title: Презентация на тему: Проблемно-творческие задания

text:
Проблемно-творческие задания
Презентацию подготовила:
 Паренко Галина Алексеевна
 МАОУ  средняя школа №44
г.Томск
  В современном   обществе   востребованы   разносторонне   развитые   специалисты  ,  умеющие
решать нестандартные проблемы в различных сферах и видах деятельности.

  Вопрос традиционного обучения – «Чему учить?», становится менее актуальным.
   Главным на сегодня встают вопросы:
 «Как учить детей?»
 «Как развивать у учащихся внутреннюю мотивацию к обучению ?»
 «Каким способам деятельности обучать детей?»
 Ответы на эти вопросы даёт компетентностный подход в обучении.

Актуальность темы в том, что и Государственный стандарт образования и Концепция модернизации образования выделяют компетентностный подход в обучении как один из значимых.

Компетентностный подход в образовании в противоположность концепции «усвоения знаний» (а на самом деле суммы сведений) предполагает освоение учащимися умений, позволяющим действовать в новых, неопределённых, проблемных ситуациях,
   для которых заранее нельзя наработать соответствующих средств.

 Их нужно находить в процессе разрешения подобных ситуаций и достигать требуемых результатов

Компетентностный подход в образовании в противоположность концепции «усвоения знаний» (а на самом деле суммы сведений) предполагает освоение учащимися умений, позволяющим действовать в новых, неопределённых, проблемных ситуациях,
   для которых заранее нельзя наработать соответствующих средств.

Их нужно находить в процессе разрешения подобных ситуаций и достигать требуемых результатов.

Вся жизнь — открытая задача. И от того, насколько успешно ты её решаешь, зависит твоё настоящее и будущее
 Примеры задач
Какая достопримечательность   изображена на картине?
 Где она находится?
Почему так называется?

Из какого   материала  она выполнена?
Летом она на 15 см выше, чем зимой. Почему?

   « Эйфелева башня», летом на 15 см выше, чем зимой, при нагревании металл расширяется, поэтому она и выше.

« Эйфелева башня»-     «железная леди» выполнена из стали находится в Париже.

Курочка ряба, снесла золотое яйцо, которое задела своим хвостиком мышка, яйцо упало и разбилось. Но, как известно золото куется, а не бьется.
Если мышке удалось его разбить, то чем  с химической  точки зрения является мышка?
Курочка ряба
Мышка может быть:
  «царской водкой»-
 с ней золото реагирует;
ртутью - с ней золото образует жидкий сплав- амальгаму.
Курочка ряба
На фотографиях вы видите последствия процесса, происходящего с изделиями из стали и чугуна.

Назовите основной компонент сплавов стали и чугуна.
Основной компонент сплавов стали и чугуна железо
Как называется процесс, последствия которого вы видите на фотографиях?
Коррозия

Вопросы и ответы
Какие вещества, вызывают данный процесс?
Вызывают данный процесс вещества, кислород, сернистый газ, углекислый газ, пары воды
 Какими способами можно защитить изделия из чугуна и стали от данного процесса?
Защитить изделия из чугуна и стали от  коррозии можно окрашиванием, протекторами,  введением в сталь легирующих добавок

Вопросы и ответы
 У кого дом на корнях гороха и чем питаются его жители?

У азотфиксирующих бактерий.
Питаются его жители свободным азотом из воздуха

Как называется этот представитель животного мира?
К какому классу он относится?

В случае опасности он с громким хлопком выстреливает кипящую жидкость  в обидчика, при этом жук не наносит себе ожогов.
Как это ему удается?
Какая химическая реакция происходит в данном случае?
Подсказка:  в организме жука вырабатывается пероксид водорода.
.

Подсказка:
 Жук вырабатывает крепкий раствор   H2O2 .
В отдельной полости накапливает фермент каталазу
2H2O2 → 2H2O + H2
  Пероксид водорода и каталаза выбрасывается из двух камер и смешивается вне организма жука. При этом пероксид разлагается на водяной пар и водород.

Жук - бомбардир

Каким образом  мог храниться золотой запас?
Какие свойства золота позволяли хранить его в таком виде?

Древние греки придумали простой и эффективный способ хранения золотого запаса.
Все  граждане государства видели этот запас, но никто и не думал его брать.

Каким образом  мог храниться золотой запас?

 Золото неактивный металл и не подвергается коррозии, поэтому  золотой  запас
     мог храниться в  виде статуи божества, структурных элементов здания, украшений храма.
Чем знаменит был еще этот город в Греции?
 Проходили олимпийские игры
Как звали скульптора?
Фидий
Статуя Зевса в Олимпии

 В Древней Греции перед длительными походами в жаркую погоду воинам рекомендовали съесть кусочек хлеба, круто посоленный, и запить водой, а небольшое количество воды хранили в серебряной посуде.

Древняя Греция

статуя Зевса в Олимпии

Древняя Греция

статуя Зевса в Олимпии

   Почему давали съесть именно соленый хлеб, а небольшое количество воды хранили в серебряной посуде?
Каких полководцев Древней Греции вы знаете?

                   Ответы
Ионы электролитов легко гидратируются, поэтому поваренная соль задерживает воду в организме.
Ионы серебра обладают бактерицидными свойствами, вода в таких сосудах не портилась.
Походы совершал
     А. Македонский

Достигает рыбешка размеров  5см.
 А как ориентируются слепые рыбы в пещерных водоемах?
Проанализируйте свойства среды обитания( воды)
Учтите наличие органов чувств у рыб и то, что они обитают на планете Земля.

Пещерные рыбы Австралии

Мильеринго Веритас
Они ориентируются  по :
температуре воды
 запаху
 колебаниям воды
 электрическим     разрядам
 звуковым колебаниям
Пещерные рыбы Австралии

Мильеринго Веритас

по изменению магнитного поля Земли
благодаря фоторецепторам в тканях тела( новое открытие)

Пещерные рыбы Австралии

Мильеринго Веритас

Их обрабатывали раствором бурых водорослей, содержащих йод
Китайский император
Цин Шихуанди (249-206 гг. до н. э.), использовал для своих тайных писем густой рисовый отвар, который после  высыхания не оставляет следов.   Как читали его письма?

Красный цвет мухомора
    обусловлен красящим  веществом
     мускаруфином.
Определите формулу вещества, если  массовые доли элементов в нем составляют:
65,22% (С), 3,48%(Н), 31,31% (О).
    С25Н16О9

 Дети, пользуясь конструктором «Лего» могут проглотить детали.
 Предложите  способ обнаружения деталей конструктора.
     Подсказка.
 Какой ингредиент и почему можно для этого ввести в состав пластмассы?

    В состав пластмассы для деталей конструктора «Лего» вводят сульфат бария.
Эта соль не растворяется в воде, что делает её нетоксичной для организма, и хорошо видна на рентгеновских снимках.
Если ребёнок проглотит деталь, её будет легко найти по этим снимкам.

Ответ
Топоры предков

   Индейцы племени гважажара, отправляясь на тропу войны, по обычаю выкапывали из земли топоры своих предков. «Они не ржавеют», — утверждали индейцы.

Топоры предков
Из какого материала были сделаны топоры? Как они назывались?
Топоры не ржавели, поскольку были сделаны из камня.
Проблема топлива
Одна из главных проблем автомобиля - это проблема топлива, которое постепенно, но неуклонно дорожает. Может наступить такой день, когда для многих людей бензин станет недоступен по цене.
Предложите возможные направления развития двигателя автомобиля с целью использования более дешевых источников энергии.

Решение    проблемы

Конструирование новых двигателей по аналогии с бензиновыми,
     использующих солнечную энергию, газ, спирт, водород.
Изменение строения отдельных блоков двигателя для использования более дешевых источников энергии, например смесей бензина и солярки, бензина и воды или спирта.

Зимой пруды в рыбных хозяйствах покрываются толстым слоем льда, и рыба может погибнуть от недостатка кислорода.
Можно, делать проруби, но они постоянно замерзают.
Можно придумать установку, которая будет растапливать лёд, но это дорогостоящее решение.
Предложите простое и дешёвое решение проблемы.

Как обогатить зимой пруды кислородом?

В лёд  можно вморозить пучки обычной соломы — она не смачивается водой и поэтому не промерзает.
По соломинкам воздух, а следовательно, и кислород попадают в воду.
Ответ

 Плиний Старший описал случай, когда финикийские мореплаватели, застигнутые штормом, разложили костер на песчаном берегу.
Котел они поставили на глыбы соды, которую везли на продажу, а утром обнаружили стекло

Легенда или быль?

Возможно ли при таких условиях получить стекло?
Почему?
Для получения стекла необходима высокая температура, которую на костре получить невозможно

Какая связь между клубнями картофеля и автопокрышкой?

Ответ подтвердите уравнениями реакций Кто предложил этот способ получения резины для автопокрышек?

 nCH2=CH—CH=CH2→(-CH2—CH=CH—CH2-)n
2CH3CH2OH → CH2=CH—CH=CH2 + 2H2O + H2

Уравнения реакций
 Из картофеля получают крахмал, из него  этанол, из этанола-бутадиен 1,3, а из бутадиена1,3- каучук , из каучука резину.
Впервые каучук в нашей стране получил С.В Лебедев

Эти овцы дают очень хорошее волокно, но  очень часто оно засоряется различным мусором(грязью, цепляющимися семенами растений).
Австралийские овцы

Австралийские овцы
Предложите способ защиты волокон.
Как называется волокно ?
Какого происхождения это волокно?
Какой породы эти животные?

 Английский меринос.
На овец одевают защитные «костюмы»
   из полиэтилена
Шерсть
 Это белок
Ответы

Как чистили старый, с годами потускневший жемчуг

Старый, с годами потускневший жемчуг давали вместе с зерном курам, уткам и голубям.
 Как только жемчуг из зоба попадал в желудок, птиц резали

Как чистили жемчуг?
Почему использовали такой способ очистки?
 Какая реакция лежит в основе этой очистки?

Ответ
Жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция.
При попадании жемчужины в желудок петуха верхний потускневший или поцарапанный слой растворялся в соляной кислоте желудочного сока, при этом улучшался блеск жемчужины.

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
Реакция взаимодействия карбоната кальция( соли) и соляной кислоты
 Реакция обмена

   Овощи нельзя варить в алюминиевой посуде, так как   происходит  реакция превращения
    нитратов в нитриты

Предположите, какую роль играет алюминий в данном случае?
Чем опасны нитраты и нитриты?

Алюминий станет катализатором реакции превращения нитратов в нитриты
Нитриты это вещества канцерогены
 ( вызывающие рак)

Ответ
Птицы индикаторы

Шахтёры использовали  этих птиц для обнаружения горного газа в шахте, так как они очень чувствительны  к содержанию в воздухе газа.
Спускаясь под землю, брали с собой клетку с птицей ,пока слышно было пение, можно было работать спокойно

Если же пения давно не было слышно, значит следовало подниматься наверх как можно быстрее, концентрация газа в шахте была опасна

Птицы индикаторы

Как называется эта птица?
 Канарейка
Вывести формулу газа, если массовая доля углерода  в нем  равна 75%.
Метан
Почему шахтеры сами не чувствовали этого газа?
Метан без запаха

Птицы индикаторы

Климат  в  Индии  тѐплый  и  влажный.  На  площади  во  дворе  мечети  в  Дели  находится  знаменитая железная колонна - одно из чудес света.
Почему же железная колонна в Индии  стоит уже почти 16 веков не разрушаясь?
Как сумели древние мастера создать чистое железо, которое трудно получить даже в современных электролитических печах?

Кутубская колонна

 Ответ
    Колонна  не  будет  ржаветь если:
     в  состав  железа  колонны  ввести  антикоррозионное  вещество;
колонна     абсолютно    гладкая,   то  влага   не  оседает   на  ней   и  не   образуется  гальванической пары, способствующей разрушению;
в  составе  сплава  колонны  есть  вещества,  которые,  реагируя  с  железом,  водой  и  кислородом, создали защитный слой.

В 1663 году был открыт лакмус
Роберт Бойль приготовил водный настой лишайника для своих опытов. Склянка,  где он хранил настой, понадобилась для соляной кислоты. Вылив настой, Бойль наполнил склянку кислотой и с удивлением обнаружил, что кислота покраснела.
Какое открытие сделал Бойль?

Лакмусовый лишайник
 С 6Н 12 О 6 →2СН 3 –СН ОН-СООН   (молочная кислота)

Комар –очень маленький хищник, но он отлично улавливает запах вещества, выделяемого теплокровными животными.
Напишите формулу этого вещества, если оно образуется в результате молочнокислого брожения глюкозы.

Даже из обыкновенной табуретки можно гнать самогон. Некоторые любят «табуретовку», — говорил …, продавая секреты родины «гражданам заатлантической республики, измученным сухим законом».Возможно ли получить спирт из глюкозы табуретки?
Кто этот персонаж?

Сейчас это возможно.
  Гидролизом целлюлозы
  получают глюкозу,
  а  сбраживанием глюкозы
  получают спирт спирт.
  Пить его нельзя, но пьют
 Остап Бендер

(С6Н10О5)n  → nC6H12O6
→ 2nC2H5OH+2nCO2

Крахмал хлеба превращается  в организме человека  в глюкозу, она под действием дрожжей подвергается спиртовому брожению, образуется спирт и углекислый газ, которые вредны для здоровья
В Библии, "Книге книг", в Исходе (гл.12, стих 20) дается прямое указание евреям, покинувшим Египет: "Ничего квасного не ешьте, во всяком пребывании вашем  ешьте пресный хлеб".

Подумайте!

Энергия, которая содержится во взрывчатом веществе, не так уж и велика. Например, при сгорании 1 кг тротила выделяется энергии в 8 раз меньше, чем при сгорании 1 кг угля. Но тогда почему тротил столь разрушителен?

Ответ
При взрыве тротила энергия выделяется в десятки миллионов раз быстрее, чем при обычном горении угля.

Чудесные свойства железа

  Железо обладает магнитным свойством, и очень часто, железо переносят магнитом.

Чудесные свойства железа

Почему раскаленные
болванки на тех же
самых заводах никогда
не переносят с помощью
электромагнита, а
пользуются другими
способами?

Ответ
При нагревании до 800 градусов железо перестает намагничиваться

Кислотные дожди

Какие кислоты могут
содержаться в
дождевой воде?
Сернистая, сероводородная, угольная.

Секрет Клеопатры
Клеопатра никогда не экономила времени и сил для ухода за лицом и телом.
Кроме ее известных ванн, каждый день она выпивала растворенную в уксусе жемчужину. Говорят, что именно эта процедура помогала ей сохранить молодость. Какая реакция протекает при растворении жемчужины в кислоте?
Литература
1.Аршанский Е.Я. Как иКурганский С. М. Внеклассная работа по химии: Викторины и химические вечера. – М. : 5 за знания, 2006.
спользовать ситуационные задания в педагогических классах. Химия в школе, 2005, № 6, с. 43–47
2.Белов Д.В. Химия запахов. //Химия в школе.6,2009,7-13.
Габриелян О.С. Химия 10 кл. Дрофа,2006
 Дмитров Е. Н. Познавательные задачи по органической химии и их решения. – Тула : Арктоус, 1996
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных М.
Кендиван О.Д-С. Химический аспект биологических объектов//газ. Биология.16,2009,15-23
 Курганский С. М. Внеклассная работа по химии: Викторины и химические вечера. – М. : 5 за знания, 2006.
Ковалев Н. И. Рассказы о русской кухне. М.: Экономика, 1984. 288 с. C. 38.

 Лисичкин Г. В., Бетанели В. И. Химики изобретают: Кн. для учащихся. – М. : Просвещение, 1990

Лисички Г. В., Бетанели В. И. Химики изобретают: Кн. для учащихся. – М. : Просвещение, 1990
Маркина И. В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий/ И. В. Маркина, худож. А. А. Селиванов. – Ярославль : Академия развития, 2008
Панченко Т.А. Тайны запаха.// Химия в школе. 8. 2007. 8-15.
Тебиева Е.А. Вещества-экорегуляторы в природе.//Химия в школе.10,2001,с40.
Шустов С.Б., Шустов Л.В. Химические основы экологии// газ Химия,45,1994.
 trizland.ru/tasks/subject/23/


title: Презентация на тему: Природные запасы углеводородов Уголь

text:
Природные запасы углеводородов
Уголь
Уголь — вид ископаемого топлива, образовавшийся из частей древних растений под землей без доступа кислорода.
Международное название углерода происходит от лат. carbō («уголь»).
Уголь был первым из используемых человеком видов ископаемого топлива.
Образование угля
Для образования угля необходимо обильное накопление растительной массы. В древних торфяных болотах, начиная с девонского периода , накапливалось органическое вещество, из которого без доступа кислорода формировались ископаемые угли. Большинство промышленных месторождений ископаемого угля относится к этому периоду, хотя существуют и более молодые месторождения. Возраст самых древних углей оценивается примерно в 300—400 миллионов лет.
Бурый уголь
Классификация бурого угля
1) Подразделяется на марки и технологические группы
2) Подразделяется по степени метаморфизма (углефикации) на три стадии: О1, О2, и О3 и классы 01, 02, 03
В основу подразделения положены параметры, характеризующие поведение углей в процессе термического воздействия на них
Основой такого подразделения принята отражательная способность витринита в масле R°
3) Подразделяется на шесть классов по влажности (до 20, 20-30, 30-40, 40-50, 50-60 и 70 %) и пять групп по выходу смол полукоксования
4) Подразделяется на мягкие, землистые, матовые, лигнитовые и плотные (блестящие)
5) Подразделяется на виды
Отличия от каменного угля
Применение
Добыча бурого угля
Каменный уголь
Каменный уголь залегает в виде пластов различной мощности . Глубина залегания углей  — от поверхностного до 2000-2500 м и глубже.
Наибольшие запасы (более 90%) сосредоточены в Северном полушарии
Добыча каменного угля
Антрацит
Подобный цикл превращения древесины в антрацит занимает около 40 млн. лет.
Образование антрацита
В процессе образования уголь антрацит проходит несколько стадий.
Добыча угля-антрацита
Применение
Коксующийся уголь

1000°С, без О2
Кокс
Коксовый газ
Каменноугольная смола
Обрабатывают на коксохимических заводах
Толуол, нафталин, фенолы
Химическая переработка угля
Производство синтетических красителей, лекарственных препаратов, средств защиты растений, взрывчатых веществ

Добыча угля в Казахстане
Карагандинский угольный бассейн
Экибастузский угольный бассейн
В настоящее время добыча угля в республике сконцентрирована на 8 угледобывающих предприятиях, принадлежащих ряду больших корпораций


title: Презентация на тему: Проект на тему: “Феноли”

text:
Проект на тему: “Феноли”
11 клас
Загальна характеристика
В органічній хімії, феноли — клас хімічних сполук, у молекулах яких присутня гідроксильна група (-OH), приєднана до ароматичної групи. Найпростішим з класу є фенол (C6H5OH).
По числу ОН-груп розрізняють:
одноатомні феноли: фенол (C6H5OH)
двоатомні феноли: (гідрохінон, пірокатехін, резорцин)
Феноли мають слабкокислотні властивості, зокрема утворюють солеподібні продукти — феноляти.
Феноли виділяють з кам'яновугільної смоли, синтезують гідролізом відповідних галогенопохідних та інш. способами.

Фізичні властивості
	Фенол утворює безбарвні призматичні кристали, що рожевіють при зберіганні на повітрі. При температурі 65,3 °С фенол змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Нижче цієї температури при розчиненні фенолу у воді утворюється два шари: фенолова і водна фази.
Температура плавлення 40,5 °С;
Температура кипіння 181,84 °С;
Критична температура 421,1 °С;
Показник заломлення d704=1,032; d25тв=1,132; n60D=1,5321;
Діелектрична проникність (при 60 °С) 10;
Теплота утворення 165,25 кДж/моль;
Теплота згоряння 3057,86 кДж/моль;
Теплота випаровування (760 мм рт. ст.) 45,75 кДж/моль.

Добування фенолу
Із галогенопохідних:

2) Кумольний метод (окиснення ізопропілбензену киснем повітря) — основний промисловий метод добування фенолу:

3) Із кам’яновугільної смоли, яка утворюється внаслідок сухої перегонки вугілля.
Хімічні властивості фенолу
Хімічні реакції за участю гідроксигрупи
1) Взаємодія з активними металами:
У результаті реакції утворюються феноляти (у даному випадку натрій фенолят).2) Взаємодія з лугами:
Хімічні реакції за участю бензенового ядра.3) Взаємодія з бромом (без нагрівання і каталізаторів):

2,4,6-Трибромфенол — осад білого кольору. Ця реакція є якісною для визначення фенолу.4) Також якісною реакцією на фенол є взаємодія з розчином феруму(III), у результаті якої утворюється сполука фіолетового кольору.5) Взаємодія з нітратною кислотою:

2,4,6-тринітрофенол (пікринова кислота)
Застосування фенолу
	Фенол застосовують у виробництві фенолформальдегідних пластмас, синтетичного волокна капрону, фарбників, пестицидів, лікарських препаратів (аспірин, салол). Розбавлені водні розчини фенолу (карбол (5%)) застосовують для дезинфекції приміщень, білизни в деяких установах (наприклад, лікарнях).Будучи антисептиком, широко застосовувався в європейській і американській медицині в період 2 світової війни, але через високу токсичність його використання було досить обмежене. Широко використовується в молекулярній біології і генній інженерії для очищення ДНК. У суміші з хлороформом раніше використовувався для виділення ДНК з клітки.Фенол отруйний. Викликає порушення функцій нервової системи. Пил, пари і розчин фенолу дратують слизисті оболонки очей, дихальних шляхів, шкіру.

	В хімічній промисловості феноли використовують для виготовлення фарбників, пестицидів, лікарських препаратів, фенолформальдегидних смол і синтетичних волокон. Раніше фенол у вигляді розбавленого розчину застосовувався як антисептик (т.н. «карбол») для дезинфекції білизни і приміщень.І сьогодні до складу багатьох чистячих і дезинфікуючих розчинів теж входять різні феноли, які діють як бактерицидні засоби. Феноли додають в пестициди і фунгіциди, також вони використовуються як консерванти для клею і деревини.
	Сфера застосування цих речовин достатньо широка, але більшість жителів нашої країни дізналися про них із-за скандалу, що вибухнув в кінці 1990-х рр. навколо сумно відомих «фенолових будинків» - панельних багатоповерхівок серії П-49/П, побудованих в кінці 1970, - початку 1980-х рр.
	Ці будинки свого часу вважалися експериментальними. У бетон, використаний при їх будівництві, додавали фенолформальдегид. Це повинно було прискорити його твердіння і тим самим наблизити терміни здачі будинків. А для здешевлення процесу як утеплювач панелей було вирішено використовувати скловату, просочену фенолформальдегиднимі смолами. Нею заповнювалися міжплиткові стики.

Світове споживання фенолу
За даними на 2006 рік світове споживання фенолу має наступну структуру:
44% фенолу витрачається на виробництво бісфенолу А, який, у свою чергу, використовується для виробництва полікарбона і епоксидних смол;
30% фенолу витрачається на виробництво фенолформальдегідних смол;
12% фенолу гідруванням перетворюється в циклогексанол, використовуваний для отримання штучних волокон - нейлону і капрону;
інші 14% витрачаються на інші потреби, у тому числі на виробництво антиоксидантів (ионол), неіоногенних ПАР - поліоксіетильовану алкилфенолов (неонол), інших фенолів ( крезолів), лікарських препаратів ( аспірин), антисептиків ( ксероформу) і пестицидів. Розчин 1,4% фенолу застосовується в медицині (Орасепт), як знеболювальний та антисептичний засіб.
Фенол і його похідні обумовлюють консервуючі властивості коптильного диму. Також фенол використовують як консервант у вакцинах.


Презентация на тему: Продукция чёрной металлургии


title: Презентация на тему: ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ

text:
1
2
3
1
2
3
4
10
5
92
9
6
3
4
96
8
1
1
3
99
6
6
10
20
30
40
50
60
70
80
170
200
230
260
290
150
200
250
300
350
400
10
20
30
40
50
60
70
80


Презентация на тему: Процесс коррозии


Презентация на тему: Процесс коррозии металлов


Презентация на тему: Проект по химии


title: Презентация на тему: Производные карбоновых кислот

text:
1
2
1
 2
3
1
2
1
 2
3
1
2
1
 2
3
1.
2.
3.
4.


Презентация на тему: Профессии связанные с химией


text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
5klass.net
                  .
R
R
R
R
R
Hal
NH2
OR
+

SN
H2O + H+            H3O+
|
O+
H
H
|
|
O+
OH
H
H
|
|
OH
OH
|
|
OH
OH
|
|
O
O
||
O
H+
H
H
O
||
O
H+
H
H


title: Презентация на тему: Проект на тему дослідження якості плавлених сирків.

text:
Експерементально - дослідницький проект “Дослідження якості     плавлених сирків”
Підготували учасники хімічного гуртка “Безпека харчування” під керівництвом вчителя хімії та біології  Караваєнко Е.Б.
                              Вступ
        За калорійністю, вмістом повноцінних білків тваринного походження, кальцієвих і фосфорних солей плавлені сири не поступаються натуральним. Їх виробляють із натуральних зрілих сирів до яких додають деякі молочні продукти, солі-плавителі, а також інші смакові наповнювачі. Плавлені сири мають деякі переваги на відмінну від натуральних: при плавлені сирної маси гине мікрофлора і підвищується стійкість сира при зберіганні. Жир у плавлених сирах знаходиться у вигляді емульсії, тому легко засвоюється в організмі людини. Даний продукт не потребує догляду при зберіганні. Вироблення сирів цієї групи економічно обґрунтовано, так як трудозатрати на їх виготовлення нижче порівняно з натуральними сирами за рахунок скорочення терміну дозрівання. Основною сировиною для плавлених сирів є сири сичужні всіх видів, які не відповідають нормативно-технічній документації, бринза, кисломолочний сир, молоко сухе, вершкове масло, натуральні і сухі вершки, сметана, в незначній кількості рослинні масла і маргарин. Специфічним видом сировини являються солі-плавителі: солі лимонної кислоти, натрій фосфорно-кислий двузаміщений, триполіфосфат натрія, фосфати і інші. Для попередження роста маслянокислих бактерій і пліснявіння поверхні сира застосовують антибіотики: нізин і сорбінову кислот.

     Для збільшення асортименту та приготування інших видів сирів додають вкусові наповнювачі: копчене мясо, морепродукти, рибопродукти, білкові наповнювачі, гриби, цукор, какао-порошок, кава натуральна й інші. Плавлені сири відрізняються формою (бруски, сектори, циліндри, полуциліндри); станом тіста (від скибкового до пастоподібного мазкого); кольором (від кремового до помаранчевого і фісташкового); смаком (від гіркого до солодкого). Сири виробляють 30-60% жирності в сухій речовині, 2-35% вологості, розфасовка від 30 до 250 грам.
     Оскільки плавленні сири дуже зручні у використанні і доступні кожному, необхідно провести товарознавчу оцінку саме цього продукту.

задачі дослідження
1. Зібрати інформацію про харчову цінність та      виробництво молока.
2. Провести соціальні дослідження, з’ясувати найпопулярніші марки виробників плавлених сирків.
3. Підготувати висновок.
Аналіз ринку плавлених сирів в Україні
      Плавлений сир, як і твердий, являється частиною базового асортименту магазина. Він являється продуктом вторинної переробки і упакований у фольгу або герметичні баночки, плавлений сир має довший термін зберігання, і менш чутливий до перепадів температури, що збільшує як сезон його продажу, так і райони розповсюдження. На ринку плавлених сирів найбільш розповсюджені сири українського і імпортного виробництва, а не регіонального. Серед плавлених сирів є також елітні, дуже дорогі сорти, наприклад з грецькими горіхами, з лососем, але в цілому цей продукт більш демократичний і по ціні розрахований на середнього покупця. Плавлені сири українського виробництва мають відносно стійке положення на ринку. Їх виробництво не залежить від сезону, що дозволяє задовольняти існуючий попит і постачать товар по досить низькій ціні.
      Другим направленням на ринку плавлених сирів являється підвищення інтересу населення до художньо оформленої упаковки. Значних успів в задоволені попиту на дану продукцію досягли німецькі виробники, в тому числі фірми Hochland, Kaserei, Champignon, яким вдається пропонувати плавлені сири в оригінальній упаковці, при цьому зберігаючи низький рівень цін.

      Основними учасниками ринку - крупні дистрибюторські компанії, які займаються розповсюдженням сиру, роблять ставку на імпорт. Хоча український ринок є достатньо стабільним, але слабка матеріальна база не дозволяє вітчизняним виробникам підтримувати виробництво у відповідності із попитом. В звязку з цим і виникає необхідність імпортних поставок. Серед проблем, з якими досі не можуть справитись українські сировари, називають недоліком невисоку якість сировини, застаріле обладнання і нестачу оборотних коштів. Імпорт сира в Україну, згідно різним оцінкам західних виробників в 2006 році склав від 40 до 75 тис. т. Темпи росту імпортного сегмента в 2007 році спостерігачі оцінюють як 15…25% - поставки з-за кордону заповняють те ринкове середовище, яке звільнилося в результаті кризи вітчизняних підприємств. Сезонність для імпортерів визначається збільшенням виробництва вітчизняних сирів, коли виростять обєми надоїв молока і у вітчизняних виробників зявиться більше сировини. В холодний час надої знижаються і українські сировари значну частину ринкового середовища віддають імпортерам. Для останніх між літнім і зимовим піком продаж, в залежності від групи і цінової категорії сиру, можуть скласти від 20 до 100%.
      Свою продукцію на російському ринку представляють такі крупні компанії, як німецькі Kaserei Champignon / Hofmeister, Bayemland, Hochland, Zott, MZO / Oldenburger, Kraft Jacobs Suchard і деякі інші.
       Імпортний сир - частина бізнесу багатьох відомих дистрибюторських компаній: «Анстаді», EWK, «М - Рос», «Ексімер», «Річард», «Валдай», «Гек», «Арно», «Караван», «Сава», «Европродсервіз» і інші. Але все ж таки більший попит на плавлені сири вітчизняного виробництва.
      плавлений асортимент сир споживчий

Споживні властивості плавлених сирів
      Плавлені сири представляють собою харчовий продукт, вироблений із різних видів сирів, масла, кисломолочного сиру, консервів і інших молочних продуктів з смаковими наповнювачами і спеціями або без них шляхом теплової обробки суміші з додаванням спеціальних солей-плавителів. В порівнянні з натуральними сирами плавлені сири містять більше розчинних форм білка і добре емульгований жир, тому легко засвоюється в організмі людини. Внаслідок гомогенізації плавленої сирної маси жирові кульки стають у 10…15 разів менші, ніж у звичайних сирах
      Масова частка жиру в плавленому сирі складає 8…30%; білка від 13 до 24; вуглеводів 1,5…34; мінеральних солей 4…7; води 33…58%. Енергетична цінність 100 г. плавленого сиру складає 684…1452 кДж. Плавлені сири не поступаються натуральним за калорійністю, вмістом повноцінних білків тваринного походження, кальцієвих і фосфорних солей. При плавленні сирної маси гине мікрофлора сировини і підвищується стійкість сиру при зберіганні. Сиру притаманна ніжна, пластична консистенція . Внесення солей-правителів сприяє збагаченню плавлених сирів мінеральними солями. Особливо багато кальцію і фосфору. Вони характеризуються високими санітарними показниками; деякі мають дієтичне і лікувальне значення. Додавання різноманітних смакових спецій і наповнювачів також збільшує харчову і дієтичну цінність продукту і покращує його смак, запах і консистенцію .

      Сировину, яку використовують у виробництві плавлених сирів, ділять на основну і допоміжну. Основною сировиною служать натуральні жирні сири, а також спеціальні сири і сирні маси для плавлення, кисломолочний сир, сметана, закваска, білкова маси із молочної сироватки і пахти, казеїнати. Разом з сирами використовують різні жири і молочні консерви. В якості допоміжної сировини застосовують різноманітні наповнювачі, спеції і приправи.
      Сири для виробництва плавлених сирів зберігають при температурі від 0 до -40С, натуральні тверді сири, жирні і нежирні зберігають при температурі 0…40С протягом 2…3 міс., мякі - 10…15 діб, розсільні і російські - 1 місяць. При негативних температурах термін зберігання твердих сирів збільшується в 2-5 разів. Мякі сири не допускається зберігати при негативних температурах. Кисломолочний сир зберігають при 4…60С не більше 2-3 діб, сметану 2…40С - не більше 3 діб. Кислотність закваски не повинна перевищувати 90 0Т.

Класифікація плавлених сирів
     Асортимент плавлених сирів, налічує біля 100 найменувань. ВНІІМС розроблена сучасна класифікація плавлених сирів, яку можна систематизувати згідно технологічної або товарознавчої класифікації, запропонованою Н.П. Захаровою, О.В. Лепілкіною і Т.М. Коноваловою.
     Технологічна класифікація, яка запропонована співробітниками ВНІІМСа і модифікована авторами, побудована з урахуванням двох груп ознак: використана сировина і основні технологічні операції, які формують видові особливості готового продукту.
     Згідно технологічній класифікації плавлені сири діляться за видом використаної сировини на чотири групи: вироблені на основі молочної сировини без смакових наповнювачів (одна група); з смаковими наповнювачами (друга); сири, вироблені на основі молочної сировини з використанням сировини немолочного походження (комбінована) без смакових наповнювачів (третя); сири, вироблені на основі молочної сировини з використанням сировини немолочного походження з смаковими наповнювачами (четверта група). Кожна з чотирьох груп ділиться на три підгрупи в залежності від застосованих основних технологічних операцій: плавлення - плавлені, плавлення і копчення - копчені, плавлення і пастеризація готового продукту - пастеризовані.

     В підгрупу плавлені входять сири, технологічний процес виробництва яких завершується (після проведення операції плавлення) фасуванням і охолодженням сирної маси.
     В підгрупу копчені входять сири, схема технологічних процесів виготовлення яких передбачає операцію копчення (чи внесення коптильного ароматизатора).
     В підгрупу пастеризовані входять сири, технологічний процес виробництва яких передбачає після проведення операції плавлення пастеризацію готового продукту.
     З урахуванням указаних характеристик асортимент плавлених сирів ділиться на 12 видів, із яких три види: плавлені комбіновані пастеризовані, плавлені комбіновані з наповнювачами копчені і плавлені комбіновані з наповнювачами пастеризовані - на даний час в асортименті відсутні.
     Таким чином, згідно пропозицій технологічної класифікації весь існуючий асортимент плавлених сирів можна розділити на 9 видів: плавлені, плавлені копчені, плавлені пастеризовані, плавлені з наповнювачами, плавлені з наповнювачами копчені, плавлені з наповнювачами пастеризовані, плавлені комбіновані з наповнювачами.

    Товарознавча класифікація будується з урахуванням консистенції, смакових особливостей і способів спеціальної обробки, які придають продукту здатність до довгого терміну зберігання і ін. Вона базується на результатах досліджень фізико-хімічних і органолептичних показників. По товарознавчим признакам весь асортимент плавлених сирів ділять на чотири групи: скибкові (в тому числі копчені і пастеризовані), пастоподібні, солодкі і сухі.
     Сири плавлені скибкові - достатньо щільна консистенція, злегка пружна можливість нарізання на скибки.
     Сири плавлені пастоподібні - входять сири, які відрізняються пластичністю і нагадує консистенцію паст і кремів.
     Сири плавлені солодкі - особливість цієї групи полягає у тому, що в рецептурі обовязково повинен використовуватись цукор-пісок, що забезпечує їм солодкий смак.
     Сири плавлені сухі призначені для довгого зберігання. До них відноситься сир в порошку, вироблений на основі молочної сировини без смакових наповнювачів

Сучасна технологія виробництва плавлених сирів
    Особливості технології плавлених сирів полягає в забезпечені їх вироблення з більш підвищеним вмістом вологи, на відміну від інших сирів. Досягається це з застосуванням наступних технологічних параметрів: підвищена кислотність молока перед згортанням, низька температура і менша тривалість згортання молока, менша ступінь подрібнення згустку і сирного зерна і менша тривалість обробки і обсушки сирної маси. В готовому обезжиреному сирі 30 - добового віку вміст вологи досягає 55 - 58%, вмісту кухонної солі - 2-3%, активної кислотності - рН 5,2…5,3.
     Знежирений сир прискореного дозрівання виробляється з чедеризацією сирної маси. Її проводять протягом 1 - 1,5 год. до рН 5,1 - 5,2. При закінчені чедеризації сирну масу ріжуть на куски і подрібнюють у волчку. Подрібнена маса надходить в змішувач; туди ж вносять з розрахунку на 100г сирної маси 2г солей-плавителей, розчинених в 12 - 14 кг води, попередньо простерилізованих і охолоджених до 55 - 600С. Після формування сир дозріває при температурі 18…200С протягом 15 діб.

     В виробництві плавлених сирів в якості солей-плавителей використовують солі лимонної кислоти, ортофосфати і конденсовані фосфати. Також в якості допоміжних матеріалів використовують сорбінову кислоту, антибіотик нізин, коптильний препарат, агар, агароїд, желатин.
     Технологічний процес виготовлення плавлених сирів складається із наступних операцій: підбір сировини і його обробка, подрібнення сировини, складання сирної суміші, дозрівання сирної маси, плавлення, фасування сиру, охолодження і зберігання.

Ми створили групи
1. Соціологи.
2. Теоретики.
3. Технологи.

Дослідження соціологів
   Ми провели опитування серед 54 учнів і вчителів нашої школи, щоб з’ясувати, які виробники найпопулярніші.
Дослідження теоретиків
Плавлений сир — молочний продукт, що виготовляється термомеханічної обробкою сиру одного або декількох найменувань та / або сиру, у присутності солей-плавники або структуроутворювачі, з додаванням продуктів, отриманих з молока та / або харчових продуктів, харчових і / або смакоароматичних і / або біологічно активних добавок та / або ароматизаторів або без них.
Традиційно протягом багатьох років плавлені сири умовно ділили на шість видових груп:
1. Сири плавлені скибковий.
2. Сири плавлені ковбасні.
3. Сири плавлені пастоподібні.
4. Сири плавлені солодкі.
5. Сири плавлені консервні.
6. Сири плавлені до обіду.

Дослідження технологів
           Плавлення сирної маси — основна і найбільш важлива операція в технології плавлених сирів - полягає в нагріванні і перемішуванні сирної маси в присутності солей-плавники. Плавлення сиру, супроводжуване розм'якшенням і придбанням плинності сирної маси, можна розглядати як своєрідну пастеризацію продукту. Важливу роль при плавленні грають солі-плавники. Якщо нагрівати сирну масу без них, то виходить неоднорідна маса, при цьому відбувається сінеретіческое стиск структури білка, сир розшаровується на воду, вільний жир і білковий осад. Після перемішування та охолодження цієї розплавленої сирної маси виходить продукт грубої шаруватої консистенції.
      Визначальний процес при плавленні сирної маси - декальцінірованіе (ПККФК) міцел казеїну солями-плавники. Вони отщепляют кальцій і колоїдний фосфат кальцію від ПККФК з утворенням параказеіната натрію (ПКН). В результаті руйнуються зв'язки між мицеллами, параказеіновий гель розпадається на окремі міцели, які, у свою чергу, розпадаються на субміцелли. Крім того, дестабілізація мицелл призводить до диспергуванню з них таких поліпептидів, як γ-казеїни, пара-κ-казеїни та ін.

Висновок
Проведена робота груп проекту “Дослідження якості плавлених сирків” показала, що:
Молочна продукція – один із товарів повсякденного вжитку;
Як харчовий продукт, плавлені сирки містять багато корисніх речовин для людини, але для того щоб збільшити термін збереження, в них додають антибіотики, мило, соду та інші;
Продукти виробників «Укрпродукт», «Молочный Доктор» та «Бель Шостка», користуеться найбільшою  популярністю серед народу;
Також ми дізналися багато цікавої інформації про виготовлення плавлених сирків.

молочні продукти є джерелом солей кальцію, який необхідний організму людини для підтримки в здоровому стані кісткової системи і нормалізації обмінних процесів в організмі.


title: Презентация на тему: Происхождение углеводородов

text:
Природные источники углеводородов
Ежегодно человек извлекает из недр Земли 100 миллиардов тонн различных пород: минералов, нефти, газа, драгоценных металлов, оставляя ужасные шрамы на теле планеты.
Антропогенная деятельность человека по масштабам уже давно превзошла геологическую активность нашей планеты.
900igr.net
Природные источники углеводородов
Природный и попутный нефтяной газ
Нефть
Каменный уголь
Горный воск
Горная смола
асфальт

Нефтяные скважины в Нью-Мексико

Нефтяные скважины в Нью-Мексико

Портовый город Дубаи является крупным транспортным узлом, через который тонны нефти на танкерах «расплываются» по всем уголкам мира.
На фотографии со спутника белые огни – это города, жёлтые огни – горящие факелы месторождений углеводородов. (Саудовская Аравия)
Саудовская Аравия – самый крупный поставщик сырой нефти в мире, экспортирующий 8,2 миллиона баррелей в день, что составляет 13% мирового экспорта нефти. Согласно расчётам Саудовская Аравия – является самой обеспеченной нефтью страной в мире. Её нефтяные запасы составляют 257 миллиардов баррелей, что составляет 27% всех мировых запасов нефти.
Нефть
 Это природная сложная смесь углеводородов, в основном алканов линейного и разветвленного строения (от 5 до 50 атомов углерода) с другими органическими соединениями. Может содержат циклоалканы и ароматические УВ.
Физические свойства нефти
Маслянистая жидкость темного (от бурого до черного) цвета с характерным запахом, нерастворима в воде, ее плотность меньше плотности воды, не имеет постоянной температуры кипения, содержит механические примеси  и серосодержащие (сера, сероводород и т.д.).
Способы переработки нефти
Ректификация (фракционная перегонка)
Продукты ректификации подвергают термическому ,каталитическому, восстановительному крекингу и крекингу высокого давления.
Крекинг -  термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию  УВ с меньшим числом атомов углерода в молекулах.
Фракции перегонки нефти
1. ректификационные газы (прпан-бутан)
2. газолиновая фракция (бензин): УВ от 5 до 11 атомов углерода
3. лигроиновая фракция (от 8 до 14 атомов)
4. керосиновая фракция ( (от 12 до 18 атомов)
5. дизельное топливо (от 13 до 19 атомов)
6. Мазут –остаток после перегонки нефти
Газообразные УВ
Попутный нефтяной газ
(от 1 до 6 атомов)-более богат по составу
Природный газ
Смесь УВ, от 75% до 99% -метан (этан, пропан, бутан и изобутан, азот и углекислый газ)
Каменный уголь
Смесь  углерода, УВ и примесей (вода, аммиак, сероводород и др.)
Основной способ переработки – коксование- прокаливание без доступа воздуха: коксовый газ, каменноугольная смола, аммиачная вода, кокс.
Иван Михайлович Губкин- основоположник учения о нефти (1871-1939гг)
1932г. «Учение о нефти»
Московский институт нефти и газа
Черное золото планеты Земля
«На кой они хрен мне,
                                финики эфти!?
Нефти хочу!
                                Н –е – ф – т – и !!!

В.В. Маяковский


title: Презентация на тему: Природный газ

text:
Природный газ
Презентацию подготовили
ученики 11-А класса
Алчевской ИТГ
Мозолевская Анастасия,
Ткаченко Анастасия,
Тульнов Данил,
Горбунов Андрей.
Оглавление
Природный газ
Мировые запасы ПГ на карте мира
Запасы ПГ в Украине
Состав ПГ
Химические свойства
Переработка
Применение
Природный газ
Природный газ относится к полезным ископаемым. В пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) он находится в газообразном состоянии — в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде. При нормальных условиях (101,325 кпа и 20 °C) природный газ находится только в газообразном состоянии. Также природный газ может находиться в кристаллическом состоянии в виде естественных газогидратов.
Газ залегает в недрах Земли на глубине от тысячи метров до нескольких километров.
Мировые запасы ПГ на карте мира
Темпы роста мировых разведанных запасов природного газа почти вдвое обгоняют темпы роста запасов нефти. Если до 1970 г. соотношение мировых разведанных запасов нефти и природного газа в пересчете на нефтяной эквивалент составляло примерно 70:30, то к 1990 г. изменилось до 55:45, а в 2009 г. практически сравнялось до 50:50
Мировые доказанные запасы природного газа по состоянию на конец 2009 г. составляют 187,49 трлн куб. м. Среднемировая обеспеченность запасами природного газа составляет около 63 лет. При этом потенциальные запасы газа оцениваются намного выше. Геологическая служба США в дополнение к разведанным и доказанным мировым запасам газа относит также неоткрытые запасы - 137,5 трлн куб. м, запасы труднодоступных месторождений - 85,2 трлн куб. м, оценивает прирост запасов существующих газовых провинций - 66,7 трлн куб. м. Суммарные потенциальные запасы природного газа (сверх доказанных) геологическая служба США оценивает в 289,4 трлн куб. м.
Мировые запасы природного газа распределены неравномерно: наибольшая их часть приходится на территории бывшего СССР и ближневосточных стран
Наиболее обеспеченная запасами газа страна - Россия (23,7% от общемировых запасов), на втором месте находится Иран (15,8%), на третьем - Катар (13,5%). Замыкает десятку лидеров по запасам Алжир
Запасы ПГ в Украине
Главными нефтегазовыми областями страны являются Днепровско-Донецкая, Карпатская и Причерноморско-Крымская.
Газовая промышленность Украины зародилась на Прикарпатье в 1920-е годы. В 1940 г. здесь сосредоточивалось 87% добычи газа всего Советского Союза.
Современная добыча газа в Предкарпатье, сосредоточенная на месторождениях Ивано-Франковской области, незначительна и составляет менее 20% всей газодобычи Украины.
В 1960-е годы газовая промышленность начала интенсивно развиваться в пределах Днепровско-Донецкой впадины. Основные месторождения газа сосредоточены здесь в Полтавской и Харьковской областях.
Газопроводы:                       Шебелинка – Харьков
Шебелинка – Полтава – Киев
Шебелинка – Днепропетровск – Кривой Рог – Одесса – Кишинев
Шебелинка – Белгород – Курск – Брянск – Москва
Глебовка – Симферополь – Севастополь
добыча газа в Чёрном море
Состав ПГ
До 98% природного газа составляет метан, также в его состав входят гомологи метана - этан, пропан и бутан. Иногда могут присутствовать углекислый газ, сероводород и гелий. Таков состав природного газа.
Химические свойства
Природный газ - это встречающаяся в природе легковоспламеняющаяся газообразная смесь углеводородов, образовавшаяся в процессе геологических преобразований в «ловушке» между осадочными породами.
Переработка
Существует несколько методов удаления сжижающихся компонентов из природного газа, а именно:
абсорбция
адсорбция
вымораживание и комбинации этих методов
Применение:
в коммунальном хозяйстве
в промышленности


title: Презентация на тему: проект: Все для фронта, все для Победы

text:
МБОУ «СОШ» г.Котовск Тамбовская область
Автор: Чернопятова Софья, ученица 8В класса
Научный руководитель: Ефимова Е.В.

Котовск,2014
"Все для фронта, все для Победы»

«Наука есть источник высшего блага человечества в период труда. Но она и самое грозное оружие защиты и нападения во время войны» Н.Д.Зелинский
Справедливо ли это высказывание?
ОВП
Химия в руках военных: благо или вред?
Гипотеза
Изучить и углубить знания по теме, используя литературу и ресурсы Интернет

Овладеть навыками анализа материала

Показать, что Победа ковалась и в тылу трудом многих советских людей, видных ученых, инженеров и рабочих
Цель исследования
Состоит в том, что в этом году будет отмечаться 70-летие великой победы России над фашистской Германией.

Тема актуальна в современном мире.
           Актуальность проекта
начало войны, 1941 г. В этот критический период на помощь пришли ученые-энтузиасты: в два дня на одном из военных заводов был налажен выпуск бутылок КС (Качурина–Солодовникова), или просто бутылок с горючей смесью. Это незамысловатое химическое устройство уничтожало немецкую технику не только в начале войны, но и даже весной 1945 г. – в Берлине.Что представляли собой бутылки КС? К обыкновенной бутылке прикреплялись резинкой ампулы, содержащие концентрированную серную кислоту, бертолетову соль, сахарную пудру. В бутылку заливали бензин, керосин или масло. Как только такая бутылка при ударе разбивалась о броню, компоненты запала вступали в химическую реакцию, происходила сильная вспышка, и горючее воспламенялось.Реакции, иллюстрирующие действие запала
3KClO3 + H2SO4 = 2ClO2 + KСlO4 + K2SO4 + H2O,
2ClO2 = Cl2 + 2O2,
C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O.
Три компонента запала берутся в отдельности, их нельзя смешивать заранее, т.к. получается взрывоопасная смесь.

Зажигательная смесь КС
Многие наши сверстники в военные годы во время налетов дежурили на крышах домов, тушили зажигательные бомбы. Начинкой таких бомб была смесь порошков Al, Mg и оксида железа, детонатором служила гремучая ртуть. При ударе бомбы о крышу срабатывал детонатор, воспламенявший зажигательный состав, и все вокруг начинало гореть. Уравнения реакций, происходящие при взрыве бомбы:
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Mg + O2 = 2MgO,
3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3.
Горящий зажигательный состав нельзя потушить водой, т.к. раскаленный магний реагирует с водой:
Mg + 2Н2O = Mg(ОН)2 + Н2 .

Зажигательные бомбы

Aлюминий использовали не только в зажигательных бомбах, но и для «активной» защиты самолетов. Так, при отражении налетов авиации на Гамбург операторы немецких радиолокационных станций обнаружили на экранах индикаторов неожиданные помехи, которые делали невозможным распознавание сигналов от приближающихся самолетов. Помехи были вызваны лентами из алюминиевой фольги, сбрасываемыми самолетами союзников. При налетах на Германию было сброшено примерно 20 000 т алюминиевой фольги.

Магний использовали не только для создания осветительных ракет. Основным потребителем этого металла была военная авиация. Магния требовалось много, поэтому его добывали даже из морской воды. Технология извлечения магния такова: морскую воду смешивают в огромных баках с известковым молоком, затем, действуя на выпавший осадок соляной кислотой, получают хлорид магния. При электролизе расплава MgCl2 получают металлический магний
Во время войны в основном использовался порох нитроцеллюлозный (бездымный) и реже черный (дымный). Основой первого является высокомолекулярное взрывчатое вещество нитроцеллюлоза, а второй представляет собой смесь нитрата калия (75%), угля (15%) и серы (10%). Грозные боевые «катюши» и знаменитый штурмовик ИЛ-2 были вооружены реактивными снарядами, топливом для которых служили баллиститные (бездымные) пороха – одна из разновидностей нитроцеллюлозных порохов.

Бездымный порох
Взрывчатое вещество кордит, используемое для начинки гранат и разрывных пуль, содержит приблизительно 30% нитроглицерина и 65% пироксилина (пироксилин представляет собой тринитрат целлюлозы).

Я живу в городе Котовске, который славен своей историей. В годы войны на его территории работал пороховой завод «Красный боевик». За 1941-1945 годы войны для нужд Воронежского, Юго-Западного, Сталинградского фронтов, да и для всей Красной Армии было произведено от общей мощности 78 тонн пороха в сутки, против 65 тонн по максимальной по мобплану , артеллерийских зарядов разных систем 40195900 штук. Труженики порохового завода своим трудом били врага, с каждым часом увеличивая его невосполнимые потери в живой силе и технике. Указом Президиума Верховного совета от 4 мая 1985 года за заслуги в обеспечении Советской Армии и Военно- Морского Флота в годы Великой Отечественной войны Котовский завод «Пластмасс» был награжден орденом Отечественной войны Iстепени.

Котовский пороховой завод «Красный боевик»
В 1934 г. в Германии был наложен запрет на все публикации, связанные с H2O2 (пероксидом водорода). В 1938–1942 гг. инженер Гельмут Вальтер построил подводную лодкуU-80, работавшую на пероксиде водорода высокой концентрации. На испытаниях U-80 показала высокую подводную скорость – 28 узлов (52 км/ч). Еще в 1934 г. прошла испытания первая подводная лодка с двумя турбинами, работающими на H2O2. Всего же немцы успели построить 11 таких лодок. Высокоэффективные энергетические установки, работающие на пероксиде водорода, были разработаны не только для подводных лодок, но и для самолетов, а позже – для ракет Фау-1 и Фау-2.

Пероксид  водорода
Двигательная установка лодки U-80 работала по так называемому холодному процессу. Пероксид водорода в присутствии перманганатов натрия и кальция разлагался. Получающиеся в результате пары воды и кислород использовали в качестве рабочего тела в турбине и удаляли за борт (на экран проецируется уравнение реакции):
Ca(MnO4)2 + 3H2O2 = 2MnO2 + Ca(OH)2 + 2H2O + 3O2.
В отличие от U-80 двигатели более поздних подводных лодок работали по «горячему процессу»: Н2О2 разлагался на водяной пар и кислород. В кислороде сжигалось жидкое топливо. Водяной пар смешивался с газами, образующимися от сгорания топлива. Полученная смесь приводила в движение турбину.

Трудная задача стояла перед войсками противовоздушной обороны. На нашу Родину были брошены тысячи самолетов, пилоты которых уже имели опыт войны в Испании, Польше, Норвегии, Бельгии, Франции. Для защиты городов использовали все возможные средства. Так, помимо зенитных орудий небо над городами защищали наполненные водородом шары, которые мешали пикированию немецких бомбардировщиков. Во время ночных налетов пилотов ослепляли специально выбрасываемыми составами, содержащими соли стронция и кальция. Ионы Са2+ окрашивали пламя в кирпично-красный цвет, ионы Sr2+ – в малиновый.

Кальций и стронций
Искусственно созданные дымовые завесы помогли сохранить жизни тысяч советских бойцов. Эти завесы создавались при помощи дымообразующих веществ. Прикрытие переправ через Волгу у Сталинграда и при форсировании Днепра, задымление Кронштадта и Севастополя, широкое применение дымовых завес в берлинской операции – это далеко не полный перечень использования их в годы Великой Отечественной войны. Одним из первых дымообразующих веществ был белый фосфор. Дымовая завеса при использовании белого фосфора состоит из частичек оксидов (Р2О3, Р2О5) и капель фосфорной кислоты.

Дым без огня
В начале войны, когда от торпед и бомб, привязанных к специально обученным акулам, тонуло немало кораблей, возникла необходимость в надежном средстве защиты от акул. В решении этой проблемы приняли участие многие охотники на акул и ученые. Эрнест Хемингуэй помог этим исследованиям – он показал места, где сам не раз охотился на морских хищниц. Оказалось, что акулы просто не переносят сульфата меди(II). Акулы за версту обходили приманки, обработанные этим веществом, и с жадностью хватали приманки без сульфата меди.
Война с акулами

Таблица Менделеева на защите Родины

В годы Великой Отечественной войны элемент литий приобрел особое значение. Металлический литий бурно реагирует с водой, при этом выделяется большой объем водорода, которым заполняли аэростаты и спасательное снаряжение при авариях самолетов и судов в открытом море. Добавка гидроксида лития в щелочные аккумуляторы увеличивает срок их службы в 2–3 раза, что было очень нужно для партизанских отрядов. Трассирующие пули с добавками Li при полете оставляли сине-зеленый след. Соединения лития использовались на подводных лодках для очистки воздуха.
Бериллиевая бронза (сплав меди и 1–2,5% Ве с добавками 0,2–0,5% Ni и Со) используется в самолетостроении. А сплав Ве, Mg, Al, Ti необходим в создании ракет и скорострельных авиационных пулеметов, впервые примененных в годы войны.

Азот обязательно входит в состав взрывчатых веществ. Ни одно взрывчатое вещество нельзя приготовить без азотной кислоты HNO3 и ее солей.
На основе Mg и Al изготовлялись прочные и сверхлегкие сплавы для самолетостроения.
Сплав титана (до 88%) с другими металлами идет на изготовление танковой брони. В 1943 г. Гитлер издал приказ вступать в бой с советскими танками ИС-3 на расстоянии не более 1 км. Состав брони у этого танка был такой, что его не могли пробить фашистские снаряды. Титан применяют также в радиотехнике.

Из ванадиевой стали изготавливали солдатские каски, шлемы, броневые плиты на пушках, бронебойные снаряды.

Хромовые стали нужны для изготовления огнестрельных орудий, корпусов подводных лодок.

Сплав Cu (90%) и Sn (10%) – пушечный металл. Сплав Cu (68%) и Zn (32%) – латунь – использовали для изготовления артиллерийских снарядов и патронов.

Без германия не было бы радиолокаторов.

Мышьяк – составная часть отравляющих веществ.

Тантал – важнейший стратегический материл для изготовления радарных установок, передаточных радиостанций.

Из вольфрамовых сталей и сплавов изготавливают танковую броню, оболочки торпед и снарядов.

Величайшее достижение науки породило величайшую трагедию человечества. Первая атомная (урановая) бомба была создана в США и 6 августа 1945 г. сброшена на Хиросиму.

Первая плутониевая бомба была также изготовлена в США. 9 августа 1945 г. она была сброшена на Нагасаки. Ее взрыв повлек за собой десятки тысяч смертей и сотни тысяч тяжелых увечий. Последствия взрыва сказываются и сейчас на новых поколениях.

«Использовать знания для борьбы с  фашизмом»
Александр Ерминингельдович Арбузов
Николай Дмитриевич Зелинский.
Николай Николаевич Семенов
Александр Евгеньевич Ферсман
Семен Исаакович Вольфкович
Иван Людвигович Кнунянц
Михаил Михайлович Дубинин
Николай Николаевич Мельников
Александр Наумович Фрумкин
Сергей Семенович Наметкин
Валентин Алексеевич Каргин
Юрий Аркадьевич Клячко
              В результате проделанной работы мы установили, что наука химия, являясь высшим источником блага человечества может быть и сильным оружием защиты и нападения во время войны, поэтому, выдвинутая нами гипотеза,  «Химия в руках военных благо или вред?» позволяет доказать, что во время войны, находясь в руках военных она несет благо для народа, ведущего оборонительные и наступательные военные действия против своих захватчиков и оккупантов.
            Наше поколение мало задумывается о прошлом, о Великой войне, которую не просто пережили, а героически выстояли — ведь она шла  больше четырех  лет!
            Откуда брались душевные и физические силы? Гордость охватывает меня, когда думаю, что страна не только воевала, она жила суровой и вдохновенной жизнью — снимались кинофильмы, работали театры, писатели и артисты выезжали на фронт, помогали бойцам в осажденном Ленинграде. Д. Д. Шостакович написал в блокадном Ленинграде свою Седьмую симфонию, Твардовский — поэму “Василий Теркин”, кроме того, вся страна работала на благо победы, люди строили землянки, ютились в бараках, железнодорожных вагонах, где на человека приходилось около 2 квадратных метрах площади. Тем не менее, к концу 1941 года заработали сотни новых заводов. Подавляющая часть населения страны всей душой приняла лозунг «Все для фронта, все для победы!». Люди работали с полной отдачей, терпеливо переносили трудности военного времени, понимали необходимость суровых мер по поддержанию порядка и дисциплины. И такой народ невозможно поработить!
         И память о тех временах никогда не уйдет! Мы помним и гордимся стойкостью, мужеством и  свершениями нашего народа!

Заключение
Кто про химика сказал: « Мало воевал»
Кто сказал: « Он мало крови проливал?»
Я в свидетели зову химиков-друзей,-
Тех, кто смело бил врага до последних дней,
Тех, кто грудью защитил Родину мою.
Сколько пройдено дорог, фронтовых путей…
Сколько полегло на них молодых парней…
Не померкнет никогда память о войне,
Слава химикам живым, павшим – честь вдвойне.

Памяти химиков-фронтовиков посвятил свое стихотворение старший преподаватель ДХТИ, бывший фронтовик З.И.Барсуков.


Презентация на тему: Продукти харчування


title: Презентация на тему: Производство биоэтанола

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Процессы в растворах: электролитическая диссоциация

text:
Na+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
Cl -
CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html


Презентация на тему: Профессии, связанные с химией


Презентация на тему: Профессии воды


title: Презентация на тему: Процессы в растворах электролитическая диссоциация


Презентация на тему: Производство аммиака


title: Презентация на тему: Производство аммиака цианамидным методом

text:
CaCO3
CaCO3
CaCO3
CaCO3
CaO
CO2
CO2
CaCO3
CaO
CaO
C
C
CO
CO
O2
CO2
N2
N2
N2
N2
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2


Презентация на тему: Производство алюминия


title: Презентация на тему: Производные углеводородов

text:
900igr.net
HCOOH

CH3COOH

C2H5COOH
C3H7COOH


title: Презентация на тему: Производство чугуна и стали

text:
Производство чугуна и стали

Соколова О.Е.
Производство чугуна
Чугун и сталь – главные сплавы железа
10.12.2009
2
Соколова О.Е.

При просмотре слайда ответьте на вопросы:

Какие руды используются в производстве сплавов железа?

В чем суть доменного производства?

Какие  процессы протекают в домне?

Чугун и сталь
10.12.2009
Соколова О.Е.
3

При просмотре слайда ответьте на вопросы:

Чем сталь отличается от чугуна?

Какие процессы должны произойти при переработке чугуна в сталь?

Каковы  способы получения стали?

Работа кислородного конвертера
10.12.2009
Соколова О.Е.
4

При просмотре слайда ответьте на вопросы:

Какие виды конвертеров существуют?

Какие процессы происходят в конвертере  при переработке чугуна в сталь?


title: Презентация на тему: ПРИРОДНЫЙ И ПОПУТНЫЙ ГАЗ

text:
10 класс
базовый уровень
«Голубое золото»
Природный и попутный газ
Классификация газов
добывают из газовых месторождений
растворены в нефти и добываются вместе с ней
31.10.2014
2
Классификация газов
31.10.2014
3
31.10.2014
4
 Мировая добыча природного газа в 2007 г. — 3 031 401 Мм

Россия занимает 1–е место в мире по добыче и экспорту природного газа (35% мировой добычи газа);
31.10.2014
5
Газодобывающие регионы
31.10.2014
6
Применение:
31.10.2014
7
Природный газ - топливо

31.10.2014
8
подачу газа в печь легко регулировать;
теплота сгорания газа выше, чем у др. видов топлива (при сгорании 1м3 газа выделяется 54400кДж);
при его сгорании не образуется зола, его продукты сгорания являются максимально чистыми в экологическом отношении.

Преимущества перед другими видами топлива
31.10.2014
9
Природный газ
зависит
от
месторождения
31.10.2014
10
Гомология, номенклатура
CnH2n+2   n≥1
n=2 C2H6
этан
СН3─СН3
n=3 C3H8
СН3─СН2─СН3
пропан
n=4 C4H10
СН3─СН2─СН2─СН3
бутан
n=5 C5H12
СН3─СН2─СН2─СН2─СН3
пентан
n=1 CH4
метан
      Н
       I
Н─С─Н
       I
      Н

31.10.2014
11
IUPAC — International Union of Pure and Applied Chemistry
31.10.2014
12
Номенклатура ИЮПАК
СН4      метан
С2H6     этан
C3H8     пропан
C4H10    бутан
C5H12    пентан
C6H14   гексан
C7H16   гептан
C8H18   октан
C9H20   нонан
C10H22   декан

31.10.2014
13
Радикал - алкил
СН4      метан
С2H6     этан
C3H8     пропан
C4H10    бутан
C5H12    пентан
CH3―   метил
C2H5―   этил
C3H7―  пропил
C4H9―   бутил
C5H11―  пентил

С2Н5 ― этил

C3H7― пропил

C4H9―  бутил
CH3―CH2―
CH3―CH2―CH2―
н-пропил-

          l
CH3―CH―CH3
изопропил-

CH3―CH2―CH2 ―CH2―
н-бутил-

31.10.2014
14
Радикал - алкил
Гомология, изомерия
для алканов характерны явления гомологии и изомерии.
Гомологи - вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличаются друг от друга на одну или несколько (-СН2-)групп.
Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение, поэтому разные свойства.
31.10.2014
15
31.10.2014
16
Как составить формулы гомологов
Назовите вещество и составьте формулы предыдущего и последующего гомологов
1    2    3     4     5
2-метилпентан
1    2     3     4
1    2     3
1    2     3    4     5     6
2-метилбутан
2-метилгексан

31.10.2014
17
Как составить формулы изомеров
Назовите вещество; составьте и назовите формулы трех изомеров
1    2     3    4     5     6
2-метилгексан
С7Н16
C―C―C―C―C―C―C
1   2   3   4    5   6   7
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
1    2     3    4     5    6    7
гептан
1    2    3   4    5    6
3-метилгексан
1   2    3    4   5
2,4-диметилпентан

Гомология, изомерия, номенклатура

1      2      3
4       5      6

3-метилгексан

31.10.2014
18
Гомологи:
3-метилпентан
3-метилгептан
Изомер:
1    2    3     4
5

2,2-диметилпентан

Гомология, изомерия, номенклатура

1         2      3        4       5
6

31.10.2014
19
2,4,5-триметил-3-этилгексан

Гомология, изомерия, номенклатура
2,3,4-триметилгексан
4
5       6

31.10.2014
20
1
2
3

Гомология, изомерия, номенклатура
3,5-диметил-5,6-диэтилоктан
2       1
3      4       5    6       7        8

31.10.2014
21

Физические и химические
свойства алканов.  Применение.
Природный газ – химическое сырье
31.10.2014
22
Физические свойства
С1-С4
З,   Ц,   H2O
С5-С15
З,  H2O
С16-и выше
З,   Ц,  H2O
жидкие ─
хорошие
растворители
31.10.2014
23
Получение алканов в лаборатории
CH3COONa + NaOH           Na2CO3 + CH4

прокаливание
31.10.2014
24
Химические свойства
Алканы - парафины
(химически мало активные вещества): все реакции протекают
в «жестких» условиях
31.10.2014
25
 CH4 +  O2 → CO2 +  H2O + Q

  C2H6 +  O2 →   CO2 +  H2O + Q

Горение алканов
2
2
2
7
4
6
CnH2n+2+ (1,5n+0,5)O2→
                             → nCO2+(n+1)H2O
31.10.2014
26
Реакции галогенирования
 – реакция, в результате которой происходит замещение атомов Н в молекулах алканов атомами галогенов.
31.10.2014
27

Реакции галогенирования
– ступенчатый процесс:
31.10.2014
28

Реакции галогенирования
     H    H
      I     I
Н─С─С─Н +Cl─Cl
      I     I
     H    H этан


T0C

     H    H
      I     I
Н─С─С─Cl + НCl↑
      I     I
     H    H хлорэтан
СН3─СН3 +Cl2

СН3─СН2Cl +HCl↑
галогенирование этана:
31.10.2014
29
Реакции нитрования (Коновалова)
-это реакция с азотной кислотой, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы:
31.10.2014
30
СН3─СН2─СН3
          пропан
          NO2
           I
СН3─СН─СН3 + Н2O
       2-нитропропан

     H    H
      I     I
Н─С─С─Н + HO─NO2
      I     I
     H    H этан

     H    H
      I     I
Н─С─С─NO2  + H2O
      I     I
     H    H    нитроэтан

СН3─СН3 + HONO2

СН3─СН2NO2 + H2O
Термическое разложение
СН4         С + 2H2
              сажа (полное разложение)
дегидрирование:

10000С
2СН4         С2H2 + 3H2
               ацетилен (неполное разложение)

15000С
СН3─СН3             CH2=CH2 + H2
                            этилен

8000С

31.10.2014
31
                         CН3
                           l
C4H10  →     CН3-СН-СН3
 н-бутан        изобутан (2-метилпропан)

C6H14  →  CН3-СН-СН-СН3
 н-гексан              l      l
                       CН3 CН3 2,3-диметилбутан
Реакции изомеризации
AlCl3
AlCl3
31.10.2014
32
-это превращение алканов нормального строения в изомерные алканы с разветвленной углеродной цепью:
Дегидроциклизация и ароматизация
н-С6Н14




t,Pt
t,Pt
-Н2
-3Н2
C6Н12
C6Н6
н-С7Н16

t,Pt

CН3
C6Н11-CH3
-Н2

t,Pt
-3Н2

CН3
C6Н5-CH3
31.10.2014
33
C32H66 → C16H34 + C16H32
C16H34  →  C8H18  + C8H16
гексадекан       октан           октен
C8H18  →  C4H10  + C4H8
    октан               бутан           бутен
C4H10  →  C2H6  +  C2H4
   бутан               этан             этен
Крекинг-процесс
31.10.2014
34
 §3, упр.1-12;
 Т.П.О.
Самостоятельная работа
Домашнее задание
31.10.2014
35


title: Презентация на тему: Производство неорганических веществ

text:
900igr.net

CO, NH3, H2S
NOx
CO
SOx
N2+3H2=2NH3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl=     NaHCO3         +      NH4Cl
Na2CO3

HNO3
NH3


text:
Производство аммиака.
Автор: Черникова Ольга,
ученица 8Г класса
МОУ «СОШ №28»
Руководитель: Яковлева О.А., учитель химии
Виртуальная декада химии-2011
Конкурс «Химическое производство»
г. Балаково, 2011
Цели работы:
Изучить процесс производства аммиака
Изучить условия протекания реакции
Изучить пользу и вред производства
    Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, очень ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

М (NH3) = 17 г/моль

Нашатырный спирт – 10%-ный раствор аммиака
Промышленное получение аммиака
Условия протекания реакции
Современная установка синтеза аммиака
Поиск катализатора
Итог исследований
Ф. Габер и К. Бош

Условия протекания реакции:
   Синтез аммиака из водорода N2 и водорода H2 – реакция обратимая, экзотермическая, протекает с уменьшением объёма. Поиски условий синтеза в течение почти всего XIX века носили только экспериментальный характер. Лишь в первом десятилетии XX века физико - химики Шателье, Нернст и Габер Используя учение о химическом равновесии и химической кинетике, теоретически и экспериментально исследовали равновесие аммиака с азотом и водородом в высоком и широком интервале условий. Была изучена и кинетика синтеза.

    В настоящее время синтез аммиака в промышленности производят при наличии катализатора (порошкообразное железо с примесью оксидов калия и алюминия) в колоннах высотой 20 м. Так как синтез протекает при высокой температуре (450 – 5000С) и высоком давлении (30 – 100 МПа), эти колонны сделаны из специальных сортов стали. Между коробкой с катализатором и корпусом колонны оставляют щель для поступления в колонну синтеза азотоводородной смеси и предохранения ее стенокот чрезмерного нагревания. Реагенты циркулируют в установке для повышения эффективности процесса.

	Разработав технологию получения аммиака прямым синтезом из азота и водорода, немецкие химики Фриц Габер и Карл Бош оказали своему отечеству неоценимую услугу: хорошо развитая в Германии химическая промышленность далее могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота - от лекарств до взрывчатых веществ.
	Для страны, не очень богатой минеральными ресурсами, получение аммиака "из воздуха" было решением многих экономических вопросов. Более того, считается, что Германия, блокированная войсками противника, без аммиачного производства Габера и Боша не смогла бы столько времени "продержаться" в первой мировой войне.
Фриц Габер
(1868 – 1934)
Карл Бош
(1874 – 1940)
   Установка для промышленного производства аммиака, разработанная Ф. Габером и К. Бошем.
Массовое производство аммиака началось в канун первой мировой войны благодаря К. Бошу, химику – технологу предприятия «BASF». На первых установках синтез проводили под давлением 20 МПа, при температуре 5000C на осмиевом (Оs) катализаторе. А чтобы повысить выход аммиака, было предложено возвращать не прореагировавшею азотоводородную смесь обратно в реакционный аппарат.

Итог исследований
 В результате исследований Ф. Габеру удалось обобщить сведения об этой реакции и подобрать условия для ее промышленного проведения.

     В период разработки промышленного способа синтеза аммиака проводились многочисленные исследования в поисках активных катализаторов. Были испытаны тысячи веществ по принципу «испробовать все вероятное, а также невероятное». Результат оказался удивительным: катализатором оказалось железо, каталитические свойства которого были известны уже сто лет до для реакции разложения аммиака. Точнее не чистое железо, а «активированное», т.е. с примесями оксидов алюминия и калия.

Поиск катализатора

Аммиак ядовит. ПДК = 20 мг/м3. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
Физиологическое действие аммиака на организм человека
 Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.
Биологическая роль аммиака
Отравление аммиаком вызывает также сильное возбуждение, вплоть до буйного бреда, а последствия могут быть весьма тяжелыми – до снижения интеллекта и изменения личности. Очевидно, аммиак способен поражать жизненно важные центры, так что при работе с ним надо тщательно соблюдать меры предосторожности.
Вред производства аммиака
	Внешние признаки отравления аммиаком могут быть весьма необычными.
У пострадавших, например, резко снижается слуховой порог: даже не слишком громкие звуки становятся невыносимы и могут вызвать судороги.
       Количество аварий, связанных с утечкой аммиака, по отношению к общему количеству систем, невелико. Все происшествия такого рода, приведшие к смерти, учитываются (в США - последние 11 лет, в Великобритании - с 1986 г., в Швеции - c 1940 г.). Судя по этим данным, шанс в течение года умереть от аммиака есть лишь у двух человек из миллиарда. Для сравнения, по сведениям американских статистиков, вероятность в течение года погибнуть от удара молнии - 32 на миллиард. В результате травм на производстве в Швеции гибнет 5 человек из миллиона, из-за дорожных происшествий - 5 на 100 000.
Статистика аварий/несчастных случаев, связанных с использованием аммиака
Но даже несмотря на то, что производство аммиака очень вредное и токсичное для людей и животных, без него мы не можем представить свою жизнь.
Использование аммиака
Использование аммиака
    Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.
	Тем не менее этот газ токсичен. К счастью, человек способен почувствовать запах аммиака в воздухе уже в ничтожной концентрации – 0,0005 мг/л, когда еще нет большой опасности для здоровья.
Использование аммиака в медицине
Получение и применение аммиака http://www.eor.edu.ru/search.page
Фото Габера Ф. http://www.google.ru/imglanding?q=габер&hl=ru&newwindow=1&sa=X&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&tbs=isch:1&prmd=ivns&tbnid=4RiFWvWihsgWKM:&imgrefurl=http://supotnitskiy.ru/book/book5_kommentarii11
Традиционная схема получения аммиака из природного газа http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=4156&cat_id=5&page_id=1
Статистика аварий/несчастных случаев,связанных с использованием аммиака. http://www.mir-klimata.com/archive/number51/article/15_ammiak/
10%аммиак.http://www.google.ru/images?hl=ru&newwindow=1&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&biw=1440&bih=805&tbs=isch:1&sa=1&q=%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B8+%D0%B8+%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9+%D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82&aq=f&aqi=&aql=&oq=
Красный крест. http://www.google.ru/images?hl=ru&newwindow=1&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&biw=1440&bih=805&tbs=isch:1&sa=1&q=%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B8+%D0%B8+%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9+%D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82&aq=f&aqi=&aql=&oq=

Источники информации:


title: Презентация на тему: Производства винилацетата

text:
Проверила: ассоц.проф., к.х.н. :
Иткулова Шолпан Сембаевна
Магистрант: Кулатайкызы Жаныл

Производства винилацетата
Представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с характерным эфирным запахом. Температура кипения – 73 °C. Химическая формула - С4Н6О2.Винилацетат хорошо растворим в органических растворителях и ограниченно – в воде. Его получают винилированием уксусной кислоты ацетиленом в присутствии катализаторов.

Винилацетат
По химическим свойствам винилацетат – типичный виниловый эфир. В растворах кислот или щелочей гидролизуется с образованием уксусной кислоты и ацетальдегида. Взаимодействует с карбоновыми кислотами в присутствии солей Hg, образуя новые виниловые эфиры. Полимеризуется под действием света, радикальных инициаторов. Винилацетат служит основным сырьем для получения поливинилацетата, поливинилового спирта и ацеталей на его основе, а также различных сополимеров, имеющих большое промышленное значение.

Реакция ацетилена с уксусной кислотой в присутствии катализатора.
В промышленности винилацетат получают главным образом окислительным присоединением уксусной кислотой к этилену в присутствии солей Pd:

CH2=CH2 + CH3COOH + ½O2 → CH3COOCH=CH2 + H2O

	Процесс проводят преимущественно на твердом катализаторе (0,1-2,0% Pd, )при 170-200 °С и 0,5-1,0 МПа.
Получения винилацетат
Сырье
   Исходным сырьем для производства винилацетата являются:
 ацетилен
 этилен
 уксусная кислота.
    Наиболее эффективными стабилизаторами являются дифениламин ( в количестве 0 01 - 0 02 %), резинаты двухатомных металлов и др. Применяемый в качестве сырья для производства винилацетата ацетилен представляет большую опасность
Получение винилацетата методом винилирования состоит во взаимодействии ацетилена с уксусной кислотой. В качестве катализатора применяют ацетат цинка, нанесенный на активированный уголь. Гетерогеннокаталитическое взаимодействие ацетилена с уксусной кислотой проводят в газовой фазе при 170—220°С. Механизм реакции состоит в хемосорбции ацетилена с образованием п-комплекса с ионом цинка, внутрикомплексной атаке активированной молекулыацетилена ацетат-ионом и заключительном взаимодействии с уксусной кислотой газофазный синтез винилацетата осуществляют с гетерогенным катализатором , в котором роль медных солей выполняет носитель, способствующий окислению Р(1 в двухвалентную форму . Процесс ведут при 170—180 °С и 0,5—1 МПа, пропуская паро-газовую смесьреагентов через гетерогенный катализатор. Чтобы избежать образования взрывоопасных смесей, применяют избыток этилена и уксусной кислоты. При этом непревращенный этилен возвращают на окисление, что делает обязательным использование в качестве окислителя не воздуха, а кислорода. Исходная смесьсостоит из этилена, паров уксусной кислоты и кислорода в объемном отношении . Степень конверсии их за один проход через реактор составляет соответственно 10, 20 и 60—70%. Селективность по винилацетату достигает 91—92%.

Катализаторы
Способ получения винилацетата с применением катализатора, включающего палладий, золото и любой из определенных третьих металлов
Винилацетат - один из самых важных мономеров (компонент для получения полимеров) промышленного органического синтеза. Винилацетат мономер – вещество, имеющее широкий спектр применения. Полимеры и сополимеры на основе винилацетата имеют хорошие адгезионные, оптические, электроизоляционные и волокнообразующие свойства, поэтому широко применяются не только в повседневной жизни, но и в промышленности: технике, строительстве, медицине и т.д.

Применение
      Главное применение винилацетата мономера – промышленное. Он является составной частью поливинилацетата, который используется для производства лакокрасочных материалов на водной основе, различных видов клея, пропиток, плиток для полов, акриловых волокон, бумажных покрытий и нетканых материалов. Кроме этого, из винилацетата мономера производят поливиниловый спирт – составное сырье в изготовлении упаковочной пленки и ламинированного стекла. Небольшая часть винилацетата мономера используется для производства полимеров на базе этиленвинилацетата, барьерных смол из этиленвинилового спирта и поливинилбутироля.

Технологическая схема получения винилацетата из ацетилена

    1 – испаритель ; 2 – теплообменник ; 3 – реактор;  4 – утилизатор тепла ; 5 – циклон 6,7,8 – холодильники; 9 – сборник.

Celanese (США), Lyondell Basell (США), Dow Chemical (США), DuPont (США), INEOS (Великобритания)

Основные производители мирового рынка винилацетата мономера
Основные производители мирового рынка винилацетата мономера:
Мировая внешняя торговля винилацетатом постепенно набирала обороты после значительного спада в 2009 году. В 2011 году стоимость внешней торговли продукта в мире превысила 2,05 миллиарда долларов США. В этом же году Европа стала ведущим в мире экспортёром и импортёром продукта. Стоимость импорта винилацетата в регионе превышает объём экспорта. Так, в 2011 году импорт мономера в Европе превысил экспорт на 228 миллионов долларов США. Азия занимает второе место в мире по экспорту и импорту винилацетата.
В 2015 году на мировом рынке винилацетата ожидается стабильный рост. Основными движущими силами рынка являются постоянно растущий спрос на продукт, а также запуски запланированных ранее проектов по расширению производственных мощностей винилацетата в разных регионах мира. Прогнозируется, что к 2015 году мировой объём производства продукта превысит 7,1 миллиона тонн.

Мировое производство
Вывод
	Для получения винилацетата современная химия использует два основных метода его получения: окислением этилена в присутствии уксусной кислоты и из ацетилена и уксусной кислоты. Сопоставляя показатели этих процессов можно сделать вывод, что ацетиленовый метод является наиболее экономичным, из - за больших энергетических и капитальных затратах в этиленовом способе. Но для своего проведения он требует использования специальной конструкции реакторов, а также следования некоторым правилам техники безопасности, когда конверсии этилена и уксусной кислоты низкие. Следовательно, определяющими могут стать затраты на сырье. В настоящее время цены на этилен ниже, чем на ацетилен, и поэтому предпочтение отдается этиленовому способу. Но так как цены на этилен все время растут и будут опережать рост цен на ацетилен, то в дальнейшем предпочтение может быть отдано ацетиленовому методу.
Список литературы
1.А. Рихе. Основы технологии органических веществ. Пер. с нем. /Под ред.Д. Д. Зыкова. - М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 2000. - 531 с., ил.
2. Михантьев Б.И., Михантьев В.Б., Ланенко В.Л., Воинова В.К. Некоторые винильные мономеры. - Воронеж: Изд-во ВГУ,  2002. - 260 с., ил.
3. Дж. Теддер, А. Нехваталл, А. Джубб. Промышленная органическая химия. Пер. с англ. /Под ред. О.В. Корсунского. - М.: "Мир", 2007. - 700 с., ил.
4. Тимофеев В.С. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза: Учеб. пособие для вузов/В.С. Тимофеев, Л.А. Серафимов. - 2-е изд., перараб. - М.: Высш. шк., 2003. - 536 с.: ил.
5. Основы химии и технологии мономеров: Учеб. пособие/Н.А. Платэ, Е.В. Сливинский. - М.: Наука: МАИК "Наука/интерпериодика", 2002. - 696 с., ил.
6. Мономеры: Сборник статей. Пер. с англ.Г.С. Колесникова и М.А. Андреевой/Под ред. проф.В. В. Коршака. - М.: Издательство иностранной литературы, 2007.
7. "Справочник химика" т.2., Л. - М.: Химия, 1964. стр.1020 - 1021.
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник". Л.: Химия, 2001. стр.186.

   Спасибо за внимание!!!


Презентация на тему: Производство каучука


Презентация на тему: Производство серной кислоты контактным способом


title: Презентация на тему: ПРОИЗВОДСТВО АММИАКА

text:
Производство аммиака.

Цели работы:
Изучить процесс производства аммиака
Изучить условия протекания реакции
Изучить пользу и вред производства
    Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, очень ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

М (NH3) = 17 г/моль

Нашатырный спирт – 10%-ный раствор аммиака
Промышленное получение аммиака
Условия протекания реакции
Современная установка синтеза аммиака
Поиск катализатора
Итог исследований
Ф. Габер и К. Бош

Условия протекания реакции:
   Синтез аммиака из водорода N2 и водорода H2 – реакция обратимая, экзотермическая, протекает с уменьшением объёма. Поиски условий синтеза в течение почти всего XIX века носили только экспериментальный характер. Лишь в первом десятилетии XX века физико - химики Шателье, Нернст и Габер Используя учение о химическом равновесии и химической кинетике, теоретически и экспериментально исследовали равновесие аммиака с азотом и водородом в высоком и широком интервале условий. Была изучена и кинетика синтеза.

    В настоящее время синтез аммиака в промышленности производят при наличии катализатора (порошкообразное железо с примесью оксидов калия и алюминия) в колоннах высотой 20 м. Так как синтез протекает при высокой температуре (450 – 5000С) и высоком давлении (30 – 100 МПа), эти колонны сделаны из специальных сортов стали. Между коробкой с катализатором и корпусом колонны оставляют щель для поступления в колонну синтеза азотоводородной смеси и предохранения ее стенокот чрезмерного нагревания. Реагенты циркулируют в установке для повышения эффективности процесса.

	Разработав технологию получения аммиака прямым синтезом из азота и водорода, немецкие химики Фриц Габер и Карл Бош оказали своему отечеству неоценимую услугу: хорошо развитая в Германии химическая промышленность далее могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота - от лекарств до взрывчатых веществ.
	Для страны, не очень богатой минеральными ресурсами, получение аммиака "из воздуха" было решением многих экономических вопросов. Более того, считается, что Германия, блокированная войсками противника, без аммиачного производства Габера и Боша не смогла бы столько времени "продержаться" в первой мировой войне.
Фриц Габер
(1868 – 1934)
Карл Бош
(1874 – 1940)
   Установка для промышленного производства аммиака, разработанная Ф. Габером и К. Бошем.
Массовое производство аммиака началось в канун первой мировой войны благодаря К. Бошу, химику – технологу предприятия «BASF». На первых установках синтез проводили под давлением 20 МПа, при температуре 5000C на осмиевом (Оs) катализаторе. А чтобы повысить выход аммиака, было предложено возвращать не прореагировавшею азотоводородную смесь обратно в реакционный аппарат.

Итог исследований
 В результате исследований Ф. Габеру удалось обобщить сведения об этой реакции и подобрать условия для ее промышленного проведения.

     В период разработки промышленного способа синтеза аммиака проводились многочисленные исследования в поисках активных катализаторов. Были испытаны тысячи веществ по принципу «испробовать все вероятное, а также невероятное». Результат оказался удивительным: катализатором оказалось железо, каталитические свойства которого были известны уже сто лет до для реакции разложения аммиака. Точнее не чистое железо, а «активированное», т.е. с примесями оксидов алюминия и калия.

Поиск катализатора

Аммиак ядовит. ПДК = 20 мг/м3. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
Физиологическое действие аммиака на организм человека
 Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.
Биологическая роль аммиака
Отравление аммиаком вызывает также сильное возбуждение, вплоть до буйного бреда, а последствия могут быть весьма тяжелыми – до снижения интеллекта и изменения личности. Очевидно, аммиак способен поражать жизненно важные центры, так что при работе с ним надо тщательно соблюдать меры предосторожности.
Вред производства аммиака
	Внешние признаки отравления аммиаком могут быть весьма необычными.
У пострадавших, например, резко снижается слуховой порог: даже не слишком громкие звуки становятся невыносимы и могут вызвать судороги.
       Количество аварий, связанных с утечкой аммиака, по отношению к общему количеству систем, невелико. Все происшествия такого рода, приведшие к смерти, учитываются (в США - последние 11 лет, в Великобритании - с 1986 г., в Швеции - c 1940 г.). Судя по этим данным, шанс в течение года умереть от аммиака есть лишь у двух человек из миллиарда. Для сравнения, по сведениям американских статистиков, вероятность в течение года погибнуть от удара молнии - 32 на миллиард. В результате травм на производстве в Швеции гибнет 5 человек из миллиона, из-за дорожных происшествий - 5 на 100 000.
Статистика аварий/несчастных случаев, связанных с использованием аммиака
Но даже несмотря на то, что производство аммиака очень вредное и токсичное для людей и животных, без него мы не можем представить свою жизнь.
Использование аммиака
Использование аммиака
    Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.
	Тем не менее этот газ токсичен. К счастью, человек способен почувствовать запах аммиака в воздухе уже в ничтожной концентрации – 0,0005 мг/л, когда еще нет большой опасности для здоровья.
Использование аммиака в медицине
Получение и применение аммиака http://www.eor.edu.ru/search.page
Фото Габера Ф. http://www.google.ru/imglanding?q=габер&hl=ru&newwindow=1&sa=X&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&tbs=isch:1&prmd=ivns&tbnid=4RiFWvWihsgWKM:&imgrefurl=http://supotnitskiy.ru/book/book5_kommentarii11
Традиционная схема получения аммиака из природного газа http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=4156&cat_id=5&page_id=1
Статистика аварий/несчастных случаев,связанных с использованием аммиака. http://www.mir-klimata.com/archive/number51/article/15_ammiak/
10%аммиак.http://www.google.ru/images?hl=ru&newwindow=1&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&biw=1440&bih=805&tbs=isch:1&sa=1&q=%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B8+%D0%B8+%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9+%D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82&aq=f&aqi=&aql=&oq=
Красный крест. http://www.google.ru/images?hl=ru&newwindow=1&rlz=1C1CHOL_ruRU411RU413&biw=1440&bih=805&tbs=isch:1&sa=1&q=%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B8+%D0%B8+%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9+%D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82&aq=f&aqi=&aql=&oq=

Источники информации:


title: Презентация на тему: Производство серной кислоты

text:
H2SO4
900igr.net
V2O5


Презентация на тему: Производство мыла


text:
H2SO4
V2O5


text:
Производство серной кислоты
Запоминай-ка!
Автор:
Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района
РСО-Алания
Цель: обобщить сведения о стадиях и принципах, используемых при промышленном производстве серной кислоты

Рифмованные строчки
Для закрепления сейчасНачну рифмованный рассказ, Чтоб производство кислотыСумел легко запомнить ты!

Сырьем для производства служит пирит – железный колчедан
Чтоб выше выход был продукта,
                                                      ,
Он измельченным в печь подан.
Реакция гетерогенна –
Должны мы помнить
непременно!
В печи для обжига пирит
В потоках воздуха «кипит»

Сернистый газ со взвесью пыли
Был назван просто –
«печной газ»,
И для очистки от излишков
В «Циклон» направлен
В тот же час.
Там крутит-вертит центрифуга,
И пыль, под тяжестью своей,На дно «Циклона» оседает:
в реакции нет места ей!

А газ, пройдя электрофильтр,
От пыли «тонко» отделясь,
Проходит снизу в осушитель,
Там с кислотой вступает в связь.
Та, словно дождик поливает
Газ, проходя в противоток,
И влагу жадно отнимает.
Газ - вверх по кольцам наутёк!
Затем, пройдя теплообменник
(для оптимальности опять),
В контактный аппарат проходит,
Там ждёт V2O5
Здесь принцип есть                      теплообмена:
Газ SO3, нагретый газ,
Своё тепло для подогрева
Сухому SO2 отдаст
Сам, охладившись,
В поглотитель проходит снизу,
Вверх спешит.
Пока по кольцам он проходит,
Бывает кислотой полит…

Известно: SO3 с водоюдолжны стать серной кислотою!
SO3 + H2O = H2SO4
Но так в промышленном масштабе
Не получают никогда!
Такое может ведь случиться:
Вода вмиг в пар вся превратится,
Такая будет экзотерма,
Что прямо скажем мы: беда!
И найден выход был простой:
Газ поглощают кислотой
Процесс опять гетерогенный,
Противотока принцип взят,
Газ, кислотою поглощенный –
есть олеум.
Отправлен в склад!

Ещё раз, в целом, схему рассмотритеЗатем в своих тетрадях запишите, Те стадии и принципы, которые взятыдля производства серной кислоты
,
I стадия. Обжиг пирита:
4FeS2  + 11O2  = 8SO2 + 2Fe2O3
II стадия.
Окисление сернистого газа над катализатором:
2SO2 + O2  V2O5→ 2SO3
III стадия.
Поглощение серного ангидрида
концентрированной
 серной кислотой
H2SO4 + nSO3  = H2SO4∙nSO3
Спасибо за урок!
Используемые интернет-ресурсы
http://www.mitht.rssi.ru/2008/equipment/mediana_ch/images/1-6-4.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/24/23623/img2.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/24/23623/img3.jpg
http://bushuew.ru/images/FotoStaty/Statyi/Pirit.jpg
http://img-fotki.yandex.ru/get/6409/22271788.446/0_9ec37_736490fa_XL


Презентация на тему: Промышленное получение аминокислот и их применение в медицыне и диетологии


title: Презентация на тему: Производство серной кислоты (польза и вред)

text:
http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html

 http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=950
http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&wall=5
http://www.mobus.com/kharkov/235677.html
http://ru.wikipedia.org/
http://www.alhimikov.net/
http://referat.resurs.kz/


Презентация на тему: ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА


title: Презентация на тему: производство серной кислоты

text:
Интернет
Глобальная компьютерная сеть.

                                                     Ахмедова Ася 10»В»

История создания Интернета
Джозеф Ликлайдер
Винсент Сёрф,«Отец Интернета»
Тимоти Бернерс-Ли
История создания
В 1962 г. Американские военные поручили группе ученых объединить в единую систему множество мелких локальных «подсетей».
Была создана первая компьютерная сеть, передача данных по которой осуществлялась через телефонный канал.
В 1973г. Впервые пообщались через подобную сеть компьютеры из разных стран.
В 1975 г. Команда Винтона Серфа – «отца интернета» – представила первую модель «универсального сетевого протокола» ТСР/IP
В 1990 г. появляются первые странички и сайты.
Что такое WWW?
World Wide Web – «всемирная паутина» – распределенная информационная система мультимедиа, которая является составной частью интернета.

Основные понятия
URL – буквенные адреса в интернете

IP – цифровые адреса в интернете

DNS – специальные серверы доменных имен.
Провайдер – организация, которая осуществляет подключение пользователей у Интернету

Протоколы TCP/IPIP-адрес
Протокол – специальный набор правил, обеспечивающий обмен информацией как между отдельными устройствами и процессами, так и между целыми сетями.
TCP – протокол управления передачей. Отвечает за то, КАК будет проходить информация по сети.
IP – межсетевой протокол. Отвечает за то, КУДА будет посылаться информация по сети. Выглядит как набор сочетаний из цифр:
11.222.31.26,
цифры используют от 0 до 255.

Подключение к Интернету

Dual-up-
подключение
ADSL-
подключение
GPRS-
подключение
WAP-
подключение
Wi-Fi


text:
ПроектПроизводство серной кислоты
Исторические сведения
Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.
Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.
молекула серной
кислоты по Дальтону:
Серная кислота
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума
Химические свойства
 Mg + H2SO4 → MgSO4  + H2↑
 Cu + H2SO4 →
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
H2SO4+BaCI2 = BaSO4    + 2HCI
Cu + H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + H2О
C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2
Токсическое действие
Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.
Серную кислоту применяют:
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Стандарты серной кислоты
Кислота серная техническая ГОСТ 2184—77
Кислота серная аккумуляторная. Технические условия ГОСТ 667—73
Кислота серная особой чистоты. Технические условия ГОСТ 14262—78
Реактивы. Кислота серная. Технические условия ГОСТ 4204—77
Производство серной кислоты
Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4
Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.
Основные стадии получения серной кислоты:
1) Обжиг сырья с получением SO2
2) Окисление SO2 в SO3
3) Абсорбция SO3

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.

Из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4

Нитрозный метод получения серной кислоты
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
2NO+O2 → 2NO2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум
Технологическая схема производства серной кислоты методом двойного контактирования

SO2 + ½O2  SO3 + Q
Температурный и манометрический режим работы КА
Аппаратурная схема контактного аппарата
Материальный баланс
Заключение
В производстве H2SO4 соблюдены основные направления развития химической промышленности:
Технология малоотходная – переход сырья в целевой продукт достигает 99%.
Энергосберегающее, так как процесс обеспечивает сам свое энергосбережение.

         Эта химическая технология обладает рядом функций:
Рациональное использование сырья и энергии.
Масштабность и дешевизна.

        Поскольку процесс непрерывен, он обладает рядом достоинств:
Большое количество продукта с 1 объема аппарата – высокая    интенсивность процесса.
Исключение потерь тепла из-за термодинамичности – нагрев – охлаждение.
Легкость автоматизации.

       Также процесс учитывает основные принципы химической технологии:
Наибольшая интенсивность процесса;
Наилучшее использование сырья;
Наибольшее использование энергии.
Спасибо за внимание