title: Презентация на тему: Мыло ручной работы

text:
Подготовила ученицы 11 класса
Хахалева Юлия
Мыло ручной работы
Мыловарение
это древнейшее ремесло, которое с приходом промышленной продукции было несправедливо забыто. Его изготовление усовершенствовалось на протяжении многих столетий.
 Pears Transparent  Soap
первая компания, которая производила мыло. Ее основал Эндрю Пирс еще 1798 года.
            Основные ингредиенты
растительные масла;
эфирные масла;
натуральные красители;
добавки;
декоративные компоненты;
мыльная основа;
глицерин.

Особенности мыла ручной работы
 мыльный пепел;
 мягкая фактура;
 пузырьки воздуха;
 мыло  крошится.

Мыло ручной работы – преимущества
В состав мыла ручной работы входят лишь те составляющие, которые нужны вашей коже.
Мыло, изготовленное своими руками из натуральных ингредиентов – это великолепный и оригинальный подарок.
Мыло, сделанное своими руками, может принять какую угодно форму. Можно создавать поистине уникальное мыло, которое вызовет восхищение окружающих и станет настоящим украшением ванной комнаты.
Мыло ручной работы может стать мощным средством ароматерапии, ведь в его состав входят натуральные эфирные масла.
Мыло ручной работы – недостатки
Следует с осторожностью использовать людям, страдающим аллергией.
отсутствие консервантов в мыле ручной работы значительно сокращает сроки его хранения.
Некоторые составляющие мыла ручной работы могут активно реагировать с различными материалами и окрашивать их.
Натуральное мыло является одной из «дорожек», ведущей к образу жизни, основанному на гармонии с окружающей природой.
Спасибо за просмотр!


title: Презентация на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

text:
7
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
36
83,80
Xe
54
131,30
VIII
2
4.0026
Ar
18
39,948
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
1
2
4
5
6
3
7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
36
83,80
Xe
54
131,30
Ar
18
39,948
2
4.0026
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
He
)
2
Ne
)
)
2
8
N2
Cl2
F2
N2
Cl2
F2


title: Презентация на тему: Неметаллы 11 класс

text:
Br2
I2  P4  CSi  B  S8


title: Презентация на тему: «Неметаллы» (Подгруппа азота)

text:
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
N2
NO (II)
NH3

KNO3
HNO3
NaNO2
NO2(IV)
N2
NH4CI
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
Ybnhfn ctht,hf
Yb
YbnYb
NNH4
NH4OH
Ybnhfn vtlb
HNO2
NH3
NH3
HNO3


Презентация на тему: Неметаллы


title: Презентация на тему: Неметаллы

text:
 Cl - Cl
  H - H
  O = O

S            SO3             H2SO4         CaSO4


Презентация на тему: Неметаллы VI А группы. Сера


title: Презентация на тему: НЕМЕТАЛЛЫ

text:
7
86Rn
85At
6
54Xe
53I
52Te
5
36Kr
35Br
34Se
33As
4
18Ar
17Cl
16S
15P
14Si
3
10Ne
9F
8O
7N
6C
5B
2
2He
1H
1


title: Презентация на тему: НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки

text:
1
1H
2He
2
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
3
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
4
33As
34Se
35Br
36Kr
5
52Te
53I
54Xe
6
85At
86Rn
7


title: Презентация на тему: Неметаллы. Аллотропия

text:
Неметаллы. Аллотропия.
Куцапкина Людмила Васильевна
учитель химии ГБОУ гимназии № 343
Невского района Санкт- Петербурга
Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.
Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС  (вдоль и над диагональю B-At).
 Всего 22 элемента- неметалла  в Периодической системе
Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.
Особенности атомного строения элементов-неметаллов.
Для атомов-неметаллов характерно:
Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
Большее число электронов на внешнем уровне  (4-8), исключения Н, Не, В.
Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.
Характеристика простых веществ-неметаллов.
       Для неметаллов - простых веществ более характерно различие свойствах (физических и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). Для сравнения – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
Физические свойства простых веществ – неметаллов.
Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества)
Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор (единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром).
Газообразные вещества – неметаллы – это О2, N2, H2, Cl2, F2.
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, фиолетовый  йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет).
Температуры плавления: от 38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть).
Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.
Аллотропия.
Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.Причины аллотропии:
Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).

Кислород О2 и озон О3
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Сера
     Физические      свойства:
    Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета.
      В воде нерастворима, водой не смачивается (на поверхности воды   плавает - «флотация»), t°кип = 445°С

Ромбическая              (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная               (b - сера) - S8
темно-желтые иглы,             t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.            Устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
Пластическая                                        Sn
коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Фосфор
            Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

Биологическая роль соединений фосфора
    Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый фосфор
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4.
Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ;  ядовит.
Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Красный фосфор
Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой.
 Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
 Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость.
 Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
Получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером

Чёрный фосфор
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
 Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом

Металлический фосфор
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
Свободный углерод
В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.
Алмаз
Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.
Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.

 Куллинан   (алмаз)- 621,35 грамма,    размеры:  100х65х50 мм
Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Графит
 Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.
Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника.
Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей.
 В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.

Графит
Фуллерены
Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.
Третья форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.
В фуллерене плоская сетка шестиугольников (графитовая сетка) свернута и сшита в замкнутую сферу. При этом часть шестиугольников преобразуется в пятиугольники. Образуется структура – усеченный икосаэдр. Каждая вершина этой фигуры имеет трех ближайших соседей. Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками и тремя пятиугольниками, а каждый пятиугольник граничит только с шестиугольниками.

   Фуллерены могут найти применение в качестве присадок для ракетных топлив, смазочного материала, для создания фотоприемников и оптоэлектронных устройств, катализаторов роста, алмазных и алмазоподобных пленок,  сверхпроводящих материалов, а также в качестве красителей для копировальных машин. Фуллерены применяются для синтеза металлов и сплавов с новыми свойствами.
Карбин
   Карбин конденсируется в виде белого углеродного осадка на поверхности  при облучении пирографита лазерным пучком света. Кристаллическая форма карбина состоит из параллельно ориентированных цепочек углеродных атомов с sp-гибридизацией валентных электронов в виде прямолинейных макромолекул полиинового (  -С= С-С= С-... ) или кумуленового (=С=С=С=...) типов.


text:
Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон»
урок по химии в 9 классе
Распределите химические элементы на металлы и неметаллы.
Распределение химических элементов на металлы и неметаллы.
Проверка домашнего задания.

§ 15
1)Проставьте коэффициенты, покажите переход электронов, определите какие  окислительные  или восстановительные свойства проявляет  кислород в уравнениях реакций:
O 2  + F 2 = OF2 ;   O 2  + N 2 =  NO;
H2 S+O2 =SO2 +H2 O;    CH4 +O2 = H2 O +CO2;
Mg +O2 = MgO
2).  Приведите примеры соединений неметаллов: а) с s-элементами, б) с р- элементами. Охарактеризуйте их строение и свойства.
Подготовить презентацию о характеристике  соединения неметаллов по плану.
Задание на дом.


title: Презентация на тему: Неметаллы, особенности строения

text:
Неметаллы, особенности строения
Ответьте на вопросы:
Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества?

УГЛЕРОД
Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»?

ФОСФОР
Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?

ВОДОРОД И ГЕЛИЙ
Вещество, поддерживающее горение и дыхание?

КИСЛОРОД
Самый легкий газ?

ВОДОРОД
Артур Конан Дойль
«СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ»
Найдите химическую ошибку:
Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты.
Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека

 Что объединяет все элементы из данного ряда?
Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si
Что объединяет все показанные слайды?
Что такое неметаллы?
Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.
Что вы знаете о неметаллах?
Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя:
А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как);
Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)
Используя стр.72-73, ответьте на вопросы из таблицы


Презентация на тему: Неметаллы в жизни человека


title: Презентация на тему: Неорганическая химия.

text:
B2F4
B3F5
B8F12
(BF2)3 · B · PCl3
BF
2
1
H2O
H2
½O2


title: Презентация на тему: Неорганическая химия

text:
!
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O


title: Презентация на тему: Неметаллы.Применение неметаллов

text:
Неметаллы
Выполнила Немова Ирина,
11 Б класс
Неметаллы– это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов. Это 22 элемента Переодической системы: бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.
Физические свойства
Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы:He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2.), жидкость (бром Br2) , твердые вещества( йод I2, углерод C, кремний Si, сера S, фосфор P и др.). Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.
Применение неметаллов
Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O 9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO
Сера
Сера является жизненно важным элементом для живых организмов, является составной частью белка. Он способствует нейтрализации в организме ядовитых веществ, роста хрящевой и костной тканей, кожи, волос, ногтей. Вместе с другими компонентами участвует в формировании структуры соединительной ткани. Обеспечивает ее эластичность, улучшает проницаемость клеточных мембран. Дефицит серы может привести к нарушению синтеза инсулина. Кожа становится сухой, морщинистой, появляются трещины, наступает раннее старение организма. Серу используют для извлечения серной кислоты, изготовление резины из каучука, производства спичек, черного пороха, лекарственных препаратов.
Азот
Азот используют для наполнения электролампочек, создания инертной среды при сварке металлов, в вакуумных установках, глубокого охлаждения и замораживания, добыча аммиака, азотной кислоты, нитратов.
Фосфор
Фосфор в организме является источником энергии. В промышленности для создания моющих средств, для смягчения воды. Фосфорорганические соединения для борьбы с сорняками. Фосфиды — как полупроводники. Образование красок (грунтовка). Белый фосфор для производства авиабомб, снарядов, раньше изготавливали статуэтки, в часах, добыча Н3РО4, добыча твердого сплава фосфористой бронзы. Красный фосфор для изготовления спичек, дымовых завес, фосфорорганических соединений, полимеров, против коррозии, полупроводников, для уничтожения насекомых.
Алмаз
Алмаз для сверления твердых пород, изготовления шлифовальных дисков, резцов, сверл, резки стекла. В приборостроении, радиотехнике, изготовлении ювелирных изделий (бриллианты).
Графит
Графит для изготовления огнеупорных тиглей, синтетических алмазов, масел, электродов, труб, теплообменников, грифелей для карандашей. В ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов.
Уголь
Уголь для выплавки чугуна и стали, производство черного пороха, красок, для поглощения газов, очистки их. Активированный уголь — в медицине в качестве адсорбента, для изготовления противогазов, как катализатор, для очистки сахара от примесей, улавливания ценных органических растворителей.
Хлор
Хлор применяют для производства соляной кислоты, винилхлорида, каучука и многих органических веществ и пластмасс, в текстильной и бумажной промышленности используют в качестве отбеливающего средства, в быту – для обеззараживания питьевой воды.
Кремний
Кремний в электронике и электротехнике для изготовления диодов, фотоэлементов, транзисторов, сплавов. Кремний оксид широко используется в строительстве, для производства цемента, керамики, стекла.
Кварц
Кварц очень мало расширяется при нагревании, поэтому кварцевый посуду, раскаленный добела, не трескается, если погрузить в холодную воду. Кварц используют в изготовлении мониторов компьютеров, линз телескопов, хрустальные изделия, зеркала, в радиотехнике, оптике, в ювелирном деле.
Водород
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Используется в качестве восстановителя при производстве многих металлов, например, молибдена и вольфрама, из их соединений.
Бром и йод
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.


Презентация на тему: Немного о металлах и металлургии


title: Презентация на тему: Необыкновенное вещество-вода

text:
Необыкновенное вещество-вода
Цель урока: Дать целостное представление о воде с точки зрения естественных наук.
Факты о воде
Нил является самой длинной рекой в мире. Её длина от истока 6671 км (Африка).
Самый крупный речной бассейн реки Амазонка (Южная Америка) .
Самое глубокое и древнее озеро Байкал 25 млн. лет 1700 м (РФ)
Ежедневно мировое потребление воды составляет 7 – 8 млрд.тонн
Для производства бумаги, необходимой для выпуска газет на день, требуется 1200 млн. литров воды.
А для производство муки, идущей на выпечку 1 батона хлеба (400 гр.) необходимо 550 л. воды
Производство 1 кг. говядины требует 1600л. воды.
Для выработки 1л. молока, корова должна выпить 4 л. воды.
Океанская вода или «жидкая руда» из морской воды извлекают соли.
Крупнейшие реки России (Обь, Енисей, Лена, Амур, Волга)
 22 марта весь мир отмечает Всемирный день воды.

Вода
география                                                                                химия

                                   биология                                                    физика                        Химия
                                                                   литература

Вода – жидкость без цвета, вкуса, запаха.Температура кипения = 100 СТемпература замерзания = -1 СЗвенья превращения воды: 				- таяние       				- испарение				- кипение				- конденсация				- замерзаниеВода имеет уникальное свойство, т.е.вода может из одного агрегатного состояния  переходить в другое.
Вода –основа жизни: живые организмы состоят, в основном из воды				Человек на 65% состоит из воды.				Головной мозг-83%				Спинной мозг-74%				Сердце-79%				Кожа-72%				Скелет-46%				Желудочный сок-99,5%				Слюна-99,4%				Тело глаза-99%
- Вода – источник питания для растений. Фотосинтез идет только с участием воды
- Без еды человек может прожить около месяца, без воды не больше 3 дней
- Более половины видов растений и животных на земле обитает на водной среде
Вода – хороший растворитель
1 группа: растворение сахара
2 группа: растворение соли
3 группа: растворение соды
В силу высокой полярности молекул воды, вода является растворителем других полярных соединений
Вода – это жизнь!
Без воды нет жизни;
Вода хороший растворитель;
Вода – чудо природы;
Вода – самое необыкновенное вещество в мире;
Вода – основа жизни.


text:
SiO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9


title: Презентация на тему: Неорганические и органические основания

text: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O


title: Презентация на тему: Основания

text:
!
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O


title: Презентация на тему: Неорганические кислоты

text:
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2SO4
HNO3
H3PO4
I
HNO3
   II
H2SO4
   III
H3PO4
HI
H3PO4
H2CO3

Al
AgCl
Na2SO4

HCl + AgCl


title: Презентация на тему: Неорганические и органические основания.

text: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O


text:
1.
2.
? + HCl  = MgCl2 + H2
? + Cl2 = CuCl2
9,3,5.
5,9,3.


title: Презентация на тему: Неорганические соединения

text:
900igr.net
SO2
N2O5
CO
P2O5
Cr2O3
NaOH
 Ba(OH)2
Fe(OH)2
 Ca(OH)2
Cu(OH)2
HCl
H2CO3
 HJ
 H2SO4
H3PO4


text:
Prezentacii.com

H2SO4
HNO3
H3PO4
H2SO4
HNO3
H3PO4
I
HNO3
   II
H2SO4
   III
H3PO4
HI
H3PO4
H2CO3

Al
AgCl
Na2SO4

HCl + AgCl


title: Презентация на тему: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВ

text:
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
3
4
2
3
2
4
2
2
3
3
2
2
2
2
3
4
4
3
3
2
4
2
4
2
2
2
2
2
2
3
3
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =
 «Au  Ni  N  Na  I  Fu -  S  I  Li  Ar»

Na O + HCl =
NaOH + HCl =
KOH + CuSO =
Zn + H SO  =


title: Презентация на тему: Неорганические вещества

text:
900igr.net

  Al2O3, Cu(NO3)2, H2SO4, CO2,
  Ca(OH)2, Na2O, H2CO3, Mg, K2O,
  NaCl, KNO3, H2SiO3, MgO,   Na2SO4, N2O5, NaOH, Ca, ZnCl2,
  Cl2O7, HCL, AL(OH)3, C,   ZnSO4, AL2(SO4)3, H2SO3, Mg(OH)2,  SiO2.
Ca     Ca(OH)2     CaCO3     CaO      CaSO4

C + O2 = CO2
CO2 + H2O  = H2CO3
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O
K2CO3 + CaCL2 = CaCO3 + 2KCl

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl  = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
CO2
H2CO3
K2CO3
CaCO3
Zn
ZnO
ZnCl2
Zn(OH)2
ZnSO4


title: Презентация на тему: Неорганические полимеры

text:
Неорганические полимеры
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ полимеры - полимеры, молекулы которых имеют неорганические главные цепи и не содержат органических боковых радикалов (обрамляющих групп).
В природе широко распространены трехмерные сетчатые неорганические полимеры, которые в виде минералов входят в состав земной коры (напр., кварц).
В отличие от органических полимеров такие неорганические полимеры не могут существовать в высокоэластичном состоянии. Синтетически могут быть получены, напр., полимеры серы, селена, теллура, германия. Особый интерес представляет неорганический синтетический каучук - полифосфонитрилхлорид.

Обладает значительной высокоэластической деформацией
Главные цепи построены из ковалентных или ионно-ковалентных связей; в некоторых неорганических полимерах цепочка ионно-ковалентных связей может прерываться единичными сочленениями координационного характера. Структурная классификация неорганических полимеров осуществляется по тем же признакам, что и органических или полимеров.
Среди природных неорганических полимеров наиб. распространены сетчатые, входящие в состав большинства минералов земной коры. Многие из них образуют кристаллы типа алмаза или
    кварца.
К образованию линейных неорганических полимеров способны элементы верхних рядов III-VI гр. периодич. системы. Внутри групп с увеличением номера ряда способность элементов к образованию гомо- или гете-роатомных цепей резко убывает.
Галогены, как и в орг. полимерах, играют роль агентов обрыва цепи, хотя всевозможные их комбинации с др. элементами могут составлять боковые группы.
Длинные гомоатомные цепи (образуют лишь углерод и элементы VI гр.-S, Se и Те. Эти цепи состоят только из основных атомов и не содержат боковых групп, но электронные структуры углеродных цепей и цепей S, Se и Те различны.
Линейные полимеры углерода - кумулены =С=С=С=С= ... и кар-бин —С=С—С=С—...; кроме того, углерод образует двухмерные и трехмерные ковалентные кристаллы -соответственно  графит и алмаз
Общая формула кумуленов RR¹CnR²R³
Графит
Сера, селен и теллур образуют атомные цепочки с простыми связями .
Их полимеризация имеет характер фазового перехода, причем температурная область стабильности полимера имеет размазанную нижнюю и хорошо выраженную верхнюю границы. Ниже и выше этих границ устойчивы соотв. циклич. октамеры и двухатомные молекулы.
Практический интерес представляют линейные неорганические полимеры, которые в наиб. степени подобны органическим - могут существовать в тех же фазовых, агрегатных или релаксационных состояниях, образовывать аналогичные надмол. структуры и т.п.
Такие неорганические полимеры могут быть термостойкими каучуками, стеклами, волокнообразующими и т.п., а также проявлять ряд св-в, уже не присущих орг. полимерам. К ним относятся полифосфазены, полимерные оксиды серы (с разными боковыми группами), фосфаты, силикаты.
Фосфат
Шланг силиконовый термостойкий
Переработка неорганических полимеров в стекла, волокна, ситаллы, керамику и т. п. требует плавления, а оно, как правило, сопровождается обратимойдеполимеризацией. Поэтому используют обычно модифицирующие добавки, позволяющие стабилизировать в расплавах умеренно разветвленные структуры.


title: Презентация на тему: Непредельные карбоновые кислоты

text:
KMnO4
Na
NH3
K2CO3
+                 -                   +
+                 -                    -
+                 -                   +
                  +                  +
                  +                   -
                  +                   -


title: Презентация на тему: Неметаллы. Общая характеристика

text:
неметаллы
Общая характеристика
алмазы
графит
Красный фосфор
сера
йод
кремний
Неметаллы
Общая характеристика
Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%)

C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека

Неметаллы
Общая характеристика

В состав земной атмосферы входят простые и сложные вещества, образованные элементами-неметаллами (N2-75,5%, O2-23,2%, а также CO2,H2O и др.)

Водород – главный элемент Вселенной (Солнце и другие звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 – это атомы водорода.

положение в периодической системе

неметаллы
B
At
H

неМе
	В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At
Задание :
	Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов.

                                                            1 – 3                          4 и более
                                                                                >
                                                                                <

Атомы неметаллов

Способны только отдавать электроны
Более склонны принимать электроны, чем отдавать их
По периоду – уменьшается, по группе - возрастает
По периоду – возрастает, по группе - уменьшается
Простые вещества  - неметаллыстроение

Химическая связь – ковалентная неполярная:
Образуется при помощи общих электронных пар;
Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат связываемым атомам.

Задание :
	Определите вид химической связи в молекулах N2, O2, Cl2, составьте схемы её образования, укажите её особенности

Задание :
	Распределите вещества C, N2,O2, Si, Br2,I2 на две группы на основании данных об агрегатных состояниях и температурах  кипения, определите причину различия в свойствах:

                  O2, N2, Br2, I2                                           C, Si
 молекулярная крист. решётка        атомная крист. решётка

Простые вещества  - неметаллыстроение и физические свойства

Простые вещества – неметаллыхимические свойства
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С ЙОДОМ

ГОРЕНИЕ ФОСФОРА В КИСЛОРОДЕ

Задание :
Запишите уравнения реакций, расставьте степени окисления элементов в веществах, составьте электронный баланс или покажите при помощи стрелки переход электронов, укажите окислитель и восстановитель:
2Al0 + 3I20 = 2Al+3I3-1
                                         ē
              восстановитель                    окислитель

4P0 + 5O20 = 2P2+5O5-2
                                        ē
             восстановитель                    окислитель
Простые вещества – неметаллыхимические свойства

Подведём итоги
Символы неМе расположены в периодической системе в главных подгруппах над диагональю B-At.

На внешнем энергетическом уровне содержат от 4 до 8 электронов; имеют меньший радиус и более высокую электроотрицательность, чем атомы металлов.

Простые вещества-неметаллы образованы при помощи ковалентной неполярной химической связи, могут иметь атомную или молекулярную кристаллическую решётку.

В химических реакциях способны выступать как окислителями, так и восстановителями.

Спасибо за хорошую работу!
До свидания!


text:
Преподаватель: Погребнёв Сергей Сергеевич
Лекция № 2. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
1

УО «Гродненский торговый колледж» БелкоопсоюзаДисциплина: Общая Биология
Раздел: Молекулярная биология
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
2
Содержание химических элементов в организме.
Вода и её роль в живых организмах.
Минеральные соли и кислоты.

                             Элементы,
    входящие в состав клеток организма, %
Макроэлементы
Ионы
Микроэлементы
Вещества в составе организмов
Процентное соотношение органических и неорганических веществ, содержащихся в клетке
2. Вода – основа жизни на земле!
Свойства воды:

 Не имеет вкуса, цвета и запаха
Обладает плотностью и вязкостью
t зам – 0 C, t кип – 100 С
Обладает дипольным свойством
Универсальный растворитель
Биологическая роль воды
Объем и упругость клетки
Теплорегуляция клетки
Среда хим. реакций
Источник О2 при фотосинтезе
Перемещение веществ
3. Функции минеральных солей
Определяют буферные свойства – способность поддерживать Ph среды
Обеспечивает осмотическое давление
Входят в состав кофакторов ферментов
СаСО3, Са3(РО4) входят в состав костей, зубов, раковин
Растворимые соли диссоциируют на ионы
Домашнее задание:
§ 1 – 2

14
Спасибо за внимание.
15


Презентация на тему: Непредельные углеводороды. Алкены


Презентация на тему: Немного интересного об углеводах


Презентация на тему: НЕМЕТАЛЛЫ. МЫШЬЯК


title: Презентация на тему: НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АЛКЕНЫ

text:
0,5700*
C3H6
0,5193*
C4H8
0,5951*
CH3-CH=CH-CH3
3,7
0,6213
CH3-CH=CH-CH3
0,9
0,6042
CH3-C(CH3)=CH2
0,5942*
30,1
0,6405
63,5
0,6730
93,6
0,6970
121,3
0,7140


Презентация на тему: Непредельные углевороды.Этилен


title: Презентация на тему: Непредельные углеводороды

text: 72, 24 * 1023


Презентация на тему: Нитраты


Презентация на тему: Непредельные углеводороды: материалы будущего


Презентация на тему: Нитраты и организм человека


text:
nCH2= CH2               (- CH2- CH2- )n
CH2= CH2 + CH3- CH2- CH3                                    CH3- CH2- CH2- CH2- CH3
CH2= CH2 + Cl2         CH2Cl -  CH2Cl
CH2= CH2 + HCl            CH3 -  CH2Cl
CH2= CH2 + HOH        CH3 -  CH2OH
CH2= CH2 + [O] + H2O              CH2OH- CH2OH
C2H2 + 2Cl2
CHCl2 - CHCl2
C2H2 + HCI
                   CH2=CHCI
nCH2=CHCI
               ( -CH2-CHCI-)n
C2H2 + H2O


title: Презентация на тему: Никель

text:
Никель
Характеристики Никеля
Никель – это серебристо белый металл, не тускнеет на воздухе. Имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом a = 0,35238 НМ, пространственная группа Fm3m. В чистом виде поддается обработке давлением. Является ферромагнетиком с точкой Кюри 358 C.
Удельное электрическое сопротивление 0,0684 мк Ом∙м.
Коэффициент линейного теплового расширения α=13,5∙10-6 K-1 при 0 C
Коэффициент объёмного теплового расширения β=38—39∙10-6 K-1
Модуль упругости 196-210 ГПа.
Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II).
Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте.
С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и весьма ядовитый карбонит Ni (CO)4.
Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).
Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат.
Соли никеля
Растворы окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида:
NiS (черный)
Ni3S2 (желтовато-бронзовый)
Ni3S4 (серебристо-белый).
Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения.
Нахождение в природе
Никель довольно распространён в природе — его содержание в земной коре составляет около 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (до 8 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13 — 0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний.
Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медью, кобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутом, ураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.
Никелин (красный никелевый колчедан, купферникель) Ni As.Источник:

Никелин

  Хлоантит (белый никелевый колчедан)
 (Ni, Co, Fe)As2
Получение
Общие запасы никеля в рудах на начало 1998 г. оцениваются в количестве 135 млн. т., в том числе достоверные — 49 млн. т. Основные руды никеля — никелин (купферникель) Ni As, миллерит Ni S, пентландит (Fe Ni)9S8 — содержат также мышьяк, железо и серу; в магматическом пирротине также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса рафинирования, но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов. Из достоверных запасов, по разным данным, от 40 до 66 % никеля находится в окисленных никелевых рудах (ОНР),
33 % в сульфидных. По состоянию на 1997 г. доля никеля, произведённого переработкой ОНР, составила порядка 40 % от общемирового объёма производства. В промышленных условиях ОНР делят на два типа: магнезиальные и железистые.
Тугоплавкие магнезиальные руды, как правило, подвергают электроплавке на ферроникель (5-50 % Ni+Co, в зависимости от состава сырья и технологических особенностей).
Наиболее железистые — латеритовые руды перерабатывают гидрометаллургическими методами с применением аммиачно-карбонатного выщелачивания или сернокислотного автоклавного выщелачивания. В зависимости от состава сырья и применяемых технологических схем конечными продуктами этих технологий являются: закись никеля (76-90 % Ni), синтер (89 % Ni), сульфидные концентраты различного состава, а также металлические никель электролитный, никелевые порошки и кобальт.

Магнитный колчедан
Применение
Сплавы
Никель является основой большинства супер сплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.
монель-металл (65 — 67 % Ni + 30 — 32 % Cu + 1 % Mn), жаростойкий до 500°C, очень коррозионно-устойчив;
белое золото (585 проба содержит 58,5 % золота и сплав (лигатуру) из серебра и никеля (или палладия));

Инвар (65 % Fe + 35 % Ni), почти не удлиняется при нагревании;Источник:
никелирование
Наиболее распространено электролитическое и химическое никелирование. Чаще никелирование (так называемое матовое) производится электролитическим способом. Наиболее изучены и устойчивы в работе сернокислые электролиты. При добавлении в электролит блеск образователей осуществляется так называемое блестящее никелирование. Электролитические покрытия обладают некоторой пористостью, которая зависит от тщательности подготовки поверхности основы и от толщины покрытия. Для защиты от коррозии необходимо полное отсутствие пор, поэтому наносят многослойное покрытие, которое при равной толщине надёжнее однослойного (например, стальные изделия часто покрывают по схеме Cu — Ni — Cr).

Биологическая роль никеля
Биологическая роль никеля относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице. Токсическая доза (для крыс) — 50 мг. Особенно вредны летучие соединения никеля, в частности, его тетракарбонил Ni(CO)4. ПДК соединений никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м3 (для различных соединений).
Никель основная причина аллергии (контактного дерматита) на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки).
В Евросоюзе ограничено содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека.

Биологическая роль никеля
В XX веке было установлено, что поджелудочная железа очень богата никелем. При введении вслед за инсулином никеля продлевается действие инсулина и тем самым повышается гипогликемическая активность. Никель оказывает влияние на ферментативные процессы, окисление аскорбиновой кислоты, ускоряет переход сульфгидрильных групп в дисульфидные. Никель может угнетать действие адреналина и снижать артериальное давление. Избыточное поступление никеля в организм вызывает витилиго. Депонируется никель в поджелудочной и околощитовидной железах.

Монетное   дело
Никель широко применяется при производстве монет во многих странах. В США монета достоинством в 5 центов носит разговорное название «никель»
Никель был компонентом монет, начиная с середины 19 века. В Соединенных Штатах, термин "никель" или "ник" первоначально был применен в медно-никелевых монетах (летающий орел), который пришел на смену меди с 12% никеля 1857-58.


Презентация на тему: НИТРАТЫ. ИХ ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ ЛЮДЕЙ


text:
Различные типы неорганических полимеров
Морозова Елена
Кочкин Виктор
Шмырёв Константин
Малов Никита
Артамонов Владимир
900igr.net
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры — полимеры, не содержащие в повторяющемся звене связей C-C, но способные содержать органический радикал как боковые заместители.
Классификация полимеров
1. Гомоцепные полимеры
 	Углерод и халькогены (пластическая модификация серы).

2. Гетероцепные полимеры
	Способны многие пары элементов, например кремний и кислород (силикон), ртуть и сера (киноварь).

Минеральное волокно асбест
Характеристика асбеста
Асбест (греч. ἄσβεστος, — неразрушимый) — собирательное название группы тонковолокнистых минералов из класса силикатов. Состоят из тончайших гибких волокон.
Ca2Mg5Si8O22(OH)2 -формула
Два основных типа асбестов — серпентин-асбест (хризотил-асбест, или белый асбест) и амфибол-асбесты
Химический состав
По химическому составу асбесты представляют собой водные силикаты магния, железа, отчасти кальция и натрия. К классу хризотил-асбестов относятся следующие вещества:
Mg6[Si4O10](OH)8
2Na2O*6(Fe,Mg)O*2Fe2O3*17SiO2*3Н2О
Волокна асбеста

Безопасность
Асбест практически инертен и не растворяется в жидких средах организма, но обладает заметным канцерогенным эффектом. У людей, занятых на добыче и переработке асбеста, вероятность возникновения опухолей в несколько раз больше, чем у основного населения. Чаще всего вызывает рак лёгких, опухоли брюшины, желудка и матки.
На основе результатов всесторонних научных исследований канцерогенных веществ, Международное агентство по изучению рака отнесло асбест к первой, наиболее опасной категории списка канцерогенов.

Применение асбеста
Производства огнеупорных тканей (в том числе для пошива костюмов для пожарных).
В строительстве (в составе асбесто-цементных смесей для производства труб и шифера).
В местах, где требуется снизить влияние кислот.

Роль неорганических полимеров в формировании литосферы
Литосфера
Литосфера — твёрдая оболочка Земли. Состоит из земной коры и верхней части мантии, до астеносферы.
Литосфера под океанами и континентами значительно различается. Литосфера под континентами состоит из осадочного, гранитного и базальтового слоев общей мощностью до 80 км. Литосфера под океанами претерпела множество этапов частичного плавления в результате образования океанической коры, она сильно обеднена легкоплавкими редкими элементами, в основном состоит из дунитов и гарцбургитов, её толщина составляет 5—10 км, а гранитный слой полностью отсутствует.
Химический состав
Основными компонентами земной коры и поверхностного грунта Луны являются оксиды Si и Al и их производные. Такой вывод можно сделать исходя из существующих представлений о распространенности базальтовых пород. Первичным веществом земной коры является магма - текучая форма горной породы, содержащая наряду с расплавленными минералами значительное количество газов. При выходе на поверхность магма образует лаву, последняя застывая образует базальтовые породы. Основной химический компонент лавы - кремнезем, или диоксид кремния, SiO2 . Однако при высокой температуре атомы кремния могут легко замещаться на другие атомы, например алюминия, образуя различного рода алюмосиликаты. В целом литосфера представляет собой силикатную матрицу с включением других веществ, образовавшихся в результате физических и химических процессов, протекавших в прошлом в условиях высокой температуры и давления. Как сама силикатная матрица, так и включения в нее содержат по преимуществу вещества в полимерной форме, то есть гетероцепные неорганические полимеры.
Гранит
Гранит - кислая магматическая интрузивная горная порода. Состоит из кварца, плагиоклаза, калиевого полевого шпата и слюд — биотита и мусковита. Граниты очень широко распространены в континентальной земной коре.
Наибольшие объёмы гранитов образуются в зонах коллизии, где сталкиваются две континентальные плиты и происходит утолщение континентальной коры. По мнению некоторых исследователей, в утолщённой коллизионной коре образуется целый слой гранитного расплава на уровне средней коры (глубина 10—20 км). Кроме того, гранитный магматизм характерен для активных континентальных окраин ,и в меньшей степени, для островных дуг.
Минеральный состав гранита:
полевые шпаты — 60—65 %;
кварц — 25—30 %;
темноцветные минералы (биотит, редко роговая обманка) — 5—10 %.

Базальт
Минеральный состав. Основная масса сложена микролитами плагиоклазов, клинопироксена, магнетита или титаномагнетита, а также вулканическим стеклом. Наиболее распространенным акцессорным минералом является апатит.
Химический состав. Содержание кремнезёма (SiO2) колеблется от 45 до 52-53 %, сумма щелочных оксидов Na2O+K2O до 5 %,в щелочных базальтах до 7 %. Прочие оксиды могут распределяться так: TiO2=1.8-2.3 %; Al2O3=14.5-17.9 %; Fe2O3=2.8-5.1 %; FeO=7.3-8.1 %; MnO=0.1-0.2 %; MgO=7.1-9.3 %; CaO=9.1-10.1 %; P2O5=0.2-0.5 %;
Кварц (Оксид кремния(IV), кремнезем)
Формула: SiO2
Цвет: бесцветный, белый, фиолетовый, серый, жёлтый, коричневый
Цвет черты: белая
Блеск: стеклянный, в сплошных массах иногда жирный
Плотность: 2,6—2,65 г/см³
Твердость: 7
α-кварц
Кристаллическая решетка кварца
Химические свойства
Кварцевое стекло
Кристаллическая решетка коэсита
Применение

Кварц используется в оптических приборах, в генераторах ультразвука, в телефонной и радиоаппаратуре
В больших количествах потребляется стекольной и керамической промышленностью
Многие разновидности используются в ювелирном деле.

Корунд (Al2O3 , глинозем)
Формула: Al2O3
Цвет: голубой, красный, жёлтый, коричневый, серый
Цвет черты: белая
Блеск: стеклянный
Плотность: 3,9—4,1 г/см³
Твердость: 9

Кристаллическая решетка корунда
Применение

Используют как абразивный материал
Используется как огнеупорный материал
Драгоценные камни

Алюмосиликаты

Алюмосиликаты
Теллур
Теллур цепочечного строения
Кристаллы - гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементарный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам.
Применение теллура
 Производстве полупроводниковых материалов
Производство резины
Высокотемпературная сверхпроводимость

Селен
Селен цепочечного строения
                   Черный                                     Серый                                 Красный
Серый селен
Серый селен (иногда его называют металлическим) имеет кристаллы гексагональной системы. Его элементарную решетку можно представить как несколько деформированный куб.  Все его атомы как бы нанизаны на спиралевидные цепочки, и расстояния между соседними атомами в одной цепи примерно в полтора раза меньше расстояния между цепями. Поэтому элементарные кубики искажены.
Применение серого селена
Обычный серый селен обладает полупроводниковыми свойствами, это полупроводник p-типа, т.е. проводимость в нем создается главным образом не электронами, а «дырками».
Другое практически очень важное свойство селена-полупроводника – его способность резко увеличивать электропроводность под действием света. На этом свойстве основано действие селеновых фотоэлементов и многих других приборов.
Красный селен
Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.
Полимер цепного строения, но малоупорядоченной структуры. В температурном интервале 70-90°С он приобретает каучукоподобные свойства, переходя в высокоэластичное состояние.
Не имеет определенной температуры плавления.
Красный аморфный селен при повышении температуры ( - 55) начинает переходить в серый гексагональный селен
Сера
Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S8, размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток
Молекула S8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°

Особенности строения
Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.
Пластическая сера неустойчива и самопроизвольно превращаются в ромбическую.
Ромбическая сера
Моноклинная сера
Пластическая сера
Расплав серы при медленном охлаждении
При комнатной t°
При добавлении холодной воды

При комнатной t°
Получение пластической серы
Применение серы
Получение серной кислоты;
В бумажной промышленности;
в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника);
в производстве красителей и светящихся составов;
для получения черного (охотничьего) пороха;
в производстве спичек;
мази и присыпки для лечения некоторых кожных заболеваний.
Аллотропные модификации углерода
Сравнительная характеристика
Применение аллотропных модификаций углерода
Алмаз – в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов; в ювелирном деле. Перспектива – развитие микроэлектроники на алмазных подложках.
Графит – для изготовления плавильных тиглей, электродов; наполнитель пластмасс; замедлитель нейтронов в ядерных реакторах; компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей (в смеси с каолином)
Фуллерен –  в аккумуляторах и электрических батареях (добавки фуллерена); фармакология (лечение ВИЧ); солнечные элементы; огнезащитные краски.
Карбин – фотоэлементы.
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: НИТРОВАНИЕ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ

text:
http://prezentacija.biz

k1
k2
 k2


title: Презентация на тему: Незнайка в стране химия

text:
315
3
1
3
1
2
3
2
1
2
1
2
3
1
2


title: Презентация на тему: Неорганическая химия

text:
900igr.net
0
0
0
p2
T2
0
nE/N
T1 = 293 K°
T2 = 303 K°
Ea
E
E
A2 + B2
2AB
Ea
G
A + B
+K
AB
+
+                +

+               +

+             +

n = 1
+ hv
n = 3
n = 2
+
n
L
mL
S

p

d
f

3
2
1
0
(
)
0
U
E
h
m
8
z
2
2
2
2
2
2
2
=
 y
-
p
+
¶
y
¶
+
¶
y
¶
+
c
¶
y
¶
Z
+2
+3
+6
CrO     Cr(OH)2
Cr2O3    Cr(OH)3   H3CrO3
CrO3     H2CrO4
K2CrO4
K2WO4
Cr2O3
WO2
F2  Cl2  Br2  I2
Sn2+ Pb2+
VIA
S+6
Se+6
VA
As+5 Sb+5
Bi+5
IVA
Sn+4
Pb+4
2
0
1
F

                             2p
    2s
x
y
y
x
y
y
x
x
y
y
x
x
P
SP
180º
S
120º
sp2
sp3
S
P
C
109º
sp3
S
P
SP
180º
BeCl2
Be
Cl
Cl
S
P
Cl
Cl
120º
Cl
S
P
H
C
CH4
H
H
H
109º
x
x
y
y
1s1
1s2
1s1
1s2
n = 0
0
20
40
60
80
100
120
0
20
40
60
80
100
t, °C
2
NaNO3
KNO3
NH4HCO3
NH4Cl
NaCI
NaHCO3
0
20
40
60
80
NH4Cl
0
10
20
30
40
(
)
)
(
M
 f
M
f
M
)
(
)
(
*
=
×
+
+
+
+
_
_
_
_
-
+
+
+
-
-
HCl, HBr, HJ
HF, H2S, HCN,
H2SO3, HNO2,  H2CO3, H3PO4, H3PO3,  H2SiO3, CH3COOH
CH3COOH
CH3COO _ + H+
CH3COONa
CH3COO _ + Na+
H2O
0        1       2       3       4       5       6        7       8       9      10      11    12      13     14
2CH3COOK + H2SO4  =  2CH3COOH + K2SO4
Hg(NO3)2  +  4KJ = K2[HgJ4] +2KNO3
NH4Cl
NH4+
ZnCl2
 Zn+2
Cu(NO3)2
Cu2+
Al2(SO4)3
Al+3
+
HOH
NH4OH
+
H+
NH4OH?
+
HCl
NH4+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Al+3 +
H+
OH_
(AlOH)2+ + H+
2Cl _
Cl _
K2S
K3PO4
Na2CO3
+
+
Na+
Na2SO3 + H2O =
NaHSO3 +  NaOH
SO32 _  +
H+
(HSO3)_ + OH_
2Na+
+
+
Na2S+4O3
 S0
Na2S+6O4
H2O
KMnO4
Mn+2
MnO2
 K2MnO4
H+
2KMnO4 +   Na2SO3+  H2SO4 =   MnSO4+   Na2SO4 + K2SO4 +  H2O
5
3
2
5
 3
2 KMnO4 +   5Na2SO3+  H2O =   2MnO2+  3 Na2SO4 + 2KOH
Zn
Zn2+
Zn
Zn2+
Zn
Zn2+
Zn
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Cu
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
V
KCl
+
Zn0|ZnSO4||CuSO4|Cu0
+
Na+
CI
CI
Na+
Sn Pb H Cu  Hg  Ag Pt  Au
AI  Mn Zn  Cr  Fe  Co
Li  Rb  K  Ba  Ca  Na  Mg
2
1
2
6
1
1
2 H2O
m =
n
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
H
He
2
B
C
N
O
F
Ne
3
Al
Si
P
S
Cl
Ar
4
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
5
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
6
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
7
p1
p2
p3
p4
p5
p6
HNO3
H2SO4
H2SeO4
HClO4
HClO3
H3PO2
H4P2O7
H2SO3*
H2CO3 *
HNO2
H3PO4
H3PO3
Cu
4s
4p
3d
4s
3d
NH3    NH3
sp
4p
[Cu(NH3)2]+
Cu+
4s
4p
3d
4s
3d
NH3   NH3 NH3 NH3
4p
[Ni(NH3)4]2+
sp3
Ni0
Ni2+
Ni2+
4s
3d
4p
CN-    CN-  CN- CN-
sp2 d
[Ni(CN)4]2-
Co3+  4S0 3d6
[Co(NH3)6]3+
d
dxy dxz dyz
4s
NH3
4p
NH3 NH3 NH3
NH3 NH3
3d
Co3+  4S0 3d6
d
:F:
:
:
4s
F-
4p
F-  F-  F-
4d
F-  F-
dxy dxz dyz
E
2p
2s
r0
r
9,22
Au
3,89
Cs
6
7,57
Ag
4,18
Rb
5
7,72
Cu
4,34
K
4
HMnO4
H2CrO4
HVO3
H2TiO3
Ti(OH)4

Sc(OH)3

Ca(OH)2

KOH
Mn2O7
CrO3
V2O5
TiO2

Sc2O3

CaO

K2O
	4Au + O2 + 8NaCN + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH;
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
2,5
2,5
2,2
1,9
1,53
0,86
0,97
0,53
23,0
28,0
39,0
63,6
97,8
179,0
Fr
Cs
Rb
K
Na
Li
2,96
2,40
6,00
3,76
2,63
1,54
1,74
1,85
700
710
757
851
651
1284
Ra
Ba
Sr
Ca
Mg
Be
t
t
t
t
t
(nmax = 2(Li), 5(Na), 6(K, Rb, Cs)
t
N
2
t
t
P
t
2
t
l
2
S
2
C
t
2

(

B
e
)
M
g

2
S
3
N
2
3
2
,

B
e

B
e
2
C
,

B
e
C
2
M
g
,

C
a
,

S
r
,

B
a
2
(t ~1200
)
 °C
MnO
MnO2
MnO3
Mn2O7
Mn(OH)4
Mn(OH)2
H4MnO4
H2MnO4
HMnO4
H2MnO3


Презентация на тему: «Нитраты и организм человека»


title: Презентация на тему: Нитросоединения Ar-NO2

text:
SNAr

SNAr

SNAr

SNAr

SNAr

SNAr


title: Презентация на тему: Низкочастотная ультразвуковая экстракция и анализ полисахаридного комплекса цветов сердцевидной

text:
8,79

4,90


title: Презентация на тему: HNO3

text:
900igr.net

HNO3
NO2
N2O
NH3
 NO
(NH4NO3)


Презентация на тему: Нитраты в растениях


title: Презентация на тему: Молекулярная биология для биоинформатиков

text:
Mur
Fru
GlcA
Rha
GlcN
Man
GalN
Glc
Neu5Ac
Gal
Mur2Ac
Fuc
GlcNac
Rib
GalNac

Xyl
Disaccharides or double sugars
Other Lipids
Figure 2.15b
Other Lipids
Figure 2.15c
Representative Lipids Found in the Body
Representative Lipids Found in the Body
Amino Acids
Amino Acids
Figure 2.16d, e
H
99
V
VAL
P
163
Y
TYR
P
186
W
TRP
P
101
T
THR
P
87
S
SER
H
97
P
PRO
H
147
F
PHE
H
131
M
MET
C+
129
K
LYS
H
113
L
LEU
H
113
I
ILE
P,C+
137
H
HIS
N
57
G
GLY
P
128
Q
GLN
C-
128
E
GLU
P
103
C
CYS
C-
114
D
ASP
114
N
ASN
157
R
ARG
71
A
ALA
MW
Protein
Macromolecules composed of combinations of 20 types of amino acids bound together with peptide bonds
Figure 2.17
Figure 2.24
Solute
Solute transported
Contracted smooth
muscle cell
Product made
Relaxed smooth
muscle cell
Reactants
Membrane
protein
P
Pi
ATP
P
X
X
Y
Y
+
(a) Transport work
(b) Mechanical work
(c) Chemical work
Pi
Pi
+
ADP
Protein
Macromolecules composed of combinations of 20 types of amino acids bound together with peptide bonds
Amino acid
Amino acid
Dehydration
synthesis
Hydrolysis
Dipeptide
Peptide bond
+
N
H
H
C
R
H
O
N
H
H
C
R
C
C
H
O
H2O
H2O
N
H
H
C
R
C
H
O
N
H
C
R
C
H
O
OH
OH
OH
Structural Levels of Proteins
Structural Levels of Proteins
PLAY
Chemistry of Life: Proteins: Quaternary Structure
PLAY
Chemistry of Life: Proteins: Tertiary Structure
Structural Levels of Proteins
Structural Levels of Proteins
Figure 2.18b,d,e
Fibrous and Globular Proteins
Fibrous proteins
Extended and strand-like proteins
Examples: keratin, elastin, collagen, and certain contractile fibers
Fibrous and Globular Proteins
Globular proteins
Compact, spherical proteins with tertiary and quaternary structures
Examples: antibodies, hormones, and enzymes
Protein Denuaturation
Reversible unfolding of proteins due to drops in pH and/or increased temperature
Figure 2.19a
Protein Denuaturation
Irreversibly denatured proteins cannot refold and are formed by extreme pH or temperature changes
Figure 2.19b
Molecular Chaperones (Chaperonins)
Help other proteins to achieve their functional three-dimensional shape
Maintain folding integrity
Assist in translocation of proteins across membranes
Promote the breakdown of damaged or denatured proteins
Characteristics of Enzymes
Most are globular proteins that act as biological catalysts
Holoenzymes consist of an apoenzyme (protein) and a cofactor (usually an ion)
Enzymes are chemically specific
Characteristics of Enzymes
Frequently named for the type of reaction they catalyze
Enzyme names usually end in -ase
Lower activation energy
Characteristics of Enzymes
Figure 2.20
Mechanism of Enzyme Action
Enzyme binds with substrate
Product is formed at a lower activation energy
Product is released
PLAY
How Enzymes Work
Figure 2.21
Active site
Amino acids
Enzyme (E)
Enzyme-substrate
complex (E-S)
Internal rearrangements
leading to catalysis
Dipeptide product (P)
Free enzyme (E)
Substrates (S)
Peptide bond
H2O
+
Figure 2.21
Active site
Amino acids
Enzyme (E)
Enzyme-substrate
complex (E-S)
Substrates (S)
H2O
+
Figure 2.21
Active site
Amino acids
Enzyme (E)
Enzyme-substrate
complex (E-S)
Internal rearrangements
leading to catalysis
Substrates (S)
H2O
+
Figure 2.21
Active site
Amino acids
Enzyme (E)
Enzyme-substrate
complex (E-S)
Internal rearrangements
leading to catalysis
Dipeptide product (P)
Free enzyme (E)
Substrates (S)
Peptide bond
H2O
+
Nucleic Acids
Composed of carbon, oxygen, hydrogen, nitrogen, and phosphorus
Their structural unit, the nucleotide, is composed of N-containing base, a pentose sugar, and a phosphate group
Nucleic Acids
Deoxyribonucleic Acid (DNA)
Double-stranded helical molecule found in the nucleus of the cell
Replicates itself before the cell divides, ensuring genetic continuity
Provides instructions for protein synthesis
Structure of DNA
Figure 2.22a
Structure of DNA
Figure 2.22b
Ribonucleic Acid (RNA)
Single-stranded molecule found in both the nucleus and the cytoplasm of a cell
Uses the nitrogenous base uracil instead of thymine
Three varieties of RNA: messenger RNA, transfer RNA, and ribosomal RNA
Adenosine Triphosphate (ATP)
Source of immediately usable energy for the cell
Adenine-containing RNA nucleotide with three phosphate groups
Adenosine Triphosphate (ATP)
Figure 2.23
Figure 2.24
Solute
Solute transported
Contracted smooth
muscle cell
Product made
Relaxed smooth
muscle cell
Reactants
Membrane
protein
P
Pi
ATP
P
X
X
Y
Y
+
(a) Transport work
(b) Mechanical work
(c) Chemical work
Pi
Pi
+
ADP
Figure 2.24
Solute
Membrane
protein
P
ATP
(a) Transport work
Figure 2.24
Solute
Solute transported
Membrane
protein
P
Pi
ATP
(a) Transport work
Pi
+
ADP
Figure 2.24
Relaxed smooth
muscle cell
ATP
(b) Mechanical work
Figure 2.24
Contracted smooth
muscle cell
Relaxed smooth
muscle cell
ATP
(b) Mechanical work
Pi
+
ADP
Figure 2.24
Reactants
ATP
P
X
Y
+
(c) Chemical work
Figure 2.24
Product made
Reactants
ATP
P
X
X
Y
Y
+
(c) Chemical work
Pi
Pi
+
ADP
Figure 2.24
Solute
Solute transported
Contracted smooth
muscle cell
Product made
Relaxed smooth
muscle cell
Reactants
Membrane
protein
P
Pi
ATP
P
X
X
Y
Y
+
(a) Transport work
(b) Mechanical work
(c) Chemical work
Pi
Pi
+
ADP
Structural Levels of Proteins
Structural Levels of Proteins
The Structure of Proteins: Two
Hydrogen-Bonded Helical Configurations
of the Polypeptide Chain
n
n-4
n-3
n-2
n-1
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
Structural Levels of Proteins
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
N
H
C
O
C
H
C
C
N
O
Fibrous and Globular Proteins
Fibrous proteins
Extended and strand-like proteins
Examples: keratin, elastin, collagen, and certain contractile fibers
Fibrous and Globular Proteins
Globular proteins
Compact, spherical proteins with tertiary and quaternary structures
Examples: antibodies, hormones, and enzymes
Hydrophobic
interaction
Hydrophobic
interaction
Protein Denuaturation
Reversible unfolding of proteins due to drops in pH and/or increased temperature
Protein Denuaturation
Irreversibly denatured proteins cannot refold and are formed by extreme pH or temperature changes
Characteristics of Enzymes
Mechanism of Enzyme Action
Enzyme binds with substrate
Product is formed at a lower activation energy
Product is released
Active site
Amino acids
Enzyme (E)
Enzyme-substrate
complex (E-S)
Internal rearrangements
leading to catalysis
Dipeptide product (P)
Free enzyme (E)
Substrates (S)
Peptide bond
H2O
+
Nucleic Acids
N
N
N
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
G
N
N
N
N
H
NH2
N
N
N
N
H
O
H
NH2
N
N
5
6
1
2
3
4
NH
N
O
T
O
H
H3C
C
N
N
NH2
O
H
N
N
5
6
1
2
3
4
NH
N
O
U
O
H
O
HOCH2
OH
OH
OH
O
HOCH2
OH
H
OH
Friedrich Miescher (1844-1895)

London University London, United Kingdom
Harvard University Cambridge, MA, USA
MRC Laboratory of Molecular Biology Cambridge, United Kingdom
United Kingdom and New Zealand
USA
United Kingdom
    1/3 of the prize
    1/3 of the prize
    1/3 of the prize
Maurice Hugh Frederick Wilkins
James Dewey Watson
Francis Harry Compton Crick

Adenosine Triphosphate (ATP)
Source of immediately usable energy for the cell
Adenine-containing RNA nucleotide with three phosphate groups
Macromolecules composed of combinations of 20 types of amino acids bound together with peptide bonds
Amino acid
Amino acid
Dehydration
synthesis
Hydrolysis
Dipeptide
Peptide bond
+
N
H
H
C
R
H
O
N
H
H
C
R
C
C
H
O
H2O
H2O
N
H
H
C
R
C
H
O
N
H
C
R
C
H
O
OH
OH
OH
N
N
N
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
G
N
N
N
N
H
NH2
N
N
N
N
H
O
H
NH2
N
N
5
6
1
2
3
4
NH
N
O
T
O
H
H3C
C
N
N
NH2
O
H
N
N
5
6
1
2
3
4
NH
N
O
U
O
H

London University London, United Kingdom
Harvard University Cambridge, MA, USA
MRC Laboratory of Molecular Biology Cambridge, United Kingdom
United Kingdom and New Zealand
USA
United Kingdom
    1/3 of the prize
    1/3 of the prize
    1/3 of the prize
Maurice Hugh Frederick Wilkins
James Dewey Watson
Francis Harry Compton Crick
Figure 2.22b

Prostaglandin E1 (PGE1)

Amino acid
Amino acid
Dehydration
synthesis
Hydrolysis
Dipeptide
Peptide bond
+
N
H
H
C
R
H
O
N
H
H
C
R
C
C
H
O
H2O
H2O
N
H
H
C
R
C
H
O
N
H
C
R
C
H
O
OH
OH
OH
Friedrich Miescher (1844-1895)
Source of immediately usable energy for the cell
Adenine-containing RNA nucleotide with three phosphate groups
Friedrich Miescher (1844-1895)


Презентация на тему: Номенклатура и изомерия


Презентация на тему: Нитрозный способ получения серной кислоты


title: Презентация на тему: Никель

text:
НИ́КЕЛЬ, Ni, химический элемент с атомным номером 28, атомная масса 58,69. Химический символ элемента Ni произносится так же, как и название самого элемента.
900igr.net
Никель получил своё название от гнома Ника, который, согласно французской мифологии, подбрасывал искателям серебра похожий на серебро метал.
Впервые никель обнаружил шведский минералог А. Кронштедт в мышьяковистой руде (соединении никеля и мышьяка).
В 1804 году немецкий химик Иеремия Рихтер получил методом восстановления из никелевого купороса чистый никель и полностью доказал его металлические свойства
Никель — элемент земных глубин  и довольно распространён в природе. Среди составляющих планету элементов никель занимает пятое место – после железа, кислорода, кремния и магния.
Существует гипотеза, что земное ядро состоит из железоникелевого сплава; в соответствии с этим Земля примерно на 3 % состоит из никеля.
Никель встречается не только в недрах Земли, а является основным компонентом метеоритов, состоящих в основном из сплава железа и никеля.
Простое вещество никель в компактном виде – блестящий серебристо-белый металл.
Никель – ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой. Температура плавления 1455°С, температура кипения около 2900°С, плотность 8,9 кг/дм³
Горит никель только в виде порошка.

Никель Ренея (пирофорный никель) самовоспламеняется на воздухе.
Никель применяется во многих отраслях народного хозяйства.
Красивый цвет никеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают его пригодным для многих изделий.
Все нержавеющие стали обязательно содержат никель, так как он повышает химическую стойкость  сплава.
Сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони
В медицине никель применяется при изготовлении брекет-систем и протезировании
Никель является основой большинства суперсплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.
Большое количество никеля идёт в металлургию на производство различных сплавов. Это является главной областью применения никеля.
Никель — основная причина аллергии на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки), поэтому содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека ограничено.


Презентация на тему: Нитраты в овощах


title: Презентация на тему: Новые материалы – новые возможности

text:
Haga clic para cambiar el estilo de título
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel


Презентация на тему: нуклеиновые кислоты


Презентация на тему: Нитраты - минеральные удобрения


title: Презентация на тему: Н.Н. ЗИНИН

text:
http://www.ksu.ru/miku/eng/ekskurs/chs/images/02b.jpg
http://www.procement.com/_ph/1/2/976353871.gif
http://images.mobwiki.ru/upload/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Rus_Stamp_Zinin.jpg/200px-Rus_Stamp_Zinin.jpg
http://media.bonnint.net/slc/1560/156055/15605565.jpg
http://blogs.adobe.com/captivate/files/2011/04/Question-Bank1.png
http://www.zbfl.k12.tr/portal/images/stories/anket1.jpg
http://www.mariacarrillohighschool.com/CurricularAreas/Science/PublishingImages/history_science.jpg
http://photobucket.com/albums/ac38/kate_nov/1222658231.jpg
http://www.stihi.ru/pics/2011/01/13/7708.jpg


title: Презентация на тему: Номенклатура алканов разветвлённого строения

text:
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
5
4
7
7
5
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
7
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
2
3
1
6
5
4
1
7
2
3
6
5
4
2,5,5,6
2,3,3,6
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,3,6
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,3,6
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,3,6
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
-
-
-
CH3
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
7
6
5
4
1
2
3
2,3,6
3
-
-
-
CH3
C
C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
4
1
2
3
CH3
CH2
C
CH
CH3
CH3
CH3
CH3
4
1
2
3
5
CH3
CH
CH
CH
CH3
CH3
CH3
CH3
4
1
2
3
5
CH2
CH3
CH
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
4
1
2
3
7
6
5
CH3
CH
CH2
CH
CH3
CH3
CH2
CH3
4
1
2
3
5
CH3
CH3
CH
CH3
CH3
CH2
CH
CH2
4
1
2
3
6
5
C
CH3
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
CH3
4
1
2
3
5
CH
CH2
CH3
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
4
1
2
3
6
5
CH3
CH
C
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
C
CH3
CH3
CH3
4
1
2
3
6
5
7
8
CH3
CH3
CH3
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
CH3
CH3
CH3
C
C
C
C
C
C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
C
C
C
C
C
C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
H3
H
H
H3
H


title: Презентация на тему: Нітратна кислота

text:
HNO3
NO2
N2O
NH3
 NO
(NH4NO3)


title: Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты 11 класс

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style


title: Презентация на тему: Нобелевские лауреаты по химии

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты

text:
OH
HO-P=O
OH
p
y
N
+
p
y
N
p
y
N
p
y
N
p
y
N


Презентация на тему: Номинация «Век алхимии»


Презентация на тему: Нетканые материалы из химических волокон


Презентация на тему: НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты 10 класс


Презентация на тему: Новые вещества и материалы


title: Презентация на тему: Непредсказуемая Соль

text:
Непредсказуемая Соль!

Цель: Изучить особенные свойства соли.
Задачи исследования:
1. Изучить исторические сведения о соли;
2. Узнать о значении соли в жизни человека;
3. Провести опыты и эксперименты с солью;
4. Проанализировать полученные результаты.
Методы исследования:
Изучение литературы;
 Эксперименты, опыты;
 Анализ,синтез.

Происхождение слова соль связано с Солнцем: старинное славянское название Солнца – Солонь.

  По способу добычи существует 4 вида соли:
Каменная соль -  добывают из осадочных пород с помощью подземных  разработок;

Выварочная соль -  добывается путем выварки ее из естественных
   и искусственных рассолов;

Самосадочная соль - добывается из соляных озер               (отлагается сама);

Садочная соль -  производится  бассейным способом из морской и озерной вод (выращивается людьми);

В природе соль встречается в виде минерала-галлита, известного также под названием «каменная соль».

Поваренная соль – это единственное минеральное вещество, которое человек употребляет в чистом виде.
Сколько же соли нужно человеку в день?
Приготовленная пища, любое растение, молочные продукты – всё содержит соль. Суточная норма потребления соли 5 – 6 граммов (примерно 1 чайная ложка).
Человек может выдержать без соли не более десяти суток, так как прекращается пищеварение.
Старая русская пословица «Без соли не проживёшь» справедлива и в наши дни.
Соль в народных приметах
С солью связано множество суеверий и примет, одна из самых известных: просыпать соль – дурная примета.
Много-много лет назад водилась соль не в каждом доме. Выставляли её на стол только для самых дорогих гостей.
Если же гость ее случайно или, хуже того, специально просыпал — это считалось неуважением к хозяевам.
Вот отсюда и пошла примета: если рассыпать соль, то это приведет к ссоре.
Соль в народном творчестве
Пословицы:
Без соли невкусно, а без хлеба несытно.
Без соли - что без воли: жизнь не проживёшь.
Хлеб да соль - всему голова.
Загадки:
Одну меня не едят,А без меня редко едят.
Отдельно — я не так вкусна,Но в пище — каждому нужна.
Опыты и эксперименты с солью
1.  Выращивание кристаллов

Вывод: Соль подвержена кристаллизации
2. Плавающее яйцо
     Опустили сырое яйцо в баночку с пресной водой, оно сразу же опустилось на дно. В другой банке навели крепкий солёный раствор, опустили туда наше яйцо. Оно стало плавать на поверхности.
      Вывод:
     Соль повышает плотность воды, чем больше в воде соли, тем сложнее в ней утонуть. Поэтому на море тело легче держится на поверхности воды
3. Выращивание лука
Вывод:
Соль отрицательно влияет на рост растений. Избыток соли вредит растениям.
4. Незамерзающая вода.
Вывод: Соль понижает температуру замерзания воды. Именно это свойство соли используют при борьбе с обледенением на трассах и дорогах города.
                    Выводы: 1. Соль содержится во всех пищевых продуктах, растениях. 2. Соль подвержена кристаллизации. 3. Солёная вода помогает держаться предметам на поверхности.4. Соль неблагоприятно влияет на рост и развитие растений.5. Соль понижает температуру замерзания воды.
В результате работы я получил навыки исследователя, узнал много нового о свойствах и качествах соли. Пока я еще не могу полностью понять и использовать всю полученную информацию о соли, ведь уроки химии у меня еще далеко впереди, а значит, эта тема будет и дальше раскрывать для меня свои тайны. После выполнения этой работы у меня появился маленький девиз: «Чтобы планета не кричала от боли, бери только нужное количество соли!»


title: Презентация на тему: Н2O

text:
Н2O
Матвієнко А.
10-а
Вода, Н2O — хімічна речовина у вигляді прозорої безбарвної рідини без запаху і смаку.  В природі існує у трьох агрегатних станах — твердому (лід), рідкому (вода) і газоподібному (водяна пара). Молекула води складається з одного атома Оксигену і двох атомів Гідрогену.

Молекули води мають слабку здатність до зворотної іонізації шляхом розпаду на протон H+ і гідроксид-іонH2O  =H+ + OH- Не зважаючи на те, що одним із продуктів дисоціації є протони, вони не існують у воді у вільному стані, а натомість відразу ж приєднуються до молекул H2O з утворенням іонів гідронію H3O-. Внаслідок іонізації чиста вода до певної міри може проводити електричний струм. При чому гідроксид- і гідроній-іони в електричному полі рухаються значно швидше ніж інші іони. Це пояснюється явищем «перетстрибування протонів»: жоден індивідуальний іон не переміщується на великі відстані, натомість відбувається перенесення протонів між молекулами води, з'єданими між собою водневими зв'язками. Таким чином виникає сумарний рух гідроній-іонів до катоду, а гідроксид-іонів — до аноду. «Перестрибування протонів» також призводить до того, що у водних розчинах дуже швидко проходять кислотно-основні реакції.

У природі вода відіграє надзвичайно важливу роль. Випаровуючись, вода переноситься на величезні віддалі і там випадає у вигляді дощу і снігу. Вологість повітря і кількість атмосферних опадівє найважливішими факторами, що регулюють клімат і погоду.Вода є також одним з найважливіших геологічних факторів що змінює зовнішній вид земної поверхні, розмиваючи гори і утворюючи долини. Вона руйнує гірські породи не тільки механічно, а й хімічно, реагуючи з ними з утворенням інших речовин.
Завдяки великій діелектричній постійній – (для води -80, для повітря –1) вода універсальний розчинник природи. Це означає, що різнойменні електричні заряди притягуються один до одного у воді у 80 раз слабше, ніж в повітрі. Відповідно в 80 разів послаблюються сили міжатомного щеплення в молекулах і відбувається їх дисоціація на іони (катіони, аніони).
Багато речовин таким чином дисоціюють і розчиняються у воді. Це особлива властивість води, яка всюди використовується в нашому житті. Наприклад, сьогодні важко собі уявити наш побут від особистої гігієни до побутової, якби не було води. Вода дає можливість людині забирати у неї негативну енергію і відновлювати їй природну біоенергетику.

В силу здатності послаблювати міжатомні і міжмолекулярні властивості речовин вода є великим руйнівником, здатним розчинити все що завгодно: одні речовини – сіль, цукор; різноманітні гази – із зримою швидкістю; інші – метали, тверді гірські породи – більш повільно, непомітно для ока, але незворотньо. Це означає, що не може бути ідеальної дистильованої води, Потрапивши в посуд, вода зразу починає розчиняти його стінки, як результат у води появляються домішки молекул матеріалу посудини
І ще одна дуже важлива властивість води. При охолодженні і замерзанні води, її об’єм збільшується, а густина зменшується – тобто лід плаває у воді, а не тоне. Якщо б лід тонув, то і наші водойми зимою б промерзали до дна і стали б мертвими для живого. Це й означає, що вода не лише рідина, яка зберігає життя, а й є його основною складовою.

Вода має величезне значення в житті людини, тварин і рослин. Вона потрібна рослинам для розчинення поживних речовин ґрунту.Нестача води у ґрунті призводить до погіршення живлення рослин і зниження врожаю сільськогосподарських культур. Тому для забезпечення у ґрунті води здійснюють цілий комплекс агрохімічних заходів.Усі процеси травлення і засвоєння їжі людиною і тваринами відбуваються у водному середовищі. Надмірна втрата води організмом(до 10 — 20%) може призвести до загибелі. Щоденна потреба дорослої людини у воді становить 2,5—4 дм3. Вода є одним з шести основних харчових елементів здорового харчування людини поряд звуглеводами, білками, жирами, вітамінами і мінералами.
Шкідливою дією вод є:
наслідки повені, що призвели до затоплення і підтоплення земель та населених пунктів;
руйнування берегів, захисних дамб та інших споруд;
заболочення, підтоплення і засолення земель, спричинені підвищенням рівня ґрунтових вод внаслідок ненормованої подачі води під час зрошення, витікання води з водопровідно-каналізаційних систем та перекриття потоків підземних вод при розміщенні великих промислових та інших споруд;
осушення земель, зумовлене забором підземних вод в кількості, що перевищує встановлені обсяги відбору води;
забруднення (засолення) земель в районах видобування корисних копалин, а також після закінчення експлуатації родовищ та їх консервації;
ерозія ґрунтів, утворення ярів, зсувів і селей.
Під час проектування водогосподарських та інших об'єктів повинна враховуватися можлива шкідлива дія вод, а під час експлуатації цих об'єктів — вживатися заходи щодо її запобігання, а саме:
залуження та створення лісонасаджень на прибережних захисних смугах, схилах, балках та ярах;
будівництво протиерозійних гідротехнічних споруд, земляних валів, водоскидів, захисних дамб, водосховищ-регуляторів;
спорудження дренажу;
укріплення берегів тощо.

Людина повинна усвідомлювати, що основою всього на нашій землі є основний мінерал існування всього живого – це високоякісна, природна, структурно-упорядкована, біоенергоінформаційна або дисиметрійно-фрактальна питна вода.
Без питної води неможливо саме існування людини, тим більше нормальне функціонування її свідомості і підсвідомості.


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты: структура и функции


title: Презентация на тему: НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. АТФ И ДРУГИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

text:
. .
. .
. .
. .
. .
. .
...
...
...
...
...
4)
1
2
3
4
5
6


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты в клетке


title: Презентация на тему: Номенклатура органических соединений

text:
Номенклатура органических соединений
Практическое приложение
Типы номенклатуры
органических соединений
Тривиальная
(по способу получения)
Рационально-функциональная
(основа - простейшие соединения)
Номенклатура ИЮПАК
(заместительная)

Номенклатура алканов
Название алкана =
 корень названия +
(мет, проп, бут, пент, гекс и далее числительные)
суффикс Ан

Номенклатура радикалов
	Общее название одновалентных радикалов алканов – алкилы – образовано заменой суффикса –ан  на – ил.
	Одновалентные радикалы выражаются общей формулой    CnH2n+1.
	Радикалы подразделяются на первичные, вторичные и третичные в зависимости от того, у какого атома углерода  находится свободная валент- ность.

Радикалы
Радикалы

4. Укажите названия углеводородных радикалов:

Назовите радикалы:
Правила построения названий для разветвленных алканов
При просмотре обучающей программы, составьте алгоритм (правило) построения названий для разветвленных алканов
Правила составления названия
1. Для названия насыщенных разветвленных соединений выбирают самую длинную цепочку из атомов углерода:

Действие:
В формуле найти и пронумеровать самую длинную углеродную цепь.
Сначала в названии вещества указать информацию о разветвлении, а затем назвать самую длинную цепь.
               СН3
                I
    СН3 – СН – СН2– СН – СН3
                                  I
                                 СН3
2,4-диметилпентан

1       2          3      4       5
Правила составления названия
1а. Цепь должна быть:
Самая длинная
Наиболее сложная
Содержать = и = связи
Содержать функциональные группы

Правила составления названия
2. Нумеруют выбранную цепь от одного конца до другого арабскими цифрами, причем, нумерацию начинают с того конца, к которому ближе находится заместитель:

Правила составления названия
2а. Нумерация идет с той стороны:
Где ближе радикал
Где цепь более «тяжелая»
Где радикал проще
Со стороны функциональной группы
= связь более главная, чем =
Более окисленная функц.группа главнее
Функц. группы главнее кратных связей

Правила составления названия
3. Указывают положение заместителя (номер атома углерода, у которого находиться алкильный радикал):

Правила составления названия
4. Называют алкильный радикал в соответствии с его положением в цепи:

Правила составления названия
4а. Название:
Правила составления названия
Приставка
Корень
Суффикс
Окончание
4б. Название:
Месторасположение радикала в цепи
Количество их
Наименование радикала
Неосновные функц.группы

Правила составления названия
Приставка
4в. Называют основную (самую длинную углеродную цепь):

Правила составления названия
Корень
4г. Называют суффикс + окончание:
Наличие кратных связей
Основные функциональные группы
Их местоположение в цепи
Суффикс
Правила составления названия
Окончание
                         СН3
1        2     3      4
  СН3-СН-СН-СН3

                                    ОН

2-метилбутанол-2
 1         2        3        4         5
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
             СН3
1         2 I      3          4
СН3 – СН – СН2 – СН3
               СН3
    1        2I     3
    СН3 – С – СН3
                I
               СН3
Цифры
атомов
углерода
с
разветвлениями
Название разветвлений
от нумерованной цепи
с указанием их числа
при помощи приставок
ди- - 2R, три- - 3R, тетра- - 4R
Название
нумерованной
углеродной
цепи
с суффиксом -ан
н. пентан
2-метилбутан
2,2-диметилпропан
Написание структурных формул
	Порядок действий при написании структурных формул:
Определить корень названия и по нему содержание атомов углерода в цепи.
Найти заместители (радикалы), определить их локанты (цифры - у каких атомов углерода они расположены).
3. Написать цепь из атомов углерода (по корню названия).
4. Поставить символы радикалов (заместители) у соответствующих атомов углерода.
5. Дописать свободные валентности атомов углерода символами водорода помня, что атом углерода в органических соединениях всегда 4-х валентен.
Алгоритм составления формул  по названию вещества.
Действие:
Начинаем составление формулы с последней части названия, записать линейно атомы углерода по названию пронумеровать их.
В формуле указать место и состав разветвления из первой и второй части названия.
Расставить в формуле необходимое число атомов водорода у каждого атома углерода.
              СН3
               I
    СН3 – СН – СН2– СН – СН3
               I
              СН3
2,2-диметилпентан
Пример:

1      2         3       4        5
                         СН3
1        2     3      4
  СН3-СН-СН-СН3

                                    ОН

2-метилбутанол-2
Тест по теме
1) Состав алканов отражает общая формула . . .
а) CnH2n     б) CnH2n+2     в) CnH2n-2     г) CnH2n-6
Варианты ответов (выберите правильный):
 Ответ 1: формула - а  		Ответ 2: формула - б Ответ 3: формула - в 		Ответ 4: формула - г
2) Какие соединения относятся к гомологическому ряду метана:
а) С2Н4     б) С3Н8     в) С4Н10     г) С5Н12     д) С7Н14 ?
Ответ 1: соединения а, в, г 		Ответ 2: соединения б, г, д Ответ 3: соединения б, в, г 		Ответ 4: соединения г, д
Упражнение
Составьте структурные формулы следующих алканов:
2-метилгекан;
3-метил-3-этилпентан;
2,3,4-триметилгексан;
2,2,3,4-тетраметилгептан;
2-метил-3,3-диэтилоктан;
2,3-диметил-3-изопропилгексан.

Алгоритм составления формул  изомеров
Упражнение
Запишите структурные формулы и названия изомеров состава С6Н14.
Запишите структурные формулы и названия пяти изомеров состава С7Н16.
Спасибо за работу! Молодцы!


title: Презентация на тему: Нуклеофильное присоединение к кратным связям углерод-гетероатом. Карбонильные соединения

text:
(       : )
-
-
-
+
Nu
E
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
2) SN1
2) SN1
..
..
..
..
..
..
-
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+


title: Презентация на тему: Нітрати

text:
“Нітрати”
Підготували:
Учениці 8-В класу
Новікова Евеліна,Заїка Анастасія,
Кучер Єлизавета,Хаєнко Інна,
Павліщенко Софія

Що ж таке Нітрати?
Нітрати - це солі азотної кислоти, які накопичуються в продуктах і воді при надлишковому вмісті в грунті азотних добрив.
прекрасні азотні добрива. Вони необхідні для нормального живлення рослин. При нестачі азоту в грунті у рослин настає азотне голодування. Воно характеризується зміною зеленого забарвлення листя, так як затримується утворення хлорофілу. Листя набувають блідо-зелене забарвлення. Інша ознака азотного голодування рослин - це сильна затримка росту через обмежений утворення білків, необхідних для формування молодих клітин.

.

Чим шкідливі нітрати для людини?
2
3
4
Збільшення метгемоглобіну в крові людини знижує його імунітет, порушує обмін в-в, пригнічує дихальний центр, адже не переносить кисень.
Нітроаміни сприяють утворенню злоякісних пухлин. Різної локалізації.
3
Нітроаміни-руйнують печінку

віддишка
Затемнення в очах
слабкість
понос

“Ознаки отруєння нітратами”
нудота
Ознаки отруєння.
Біль в потилиці
Перша допомога.
Випити 2 стакани марганцівки
2 столові ложки древісного вугілля
ВИЗВАТИ ШВИДКУ ДОПОМОГУ

 Перша допомога при отруєнні

Наявність надлишку нітратів у рослинах можна встановити різними методами. Випускається індикаторний папір "Індам-2" та інші, за допомогою яких можна миттєво визначити надлишок нітратів в рослинній продукції
Аналізатор Микон-2 призначений для визначення ионометрического методом концентрації нітритів, нітратів у різних об'єктах за наявними ГОСТ та затвердженими методиками

Виявлення нітратів.
Висновки.
Самі по собі речовини не можуть бути хорошими або поганими. Все залежить від того, наскільки грамотно людина їх використовує і які цілі при цьому переслідує.
Дякуємо за увагу!
.


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты 9 класс


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты (органическая химия)


Презентация на тему: Нуклеиновые кислоты(НК).


title: Презентация на тему: Обчислення за формулами пров'язані з використанням кількості речовини

text:
n= m/M         m = n M
n =N/Na        N=n Na
             n = V/Vm


Презентация на тему: обмен


title: Презентация на тему: «Нуклеиновые кислоты» химия

text:
900igr.net
.
27,3
27,2
22,7
22,8
31,6
32,0
18,5
17,9
28,8
28,9
21,1
21,2
28,7
28,3
21,0
22,0
30,9
29,9
19,9
19,3


Презентация на тему: Нуклеотиды


title: Презентация на тему: ОбережноРТУТЬ!

text:
ОбережноРТУТЬ!

Ртуть або Меркурій  — хімічний елемент. Символ Hg, атомний номер 80, атомна маса 200,59 а.о.м.

Ртуть — сріблясто-білий важкий метал, рідкий при кімнатній температурі.
Поширення

У земній корі ртуть переважно розсіяна. Ртуть отримують з ртутних, ртутно-стибієвих, ртутно-арсенових і ртутно-золотих руд, а також попутно з поліметалічних, вольфрамових і олов'яних. Відомо 20 мінералів ртуті, але промислове значення мають кіновар HgS(86,2 %), метацинабарит HgS (86,2 %), ртуть самородна Hg, блякла руда — шватцит (Hg,Cu)12•Sb4S13 (17 %), лівінгстоніт HgSb4S7 (22 %), кордероїт Hg3S2Cl2 (82 %) і каломель Hg2Cl2 (85 %), а також тиманіт (HgSe), колорадоїт (HgTe) і ін.
Символ меркурія для позначення ртуті
Застосування
Завдяки унікальним властивостям ртуть застосовується в металургії, хімічній промисловості, гальванічних елементах, гальванотехніці, медицині, сільському господарстві та багатьох інших галузях.
Особливо велике значення має ртуть в лабораторній практиці. Вона застосовується в термометрах, манометрах, всіляких регулювальних пристроях і затворах. У лабораторії використовується електроліз з ртутним катодом, колонки з амальгованими металами, каломельний електрод порівняння і ртутно-кадмієвий елемент Вестона.

Завдяки ртуті виник один із найзручніших і найчутливіших методів хімічного аналізу — полярографія. Ртуть застосовують для дослідження пористої структури вугілля, силікагелів та інших матеріалів.
У вакуумній техніці. Ртутний дифузійний насос незамінний для створення глибокого вакууму (10-13 мм рт. ст.). Він застосовується в мас-спектрометрах, прискорювачах частинок, установках, які використовують фотоемісію або імітують умови космічного вакууму.
В медицині. Ртуть — один з найсильніших антисептиків. Раніше лікарі часто користувалися рушниками, змоченими розчином сулеми HgCl2 — з метою дезінфекції. Застосовуються також мазі на основі сполук ртуті. У Ярослава Гашека описаний епізод, коли його улюблений поручик Лукаш заразився лишаєм, і Гашек вилікував поручика ртутною маззю, в результаті чого отримав медаль «За хоробрість». У ряді країн каломель Hg2Cl2 досі використовують як проносний засіб.
Біологічна роль
Пари ртуті та її сполуки дуже отруйні. З потрапнянням до організму людини через органи дихання, ртуть акумулюється та залишається там на все життя. Встановлено максимально допустиму концентрацію парів ртуті: для житлових, дошкільних, навчальних і робочих приміщень — 0,0003 мг/м³; для виробничих приміщень — 0,0017 мг/м³. Концентрація парів ртуті в повітрі понад 0,2 мг/м³ викликає гостре отруєння організму людини. Симптоми гострого отруєння проявляються через 8-24 години: починається загальна слабкість, головний біль та підвищується температура; згодом — болі в животі, розлад шлунку, хворіють ясна.
Хронічне отруєння є наслідком вдихання малих концентрацій парів ртуті протягом тривалого часу. Ознаками такого отруєння є: зниження працездатності, швидка стомлюваність, послаблення пам'яті і головний біль; в окремих випадках можливі катаральні прояви з боку верхніх дихальних шляхів, кровотечі ясен, легке тремтіння рук та розлад шлунку. Тривалий час ніяких ознак може й не бути, але потім поступово підвищується стомлюваність, слабкість, сонливість; з'являються — головний біль, апатія й емоційна нестійкість; порушується мовлення, тремтять руки, повіки, а у важких випадках — ноги і все тіло. Ртуть уражає нервову систему, а тривалий її вплив викликає навіть божевілля.
Демеркуризація
При розливі ртуті (в тому числі й з розбитого термометра) прийнято такий порядок дій:
Стороннім покинути приміщення й обмежити туди доступ.
Зібрати ртуть механічно - грушею для клізм або аркушами паперу в баночку і залити водою.
Не застосовуйте пилосос (інакше його доведеться викинути).
Консультацію можна отримати телефоном у пожежників 101(служби порятунку).
Обробити підлогу чи місце де розлилась ртуть розчином перманганату калію. (марганцівка) з розрахунку двох грамів перманганату калію на 1 літр води, кілька разів після чого помити місце мильною водою. Ганчірки викинути.
Організувати провітрювання приміщення
Ртуть з медичних термометрів при попаданні в організм через органи шлунково-кишкового тракту не становить небезпеки, бо токсичні лише солі ртуті.
Утилізація предметів із вмістом ртуті
МНС приймає градусники і ртуть, тільки якщо вони несуть шкоду здоров'ю людини. Цілі градусники не приймають.
Приймають ртуть спеціальні підприємства, як правило, не безкоштовно. За один кілограм зданої ртуті потрібно буде заплатити 75 гривень, за один ртутний термометр 2,20 гривні, а за люмінесцентну лампу, яка також містить ртуть, потрібно заплатити 4,80 гривні.


Презентация на тему: ОБЕСПЕЧЕНИЕ БЕЗОПАСНОСТИ


Презентация на тему: Обмен белков–5


title: Презентация на тему: Обмен липидов-3

text:
0,92-0,98
0,96-1,00
1,00-1,06
1,06-1,21
-
-


Презентация на тему: Обмен белков - 3


Презентация на тему: Обмен липидов - 4


title: Презентация на тему: Обобщение по типам химических реакций

text:
+ Q
- Q
2
3
6
2


title: Презентация на тему: Обобщающий урок-тест по химии "Металлы"

text:
Обобщение темы: «Металлы»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
Вопрос №1
Какой металл занимает первое место в земной коре среди металлов:
 1) железо
 2) медь
 3) алюминий
4) цинк
Вопрос №2
Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид металла:
 1) натрий
2) литий
3) кальций

4) алюминий

Вопрос №3:
Какой металл взаимодействует с
кислородом при горении бенгальских огней:
1) железо
2) медь
 3) цинк
4) алюминий

Вопрос №4
   Рубины и сапфиры – это природные соединения:
   1) натрия
   2) кальция
   3) алюминия
   4) железа

Вопрос №5:
Какой металл добавляют к меди для получения бронзы:
цинк
олово
никель
алюминий
Вопрос №6
Какой металл входит в состав жженой магнезии:
1) железо
2) алюминий
3) кальций
 4) магний

Вопрос №7
Какой из металлов 2 группы проявляет самую бурную реакцию при взаимодействии с водой:
1) магний
2) барий
3) кальций
 4) стронций

Вопрос №8
Допишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с железной окалиной:

Al + Fe3O4 =
Вопрос №9
Запишите уравнения реакций солей железа с красной и желтой кровяными солями
Вопрос №10
Запишите уравнение реакции взаимодействия лития с водой
Правильно
Вернуться к вопросу 1
Вернуться к вопросу 2
Вернуться к вопросу 3
Вернуться к вопросу 4
Вернуться к вопросу 5
Вернуться к вопросу 6
Вернуться к вопросу 7

Неправильно
Вернуться к вопросу 1
Вернуться к вопросу 2
Вернуться к вопросу 3
Вернуться к вопросу 4
Вернуться к вопросу 5
Вернуться к вопросу 6
Вернуться к вопросу 7

Ответ на вопрос 8

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
(реакция происходит при нагревании)

Ответ на вопрос 9

К4[Fe(CN)6]  + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3KCl

К3[Fe(CN)6]  + FeCl2 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 2KCl
Ответ на вопрос 10

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (газ)
Оценка

10 правильно – оценка «5»
8-9 правильно – оценка «4»
5-7 правильно – оценка «3»
0-4 правильно – оценка «2»
Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 18 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованные фотографии:
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE
золото
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%E9
алюминий
https://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E5%E4%FC
медь
Список источников
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D1%8C
бенгальский огонь
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%F3%E1%E8%ED
ограненный рубин
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%F0%EE%ED%E7%E0
статуэтка, отлитая из бронзы


Презентация на тему: Обмен липидов-2


title: Презентация на тему: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений

text:
SO2
N2O5
CO
P2O5
Cr2O3
NaOH
 Ba(OH)2
Fe(OH)2
 Ca(OH)2
Cu(OH)2
HCl
H2CO3
 HJ
 H2SO4
H3PO4