title: Презентация на тему: Застосування скла

text:
Застосування скла
    Скло - речовина і матеріал, один з найданіших і, завдяки різноманітності своїх властивостей, - універсальний в практиці людини.
    Основу наукового підходу до дослідження і варіння скла поклав Михайло Ломоносов. Вченим були проведені перші технологічно систематизовані варіння більше 4 тисяч різновидів скла.
Наука про скло
    Незалежно від його хімічного складу і температурної області затвердіння, скло має фізико-механічні властивості твердого тіла, зберігаючи здатність оборотного переходу з рідкого стану в склоподібний.
Властивості скла

    В даний час розроблені матеріали надзвичайно широкого, справді - універсального діапазону застосування, чому служать і властиві спочатку та не властиві раніше склу - синтезовані його якості. Різні види скла використовуються у всіх сферах людської діяльності: від будівництва, образотворчого мистецтва, оптики, медицини - до вимірювальної техніки, високих технологій і космонавтики, авіації і військової техніки.

Скло  в медицині
Скло в оптиці

    Найдивовижніше, що суть скла, крихкого і в ідеалі невидимого - захист. Воно говорить тобі: підійди і дивися собі назовні в своє задоволення і ні про що не хвилюйся, тобі не буде холодно, тобі в обличчя не вдарить ні вітер, ні дощ, ні заметіль; ти захищений від світу, а він відкритий перед тобою.
Архітектурне застосування скла

   Незайвим буде нагадати і те, що колись своєю ціною із золотом могло суперничати тільки скло. Дійсно, самі ранні його рукотворні зразки - прикраси.

Художнє скло

    Видування скла - операція, що дозволяє з в'язкого розплаву отримати різні форми - кулі, вази, келихи.

Дякую за увагу!


title: Презентация на тему: Занимательные задания и эффектные опыты по химии

text:
Декада по химии
В.Д. Степин и Л.Ю. Аликберова
     «Занимательные задания и эффектные опыты по химии»

Химия – это наука о веществах, превращениях веществ друг в друга и явлениях, сопровождающих эти превращения. Химия наука удивительная! С ее помощью мы изучаем не только мельчайшие частицы, но и вредные и полезные вещества, которые нас окружают.
В этой книге каждое задание начинается с короткой истории, а опыты дополнены пояснением и историческими сведениями.

В этой книге интересны не только опыты , задания и истории , но и алхимические символы.
    В первой части этого замечательного    учебника мы можем увидеть  «занимательные задания». Здесь мы найдем не только простые задачки , но и более сложные, такие как кроссворды и интересные головоломки.
В начале каждой главы есть занимательная история. В конце мы можем найти ответы к заданиям этой же главы.
Какая же химия без опытов? Именно о них рассказывает нам вторая часть, которая так и называется «Эффектные опыты».
Во второй главе есть подробный ход действий для удачного опыта. И так же есть несколько правил, которые помогут избежать неприятных неожиданностей.

Естественно, любой  опыт требует аккуратности и предварительной подготовки к нему.Я расскажу три правила, соблюдая которые, опыты будут успешными, интересными и безопасными.

Правило №1
Не надо экспериментировать дома с незнакомыми веществами.
Никогда не превышайте количества веществ , указанных в описании опытов.
Ведь слишком большое количество хорошо известных химикатов в неумелых
руках ,тоже могут стать опасными.
Правило №2
Прежде чем выполнять любой опыт, надо внимательно прочесть его описание и понять свойства применяемых веществ.
Правило №3
Надо быть осторожным и предусмотрительным. Если опыт связан с горением,
образованием  дыма и вредных газов , то следует проводить их там , где это
не вызовет неприятных последствий. Если во время опыта какие-то
вещества разбрасываются или разлетаются, то необходимо обезопасить себя
защитным костюмом.

Водородные мыльные пузыри.
Давайте попробуем получить мыльные пузыри, наполненные водородом. Для этого нам понадобится  флакончик, в котором раньше были ,например, капли от насморка; пластмассовая трубочка и пластилин;  кусочек цинка или железа и соляная кислота; мыло и вода. Цинк и предварительно разбавленную соляную кислоту нужно поместить во флакончик, а трубочку плотно «примазать» пластилином к его горлышку. Начинается химическая реакция цинка с соляной кислотой, в результате чего образуется хлорид цинка (ZnCl2) и выделяется водород(Н2).

Продолжаем..
Водород выходит через трубочку. Теперь то самое время делать мыльные пузыри. Опускаем конец трубочки в мыльный раствор и …ну, дальше,наверное,все справятся сами. Наши мыльные пузыри будут неудержимо лететь вверх:  ведь водород почти в 15 раз легче воздуха!
Используемые источники:
http://ll25.ru/cpeckursy-dlya-1-4-klassov/
http://www.tigrulki.ru/2010/02/24/interesnye-opyty-u-vas-doma/
http://blog.radio-mir.su/quest/?p=27
http://scitheory.info/section/chemistry
http://sigils.ru/signs/alchemia.html
http://www.zhivulegko.ru/interesting/alkhimiya/
http://www.doskaurala.ru/index.php?id=11534247954
http://tineydgers.at.ua/load/5-5-2
http://www.innocom.ru/news/v-novosibirske-dlja-detejj-ustroili-shou.html
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Железо

text:
Железо
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.

г. Кемерово
СТРОЕНИЕ АТОМА
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.
Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.
Физические свойства
Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O)

Минералы железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом.
Миспикель — FeAsS — содержит 34,3 % железа.
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа
ильменит — FeTiO3
магномагнетит — (Fe, Mg)[Fe2O4]
фиброферрит — FeSO4(OH)·4,5H2O
ярозит — KFe3(SO4)2(OH)6

Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет
Химические свойства
Основные степени окисления железа — +2 и +3.
При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксидFeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку  оксида.
Домашнее задание
Параграф 14, упр. 6 (письменно)


title: Презентация на тему: Закон збереження маси

text:
Закон збереження  маси Ломоносова - Лавуазьє
Підготувала вчитель хімії КЦМЛ
Бондаренко Н.О.

Загальна маса речовин, що вступають у хімічну реакцію,дорівнює загальній масі речовин, утворених у ході хімічної реакції.
Fe
FeO

O2
+
2
2
 Закон збереження маси речовини
Відкритий М.В. Ломоносовим в 1748 році
До таких же висновків, вивчаючи процес горіння прийшов
в 1772  році А. Лавуазьє
Досліди, що ілюструють Закон збереження маси речовин.
Дослід Ломоносова
Досліди, що ілюструють Закон збереження маси речовин.
Сучасний дослід
Закон збереження маси речовини – основа для створення рівнянь хімічних реакцій.

Значення закону
РЕЧОВИНИ НЕ ЗНИКАЮТЬ БЕЗ СЛІДУ ТА НЕ УТВОРЮЮТЬСЯ З НІЧОГО;
СУТЬ  ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ У ПЕРЕРОЗПОДІЛІ АТОМІВ  ВИХІДНИХ РЕЧОВИН ТА УТВОРЕННІ НОВИХ СПОЛУК;
ЗАВДЯКИ НЬОМУ МОЖНА СКЛАДАТИ РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ТА ПРОВОДИТИ ЗА НИМИ РОЗРАХУНКИ.

Мир сложен.
Он полон событий, сомнений,
и тайн бесконечных, и сложных догадок.
Как чудо Природы
является гений
и в хаосе этом наводит порядок…


title: Презентация на тему: Застосування нафти

text:
Застосування нафти
Нафта – це «чорне золото»
	На сьогоднішній день наше життя важко уявити без нафти , а тим більше без продукції, яку виробляють з неї:

Інтер’єр з предметами, виготовленими з нафтопродуктів(а) і без них (б)
	 У середні віки нафта застосовувалась для освітлення вулиць у багатьох містах Близького Cходу, Південної Італії та ін. На початку ХІХ ст. у Росії, а в середині ХІХ ст. в Америці з нафти була видобута освітлювальна олія, названа керосином. Керосин використовувався в лампах, які були винайдені у Львові в 1853 .

	В даний час з нафти отримують тисячі продуктів. Основними групами є рідке паливо, газоподібне паливо, тверде паливо (нафтовий кокс), мастильні та спеціальні масла, парафіни, сажа, ацетилен, етилен, нафтові кислоти та їх солі, вищі спирти.
	 Ці продукти включають горючі гази, бензин, розчинники, гас, газойль, побутове паливо, широкий склад мастил, мазут, дорожній бітум і асфальт; сюди відносяться також парафін, вазелін, медичні та різні масла.
	Масла з нафти використовуються як мазі і креми, а також у виробництві вибухових речовин, медикаментів, засобів для чищення, найбільше застосування продукти переробки нафти знаходять в паливно-енергетичній галузі.
	Бензин - пальне для авіаційних та автомобільних двигунів.
	Гас - пальне для тракторів, реактивних літаків і ракет.
	Мазут - паливо для котлів, промислових печей.
	Лігроїн – пальне для тракторів.
	Газойль – дизельне пальне.

Паливні продукти
	В останні роки продукти переробки нафти все ширше використовуються як сировина для хімічної промисловості. Близько 8% видобутої нафти споживаються як сировина для сучасної хімії. Наприклад, етиловий спирт застосовується приблизно в 150 галузях виробництва.
	У хімічній промисловості застосовуються формальдегід, пластмаси, синтетичні волокна, синтетичний каучук, аміак, етиловий спирт і т.д.
	Продукти переробки нафти застосовуються і в сільському господарстві. Тут використовуються стимулятори росту, протруйники насіння, отрутохімікати, азотні добрива, сечовина, плівки для парників і т.д.
	 У машинобудуванні і металургії застосовуються універсальні клеї, деталі і частини апаратів з пластмас, змащувальні масла і ін.
	У харчовій промисловості застосовуються поліетиленові упаковки, харчові кислоти, що консервують засоби, парафін, виробляються білково-вітамінні концентрати.
	У фармацевтичній і парфумерній промисловості із похідних переробки нафти виготовляють нашатирний спирт, хлороформ, формалін, аспірин, вазелін і ін.
	Похідні нефтесинтеза знаходять широке застосування і в деревообробній, текстильній, шкіряно-взуттєвої та будівельної промисловості.
	Отже, нафта - найцінніша природна копалина. Всього похідних нафти налічується вже близько 3 тисяч. Нафта займає провідне місце в світовому паливно-енергетичному господарстві. Її частка в загальному споживанні енергоресурсів безперервно зростає. Але ресурси нафти в природі обмежені.


title: Презентация на тему: Железо: ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

text:
Основа всего мира.
«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы  так связан с прошлыми,  настоящими и будущими судьбами человечества».
А. Е. Ферсман.

Железо:
 ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Особенности строения
атома железа
Fe
26

 2е    8е   14е    2е
1s22s22р63s23р63d64s2

возможные степени окисления:
+2 и +3
Физические свойства железа

серебристо-серый
тугоплавкий
(Т пл.=15350C)

Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
ковкий;
обладает
магнитными свойствами

Железо сегодня

Гидроэлектро-
станции и опоры
линий электропередач
Трубопроводы
 для воды,
нефти и газа

Автомобили ,
Тракторы,
Подводные лодки,
Бытовые приборы,
Другие предметы

Железо как материал искусства

Железо как материал искусства

Железо как материал искусства

Железо

Химически чистое (0,01% примесей)

Технически чистое
(0,02-0,04% примесей)
Железо

+2
+3
S, HCl, H2SO4 , растворы солей.
O2 , H2O
+2, +3

Cl2 , HNO3

Химические свойства
 Реакции с простыми веществами
Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:3Fe +2O2=Fe3O4
Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS
Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3Cl2=2FeCl3
Химические свойства
Реакции со сложными веществами
С кислотами:
А) с соляной кислотой
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
 С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
 С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
                               (железная окалина)
Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».
При этом на поверхности образуется «ржавчина».
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)
Железо в организме
         Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.
         Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
         В организме  человека с массой тела  прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
        При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
        Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
         Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
        Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
       Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
       Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

гречка
говядина
печень
белая капуста
хлеб грубого помола
и черный хлеб
бобы и курага
орехи
мясо кур
яблоки
Продукты, богатые Железом
          При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду.
         Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.
        Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.
        Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!
       При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.


title: Презентация на тему: Железо

text:
ГБОУ СОШ № 661
Санкт-Петербург
учитель химии
Ефремова С.А.
Pedsovet.su
Железо
4 период
VIII группа
побочная подгруппа

+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
Характерные  степени  окисления
Fe+2
 +2   -1                +2       -1
FeCl2       Fe(OH)2
Fe+3
   +3   -1               +3       -1
FeCl3       Fe(OH)3
Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит
   В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.
подробнее
подробнее
подробнее
подробнее
Далее
Магнетит
 (магнитный  железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
  -   содержит  до  72%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в  России  – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
  -   название – от  античного  города  Магнесия  в  Малой Азии.
возврат
Гематит
 (красный  железняк, железный блеск)
Fe2O3
  -   содержит  до  65%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в  России  – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
  -   название – от  греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
возврат
Лимонит
 (бурый  железняк)
  -   содержит  до  60%  железа;
  -   важнейшие месторождения в России –  Урал, Забайкалье, Крым;
  -   название – от  греческого “луг” , по  местонахождению  в сырых  местах.
возврат
Fe2O3 ·  n H2O
Пирит
 (железный  или  серный  колчедан)
  -   содержит  до  47%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в России –  Урал;
  -   название – от  греческого “камень, высекающий  огонь”.
возврат
FeS2
Физические  свойства
- серебристо-белый металл, быстро    тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-   железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления  - 1539°С;
-    плотность железа -  7,87 г/см3
- обладает  сильными магнитными  свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло-   и  электропроводностью.
Получение  железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое  восстановление  железа  из  его  оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3. Электролиз  водных  растворов  солей  железа.
FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие  с  неметаллами
Fe  +  S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид  железа (III)
2Fe + 3Cl2       2FeCl3
0
0
2ē
t
+3      -1
Хлорид  железа (III)
0
0
6ē
t
FeO·Fe2О3
Железная  окалина
Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O              Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
   0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
-2
+2
-2
0
2ē
Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē
Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t
Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок  трансферрин
 (переносчик железа)
Выводится 1-2 мг в день
Другие  процессы
Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
Костный мозг:
образование гемоглобина
75%
10-20%
5-15%
Распределение железа в организме
Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет…
Леонардо  да  Винчи


title: Презентация на тему: Железо и его соединения

text:
Fe+2   2, 8, 14

Fe+3   2, 8, 13

1
3
6
8
+2
+2, +3
+3
Fe+n + ne = Fe

FeCl2
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
 Fe3O4
Fe(OH)3
Fe O
FeSO4
Fe2O3


Презентация на тему: Железо элемент побочной подгруппы


title: Презентация на тему: Железо

text:
ГБОУ СОШ № 661
Санкт-Петербург
учитель химии
Ефремова С.А.
Pedsovet.su
Железо
4 период
VIII группа
побочная подгруппа

+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
Характерные  степени  окисления
Fe+2
 +2   -1                +2       -1
FeCl2       Fe(OH)2
Fe+3
   +3   -1               +3       -1
FeCl3       Fe(OH)3
Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит
   В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.
подробнее
подробнее
подробнее
подробнее
Далее
Магнетит
 (магнитный  железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
  -   содержит  до  72%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в  России  – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
  -   название – от  античного  города  Магнесия  в  Малой Азии.
возврат
Гематит
 (красный  железняк, железный блеск)
Fe2O3
  -   содержит  до  65%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в  России  – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
  -   название – от  греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
возврат
Лимонит
 (бурый  железняк)
  -   содержит  до  60%  железа;
  -   важнейшие месторождения в России –  Урал, Забайкалье, Крым;
  -   название – от  греческого “луг” , по  местонахождению  в сырых  местах.
возврат
Fe2O3 ·  n H2O
Пирит
 (железный  или  серный  колчедан)
  -   содержит  до  47%  железа;
  -   важнейшие месторождения  в России –  Урал;
  -   название – от  греческого “камень, высекающий  огонь”.
возврат
FeS2
Физические  свойства
- серебристо-белый металл, быстро    тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-   железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления  - 1539°С;
-    плотность железа -  7,87 г/см3
- обладает  сильными магнитными  свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло-   и  электропроводностью.
Получение  железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое  восстановление  железа  из  его  оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3. Электролиз  водных  растворов  солей  железа.
FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие  с  неметаллами
Fe  +  S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид  железа (III)
2Fe + 3Cl2       2FeCl3
0
0
2ē
t
+3      -1
Хлорид  железа (III)
0
0
6ē
t
FeO·Fe2О3
Железная  окалина
Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O              Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
   0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
-2
+2
-2
0
2ē
Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē
Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t
Химические свойства
Взаимодействие с концентрированными
 кислотами
Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок  трансферрин
 (переносчик железа)
Выводится 1-2 мг в день
Другие  процессы
Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
Костный мозг:
образование гемоглобина
75%
10-20%
5-15%
Распределение железа в организме
Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет…
Леонардо  да  Винчи
http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632

Источники
http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html
3. Распределение  железа  в  организме (слайд 15):
2. Видео опыт с кислотами (слайд 14):
4. Портрет Леонардо да Винчи  (слайд 16):
http://allpainters.ru/cache/portrait-of-a-bearded-man-possibly-a-self-portrait_thumb_medium580_0.jpg
http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg
1. Природные  соединения  железа  (слайды  4-7):


Презентация на тему: Железо факты и легенды


title: Презентация на тему: Железо – элемент побочной подгруппы

text:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
II,
III
3d6
4s2
+26
56
0
2e
8e
2e
14e
3p6
4s2
3d6
3d5


Презентация на тему: Железо


text:
FeCl3     Fe(NO3)2Fe2O3     FeSFeSO4      FeCO3
FeCl2
FeS
FeSO3
FeS
FeSO4
FeSO3
FeSO3
FeS
FeSO4
FeSO3
FeSO4
FeS
FeSO4
FeS
FeSO3
FeSO4
FeS
FeSO3
FeO
Fe(OH)3
Fe2O3
FeSO4
FeCl2
Fe(NO3)2
Fe
FeSO3
FeCO3
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE&pos=10&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.newsprom.ru%2Fphoto%2F131795733522503.jpg


Презентация на тему: Железо и сталь


title: Презентация на тему: Зелинский Н.Д.

text:
Выполнила работуученица 11 класса        МОУ «СОШ ПИТЕРКА»Фунтикова Дарья
ЗЕЛИНСКИЙ НИКОЛАЙ ДМИТРИЕВИЧ
Советский химик-органик, академик (с 1929 г.). Родился в г. Тирасполе. Окончил Новороссийский университет в Одессе (1884 г.). С 1885 г. совершенствовал образование в Германии: в Лейпцигском университете у Я. Вислиценуса и в Гёттингенском университете у В. Мейера. В 1888-1892 гг. работал в Новороссийском университете, с 1893 г. - профессор Московского университета, который оставил в 1911 г. в знак протеста против реакционной политики царского правительства. В 1911-1917 гг. - директор Центральной химической лаборатории министерства финансов, с 1917 г. - вновь в Московском университете, одновременно с 1935 г. - в Институте органической химии АН СССР, одним из организаторов которого он был.
Исследования Н.Д. Зелинского относятся к нескольким областям органической химии - химии алициклических соединений, химии гетероциклов, органическому катализу, химии белка и аминокислот.
Положил начало ряду направлений, связанных с изучением взаимных превращений углеводородов
Является одним из основоположников нефтехимии и учения об органическом катализе.
Осуществил (1931-1937) процессы каталитической и пирогенетической ароматизации нефтей.
Совместно с инженером А. Кумантом разработал конструкцию (1916) противогаза.
Впервые в СССР начал (1932, совместно с Н.С. Козловым) работы по получению хлоропренового каучука.
Открыл реакцию получения a-аминокислот из альдегидов или кетонов действием смеси цианида калия с хлоридом аммония и последующим гидролизом образующихся a-аминонитрилов.
Создал крупную школу химиков-органиков (А.Н. Несмеянов, Б.А. Казанский, А.А. Баландин, Н.И. Шуйкин, А.Ф. Платэ и др.).
С 1953 г. Институт органической химии АН СССР (ныне АН РФ) носит имя Н.Д. Зелинского.
Интересные факты
Зелинский не стал патентовать изобретённый им противогаз, считая, что нельзя наживаться на человеческих несчастьях, и Россия передала союзникам право его производства.
Единственный сохранившийся экземпляр первого противогаза находится в квартире Зелинского.
Во время стажировки в Германии перед началом войны Зелинский впервые синтезировал хлорпикрин, и стал первым человеком, испытавшим его токсичное действие. Позднее открытый Зелинским хлорпикрин широко использовался как боевое отравляющее вещество.
Слева направо: сидят Н. Д. Зелинский, И. А. Каблуков, Н. М. Кижнер, А. Н. Северцов; стоят Н. Н. Лузин, М. Н. Розанов и В. И. Вернадский.
Награды и премии
премия имени А. М. Бутлерова (1924
Герой Социалистического Труда (1945)
четыре ордена Ленина
два ордена Трудового Красного Знамени
премия имени В. И. Ленина от Комитета по химизации народного хозяйства Союза СССР (1934)
Сталинская премия первой степени (1942) — за выдающиеся научные работы по органической химии, опубликованные в сборнике избранных трудов автора в 1941 году.
Сталинская премия второй степени (1946) — за разработку нового метода получения ароматических углеводородов
Сталинская премия первой степени (1948) — за многолетние исследования в области химии белка, результаты которых изложены в работе «Современное состояние вопроса о циклической природе связей аминокислот в молекуле белка» (1947)
Память
ИОНХАН имени Н. Д. Зелинского с 1953 года
В 1961 году в честь Зелинского была выпущена марка «Почты СССР».
Его именем названа одна из улиц Москвы, а также улицы в городах Воскресенск (Московская область), Алматы, Мариуполь, Тюмень, Ярославль, Великий Новгород, Орск, Караганда, Даугавпилс, Кишинёв и Тирасполь.
К 150-летию со дня рождения учёного ГУП «Марка Приднестровья» выпустила серию марок и конвертов[9].
Большая химическая аудитория химического факультета МГУ носит имя Н. Д. Зелинского.
В 1970 году Международный астрономический союз присвоил имя Николая Дмитриевича Зелинского кратеру на обратной стороне Луны.
Памятник в городе Электросталь. Открыт в июле 2013 года перед проходной химико-механического завода.
Памятник в Тирасполе (Молдавия)
Новодевичье кладбище Москвы
В МОЛДАВИИ В Тирасполе, в доме, в котором прошли детские годы Зелинского, действует мемориальный дом-музей академика, а на здании школы № 6 (ныне — гуманитарно-математическая гимназия), где он учился, установлена мемориальная доска, перед зданием установлен памятник; в Кировском районе Тирасполя есть улица, названная именем Зелинского. В Кишинёве его именем названа улица в секторе Ботаника.
               Заключение.

Вся жизнь и работа Н.Д. Зелинского - непрерывное творчество, вдохновенное служение своему народу, огромный вклад в науку, занимающую очень важное место в жизни страны. Поэтому его идеи продолжают жить в делах сегодняшних ученых. Десятки ученых с мировым именем, тысячи учеников, наконец, целая армия производственников многим обязаны этому замечательному ученому.

«Химия часто одаряла меня величайшими наслаждениями познания еще не разведанных тайн природы, — говорил Николай Дмитриевич Зелинский в своем обращении к молодежи. — Она дала мне возможность послужить людям, облегчить их труд, избавить их от некоторых страданий, порой от гибели. Она помогла мне стать человеком не бесполезным для Родины..».
Источники информации
  https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9,_%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B0%D0%B9_%D0%94%D0%BC%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%87http://www.rasl.ru/science/11_Exhibitions/Zelinsky_ND.phphttp://to-name.ru/biography/nikolaj-zelinskij.htm https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B8%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%B1%D1%8A%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BC%D1%83%D0%B7%D0%B5%D0%B9


text:
Железо и его соединения.
   Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических  элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56.
Строение атома: +26)2)8)14)2.
Электронная формула строения атома:
1s  2s  2p  3s  3p   3d  4s  . В отличие от металлов главных подгрупп               (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами                   s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения          d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III).

2
2
6
2
6
6
2
Распространение в природе:
По распространенности в природе железо  стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe  O   гематит  Fe O  лимонит Fe O   nH O, пирит FeS сидерит FeCO  . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода.
3
4
.
2
3
2
3
2
2
3
Получения Железа:
Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений  при высоких  температурах в доменных печах.
Физические свойства:
Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см  , оно плавится при температуре 1539  С и легко намагничивается.
3
о
Химические свойства:
Железо вступает в химические реакции  как металл средней  активности. Отдавая электроны  внешнего уровня,  железо окисляется  до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании:
                                                   +2  -2
                                 Fe0 + S0 = Fe Fe
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами:
Fe0+H2SO4          FeSO4 + H2
             (разбавл.)
Железо вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2:  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до степени окисления, равной +3:
                                                +3   -1
                          2Fe+3Cl2=2FeCl3
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется  до+2 и +3:
3Fe+2O2 = Fe3O4
Соединения  железа.
Железо образует два ряда кислородных соединений:
FeO       Fe(OH)2        FeSO4
Fe2O3       Fe(OH)3     Fe2(SO4)3
И оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II) выпадает белый осадок:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2    + Na2SO4
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+:
          4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
Гидроксид железа (III) также получают действием  щелочи на раствор соли железа (III):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3    +3Na2SO4
Гидроскид железа (III) растворяется в
 кислотах ,проявляя основные свойства:
Fe(OH)3   +3HCl = FeCl3 + 3H2O
Гидроскид железа (III)  при нагревании разлагается:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Железо с углеродом  образует химическое соединение – Цементит, Fe3C.
При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Соединения: гематит Fe2O3,  магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда соединений


title: Презентация на тему: Железо металл

text:
900igr.net
Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1
2


Презентация на тему: Железо20031


Презентация на тему: Жесткость воды 9 класс


title: Презентация на тему: Железо в продуктах питания

text:
www.womenfolk.ru
www.inmoment.ru
www.help-patient.ru
www.inflora.ru
Wikipedia
images.yandex.ru


title: Презентация на тему: Жевательная резинка: польза или вред?

text:
Orbit «Professional»
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

text:
Prezentacii.com
Na+
1,08
1,94
Ca2+
0,0013
0,0059
Mg2+
0,13
0,27
Na+
0,0005
0,0012
Ca2+
0,04
0,27
Mg2+
0,0003
0,0006
K+
0,04
0,01
K+
0,0002
0,0004
NaCl
1,08
1,94
3,02
MgSO4
0,13
0,27
0,4
CaSO4
0,04
0,27
0,31
KHCO3
0,04
0,01
0,05


Презентация на тему: ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ И ПРИБОРЫ НА ИХ ОСНОВЕ


title: Презентация на тему: Жидкие вещества

text:
900igr.net
?
+
=


title: Презентация на тему: женщины и химия

text:
(1860 -1894)
(07.11.1867 - 04.07.1934)


title: Презентация на тему: ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

text:
Prezentacii.com
  1
  2
   3
   4
    5


title: Презентация на тему: Жидкие вещества

text:
www.themegallery.com
LOGO

www.themegallery.com
www.themegallery.com
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3    + 2NaCl
www.themegallery.com


Презентация на тему: Жири


Презентация на тему: Жидкий азот


Презентация на тему: Жидкие кристаллы


title: Презентация на тему: Железо

text: 1                     2                          3                        4                         5


title: Презентация на тему: Жиры

text:
1
CH3
CH3
CH3


title: Презентация на тему: Жирные кислоты

text:
900igr.net
1
2
3
4
5
6
n-7
n-9
n-3
n-6
COOH
PGH2
TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2
NSAIDs
COOH
PGH2
TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2
5-HPETE
4
5o
1
2
3
6
4MN
5o
4
5
7
4
5o
PGI2
TxA2
5-HETE
12-HETE
4
AA
LTB4
LTC4
PGE2
5
PGE2
IL-1
PGA2
EET
LxA4
HXs
PGA2
EETs
LxA4
HXs
AA
12/15HETE
PGE2
IL-1
IL-6
IL-8
oxLDL
AA
AA
COOH
PGH2
TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2
PGA2         15d-PGJ2
5-HPETE
COOH
PGH2
TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2
PGA2         15d-PGJ2
5-HPETE
EETs, HETEs
cytP450
12/15 LO
HXs,LXs, HETEs

Gonchar M. et al. (1999) Eur. J. Biochem. 265(2):779
Strokin et.al. (2001) Biochemistry (Mosc) 66(3):312
Ratio F340nm/F380nm
Time (s)
Sergeeva M. et al (2003) Cell Calcium. 33(4)283
Sergeeva M, et al. (2002) J Neurochem. 82(5):1252

Strokin M, Sergeeva M, Reiser G. (2003) Br J Pharmacol. 139(5):1014
cPLA2
      AA
   DHA
iPLA2 (VIB)
COX-1/2
PG
Transmitters
Inflammatory
mediators
1)
2)
Nuclear Hormone Receptor
Superfamily
Steroid family
Non-steroid family
ER a, b
GR
TR a, b
RAR a, b, g
PPAR a, g, d
VDR
RXR a, b, g
PR
AR
Type I family
Type II family
CAR, SXR/PXR
MR
LXR a, b,  FXR
A/B
C
D
E/F
DBD
Helix 12
   AF1
         LBD -  AF2


Презентация на тему: ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ ЛИПИДОВ


Презентация на тему: Жиры


title: Презентация на тему: Введение в биоорганическую химию

text:
       Введение в биоорганическую химию

   Лекция №1.
                                    Чуркина
                       Светлана Илларионовна,
                                    доцент, к.х.н.

БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ   изучает строение и свойства веществ, участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием их биологических функций.
(как самостоятельная дисциплина со 2-й половины ХХ века)

«Целью курса «Биоорганическая химия», как учебной дисциплины, является формирование знаний взаимосвязи строения и химических свойств биологически важных классов органических соединений, биополимеров и их структурных компонентов, т.е. платформы для восприятия биологических и медицинских знаний на молекулярном уровне.»
          « Конечная цель      изучения курса «Биоорганическая химия» в медицинских вузах состоит в формировании системных знаний о закономерностях в химическом поведении основных классов органических соединений во взаимосвязи с их строением для использования этих знаний в качестве основы при изучении на молекулярном  уровне процессов, протекающих в живом организме.»

        Объекты биоорганической  химии
 •Биополимеры (и их структурные компоненты) - высокомолекулярные природные соединения - белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, липиды, а также их производные. Являются структурной основой живых организмов и играют определяющую роль в процессах жизнедеятельности.
•Биорегуляторы—природные вещества, обладающие биорегулирующей  векторностью (терпеноиды,стероиды,витамины,алкалоиды, простагландины,флавоноиды и др.).

•Метаболиты—промежуточные продукты обмена веществ в живых клетках. Многие из них оказывают регулирующее влияние  на биохимические и физиологические процессы в организме.
«Жизнь – это особая форма существования биополимерных тел (систем), характеризующихся хиральной чистотой и способностью к самоорганизации и саморепликации в условиях постоянного обмена с окружающей средой веществом, энергией и информацией» (акад. В.Гольданский, 1986 г.),
Виталий Иосифович Гольданский
“Натура тем паче всего удивительна, что в простоте своей многохитростна и от малого числа причин производит неисчислимые образы свойств, перемен и явлений»
М.В. Ломоносов
                                                                           1711-1765
2. Систематическая номенклатура   ИЮПАК
СТРОЕНие   АТОМА
Атомная орбиталь (АО) — это часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона максимальна
Правило Хунда (Гунда):   Орбитали данного   подуровня заполняются сначала по одному электрону.
Правило Паули:  на  орбитали могут располагаться не более двух электронов с противоположными спинами
Принцип устойчивости: АО  заполняются
 электронами в порядке повышения  их энергетических
 уровней:  1s<2s<3s<3p<4s<3d<4p<5s
Заполнение АО электронами
Электронный паспорт    Р15
15
            Фосфор
P    30,974
3s23p3
                Гибридизация
Электронное строение атома углерода, С:
основное состояние
возбужденное состояние
C      1s22s22p2
C*          1s22s12p3
.
Гибридизация - смешивание волновых функций различных валентных электронов атома, в результате которого волновые функции всех этих электронов приобретают одинаковый вид
sp3-гибридизация атома углерода
C sp3      1s22(sp3)4
Молекула метана
sp2-гибридизация атома углерода
C sp2      1s22(sp2)32p1
sp
sp
p
C sp      1s22(sp)22p2
Молекула ацетилена
Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь – взаимодействие между      2 атомами, осуществляемое путем обмена электронами и приводящее к образованию молекул.
Типы химической связи
молекулярная орбиталь полностью смещена от одного атома (превращающегося в катион) к другому (превращающемуся в анион).
В белках ионные связи могут завязываться между остатками моноаминодикарбоновых и диаминомонокарбоновых кислот, стабилизируя третичную структуру белка:
Asp
Lys
                      Ковалентная связь
образуется путём обобществления   пары электронов  двух связываемых атомов.
ковалентная связь, образованная при «лобовом» или «осевом» перекрывании  АО вдоль оси, соединяющей ядра атомов
ковалентная связь, возникающая при «боковом» перекрывании негибридных
p-орбиталей.
Молекула  этана
Молекула этилена
Молекула этилена
Кратные связи
H2C = CH2
Молекула ацетилена
Характеристики ковалентных связей
Ι. Энергия связи
ΙΙ. Длина связи
ΙΙΙ. Полярность
IV. Поляризуемость
Ι.
ΙΙ.
Сила притягивания и удерживания электронного облака ядром атома характеризуется как электроотрицательность
          III. Полярность связи - неравномерное  распределение  ( поляризация) электронной плотности

доля s-облака
ЭО уменьшается по мере удаления внешнего электронного слоя от ядра (F, Cl, Br, J; O, S), а также по мере уменьшения числа электронов на внешнем уровне при неизменности размеров атома (F, O, N, C;  Cl, S).

   Шкала электроотрицательности                    по Полингу:

 F    O      Cl, N      Br       J      C, S       H
4,0    3,5         3,0        2,8       2,6        2,5         2,2
.
 IV.  Поляризуемость
Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью смещать электроны связи под влиянием внешнего электрического поля.
(Определяется подвижностью электронов.  Электроны тем подвижнее,чем дальше находятся от ядер).
-связи поляризуются гораздо легче, чем -связи
>C=C< > >C=N > >C=O
>C=O < >C=S
-СС- > >C=C<  (% р-орб.)
      Классификация ковалентных связей по способу образования

Обменный механизм. В образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали. Каждый атом предоставляет 1 электрон для образования общей пары:

Связь между атомами А и В образуется с помощью общей пары электронов.

Донорно-акцепторная связь
Обменный механизм
      Донорно-акцепторная связь-ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного  из партнеров по связи.
Семиполярная  ковалентная связь
               Водородная связь – притяжение протонизированного атома водорода, присоединённого к атому электроотрицательного элемента, к любому другому атому, несущему отрицательный заряд  или неподелённую электронную пару:

Водородная связь
В –α- форме   белков каждый первый и пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя спираль:
Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали ДНК: между аденином и тимином образуются две водородные связи, а между гуанином и цитозином завязываются три связи:
Ade
Thy
Gua
Cyt
Локализованной, двухцентровой, называется двойная связь, в которой электронная плотность -связи охватывает только два ядра связываемых атомов.
Делокализованная -связь охватывает более двух атомов.

Ковалентная связь
--сопряжение
в системах с углеродной цепью
--сопряжение
--сопряжение
р- сопряжение
Сопряжение в аллильном радикале
Теория резонанса.
Распределение электронов в молекулах (в том числе сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических структур
Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
Биологически важные открытые сопряжённые системы.
Чем длиннее цепь сопряжения, тем больше выигрыш в энергии при ее образовании

СОПРЯЖЁННЫЕ СИСТЕМЫ С ЗАМКНУТОЙ ЦЕПЬЮ.
бензол
нафталин
пиррол
 тиофен
пиридин
круговая делокализация р-электронов
фуран
Ароматичность — особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую чем та, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении.
            Ароматичность
Эрих Арманд Артур Йозеф Хюккель ( Erich Armand Arthur Joseph Hückel )
(9 августа 1896, Берлин —           16 февраля 1980, Марбург)
     немецкий физик и химик, один из основоположников квантовой химии
        Правило Хюккеля.
Система ароматична, если она обладает совокупностью следующих признаков:
а) все атомы в цикле находятся в sр2-гибридизации (следовательно ,-скелет плоскостной);
б) молекула имеет  циклическую систему сопряжения;
в) в сопряжении участвует (4n+2) -  -электронов, где n — целое число (n=0,1,2,3,4...).

пиридин
Шестичленные    гетероциклы
π-недостаточный цикл
π - избыточные циклы
Пятичленные гетероциклы
Пиррольный атом азота
Пиррольный атом азота
Порфин   — плоскостная  ароматическая система, в которой в сопряжении участвуют 26 - - электронов (n=6)
Е сопр.=840 кДж/моль
Взаимное влияние атомов в молекуле
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)

2-метилбутен-2
2-метилбутен-1
– стабилизация частично заполненной или свободной орбитали путём перекрывания с  заполненной связывающей  σ-орбиталью.
Взаимное влияние атомов в молекуле        Индуктивный эффект
Смещение электронной плотности по цепи -связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I.
Электроноакцепторные заместители X, т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность -связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект).       C           X

Электронодонорные заместители X, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект                 (+I-эффект).               C            X
Индуктивный эффект

                –I эффект проявляют
         1.  заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода:
 -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.;
         2.  катионы.
           +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью:
1.  - насыщенные углеводородные радикалы
      (-CH3, -C2H5) и т.п.,

 (СН3)3С-  >  (СН3)2 СН-  >  СН3 — СН2 -  > CН3-
   трет.бутил        изопропил        этил       метил

 2.  -металлы (-Mg-, -Li);
 3.  -  анионы
I – эффект затухает по цепи, распространяется на 3-4   σ- связи
–I
     Мезомерный эффект
Мезомерный эффект – передача электронного влияния заместителей по сопряжённой системе
          +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряжённой системе.
+ М: NH2, NHR, NR2, OH, OR, SH, SR, CH=CH2, CCH.

- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряжённой системе.
- M: C=O, COOH, NO2, CN, CH=NH, N=O, SO3H,
SO2H.
Спасибо за внимание!
2. Систематическая номенклатура   ИЮПАК


title: Презентация на тему: ЖИРИ

text:
ЖИРИ
велика група органічних сполук, які, з фізичного погляду, мають меншу від одиниці питому вагу і розчинні в органічних розчинниках, але не розчиняються у воді, і під звичайним тиском їх не можна перегнати, не розклавши. Хімічно, жири є тригліцеридами, сполукою складних ефірів трьохатомного спирту (гліцерину) і будь-якою з кількох жирних кислот.
Розміщення жирів у рослинних і тваринних організмах
Жири містяться майже в усіх частинах та органах рослин і тварин, проте розміщені вони нерівномірно. У рослинах найбільше жиру скупчено в насінні та в їхньому зародку, рідше у плодовій оболонці, що оточує ядро: пальмовий горіх, маслини.
У тілі тварин жир розподіляються нерівномірно, і головним чином накопичується в зашкірній клітковині, тканинах, що обволікають органи, які визначаються посиленою діяльністю: серце, нирки та ін.. В кістковому мозку міститься до 90 % жиру.
У клітинах рослин і тварин жир має вигляд дрібних краплинок, що утворюють разом з іншим вмістом клітин емульсію.

Класифікація жирів
ЖИРИ
рослинні
тваринні
ЖИРИ
рідкі
тверді
або жирна олія
або сало чи масло
Жири тваринного походження мають при кімнатній температурі, як правило, тверду консистенцію, а риб'ячий жир та більшість рослинних жирів - рідку. З рослинних жирів твердими є масло какао та пальмове масло.
Рідкі жири тваринного походження добуваються майже лише з морських тварин та риб, і їх підрозділяють в залежності від кількості в них холестерину. Рослинні жири бувають рідкими (соняшникова, бавовникова, соєва, ріпакова, кукурудзяна олії і ін.) та твердими (кокосове, пальмове, масло-какао тощо).

Значення жирів
У харчуванні:  Жири - важливий продукт харчування людини. Значення жирів у харчуванні різноманітне. Недостатнє надходження жирів у їжу негативно впливає на різні види обміну речовин, функціональний стан окремих органів і систем. Недостатня енергетична цінність раціонів харчування призводить до виснаження жирових депо у підшкірній основі.    Підшкірна основа виконує низку важливих функцій в організмі: теплоізолюючу, амортизаційну (охороняє кістки, тканини і внутрішні органи від поштовхів і ударів), естетичну (надає формам тіла ніжну округлість). Жири є найважливішим енергетичним компонентом харчового раціону – 1 г жирів дає 37,7 кДж (9 ккал) енергії, їх біологічне значення зумовлене тим, що вони є носіями таких життєвонеобхідних для організму речовин. Вони поліпшують смакові якості їжі, впливають на засвоюваність низки нутрієнтів. Однак надмірне споживання жирів погіршує засвоюваність білків, кальцію, магнію, підвишує потребу у вітамінах, що беруть участь у жировому обміні. Надмірне споживання жирів гальмує секрецію шлунка і затримує евакуацію з нього їжі, спричиняючи перенапруження функцій інших органів травлення.

У промисловості: Деякі жири (здебільшого рослинного походження) використовуються для виробництва мила.


title: Презентация на тему: Жесткость воды

text:
Жесткость воды
Презентацию выполнила
Ученица 10-Б класса
Харьковского лицея 149
Сова Ирина
Жесткость воды
-это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).
Один из возможных их источников - горные породы (известняки, доломиты), которые растворяются в результате контакта с природной водой. Сумма концентраций Са2+ и Mg2+ называется общей жесткостью воды. Она складывается из карбонатной (временной, устраняется кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости воды.
Какой вред от этих солей?
Они, во-первых, не дают мылиться воде. Они связывают мыла в нерастворимые соли, и мыло (и стиральный порошок) не пенится. А, значит, не стирает. И не моет.
При нагревании они образуют накипь. Так, если жёсткая вода нагревается, то на поверхности труб горячей воды и на поверхности водонагневательных элементов (тенов, спиралей) образуется налёт. Эта самая накипь.
Соли меняют вкус воды. Словами описать разницу между мягкой и жёсткой водой я не могу. Однако, на вкус мягкая и жёсткая вода отличаются, причём сильно.
Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний.
Как образовывается жесткая вода в природе?
Признаки жесткой воды в вашем доме
К сожалению, все эти явления хорошо знакомы жителям большей части территории Украины, где преобладает жесткая вода. В борьбе с жесткой водой помогут смягчители воды – специальные средства, которые нейтрализуют соли кальция и магния, предотвращая образование накипи.
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Железо и его свойства

text:
Железо и его свойства
Алексей | 9 А класс | Школа № 97
Химический элемент
Химический элемент VIII гр.
 Периодической системы
     Д.И. Менделеева.

Атомный номер 26
Атомная масса 55.847
Факты
В земной коре железо распространено достаточно широко.

       На его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
Нахождение железа в соединениях
Fe

Магнитный железняк - магнетит (Fe3O4)
Красный железняк - гематит (Fe2O3)
Бурый железняк - лимонит (FeOOH)
Железо в организме человека
Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

В растениях
Также, железо влияет на процесс фотосинтеза.

В быту
Из железа
изготавливают
различные изделия, виды транспорта, а также бытовую технику.
В военной промышленности
Из железа делают всевозможную амуницию, обмундирование и технику военнослужащих.
Железо в истории
   В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 °С.
Температура кипения около 2800 °С.
При температуре ниже 770 °С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры  ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Химические свойства
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2
(Fe-2e=Fe+2);
Отдавая три электрона,  проявляет степень окисления +3
(Fe-3e=Fe+3).
Окисление железа
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
     4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
      Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Конец презентации.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Жири

text:
Жири
як компоненти їжі

Жири - складні ефіри гліцерину і вищих одноатомних карбонових кислот.

Жири (ЛІПІДИ)
Жири (ліпіди) — речовини, які використовуються організмом для енергетичних і пластичних цілей.

  входять до складу клітин, беруть участь в обміні речовин.
  складаються з гліцерину та вищих жирних кислот, які поділяються на насичені та ненасичені.
Головним критерієм, за яким ці речовини об’єднали в одну групу, є те, що вони не розчиняються у воді, але добре розчиняються у неполярних органічних розчинниках: естері, бензині, хлороформі.
Жирні кислоти – це органічні сполуки, до складу яких входить карбоксильна група та довгий вуглеводневий ланцюг.
пальмітинова
олеїнова
Найвідоміші поміж жирних кислот:
У рослинах жири накопичуються переважно в насіннях, у плодовій м'якоті, у тваринних організмах - у сполучній, підшкірній і жировій тканині.
Тваринні жири (баранячий, свинячий, яловичий і т.п.), як правило, є твердими речовинами з невисокою температурою плавлення (виключення - риб'ячий жир)
Тваринні жири містять переважно насичені жирні кислоти.
Рослинні жири (масла) отримують із зерен масляних рослин, наприклад із соняшника, хлопка, льону, сої. За ступенем очистки рослинного масла розділяють на: сирі, рафіновані, нерафіновані.
Жири - висококалорійні продукти. Деякі жири містять вітаміни A, D (наприклад, риб'ячий жир, особливо трісковий жир), Е (бавовняна, кукурудзяна олія).
Жири в організмі можуть утворюватися не тільки з жирів, що надходять з їжею, але й у результаті синтезу з вуглеводів і білків.
При повному виключенні жиру з їжі він все ж таки утворюється і в досить значній кількості може відкладатися в організмі. Основним джерелом утворення жиру в організмі служать переважно вуглеводи.


text:
Железо и его соединения
    Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
   Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом
Сталь
Чугун

   В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.  В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Содержание в морской воде — 1·10−5—1·10−8 %.
Геохимия железа
     Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мг/л. В речной воде несколько выше — 2 мг/л.
Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет
Геохимические свойства железа
    Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe2O3 характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.
    По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Ca2+ — другим главным элементам, составляющим значительную часть всех земных пород. В силу кристаллохимического сходства железо замещает магний и, частично, кальций во многих силикатах. При этом содержание железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с уменьшением температуры.
Минералы железа
     Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

   Магнитный железняк - магнетит (FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe)

    Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей.
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или зелено-серых моноклинных кристаллов с плотностью 2,95 г/см³ и твёрдостью 1,5—2 по шкале Мооса.Fe3(PO4)2·8H2O образуюет чёрные удлинённые кристаллы.
    В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан) и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.

     Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом. Плотность равна 3 г/см³ и твёрдость 3,5—4,5 по шкале Мооса.

 Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде серебристо-белых бипирамидальных ромбических кристаллов. Плотность равна 7—7,4 г/см³, твёрдость 5—5,5 по шкале Мооса.

    Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет собой зелёные (или серые из-за примесей) моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, хрупкие. Плотность равна 1,8—1,9 г/см³.

Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде жёлтых, как латунь, бипирамидальных ромбических кристаллов с плотностью 4,6—4,9 г/см³ и твёрдостью 5—6 по шкале Мооса.

Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа. Встречается в виде белых моноклинных призм с плотностью 5,6—6,2 г/см³ и твёрдостью 5,5—6 по шкале Мооса.


title: Презентация на тему: Жидкая резина

text:
«ЖИДКАЯ РЕЗИНА»

«СберСтарЭнерго»

ЧПТУП «СберСтарЭнерго»
Что такое «ЖИДКАЯ РЕЗИНА»
Жидкая резина – Двухкомпонентная
                               битумно-полимерная
                               эмульсия
    1компонент*
Битумная мостика на водной основе модифицированная  полимерными добавками.
     2компонент*
Активатор (хлористый кальций)

Наносится установкой безвоздушного напыления
          Компоненты
1 компонент
2 компонент
Установка  безвоздушного напыления
    Особенности материала
 Материал на водной основе, не содержит растворителей, не токсичен.
 Высокая степень адгезии (сцепление) практически к любым поверхностям.
 Устойчивость к атмосферным воздействиям, УФ-излучению, перепаду температур
         от -45 ̊ С до +95 ̊ С без изменения первоначальных свойств.
 Устойчив к воздействию щелочей, кислот и микроорганизмов.
 Обладает высокой эластичностью до 1000%.
 Пожаробезопасен  .
 Высокие эксплуатационные свойства.
  Бесшовная мембрана готового покрытия Само заживляющийся при проколах.
  100% ремонта-пригодное покрытие.
  Быстрая полимеризация около 3 часов (полная до 24 часов).
  Быстрое и качественное нанесение 1000 м2 за 8 часов.
 Наносится на поверхности любых форм и под различным углом.

         Допускается к использованию в резервуарах с питьевой водой !!!
Высокие прочностные характеристики
                    Принимает 95% формы от первоначального объема после растяжения
Применение «ЖИДКОЙ РЕЗИНЫ»
 Устройство новых кровель.
Ремонт старых рулонных и битумных кровель без демонтажа старого  ковра покрытия.
Гидроизоляция фундаментов, подвалов.
Гидроизоляция резервуаров, отстойников.
Антикоррозионное покрытие и гидроизоляция емкостей.
Гидроизоляция мостов, тоннелей, дамб.
Антикоррозионное покрытие трубопроводов.
Гидроизоляционное покрытие железобетонных конструкций.
Устройство искусственных водоемов, бассейнов.

              Допускается использование внутри помещений!!!
Полимеризация
Состав наносится  на поверхность в жидком  виде. Через пистолет распылитель подается раздельно друг от друга битумно-полимерная эмульсия и раствор  активатора.
При прохождении жидкостей через форсунки образуются два  одинаковых факела которые перемешиваются  в воздухе.
Жидкость попавшая на поверхность  начинает выдавливать  водную основу компонентов на поверхность.
В итоге остается сухой остаток, который и образует эластичную, водонепроницаемую бесшовную мембрану.

Распад эмульсии: выделение воды, формирование  «резиновой» мембраны
Основные преимущества по отношению к рулонным материалам
 Бесшовность.
 Холодное нанесение.
 Пожаробезопасность.
Устойчивость к ультрафиолету.
Устойчивость к перепаду температур.
Срок эксплуатации более 15 лет.
Нанесение на поверхность любой геометрии.
Низкие трудозатраты.
Высокая скорость нанесения.
Эластичен.
Обладает свойством самозаживления микротрещин при усадке зданий и проколов.
Не впитывает влагу.
Легкость гидроизоляции примыканий.
Устойчив к щелочам и кислотам.
Жидкая резина толщеной 2мм заменяет 4слоя рулонных материалов.
Не требуется демонтажа оборудования установленного на  изолируемой поверхности.

 Бесшовность.
 Холодное нанесение.
Нанесение на поверхность любой геометрии.
Низкие трудозатраты.
Высокая скорость нанесения.
Эластичен.
Обладает свойством самозаживления микротрещин при усадке зданий и проколов.
Легкость гидроизоляции примыканий.
Не требуется демонтажа оборудования установленного на  изолируемой поверхности.
Не требуется спец. оборудования  для выполнения мелкого ремонта.
Не нарушает целостность изолируемых конструкций.
Не используется  крепежный материал.
Сохранение первоначальной формы.
Плотное прилипание ко всей обрабатываемой поверхности.
Более устойчив к повреждениям .

Основные преимущества по отношению к ПВХ мембранам
ЧПТУП«СберСтарЭнерго»         sberstarenergo.by
ЧПТУП «СберСтарЭнерго» предлагает свои услуги по  гидроизоляции  жидкой резиной.
Выполняем гидроизоляцию методом  напыления:
Ремонт кровли;
Гидроизоляция фундамента;
Гидроизоляция подвальных  помещений;
Нанесение гидроизоляции  на горизонтальных и вертикальных поверхностях;

Более подробную информацию и цены можете уточнить по тел.: +375 29 1958769 Velcom;
                                                                                +375 29 7958769 МТС;

Заказ-заявку  с указанием площади и контактной информацией на выполнение работ по гидроизоляции высылайте на E-MAIL : sberstarenergo@gmail.com
 С  уважением и пожеланием
на плодотворное сотрудничество

Директор ЧПТУП «СберСтарЭнерго»                                                          Д.Ф.Гесполь


title: Презентация на тему: Жиры

text:
Ж и р ы
История изучения жиров

, например,
 где R1, R2, R3- радикалы различных жирных кислот
   Номенклатура жиров . Составьте структурные  формулы жиров:

1) триолеата
2) олеодистеората
3) трипальмитата
4) олеодилинолеата

КЛАССИФИКАЦИЯ ЖИРОВ
ПО           ПРОИСХОЖДЕНЮ
РАСТИТЕЛЬНЫЕ
ЖИВОТНЫЕ
ПОДСОЛНЕЧНОЕ
ЛЬНЯНОЕ
РАПСОВОЕ
ОЛИВКОВОЕ

СЛИВОЧНОЕ МАСЛО
ЖИВОТНОЕ САЛО
РЫБИЙ ЖИР

КЛАССИФИКАЦИЯ ЖИРОВ
ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

ЖИДКИЕ(растительные масла).  Образованы непредельными кислотами :
Олеиновая- C17H33COOH(=)
Линолевая-  C17H31COOH(=, =)
Линоленовая-C17H29COOH(=,=,=)

Исключение-

ТВЕРДЫЕ (животные)
Образованы предельными кислотами:
Пальмитиновая-C15H31COOH
Стеариновая-
C17H35COOH.Исключение-
Физические свойства жиров
Доказательство непредельного характера жиров
Обесцвечивание раствора KMnO4
Обесцвечивание бромной воды

Реакция ГИДРИРОВАНИЯ лежит в основе получения маргарина.

Гидролиз жиров
В организме под действием ферментов в желудке  (кислотная  среда) и в кишечнике (щелочная среда), жиры разлагаются на глицерин и жирные кислоты:

Составьте уравнения реакций с участием жиров
     1. Гидрирование триолеата
      2. Бромирование триолеата
      3. Щелочного гидролиза трипальмитата

Омыление жиров

Ответы:

 1г жира  Q

Проверь себя
1. Жиры – это:
а) сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот,б) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот,в) сложные эфиры одноатомных спиртов и высших карбоновых кислот.
2. Растительные и животные жиры отличаются:
а) по растворимости в воде,б) составом спирта,в) составом высших карбоновых кислот.
3. Жиры хорошо растворяются:
а) в органических растворителях,б) в воде,в) в растворе кислот.
4. При гидролизе жиров в кислой среде образуются:
а) глицерин и соли высших карбоновых кислот,б) глицерин и высшие карбоновые кислоты,в) маргарин и глицерин.
5. Превращение жидких жиров в твердые происходит в результате реакции:
а) гидратации,б) дегидрирования,в) гидрирования.
Решите задачу: Сколько граммов жира , представляющего собой чистый триолеат, было взято, если для его гидрирования потребовалось 13,44 л водорода(при  н.у.) ?
       http://ktoskazal.net/raznoe/na_zametku/iz_chego_delayut_hozyajstvennoe_mylo
        http://www.trial-market.ru/mylo-i-dozatory-dlya-myla/mylo-khozyajstvennoe/
 http://www.bifidum791.ru/show_news_22.html
    http://bizstore.ru/tags/%EF%EE%F1%EB%E5/.
             http://www.da-voda.com/vodogalereya/prirodnoe-vodosberezhenie-samye-
              resursoeffektivnye-zhivotnye/.
            http://www.ves.ru/physiologyobesity/functionadiposetissue/.
   http://www.nsp-pro.com/catalog/cat14.html.
       http://www.vitaminius.ru/vitaminy/dlja-chego-nuzhen-vitamin-e.php.
 http://www.vashaibolit.ru/4949-polza-barsuchego-zhira-dlya-organizma.html.
 http://www.uspekh.su/catalog/rastv/
  http://festival.1september.ru/articles/588133/
  http://fcior.edu.ru/card/7644/testy-po-teme-slozhnye-efiry-i-zhiry.html
Ссылки на источники информации и изображения:
О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю.Пономарев. Органическая химия. Профильный уровень


title: Презентация на тему: ЖИРЫ

text:
Крайнюк Мария 11-Б

Презентация
по органической химии
на тему:
«ЖИРЫ»
Состав и строение
Жиры - органические соединения, полные сложные эфиры глицерина (триглицериды) и одноосновных жирных кислот; входят в класс липидов. Наряду с углеводами и белками Ж. — один из главных компонентов клеток животных, растений и микроорганизмов.
Пищевые жиры – необходимая составная часть сбалансированного рациона питания человека: на их долю должно приходиться около 30% общей энергетической ценности пищи.

Состав и строение
Общая формула жиров:

где R', R", R"' — углеродные радикалы.

Состав и свойства жиров

ЖИРЫ
Животные
Растительные
Жидкие
(искл. – кокосовое масло)
Твердые
(искл. – рыбий жир)
Образованы предельными кислотами
Образованы непредельными кислотами
Физические свойства
При комнатной температуре жиры – твердые, мазеобразные или жидкие вещества. Как любая смесь веществ, они не имеют четкой температуры плавления (т.е. плавятся в некотором диапазоне температур). Определенной температурой плавления характеризуются лишь индивидуальные триглицериды.

Физические свойства

Жиры не растворяются в воде
Жиры не растворяются в спирте
Жиры растворяются в бензине

Физические свойства
Жиры практически не растворимы в воде, но при добавлении мыла или других поверхностно-активных веществ (эмульгаторов), они способны образовывать стойкие водные эмульсии. При сильном взбалтывании с водой образуют эмульсии. Примером стойкой эмульсии жира в воде является молоко.
Жиры ограниченно растворимы в спирте и хорошо растворимы во многих неполярных и малополярных растворителях – эфире, бензоле, хлороформе, бензине.

Физические свойства
в твердых жирах преобладают триглицериды с остатками насыщенных кислот, имеющие относительно высокие температуры плавления;

для жидких жиров (масел), напротив, характерно высокое содержание триглицеридов ненасыщенных кислот с низкими температурами плавления.

Консистенция жиров зависит от их состава:
Химические свойства
Реакция гидролиза или омыления

Жир нагревается с водой при t=170с давлении и в присутствии катализатора в автоклавах. При нагревании жиров с раствором соды и щелочи образуется мыло. Его выделяют методом «высаливания», т.е. к полученной смеси добавляют хлорид натрия. При этом получаются глицерин и смесь солей высших карбоновых кислот.

Прибор для гидролиза жиров SoxCap 2047
Химические свойства
Реакция гидролиза

Химические свойства
Реакция омыления

Химические свойства
Реакция гидрирования

Наиболее важной в практическом плане является реакция гидрирования. Эта реакция лежит в основе получения маргарина. В результате этой реакции  жидкие жиры превращаются в твердый продукт называемый - саломасом. Впервые этот метод был разработан в 1906 году русским ученым С.А.Фокиным, а в 1909году им же осуществлен в промышленном масштабе.

Химические свойства
Реакция гидрирования

Биологическое значение жиров
Жиры являются важной составной частью нашей пищи. При окислении их в организме выделяется в 2раза больше теплоты, чем при окислении белков и углеводов, т.е. обеспечивают 25-30%всей энергии необходимой для организма. При нормальном питании человек должен в сутки потреблять от 50-120 г жира.

Биологическое значение жиров
Как вещества нерастворимые в воде  жиры не могут непосредственно всасываться в организм из органов пищеварения. Под влиянием фермента липазы и при содействии желчи они расщепляют жиры в тонком кишечнике до глицерина и жирных кислот, эти продукты гидролиза всасываются ворсинками тонкого кишечника по лимфатической системе поступают в кровь и переносятся в жировую ткань. В процессе обмена веществ в клетках снова жиры подвергаются гидролизу, а затем постепенному окислению и в конечном счете, они окисляются до диоксида углерода и воды.

Гидролиз жиров
С - кровеносный сосуд, ЛК - лимфатический капилляр, Г - глицерин, Ж - жирная кислота, Х - холестерин, Ф - фосфорная кислота.
Биологическое значение жиров
При полном распаде:

1г. жира выделяется 38,9 кДж
1г. белка выделяется 17 кДж
1г. Углевода выделяется 17 кДж

   При окислении 100г. жира                      выделяется     107мл. воды

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Жиры

text:
900igr.net

                       .
.
      .
           .
.
.
.
.
.
.
.
.


title: Презентация на тему: Жири

text:
Жири
Виконали: Безнос Сара
Турецька Любов

Жири - складні ефіри гліцерину і вищих одноатомних карбонових кислот.
Головним критерієм, за яким ці речовини об’єднали в одну групу, є те, що вони не розчиняються у воді, але добре розчиняються у неполярних органічних розчинниках: естері, бензині, хлороформі.
Органічні речовини, що називаються жирами містяться у тваринних і рослинних організмах. Тому за походженням вони діляться на тваринні і рослинні, які в свою чергу підрозділяються на тверді і рідкі.
Рідкі жири інколи називають жирною олією, щоб диференціювати їх від мінеральних і ефірних олій. Найчастіше, рідкі жири називають просто олією.
Рідкі жири тваринного походження добуваються майже лише з морських тварин та риб, і їх підрозділяють в залежності від кількості в них холестерину. Печінкова олія деяких риб вирізняється високим вмістом холестерину. Рослинні жири бувають рідкими (соняшникова, бавовникова, соєва, ріпакова, кукурудзяна олії і ін.) та твердими (кокосове, пальмове,масло-какао тощо)
Тверді жири тваринного походження часто називають салом.  Деякі тверді тваринні і рослинні жири називають маслами: коров'ячий молочний жир і масло бобів какао. Жири тваринного походження мають при кімнатній температурі, як правило, тверду консистенцію, а риб'ячий жир та більшість рослинних жирів — рідку. З рослинних жирів твердими є масло какао та пальмове масло.
 Жири- важливий продукт харчування людини. Жири становлять головний компонент таких продуктів харчування, як вершкове масло, рослинні олії, маргарин, смалець. Багато жирів міститься у свинячому салі та у сирі.    Значення жирів у харчуванні різноманітне. Недостатнє надходження жирів у їжу негативно впливає на різні види обміну речовин, функціональний стан окремих органів і систем і, у підсумку, на працездатність і опірність організму несприятливим чинникам навколишнього середовища, у тому числі інфекційним агентам. Недостатня енергетична цінність раціонів харчування призводить до виснаження жирових депо у підшкірній основі
Роль жирів
Дякуємо за увагу


Презентация на тему: ЖИРЫ И МАСЛА


title: Презентация на тему: Жиры, их строение и свойства. Органическая химия

text:
1
CH3
CH3
CH3


title: Презентация на тему: Жиры

text:
//
//
//
O
O
O


title: Презентация на тему: Жиры

text:
1
CH3
CH3
CH3


Презентация на тему: Жиры.Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот


Презентация на тему: ЖИРЫ


Презентация на тему: Жиры – биологически важные органические соединения


Презентация на тему: Жиры


title: Презентация на тему: Жиры

text:
Жиры . Нахождение в природе . Свойства и применение
Жиры - это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и карбоновых кислот. Обычно в состав молекулы жира входят несколько кислотных остатков.
 Общая формула жиров:

Содержание жира в клетках обычно невелико:5 – 15 % от сухого вещества, а в клетках жировойткани  количество жира возрастает до 90%.
У растений жиры встречаются в основном в семенах и плодах.
А у животных и человека – в подкожном слое,между мышечными волокнами и в брюшной полости.
Состав жиров у разных организмов неодинаков. Свойственные организму человека жиры, как вы уже знаете, образуются из глицерина и жирных кислот в эпителиальных клетках ворсинок кишечника. Оттуда жиры попадают в лимфу, а затем в кровь, которая переносит жировые капельки по всему телу.
По агрегатному состоянию:
Жидкие – растительные масла
Твёрдые – животные жиры
Энергетическая .Накапливаются в тканях животных и растений, запасной источник энергии. При расщеплении 1г жира выделяется 38,9 кДж энергии.
Пластическая.Входят в состав клеточных мембран.
Теплоизоляторы.Обусловлена плохой теплопроводностью.
Растворители гидрофобных соединений .Протекание обменных функций в организме.
Защитная .Воск на плодах растений.
Функции жиров :
Липиды – жироподобные вещества
Мембрана клетки состоит из двойного слоя липидов
фосфолипиды
белки
Жиры – резервное питательное вещество
Жиры гидролизируются на глицерин и карбоновые кислоты под действием поджелудочного и кишечного соков.
Продукты гидролиза всасываются кишечными ворсинками.
Кишечная ворсинка
Маргарин -
Продукт гидрирования растительных масел

Майонез
Эмульсия, состоящая из:
   растительного масла, воды, яичного порошка, сухого молока и приправ.
Физические свойства жиров
Не растворяются в воде
Растворяются в органических растворителях
Плотность их меньше 1г/см3
Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами
Применение жиров
Пищевые продукты
Сырье в производстве маргарина
В медицине
В производстве мыла
В косметике
В технике
В лаках и красках

Жиры получают:
Вытапливанием
Экстрагированием
Прессованием
Сепаратированием
Гидрированием жиров в
	 технике.

Содержание жиров в продуктах питания
Большое содержание жиров содержится в следующих продуктах:
Мясо;
Масло;
Молоко;
Грецкие орехи;
Семечки;
Апельсиновая корка.

Суточная норма жира – 100 грамм
Работу выполнила
Ученица 11 класса
Прощенко Дарья
Спасибо за внимание !


text:
Жиры – биологически важные органические соединения
Работа ученицы 11а класса МБОУ СОШ № 26 Ногинского района Московской области
Широковой Татьяны
Учитель – Пешкина Е.В.
Содержание
Нахождение жиров в природе.
История изучения жиров.
Строение и разнообразие жиров.
Физические свойства жиров.
Химические свойства жиров.
Функции жиров в организме.
Рекомендации по потреблению жиров.
Нахождение жиров в природе

Жиры входят в состав растительных и животных клеток. В клетках подкожной жировой клетчатки млекопитающих их содержание достигает 90%, в тканях мозга – до 60%.
Животных жиров в настоящее время производится более 20 млн. т в год, из которых основная масса приходится на говяжий и бараний жир (около 8,5 млн. т), свиной жир (7 млн. т), сливочное масло (6,5 млн. т). Рыбьего жира производится более 1 млн. т.

Жиры в растениях
В растениях  масла преимущественно накапливаются в плодах (маслины, облепиха) и семенах (лен, подсолнечник, кукуруза, клещевина и др.).
Их содержание  колеблется от    2-3% до 70% и выше.
 Накапливают жиры растения многих семейств, особенно астровые, капустные, сельдерейные, розоцветные, молочайные, маковые, яснотковые.

Различные масличные культуры
Подсолнечник
Арахис
Горчица
Различные масличные культуры
Масличная
пальма
Маслина
Кокосовая
пальма
Строение жиров
Природные жиры - это смеси, состоящие из полных сложных эфиров глицерина и жирных кислот.
R, R' и R – углеводородные остатки (радикалы) жирных кислот, содержащие от 4 до 26 атомов углерода.

История изучения жиров
То, что в состав жиров входит глицерин, впервые выяснил в 1779 г. знаменитый шведский химик Карл Вильгельм Шееле. Нагревая оливковое масло с влажным свинцовым глётом (PbO), он выделил из смеси неизвестное ранее жидкое вещество - «сладкое начало масел».

История изучения жиров
Впервые состав жиров определил в начале прошлого века французский химик Мишель Эжен Шеврёль, основоположник химии жиров.
Действуя водными растворами кислот и щелочей на различные жиры, он получил в результате реакции гидролиза глицерин и различные жирные кислоты.

История изучения жиров
В 1854 французский химик Марселен Бертло (1827–1907) провел реакцию этерификации, то есть образования сложного эфира между глицерином и жирными кислотами и таким образом впервые синтезировал жир.

Синтез жиров – реакция этерификации
Синтез одного из жиров (тристеарина) можно представить схемой:

История изучения жиров
В 1859 его соотечественник Шарль Вюрц (1817–1884), используя реакцию, названную его именем, синтезировал жиры, нагревая трибромпропан с «серебряными мылами».
Конечно, намного проще и дешевле получать жиры из природных источников, но Бертло и Вюрц вовсе не собирались заменять природный жир синтетическим. Проведенный ими так называемый «встречный синтез» однозначно доказывал состав природных жиров.

Виды  жиров
Состав  жиров
В составе триглицеридов содержится около 9% глицерина и жирные кислоты с разной длиной углеродной цепочки. Свойства триглицеридов зависят от длины и особенностей химической структуры, входящих в их состав жирных кислот. В природе обнаружено более 200 жирных кислот, но практическое значение имеют примерно 20.
Строение  жирных  кислот

предельные
(насыщенные)

моно-
ненасыщенные

поли-
ненасыщенные
Физические свойства жиров
Животные жиры – твердые легкоплавкие вещества легче воды (плотность 0,91–0,94 г/см3), плохо проводят тепло.
Большинство растительных масел – жидкости, застывающие ниже 0°С (подсолнечное – от –16 до –19° С, оливковое – от –2 до –6° С и потому оно легко замерзает).
Кипят масла при атмосферном давлении лишь при высокой температуре (порядка 300°С) и при этом разлагаются; их можно перегонять только в вакууме.
Физические свойства жиров
Жиры и масла не растворимы в воде (гидрофобны), а в присутствии поверхностно-активных веществ могут давать с ней эмульсию. Они хорошо растворяются в эфире, бензоле, хлороформе и других неполярных и малополярных органических растворителях (CCl4, CHCl3, CCl2=CHCl и др.). Именно такими растворителями выводят жировые пятна в химчистке.

Очистка ткани от жирового пятна с помощью бензина.
Химические свойства жиров
Гидролиз

При длительном хранении в обычных условиях жиры, например сливочное масло, подвергаются частичному гидролизу. Образовавшаяся, хотя и в небольшом количестве, масляная (бутановая) кислота СН3—СН2—СН2—СООН придает сливочному маслу неприятный вкус и запах.
      Этот процесс называют прогорканием.
Химические свойства жиров
Щелочной гидролиз – омыление

Этот процесс известен с древних времен,                                                когда для получения мыла животные жиры                                    кипятили с водой и древесной золой,                                             содержащей карбонат калия.

На реакции щелочного гидролиза основан один из традиционных методов исследования жиров – определение их «эфирного числа», которое равно массе КОН (мг), необходимой для омыления 1 г жира, для говяжьего жира это число составляет 185–190.
Химические свойства жиров
Гидрирование непредельных жиров - присоединение водорода по месту разрыва π-связей.

                                   Гидрогенизацию жиров проводят в специальных
                                                автоклавах под давлением. Образующийся
                                                продукт – саломас – используется для
                                                производстве мыла, а при гидрировании
                                                определенных сортов масел – и для
                                     употребления в пищу, например, в составе маргарина.

Химические свойства жиров
Непредельные жиры способны к реакции полимеризации. Конопляное, льняное и др. масла являются высыхающими, так как в них из-за присутствия двойных связей возможна полимеризация – «сшивка» отдельных молекул с образованием нерастворимой пленки. Это свойство широко используют для приготовления натуральной олифы – растворителя для масляных красок.
Йодирование. Для определения степени ненасыщенности жира используют «йодное число», которое равно массе йода, способного присоединиться к 100 г жира (для твердых жиров оно мало, а для жидких доходит до 200).

Химические свойства жиров
Непредельные жиры могут вступать в реакцию окисления, например, окисляются кислородом воздуха, обесцвечивают раствор перманганата калия KMnO4 и бромную воду.
Облепиховое, пихтовое и подсолнечное масла обесцвечивают
раствор KMnO4 после интенсивного встряхивания.
Биологические функции жиров
1. Энергетическая функция
    1 г жира при окислении     в организме дает в среднем 9 ккал. Жиры обеспечивают около 30%   и более суточной энергоценности рациона.
2. Структурная функция
Жиры (липиды) входят в состав клеток и клеточных структур, в частности, клеточных мембран и всех мембранных органоидов (ЭПС, аппарата Гольджи, митохондрий, лизосом и др.).
3. Участие в обменных процессах
С жирами в организм поступают необходимые для жизнедеятельности вещества - витамины A, D, Е, незаменимые (эссенциальные) жирные кислоты, которые регулируют обмен холестерина, действуют на стенки кровеносных сосудов, увеличивая их эластичность.
Жиры обеспечивают всасывание из кишечника ряда минеральных веществ и жирорастворимых витаминов.

3. Участие в обменных процессах
Полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК) образуют в организме гормоноподобные вещества - простагландины, лейкотриены, простациклины, тромбоксаны.
Без жиров невозможна нормальная работа репродуктивной функции.
4. Защитная функция
Амортизация – Все хрупкие органы в организме человека окружены защитной жировой оболочкой, это помогает предохранить их от травм, сотрясений и воздействия внешней среды.
Теплоизоляция – защита от переохлаждения. Именно поэтому морские теплокровные животные, киты и тюлени, имеют толстый слой подкожного жира.

4. Защитная функция
Жиры повышают сопротивляемость организма инфекциям и действию радиации.
Жировые клетки секретируют гормоны, именуемые цитокинами, которые составляют часть защитного механизма иммунной системы.
4. Защитная функция
Жиры являются прекрасным  смазочным материалом для  оперения водоплавающих  птиц. Жироподобный  секрет вырабатывается  у них копчиковой железой. Поэтому утки и гуси всегда «выходят сухими из воды».
5. Жиры – источник воды в организме
       100 граммов  жира при полном окислении                              (сгорании) дают около 107 граммов воды. В горбах  верблюдов «хранится» до 100 – 120 килограммов жира. В условиях водного голодания этот жир, окисляясь, может выделить  40 и больше литров воды. Не удивительно, что верблюд в состоянии обойтись без питья до 8 и даже 10 – 13 дней.
      Кенгуровые крысы (сумчатые животные) научились обходиться вообще без потребления воды, используя только внутри произведенную жидкость.

      Итак, без участия жиров невозможно протекание большинства обменных процессов в организме, поэтому роль жиров нельзя недооценивать, они играют огромную роль в обеспечении жизни нашего организма. Даже в состоянии покоя человеку нужны жиры, поэтому полный отказ от них неразумен. Однако не стоит после перечисления важных свойств жира в организме начинать оправдывать свою полноту, что часто делают полные люди. При избытке жира в питании и откладывании его в жировой ткани сверх нормы пагубное действие жиров начинает преобладать над полезными свойствами.
Согласно замыслу природы, жиры должны потребляться в небольших количествах как составной элемент натуральных продуктов.
Рекомендации по потреблению жиров
Источники информации
Евстигнеева Р.П., Звонкова Е.Н. Химия липидов. М., Химия, 1983
Каменский А.А., Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Общая биология. 10-11 классы. М., Дрофа, 2006
Цветков Л.А. Органическая химия. Учебник для 10 класса средней школы. М., Просвещение, 1988
Статья энциклопедии Кругосвет – www.krugosvet.ru
www.chemistry.narod.ru
www.eurolab.ua
biokhimija.ru


Презентация на тему: Жиры - Липиды


Презентация на тему: Жиры 10 класс


Презентация на тему: Жизнь и деятельность Менделеева


Презентация на тему: «Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева»


title: Презентация на тему: Жиры. Техническая переработка жиров

text:
NaHCO3
NaCl


title: Презентация на тему: «Жиры» химия

text:
© 11.12.2010
5klass.net
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010


Презентация на тему: Жиры животных


Презентация на тему: Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева


Презентация на тему: Жизнь Менделеева


title: Презентация на тему: ЖЕЛЕЗЫ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ

text:
Железы внутренней секреции

Железы внутренней секреции, или эндокринные железы –
это железы, которые не имеют выводящих протоков и выделяют
физиологически активные вещества (гормоны) непосредственно
во внутреннюю среду организма – кровь.
Поступающие в кровь гормоны, вместе с нервной системой
обеспечивают регуляцию  и контроль важных функций организма,
поддерживая его внутреннее равновесие (гомеостаз), нормальные рост
и развитие

К чисто эндокринным железам относятся:
1- Эпифиз
2-Гипофиз
11-Гипоталамус
3-Паращитовидные железы
4-Щитовидная железа
Надпочечники:
 7-Мозговое вещество надпочечной железы
 8-Корковое вещество надпочечной железы
Управляющие эндокринные железы
Небольшая шишковидная железа, расположенная между буграми четверохолмия головного мозга.
Функции:
Определение освещенности
определяют суточный или циркадианный биологический ритм, включающий периодичность сна и
колебания температуры тела.

функциональная значимость эпифиза для
человека не достаточно изучена
Эпифиз
Управляющие эндокринные железы
Гормоны эпифиза:
Мелатонин
Регулирует деятельность эндокринной системы, кровяное давление, периодичность сна
Регулирует сезонную ритмику у многих животных
Замедляет процессы старения
Усиливает эффективность функционирования иммунной системы
Обладает антиоксидантными свойствами
Влияет на процессы адаптации при смене часовых поясов
Участвует в регуляции:
Кровяного давления
Функций пищеварительного тракта
Работы клеток головного мозга
Эпифиз
Управляющие эндокринные железы
Гормоны эпифиза:
Серотонин (его функции весьма обширны)
играет важную роль в процессах свёртывания крови
участвует в процессах аллергии и воспаления
играет важную роль в регуляции моторики и секреции в желудочно-кишечном тракте
играет роль в паракринной регуляции сократимости матки, вовлечён в процесс овуляции
облегчает двигательную активность
играет важную роль в механизмах гипоталамической регуляции гормональной функции гипофиза
Эпифиз

(шишковидное тело)

Расположен над четверохолмием (придаток мозга)

Гормоны

Норма
Повышенная
 функция
Пониженная
функция
Мелатонин
и др.
Тормозят выработку
гормонов гипофиза,
что тормозит
половое созревание.
Адаптация.
Тормозится
половое созревание
Ускоряется
половое созревание.
Снижаются адаптивные
 возможности

Эпифиз
Периферические эндокринные железы
Состоит из:
Двух боковых долей
Поперечного перешейка
Пиромидальной доли
Прилегает к щитовидному хрящу
Щитовидная железа
железа обильно снабжена кровеносными сосудами, к ней подходят верхние и нижние щитовидные артерии
Периферические эндокринные железы
Щитовидная железа секретирует 3 гормона:
Тироксин: Усиливает процессы окисления жиров, углеводов и белков в клетках, ускоряя, таким образом, обмен веществ в организме. Повышает возбудимость центральной нервной системы.
Трийодтиронин: Действие во многом аналогично тироксину.
Тирокальцитонин: Регулирует обмен кальция в организме, снижая его содержание в крови, и увеличивая его содержание в костной ткани. Снижение уровня кальция в крови уменьшает возбудимость центральной нервной системы.
Щитовидная железа
От нормальной функции щитовидной железы зависят такие основные биологические процессы, как рост, развитие и дифференцировка тканей.
              – патологическое увеличение щитовидной железы
Простой
 (эндемический)
Возникает при недостатке йода,
необходимого щитовидной железе
 для образования гормонов
Виды зоба
Токсический
Связан с избытком тиреоидных  гормонов – гипертиреозом, как в частности при базедовой болезни
Симптомы – зависит от степени увеличения щитовидной железы.
Может наблюдаться утолщение шей по бокам от дыхательного горла.
При токсическом зобе характерны повышенная
утомляемость раздражительность, потливость,
сердцебиение, дрожание рук и всего тела
ЗОБ
Периферические эндокринные железы
Четыре небольшие железы, расположенные на шее около щитовидной железы. Размеры (с рисовое зернышко), общая масса – 0,1-0,13 гр.

Паращитовидные железы
Так же обильно снабжаются кровью
Паращитовидные железы секретируют:
Паратиреоидный или паратгормон
Это полипептид, состоящий из 84 аминокислотных остатков. Действие гормона направлено на повышение концентрации кальция и снижение концентрации фосфора в крови, обусловленное влиянием на выведение почками кальция (тормозит) и фосфора (ускоряет).
Паратгормон вкупе с тирокальцитонином обеспечивает постоянную концентрацию ионов кальция в крови.
Периферические эндокринные железы
   Маленькие уплощенные парные железы желтоватого цвета. Состоят из:
внешнего (коркового) и
внутреннего (мозгового) слоев.

Правый и левый надпочечники различаются по форме: правый треугольный, а левый в форме полумесяца.
Надпочечники
   Корковое вещество включает:
клубочковую
пучковую и
сетчатую зоны.
Наружный слой
(корковый)
Внутренний слой
(мозговой)
 кортикостероиды:
минералокортикоиды,
глюкокортикоиды.
 андрогены и эстрогены

 адреналин
 норадреналин

Гормоны, выделяемые надпочечниками
Надпочечники
    Мобилизуют организм в экстремальных ситуациях и повышают его работоспособность и выносливость.

    Основные гормоны –
           адреналин и норадреналин.

  Количество выделяемых гормонов
 зависит от физиологического
 и психологического
 состояния организма.
Норма
Повышенная
 функция
Пониженная
функция
Кортико-
стероиды
Участвуют в обеспечении иммунитета, адаптации.
Регулируют все виды обмена веществ

Снижается обмен веществ, устойчивость организма к неблаго-приятным факторам

Адиссонова болезнь:
мышечная слабость,
одышка, потеря аппе-тита, бронзовый оттенок кожи
Андрогены
эстрогены
Влияют на формирование
вторичных половых признаков
Раннее половое созревание. Быстрое прекращение роста
Позднее половое
созревание

Андреналин,
норад-реналин
Увеличивает силу и частоту
сердечных сокращений.
Повышает кровяное давление. Усиливает обмен веществ, особенно углеводов

Учащается сердцебиение.
Резко повышается кровяное давление.
Повышенная возбудимость

Воздействие гормонов на организм
Домашнее задание
Повторить конспект
Составьте таблицу

Составьте схему действия гормона паращитовидной железы на обмен кальция  в организме.


title: Презентация на тему: Жиры (9 класс)

text: § 39


Презентация на тему: Жёсткость воды


title: Презентация на тему: Жёсткость воды

text:
900igr.net
4-10
           10
7-15
           18
15-20
           30
           33
30
           40
           50
           70


Презентация на тему: Жувальна гумка


Презентация на тему: Жизнь и творчество Менделеева


Презентация на тему: Значение электролиза для получения алюминия.


title: Презентация на тему: Значение фосфора

text:
Значение фосфора в природе
Круговорот фосфора в природе

900igr.net
Фосфор – относительно редкий элемент. По данным академика А.Е.Ферсмана, его процентное содержание элемента в земле равен всего 0,12%.
В таблице распространенности химических элементов в земной коре он стоит на 13-м месте.
Фосфор – элемент, редко накапливающийся в больших количествах, и потому его относят к числу рассеянных.
В свободном виде в природе не встречается, но входит в состав многих минералов  и множества органических веществ.
Большинство минералов, содержащих фосфор, являются редкими. Наиболее важные  (природные фосфаты) – апатит, вивианит,  осадочная горная порода фосфорит.
Источником всех фосфорных соединений в природе следует признать апатит – фосфат кальция.
Значительные запасы апатитов имеются в Норвегии и Бразилии.
Подлинно мировое месторождение апатитов находится у нас, на Кольском полуострове, в Хибинах, где оно было открыто в 1925 г.
Месторождения апатитов
Растениями фосфор поглощается только из растворенных фосфатов в виде анионов фосфорной кислоты.
Питание фосфором растений возможно лишь при наличии в почвенном растворе солей фосфорной кислоты.
Скапливается он в семенах, плодах.
Из растений фосфор вместе с пищей попадает в организм животных и человека.
Фосфор и растения
Обеспечение нормального роста костной и зубной тканей, а также последующее поддержание их целостности в течение всей жизни человека.
Обеспечение постоянного состава нуклеиновых кислот
Принимает участие в жировом обмене, синтезе и распаде гликогена и крахмала
Обеспечивает энергией все процессы жизнедеятельности в составе АТФ
Вместе с белками и жирными кислотами фосфор образует лецитин. Лецитин в огромных количествах расходуется организмом при нагрузках, не только физических, но и психоэмоциональных.  Без достаточного количества фосфора наши клетки останутся незащищёнными.
Соединения фосфора участвуют в поддержании кислотно-щелочного равновесия в организме.
 Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках
Биологическое значение фосфора
 Фосфор – биогенный элемент.
 Академик Ферсман называл фосфор элементом жизни и мысли.
В составе фосфорной кислоты учувствует в мышлении, движении, дыхании , нормализует белковый и углеводный обмен.

Биологическое значение фосфора
У взрослого человека около 86% фосфора находится в минеральной части костей и зубов.
Оставшийся фосфор распределяется в мышцах, органах, жидкостях, скелетной ткани, но особенно много её в тканях нервных клеток и мозга.
 В среднем тело человека содержит около 1,5 кг фосфора, из которых 1,4 кг приходится на кости, 130г содержится в мышцах и 12г – в нервной ткани

Нахождение фосфора у человека
Суточной нормой фосфора для взрослого человека считают 1600 мг, (у детей она выше, чем у взрослых).
Дневная норма фосфора для взрослого человека содержится в 130 г сыра, 12 яичных желтках, в 6 столовых ложках тыквенных семечек, 500 г мяса или рыбы, 400 г овсяных хлопьев. Принятый с пищей фосфор попадает в кости уже через 4 -6 ч.

Суточная потребность в фосфоре
Бобовые (горох, фасоль)
Кукуруза;
Дрожжи;
Сыр;
Отруби;
Молоко (цельное и сгущенное)
Молочные продукты;
Желток яйца;
Рыба;
Сухофрукты;
Чеснок;
Орехи;
Семечки тыквы;
Семечки подсолнечника;
Мясо;
Домашняя птица.

Продукты, содержащие фосфор
При разложении богатых фосфором органических соединений могут образоваться газообразные и жидкие вещества– фосфористый водород, или фосфин, РН3 (очень ядовитый бесцветный с чесночным запахом газ )
Эти процессы в природе называются «блуждающие огни» и встречаются на кладбищах, вызывая суеверный страх у  людей
 Описание «блуждающих огней» дано Н.В.Гоголем в рассказе «Заколдованное место».
Жидкий продукт соединения фосфора с водородом – дифосфин Р2Н4.
Жидкий дифосфин, выделяясь на болотах вместе с метаном, поджигает последний, и тогда возникает новое «чудо» – блуждающие болотные огни.
Производство спичек
Лучшие сорта нержавеющей стали получаются благодаря процессу фосфатирования – покрытия тонким слоем фосфатов, стойких против атмосферной коррозии
Изготовление лекарственных веществ.
Фосфор нужен человеку для многих целей:
Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство.
Со времени химика Ю.Либиха земледельцы, для повышения урожая культурных растений, начали отыскивать природные фосфаты, превращать их в удобрения и вносить в почву.
   Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество (в одной из его аллотропных форм – белом или желтом фосфоре) в своих соединениях является существенно необходимым элементом растительной и животной жизни.


Презентация на тему: Значение минеральной воды для человека