. Топливо будущего.14. Металл, используемый в ядерных реакторах в качестве теплоносителя.15. Составная часть атомного ядра.18. Ароматический углеводород, выделяемый из продуктов каталитичесого риформинга бензинов.19. Элемент, входящий в состав молекулы питьевой соды.23. Латинское название элемента, входящего в состав мазей для лечения кожных заболеваний.25. Углеводород, получаемый из керосиновых фракций нефти.26. Аминокислота, входящая в состав пищевых белков.27. Антисептическое средство, выделяемое из эвкалиптового масла.28. Сырье для производства азотных удобрений.По вертикали:1. Незаменимая аминокислота.2. Черная вязкая масса, остающаяся после отгонки легких и большей части тяжелых фракций из нефти.3. "Элемент жизни имысли". (А.Е.Ферсман).4. Русский ученый, первым высказавший мысль о существовании веществ, названных впоследствии витаминами.7. Металл, входящий в состав молекулы хлорофилла.8. Ароматический углеводород, применяемый в производстве стирола, фенола, анилина и многих других веществ.12. Ученый, открывший реакцию получения уксусного альдегида из ацетилена.13. Основной резервный углевод растений.16. Фосфорорганический эфир, применяемый для уничтожения эктопаразитов животных.17. Побочный продукт при производстве целлюлозы.20. Элементарная частица.21. Соль ртути, сильный яд.22. Элемент, поддерживающий автоматизм и тонус сердца.24. Составная часть природного газа.
1  строка – одно существительное,
       2  строка - два прилагательных,
      3   строка  - три глагола,
      4   строка - крылатая фраза,
      5   cтрока - одно существительное,
                          которое выражает суть.

1. Водород.
2. Бесцветный, легкий.
3. Реагирует, восстанавливает, сгорает.
4. В смеси с кислородом взрывоопасный.
5. Газ
« СИНКВЕЙН»
НАДО СТАРАТЬСЯ БЫТЬ,
 А НЕ КАЗАТЬСЯ
ТВОРЧЕСКОЙ ЛИЧНОСТЬЮ.

ТОМУ ЖЕ УЧИТЬ И СВОИХ  УЧЕНИКОВ.


title: Презентация на тему: Температура полимеров

text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИФедеральное агентство по образованиюУФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТКафедра общей и аналитической химииДоклад на тему:« Теплостойкие полимеры»       Выполнили: магистранты гр. МТС 11-12-01 Мустафина Э.А. и Валеев Р.Р.Уфа 2013г.

Теплостойкость
Теплостойкость полимеров - это способность полимерных материалов не размягчаться (сохранять жесткость), сохранять эксплуатационные свойства при повышении температуры.
Теплостойкость характеризует верхнюю границу области температур, в которой полимерный материал может нести механические нагрузки без изменения формы.  Теплостойкость зависит от химического строения полимера, содержания низкомолекулярных добавок (пластификаторов и наполнителей). При усилении межмолекулярных взаимодействий или увеличении жесткости цепи теплостойкость полимера повышается.
Теплостойкость
Потеря теплостойкости обусловлена физическими процессами (переход стеклообразных полимеров в высокоэластическое состояние или плавление кристаллических полимеров). Термостойкость характеризует верхний предел рабочих температур в тех случаях, когда работоспособность полимера определяется устойчивостью к химическим превращениям (обычно к деструкции полимеров в инертных или окислительных средах). Для каучуков и резин, а также для ряда твёрдых полимеров с высокими значениями температур стеклования и плавления эксплуатационные характеристики зависят от термостойкости; она особенно важна в процессах переработки при формовании изделий из полимерных материалов.

Промышленные теплостойкие полимеры
В связи с развитием аэрокосмической и электротехники особый интерес представляют полимеры с теплостойкостью выше 200 °С, изделия из которых могут длительное время эксплуатироваться при повышенных температурах.
К промышленным полимерам с повышенной теплостойкостью относятся прежде всего простые полиэфиры — полифениленоксид и нолисульфон, ароматический полиамид -фенилон, а также полиимиды. Для этих конструкционных термопластов характерно существенно повышенное значение теплостойкости, которая составляет 180-220 °С .
Полифениленоксид
ПФО — простой полиэфир 2, 6-диметилфенола, выпускается в виде порошка или гранул. Это жесткоцепной термопласт, ММ = 25-700 тыс., температура плавления 267 °С, температура начала термодеструкции — 350 °С. ПФО обладает хорошими физико-механическими, электроизоляционными свойствами, масло-, бензостоек, самозатухает, морозостоек до -60 °С. Перерабатывается литьем под давлением и каландрованием.

Получение ПФО
Поли-2,6-диметилфениленоксид был получен Стефаном и Прайсом из 4-бром-2,6-диметилфенола при действии щелочей, а также при окислении 2,6-диметилфенола и подобных ему соединений.
Окисление проводили воздухом в присутствии пиридинового комплекса меди:

Полисульфон
ПСФ - простой эфир пропана и дифенилсульфона, выпускается в виде гранул. Представляет собой жесткий, аморфный, прозрачный термопласт, ММ = 30-60 тыс. ПСФ плавится при температуре около 300 °С, разлагается при 420 °С. Свойства изделий сохраняются в широком интервале температур. Полисульфон стоек к автоклавной стерилизации, нетоксичен, химически-, бензо-, масло- и влагостоек. Самозатухает, устойчив к УФ-излучению.
Получение полисульфона
Полисульфон получают поликонденсацией щелочных солей бисфенола А с 4,4'-дигалогендифенилсульфоном в растворе (в ДМСО, N-метилпирролидоне или сульфолане), напр.:

Фенилон
Фенилон  – полимер белого цвета, tcтеклов.270 °С; при нагревании до 340–360 °С он кристаллизуется, tпл430°С; молярная масса 20 000–120 000. Не горит, химически устойчив в кипящей воде, к действию топлив, масел, некоторых минеральных и органических кислот, щелочей, стоек к действию радиации, поражению плесневыми грибками.
Выпускается в виде порошка с насыпной плотностью около 200 кг/м", который таблетируется, Допускаемая температура эксплуатации - 200-220 °С. Является идеальным материалом триботехнического назначения. Перерабатывается прямым и трансферным прессованием при температуре 340-360 °С, влагонабухание 10-12%.

Получение фенилона
Фенилон получают поликонденсацией дихлор-ангидрида изофталевой кислоты и м-фенилендиамина в эмульсии или растворе.

Изделия из фенилона характеризуются высокими прочностью и диэлектрическими свойствами в интервале температур от –70 до 250 °С. Фенилон применяют для получения волокна, электроизоляционной бумаги, лака и плёнок, а также как конструкционный и антифрикционный материал в электротехнической, радиотехнической и машиностроительной промышленности.
Теплостойкие материалы
Методы определения теплостойкости
В зависимости от вида изделий (покрытия, волокна, конструкционные материалы) и их назначения используют различные методы определения теплостойкости. Для конструкционных твёрдых материалов теплостойкость оценивают по изменению жёсткости; показателем служит так называемая деформационная теплостойкость — температура, при которой начинает развиваться недопустимо большая деформация образца, находящегося под определённой нагрузкой и нагреваемого с определённой скоростью. Стандартизованные методы оценки деформационной теплостойкости различаются способом измерения деформации, допустимым уровнем её развития, величиной нагрузки, скоростью нагрева.
Методы определения теплостойкости
Существуют различные технические методы установления теплостойкости. Стандартные методы определения теплостойкости полимерных материалов заключаются в фиксации температуры, при которой деформация в заданных условиях превышает допустимый предел.
Наиболее распространены измерения теплостойкости по методу Мартенса и методу Вика.
Методика определения теплостойкости состоит в следующем. Образец, находящийся под деформирующей нагрузкой, непрерывно нагревают со скоростью около 1 С/мин. Температуpa, при которой  деформация достигает заданного значения, характеризует теплостойкость.
Метод Мартенса
По Мартенсу (ГОСТ 15089-69) — консольный изгиб при напряжении около 50 кгс/смг;
Для этого закрепленный образец подвергают действию изгибающего момента и фиксируют температуру, при которой образец отклоняется от первоначального положения на заданное расстояние.

Метод Вика
В методе Вика груз вдавливают в торец цилиндрического образца сечением 1 мм2 под действием нагрузки около 10 или около 50 н (1 или 5 кгс), и измеряют температуру, при которой достигается определенная глубина вдавливания, как правило 1 мм.
 В обоих случаях температура в ходе измерений повышается по линейному закону. Теплостойкость по методу Вика всегда выше, чем по Мартенсу, т. к. во втором случае выше приложенное напряжение.

Теплостойкость полимерного материала, установленная стандартными методами, является условным показателем, который зависит от условий нагружения, скорости нагревания, формы и размеров образца.

Способы повышениятеплостойкости
усиление меж- и внутримолекулярного взаимодействия за счет насыщения макромолекулы полярными группами, ароматическими ядрами, конденсированными циклами;
2) упорядочение надмолекулярной структуры, в частности повышением степени кристалличности;
3) использование исходных мономеров с симметричной структурой (напр., для ароматических полимеров — переходом от изофталевой к терефталевой кислоте);
4) образование поперечных химических, связей и увеличением степени сшивания;   введением активных  наполнителей  и др.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: тема химия на тему металлы

text:
Презентация на тему металлы
ГАПОУ РК
"Сортавальский колледж"

114 группа

Работу выполнили Студентки:
-Алексеева Виктория
-Александра Назукова

Металлы
(от лат. metallum – шахта, рудник):
группа элементов, обладающая харак-
терными металлическими свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

Из 118[1] химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

-6 элементов в группе щелочных металлов,

-6 в группе щёлочноземельных металлов,

-38 в группе переходных металлов,

-11 в группе лёгких металлов,

-7 в группе полуметаллов,

-14 в группе лантаноиды + лантан,

-14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,

вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых
Химические свойства металлов
Все металлы проявляют только восстановительные свойства
Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
Исключение:

Ge,  Sn,  Pb   ─    4 электрона;
Sb, Bi             ─     5 электронов;
Po                   ─     6 электронов
Взаимодействие металлов с кислородом
Активные
металлы
    O         O               +1    -2
4Li + O2 → 2Li2O
        o          o               +2   -2
2Mg + O2 = 2MgO
    o           o               +1   -1
2Na + O2 → Na2O2
                               to
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Малоактивные
металлы
     o          o     to        +3    -2
4Al + O2 → 2Al2O3
    o          o       to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Взаимодействие металлов с различными веществами
Взаимодействие
 металлов с галогенами
      o           o                 +1    -1
2Na + Cl2 → 2NaCl
     o                                +3    -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
    o                                 +5    -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
     o             o                  +3    -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Взаимодействие металлов с серой
    o        o           +2  -2
Fe + S → FeS
    o           o   H2O   +3    -2
2Al + 3S → Al2S3
Взаимодействие металлов с водой
     o                +1                +1     -1            o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
     o              +1        to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
(малоактивные)
  o          +1   -1             +2   -1             o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие
металлов с кислотами
   o            +             +2         o
Zn + 2H → Zn + H2
                                        o                                    +       2+           o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
o              +           2+          o
Zn + 2H → Zn + H2↑
Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
    o           2+            o           2+
Fe + Cu → Cu + Fe
(окислительно-восстановительная реакция)
    o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
    o              +              2+           o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
С кислотами металлы реагируют по-разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами.

Металлотермия
Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
o          +3                  +3                     o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Коррозия металлов
Это-Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
(от лат. сorrosio  - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
 o                            2+
Fe – 2e → Fe
     +                        o
2H + 2e → H2
   o            +             2+        o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)
(на меди)
Химическая
коррозия
Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Защита металлов от коррозии
Защита металлов от коррозии происходит в зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
        Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.

Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn.  Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

Польза и вред металлов для человека
+
_
Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
Алюминий – старческое слабоумие,  нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
Кальций – основа структурной костной  ткани организма человека.  Самое необходимое для человека минеральное вещество.
Медь -  играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
Железо -  необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и  некоторых  ферментов
Металлы - «рекордсмены»
       W  -  самый  тугоплавкий
       Ag -  самый  электропроводный
       Li  -   самый  лёгкий
       AI  -  самый  распространённый
       Cs  -  самый  легкоплавкий
       Au  -  лучший  катализатор
       Cr  -  самый  твёрдый
       Os  -  самый  тяжёлый

Применение металлов
Конструкционные материалы-Металлы и их сплавы — одни из главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется, прежде всего, их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.
Электротехнические материалы-Металлы используются в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).
Инструментальные материалы-Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном, это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.
О роли металлов
  Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.


title: Презентация на тему: Теллур

text:
«Теллур»
Бурак Анастасия 11 «В»
Теллур
      Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.

       В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te

.
Из истории
Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании
 горным инспектором Францом Иозефом Мюллером
(впоследствии барон фон Рейхенштейн),
на территории Австро-Венгрии.
В 1798 году Мартин Генрих Клапрот
выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
Первые систематические исследования химии теллура
выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

"Аурум парадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.
Происхождение названия
Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь
Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского
слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.
Нахождение в природе
 Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе.
Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться.
Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2.
Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.
Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).
Модуль Пельтье
Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».
Физические свойства
    Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве
становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.
    Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления
чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале
(100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа.
Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище
образец.

   Плотность = 6,24 г/см³
   Температура плавления = 450°C
   Температура кипения = 990°C
   Теплота плавления = 17,91 кДж/моль
   Теплота испарения =  49,8 кДж/моль
   Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)
   Молярный объем = 20,5 см³/моль

                                                                                Теллур – неметалл.

                                                                                В соединениях теллур проявляет
                                                                                степени окисления: -2, +4, +6
(валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур
устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.
С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими
металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те
превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси
водорода – в теллуровую кислоту.

Химические свойства
128
       Те ) ) ) ) )  е = 52, р = 52, n = 76
52                    2е   8е   8е   8е  6е
Физиологическое действие
    При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием
теллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.
Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,
бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для
различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.
Получение
Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.
Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.
При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].
Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.
Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
Te + 2Cl2 = TeCl4.
Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,
а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

Применение
Сплавы с повышенной прочностью

Термоэлектрические материалы

Узкозонные проводники

Производство резины

Источник света

СD-RW

В керамике


title: Презентация на тему: Тема : Спирты

text:
Тема : Спирты
Презентация по химии
Ученицы 11 «Б» класса
ЗОШ №41
Зануды Татьяны

Содержание
Общая справка
Классификация спиртов
Номенклатура спиртов
История открытия спиртов
Нахождение спиртов в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение спиртов

Общая справка
Спирты — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода, находящемся в состоянии sp3 гибридизации. Спирты можно рассматривать как производные воды H2O, в которых один атом водорода замещен на органическую функциональную группу: R-OH.

Если гидроксильная группа связана с углеродом, находящемся в состоянии sp2 гибридизации, такие соединения называют енолы; если гидроксильная группа связана напрямую с бензольным кольцом, такие соединения называют фенолы.

Спирты являются обширным и очень разнообразным классом органических соединений: они широко распространены в природе, имеют важнейшее промышленное значение и обладают исключительными химическими свойствами.

 1. Классификация спиртов.

Типы классификации спиртов.
1) По числу гидроксильных групп:
Одноатомные, двухатомные(гликоли), трехатомные и многоатомные спирты

2) По характеру углеводородного радикала:
Предельные, непредельные, ароматические

3) По характеру атома углерода, с
которым связана гидроксильная группа:
Первичные, вторичные, третичные

Номенклатура спиртов
Для распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название органической группы преобразуют в прилагательное (с помощью суффикса и окончания «овый») и добавляют слово «спирт»:
СН3ОН	              метиловый спирт

С2Н5ОН	                   этиловый спирт

(Н3С)2СНОН	    изопропиловый спирт

С4Н9ОН	                   бутиловый спирт

В том случае, когда строение органической группы более сложное, используют общие для всей органической химии правила. Названия, составленные по таким правилам, называют систематическими. В соответствии с этими правилами, углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы.
Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие им цифровые индексы выделены различающимися цветами.

Систематические названия простейших спиртов составляют по тем же правилам: метанол, этанол, бутанол. Для некоторых спиртов сохранились тривиальные (упрощенные) названия, сложившиеся исторически: пропаргиловый спирт НСєС–СН2–ОН, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4, фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH.
Историческая справка
Слово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества – spiritus vini («дух вина»). Этот термин до сих пор используется в медицине при записи рецептов. В XVI веке в западноевропейских языках, а в XVIII веке и в русском у винного (этилового) спирта появилось новое название – алкоголь (араб. «ал-кугул»).
Безводный (абсолютный) этиловый спирт был впервые получен лишь в 1796 году российским химиком Товием  Егоровичем Ловицем   и немецким учёным Иеремием Вениамином Рихтером. Для этой цели они применяли вещества, связывающие воду, например оксид кальция (негашёную известь). Абсолютный спирт легко поглощает влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытых сосудах.
Нахождение спиртов в природе
Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно в виде сложных эфиров, однако и в свободном состоянии их можно встретить достаточно часто.

Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике (Heracleum).

Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводороды, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Кроме того, этанол является естественным метаболитом и содержится в тканях и крови животных и человека.

В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится 3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»), придающий им характерный запах.Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного масла.Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами,

Физические свойства спиртов
Спирты растворимы в большинстве органических растворителей. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной.

Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи.

В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов .
Рис. 5. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В СПИРТАХ (показаны пунктиром)

1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2
2Na + 2ROH = 2RONa + H2
2. Взаимодействие спиртов с гологеноводородами (после замещения гидроксильной группы на галоген получается галогеноалкан)
C2H5OH + HBr           C2H5Br +H2O
3. Межмолекулярная дегидратация спиртов ( Отщепление молекул воды от двух молекул спирта при нагревании водоотнимающих средств. В результате образуются простые эфиры)
R - OH + HO - R     H2SO4(конц.)        R – O - R + H2O
А при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140 градусов Цельсия образуется диэтиловый (серный) эфир
C2H5OH + HOC2H5    H2SO4 (Конц.), t< 140     C2H5 – O – C2H5 + H2O
4. Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами (с образованием сложных эфиров, по-другому, реакция этерификации)
                    O                                   O
R1 – OH +         C – R2       R2 - C                + H2O
                    HO                                O – R
Спирт             Карбоновая        Сложный эфир
                         кислота

Химические свойства спиртов

5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит получение алкенов)
CH3 – CH2 – OH  H2SO4 (конц.), t>140  CH2   CH2 + H2O
6. Окисление спиртов (Обычно проводят сильными окислителями.)В зависимости от природы спита и условий проведения реакции могут образовыватсься различные продукты. Например первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты:
                              [O]                      O     [O]                     O
CH3 – CH2 – OH            CH3 – C                  CH3 - C
                             -H2O                    H                            OH
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны:
                              [O]
CH3 – CH – CH3         CH3 – C – CH3
           OH          -H2O             O
Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению, но в жестких условиях (сильный  окислитель, высокая температура) возможно их окисление, происходящее с разрывом углеро-углеродных связей, ближайших к гидроксильной группе.
7. Дегидрирование спиртов ( При пропускании паров спирта при 200-300 градусов Цельсия на металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные в кетоны)
                                                 O
R – CH2 – OH  Cu, t  R – C       + H2   (Альдегид)
                                                 H
R – CH – R  Cu, t   R – C – R + H2   (Кетон)
        OH                        O

Применение спиртов.
Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.
Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии.

Этиленгликоль HOCH2–CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок.

Диэтиленгликоль HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей.
Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.
Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл.
Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов.

Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество.
Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных глифталевых смол, кроме того, он является компонентом многих косметических препаратов.


title: Презентация на тему: Теоретические основы аналитической химии

text:
Henri
Le Châtelier
(1850 - 1936)
.
3,0 ÷ 4,4
4,2 ÷ 6,2
6,0 ÷ 8,0
8,0 ÷ 10,0
.


title: Презентация на тему: Техника безопасности на уроках химии

text:
Техника
безопасности
на уроках  химии.
Мамошина Марина,
10«Б»
ГБОУ ЦО №1631
Москва 2011-2012
Enter
Enter

Не трогайте вещества, посуду и не приступайте к работе без разрешения учителя!

Вещества нельзя проверять на вкус!

При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу!
Для ознакомления с запахом надо ладонью сделать движение от отверстия сосуда к носу!

Не наливайте и не перемешивайте реактивы вблизи лица.

Без указания учителя нельзя смешивать неизвестные вещества!

При выполнении опытов надо брать вещества шпателем или ложечкой!

При работе с кислотами и щелочами соблюдайте осторожность! Если кислота(щелочь) попадет на руки или на одежду немедленно смойте её водой!

H₂SO₄
H₂O

Кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот!

2

!

Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой!

Чистый
 раствор
Грязный
раствор

!

Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

Прежде чем взять посуду рукой, убедитесь, что она остыла! В случае термического ожога охладите обожженную поверхность и обработайте противоожоговой мазью.

Не бросайте в раковину фильтровальную бумагу, вату, стекла от разбитой посуды.

Перед работой с опасными химическими реактивами составьте план эксперимента, наденьте защитный щиток или очки.

Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки!

Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком.

После окончания работы обязательно отключите электронагреватель от сети!


Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации (ТЭД)


Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации (ТЭД).


Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований.


title: Презентация на тему: Теллур

text:
«Теллур»
Теллур
      Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.

       В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te

.
Из истории…
Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании
 горным инспектором Францом Иозефом Мюллером
(впоследствии барон фон Рейхенштейн),
на территории Австро-Венгрии.
В 1798 году Мартин Генрих Клапрот
выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
Первые систематические исследования химии теллура
выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

"Аурум парадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.
Открытие теллура относится к началу расцвета химико-аналитических исследований во второй половине XVIII в. К тому времени в Австрии в области Семигорье (Трансильвания) была найдена новая золотосодержащая руда. Ее называли тогда парадоксальное золото, белое золото, проблематичное золото, так как минералоги ничего не знали о природе этой руды, горняки же считали, что она содержит висмут или сурьму
В 1782 г. Мюллер исследовал руду и выделил из нее, как он полагал, новый металл. Чтобы удостовериться в своем открытии, Мюллер послал пробу "металла" шведскому химику-аналитику Бергману.
Бергман, тогда уже тяжело больной, начал исследование, но успел установить лишь то, что новый металл отличается по химическим свойствам от сурьмы. Последовавшая вскоре смерть Бергмана прервала исследования и, прошло более 16 лет, прежде чем они возобновились.
Тем временем в 1786 г. профессор ботаники и химии университета в Пеште Китаибель выделил из минерала верлита (содержащего теллуриды серебра, железа и висмута) какой-то металл, который он счел до тех пор неизвестным. Китаибель составил описание нового металла, но не опубликовал его, а лишь разослал некоторым ученым.
Так оно попало к венскому минералогу Эстнеру, который познакомил с ним Клапрота. Последний дал благоприятный отзыв о работе Китаибеля, но существование нового металла пока еще не было окончательно подтверждено. Клапрот продолжил исследования Китаибеля и в результате их полностью устранил всякие сомнения.
В январе 1798 г. он выступил с сообщением перед Берлинской академией наук об открытии им в трансильванском "белом желтом металле" особого металла, который получен «от матери земли».
И действительно, первые десятилетия XIX в. теллур причисляли к металлам. В 1832 r. Берцелиус обратил внимание на сходство теллура с селеном и серой (на что делались указания и раньше), после чего теллур причислили к металлоидам (по номенклатуре Берцелиуса)
Происхождение названия
Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.
Нахождение в природе
 Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе.
Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться.
Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2.
Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.
Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).
модуль Пельтье
Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал.Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».
Физические свойства
   Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.
    Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

   Плотность = 6,24 г/см³
   Температура плавления = 450°C
   Температура кипения = 990°C
   Теплота плавления = 17,91 кДж/моль
   Теплота испарения =  49,8 кДж/моль
   Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)
   Молярный объем = 20,5 см³/моль

                                                                                Теллур – неметалл.

                                                                                В соединениях теллур проявляет
                                                                                степени окисления: -2, +4, +6
(валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур
устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.
С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими
металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те
превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси
водорода – в теллуровую кислоту.

Химические свойства
128
       Те ) ) ) ) )  е = 52, р = 52, n = 76
52                    2е   8е   8е   8е  6е
Физиологическое действие
При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием
теллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.
Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,
бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для
различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.
Получение
Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.
Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.
При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
Te + 2Cl2 = TeCl4.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,

а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

Цены
Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.
Применение
Сплавы с повышенной прочностью

Термоэлектрические материалы

Узкозонные проводники

Производство резины

Источник света

СD-RW

В керамике

Использованные материалы

http://forexaw.com

Энциклопедия школьника «Неорганическая химия»


Презентация на тему: Теоретическое и практическое мыловарение


title: Презентация на тему: ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ

text:
0,5
4,0
0,58
46,60
5,92
42,40
5,0
8,0
1,01
42,20
4,70
39,06
1,1
7,0
0,90
39,20
5,50
46,00
2,1
7,0
1,14
38,18
5,50
46,08
N
16,0
14,3
12,8
9,5
5,6
0,4
2,51
2,66
2,34
1,47
-
-
8,50
5,74
3,68
0,86
-
-
24,94
23,42
21,72
14,31
3,75
-
25,19
27,20
29,01
34,00
40,17
25,00
38,56
40,98
43,20
49,36
56,02
75,00
700
600
500
400
300
200
-
16,15
5,05
78,8
-
-
14,2
85,8
-
37,2
6,9
55,9
-
-
14,6
85,4
-
-
11,75
88,25
12,35
14,2
9,75
63,7
-
-
11,75
88,25
N
1,12
-
0,85
0,45
1,0
1,10
0,93
0,74
0,5
0,65
0,45
0,34
900
700
500


Презентация на тему: Теория атома водорода по Бору


Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации


Презентация на тему: Теория химического строения А. М. Бутлерова


title: Презентация на тему: Теории кислот

text:
900igr.net
19.02.1859 - 1927
22.02.1879 - 17.12.1947
Ka=[A-] [H3O+]/[AH]
pKa=-lgKa
HI
HBr
H2SO4
HF
CH3COOH
H2O
ROH
NH3
-11
-9
-9
3.4
4.75
15.7
16-18
30
H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F
H-F
   <
H-Cl
   <
 H-Br
   <
 H-I
H-OH
     <
H-SH
     <
H-SeH
CH4
pKa 40
H2C=CH2
pKa 36.5
Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]
pKb=-lgKb
R*MgBr, R*Li, LiAlH*4


title: Презентация на тему: Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

text:
Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

Важнейшем открытием в органической химии в середине 19 века явилось то, что углерод, как правило, четырёхвалентен (1857 г.), были известны СН4, С2Н2, С2Н4, С2Н6, С3Н8, в которых валентность атома углерода была переменной или дробной. Будучи элементом четвёртой группы, углерод способен соединяться как с металлами так и с неметаллами, но во всех соединениях он четырёхвалентен. Кекуле предложил изображать валентность на плоскости четырьмя черточками под углом относительно друг к другу 90°.
Существенным было то, что атомы углерода могут соединяться друг с другом, образуя цепи. Однако эти открытия не привели к открытию природы строения органических веществ. Объясняется это тем, что западные учёные считали, что познать природу органических веществ невозможно. Они были приверженцами теории витализма.
Создание теории строения органических веществ в России А.М. Бутлеровым не явилось случайностью. В 60-е годы в России характеризуются бурным ростом капитализма. На формирование мировоззрения русских учёных: Менделеева, Сеченова, Бутлерова оказывали своё влияние революционизирующая деятельность Герцена, Белинского, Добролюбова, Чернышевского.

Теория А.М. Бутлерова

Первые основные идеи теории строения органических веществ Бутлеров  высказал в своём докладе 19 сентября 1861 г. на съезде немецких естествоиспытателей в городе Шпейре в Германии.
Первое положение.
Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой последовательности, причём, соединяясь друг с другом, затрачивается определённая доля химического сродства.Порядок соединения атомов в молекуле и характер их связей А.М. Бутлеров называл химическим строением. Было установлено, что при соединении атомы углерода могут затрачивать по одной, две, три валентности. Цепи могут быть открытыми и замкнутыми.
СН3-СН2-СН3	СН2=СН-СН3	СН≡С-СН3СН2-СН2│      │СН2-СН2

Второе положение.
От строения молекул, т.е. порядка соединения атомов и характера их связей, зависят свойства вещества.Это положение теории А.М. Бутлерова объясняет, в частности, явление изомерии.Если молекулы имеют одинаковый состав, но различное строение, то они обладают различными свойствами и их называют изомерами.

Третье положение.
Изучая свойства данного вещества, можно определить строение его молекулы и выразить одной определённой формулой, отражающей как строение, так и свойства данного вещества.Это положение утверждало возможность разума познать строение органических веществ, состоящих их молекул и атомов.
Четвёртое положение.
Химические свойства каждого атома и атомных групп не неизменны, а изменяются в зависимости от других атомов и атомных групп, присутствующих в молекуле, причём наиболее сильное влияние атомов, непосредственно связанных друг с другом.

Значение теории А.М. Бутлерова
1. Важнейшей заслугой перед наукой А.М. Бутлерова была в том, что он не только обобщил огромный фактический опыт, но и выразил блестящую идею, которую сам доказал, синтезировав первичные спирты, высказал мысль о пространственной изомерии. 2. Доказав материальность мира и его познаваемость.
Классификация органических веществ.
Ациклические соединения.
Карбоциклические соединения.
Гетероциклические соединения.
Цепь атомов углерода, связанных между собой химическими связями – называют углеродным скелетом.
Функциональные группы.
С ним бывают связаны такие группы атомов, которые сильно влияют на свойства данного вещества – это функциональные группы:
-ОН, -СООН, -NH2,  -С=О, -С-				 │	  ║ 				 Н	  О

Изомерия.


Презентация на тему: ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА


title: Презентация на тему: Текстильные волокна

text:
Текстильные волокна
Авдонина Анастасия
11 эк
Натуральные волокна
 органические (растительного и животного происхождения)

Минеральные (асбест)
( альпаки )
Хлопок
Хлопковое волокно очень прочное, удобное в носке и теплостойкое. Он может поглотить много влаги (от 20% до 65% от собственного веса, не становясь влажным на ощупь). В процессе мерсеризации (обработки раствором едкого натра при одновременном растяжении) хлопчатобумажное волокно приобретает мягкий блеск. Прочность на разрыв и впитывающая способность усиливаются. Ткань из хлопка почти не греет. Ее теплозащитные свойства могут быть усилены в результате процесса ворсования. Хлопчатобумажная ткань сильно мнется и при стирке садится. Особая обработка - облагораживание - может сделать хлопок несминаемым и безусадочным.
Лен
Льняное полотно имеет очень гладкую поверхность с матовым блеском, мало загрязняется и не осыпается. Оно легко впитывает, сохраняет и быстро отдает влагу (до 23%). Благодаря гигроскопичности одежда из льна способствует естественной терморегуляции тела и особенно подходит для ношения летом и в тропических условиях. Льняное полотно очень прочный материал, а во влажном состоянии оно ещё прочнее, чем в сухом. Наличие в его составе растительного клея делает полотно тверже и жестче, чем хлопчатобумажные ткани. Лён - мнущийся материал, но мнётся пластично.
Бамбук
Главными достоинствами бамбукового волокна являются структура волокна из микропор и микроотверстий и естественные антибактериальные свойства. Бамбук - это самое быстрорастущее растение в мире; его культивация не требует использования удобрений и пестицидов, что благотворно влияет на окружающую среду. Процесс производства бамбукового волокна основан на обработке паром и кипячении, поэтому он не наносит ущерба окружающей среде.
Конопля (немр)
Как и другие натуральные ткани конопляная очень приятна для тела. Она поддерживает нормальный теплообмен человеческого организма: зимой в ней не холодно, а летом не жарко. Ультрафиолетовое излучение, столь губительное для нашей кожи, задерживается конопляной тканью почти полностью (на 95%), тогда как другие ткани могут похвастаться лишь 30-70%.
Ткань из конопли — долгоживущий материал, не портится при стирке, и при постоянном использовании обнаруживает дополнительные свойства: становится более активной и сохраняет способность проводить полезные качества конопли — освежает, нейтрализует токсины, не дает развиваться болезнетворным микробам, не создает условий, препятствующих обменным процессам в коже.

Шерсть
Главным поставщиком шерстяных волокон является овца. Кроме нее тонкую шерсть поставляют и другие животные: козы кашмирской и ангорской породы, ангорские кролики, ламы, альпаки и верблюды. Шерстяные ткани мало загрязняются и почти не мнутся. Нередко шерстяной одежде достаточно немного повисеть во влажном помещении, чтобы разгладились смятые складки и выветрились запахи пота, еды и дыма. Поверхность шерстяной ткани отталкивает капельки воды, но впитывает до 40% влаги в виде пара; сохнет шерсть медленно. Шерсть хорошо сохраняет тепло и обладает свойством сваливаться, которое усиливает ее теплоизоляционные свойства делает ветронепроницаемой.
Ангорские кролики
Мохер
Кашемир
Исходным сырьём для этой пряжи является волос тибетских высокогорных коз, получаемый путем вычесывания. Кашемировая пряжа является самой дорогой из используемых в настоящее время. С практической точки зрения представляет интерес кашемировая пряжа для ручного вязания с содержанием кашемира не более 30%, т. к. кашемир не является формоустойчивым и вещь вытянется под собственным весом. Пряжа, используемая в промышленности, обычно содержит от 10% до 60% кашемира.
Шелк
Очень ценное текстильное волокно, которое представляет собой продукт выделения шелкоотделительных желез гусениц тутового (90%) и дубового (10%) шелкопрядов. Из всех природных волокон натуральный шелк — самое легкое волокно и наряду с красивым внешним видом обладает высокой гигроскопичностью (11 %), мягкостью, шелковистостью, малой сминаемостью.
Натуральный шелк обладает высокой прочностью. Разрывная нагрузка шелка в мокром состоянии снижается примерно на 15 %. Натуральный шелк устойчив к кислотам, к щелочам — нет, имеет низкую светостойкость, относительно низкую термостойкость (100—110°С) и высокую усадку.
Асбест
Минеральное волокно, содержится в горных породах. Наиболее длинные волокна (10 мм и более) перерабатываются в пряжу, идущую для изготовления технических тканей, лент, шнуров, используемых главным образом для теплоизоляции.
Химические волокна
Искусственные:
Синтетические:
органические (вискозное волокно, ацетатное, триацетатное, медно-аммиачное, мтилон В, сиблоновое, полинозное и др. );
неорганические (стеклянные и металлические волокна и нити).
полиамидные (капрон, анид, энант);
полиэфирные (лавсан);
полиакрилнитрильные (нитрон);
полиолефиновые(полипропилен, полиэтилен);
полиуретановые (спандекс);
поливинилспиртовые (винол);
поливинилхлоридные (хлорин);
фторсодержащие (фторлон)
 и др.
Вискоза
Самое натуральное из всех химических волокон. Целлюлоза растворяется и образует вязкую массу. Продавленные через мелкие отверстия струйки целлюлозы при затвердевании становятся вискозными волокнами. Таким образом, вискоза представляет собой чистую целлюлозу без каких бы то ни было примесей. В зависимости от назначения, вискоза изготавливается с блестящей или матовой поверхностью. Вискозной ткани можно придать характер "шелка", "хлопка", или "шерсти", изменяя блеск, тонкость и придавая извитость волокнам. Утолщенные нити могут придать вискозному полотну вид льняного.
Вискоза впитывает влагу лучше, чем хлопок, но она менее прочна во влажном состоянии и не такая ноская.

Ацетат и триацетат
В отличие от вискозы, ацетатные и триацетатные волокна состоят не из чистой целлюлозы, а из ацетилцеллюлозы.
Ткани из ацетатного и триацетатного шелка имеют слегка блестящую поверхность и внешне очень похожи на натуральный шелк. Они очень хорошо сохраняют форму и почти не мнутся. Ацетатный шелк плохо воспринимает влагу (около 6%), но сохнет быстро. Ацетат плохо переносит нагрев (плавится при 210°С) и растворяется в ацетоне. Триацетатный шелк воспринимает еще меньше влаги, чем ацетат, но обладает большей теплостойкостью (температура плавления около 300°С), и он хорошо сохраняет форму при плиссировке.

Стеклянные волокна
Нити, получаемые при продавливании расплавленной стеклянной массы через тонкие отверстия. Вытекающие струйки, остывая, превращаются в гибкие нити. Основное применение — тепло- и электроизоляция, фильтры.
Стеклянные водопады
Капрон
Капрон или капроновое волокно — бело-прозрачное, очень прочное вещество. Эластичность капрона намного выше шелка. Капроновая нить диаметром 0,1 миллиметра выдерживает 0,55 килограмма. Капроновые волокна не впитывают влагу, поэтому не теряют прочности во влажном состоянии. Но у капронового волокна есть и недостатки. Оно малоустойчиво к действию кислот. Сравнительно невелика и теплостойкость капрона. При нагревании его прочность снижается, при 215°С происходит плавление. Из капрона изготавливают канаты, рыболовные сети, леску, гитарные струны, фильтровальные материалы, кордную ткань (например, для автомобильных шин), а также штапельные ткани, чулки и другие бытовые товары. Из капроновых нитей шьют одежду, которая стоит намного дешевле, чем одежда из натуральных природных материалов. Из кордной ткани делают каркасы авто- и авиапокрышек.
Лавсан
Достоинства — незначительная сминаемость, отличная свето- и атмосферостойкость, высокая прочность, хорошая стойкость к истиранию и к органическим растворителям; недостатки — трудность крашения, сильная электризуемость, жесткость — устраняется химическим модифицированием. Применяется, например, в производстве различных тканей, искусственного меха, канатов, для армирования шин, в качестве утеплительного материала.
Полипропилен
Обладает хорошими теплоизоляционными свойствами, стойки к действию кислот, щелочей, органических растворителей. Термо- и светостойкость сравнительно невысока. Используется для изготовления нетонущих материалов, брезентов, ковров.
Спандекс
Спандекс — незаменимый материал для облегающих тело текстильных изделий широкого ассортимента, в том числе трикотажных спортивных, галантерейных и медицинских.
В 1970-х и 1980-х годах популярность среди многих металл- и рок-групп приобрели леггинсы из спандекса. Основной причиной этого послужило то, что он сохранял способность растягиваться и плотно облегать тело даже после многих применений в отличие от джинсов или кожаных штанов. Он не стеснял движений музыкантов на сцене, позволяя им высоко прыгать либо ставить ноги на мониторы. Костюм Человека-паука так же был сконструирован из спандекса.
Хлорин
Волокно хлорин химически очень устойчиво: на него не действуют при обычных условиях кислоты, щелочи и окислители. Оно не горит, не набухает в воде, не гниет. При нагревании волокно разлагается не плавясь. Из хлорина готовят фильтровальные ткани для кислот и щелочей, прокладки для аккумуляторов и других химических аппаратов, транспортерные ленты, изоляционные материалы, спецодежду для рабочих химической промышленности, нательное белье и т. д.
Белье из хлорина, как оказалось, обладает лечебным действием: от трения оно несколько электризуется (при снимании белья в темноте заметно искрение), и это оказывает благотворное влияние при таких болезнях, как ревматизм, радикулит и другие.
Недостаток - низкая теплостойкость: при нагревании до 75° С волокно заметно размягчается и деформируется. Поэтому изделия из хлорина нельзя ни кипятить, ни гладить горячим утюгом. Прочность хлорина заметно снижается под действием света.


Презентация на тему: Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова


title: Презентация на тему: Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

text:
19.02.1859 - 1927
22.02.1879 - 17.12.1947
Ka=[A-] [H3O+]/[AH]
pKa=-lgKa
HI
HBr
H2SO4
HF
CH3COOH
H2O
ROH
NH3
-11
-9
-9
3.4
4.75
15.7
16-18
30
H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F
H-F
   <
H-Cl
   <
 H-Br
   <
 H-I
H-OH
     <
H-SH
     <
H-SeH
CH4
pKa 40
H2C=CH2
pKa 36.5
Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]
pKb=-lgKb
R*MgBr, R*Li, LiAlH*4


title: Презентация на тему: Теория органической химии

text:
«Органическая химия сейчас может кого угодно свести с ума. Она кажется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть…»
Фридрих Вёлер 1835 г.
5klass.net
Вот уже более 150 лет, слова Ф. Вёлера кажутся нам всё более правдивыми. Действительно, даже с нашими высокоразвитыми научными достижениями и технологиями остаются неизученными многие тайны, факты, гипотезы химии.
Конечно, мы знаем, что атом является самой маленькой частичкой любого организма. Знаем, какие функции он выполняет и т.д. Но где уверенность в том, что атом не состоит из ещё более мелких частиц? Вдруг, ещё не создан прибор, с помощью которого мы могли бы просматривать  эти частицы.
В любом случае, каждый человек на земле имеет шанс встать на одну прямую с такими великими химиками, как Я. Берцелиус, А. Бутлеров, Д. Менделеев.
Как бы то ни было, мы, ученики 10 класса, не в праве вносить изменения в науку, основываясь толь ко на догадках и теориях. Поэтому при составлении данной презентации мы пользовались знаниями, которыми уже располагают учёные.
Для начала дадим определение
органической химии.
Органическая химия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза. Органическими
называют соединения углерода с другими элементами.
Немного из истории
Способы получения различных органических веществ были известны ещё с древности. Египтяне и римляне использовали красители индиго и ализарин, содержащиеся в растительных веществах. Многие народы знали секреты производства спиртных напитков и уксуса из сахар- и крахмалсодержащего сырья.
Во времена средневековья к этим знаниям ничего не прибавилось, некоторый прогресс начался только в XVI—XVII в: были получены некоторые вещества, в основном путём перегонки определённых растительных продуктов. В 1769—1785 г. Шееле выделил несколько органических кислот, таких как яблочная, винная, лимонная, галловая, молочная и щавелевая. В 1773 г. Руэль выделил из человеческой мочи мочевину.

Выделенные из животного или растительного сырья продукты имели между собой много общего, но отличались от неорганических соединений. Так возник термин «Органическая химия» — раздел химии, изучающий вещества, выделенные из организмов (определение Берцелиуса, 1807 г.). При этом полагали, что эти вещества могут быть получены только в живых организмах благодаря «жизненной силе».
Важным этапом стала разработка теории валентности Купером и Кекуле в 1857 г., а также теории химического строения Бутлеровым в 1861 г. В основу этих теорий были положены четырёхвалентность углерода и его способность к образованию цепей. В 1865 году Кекуле предложил структурную формулу бензола, что стало одним из важнейших открытий в органической химии.
Основные классы органических соединений.
• Углеводороды — химические соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода. В зависимости от топологии строения углеродного скелета углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические.
•Спирты, фенолы — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно связанных с насыщенным (находящемся в состоянии sp³ гибридизации) атомом углерода.
•Простые эфиры (этеры) — органические вещества, имеющие формулу R-O-R1, где R и R1 — углеводородные радикалы.

•Сложные эфиры (эстеры) — производные оксокислот, формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток.
•Альдегиды  — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильным или арильным заместителем.

•Кетоны — это органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами.

•Хиноны — полностью сопряжённые циклогексадиеноны и их аннелированные аналоги.
Строение органических молекул.
Органические молекулы в основном образованы ковалентными неполярными связями C—C, или ковалентными полярными типа C—O, C—N, C—Hal. Согласно октетной теории Льюиса и Косселя молекула является устойчивой, если внешние орбитали всех атомов полностью заполнены.
Для таких элементов как C, N, O, Галогены необходимо 8 электронов, чтобы заполнить внешние валентные орбитали, для водорода необходимо только 2 электрона. Полярность объясняется смещением электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома.
В неорганических реакциях обычно участвуют ионы, они проходят быстро и до конца при комнатной температуре. В органических реакциях часто происходят разрывы ковалентных связей с образованием новых. Как правило, эти процессы требуют особых условий: определённой температуры, времени реакции, и часто наличия катализатора.
Спасибо за внимание.
С уважением ученики 10 «В» класса МБОУ Лицея №1:
Ионова Анастасия
Мухаметова Диана
Тынкевич Егор
Гусева Елена


title: Презентация на тему: Теория химического строения органических веществ

text:
sp3- sp2-,sp-

4
1                2              3        4
  1                 2          3            4            5        6
1                2               3    4              5

1          2               3       4           5
1        2          3         4             5          6


Презентация на тему: Теория строения Бутлерова


title: Презентация на тему: Теория статистики

text:
СТАТИСТИКА
(теория статистики)
Кафедра Маркетинга и менеджмента (ММ)
Бесплатные презентации
http://prezentacija.biz/
«статистика» - от латинского status — состояние дел.
НЕМ.УЧЕНЫЙ ГОДФРИД АХЕНВАЛЬ, 1746г.
статистический учет
проводились переписи населения в Древнем Китае,
осуществлялось сравнение военного потенциала государств,
велся учет имущества граждан в Древнем Риме и т. п.
НАЧАЛО СТАТИСТИЧЕСКОЙ ПРАКТИКИ - 3-2 тыс.до н.э.
первой опубликованной статистической информацией можно считать глиняные таблички Шумерского царства.
«статистика»
- 1792 г. «статистика описывает состояние государства в настоящее время или в некоторый известный момент в прошлом».
- 1833 г., «цель статистики заключается в представлении фактов в наиболее сжатой форме».
- 1954 г. «Статистика состоит из трёх разделов:
сбор статистических сведений, то есть сведений, характеризующих отдельные единицы каких-либо массовых совокупностей;
статистическое исследование полученных данных, заключающееся в выяснении тех закономерностей, которые могут быть установлены на основе данных массового наблюдения;
разработка приёмов статистического наблюдения и анализа статистических данных».
в обиходе под «статистикой» часто понимают набор количественных данных о каком-либо явлении или процессе или статистикой называют функцию от результатов наблюдений, используемую для оценки характеристик и параметров распределений и проверки гипотез.

Предметом исследования экономической статистики являются количественные закономерности происходящих в экономике явлений и процессов, выявление основных пропорций и тенденций экономического развития. Экономическая статистика как сам процесс воспроизводства материальных благ и услуг, так и его результаты, а так же их воздействие на  уровень жизни населения.

В составе экономической информации различаются три основных ее вида:
1.статистику, которая дает общую картину состояния и развития народного хозяйства, течение социально-экономических процессов в стране или в отдельных отраслях народного хозяйства, используя для этого специальные методы наблюдения и анализа массовых явлений;
2.бухгалтерию, которая ведет учет состояния и движения различных форм собственности, обеспечивает правильность взаимных расчетов между предприятиями с различной формой собственности;
3.оперативную информацию, дающую каждому хозяйственному органу сведения для его текущей деятельности, для выработки соответствующих решений в совершенствовании организации и управления экономическими процессами.
Организация государственной статистики в РФ
ЦЕНТРАЛЬНЫЙ ОРГАН – ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ РФ ПО СТАТИСТИКЕ (ГОСКОМСТАТ РОССИИ), 1994г.
- ежегодно разрабатывает и утверждает Федеральную программу статистических работ на календарный год, которая согласовывается на заседании Правительства РФ.
Так же работу по сбору статистической информации, в соответствии с Федеральной программой, осуществляют более 20 министерств и ведомств.
www.gks.ru
Часть 1. Теория статистического наблюдения

Статистическое наблюдение - это предварительная стадия статистического исследования, которая представляет собой планомерный, научно организованный учет (сбор) первичных статистических данных о массовых социально-экономических явлениях и процессах путем регистрации заранее намеченных существенных признаков.
Наблюдение будет статистическим:
если оно сопровождается регистрацией изучаемых фактов в соответствующих учетных документах для дальнейшего их обобщения,
если оно носит массовый характер (это обеспечивает охват значительного числа случаев проявления того или иного процесса, необходимого и достаточного для того, чтобы получить данные, которые касаются не только отдельных единиц совокупности, но и всей совокупности в целом).

Статистическое наблюдение должно отвечать ряду важнейших требований:
проводиться непрерывно и систематически;
учет массовых данных должен быть таким, чтобы не только обеспечивалась полнота данных, но и учитывалось их постоянное изменение;
данные должны быть максимально достоверны и точны;
исследуемые явления должны иметь не только научную, но и практическую ценность.

Основные этапы статистического наблюдения:

подготовка статистического наблюдения;
организация и производство наблюдения;
контроль полученных первичных данных.

1-й этап - подготовка статистического наблюдения
На этом этапе :
определяется цель,
устанавливаются объект и единица наблюдения,
разрабатываются инструментарий и программа наблюдения.

Требования предъявляемые к программе статистического наблюдения:
четкая и конкретная формулировка главной цели наблюдения;
определение места и времени наблюдения, где определяются критический момент (дата или интервал времени, по состоянию на который проводится регистрация признаков) и срок (период заполнения статистического формуляра);
выделение ряда наиболее существенных признаков объекта наблюдения;
комплексное определение типа, основных черт и свойств изучаемого явления;
вопросы, сформулированные в программе, не должны носить двусмысленный характер;
соблюдение логического принципа последовательности вопросов;
включение в программу вопросов контрольного характера для проверки собираемых статистических данных;
сочетание закрытых и открытых вопросов программы.

1-й этап - подготовка статистического наблюдения
На этом этапе решаются важнейшие организационные вопросы статистического наблюдения. Они заключаются в том, чтобы выбрать соответствующие целям и задачам конкретного статистического наблюдения организационные формы наблюдения, виды наблюдения и способы получения статистической информации.
2-й этап - организация и производство наблюдения
По форме организации статистического наблюдения:
отчетность;
специально организованное статистическое обследование - перепись;
регистры.

2-й этап - организация и производство наблюдения
информационный фонд ЕГРПО содержит:
регистровый код,
сведения о территориальной и отраслевой принадлежности,
форме подчиненности,
вид собственности,
справочные сведения и экономические показатели (среднесписочная численность работников;
средства, направляемые на потребление;
остаточная стоимость основных средств;
балансовая прибыль или убыток;
уставный фонд.

2-й этап - организация и производство наблюдения
По видам статистического наблюдения:
по времени регистрации фактов (текущее или непрерывное; прерывное - периодическое, единовременное);
по охвату единиц совокупности (сплошное; не сплошное - основного массива, выборочное, монографическое).

2-й этап - организация и производство наблюдения
По способам получения статистической информации:
непосредственное наблюдение;
документальный способ;
опрос - экспедиционный, анкетный, явочный, корреспондентский, саморегистрация.
2-й этап - организация и производство наблюдения
На этом этапе собранный статистический материал должен пройти контроль. Целью этого этапа является контроль полученных первичных данных.

3-й этап - контроль полученных первичных данных
Ошибки наблюдения:
1. ошибки регистрации:
1.1 случайные,
1.2 систематические;
2. ошибки репрезентативности.
2.1 случайные,
2.2 систематические.
3-й этап - контроль полученных первичных данных
Виды контроля:
счетный контроль;
логический контроль;
синтаксический контроль.
3-й этап - контроль полученных первичных данных


title: Презентация на тему: Теория нормализации

text:
100
5
101
2
105
5
113
2
128
2
100
5
101
2
105
5
2
111-111, 123-123
5
234-567, 222-333
2
5
2
111-111
2
123-123
5
234-567
5
222-333


Презентация на тему: Теория Бутлерова


Презентация на тему: ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Презентация на тему: Теория строения органических соединений А,М, Бутлерова


Презентация на тему: Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова


Презентация на тему: Теория строения химических соединений.


title: Презентация на тему: Теория строения органических соединений

text:
(1828 -1886)
H3C-O-CH3
CH3-CH2-CH3
CH4

NH3 + HCl
+ HCl
NH4Cl
Br2 / FeBr3
- HBr
 3Br2
- 3HBr
CH3CH2NH2 + HCl
CH3CH2NH3Cl
NH3
CH3CH2NH2
+
+
+
2CH3OH + 2Na
+ 2Na
CH3OH + NaOH
+ NaOH
CH3OH + HBr
+ HBr
X
X
Br2 / FeBr3
- HBr
 3Br2
- 3HBr
2
1.
2.
2
+ H2O
3.
CH3Br + H2O


text:
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова
Prezentacii.com
Бутлеров Александр Михайлович(1828-1886)
   Русский химик, академик Петербургской АН (с 1874 г.). Окончил Казанский университет (1849 г.). Работал там же (с 1857 г. — профессор, в 1860 и 1863 гг. — ректор). Создатель теории химического строения органических соединений, лежащей в основе современной химии. Обосновал идею о взаимном влиянии атомов в молекуле. Предсказал и объяснил изомерию многих органических соединений. Написал «Введение к полному изучению органической химии» (1864 г.) — первое в истории науки руководство, основанное на теории химического строения. Председатель Отделения химии Русского физико-химического общества (1878—1882).
Личностные качества А. М. Бутлерова
        А. М. Бутлерова отличали энциклопедичность химических знаний, умение анализировать и обобщать факты, прогнозировать. Он предсказал существование изомера бутана, а затем получил его, равно как изомер бутилена — изобутилен.
    А. М. Бутлеров создал первую в России школу химиков-органиков, из которой вышли блестящие ученые: В. В. Марковников, Д. П. Коновалов, А. Е. Фаворский и др.
Недаром Д. И. Менделеев писал: «А. М. Бутлеров — один из величайших русских ученых, он русский и по ученому образованию, и по оригинальности трудов».
Теория строения органических соединений
    	Теория химического строения органических соединений, выдвинутая А. М. Бутлеровым во второй половине прошлого века (1861 г.), была подтверждена работами многих ученых, в том числе учениками Бутлерова и им самим.
	Оказалось возможным на ее основе объяснить многие явления, до той поры не имевшие толкования: изомерию, гомологию, проявление атомами углерода четырехвалентности в органических веществах.
	Теория выполнила и свою прогностическую функцию: на ее основе ученые предсказывали существование неизвестных еще соединений, описывали свойства и открывали их.
Основные положения теории строения химических соединенй
1.         Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
     а) атомы четырехвалентного углерода могут соединяться друг с другом, образуя различные цепи:
открытые неразветвленные
замкнутые
б) порядок соединения атомов углерода в молекулах может быть различным и зависит от вида ковалентной химической связи между атомами углерода — одинарной или кратной (двойной и тройной):
Второе положение
   Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.
  Это положение объясняет явление изомерии.
  Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое или пространственное строение, а следовательно, и разные свойства, называют изомерами.
Виды изомерии:
Структурная ( изомерия углеродного скелета; изомерия положения; изомерия гомологических рядов)
Пространственная ( цис -, трансизомерия)
Структурная изомерия
Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах:
    1) изомерия углеродного скелета

2) изомерия положения

бутен-1
б) заместителей

1-хлорпропан
2-хлорпропан
в) изомерия положения функциональных групп
3) изомерия гомологических рядов (межклассовая)

Пространственная изомерия
Пространственная изомерия, при которой молекулы веществ отличаются не порядком связи атомов, а положением их в пространстве: цис-, трансизомерия (геометрическая).

Третье положение
Третье положение. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
Например, в уксусной кислоте в реакцию со щелочью вступает только один из четырех атомов водорода. На основании этого можно предположить, что только один атом водорода связан с кислородом:
С другой стороны, из структурной формулы уксусной кислоты можно сделать вывод о наличии в ней одного подвижного атома водорода, то есть о ее одноосновности.

           Создание теории строения веществ сыграло важнейшую роль в развитии органической химии.:
     1. Из науки преимущественно описательной она превращается в науку созидательную, синтезирующую, появилась возможность судить о взаимном влиянии атомов в молекулах различных веществ.
	2. Теория строения создала предпосылки для объяснения и прогнозирования различных видов изомерии органических молекул, а также направлений и механизмов протекания химических реакций.
      3. На основе этой теории химики-органики создают вещества, которые не только заменяют природные, но по своим свойствам значительно их превосходят. Так, синтетические красители гораздо лучше и дешевле многих природных, например известных в древности ализарина и индиго. В больших количествах производят синтетические каучуки с самыми разнообразными свойствами. Широкое применение находят пластмассы и волокна, изделия из которых используют в технике, быту, медицине, сельском хозяйстве.
         Значение теории химического строения А. М. Бутлерова для органической химии можно сравнить со значением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для неорганической химии.


Презентация на тему: «ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ БУТЛЕРОВА»


Презентация на тему: ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА.


title: Презентация на тему: Теория строения химических соединений

text:
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова
Учитель химии Ершова М.К.
МОУ «Ивановская СОШ»
Куркинского района
Тульской области.

2013 год
900igr.net
«Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть»
 (из письма Ф.Велера к Й.Берцелиусу 1835г.)
Бутлеров Александр Михайлович(1828-1886)
      Русский химик, академик Петербургской АН (с 1874 г.). Окончил Казанский университет (1849 г.). Работал там же (с 1857 г. — профессор, в 1860 и 1863 гг. — ректор). Создатель теории химического строения органических соединений, лежащей в основе современной химии. Обосновал идею о взаимном влиянии атомов в молекуле. Предсказал и объяснил изомерию многих органических соединений. Написал «Введение к полному изучению органической химии» (1864 г.) — первое в истории науки руководство, основанное на теории химического строения. Председатель Отделения химии Русского физико-химического общества (1878—1882).
Основные «противоречия» органической химии.
Многообразие веществ – образовано небольшим числом элементов;
Кажущееся несоответствие валентности в органических веществах – С3Н8;
Различные физические и химические свойства соединений, имеющих одинаковую молекулярную формулу (С6Н12О6 – глюкоза, фруктоза; С4Н10О – бутиловый спирт, диэтиловый эфир)

Предпосылки возникновения теории
Развитие и утверждение атомистических представлений (съезд в Карслруэ, 1860г.);
Установление понятий валентности              (Э. Франкленд, 1853г.);
Понятие четырехвалентности углерода       (А. Кекуле, 1858г.);
Идеи о соединении атомов углерода в цепи (А. Кекуле, А. Купер, 1857г.)

Целостной теории, подтвержденной экспериментом, не существовало.
Основные положения теории строения химических соединений
      1.   Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
а) атомы четырехвалентного углерода могут соединяться друг с другом, образуя различные цепи:
открытые неразветвленные
открытые
разветвленные
замкнутые
б) порядок соединения атомов углерода в молекулах может быть различным и зависит от вида ковалентной химической связи между атомами углерода — одинарной или кратной (двойной и тройной):
2. Свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.е. химическим строением вещества. Различное строение при одном и том же составе и относительной молекулярной массе вещества обуславливает явление изомерии.
Вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный составы, но отличаются по своему строению и свойствам, называются изомерами, а явление существования таких веществ носит название изомерии
СН3     СН2      СН2      СН3
СН3      СН        СН3

             СН3

БУТАН  (С4Н10)
(t кип. = - 0,5 С)
ИЗОБУТАН (С4Н10)
(t кип. = -11,7 С)
Структурная изомерия
Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах:
                          1) изомерия углеродного скелета

2) изомерия положения

бутен-1
б) заместителей

1-хлорпропан
2-хлорпропан
в) изомерия положения функциональных групп
3) изомерия гомологических рядов (межклассовая)

Пространственная изомерия
Пространственная изомерия, при которой молекулы веществ отличаются не порядком связи атомов, а положением их в пространстве: цис-, транс-изомерия (геометрическая).

3. Свойства органических соединений зависят от взаимного влияния атомов и групп атомов в молекуле друг на друга. Наибольшее влияние оказывают атомы, непосредственно связанные друг с другом. Влияние атомов или групп атомов, не связанных непосредственно, ослабевает по мере их удаления друг от друга.
4. Зная строение вещества, можно предположить его свойства. И наоборот, зная свойства вещества, можно предположить его строение.
                      СН3       СН2          ОН     этиловый спирт
 С2Н6О
                      СН3        О          СН3   диметиловый эфир

Если известно, что вещество, имеющее молекулярную формулу С2Н6О, вступает в химические реакции, характерные для спиртов  (выделяет водород в реакции с металлическим натрием), то можно сделать вывод, что мы говорим об этиловом спирте С2Н5ОН.
Зависимость свойств органических веществ от качественного и количественного состава.

           Создание теории строения веществ сыграло важнейшую роль в развитии органической химии.:
     1. Из науки преимущественно описательной она превращается в науку созидательную, синтезирующую, появилась возможность судить о взаимном влиянии атомов в молекулах различных веществ.
	2. Теория строения создала предпосылки для объяснения и прогнозирования различных видов изомерии органических молекул, а также направлений и механизмов протекания химических реакций.
      3. На основе этой теории химики-органики создают вещества, которые не только заменяют природные, но по своим свойствам значительно их превосходят. Так, синтетические красители гораздо лучше и дешевле многих природных, например известных в древности ализарина и индиго. В больших количествах производят синтетические каучуки с самыми разнообразными свойствами. Широкое применение находят пластмассы и волокна, изделия из которых используют в технике, быту, медицине, сельском хозяйстве.
Значение теории химического строения А. М. Бутлерова для органической химии можно сравнить со значением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для неорганической химии.
Франкленд (Frankland) Эдуард (1825-99), английский химик-органик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1876). Ввел термин «валентность» (1853).

Берцелиус (Berzelius) Йенс Якоб (1779-1848), шведский химик и минералог, иностранный почетный член Петербургской АН (1820). Открыл церий (1803), селен (1817), торий (1828). Создал (1812-19) электрохимическую теорию химического сродства, на ее основе построил классификацию элементов, соединений и минералов. Определил (1807-18) атомные массы 45 элементов, ввел (1814) современные химические знаки элементов. Предложил термин «катализ».

Кекуле (Kekule) Фридрих Август (1829-96), немецкий химик-органик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1887). Труды по теории строения органических соединений. Показал, что углерод четырехвалентен (1857) и его атомы могут соединяться друг с другом в цепи (1858). Предложил (1865) циклическую формулу бензола.

Велер Фридрих (1800-82), немецкий химик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1853). Впервые синтезировал из неорганических веществ органическое соединение (1824) и установил его тождество с мочевиной (1828). Исследования Велера поставили под сомнение правоту витализма.


title: Презентация на тему: Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Тайны воды

text:
80%
   99%
10%


Презентация на тему: Теория Витализма


title: Презентация на тему: Тепловой эффект химических реакций (8 класс)

text:
Q > 0
Q < 0


title: Презентация на тему: "Тепловой эффект химических реакций

text:
Q > 0
Q < 0


title: Презентация на тему: Теплообменные аппараты

text:
Система Мо–Si(рис. 9.3). В этой системе известны силициды Мо3Si (8,86% Si), Mo5Si3 (14,89% Si) и MoSi2 (36,84% Si). Энтальпия реакций образования силицидов из элементов характеризуется следующими данными:
3Мо(т) + Si(т) = Mo3Si(т); ∆Н = –116,2 кДж/моль;5Мо(т) + 3Si(т) = Mo5Si3(т); ∆Н = –309,7 кДж/моль;Мо(т) + 2Si(г) = MoSi2; ∆Н = –183,5 кДж/моль.
Рис. 9.3. Диаграмма равновесного состояния системы Мо–Si
Силицид MoSi2 существует в α- и β-модификациях, температура превращения α-МоSi2 ↔ β-MoSi2 равна 1900оС. Максимальная растворимость кремния в Мо достигает 3,52% (ат.) при 2053оС.

Согласно результам расчетов, изменения энергии Гиббса для реакций образования силицидов Mo3Si, Mo5Si3, MoSi2 при температуре плавления кремния равны соответственно -97,0; -324,2; и -108,8 кДж/моль, т.е. образование Mo5Si3 является наиболее вероятным.
Температура плавления W3Si2 равна 2310оС, WSi2 – 2065оС
3W + 2Si = W3Si2;∆H = -20950 Дж/моль;W + 2Si = WSi2;∆H = –93440 Дж/моль.


title: Презентация на тему: Термическая обработка сталей

text:
Классификация сталей.Термическая обработка сталей
900igr.net

Черные металлы

Металлыделятся на две группы:
Цветные металлы
Черные металлы -
это сплав железа с углеродом и другими примесями. К ним относятся  чугун   и  сталь.
Определяются эти металлы по содержанию  в них углерода:  сталь содержит до 2% углерода,  чугун – от
2% до 6,67%.
Цветные металлы
К цветным металлам относятся алюминий, медь, олово, цинк, ртуть, свинец.
 Легкие (алюминий, магний)

 Тяжелые (ртуть, свинец, медь, олово)

 Благородные (золото, серебро, платина)

 Редкие (молибден, вольфрам)

 Радиоактивные (уран, радий, торий)
Прокат
На металлургических заводах отливкам металла придают определенную форму, то есть выпускают материал различного профиля: в виде листов, рельсов, балок.
 Готовая продукция различного профиля называется прокатом
Сталь
Сталь – это сплав железа с углеродом.
По химическому составу стали подразделяются  на следующие виды:
Углеродистая сталь в зависимости  от содержания  в ней углерода  подразделяется:
 на обыкновенную
 качественную
 инструментальную
Сталь обыкновенного качества
обозначается буквами и цифрами
СТ0, СТ1…СТ6

Из  таких сталей изготавливают гайки, болты, трубы, листовой прокат  и другие предметы
Качественная сталь
обозначается  двумя цифрами
 05, 08, 10, 20 …
Цифры показывают  содержания углерода в сотых долях процента.
Из таких сталей изготавливают шестерни, валы, оси и другие детали и оборудование.
Инструментальная сталь
Обозначается У10, У11….
обладает большой прочностью и твердостью.
Из такой стали изготавливают зубила, молотки, ножницы по металлу, напильники.

Легированная сталь
Отличается от углеродистой тем, что при плавке в нее добавляют хром, никель, вольфрам, ванадий, молибден. Эти элементы придают стали прочность, твердость, упругость, антикоррозийную прочность.
Легированные стали различают по цели:
 на конструкционные, предназначенные для изготовления пружин, рессор.
 инструментальные, предназначенные  для изготовления фрез, плашек, метчиков
Для изменения свойств сталей применяется термообработка
Термообработка- это нагрев стали до определенной температуры, выдержка и охлаждение.
Виды термообработки:

Закалка
Отпуск
Отжиг
-это нагрев металла до определенной температуры, выдержка при этой температуре и быстрое охлаждение в воде, масле или специальных растворах.
Закалка повышает твердость, прочность металла, но в то же время повышает его хрупкость.
Закалка-
-это нагрев металла до 400-500 0С и охлаждение в воде или на воздухе.
Отпуск позволяет снизить хрупкость и увеличить пластичность.
Отпуск-
-это нагрев заготовки, выдержка при этой температуре и медленное охлаждение.
Отжиг  резко снижает твердость стали, позволяющее сделать ее мягкой
Отжиг-
Микроструктура быстрорежущей стали Р6М5
Микроструктура быстрорежущей стали Р6М5: а) литое состояние;
б) после ковки и отжига; в) после закалки; г) после отпуска. ×500.
Цвета каления при закалке заготовок
Спасибо!


Презентация на тему: Тепловой эффект химических реакций


title: Презентация на тему: Теория тарелок. Хроматографические идентификация. Количественный анализ

text:
   y =
,

  (1),

(2)
(3)
tr
Rs
 RS  =  0,424

N = 10 000
N = 400
N = 10 000
2
0,15
1,0
0,001
0,07
0,6
0,01
0,08
0,6
10
0,45
4,1
0,001
0,09
2,0
0,01
0,10
1,6
10
WI, %

Wt, %
5

0,078
3- ethyl - 2 - methylpentane
762,1
762,0
36,541
41
 0,319
   2,3 - dimethylhexane
760,2
760,6
36,367
40
 0 ,018
   unidentified
?
756,4
35,944
39
11,066
   Toluene
755,3
755,3
35,718
38
   0,109
  3,3 - dimethylhexane
741,3
741,1
33,975
37
 %
 Name
 Ix
  I
 t
Peak
h
S
)
S = dH/dC
-
+
S1
S2
S3
Sx
S x
Sx
Sy
Sz


Презентация на тему: Термическая и химико-термическая обработка металлов


title: Презентация на тему: Теория строения строения органических соединений

text:
Теориястроенияорганическихсоединений.
Учитель МОБУ СШ ЛГО с.Пантелеймоновка  Г.П.Яценко
«Факты без теории – не наука!»
А. Бутлеров
Первые теории строения органических соединений.
Органическая химия в начале XIX века:
Ученые определяли количественный и качественный состав вещества.
Не имели представлений о соединении атомов в молекулы.
Не пользовались структурными формулами.
Не знали валентности атомов в органических соединениях.
Химические реакции описывали словами, не применяя формул.
Теория этерина (этилена).
Исторически первая обобщающая теория в органической химии. 20-е годы XIX века.
Автор: французский химик Жан Батист Андре Дюма.
                        (14.7.1800-11.4.1884)
          Смысл теории:
Состав органических соединений ,
так как и неорганических,
подчиняется общим
закономерностям.
Теория радикалов.
1832 год немецкие ученые Фридрих Вёлер и Юстус Либих ( статья «Исследование радикала бензойной кислоты»).
Смысл теории:
Фридрих Вёлер
(1800 – 1882)
Юстус Либих
(1803 – 1873)
при действии различных реагентов бензальдегид превращается в новые соединения, а группа С7Н5О в новых веществах не изменяется.
Теория типов.
Авторы: Огюст Лоран и Шарль Фредерик  Жерар.
Огюст Лоран
(1807 – 1853)
Шарль Фредерик Жерар
(1816 – 1856)
Смысл теории:
  все органические вещества можно разделить на 4 типа и рассматривать их как производные неорганических веществ:
водорода, хлороводорода,
воды и аммиака.
      Валентность в органических соединениях.
   В середина XIX века английский
ученый Уильям Одлинг
предположил, что атомы и радикалы
имеют «ёмкость насыщения», т.е.
 могут присоединять определенное
число других атомов.1853 год
Эдуард Франкланд ввел
 термин «валентность».
Эдуард Франкла(е)нд
         (1825 – 1899)

   Первые положения органической химии.
Фридрих Август Кекуле
(1829 – 1896)
      Впервые сформулировал важнейшие положения органической химии:
Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен.
Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя длинные цепи.
Научная теория строения органических соединений.
Автор: русский химик Александр Михайлович Бутлеров (1861 -1864 гг.).
Основные положения:
1. Атомы соединяются в соответствии с их валентностью.

    Научная теория строения органических соединений.
2. Свойства органических веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от того, в каком порядке соединены атомы в молекуле, то есть от химического строения.
Вывод: разные свойства
        Научная теория строения              органических соединений.
3. Атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга, от чего зависит реакционная способность молекулы.
     Значение теории А.М. Бутлерова
Объяснила многообразие органических веществ, образованных небольшим числом химических элементов.
Объяснила существование изомеров.
Способствовала развитию органической химии и промышленному органическому синтезу.
Объяснила особенности строения органических молекул.
Предсказала  существование и свойства пока неизвестных веществ.

           Оформление работы.
http://900igr.net/thumbi/khimija/Azotsoderzhaschie-soedinenija/0001-001-Osobennosti-stroenija-reaktsionnoj-sposobnosti-i-metody-sinteza.jpg
http://konspekta.net/lektsiiimg/baza1/607465232665.files/image005.jpg
http://premier-pdc.narod.ru/chemfiles/chemist/portret/vehler.jpg
http://www.alnam.ru/archive/arch.php?path=../htm/book_e_chem/files.book&file=e_chem_275.files/image1.gif
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/bio/6.jpg
http://nplit.ru/books/item/f00/s00/z0000059/pic/000012.gif
http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/82326/67dafe00_3048_0131_246c_22000aa81b95.jpg
http://images.myshared.ru/45600/slide_6.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Stroenie-veschestva-molekuly/0009-009-Atomy-v-molekulakh-vzaimno-vlijajut-drug-na-druga.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Stroenie-veschestva-molekuly/0012-012-Stroenie-molekuly-anilina.jpg

     Информация для педагога.
Предлагаемый образовательный ресурс используется:
1. для иллюстрации при объяснения нового материала темы « Теория химического строения А. М. Бутлерова» 10 класс общеобразовательная школа.
2. Как материал, закрепляющий основные понятия при обобщении знаний темы «Особенности строения и свойств органических соединений.
Используемая анимация позволяет при просмотре ресурса учащимся фиксировать информацию тезисно.
Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.


title: Презентация на тему: Тест «Металлы»

text:
900igr.net

                                                                            1   2   3   4   5

                         1   2   3   4   5

                         1   2   3   4   5

                         1   2   3   4   5


Презентация на тему: Термодинамика и электрохимия


Презентация на тему: Тест «Природный газ»


Презентация на тему: тест на тему углеводы


Презентация на тему: тест по химии


title: Презентация на тему: Термодинамические характеристики поверхности

text:
Термодинамические характеристики поверхности
в однокомпонентных системах
σ = ε - η Т
η = -dσ/dT

ε = σ -T(dσ/dT)
Аналог уравнения Гиббса - Гельмгольца
ε - избыток полной поверхностной энергии
η – избыток энтропии  в поверхностном слое
Поверхностная энергия и
межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системах
WK = 2σ
WK ≈ nsZs|u11|
σ = 1/2 WK ≈ 1/2 nsZs|u11|
ns ≈ νM -2/3 = (Vm/NA)-2/3
Правило Стефана
νM  объем одной молекулы
f" < f ' - плотности свободной энергии
σ =k1(fm - f ') δ
К = σ/δ =  k1(fm - f ')
К -  средняя плотность избытка энергии Дж/м3
(или недостатка энергии сцепления) в поверхностном слое
K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm ~ σ/b ~|pT,max|

где рT тах - максимальное значение
тангенциального давления в поверхностном слое.
U – потенциал Леннарда-Джонса
ориентационное взаимодействие
взаимодействие двух постоянных диполей;
2.индукционное взаимодействие
 взаимодействие диполя с неполярной молекулой;
3. дисперсионное взаимодействие
двух неполярных молекул.
где А11 — константа Гамакера (Дж), которая
зависит от числа молекул п в единице объема взаимодействующих фаз,
поляризуемости α молекул и энергии ионизации hν0
(h - постоянная Планка;
ν0 — характеристическая частота колебаний зарядов):
σ = σd + σn (по Фоуксу)
Можно разделить поверхностную энергию
на дисперсионную σd
и недисперсионную σn составляющие
σгз удельная свободная энергия границы зерен
Поверхности раздела между
конденсированными фазами в двухкомпонентных системах
вода - фенол
вода - этиламин
вода - никотин
Wа= σ1 + σ2 - σ12
А* = АА + АВ - 2ААВ сложна константа Гамакера
Согласно Ф. Фоуксу, Л. Джерифалко и Р. Гуду
σ12= σ1 - σ2             Правило Антонова
Wa= σ1 + σ2 - σ12 = 2 σ2 = WK(2)
Wа= σ1 + σ2 - σ12
Смачивание и растекание
σТГ =  σТЖ + σЖГ cos θ

Уравнение Юнга
краевой угол острый: θ < 90°, т. е. cos θ > 0 - смачивание поверхности жидкостью;
 краевой угол тупой: θ > 90°, т. е. cos θ < 0 - несмачивание поверхности;
равновесный краевой угол не устанавливается, и капля растекается в тонкую пленку - растекание

Заменяя σЖГ на работу когезии      WK = 2 σЖГ
Несмачиванию отвечает условие Wa < 1/2 WK,
смачиванию 1/2  WK  < Wa  < WK,
растеканию жидкости по твердому телу Wa > WK

Избирательное смачивание

β = НВ/НМ
Для гидрофильных поверхностей β  > 1

Для гидрофобных поверхностей β  < 1
Капиллярное давление. Закон Лапласа.
Δpc = ±(pr - p0)
dG= pcdV + σdS
При термодинамическом равновесии
фаз изменение энергии Гиббса: ΔG = 0;
отсюда получаем
– кривизна поверхности
Уравнение Лапласа
где р' и р" — плотности жидкости и ее насыщенного пара (или воздуха);
g- ускорение силы тяжести; Н- высота подъема жидкости.
r= ro/cosθ

Формула Жюрена

Уравнение Томсона (Кельвина)
Δμ҆  = Δμ"
Δμ' – приращение химпотенциале в жидкости
Δμ" -приращение химпотенциале в паре

Уравнение Гиббса-Фрейндлиха-Оствальда